BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 BÀI: 29 OXI - OZON A OXI I Vị trí cấu tạo A OXI I Vị trí cấu tạo - Vị trí nguyên tố oxi: +Z=8 + Chu kì + Nhóm: VIA - Cấu hình electron nguyên tử: 22s22p4 O: 1s Công thức phân tử công thức cấu tạo: + CTPT: O2 + CTCT: O = O A OXI II Tính chất vật lí - Oxi trạng thái khí, không màu, không mùi, không vị, nặng không khí: dO / K  2 32  1,1 29 - Oxi tan nước, áp suất khí hóa lỏng -183oC A OXI III Tính chất hóa học •Nguyên tử oxi có electron lớp •Độ âm điện: = 3,44 (chỉ nhỏ độ âm điện flo 3,98) ==> Oxi phi kim hoạt động, dễ nhận thêm electron Nó thể tính oxi hóa mạnh: O + 2e  O2- A OXI III Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại + Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt): VD: 0 -2 to 3Fe + O2   Fe3O4 0 to -2  MgO Mg + O2  A OXI III Tính chất hóa học Tác dụng với phi kim Oxi tác dụng với nhiều phi kim: 0 -2 to  SO2 S + O2  0 4P + 5O2 to -2   2P2O5 A OXI III Tính chất hóa học Tác dụng với hợp chất Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu cơ: to  2CO2 + 3H2O VD: C2H5OH + 3O2 +2 2CO + O2 to   +4 -2 2CO2 * Kết luận: Oxi có tính oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit) A OXI IV Ứng dụng Oxi có nhiều ứng dụng như: •Dùng để luyện gang, thép •Dùng y học Túi oxi Bình oxi Hàn cắt kim loại Luyện gang Bình dương khí Hô hấp A OXI V Điều chế: PTN + Trong phòng thí nghiệm oxi điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền với nhiệt 2KMnO4 2KClO3 H2O2 o t → K2MnO4 + MnO2 to → to → 2KCl + 3O2 H2 + O2 + O2 A OXI V Điều chế: Sản xuất oxi công nghiệp a Từ không khí: Không khí Loại CO2 dd NaOH Không khí khô CO2 Loại H2O -25oC Không khí lỏng Ar -186oC N2 -196oC Hóa lỏng không khí O2 -183oC Chưng cất phân đoạn A OXI V Điều chế: b Từ nước: đp 2H2O → 2H2 + O2 Sơ đồ bình điện phân nước B Ozon I Tính chất: + Tính chất vật lí: Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học: • Ozon có tính oxi hóa mạnh mạnh oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu • Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa bạc, ozon oxi hóa bạc: 2Ag + O3  Ag2O + O2 B Ozon: II Ozon tự nhiên • Ozon tạo khí có phóng điện Trên mặt đất, ozon tạo oxi hóa số chất hữu • Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km Nó hình thành tia tử ngoại mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon: Tia tử ngoại 3O2   2O III Ứng dụng • Tầng ozon bảo vệ người sinh vật mặt đất khỏi tác hại tia tử ngoại • Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,… • Trong y học dùng để chữa sâu Trong đời sống dùng để sát trùng nước [...]... nhiều hơn oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học: • Ozon có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn oxi: Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ • Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa được bạc, còn ozon oxi hóa được bạc: 2Ag + O3  Ag2O + O2 B Ozon: II Ozon trong tự nhiên • Ozon được tạo ra trong khí quyển khi có sự phóng điện Trên mặt đất, ozon được... Trên mặt đất, ozon được tạo do sự oxi hóa một số chất hữu cơ • Tầng ozon cách mặt đất 20 - 30 Km Nó được hình thành do tia tử ngoại của mặt trời chuyển hóa oxi thành ozon: Tia tử ngoại 3O2   2O 3 III Ứng dụng • Tầng ozon bảo vệ con người và sinh vật trên mặt đất khỏi tác hại của các tia tử ngoại • Trong công nghiệp dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,… • Trong y học dùng để chữa sâu răng Trong đời...A OXI V Điều chế: 2 Sản xuất oxi trong công nghiệp a Từ không khí: Không khí Loại CO2 bằng dd NaOH Không khí khô không có CO2 Loại H2O ở -25oC Không khí lỏng Ar -186oC N2 -196oC Hóa lỏng không khí O2 -183oC Chưng cất phân đoạn A OXI V Điều chế: b Từ nước: đp 2H2O → 2H2 + O2 Sơ đồ bình điện phân nước B Ozon I Tính chất: + Tính chất vật lí: Ozon ở trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ... mạnh oxi: Ozon oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim nhiều hợp chất vô hữu • Ở điều kiện thường, oxi không oxi hóa bạc, ozon oxi hóa bạc: 2Ag + O3  Ag2O + O2 B Ozon: II Ozon tự... nước B Ozon I Tính chất: + Tính chất vật lí: Ozon trạng thái khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng -1120C, tan nước nhiều oxi khoảng 15 lần + Tính chất hóa học: • Ozon có tính oxi hóa mạnh... oxi hóa mạnh, hợp chất có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất với flo peoxit) A OXI IV Ứng dụng Oxi có nhiều ứng dụng như: •Dùng để luyện gang, thép •Dùng y học Túi oxi Bình oxi Hàn cắt kim loại Luyện