Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Chỉ dãy nguyên tố s A Na, Al, K B K, Mg, Be C Fe, Cu, Ag D Ca, Ba, Zn Câu 2: Cho nguyên tố sau: O(Z = 8), Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Cl(Z = 17), Ca(Z = 20), Fe(Z = 26), Br(Z = 35) Các nguyên tố s là: A Fe, Cu, Ca B Cl, Br, O C Mg, Ca, Fe D Na, Mg, Ca Câu 3: Nhóm gồm nguyến tố d A Al, Cr, Fe B Cr, Ag, Na C Cu, Ag, Fe D Ca, Ba, Mg Câu 4: Cho biết cấu hình electron X, Y là: [Ne]3s 3p [Ar]4s Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X Y khí D X phi kim, Y kim loại Câu 5: (ĐH A09)Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8gam B 8,3gam C 2,0gam D 4,0gam Câu 6: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Thể tích khí CO phản ứng (đkc) A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 7: Hỗn hợp bột kim loại Al, Zn, Mg có khối lượng 3,59 gam chia làm phần Phần đem đốt cháy hoàn toàn oxi dư thu 4,355 gam hỗn hợp oxit Phần đem hòa tan hoàn toàn H2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đkc) V có giá trò A 4,336 lít B 3,456 lít C 3,584 lít D 5,678 lít Câu 8: Hòa tan m gam hỗn hợp X (gồm Al, Fe, Zn Mg) dung dòch HCl dư Sau phản ứng, khối lượng dung dòch axit tăng thêm (m - 2) gam Khối lượng (gam) muối tạo thành dung dòch : A m + 34,5 B m + 35,5 C m + 69 D m + 71 Câu 9: Tính chất vật lý kim loại không electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Dẫn điện Câu 10: Cho 16,2 gam kim loại M (hóa trò không đổi n) tác dụng với 0,15 mol O2 Hòa tan chất rắn sau phản ứng dung dòch HCl dư thấy bay 13,44 lít khí H2 (đkc) Kim loại M A Al B Fe C Mg D Cu Câu 11: Để oxi hóa hoàn toàn kim loại R thành oxit phải dùng khối lượng oxi 40 % khối lượng kim loại Kim loại R A Al B Zn C Mg D Ca Câu 12: Cho 3,024gam kim loại M tan hết dung dòch HNO3 loãng, thu 940,8ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đkc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M (ĐH A09) A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al Câu 13: Kim loại M phản ứng với: dung dòch HCl, dung dòch Cu(NO3)2, dung dòch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M (CĐ 08) A Al B Zn C Fe D Ag Câu 14: Hòa tan oxit kim loại hóa trò II lượng vừa đủ dung dòch H 2SO4 10% thu dung dòch muối có nồng độ 11,765% Kim loại cho A Zn B Mg C Fe D Pb Câu 15: Khi hòa tan a gam oxit kim loại hóa trò II lượng vừa đủ axit H2SO4 15,8% người ta thu dung dòch muối có nồng độ 18,21% Vậy kim loại hóa trò II A Ca B Ba C Be D Mg Câu 16: Cho dãy kim loại: Na, Ca, Ba, Be, Fe Số kim loại khử nước nhiệt độ thường A B C D o o Câu 17: Cho biết: EPin( Zn Cu) 1,1V; E Zn / Zn 0, 76V Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu A –1,86V B –0,34V C 1,86V D 0,34V Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô o Câu 18: Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: Eo (Cu-X) = 0,46V; Eo (Y-Cu) = 1,1V; Eo (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải (ĐH B08) A Y, Z, Cu, X B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z 3+ 2+ Câu 19: Từ cặp oxi hóa khử: Al /Al; Zn /Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag Có thể lập tối đa pin điện hóa A B C D Câu 20: Cho điện cực chuẩn: EoAl3 Al 1,66V; EoZn2 Zn 0,76V; EoPb2 Pb 0,13V; EoCu2 Cu 0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? (ĐH B09) A Pin Zn–Pb B Pin Pb–Cu C Pin Al–Zn D Pin Zn–Cu Câu 21: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dòch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng (ĐH B10) A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 22: (ĐH B2011) Nhiệt phân hoàn toàn lượng AgNO3 rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H2O dung dòch Z Cho toàn X vào Z thấy X tan phần thoát khí NO sản phẩm khử Phần trăm X phản ứng A 25% B 60% C 70% D 75% Câu 23: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hoá Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hoá Fe oxi hoá Cu D oxi hoá Fe khử Cu2+ Câu 24: Gọi E1; E2; E3; E4 suất điện động chuẩn pin điện hóa: Mg-Cu; Mg-H2; Zn-Pb Zn-H2 Vậy ta có: A E3 > E4 > E2 > E1 B E1 > E2 > E3 > E4 C E1 > E2 > E4 > E3 D E1 > E4 > E3 > E2 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M dung dòch HCl dư thu 1,008 lít khí (đkc) dung dòch chứa 4,575g muối khan Giá trò m là: A 4,66g B 1,38g C 2,93g D 4,48g + 3+ Câu 26: (ĐH B2011) Dung dòch X gồm 0,1 mol H , z mol Al , t mol NO3 0,02 mol SO Cho 120 ml dung dòch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc 3,732 gam kết tủa Giá trò z, t A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 27: Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg vào dung dòch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn đươcï 18gam rắn Kết luận A Mg, Fe B Fe tan hết, Mg tan phần C Mg, Fe tan hết D Mg tan hết, Fe tan phần Câu 28: Cho m gam Mg vào dung dòch chứa 0,12mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trò m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 Câu 29: Cho rắn X gồm 0,03 mol Al 0,12 mol Fe vào cốc đựng 100ml dung dòch Cu(NO3)2 Lắc kó để Cu(NO3)2 phản ứng hết thu 9,76gam rắn Y Nồng độ mol/l dung dòch Cu(NO3)2 A 2M B 1,2M C 0,65M D 0,8M Câu 30: Nhiệt phân m gam Cu(NO3)2 thu 8,12 gam rắn A hỗn hợp khí B Hấp thụ hoàn toàn khí B vào nứơc dư thu đựơc 200 ml dung dòch có pH = Giá trò m A 10,00 gam B 18,80 gam C 13,76 gam D 9,4 gam Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 31: Điện phân dung dòch hỗn hợp 0,1 mol Cu(NO3)2 0,06 mol HCl với dòng điện chiều có cừơ ng độ 1,34 A với điện cực trơ Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đkc) thoát anot (bỏ qua hòa tan clo nước coi hiệu suất điện phân 100 %) A 3,2gam 0,896lít B 0,32gam 0,896lít C 6,4gam 8,96lít D 6,4gam 0,896lít Câu 32: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ (ĐH A08) Câu 33: Điện phân 500ml dung dòch CuSO4 với điện cực trơ vừa có khí thoát catôt ngừng thấy khối lượng catôt tăng 0,16gam Vậy dung dòch sau điện phân có pH bao nhiêu? A B C D 3.3 Câu 34: Trong trình điện phân dung dòch KBr anot: A Ion K+ bò oxi hóa B Ion K+ bò khử C Ion Br- bò oxi hóa D Ion Br- bò khử Câu 35: Phát biểu A dùng đồng kim loại để khử ion Zn2+ dung dòch B dùng ion Ag+ để oxi hóa Fe2+ dung dòch C dùng ion Mg2+ để oxi hóa sắt kim loại dung dòch D dùng nhôm kim loại để oxi hóa ion Ag+ dung dòch Câu 36: Gọi X nhóm kim loại phản ứng đựơc với dung dòch H2SO4 loãng Y nhóm kim loại tác dụng với dung dòch Fe(NO3)3 Hãy cho biết nhóm kim loại X, Y phù hợp A X(Fe, Pb) Y(Mg, Zn) B X(Mg, Fe) Y(Ni, Ag) C X(Sn, Ni) Y(Fe, Cu) D X(Mg, Ag) Y(Zn, Cu) 2+ Câu 37: Biết ion Pb dung dòch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại nối với dây dẫn điện vào dung dòch chất điện li (ĐH A08) A Pb Sn bò ăn mòn điện hoá B Pb Sn không bò ăn mòn điện hoá C có Pb bò ăn mòn điện hoá D có Sn bò ăn mòn điện hoá Câu 38: Phản ứng điện phân dung dòch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dòch HCl có đặc điểm là: (ĐH A10) A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- Câu 39: Điện phân (với điện cực trơ) dung dòch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot (ĐH A10) A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 40: Điện phân có màng ngăn 500ml dung dòch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dòch thu sau điện phân có khả hoà tan tối đa m gam Al Giá trò lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 (ĐH B09) Câu 41: Điện phân (điện cực trơ) dung dòch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát anot sau 9650 giây điện phân (ĐH A10) A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 42: Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dòch X chứa đồng thời CuSO4 NaCl nước bò điện phân đồng thời điện cực ngừng thấy có 1,92 gam kim loại bám catot 0,56 lít (đkc) khí thoát anot Dung dòch sau điện phân có pH A 1,7 B 1,0 C 2,0 D 2,7 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 43: Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn 200 ml dung dòch X chứa đồng thời CuSO4 NaCl nước bò điện phân đồng thời điện cực ngừng thấy có 1,28 gam kim loại bám catot 0,672 lít (đkc) khí thoát anot Dung dòch sau điện phân có pH A 13,0 B 1,7 C 12,3 D 12,7 Câu 44: Điện phân với điện cực trơ dung dòch chứa m gam CuSO4, nhận thấy: Nếu thời gian điện phân t giây thu 0,025 mol khí anot, chưa có khí thoát catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu tổng cộng điện cực 0,07 mol khí Giá trò m A 12,8 B 20,0 C 16,0 D 17,6 Câu 45: Hòa tan 50 gam CuSO4.5H2Ovào 200 ml dung dòch HCl 0,6M dung dòch A Tiến hành điện phân ( hiệu suất điện phân 100%) dung dòch A với dòng điện I = 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot A 3,2 gam B 9,6 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 46: Điện phân với điện cưc trơ dung dòch hỗn hợp gồm AgNO3, Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 Các kim loại xuất catot theo thứ tự đây? A Fe – Ag – Cu B Ag – Cu – Fe C Cu – Ag – Fe D Fe – Cu – Ag Câu 47: Hòa tan hoàn toàn m gam CuSO4.5H2O vào nước dung dòch X Điện phân dung dòch X với điện cực trơ, dòng điện có cường độ I = 9,65A Nhận thấy: Nếu thời gian điện phân t giây thu 0,035 mol khí anot, chưa có khí thoát catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu tổng cộng điện cực 0,1 mol khí Giá trò m t A 25,0 140 B 27,5 140 C 27,5 280 D 17,6 280 Câu 48: Cho 13,6gam hỗn hợp X hai kim loại Mg Fe tác dụng với 200ml dung dòch chứa Cu(NO 3)2 1M Sau phản ứng thu 18,4gam rắn Y gồm hai kim loại Khối lượng Fe hỗn hợp X A 2,4gam B 11,2gam C 8gam D 4,8gam Câu 49: Dẫn oxi dư qua 21,2 gam hỗn hợp X nung nóng gồm Cu, Fe, Zn Al, sau phản ứng thu 28,8gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y cần dùng dung dòch chứa a mol HCl Giá trò a A 0,475 B 0,25 C 0,2375 D 0,95 Câu 50: (ĐH A2011) Điện phân với điện cực trơ dung dòch chứa 13,68 gam MSO4, nhận thấy: Nếu thời gian điện phân t giây thu 0,035 mol khí anot y gam kim loại catot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu tổng cộng điện cực 0,1245 mol khí Giá trò y A 4,48 B 3,92 C 1,68 D 4,788 Câu 51: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33gam Thể tích dung dòch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y (ĐH A08) A 57ml B 50mlC 75ml D 90ml Câu 52: Oxi hóa 10gam kim loại thu 12,46gam oxit Tính khối lượng dung dòch H2SO4 loãng (9,8%) vừa đủ để hòa tan lượng oxit A 117,6gam B 153,75gam C 176,4gam D 307,5gam Câu 53: Cho 6,05 gam hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dòch HCl 10% Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 13,15 gam muối khan Giá trò m A 73 gam B 36,5 gam C 73,365 gam D 36,69 gam Câu 54: Điện phân dung dòch X thời gian thấy pH dung dòch giảm so với ban đầu Dung dòch X A NaNO3 B CuCl2 C KCl D Ag2SO4 Câu 55: Cho hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dòch chất điện li hợp kim mà Fe bò ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 56: Hàm lượng kim loại muối nitrat 34,4% Hàm lượng kim loại muối sunfat tương ứng A 40,37% B 35,83% C 22,21% D 18,5% Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 57: Hai kim loại X, Y dung dòch muối clorua chúng có phản ứng hoá học sau: X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 YCl2 + X Phát biểu A Ion Y2+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+ Câu 58: Cho nước qua than nóng đỏ 15,68 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO H2 Cho toàn X tác dụng với CuO dư nung nóng hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y HNO loãng dư 8,96 lít (đkc) NO sản phẩm khử Phần trăm thể tích CO X A 28,57% B 35,68% C 33,33% D 52,45% Câu 59: Quá trình mòn điện hoá học diễn A oxi hoá cực dương khử cực âm B khử cực dương oxi hoá cực âm C oxi hoá kim loại catôt D khử ion kim loại anôt Câu 60: (ĐH B 2011) Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 AgNO3 %N (theo khối lượng) X 11,864% Từ 14,16 gam X điều chế tối đa gam kim loại? A 6,72 B 10,56 C 8,82 D 7,12 Câu 61: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dòch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện không khí), thu dung dòch X 7,84 lít khí H2 (ở đkc) Cô cạn dung dòch X (trong điều kiện không khí) m gam muối khan Giá trò m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 62: Điện phân dung dòch X thời gian thấy pH dung dòch tăng lên NaNO3 CuCl2 KCl AgNO3 NaOH H2SO4 Dung dòch X A 1; 3; B 2; 3; C 3; 5; D 2; 3; 5; Câu 63: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: (ĐH B08) - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dòch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dòch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dòch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dòch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 64: Hòa tan hết 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al Fe HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đkc) có tỉ khối so với H2 21,4 dung dòch chứa m gam muối Biết xảy trình khử N+5 Giá trò m A 2,49 B 4,45 C 5,07 D 5,69 Câu 65: Điện phân dung dòch CuSO4 với hai điện cực đồng Hiện tượng quan sát A Đồng từ anôt di chuyển catôt; màu xanh dung dòch không đổi B Đồng từ catôt di chuyển anôt; màu xanh dung dòch không đổi C Đồng từ anôt di chuyển catôt; màu xanh dung dòch nhạt dần D Đồng từ anôt di chuyển catôt; màu xanh dung dòch đậm dần Câu 66: Điện phân dung dòch CuSO4 với điện cực trơ catot vừa bắt đầu có khí thoát ngừng, nghóa A H2O chưa bò oxi hóa catot B Ion Cu2+ bò khử vừa hết catot C H2O chưa bò khử anot D H2O vừa bắt đầu bò oxi hóa anot Câu 67: Điện phân dung dòch hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ catot vừa bắt đầu có khí thoát ngừng, nghóa A H2O chưa bò oxi hóa catot B Ion Cu2+ bò khử vừa hết catot C Ion Cl chưa bò khử anôt D Ion Cl- bò oxi hóa vừa hết anot Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 68: Điện phân dung dòch hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl với điện cực trơ H2O bò điện phân đồng thời điện cực ngừng, nghóa A Ion Cu2+ bò oxi hóa vừa hết catôt ion Cl- bò khử vừa hết anot B Ion Cu2+ bò khử vừa hết catôt ion Cl- bò oxi hóa vừa hết anot C Cả ion Cu2+ Cl- bò khử bò oxi hóa hết, sau H2O bò khử bò oxi hóa điện cực D Cả ion Cu2+ Cl- bò khử bò oxi hóa hết, sau xảy khử tiếp tục H2O catot Câu 69: Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn dung dòch chứa a mol KCl b mol Cu(NO3)2 Để dung dòch sau điện phân hoà tan FeO liên hệ a b A b < 2a B a > 2b C a = 2b D a < 2b Câu 70: Điện phân với điện cực trơ m gam dung dòch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 H2O bò điện phân đồng thời điện cực ngừng thấy anot thoát 1,344 lít khí (đkc) Dung dòch sau điện phân hoà tan vừa đủ gam MgO Giá trò m A 18,77 B 13,45 C 19,12 D 20,55 Câu 71: Điện phân với điện cực trơ m gam dung dòch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 catot vừa bắt đầu có khí thoát ngừng thấy anot thu 1,792 lít khí (đkc) Dung dòch sau điện phân hoà tan vừa đủ 5,1 gam Al2O3 Giá trò m A 28,775 B 25,385 C 29,125 D 20,555 Câu 72: Điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn m gam dung dòch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 H2O bò điện phân đồng thời điện cực ngừng thấy anot thu 1,792 lít khí (đkc) Dung dòch sau điện phân hoà tan vừa đủ 5,1 gam Al2O3 Giá trò m A 28,775 14,16 B 25,385 14,16 C 29,125 14,16 D 25,385 18,25 Câu 73: Thực phản ứng điện phân với điện cực trơ: + Dung dòch AgNO3 thu khí X + Dung dòch CuCl2 khí Y + Dung dòch NaCl (có màng ngăn) thu khí Y Z Vậy X, Y, Z A N2 ; Cl2 ; O2 B O2 ; Cl2 ; H2 C H2 ; O2 ; Cl2 D NO2 ; Cl2 ; H2 Câu 74: Điện phân 50ml dung dòch CuSO4 1M với điện cực trơ, dòng điện không đổi I = 2A thời gian 32 phút 10 giây Sau điện phân, khối lượng dung dòch A tăng 1,6gam B giảm 1,28gam C tăng 1,28gam D giảm 1,6gam Câu 75: Điện phân có màng ngăn 500ml dung dcòh chứa hỗn hợp gồm CuCl 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dòch thu sau điện phân có khả hoà tan tối đa m gam Al Giá trò lớn m A 4,05 B 2,70 C 1,35 D 5,40 (ĐH B09) Câu 76: Có tượng xảy điện phân dung dòch chứa đồng thời NaCl HCl, có pha vài giọt quỳ tím với điện cực trơ, màng ngăn xốp? A Dung dòch ban đầu màu đỏ, hoá tím, cuối chuyển sang xanh B Dung dòch ban đầu màu xanh, hoá tím, cuối chuyển sang đỏ C Dung dòch ban đầu màu đỏ, hoá xanh, cuối chuyển sang tím D Dung dòch ban đầu màu tím, hoá đỏ, cuối chuyển sang xanh Câu 77: Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với lượng dư nước nhiệt độ cao lượng chất rắn tăng lên 3,2 gam Nếu cho m gam Mg vào 300 ml dung dòch FeCl3 1M khối lượng Fe thu A 2,80 gam B 5,60 gam C 7,47 gam D 8,40 gam Câu 78: Điện phân dung dòch: 1) NaCl 2) CuSO4 3) AgNO3 4) ZnCl2 5) H2SO4 Sau điện phân, dung dòch hoà tan Al2O3? A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, D 2, 3, 4, Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 79: Trường hợp sau ăn mòn điện hóa A Al để không khí ẩm B Zn bò phá hủy khí Cl2 C Fe cháy oxi D Thép để không khí ẩm Câu 80: Các kim loại không tác dụng với H2SO4 đậm đặc, nguội là: A Ca, K B Cu, Ag C Fe, Al D Cr, Zn Câu 81: Khi điện phân với điện cực trơ dung dòch có pH không đổi suốt trình điện phân? A NaCl B KNO3 C CuSO4 D HCl Câu 82: Trong phòng thí nghiệm điều chế H2 từ phản ứng kẽm H2SO4 loãng, người ta thường thêm vào hỗn hợp phản ứng vài giọt CuSO4 Lí đưa A Để xảy song song hai trình oxi hóa kẽm H+ Cu2+ B Để cân chuyển dòch phía giảm nồng độ ion SO42- C Để cân chuyển dòch phía tạo H2 D Để kẽm bò ăn mòn điện hóa qua tạo H2 nhiều Câu 83: Hoà tan 5gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dòch H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đkc), dung dòch X m gam kim loại không tan Giá trò m A 2,2 B 2,8 C 1,7 D 3,2 Câu 84: Cho 7,8gam hỗn hợp kim loại X gồm Al Mg tác dụng với dung dòch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng dung dòch tăng 7gam Vậy X có A 4,2gam Mg B 2,7gam Al C 5,4gam Al D 4,3gam Mg Câu 85: Cho hỗn hợp bột Fe, Al vào dung dòch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng dung dòch Y Dung dòch Y chứa nhiều A muối B muối C muối D muối Câu 86: Cho Fe, Al2O3, FeS2, Ag, MgCO3, Fe3O4, Fe(OH)2, Zn(OH)2, tác dụng với dung dòch H2SO4 đặc nóng Số phản ứng oxi hóa- khử A B C D Câu 87: X kim loại phản ứng với dung dòch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dòch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) (ĐH A08) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 88: Cho hỗn hợp bột Fe, Al vào dung dòch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu dung dòch Y chứa cation A Al3+, Ag+ B Al3+, Fe2+ C Al3+, Cu2+ D Fe2+, Cu2+ Câu 89: Dẫn luồng CO qua 10 gam rắn X nung nóng gồm Fe2O3, Al2O3, CuO MgO 8,4 gam rắn Y Khí thoát dẫn vào nước vôi dư gam kết tủa? A 5g B 10g C 15g D 20g Câu 90: Khử 5,74gam hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3, Fe3O4, CuO, NiO nhiệt độ cao CO dư, sau phản ứng thu 4,3gam rắn thoát hỗn hợp khí Y Dẫn Y vào dung dòch Ca(OH) dư thu m gam kết tủa Giá trò m A 5,14 B 4,5 C 3,96 D Câu 91: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đkc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32gam Giá trò V (ĐH A08) A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 92: Điện phân 100ml dung dòch AgNO3 với điện cực trơ, dòng điện không đổi I = 3,86A thời gian 20 phút 50 giây Dung dòch sau điện phân cho phản ứng với lượng dư NaCl thu 7,175gam kết tủa Nồng độ mol/lít dung dòch AgNO3 ban đầu A 1,5M B 0,75M C 1M D 0,5M Câu 93: Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân A NaOH Ba(OH)2 B Cu(OH)2 Al(OH)3 C Zn(OH)2 KOH D Mg(OH)2 Fe(OH)3 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 94: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bò ăn mòn điện hoá A Đốt bột nhôm không khí B Kim loại Cu dung dòch HNO3 C Kim loại Fe dung dòch FeCl3 D Kim loại Zn dung dòch CuCl2 Câu 95: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng dung dòch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dòch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 96: Cho ion: 1) Cl- 2) K+ 3) S24) Ca2+ Bán kính ion tăng theo trật tự A 3; 1; 2; B 1; 3; 2; C 4; 2; 1; D 1; 2; 3; 3+ + Câu 97: Cho ion sau: 1) Al ; 2) Na ; 3) Mg2+; 4) F- Bán kính ion tăng dần theo trật tự A (1)< (2)< (3)< (4) B (1)< (3)< (2)< (4) C (4)< (2)< (3)< (1) D (3)< (2)< (1)< (4) + 2+ 2Câu 98: Cho ion Na , Mg , F , O Dãy xếp theo chiều giảm dần bán kính ion? A Mg2+> Na+> F-> O2- B Na+> Mg2+> F-> O2- C F-> Mg2+> Na+> O2- D O2- > F->Na+ > Mg2+ Câu 99: Dãy kim loại điều chế theo phương pháp thuỷ luyện A Zn, Fe, Na B Ca, Au, Mg C Cu, Ag, Ba D Ag, Au, Cu Câu 100: Phản ứng nhiệt nhôm dùng điều chế kim loại: A Fe, Mn, Cr B Cu, Fe, K C Zn, Na, Pt D Mg, Pb, Ni Câu 101: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dòch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn Câu 102: Chỉ dùng nước phân biệt chất ba chất rắn nhãn A K2O; BaO; FeO B Na2O; Al2O3; Fe2O3 C CuO; ZnO; MgO D Na; Fe; Cu Câu 103: Hoà tan 5,95gam hỗn hợp rắn gồm Fe, Al, Mg lượng dư dung dòch HNO3 Sau phản ứng thu dung dòch X 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm NO NO Biết d Y / H 19,8 Lượng muối nitrat dung dòch X A 34,3gam B 40,05gam C 33,85gam D 21,45gam Câu 104: Hỗn hợp rắn X gồm Al Mg Hòa tan hoàn toàn m gam X vào dung dòch HCl dư 3,36 lít H2 (đkc) Cũng m gam X, hòa tan hoàn toàn vào dung dòch HNO3 dư V lít (đkc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Chỉ V? A 2,24 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 105: Nhiệt phân số mol muối nitrat đây, trường hợp sinh thể tích khí O nhỏ (trong điểu kiện) ? A KNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 106: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dòch muối chúng là: (ĐH A09) A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 107: Có hai bình chứa dung dòch R(NO3)2 có số mol Nhúng hai Zn Fe vào Sau phản ứng, thấy độ giảm khối lượng Zn gấp đôi độ tăng khối lượng Fe Vậy R A Cu (64) B Mn (55) C Ni (59) D Zn (65) Câu 108: Thổi nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp khí A khô (H2, CO, CO2) Cho A qua dung dòch Ca(OH)2 lại hỗn hợp khí B khô (H2, CO) Một lượng khí B tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước Phần trăm CO2 ( theo V) A : A 29,16% B 11,11% C 20% D 30,12% Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 109: Cho 10 gam hỗn hợp Mg, MgO, CuO, Fe2O3 tác dụng hết với dung dòch H2SO4 loãng thu a lít H2 (đktc) dung dòch X Cho NaOH dư vào X lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi cân nặng 10,8 gam Giá trò a A 0,084 lít B 0,224 lít C 0,56 lít D 0,112 lít KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ Câu 110: (ĐH B2011) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na; K; Ba B Mg; Ca; Ba C Na; K; Ca D Li; Na; Mg Câu 111: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dòch HCl 1,25M, thu dung dòch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X (ĐH B10) A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Câu 112: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dòch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dòch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dòch X dung dòch Y, tổng khối lượng muối tạo (ĐH A10) A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Câu 113: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dòch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dòch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dòch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trò m (ĐH B10) A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0 Câu 114: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dòch HCl loãng, thu 0,56 lít khí (đktc) Kim loại X, Y (ĐH A10) A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 115: Cho 10ml dung dòch NaHCO3 1M tác dụng với 20ml Ba(OH)2 1M lượng kết tủa thu là: A 19,7g B 0,985g C 9,85g D 1,97g Câu 116: Hoà tan 2,3 gam Na vào nước lít dung dòch, dung dòch có pH A B C 13 D 12 Câu 117: Chỉ cặp chất không phản ứng với NaHCO3 A HCl NaOH B NaHSO4 Ba(OH)2 C KCl KNO3 D Ca(OH)2 CH3COOH Câu 118: Cho 200 ml dung dòch H3PO4 1,5M tác dụng với 250 ml dung dòch NaOH 2M Sau phản ứng thu muối A NaH2PO4 Na2HPO4 B Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 D Chỉ Na2HPO4 Câu 119: Hòa tan hỗn hợp Na kim loại IA vào nước dung dòch X X cô cạn 1,6g rắn Nếu trung hòa X cần 50ml dung dòch HCl 0,5M Kim loại A Li B K C Cs D Rb Câu 120: Hoà tan hoàn toàn 2,9gam hỗn hợp kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dòch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M (ĐH B09) A Ca B Ba C K D Na Câu 121: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dòch HCl (dư), sinh 0,448 lít (ở đkc) Kim loại M (ĐH B08) A Na B Li C Rb D K Câu 122: Hòa tan hòan toàn m gam Na kim loại vào 100 ml dung dòch H2SO4 0,5M thu dung dòch X Trung hòa dung dòch X cần 200 ml dung dòch HCl 1M Khối lượng m Na : A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam Câu 123: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 250ml dung dòch NaOH 1M Tính giá trò V để thu muối : A 2,8 V 5,6 B V 2,8 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô C 2,8 V 5,6 D V 5,6 Câu 124: Thổi đến hết 0,672 lít CO2 (đkc) vào bình chứa lít dung dòch Ca(OH)2 0,01 M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu bình : A 1,0 gam B 1,5 gam C 2,0 gam D 3,0 gam Câu 125: Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, K Ba vào nước dư dung dòch X sinh 4,48 lít khí H (đkc) Thể tích dung dòch HCl 1,25M cần dùng để trung hoà X A 200ml B 320ml C 240ml D 160ml Câu 126: Dung dòch KOH dư hòa tan hết hỗn hợp rắn A Zn, Cu, Fe B Na, K, Mg C Al, K, Fe D Ba, Li, K Câu 127: Cho 15gam muối cacbonat kim loại IIA phản ứng với lượng dư dung dòch HCl, sinh 3,36 lít khí (ở đkc) Kim loại IIA A Ba B Mg C Sr D Ca Câu 128: Hoà tan m gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 dung dòch HCl dư thu 3,36 lít khí (đkc) dung dòch chứa 15,45gam muối Chỉ m A 17,4 B 13,8 C 13,5 D 17,1 Câu 129: Trộn 200 ml dung dòch hỗn hợp H2SO4 0,04M HNO3 0,02M với 300ml dung dòch hỗn hợp NaOH 0,04M KOH 0,02M Vậy pH dung dòch tạo thành là: A 2,7 B 1,6 C 1,9 D 2,4 Câu 130: Hoà tan hết 20,15gam hỗn hợp Na2CO3, CaCO3 BaCO3 dung dòch HCl thoát 3,36 lít CO2 Khối lượng muối clorua thu A 21,8gam B 24gam C 25gam D 23.45gam Câu 131: Nhỏ từ từ dung dòch HCl vào dung dòch Na2CO3 Hiện tượng quan sát A có kết tủa xuất B kết tủa xuất lại tan C thời gian thấy sủi bọt khí D có khí bay Câu 132: Thêm từ từ giọt đến hết 75 ml dung dòch HCl 1M vào dung dòch chứa 5,3 gam Na 2CO3 Thể tích khí CO2 (đkc) thu A 0,000 lít B.0,560 lít C 0,840 lít D 1,120 lít Câu 133: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dòch NaCl vào dung dòch KOH (II) Cho dung dòch Na2CO3 vào dung dòch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dòch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dòch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dòch Na2CO3 (VI) Cho dung dòch Na2SO4 vào dung dòch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: (ĐH B09) A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV VI Câu 134: Có khác nhỏ từ từ giọt dung dòch Na2CO3 vào dung dòch HCl khuấy với nhỏ từ từ giọt dung dòch HCl vào dung dòch Na2CO3 khuấy A Ở thí nghiệm có CO2 thoát trước; thí nghiệm lúc sau có CO2 thoát B Ở thí nghiệm có CO2 thoát ra; thí nghiệm CO2 thoát C Ở thí nghiệm có CO2 thoát trước; thí nghiệm lúc sau có CO2 thoát D Ở thí nghiệm có CO2 thoát ra; thí nghiệm CO2 thoát Câu 135: Dung dòch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M NaHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200ml dung dòch HCl 1M vào 100ml dung dòch X, sinh V lít khí (ở đkc) Giá trò V (ĐH A09) A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 136: Dung dòch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thí nghiệm 1: Cho (a + b) mol CaCl2 vào dung dòch X m gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dung dòch X m’ gam kết tủa So sánh A m’ < m 10 B m < m’ C m m’ D m = m’ Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 413: Hòa tan hết 4,16 gam kim loại M hóa trò n dung dòch HNO3 thu 1,456 lít (đkc) hỗn hợp X gồm NO2 NO Biết X có tỉ khối so với H2 19 Phát biều sau A M(OH)2 tan NH3 dư B M điện cực chuẩn âm C MSO4 khan có màu xanh D M tan dung dòch NaOH Câu 414: Cho sơ đồ chuyển hoá, mũi tên phản ứng: Cr CrCl2 CrCl3 Cr(OH)3 Na2CrO4 Na2Cr2O7 Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 415: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) lít dung dòch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl, 0,01 mol CuCl2 0,01 mol NaCl Khi anot thu 0,336 l khí dừng điện phân Dung dòch bình điện phân lúc có giá trò pH : A 2,0 B 2,3 C 7,0 D 12,0 o o Câu 416: Cho E Zn / Zn –0,76 V, E Pb / Pb –0,13 V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Pb bằng: 2 A + 0,63V B –0,63V C –0,89V D + 0,89V Câu 417: (ĐH A2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200ml dung dòch hỗn hợp gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy xong NO sản phẩm khử dung dòch chứa m gam muối Giá trò m A 20,16 B 19,76 C 19,20 D 22,56 Câu 418: (ĐH A2011).Cho 0,87 gam hỗn hợp Fe, Cu, Al vào bình chứa 300 ml dung dòch H2SO41M Sau phản ứng xảy hoàn toàn 0,32 gam rắn có 448ml (đkc) khí thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích NO (đkc, sản phẩm khử nhất) thoát khối lượng muối dung dòch A 0,224 3,750 B 0,112 3,750 C 0,224 3,865 D 0,112 3,865 Câu 419: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dòch AgNO 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu bằng: A 21,6 gam B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam Câu 420: Hòa tan 9,4 gam đồng bạch (hợp kim Cu-Ni, giả thiết tạp chất khác) vào dung dòch HNO3 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Phần trăm khối lượng Cu hợp kim bằng: A 74,89% B 69,04% C 27,23% D 25,11% Câu 421: Cho lượng bột Zn vào dung dòch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn dung dòch sau phản ứn g thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X (ĐH B08) A 13,1gam B 19,5gam C 14,1gam D 17,0gam Câu 422: Tiến hành phản ứng cặp chất Sau phản ứng xảy hoàn toàn, nhỏ vài giọt phenolphtalien vào dung dòch thu (sau lọc bỏ kết tủa, có) Trường hợp dung dòch không màu? A a mol SO2 tác dụng với dung dòch chứa 2a mol NaOH B 2a mol NaHCO3 tác dụng với dung dòch chứa a mol Ba(OH)2 C a mol CuCl2 tác dụng với dung dòch chứa 2a mol KOH D a mol AlCl3 tác dụng với dung dòch chứa 4a mol NaOH Câu 423: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành (ĐH B09) A 0,03 0,01 B 0,06 0,02 C 0,03 0,02 D 0,06 0,01 Câu 424: Trường hợp hỗn hợp chất rắn phản ứng không bò hòa tan hết (giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn ) ? A Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol K 0,10 mol Al vào nước dư B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2O3 0,10 mol Cu vào dung dòch HCl dư C Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg 0,10 mol Zn vào dung dòch chứa 0,5 mol Cu(NO3)2 D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu 0,10 mol Ag vào dung dòch HNO3 đặc chứa 0,2 mol HNO3 31 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 425: Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thu lượng chất rắn A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Câu 426: A hỗn hợp kim loại Fe Cu Hòa tan m gam A vào dung dòch HCl dư (không có không khí ) thu 3,36 lít khí Cũng hòa tan m gam vào dung dòch HNO3 đặc, nóng, dư thu 15,456 lít khí màu nâu đỏ (biết chất khí đo đkc) Chỉ m A 16,08 B 20,88 C 42,96 D 90,32 Câu 427: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dòch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) Giá trò V (ĐH A08) A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 428: Hòa tan hết hỗn hợp kim loại A, B dung dòch HCl dư, thêm tiếp vào lượng dư dung dòch NaOH Lọc tách kết tủa, nhiệt phân kết tủa, khử chất rắn thu CO thu kim loại A Thổi khí CO2 vào dung dòch nước lọc, tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi, đem điện phân nóng chảy chất rắn, thu kim loại B Vậy A, B cặp kim loại dứơi : A Mg Al B Mg Zn C Fe Al D Fe Zn Câu 429: Hòa tan m gam hỗn hợp Zn Fe dung dòch H2SO4 loãng dư, thấy thoát 4,48 lít khí (đkc) Nếu hòa tan m gam hỗn hợp dung dòch NaOH dư, phản ứng hoàn toàn có 0,10 mol NaOH phản ứng Chỉ m A 11,65 B 12,10 C 12,55 D 13,00 Câu 430: Cho đinh sắt vào lít dung dòch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dòch A với màu xanh phai phần chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh sắt ban đầu 10,4 gam Khối lượng đinh sắt trước phản ứng A 11,2 gam B 5,6 gam C 16,8 gam D 8,96 gam Câu 431: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dòch H2SO4 loãng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dòch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dòch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dòch FeCl2 Câu 432: (ĐH A09)Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na 2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hơp tan hoàn toàn nước (dư) tạo ta dung dòch A B C D Câu 433: (ĐH A09)Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dòch X Cho 110ml dung dòch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140ml dung dòch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trò m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Câu 434: Nung 44 gam hỗn hộp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kính muối nitrat bò nhiệt phân hoàn toàn thu chất rắn Y Y phản ứng vừa đủ với 600ml dung dòch H 2SO4 0,5M (Y tan hết) Khối lượng Cu Cu (NO3)2 có hỗn hợp X A 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 Câu 435: Đốt 6,4 gam Cu không khí Hòa tan hoàn toàn chất rắn thu đựơc vào dung dòch HNO 0,5M thu 224ml khí NO (đkc) Thể tích tối thiểu dung dòch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn A 0,42 lít B 0,84 lít C 0,52 lít D 0,50 lít Câu 436: Nhúng sắt nặng 100gam vào 100ml dung dòch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng (ĐH B09) A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam 32 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô PHÂN BIỆT – CHUẨN ĐỘ Câu 437: Hai khí tồn bình? A H2S Cl2 B H2S SO2 C HI O3 D Cl2 O2 Câu 438: Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dòch HCl, người ta cho sản phẩm khí qua bình sau đây? A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4 đặc C H2SO4 đặc NaHCO3 D H2SO4 đặc NaOH Câu 439: Có thể phân biệt lọ dung dòch nhãn HCl; NaNO3 Na2SO4 với thuốc thử A FeO B ZnO C Al2O3 D MgO Câu 440: Để phân biệt dung dòch: NaCl, CuCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 dùng thuốc thử A HNO3 B Na2SO4 C AgNO3 D NaOH 2+ Câu 441: Khi phản ứng với Fe môi trường axit, lí sau khiến MnO4- màu ? A MnO4- tạo phức với Fe2+ B MnO4- không màu dung dòch axit C MnO4- bò oxi hóa D MnO4- bò khử cho Mn2+ không màu Câu 442: Chọn cách phân biệt ba dung dòch chứa anion sau: Dung dòch Dung dòch Dung dòch CO 32 HCO32 CO 32 HCO32 A Cho dung dòch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc B Cho dung dòch NH4Cl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc C Cho dung dòch BaCl2 dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc D Cho dung dòch Ca(OH)2 dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc Câu 443: Dung dòch nước X làm q tím ngả màu xanh, dung dòch Y không làm q đổi màu Trộn X với Y thu kết tủa X, Y A Na2CO3 KNO3 B K2CO3 Ba(NO3)2 C KOH FeCl3 D NaOH K2SO4 Câu 444: Cho dung dòch sau: NaHCO3 FeCl2 (NH4)2CO3 NaNO3 Mg(NO3)2 K2Cr2O7 Dung dòch không tạo kết tủa với Ba(OH)2 A (1), (4) (5) B (1), (5) (6) C (4) (6) D (4) Câu 445: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dòch không màu: AlCl3 , ZnCl2 , CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3, NaCl đựng lọ nhãn A Dung dòch Na2CO3 B Dung dòch Ba(OH)2 C Dung dòch NaOH D Dung dòch NH3 Câu 446: Xét hỗn hợp số mol Phát biểu sau sai? A Hỗn hợp Na2O Al2O3 tan hết nước dư B Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết dung dòch HCl dư C Hỗn hợp KNO3 + Cu tan hết dung dòch H2SO4 loãng dư D Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dòch HCl dư Câu 447: Chỉ dùng dung dòch KMnO4 không phân biệt hai mẫu sau đây? A SO2 CO2 B C2H4 C2H6 C C6H5CH=CH2 C6H5CH3 D CH3CH2CHO CH2=CHCH2OH Câu 448: Hai khí sau tồn bình chứa? A O2 Cl2 B SO2 CO2 C H2S SO2 D CO2 CO Câu 449: Ion CO32- không tồn dung dòch sau đây? A Na+, K+, ClB Ca2+, Ba2+, NO3C NH4+, K+, SO42D CH3NH3+, Na+, ClCâu 450: Có thể phân biệt lọ nhãn: Na2SO4; NaNO3; H2SO4 loãng HNO3 loãng với thuốc thử A MgO B FeO C ZnO D CuO Câu 451: Ưu điểm phương pháp chuẩn độ penmanganat A KMnO4 chất oxi hóa mạnh, không phụ thuộc pH 33 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô B Không cần xác đònh lại nồng độ KMnO4 sau pha chế C KMnO4 bền, không bò phân hủy ánh sáng D Không cần dùng thò KMnO4 đồng thời thò Câu 452: Trong phương pháp phân tích chuẩn độ, điểm cuối (hay điểm dừng) thời điểm A pH dung dòch bắt đầu thay đổi đột ngột B thò chuyển màu rõ, ta kết thúc chuẩn độ C pH dung dòch đạt đến điểm trung hòa D chất cần chuẩn chất chuẩn phản ứng vừa hết Câu 453: Cho V lít dung dòch NaOH 1,8M vào lít dung dòch H2SO4 1M thu dung dòch sau có pH = Giá trò V A B C 1,05 D 0,47 Câu 454: Dùng kim loại sau để phân biệt dung dòch: CuCl2, NH4Cl, FeCl3, (NH4)2SO4, AgNO3, KNO3? A Cu B Mg C Na D Ba Câu 455: Để phân biệt SO2 CO2, dùng 1) dung dòch KMnO4 2) dung dòch Ca(OH)2 3) dung dòch Br2 A 1; 2; B C D 1; Câu 456: Chuẩn độ 50,00 ml dung dòch NaOH 0,05M dung dòch HCl 0,10M Giá trò pH dung dòch sau thêm thể tích HCl: 24,50ml 25,50ml A 10,83 3,18 B 3,18 10,83 C 9,81 4,32 D 4,32 9,81 Câu 457: X, Y hai khí không màu Lần lượt cho khí lội từ từ qua nước brom X làm nước brom nhạt màu dần, Y làm nước brom sậm màu dần Vậy X, Y khí đây? A H2S HCl B SO2 HI C Cl2 HCl D SO2 HCl Câu 458: Cho giấy quỳ tím vào bình đựng nước clo, tượng quan sát quỳ tím A hoá đỏ B màu C hoá đỏ, sau màu.D màu,sau hoá đỏ Câu 459: Dẫn SO2 vào 500 ml dung dòch Br2 đến vừa màu hoàn toàn, thu dung dòch X Để trung hòa dung dòch X cần 250 ml dung dòch NaOH 0,2M Vậy nồng độ dung dòch Br2 : A 0,005 M B 0,025 M C 0,010 M D 0,020 M Câu 460: Để phân biệt bốn bình nhãn đựng riêng khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự đònh dùng thứ tự thuốc thử theo bốn cách đây(một thuốc thử, biết chất) Cách ? A Dung dòch BaCl2, dung dòch Br2 dung dòch Ca(OH)2 B Dung dòch Ca(OH)2, dung dòch Ba(OH)2 dung dòch Br2 C Quỳ tím ẩm, dung dòch Ca(OH)2 dung dòch Br2 D Dung dòch Br2, dung dòch BaCl2 que đóm Câu 461: Để tinh chế khí SO2 có lẫn tạp chất khí SO3 , nên thổi hỗn hợp hai khí qua bình chứa A dung dòch Br2 B dung dòch NaOH C dung dòch BaCl2 D dung dòch Ba(OH)2 Câu 462: Để phân biệt dung dòch hóa chất riêng biệt NH4Cl, MgCl2, (NH4)2SO4, AlCl, FeCl2, FeCl3, người ta dùng hóa chất sau đây? A K (dư) B Dung dòch NaOH (dư) C Dung dòch BaCl2 D Ba (dư) Câu 463: Để nhận biết dung dòch Ba(OH)2 , NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 đựng riêng biệt lọ bò nhãn, thuốc thử dùng thêm A dung dòch Na2CO3 B Quỳ tím C dung dòch AgNO3 D dung dòch KNO3 HOÁ HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Câu 464: Năng lượng sau sử dụng không tạo chất gây hiệu ứng nhà kính? A Dầu mỏ B Khí thiên nhiên C Than đá D Thủy điện Câu 465: (ĐH A 2011) Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A N2 CO B CH4 H2O C CO2 O2 D CO2 CH4 34 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 466: Phát biểu sau đúng? (ĐH A09) A Phân urê có công thức (NH4)2CO3 B Phân hỗn hợp chứa nitơ, phôtpho, kali gọi chung phân NPK C Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat ( NO3 ) ion amoni ( NH4 ) D Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 467: Chất có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bò xạ cực tím A oxi B ozon C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit Câu 468: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit (ĐH A08) A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 469: (ĐH B2011) Trong gấc chín giàu hàm lượng caroten A ete vitamin A B este vitamin A C Vitamin A D Câu 470: Melamin ure chất đưa vào thực phẩm với mục đích A Tăng độ đạm ảo cho thực phẩm để đánh lừa người tiêu dùng B Bổ sung khoáng chất cần thiết C Nâng hàm lượng nitơ thực phẩm D Bảo quản thực phẩm khỏi ôi mốc Câu 471: Cách bảo quản thực phẩm sau coi an toàn? A Dùng phân đạm, nước đá B Dùng fomon, nước đá C Dùng nước đá khô, fomon D Dùng nước đá nước đá khô Câu 472: Chất sau tác nhân gây tượng suy giảm tầng ozôn? A CH4 B CO2 C CFC D SO2 Câu 473: Thành phần phân bón supephotphat kép là: A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D CaHPO4 Câu 474: Melamin bò phát lẫn sữa bột nhằm làm tăng độ đạm ảo làm nhiều trẻ em bò mắc chứng sỏi thận Melamin amin có công thức cấu tạo sau: NH2 N H2N N N NH2 Hàm lượng nitơ melamin A 66,67% B 75,6% C 87,62% D 28,57% Câu 475: Dãy gồm chất gây nghiện cho người (ĐH A09) A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 476: Supephotphat đơn điều chế từ loại bột quặng chứa 73% Ca3(PO4)2; 26% CaCO3 1% SiO2 Khối lượng dung dòch H2SO4 65% tác dụng với 100 kg bột quặng tạo muối hydrophotphat khí A 110,2 kg B 101,2 kg C 111,2 kg D 120kg Câu 477: Cho Cu dung dòch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hoá học), thấy thoát khí không màu hoá nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dòch NaOH có khí mùi khai thoát ran Chất X (ĐH A08) A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 478: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? (ĐH B09) A NaNO3 B KCl C NH4NO3 D K2CO3 HOÁ ĐẠI CƯƠNG Câu 479: Dãy sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Si; Al; Mg; Ca B Li; N; K; Rb C C; N; O; Si D Fe; I; Br; Cl Câu 480: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải (ĐH A08) A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F 35 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 481: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tối X (CĐ 09) A 15 B 17 C 23 D 18 Câu 482: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tối X thuộc (ĐH A09) A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 483: Nguyên tố có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p6 Những ion có cấu hình electron A Cl-, S2-, P3B Cl-, S2-, N3C F-, S2-, P3D Mg2+, K+, S2- Câu 484: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y (CĐ 09) A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 485: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Hai kim loại A, B A Mg, Fe B Na, K C K, Ca D Ca, Fe Câu 486: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) (CĐ 08) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Câu 487: Nguyên tố M thuộc chu kì III, nhóm VIIA bảng tuần hoàn Công thức oxit cao công thức hợp chất với hiđro nhuyên tố M là: A M2O3 MH3 B MO3 MH2 C M2O7 MH D M2O5 MH3 Câu 488: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trò cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R (ĐH A08) A N B S C P D As Câu 489: Phát biểu sau đúng? (ĐH B09) A Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 490: Một nguyên tố X gồm hai đồng vò X1 X2 Đồng vò X1 có tổng số hạt 18 Đồng vò X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vò X loại hạt X Nguyên tử khối trung bình X1 A 15 B 14 C 12 D 13 Câu 491: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ns 2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao (ĐH A09) A 27,27% B 40,00% C 60,00% D 50,00% Câu 492: Nguyên tố X có hai đồng vò, có tỉ lệ số nguyên tử đồng vò I II 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vò I có 44 nơtron, Đồng vò II có nhiều đồng vò I nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tử X A 79,92 B 80,5 C 79,2 D 78,9 Câu 493: Nguyên tử khối trung bình đồng loại 63,546 Trong tự nhiên tồn hai loại đồng vò đồng 63Cu, 65Cu Thành phần % 65Cu theo số nguyên tử A 27,3% B 26,3% C 26,7% D 23,7% 2 Câu 494: Cho biết cấu hình electron X, Y 1s 2s 2p 3s 3p 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau : A X Y khí B X Y kim loại C X Y phi kim D X phi kim Y kim loại 36 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 495: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trò phân cực (CĐ 09) A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 496: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải (ĐH B09) A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 2Câu 497: Trong anion XY3 có 30 proton Trong nguyên tử X Y số proton số nơtron Nguyên tố X Y A Cacbon oxi B Lưu hùynh oxi C Silic oxi D Cacbon lưu hùynh Câu 498: X, Y hai đồng vò, biết tổng số loại hạt X Y 106, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 30 Vậy X, Y đồng vò nguyên tố A Cl B Cu C Br D S Câu 499: Hợp chất MX3 có tổng số hạt mang điện 128 Trong hợp chất, số proton nguyên tử X nhiều số proton M 38 Công thức hợp chất A FeCl3 B AlCl3 C FeF3 D AlBr3 Câu 500: Dãy xếp sau với chiều tăng dần độ phân cực liên kết A HI < HBr < HCl < HF B HCl < HBr < HF < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HCl < HBr < HI Câu 501: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li (ĐH B08) A B C D 37 Câu 502: (ĐH B 2011) Trong tự nhiên, clo có đồng vò bền 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35 17 Cl Thành phần phần trăm theo khối lượng 37 17 Cl HClO4 A 8,92% B 8,43% C 8,79% D 8,56% Câu 503: Cho phân tử chất sau : Cl2O, F2O, ClF, NCl3 Trong phân tử trên, phân tử có liên kết phân cực A Cl2O B ClF C NCl3 D F2O Câu 504: Hợp chất phân tử có liên kết ion (ĐH A08) A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O Câu 505: Trong trình sản xuất gang, xảy phản ứng Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) H >0 Yếu tố giúp tăng hiệu suất phản ứng (1) Tăng nhiệt độ phản ứng (2) Tăng áp suất chung hệ (3) Giảm nhiệt độ phản ứng (4) Dùng chất xúc tác A (2), (3), (4) B (3) C (1), (2), (4) Câu 506: Cho cân hoá học: (CĐ 08)  2NH3(k) N2(k) + 3H2(k)  (1)  2HI (k) H2(k) + I2 (k)  (2)  2SO3(k) 2SO2(k) + O2(k)   N2O4(k) 2NO2(k)  D (1) (3) (4) Khi thay đổi áp suất cân hoá học bò chuyển dòch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 507: Dãy gồm chất tác dụng với dung dòch HCl loãng (ĐH A09) A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 Câu 508: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số nguyên, tối giản hệ số HNO3 (ĐH A09) A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y 37 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 509: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử A B C D Câu 510: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hoá tính khử (ĐH B08) A B C D Câu 511: Một dung dòch có chứa cation Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion Cl- (x mol) SO42(y mol) Khi cô cạn dung dòch thu 46,9 gam chất rắn khan Giá trò x, y A 0,3; 0,1 B 0,1; 0,2 C 0,2; 0,3 D 0,3; 0,2 Câu 512: Dung dòch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dòch X thành hai phần nhau: (CĐ 08) - Phần tác dụng với lượng dư dung dòch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đkc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dòch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dòch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73gam B 7,04gam C 7,46gam D 3,52gam Câu 513: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dòch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 514: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hoá tính khử (ĐH A09) A B C D Câu 515: Dẫn luồng khí clo qua hai bình đựng dung dòch KOH: bình (1) chứa dung dòch loãng nguội; bình (2) chứa dung dòch đậm đặc đun nóng tới 1000C Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dòch tỉ lệ thể tích khí clo qua dung dòch KOH loãng KOH đặc A 1/3 B 5/3 C 4/3 D 2/3 Câu 516: Có năm dung dòch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dòch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dòch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa (ĐH A09) A B C D Câu 517: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương phản ứng): dd X dd Z dd Y NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4 Các dd (dung dòch) X, Y, Z là: (CĐ 08) A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (loãng), Ba(NO3)2  N2O4 (k) Câu 518: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (k)  (không màu) (màu nâu đỏ) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: (ĐH A09) A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng toả nhiệt C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng toả nhiệt Câu 519: Cho cân sau: o xt, t   (1) 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k) o xt, t   (2) N2 (k) + 3H2 (k)   2NH3 (k) xt, t o   (3) CO2 (k) + H2 (k)   CO (k) + H2O (k) o xt, t   (4) 2HI (k)   H2 (k) + I2 (k) 38 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hoá học không bò chuyển dòch (CĐ 09) A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Câu 520: Cho vào bình kính dung tích không đổi hai chất khí H2 N2 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t Áp suất ban đầu bình P1 Giữ nguyên nhiệt độ t thời gian hệ thống đạt cân áp suất hệ P2 So sánh độ lớn P1 P2 A P2 P1 B P2 > P1 C P1 > P2 D P1 = P2  2SO3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát Câu 521: Cho cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k)  biểu là: (ĐH A08) A Cân chuyển dòch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dòch theo chiều nghòch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dòch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dòch theo chiều nghòch giảm nồng độ SO3 Câu 522: Một bình kín có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trò (ĐH A09) A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 o Câu 523: Cho phản ứng CO + H2O (k) CO2 + H2 t có K = Biết nồng độ ban đầu CO bé H2O 3mol/l Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân mol/l nồng độ ban đầu CO H2O A 3M 6M B 2M 5M C 4M 7M D 5M 8M Câu 524: Cho dung dòch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trò pH dung dòch X 25oC (ĐH B09) A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Câu 525: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100ml dung dòch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây (ĐH B09) A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu 526: Dãy gồm chất vừa tan dung dòch HCl, vừa tan dung dòch NaOH là: (CĐ 09) A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Câu 527: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? (ĐH B09) A Cho dung dòch NaOH đến dư vào dung dòch Cr(NO3)3 B Cho dung dòch HCl đến dư vào dung dòch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4] C Thổi CO2 đến dư vào dung dòch Ca(OH)2 D Cho dung dòch NH3 đến dư vào dung dòch AlCl3 Câu 528: Cho oxit MgO, Cr2O3, ZnO, P2O5 Oxit phản ứng với bazơ oxit phản ứng với axit A P2O5, MgO B Cr2O3, MgO C Cr2O3, MgO D ZnO, Cr2O3 Câu 529: Có dung dòch có nồng độ : HCl có pH = a, H2SO4 có pH = b, NH4Cl có pH = c NaOH có pH = d Kết sau A a < b < c < d B d < c < a < b C b < a < c < d D c < a < d < b Câu 530: Trộn 100ml dung dòch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dòch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dòch X Dung dòch X có pH (ĐH B09) A 1,2 B 1,0 C 12,8 D 13,0 Câu 531: Cho dung dòch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trò pH dung dòch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải (CĐ 08) A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 532: Dung dòch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dòch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M thể tích dung dòch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dòch Y A 0,063 lít B 0,125 lít C 0,25 lít D 0,15 lít Câu 533: Trộn 100ml dung dòch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dòch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dòch có pH = 12 Giá trò a (biết dung dòch [H+].[OH-] = 10-14) (ĐH A08) A 0,15 B 0,03 C 0,12 D 0,30 39 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô Câu 534: Dung dòch X chứa Na2SO4 0,05M, NaCl 0,05M KCl 0,1M Phải dùng hỗn hợp muối sau để pha chế dung dòch X A NaCl KHSO4 B KCl NaHSO4 C NaCl K2SO4 D KCl Na2SO4 Câu 535: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dòch BaCl2 (CĐ 08) A B C D Câu 536: Cho 0,1mol P2O5 vào dung dòch chứa 0,35mol KOH Dung dòch thu có chất: (ĐH A08) A H3PO4, KH2PO4 B K3PO4, K2HPO4 C K3PO4, KOH D K2HPO4, KH2PO4 222Câu 537: Cho chất ion sau: CO3 , HSO3 , HPO4 , Zn(OH)2, SO4 , K+, Al(OH)3, Na+, HCO3-, H2O Những chất ion lưỡng tính A Zn(OH)2 , Al(OH)3 , SO42- , HCO3- B CO32-, Zn(OH)2 , H2O , HPO42- , H2O + C Na , HCO3 , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , HCO3 D HSO3- , HPO42- , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , H2O , HCO3- Câu 538: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dòch (ĐH A08) A NH3 (dư) B HCl (dư) C NaOH (dư) D AgNO3 (dư) Câu 539: Cho dung dòch: Dung dòch (1) chứa đồng thời: NH4+ , Al3+ , Cl- , SO42Dung dòch (2) chứa đồng thời: K+ , Na+ , OH- , NO3Dung dòch (3) chứa đồng thời: Ba2+ , Cu2+ , Cl- , BrDung dòch (4) chứa đồng thời: Fe2+ , Zn2+ , Cl- , NO3Thực nghiệm xác đònh dung dòch (1) có tính chất: A Tác dụng (2), (3), (4) B Không tác dụng (2), (3) C Không tác dụng (2), (3), (4) D Không tác dụng (4) Câu 540: Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Trường hợp khí thoát (ĐH B09) A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) Câu 541: Lượng SO3 cần thêm vào dung dòch H2SO4 10% để 100 gam dung dòch H2SO4 20% A 2,5 gam B 8,88 gam C 6,66 gam D 24,5 gam Câu 542: Nung nóng hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát dẫn vào nước dư thí thấy có 1,12 lít khí (đkc) không bò hấp thụ Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,6 gam B 10,2 gam C 18,8 gam D 4,4 gam Câu 543: Trộn dung dòch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dung dòch A Lấy 300 ml dung dòch A cho phản ứng với V lít dung dòch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dòch C có pH = Giá trò V A 0,214 lít B 0,414 lít C 0,134 lít D 0,424 lít Câu 544: Trộn lẫn Vml dung dòch NaOH 0,01M với Vml dung dòch HCl 0,03M 2V ml dung dòch Y Dung dòch Y có pH (ĐH A08) A B C D Câu 545: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(ỌH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dòch HCl, dung dòch NaOH (ĐH A08) A B C D Câu 546: Hợp chất M tạo thành từ cation X+ anino Y2- Mỗi ion nguyên tử nguyên tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y2- 50 Công thức phân tử M A NH4ClO4 B NH4IO4 C (NH4)2SO4 D (NH4)3PO4 Câu 547: Cho hỗn hợp A gồm x mol FeS2 y mol Cu2S tác dụng với HNO3 lõang, dư đun nóng thu muối SO42- kim loại giải phóng khí NO Tỉ lệ x/y có giá trò A B.1,5 C D 0,5 40 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô  2SO3 Ở trạng thái cân nồng độ SO2 0,2 mol/l, nồng độ Câu 548: Xét phản ứng 2SO2 + O2  oxi 0,1 mol/l, nồng độ SO3 1,8 mol/l Khi nén thể tích hỗn hợp giảm xuống lần cân hóa học A chuyển dòch phía chiều thuận B không chuyển dòch C chuyển dòch phía chiều nghòch D Không xác đònh Câu 549: Sục 1,568 lít khí CO2 (đkc) vào 500 ml dung dòch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dòch A Rót 250 ml dung dòch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dòch A thu 3,94 gam kết tủa đung dòch C Nồng độ x Ba(OH)2 : A 0,02M B 0,025M C 0,015M D 0,03M Câu 550: Cấu hình electron nguyên tố ns np Liên kết nguyên tố với nguyên tố hiđro thuộc loại A liên kết ion B liên kết cộng hóa trò phân cực C liên kết cộng hóa trò D liên kết cho – nhận 3+ 2Câu 551: Cation X anion Y có cấu hình electronh phân lớp 2p6 Kí hiệu nguyên tố X, Y vò trí chúng bảng HTTH A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA Câu 552: Dãy nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử sau có tính chất hóa học tương tự kim loại natri? A 12, 14, 22 B 3, 19, 37 C 4, 20, 38 D 5, 21, 39 Câu 553: Cho phương trình hóa học N2 (k) + P, xt, t o   3H2 (k)   2NH3 (k) Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 0,05mol/l H2 0,10mol/l Hằng số cân hệ giá trò sau đây? A 36 B 360 C 3600 D 1800 Câu 554: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trò I muối cacbonat kim loại hóa trò II axit HCl dư tạo thành 4,48 lít khí (đkc) dung dòch X Cô cạn dung dòch X thu gam muối khan? A 38,0gam B 26,0gam C 2,60gam D 3,8gam Câu 555: Cân sau chuyển dòch theo chiều thuận tăng áp suất?  A CO(k) + H2O (k)   CO2(k) + H2 (k)  B 2SO3 (k)   2SO2 (k) + O2 (k)  C COCl2 (k)   CO(k) + Cl2 (k)  D N2 (k) + 3H2 (k)   2NH3 (k)  2SO3 Câu 556: Cho phản ứng : 2SO2 + O2  H[...]... HOÁ HỌC VÀ ĐỜI SỐNG Câu 464: Năng lượng nào sau đây khi sử dụng không tạo ra các chất gây hiệu ứng nhà kính? A Dầu mỏ B Khí thi n nhiên C Than đá D Thủy điện Câu 465: (ĐH A 2011) Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A N2 và CO B CH4 và H2O C CO2 và O2 D CO2 và CH4 34 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu... dung dòch Y, thu được m gam muối khan Giá trò m là (ĐH B09) A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Câu 321: Khối lượng sắt cực đại tan được trong 200ml dung dòch HNO3 2M là bao nhiêu? (Biết chỉ tạo sản phẩm khử duy nhất NO) A 5,6 gam B 10,08 gam C 8,4 gam D 5,04gam 23 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 322: Cho một lượng Fe tan hết trong 200ml dung dòch HNO3 2M thu được dung dòch chứa m gam muối và có khí NO là... lớn nhất và nhỏ nhất lần lượt là A FeO, Fe2 O3 B FeO, Fe2(SO4)3 C FeS, Fe2O3 D FeS, Fe2(SO4)3 24 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 336: Hòa tan 2,9gam FeCO3 bằng HNO3 loãng, vừa đủ được dung dòch X Thêm một lượng dư dung dòch HCl vào dung dòch X được dung dòch Y Khối lượng đồng cực đại có thể tan trong dung dòch Y là bao nhiêu? Biết phản ứng có giải phóng NO A 8gam B 16gam C 0,8gam D 7,2gam Câu 337:... 0,08 mol B 0,03 mol và 0,16 mol C 0,03 mol và 0,08 mol D 0,02 mol và 0,1 mol Câu 371: Trong phản ứng hóa học: CrCl3 + Cl2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O, thì NaOH đóng vai trò A Chất oxi hóa B Chất khử C Chất tạo môi trường D Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường 27 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 372: Nhiệt phân hỗn hợp K2Cr2O7 và S (vừa đủ) thu được hỗn hợp rắn X Hoà tan X vào nước được dung... hòa tan hết (giả thi t các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn ) ? A Cho hỗn hợp chứa 0,15 mol K và 0,10 mol Al vào nước dư B Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Fe2O3 và 0,10 mol Cu vào dung dòch HCl dư C Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Mg và 0,10 mol Zn vào dung dòch chứa 0,5 mol Cu(NO3)2 D Cho hỗn hợp chứa 0,10 mol Cu và 0,10 mol Ag vào dung dòch HNO3 đặc chứa 0,2 mol HNO3 31 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 425: Thổi... Phần vô cơ Câu 279: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dòch HCl (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dòch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl3 Giá trò của m là (ĐH A08) A 8,75 B 7,80 C 6,50 D 9,75 Câu 280: Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS2 thu được khí Cho khí này sục vào V lít dung dòch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) được muối trung hòa Giá trò tối thi u... Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F 35 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 481: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron là 52 và có số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên tối X là (CĐ 09) A 15 B 17 C 23 D 18 Câu 482: Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tối X thuộc (ĐH A09) A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4,... 26,88 lít khí H2 (đkc) Số gam mỗi chất có trong hỗn hợp đã dùng là A 27gam Al; 69,6gam Fe3O4 B 21,6gam Al; 69,6gam Fe3O4 C 5,4gam Al; 69,6gam Fe3O4 D 5,4gam Al; 2,32gam Fe3O4 17 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 237: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dòch HNO3 loãng (dư), thu được dung dòch X và 1,344 lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18... ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dòch NaOH 1M sinh ta 3,36 lít H2 (ở đkc) Giá trò của V là (CĐ 08) A 150 B 100 C 200 D 300 18 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 250: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dòch NaOH (dư) thu được dung dòch... Câu 264: Nhúng thanh Cu vào dung dòch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết thì khối lượng thanh đồng A không đổi B giảm 0,64 gam C giảm 1,92 gam D giảm 0,80gam 19 Thầy Nguyễn Đình Độ Phần vô cơ Câu 265: Lấy m gam sắt tác dụng hết với khí clo thu được 16,25gam muối Cũng lượng sắt đó cho tác dụng với dung dòch HCl dư thu được dung dòch chứa a gam muối Giá trò của a là A 25,4 B 16,25 C 12,7