TRƯỜNG THPT HƯƠNG KHÊ TỔ HĨA HỌC HƯỚNG DẪN ƠN THI THPT QUỐC GIA NĂM HỌC: 2015- 2016 MƠN: HĨA HỌC Hương Khê, ngày 10 tháng năm 2016 PHẦN MỘT: HƯỚNG DẪN CHUNG A NỘI DUNG ÔN TẬP I Lớp 12: Chương I: ESTE - LIPIT Kiến thức: a) Este: - Khái niệm, danh pháp, tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế este - Đồng phân este b) Lipit: Khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học chất béo - Các đồng phân chất béo; Kỹ năng: - Lập công thức phân tử, Viết công thức cấu tạo đồng phân este, danh pháp este, lập công thức chất béo - Giải tập phản ứng este hóa, phản ứng xà phịng hóa Phát triển lực: Năng lực nhận biết, thông hiểu, vận dụng hóa học Lưu ý: - este axit fomic có phản ứng tráng bạc - este dạng RCOOC6H5 xà phịng hóa tạo muối Chương II: CACBOHIDRAT Kiến thức: - Nắm công thức cấu tạo, tính chất hóa học Glucozo, Ftuctozo, nắm cơng thức phân tử, t/c hóa học Saccarozơ, tinh bột, Xenluzơ Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học: Như phản ứng thủy phân Saccarozơ, tinh bột, Xenlulozơ, phản ứng tráng bạc Glucozơ, Fructozơ Phát triển lực: - Năng lực nhận biết chất Cacbohidrat - Năng lực giải tập hóa học phản ứng thủy phân Chương III: AMIN - AMINOAXIT - PROTEIN Kiến thức : Nắm khái niệm Amin, Aminoaxit, Peptit, Protein, phân loại Amin Nắm vững t/c hóa học Amin, aminoaxit, Peptit, Protein Kỹ : Kỹ phân loại amin, kỹ viết đồng phân amin, kỹ viết phương trình phản ứng trùng ngưng aminoaxit, phản ứng thủy phân Peptit, kỹ nhận biết amino axit Phát triển lực : Phát triển lực tư hóa học, xác định cơng thức cấu tạo amin, aminoaxit, peptit Lưu ý : - Phân biệt amino, không no, amin thơm - Chú ý toán α - Aminoaxit, peptit CHƯƠNG IV : POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Kiến thức :- Nắm khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý Polime - Nắm phương pháp điều chế Polime - Nắm vật liệu Polime : Chất dẻo, tơ, cao su 2, Kỹ : Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trùng hợp, trùng ngưng tạo Polime Rèn luyện giải số dạng tập Polime thiên nhiên, Polime tổng hợp Polime nhân tạo Phát triển lực : - Năng lực nhận biết Polime - Năng lực viết phương trình phản ứng - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng vàothuc tiễn Lưu ý : Đặc điểm cấu tạo Polime Chương V : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kiến thức : - Nắm vị trí kim loại bảng tuần hồn - Nắm đặc điểm lớp Electron kim loại - Nắm tính chất vật lý chung kim loại - Nắm vững tính chất hóa học chung kim loại - Nắm dãy điện hóa kim loại, trình điện phân, trường hợp điện phân - Các khái niệm ăn mòn kim loại, ăn mòn hóa học, ăn mịn điện hóa học, điều kiện xảy ăn mịn điện hóa học - Các phương pháp chống ăn mòn kim loại - Nắm nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, thủy luyện) Kỹ : Rèn luyện kỹ xác định vị trí cấu hình electron nguyên tử, ion kim loại - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hóa khử - Rèn luyện kỹ tính tốn theo phương trình hóa học - Rèn luyện kỹ vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng, bảo toàn mol nguyên tố, bảo toàn mol electron - Rèn luyện kỹ vận dụng dãy điện hóa kim loại, vận dụng định luật fara điện phân Phát triển lực : - Năng lực tư hóa học - Năng lực vận dụng hóa học vào thực tiễn - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành hố học Lưu ý : Chú ý làm nhiều tập phản ứng oxi hóa khử liên quan đến kim loại Chương VI : KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM Kiến thức : - Nắm vị trí kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm bảng tuần hồn - Nắm cấu hình electron kim loại kiềm, kiềm thổ - Nắm vững tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kiềm thổ - Nắm tính chất hóa học nhôm - Phương pháp điều chế kim loại, kiềm, kiềm thổ, nhơm - Nắm tính chất hóa học số hợp chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm - Biết Al203; Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Kỹ : - Rèn luyện kỹ viết cấu hình electron - Rèn luyện kỹ viết phương trình hóa học - Rèn luyện kỹ giải toán học, kỹ nhận biết chất Phát triển lực : Năng lực tư hóa học, lực vận dụng vào thực tiễn Lưu ý : - Chú ý viết phương trình Ion rút gọn - Chú ý toán hợp chất lưỡng tính nhơm Chương VII : SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG KHÁC Kiến thức : Vị trí Fe ; Cr ; Cu ; Zn ; Ag ; Ni ; Sn ; Au ; bảng tn hồn - Cấu hình electron ngun tử kim loại Fe ; Cr ; Cu ; Ni ; Zn ; Ag ; Sn ; Au - Cấu hình electron Ion : Fe2+; Fe3+ ; Cu2+ ; Cu+ ; Cr2+ ; Cr3+ ; Ni2+ ; Zn2+ ; Ag+ ; Sn2+ - Tính chất hóa học kim loại Fe ; Cr ; Cu ; Nn ; Zn ; Ag ; Ni ; Sn ; Pb ; Au - Tính chất hóa học hợp chất sắt (II), sắt (III) , Cu (II), Cr (II) , Cr (III) Crom có số oxi hóa +6 - Nắm phương pháp điều chế kim loại Cr, Fe, Cu Kỹ : Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học chất - Giải tập tính hàm lượng %, xác định tên kim loại - Nhận biết Ion Fe2+ ; Fe3+ ; Cu2+ ; Cr2+ ; Cr3+ dung dịch - So sánh tính chất hóa học hợp chất loại với - Sử dụng bảo quản đồ dùng kim loại Phát triển lực - Phát triển lực tư hóa học, lực tính tốn, lực áp dụng vào thực tiễn Lưu ý : Chú ý khai thác tính chất hóa học ứng với trạng thái oxi hóa kim loại, rèn luyện viết phương trình ion rút gọn, rèn luyện giải tốn oxi hóa khử Chương VIII : PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Kiến thức - Nắm phương pháp nhận biết (thuốc, thử, tượng, phương trình hóa học) Cation, Na+, NH4+, Ca2+, Ba2+, Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cu2+ - Nắm phương pháp nhận biết (thuốc thử, tượng, phương trình hóa học) Anion N03-, S042- , C032-, Cl-, P043- Nắm phương pháp nhận biết (thuốc thử, tượng, phương trình hóa học) số khí S02, C02, NH3, H2S, Cl2, N0, N02 Kỹ năng: - Tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét - Phân biệt số Cation số Anion phương pháp hóa học + Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tượng dấu hiệu đặc trưng để nhận biết + Trình bày sơ đồ nhận biết - Phân biệt số chất khí phương pháp hóa học Phát triển lực Năng lực dựa vào dấu hiệu đặc trưng phản ứng hóa học để nhận biết chất -Năng lực thực hành hoá học Lưu ý: - Trình bày cho làm câu hỏi nhận biết - Viết phương trình phản ứng Chương IX HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Kiến thức: Biết ảnh hưởng hóa học đến phát triển kinh tế nhiên liệu hóa thạch ảnh hưởng đến vấn đề lượng - Ảnh hưởng hóa học đến vật liệu - Biết ảnh hưởng hóa học đến vấn đề tiêu dùng, vấn đề sức khỏe người - Biết vấn đề ô nhiễm môi trường chống ô nhiễm môi trường Kỹ năng: - Kỹ sử dụng hóa chất sống kỹ thuật - Kỹ chống ô nhiễm môi trường - Kỹ bảo vệ chống ngộ độc thực phẩm Phát triển lực: - Năng lực vận dụng vào thực tiễn hóa học Lưu ý: - Chú ý vấn đề chống nhiễm mơi trường Tích cực trồng xanh, chống nghiện hút, chống sử dụng nhiều rượu, bia, thuốc lá… II LỚP 10, LỚP 11 Lớp 10: Viết cấu hình electron nguyên tử, ion - Nắm quy luật biến đổi tính chất bảng tuần hoàn - Nắm khái niệm phản ứng oxi hóa - khử, cân phương trình phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Tính chất Halogen, oxi, lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân hóa học -Giải tập vận dụng phương pháp đường chéo, bảo toàn khối lượng,tăng giảm khối lượng, bảo toàn mol nguyên tố , bảo toàn electron, Lớp 11: - Viết phương trình ion rút gọn - Tính chất HNO3, muối Nitrat, muối Amoni… - Tính chất CO2, CO… -Giải toán hoá học phương trình ion rút gọn - Các phản ứng đặc trưng Hidro cacbon no, khơng no, thơm - Tính chất hóa học, điều chế hợp chất Ancol, Andehit, Axit hữu cơ… B PHƯƠNG PHÁP HỌC TẬP Đọc kỹ SGK, tìm hiểu thêm tài liệu tham khảo Ôn lý thuyết, luyện giải tập theo học, chương, chủ đề từ dễ đến khó Chú ý rèn luyện tư duy, phân tích, tổng hợp, suy diễn tổng quát, so sánh… Luyện kỹ phần, luyện đề thi thử Sắp xếp thời gian học hợp lý, khoa học, hiệu kết hợp với nghỉ ngơi C KẾ HOẠCH ÔN TẬP THỜI GIAN Tháng 3/2016 - Ôn luyện theo chương - Luyện tập theo chủ đề - Làm đề thi thử - Từng bước tốn chương trình -Tập dượt thi thử THPT quốc gia theo đề thi thử trườngTHPT Hương Khê Tháng 4/2016 - Ôn luyện theo chương - Luyện tập theo chủ đề - Làm đề thi thử - Thanh tốn chương trình - Chú ý luyện tập nâng cao - Hệ thống hoá 16 phương pháp giải nhanh tốn hố học Tháng 5/2016 - Ơn luyện theo chương - Luyện tập theo chủ đề - - Làm đề thi thử - Chú ý luyện tập nâng cao - Rèn luyện tập khó - Hệ thống hố tồn chương trình hố học lớp 12 , xem lại số phần lớp 11và lớp 10 cấu hình electron, hệ thống tuần hồn , nhóm VIA,VIIA,,VA,IVA Tháng 6/2016 -Củng cố kiến thức lớp 12 -Luyện tập thêm tập có hình vẽ - Trả lời câu hỏi có vận dụng thực hành ,thực tiễn - Hoàn chỉnh câu hỏi mức nhận biết thông hiểu (60%) - Làm thêm tập khó - Làm thêm số đề thi thử D HƯỚNG DẪN HỌC CHO CÁC ĐỐI TƯỢNG DỰ THI Đối với đối tượng thi tốt nghiệp - Nắm kiến thức đầy đủ, ôn luyện theo chương, theo chủ đề, luyện tập theo đề thi thử - Không thời gian vào tập khó Đối với đối tượng dự thi Đại học - Nắm vững hệ thống kiến thức hóa học từ lớp 10 đến lớp 12 - Ôn luyện tốt theo chương, theo chủ đề, làm nhiều đề thi thử - Làm nhiều tập định lượng có sử dụng phương pháp giải nhanh -Cần tăng cường rèn luyện tập vận dụng,vận dụng cao PHẦN HAI: HƯỚNG DẪN CỤ THỂ NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1: ESTE - CHẤT BÉO - Nêu khái niệm este,cách viết đồng phân,danh pháp - Một số vấn đề cần lưu ý cấu tạo este như: + Trường hợp gốc R’ este C6H5 + Gốc R’ có chứa nối đơi gần nhóm COO thủy phân tạo andehit xeton ancol + Tính chất đặc trưng este phản ứng thủy phân,viết phản ứng,gọi tên sản phẩm thu - Nêu khái niệm chất béo,công thức tổng quát,cách gọi tên số chất béo thường gặp - Tính chất chất béo,viết phản ứng thủy phân chất béo MỘT SỐ BÀI TẬP ÔN TẬP Nhận biết thông hiểu Câu 1: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C Câu 2: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 D A B C D Câu 3: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 A B C D Câu 4: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 5: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 6: Chất X có công thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 7: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 8: Thủy phân este E có cơng thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu 9: Este etyl axetat có cơng thức A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 10: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa C2H5OH B HCOONa CH3OH C HCOONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 11: Este etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 12: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH Câu 13: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 14: Este metyl acrilat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 15: Este vinyl axetat có cơng thức A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 16: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Câu 17: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH Vận dụng vận dụng cao Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat Câu 19: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na 2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 21: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 22: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 23: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 24: Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 25: Khi xà phịng hóa tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 26: Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 27: Khi xà phịng hóa triolein ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H33COONa glixerol Câu 28: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 29: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H 2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 50% B 62,5% C 55% D 75% Câu 30:Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dung dịch NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2 Câu 31: Xà phịng hố hồn tồn 37,0 gam hỗn hợp este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, đun nóng Khối lượng NaOH cần dùng A 8,0g B 20,0g C 16,0g D 12,0g Câu 32Hợp chất Y có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi cho Y tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Z có cơng thức C3H5O2Na Cơng thức cấu tạo Y A C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H7 Câu 33:Xà phịng hố hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp este etyl axetat metyl propionat lượng vừa đủ v (ml) dung dịch NaOH 0,5M Giá trị v dùng A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 34:Trong phân tử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 35:(CĐ_07): Polivinyl axetat polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COOCH=CH2 B CH2=CHCOOC2H5 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 36:(CĐ_07): Este X không no, mạch hở có tỉ khối so với oxi 3,125 Xà phịng hố X thu anđehit muối axit hữu Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C D Câu 37(CĐ_07): Cho hợp chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO NH3 đung nóng thu chất hữu T Cho T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH=CH2.C HCOOCH3.D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 38(CĐ_08): Chất hữu X có cơng thức phân tử C 4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C 4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y Để oxi hố hết a mol Y cần hết 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 118 đvC B 44 đvC C 82 đvC D 58 đvC Câu 39(CĐ_09): Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na A B C D Câu 40(CĐ_09): Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sôi este thấp hẳn ancol có phân tử khối B Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẳn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo axit béo glixerol Câu 41(ĐH_A_07): Mệnh đề không A CH3CH2CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo anđehit muối C CH3CH2CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime Câu 42 (ĐH_B_07): Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo panmitic stearic, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 43 (ĐH_B_07): Thuỷ phân este có công thức C4H8O2 (xúc tác axit), thu sản phẩm X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy X A Ancol metylic B Axit fomic C etyl axetat D Ancol etylic Câu 44 (ĐH_A_08): Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch brom, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy A B C D CHƯƠNG CACBOHIĐRAT I chuẩn kiến thức kĩ ( HÓA 12 : CƠ BẢN ) Các chất Glucozơ (C6H12O6), fomandehit (HCHO), axetandehit CH3CHO, Fomiatmetyl (HCOOCH3), phân tử có nhóm – CHO thực tế để tráng gương người ta dùng: A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mạch hở: A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ có phản ứng tráng bạc C Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO D Khi có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo rượu etylic… Chất không tan nước lạnh : A saccazozo B Fructozo C Glucozo D Tinh bột Cho chất sau: glucozo; glixerol; saccazozo; tinh bột; axit axetic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là: A B C D Đồng phân glucozơ A saccarozơ B Mantozơ C xenlulozơ D fructozơ 10 Mô tả không với glucozơ? A Chất rắn, màu trắng, tan nước có vị B Có mặt hầu hết phận cây, chín C Cịn có tên gọi đường nho D Có 0,1% máu người 11 Khi bệnh nhân truyền trực tiếp dung dịch glucozơ (còn gọi với biệt danh “huyết ngọt”) A Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu > 0,1% B Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu < 0,1% C Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu = 0,1% D Khi bệnh nhân có lượng glucozơ máu từ 0,1% → 0,2% 12.Tinh bột , Xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia pứ : A Thuỷ phân B.Tráng gương C Trùng ngưng D Hoà tan Cu(OH)2 13 Chất hữu thuộc loại polisaccarit A xenlulozơ B saccarozơ C glucozơ D fructozơ 14 Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng A axit axetic B đồng (II) oxit C natri hiđroxit D đồng (II) hiđroxit 15 Phản ứng khử glucozơ phản ứng sau ? A Glucozơ + H2/Ni , to B Glucozơ + Cu(OH)2 men C Glucozơ + [Ag(NH3)2]OH D Glucozơ → etanol 16 Phản ứng chuyển glucozơ, fructozơ thành sản phẩm giống A phản ứng với Cu(OH)2 B phản ứng tráng gương C phản ứng với H2/Ni to D phản ứng với kim loại Na 17 Thuốc thử phân biệt glucozơ với fructozơ A.AgNO3/ NH3 B Cu(OH)2 C dung dịch Br2 D H2 18 Sobit (sobitol) sản phẩm phản ứng A khử glucozơ H2/Ni, to B oxi hóa glucozơ AgNO3/NH3 C lên men rượu etylic D glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 19 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A H2/Ni, to B Cu(OH)2 C dung dịch brom D AgNO3/NH3 20 Glucozơ khơng có tính chất đây? A Tính chất nhóm andehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo rượu etylic 21 Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hoá học Trong phản ứng sau, phản ứng khơng chứng minh nhóm chức andehit glucozơ? A Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3 B Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni , t0 Vận dụng vận dụng cao 22 Có bốn lọ nhãn chứa: Glixerol, ancol etylic, glucozơ axit axetic Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch lọ ? A AgNO3/NH3 B Na kim loại C Cu(OH)2 D Nước brom 23 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc nóng Để có 59,4 kg Xenlulozơ trinitrat ,cần dùng dd chứa m kg axit nitric (hiệu suất pứ đạt 90%).giá trị m : A.30 kg B 42 kg C 41 kg D.10 kg 24 Cho glucozơ lên men tạo thành ancol, khí CO tạo thành dẫn qua dung dịch nước vôi dư, thu 50g kết tủa, biết hiệu suất lên men 80%, khối lượng ancol thu là: A 23,0g B 18,4g C 27,6g D 28,0g 25 Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu Tính thể tích rượu 40 thu được, biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml trình chế biến, rượu bị hao hụt 10% A 3194,4 ml B 2785,0 ml C 2875,0 ml D 2300,0 ml 26 Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hồn tồn dung dịch chứa 18 gam glucozơ A 2,16 gam B 10,80 gam C 5,40 gam D 21,60 gam 27 Lên men a gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi thu 10 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,4 gam Tính a A 13,5 gam B 15,0 gam C 20,0 gam D 30,0 gam 28 chất không tham gia phản ứng thuỷ phân ? A.saccarozơ B Xenlulozơ C.fructozơ D.Tinh bột 29 Cho 11,25g glucozơ lên men rượu 2,24 lít CO2 đkc hiệu suất trình lên men : A 80% B 85% C 75 % D 70% 30 Ứng dụng ứng dụng glucozơ? A Làm thực phẩm dinh dưỡng thuốc tăng lực B Tráng gương, tráng phích C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Nguyên liệu sản xuất PVC 31 Đặc điểm giống glucozơ saccarozơ A Đều có củ cải đường B Đều tham gia phản ứng tráng gương C Đều hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh D Đều sử dụng y học làm “huyết ngọt” 32 Câu sai câu sau: A Không thể phân biệt mantozơ đường nho cách nếm B Tinh bột xenlulozơ không tham gia phản ứng tráng gương phân tử khơng chứa nhóm chức – CH=O C Iot làm xanh tinh bột tinh bột có cấu trúc đặc biệt nhờ liên kết hidro vịng xoắn amilozơ hấp thụ iot D Có thể phân biệt mannozơ với saccarozơ phản ứng tráng gương 33 Chất lỏng hoà tan Xenlulozơ ? A Benzen B Nước Svayde C Etanol D Ete 34 Cho chất: Saccarozơ, glixerol, glucozơ, Tinh bột Số chất tác dụng với Cu(OH) là? A B C D 35 Qua nghiên cứu phản ứng este hoá xenlulozơ người ta thấy gốc glucozơ (C 6H10O5) có A nhóm hiđroxyl B nhóm hiđroxyl C nhóm hiđroxyl D nhóm hiđroxyl 36 Câu câu sau: Tinh bột xenlulozơ khác A Công thức phân tử B tính tan nước lạnh C Cấu trúc phân tử D phản ứng thuỷ phân 37 Công thức phân tử công thức cấu tạo xenlulozơ A (C6H12O6)n, [C6H7O2(OH)3]n B (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n, (C6H10O5)n D (C6H10O5)n, [C6H7O2(OH)2]n 38 Khối lượng saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là: A 85,5 gam B 171 gam C 342 gam D 684 gam 39 Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối A fructozơ B glucozơ C saccarozơ D mantozơ 40 Chất sau có phản ứng tráng gương? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ 41 Cho chất X vào dung dịch AgNO amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng bạc Chất X chất chất sau đây? A Glucozơ B Fructozơ C Axit fomic D Saccarozơ 42.Tính lượng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gương hoàn toàn dung dịch chứa 18 gam glucozơ A 10,80 gam B 2,16 gam C 5,40 gam D 21,60 gam 43 Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO nguyên chất thu xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%? A 0,75 B 0,6 C 0,5 D 0, 85 44 Khử glucozơ hidro để tạo socbitol Lượng glucozơ dùng để tạo 1,82 gam socbitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam B 22,5 gam C 1,44 gam D 14,4 gam 45 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy, nổ mạnh Muốn điều chế 29,7 kg Xenlulozơ trinitrat từ xenlulozơ axit nitric với hiệu suất 90% thể tích HNO 96% (d = 1,52 g/ml) cần dùng A 14,390 lít B 1,439 lít C 15,000 lít D 24,390 lít 46 Thủy phân 1kg saccarozơ mơi trường axit với hiệu suất 76% Khối lượng sản phẩm thu là: A 0,5 kg glucozơ 0,5 kg frutozơ B 0,4 kg glucozơ 0,4 kg frutozơ C 0,6 kg glucozơ 0,6 kg frutozơ D 0,3 kg glucozơ 0,3 kg frutozơ 47 Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng? A Xenlulozơ dạng tre, gỗ,nứa, làm vật liệu xây, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy, B Xenlulozơ dùng làm số tơ tự nhiên nhân tạo C Nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Thực phẩm cho người B 16 C 31 C 46 B C 17 C 32 A 47 D D 18 A 33 B D 19 C 34 C C 20 C 35 C D 21 C 36 C D 22 C 37 B ĐÁP SỐ: C D 23 24 B A 38 39 B B 10 C 25 C 40 C 11 B 26 D 41 D 12 A 27 B 42 D 13 A 28 C 43 C 14 D 29 A 44 A 15 A 30 D 45 D CHƯƠNG AMIN - AMINO AXIT – PROTEIN AMIN I KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI, DANH PHÁP VÀ ĐỒNG PHÂN : Khái niệm : Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử NH hay nhiều gốc hiđrocacbon ta amin CTPTTQ : CnH2n + – 2(π + v) + z Nz n > z > Chú ý : Số nguyên tử H số nguyên tử N đồng chẳn đồng lẻ Phân loại : Amin phân loại theo cách thông dụng : a)Theo đặc điểm cấu tạo gốc hiđrocacbon : Amin thơm (thí dụ: anilin C 6H5NH2), amin béo (thí dụ: etylamin), amin dị vịng (thí dụ: piroliđin NH ) b)Theo bậc amin : Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử NH thay gốc hyđro cacbon.Theo amin phân loại thành : amin bậc I, bậc II hay bậc III Thí dụ: Danh pháp : a) Tên gốc - chức : Tên gốc hidrocacbon + amin b) Tên thay : Tên hidrocacbon + amin Đồng phân : Khi viết công thức đồng phân cấu tạo amin, cần viết đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm chức cho loại : amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III - Tổng số đồng phân amin đơn no mạch hở = 2(n – 1) ;n H – NH2 > C6H5 - NH2 > C6H5NHC6H5 Chú ý : * CnH2n + 1NH2 n tăng tính bazơ mạnh * Cùng đồng phân tính bazơ amin bậc II mạnh amin bậc III, amin bậc III mạnh amin bậc I (CH3)3N > C2H5NHCH3 > (CH3)2CHNH2 > CH3CH2CH2NH2 Tương tự NH3: Tác dụng với axit tạo thành muối amoni; tác dụng với muối mà hidroxit kim loại khơng tan có khả tạo phức amoni CnH2n + – 2(π + v) + z Nz + zH+ → CnH2n + – 2(π + v) + z (NH+)z z= n H+ n A maxit phản ứng = mmuối - mAmin b) Phản ứng với axit nitrơ : Amin bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho ancol phênol giải phóng nitơ Thí dụ : C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 + H2O Phản ứng dùng nhận biết amin bậc I Anilin amin thơm bậc tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thấp (0 - 0C) cho muối điazoni : + −5 C C6H5NH2 + HONO + HCl 0 → C6H5N2 Cl + 2H2O benzenđiazoni clorua Phản ứng nhân thơm anilin : :NH2 NH2 Br Br + 3Br2 → + 3HBr Trắng Br 2, 4, tribromanilin Phản ứng dùng nhận biết anilin Phàng ứng cháy : Khi đốt cháy hoàn toàn amin cho CO2 ; H2O N2 CnH2n + – 2(π + v) + z Nz + O2 → nCO2 + [n + – (π + v) + 1/2z]H2O + z/2N2 n= n CO2 n A z= 2n N n A AMINO AXIT I ĐỊNH NGHĨA, CẤU TẠO VÀ DANH PHÁP : Định nghĩa : Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH) Cơng thức tổng quát : (H2N)aR(COOH)b ⇔ (H2N)aCnHm(COOH)b ⇔ (H2N)aCnH(2n + – 2(π + v) – a – b)(COOH)b a, b, n > ; (π + v) > Danh pháp : Axit Vị trí nhóm NH2 amino Tên thay (hoặc tên thơng thường) axit II TÍNH CHẤT VẬT LÍ : Các amino axit chất rắn dạng tinh thể không màu, vị ngọt, có nhiệt độ nóng chảy cao (khoảng từ 220 đến 300 0C, đồng thời bị phân hủy) dễ tan nước chúng tồn dạng ion lưỡng cực (muối nội phân tử) III TÍNH CHẤT HĨA HỌC : Tính chất axit - bazơ dung dịch amino axit : * Tác dụng với chất màu: Tùy theo số nhóm chức amin số nhóm chức cacboxyl mà dung dịch amino axit có mơi trường axit, bazơ hay trung tính (H2N)xR(COOH)y - x < y : Dung dịch có mơi trường axit, pH < 7, qùi tím chuyển sang đỏ - x = y : Dung dịch có mơi trường trung tính, pH = 7, qùi tím khơng chuyển màu - x > y : Dung dịch có mơi trường bazơ, pH > 7, qùi tím chuyển sang xanh * Amino axit phản ứng với axit vơ mạnh cho muối, thí dụ : H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH Hoặc H3N+CH2COO- + HCl → ClH3NCH2COOH * Amino axit phản ứng với bazơ mạnh cho muối nuớc, thí dụ : H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Hoặc H3N+CH2COO- + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Như vậy, amino axit có tính chất lưỡng tính Phương pháp giải tốn tính lưỡng tính cùa aminoaxit Đề cho dạng + xH + + →(H3N x= )xR(COOH)y n H+ n AA = m(ClNH + ) x R(COOH) y − m AA 36, mAA = mmuối – maxit phản ứng (I) (H2N)xR(COOH)y + yMOH → (H2N)xR(COOM)y y= n OH− n AA = m (H2 N)x R(COOM) y − m AA (M − 1)n AA xH + (1) yOH − (2) (II) (H2N)xR(COOH)y  → (H3N+)xR(COOH)y → (H2N)xR(COO–)y (1) x = n H+ (2) x + y = n AA n AA = n OH − n AA n OH− − n H+ y yOH − (2) xH + (1) (II) (H2N)xR(COOH)y → (H2N)xR(COO–)y  → (H3N+)xR(COOH)y n − : n H+ Phản ứng este hóa nhóm COOH (1) y = OH (2) x + y = Tương tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng với ancol n AA n AA (có axít vơ mạnh xúc tác) cho este H2NCH2COOH + C2H5OH ⇄ H2NCH2COOC2H5 + H2O n +HNO − n OH Phản ứng nhóm NH2 với :− n AA = H CH3CH(NH2)COOH x+ HNO2 → CH3CH(OH)COOH + N2 + H2O Phản ứng trùng ngưng : + H - NH -[CH2]5CO- OH + H - NH[CH2]5CO - OH + H - NH - [CH2]5CO -OH + t0 → …- NH - [CH 2]5CO - NH - [CH 2]5CO - NH -[CH2]5CO - + nH2O Hay víêt gọn : t nH2N[CH2]5COOH  → (- HN[CH2]5CO -)n + n H2O PEPTIT VÀ PROTEIN A- PEPTIT I KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI : Khái niệm : Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α - amino axit gọi liên kết peptit Thí dụ : đipeptit glyxylalanin H2N – CH2 – CO – NH – CH – COOH  CH Liên kết peptit Khi thủy phân đến peptit thu hỗn hợp có từ đến 50 phân tử α amino axit Phân loại : Các peptit chia làm loại a) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α - amino axit gọi tương ứng đipeptit, tripeptit, đecapeptit b) Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α - amino axit Popipeptit sở tạo nên protein II CẤU TẠO, ĐỒNG PHÂN VÀ DANH PHÁP : Cấu tạo : Phân tử peptit hợp thành từ gốc α - amino axit nối với liên kết peptit theo trật tự định : amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH H2N – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH – CO – – NH – CH – COOH  R1    R2 R3 Rn đầu N - Liên kết peptit đầu C Đồng phân, danh pháp : Mỗi phân tử peptit gồm số xác định gốc α - amino axit liên kết với theo trật tự nghiêm nghặt Việc thay đổi trật tự dẫn tới peptit đồng phân H2N–CH2–CO–NH–CH–COOH ; H2N–CH–CO–NH–CH2–COOH   CH3 CH3 Nếu phân tử peptit chứa n gốc α - amino axit khác số đồng phân loại peptit n! nx Nếu có n phân tử aminoaxit trùng ngưng cho x(di; tri; tetra; …)peptit Tên peptit hình thành cách ghép tên gốc axyl α - amino axit đầu N, kết thúc tên axit đầu C (được giữ nguyên) H2NCH2CO – NH – CH – CO – NH – CH – COOH   CH3 CH(CH3)2 Glyxylalanylvanin(Gly-Ala-Val) III TÍNH CHẤT : Tính chất vật lí : Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước Tính chất hóa học : Do peptit có chứa liên kết peptit nên có hai phản ứng điển hình phản ứng thủy phân phản ứng màu biure a) Phản ứng màu biure : dd peptit + Cu(OH)2 → phức chất có màu tím đặc trưng Đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng b) Phản ứng thủy phân : Khi đun nóng dung dịch peptit với axit kiềm, thu dung dịch khơng cịn phản ứng màu biure peptit bị thủy phân thành hỗn hợp α- amino axit H2N – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH – COOH + 2H2O  R1   R2 R3 H + ,t  → H2N – CH2 – COOH + H2N – CH – COOH + H2N – CH – COOH  R1  R2  R3 B- PROTEIN I KHÁI NIỆM VÀ PHÂN LOẠI : Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Protein phân thành loại : - Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc α - amino axit - Protein phức tạp protein tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”, axit nucleic, lipit, cacbohiđrat, II TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN : Tính chất vật lí : Dạng tồn : Protein tồn hai dạng : Dạng hình sợi dạng hình cầu Tính tan : Protein hình sợi hồn tồn khơng tan nước protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo Sự đông tụ : Khi đun nóng cho axit, bazơ hay số muối vào dung dịch protein, protein đông tụ lại, tách khỏi dung dịch Ta gọi đơng tụ protein Tính chất hóa học : a) Phản ứng thủy phân : Khi đun nóng protein với dung dịch axit, dung dịch bazơ nhờ xúc tác enzim, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành cá chuỗi polipetit cuối thành hỗn hợp α - amino axit H2N–CH –CO–NH–CH–CO–NH–CH–CO–… –NH–CH–COOH + (n – 1)H2O   R1  R2  R3 Rn H + /t H2N–CH –COOH + H2N–CH–COOH + H2N–CH–COOH + + H2N– → hay enzim CH–COOH    R1 R2 R3 b) Phản ứng màu : Protein có số phản ứng màu đặc trưng α) Phản ứng với HNO3 đặc : Lòng trắng trứng + HNO3 đặc → kết tủa vàng β) Phản ứng với Cu(OH)2 (phản ứng biure) Lòng trắng trứng + Cu(OH)2 → dung dịch màu tím  Rn Bài tập áp dụng Amin - Amino axit – Protein Nhận biết thông hiểu Chỉ đâu amin bậc I ? A CH3CH2CH2CH2NH2 CH3  C CH3 – C – CH3  B CH3 – CH – CH3  NH2 D Cả A, B, C NH2 Phenylamin amin A bậc I B bậc II C bậc III D bậc IV Cho dung dịch chất : CH 3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N, C6H5NH2 Có dung dịch làm xanh giấy quỳ tím ? A B C D 4 Tính bazơ amin yếu amoniac ? A Metylamin B Phenylamin C Đimetylamin D Trimetylamin Có amin có công thức phân tử C3H9N ? A B C D Có amin bậc III có cơng thức phân tử C 4H11N ? A B C D Anilin tan : A Rượu B Nước C Ete D Benzen Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A NH3, CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH B CH3NH2, (CH3)2NH, NH3, C6H5NH2 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH D (CH3)2NH, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Hiện tượng quan sát thấy nhỏ giọt anilin vào ống nghiệm chứa nước : A Anilin tan nước tạo dung dịch B Anilin lên mặt nước C Anilin lơ lửng nước D Anilin chìm xuống đáy ống nghiệm 10 Để lâu anilin khơng khí xảy tượng : A bốc khói B chảy rữa C chuyển màu D phát quang 11 Chất sau độc có mùi khó chịu ? A Benzen B Phenol C Anilin D Naphtalen 12 Để lâu khơng khí, anilin bị chuyển dần sang màu : A hồng B nâu đen C vàng D cam 13 Khi nhỏ axit clohiđric đặc vào anilin, ta muối A amin clorua B phenylamin clorua C phenylamoni clorua D anilin clorua 14 Để lâu anilin khơng khí, ngả sang màu nâu đen, anilin : A tác dụng với oxi khơng khí nước B tác dụng với oxi khơng khí C tác dụng với khí cacbonic D tác dụng với H2S khơng khí, sinh muối sunfua có màu đen 15 Trong phân tử phenylamoni clorua, nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hoá trị ? A B C D 16 Dùng chất không phân biệt dung dịch phenol dung dịch anilin? A Dung dịch brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Cả A, B, C phân biệt chất 17 Có thể tách anilin khỏi hỗn hợp với phenol : A dung dịch brom, sau lọc B dung dịch NaOH, sau chiết C dung dịch HCl, sau chiết D B C 18 Tính chất anilin chứng tỏ gốc phenyl ảnh hưởng đến nhóm amino ? A Phản ứng với axit clohiđric tạo muối B Khơng làm xanh giấy quỳ tím C Phản ứng với nước brom dễ dàng D Phản ứng với axit nitrơ tạo muối điazoni 19 Anilin amin thơm bậc I tác dụng với axit tạo muối điazoni ? A HCl B HONO C HONO2 D H3PO4 20 Chỉ đâu ứng dụng anilin : A Làm nước hoa B Sản xuất phẩm nhuộm C Sản xuất thuốc chữa bệnh D Sản xuất polime 21 Anilin thường điều chế từ : A C6H5NO B C6H5NO2 C C6H5NO3 D C6H5N2Cl 22 Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ giảm dần ? A H2O, NH3, CH3NH2, C6H5NH2 B CH3NH2, NH3, C6H5NH2, H2O C C6H5NH2, CH3NH2, NH3, H2O D NH3, H2O, CH3NH2, C6H5NH2 23 Có thể phân biệt dung dịch amoniac dung dịch anilin : A giấy quỳ tím B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D A B C 24 Để phân biệt dung dịch metylamin dung dịch anilin, dùng: A giấy quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D A B C 25 Chất có khả phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa AgCl ? A Phenyl clorua B Benzyl clorua C Phenylamoni clorua D Metyl clorua 26 Ở điều kiện thường, amino axit : A chất khí B chất lỏng C chất rắn D rắn, lỏng hay khí tuỳ thuộc vào amino axit cụ thể 27 Chỉ nội dung sai : A Amino axit chất rắn, kết tinh B Amino axit tan nước, tan tốt dung môi hữu C Amino axit có vị D Amino axit có tính chất lưỡng tính 28 Nhóm – CO – NH – gọi : A Nhóm cacbonyl B Nhóm amino axit C Nhóm peptit D Nhóm amit 29 Các amino axit : A dễ bay B khó bay C khơng bị bay D khó hay dễ bay tuỳ thuộc vào khối lượng phân tử amino axit 30 Cho polipeptit : NH CH C NH CH C CH3 CH3 O O Đây sản phẩm phản ứng trùng ngưng chất ? A Glixin B Alanin C Glicocol D Axit aminocaproic 31 Trong tất thể động vật, thực vật có : A lipit B protein C glucozơ D saccarozơ 32 Bản chất enzim xúc tác : A Lipit B Gluxit C Protein D Amino axit 33 Trong hemoglobin máu có nguyên tố : A đồng B sắt C kẽm D chì 34 Protein lịng trắng trứng có chứa nguyên tố : A lưu huỳnh B silic C sắt D brom 35 Khi thuỷ phân protein đến thu A glucozơ B amino axit C chuỗi polipeptit D amin 36 Khi thuỷ phân protein đến cùng, thu amino axit khác ? A 10 B 20 C 22 D 30 37 Sự kết tủa protein nhiệt gọi : A Sự đông đặc B Sự đông tụ C Sự đông kết D Sự đơng rắn 38 Dung dịch lịng trắng trứng gọi dung dịch A cazein B anbumin C hemoglobin D insulin 39 Hiện tượng riêu cua lên nấu canh cua : A đông tụ B đông rắn C đông đặc D đông kết 40 Hiện tượng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng đun nóng : A Xuất màu trắng B Xuất màu vàng C Xuất màu xanh D Xuất màu tím 41 Hiện tượng xảy cho đồng (II) hiđroxit vào dung dịch lòng trắng trứng : A Xuất màu đỏ B Xuất màu vàng C Xuất màu nâu D Xuất màu tím đặc trưng 42 Sản phẩm cuối oxi hố amino axit thể sống khí cacbonic, nước A nitơ tự B amoniac C muối amoni D ure 43 Tại mô tế bào thể người, chất bị oxi hoá chậm để giải phóng lượng cho thể hoạt động ? A Lipit B Glucozơ C Amino axit D Cả A, B, C 44 Trong thể người, amoniac (sinh từ oxi hoá chậm amino axit) chuyển hoá thành : A nitơ tự B muối amoni C ure D amoni nitrat 45 Có đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C4H9O2N ? A B C D 46 Có đồng phân cấu tạo amin có công thức phân tử C 3H9N? A B C D 47 Có đồng phân cấu tạo amin có cơng thức phân tử C 4H11N? A B C D 10 48 Có đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C 4H11N? A B C D 10 49 Cặp ancol amin sau có bậc? A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (CH3)3COH (CH3)3CNH2 C C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH C6H5CH2OH 50 Tính bazơ etylamin mạnh amoniac A Ngun tử N cịn đơi electron chưa tạo liên kết B Nguyên tử N có độ âm điện lớn C Nguyên tử N trạng thái lai hố sp3 D Nhóm etyl (C2H5 – ) nhóm đẩy electron 51 Câu khơng đúng? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ tất amin mạnh NH3 C Anilin có tính bazơ yếu NH3 D Tất amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử Vận dụng vận dụng cao 52 Cho chất sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH (5) Trật tự tăng dần tính bazơ (từ trái qua phải) chất A (1), (5), (2), (3), (4) B (1), (2), (5), (3), (4) C (1), (5), (3), (2), (4) D (2), (1), (3), (5), (4) 53 Cho chất: CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH NH3 Trật tự tăng dần tính bazơ (theo chiều từ trái qua phải) chất A (C6H5)2NH, NH3, (CH3)2NH, C6H5NH2, CH3NH2 B (C6H5)2NH, C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH C (C6H5)2NH, NH3, C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH D C6H5NH2, (C6H5)2NH, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH 54 Có đồng phân cấu tạo amino axit (chứa nhóm nhóm – NH 2, hai nhóm – COOH) có công thức phân tử H2NC3H5 (COOH)2? A B C D 55 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc một, mạch hở, no, đơn chức, dãy đồng đẳng thu CO2 H2O với tỉ lệ số mol n CO2 : n H2O = : Hai amin có cơng thức phân tử A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2 56 Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2; 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2, oxi chiếm 20% thể tích khơng khí X có cơng thức phân tử là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 57 Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức, no, đồng đẳng trộn theo thứ tự khối lượng mol phân tử tăng dần với tỉ lệ số mol tương ứng 1: 10 : Cho 20 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức phân tử ba amin A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D C4H9NH2, C5H11NH2, C6H13NH2 58 Đốt cháy amin no, đơn chức X thu CO H2O có tỉ lệ số mol nCO2 :n H2O = : Tên gọi X là: A etylamin B etylmetylamin C trietylamin D kết khác 59 Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO a/2 mol N2 Amino axit có cơng thức cấu tạo là: A H2N-CH2-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2NCH(COOH)2 60 Hợp chất hữu X mạch hở (chứa C, H, N), nitơ chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng đựơc với HCl với tỉ lệ số mol nX : nHCl = 1: Công thức phân tử X A C2H7N B C3H7N C C3H9N D C4H11N 61 Hợp chất hữu X có mạch cacbon không phân nhánh, bậc (chứa C, H, N), nitơ chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol n X : nHCl = : Công thức phân tử X A CH3–NH2 B CH3–CH2–NH–CH3 C CH3–CH(CH3)–NH2 D CH3– CH2–CH2–NH2 62 Có hai amin bậc nhất: A đồng đẳng anilin B đồng đẳng metylamin Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam A thu 336 cm N2 (đktc) đốt cháy hồn tồn B cho hỗn hợp khí, tỉ lệ thể tích VCO2 : VH 2O = : Công thức phân tử A B là: A CH3C6H4NH2 CH3CH2CH2NH2 B C2H5C6H4NH2 CH3CH2CH2NH2 C CH3C6H4NH2 CH3[CH2]4NH2 D A B 63 Đốt cháy hoàn toàn m gam amino axit X (X chứa nhóm – NH2 nhóm – COOH) thu đựơc 0,3 mol CO2; 0,25 mol H2O 1,12 lít khí N2 (đktc) Cơng thức X A H2N – C2H2 – COOH B H2N – CH2 –COOH C H2N – C2H4 – COOH D H2N – C ≡ COOH 64 A α - amino axit no, có mạch cacbon khơng phân nhánh, chứa nhóm NH hai nhóm COOH Khi đốt cháy hồn tồn mol A thu đựơc hỗn hợp khí 4,5 mol < n CO2 < mol Công thức cấu tạo A COOH  A H2N – CH – CH – CH3  B H2N – CH – CH2 – CH2 – COOH  COOH C HOOC – CH – CH2 – COOH  NH2 COOH NH2  D CH2 – CH – CH2 – COOH  COOH 65 Một amino axit A có nguyên tử C phân tử Biết mol A phản ứng vừa đủ với mol NaOH phản ứng vừa đủ với mol HCl Công thức cấu tạo A A CH3 – CH – COOH B HOOC – CH – COOH C CH2 – CH2 – COOH D HOOC–CH–CH2–COOH    NH2  NH2 NH2 NH2 66 Hỗn hợp X gồm hai amino axit no, mạch hở, bậc A B, A chứa hai nhóm axit, nhóm amino B chứa nhóm axit, nhóm amino Biết M A/MB = 1,96 Đốt cháy mol A B thu n CO2 < 6mol Cơng thức hai nhóm axit A H2N–CH2–CH–CH2–COOH CH2–COOH B H2N–CH2–CH–CH2–COOH CH2–CH2–COOH    COOH NH2 C H2N – CH – CH2 – COOH CH2 – CH2 – COOH COOH    COOH NH2 D H2N – CH – CH2 – COOH CH2 –   COOH NH2 COOH NH2 67 Cho 9,85 gam hỗn hợp hai amin, đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Khối lượng HCl phải dùng A 9,521 gam B 9,125 gam C 9,215 gam D 9,512 gam 68 Cho 100 ml dung dịch amino axit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịcn NaOH 0,25M Mặt khác 100ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Biết A có tỉ khối so với H2 52 Công thức phân tử A A (H2N)2C2H3COOH B H2NC2H3(COOH)2 C (H2N)2C2H2(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 69 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dủng A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít 70 Đốt cháy hồn tồn amin no đơn chức, bậc hai, mạch hở X thu CO H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng 2: Công thức cấu tạo X A CH3 – NH – CH3 B CH3 – NH – C2H5 C CH3 – CH2 – CH2 – NH2 D C2H5 – NH – C2H5 71 Cho 20 gam hỗn hợp gồm ba amin no, đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu 31,68 gam muối Thể tích dung dịch HCl dung A 16ml B 32ml C 160ml D 320ml α 72 A - amino axit no, chứa nhóm NH nhóm COOH Cho 8,9 gam A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,55 gam muối Công thức cấu tạo A A H3C – CH – CH2 – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH  NH2 C CH3 – CH – COOH D H3C – CH2 – CH – COOH   NH2 NH ĐÁP ÁN T ổ chun mơn Hố học ... Làm đề thi thử - Từng bước toán chương trình -Tập dượt thi thử THPT quốc gia theo đề thi thử trườngTHPT Hương Khê Tháng 4/2016 - Ôn luyện theo chương - Luyện tập theo chủ đề - Làm đề thi thử... số đề thi thử D HƯỚNG DẪN HỌC CHO CÁC ĐỐI TƯỢNG DỰ THI Đối với đối tượng thi tốt nghiệp - Nắm kiến thức đầy đủ, ôn luyện theo chương, theo chủ đề, luyện tập theo đề thi thử - Không thời gian... suy diễn tổng quát, so sánh… Luyện kỹ phần, luyện đề thi thử Sắp xếp thời gian học hợp lý, khoa học, hiệu kết hợp với nghỉ ngơi C KẾ HOẠCH ÔN TẬP THỜI GIAN Tháng 3/2016 - Ôn luyện theo chương -