GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Các D ng Th ng G p D ng : Kim L + axit lo i ( H2SO4 loãng ho c HCl) → mu i (sunfat ho c clorua) + H2 ↑ mmu i sunfat = mkim lo i + 96 n H hay mmu i clorua = mkim lo i + 71 n H B o toàn e : ncho = nnh n v i ncho= mol kim lo i hóa tr kim lo i nnh n= n H Câu 1: Cho 5,2 g h n h p Al, Fe Mg vào dd HCl d thu đ c 2,24 lít khí H2(đktc) Cô c n dung d ch thu đ gam mu i khan ? A 10,8 B 11,5 C 12,3 D,14,6 2,24 = 0,1 → mmu i = mkim loai + 71.0,1=5,2+7,1=12,3 Ta ch n C Gi i : nH2 = 22,4 Câu 2: Cho 10,8 g h n h p Zn, Cd Al vào dd H2SO4loãng, d thu đ c 0,5 g khí H2 Cô c n dung d ch thu đ c m gam mu i khan Giá tr m : A 40,4 B 37,2 C 36,4 D 34,8 0,5 = 0,25 → mmu i = mkim l + 96.0,25=10,8 + 24 = 34,8 Ta ch n D Gi i : nH2 = Câu ( H kh i B – 2010): Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam h n h p X g m hai kim lo i ki m th vào 200 ml dung d ch HCl 1,25M, thu đ c dung d ch Y ch a ch t tan có n ng đ mol b ng Hai kim lo i X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Gi i : Vì dung d ch Y ch a ch t tan có n ng đ b ng nên s mol kim lo i ki m th b ng b ng s mol HCl d (n u có) , nHCl = 0,25 mol M + 2HCl MCl2 + H2 nên , a 2a a + 40 nên có Be Ca h p lý, ch n D nHCl (d ) = a/2 nên 0, 25 − 2a = 0,5a ⇒ a = 0,1 ⇒ M = 24,5 = Câu ( H kh i A – 2010): Cho 7,1 gam h n h p g m m t kim lo i ki m X m t kim lo i ki m th Y tác d ng h t v i l ng d dung d ch HCl loãng, thu đ c 5,6 lít khí (đktc) Kim lo i X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Gi i: G i M đ i di n kim lo i, n hóa tr 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 ⎧n = ⇒ M = 14,2 7,1 5, ⇒ M = 14,2n ⇒ ⎨ B o toàn elctron : n = M 22, ⎩n = ⇒ M = 28, mà < n < nên 14,2 < M < 28,4 ta ch n Na Mg , đáp án A Câu 5: Hòa tan 9,144g h n h p Cu, Mg, Al b ng m t l ng v a đ dung d ch HCl thu đ c 7,84 lit khí X (đktc), 2,54g ch t r n Y dung d ch Z L c b ch t r n Y, cô c n c n th n dung d ch Z thu đ c l ng mu i khan A 33,99g B 19,025g C 31,45g D 56,3g Gi i: Ch t r n Y không tan Cu nên ch có Mg Al ph n ng m(Mg, Al) = 9,144 – m(Cu) = 6,604 gam mmu i clorua = m(Mg, Al) + 71 n H = 6,604 + (7,84 : 22,4).71 = 31,45 gam , ch n C Câu 6: Cho 1,53 gam hh Mg, Fe, Zn vào dd HCl d th y thoát 448ml khí (đktc) Cô c n dd sau ph n ng thu đ c m gam ch t r n có kh i l ng A 2,95 gam B.2,24 gam C 3,9 gam D 1,85 gam 0, 448 = 2,95 gam , ch n A Gi i: Khí H2 mu i thu đ c s mu i clorua : mmu i clorua = 1,53 + 71 22, Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 14 gam m t kim lo i vào H2SO4 loãng d thu đ c 5,6 lít khí (đktc) Kim lo i : A Al B Fe C Zn D Mg ⎧n = 14 5,6 ⇒ M = 28n ⇒ ⎨ ⇒ Fe v i n hóa tr kim lo i Gi i: b o toàn electron : n = M 22,5 ⎩ M = 56 Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 c GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Chú ý : Fe tác d ng v i axit lo i ch hoa1 tr II Câu (C – 2007): Hòa tan hòan toàn 3,22g h n h p X g m Fe, Mg, Zn b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 loãng thu đ c 1,344 lít hidro(đktc) dung d ch ch a m gam mu i Gía tr c a m là? A 10,27 B 8,98 C 7,25 D 9,52 1, 4 Gi i: Khí H2 mu i thu đ c s mu i sunfat : m mu i sunfat = 3,22 + 96 = 8,98 gam , ch n B 22, Câu (C – 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam h n h p g m kim lo i M oxit c a vào n c, thu đ c 500 ml dung d ch ch a m t ch t tan có n ng đ 0,04M 0,224 lít khí H2 ( đktc) Kim lo i M A Na B Ca C Ba D K Gi i: Phân tích: D a vào đáp án ta th y KL hóa tr II ho c hóa tr I ,ta l n l t xét hai tr ng h p: N u KL hóa tr II: MO + H2O → M(OH)2 M + H2O → M(OH)2 + H2 ; 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 0,01mol 2,9 = 0.01(M+16) + M.0,01 → M =137 → Ba, ch n C D ng : Mu i cacbonat + axit lo i ( H2SO4 loãng ho c HCl) → mu i (sunfat ho c clorua) CO2 ↑ mmu i sunfat = mmu i cacbonat + 36 n CO mmu i clorua = mmu i cacbonat + 11 n CO 22do CO3 +H 2SO4 → SO4 +CO2 ↑ +H 2O CO3 +2HCl → 2Cl +CO ↑ +H O 2- nmu i cacbonat = n mu i hidrô cacbonat = n CO2 Câu 10: Cho 12 g h n h p mu i cacbonat c a kim l ki m ki m th vào dung d ch ch a HCl d thu đ 2,24 lít khí đktc Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c m gam mu i khan Giá tr m : A 13,1 B 12,1 C 9,1 D 11,1 Gi i: nCO2 = 2,24 = 0,1 → mmu 22,4 i clorua = mmu i cacbonat + c 11.0,1=12+1,1=13,1 Ta ch n A Câu 11: Cho m g h n h p mu i cacbonat c a kim nhóm IA, IIA IIIA vào dung d ch H2SO4loãng, d thu đ c 2,8 lít khí đktc Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ c 22,65 gam mu i khan Giá tr m : A 19,25 B 20,05 C 18,15 D 17,86 Gi i: nCO2 = 2,8 = 0,125 → m= mmu 22,4 i cacbonat = mmu i sunfat −36.n CO2 =22,65 −0,125.36 = 18,15 Ch n C Câu 12: Hòa tan 3,06g h n h p mu i Cacbonat kim lo i hóa tr I II b ng dd HCl d thu đ c 672 ml CO2 (đkc) N u cô c n dd thu đ c gam mu i khan ? A 3,39g B 6,78g C 9,33g D Không xác đ nh đ c 0, 672 Gi i: Kh i l ng mu i khan mmu i clorua = 3,06 + 11 =3,39 Ta ch n A 22, Câu 13: H n h p X g m hai mu i cacbonat c a kim lo i ki m th hai chu kì liên ti p Cho 7,65 gam X vào dung d ch HCl d K t thúc ph n ng, cô c n dung d ch thu đ c 8,75 gam mu i khan Hai kim lo i là: A Mg Ca B Ca Sr C Be Mg D Sr Ba mmuoi clorua − mmuoi cacbonat 8, 75 − 7, 65 = = 0,1 = nmuoi cacbonat 11 11 7, 65 G i công th c chung hai mu i cabonat MCO3 có M + 60 = = 76,5 ⇒ M = 16,5 nên ta ch n C 0,1 Câu 14: Cho 3,6 gam h n h p A g m mu i cacbonat c a kim lo i k ti p phân nhóm nhóm II.Cho A tan h t dung d ch H2SO4 loãng thu đ c khí B Cho B s c vào dung d ch dung d ch Ca(OH)2 d th y t o thành gam k t t a Hai kim lo i gì? A Ca Mg B Ca Sr C Mg Be D.Không xác đ nh đ c Gi i: nCO2 = Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C = 0, 05 mol = n muoi cacbonat 100 3, G i công th c chung hai mu i cabonat MCO3 có M + 60 = = 72 ⇒ M = 12 nên ta ch n C 0, 05 Câu 15: Hoà tan h t 2,25 gam h n h p hai mu i cacbonat c a hai kim lo i A, B ( k ti p phân nhóm nhóm II) b ng dung d ch HCl thu đ c 0,56 lít khí CO2 (đktc) Hai kim lo i A, B là: A Be Mg B Ca Sr C Sr Ba D Mg Ca 0,56 = 0, 025 mol = n muoi cacbonat Gi i: n CO2 = 22, 2, 25 G i công th c chung hai mu i cabonat MCO3 có M + 60 = = 90 ⇒ M = 30 nên ta ch n D 0, 025 Câu 16: 18,4 gam hh mu i cacbonat c a kim l nhóm IIA hai chu k k ti p b ng HTTH, tác d ng h t v i dung d ch HCl thu đ c 0,2 mol CO2 Hai kim lo i A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg Gi i: n CO2 = 0, mol = n muoi cacbonat 18, = 92 ⇒ M = 32 nên ta ch n C G i công th c chung hai mu i cabonat MCO3 có M + 60 = 0, Câu 17: Cho 115g h n h p g m ACO3, B2CO3, R2CO3 tác d ng h t v i dd HCl th y th t 0,448l CO2 (đktc) Kh i l ng mu i clorua t o dung d ch là: A 115,22g B.151,22g C 116,22g D 161,22g 0, 448 Gi i: mmu i clorua = mmu i cacbonat + 11.nCO2 = 115 + 11 = 115,22 gam Ta ch n A 22, Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 4,68g h n h p mu i cacbonat c a hai kim lo i A B k ti p nhóm IIA vào dd HCl thu đ c 1,12 lit CO2 đktc Xác đ nh kim lo i A B là: (Mg = 24 ; Ca = 40 ; Sr = 88 ; Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba 1,12 = 0, 05 mol = n muoi cacbonat Gi i: n CO2 = 22, 4, 68 G i công th c chung hai mu i cabonat MCO3 có M + 60 = = 93, ⇒ M = 33, nên ta ch n B 0, 05 Gi i: Do dung d ch Ca(OH)2 d nên n CO2 = n ↓= n CaCO3 = D ng : B o Toàn I N TÍCH Cho : dung d ch ⎧⎪M m+ :a (mol) X ⎨ n+ ⎪⎩ N :b (mol) ⎧⎪X x- :c (mol) ⎨ z⎪⎩ Z :d (mol) B o toàn n tích : m.a + n.b = x.c + z.d mmu i= kh i l ng t t c ion = M.a + N.b + X.c + Z.d Câu 19: M t dung d ch ch a 0,2 mol Ca 2+ ; 0,1 mol Mg 2+ ;0,1 mol HCO3− x mol Cl − Tìm x ? A 0,5 B 0,6 C 0,7 D 0,8 Gi i: 0,2.2 + 0,1.2 = 0,1.1 + x.1 suy x = 0,5 ch n A Câu 20: M t dung d ch ch a 0,1 mol M 2+ ; 0,05 mol Al3+ ; 0,1 mol Cl − x mol SO 2− Cô c n dung d ch thu đ c 19,3 mu i khan Tìm kim l M A Mg B Ca C Fe D Cu Gi i: 0,1.2 + 0,05.3 = 0,1.1 + x.2 suy x = 0,125 mmu i = M.0,1 + 27.0,05 + 35,5.0,1 + 96.0,125 =19,3 suy M = 24 (Mg), ch n A Câu 21 ( H Kh i A – 2010): Cho dung d ch X g m: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 lo i b h t Ca2+ X c n m t l ng v a đ dung d ch ch a a gam Ca(OH)2 HCO3− 0,001 mol NO3− Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Gía tr c a a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Gi i: nCa(OH)2 = x nOH- = 2x nCa2+ = x Theo đ bài: OH- + HCO3CO32- + H2O 2x 0,006 - 0,006 Ca2+ + CO32-CaCO3 x + 0,003 0,006 Ch có x = 0,003 th a mãn V y a = 0,003.74 = 0,222 (g) , ta ch n A Câu 22 ( H Kh i A – 2010): Dung d ch X có ch a: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung d ch Y có ch a ClO4-, NO3- y mol H+; t ng s mol ClO4- NO3- 0,04 Tr n X Y đ c 100 ml dung d ch Z Dung d ch Z có pH (b qua s n li c a H2O) A B C 12 D 13 Gi i: LBT T: 0,07 = 0,02.2 + x x = 0,03 (mol); y = 0,04 (mol) V y nH+ d = 0,01 (mol) + pH = , ta ch n A [H ] = 0,01: 0.1 = 0,1 (M) Câu 23 (C – 2007): Dung d ch A ch a ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cô c n dung d ch A thu đ c 140,7gam Giá tr c a a b l n l t là? A 0,6 0,3 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Gi i: b o toàn n tích : 0, 6.3 + 0,3.2 = 1.a + 2.b = 2,4 Kh i l ng mu i m = 27.0, + 0,3.56 + 35,5.a + 96.b = 140, ⇒ 35,5a + 96b = 107, Nên ta có a = 0,6 b = 0,3, ch n A Câu 24 ( H Kh i A – 2010): Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam h n h p g m Na, K Ba vào n c, thu đ c dung d ch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung d ch Y g m HCl H2SO4, t l mol t ng ng : Trung hòa dung d ch X b i dung d ch Y, t ng kh i l ng mu i đ c t o A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam Gi i: Ta có: H2O OH + ½ H2 nOH- = 0,24 (mol) HCl (4x mol) H2SO4 (x mol) nCl- = 4x ; nSO4 = x; nH+ = 6x = 0,24 x = 0,04 mmu i = mKL + mCl- + mSO4 = 8,94 + 4.0,04.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g), ch n B Câu 25 ( H Kh i A – 2007) : Hòa tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 mol Cu2S b ng dung d ch HNO3 v a đ , thu đ c dung d ch X (ch ch a mu i sunfat) khí nh t NO Giá tr c a a : A 1,8 mol : Gi i: Dung d ch thu đ B 1,08 mol C 0,18 mol D 0,06 3+ 2+ c ch ch a mu i sunfat nh t nên ch ch a ion : Fe ; Cu ; SO42- ⎧n Fe = n 3+ = 0,12.1 = 0,12 Fe ⎧0,12 mol FeS2 bao toan nguyen to ⎪⎪ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → ⎨n Cu = n Cu 2+ = 0, 2.a = 0, 2a ⎨ a mol Cu S ⎩ ⎪ n = n SO 2- = 0,12.2 + a.1 = 0, 24 + a ⎩⎪ S B o toàn n tích : 0,12 + 2.2a = (0,24 + a ).2 ⇒ a = 0,06 , ch n D Câu 26: Dung d ch Y ch a 0,1 mol Ca2+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol Cl- x mol HCO3- Cô c n dung d ch Y thu đ c gam mu i khan ? A 27,9 gam B 59,7 gam C.30,4 gam D 22,0 gam Gi i: B o toàn n tích : 0,1 + 0,2 = 0,2 + x ⇒ x = 0,4 Nên ý b nhi t phân s có ph ng trình : 2HCO3 − → CO 32 − + CO ↑ + H O 0,4 >0,2 m muoi = m Ca 2+ + m Mg 2+ + m Cl- + m CO 2- = 0,1.40 + 0, 2.24 + 35,5.0, + 0, 2.60 = 27,9 , ch n A D ng 4: Ôxit kim lo i + Axit → mu i + H2O M O n + HCl ( hay H 2SO ) → mu i + n Email : ngvuminh249@yahoo.com 2- c → O ( oxit )+ 2H + = H O t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C mmu i = mkim lo i + mg c axit v i mkim lo i = m ôxit − mO Ho c có th dùng công th tính nhanh cho tr c nghi m : n H + =2.n O =n H 2O + i v i H2SO4 (loãng) : m mu i sunfat = m ôxit + 80 n H 2SO4 + i v i HCl i clorua = m ôxit + 27,5 n HCl : m mu Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 19,8g h n h p FeO, MgO, Al2O3 c n v a đ 500ml dung d ch HCl 1,6M Sau ph n ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c m(g) mu i khan Tìm m A 13,1 B 40,2 C 39,4 D 41,8 Gi i: nHCl = 0,5.1, = 0,8 → nH + = 0,8 → nO = nH + = 0, → mO = 16.0, = 6, 4( g ) → mkl = 19,8 − 6, = 13, 4( g ), nCl − = 0,8 → mCl − = 0,8.35, = 28, V y mmu i = mkim lo i + mg c axit = 13,4 + 28,4 = 41,8 (g) Ch n D Ho c dùng công th c gi i nhanh : m mu i clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 19,8 + 27,5 0,5 1,6 = 41,8 (g) Câu 28 ( H Kh i A – 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung d ch acid H2SO4 0,1M (v a đ ) Sau ph n ng cô c n dung d ch mu i thu đ c gam mu i khan? A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Gi i: nH2SO4 = 0,05 = n SO42– → nH+ = 0,1 2H+ + O2– = H2O 0,1 0,05 mol mmu i = moxit – mO(trong oxit) + mg c axit = 2,81 – 0,05.16 +0,05.96 = 6,81 gam, ch n A Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam h n h p X g m Al Sn b ng dung d ch HCl (d ), thu đ c 5,6 lít khí H2 ( đktc) Th tích khí O2 ( đktc) c n đ ph n ng hoàn toàn v i m gam h n h p X là: A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít 5, = 0,5 mol Gi i: TH1 : X + HCl : n e-cho = 22, VO n e-cho = 4.n O2 = mol TH2 : X + O2 : 2O 2− → O + 4e 22, Do hóa tr kim lo i không đ i nên s mol e cho c a ph ng trình b ng VO 0,5 = mol ⇒ VO2 = 2,8 lit , ch n A 22, Câu 30: Cho 50 gam h n h p g m ZnO, FeO, Fe2O3, MgO tác d ng h t v i 200 ml dung d ch HCl 4M (v a đ ) thu đ c dung d ch X L ng mu i có dung d ch X : A 79,2 g B 78,4 gam C 72 gam D 72,9 gam Gi i: m mu i clorua = m ôxit + 27,5 n HCl = 50 + 27,5 0,2 = 72 (g), ch n C Câu 31: tác d ng v a đ v i 7,68 gam h n h p FeO, Fe2O3, Fe3O4 c n dùng 260 ml dung d ch HCl 1M Dung d ch thu đ c cho tác d ng v i NaOH d , k t t a thu đ c nung không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c m gam ch t r n Giá tr m : A gam B gam C gam D gam Gi i: n H+ = n HCl = 0, 26 mol , n O (trong oxit) = n H+ = 0,13 mol ⇒ m Fe = 7, 68 − 0,13.16 = 5, g n Fe = 0,1 mol , s đ h p th c : 2Fe → Fe2O3 0,1 0,05 , m Fe2O3 = 160.0,05 = gam, ch n C Câu 32.: Hòa tan hoàn toàn 15 g h n h p CuO, MgO, Al2O3 c n v a đ V ml dung d ch HCl 1,6M Sau ph n ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c m = 28,2 (g) mu i khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Gi i: m mu i clorua m mu Công th c gi i nhanh Hóa Vô C = m ôxit + 27,5 n HCl → 28, = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , ch n A i clorua = m ôxit + 27,5 n HCl → 28, = 15 + 27,5.1, 6.V → V = 0,3 l = 300 ml , ch n A Câu 33: Hòa tan hoàn toàn m g h n h p CuO, MgO, Al2O3 c n v a đ 400 ml dung d ch HCl 1,6M Sau ph n ng hoàn toàn, cô c n dung d ch thu đ c 40,6 (g) mu i khan Tìm m A 30 B 40 C 23 D 32 m mu i clorua = m ôxit + 27,5 n HCl → moxit = 40, − 27,5.1, 6.0,4 = 23 gam , ch n C Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 281 gam h n h p g m Fe2O3, MgO, ZnO V ml dung d ch acid H2SO4 M (v a đ ) Sau ph n ng cô c n dung d ch mu i thu đ c 401 gam mu i sunfat khan Tìm V A 300 B 400 C 500 D 600 m mu i sunfat = m ôxit + 80 n H 2SO4 → 401 = 281 + 80.3.V → V = 0,5 l = 500 ml , ch n C hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong s Câu 35 ( H Kh i A – 2008): mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 n FeO = n Fe2O3 ⇒ coi h n h p ch g m ôxit nh t Fe3O4 n Fe3O4 = 0, 01 mol ⇒ n O = 0, 04 mol ⇒ n H + = 2n O = 0, 08 mol = n HCl suy V = 0,08 lít, ch n C Câu 36 ( H Kh i B – 2008): Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (d ) Sau ph n ng x y hoàn toàn, đ c dung d ch Y; cô c n Y thu đ c 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá tr c a m A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80 Coi h n h p ch g m FeO, Fe2O3 : n FeO = n FeCl2 = n Fe2O3 = 7, 62 = 0, 06 mol 127 9,12 − 72.0, 06 = 0, 03 mol ⇒ n FeCl3 = 2n Fe2O3 = 0, 06 mol 160 m (FeCl3) = 0,06 162,5 = 9,75, ch n A D ng 5: HNO3 + O2 Fe ⎯⎯⎯ →( Fedu , FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ⎯⎯⎯⎯⎯ → mu hay H SO dac,t i + s n ph m kh + H2O m Fe m − m Fe = oxit + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 2n SO2 56 16 m m m Fe(NO3 )3 = Fe 242 m Fe2 (SO4 )3 = Fe 400 56 2.56 B o toàn e : mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y (1) Cách khác : Quy đ i h n h p g m Fe : x mol O : y mol +3 o o −2 O + 2e → O Quá trình cho nh n e : Fe − 3e → Fe y → 2y x → 3x Suy ph ng trình sau : 3x = 2y + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 2n SO2 (2) → x, y N u đ có cho Cu ta có ph ng trình t ng quát : 3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO + 8n N2O + 10n N + 2n SO2 (2 ') → x, y V n m t cách khác : mFe = 0,7 m (hh ôxit s t) + 5,6 n cho/ nh n n cho/ nh n = mol kim lo i hóa tr = đ gi m s ôxi hóa s mol sp kh Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Câu 37: m gam b t s t không khí, sau m t th i gian bi n thành h n h p (A) có kh i l ng 12 g g m Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 Cho (A) td hoàn toàn v i dd HNO3 th y sinh 2,24 l khí NO nh t đktc Tính m A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,10,08 +5 +5 Gi i: S mol e Fe nh ng ph i b ng s mol e oxi thu ( O2 thu 4e ) N c a HNO3 thu ( N thu 3e ) : Fe → Quá trình oxi hóa : m mol 56 Fe → + 3e m mol 56 −2 Quá trình kh : O +3 + 4e → 2O 12 − m 12 − m → mol 32 32 m 12 − m = + 0,3 Ta có: 56 32 +5 ; N + 3e 0,3mol → +2 N ← 0,1mol Gi i : m = 10,08g , ch n D (có th dùng công th c cho nhanh nh ng vi t trình cho nh n s t t h n cho em) + Cách gi i khác nh sau d a theo (1) (2) : ⎧56 x + 16 y = 12 ⎧ x = 0,18 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0,18.56 = 10, 08 gam 2, 24 ⎨ ⎪3x − y = 22, = 0,3 ⎩ y = 0,12 ⎩ K t s có gi i theo cách ho c ho c cách s trình bày sau : + Cách : n nh n = 3.nNO = 0,1 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nh n = 0,7.12 + 5,6 0,3 = 10,08 gam Câu 38 ( H Kh i B – 2008): Cho 11,36 gam h n h p g m Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe ph n ng h t v i dd HNO3 loãng d thu đ c 1,344 lít khí NO nh t (đktc) dung d ch X Cô c n dung d ch X thu đ c m gam mu i khan Giá tr m : A 38,72 B 35,5 C 49,09 D,34,36 ⎧ m hh = mOxit = 11, 36 m Fe m oxit -m Fe m Fe 11,36-m Fe ⎪ 3= +3n NO v i ⎨ 3= +3.0,06 suy Gi i: Cách : 1,344 56 16 56 ⎪ nNO = 22, = 0, 06 ⎩ V y mFe = 8,96 suy m Fe(NO3 )3 = m Fe 8,96 242= 242=38,72 , ch n A (cách h c sinh t gi i ) 56 56 Câu 39: Hòa tan hòan toàn 46,4 gam m t oxit kim lo i b ng dung d ch H2SO4 đ c nóng (v a đ ) thu đ khí SO2 (đktc) 120 gam mu i Xác đ nh công th c oxit kim lo i V A FeO; 1,12 B Fe2O3; 2,24 C Fe3O4;1,12 D Fe3O4; 2,24 Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) suy m (ôxit) = 56x + 16y = 46,4 (1) c V lít 120 = 0,3 ⇒ nFe = 0,3.2 = 0, = x ;(1) ⇒ y = 0,8 = nO 400 V nFe 0, ⇒ V = 2, 24(l ) , ch n D = = ⇒ (C,D) , x = y.2 + 2nSO2 ⇔ 3.0, = 0,8.2 + 22, nO 0,8 Câu 40: Cho m gam Fe cháy oxi m t th i gian thu đ c 36 gam ch t r n A g m ch t Hòa tan A b ng HNO3 d thu đ c 6,72 lít NO (đktc) Tính m? A 30,24 B 32,40 C 24,34 D 43,20 Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 36 ⎧ x = 0,54 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0,54.56 = 30, 24 gam , ch n A 6, 72 ⎨ ⎩ y = 0,36 ⎪3x − y = 22, = 0,9 ⎩ + Cách khác : n nh n = 3.nNO = 0,3 nên mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nh n = 0,7.36 + 5,6 0,9 = 30,24 gam Câu 41 ( H Kh i B – 2007): Nung m gam b t Fe oxi thu đ c gam h n h p ch t r n X Hòa tan h t h n h p X dung d ch HNO3(d ) thoát 0,56 lít (đktc) NO (là ss n ph m kh nh t) Gía tr c a m là? A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 nFe2 ( SO4 )3 = Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = ⎧ x = 0, 045 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ mFe = 0, 045.56 = 2,52 gam , ch n A 0,56 ⎨ x y 3 0, 075 − = = y 0, 03 = ⎩ ⎪ 22, ⎩ Câu 42: Nung nóng 16,8 gam b t s t không khí, sau m t th i gian thu đ c m gam h n h p X g m oxit s t s t d Hòa tan h t h n h p X b ng H2SO4 đ c nóng thu đ c 5,6 lít SO2 (đktc) Gía tr c a m là? A 24g B 26g C 20g D 22g Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) 3.03 − x − 2.n SO2 16,8 = = 0,3 = x ; 3x = 2y + 2n SO2 (2) ⇒ y = 56 mhh = mFe + mO = 56 x + 16 y = 56.0,3 + 0, 2.16 = 20g , ch n C + Cách khác : n nh n = n SO = 0,5 mol nFe = 5, 22, = 0, 2 mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nh n suy m oxit = m Fe − 5, 6.n nhan 16,8 − 5, 6.0,5 = = 20 gam 0, 0, Câu 43: Hòa tan 13,92 g Fe3O4 b ng dd HNO3 thu đ c 448 ml khí NxOy (đktc).Xác đ nh NxOy? A NO B N2O C.NO2 D N2O5 ⎧n Fe = 0, 06.3 13,92 0, 448 = 0, 06 mol → ⎨ = 0, 02 mol Gi i: n Fe3O4 = , n ↑= 22, 232 ⎩n o = 0, 06.4 G i k đ gi m s ôxi hóa c a khí +2 3n Fe = 2n O + k n ↑ ⇔ 3.0,18 = 2.0, 24 + k 0, 02 ⇔ k = → N O , Ch n A Câu 44 ( H Kh i A – 2009): Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam m t ôxit s t b ng dung d ch H2SO4 đ c nóng thu đ c dung d ch X 3,248 lít khí SO2 (s n ph m kh nh t) Cô c n dung d ch X thu đ c m gam mu i sunfat khan Giá tr m : A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 20,88 ⎧ x = 0, 29 = n Fe n ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Fe2 (SO4 )3 = Fe 400 = 58 gam , ch n C 3, 248 ⎨ ⎩ y = 0, 29 ⎪3x − y = 22, = 0, 29 ⎩ Câu 45 ( HQGHN – 2000): m (g) phoi bào Fe không khí, sau m t th i gian đ c 12 g ch t r n X g m Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan h t X dung d ch H2SO4 đ, nóng đ c 2,24 lít SO2 (đktc) Giá tr c a m là: A 9,52 B 9,62 C 9,42 D 9,72 Gi i: quy đ i Ôxit thành Fe (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) ⎧56 x + 16 y = 12 ⎧ x = 0,17 = n Fe ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Fe = 0,17.56 = 9,52 gam , ch n A 2, 24 ⎨ x y 2 0, − = = y 0,155 = ⎩ ⎪ 22, ⎩ Câu 46: Nung m gam b t Cu oxi thu đ c 37,6 gam h n h p r n X g m Cu, CuO Cu2O Hòa tan hoàn toàn X dung d ch H2SO4 đ c, nóng (d ) th y thoát 3,36 lít khí ( đktc) Giá tr c a m là: A 25,6 gam B 32 gam C 19,2 gam D 22,4 gam Gi i: quy đ i Ôxit thành Cu (x mol) O (y mol) s d ng (1) (2) ⎧64 x + 16 y = 37, ⎧ x = 0,5 = n Cu ⎪ ⇔⎨ ⇒ m Cu = 0,5.64 = 32 gam , ch n B 3,36 ⎨ ⎪2 x − y = 22, = 0,3 ⎩ y = 0,35 ⎩ Câu 47 ( H Kh i A – 2007):Nung m g s t không khí, sau m t th i gian ng i ta thu đ c 104,8 g hh r n Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C A g m Fe,FeO,Fe2O3 Fe3O4 Hòa tan hoàn toàn A HNO3 d thu đ c dung d ch B 12,096 lít h n h p khí NO NO2 (đktc) có t kh i so v i He 10,167 Giá tr m là: A.72 B.78,4 C.91,28 D, đáp s khác Gi i: G i a s mol NO, b s mol NO2 30a + 46b = 10,167.4 ⇔ 30a + 46b = 21,96 S mol hh khí : n ↑= a + b = 0,54 mol , M = a+b Ta có : a = 0,18 , b = 0,36 , n nh n = 3.n NO + 1.n NO2 = 0,18.3 + 0,36.1 = 0,9 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nh n = 0,7 104,8 + 0,9 5,6 = 78,4, ch n B Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 8,64 gam FeO b ng dung d ch HNO3 thu đ c 336 ml khí nh t (đktc) Công th c c a ch t khí là: A N2 B NH3 C N2O D NO2 Gi i: C n nh rõ đ gi m s ôxi hóa t ng s n ph m kh n FeO = n Fe = n O = 0,12 mol , g i X đ gi m s ôxi hóa c a s n ph m kh 3n Fe = 2n O + X.n spk ⇒ X = 3n Fe − 2n NO 3.012 − 2.0,12 = = ⇒ N O , Ch n C 0,336 n spk 22, Câu 49: m gam b t s t không khí, sau m t th i gian s chuy n thành h n h p B g m ch t r n có kh i l ng 12 gam Cho h n h p B ph n ng h t v i dung d ch HNO3 d th y thoát 2,24 lít NO (đktc) Tính m kh i l ng HNO3 ph n ng ? A 10,08 g 34,02 g A 10,8 g 34,02 g C 10,8 g 40,32 g D 10,08 g 40,32 g Gi i: n nh n = 3.nNO = 2, 24 = 0,3 mol mFe = 0,7.m ôxit + 5,6 n nh n = 0,7.12 + 5,6 0,3 = 10,08 gam 22, → Fe(NO3)3 Fe 0,18 0,18 mol , b o toàn nguyên t N : n N/HNO3 = n N/Fe(NO3 )3 + n N/NO = 3.0,18 + 0,1 = 0, 64 mol ⇒ m HNO3 = 0, 64.63 = 40,32 g Ta ch n D Câu 50: Cho h n h p g m FeO, CuO, Fe3O4 có s mol ch t đ u b ng tác d ng h t v i dung d ch HNO3 thu h n h p khí g m 0,09 mol NO2 0,05 mol NO S mol c a m i ch t là: A 0,12 B 0,24 C 0,21 D 0,36 ⎧ n Fe = x ⎪ Gi i: t x = n FeO = n CuO = n Fe3O ⇒ ⎨ n O = x ⎪n = x ⎩ Cu 3n Fe + 2n Cu = 2n O + n NO2 + 3n NO ⇔ 3.4 x + 2.x = 2.6 x + 0, 09 + 3.0, 05 ⇒ x = 0,12 , ch n A Câu 51: Cho 22,72 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng d thu đ c V lít khí NO nh t (đktc) dung d ch X Cô c n dung d ch X thu đ c 77,44 gam mu i khan Giá tr c a V A 4,48 B 2,688 C 5,6 D 2,24 77, 44 = 0,32 mol ⇒ m Fe = 0,32.56 = 17,92 gam Gi i: mu i Fe(NO3)3 : n Fe = n Fe(NO3)3 = 242 m O = m hh − m O = 22, 72 − 17,92 = 4,8 gam ⇒ n O = 0,3 mol , 3n Fe = 2n O + VNO ⇔ VNO = 2, 668 l , ch n B 22, D ng 6: Kim lo i + Axit (H2SO4đ c, HNO3) → mu i + s n ph m kh + H2O +4 o +2 +1 -3 S n ph m kh N O , N , N O, N O, N H NO đ i v i HNO3 +4 -2 o S O , H S,S đ i v i H2SO4đ c Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Mu i (kim l ph i hóa tr cao nh t) Al, Fe, Cr không tác d ng v i H2SO4 HNO3 đ c ngu i ncho = ∑ mol kimloai hoa tri + nnhan i v i H2SO4 đ c : = ∑ giam so OXH nsan pham khu +4 Sp kh gi m s ôxi hóa -2 o S O2 H2 S S 6–4=2 – (-2) = 6–0=6 nH SO4 = nS = nSO 2− + nS (trong sp khu ) = n( cho / nhan ) + nS (trong sp khu ) mmuoi = mkimloai + mSO 2− = mkimloai + 96.nSO 2− = mkimloai + 96 + n( cho / nhan ) i v i HNO3 : +4 Sp kh gi m s ôxi hóa o N O2 N2 5–4=1 (5-0).2 = 10 -3 +2 +1 NO N2 O 5–2=3 (5 – 1).2 = N H NO (mu i) – (-3) = nHNO3 = nN = nNO − + nN (trong sp khu ) = n( cho / nhan ) + nS (trong sp khu ) mmuoi = mkimloai + mNO − = mkimloai + 62.nNO − = mkimloai + 62 3 n( cho / nhan ) Chú ý : N u sp kh có NH4NO3 kh i l ng mu i sau ph n ng ph i c ng thêm kh i l ng c a NH4NO3 Câu 52 (C – 2011): Dãy g m kim lo i đ u tác d ng đ c v i dung d ch HCl nh ng không tác d ng v i dung d ch HNO3 đ c , ngu i là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Gi i: Ch n A , HNO3 đ c ngu i không tác d ng Al, Fe, Cr Câu 53 : M t h n h p g m hai b t kim lo i Mg Al đ c chia thành hai ph n b ng nhau: - Ph n 1: cho tác d ng v i HCl d thu đ c 3,36 lít H2 - Ph n 2: hoà tan h t HNO3 loãng d thu đ c V lít m t khí không màu, hoá nâu không khí (các th tích khí đ u đo đktc) Giá tr c a V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Gi i: S mol e kim lo i nh ng tác d ng v i HCl HNO3 nh ( Do kim lo i có hóa tr không đ i ) + +5 Nên s mol e H N nh n b ng +5 + +2 + 2e → H2 N + 3e → N 0,3 0,15 mol 3x x mol x = 0,1 ⇒ V = 2,24 lít ch n A ⇒ 3x = 0,3 ⇒ Câu 54 : Cho 1,35 gam h n h p Cu , Mg , Al tác d ng v i HNO3 d đ c 896 ml ( đktc) h n h p g m NO NO2 có M = 42 Tính t ng kh i l ng mu i nitrat sinh (khí đktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam Gi i: nhh khí = 0,04 ⇒ a + b = 0,04 30a + 46b = 42 0,04 = 1,68 H Email : ngvuminh249@yahoo.com 10 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C n CO = n CO2 = 0, 04 mol → VCO = 0, 04.22, = 0,896 lít, Ch n B Câu 144 : Cho a mol CO2 h p th hoàn toàn vào dung d ch ch a 2a mol NaOH Dung d ch thu đ c sau ph n ng có giá tr pH: A > B < C Không xác đ nh D = Gi i: ch có th có mu i Na2CO3 ( Na : C = : 1= ) ho c NaHCO3 ( Na : C = : = 1) nC = nCO2 = a mol , nNa = n NaOH = 2a mol n Na 2a = = → t o mu i Na2CO3 ( Na : C = : ), dung d ch trung tính, pH = 7, ch n D l pt l nC a Câu 145 : H n h p X g m Fe2O3, FeO, Al2O3 có kh i l ng 42,4 gam Khi cho X tác d ng v i CO d , đun nóng thu đ c 41,6 gam ch t r n Y h n h p g m CO, CO2 Khi cho h n h p khí qua dung d ch Ba(OH)2 d thu đ c m gam k t t a Giá tr m : A 39,4 gam B 9,85 gam C 9,7 gam D 4,925 gam Gi i: m O (trong ôxit) = 41,6 − 42,4 = 0,8 gam 0,8 Ba(OH)2 d : n O = n CO2 = n BaCO3 = = 0, 05 mol 16 Kh i l ng k t t a : m = 0,05.197 = 9,85 gam, ch n B Câu 146 : Quá trình th i CO2 vào dung d ch NaOH mu i t o thành theo th t A NaHCO3 , Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 D Không đ d ki n xác đ nh : Gi i: Chon A Câu 147 : Th i khí CO2 d vào dung d ch Ca(OH)2 mu i thu đ c A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C C A B D Không xác đ nh đ c Gi i: Ch n A Câu 148 : Kh m gam h n h p MgO, FeO, CuO b ng khí CO nhi t đ cao, sau ph n ng thu đ c 21,6 gam h n h p r n A h n h p khí B, cho B qua dung d ch Ba(OH)2 thu đ c 19,7 gam k t t a dung d ch C L c b k t t a, đun nóng dung d ch C l i xu t hi n thêm 19,7 gam k t t a n a Giá tr m : A 28,4 B 25,5 C 26,4 D 32,4 19, = 0,1 mol Gi i: n BaCO3 = 197 t0 Ba(HCO3 ) ⎯⎯ → BaCO3 + CO + H O un nóng dung d ch C l i có k t t a ch ng t : 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol Khi cho CO2 vào có ph ng trình : Ba(OH) + CO → BaCO3 + H O 0,1 0,1 Ba(OH)2 + 2CO → Ba(HCO3 )2 n CO2 0, 0,1 = 0, + 0,1 = 0,3 = n O (trong oxit) Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng : m = mA + mO = 21,6 +0,3.16 = 26,4 gam, ch n C Câu 149 ( H Kh i B – 2008) : Nhi t phân hoàn toàn 40 gam m t lo i qu ng đôlômit có l n t p ch t tr sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành ph n ph n tr m v kh i l ng c a CaCO3.MgCO3 lo i qu ng nêu A 84% B 50% C 92% D 40% t0 8,96 → CaO.MgO + CO ↑ CaCO3 ,MgCO3 ⎯⎯ = 0, mol ; Gi i: n CO2 = 22, 0, 0,4 m MgCO3 CaCO3 = 0, 2.(100 + 84) = 36,8 gam Email : ngvuminh249@yahoo.com 30 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C 36,8 100 = 92% , ch n C 40 Câu 150 ( H Kh i B – 2007) : Nung 13,4 gam h n h p mu i cacbonat c a kim lo i hóa tr 2, thu đ c 6,8 gam ch t r n khí X L ng khí X sinh cho h p th vào 75 ml dung d ch NaOH 1M, kh i l ng mu i khan thu đ c sau ph n ng A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam Gi i: n NaOH = 0, 075.1 = 0, 075 mol = n Na m MCO3 − m MO 13, − 6,8 n CO2 = = = 0,15 mol = n C 44 44 n Na = < → N aH C O CO2 d , nC CO2 + NaOH NaHCO3 0,075 0,075 mol, nên m (NaHCO3) = 0,075.84 = 6,3 gam, ch n C Câu 151 : H p th h t 0,35 mol CO2 vào duung d ch ch a 0,225 mol Ca(OH)2 Tính l ng k t t a thu đ c A 10 gam B 11 gam C 12 gam D 13 gam n − Gi i: Vì ≤ OH = 1, 28 ≤ → m ↓= 100(0, 45 − 0,35) = 10 gam , ch n A n↑ % m= C) D ng 14 : TOÁN MU I (TOÁN NG Cho CO2 vào dung d ch Ca(OH)2 ho c Ba(OH)2 thu đ V n đ : Bi t n Ca(OH)2 , n CaCO3 TH1 : ch có k t t a , tìm n CO2 n CO2 = n ↓ TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : V n đ : Bi t N u n CaCO3 , n CO2 n CaCO3 ≠ c k t t a CaCO3 ho c BaCO3 n CO2 , tìm n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓ n Ca(OH)2 n Ca(OH)2 = n CO2 + n CaCO3 Câu 152 : H p th toàn b x mol CO2 vào dung d ch ch a 0,03 mol Ca(OH)2 thu đ A 0,02 mol 0,04 mol B 0,02 mol 0,05 mol C 0,01 mol 0,03 mol D 0,03 mol 0,04 mol c gam k t t a Tìm x ? = 0, 02 mol 100 TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0, 02 mol Gi i: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, 03 − 0, 02 = 0, 04 mol , Ch n A Câu 153 : D n V lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung d ch Ca(OH)2 0,5M Sau ph n ng thu đ c 10 gam k t t a Giá tr V b ng ? A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D C A C Gi i: n ↓= n CaCO3 = 10 = 0,1 mol; n Ca(OH)2 = 0, 5.0,3 = 0,15 mol 100 Email : ngvuminh249@yahoo.com 31 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0,1 mol → V = 0,1.22, = 2, 24 lít TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol → V = 0, 2.22, = 4, 48 lít, Ch n D Câu 154 : Khi cho 0,35 mol CO2 h p th hoàn toàn vào dung d ch Ca(OH)2 đ u thu đ c 0,05 mol k t t a S mol Ca(OH)2 dung d ch A 0,15 B 0,2 C 0,3 D 0,05 n CO2 + n CaCO3 0,35 + 0,05 = = 0, , ch n B Gi i: Do n CaCO3 ≠ n CO2 nên n Ca(OH)2 = 2 Câu 155 : H p th h t k mol SO2 b ng 150 ml dung d ch Ca(OH)2 1M th y có 12 gam k t t a tr ng t o thành Tính k ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 12 Gi i: n ↓= n CaSO3 = = 0,1 mol , n Ca(OH)2 = 1.0,15 = 0,15 mol 120 TH1 : ch có k t t a n SO2 = n ↓= 0,1 mol TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol , Ch n A Câu 156 : H p th h t a mol SO2 b ng 150 ml dung d ch Ba(OH)2 1M th y có 21,7 gam k t t a tr ng t o thành Tính giá tr a ? A 0,1 0,2 B 0,15 02 C 0,15 0,25 D 0,1 21, Gi i: n ↓= n BaSO3 = = 0,1 mol , n Ba(OH)2 = 1.0,15 = 0,15 mol 217 TH1 : ch có k t t a n SO2 = n ↓= 0,1 mol TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n SO2 = 2.n Ba(OH)2 − n ↓= 2.0,15 − 0,1 = 0, mol , Ch n A Câu 157 : Cho V lít khí CO2 (đktc) vào lít dung d ch Ca(OH)2 0,05M, thu đ : A 1,68 lít B 2,88 lít C 2,24 lít 2,8 lít D 1,68 lít 2,8 lít c 7,5 gam k t t a V có giá tr 7,5 = 0, 075 mol; n Ca(OH)2 = 0, 05.2 = 0,1 mol 100 TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0, 075 mol → V = 0, 075.22, = 1, 68 lít Gi i: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0,1 − 0, 075 = 0,125 mol → V = 0,125.22, = 2,8 lít, Ch n D Câu 158 ( H Kh i A – 2007): H p th hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH)2 n ng đ a mol/lít, thu đ c 15,76 gam k t t a Giá tr a : A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 2, 688 15, 76 = 0,12 mol; n BaCO3 = = 0, 08 mol 22, 197 n CO2 + n BaCO3 0,12 + 0, 08 ≠ n BaCO3 nên n Ba(OH)2 = = = 0,1 mol , 2 Gi i: n CO2 = Do n CO 0,1 = 0,04M , Ch n D 2,5 Câu 159 : Cho 2,24 lít khí CO2(đktc) vào 20 lít dung d ch Ca(OH)2, ta thu đ mol/l c a dung d ch Ca(OH)2là: a= Email : ngvuminh249@yahoo.com 32 c gam k t t a V y n ng đ t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh A 0,004M Công th c gi i nhanh Hóa Vô C C 0,006M D 0,008M B 0,002M 2, 24 = 0,1 mol; n CaCO3 = = 0, 06 mol 22, 100 n CO2 + n CaCO3 0,1 + 0, 06 ≠ n CaCO3 nên n Ca(OH)2 = = = 0, 08 mol , 2 Gi i: n CO2 = Do n CO 0, 08 = 0,004M , ch n A 20 Câu 160 : D n V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung d ch Ca(OH)2 0,1M thu đ c gam k t t a V y V có giá tr : A 0,224 ho c 0,896 B 0,366 ho c 0,672 C 0,224 ho c 0,672 D 0,896 [Ca(OH) ] = = 0, 01 mol; n Ca(OH)2 = 0, 02 mol 100 TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0, 01 mol → V = 0, 01.22, = 0, 224 lít Gi i: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, 02 − 0, 01 = 0, 03 mol → V = 0, 03.22, = 0, 672 lít, Ch n C Câu 161 : Cho V lít CO2 (đktc) vào dung d ch A ch a 0,2 mol Ca(OH)2 thu đ c 2,5 gam k t t a Giá tr V : A 0,56 ho c 11,2 B 0,896 ho c 6,72 C 0,896 ho c 11,2 D 0,56 ho c 8,40 2,5 = 0, 025 mol; n Ca(OH)2 = 0, mol 100 TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0, 025 mol → V = 0, 025.22, = 0,56 lít Gi i: n ↓= n CaCO3 = TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ca(OH)2 − n ↓= 2.0, − 0, 025 = 0,375 mol → V = 0,375.22, = 8, lít, Ch n D Câu 162 : H p th hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào 500 lít dung d ch Ba(OH)2 1M, thu đ Giá tr c a V : A 6,72 ho c 11,2 B 11,2 ho c 15,68 C 15,68 ho c 8,96 D 6,72 ho c 15,68 59,1 = 0,3 mol , n Ba(OH)2 = 0,5 mol Gi i: n BaCO3 = 197 TH1 : ch có k t t a n CO2 = n ↓= 0,3 mol → V = 0,3.22, = 6, 72 lít c 59,1 gam k t t a TH2 : có k t t a, sau k t t a tan ph n : n CO2 = 2.n Ba(OH)2 − n ↓= 2.0,5 − 0,3 = 0, mol → V = 0, 7.22, = 15, 68 lít, Ch n D Câu 163 : Cho 4,48 lít CO2 vào lít dung d ch Ba(OH)2 thu đ c 2,955 gam k t t a Hãy tính n ng đ mol/lít c a dung d ch Ba(OH)2 : A 0,05375M B 0,07354M C 0,0875M D 0,00023M 4, 48 2,955 = 0, mol; n BaCO3 = = 0, 015 mol Gi i: n CO2 = 22, 197 Do n CO2 ≠ n BaCO3 nên n Ba(OH)2 = n CO2 + n BaCO3 = 0, + 0, 015 = 0,1075 mol [Ba(OH)2] = 0,1075 : = 0,05375 M , ch n A D ng 15 : H P TH CO2, SO2 VÀO DD H N H P NaOH Ca(OH)2 C n tính : n CO ; n OH− ; n Ca 2+ CO + OH − → HCO3− Email : ngvuminh249@yahoo.com 33 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C CO + 2OH − → CO32− + H O , l p t s f = Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ n OH− n CO2 hay Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ Câu 164 ( H Kh i A – 2008): H p th hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung d ch h n h p g m NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam k t t a Giá tr c a m A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73 n NaOH = 0,05 mol; n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0,1 mol; n OH − = 0, 25 mol; n CO2 = 0, mol 1< f = n OH− n CO2 = 0, 25 = 1, 25 < 0, CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H 2O y → 2y → y Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ ⎧ x + y = 0, ⎧ x = 0,15 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 25 ⎩ y = 0, 05 0, 05 ← 0, 05 → 0, 05 Kh i l ng k t t a : m BaCO = 0, 05.197 = 9, 85 gam, Ch n C Câu 165 ( H Kh i A – 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 ( đktc) h p th h t vào 100 ml dung d ch ch a h n h p NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu đ c m gam k t t a Giá tr c a m A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970 n NaOH = 0,006 mol; n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0, 012 mol; n OH − = 0, 03 mol; n CO2 = 0, 02 mol 1< f = n OH− n CO2 = CO + 2OH − → CO32− + H 2O CO + OH − → HCO3− 0, 03 = 1,5 < 0, 02 x y → 2y →x ⎧ x + y = 0, 02 ⎧ x = 0, 01 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 03 ⎩ y = 0, 01 →y Ba 2+ + CO32− → BaCO3 ↓ 0, ← 0, 01 → 0, 01 Kh i l ng k t t a : m BaCO = 0, 01.197 = 1, 97 gam, Ch n D Câu 166 : H p th h t 0,35 mol CO2 vào dung d ch ch a đ ng th i 0,3 mol NaOH 0,125 mol Ca(OH)2 Tính kh i l ng k t t a thu đ c ? A 15,4 gam B 12,5 gam C, 12,6 gam D 12,7 gam n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0,125 mol; n OH − = 0, 55 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0,55 = 1,57 < 0,35 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H 2O y → 2y → y Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ ⎧ x + y = 0,35 ⎧ x = 0,15 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,55 ⎩ y = 0, 0,125 → 0,125 → 0,125 Kh i l ng k t t a : m BaCO = 0,125.100 = 12, gam, Ch n B Email : ngvuminh249@yahoo.com 34 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Câu 167 ( H Kh i A – 2011): H p th hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung d ch g m NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu đ c x gam k t t a Giá tr c a x A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 n CO2 = 0, 03 mol , n NaOH = 0, 025 mol n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0, 0125 mol; n OH − = 0, 05 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0, 05 = 1, 67 < 0, 03 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H 2O ⎧ x + y = 0, 03 ⎧ x = 0, 01 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0, 05 ⎩ y = 0, 02 y → 2y → y Ca 2+ + CO32− → CaCO3 ↓ 0, 0125 → 0, 0125 → 0, 0125 Kh i l ng k t t a : m BaCO = 0, 0125.100 = 1, 25 gam, Ch n D Câu 168 : S c 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung d ch h n h p: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M K t thúc ph n ng thu đ c m gam k t t a Tr s c a m là: A 16,275 gam B 21,7 gam C 54,25 gam D 37,975 gam n SO2 = 0, 425 mol , n NaOH = 0, mol ; n KOH = 0,1 mol n Ba(OH)2 = n Ba 2+ = 0,1 mol; n OH − = 0, mol 1< f = n OH− n SO2 = 0,5 = 1,17 < 0, 425 SO + OH − → HSO3− x →x SO + 2OH − → SO32− + H O ⎧ x + y = 0, 425 ⎧ x = 0,35 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,5 ⎩ y = 0, 075 y → 2y → y + SO32− → BaSO3 ↓ Ca 2+ 0, 075 ← 0, 075 → 0, 075 Kh i l ng k t t a : m BaSO = 0, 075.217 = 16, 275 gam, Ch n A Câu 169 : Dung d ch A ch a NaOH 1M Ca(OH)2 0,25M S c 2,24 lít (đktc) khí CO2 vào 100 ml dung d ch A ta thu đ c m t k t t a có kh i l ng : A 10 g B g C 2,5 g D 15 g n CO2 = 0,1 mol , n NaOH = 0,1 mol n Ca(OH)2 = n Ca 2+ = 0, 025mol; n OH − = 0,15 mol 1< f = n OH− n CO2 = 0,15 = 1,5 < 0,1 CO + OH − → HCO3− x →x CO + 2OH − → CO32− + H 2O y → 2y →y ⎧ x + y = 0,1 ⎧ x = 0, 05 →⎨ suy : ⎨ ⎩ x + y = 0,15 ⎩ y = 0, 05 Email : ngvuminh249@yahoo.com 35 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Ca 2+ + CO 2− Công th c gi i nhanh Hóa Vô C → CaCO3 ↓ 0, 025 → 0, 025 → 0, 025 Kh i l ng k t t a : m BaCO = 0, 025.100 = 2, gam, Ch n C D ng 16 : CHO BAZ TÁC D NG V I DUNG D CH MU I NHÔM (Al3+) Ph ng trình ion : Al3+ + 3OH − Al(OH)3 ↓ + OH − → Al(OH) ↓ → Al(OH) −4 ( AlO 2− + 2H O) Khi cho dung d ch baz tác d ng v i dung d ch mu i nhôm ( ch a ion Al3+ ) ban đ u có k t t a keo tr ng, sau k t t a s tan n u baz d Công th c gi i nhanh : TH1 : ch có k t t a n OH − = 3n Al(OH)3 TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − Chú ý đ n tr max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 2+ 2− ng h p Ba + SO → BaSO ↓ N u có axit u tiên ph n ng H + + OH − → H O có ngh a n OH − = n H + Câu 170 : C n dùng mol NaOH vào dung d ch ch a 0,4 mol AlCl3 đ thu đ c 0,1 mol k t t a ? A 0,2 mol ho c 0,9 mol B 0,3 mol ho c 1,5 mol C 0,4 mol ho c 1,6 mol D 0,7 mol ho c 1,7 mol Cách : Có kh n ng : + NaOH dùng thi u (t c k t t a ch a đ t c c đ i) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ +3NaCl 0,1 → 0,3 → 0,1 mol + NaOH dùng th a (t c k t t a đ t c c đ i r i tan b t ph n) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ +3NaCl 0,4 → 1,2 → 0,4 mol Tan : b t 0,3 mol đ 0,1 mol Al(OH)3 ↓ + NaOH → Al(OH) −4 ↓ 0,3 → 0,3 → 0,3 mol → n NaOH = 0, + 1, = 1, mol , ch n B Cách : TH1 : ch có k t t a n O H − m in = 3n Al(O H ) = 3.0,1 = 0, m ol TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0,1 = 1, mol n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0, = 1, mol Câu 171 : Th tích dung d ch NaOH 1M c c đ i c n cho vào dung d ch ch a 0,5 mol AlCl3 đ đu c 31,2 gam k t t a ? A 1,6 lít B 1,2 lít C 1,8 lít D 2,4 lít n Al(OH)3 = 0, mol ó TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : V (NaOH) = 1,6 lít , ch n A Câu 172 : C n cho m t th tích dung d ch NaOH 1M l n nh t vào dung d ch ch a đ ng th i 0,3 mol Al2(SO4)3 0,2 mol HCl đ xu t hi n 39 gam k t t a ? A 1,6 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít Email : ngvuminh249@yahoo.com 36 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C n Al3+ = 0,3.2 = 0, mol, n H+ = 0, mol ; n ↓= n Al(OH)3 = 39 / 78 = 0,5 mol u tiên H + + OH − → H O có ngh a n OH − = n H + = 0, mol Ti p đ n tr Nên ∑n ng h p NaOH c c đ i (TH2) n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0, = 1, mol = 0, + 1, = 2,1 mol = n NaOH → VNaOH = 2,1 , ch n D OH − Câu 173 : Có thí nghi m : + Cho dung d ch ch a a mol NaOH vào dung d ch ch a b mol AlCl3 thu đ c 15,6 gam k t t a + Cho dung d ch ch a 2a mol NaOH vào dung d ch ch a b mol AlCl3 thu đ c 23,4 gam k t t a Giá tr a b l n l t : A 0,6 0,4 B 0,4 0,6 C 0,6 0,375 D 0,5 0,6 Thí nghi m đ u TH1 : NaOH không đ , n ↓= 0, mol , a = 3.0, = 0, Thí nghi m sau TH2 : NaOH d , n ↓= 0,3 mol , n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ⇔ 2a = 4b − 0, → b = 0, 375 , ch n C Câu 174 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác d ng v i 25 ml dung d ch NaOH t o 0,78 gam k t t a N ng đ mol c a NaOH dùng : A 1,2M ho c 2,8M B 0,4M ho c 1,6M C 1,6M ho c 2,8M D 0,4M ho c 1,2M 3, 42 n Al2 (SO4 ) = = 0, 01 mol → n Al3+ = 0, 02 mol 342 n Al(OH)3 = 0, 01 mol TH1 : ch có k t t a n N aO H = n O H − = 3n Al(O H ) = 3.0, 01 = 0, 03 m ol → C M (N aO H ) = 0, 03 = 1, 2M 0, 025 TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n NaOH = n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 02 − 0, 01 = 0, 07 mol → C M (NaOH) = 0, 07 = 2, 8M 0, 025 Ta ch n A Câu 175 ( H Kh i A – 2008) : Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào dung d ch ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đ n ph n ng hoàn toàn, thu đ c 7,8 gam k t t a Giá tr l n nh t c a V đ thu đ c l ng k t t a A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 7,8 n Al(OH)3 = = 0,1 mol; n Al2 (SO )3 = 0,1 mol → n Al3+ = 0, mol 78 n H+ = 0, mol u tiên H + + OH − → H O có ngh a n O H − = n H + = 0, m ol Ti p đ n tr ng h p NaOH c c đ i (TH2) n OH − Nên ∑n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, − 0,1 = 0, mol = 0, + 0, = 0, mol = n NaOH → VNaOH = 0, = 0, 45 mol , ch n B Câu 176 ( H Kh i A – 2007) : Nh t t cho đ n d dung d ch NaOH vào dung d ch AlCl3 Hi n t ng x y A ch có k t t a keo tr ng B có k t t a keo tr ng, sau k t t a tan C k t t a, có khí bay lên D có k t t a keo tr ng có khí bay lên Gi i : Khi cho dung d ch baz tác d ng v i dung d ch mu i nhôm (ch a ion Al3+ ) ban đ u có k t t a keo tr ng, sau k t t a s tan n u baz d Ch n B Email : ngvuminh249@yahoo.com 37 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Câu 177 ( H Kh i B – 2007) : Cho 200 ml dung d ch AlCl3 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH 0,5M, l ng k t t a thu đ c 15,6 gam Giá tr l n nh t c a V A B 1,2 C 1,8 D 2,4 15, n AlCl3 = 1, 5.0, = 0, mol ; n Al(OH)3 = = 0, mol ; n Al3+ = 0, mol 78 Giá tr l n nh t c a V l ng v i TH2 : n NaOH = n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH) = 4.0, − 0, = mol V = : 0,5 = lít , ch n A Câu 178 ( H Kh i A – 2007) : Tr n dung d ch ch a a mol AlCl3 v i dung d ch ch a b mol NaOH đ c k t t a c n có t l A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = : 3+ − Al + 3OH → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ↓ OH − + thu → Al(OH) −4 ( AlO 2− + 2H O) hay Al3+ + OH − → Al(OH) −4 → a 4a a > , ch n A b Câu 179 (C – 2007) : Thêm m gam K vào 300 ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu đ c dung d ch X Cho t t dung d ch X vào 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M thu đ c k t t a Y thu đ c l ng k t t a Y l n nh t giá tr m : A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 ng trình cu i, đ có th thu đ Ta ý ph K + H O → KOH + H ↑ x → x c k t t a ép bu c n OH− < 4a → b < 4a → ⎧n Ba(OH) = 0, 03 mol ⎪ ⎨n NaOH = 0, 03 mol → n OH− = x + 0, 09 ⎪n ⎩ KOH = n K = x n Al2 (SO )3 = 0, 02 mol → n Al3+ = 0, 04 mol thu đ n OH − max cl ng k t t a Y l n nh t TH2 : n Al3+ = n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n Al(OH)3 → x + 0, 09 = 3.0, 04 → x = 0, 03 → m K = 0, 03.39 = 1,17 gam Ch n B Câu 180 : Khi cho 130 ml dung d ch AlCl3 0,1M tác d ng v i 20 ml dung d ch NaOH thu đ k t t a N ng đ mol/lít c a dung d ch NaOH A 0,6M ho c 1,95M B 0,6M ho c 1,8M C 1,95M ho c 1,8M D 1,8M ho c 2M 0, 936 n Al3+ = n AlCl3 = 0,13.0,1 = 0, 013 mol; n Al(OH )3 = = 0, 012 mol 78 TH1 : ch có k t t a n NaOH = n OH − = 3n Al(OH)3 = 3.0, 012 = 0, 036 mol c 0,936 gam [NaOH] = 0,036 : 0,02 = 1,8M TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n NaOH = n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 013 − 0, 012 = 0, 04 mol [NaOH] = 0,04 : 0,02 = 2M, ch n D Câu 181 : Cho V lít dung d ch NaOH 0,3M vào 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,2M thu đ c k t t a keo tr ng Nung k t t a đ n kh i l ng không đ i thu đ c 1,02 gam r n Tính th tích dung d ch NaOH dùng A 0,4 lít ho c 1,2 lít B 0,2 lít ho c 1,2 lít C 0,2 lít ho c lít D 0,4 lít ho c lít n Al2 (SO4 )3 = 0, 2.0, = 0, 04 mol → n Al3+ = 0, 08 mol Email : ngvuminh249@yahoo.com 38 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C 1, 02 = 0, 01 mol 102 B o toàn nguyên t Al: n Al(OH)3 = 2.n Al2O3 = 0, 02 mol n Al2O3 = TH1 : ch có k t t a n OH − = 3n Al(OH)3 = 3.0, 02 = 0, 06 → VNaOH = 0, 06 = 0, lít 0, TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : 0, = lít, ch n C 0, Câu 182 : Cho V lít dung d ch Ba(OH)2 0,4M vào dung d ch ch a 0,3 mol AlCl3 K t thúc ph n ng th y có 7,8 gam k t t a Tính giá tr V A 0,375 1,375 B 0,5 1,5 C 0,87 1,87 D 0,2 1,2 7,8 n Al3+ = n AlCl3 = 0, mol ; n Al(OH)3 = = 0,1 mol; n OH − = 0,8V 78 TH1 : ch có k t t a n OH − = 3n Al(OH)3 ⇔ 0, 8.V = 3.0,1 → V = 0, 375 lít TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ↔ 0, 8V = 4.0, − 0,1 → V = 1, 375 lít, ch n A Câu 183 : Tr n l n dung d ch ch a x mol KOH v i dung d ch ch a 0,035 mol Al2(SO4)3 K t thúc ph n ng th y có 0,06 mol k t t a Giá tr x : A 0,06 0,18 B 0,06 0,22 C 0,18 0,22 D K t qu khác n Al3+ = 0, 035.2 = 0, 07 mol n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 08 − 0, 02 = 0, mol → VNaOH = = 3n Al(OH)3 = 0,18 mol TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − max = 4n Al3+ − n Al(OH)3 = 4.0, 07 − 0, 06 = 0, 22 mol , ch n C TH1 : ch có k t t a n OH − - D ng 17 : CHO AXIT TÁC D NG V I DUNG D CH CH A MU I ALUMINAT (AlO2 ) Ph ng trình ion cho t t dung d ch axit vào dung d ch ch a g c aluminat :: AlO −2 + H+ + Al(OH)3 ↓ + H O → Al(OH)3 ↓ 3H + → Al3+ + 3H O Khi cho dung d ch baz tác d ng v i dung d ch mu i nhôm ( Na[Al(OH)4] hay NaAlO2 ) ban đ u có k t t a keo tr ng, sau k t t a s tan n u axit d Công th c gi i nhanh : TH1 : ch có k t t a n H + = n Al(OH)3 TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n H + = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 Chú ý đ n tr ng h p Ba 2+ + SO 2− → BaSO ↓ N u có baz u tiên ph n ng H + + OH − → H O có ngh a n OH − = n H + Câu 184 : C n cho mol HCl vào dung d ch ch a 0,4 mol NaAlO2 đ thu đ c 0,1 mol k t t a ? A 0,1 mol 1,3 mol B 0,1 mol 0,4 mol C 0,2 mol 0,6 mol D 0,2 1,4 mol n AlO − = 0, mol; n Al(OH)3 = 0,1 mol Cách : Có kh n ng : TH1 : HCl dùng thi u (k t t a ch a đ t c c đ i) Email : ngvuminh249@yahoo.com 39 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh AlO Công th c gi i nhanh Hóa Vô C − + + H + H O → Al(OH)3 ↓ 0,1 0,1 0,1 mol TH2 : HCl dùng d (k t t a đ t c c đ i r i tan ph n) AlO −2 + H+ + H O → Al(OH) ↓ 0, → 0,4 Al(OH)3 ↓ + 0,4 3H + → Al3+ + 3H O (0,4 − 0,1) → 0,9 mol n H+ = 0, + 0,9 = 1,3 mol , ch n A ⎡ n H+ = n ↓ = 0,1 mol Cách : ⎢ ⎢⎣ n H+ max = 4.n AlO−2 −3.n ↓ = 4.0, − 0,3 = 1,3 mol Câu 185 : C n cho nhi u nh t lít dung d ch HCl 1M vào dung d ch ch a 0,7 mol Na[Al(OH)4] đ thu đ c 39 gam k t t a ? A 1,3 lít B 2,2 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 39 = 0, mol n AlO − = n Na[Al(OH )4 ] = 0, mol; n Al(OH)3 = 78 Th tích dd HCl nhi u ng v i TH2 : n HCl = n H + max = 4.n AlO− −3.n ↓ = 4.0, − 3.0,5 = 1,3 mol VHCl = 1,3 lít, Ch n A Câu 186 : Dung d ch A ch a KOH 0,3 mol K[Al(OH)4] Cho mol HCl vào dung d ch A thu đ gam k t t a S mol KOH dung d ch : A 0,8 ho c 1,2 B 0,8 ho c 0,4 C 0,6 ho c D 0,8 ho c 0,9 15, n Al(OH)3 = = 0, mol; n AlO− = 0,3 mol; n H + = mol , t s mol KOH x 78 − có ngh a n u tiên ph n ng + =n =n =x H + OH → H 2O TH1 : n = n Al(OH)3 = 0, mol H − TH2 : n H+ max KOH OH − c 15,6 H+ V y n H+ = x + 0, = → x = 0,8 = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 = 4.0, − 3.0, = 0, V y n H+ = x + 0, = → x = 0, , Ch n B Câu 187 : Tr n l n dung d ch ch a 0,17 mol HCl vào dung d ch ch a a mol Ba(AlO2)2 K t thúc ph n ng, thu đ c 0,05 mol k t t a Giá tr a : A 0,025 B 0,04 C 0,08 D.0,015 n H + = 0,17 mol; n AlO − = 2a; n Al(OH)3 = 0, 05 mol TH1 : n H+ ≠ n ↓ → Trái gi thuy t TH2 : n H+ max = 4n AlO − − 3n Al(OH)3 ↔ 0,17 = 4.2a − 3.0, 05 → a = 0, 04 mol Ta ch n B D ng 18 : MU I Zn2+ TÁC D NG V I DUNG D CH CH A ION OHKhi cho t t dung d ch ki m vào dung d ch ch a ion Zn2+ có pt ion sau : + 2OH − → Zn(OH)2↓ Zn 2+ Zn(OH) 2↓ + 2OH − → ZnO 22− + 2H O Công th c gi i nhanh : Email : ngvuminh249@yahoo.com 40 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C TH1 : ch có k t t a n OH − = 2n Zn(OH) TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − Chú ý đ n tr max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) ng h p Ba 2+ + SO 24− → BaSO 4↓ N u có baz u tiên ph n ng H + + OH − → H O có ngh a n = n H+ OH − Câu 188 : C n mol NaOH vào dung d ch ch a 0,4 mol ZnCl2 đ A 0,2 0,6 B 0,2 0,4 C 0,2 D 0,2 1,4 Cách : n OH − = n NaOH + NaOH dùng thi u ( t c k t t a ch a c c đ i ) Zn 2+ + 2OH − → Zn(OH) ↓ 0,1 → 0, c 0,1 mol k t t a → 0,1 n OH − = n NaOH = 0, mol Zn 2+ + NaOH dùng d ( t c k t t a đ t c c đ i r i tan b t ph n ) + 2OH − → Zn(OH) 2↓ 0,4 Zn(OH) 2↓ 0,8 + (0,4 − 0,1) → 0,4 − 2OH → ZnO22− + 2H O 0,6 0,3 n OH − = n NaOH = 0,8 + 0, = 1, mol , ch n D Câu 189 : Th tích dung d ch NaOH 1M l n nh t c n cho vào 200 ml dung d ch ZnCl2 2M đ đ c 29,7 gam k t t a A lít B 0,7 lít C 1,8 lít D 2,1 lít 29, = 0, mol 99 ↔ V = 4.0, − 2.0, = n OH − = 1.V; n Zn 2+ = n ZnCl2 = 0, 2.2 = 0, mol; n Zn(OH)2 = n OH − max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) Ta ch n A Câu 190 : Cho V lít dung d ch KOH 2M tác d ng v a đ v i 200 ml dung d ch ZnCl2 1M ta thu đ t a, đem nung đ n kh i l ng không đ i thu đ c 12,15 gam ch t r n tr ng Hãy tính V ? A 150 ml ho c 200 ml B 150 ml ho c 250 ml C 100 ml ho c 200 ml D 140 ml ho c 200 ml 12,15 n ZnO = = 0,15 mol; n OH − = 2V; n Zn 2+ = 0, mol 81 Zn(OH) → ZnO + H O cm tk t 0,15 ← 0,15 mol TH1 : ch có k t t a n = 2n Zn(OH)2 ↔ 2V = 2.0,15 OH − Suy V = 0,15 lít = 150 ml TH2 : có k t t a sau k t t a tan m t ph n : n OH − max = 4n Zn 2+ − 2n Zn(OH) ↔ 2.V = 4.0, − 2.0,15 Suy V = 0,25 lít = 250 ml, Ch n B Email : ngvuminh249@yahoo.com 41 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C D ng 19 : MU I ZnO 22− TÁC D NG V I DUNG D CH CH A ION H+ Khi cho t t dung d ch axit vào dung d ch mu i k m zincat : ZnO 22− + 2H + → Zn(OH) ↓ Zn(OH) + 2H + → Zn 2+ + 2H O ⎡ n H+ = 2.n Zn(OH)2 Công th c gi i nhanh : ⎢ ⎢⎣ n H+ = 4.n ZnO22− − 2.n Zn(OH)2 Câu 191 : C n mol HCl cho vào dung d ch ch a 0,4 mol Na2ZnO2 đ thu đ A 0,3 0,7 B 0,4 0,6 C 0,6 0,8 c 0,1 mol k t t a D 0,2 1,4 ⎡ n H+ = n HCl = 2.n Zn(OH)2 = 0, mol Công th c gi i nhanh : ⎢ ⎢⎣ n H+ = n HCl = 4.n ZnO22− − 2.n Zn(OH)2 = 4.0, − 2.0,1 = 1, mol Câu 192 : Cho 200 ml dung d ch A ch a NaZnO2 0,5M NaOH 0,1M Rót V ml dung d ch HCl 0,5M vào dung d ch A Tính V đ thu đ c l ng k t t a l n nh t ? A 110 ml B 220 ml C 330 ml D 440 ml n ZnO2− = 0,5.0, = 0,1 mol; n OH − = 0, 02 mol; n H + = 0,5V u tiên : l H+ + OH − → H O 0,02 ← 0,02 ng k t t a l n nh t ng v i TH2 : n H + = 4.n ZnO2− − 2.n Zn(OH)2 ↔ 0,5V − 0, 02 = 4.0,1 − 2.0,1 2− Suy V = 0,44 lít = 440 ml , ch n D ý : nZnO = n↓ D ng 20 : TOÁN TH Y LUY N KIM LO I Fe Fe + dung d ch Ag(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Ag Fe 2+ 2H + Cu 2+ Fe3+ Ag + , , , , Qui t c anpha : Fe H2 Cu Fe + Ag n Ag Ta có t l : k = n Fe + k ≤ → t o mu i Fe2+ Fe d < k < → t o mu i Fe 2+ Fe3+ k ≥ → t o mu i Fe3+ Fe + 2Ag + → Fe 2+ + 2Ag Fe + 3Ag + → Fe3+ + 3Ag Ag + d ⎧⎪ nFe = x + y n = 2x + 3y ⎩⎪ Ag + Ta có h : ⎨ Câu 193 : Cho 4,2 gam b t Fe vào 360 ml dung d ch AgNO3 0,5M l c đ u cho ph n ng hoàn toàn Tính s mol m i ch t tan thu đ c sau ph n ng A Fe(NO3)2 : 0,045 mol Fe(NO3)3 : 0,03 mol B Fe(NO3)2 : 0,04 mol Fe(NO3)3 : 0,035 mol C Fe(NO3)2 : 0,055 mol Fe(NO3)3 : 0,037 mol D Fe(NO3)2 : 0,065 mol Fe(NO3)3 : 0,085 mol Email : ngvuminh249@yahoo.com 42 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C n Fe = 0, 075 mol; n Ag+ = n AgNO3 = 0,18 mol n Ag+ 0,18 = 2, < n Fe 0, 075 S n ph m t o mu i 2[...]... ng 11 : PH NG PHÁP QUY I TRONG HÓA H C Ph m vi áp d ng : nh ng bài toán h n h p cho qua Axit có tính ôxi hóa m nh ra s n ph m kh r i đem dung d ch cho vào ki m thu k t t a, sau đó nung k t t a… H n h p th ng g p : ⎧ Mg ⎪ 1/ ⎨ MgS ⎪S ⎩ Email : ngvuminh249@yahoo.com ⎡ Mg , S ⎢ MgS , S ⎢ ⎢⎣ MgS , Mg quy đ i v 23 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C ⎧Cu ⎪CuS ⎪ 2/ ⎨ S ⎪ ⎪⎩Cu2... Ôxit kim lo i + ⎨ C ⎪ ⎪⎩H 2 o Email : ngvuminh249@yahoo.com ⎧ Al 2 O 3 ⎪ CO ⎪ 2 , đi u ki n : kim lo i ⎨ CO hay CO 2 ⎪ ⎪⎩ H 2 O 15 > Al t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Quy đ i Ôxit = kim lo i + O ⇒ Công th c n O (trong Oxit) = n CO = n CO2 = n H2O = n H2 = n (H2 ,CO) Câu 80 ( H Kh i A – 2009): Cho lu ng khí CO (d ) đi qua 9,1 gam h n h p g m CuO và Al2O3 nung nóng đ... 2009) : Kh hoàn toàn m t ôxit s t X nhi t đ cao c n v a đ V lít CO ( đktc), sau ph n 16 Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 Gi i: n Fe = 2 2 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C ng thu đ c 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO2 Công th c X và giá tr V l n l t là : A FeO và 0,224 B Fe2O3 và 0,448 C Fe3O4 và 0,448 D Fe3O4 và 0,224 Gi i: nO (trong ôxit) = nCO = nCO2 = 0,02 mol ; nFe = 0,015 mol... n Al 3 = 8.n N 2 O = 8y Email : ngvuminh249@yahoo.com 11 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Ta có đ c 2.x = 8.y ⇔ x = 4y , ch n C Câu 60: Cho 3,6 gam Mg tác d ng v i dd HNO3 d sinh ra 2,24 lít khí X (sp kh duy nh t đktc) Khí X là : A NO B N2O C NO2 D N2 Gi i: g i X là đ gi m s ôxi hóa c a khí c n tìm B o toàn e : 3,6 2,24 2 = X ⇒ X = 3 ⇒ NO Ch n A 24 22,4 Câu 61: Cho m... CO2 = 22, 4 0, 2 0,4 m MgCO3 CaCO3 = 0, 2.(100 + 84) = 36,8 gam Email : ngvuminh249@yahoo.com 30 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C 36,8 100 = 92% , ch n C 40 Câu 150 ( H Kh i B – 2007) : Nung 13,4 gam h n h p 2 mu i cacbonat c a 2 kim lo i hóa tr 2, thu đ c 6,8 gam ch t r n và khí X L ng khí X sinh ra cho h p th vào 75 ml dung d ch NaOH 1M, kh i l ng mu i khan thu đ c...GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C ⇒ a = 0,01 = nNO ; b = 0,03 = nNO2 ⇒ n nhan = 3.n NO + 1.n NO = 3.0, 01 + 0, 03.1 = 0, 06 mol 2 ⇒ m hh mu i = mhh kim lo i + mNO = mhh kim lo i + 62.nnh n = 1,35 + 62.0,06 = 5,07 gam... 13,5 Câu 66: Cho 3 gam h n h p g m Cu , Ag tan h t trong dung d ch g m HNO3 và H2SO4 thu 2,94 gam h n h p 2 B o toàn e : Email : ngvuminh249@yahoo.com 12 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C khí NO2 và SO2 có th tích 1,344 lít (đktc) Tính % kh i l ng m i kim lo i? A 30 và 70 B 44 và 56 C 20 và 80 D 64 và 36 ⎧46a + 64b = 2,94 ⎧a = 0, 05 ⎪ Gi i: NO2 : a mol và SO2 : b mol →... thay h n h p b ng 1 ch t có s 34,8 mol là 0,3 → M = = 116 → 2 R + 16 < M < 2 R + 60 → 28 < R < 50 → là K (39), ch n B 0,3 Email : ngvuminh249@yahoo.com 17 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C - D ng 8: Hòa tan hoàn toàn (K, Na, Ca, Ba) + H2O → dd ki m ( ch a ion OH ) + ⎧⎪ nOH − = 2.nH 2 1 H 2O ⎯⎯→ OH + H 2 ↑ ⇒ ⎨ 2 ⎪⎩ mran = mkimloai + mOH − +e Ta có pt ion sau : H2 ↑ − Dung... [H + ] = = 2.10−14 Gi i: dung d ch A : nOH − = 2nH 2 = 0,1 mol; [OH − ] = 0, 2 0,5 + Nên pH = − log[ H ] = 13, 7 , ch n D Email : ngvuminh249@yahoo.com 18 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Câu 101 : Cho m gam h n h p X g m Na – Ba tác d ng v i n c thu đ c dung d ch Y và 3,36 lít H2 (đktc) Th tích dung d ch axit HNO3 2M c n dùng đ trung hòa ½ l ng dung d ch Y là A 0,15 lít... th y thoát ra V2 lít khí NO duy nh t (đktc) M i quan h gi a V1 và V2 là : A V1 = V2 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Email : ngvuminh249@yahoo.com 19 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C 3,84 ⎧ = 0,06 mol ⎪ n Cu = 64 Gi i: TN1: ⎨ ⎪ n HNO = 0,08 mol ⎩ 3 ⎧⎪ n H + = 0,08 mol ⎨ ⎪⎩ n NO3− = 0,08 mol ⇒ 3Cu + 8H+ + 2NO3− ⎯→ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đ u :0,06 0,08 → 0,08 mol Ph ... H O t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C mmu i = mkim lo i + mg c axit v i mkim lo i = m ôxit − mO Ho c có th dùng công th tính nhanh cho tr c nghi m : n H + =2.n O... nh n n cho/ nh n = mol kim lo i hóa tr = đ gi m s ôxi hóa s mol sp kh Email : ngvuminh249@yahoo.com t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C Câu 37: m gam b t s t không... 2+ Zn(OH) 2↓ + 2OH − → ZnO 22− + 2H O Công th c gi i nhanh : Email : ngvuminh249@yahoo.com 40 t : 0914449230 GV : Nguy n V Minh Công th c gi i nhanh Hóa Vô C TH1 : ch có k t t a n OH − = 2n Zn(OH)