HÓA HỌC 12 BÀI 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Nước cứng gì? Một cốc nước có chứa ion Ca2+,HCO3- ,ClHỏi nước cốc thuộc loại nước cứng nào? Nêu phương pháp hóa học để làm mềm nước cốc? Ghi phương trình phản ứng minh họa Đáp án - Nước cứng loại nước có chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+ -Nước cốc thuộc loại nước cứng tạm thời & nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần) - Có thể dùng dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng cốc Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 CaCl2 + Na2CO3 →CaCO3↓ + NaCl Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I Vị trí cấu tạo: -Quan sát hệ thống tuần hoàn -Thảo luận theo cặp: + Vị trí nhôm + Giải thích + Từ vị trí dự đoán cấu tạo nhôm BTH Vị trí nhôm bảng tuần hoàn: 1s22s22p63s23p1 Al Vị trí: Ô thứ 3, chu kì 3, nhóm IIIA - Trong chu kì Al đứng sau Mg, trước Si - Trong nhóm IIIA: Al đứng sau B Cấu tạo nhôm: -Là nguyên tố p, có e hoá trị Xu hướng nhường 3e tạo ion Al3+ Al  Al3+ + 3e [Ne]3s23p1 [Ne] 13 Trong hợp chất nhôm có số oxi hoá +3 vd: Al2O3, AlCl3 -Cấu tạo đơn chất : LPTD + + + + + + + + + + + + + + Mạng tinh thể lập phương tâm diện, mật độ electron tự tương đối lớn II Tính chất vật lí nhoâm - Kim loại màu trắng bạc, nóng chảy 660oC, mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng - Dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt Thảo luận: Nêu tính chất vật lý nhôm I.Tính chất hoá học: Tính khử mạnh, sau kim loại kiềm kim loại thổ Thảo luận nhóm: - Tác dụng với phi kim + Dựa vàodụng đặc điểm cấu tạo dự đoán tính chất hoá học - Tác với axit + So-sánh với kim kiềm kim loại kiềm thổ Tác dụng vớiloại nước - Tácminh dụng tính với dung dịchhọc kiềm + Chứng chất hoá đặc trưng - Tác dụng với oxit kim loại Tác dụng với phi kim: Thảo luận: a Tác dụng với halogen - Quan sát thí nghiệm Al + 3Cl2  AlCl3 - Viết ptpư xảy b Tác dụng với oxi - Kết luận khả tác dụng Al + 3O2  Al2O3 nhôm với phi kim? KL: Tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim Cl2 O2 2.Tác dụng với axit: a Với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng: Thảo luận: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 - Viết pt dạng phân tử 2Al + H2SO4  Al (SOrút + 3?H2 và2ion 4)3 gọn - Kết luận tính chất 3+ + 3H Pt ion: 2Al + 6H+  khử Alcủa nhôm.2  Al khử ion H+ dung dịch axit thành hidro tự Tác dụng với oxit kim loại to Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe to 2Al + CuO  Al2O3 + Cu Thảo luận:  nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại - Viết cho CuO, nhôm hoạt dộng trongptpư oxitkhi ( FeO, dụng với oxit kim loại .) thành kim loại tác tự  phản ứng nhiệt nhôm - Nhận xét khả phản ứng? Tác dụng với H2O: • 2Al + 6H2O  Al(OH)3 + H2 phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 không tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên Thảo luận: - Tại nhôm dùng để sản xuất đồ dùng sinh hoạt nồi ,thau….? Tác dụng với dung dịch kiềm: (bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)2 ) 2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat - Quan sát thí nghiệm - Viết ptpư NaOH IV Ứng dụng sản xuất: Ứng dụng: (sgk) Trạng thái tự nhiên: -Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O Thảo luận: Liên hệ với thực tế nêu ứng Tồn dạng hợp chất hay -Boxit: Al2O3.2H2O dụng nhôm đơn chất? Tại ?sao ? -Mica: K2O.Al2O3-Ở 6SiO đâu? -Criolit: 3NaF.AlF3 SX - Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa , ôtô, tàu vũ trụ… - Làm nhà cửa,trang trí nội thất,dây cáp dẫn điện cao thế, thiết bị trao đổi nhiệt,dụng cụ đun nấu… -Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm - Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường ray xe lửa… V Sản xuất : Qua công đoạn: - Công đoạn tinh chế quặng boxit - Công đoạn đpnc Al2O3 -Để hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al2O3 criolit n/c ptđp: Al2O3 Đpnc, xt 2Al + 3/2 O2 *Củng cố: Học sinh cần nắm: Câu 1: Nhôm tác dụng với dung dịch HCl - Vị trí cấu hình electron nhôm NaOH, chứng tỏ nhôm: -Tính vật lílưỡng tính A Là chất kim loại - Tính chất hóa học B Có tính oxi hóa -C Ứng Vừadụng tínhvà oxisản hóaxuất khử D Có tính khử Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhôm vị trí A Ô số 27, chu kì 3, nhóm IIIA B Ô sốA.13, kì 3, nhóm Ô chu số 27, chu kì 3,IIIA nhóm IIIA C Ô số 13, chu kì 4, nhóm IIIA D Ô số 27, chu kì 4, nhóm IIIA Câu 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm công nghiệp là: A Al2(SO4)3 C Al2O3.2H2O B AlCl3 A Al2(SO4)3 D Na3AlF6 Câu 4: Cấu hình electron sau ion Al+3 ? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 * Dặn dò - Về nhà xem lại chuẩn bị Bài 27: Nhôm hợp chất Nhôm(tt) - BTVN: 5/sgk/129 6.46→6.48/Sbt/52, 53 TIẾT HỌC KẾT THÚC [...]... 3: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm trong công nghiệp là: A Al2(SO4)3 C Al2O3.2H2O B AlCl3 A Al2(SO4)3 D Na3AlF6 Câu 4: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Al+3 ? A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 * Dặn dò - Về nhà xem lại bài và chuẩn bị bài mới Bài 27: Nhôm và hợp chất của Nhôm( tt) - BTVN: 5/sgk /129 và 6.46→6.48/Sbt/52, 53 TIẾT HỌC KẾT THÚC ... cố: Học sinh cần nắm: Câu 1: Nhôm tác dụng được với dung dịch HCl và - Vị trí và cấu hình electron của nhôm NaOH, chứng tỏ nhôm: -Tính vật lílưỡng tính A Là chất kim loại - Tính chất hóa học B Có tính oxi hóa -C Ứng Vừadụng tínhvà oxisản hóaxuất và khử D Có tính khử Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhôm ở vị trí A Ô số 27, chu kì 3, nhóm IIIA B Ô sốA.13, kì 3, nhóm Ô chu số 27, chu kì 3,IIIA nhóm... -Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm - Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường ray xe lửa… V Sản xuất : Qua 2 công đoạn: - Công đoạn tinh chế quặng boxit - Công đoạn đpnc Al2O3 -Để hạ nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 từ 2050o C xuống 900oC, hoà tan Al2O3 trong criolit n/c ptđp: Al2O3 Đpnc, xt 2Al + 3/2 O2 *Củng cố: Học sinh cần nắm: Câu 1: Nhôm tác dụng được với dung dịch HCl và - Vị trí và cấu... Ca(OH)2 ) 2Al +2NaOH +6H2O2Na[Al(OH)4] +3H2 natri aluminat - Quan sát thí nghiệm - Viết ptpư NaOH IV Ứng dụng và sản xuất: 1 Ứng dụng: (sgk) 2 Trạng thái tự nhiên: -Đất sét: Al2O3.2SiO2.2H2O Thảo luận: Liên hệ với thực tế nêu ứng Tồn tại ở dạng hợp chất hay -Boxit: Al2O3.2H2O dụng nhôm đơn của chất? Tại ?sao ? -Mica: K2O.Al2O3-Ở 6SiO đâu? 2 -Criolit: 3NaF.AlF3 SX - Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa ,... khử được nhiều ion kim loại - Viết cho CuO, nhôm kém hoạt dộng hơn trongptpư oxitkhi ( FeO, dụng với oxit kim loại .) thành kim loại tác tự do  phản ứng nhiệt nhôm - Nhận xét về khả năng phản ứng? 4 Tác dụng với H2O: • 2Al + 6H2O  2 Al(OH)3 + 3 H2 phản ứng dừng lại nhanh và có lớp Al(OH)3 không tan trong H2O bảo vệ lớp nhôm bên trong Thảo luận: - Tại sao nhôm được dùng để sản xuất đồ dùng trong sinh... ptpư : Al tác pưdụng HNO3, H2SO4 - Al không với HNOvới đặc nguội, to 5 N 5 N 5 N 6 Svà 3 5 N *Lưu đặc,ý:nóng - Al cópư phản với HNO3 và H - Al không với ứng HNO H22SO SO44 đặc đặc nguội 3 đặc nguội, không? - Vớinguội các axit HNO3 đặc, nóng; HNO3 loãng; H2SO4 đặc ,nóng: Al khử được N+5 và S+6 xuống mức oxi hóa thấp nhất 6 S 3 Tác dụng với oxit kim loại to 2 Al + Fe2O3  Al2O3 + 2 Fe to 2Al + ... →CaCO3↓ + NaCl Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM I Vị trí cấu tạo: -Quan sát hệ thống tuần hoàn -Thảo luận theo cặp: + Vị trí nhôm + Giải thích + Từ vị trí dự đoán cấu tạo nhôm BTH Vị trí nhôm bảng... cố: Học sinh cần nắm: Câu 1: Nhôm tác dụng với dung dịch HCl - Vị trí cấu hình electron nhôm NaOH, chứng tỏ nhôm: -Tính vật lílưỡng tính A Là chất kim loại - Tính chất hóa học B Có tính oxi hóa. .. 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2 * Dặn dò - Về nhà xem lại chuẩn bị Bài 27: Nhôm hợp chất Nhôm( tt) - BTVN: 5/sgk /129 6.46→6.48/Sbt/52, 53 TIẾT HỌC KẾT THÚC