SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN LẦN NĂM HỌC 2015 - 2016 MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề Cho nguyên tử khối số nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137 Câu (1,5 điểm) Cho chất: natri clorua; axit axetic; metan; canxi cacbonat; cacbon đioxit; metyl clorua; benzen Cho biết chất chất hữu cơ? Chất chất vô cơ? Dựa vào kiện để nói chất vô hay hữu cơ? Viết phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) Glucozơ → Ancol etylic → Axit axetic → Canxi axetat Câu (1,0 điểm) Hỗn hợp khí A gồm CO, H2, NH3, O2 có tỉ lệ thể tích tương ứng : : : 5,5 Hãy tính thành phần phần trăm thể tích, khối lượng hỗn hợp khí A tỉ khối A so với H2 Câu (1,0 điểm) Hãy xác định số nguyên tử, số phân tử có 4,5 gam nước nguyên chất (Cho NA = 6,02.1023) Câu (1,0 điểm) Người ta dùng 200 quặng hemantit (chứa 30% Fe 2O3 khối lượng) để luyện gang Loại gang thu chứa 80% Fe khối lượng Tính khối lượng gang thu Biết hiệu suất trình sản xuất đạt 90% Câu (1,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm có: bình chứa khí CO2, dung dịch NaOH cốc đong (một cốc 100 ml; cốc 200 ml) Hãy trình bày phương pháp điều chế 200ml dung dịch Na2CO3 (không lẫn chất tan khác) Câu (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: Cho từ từ (từng giọt) dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa KHCO3 Na2CO3 Cho từ từ (từng giọt) dung dịch hỗn hợp chứa KHCO3 Na2CO3 vào dung dịch HCl Cho hỗn hợp (X) gồm FeS, BaCO3, CuO FeS2 (có số mol nhau) vào dung dịch HCl dư, thu chất rắn A khí B Sục khí B vào dung dịch Br2 dư Câu (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Ba Al vào 200 gam nước (dư), phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A 8,96 lít khí (đktc) bay ra, đồng thời thấy lại 5,4 gam chất rắn không tan Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính nồng độ phần trăm dung dịch A Câu (1,0 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO FexOy không khí tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A 22,4 gam Fe2O3 chất rắn Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 0,15M 7,88 gam kết tủa Viết phương trình hóa học xảy Tìm công thức phân tử FexOy Câu (1,0 điểm) 115 Hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 H2 có tỉ khối so với H Đun nóng A với xúc tác Ni, sau 14 thời gian thu hỗn hợp khí B tích 20,16 lít B làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br 2M Đốt cháy hết B cần dùng vừa đủ V lít khí O2 Tính V Biết: tỉ lệ thể tích C2H2 C2H4 : 5; thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn -Hết Thí sinh không sử dụng tài liệu, kể bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………… Số báo danh: …………………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC; CẤP THCS (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Đáp án - Natri clorua; canxicacbonat; cacbon đioxit chất vô - Benzen; axit axetic; metan, metyl clorua chất hữu - Dựa vào thành phần nguyên tố để phân biệt chất vô hay hữu Các hợp chất hữu hợp chất cacbon có thêm nguyên tố H, O, trừ số chất đặc biệt muối cacbonat, CO2, CO (1) C6H12O6 men →  2C2H5OH + 2CO2 (2) C2H5OH + O2 men  → CH3COOH + H2O (3) 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O % thể tích hỗn hợp khí A: %VCO = 100 = 9,52% + + + 5,5 %VH = %VNH3 = 100 = 19, 05% + + + 5,5 %VO2 = 100 − 9,52 − 19, 05.2 = 52,38% % khối lượng hỗn hợp khí A: 1.28 %m CO = 100 = 11,57% 1.28 + 2.2 + 2.17 + 5,5.32 2.2 %m H2 = 100 = 1, 65% 1.28 + 2.2 + 2.17 + 5,5.32 2.17 %m NH3 = 100 = 14, 05% 1.28 + 2.2 + 2.17 + 5,5.32 %m O2 = 100 − 11,57 − 1, 65 − 14, 05 = 72.73% Tỉ khối A so với H2 1.28 + 2.2 + 2.17 + 5,5.32 d A/H2 = = 11,52 (1 + + + 5,5).2 Ta có khối lượng mol phân tử nước: Mnước = 1,008 + 16 = 18,016 gam 4,5 => Số mol nước 4,5 gam là: = 0,25 mol 18 => Số phân tử 4,5 nước là: 0,25 6,02.1023 = 1,505.1023 (phân tử) => Số nguyên tử 4,5 gam nước là: 3.0,25 6,02.1023 = 4,515.1023 (nguyên tử) Khối lượng: Fe2O3 = 200.(30/100) = 60 Sơ đồ: Fe2O3  → 2Fe 160 112 Theo ra: 60 ? m(gang) = (60.112/160).(90/100) (100/80) = 47,25 - Lấy 100 ml dd NaOH đổ vào cốc đong 200 ml - Dẫn từ từ khí CO2 dư vào cốc đựng dd NaOH 2NaOH + CO2  → Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 + H2O  → 2NaHCO3 Ta thu 100 ml NaHCO3 có số mol với số mol 100ml NaOH phản ứng - Đổ từ từ dd NaOH vào cốc đựng sản phẩm NaHCO3 lên tới vạch 200 ml đồng thời khuâý NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O Ta thu 200 ml dd Na2CO3 không lẫn chất tan khác Cho từ từ (từng giọt) dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa KHCO Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25*3 = 0,75 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 Na2CO3 Sau thời gian thấy có bọt khí thoát Do có phản ứng: Na2CO3 + HCl → NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Cho từ từ (từng giọt) dung dịch hỗn hợp chứa KHCO Na2CO3 vào dung dịch HCl Ta thấy có bọt khí bay (do HCl ban đầu dư nhiều) Do pư xảy đồng thời: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Cho hỗn hợp (X) gồm FeS, BaCO3, CuO, FeS2 (có số mol nhau) vào dung dịch HCl dư Thấy có khí mùi trứng thối lẫn mùi sốc bay Đồng thời có kết tủa đen xuất Do có pư: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl Kết tủa (A) đen lẫn vàng: CuS, S Khí (B) CO2, H2S Sục vào dung dịch Br2 dư thấy màu nâu bị nhạt màu Do có pư: H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4 Khi cho hh kim loại Ba Al vào nước, pư xảy: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) x x x 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) 2x x 3x Vì sau pư lại chất rắn không tan Nên Al phải dư Đặt x = số mol Ba hỗn hợp ban đầu Theo (1, 2) ta có phương trình số mol H2 giải phóng: 8,96 x + 3x = = 0, ⇒ x = 0,1(mol ) Ba ⇒ mBa = 0,1.137 = 13, gam 22, nAl ( pu ) = 2.0,1 = 0, 2(mol ) ⇒ mAl (bandau ) = 0, 2.27 + 5, = 10,8( gam) ⇒ %mAl = 44, 08%;%mBa = 55,92% mddA = 200 + 10,8 + 13,7 – 0,4.2 = 223,7 gam Dung dịch A chứa Ba(AlO2)2 (0,1 mol) 0,1.255 C%( Ba ( AlO2 )2 ) = 100% = 11, 4% 223, Có nFe2O3 = 0,14 mol; nBa (OH )2 = 0,06 mol; nBaCO3 = 0,04 mol Các phương trình hóa học xảy ra: t0 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1) 3x − y t0 2FexOy + O2 → xFe2O3 (2) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O (3) 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (4) Do số mol Ba(OH)2 > số mol BaCO3 nên có khả xảy ra: - Nếu Ba(OH)2 dư: Không xảy phản ứng (4) Theo (3): n CO2 = 0,04 mol => Lượng FexOy =25,28 - (0,04 116) = 20,64 gam → nF e / F e x Oy = 0,14.2 − 0, 04 =0,24 mol nO / F e xOy = 20, 64 − 0, 24.56 = 0, 45mol 16 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 nO 0,45 = = 1,875 > 1,5 => oxit phù hợp n Fe 0,24 - Nếu Ba(OH)2 không dư: Xảy phản ứng (4) Theo (3), (4) : n CO2 = 0,04+0,04 = 0,08 mol => Lượng FexOy =25,28 - (0,08 116) = 16,0 gam → nF e / F e x Oy = 0,14.2 − 0, 08 = 0,2 mol 16 − 0, 2.56 nO / F e xOy = = 0,3mol 16 n 0,3 → O = = → FexOy Fe2O3 nF e 0, 2 Đặt a, b, c số mol C2H2, C2H4 H2 hỗn hợp khí ban đầu Có phương trình tỉ khối hơi: 26.a + 28.b + 2.c 115 115 = = ⇒ 67 a + 81b − 101c = (I) a+b+c 14 Phương trình tỉ lệ thể tích tỉ lệ mol C2H2 C2H4 là: a = ⇒ 5a − 3b = (II) b Các pư hóa học xảy ra: C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H4 + H2 → C2H6 (2) Từ (1) (2) ta có: Phản ứng làm cho số mol khí giảm lượng H2 tham gia phản ứng Nên: 20,16 nH ( pu ) = nhhtruoc − nhhsau = (a + b + c) − = [(a + b + c) − 0,9](mol ) 22, Vì hỗn hợp (B) phản ứng vừa đủ với 0,3.2 = 0,6 mol Br2 Nghĩa là: Lượng H2 (đã phản ứng ) Br2 làm no hóa toàn C2H2 C2H4 Theo sơ đồ sau C2H2 + 2X2 → C2H2X4 (1) a 2a C2H4 + X2 → C2H6X2 (2) b b => Tổng số mol H2 (phản ứng) số mol Br2 = tổng số liên kết pi hỗn hợp ban đầu: 2a + b = [(a + b + c) – 0,9] + 0,6 → a – c = - 0,3 (III) 67 a + 81b − 101c = a = 0,3(mol )C2 H   ⇒ b = 0,5(mol )C2 H Kết hợp (I), (II), (III) có hệ 5a − 3b =  a − c = −0,3 c = 0, 6(mol ) H   => Thực chất đốt (B) đốt (A) => biến toàn C H (A) thành CO2 H2O Có sơ đồ: C → CO2 2H → H2O (mol) 1,6 1,6 3,8 1,9 Theo định luật BTKL: 1,9 nO2 = 1, + = 2,55(mol )O2 ⇒ VO2 ( dktc ) = 2,55.22, = 57,12(lit ) 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 ... 19, 05% + + + 5,5 %VO2 = 100 − 9, 52 − 19, 05 .2 = 52, 38% % khối lượng hỗn hợp khí A: 1 .28 %m CO = 100 = 11,57% 1 .28 + 2. 2 + 2. 17 + 5,5. 32 2 .2 %m H2 = 100 = 1, 65% 1 .28 + 2. 2 + 2. 17 + 5,5. 32 2.17... 0 ,9] (mol ) 22 , Vì hỗn hợp (B) phản ứng vừa đủ với 0,3 .2 = 0,6 mol Br2 Nghĩa là: Lượng H2 (đã phản ứng ) Br2 làm no hóa toàn C2H2 C2H4 Theo sơ đồ sau C2H2 + 2X2 → C2H2X4 (1) a 2a C2H4 + X2 → C2H6X2... FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl Kết tủa (A) đen lẫn vàng: CuS, S Khí (B) CO2, H2S Sục