Đang tải... (xem toàn văn)
Tóm tắt lý thuyết hóa hữu cơ luyện thi đại học hiđrocacbon, ancol, phenol, andehyt, xeton, axit bao gồm: Ankan hay ParaFin; mononoxxicloankan; Anken hay Olefin; AnKadien hay Diolefin; Ankin; Benzen; Styren và NaPHTalen; những kiến thwucs cơ bản về hidrocacbon, ancol, phenol, andehyt...
ĐẠI HỌC NÔNG LÂM TP.HCM TRUNG TÂM BỒI DƯỢNG KIẾN THỨC Địa chỉ: KP6 - P Linh Trung - Thủ Đức – TP.HCM ĐT: (08) 37.242628 - 38.891528 LƯU HÀNH NỘI BỘ 2014- 2015 MỤC LỤC: BÀI ANKAN HAY PARAFIN (CnH2n +2 , n > 0) I Khái niệm : II HOÙA TÍNH III ĐIỀU CHẾ: 2.1 Trong phòng thí nghiệm : 2 Trong công nghiệp : Một số phản ứng khác : 2.4 Một số phản ứng tham khảo: 10 BAØI MONOXICLOANKAN (CnH2n , n > ) 10 II ĐIỀU CHẾ : 11 BÀI ANKEN HAY OLÊFIN (CnH2n , n > 1) 11 I ĐỒNG PHÂN HÌNH HỌC: 11 II HÓA TÍNH : 12 Qui taéc Maccopnhicop: 13 III ĐIỀU CHẾ : 16 Trong phòng thí nghiệm: 16 Trong công nghiệp : 17 IV (NC) ỨNG DỤNG : 17 BÀI 4.ANKIEN HAY ĐIOLEFIN 18 I HÓA TÍNH: 18 II ĐIỀU CHẾ 21 III ỨNG DỤNG : 21 BAØI ANKIN (CnH2n -2 , n > 1) 21 II ĐIỀU CHẾ – ỨNG DỤNG : 24 Trong phòng thí nghiệm :Thủy phân canxi cacbua 24 Trong công nghiệp : 24 Naâng cao : 24 Ứng dụng : 24 BAØI BENZEN ( C6H6 ) CnH2n6 (n 6) 25 I HÓA TÍNH 25 Thuốc nổ TNT: 27 Thuốc nổ TNB: 27 Qui tắc vòng benzen : 28 II ĐIỀU CHẾ 29 III ÖÙNG DUÏNG 30 IV CẦN NHỚ : 30 BAØI STYREN VAØ NAPHTALEN 31 A STYREN : 31 I B I Hóa tính : 31 NAPHTALEN 32 HÓA TÍNH : 33 Phản ứng theá : 33 Phản ứng cộng H2 : 33 Phản ứng oxi hóa : 33 BÀI 8.1 DẪN XUẤT HALOZEN 34 BAØI 8.2 ANCOL Cn H2n1OH (n 1) , 35 I Danh phaùp : 35 II Tên thông thường ancol đơn chức : 35 Tên thay 35 Độ ancol : 36 TÍNH CHẤT VẬT LÍ 36 Liên kết hiđro : 36 Tính chất vật lí : 36 III.HÓA TÍNH : 37 b Phản ứng nhóm OH kề : 37 Tách nước (đehiđrat hóa) : 38 Quy taéc Zaixep 38 Phản ứng oxi hóa hữu hạn : 39 IV.ĐIỀU CHẾ 40 Điều chế etanol công nghiệp : 40 V Điều chế glixêrol : 42 ỨNG DỤNG : Y tế , công nghiệp 42 BÀI PHENOL 42 I ĐỊNH NGHĨA 42 II TÍNH CHẤT VẬT LYÙ 43 III HÓA TÍNH 43 Tác dụng với dung dịch kiềm 43 Tính axit phenol yếu H2CO3 43 BAØI 10 ANDEHIT 45 I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI , DANH PHÁP , TÍNH CHẤT 45 III HÓA TÍNH : 47 Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : 48 d (NC) Tác dụng nước brôm hay dd KMnO4 : 49 III.ĐIỀU CHEÁ : 49 BAØI 11 XETON 50 I ĐỊNH NGHÓA: 50 II HÓA TÍNH : 50 III ĐIỀU CHẾ: 50 Từ cumen : 51 BAØI 12 AXIT CACBOXYLIC 51 I DANH PHÁP – ĐỒNG PHÂN – LÝ TÍNH 51 II HÓA TÍNH : 53 * So sánh tính axit : 54 III ĐIỀU CHẾ AXIT AXETIC VÀ CÁC ĐỒNG ĐẲNG : 56 BAØI ANKAN HAY PARAFIN (CnH2n +2 , n > 0) I Khái niệm : Bậc cacbon số liên kết nguyên tử cacbon xét bậc với nguyên tử cacbon khác Hay :Bậc cacbon số nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với cacbon xét bậc CH CH | | CH Cbaäc H Cbaäc Cbaäc H Cbaäc H | CH II HÓA TÍNH Ở nhiệt độ thường, ankan không tác dụng axit , bazơ ,KMnO4 Thế clo hay phản ứng clo hóa : ASKT CH3Cl + HCl (thế H Cl ) CH4 + Cl2 Metyl clorua Nếu ankan có nhiều vị trí : Cho nhiều sản phẩm ,sản phẩm có clo lên cacbon bậc cao ( tối đa bậc ba) ASKT sản phẩm (57%) CH3 CHCl CH + HCl CH3-CH2-CH3 + Cl2 (NC: 250 C) ASKT sản phẩm phụ (43%) CH3 CH2 CH2Cl CH3-CH2-CH3 + Cl2 (NC: 25 C) Phản ứng tác dụng nhiệt : a) Phản ứng hủy + HCl 8009000 C CH4 C + 2H2 b) Phản ứng đề hidro : xt , 5000 C CH3 - CH3 CH2 = CH2 + H2 c) Phản ứng cracking đề hiđro : Cho sản phẩm gồm anken ankan beù hay H2 CH CH CH CH H xt, t0 C4H10 C3 H6 + CH C2 H + C H Phản ứng oxi hóa: a) Không hoøan toøan : V O , 3000 C CH4 + O2 HCHO + H2O Cu 100 atm , 200 C 2CH4 + O2 2CH3OH b) Hòan tòan :Phản ứng cháy ( tỏa nhiệt) t0 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O III ĐIỀU CHẾ: 2.1 Trong phòng thí nghiệm : 2.1.1 Nung natri axetat với vôi xút: CaO,t0 (vôi xút) CH3COONa (r) + NaOH CH4 + Na2CO3 CaO,t0 (vôi xút) CH3COONa (r) + KOH CH4 + Na2CO3 + K2CO3 Mở rộng phản ứng : CaO,t0 (vôi xút) NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH CH4 + 2Na2CO3 CaO,t0 (vôi xút) HCOONa + NaOH H2 + Na2CO3 Natri fomat 2.1.2 Thủy phân nhôm cacbua nước : Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3 Có thể thay nước dd HCl hay dd NaOH: Al4C3 + 12HCl 3CH4 + 4AlCl3 Al4C3 + 4NaOH + 4H2O 3CH4 + 4NaAlO2 2 Trong công nghiệp : Ankan thu từ khí thiên nhiên (chiếm khoảng 95% CH4) khí mỏ dầu Một số phản ứng khaùc : Ni,t0 CH2 = CH2 + H2 C2H6 Ni,t0 HCCH + 2H2 C2H6 Cracking C3H8 CH4 + C2H4 2.4 Một số phản ứng tham khaûo: xt , t0 2CH3Br + 2Na C2H6 + 2NaBr đpdd màng ngăn 2CH3COONa + 2H2O CH3-CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2 BAØI MONOXICLOANKAN (CnH2n , n > ) I HÓA TÍNH : Xicloankan có hóa tính tương tự ankan :thế ,cháy …đặc biệt C3H6 hay C4H8 có phản ứng cộng mở vòng Phản ứng Br2 , điều kiện ánh saùng : AS (CH2)3 + Br2 CH2CH2CHBr + HBr + Cl2 t0 -Cl + HCl a Phaûn ứng cộng : Cộng H2 (điều kiện Ni):Chỉ có vòng 3, cacbon cộng b CnH2n + H2 CnH2n + ( n = , ) Cộng Br2 , (dung môi hữu ):Chỉ có xiclopropan cộng Ni,t0 + Br2 BrCH2CH2CH2Br dd c (CH2)3 + Br2 BrCH2CH2CH2Br Cộng HBr : Chỉ có vòng cacbon cộng 10 Điều chế glixêrol : 500 C CH2=CH-CH3 + Cl2 CH2= CH-CH2Cl + HCl CH2=CH-CH2Cl + H2O + Cl2 CH2Cl-CHOH-CH2Cl + HCl t0 CH2Cl-CHOH-CH2Cl + 2NaOH CH2OH-CHOH-CH2OH + 2NaCl V ỨNG DỤNG : Y tế , công nghiệp BÀI PHENOL I ĐỊNH NGHĨA Định nghóa : Phenol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hidroxyl liên kết trực tiếp với cacbon vòng benzen OH OH OH OH CH3 C6H5OH:Phenol,axit phenic octo- crezol para- crezol CH3 meta- crezol CH3 -Công thức cấu tạo thu gọn : C6H5OH -Phenol tên khác axit Phenic, axit Cacbolic Phân biệt phenol với ancol thơm : Phenol có đồng phân ancol thơm, hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hidroxyl liên kết với cacbon nhánh vòng benzen 42 OH Parametyl phenol hay para cresol CH3 CH2OH Ancol benzylic Phaân loại phenol : nhóm OH vòng thơm : monophenol Vd : C6 H5OH Phenol có nhiều nhóm OH vòng : poliphenol Vd : C6 H4 (OH)2 II TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Kết tinh không màu, nóng chảy 430C Ít tan nước, độ tan tăng to tăng - Trong không khí , phenol bị chảy rữa bị oxi hóa , tạo thành chất lỏng màu hồng - Độc , gây da III HÓA TÍNH Tác dụng với kim loại kiềm ancol : C6H5OH (nóng chảy) + Na C6H5ONa + ½ H2 Tác dụng với dung dịch kiềm axit :Thể ảnh hưởng nhân thơm lên nhóm theá C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O Natri phenolat , tan nước Tính axit phenol yếu H2CO3 (Phenol không làm đổi màu q tím) : 43 C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 Phản ứng không tạo Na2CO3 Nhưng :C6H5ONa + NaHSO4 C6H5OH + Na2SO4 Phaûn ứng nhân :Nhờ nhóm – OH gây hiệu ứng đẩy electron nên phản ứng dễ benzene , toluen vị trí octo(o) , para(p) OH OH + 3Br2 dd Br Br + 3HBr Kết tủa trắng Br 2, 4, - tribromphenol OH OH + 3HNO3 H2SO4 ññ NO O 2N 2,4,6- tribromphenol kết tủa vàng NO IV ĐIỀU CHẾ : Trước : C6H6 C6H5Br C6H5OH Fe , t0 C6H5Br + HBr C6H6 + Br2 t0 cao , p cao C6H5OH + NaBr C6H5Br + NaOH 44 t0 cao , p cao Hay C6H5Br + 2NaOH C6H5ONa + NaBr + H2O C6H5ONa + HCl C6H5OH + NaCl * Tương tự , điều chế cresol từ toluen : Fe , t0 dd NaOH , t cao , p cao CH3C6H5 + Br2 CH3C6H4Br CH3C6H4OH (p - Cresol hay o-Cresol) dd NaOH , t cao , p cao dd HCl Hay CH3C6H4Br CH3C6H4ONa CH3C6H4OH Hiện , phenol điều chế công nghiệp theo sơ đồ: xt,t0 C6H6 + CH2=CH-CH3 C6H5 –CH (CH3)2 1) O (KK) 2) H 2SO4 C6H5 –CH (CH3)2 C6H5OH + CH3COCH3 Phenol điều chế chưng cất nhựa than đá BÀI 10 ANDEHIT I ĐỊNH NGHĨA , PHÂN LOẠI , DANH PHÁP , TÍNH CHẤT VẬT LÍ : Định nghóa: a Định nghóa : Andehit hợp chất hữu có chứa nhóm chức -CHO liên kết với cacbon hay H Xeton hợp chất hữu có chứa nhóm chức \/ C O ( cacbonyl) liên kết với trực tiếp với nguyên tử cacbon b Cấu tạo Andehit fomic (fomandehit) có công thức phân tử : HCHO 45 Và công thức cấu tạo : H / H C \\ O H / nhoùm chức C \\ gọi nhóm andehit hay nhóm formyl O Công thức chung andehit đơn ,no hở :CnH2n + 1CHO Công thức chung andehit đơn ,có nối đôi gốc :CnH2n – 1CHO hay CmH2m – 2O Phân loại : - Theo gốc hiđrocacbon , andehyt gồm : no , không no , thơm , hở , vòng - Theo số nhóm –CHO : andehyt đơn chức đa chức danh pháp – đồng phân – lý tính : a Danh pháp : -Tên thường : anđehit + tên thường axit tương ứng HCHO Anđehit fomic (Fomanđehit) CH3CHO Anđehit axetic (Axetanđehit) (CH3)2CHCH2CHO Andehit isovaleric (isovalerandehit ) C6H5 CHO Anñehit benzoic CH2=CH–CHO Anñehit acrylic CH3-CH=CH–CHO Andehit crotonic (crotonandehit ) OHCCHO Anñehit Oxalic hay glyoxal Andehit 46 -Tên thay anđehit : Chọn mạch cacbon có nhóm CHO nhiều cacbon làm mạch Đánh số 1,2 , …lên mạch , –CHO Tên = Vị trí nhánh - tên nhánh tên mạch + al Ví du 1ï : CH3–CH2–CH(CH3)–CH(C2H5)–CHO :2-etyl-3-metyl pentanal Ví du 2ï : CH2= CH–CH(CH3)–CH(CH3)–CHO :2,3 -ñimetyl pent - - enal b Đồng phân hở khác chức Ankanal : Ví dụ : C3H6O ( k= 1) CH3–CH2–CHO ehit Propionic (Propanal) CH3–CO–CH3 Axeton (Dimetyl Xeton) CH2 =CH–CH2OH Rượu Allylic CH3–O–CH=CH2 Metyl Vinyl ete c Lý tính : -HCHO chất khí mùi cay xốc Dung dịch HCHO 40% (trong nước) gọi fomon hay fomalin -Nhiệt độ sôi anđehit < nhiệt độ sôi rượu tương ứng (do andehyt liên kết hidro) III HÓA TÍNH : 1.Phản ứng cộng 47 a Cộng H2 tạo ancol bậc : Anđehit chất oxi hóa O // Ni , t H C + H H CH OH \ H Ni , t R(CHO)m + mH2 R(CH2OH)m (với R goác no) Ni , t CnH2n+2 - m.-2k(CHO)m + (m + k) H2 CnH2n+2 - m(CH2OH)m b (NC)Coäng hidroxianua : CN RCHO + HCN RCH OH Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : a Với dung dịch AgNO3 / NH3 : RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Chú ý : Khi đun nóng , HCHO bị oxi hóa đến axit cacbonic hay muối cacbonat HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag b Với Cu(OH)2 / NaOH : RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH RCOONa + Cu2O đỏ gạch + 3H2O 48 t0 CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa+ Cu2O đỏ gạch + 3H2O c Với oxi : Mn2 RCHO + ½ O2 RCOOH d (NC) Tác dụng nước brôm hay dd KMnO4 : RCOR/ + Br2 Không phản ứng RCOR/ + KMnO4 Không phản ứng nước brôm RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr Andehit làm nhạt màu dd thuốc tím (NC) Phản ứng gốc hiđrocacbon Nguyên tử Hiđro cacbon kề với nhóm cacbonyl (C=O) dễ tham gia phản ứng Br có CH3COOH làm xúc tác CH COOH CH3C=OCH2Br + HBr CH3C=OCH3 + Br2 III.ĐIỀU CHẾ : Oxi hóa ancol bậc I : to RCH2OH + CuO RCHO + H2O + Cu Từ hiđrocacbon : V O , 3000 C HCHO + H2O CH4 + O2 49 PdCl , CuCl , t0 2 CH2=CH2 + ½ O2 CH3CHO HgSO , 800 C CHCH + H2O CH3CHO BAØI 11 XETON I ĐỊNH NGHĨA: II HÓA TÍNH : Phản ứng cộng H2 tạo ancol bậc II CH3CH(OH)-CH CH3-CO-CH3 + H2 (NC)Phản ứng nguyên tử H cacbon kề nhóm CO Br : III CH3-CO-CH3 + Br2 ĐIỀU CHẾ: Từ ancol bậc II : Là chất hữu mà phân tử có nhóm \/C O liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon Ni, t0 CH COOH CH2Br-CO-CH3 + HBr to RCHOHR/ + CuO RCOR/ + H2O + Cu 50 Từ cumen : H3C CH CH3 Cumen hay isopropyl benzen C6H5CH(CH3)2 1) O (KK) 2) H 2SO4 C6H5 –CH (CH3)2 C6H5OH + CH3COCH3 BAØI 12 AXIT CACBOXYLIC I DANH PHÁP – ĐỒNG PHÂN – LÝ TÍNH Axit cacboxylic no, đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết với gốc hidrocacbon no ( hay hidro) Vd : CH3COOH axit axetic ,thuộc dãy đồng đẳng axit đơn chức no Công thức chung : Cn H2n1COOH ( n 0) Khi đốt cháy : CmH2mO2 , (m 1) Axit có gốc hidrocacbon không no axit acrylic CH2=CH-COOH có công thức chung : Thông thường : CnH 2n 1COOH (n 2) Khi đốt cháy axit : CmH 2m-2 O2 (m 3) 1.Danh pháp : -Tên thông thường : HCOOH : Axit Fomic 51 CH3COOH C2H5COOH CH3CH2CH2COOH CH CH COOH | CH CH2 = CH – COOH CH C COOH CH : Axit Axeâtic : Axit Propionic : Axit n - butiric : Axit iso - butiric : Axit Acrylic : Axit Metacrylic C6H5COOH : Axit Benzoic HOOC – COOH : Axit Oxalic HOOC – (CH2)3 – COOH : Axit Glutaric CH2(OH)[CH(OH)]4COOH : Axit Gluconic CH2(OH)CH(OH)COOH : Axit Glyxeric HOOC – (CH2)4 – COOH : Axit Añipic CH3 – (CH2)16 – COOH : Axit Stearic CH3 –(CH2)14 – COOH : Axit Panmitic CH3–(CH2)7–CH=CH(CH2)7COOH : Axit Oleic -Teân thay (quốc tế ) axit đơn chức , no, hở : - Chọn mạch chứa nhóm –COOH , nhiều cacbon 52 - Đánh số ,2,3… mạch ,bắt đầu từ nhóm -COOH Gọi tên: Axit - vị trí nhánh –tên nhánh ankanoic Vd: CH3–CH (CH3 )– CH (CH3 )–COOH : Axit 2,3 – dimetylbutanoic Đồng phân mạch hở khác chức axit ankanoic : Với CTPT CmH2mO2 (một nối đôi nguyên tử O), có đồng phân khác chức : este đơn no, rượu chức có nối đôi C = C , hợp chất tạp chức rượu anđehit … 3.Lý tính : -Có độ sôi cao bất thường (do hình thành liên kết hidro phân tử axit) - + O H O // \ CH C C CH // \ O H O OH OH / / C2 H C2 H liên kết hidro phân tử ancol l / k Hidro liên kết hidro phân tử axit tạo dime -CH3COOH có nhiệt độ sôi 1180C, cao rượu etylic axit có liên kết hidro phân tử axit (dạng nhị phân) liên kết hidro bền -Các đồng đẳng thấp axit cacboxylic tan nhiều nước (do hình thành liên kết H phân tử axit – nước) II HÓA TÍNH : Tính chất H+ : -Có tính axit yếu, điện ly phần nước , làm quỳ tím hóa đỏ 53 CH3COOH CH3COO - + H+ -Phản ứng với kim loại đứng trước H , bazơ , oxit baz, muối axit yếu 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg magie axetat + H2 HCOOH + NaOH HCOONa Natri fomiat + H2O 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O -Phản ứng chứng tỏ tính axit axit axetic mạnh H2CO3 * So sánh tính axit : R COOH HCOOH R COOH R hút e Độ linh động H tính axit Vd :C6H5-COOH R đẩy e Độ linh động H tính axit Vd : HCOOH > CH3COOH > C2H5COOH * Các nguyên tử halozen gắn gốc hydrocacbon axit làm tăng tính axit theo thứ tự : F > Cl > Br > I * Nhóm COOH gần với nhóm halozen ,tính axit mạnh * Càng nhiều nguyên tử halozen , tính axit mạnh Vd : Tính axit giảm dần : CH CH COOH CH CH COOH CH CH COOH F Cl Br HCOOH > C6H5-COOH > CH2=CH-COOH > CH3COOH 54 Axit đa chức mạnh axit d0ơn chức : HOOC-R-COOH > RCOOH Phản ứng este hóa với rượu: CH3COOH + HO-C2H5 H2SO4 đặc ,t0 H SO đặc ,t CH3COOC2H5 (etyl axetat) + H2O RCOOH + HOR/ RCOOR/ + H2O Với axit chưa no : Còn có tính chất nối đôi C = C : Phản ứng cộng làm màu dd brom, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa tạo diol CH2=CH-COOH + Br2 CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH2–COOH + HCl CH2Cl–CH2–COOH xt , t0 , p n CH CH COOH (CH CH )n | COOH Với axit thơm : có phản ứng nhân benzen vị trí meta (chương trình nâng cao) H SO ,to C6H4(NO2)COOH + H2O C6H5COOH + HNO3 Axit fomic, muối fomiat, este fomiat có phản ứng tráng gương hay khử Cu(OH)2 NH ,t0 HCOOH + Ag2O CO2 + H2O + Ag t0 HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + 3H2O + Cu2O Phản ứng lên cacbon số gốc hidrocacbon ( chương trình nâng cao ): CH2Cl-COOH (axit cloaxetic) + HCl CH3COOH + Cl2 Phản ứng tách nước liên phân tử ( chương trình nâng cao ): P PO (CH CO) O (anhydrit axetic) + H O 2CH3COOH 2 55 III ĐIỀU CHẾ AXIT AXETIC VÀ CÁC ĐỒNG ĐẲNG : Lên men giấm : men giaám CH3CH2OH + O2 CH3COOH + H2O Tổng hợp từ axetilen : HgSO , 800 C CHCH + H2O CH3CHO (CH COO) Mn 2CH3CHO + O2 2CH3COOH Chöng gỗ ,sau phản ứng thu CH3COOH CH3OH , axeton … Oxy hóa anđehit tương ứng : Mn2 2RCHO + O2 2RCOOH Oxi hoùa n – butan : xt,to ,p 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Từ methanol : xt,t0 CH3OH + CO CH3COOH Từ anhydrite axit : (CH3CO)2O + H2O 2CH3COOH Từ clorua axit : CH3COCl + H2O CH3COOH + HCl 56 ... II HÓA TÍNH : 50 III ĐIỀU CHẾ: 50 Từ cumen : 51 BAØI 12 AXIT CACBOXYLIC 51 I DANH PHÁP – ĐỒNG PHÂN – LÝ TÍNH 51 II HÓA TÍNH : 53 * So sánh tính axit. .. 12 AXIT CACBOXYLIC I DANH PHÁP – ĐỒNG PHÂN – LÝ TÍNH Axit cacboxylic no, đơn chức hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết với gốc hidrocacbon no ( hay hidro) Vd : CH3COOH axit. .. nghiệp BÀI PHENOL I ĐỊNH NGHĨA Định nghóa : Phenol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hidroxyl liên kết trực tiếp với cacbon vòng benzen OH OH OH OH CH3 C6H5OH:Phenol ,axit phenic octo- crezol para- crezol