Đề cương ôn hè môn Hóa lớp 10 lên lớp 11 năm 2015

8 1K 17
Đề cương ôn hè môn Hóa lớp 10 lên lớp 11 năm 2015

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Đề cương ôn hè môn Hóa lớp 10 lên lớp 11 năm 2015 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...

Đề cương ôn hè môn Hóa lớp 10 lên lớp 11 năm 2015 gồm phần Lý thuyết Bài tập A LÍ THUYẾT Chương 5: NHÓM HALOGEN I Clo Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện Tính chất vật lí Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh – Tác dụng với kim loại: oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối clorua kim loại có hóa trị cao – Tác dụng với hiđro: tạo khí hiđro clorua, phản ứng xảy chiếu sáng – Tác dụng với nước đk thường 700C: Cl2 + H2O ⇔ HCl + HClO Điều chế: – Trong phòng thí nghiệm: Oxi hóa axit HCl chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4 – Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn II Hiđro clorua, axit clohiđric muối clorua Hiđro clorua: (HCl) hợp chất cộng hóa trị, tan nhiều nước tạo thành dd axit clohiđric Axit clohiđric: – Tính chất vật lí: dung dịch đậm đặc bốc khói không khí ẩm – Tính chất hóa học: + Tính axit: • Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ • Tác dụng với kim loại (- Cu, Ag, …) muối hóa trị thấp + H2›↑ 2HCl + Fe → FeCl2 + H2› • Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo muối nước • Tác dụng với muối thõa mãn điều kiện phản ứng trao đổi – Tính khử: tác dụng với chất oxi hóa mạnh – Điều chế: + Trong phòng thí nghiệm: Cho NaCl (rắn) tác dụng với dung dịch H2SO4 (đ) (gọi là pp sunfat) thu khí hiđro clorua, hấp thụ khí vào nước dung dịch HCl Muối clorua: hầu hết muối tan, trừ AgCl PbCl2 Nhận biết ion clorua: dùng dd AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl, kết tủa không tan axit mạnh III Các hợp chất có oxi clo: (nước Gia-ven clorua vôi, kaliclorat): Thành phần cấu tạo, tính chất, ứng dụng cách điều chế IV Flo – brom – iot: So sánh tính chất vật lí: màu sắc, trạng thái? Tính chất hóa học: Tác dung với kim loại, hiđro nước Điều chế: – Brom: Dùng clo oxi hóa NaBr: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 – Iot: Dùng clo, brom oxi hóa NaI Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 V Nhận biết ion F–, Cl–, Br–, I–: Dùng thuốc thử: AgNO3: • • • • F– không tác dụng Cl– tạo kết tủa trắng Br– tạo kết tủa vàng nhạt I- tạo kết tủa vàng Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH I Oxi – ozon: 1.Oxi: – Vị trí, cấu hình, giá trị độ âm điện, công thức cấu tạo Tính chất vật lí – Tính chất hóa học: Tính oxi hóa mạnh: + Tác dụng với kim loại (-Ag, Au, Pt) Oxit kim loại → (oxit bazo) + Tác dụng với phi kim (- nhóm halogen) → Oxit phi kim (oxit axit) + Tác dụng với hợp chất – Điều chế: + Trong phòng TN: Phân hủy chất giàu oxi bền nhiệt: KMnO4, KClO3, KNO3 Ozon: – Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi 2Ag + O3 → Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2 + I2 – Ứng dụng II Lưu huỳnh: Vị trí, cấu hình, số oxi hóa hợp chất: -2, 0, +2, +4, +6 Tính chất hóa học: Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử – Tác dụng với kim loại (- Ag, Au, Pt) với hiđro → S thể tính oxi hóa – Tác dụng với phi kim (- I2 N2) → S thể tính khử II Hiđro sunfua: Tính chất vật lí: chất khí, mùi trứng thối, độc Tính chất hóa học: – Tính axit yếu: lưu ý phản ứng H2S với dung dịch bazơ, tao muối S2- HS– H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O – Tính khử mạnh: S-2 → S0 + 2e : S-2 → S+4 +6e PT: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O; Điều chế: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S IV Lưu huỳnh đioxit: Tính chất vật lí: chất khí, mùi xốc, độc Tính chất hóa học: – Là oxit axit: lưu ý phản ứng SO2 với dung dịch bazơ, tạo muối SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O – Vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa: + Thể tính khử: làm màu bung dịch brom: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 + Thể tính oxi hóa: tạo kết tủa vàng với dung dịch H2S: SO2 + 2H2S → 3S↓ (vàng) + 2H2O Điều chế: – Trong phòng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O – Trong công nghiệp: đốt S quặng pirit sắt: V Axit sunfuric: Cách pha loãng H2SO4 đặc: Rót từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy Tính chất hóa học H2SO4 loãng: giống tính chất axit HCl Tính chất hóa học H2SO4 đặc: – Tính oxi hóa mạnh: Với kim loại (chủ yếu) Tổng quát: M + H2SO4(đ) → M2(SO4)n + H2O + sp khử (SO2, S, H2S) • Lưu ý: + n hóa trị cao kim loại + Al, Fe không phảng ứng với H2SO4 đặc, nguội 4 Sản xuất H2SO4: Theo giai đoạn – Sản xuất SO2 – Sản xuất SO3 – Hấp thụ SO3 H2SO4 VI Muối sunfat, nhận biết ion sunfat: – Muối sunfat: gồm loại: muối sunfat hiđrosunfat – Nhận biết ion sunfat: dùng dd muối BaCl2, thu kết tủa trắng BaSO4 không tan axit B BÀI TẬP Dạng 1: Tính chất chất điều chế (2 câu) 1/ Cho chất sau: Al, Cu, Ag, C2H5OH, C2H2, Cl2 Oxi td với chất nào? Viết PTPU minh họa 2/ Viết phương trình phản ứng: a Clo pư với dung dịch NaOH đk thường b Clo pư với nhôm sắt c Clo pư với dung dịch KI NaBr d Sắt pư với dung dịch HCl e Axit clohiđric pư với mangan đioxit Điều chế: 1/ Từ FeS, Na2SO3, H2SO4 loãng Hãy trình bày phương pháp để điều chế H2S SO2 2/ Trong phòng TN có chất: MnO2, KClO3, dd HCl Làm để điều chế khí clo, khí oxi Dạng 2: Sơ đồ phản ứng (2 câu) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Dạng 3: Nhận biết (2 câu) STT Chất nhận biết Thuốc thử Các oxit, muối khan,… Dùng nước Các axit: HCl, HNO3, H2SO4,… Hiện tượng Quì tím hóa đỏ Quì tím Quì tím hóa xanh Các bazơ: NaOH, KOH, … Tạo kết tủa: ↓ trắng Mg(OH)2 ↓ trắng xanh Fe(OH)2 Các ion: Mg2+, Fe2+, Fe3+, Cu2+,… Dung dịch kiềm: NaOH, KOH ↓ nâu đỏ Fe(OH)3 ↓ xanh Cu(OH)2 Tạo chất khí không màu Các ion: Tạo khí mùi xốc Dung dịch axit Tạo khí mùi trứng thối Các ion: F– F– không tác dụng Cl– Cl– tạo kết tủa trắng Br– Dung dịch AgNO3 I– Nhận biết ion Bằng phương pháp hóa học phân biệt: Br– tạo kết tủa vàng nhạt I- Dung dịch BaCl2, Ba(OH)2 tạo kết tủa vàng Tạo kết tủa trắng 1/ dd: K2SO4, KCl, KNO3 2/ dd: KOH, K2SO4 , KCl, KNO3 3/ dd: HCl, KOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 4/ dd: KCl, KNO3, K2SO4, K2CO3 5/ chất khí: SO2, O2, H2S 6/ chất khí: CO2, SO2, O2 7/ chất khí: O2, O3, H2S 8/ chất khí: CO2, SO2, O2, H2S Dạng 4: Bài toán tính theo ptpư (1 câu) Cách giải: Đọc đề → chuyển số liệu số mol (nếu được) → Viết ptpư xác định yêu cầu 1/ Cho 3,2 gam bột lưu huỳnh tác dụng hết với khí oxi Tính thể tích khí SO2 sinh (ở đktc) 2/ Đốt cháy nhôm khí clo thu 13,35 gam nhôm clorua Tính khối lượng nhôm thể tích khí clo cần dùng (ở đktc) 3/ Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc Hỏi thể tích khí clo (đktc) thu 4/ Hòa tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dd HCl a Tính nồng độ mol dd axit dùng? b Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Dạng 5: Bài toán dư thiếu (1 câu) 1/ Thể tích khí SO2 tạo thành (ở đktc) đốt 128g lưu huỳnh 100 g oxi? 2/ Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp gồm 128g lưu huỳnh 100 g oxi? 3/ Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam S 4,2 gam Fe ống dây kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? 4/ Trộn 300ml dd HCl 0,15M với 200ml dd NaOH 0,1M Tìm nồng độ mol/l chất dd thu được? 5/ Đổ 300 ml dd NaCl 1M vào 200 ml dd AgNO3 1M.Tính khối lượng kết tủa thu được? 6/ Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư Dẫn khí thoát vào 500ml dd NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) Xđ nồng độ mol chất dd sau pư Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể Dạng 6: Kim loại, hỗn hợp kim loại phản ứng với HCl, H2SO4 loãng (1 câu) 1/ Cho 2,8 gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? 2/ Một hỗn hợp gồm 13 gam Zn 5,6 gam Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Tính thể tích khí H2 (đkc) ? 3/ Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hoàn toàn với H2SO4 loãng, dư sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) m (g) chất rắn không tan Xác định m? 4/ Cho 20,0 g hỗn hợp bột nhôm bột sắt tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí H2 bay Có gam muối clorua tạo dung dịch ? 5/ Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe Al người ta cần dùng 500 ml dd HCl 1M thu 26,05 gam muối clorua.Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Dạng 7: Kim loại phản ứng với H2SO4 đặc (1 câu) 1/ Hòa tan 6,4g kim loại đồng H2SO4 đặc nóng dư Tính khối lượng khí SO2 thu được? (Đs: 6,4g) 2/ Hòa tan 5,6g kim loại nhôm H2SO4 đặc nóng dư Tính thể tích SO2 sinh (ở đktc) (Đs: 6,72l) 3/ Cho 12 g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hết với dd H2SO4 đặc, nguội thu 2,24 lít khí (đktc) m (g) chất rắn không tan Xác định giá trị m %m chất hỗn hợp đầu? 4/ Hòa tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 đặc, nóng thu 7,28 lít khí SO2 (đktc).Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? 6/ Cho 5,5 gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu 5,04 lít SO2 (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) dung dịch A a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính tổng khối lượng muối có dung dịch A Tổ hóa sinh _Trường THPT Hoàng Văn Thụ ... sắc, trạng thái? Tính chất hóa học: Tác dung với kim loại, hiđro nước Điều chế: – Brom: Dùng clo oxi hóa NaBr: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 – Iot: Dùng clo, brom oxi hóa NaI Cl2 + 2NaI → 2NaCl +... KNO3 Ozon: – Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa mạnh, mạnh oxi 2Ag + O3 → Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O → 2KOH + O2 + I2 – Ứng dụng II Lưu huỳnh: Vị trí, cấu hình, số oxi hóa hợp chất: -2, 0,... hóa hợp chất: -2, 0, +2, +4, +6 Tính chất hóa học: Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử – Tác dụng với kim loại (- Ag, Au, Pt) với hiđro → S thể tính oxi hóa – Tác dụng với phi kim (- I2 N2) → S

Ngày đăng: 06/04/2016, 03:40

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan