TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THỰC PHẨM TP.HCM KHOA CÔNG NGHỆ HOÁ HỌC BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC & VẬT LIỆU - - BÁO CÁO ĐỒ ÁN CHUYÊN NGÀNH Đề tài: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON VÀ ỨNG DỤNG GVHD: Th.s Phan Thị Xuân SVTH: Trần Thanh Hà Lớp: 02DHHH1 MSSV: 2004110049 TP HỒ CHÍ MINH, NĂM NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚNG DẪN Sinh viên: Trần Thanh Hà MSSV: 2004110049 Nhận xét: Điểm đánh giá: Ngày ……….tháng ………….năm 2014 ( ký tên, ghi rõ họ tên) NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN PHẢN BIỆN Sinh viên: Trần Thanh Hà MSSV: 2004110049 Nhận xét: Điểm đánh giá: Ngày ……….tháng ………….năm 2014 ( ký tên, ghi rõ họ tên) MỤC LỤC DANH MỤC HÌNH VẼ .ii DANH MỤC BẢNG BIỂU .iii PHẦN 1: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON 1.3.1 Chuẩn độ trực tiếp .2 1.3.2 Chuẩn độ ngược 1.3.3 Chuẩn độ PHẦN 2: CÁC CHẤT CHỈ THỊ TRONG CHUẨN ĐỘ COMPLEXON VÀ ỨNG DỤNG 2.1 Phân loại chất thị kim loại 2.1.2 Cơ chế 2.2 Một số thị thông dụng ứng dụng phương pháp chuẩn độ complexon 2.2.1 Chỉ thị Eriocrom T đen (ETOO) (NET): 2.2.1.1 Tính chất 2.2.1.2 Ứng dụng thị ETOO .7 2.2.3 Chỉ thị Murexid 2.2.3.1 Tính chất Murexid .8 2.2.3.2 Ứng dụng Murexid phân tích: 2.2.4 Chỉ thị Xylen da cam .12 2.2.4.1 Tính chất 12 2.2.4.2 Ứng dụng thị 12 2.2.4.2.2 Xác định hàm lượng nhôm oxit (Al2O3) vật liệu chịu lửa kiềm tính – Spinel[8] 15 2.2.5 Ứng dụng thị Fluorexon .17 PHẦN 3: KẾT LUẬN 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO .21 iii LỜI CẢM ƠN Trong thời gian thực báo cáo, em nhận nhiều giúp đỡ quý thầy cô, em xin gửi lời cảm ơn đến: Cô Th.s Phan Thị Xuân người trực tiếp hướng dẫn, tận tình dạy cho em suốt thời gian học tập góp ý giúp e hoàn thành báo cáo Các quý thầy cô khoa Công nghệ hóa học, trường Đại học Công nghiệp thực phẩm TP HCM, giảng dạy, truyền đạt kiến thức, để từ em đúc kết lại hoàn thành báo cáo cách hoàn chỉnh Và em gửi lời cảm ơn đến gia đình, bạn bè ủng hộ, đóng góp ý kiến xây dựng báo cáo trình làm Do kiến thức em hạn chế, hiểu chưa sâu lắm, nên báo cáo có nhiều sai sót, em mong nhận ý kiến đánh giá quý thầy cô, bạn bè, để báo cáo trở nên hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn! DANH MỤC HÌNH VẼ Hình Trang Hình 1.1 Cấu trúc phân tử EDTA Hình 2.1: Cấu trúc phân tử thị ETOO Hình 2.2: Cấu trúc phân tử Murexid Hình 2.3: Cấu trúc phân tử thị xilen da cam 10 Hình 2.4: Cấu trúc phân tử thị Fluorexon 20 15 ii DANH MỤC BẢNG BIỂU Bảng Trang Bảng 2.1: Hằng số bền phức Murexid với số ion kim loại 11 Bảng 2.2: % hàm lượng đường khử theo thể tích EDTA tiêu tốn 12 Bảng 2.3: Hằng số bền ion kim loại với xilen da cam 15 Bảng 2.4: Lượng cân mẫu dung dịch lấy theo hàm lượng nhôm có mẫu 17 iii PHẦN 1: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON 1.1 Tổng quan[3] Phương pháp chuẩn độ complexon phương pháp chuẩn độ tạo phức sử dụng thuốc thử có complexon (C) để chuẩn độ ion kim loại (M), theo cân tạo thành phức MC M + C  MC (phức tan) Complexon tên chung để axit aminopolycacboxylic Một axit aminopolycacboxylic ứng dụng rộng rãi phân tích thể tích axit etylenđiamintetraaxetic (kí hiệu EDTA hay H4Y) Hình 1.1: Cấu trúc phân tử EDTA Complexon axit nấc: pKa1 = 2; pKa2 = 2,67; pKa3 = 6,16; pKa4 = 10,26 EDTA dạng ait tan nước, thường dùng dạng muối đinatri Na 2H2Y, thường gọi complexon III (vẫn quy ước EDTA) EDTA tạo phức bền với ion kim loại hầu hết trường hợp phản ứng tạo phức xảy theo tỉ lệ ion kim loại : thuốc thử = : Hằng số bền β phản ứng tạo phức có giá trị cao, ví dụ phức bền lgβAgY- = 7,32; phức bền lgβFeY- = 25,10 Mn+ + Y4 MY(4-n)Các phép chuẩn độ conplexon thường tiến hành có mặt chất tạo phức phụ để trì pH xác định nhằm ngăn ngừa xuất kết tủa hidroxit kim loại 1.2 Điều kiện phản ứng chuẩn độ[3] Độ bền phức: Phức MY(4-n)- phải bền điều kiện chuẩn độ: β’MY ≥ 107 Chọn thị thích hợp Loại ion cản trở Do đặc điểm chất chuẩn EDTA có khả tạo phức bền với nhiều ion kim loại khác nhau, mặt khác đối tượng mẫu xác định có nhiều ion kim loại tồn dung dịch dẫn đến trình chuẩn độ tính chọn lọc Do ion cản trở loại bằng: + Làm ion cản trở kết tủa loại bỏ + Chọn pH thích hợp để phức ion kim loại cản trở với complexonat bền, phức complexon với ion cần xác định bền Ví dụ: chuẩn độ hỗn hợp Fe3+, Al3+,ở pH = 2, β’FeY- = 1010,86, β’AlY- = 101,86 nên chuẩn độ Fe3+ pH = 1-2 mà ion Al 3+ không gây ảnh hưởng Chỉ thị axit sunfosalixilic Chuẩn độ Ca2+, Mg2+ pH = 10, thị ETOO Chuẩn độ Ca2+ pH = 12, thị Murexit Chuẩn độ Ni2+, Co2+, Cu2+ pH = 11, thị Murexit Khi pH dung dịch mẫu không trùng với pH chọn lọc phản ứng tạo phức phải điều chỉnh môi trường + Nếu pH dung dịch mẫu > pH chọn lọc: Hạ pH cách dùng dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, nồng độ 5-10% + Nếu pH dung dịch mẫu < pH chọn lọc: Nâng pH cách dùng NH 10%, dung dịch NaOH 2N Có thể dùng giấy đo pH để kiểm tra 1.3 Các cách chuẩn độ[2] 1.3.1 Chuẩn độ trực tiếp Phương pháp chuẩn độ complexon đơn giản phương pháp chuẩn độ trực tiếp Trong phương pháp người ta điều chỉnh pH thích hợp dung dịch chuẩn độ hệ đệm sau thêm dung dịch chuẩn từ buret, thường EDTA vào dung dịch chuẩn độ đổi màu chất thị từ màu phức kim loại thị sang màu chất thị trạng thái tự Để ngăn ngừa tạo hidroxit kim loại pH chuẩn độ người ta thường thêm chất tạo phức tương đối yếu, ví dụ dùng hỗn hợp dung dịch đệm NH3 + NH4Cl trì pH = 10 chuẩn độ Zn 2+, Cu2+, Ni2+, để giữ ion dung dịch dạng phức phức với amoniac 1.3.2 Chuẩn độ ngược Cho lượng dư EDTA biết nồng độ xác vào dung dịch phân tích điều kiện pH thích hợp chuẩn độ lượng dư EDTA theo cách chuẩn độ trực tiếp Dựa vào lượng EDTA ban đầu lượng dư ta dễ dàng tính lượng ion cần xác định Ví dụ: M+ + trilon B (dư) → MY4+ trilon B (dư) Chuẩn độ lượng dư trilon B trực tiếp dung dịch chuẩn MgSO hay ZnSO4 với thị ETOO môi trường đệm amoni Cách chuẩn độ ngược dùng khi: + Phức chất tạo ion kim loại cần xác định chất thị bền, bền complexonat tương ứng + Không có thị thích hợp + Phản ứng tạo complexonat chậm +M+ cần xác định dạng kết tủa Nếu dùng ETOO : Phải dùng hệ đệm amoni để môi trường có pH = 9-10 + Nếu thị dùng dạng dung dịch pha 91% nước thu dung dịch bền sau 1, tuần phải pha lại + Nếu thị dùng dạng rắn phải trộn với NaCl KCl theo tỉ lệ: H2In- : NaCl = 1:400 : KCl = 1: 200 + Thường dùng để chuẩn độ Ca2+; Hg2+ 2.2.1.2 Ứng dụng thị ETOO 2.2.1.2.1 Xác định tổng Ca, Mg phomat[4] Nguyên tắc Xuất phát từ tro toàn phần, lấy toàn tro toàn phần hòa tan nước cất lần Sau nâng lên pH = 10 ổn định pH dung dịch đệm amoni chuẩn độ trực tiếp EDTA với có mặt thị ETOO Dung dịch chuyển từ đỏ nho sang xanh chàm Tổng lượng Ca2+, Mg2+, quy số mg Ca 2+ có 100g thực phẩm Phản ứng thị Ca2+ + Ind4-  CaInd2Mg2+ + Ind4-  CaInd2Phản ứng chuẩn độ Ca2+ + H2Y2-  CaY2- + 2H+ Mg2+ + H2Y2-  MgY2- + 2H+ Phản ứng chuyển màu thị: MgInd2+ H2Y2-  MgY2- + Ind4- + 2H+ CaInd2+ H2Y2-  CaY2- + Ind4- + 2H+ Quy trình xác định Bước 1: Chuẩn bị mẫu Lấy tro toàn phần + 5ml HCl 2N đun nhẹ sôi gần cạn, thêm 10ml nước cất lần, khuấy nhẹ chuyển vào bình định mức 100ml, rửa chén nung, nước rửa dịch tráng nhập chung vào bình định mức 100ml, cuối dùng nước cất lần để định mức đến vạch Dung dịch dùng để xác định Ca2+, Mg2+ Bước 2: Xác định tổng Ca2+, Mg2+: Rửa tráng nạp đầy vào buret dung dịch EDTA 0,02N Bình tam giác 250ml (3 bình): 10ml mẫu + thêm giọt NH 10% tới pH khoảng (thử giấy pH) + 5ml đệm pH=10 + giọt thị ETOO Chuẩn dung dịch chuẩn EDTA đến dung dịch chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm Ghi thể tích tiêu tốn cho tổng Ca2+, Mg2+ V1 Bước 3: Xác định riêng phần Rửa tráng nạp đầy vào buret dung dịch EDTA 0,02N Bình tam giác 250ml (3 bình): 10ml mẫu + NH 10% (số giọt thí nghiệm xác định tổng Ca + Mg) + 2ml NaOH 2N + thị Murexide 1% Chuẩn độ dung dịch chuẩn EDTA đến dung dịch chuyển từ hồng sang tím hoa cà Ghi thể tích EDTA tiêu tốn cho Ca2+ V2 Bước 4: Từ số liệu thu tính kết qui mg Ca2+/100g mẫu Công thức tính mg Ca2+/ 100g mẫu = NV2 x ĐCa x 100 x f m mg Mg2+/ 100g mẫu = N x (V1 – V2) x ĐCa x 100 x f m 2.2.3 Chỉ thị Murexid 2.2.3.1 Tính chất Murexid Murexide muối amoni axid pupuric C8H5O6N5 Hình 2.2: Cấu trúc phân tử Murexid Murexid tinh thể dạng bột có màu đỏ tía, có màu xanh sáng bị ánh sáng chiếu vào Nó không bị nóng chảy không bị phá vỡ nhiệt độ 300℃ Dung dịch với nước có màu đỏ tía màu bị phai nhanh Murexid tan nước lạnh ethyleneglycol, tan nhiều nước nóng không tan alcohol ether[11] Anion H4In- Mruexid tồn dung dịch acid mạnh: NH4HIn ↔ NH4+ + H4InH4In↔ H+ + H3In2- pK1 = 9,2 H3In2↔ H+ + H2In3- pK2 = 10,9 Hai nấc acid lại vô bé xem không phân li Màu dạng Murexid phụ thuộc vào pH pH 11 thị tồn dạng H2In3- có màu xanh tím < pH < 11 thị tồn dạng H3In2- có màu tím Murexid sử dụng làm thị kim loại chuẩn độ EDTA Nhưng làm thị tốt dùng sau pha Dung dịch nước Murexid không bền, dung dịch ethylene glycol 0,1% có thời gian bảo quản dài dung dịch với nước Còn thuốc thử khô trộn lẫn với NaOH KOH khan với tỉ lệ (từ 1:100 -1:500) sử dụng rộng rãi Murrexid làm thuốc thử phân tích trắc quang Ca (ở pH = 11,3 bước sóng 506nm) mẫu thực[13] Bảng 2.1: Hằng số bền phức Murexid với số ion kim loại[13]: Ion kim loại pH 10 11 12 Ca - - - 2,6 2,8 3,4 4,0 4,6 5,0 Cu(II) - - 6,4 8,2 10,2 12,2 13,6 15,8 17,9 Ni - - 4,6 5,2 6,2 7,8 9,3 10,3 11,3 2.2.3.2 Ứng dụng Murexid phân tích: 2.2.3.2.1 Xác định đường khử phương pháp Knight Allen EDTA – Phương pháp thức[7] Nguyên tắc Đun nóng dung dịch đường với thuốc thử đồng kiềm tính nồi cách thủy chứa nước sôi Các ion đồng (II) bị khử thành oxit đồng (I) lượng đường khử có mẫu Sau làm nguội, ion đồng (II) dư chuẩn độ với dung dịch EDTA, sử dụng thị murexit Hóa chất dụng cụ Thuốc thử đồng kiềm tính Hòa tan 25 g cacbonat natri 25 g muối kép kali natri tartrat khoảng 600 ml nước có chứa 40,0 ml dung dịch natri hydroxit nồng độ 1,0 mol/l bình định mức lít Hòa tan 6,000 g sunfat đồng (CuSO 4.5H2O) khoảng 100 ml nước bổ sung hết vào dung dịch tartrat kiềm tính Pha loãng hỗn hợp đến lít lắc Chất thị murexit Chuẩn bị cách nghiền lẫn 0,5 g murexit dạng bột với 0,15 g metylen xanh dạng bột 40 g muối natri clorua Tốt nên bảo quản chất thị bình hút ẩm có silica gel độ ẩm gây nên vón cục Dạng dung dịch thị không bền vững Đường sacaroza có chứa 0,002 % đường khử Cân, ống nghiệm, bát sứ trắng, nồi cách thủy, buret pipet Cách tiến hành Bước 1: Cân xác 5,0 g đường vào ống nghiệm hòa tan ml nước cất cách lắc không đun nóng Thêm xác ml dung dịch đồng kiềm tính Trộn đặt ống nghiệm vào nồi nước cách thủy sôi, ngâm phút, sau làm nguội nồi nước lạnh Bước 2: Chuyển dung dịch ống nghiệm nước tráng vào bát sứ trắng thêm khoảng 0,1g chất thị thìa nhỏ đũa thủy tinh dẹt Chú thích – Nếu ống nghiệm dung dịch để yên trước chuẩn độ kết tủa oxit đồng tan trở lại Bước 3: Chuẩn độ dung dịch EDTA khuấy đũa thủy tinh Dung dịch EDTA cần thêm từ buret vào bát sứ cách liên tục suốt trình chuẩn độ Luôn khuấy dung dịch bát Sự đổi màu diễn cách từ từ chuẩn độ Dung dịch ban đầu màu xanh lá, chuyển sang màu xám cuối thành màu đỏ tím Những biến đổi màu diễn cách song ta coi đạt đến điểm kết thúc lần màu đỏ tím xuất đầy đủ (nghĩa là, thấy toàn dung dịch mẫu chuyển sang màu đỏ tím) Cần thực phân tích song song mẫu thử để đảm bảo định lượng xác đường khử Ghi lại thể tích EDTA tiêu tốn chuẩn độ (ml) Tính toán: Hàm lượng đường khử thu từ bảng tra Bảng 2.2: % hàm lượng đường khử theo thể tích EDTA tiêu tốn Thể tích chuẩn độ dung dịch EDTA % Hàm lượng đường khử 1,7 - 2,2 0,017 2,3 - 2,9 0,016 3,0 - 3,6 0,015 3,7 – 4,2 0,014 4,3 – 4,8 0,013 4,9 – 5,5 0,012 5,6 – 6,2 0,011 6,3 – 6,8 0,010 6,9 – 7,5 0,009 7,6 – 8,1 0,008 8,2 – 8,7 0,007 8,8 – 9,4 0,006 9,5 – 10,1 0,005 10,2 – 10,7 0,004 10,8 – 11,3 0,003 11,4 – 11,8 0,002 2.2.3.2.2 Xác định hàm lượng Ca2+ đất xây dựng công trình thủy lợi[9] Nguyên tắc Xác định lượng Ca2+ cách dùng dung dịch tiêu chuẩn trilon B sử dụng chất thị màu murexit chuẩn độ dịch lọc môi trường pH = 12 Hóa chất: Chất thị màu: hỗn hợp murexit với K2SO4 theo tỷ lệ 1/100, dùng cối chày thủy tinh nghiền nhỏ, trộn đều, bảo quản lọ thủy tinh nút kín, dùng tuần Dung dịch trilon B 0,02 N: cân xác 3,722 g trilon B loại tinh khiết phân tích khô, cho hòa tan vào nước cất thành xác L (phân tử gam trilon B = 372,242; đương lượng gam trilon B = 186,121); Dung dịch NaOH 10% khối lượng/thể tích: hòa tan 10 g NaOH loại tinh khiết phân tích (tkpt) nước cất CO2 thành 100 ml; Dung dịch HCl 10%: pha loãng 236,4 ml HCL nguyên chất thành L nước cất; Dung dịch NH4OH 10%: pha loãng 422,0 ml NH 4OH nguyên chất thành L nước cất; 10 Dung dịch đệm pH = 10: hòa tan 67,5 g NH 4Cl khoảng 400 ml nước cất, thêm vào 570 ml dung dịch NH 4OH 25%, thêm nước cất thành L Sử dụng dung dịch pha phải kiểm tra độ pH, pH khác 10 dùng dung dịch NH4OH 10% dung dịch HCl 10% để điều chỉnh; Hydroxilamin hydroclorua (NH2OH HCl) loại tinh khiết phân tích (tkpt) dạng tinh thể; Dung dịch kali xianua (KCN) 2% khối lượng/thể tích: cân xác 2g KCN loại tinh khiết phân tích (tkpt), cho hòa tan nước cất thành 100 ml Dung dịch kali feroxianua K4Fe(CN)6 2% pha nước cất; Các bước tiến hành: Đem đất dùng thí nghiệm phơi khô không khí phòng (tốt phòng có máy hút ẩm có quạt thông gió), không phơi khô đất trời nắng gió Dùng cối sứ chày đầu bọc cao su nghiền vụn đất sàng đất qua sàng lỗ mm, phải đảm bảo hạt sỏi, đá nằm lại sàng không hạt bụi, sét bám dính Thu hết phần hạt sỏi, đá nằm lại sàng, đem sấy khô nhiệt độ 100℃ đến 105 ℃ khối lượng không đổi Lấy xác 250 ml nước cất CO (nước cất đun sôi, để nguội) rót vào bình chứa mẫu đất thí nghiệm, nút kín miệng bình nút cao su nút thủy tinh nhám Lắc bình chứa dung dịch đất máy lắc h (nếu máy lắc lắc tay, lắc liên tục để yên 10 min, lặp lại h), để yên h qua đêm Lọc mẫu qua giấy lọc mịn dày lót phễu để lấy hết dịch lọc, hứng dịch lọc (nước chiết muối) vào bình thủy tinh cổ thót, khô; dịch lọc đục phải lọc lại Dùng pipet lấy xác thể tích thích hợp dịch lọc Thêm vào vài hạt tinh thể hyđroxilamin hyđroclorua, ml dung dịch KCN 2%, ml dung dịch kaliferoxianua 2% Để phút (cho phản ứng hoàn thành) thêm ml dung dịch NaOH 10% khoảng 100 mg hỗn hợp murexit - K2SO4 Dùng dung dịch tiêu chuẩn trilon B 0,02 N chuẩn độ màu chuyển từ hồng thắm sang tím hoa cà Ghi lại thể tích trilon B tiêu tốn xác đến 0,1 ml Tính toán kết Ca 2+ = V × N × 20,04 × K C N1 V1 thể tích (ml) nồng độ (N) dung dịch tiêu chuẩn trilon B dùng chuẩn độ 20,04 đương lượng gam Ca2+ C khối lượng mẫu đất khô không khí tương ứng với số ml dịch lọc dùng phân tích, cách tính theo C = G + Vđ Vn Trong đó: G khối lượng mẫu đất khô không khí dùng chiết rút muối hòa tan (g); Vn thể tích nước cất dùng vào việc chiết rút muối hòa tan có mẫu đất thí nghiệm (ml); Vđ thể tích dịch lọc muối hòa tan trích dùng phân tích (ml) 11 K hệ số khô kiệt đất lọt sàng mm Tính K = + (0,01 x W), với W (% khối lượng) độ ẩm phần đất hạt lọt lỗ sàng mm, khô không khí 2.2.4 Chỉ thị Xylen da cam 2.2.4.1 Tính chất Là chất hữu dãy triphenylmetanic Chất thị có màu vàng môi trường acid nhỏ 6, có màu đỏ môi trường acid lớn Các cation xác định chuẩn độ EDTA với thị xilen da cam Fe 3+ (pH = – 1,5), Zn2+ (pH = – 6), Bi3+ (pH = – 3,5)[11]… Hình 2.3: Cấu trúc phân tử thị xilen da cam[11] Bảng 2.3: Hằng số bền ion kim loại với xilen da cam[13] Ion kim loại Xilen da cam logK pH Al 14,3 2,3 Co(II) 3,78 5,5 Cd 6,78 5,9 Fe(III) 3,91 HClO4 0,15N Cr(III) 3,57 1,7 2.2.4.2 Ứng dụng thị 2.2.4.2.1 Ferotitan – Phương pháp xác định hàm lượng nhôm[6] Nguyên tắc Phương pháp dựa vào tạo thành phức không màu bền vững nhôm muối dinatri axit etylendiamintetraaxetic (di-Na-EDTA), phá hủy phức amoni florua Chuẩn độ lượng di-Na-EDTA vừa giải phòng dung dịch kẽm axêtat đồng sunfat với thị xylenon da cam 12 Hóa chất Axit sunfuric Axit nitric Axit clohydric Axit axetic Axit flohydric, dung dịch 40% Natri hydroxit dung dịch 25% Bảo quản bình polyetylen Kali pirosunfat Natri clorua Xylenon da cam chuẩn bị sau: nghiền 1g xylenon da cam với 100 g natri clorua Rượu izopropylic Fenonftalein, dung dịch 0,1% rượu etylic Rượu etylic 96% Amoni florua, dung dịch 30% Amoni axetat Amoniac d 0,91 Dung dịch đệm I, pH: 5,5-5,8 chuẩn bị sau: hòa tan 500 g amoni axetat 300 ml nước Chuyển dung dịch vào bình định mức dung tích lít, thêm 30 ml axit axetic, thêm nước đến vạch, lắc Dung dịch đệm II, pH: 5,6 - 5,8 chuẩn bị sau: hòa tan 320 g amoni axetat 300 ml nước Chuyển dung dịch vào bình định mức dung tích lít, thêm ml axit axetic, thêm nước đến vạch, lắc Muối đinatri axit etylendiamintetraaxetic, dung dịch 0,025 M hòa tan 9,3g muối 100 ml nước có vài giọt amoniac, lọc vào bình định mức dung tích lít, rửa 2-3 lần nước Thêm nước đến vạch, lắc Nhôm kim loại Dung dịch nhôm tiêu chuẩn chuẩn bị sau: đun đến tan 1,000g nhôm kim loại 50 ml dung dịch axit clohidric, oxy hóa 4-5 giọt axit nitric, đun sôi, làm lạnh, chuyển dung dịch vào bình định mức dung tích lít, thêm nước đến vạch, lắc đều, ml dung dịch chứa 0,001 g nhôm Kẽm axetat, dung dịch 0,025 chuẩn bị sau: hòa tan 5,486g kẽm axetat 100 ml nước, đun đến tan muối, làm nguội, chuyển dung dịch vào bình định mức dung tích lít, thêm vài ba giọt axit axetic, thêm nước đến vạch, lắc Đồng sunfat, dung dịch 0,025 chuẩn bị sau: đun 6,24g đồng sunfat 100 ml nước đến tan Làm nguội, lọc vào bình định mức dung tích lít, rửa, thêm nước đến vạch, lắc Cách tiến hành Căn vào hàm lượng nhôm để lấy lượng cân mẫu lượng dung dịch bảng Khi hàm lượng silic đến 10% cho lượng cân mẫu vào bình nón dung tích 250 ml, thêm 40 ml dung dịch axit sunfuric đun nhẹ đến tan mẫu Sau thêm giọt 1-2 ml axit nitric đun bốc đến xuất khói anhidric sunfuric dầy đặc Bảng 2.4: Lượng cân mẫu dung dịch lấy theo hàm lượng nhôm có mẫu Hàm lượng nhôm, % Lượng cân mẫu, g Lượng dung dịch, ml Từ 3,0 đến 4,0 0,5 100 13 Trên 4,0 đến 8,0 0,25 100 Trên 8,0 đến 16,0 0,25 50 Trên 16,0 đến 25,0 0,25 25 Trên 25,0 đến 35,0 0,20 25 Để nguội, thêm 50-60 ml nước, đun đến tan muối Nếu cặn không tan, lọc giấy lọc, rửa nước nóng Chuyển giấy lọc cặn vào chén bạch kim, hóa tro nung Thêm ml dung dịch axit flohidric, 23 giọt axit sunfuric đun bốc đến khô, sau nung chảy cặn với 2-3g kali pirosunfat 800 ± 25oC Để nguội, đặt chén vào cốc dung tích 100 ml, thêm 20 ml dung dịch axit sunfuric đun đến tan khối chảy Nhập dung dịch với dung dịch Khi hàm lượng silic 10% cho lượng cân mẫu vào bát bạch kim, thêm 40 ml dung dịch axit sunfuric, ml dung dịch axit flohidric, khuấy thêm ml axit nitric Sau mẫu tan, đun bốc dung dịch đến xuất khói anhidric sunfuric Để nguội, thêm 25ml - 30 ml nước, chuyển dung dịch vào bình nón dung tích 250 ml, tráng thành bát nước nóng Đun bốc dung dịch lần đến bốc khói dày đặc Để nguội, thêm 50-60 ml nước đun đến tan muối Dung dịch thu cách nêu mục 3.2 3.3 đến o 70-80 C, rót thành dòng nhỏ vào bình nón dung tích 250 ml có sẵn 60 ml dung dịch natri hidroxit nóng Đun sôi dung dịch kết tủa 3-5 phút, làm lạnh, chuyển vào bình định mức dung tích 250 ml, thêm nước đến vạch, lắc Lọc dung dịch vào bình khô, phần dung dịch đầu đổ Căn vào phương pháp chuẩn độ để tiến hành việc xác định hàm lượng nhôm sau: Khi chuẩn độ lượng dư diNaEDTA dung dịch kẽm axetat cho lượng dung dịch ghi bảng vào bình nón dung tích 500 ml, trung hòa dung dịch axit clohidric với có mặt 2-3 giọt dung dịch fenonftalein đến màu đỏ, cho dư ml Thêm 50 ml diNaEDTA, 40 ml dung dịch đệm I, nước đến thể tích 200 ml đun sôi 2-3 phút Làm nguội dung dịch, thêm 0,1g hỗn hợp xylen da cam, chuẩn độ lượng dư diNaEDTA dung dịch kẽm axetat đến màu dung dịch chuyển từ vàng sang đỏ thẩm Thêm ml dung dịch amoni florua, đun sôi dung dịch 2-3 phút làm nguội chuẩn độ lượng diNaEDTA vừa giải phóng dung dịch kẽm axetat với có mặt 0,05% hỗn hợp xylen da cam Khi chuẩn độ lượng dư diNaEDTA dung dịch đồng sunfat cho lượng dung dịch ghi bảng vào bình nón dung tích 500ml, trung hòa dung dịch axit clohidric với có mặt 2-3 giọt dung dịch fenolftalein đến màu đỏ, cho dư ml Thêm 50 ml diNaEDTA, ml dung dịch đệm II, nước đến thể tích 200 ml, đun sôi 2-3 phút Để dung dịch nguội đến 60-80 oC, thêm ml dung dịch PAN chuẩn độ lượng dư diNaEDTA dung dịch đồng sunfat đến mầu dung dịch chuyển từ vàng sang tím đỏ bền vững Thêm ml dung dịch amoni florua đun sôi 14 2-3 phút Để dung dịch nguội đến 60-80 oC, chuẩn độ lượng diNaEDTA vừa giải phóng dung dịch đồng sunfat Tính toán Hàm lượng nhôm (X) tính phần trăm theo công thức: X=, đó: V - thể tích dung dịch kẽm axetat đồng sunfat tiêu tốn để chuẩn độ lượng dung dịch diNaEDTA giải phóng sau thêm dung dịch amoni florua, ml; T - độ chuẩn dung dịch kẽm axetat đồng sunfat, g/ml; m - khối lượng mẫu tương ứng với phần dung dịch lấy ra, g 2.2.4.2.2 Xác định hàm lượng nhôm oxit (Al2O3) vật liệu chịu lửa kiềm tính – Spinel[8] Nguyên tắc Loại Ca2+, Mg2+ khỏi dung dịch chứa Al3+ dung dịch urotropin 30% Tạo phức nhôm với EDTA dư pH = 5,5 Chuẩn độ lượng dư EDTA dung dịch kẽm axetat với thị xylenol da cam Cho natri florua (NaF) tác dụng với phức chất nhôm để đẩy lựơng EDTA tương ứng với nhôm Chuẩn độ lượng EDTA đẩy dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn Kết thúc chuẩn độ dung dịch chuyển từ vàng sang hồng Từ nồng độ thể tích dung dịch kẽm axetat tiêu thụ chuẩn độ lượng EDTA sinh ra, tính hàm lượng nhôm oxit có mẫu Hóa chất, dụng cụ NH4OH NH4Cl HCl Dung dịch đệm pH = 5,5: Hoà tan 100 ml amoni hydroxit (NH 4OH) đậm đặc vào 200 ml - 300 ml nước, thêm tiếp vào 100 ml axit axetic (CH 3COOH) đậm đặc thêm nước thành 1000 ml Urotropin 30% (C6H12N4) Urotropin 10% (C6H12N4) EDTA 10% NaOH 10% Kali pyrosunphat (K2S2O7) (CH3COO)2Zn 0,01M NaF 3% Phenolphtalein 0,1% Xylen da cam 0,1%: hòa tan 0,1g thuốc thử 100 ml nước Cốc thủy tinh 250 ml Giấy lọc Bếp điện Buret Giấy pH Cách tiến hành Cân khoảng 0,1 g mẫu thử 0,2 g mẫu xác đến 0,0001 g, chuyển mẫu vào chén bạch kim có sẵn g - g kali pyrosunphat Phủ lên thêm lớp kali pyrosunphat (khoảng g) Cho chén mẫu vào lò nung nung mẫu nhiệt độ khoảng 15 750 0C ± 50 0C đến tan (khoảng từ 10 đến 15 phút) Làm nguội chén bạch kim hoà tan khối chảy cốc thuỷ tinh có sẵn 50 ml nước ml dung dịch axit sunfuric Đun nhẹ dung dịch cốc để làm tan mẫu Sau mẫu tan hết, rửa chén bạch kim nước vào cốc, để nguội Chuyển dung dịch thu vào bình định mức dung tích 250 ml, thêm nước tới vạch định mức, lắc (dung dịch A) Lấy 25 ml dung dịch A (khi hàm lượng 60% ≤ A l2O3 ≤ 70%) 50 ml dung dịch A (khi hàm lượng 5% ≤ Al 2O3 ≤ 25%) vào cốc thuỷ tinh dung tích 250 ml, thêm vào cốc khoảng g amoni clorua, đun nóng, trung hoà amoni hydroxyt đến bắt đầu xuất kết tủa hydroxyt, hoà tan kết tủa trở lại vài giọt dung dịch HCl Cho từ từ dung dịch urotropin 30% đến kết tủa hoàn toàn Cho dư 20ml dung dịch urotropin 30% nữa, đun nóng dung dịch cốc đến gần sôi 10 Lọc dung dịch chứa kết tủa nóng qua giấy lọc chảy nhanh, rửa kết tủa cốc thuỷ tinh lần đến lần dung dịch urotropin 10% Hoà tan kết tủa giấy lọc dung dịch HCl, hứng dung dịch vào cốc tiến hành kết tủa Rửa giấy lọc nước nóng đến hết phản ứng axit (thử giấy đo pH) Thêm vào nước lọc ml dung dịch HCl, đun sôi phút Để nguội, thêm vào cốc 20 ml dung dịch EDTA 10%, thêm tiếp vào cốc giọt - giọt thị phenolphtalein 0,1% dùng dung dịch NaOH 10% dung dịch axit HCl điều chỉnh dung dịch tới môi trường trung tính (dung dịch mầu hồng), thêm vào cốc 15 ml dung dịch đệm pH = 5,5 Đun nóng dung dịch cốc đến khoảng 80 0C, thêm vào cốc vài giọt thị xylenol da cam 0,1% dùng dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn 0,01 M chuẩn độ đến dung dịch chuyển từ mầu vàng sang hồng Thêm vào cốc 15 ml dung dịch NaF 3%, đun sôi min, dung dịch lúc có mầu vàng, để nguội dung dịch đến 70 C - 80 0C chuẩn độ dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn 0,01 M (4.2.28) đến dung dịch chuyển từ vàng sang hồng Ghi thể tích kẽm axetat tiêu thụ chuẩn độ lần thứ hai (VZn) Tính toán Hàm lượng nhôm oxit, tính phần trăm, theo công thức: đó: 0,0005098 hệ số gam Al2O3 ứng với ml dung dịch kẽm axetat 0,01 M VZn thể tích dung dịch kẽm axetat 0,01 M tiêu thụ chuẩn độ lượng EDTA giải phóng khỏi phức, tính ml K hệ số nồng độ dung dịch kẽm axetat 0,01 M m khối lượng mẫu có dung dịch lấy đem xác định nhôm oxit, tính gam 16 2.2.5 Ứng dụng thị Fluorexon Hình 2.4: Cấu trúc phân tử thị Fluorexon[14] 2.2.5.1 Xác định hàm lượng canxi thức ăn chăn nuôi[5] Nguyên tắc Phương pháp dựa tạo thành môi trường kiềm phức complexon ion canxi với trilonB Điểm kết thúc trình chuẩn độ dựa đổi màu thị kim loại Phương pháp cho phép xác định hàm lượng canxi giới hạn 0,1 – 2,5% Hóa chất dụng cụ Cân phân tích có độ xác không thấp 0,0002g Bình nón dung tích 250 ml Bình định mức dung tích 100, 250, 1000 ml Burét dung tích 10 ml, có vạch chia độ 0,05 hay 0,01 ml Pipét dung tích 10 ml Phễu lọc đường kính 10 cm Cốc sứ dung tích 1000 ml Giấy lọc Nước sử dụng phải nước cất nước có độ tương đương Axít Clohydric đậm đặc (d = 1,19g/cm3) Kali hyđroxyt Trilon B (muối natri axít Etylen – điamin Tefra axefie (C10H14N2Na2O8.2H2O) Kali Clorua Chỉ thị Fluorexon (C30H26O13N2): 10g Kali Clorua 0,1g thị fluorexon nghiền thật kỹ cối sứ Bảo quản bình nút mài, chỗ tối khô Natri xitrat Hyđroxylamin hyđroclorit Canxi cacbonat Giấy thị tổng hợp, PH = 7-14 Nước cất Cách tiến hành Chuẩn bị dung dịch tro phân tích theo TCVN 1525-86 Lấy xác 10 ml dung dịch tro (dung dịch 5.1) cho vào bình nón dung tích 250 ml Thêm nước cất đến 100 ml cho thêm khoảng 30 mg natrixitrat, 30 17 mg hyđroxylamin hyđroclorit 5-10 ml dung dịch KOH 20% (sao cho pH dung dịch phân tích đạt 13-13,5%) Sau cho thêm khoảng 30 mg thị Fluorexon Sau lần cho thuốc thử nhớ lắc kỹ Tiến hành chuẩn độ dung dịch Trilon B đến dung dịch chuyển từ màu xanh mạ sang màu hồng (Trong phép chuẩn độ dùng thị Murexit thay cho fluorexon) Với mẫu phân tích có nồng độ canxi lớn cần phải giảm thể tích dung dịch tro lấy để phân tích đến mức độ thích hợp tính toán cần nhân kết với hệ số pha loãng Song song với công việc phân tích mẫu thử cần phải thực mẫu đối chứng, mẫu chứa 100 mlnước cất thêm vào tất lượng thuốc thử, thị tiến hành với mẫu thử 2.2.5.2 Xác định canxi oxit thủy tinh không màu[10] Nguyên tắc: Sắt, nhôm, titan ion cản trở khác tách khỏi magie canxi amoni hydroxit Trong môi trường kiềm pH > 12 ion canxi tạo phức bền với EDTA Dùng dung dịch tiêu chuẩn EDTA để chuẩn độ canxi theo thị fluorexon Hóa chất, dụng cụ NH4Cl NH4OH KOH KCN 5% Chỉ thị Fluorexin 1% Các dụng cụ thông thường phòng thí nghiệm Cách tiến hành Phân giải mẫu axit flohydric kali pyrosunphat thu dung dịch Lấy 100 mL dung dịch vào cốc thủy tinh dung tích 250 mL, thêm g amoni clorua, đun dung dịch đến khoảng 70 oC, nhỏ từ từ dung dịch amoni hydroxit 25 % khuấy đến xuất kết tủa hydroxit, cho dư giọt amoni hydroxit Đun nóng dung dịch khoảng từ 70oC đến 80oC thời gian từ 45 đến 60 phút để đông tụ kết tủa loại amoni hydroxit dư Để nguội dung dịch, chuyển dung dịch cốc vào bình định mức dung tích 250 ml, thêm nước tới vạch mức, lắc Lọc dung dịch qua giấy lọc chảy nhanh (khô), phễu (khô) vào bình nón dung tích 250 mL (khô) (dung dịch 2) Lấy 100 mL dung dịch vào cốc thủy tinh 250 mL, thêm 20 mL dung dịch kali hydroxit 25 %, mL dung dịch kali cyanua % thị fluorexon % Đặt cốc màu đen, dùng dung dịch EDTA tiêu chuẩn 0,01 M, chuẩn độ dung dịch chuyển từ màu xanh huỳnh quang sang hồng Ghi thể tích EDTA 0,01 M tiêu thụ (V1) Làm song song thí nghiệm trắng để hiệu chỉnh lượng canxi có dung dịch thuốc thử Ghi thể tích EDTA 0,01 M tiêu thụ (V0) Tính toán Hàm lượng canxi oxit (CaO), tính phần trăm (%), theo công thức: %CaO = 0,00056 × V1 − V0 × 100 m đó: V0: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01 M tiêu thụ chuẩn độ mẫu trắng, tính mililit (mL); 18 V1: Thể tích dung dịch tiêu chuẩn EDTA 0,01 M tiêu thụ chuẩn độ mẫu thử, tính mililit (mL); 0,00056: Khối lượng canxi oxit CaO tương ứng với mL dung dịch EDTA 0,01 M, tính gam (g); m: Khối lượng mẫu tương ứng với thể tích mẫu lấy để xác định canxi oxit, tính gam (g) Chênh lệch cho phép hai kết xác định song song không lớn 0,20 % 19 PHẦN 3: KẾT LUẬN Hiện thực tế, người ta ứng dụng phương pháp chuẩn độ complexon rộng rãi, nhiều lĩnh vực khác nhau: nông nghiệp, công nghiệp, thực phẩm… Mặc dù có nhiều phương pháp khác để ứng dụng thực tế để nghiên cứu phương pháp chuẩn độ complexon có ưu điểm đơn giản dễ thực hiện, điểm tương đương dễ nhận biết màu thị kim loại Với nội dung tìm hiểu cung cấp thêm số tính chất thị kim loại, môi trường pH để thị kim loại có màu đặc trưng thị với kim loại đó, để từ lựa chọn chất thích hợp phương pháp chuẩn độ complexon áp dụng vào nghiên cứu 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Lê Thị Mùi (2006), Giáo trình Hóa Học Phân Tích, Đại học sư phạm, Đại học Đà Nẵng [2] Nguyễn Tinh Dung (2011), “Hóa học phân tích phần III – Các phương pháp định lượng hóa học”, Nhà xuất Giáo dục Việt Nam [3] Th.s Đặng Ngọc Lý (2012), Giáo trình hóa phân tích, Đại học Công nghiệp Thực phẩm TP HCM [4] Th.s Tán Văn Hậu (2014), Bài giảng thực hành kiểm tra chất lượng sản phẩm tiêu dùng, Đại học Công nghiệp Thực phẩm TP HCM [5] TCVN 1526 : 1986 [6] TCVN 3866 : 1983 [7] TCVN 6960 : 2001 [8] TCVN 7891 : 2008 [9] TCVN 8727 : 2012 [10] TCVN 9176 : 2012 [11] http://klfcdsp.huecity.vn/UploadFiles/ThuVienTaiLieu/hoa_phan_tichtap_1p10.pdf [12] http://luanvan.co/luan-van/hoa-phan-tich-11/ [13] http://tailieu.tv/tai-lieu/thuoc-thu-huu-co-10565/ [14] http://www.eyesite.co.za/magazine/april2006/images/article4pic4.gif 21 [...]... Mg2+ Sau đó ta chỉ việc chuẩn độ trực tiếp lượng Mg 2+ được giải phóng ra bằng complexon với chỉ thị ETOO trong môi trường đệm pH = 9 ÷ 10 Phương pháp này được ứng dụng khi không dùng được phương pháp chuẩn độ trực tiếp 3 PHẦN 2: CÁC CHẤT CHỈ THỊ TRONG CHUẨN ĐỘ COMPLEXON VÀ ỨNG DỤNG Để xác định điểm dừng trong chuẩn độ complexon, thường dùng một số loại chất chỉ thị sau đây: - Các chất chỉ thị màu... định song song không lớn hơn 0,20 % 19 PHẦN 3: KẾT LUẬN Hiện nay trong thực tế, người ta ứng dụng phương pháp chuẩn độ complexon rất rộng rãi, trong nhiều lĩnh vực khác nhau: nông nghiệp, công nghiệp, thực phẩm… Mặc dù có nhiều phương pháp khác nhau để ứng dụng trong thực tế để nghiên cứu nhưng phương pháp chuẩn độ complexon vẫn có những ưu điểm như đơn giản dễ thực hiện, điểm tương đương dễ nhận biết... 50% nồng độ chất chỉ thị tồn tại ở dạng phức với kim loại và 50% ở dạng tự do thì pM’ = lgβ’MIn tính được hằng số tạo thành điều kiện β ’MIn ta có thể đánh giá pM tại điểm chuyển màu và đánh giá được sai số chuẩn độ[ 2] 2.2 Một số chỉ thị thông dụng và ứng dụng trong phương pháp chuẩn độ complexon 2.2.1 Chỉ thị Eriocrom T đen (ETOO) (NET): 2.2.1.1 Tính chất Màu của chỉ thị tự do phụ thuộc vào pH dung... với EDTA dư ở pH = 5,5 Chuẩn độ lượng dư EDTA bằng dung dịch kẽm axetat với chỉ thị xylenol da cam Cho natri florua (NaF) tác dụng với phức chất của nhôm để đẩy ra một lựơng EDTA tương ứng với nhôm Chuẩn độ lượng EDTA đẩy ra bằng dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn Kết thúc chuẩn độ dung dịch chuyển từ vàng sang hồng Từ nồng độ và thể tích dung dịch kẽm axetat tiêu thụ khi chuẩn độ lượng EDTA sinh ra,... khoảng 80 0C, thêm vào cốc vài giọt chỉ thị xylenol da cam 0,1% và dùng dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn 0,01 M chuẩn độ đến khi dung dịch chuyển từ mầu vàng sang hồng Thêm vào cốc 15 ml dung dịch NaF 3%, đun sôi trong 3 min, dung dịch lúc này có mầu vàng, để nguội dung dịch đến 70 0 C - 80 0C rồi chuẩn độ bằng dung dịch kẽm axetat tiêu chuẩn 0,01 M (4.2.28) đến khi dung dịch chuyển từ vàng sang hồng Ghi...1.3.3 Chuẩn độ thế Phương pháp được dựa vào tính chất kém bền của complexonat Mg: Na 2MgY Người ta cho complexonat Mg (thường là dư) tác dụng với ion kim loại cần xác định, mà ion kim loại này tác dụng được với complexonat thành MeYn -4 bền hơn MgY2- kế quả ion Mg2+ bị đẩy ra khỏi Na2MgY một lượng tương đương theo phản ứng: Men+ + MgY2 MeYn4+ Mg2+ Sau đó ta chỉ việc chuẩn độ trực tiếp lượng... đến o 70-80 C, rót thành dòng nhỏ vào bình nón dung tích 250 ml có sẵn 60 ml dung dịch natri hidroxit nóng Đun sôi dung dịch và kết tủa 3-5 phút, làm lạnh, chuyển vào bình định mức dung tích 250 ml, thêm nước đến vạch, lắc đều Lọc dung dịch vào bình khô, phần dung dịch đầu đổ đi Căn cứ vào phương pháp chuẩn độ để tiến hành việc xác định hàm lượng nhôm như sau: Khi chuẩn độ lượng dư diNaEDTA bằng dung... dùng để chuẩn độ trực tiếp các ion trên trong môi trường có pH = 10 Ngoài ra ETOO còn được dùng làm chất chỉ thị để định phân gián tiếp các ion kim loại khác như Ni 2+, Pb2+ bằng phương pháp chuẩn độ ngược với muối Zn2+ (pH=10), chuẩn độ Ca2+ ở pH=10 bằng cách thêm vào phức Mg2+ Một số ion kim loại như Co2+, Ni2+, Cu2+, Al3+, kết hợp với ET.OO tạo thành phức chất bền hơn complexonat tương ứng nên... Trộn đều và đặt ống nghiệm vào nồi nước cách thủy sôi, ngâm trong 5 phút, sau đó làm nguội ngay trong nồi nước lạnh Bước 2: Chuyển dung dịch trong ống nghiệm và nước tráng vào một bát sứ trắng và thêm khoảng 0,1g chất chỉ thị bằng một thìa nhỏ hoặc đũa thủy tinh dẹt Chú thích – Nếu ống nghiệm và dung dịch được để yên trước khi chuẩn độ thì kết tủa của oxit đồng sẽ dần dần tan trở lại Bước 3: Chuẩn độ. .. thị[3] Giả sử chuẩn độ ion Mn+ với chị thị là Ind Phản ứng tạo phức giữa chỉ thị và ion kim loại ở pH chuẩn độ: M + Ind  Mind β’Mind - β’Mind phải đủ lớn để tạo phức Mind ở pH chuẩn độ β’Mind ≥ 104 - Chất chỉ thị phải tạo phức chọn lọc với ion kim loại cần chuẩn độ mà không tạo phức với các kim loại khác có mặt trong dung dịch - Phức của chỉ thị với ion kim loại phải kém bền hơn phức của của complexonat ... mẫu 17 iii PHẦN 1: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON 1.1 Tổng quan[3] Phương pháp chuẩn độ complexon phương pháp chuẩn độ tạo phức sử dụng thuốc thử có complexon (C) để chuẩn độ ion kim loại (M),... 1: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ COMPLEXON 1.3.1 Chuẩn độ trực tiếp .2 1.3.2 Chuẩn độ ngược 1.3.3 Chuẩn độ PHẦN 2: CÁC CHẤT CHỈ THỊ TRONG CHUẨN ĐỘ COMPLEXON VÀ ỨNG DỤNG... ta ứng dụng phương pháp chuẩn độ complexon rộng rãi, nhiều lĩnh vực khác nhau: nông nghiệp, công nghiệp, thực phẩm… Mặc dù có nhiều phương pháp khác để ứng dụng thực tế để nghiên cứu phương pháp