Đang tải... (xem toàn văn)
tổng hợp nhận biết công thức hóa học chất vô cơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về...
A Một số thuốc thử dành cho hợp chất vơ : Bảng : Một số thuốc thử thường dùng để nhận biết chất : Thuốc thử Nước Q tím Phenol phtalein (khơng màu) Dung dịch bazơ tan ( kiềm) Dung dịch axit - HCl , H2SO4 lỗng - HNO3 , H2SO4 đặc nóng - HCl , H2SO4 lỗng - H2SO4 lỗng Nhận biết chất Hiện tượng • Hầu hết kim loại mạnh (K , Ca , Na , Ba) • Hầu hết oxit kim loại mạnh (K2O , Na2O , Cao , BaO ) • P2O5 • Axit (H2SO4 , HCl ….) • Kiềm (KOH , NaOH …) • Kiềm (KOH , NaOH …) Tan , có khí H2 Tan , tạo dung dịch làm hồng phenol phtalein Tan , tạo dung dịch làm đỏ q tím Q tím hóa đỏ Q tím hóa xanh Làm dung dịch có màu hồng • Kim loại : Al , Zn • Al2O3 , ZnO , Al(OH)3 , Zn(OH)2 • Muối cacbonat , sunfit , sunfua Tan , có khí H2 Tan Tan , có khí ( CO , SO2 , H2S) Tan , có khí H2 Tan , có khí NO2 , SO2 Tan , tạo dung dịch màu xanh Tạo kết tủa trắng BaSO4 • Kim loại đứng trước hiđro • Hầu hết kim loại • CuO , Cu(OH)2 • Ba , BaO , muối Ba Bảng : Nhận biết số oxit thể rắn : Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng H2O Axit kiềm Dd axit (HCl , H2SO4) Dung dịch HCl đun nóng Dung dịch HCl đun nóng H2O Dung dịch HF K2O , Na2O , Cao , BaO Al2O3 CuO Ag2O MnO2 P2O5 SiO2 Tan , dung dịch làm xanh giấy q Tạo dung dịch suốt Tạo dung dịch màu xanh Tạo kết tủa AgCl màu trắng Tạo khí Clo màu vàng lục Tan , dung dịch làm đỏ giấy q Tan , tạo SiF4 Bảng : Nhận biết số đơn chất thể rắn : Thuốc thử Nhận biết chất Hiện tượng H2O Dd kiềm (NaOH , Ba(OH)2 HNO3 đậm đặc HNO3 , sau cho NaCl vào dung dịch Hồ tinh bột Đốt oxi khơng khí Đốt cháy , cho sản phẩm hòa tan nước Đốt cháy , cho sản phẩm lội qua nước vơi K ,Na , Ca , Ba Al , Zn Cu (đỏ) Ag I2 (tím đen) S(vàng) P (đỏ) Tan , có khí H2 Tan , có khí H2 Tan , tạo dd màu xanh ,có khí màu nâu (NO2) Tan , có khí màu nâu (NO 2) , tạo kết tủa trắng AgCl Hóa xanh khí SO2 , mùi hắc Tạo P2O5 tan nước , tạo dd làm q tím hóa đỏ C (đen) Tạo khí CO2 làm đục nước vơi Bảng : Nhận biết chất khí Thuốc thử Nhận biết Hiện tượng PTHH minh họa Dd KI hồ tinh Cl2 bột Dd Br2 (hay dd KMnO4) SO2 Khơng màu Hóa xanh Mất màu nâu đỏ (hay màu tím) Dd AgNO3 Dd Pb(NO3)2 Q tím ẩm HCl đậm đặc Khơng khí Q tím ẩm CuO(đen) , to Kết tủa trắng Kết tủa đen Hóa xanh Tạo khói trắng Hóa nâu Hóa đỏ Hóa đỏ (Cu) Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Hồ tinh bột xanh SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 +K2SO4 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 NH3 + H2O NH4OH NH3 + HCl NH4Cl 2NO + O2 2NO2 NO2 + H2O 2HNO3 + NO to CuO + CO → Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2Cu + O2 CuO to CuO + H2 → Cu + H2O CuSO4 + H2O CuSO4.5H2O HCl H2S NH3 NO NO2 CO CO2 O2 H2 Hơi nước Dd Ca(OH)2 Cu (đỏ) CuO(đen) , to CuSO4 khan Trong hóa đục Hóa đen(CuO) Hóa đỏ (Cu) Trắng hóa xanh Bảng : Nhận biết số dung dịch axit muối : Hóa chất cần nhận biết HCl muối Clorua HBr muối Bromua Muối phot phat tan H2SO4 muối sunfat Muối cacbonat Muối sunfit Muối sunfua HNO3 muối Nitrat Muối Canxi Muối Bari Muối Magie Muối đồng Muối Sắt (II) Muối Sắt (III) Muối Nhơm Muối Natri Muối Kaki Thuốc thử Dung dịch AgNO3 Dung dịch BaCl2 Dung dịch HCl Dung dịch H2SO4 Dung dịch Pb(NO3)2 H2SO4 đặc Bột Cu đun nhẹ Dung dịch H2SO4 Dung dịch Na2CO3 Dung dịch kiềm NaOH , KOH Lửa đèn khí Hiện tượng Kết tủa trắng : AgCl , AgBr Hóa đen ngồi ánh sáng Kết tủa vàng : Ag3PO4 Kết tủa trắng : BaSO4 Sủi bọt khí : CO2 Sủi bọt khí : SO2 Kết tủa đen : PbS Khí màu nâu bay : NO2 dung dịch có màu xanh lam Kết tủa trắng : CaSO4 , CaCO3 Kết tủa trắng : BaSO4 , BaCO3 Kết tủa trắng Mg(OH)2 khơng tan kiềm dư Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 Kết tủa trắng xanh : Fe(OH)2 Kết tủa nâu đỏ : Fe(OH)3 Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Ngọn lửa màu vàng Ngọn lửa màu tím 10 11 12 Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lý : chất bột : AgCl AgNO3 • Fe , Cu AgNO3 • Cl2 , O2 CO2 • Phân biệt dựa vào thuốc thử : Dùng hóa chất : • CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2 Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl HCl , H2SO4 , H2SO3 KCl , KNO3 , K2SO4 HNO3 , HCl , H2SO4 Ca(OH)2 , NaOH Ba(OH)2 , NaOH H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4 Dùng thêm thuốc thử : • Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , Na2SO4 Na2SO4 , Na2CO3 , HCl , BaCl2 H2SO4 , HCl , BaCl2 Na2CO3 , MgSO4 , H2SO4 , Na2SO4 ( dùng q tím NaOH) Fe , FeO , Cu ( dùng HCl H2SO4) Cu , CuO , Zn ( dùng HCl H2SO4) Không dùng thuốc thử khác : • HCl , BaCl2 Na2CO3 MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl K2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2 Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3 Nhận biết : NaCl , MgCl2 , H2SO4 , CuSO4 , NaOH ( không dùng thuốc thử ) Nhận biết : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein Nhận biết : NO , CO , CO2 , SO2 Nhận biết chất khí có hỗn hợp khí : H2 , CO , CO2 , SO2 , SO3 Chỉ đun nóng nhận biết : NaHSO4 , KHCO3 , Na2SO3 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thêm nước nhận biết oxit màu trắng : MgO , Al2O3 , Na2O Có mẫu kim loại Ba , Mg , Fe , Ag , Al Nếu dùng H2SO4 loãng nhận biết kim loại ? Chỉ dùng kim loại để phân biệt d dòch : HCl , HNO , NaNO3 , NaOH , HgCl2 Làm để biết bình có : SO2 CO2 • H2SO4 , HCl , HNO3 • Có lọ đựng dung dòch : K2CO3 , BaCl2 , HCl , K2SO4 Nhận biết ... Khóa luận tốt nghiệp Đại học Nguyễn Thị Sen – Lớp 48A Hóa MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1. Lí do chọn đề tài .………………………………………………… .1 2. Lịch sử vấn đề nghiên cứu ………………………………………… 3 3. Mục đích và nhiệm vụ của đề tài ……………………………………3 4. Phương pháp nghiên cứu ……………………………………………4 5. Khách thể và đối tượng nghiên cứu …………………………………5 6. Giả thuyết khoa học …………………………………………………5 7. Những đóng góp của đề tài ………………………………………….5 NỘI DUNG Chương 1 CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN ……………………………7 1.1. Phân loại bài tập trắc nghiệm khách quan môn hoá học ……………… .7 1.1.1 Trắc nghiệm khách quan loại “đúng – sai “ ……………………………7 1.1.2. Trắc nghiệm khách quan loại ghép đôi ……………………………… 9 1.1.3. Trắc nghiệm khách quan loại điền khuyết ……………………………11 1.1.4 Trắc nghiệm khách quan loại nhiều lựa chọn …………………………12 1.2. Tác dụng của bài tập trắc nghiệm về nhận biết và phân biệt các chất trong dạy học hoá học …………………………………………………………… 15 1.3. Thực trạng việc sử dụng bài tập trắc nghiệm về nhận biết và phân biệt các chất trong dạy học hoá học ở trường THPT ……………………………… .16 Chương 2: XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ NHẬN BIẾT VÀ TÁCH MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC THPT ……………………………………………… .21 2.1. Bài tập nhận biết các chất ………………………………………………21 2.1.1. Nguyên tắc và yêu cầu khi giải bài tập nhận biết …………………….21 2.1.2. Các phương pháp nhận biết ………………………………………….22 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH – KHOA HÓA HỌC 1 Khóa luận tốt nghiệp Đại học Nguyễn Thị Sen – Lớp 48A Hóa 2.1.2.1. Nhận biết bằng phương pháp vật lý ……………………………… .22 2.1.2.2. Nhận biết bằng phương pháp hóa học …………………………… .25 2.1.2.3. Phương pháp làm bài tập nhận biết ……………………………… .36 2.1.2.4. Các dạng bài tập nhận biết ………………………………………….37 Dạng 1: Nhận biết các hóa chất (rắn, lỏng, khí ) riêng biệt ……………… .38 1. Nhận biết các chất rắn riêng biệt ……………………………………… .38 2. Nhận biết các chất lỏng, dung dịch riêng biệt ………………………… .42 3. Nhận biết các chất khí riêng biệt …………………………………………50 Dạng 2: Nhận biết các chất trong cùng một hỗn hợp ……………………….53 Dạng 3: Nhận biết sự có mặt của các chất (hoặc các ion) trong cùng một dung dịch ……………………………………………………………………57 2.1.3. Hệ thống bài tập áp dụng …………………………………………….62 2.2. Bài tập tách các chất ra khỏi hỗn hợp trong hóa vô cơ ………………… 78 2.2.1. Phương pháp tách các chất ra khỏi hỗn hợp ……………………… .78 2.2.1.1. Sử dụng phương pháp vật lý ……………………………………… 78 2.2.1.2. Sử dụng phương pháp hóa học …………………………………… 79 2.2.2. Các dạng bài tập tách các chất ra khỏi hỗn hợp …………………….80 Dạng 1: Tách các chất ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý ………… .80 Dạng 2: Tách các chất ra khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất hóa học …………82 678 8 !"#$%& '()*+,-./0.12344444444444444444444444444444444444445 !"78$)9:;?;'9@*+,-;3=A+,-44444BCD !"E8FGHIJK LIM8HNOPOQ;RS T3=A?U;3>'^n444444444444444444XWB !"q8cd8SNe Jr8sHId;@^j@^1jt^;p>^juj v4444D5` !"w8xtyz^;Ao{]*4444444444444444444444444444444444444444444444CBB !"|#}~S P *^R v3U4444444444444444444444444444444444444444444444444444444444C5W 012412 ?@ACDEFGH? IJK@LMNOP@JQFP@RM@SQK?@ )7*08+8 ,+-.08/01//1/2 323440 58.589562 7+1.7258 01/ 57*.3.442)7*08+8 1.79 :.4;0 587 !"#$"%& " '( 0123450 70898 01 Ơầâ% "$:ầ(ÂÊÊ Ơ"ầ ặ{ầ++$,ầƠ "$:ầ(ÂÊÊ Ơầ ăầỷầặỳầặ, beheh ghựỷehaứghự b ỳehaOaýỵgỹOỹhg a P beheh b ứ Oaỵga0Oaýgh ýỵgỹ ỵg d12333P a beh ỷ eh ỳ eh O a ýỵ gỹ Oỹhg ghựỷehgh a a P beh 5ỷehứ a Oaỵga Oaýgh "##$%&'()*%+, -./123415'6789+!: uv)*.+)*xê)F&DE&%&X&.^)# e(F%.x`AlL>?n P W Q T $F^&%&(F%.x`+E+n ! "#*+,-)./&DE)*+,-).esmilmuà)* X&.^)ả&\&+Fê)FX&.^) *`e)*5ơ`)*+,-)./bFÂF`Ê# Đ ạƯ# ă !P"#ưF`^%)F5x%)bÂ)F)*+,-)./5ơ``^).FêEáEãƯ !W"#^)*Q)*+,-).eE+`SằSẳSƠ.Fê)*+,-)./&DE)*+,-).eằ&\x%) bÂ)F)F)F.# PT P &.^)&DEÊẵ`)*+,-)./X6 PS !Q"#$F^W)*+,-)./P QPR*SR* P S PR*eX WS Q# !T"#eX&.^).eiAj|VlLắ>ơ(X&.^)&\.F.Â)F.F^&Ô)*.F&P)P# Đ !"#ưF`^%)Fx%)bÂ)F&%&`^).FêPă áƯă áE# ă !Y"#ưF`^%)Fx%)bÂ)F&%&`^).Fê$EPĐ ạưĐ ạ$X# !"#$F^)*+,-)./&DE&%&)*+,-).eƠXSƯS$SƠ*e>|VlAô&.Fa).^)* )*+,-)./&DE)*+,-).e$X6Xơ))F.# e(F%.x`AlL>?n Y T 1245674894 6 555 4569456 5 5 !"#$%&&'()*+,-)./02134 56021789:2;7< 562=7?AB)*5C&DE)FE+# 78:;?@A=B;CDEFG=BHI=>JKL:>FMN=BOPHQRRTUV=>WFQB;@X=BHY=> ZKB;@8 [\F]^_`acdce`dfghijkljm nopqrfcscdc`tfu`vuuwjxyufz{|j{}~ccrjftafcdc`tfeafaup `h}~uwuwjxyufzfefjuwe`uue qauwuwjxyufzkcfauguwkeafau uwu`uwuwjxyufzccuwk`h j`Ăfuwjxyufz{}~ccrjftaghath`tfcgsu Âqauw`tfu`vuuwjxyufz`tfÊluw{hÔueafaucfau nƠopƯĐĐăâêzôtfÊluw{hÔơôưđp nopƯĐĐăâêzôtđơơàôh}~uw`ảuw{duwiãáạơơôt ơằđtạp ẳôẵạij{ắuwm 78 [8 8 [\F^_`acdce`dfghijkljm nopôươôtôặĐăâêzầạẩạơp nopôươôtôặĐăâêzầạẩạơp nopẫĐăâêzầạơãẵĐãp nopấĐạơậĐĐăâêzầạơp n opẳôạÔăĐăâêzẵuw{hÔèơôôtôặĐăâêzp nopẳĐĐăâêzẵĐãufau nƠopẳĐôtôặẵĐãđơđáĐăâêzp nopẳàôạơẻôtôặĐăâêzẵĐẽĐãôtáãôtfufau ẳôẵạiăãẻạđm 78 8 [8 [\Fé^ôơơôẵạiăãẻăm nopôươôtôặĐăâêzẩẻĐạẩạơưđÔĐạẻãeafauufauẹmp nopẫĐăâêzẩẻĐạơđđơp