Đề : Đề số Câu 1:(2 điểm) Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi : a Kali hiđroxit b Sắt (II)oxit c Axit sunfuric d Natri hiđro cacbonat Câu :(3 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cho sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học ? a N2O5 + ? -> HNO3 c H2O -> ? + O2 b KClO3 -> KCl + O2 d Al + FeSO4 -> Al2(SO4)3 + Fe Câu : (2 điểm)Trộn lít dung dịch đường 0,5M với lít dung dịch đường 0,8 M.Tính nồng độ mol dung dịch sau trộn Câu : (3 điểm) Cho nhơm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành sử dụng 441 gam axit sunfuric ngun chất tác dụng với 163,2 gam nhơm oxit Sau phản ứng, chất dư ? Khối lượng dư chất gam ? ( Biết Al = 27; H = 1; O = 16; S = 32) Đề Nêu tính chất hố học Hiđro, tính chất chất viết PTHH minh hoạ? Câu 2: (2đ) Hồn thành phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: t a Al + O2   Al2O3 t b KMnO4  K2MnO4 + KMnO2 + O2 c Zn + HCl   d H2O + Na2O   Câu 3: (2đ) a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Câu 4: (2đ) Cho chất: N2O5, HNO3, Fe(OH)3, Ca(HCO3)2 Hãy gọi tên phân loại chất Câu 5: (2đ) Dùng 13 gam kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 0,5M a Tính thể tích dung dịch axit clo hydric phản ứng? b Tính thể tích khí sinh (đktc)? c Tính nồng độ dung dịch muối thu (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)? o o Đề Câu (3 điểm): Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng hố học nào? a) Fe + HCl -> ? + H2 b) KClO3 -> KCl + ? c) Fe3O4 + ? -> Fe + H2O d) Al + O2 -> ? Câu (2 điểm): Có bình khí chứa riêng biệt khí nhãn: CO2; H2; O2 Bằng thí nghiệm đơn giản em phân biệt bình khí trên? Câu (2 điểm): Cho hợp chất vơ sau: H2SO3; Mg(HCO3)2; NaOH; Fe2O3; Cu(OH)2; P2O5; HCl; Fe2(SO4)3 Hãy cho biết chất thuộc oxit; axit; bazơ; muối? Viết tên gọi chất Câu (3 điểm): Hồ tan hồn tồn 5,4 gam kim loại Al cần vừa đủ 600 ml dung dịch HCl a) Tính thể tích khí H2 đktc? b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng? c) Lấy tồn lượng H2 đem tham gia phản ứng với 32 gam CuO, nung nóng Kết thúc phản ứng thu x gam chất rắn Tính x, biết phản ứng xảy hồn tồn Đề Câu1(2điểm): Nêu tượng viết phương trình hố học xảy khi: a) Thả mẩu Natri vào cốc nước b) Thả đinh sắt cạo lớp bên ngồi vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric Câu 2(3điểm): Viết phương trình hố học thục dãy chuyển đổi sau: (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) (1) (2) (3) (4) KClO3 O2 CaO Ca(OH)2 CaCO3 (5) SO2 H2SO3 (6) Câu 3(2điểm): Viết cơng thức hố học phân loại chất có tên gọi sau: a) Bari bari nitrat b) Magiê hidrơcacbonat c) Sắt (III) hidroxit d) Axit sunfuric Câu 4( 3điểm): Cho 6,5 g kẽm phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl 1M a) Tính thể tích khí hidro thu (ở đktc)? b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng? c) Đem tồn khí hidro sinh qua bột CuO nung nóng Tính khối lượng CuO phản ứng? Đề Câu (3 điểm) : Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a) CaO + H2O > ? b) KClO3 > KCl + ? c) Zn + HCl > ? + H2 d) H2 + CuO > Cu + ? Câu 2(2 điểm): Hãy phân loại gọi tên chất sau: HCl, NaOH, SO2, FeCl3? Câu (2điểm) Hòa tan hồn tồn 72 gam muối ăn (NaCl) vào 200 gam nước 250C dung dịch bão hòa a Tính độ tan muối ăn nước 250C? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối ăn Câu (3điểm): Hòa tan hồn tồn 9,4 gam kalioxit vào 200 ml nước a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính nồng độ mol/lit dung dịch thu (Giả sử q trình hòa tan khơng làm thay đổi thể tich dung dịch) c Tính nồng độ phần trăm dung dịch? Đề Câu 1(2 điểm ) : Viết cơng thức hố học chất có tên gọi sau: a) Sắt (III) oxit ; b) Natri sunfat ; c) Magiê hiđrơxit ; d) Axit clo hiđric e) Bari phot phat; f) Đinitơ pentaoxit; h) Kali hiđroxit; g) Canxi oxit Câu (3 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? t t a) KMnO4  K2MnO4 + ? + O2 b) H2 + Fe2O3  ? + ? t c) ? + O2  Al2O3 d) Zn + HCl  ? + ? Câu ( diểm ): Tính số mol chất có trường họp sau: a) 3, gam CuSO4; b) 8,96 lít khí O2 đktc c) 300ml dung dịch H2SO4 0,2 M; d) 200 gam dung dịch NaOH % Câu ( điểm) : Hồ tan hồn tồn 1,24 gam Na2O vào nước 400ml dung dịch NaOH a) Viết phương trình hố học xẩy ra? b) Tính nồng độ mol dung dịch NaOH thu sau phản ứng Câu ( điểm ) : Hồ tan hồn tồn 7,2 gam kim loại R có hố tri II vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu dung dịch muối 6,72 lít khí H2 đktc Em cho biết kim loại R kim loại nào? 0 Đề Câu (2đ) Nêu tính chất hố học hiđro Viết phương trình hố học minh hoạ Câu (2đ) Có lọ đựng ba chất lỏng sau: nước, bazơ, axit Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chúng Câu (2,5đ) Cho sơ đồ phản ứng sau: t a + O2  Fe3O4 b Zn +   ZnCl2 + H2 t c Na2O +  d KCO3  +  NaOH Hãy lập PTHH cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Câu (3,5đ) Hòa tan lượng Zn vào dung dịch HCl(vừa đủ) thu 5,6 lít H2 đktc a Tính khối lượng Zn phản ứng? b Tính C% dung dịch HCl biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng 200 gam 0 Đề Câu (2,5 điểm) a Hồn thành phương trình phản ứng sau: t P + O2   P2O5 t , xt SO2 + O2   SO3 t Al + O2   Al2O3 t C2H4 + O2   CO2 + H2O b Cho biết vai trò oxi phản ứng Câu (3 điểm) Phân loại, gọi tên hợp chất sau: H2S, Ca(OH)2, FeCl2, Ca(H2PO4)2 P2O5, Fe2O3 Câu (1,5 điểm)Thế độ tan?Thế nồng độ % dung dịch?Thế nồng độ mol dung dịch? Câu (2,0 điểm) Tính khối lượng Zn thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để điều chế 5,6 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Câu (1,0 điểm) Cho 7,2g kim loại hố trị II phản ứng hồn tồn 100 ml dung dịch HCl 6M Xác định tên kim loại dùng 0 0 Đề Câu 1( 3điểm): Hồn thành phương trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? a) Fe + H2SO4 ? + H2 b) CO + Fe3O4 ? + CO2 c) P + O2 ? d) KClO3 ? + O2 Câu (2điểm): Tính số mol số gam chất tan có dung dịch sau: a) 400ml dung dịch KNO3 1,5M b) 200 gam dung dịch NaOH 10% Câu (2điểm): Hãy phân loại gọi tên oxit sau: CO2; Fe2O3; N2O5; Al2O3 Câu 4: ( điểm) Cho a gam nhơm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dich HCl 1,5 M a) Tính a b) Tính thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn Đề Câu (3đ) Hãy hồn thành phương trình hố học sau: a.Na2O + H2O ? b.NaOH + HCl ? + H2O c.CaCO3 ? CO2 Câu 2: (2,5 đ) Hãy phân loại gọi tên chất sau: KOH, ZnSO4, HNO3, CuCl2, H3PO4, Mg(OH)2 Câu 3( đ) Hồ tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối b/ Tính mnước cần dùng Câu 4( đ) Hồ tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml dd HCl M c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành II/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1: Viết phương trình hóa học dãy sau:(2 đ) CuSO4  Cu  CuO  CuCl2  Cu ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Câu 2:Bằng phương pháp hóa học để nhận biết lọ nhãn đựng chất: HCl, Ca(OH)2, Na2SO4, NaNO3 (2đ) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Câu 3:Bài tốn(3 đ) Hòa tan 6,5g kẽm Zn vào 14,6 g axit clohiđric HCl Hãy: a) Viết phương trình phản ứng b) Cho biết sau phản ứng chất dư? Khối lượng chất dư? c) Tính khối lượng kẽm clorua sau phản ứng? d) Tính nồng độ phần trăm (%) 100g dung dịch axit HCl tham gia phản ứng ( Biết Na = 23 C = 12 O = 16 Zn = 65 Cl = 35,5 H = 1) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ** Hết** ĐÁP ÁN ĐỀ HĨA THI HKII I/ TRẮC NGHIỆM: (3đ) Câu 1: 1điểm - Nhẹ – có tính khử (0,5đ) - Sự hơ hấp – đốt nhiên liệu (0,5đ) Câu 2: điểm a) C b) B c) D d) A Câu 3: điểm a) - H3PO4 - NaHSO4 0,5đ b) B 0,5đ II/ TỰ LUẬN: (7đ) Câu 1: Viết phương trình hóa học dãy sau:(2 đ) CuSO4  Cu  CuO  CuCl2  Cu 0,5đ - CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu t 0,5đ - 2Cu + O2  2CuO 0,5đ - CuO + 2HCl  CuCl2 + H2  0,5đ - CuCl2 + Fe  FeCl2 + Cu Câu 2:Nhận biết: ( 2đ) Lấy chất cho vào ống nghiệm Dùng giấy quỳ tím cho vào ống nghiệm, ống làm quỳ tím hóa đỏ HCl, ống làm quỳ tím hóa xanh Ca(OH)2, ống lại NaNO3, Na2SO4 muối Dùng Ba(OH)2 cho vào ống lại, ống có kết tủa trắng là: Na2SO4, ống lại là: NaNO3 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH Câu 3: tốn (3đ) a) Viết PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2  ( 0,5 đ) 6,5 = 0,1 mol (0,25đ) 65 14,6 = 0,4mol (0,25đ) - Số mol HCl: n HCl = 36,5 Zn + HCl  ZnCl2 + H2  1mol 2mol 1mol 0,1mol ? mol ? mol →Số mol Zn tham gia hết phương trình, số mol HCl dư - Số mol HCl tham gia pư: n HCl = nZn = 0,2mol - Khối lượng HCl tham gia pư: m HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g - Khối lượng HCl dư: mHCl dư = mHCl bđ - mHCl pư = 14,6 - 7,3 = 7,3 g c) Khối lượng kẽm clorua sau phản ứng: - nZnCl2 = nZn = 0,1 mol (0,25 đ) b) - Số mol kẽm: n Zn = - mZnCl2 = 0,1 x 138 = 13,8 g (0,25đ) d) Nồng độ phần trăm dung dịch HCl: m 7,3 100% = 7,3 ( %) - C %  ct 100% = mdd 100 (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) Họ tên :…………………………… BÀI THI HỌC KỲ II Lớp Mơn : Hố học Thời gian : 45 phút ( khơng kể thời gian giao đề ) Điểm Lời phê giáo viên I/ Trắc nghiệm khách quan : (Hãy khoanh vào chữ đứng trước phương án trả lời đúng) Câu 1: O xit hợp chất o xi với : A Một ngun tố khác B Các ngun tố hố học khác C Một ngun tố phi kim khác D Một ngun tố kim loại khác Câu : Trộn 10 ml rượu ( cồn ) với 100 ml nước cất A Cả nước rượu chất tan B Rượu chất tan , nước dung mơi C Rượu dung mơi , nước chất tan D Cả rượu nước vừa chất tan,vừa dung mơi Câu : Dung dịch hỗn hợp : A Của chất rắn chất lỏng B Của chất khí chất lỏng C Đồng dung mơi chất tan D Cả A,B,C Câu : Để khử hồn tồn 12 g CuO phải cần lít khí H2 ( ĐKTC): A 4,48 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 2,24 lít Câu : Khi tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước : A Đều tăng B Đều giảm C Khơng tăng , khơng giảm D Cả A,B,C Câu : Bằng cách có 300 gam dung dịch BaCl2 5% : A Hồ tan 280 gam BaCl2 20 gam nước B Hồ tan 200 gam BaCl2 100 gam nước C Hồ tan 285 gam BaCl2 15 gam nước D Hồ tan 10 gam BaCl2 290 gam nước Câu : Dãy chất sau tồn axit ? A HCl, H2SO3 , NaOH B HCl, H2SO3 HNO3 C Na2O , HCl , H2SO4 D Na2O , HCl Na3PO4 Câu : Dãy chất sau tồn ba zơ tan ( kiềm ): A KOH , Ba(OH)2 , NaOH B Na2O , HCl , H2SO4 C HCl , MgCl2 , CaCO3 D Na3PO4 , H2SO3 , BaCl2 Câu : Ghép đơi cột A với cột B cho phù hợp Cột A Ghép nối Cột B 1/ CaCO3 t CaO + CO2 a Phản ứng trung hồ 2/ Zn + H2SO4 3/ HgO + H2 4/ NaOH + HCl ZnSO4 + H2 t0 Hg + H2O NaCl + H2O b Phản ứng oxi hố khử c Phản ứng phân huỷ d Phản ứng II/ Tự luận Câu ( điểm ) : Có lọ khơng nhãn đựng khí sau oxi , khí hiđrơ , khơng khí Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ Câu : ( điêm) a /Nêu định nghĩa viết biểu thức tính nồng độ % , nồng độ mol b/ Khi nói dung dịch CuSO4 35%, dung dịch NaCl 1M em hiểu ? Câu : ( điểm): a/ Khi làm bay 120 g dung dịch NaCl thu 36 g muối ăn khan Hãy tính nồng độ % dung dịch ban đầu b/ Hồ tan 1,5 mol CuSO4 3000 ml dung dịch tính nồng độ mol dung dịch ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… Trường: THPT-KT Trần Ngọc Hoằng Lớp: 8A… Họ tên:……………… Thứ… ngày… tháng năm Mơn: HĨA HỌC 08 Điểm Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu mà em cho nhất: Câu 1: Trộn 3ml rượu etylic (cồn) với 10ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu etylic, dung mơi nước B Chất tan nước, dung mơi rượu etylic C Nước rượu etylic chất tan dung mơi D Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung mơi Câu 2: Trong thí nghiệm cho từ từ muỗng đường vào nước Dung dịch đường hòa tan thêm đường, ta có………………… A Dung dịch đường bão hòa C Dung dịch đường chưa bão hòa B Dung dịch đồng D Cả A, B, C Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, muốn chuyển đổi dung dịch NaCl bão hòa thành dung dịch chưa bão hòa, ta cần: A Cho thêm nước C Cho thêm muối B Đun nóng dung dịch muối D Cả A,B Câu 4: Khi hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 g nước 18oC dung dịch bão hòa Độ tan muối Na2CO3 nước là: A 21g B 21,2 g C 22 g D 25 g Câu 5: Khi giảm nhiệt độ tăng áp suất độ tan chất khí nước: A Đều tăng C Đều giảm B Có thể tăng giảm D Khơng tăng củng khơng giảm Câu 6: Cho muối có cơng thức sau: KCl AgCl muối tan nước là: A 1; 2; B 4; 5; BaCO3 Al(OH)3 Na2CO3 CuSO4 C 1; 3; D 2; 4; Câu 7: Tìm cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định số gam chất tan trong……………………để tạo thành……………………… Câu 8: Cơng thức tính nồng độ phần trăm ( C %) dung dịch là: m C% mdd A C %  dd 100% C mct  mct 100% m m B mdd  ct 100% D C %  ct 100% mdd C% Câu 10: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: (2đ) - Fe + CuCl2  ….…+ - HCl + Na2CO3  …NaCl + … … + CO2… - Na2SO4 + Ba(OH)2  ……… …+… …… CaO + CO2  …… Câu 11: Hãy cho biết cơng thức tên chất sản phẩm thứ phản ứng trên.( 2đ) -…………………… -…………………… -…………………… -…………………… Câu 13: (2đ) Hòa tan 50g đường vào nước, dung dịch đường có nồng độ 25% a) Tính khối lượng dung dịch đường pha chế ? b) Tính khối lượng nước cần để pha chế lượng đường trên? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Tr-êng thcs H¶i Tr¹ch KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA HỌC Năm học 2011-2012 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - HĨA Nội dung kiến thức Nhận biết Tính chất hóa học oxi - hidro-nước Oxit -axit -bazơ muối: Phân loại gọi tên 3.Dung dịch, nồng độ dung dịch Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Thơng hiểu Vận dụng Vận dụng mức độ cao Câu 3 điểm 30% Câu 1.0 điểm 10% Câu 1.5 điểm 15% câu 2,0 điểm 20 % câu điểm 30 % Câu 2,5 điểm 25% câu 2,5 điểm 25% Câu 2,0 điểm 25% câu 2,0 điểm 25% Cộng câu điểm 30% câu điểm 10 % câu điểm 60 % câu 10 điểm 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - MƠN HĨA Đề Câu 1: ( 1,5 đ) Thế dung mơi, chất tan, dung dịch Mỗi khái niệm cho ví dụ? Câu 2: ( 1.0 đ) a Gọi tên chất có cơng thức hóa học sau: Fe2O3, HNO3 b.Viết cơng thức hóa học chất có tên gọi sau đây: Đồng (II) hidroxit; Sắt (II) sunfat Câu 3: ( 3.0 đ)Lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau: t0 a KClO3  + ?  ? b Na2O + ?  NaOH t0 c PbO + H2  ? + ?  d ? + H2SO4  MgSO4 + H2 e Lưu huỳnh oxit + Nước  Axit sun furrơ t0 f Kim loại nhơm + Khí oxi  Nhơm oxit Câu 4: ( 4.5 đ) Thả viên kẽm vào 200 ml dung dịch axit clohidric, phản ứng xảy hồn tồn thu muối kẽm clorua 4,48 lit khí hidro (đktc) a Nêu tượng xãy ra, viết phương trình hóa học phản ứng? b Tính nồng độ CM axit clohidric cần dùng? c Tính khối lượng kim loại kẽm cần dùng ? d Nếu dùng 8,9 gam hỗn hợp gồm kim loại kẽm magie để điều chế thể tích khí hiddro nói khối lượng kim loại ? Biết: Mg = 24, Zn = 65, PHỊNG GD-ĐT BÌNH MINH ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỌC KỲ II ( Năm học 2012- 2013) MƠN : HĨA HỌC THỜI GIAN : 60 phút I.TRẮC NGHIỆM: Hãy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D mà em cho câu sau: (3.0đ) Câu 1: Ngun lịêu dùng để điều chế hidrơ phòng thí nghiệm là: A Zn , K2CO3 B Zn , HCl C KMnO4 , KClO3 D Nước, khơng khí Câu :Trong phòng thí nghiệm người ta dùng 0,1mol khí Hidrơ để khử CuO sau phản ứng người ta thu khối lượng đồng : A 0,064g B 0,64g C 6,4g D 64g Câu 3: Hợp chất Al2(SO4)2 có tên A Nhơm (III) sunfat B Nhơm (II) sunfat C Nhơm sunfat D nhơm sunfit Câu 4: Thể tích khí hidro (đktc) có 11,2g sắt tác dụng hết với axit sufuric (H2SO4) là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 5,86 lit D 7,35 lit Câu 5: Oxit tương ứng với axit có cơng thức H3PO4 A PO2 B PO3 C P2O5 D P2O Câu 6: Dãy hợp chất sau gồm hợp chất bazơ? A HCl; Na2SO4; NaOH B CuSO4; CaCO3; NaCl C H2SO4; HCl; HNO3 D KOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2 Câu 7: Những hợp chất sau oxít: A Na2O, P2O5, H2SO4, H2O B CaO, H3PO4, SO2, KOH C N2O3, SO3, Fe2O3, ZnO D CaCO3, MgO, CO2, NO2 Câu 8: Trong số chất có cơng thức hóa học sau , chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (hoặc phênoltalain khơng màu chuyển sang màu hồng ) A HCl B H2 O C NaCl D Ca(OH)2 Câu 9: Dung dịch hổn hợp: A Gồm dung mơi chất tan B Đồng gồm nước chất tan C Khơng đồng gồm chất tan dung mơi D Đồng gồm dung mơi chất tan Câu 10: Phản ứng phản ứng hóa hợp? A CaO + H2O  Ca(OH)2 t  Cu B CuO + H2  + H2 O C CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O t  K2MnO4 + MnO2 + O2 D KMnO4  Câu 11 Dãy hợp chất sau gồm hợp chất axit? A NaOH; KCl; HCl; B HCl; CuSO4; NaOH; C HCl; H2SO4; HNO3 D H2SO4; NaCl; Cu(OH)2 0 Câu 12 Trong số chất có cơng thức hóa học sau, chất làm q tím hóa đỏ: A H2O B HCl C NaOH II/ TỰ LUẬN: ( 7.0đ) Câu ( 2,0đ) Hồn thành phương trình phản ứng sau D Fe a Kẽm + axit clohidric → Kẻm clorua + hidro b Điphotpho pentaoxit + nước → axit photphoric c Na2O + ? → NaOH d ? + O2 → P2O5 Câu ( 2,0đ)Bằng phương pháp hóa học phân biệt lọ nhãn đựng dung dòch sau: Ca(OH)2 , HCl , NaCl Câu 3: (3đ) Cho 13 gam (Zn ) tác dung với axitclodric (HCl) a Tính thể tích khí hidro (đktc) thu ? b Dẫn tồn khí hidro qua đồng (II)oxit đun nóng Tính khối lượng kim loại đồng thu đươc ? c ĐÁP ÁN I./ TRẮC NGHIỆM: ( câu 0,25 đ ) 10 11 12 B C B B C D C D D A C B II./ TỰ LUẬN: Câu 1: (2,0đ) Lập phương trình ( 0,5đ ) Câu (2,0đ) _ Dùng quỳ tím để nhận biết lọ + Quỳ tím  đỏ HCl (0,75đ) + Quỳ tím  xanhû Ca(OH)2 (0,75đ) + Còn lại : NaCl ( 0,5đ ) Câu 3: (3đ) a Viết phương trình phản ứng ( 0,5đ ) Tính số mol Zn = 0,2 mol ( 0,5đ ) Tính thể tích khí H2 sinh = 4,48 l ( 0,5đ ) b Viết phương trình phản ứng ( 0,5đ ) Số mol Cu = 0,2 mol ( 0,5đ ) Khối lượng Cu thu = 12,8 g ( 0,5đ ) [...]... Đ N ĐỀ I M : h b : 45 phút ( ô Thờ I KÌ II NĂM Ắ NG IỆM( 4 điểm) 1 2 3 C D A 4 A 20 11 – 20 1 2 8 ể ời i 5 C i 6 D ) 7 B 8 A II Ự LUẬN( 6 điểm) Câu N i dung h 0 2KClO3   2KCl + 3O2   2O2 + 3Fe Fe3O4 Fe3O4 + 4H2   3 Fe + 4H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 V PT : + 3CO   2 Fe + 3 CO2 (*) 2O3 b – Số 06 - Th PT : Số ố 03 2O3 Khố : 160 0 3 48 2O3 Số CO2 = 15 số 0 9 mol Th h kh 2 đk : 0 9 22 ,4 = 20 .16... 0,06 : 0, 02 = 3M………………………… - PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2………… 2 mol 3 mol 0, 02 mol 0,03 mol……… - Khối lượng l = 0, 02 x 27 = 0,54 gam…………………………… 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0,5 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ ĐỀ KIỂM Môn: K II óa học 8 I Mục tiêu đề kiểm tra: 1 Kiến thức: - Chủ đề 1: T h h h h ủ đề h h - Chủ đề 2: h h h - Chủ đề 3: h đ h - Chủ đề 4: iết ph n tr nh hóa học - Chủ đề 5: đ h h h h hh h 2 Kĩ năn :... ? ( Biết Al = 27 ; H = 1; O = 16; S = 32) VÀ Ư DẨ Ấ BÀ HOC KÌ II Ó 8 20 12- 2013 Đề số 1 Câu 1: ông thức hóa học của các chất:(Mỗi công thức đúng 0,5 điểm) a atri hiđroxit : a b Sắt ( )oxit : Fe2O3 c xit clohiđric : l d ali đihiđro photphat: 2PO4 Câu 2: ập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng : a P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) hản ứng hóa hợp (0 ,25 đ) 0 b 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5đ) hản ứng... phản ứng thế: o t A 2 KClO3 2 KCl + 3O2 B NaOH + HCl NaCl + H2O o t C Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu D CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Câu 9: ốt cháy cacbon trong lọ chứa V lít oxi ở đktc thì thu được 8, 8 gam khí CO2 iá trị V của oxi là bao nhiêu: A 22 ,4 lít B 4, 48 lít C 2, 24 lít D 12, 48 lít Câu 10: iện phân 54 gam nước, thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc là: A 67 ,2 lít B 44 ,8 lít C 6, 72 lít D 4, 48 lít Câu 11: òa tan... Tr¹ch KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 8 Năm học 20 11 -20 12 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II - HÓA 8 Nội dung kiến thức Nhận biết 1 Tính chất hóa học của oxi - hidro-nước 2 Oxit -axit -bazơ muối: Phân loại và gọi tên 3.Dung dịch, nồng độ dung dịch Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở mức độ cao Câu 3 3 điểm 30% Câu 2 1.0 điểm 10% Câu 1 1.5 điểm 15% 2 câu 2, 0 điểm 20 % 1 câu 3 điểm... loại là bao nhiêu ? Biết: Mg = 24 , Fe = 56, 8 ội dung iến thức hận biết Oxit- Axit Bazơ – uối ức độ nhận thức hông hi u Vận d ng ộng Vận d ng ức độ cao 1 câu 2 đi 20 % hản ứng hoá học iđro- ước 1 câu 2 đi 20 % 4 câu 1 đi 10% Dung dịch nh toán hoá học Số câu Số đi l 20 12- 2013 1 câu 2 đi 20 % 4 câu 1 đi 10% 4 câu 2 đi 20 % 8 câu 3 đi 30% 1 câu 2 đi 20 % 1 câu 2 đi 20 % 2 câu 2 đi 20 % 1 câu 1 đi 10% 3 câu 3 đi... O 2 CO2 h CO kh h -L k ủ đ khố kh đ đ ề k kh kh kh h đ CO2 PTHH: CO + Ca(OH )2 Khô h CO2 + Ca(OH )2 CaCO3 + H2O CaCO3   CaO + CO2 t Câu 1 2 ng dẫn ch m t t 0 0 t Câu 2 4đ t 0 0 Đi m 05đ 05đ 05đ 05đ 1 0đ 05đ 05đ 05đ 05đ 0 ,25 đ 0 25 đ 0 25 đ 0 25 đ Phòng GDĐT Cần Thơ Trường: THPT-KT Trần Ngọc Hoằng ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN: HÓA HỌC 08 Thời gian: 60 phút ( Thời gian làm bài: không tính thời gian phát đề) ... (0,5đ) hản ứng phân hũy (0 ,25 đ) c 2H2 + O2 t0 2H2 (0,5đ) hản ứng hóa hợp (0 ,25 đ) d 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3 u (0,5đ) hản ứng thế (0 ,25 đ) Câu 3: BÀ Ả Số ol đường có trong dung dịch 1 là: n1 = CM1 V1 = 2 x 0,5 = 1 ( ol) (0 ,25 đ) Số ol đường có trong dung dịch 1 là: n2 = CM2 V2 = 4 x 0 ,8 = 3 ,2 ( ol) (0 ,25 đ) Số ol đường có trong dung dịch sau hi trộn là : n = n1 + n2 = 1 + 3 ,2 = 4 ,2 ( ol) (0,5đ) h t ch của... 8 20 12- 2013 *** Đề ra : Đề số 1 Câu 1: (2 điểm) Viết công thức hóa học của những chất có tên gọi dưới đây : a atri hiđroxit b Sắt ( )oxit c xit clohiđric d ali đihiđro photphat Câu 2 :(3 điểm) ập các phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng cho sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào ? a P2O5 + ? -> H3PO4 c H2 + O2 -> ? b KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 3 : (2. .. l2O3 dư, 2SO4 phản ứng hết nên phản ứng được t nh theo số ol của 2SO4 (0 ,25 đ) hối lượng uối nhô sunfat tạo thành: n Al2(SO4)3 = n H2SO4 : 3 = 1,5 : 3 = 0,5 ( ol) (0,5đ) m Al2(SO4)3 = n Al2(SO4)3 x M Al2(SO4)3 = 0,5 x 3 42 = 171 (ga ) (0,5đ) * Số ol l2O3 còn dư : nAl2O3 dư = nAl2O3 - nAl2O3 p/ư = 0,6 – 0,5 = 0,1 ( ol) (0,5đ) * hối lượng l2O3 còn dư : m l2 3dư = nAl2O3 dư x M Al2O3 = 0,1 x 1 02 = 10,2 ... 2PO4 Câu 2: ập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng : a P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (0,5đ) hản ứng hóa hợp (0 ,25 đ) b 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,5đ) hản ứng phân hũy (0 ,25 đ) c 2H2 + O2 t0 2H2 (0,5đ)... l 20 12- 2013 câu 20 % câu 10% câu 20 % câu 30% câu 20 % câu 20 % câu 20 % câu 10% câu 30% câu 60% câu 10% 13 câu 10 100% 20 12- 2013 *** Đề : Đề số Câu 1: (2 điểm) Viết cơng thức hóa học. .. 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0,5 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ ĐỀ KIỂM Mơn: K II óa học I Mục tiêu đề kiểm tra: Kiến thức: - Chủ đề 1: T h h h h ủ đề h h - Chủ đề 2: h h h - Chủ đề 3: h đ h - Chủ đề 4: iết ph n tr nh hóa học