CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN Chinh phục điểm 8; 9; 10 môn Hóa Bài 1: Trích chinh phục đề thi THPTQG môn Hóa Học tập Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH y mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau : Giá trị x, y, z : A 0,6 ; 0,4 1,5 B 0,3 ; 0,3 1,2 C 0,2 ; 0,6 1,25 D 0,3 ; 0,6 1,4 Hướng dẫn giải Cách Giải tự luận nBaCO3(max) = 0,6 = nBa2+ = y  y = 0,6; 1,  0, n  Ba 2 CO2   BaCO3 z= z 0, n  0,1  x    Ba 2 CO2   BaCO3  n  OH  CO2   HCO3 KOH ,NaOH  (OH  CO2 HCO3 )  0,1  0,3  n  OH CO2   HCO3 KOH ,NaOH  (OH  CO2 HCO3 ) 0, n  x  0,3mol  BaCO3 CO2  Ba ( HCO3 )2  0,  0,   n  z  1, 4mol  BaCO3 CO2  Ba ( HCO3 )2 Bài 2: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch H2 SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V (ml) dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20 B 40 C 60 D 80 Lời giải: Phân tích: Ta cần xác định sản phẩm chất phản ứng hay xác định thay đổi thay đổi số oxi hóa chất Khi cho Fe vào dung dịch 𝐻2 𝑆𝑂4 loãng dư dễ dàng xác định dung dịch X thu chứa 𝐹𝑒𝑆𝑂4 𝐻2 𝑆𝑂4 dư Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch 𝐾𝑀𝑛𝑂4 phản ứng “khó” với kiến thức học Trung học sở trước đây, phản ứng phản ứng gặp Theo phần sở phương pháp giải, ta dễ dàng xác định sản phẩm: 𝐾𝑀𝑛𝑂4 với số oxi hóa Mn +7 đạt số oxi hóa cực đại nên 𝐾𝑀𝑛𝑂4 đóng vai trò chất oxi hóa, 𝐹𝑒𝑆𝑂4 chất khử (số oxi hóa tăng từ +2 lên +3) 𝐻2 𝑆𝑂4 đóng vai trò môi trường Vì phản ứng xảy môi trường 𝐻 + nên số oxi hóa Mn giảm từ +7 xuống +2 muối 𝑀𝑛2+ Từ ta có lời giải cho toán sau: Cách 1: Viết phản ứng, cân hệ số tính toán theo yêu cầu: Các phản ứng xảy sau: Fe + H2 SO4 ⟶ FeSO4 + H2 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG +2 +7 +3 LOVEBOOK.VN +2 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 ⟶ 5Fe2 (SO4 )3 + 2MnSO4 + K SO4 + 8H2 O Do đó: nFeSO4 = nFe = 0,1 ⇒ nKMnO4 = nFeSO4 = 0,02 n 0,02 ⇒ Vdung dịch KMnO4 = = = 0,04 (lít) = 40 (ml) ⇒ V = 40 CM 0,5 Vậy đáp án B Cách 2: Áp dụng phương pháp bảo toàn mol electron: Ta có nFeSO4 = nFe = 0,1 (bảo toàn nguyên tố Fe) Các trình nhường nhận electron: +2 +3 Quá trình nhường electron: Fe ⟶ Fe + 1e +5 +2 Quá trình nhận electron: Mn + 5e ⟶ Mn Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có: nFeSO4 = 5nKMnO4 ⇒ nKMnO4 = nFeSO4 = 0,02 n 0,02 ⇒ Vdung dịch KMnO4 = = = 0,04 (lít) = 40 (ml) ⇒ V = 40 CM 0,5 Vậy đáp án B Nhận xét: Với này, bạn thấy rõ ưu việt phương pháp bảo toàn electron so với cách giải tính toán theo phương trình phản ứng thông thường: Thời gian cân phản ứng lâu áp dụng định luật bảo toàn electron không cần quan tâm hệ số chất mà trình tính toán nhanh Bài 3:Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Nung m gam Fe không khí, sau phản ứng thu 11,2 gam chất rắn X gồm Fe, Fe2 O3, Fe3 O4 FeO Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m bao nhiêu? A 8,4 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D gam Lời giải: Tóm tắt trình Fe không khí FeO +HNO3 Fe → X{ → Fe(NO3 )3 Fe2 O3 Fe3 O4 Như toàn trình, Fe chất khử với số oxi hóa sắt tăng từ lên +3, chất oxi hóa gồm O2 không khí HNO3 Ta sử dụng phương pháp bảo toàn mol electron để giải toán sau: Cách 1: Quá trình nhường electron: +3 Fe ⟶ Fe + 3e m 3m Mol 56 56 Các trình nhận electron: −2 O2 + 4e ⟶ 2O 11,2 − m 11,2 − m Mol 32 +5 +4 N + 1e ⟶ N Mol 0,1 0,1 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, có: 3m 11,2 − m = + 0,1 ⇔ m = 8,4 (gam) 56 Vậy đáp án A Tài liệu hay: Tailieulovebook.com CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN Tuy nhiên ta áp dụng định luật bảo toàn mol electron cho cách ngắn gọn Cách 2: Cách 2: Ta coi hỗn hợp X gồm Fe O với nFe = x; nO = y +3 Quá trình nhường electron: Fe ⟶ Fe + 3e −2 +5 +4 Quá trình nhận electron: { O + 2e ⟶ O Nhận xét: Như vậy, với phương pháp làm trên, không cần quan tâm hỗn hợp rắn thu gồm chất lượng Trong trình làm tập phản ứng oxi hóa – khử, bạn cần tinh ý xét xem toàn trình, chất chất khử, chất chất oxi hóa để áp dụng cách làm phù hợp nhanh gọn Một bước hỗ trợ cho kĩ bước tóm tắt đề hay trình phản ứng N + 1e ⟶ N (bảo 56x + 16y = 11,2 toàn khối lượng) Có { 3x = 2y + 0,1 (bảo toàn mol electron) x = 0,15 ⇔{ ⇒ m = 0,15.56 = 8,4 (gam) y = 0,175 Vậy đáp án A Bài 4: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Khi đun nóng HI bình kín, xảy phản ứng sau: 2HI (k)   H2 (k) + I2(k)   Ở nhiệt độ số cân Kc phản ứng 1/64 Tính xem có phần trăm HI bị phân huỷ theo nhiệt độ Lời giải: Giả sử [HI]= 1M Nồng độ HI bị phân hủy x(M) Ta có: 2HI(k) ⇌ H2 (k) + I2 (k) Ban đầu: 1M 0 x x (M) Phản ứng: x (M) (M) 2 x x (M) Cân bằng: – x (M) (M) 2 Hằng số cân phản ứng là: x x = 0,2 (thỏa mãn) ( 2) [H2 ] [I2 ] x 2 (1 Kc = = = ⇔ 64 ( ) = − x) ⇔ 15x + 2x − = ⇔ [ [HI]2 (1 − x)2 64 x = − (loại) [HI]phân hủy thực tế Do phần trăm HI bị phân hủy (hay hiệu suất phản ứng)là: H = = 20% [HI ban đầu] Bài 5: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Một hỗn hợp X gồm ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam Hòa tan hoàn toàn X nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu 4,305 gam kết tủa Z Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp ban đầu A 14,29% NaF, 57,14% NaCl, 28,57% NaBr C 8,71% NaF, 48,55% NaCl, 42,74% NaBr Lời giải: Đặt nNaF  x , nNaCl  y , nNaBr  z Khi sục clo vào dung dịch A: Cl2  2NaBr 2NaCl  Br2 Vì AgF tan nước nên kết tủa Z gồm AgCl Tài liệu hay: Tailieulovebook.com B 57,14% NaF, 14,29% NaCl, 28,57% NaBr D 48,55% NaF, 42,74% NaCl, 8,71% NaBr CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG 42x  58, y  103 z  4, 82  Ta có hệ: 42 x  58, y  58, z  3, 93 143, 5y  143, 5z  4, 305.2  0, 42 100%  8, 71% , 4, 82  Đáp án C % mNaF  x  0, 01   y  0, 04 z  0, 02  % mNaCl  LOVEBOOK.VN mNaF  0, 42gam   mNaCl  2, 34gam m  NaBr  2, 06gam 2, 34 100%  48, 55% , 4, 82 % mNaBr  2, 06 100%  42, 74% 4, 82 Bài 6: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Nhiệt phân 31,6 gam KMnO4 thời gian thu 30 gam chất rắn Lấy toàn lượng chất rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc nóng, dư thu khí X Nếu đem tất khí X điều chế clorua vôi thu tối đa gam clorua vôi (chứa 30% tạp chất)? Trích Đề thi thử lần – 2014 – Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai A 50,8 gam B 83,52 gam C 72,57 gam D 54,43 gam Lời giải: Khi nhiệt phân KMnO4 , phần khí O2 sinh bay nên lượng chất rắn lại gồm KMnO4 dư, K2MnO4 MnO2 Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng dễ dàng tìm khối lượng O2 Xét thay đổi số oxi hóa nguyên tố toàn trình, có Mn, O Cl thay đổi số oxi hóa Dựa vào  định luật bảo toàn electron với số mol Mn O biết ta suy số mol electron Cl nhận 2KMnO4  K2MnO4  O2 nKMnO4  0, 2mol Chất rắn bao gồm K2MnO4 MnO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m KMnO4  mran  mO2  mO2  31,  30  1, 6gam  nO2  0, 05 mol Khi cho chất rắn phản ứng với HCl xảy phản ứng oxi hóa – khử Khí X Cl2 Sử dụng định luật bảo toàn electron cho toàn trình, ta có bán phản ứng: Mn7  5e  Mn2 Cl  1e  Cl2 O2  2e  O2 Phản ứng điều chế clorua vôi CaOCl2 : 5nKMnO4  2nCl2  4nO2  nCl2  5.0,  4.0, 05  0, mol Cl2  Ca OH2  CaOCl  H2O nCaOCl2  nCl2  0, 4mol Khối lượng clorua vôi theo lý thuyết: mCaOCl2  0, 4.127  50, 8gam Clorua vôi chứa 30% tạp chất tức clorua vôi nguyên chất chiếm 70% Khối lượng clorua vôi thực tế thu được: mclorua voi  50,  72, 57gam  Đáp án C 0, Bài 7: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Nung nóng hỗn hợp bột X gồm a mol Fe b mol S khí trơ, hiệu suất phản ứng 50% thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tỉ lệ a : b bằng: A 2:1 B 1:1 C 3:1 D 3:2 Lời giải: Các phản ứng xảy ra: Fe  S  FeS FeS  2HCl  FeCl2  H2S Tài liệu hay: Tailieulovebook.com Fe  2HCl  FeCl2  H2 CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN Hỗn hợp khí Z gồm H2S H2 Đặt nFe  1mol Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy số mol khí sinh mol với hiệu suất tỉ lệ a:b nên: Nếu nH2S  x , nH2 x  y  x  0, 25  34x  2y  10 y  0, 75  y x + y Ta có hệ :  Theo đề hiệu suất phản ứng 50% chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp Tuy nhiên nhìn vào đáp án thấy số mol sắt lớn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất tính theo lưu huỳnh Bảo toàn lưu huỳnh suy nS phản ứng = nH2S  0, 25 mol Suy nS ban đầu = 0,5 mol  a : b  : 0,  :  Đáp án A Bài 8: Trích chinh Bài tập môn Hóa Học tập Hỗn hợp X gồm muối khan Na2CO3 K2CO3 có khối lượng 38,2 gam Hòa tan X vào nước ta thu dung dịch Y Thêm từ từ khuấy 0,2 lít dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch Y thu dung dịch Z không thấy có khí thoát Thêm tiếp vào dung dịch Z đến dư lượng Ba(OH)2 ta thu m(gam) kết tủa Giá trị m là: A 82,4 gam B 72,55 gam C 102,1 gam D 70,58 gam Lời giải: Đây tập hay.Thoạt đầu đọc xong đề ta hình dung lượng dung dịch Z chứa - 2- anion HCO3 CO3 Vì số mol kết tủa BaCO3 số mol ion CO32- ban đầu 2- Vấn đề đặt cho lúc số mol CO3 bao nhiêu? Đề cho hai muối cho kiện khối lượng hỗn hợp muối chưa thể tìm 2- số mol CO3 ban đầu Phải đề cho thiếu kiện? Phân tích - định hướng: Với tập hóa học giải có cảm giác đề sai thiếu kiện thường rơi vào trường hợp: + Trường hợp thứ tập có đặc biệt công thức phân tử phân tử khối, số mol…và thường rơi vào tập hữu nhiều tập vô + Trường hợp thứ ta phải dựa vào kiện cho để biện luận kết giới hạn đáp án để chọn đáp án phù hợp Trường hợp ta thường gặp vô hữu Quay trở lại với tập theo quan sát đề điều đặc biệt Vậy rơi vào trường hợp hai Đề cho kiện khối lượng hỗn hợp muối 2- Điều cần số mol CO3 ban đầu Chắc chắn tìm số mol cụ thể 2- Vậy từ kiện ta nghĩ tới việc tìm khoảng giới hạn số mol CO3 Từ ta có: 38,2 38,2 < nCO2- <  0,2768< nCO2- = 0,03 2 0,06 nRCHO + nRCOOH Mặt khác = nên < ⇒ X CH3 OH nAg nAg nHCOOH = a a = 0,01 2(a + 0,5b) = 0,06 Ở phần gọi { n có { ⇔{ = b b = 0,04 2a + 4b = 0,18 HCHO 4,48 Do nancol dư = − (0,01 + 0,04) = 0,02, nH2 O = nHCHO + nHCOOH = 0,05 32 Vậy m = mHCOONa + mCH3 ONa + mNaOH = 3,76 (gam) Câu 16:Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp X gồm anken dãy đồng đẳng cần vừa đủ 10,5 lít O2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Hiđrat hóa hoàn toàn X điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y, khối lượng ancol bậc hai 21/55 lần tổng khối lượng ancol bậc Phần trăm khối lượng ancol bậc (có số nguyên tử cacbon lớn hơn) Y A 46,43% B 7,89% C 11,84% D 31,58% Hướng dẫn giải Đáp án C t° 3n O2 → n ̅ CO2 + n ̅ H2 O V 10,5 10,5.2 ⇒3= ⇔n ̅ = ⇒ X gồm C2 H4 C3 H6 3n ̅ Chọn mol hỗn hợp X Cn̅ H2n̅ + a= n ̅ = 2a + 3(b + c) = ⇔ b = 0,1 60c 21 = { 46a + 60b 55 { c = 30 60b Vậy %mCH3 CH2 CH2 OH = 100% = 11,84% 46a + 60b + 60c Câu 17: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng dung dịch bình giảm 2,66 gam Công thức hai hợp chất hữu X A HCOOH HCOOC2H5 B C2H5COOH C2H5COOCH3 C HCOOH HCOOC3H7 D CH3COOH CH3COOC2H5 C2 H5 OH: a mol C2 H4 hiđrat hóa CH X{ → Y { CH2 CH2 OH: b mol có C3 H6 (CH3 )2 CHOH: c mol a+b+c=1 Hướng dẫn giải Đáp án A Theo giả thiết đáp án hỗn hợp X gồm axit este có gốc axit n + neste = nKOH = 0,04 n = 0,015 Có { axit ⇔ { este neste = nancol = 0,015 naxit = 0,025 Gọi công thức phân tử axit este Cn H2n O2 Cm H2m O2 nCO2 = 0,025n + 0,015m Khi đốt cháy X thu { ⇒ nCaCO3 = nCO2 = 0,025n + 0,015m nH2 O = 0,025n + 0,015m Do mCO2 + mH2 O − mCaCO3 = −2,66 hay −38(0,025n + 0,015m) = −2,66 10 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN HCOOH n=1 Nên 5n + 3m = 14 ⇒ { ⇒ X{ HCOOC2 H5 m=3 Câu 18: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Nhiệt phân 21,25 gam NaNO3, sau thời gian thu 18,85 gam chất rắn Cho toàn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg Fe thu 8,8 gam chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,15 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe X A 8,75% B 25,00% C 56,25% D 43,75% Hướng dẫn Đáp án D 21,25 − 18,85 2NaNO3 t o 2NaNO2 + O2 ⇒ nO2 = = 0,075 → 32 nMg = a 24a + 56b = 8,8 − 32.0,075 = 6,4 (bảo toàn khối lượng) a = 0,15 Gọi { có { ⇔{ nFe = b b = 0,05 2a + 3b = 4.0,075 + 0,15 (bảo toàn electron) 0,05.56 Vậy %mFe = 100% = 43,75% 6,4 giải Câu 19: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Hỗn hợp M gồm axit stearic, axit oleic axit linoleic Trung hòa m gam M cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,1M Đốt cháy hoàn toàn m gam M trên, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 21,24 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Giá trị m A 8,08 B 7,96 C 8,44 D 12,16 Hướng dẫn giải Đáp án C n−COOH (M) = nNaOH = 0,03 ⇒ nO (M) = 0,03.2 = 0,06 Các axit M có công thức C17 H35 COOH, C17 H33 COOH C17 H31 COOH Nên nCO2 = nCaCO3 = nC (M) = 18.0,03 = 0,54 (mol) Có ∆m = mCO2 + mH2 O − mCaCO3 = −21,24 ⇒ nH2 O = 0,5 (mol) Vậy m = mC + mH + mO = 8,44 (gam) Câu 20: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Hỗn hợp A gồm ankin X, Y, Z có tổng số mol 0,05 mol Số nguyên tử cacbon phân tử chất lớn Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol A, thu 0,13 mol H2O Cho 0,05 mol A vào dung dịch AgNO3 0,12M NH3 thấy dùng hết 250 ml dung dịch AgNO3 thu 4,55 gam kết tủa Công thức phân tử Y là? Cho biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 40% số mol A A.C3H4 B.C4H6 C.C5H8 D.C6H10 Hướng dẫn giải Đáp án B Số nguyên tử H trung bình A là: H = 2nH2 O 2.0,13 = = 5,2 nA 0,05 ⇒ A có chứa C3H4 C3H4 ankin có phân tử khối nhỏ A nên nC3 H4 = 0,4.0,05 = 0,02 (mol) 11 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com CHINH PHỤC ĐIỂM – -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN Ta có: nAgNO3 = 0,12.0,25 = 0,03 (mol) ⇒ số mol AgNO3 phản ứng với C3H4 0,02 nên 0,01 mol lại tác dụng với ankin lại Mặt khác, số mol ankin lại 0,05 − 0,02 = 0,03 > 0,01 mol nên có ankin không tham gian phản ứng với AgNO3 Gọi ankin có tham gia phản ứng R − C ≡ CH có số mol là: nR−C≡CH = nAgNO3 = 0,01 Phương trình: AgNO3 /NH3 AgNO3 /NH3 CH3 − C ≡ CH → CH3 − C ≡ CAg R − C ≡ CH → R − C ≡ CAg Mol: 0,02 → 0,02 0,01 → 0,01 mkết tủa = 0,02.147 + 0,01 (R + 132) = 4,55 ⇒ R = 29 (C2 H5 −) Gọi ankin lại A Cn H2n−2 với số mol 0,02 Đốt cháy A ta được: nH2 O = 2.0,02 + 3.0,01 + (n − 1) 0,02 = 0,14 ⇒ n = ⇒ C4 H6 Câu 21: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập Tiến hành nung x1 gam Cu với x2 gam oxi thu sản phẩm A1 Đun nóng A1 x3 gam dung dịch H2SO4 98% Sau tan thu dung dịch A2 khí A3 Khí A3 không tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 làm nhạt màu dung dịch brom, hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thu 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa nhiều phải dùng 300ml dung dịch NaOH 1M Cho lượng kết tủa tan HCl vừa đủ, sau nhúng sắt vào dung dịch Sau thời gian phản ứng khối lượng sắt tăng 0,8gam Vậy khối lượng muối có dung dịch sau nhúng sắt vào là: A 15,4 B 18,4 C 22,4 D 56 Hướng dẫn giải Đáp án A 30 = 0,12 (mol) 250 + Dung dịch A + dd NaOH thu kết tủa Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2 SO4 + Hòa tan kết tủa dd HCl vừa đủ: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2 O + Nhúng sắt vào dung dịch sau phản ứng: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mol: x → x→ x → x Gọi x số mol Fe phản ứng Khối lượng sắt tăng là: mtăng = mCu − mFe = 64x − 56x = 0,8 ⇒ x = 0,1(mol) Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 0,12 − 0,1 = 0,02 mol CuCl2 dư Vậy mmuối = mFeCl2 + mCuCl2 = 0,1.127 + 135.0,02 = 15,4 (g) Ta có: nCuSO4 = nCuSO4 5H2 O = 12 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com [...].. .CHINH PHỤC ĐIỂM 8 – 9 -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN HCOOH n=1 Nên 5n + 3m = 14 ⇒ { ⇒ X{ HCOOC2 H5 m =3 Câu 18: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập 1 Nhiệt phân 21,25 gam NaNO3, sau một thời gian thu được 18,85 gam chất rắn Cho toàn bộ lượng khí sinh ra phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg và Fe thu được 8,8 gam chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 dư, thu được... Tailieulovebook.com CHINH PHỤC ĐIỂM 8 – 9 -10 HÓA HỌC HỌC KỲ THI THPTQG LOVEBOOK.VN Ta có: nAgNO3 = 0,12.0,25 = 0, 03 (mol) ⇒ số mol AgNO3 phản ứng với C3H4 là 0,02 nên 0,01 mol còn lại tác dụng với 2 ankin còn lại Mặt khác, số mol 2 ankin còn lại là 0,05 − 0,02 = 0, 03 > 0,01 mol nên có 1 ankin không tham gian phản ứng với AgNO3 Gọi ankin có tham gia phản ứng thế là R − C ≡ CH có số mol là: nR−C≡CH = nAgNO3 = 0,01 Phương... nAgNO3 = 0,01 Phương trình: AgNO3 /NH3 AgNO3 /NH3 CH3 − C ≡ CH → CH3 − C ≡ CAg R − C ≡ CH → R − C ≡ CAg Mol: 0,02 → 0,02 0,01 → 0,01 mkết tủa = 0,02.147 + 0,01 (R + 132 ) = 4,55 ⇒ R = 29 (C2 H5 −) Gọi ankin còn lại trong A là Cn H2n−2 với số mol 0,02 Đốt cháy A ta được: nH2 O = 2.0,02 + 3. 0,01 + (n − 1) 0,02 = 0,14 ⇒ n = 4 ⇒ C4 H6 Câu 21: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập 1 Tiến hành nung x1 gam... của Fe trong X là A 8,75% B 25,00% C 56,25% D 43, 75% Hướng dẫn Đáp án D 21,25 − 18,85 2NaNO3 t o 2NaNO2 + O2 ⇒ nO2 = = 0,075 → 32 nMg = a 24a + 56b = 8,8 − 32 .0,075 = 6,4 (bảo toàn khối lượng) a = 0,15 Gọi { có { ⇔{ nFe = b b = 0,05 2a + 3b = 4.0,075 + 0,15 (bảo toàn electron) 0,05.56 Vậy %mFe = 100% = 43, 75% 6,4 giải Câu 19: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập 1 Hỗn hợp M gồm axit stearic, axit oleic... nCaCO3 = nC (M) = 18.0, 03 = 0,54 (mol) Có ∆m = mCO2 + mH2 O − mCaCO3 = −21,24 ⇒ nH2 O = 0,5 (mol) Vậy m = mC + mH + mO = 8,44 (gam) Câu 20: Trích đề thi THPT Quốc gia Hóa học tập 1 Hỗn hợp A gồm 3 ankin X, Y, Z có tổng số mol là 0,05 mol Số nguyên tử cacbon trong phân tử mỗi chất đều lớn hơn 2 Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol A, thu được 0, 13 mol H2O Cho 0,05 mol A vào dung dịch AgNO3 0,12M trong NH3 thì... đủ 30 0 ml dung dịch NaOH 0,1M Đốt cháy hoàn toàn m gam M trên, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được dung dịch có khối lượng giảm 21,24 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Giá trị của m là A 8,08 B 7 ,96 C 8,44 D 12,16 Hướng dẫn giải Đáp án C n−COOH (M) = nNaOH = 0, 03 ⇒ nO (M) = 0, 03. 2 = 0,06 Các axit trong M có công thức là C17 H35 COOH, C17 H 33 COOH và C17 H31... trong x3 gam dung dịch H2SO4 98 % Sau khi tan thu được dung dịch A2 và khí A3 Khí A3 không tạo kết tủa với dung dịch Pb(NO3)2 nhưng làm nhạt màu dung dịch brom, được hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch NaOH 0,15M tạo ra 2 ,3 gam muối Khi cô cạn dung dịch A2 thì thu được 30 gam tinh thể CuSO4.5H2O Cho dung dịch A2 tác dụng với dung dịch NaOH, để thu được lượng kết tủa nhiều nhất phải dùng ít nhất 30 0ml... AgNO3 và thu được 4,55 gam kết tủa Công thức phân tử của Y là? Cho biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ nhất chiếm 40% số mol của A A.C3H4 B.C4H6 C.C5H8 D.C6H10 Hướng dẫn giải Đáp án B Số nguyên tử H trung bình trong A là: H = 2nH2 O 2.0, 13 = = 5,2 nA 0,05 ⇒ trong A có chứa C3H4 C3H4 là ankin có phân tử khối nhỏ nhất trong A nên nC3 H4 = 0,4.0,05 = 0,02 (mol) 11 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com CHINH. .. thanh sắt vào dung dịch Sau thời gian phản ứng khối lượng thanh sắt tăng 0,8gam Vậy khối lượng muối có trong dung dịch sau khi nhúng thanh sắt vào là: A 15,4 B 18,4 C 22,4 D 56 Hướng dẫn giải Đáp án A 30 = 0,12 (mol) 250 + Dung dịch A + dd NaOH thu được kết tủa là Cu(OH)2: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2 SO4 + Hòa tan kết tủa trong dd HCl vừa đủ: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2 O + Nhúng thanh sắt vào dung... ứng Khối lượng thanh sắt tăng là: mtăng = mCu − mFe = 64x − 56x = 0,8 ⇒ x = 0,1(mol) Sau phản ứng dung dịch chứa 0,1 mol FeCl2 và 0,12 − 0,1 = 0,02 mol CuCl2 dư Vậy mmuối = mFeCl2 + mCuCl2 = 0,1.127 + 135 .0,02 = 15,4 (g) Ta có: nCuSO4 = nCuSO4 5H2 O = 12 Tài liệu hay: Tailieulovebook.com ...   nBaSO4 = nH2SO4 = 0,1 Do đó: 0,2768 197 +0,1.233< m