Đang tải... (xem toàn văn)
sat va crom tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...
CHỈÅNG 2 CẠC PHỈÅNG PHẠP KHO SẠT V ÂẠNH GIẠ CHÁÚT LỈÅÜNG VÁÛT LIÃÛU 1. Cạc ngun tàõc chung : Khi nghiãn cỉïu trảng thại lm viãûc, kh nàng chëu lỉûc, tøi th ca cạc âäúi tỉåüng cho tháúy úu täú nh hỉåíng trỉûc tiãúp âáưu tiãn l cháút lỉåüng ca váût liãûu. Cháút lỉåüng âọ âỉåüc thãø hiãûn qua cạc loải cỉåìng âäü, tênh cháút v säú lỉåüng cạc khuút táût â täưn tải hồûc xút hiãûn måïi trong quạ trçnh âäúi tỉåüng lm viãûc. Hiãûn nay, viãûc kho sạt v xạc âënh cạc âàûc trỉng cå bn ca VL bàòng thỉûc nghiãûm thỉåìng âỉåüc thỉûc hiãûn theo 2 phỉång phạp cå bn: 1.1. Phỉång phạp phạ hoải máùu v láûp biãøu âäư âàûc trỉng VL: Hçnh dảng v kêch thỉåïc máùu thỉí xạc âënh ty: cáúu tảo VL, mủc âêch nghiãn cỉïu, tiãu chøn qui phảm nh nỉåïc. Cạc máùu âỉåüc thê nghiãûm tỉång ỉïng våïi trảng thại lm viãûc ca VL (kẹo, nẹn, ún, xồõn) tàng dáưn ti trng tỉìng cáúp cho âãún khi phạ hoải. ỈÏng våïi cạc cáúp ti pi ta thu âỉåüc εi , σi v v âỉåüc âỉåìng cong biãøu diãùn quan hãû ỈS-BD v âỉåüc gi l biãøu âäư âàûc trỉng ca VL, båíi vç qua âọ ny cọ thãø xạc âënh cạc âàûc trỉng cå l ca VL . Phỉång phạp phạ hoải máùu chëu nh hỉåíng trỉûc tiãúp cạc úu täú: 1. Täúc âäü gia ti 2. Nhiãût âäü mäi trỉåìng 3. Trảng thại ỉïng sút tạc dủng 1.2. Phỉång phạp khäng phạ hoải v láûp biãøu âäư chuøn âäøi chøn ca VL Phỉång phạp náưy thỉåìng gii quút hai nhiãûm vủ : 1/ Xạc âënh cỉåìng âäü tải nhiãưu vë trê khạc nhau, qua âọ âạnh giạ âỉåüc mỉïc âäü âäưng nháút ca VL. 2/ Phạt hiãûn cạc khuút táût täưn tải bãn trong mäi trỉåìng VL do quạ trçnh chãú tảo, do nh hỉåíng cạc tạc âäüng bãn ngoi, hồûc do ti trng . 2. Phỉång phạp kho sạt thỉûc nghiãûm VL bã täng 2.1 Xạc âënh cạc âàûc trỉng cå-l ca BT bàòng phỉång phạp phạ hoải máùu 1/ Thê nghiãûm xạc âënh cỉåìng âäü giåïi hản chëu nẹn : a/ Máùu thỉí : Khäúi láûp phỉång hồûc làng trủ âỉåüc chãú tảo âäưng thåìi våïi quạ trçnh thi cäng bã täng. Kêch thỉåïc máùu, phỉång phạp chãú tảo, bo dỉåỵng theo Tiãu chøn Viãût Nam TCVN 3105 - 1993 . b/ Tiãún hnh thê nghiãûm : Thê nghiãûm nẹn phạ hoải máùu chøn 150 x 150 x 150 mm Cỉåìng âäü : R = Pph/F (kg/m2) 1 Hçnh 2.1. Tỉång quan vãư cỉåìng âäü chëu nẹn ca bãtäng giỉỵa máùu hçnh trủ v hçnh láûp phỉång Khi kêch thỉåïc máùu khạc chøn phi nhán hãû säú chuøn âäøi : - Máùu láûp phỉång : 100 x 100 x 100 mm - 0,91 200 x 200 x 200 - 1,05 300 x 300 x 300 - 1,10 - Máùu trủ ( D x H ) : 71,5 x 143 v 100 x 200 mm - 1,16 150 x 300 - 1,20 200 x 400 - 1,24 2/ Thê nghiãûm xạc âënh cỉåìng âäü làng trủ, mäâun biãún dảng v hãû säú Poisson ca bã täng: a/ Máùu thỉí : Khäúi làng trủ âạy vng, chiãưu cao gáúp 4 láưn cảnh âạy: 100 x 100 x 400 mm ; 150 x 150 x 600 mm ; 200 x 200 x 800 mm b/ Phỉång phạp thê nghiãûm : FPRphlt= IIE01010εεσσ−−= - Cỉåìng âäü làng trủ - Mäâun ân häưi ban âáưu IIIεεµ= IiIiiibEεεσσ−−=++11 - Hãû säú Poisson - Mäâun biãún dảng tỉïc thåìi 2.2.Âạnh giạ cháút lỉåüng BT bàòng cạc phỉång phạp giạn tiãúp: 2 1/ Ngun tàõc chung ca phỉång phạp : Dng cạc thiãút bë cå hc tảo nãn nhỉỵng va chảm trỉûc tiãúp lãn bãư màût ca váût liãûu. Khi kho sạt cháút lỉåüng v cỉåìng âäü ca BT phi chụ âãún cạc úu täú thüc bn cháút ca VL lm nh hỉåíng âãún kãút qu nhỉ : ♦ Tênh khäng âäưng nháút vãư cáúu trục v cỉåìng âäü ca BT ♦ Do kh nàng carbon họa låïp váût liãûu ngoi theo thåìi gian 2/ Âạnh giạ cháút lỉåüng bãtäng bàòng SẮT – CROM – ĐỒNG PHẦN A: CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: KIM LOẠI / OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI I (HCl, H2SO4lỗng) KIM LOẠI + HCl → muối clorua + H2 ⇒ mmuối clorua = mKL + 71.nH Oxit KIM LOẠI + HCl → muối clorua + H2O ⇒ mmuối clorua = moxit + 27,5.nHCl = moxit + 55.nH 2O KIM LOẠI + H2SO4 → muối sunfat + H2 ⇒ mmisunfat = mKL + 96.nH OXIT KIM LOẠI + H2SO4 → muối sunfat + H2 ⇒ mmisunfat = moxit + 80.nH SO4 TÁC DỤNG VỚI AXIT LOẠI II (HNO3, H2SO4đ,nóng) TH1: M + HNO3 → M(NO3)n + sản phẩm khử (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo tồn số mol electron =n ∑ iKL nKL = ∑ isp khử n sp khử NO3− / tạo muối VD : i A n A + iB n B = 3n NO + 1.n NO + 10n N + 8n N O + 8nNH NO 2 Với: iKL = số e nhường kim loại = hóa trị cao kim loại isp khử = số e nhận sp khử i NO = 3e ; i NO = 1e;i N = 10e;i N O = 8e;i NH NO = 8e Tìm khối lượng muối thu cơng thức tổng qt: m muối =m KL pứ + ∑ (i R n R ) M gốc axit hóa trò gốc axit =m KL pứ + ∑ (i sp khử n sp khử ) M gốc axit hóa trò gốc axit Với muối nitrat: m muối = m KLpư + (∑ i KL n KL ).62 = (∑ i spk n spk ).62 = m KLpư + (3.n NO +n NO +8n N O +10n N +8n NH NO ).62 Tìm số mol axit tham gia phản ứng: 2 nHNO = ∑ (isp khử + số N ).n spk sp khử VD : nHNO = n NO + 2.nNO + 12 n N + 10 n N O + 10 nNH NO 2 3 x TH2: M + H2SO4 → M2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O Tìm sản phẩm khử dựa vào định luật bảo tồn số mol electron: ∑ iKL nKL = ∑ isp khử n sp khử VD : i A n A + iB nB = 2nSO + 8.nH S + 6nS Tìm khối lượng muối sunfat thu được: m mi sunfat =m KL pứ Tìm số mol axit tham gia phản ứng: + (∑ ispk n spk ) nH SO = ∑ ( 96 =m isp khử KL pứ + (3.n +n +4n ).96 S SO H S 2 + số S sản phẩm khử).n sp khử VD : n H SO = nS + 2.nSO + 5n H S 2 Chú ý: Khi cho Fe tác dụng với HNO3, H2SO4 đ,nóng sau phản ứng Fe dư muối sinh muối Fe2+ Fe + 2Fe 3+ → 3Fe2+ Câu 1:Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? A 38,5g B 35,8g C.25,8g D.28,5g Câu 2: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu 3: (ĐH-KA-2007) Hồ tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al lượng vừa đủ dd H 2SO4 lỗng thu đc 1,344 lit khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7.25 Câu 4: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là? A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 Câu 5: Hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HCl dư, thu V lít khí H Mặt khác, Hòa tan hồn tồn m gam kim loại M dd HNO3 lỗng thu V lít khí NO Xác định kim loại M biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua (các khí đo điều kiện) A Cr B Al C Fe D Zn Câu 6: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dd H 2SO4 2,25M thu dd A Lấy dd A hòa tan vừa đủ với 19,3g hỗn hợp Al Fe Khối lượng Al Fe là? A 8,1g 11.2g B 12,1g 7,2g C 18,2g 1,1g D 15,2g 4,1g Câu 7: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe 3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X A 36g B 38 C 39,6 g D 39,2g Câu 8: Cho 4,291 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4 , Al2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 179 ml dung dịch HCl 1M Cơ cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A 9,1415 gam B 9,2135 gam C 9,5125 gam D 9,3545 gam Câu 9: (ĐH-KA-2007) Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng? A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 10: Hồ tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cơ cạn dd sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu : A 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g Câu 11: Hòa tan hồn tồn 3,58 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dd HNO thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,04 mol NO 0,06 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng (khơng chứa muối amoni) là: A 16,58 gam B 15,32 gam C 14,74 gam D 18,22 gam Câu 12: Cho 11,9 gam hỗn hợp Al Zn tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 đặc, nóng thu 3,92 lít hỗn hợp khí H2S SO2 có tỷ khối so với H2 23,429 tính khối lượng muối thu sau cạn dung dịch sau phản ứng A 57,5 g B 49,5 g C 43,5 g D 46,9 g Câu 13: Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu, Al tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO thu 5,376 lít hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 17 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng A 38,2 g B 68,2 g C 48,2 g D 58,2 g Câu 14: Hòa tan hỗn hợp X gồm kim loại A, B axit HNO lỗng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO2 0,05 mol N2O Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng : A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,2 mol D 1,05 mol Câu 15: Hòa tan 5,6g Fe dd H2SO4 đặc, nóng, dư thu V lít SO2 (đktc) Cho V lít SO2 lội qua dd KMnO4 0,25M làm màu tối đa Y ml KMnO4 Giá trị Y là? A ... Chuyên đề: Crom, Sắt và hợp chất của chúng (3) P1 Câu 1: Cấu hình của ion 56 26 Fe 3+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Câu 2: Sắt là nguyên tố A. nhóm s. B. nhóm p. C. nhóm d. D. nhóm f. Câu 3: Cho phản ứng: FeCl 3 + Fe →3FeCl 2 cho thấy A. Fe 3+ bị sắt kim loại khử thành Fe 2+ . B. Fe 2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe 3+ . C. Sắt kim loại có thể tác dụng với một muối sắt. D. Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó. Câu 4: Hỗn hợp kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong dung dịch FeCl 2 dư A. Zn, Cu. B. Al, Ag. C. Pb, Mg. D. Zn, Mg. Câu 5: Có 3 lọ đựng 3 hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 . Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe 2 O 3 ta dùng thuốc thử là: A. dung dịch HCl. B. dung dịch NaOH loãng. C. dung dịch HNO 3 đặc. D. dung dịch NH 3 dư. Câu 6: Nhận biết 3 dung dịch FeCl 3 , FeCl 2 , AlCl 3 ở 3 bình mất nhãn mà chỉ dùng một thuốc thử . Thuốc thử đó là: A. dung dịch HCl. B. dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. dung dịch HNO 3 đặc. D. dung dịch NH 3 dư. Câu 7: Phản ứng nào sau đây, FeCl 3 không thể hiện tính oxi hoá? A. 2FeCl 3 + Cu → 2FeCl 2 + CuCl 2 . B. 2FeCl 3 + 2 KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 . C. 2FeCl 3 + H 2 S → 2FeCl 2 + 2HCl + S. D. 2FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaCl. Câu 8: Đốt cháy 1 mol sắt trong ôxi thu được 1mol sắt ôxit. Công thức sắt ôxit này là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. không xác định được Câu 9: Phản ứng nào sau đây, Fe 2+ thể hiện tính khử. A. FeSO 4 + H 2 O đp Fe + 1/2O 2 + H 2 SO 4 . B. FeCl 2 đp Fe + Cl 2 . C. Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe. D. 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 . Câu 10: Nguyên tắc sản xuất gang là : A. Dùng Al khử oxit sắt thành Fe B. Dùng kim loại mạnh hơn khử ion sắt thành Fe C. Dùng H 2 để khử oxit Fe thành Fe D. Dùng CO để khử oxit sắt thành Fe Câu 11: Từ hỗn hợp (Fe 2 O 3 ,Al 2 O 3 , SiO 2 ) để tinh chế Fe 2 O 3 ta đun nóng hỗn hợp trên với dung dịch A đặc (dư). A là: A. HCl. B. HNO 3 . C. NaOH. D. H 2 SO 4 . Câu 12: Hàm lượng oxi trong một oxit sắt Fe x O y không quá 25%. Oxit sắt đó là: A. Fe 2 O 3 . B. Fe 3 O 4 . C. FeO D. Không xác định được Câu 13: Để phân biệt Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 ta có thể dùng: A. dd HCl B. dd NH 3 C. dd NaOH D. dd HNO 3 Câu 14: Hòa tan một oxit sắt (B) vào dd H 2 SO 4 (l) dư được dd A, A vừa có khả năng hòa tan Cu vừa có khả năng làm mất màu dd thuốc tím. B là A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. FeO hoặc Fe 2 O 3 Câu 15: Hòa tan Fe 3 O 4 vào dd H 2 SO 4 (l) dư được dd X. Để chứng tỏ trong X có mặt Fe 2+ và Fe 3+ ta dùng nhóm thuốc thử : A. NaOH B. NH 3 C. Cu và dd KMnO 4 D.CuO và dd KMnO 4 Câu 16: Cho các chất : HNO 3 (l) , H 2 SO 4 đặc nóng , Cl 2 , H 2 SO 4 (l) (1) Chất oxi hóa được Fe đến Fe 2+ là : A. HNO 3 dư B. H 2 SO 4 đặc, nóng dư C. Cl 2 D. H 2 SO 4 (l) dư (2) Chất oxi hóa được Fe đến Fe 3+ là A. HNO 3 (l) và dd H 2 SO 4 (l). B. HNO 3 (l) , H 2 SO 4 (đun nóng) và Cl 2 . C. HNO 3 (l) , H 2 SO 4 (l) và Cl 2 . D. Cả 4 chất. Câu 17: Cho Fe tác dụng với HNO 3 (l) dư đun nóng. điều khẳng định nào sau đây là đúng. A. Sản phẩm luôn là muối Fe 3+ B. Sản phẩm luôn là muối Fe 2+ C. Sản phẩm luôn là muối Fe 2+ và muối Fe 3+ D. Sản phẩm có thể là muối Fe 2+ hoặc muối Fe 3+ hoặc cả 2 loại muối. Câu 18: Chất không khử được Fe 3+ trong dd thành Fe 2+ là : A. Cu B. Fe C. HCl D. KI Câu 19: Tính chất hóa học chung của hợp chất Fe 2+ là: A. Chỉ có tính oxi hóa B.Chỉ có tính khử C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D.Không có tính oxi hóa cũng như tính khử Câu GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 1 KIỂM TRA CHƯƠNG 7. CROM - SAT – ĐỒNG SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT Bài tập trắc nghiệm khách quan: 1. Cấu hỡnh electron nào sau đây là của ion Fe 3+ ? A. [Ar]3d 6 B. [Ar]3d 5 C. [Ar]3d 4 D. [Ar]3d 3 2. Caỏu hỡnh e naứo sau ủãy vieỏt ủuựng? A. 26 Fe: [Ar] 4S 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ : [Ar] 4S 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ : [Ar] 3d 1 4S 2 D. 26 Fe 3+ : [Ar] 3d 5 3. Kim loại sắt cú cấu trỳc mạng tinh thể A. lập phương tâm diện. B. lập phương tâm khối. C. lục phương. D. lập phương tâm khối ( Fe ) hoặc lập phương tâm diện( Fe ). 4. Khử hồn tồn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là (g) A. 4,4. B. 3,12. C. 5,36. D. 5,63. 5. Cõu nào sai trong cỏc cõu sau? A. Crom có tính khử yếu hơn sắt. B. Cr 2 O 3 và Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính. C. Cu 2 O vừa cú tớnh oxi húa, vừa cú tớnh khử. D. CuSO 4 khan có thể dùng để phát hiện nước có lẫn trong xăng hoặc dầu hỏa. 6. Tính chất vật lý nào dưới đây khơng phải là tính chất vật lý của Fe? A. Kim loại nặng, khó nóng chảy B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C. Dẫn điện và nhiệt tốt D. Có tính nhiễm từ 7. Trong các phản ứng hóa học cho dưới đây, phản ứng nào khơng đúng ? A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 FeCl 2 D. Fe + H 2 O FeO + H 2 8. Phản ứng nào sau đây đã được viết khơng đúng? A. 3Fe + 2O 2 t Fe 3 O 4 B. 2Fe + 3Cl 2 t 2FeCl 3 C. 2Fe + 3I 2 t 2FeI 3 D. Fe + S t FeS 9. Phản ứng nào dưới đây khơng thể sử dụng để điều chế FeO? A. Fe(OH) 2 t B. FeCO 3 t C. Fe(NO 3 ) 2 t D. CO + Fe 2 O 3 C600500 o 10. Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bỡnh kớn, khụng cú khụng khớ, thu được sản phẩm gỡ? A. FeO, NO B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 C. FeO, NO 2 và O 2 D. FeO, NO và O 2 11. Cho hỗn hợp Fe+ Cu tỏc dụng với HNO 3 , phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đó là A. HNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Cu(NO 3 ) 2 D. Fe(NO 3 ) 2 12. Dung dịch muối FeCl 3 khơng tác dụng với kim loại nào dưới đây? A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 13. Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong dung dịch ? A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al GV. Thân Trọng Tuấn Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp THPT và Đại Học Trang 2 14. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi, sau đó để nguội và cho vào bình một lượng dư dung dịch HCl. Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. Dung dũch HI coự tớnh khửỷ , noự coự theồ khửỷ ủửụùc ion naứo trong caực ion dửụựi ủãy : A. Fe 2+ B. Fe 3+ C.Cu 2+ D. Al 3+ 16. Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 thấy thu được SO 2 và dung dịch A khụng cú H 2 SO 4 dư . Vậy dd A là A. FeSO 4 B. Fe 2 (SO 4 ) 3 C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 D. A,B,C đều có thể đúng 17. Hoaứ tan hoaứn toaứn hn hụùp FeS vaứ FeCO 3 baống moọt lửụùng dung dũch H 2 SO 4 ủaởc noựng thu ủửụùc hn hụùp gồm hai khớ X ,Y. Cõng thửực hoaự hóc cuỷa X, Y lần lửụùt laứ : A. H 2 S vaứSO 2 B.H 2 S vaứ CO 2 C.SO 2 vaứ CO D. SO 2 vaứ CO 2 18. Cho hn hụùp FeS vaứFeS 2 taực dúng vụựi dung dũch HNO 3 loaừng dử thu ủửụùc dd A chửựa ion naứo sau ủãy : A. Fe 2+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + C. Fe 3+ , SO 4 2- , NO 3 - , H + D. Fe 2+ , SO 3 2- , NO 3 - , H + 19. Cho luồng khớ H 2 dư đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al 2 O 3 , CuO, MgO, FeO, Fe 3 O 4 . giả thiết các phản ứng xảy ra hồn tồn, hỗn hợp thu được sau phản ứng là: A. Mg, Al, Cu, Fe B. Mg, Al 2 O 3 , Cu, Fe C. Al 2 O 3 , MgO, Cu, Fe D. Al 2 O 3 , FeO, MgO, Fe, Cu 20. Dung dịch A chứa đồng thời 1 anion và Bài tập chương kim loại: Cr, Fe và Cu Hoà tan 2,4g oxit của một kim loại hoá trị II vào 21,9g dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxi đó là oxit nào sau đây Khử hoàn toàn 0,25 mol bằng . Sản phẩm hơi cho hấp thụ vào 18g dung dịch 80%. Nồng độ sau khi hấp thụ hơi nước là bao nhiêu?40 Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch dư, kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí và có khối lượng 12,2g. Khối lượng muối nitrat sinh ra là:43g Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm và bằng ( ), kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam và 22,4 gam chất rắn, % số mol của có trong hỗn hợp X là: 66,67% Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm nung nóng. Khí thoát ra được cho vào nước vôi trong dư thấy có 30g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lượng 202g. Khối lượng a gam của hỗn hợp các oxit ban đầu là: 206,8g Nhúng một tấm sắt khối lượng 10g vào dung dịch , sau phản ứng một thời gian thấy khối lượng tấm sắt tăng thêm so với ban đầu là 0,75g. Hàm lượng của Fe trong tấm sắt ban đầu làB. 44,19% Nung m gam bột sắt trong oxi, thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO 3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (cho O = 16, Fe = 56):2,52 Cho 2 thanh sắt có khối lượng bằng nhau. Lấy thành 1 cho tác dụng với khí , thanh thứ 2 ngâm trong dung dịch HCl. Hỏi sau khi phản ứng xong khối lượng muối clorua thu được có bằng nhau không? Vì lí do sau đây: Không bằng nhau, vì số mol muối bằng nhau nhưng phân tử khối muối không bằng nhau Tác dụng nào sau đây chứng tỏ các muối Fe(III) thể hiện tính oxi hoá: (1) (2) (3) (4) (5) đặc (6) Các phản ứng (1) (2) (4) 44,08 gam một oxit sắt Fe x O y được hòa tan hết bằng dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, thu được kết tủa. Đem nung lượng kết tủa này ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi, thu được một oxit kim loại. Dùng H 2 để khử hết lượng oxit này thì thu được 31,92 gam chất rắn là một kim loại. Fe x O y là: Để hoà tan hoàn toàn 8g oxit kim loại M cần dùng 200ml dung dịch HCl 1,5M. Công thức hoá học của oxit kim loại là công thức nào sau đây? Cho ít bột Fe vào dung dịch dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm A. B. dư C. dư D. dư Có hỗn hợp bột chứa 3 kim loại Al, Fe, Cu. Hãy chọn phương pháp hoá học nào trong những phương pháp sau để tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp? A. Ngâm hỗn hợp bột trong dung dịch HCl đủ, lọc, dùng dung dịch NaOH dư, nung, dùng khí CO, dùng khí , nung, điện phân nóng chảy. B. Ngâm hỗn hợp trong dung dịch HCl đư, lọc, dùng dung dịch dư, nung, dùng khí CO. C. Ngâm hỗn hợp trong dung dịch NaOH dư, phần tan dùng khí , nung, điện phân, ngâm hỗn hợp rắn còn lại trong dung dịch HCl, lọc, dùng dung dịch NaOH, nung, dùng khí CO. D. A, B, C đều đúng. Cho hỗn hợp và tác dụng với dung dịch đậm đặc, dư, đun nóng, người ta thu được 1 hỗn hợp khí . Hỗn hợp khí gồm : và Cho một lượng hỗn hợp gồm CuO và tan hết trong dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1. Phần trăm khối lượng của CuO và trong hỗn hợp lần lượt là : 50% và 50% Rắc bột sắt đun nóng vào lọ chứa khí Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy tạo ra 2,24 lít (đktc). Nếu cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH thì tạo ra 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ. Hiệu suất của phản ứng Fe tác dụng với là:23% BLOGHOAHOC.COM Page 1 Nguyễn Văn Kha THCS TT Yên Mỹ A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG 1. Crom Sắt Đồng - Cấu hình electron nguyên tử Cr : [Ar]3d 5 4s 1 ; Fe : [Ar]3d 6 4s 2 , Cu : [Ar]3d 10 4s 1 . - Thế điện cực chuẩn 3+ 0 Cr /Cr E = -0,74V; 2+ 0 Fe /Fe E = -0,44V; 3+ 2 0 Fe /Fe E = 0,77V, 2+ 0 Cu /Cu E = 0,34V. 2. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của crom + O 2 , t 0 Cr 2 O 3 (r) + NH 3 CrO 3 + bột Al Nước + Cl 2 , t 0 CrCl 3 (r) H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 Cr HCl 2 Cr (dd) + Cl 2 +3 Cr (dd) +Br 2 +6 Cr (dd) H 2 SO 4 (l) +Zn +SO 2 , KI Kiềm Axit Axit Cr(OH) 2 +(O 2 +H 2 O) Cr(OH) 3 Kiềm [Cr(OH) 4 ] - Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 Số oxi hoá +6 - Tính khử. - Tính khử và tính oxi hoá. - Tính oxi hoá. - Oxit và hiđroxit có tính bazơ. - Oxit và hiđroxit có tính lưỡng tính. - Oxit và hiđroxit có tính axit. 3. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất Fe + S, t 0 + O 2 , t 0 + CO, t 0 +Không khí và nước +Cl 2 HCl, H 2 SO 4 (l) dd muối Fe 2+ (dd) + Cl 2 , +KMnO 4 + Fe, +Cu, +KI Fe 3+ (dd) FeCl 3 (r) Fe 2 O 3 .xH 2 O (gỉ) Fe 3 O 4 (r) FeS (r) H + OH - Fe(OH) 2 (H 2 O + O 2 ) Fe(OH) 3 ddHNO 3 ,H 2 SO 4 đặc nóng,ddAgNO 3 dư ddu Fe 3+ (dd) H + OH - BLOGHOAHOC.COM Page 2 Nguyễn Văn Kha THCS TT Yên Mỹ Số oxi hoá +2 Số oxi hoá +3 - Tính khử. - Tính oxi hoá. - Oxit và hiđroxit có tính bazơ. - Oxit và hiđroxit có tính bazơ. 4. Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng Số oxi hoá +2 - Tính oxi hoá. - Oxit và hiđroxit có tính bazơ. 5. Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Ag Au Ni Zn Sn Pb Số oxi hoá +1, (+2) +1, +3 +2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4 E o (V) Ag + /Ag +0,08 Au 3+ /Au +1,5 Ni 2+ /Ni -0,26 Zn 2+ /Zn -0,76 Sn 2+ /Sn -0,14 Pb 2+ /Pb -0,13 Tính khử Rất yếu Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP (Lưu ý: Các dòng in nghiêng là phần nâng cao) 1. Fe + S 0 t FeS. 2. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 . 3. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 . 4. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 . 5. Fe + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + H 2 . 6. 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O. 7. Fe + 4HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. 8. Fe + 6HNO 3 đặc Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O. Cu Không khí, t 0 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ H + OH - NH 3 HCl + O 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 đ CuCl 2 (r) Cu(OH) 2 Cu 2+ (dd) CuO (đen) dd FeCl 3 , AgNO 3 CuSO 4 .5H 2 O Cu(NO 3 ) 2 .3H 2 O H + Kết tinh Không khí, 1000 0 C Cu 2 O (đỏ) t 0 CuCO 3 .Cu(OH) 2 (r) Chất khử CO, NH 3 , t 0 Không khi ẩm Khí Clo khô BLOGHOAHOC.COM Page 3 Nguyễn Văn Kha THCS TT Yên Mỹ 9. Fe (dư) + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 10. Fe (dư) + H 2 SO 4 (đặc) FeSO 4 + 11. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu. 12. Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag. 13. Fe + 3AgNO 3 (dư) Fe(NO 3 ) 3 + 14. 3Fe + 4H 2 O 0 570 C Fe 3 O 4 + 4H 2 . 15. Fe + H 2 O 0 570 C FeO + H 2 . 16. 3FeO + 10HNO 3 đặc 0 t 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O. 17. 2FeO + 4H 2 SO 4 đặc 0 t Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O. 18. FeO + H 2 SO 4 loãng FeSO 4 + H 2 O. 19. FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O. 20. FeO + CO 0 t Fe + CO 2 . 21. Fe(OH) 2 + 2HCl FeCl 2 + 2H 2 O. 22. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 FeSO 4 + 2H 2 O. 23. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Fe(OH) 3 . 24. FeCl 2 + 2NaOH Fe(OH) 2 + 2NaCl. 25. 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 . 26. 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O. 27. 3Fe 2 O 3 + CO 0 t 2Fe 3 O 4 + CO 2 . 28. Fe 2 O 3 + CO 0 t 2FeO + CO 2 . 29. Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 . 30. Fe 2 [...]... là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt B Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr2O3 Câu 70: Ứng dụng khơng hợp lí của crom là? A Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng... H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là A 3 B 6 C 8 D 14 Câu 96: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo B ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng được với crom D ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 97: Crom khơng phản ứng với chất nào sau đây? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc,... dung dịch HCl lỗng nóng là A 4 B 2 C 3 D 5 Câu 4 (CĐ-2011): Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố thì trong q trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hố B sắt đóng vai trò anot và bị oxi hố C kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hố D sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hố Câu 5 (CĐ-2011): Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dd HCl nhưng khơng tác dụng với dd HNO 3 đặc, nguội... dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 74: So sánh khơng đúng là: A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 đều là bazơ và là chất khử 14 B Al(OH)3 và Cr(OH)3 đều là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa ; có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 đều là chất khơng tan trong nước Câu 75: Crom( II) oxit là oxit A có tính bazơ B có... 4 B 2 C 3 D 1 CROM VÀ HỢP CHẤT Câu 66: Cấu hình electron khơng đúng A Cr ( z = 24): [Ar] 3d54s1 B Cr ( z = 24): [Ar] 3d44s2 2+ 4 C Cr : [Ar] 3d D Cr3+ : [Ar] 3d3 3+ Câu 67: Cấu hình electron của ion Cr là A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 68: Các số oxi hố đặc trưng của crom là A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 69: Trong các câu sau, câu nào đúng A Crom là kim loại... rất mạnh - Tan trong nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 và H2R2O7 - Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit đó là A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 83: Trong dung dịch 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch: 2CrO 42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O Hãy chọn phát biểu đúng: A dung dịch có màu da cam trong mơi trường bazo B ion CrO42- bền trong mơi trường axit C ion Cr2O72- bền... dùng để tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt C Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng khơng D Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ thép Câu 71: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể là A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Câu 72: Nhận xét khơng đúng là: A Hợp chất... AgNO3 D HCl Câu 177: Vai trò của nước khi điện phân dd Cu(NO3)2 : A dẫn điện B chất khử C phân li ion D cả B,C Câu 178: Khi nhiệt phân CuCO3.Cu(OH)2 đến khối lượng khơng đổi thì sản phẩm rắn tạo ra A CuCO3, Cu(OH)2 B CuO C Cu D CuCO3 hoặc Cu(OH)2 Câu 179: Chọn câu trả lời đúng: Cu(OH)2 là: A Chất rắn, màu trắng B Bazơ C Chất có tính axit vì tác dụng được với NH3 D Chất để tạo ra nước Svayde Câu 180: Quặng... phản ứng với chất nào sau đây? A dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Câu 98: dung dịch HCl, H2SO4 lỗng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào? A +2 B +3 C +4 D +6 Câu 99: Phản ứng nào sau đây khơng đúng? (trong điều kiện thích hợp) (Cân bằng các phản ứng đúng) A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2 C Cr... A 8 B 10 C 12 D 14 Câu 121: Cho 0,6 mol H2S tác dụng hết với dung dịch K 2Cr2O7 trong axit sunfuric thì thu được một đơn chất Tính số mol của đơn chất này A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Câu 122: Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: (NH 4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 g muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất khơng bị biến đổi Phần trăm tạp chất trong muối là (%) A ... crom điện phân Cr2O3 Câu 70: Ứng dụng khơng hợp lí crom là? A Crom kim loại cứng dùng cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, khơng gỉ, chịu nhiệt C Crom. .. biểu phản ứng crom với phi kim: A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phản ứng với crom D nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành... bị ăn mòn điện hố q trình ăn mòn A kẽm đóng vai trò catot bị oxi hố B sắt đóng vai trò anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trò anot bị oxi hố D sắt đóng vai trò catot ion H+ bị oxi hố Câu (CĐ-2011):