HÓA HỌC 10 BÀI 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I-)VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nhóm halogen gồm F,Cl, Br,I Nhóm VII A, đứng cuối chu kì II-) CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ • • • • F : 1s22s22p5 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 I : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 1- Cấu hình electron: Có electron lớp ns2np5 2- Cấu tạo phân tử X + X → X X CTCT X-X hay X2 Cl Cl Cl Cl Mô hình rỗng phân tử Cl2 Mô hình đặc phân tử Cl2 Bảng th TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA CÁC HALOGEN LÀ TÍNH OXI HÓA MẠNH III- SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT • Flo: trạng thái…khí…màu …lục nhạt • Clo: trạng thái …khí…màu….vàng nhạt • Iot: trạng thái …rắn…màu…đen tím… 1- Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất Đi từ F đến I : màu sắc đậm dần, chuyển từ thể khí sang lỏng, rắn Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng dần 2- Sự biến đổi độ âm điện -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần -F có số oxi hóa -1 Các halogen khác có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 3- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất *Halogen phi kim điển hình Đi từ F đến I tính oxi hóa giảm dần *Các đơn chất halogen oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối Oxi hóa khí H2 tạo hợp chất khí không màu hidro halogenua HF,HCl,HBr,HI Muối halogenua AgF tan; AgCl kết tủa trắng; AgBr kết tủa vàng; AgI kết tủa vàng đậm • Hợp chất với hiđro: khí hiđro halogenua HF, HCl, HBr, HI KHí hiđrohalogenua tan nước dung dịch axit halogen hiđric HF,HCl, HBr, HI thứ tự tính axit mạnh dần lên F2 Cl2 Br2 I2 Muối Halogenua AgF tan AgCl↓trắng AgBr↓vàng AgI↓vàng đậm Tính oxihóa mạnh giảm dần từ F đến I Số oxi hóa -1 Khí hiđrohalogenua HF, HCl, HBr, HI Dd axit halogen hiđic có tính axit mạnh dần từ HF đến HI CỦNG CỐ • Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính axit ? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HCl, HF, HI C HCl, HI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF CỦNG CỐ • Kết tủa AgCl có màu A.đỏ B.trắng C Vàng D vàng đậm CỦNG CỐ • Hai hiđro halogenua dễ tan nước, dung dịch thu tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa vàng Công thức hai khí A HBr, HCl B HCl, HF C HF, HI D HBr, HI CỦNG CỐ • Trong nhóm halogen, tính oxihoá A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo CỦNG CỐ • Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX 0,1mol NaY (X Y halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108) X Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I [...]... HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF CỦNG CỐ • Kết tủa AgCl có màu A.đỏ B.trắng C Vàng D vàng đậm CỦNG CỐ • Hai hiđro halogenua dễ tan trong nước, 2 dung dịch thu được tác dụng với dung dịch AgNO3 đều tạo kết tủa vàng Công thức hai khí đó là A HBr, HCl B HCl, HF C HF, HI D HBr, HI CỦNG CỐ • Trong nhóm halogen, tính oxihoá A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D... clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo CỦNG CỐ • Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX và 0,1mol NaY (X và Y là các halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108 ) X và Y là A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I ... oxi hóa -1 Các halogen khác có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 3- Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất *Halogen phi kim điển hình Đi từ F đến I tính oxi hóa giảm dần *Các đơn chất halogen oxi hóa. ..I-)VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nhóm halogen gồm F,Cl, Br,I Nhóm VII A, đứng cuối chu kì II-) CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU... Cl Cl Cl Mô hình rỗng phân tử Cl2 Mô hình đặc phân tử Cl2 Bảng th TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA CÁC HALOGEN LÀ TÍNH OXI HÓA MẠNH III- SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT • Flo: trạng thái…khí…màu …lục nhạt •