Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết 37 - Axit cacbonic và muối cacbonat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả...
TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat a) TÝnh tan: b) TÝnh chÊt ho¸ häc: Na 2 CO 3 (dd) +CaCl 2 (dd) CaCO 3 (r) +2NaCl(dd) I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat: (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt : 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat b.1/: Đa số muối cacbonat t/d với axit mạnh Muối mới; nước và khí CO 2 . NaHCO 3 (dd) +HCl (dd) NaCl (dd)+ H 2 O+CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) +2HCl (dd) 2NaCl(dd)+H 2 O+CO 2 (k) b.2/: Một số muối cacbonat t/d với dd bazơ Muối cacbonat không tan và bazơ mới. K 2 CO 3 (dd)+Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3 (r) + 2KOH(dd) Chú ý: SGK trang 89 NaHCO 3 (dd)+NaOH(dd) Na 2 CO 3 (dd)+H 2 O(l) VD: b.3/: dd muối cacbonat t/d với một số dd muối khác 2 muối mới b.4/: Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: NaHCO 3 (r) Na 2 CO 3 (r)+ H 2 O + CO 2 (k)2 CaCO 3 (r) CaO(r) + CO 2 (k) t 0 t 0 3. øng dông: (SGK trang 90) III: Chu tr×nh cacbon trong tù nhiªn: (SGK trang 90) c H H H H C Chuyên đề Hóa học Trung học cơ sở Tiết 38: Axit cacbonic và muối cacbonat I ./Axit cacbonic (H 2 CO 3 ): - CO 2 tan được trong nước tạo thành dung dịch H 2 CO 3 - Tỷ lệ VCO 2 : VH 2 O = 9:100 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: Tiết 38: Axit cacbonic và muối cacbonat I ./Axit cacbonic (H 2 CO 3 ): - CO 2 tan được trong nước tạo thành dung dịch H 2 CO 3 - Tỷ lệ VCO 2 : VH 2 O = 9:100 2. Tính chất hoá học: 1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: - H 2 CO 3 là axit yếu, dung dịch H 2 CO 3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt. - H 2 CO 3 l một axit không bền, trong phản ứng bị phân huỷ: H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Phn ng ca khớ CO 2 vi nc TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat: (H 2 CO 3 ): + Muèi cacbonat trung hoµ ®îc gäi lµ muèi cacbonat: + Muèi cacbonat axit ®îc gäi lµ muèi hi®rocacbonat: 1. Ph©n lo¹i: VÝ Dô: VÝ Dô: Na 2 CO 3 NaHCO 3 Axit yếu Axit kém bền Cã hai lo¹i muèi cacbonat: ; K 2 CO 3 ; CaCO 3 … ; KHCO 3 ; Ca(HCO 3 ) 2 … TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt : a) TÝnh tan : t t k k k k k k k k 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat a) TÝnh tan: - §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong níc, trõ mét sè muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm nh: NaCO 3 ; K 2 CO 3 … - HÇu hÕt muèi hidrocacbonat tan trong níc nh: Mg(HCO 3 ) 2 ; Ca(HCO 3 ) 2 … I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối hiđrocacbonat a) TÝnh tan: b) TÝnh chÊt ho¸ häc: TiÕt 38: Axit cacbonic vµ muèi cacbonat I. Axit cacbonic 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ tÝnh chÊt vËt lÝ: II. Muèi cacbonat (H 2 CO 3 ): 1. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i 2. TÝnh chÊt : 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: H 2 CO 3 lµ Axit yếu Axit kém bền Muối cacbonat Muối Trường THCS Liêng Trang Trần Thị Ngọc Hiếu Tuần 20 Tiết 37 Ngày soạn: 27/12/2013 Ngày dạy : 30/12/2013 Bài 29: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I MỤC TIÊU Kiến thức: - H2CO3 axit yếu, không bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Kĩ năng: - Xác định phản ứng có thực hay không viết phương trình hoá học - Nhận biết số muối cacbonat cụ thể Thái độ: - Giúp HS yêu thích môn học Trọng tâm − Tính chất hóa học H2CO3 muối cacbonat II CHUẨN BỊ: Đồ dùng dạy học: a GV - Thí nghiệm NaHCO3 Na2CO3 + ddHCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2 - Tranh vẽ: Chu trình cacbon tự nhiên b HS: - Xem trước Phương pháp : - Thảo luận nhóm – đàm thoại - trực quan – giải vấn đề III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp(1’): Lớp 9A1 9A2 9A3 9A4 9A6 Sĩ số …………… …………… …………… …………… …………… Tên học sinh vắng …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… …………………………………… Bài mới: a Giới thiệu bài: Cacbon đioxit oxit axit, axit cacbonic muối cacbonat tương ứng có tính chất nào? Bài nghiên cứu axit muối b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động Axit cacbonic(7’) - GV: Yêu cầu HS nghiên - HS: Nghiên cứu SGK tính I Axitcacbonic cứu nội dung SGK nêu trạng chất, trạng thái axit cacbonic Trạng thái tự nhiên tính thái tự nhiên tính chất vật chất vật lí: lí axit cacbonic - Nước có hoà tan khí CO2 tạo - GV: Nhận xét chốt lại - HS: Ghi vào thành dd axit cacbonic kiến thức trọng tâm - Khi bị đun nóng khí CO2 bay - GV: Cung cấp thông tin: - HS: Nhận thông tin GV trả khỏi dung dịch axit Khi cho quì tím dd axit lời cá nhân H2CO3 qùy tím hồng Tính chất hoá học Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014 Trường THCS Liêng Trang Trần Thị Ngọc Hiếu đun nóng dung dịch - H2CO3 axit yếu, làm chuyển trở lại màu tím quỳ tím chuyển sang màu đỏ - GV: Vậy từ rút - HS: Rút kết luận - H2CO3 axit không bền nhận xét tính chất hóa H2CO3 CO2 + H2O học dd H2CO3 - GV: Nhận xét hoàn - HS: Ghi vào chỉnh Hoạt động Muối Cacbonat(25’) - GV:Axit cacbonic tạo - HS: Thảo luận nhóm trả lời câu II Muối Cacbonat muối: cacbonat trung hoà hỏi Gv đưa số ví dụ Phân loại : loại hiđrocabonat, nêu số ví dụ: - Muối cacbonat trunghoà công thức, tên muối cacbonat Na2CO3:Natricacbonat ( dựa vào kiến thức lớp ) CaCO3: Canxicacbonat - GV: Nhận xét kết luận - HS: Các nhóm báo cáo kết MgCO3: Magiêcacbonat - Muối cacbonat axit - GV: Sử dụng bảng tính tan - HS: Dựa vào bảng tính tan NaHCO3: Natri hidrocacbonat trang 170, hướng dẫn HS SGK/170 nêu tính tan muối Ca(HCO3)2: Canxi nghiên cứu tính tan cacbonat hidrocacbonat muối cacbonat Tính chất - GV: Nhận xét kết luận - HS: Nhận xét bổ sung a Tính tan - GV: Đặt vấn đề: Từ tính chất - HS: Trả lời cá nhân - Đa số muối cacbonat chung muối, em cho không tan nước, trừ biết muối cacbonat có muối: Na2CO3, K2CO3… tính chất hoá học gì? - Hầu hết muối - GV: Nhận xét hoàn chỉnh - HS:Trả lời hidrocacbonat tan - GV: Hướng dẫn HS làm TN - HS: Làm TN theo hướng dẫn nước kiểm chứng tính chất hóa học GV + quan sát nêu b Tính chất hoá học muối cacbonat: tượng rút nhận xét + Tác dụng với axit → muối + NaHCO3, Na2CO3 tác dụng + CO2 với dd HCl HS: Viết PTHH xảy NaHCO3 + HCl → NaCl +H2O → ? + K2CO3 tác dụng với dd NaHCO3 + HCl + CO2 → Ca(OH)2 Na2CO3 + 2HCl ? Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + + Na2CO3 tác dụng với dd K2CO3 + Ca(OH)2 → ? H2O + CO2 → CaCl2 NaHCO3 + NaOH ? +Tác dụng với dung dịch - GV kết luận: Muối cacbonat - HS: Ghi bazơ t/dụng với axit, bazơ, muối K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + - GV:Ngoài tính chất chung - HS: Lắng nghe CaCO3 muối cacbonat bị nhiệt (trắng) phân huỷ NaHCO3 + NaOH → Na2CO3+ t H2 O Ca(HCO2)2 → CaCO3 + + Tác dụng với dung dịch H2O + CO2 GV: Dựa vào SGK nêu ứng muối GV: YC HS nêu ứng dụng dụng muối cacbonat Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + muối cacbonat 2NaCl Nhận xét: Muối cacbonat +muối khác thành hai muối + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ to 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014 Trường THCS Liêng Trang Trần Thị Ngọc Hiếu +CO2 to Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O +CO2 to CaCO3 → CaO + CO2 3.Ứng dụng: (SGK) Hoạt động Chu trình cacbon tự nhiên(5’) - GV: Yêu cầu HS quan sát - HS: Quan sát tranh vẽ H3.17 III Chu trình Cacbon hình 3.17 phóng to nêu lên chu thảo luận nhóm nêu lên chu trình tự nhiên: trình cacbon tự cacbon tự nhiên nhiên - GV: Giới thiệu chu trình - HS: Lắng nghe Cacbon tự nhiên thể hình 3.17 Cũng cố (5’): Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành chuỗi phản ứng hoá học sau: (1) (2) (3) C → CO2 → Na2 CO3 → BaCO3 Dặn dò nhà(2’): - Làm tập nhà:1,2,3,4,5/ 91 - Chuẩn bị “Silic Công nghiệp Silicat “ IV RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Giáo án Hóa học Năm học 2013 -2014 Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 Ng y so n:2/1/2011 Ng y gi ng:5/1/2011 Tit 37.B i 29 Axitcacbonic và muối cacbonat I/ Mục tiêu 1. Kiến thức : - HS biết đợc: Axit cacbonic là axit rất yếu, ko bền; - Muối cacbonat có những t/c của muối nh: t/d với axit, với d/d muối, với d/d kiềm. - Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic; Muối cacbonat có ứng dụng trong s/x, đời sống. 2. Kỹ năng : - HS biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh t/c hh của muối cacbonat. T/d với axit, với d/d muối, d/d kiềm; - Biết quan sát hiện tợng, giải thích và rút ra KL về t/c dễ bị nhiệt phân huỷ của muối cacbonat - Xác định phản ứng có xảy ra hay không và viết đc pthh. - Nhận biết khí CO 2 và một số muối cacbonat cụ thể 3. Thái độ: - yêu môn học II/ Chuẩn bị - GV: Hoá chất: d/d NaHCO 3, , d/d Na 2 CO 3 ,d/d HCl, d/d K 2 CO 3 , d/d Ca(OH) 2 , d/d CaCl 2 - Dụng cụ: 5 ống nghiệm, ống hút, Sử dụng cho 3 thí nghiệm phần 2b, mỗi lớp 4 nhóm Hs làm thí nghiệm - Hs: dọc trớc bài ở nhà III/ Ph ơng pháp - Thực hành, vấn đáp IV/ Tiến trình bài dạy 1. n nh l p ( 1phút) - Kim tra s s 2. Kiểm tra bài cũ (0 phút) Không kiểm tra 3. B i m i ( 35 phút) a) Gii thiu b i b) Phát triển bài Hoạt động của giáo viên và học sinh Ni dung b i Hoạt động 1. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 10p HS đọc SGK sau đó tóm tắt và ghi vào vở GV thuyết trình, HS ghi bài vào vở I. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 1 Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 SGK 2) Tính chất hoá học: - H 2 CO 3 là một axit yếu, d/d H 2 CO 3 làm quì tím ngả đỏ nhạt - H 2 CO 3 là axit ko bền, dễ bị phân huỷ ngay thành CO 2 và H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Hoạt động 2. Muối cacbonat: 20p GV giới thiệu có hai loại muối: cacbonat trung hoà và cacbonataxit - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về các muối cacbonat theo phân loại trên - GV cho HS quan sát bảng tính tan, xác định tính tan của muối cacbonat trung hoà - GV giới thiệu tính tan của muối cacbonat axit - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d NaHCO 3 , Na 2 CO 3 lần lợt t/d với d/d HCl - GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng (có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm) - HS viết các PTPƯ vào bảng nhóm; - GV gọi HS nêu nhận xét - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d K 2 CO 3 t/d với d/d Ca(OH) 2 -> GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng của thí nghiệm (có vẩn đục trắng xuất hiện) - GV gọi HS nêu nhận xét II. Muối cacbonat 1. Phân loại: - Muối cacbonat trung hoà VD: CaCO 3 , Na 2 SO 4 . - Muối cacbonat axit: VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . 2. Tính chất: a) Tính tan: - Đa số muối cacbonat ko tan trong n- ớc, trừ muối cacbonat của KL kiềm nh Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 - Hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong nớc b) Tính chất hoá học: Tác dụng với dd axit Muối cacbonat t/d với dd axit tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 Ví dụ: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Tác dụng với d/d bazơ - Một số d/d muối cacbonat p/ với d/d bazơ tạo muối cacbonat ko tan và bazơ mới Ví dụ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2KOH + CaCO 3 r,trắng - Muối hiđro cacbonat t/d với kiềm tạo muối trung hoà và nớc NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 2 Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 - GV Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 Ng y so n:2/1/2011 Ng y gi ng:5/1/2011 Tit 37.B i 29 Axitcacbonic và muối cacbonat I/ Mục tiêu 1. Kiến thức : - HS biết đợc: Axit cacbonic là axit rất yếu, ko bền; - Muối cacbonat có những t/c của muối nh: t/d với axit, với d/d muối, với d/d kiềm. - Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic; Muối cacbonat có ứng dụng trong s/x, đời sống. 2. Kỹ năng : - HS biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh t/c hh của muối cacbonat. T/d với axit, với d/d muối, d/d kiềm; - Biết quan sát hiện tợng, giải thích và rút ra KL về t/c dễ bị nhiệt phân huỷ của muối cacbonat - Xác định phản ứng có xảy ra hay không và viết đc pthh. - Nhận biết khí CO 2 và một số muối cacbonat cụ thể 3. Thái độ: - yêu môn học II/ Chuẩn bị - GV: Hoá chất: d/d NaHCO 3, , d/d Na 2 CO 3 ,d/d HCl, d/d K 2 CO 3 , d/d Ca(OH) 2 , d/d CaCl 2 - Dụng cụ: 5 ống nghiệm, ống hút, Sử dụng cho 3 thí nghiệm phần 2b, mỗi lớp 4 nhóm Hs làm thí nghiệm - Hs: dọc trớc bài ở nhà III/ Ph ơng pháp - Thực hành, vấn đáp IV/ Tiến trình bài dạy 1. n nh l p ( 1phút) - Kim tra s s 2. Kiểm tra bài cũ (0 phút) Không kiểm tra 3. B i m i ( 35 phút) a) Gii thiu b i b) Phát triển bài Hoạt động của giáo viên và học sinh Ni dung b i Hoạt động 1. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 10p HS đọc SGK sau đó tóm tắt và ghi vào vở GV thuyết trình, HS ghi bài vào vở I. Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1) Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 1 Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 SGK 2) Tính chất hoá học: - H 2 CO 3 là một axit yếu, d/d H 2 CO 3 làm quì tím ngả đỏ nhạt - H 2 CO 3 là axit ko bền, dễ bị phân huỷ ngay thành CO 2 và H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Hoạt động 2. Muối cacbonat: 20p GV giới thiệu có hai loại muối: cacbonat trung hoà và cacbonataxit - GV yêu cầu HS lấy ví dụ về các muối cacbonat theo phân loại trên - GV cho HS quan sát bảng tính tan, xác định tính tan của muối cacbonat trung hoà - GV giới thiệu tính tan của muối cacbonat axit - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d NaHCO 3 , Na 2 CO 3 lần lợt t/d với d/d HCl - GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng (có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm) - HS viết các PTPƯ vào bảng nhóm; - GV gọi HS nêu nhận xét - Các nhóm HS làm thí nghiệm: Cho d/d K 2 CO 3 t/d với d/d Ca(OH) 2 -> GV gọi đại diện các nhóm nêu hiện tợng của thí nghiệm (có vẩn đục trắng xuất hiện) - GV gọi HS nêu nhận xét II. Muối cacbonat 1. Phân loại: - Muối cacbonat trung hoà VD: CaCO 3 , Na 2 SO 4 . - Muối cacbonat axit: VD: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . 2. Tính chất: a) Tính tan: - Đa số muối cacbonat ko tan trong n- ớc, trừ muối cacbonat của KL kiềm nh Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 - Hầu hết các muối hiđro cacbonat đều tan trong nớc b) Tính chất hoá học: Tác dụng với dd axit Muối cacbonat t/d với dd axit tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 Ví dụ: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 dd dd dd l k Tác dụng với d/d bazơ - Một số d/d muối cacbonat p/ với d/d bazơ tạo muối cacbonat ko tan và bazơ mới Ví dụ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 2KOH + CaCO 3 r,trắng - Muối hiđro cacbonat t/d với kiềm tạo muối trung hoà và nớc NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O Giáo viên Đỗ Thị Vân Hóa học 9 2 Trờng THCS Thị trấn Đông Triều Năm học 2009 2010 - TIẾT 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -Hs nắm được axit cacbonic là axit không bền. -Muối cacbonat có đầy đủ tính chất của muối: như t/d với axit, dd muối, kiềm . Ngoài ra còn bị nhiệt phân. Nắm được ứng dụng của muối cacbonat. 2.Kỹ năng -Rèn kn tư duy lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút ra kết luận. 3.Thái độ -Yêu khoa học, lòng yêu thích bộ môn. II. Phương tiện dạy học : Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut. Hoá chất : NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl, K 2 CO 3 , Ca(OH) 2 , CaCl 2 . III. Hoạt động dạy học : 1. Ổn định lớp : (1') 2. Kiểm tra : không 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung *HĐ1(5’) Axit cacbonic G: Y/c hs n/cứu sgk -Trong tự nhiên H 2 CO 3 được hình thành như thế nào? -Cho biết t/c hoá học của H 2 CO 3 ? -Tại sao nói H 2 CO 3 là axit yếu? Không bền? Viết ptpư? H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi. *HĐ2(30’) Muối cacbonat G: Y/c hs đọc nội dung sgk +Có mấy loại muối cacbonat? +Thế nào là muối cacbonat trung hoà? I.Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1.Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí -Hoà tan CO 2 với H 2 O-> H 2 CO 3 2.Tính chất hoá học -H 2 CO 3 là axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt - H 2 CO 3 là axit không bền H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 II. Muối cacbonat 1.Phân loại -2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO 3 ) + Cacbonâtxit: Ca(HCO 3 ) 2 +Thành phần phân tử của chúng như thế nào? H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hoá học của muối hay không?-> TN. G: Hướng dẫn hs làm TN +TN1: Cho dd NaHCO 3 và Na 2 CO 3 t/d với dd HCl? +Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? -> Rút ra nhận xét. -TN2: cho K 2 CO 3 t/d với dd Ca(OH) 2 +Quan sát hiện tượng +Giải thích, viết ptpư *Chú ý: Muối cacbonat không pư với kim loại để giải phóng KL trong muối vì không thoả mãn điều kiện xảy ra pư. 2.Tính chất a.Tính tan -Đa số muối cacbonat không tan trong nước rtừ một số muối cacbonat của kim loại kiềm: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 . -Hầu hết muối hiđrocacbon tan trong nươc. b.Tính chất hoá học +Tác dụng với axit NaHCO 3 +HCl -> NaCl+CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl -> NaCl+CO 2 + H 2 O =>KL: Muối cacbonat t/d với axit mạnh hơn H 2 CO 3 tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 . +Tác dụng với dd bazơ K 2 CO 3 +Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + 2KOH H: làm TN cho Na 2 CO 3 t/d với CaCl 2 . -quan sát hiện tượng, giải thích. -Viết ptpư. G: làm TN hs quan sát hiện tượng. *HĐ3(5’) Chu trình cacbon G: giới thiệu chu trình C trên tranh vẽ H: quan sát tranh vẽ. =>Một số muối cacbonat pư với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. *Chú ý: NaHCO 3 + NaOH ->Na 2 CO 3 + H 2 O +Tác dụng với dd muối tạo thành 2 muối mới. +Muối cacbonat bi nhiệt phân CaCO 3 to CaO + CO 2 2Na 2 CO 3 to Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 3.ứng dụng III.Chu trình cacbon trong tự nhiên SGK IV. Luyện tập , củng cố (5’) Gv hệ thống bài Hs ghi nhớ , làm bài tập V. Dặn dò : Làm bài tập 1,2 sgk + đọc trước bài TiÕt 37: Bµi 29: I- Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1- Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí - Axit cacbonic có trong nớc tự nhiên, nớc ma - 1 lít nớc hoà tan đợc 90 ml khí CO 2 => V cacbonic : V nớc = 9 :100 + Tan vật lí (chủ yếu): Tồn tại dạng hidrat (CO 2 vẫn ở dạng phân tử) + Tan hoá học: Tạo ra H 2 CO 3 CO 2 tan trong nớc theo 2 quá trình: 2. TÝnh chÊt 2- TÝnh chÊt ho¸ häc II- Muèi cacbonat 1- Ph©n lo¹i Thay thÕ 1 nguyªn tö H b»ng nguyªn tö kim lo¹i Thay thÕ 2 nguyªn tö H b»ng nguyªn tö kim lo¹i - HCO 3 (muèi hidrocacbonat) = CO 3 (muèi cacbonat) H 2 CO 3 2- TÝnh chÊt a) TÝnh tan b) Tính chất hoá học Thí nghiệm 1 : Nhỏ một ít dung dịch HCl lần lợt vào các ống nghiệm có sẵn dd NaHCO 3 và Na 2 CO 3 . Thí nghiệm 2 : -Nhỏ một ít dd Ca(OH) 2 vào ống nghiệm có sẵn dd K 2 CO 3 -Nhỏ khoảng 1ml dd KOH vào dd Na 2 CO 3 Thí nghiệm 3: -Nhỏ một ít dd CaCl 2 vào ống nghiệm có sẵn dd Na 2 CO 3 -Nhỏ khoảng 1ml NaCl dd vào dd K 2 CO 3 Quan sát hiện tợng, giải thích, viết phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có) của cả 3 thí nghiệm trên? KÕt qu¶ thÝ nghiÖm Nhóm: HiÖn tîng KÕt luËn ThÝ nghiÖm 1 Na 2 CO 3 + HCl NaHCO 3 + HCl K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 ThÝ nghiÖm 2 Na 2 CO 3 + KOH ThÝ nghiÖm 3 Na 2 CO 3 + CaCl 2 K 2 CO 3 + NaCl Lu ý: Muèi hidrocacbonat t¸c dông víi kiÒm t¹o thµnh muèi trung hoµ vµ níc VÝ dô: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O NaHCO 3 + KOH Na 2 CO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O Thí nghiệm 4: Đun nóng muối Natri hiđrocacbonat (NaHCO 3 ) Dẫn sản phẩm sinh ra vào ống nghiệm chứa nớc vôi trong (Ca(OH) 2 ). Quan sát hiện tợng, giải thích, viết ph ơng trình phản ứng? ... học dd H2CO3 - GV: Nhận xét hoàn - HS: Ghi vào chỉnh Hoạt động Muối Cacbonat( 25’) - GV :Axit cacbonic tạo - HS: Thảo luận nhóm trả lời câu II Muối Cacbonat muối: cacbonat trung hoà hỏi Gv đưa số... tan cacbonat hidrocacbonat muối cacbonat Tính chất - GV: Nhận xét kết luận - HS: Nhận xét bổ sung a Tính tan - GV: Đặt vấn đề: Từ tính chất - HS: Trả lời cá nhân - Đa số muối cacbonat chung muối, ... + CO2 GV: Dựa vào SGK nêu ứng muối GV: YC HS nêu ứng dụng dụng muối cacbonat Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + muối cacbonat 2NaCl Nhận xét: Muối cacbonat +muối khác thành hai muối + Muối cacbonat bị nhiệt