HÓA HỌC 10 HIĐROCLORUA AXITCLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA KIỂM TRA BÀI CŨ Câu1 Trong phòng thí nghiệm khí Clo thường điều chế cách oxi hoá hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất tác dụng với Cl2? A Na, H2, N2 B KOH (dd), H2O, KF C Fe, K, O2 D NaOH (dd), Cu, H2O KIỂM TRA BÀI CŨ Câu3 Tìm câu sai kết luận đây: A Clo nguyên tố họ p B Clo tan nước tạo môi trường axit C Trong tự nhiên, clo tồn dạng hợp chất D Trong tự nhiên có nhiều mỏ khí clo HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA chế khí hiđroclorua axit clohiđric Trong phòng TN: Phương pháp sunfat: - 2500C NaCl + H2SO4(đặc)  NaHSO4 + HCl  - 4000C 2NaCl + H2SO4(đặc)  Na2SO4 + HCl Hoà tan khí hiđroclorua( HCl) vào nước thu dung dịch axit clohiđric I Điều PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Cho chất: NaCl khan, H2SO4 đặc, H2O, Nêu phương pháp điều chế khí HCl ? Viết phương trình phản ứng? Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I Điều chế khí hiđroclorua axit clohiđric Trong công nghiệp ( SGK )  Phương pháp tổng hợp: to H2 + Cl2 2HCl  Chú ý: nguyên tắc ngược dòng (khí từ lên, chất lỏng phun từ xuống) để tăng diện tích tiếp xúc tăng hiệu suất phản ứng, giảm giá thành sản phẩm HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA II Hiđroclorua Cấu tạo phân tử  Hợp chất cộng hoá trị, phân tử phân cực Công thức electron: H :Ċİ: Công thức cấu tạo: H – Cl Hiđro Clo 1+ 17+ l HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA II Hiđroclorua Tính chất - Khí không màu, mùi xốc, nặng không khí (KK) - Không làm chuyển màu quỳ tím - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric Tính chất vật lý  Chất lỏng không màu, mùi xốc  200C, nồng độ đặc 37% khối lượng riêng = 1,19 g/cm3  Khí HCl thoát gặp KK ẩm tan nước tạo thành hạt chất lỏng nhỏ sương mù  “bốc khói” HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric Tính chất hoá học a) Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất chung axit mạnh: * Làm đỏ quỳ tím * Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O * Tác dụng với bazơ HCl + NaOH NaCl + H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Axit Clohiđric tác dụng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng ? Fe; Cu; CuO; NaOH; Na2CO3; MnO2; Xác định vai trò axit HCl phản ứng? HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA * Tác dụng với muối 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O * Tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro) HCl + Fe  FeCl2 + H2 b) Khí HCl, dung dịch HCl có tính khử gặp chất oxihoá mạnh 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Clo HCl có số oxihoá thấp (1) bị oxihoá thành Cl2(mức oxi hoá 0) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Kết luận: Axit clohiđric Tính axit, tính + oxihoá (H ) Tính khử (Cl ) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA IV Muối clorua nhận biết ion clorua Một số muối clorua (SGK)  Đa số tan, trừ AgCl không tan PbCl2, CuCl tan  KCl làm phân kali  ZnCl2 có khả diệt khuẩn  AlCl3 dùng làm xúc tác tổng hợp hữu  BaCl2 dùng trừ sâu bệnh nông nghiệp  NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế Cl2, NaOH, nước gia-ven - NH4Cl có ứng dụng hàn kim loại NhËn biÕt Ion clorua: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: NÊU CÁCH PHÂN BIỆT ỐNG NGHIỆM ĐỰNG CÁC DUNG DỊCH RIÊNG BIỆT: HCL, HNO3, NACL, NANO3 BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Phương án 1: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3 Quỳ tím Quỳ chuyển màu đỏ: HCl, HNO3 Quỳ không đổi màu: NaCl, NaNO3 + AgNO3 + AgNO3 Có  trắng: HCl Không có  trắng: HNO3 Có  trắng NaCl Không có  trắng: NaNO3 NhËn biÕt Ion clorua:  Thuốc thử AgNO3  Hiện tượng có kết tủa AgCl trắng, không tan axit mạnh HCl + Ag NO3  AgCl  + HNO3 NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 BÀI TẬP BÀI CÙNG LÀ CÔNG THỨC HCL, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ KHÍ HIĐRO CLORUA, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ AXIT CLOHIĐRIC? SỰ GIỐNG VÀ KHÁC NHAU VỀ TÍNH CHẤT GIỮA KHÍ HIĐROCLORUA VÀ AXIT CLOHIĐRIC? ĐÁP ÁN KHÍ HIRĐROCLORUA HCl H2O AXIT CLOHIĐRIC ĐÁP ÁN Hiđroclorua: - Không làm đỏ quỳ tím - Không tách dụng CaCO3 Dung dịch axit clohiđric: - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với CaCO3 Hiđroclorua dd axit clohiđric có tính khử, tác dụng với dd bazơ Câu Trong dãy chất đây, dãy mà tất chất tác dụng với axit HCl A Fe2O3; KMnO4; Cu; B Fe; CuO; Ba(OH)2; C CaCO3; H2SO4; NaOH; D AgNO3; MgCO3; BaSO4; THANK YOU See you again [...]...HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA II Hiđroclorua 2 Tính chất - Khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí (KK) - Không làm chuyển màu quỳ tím - Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric 1 Tính chất vật lý  Chất lỏng không màu, mùi xốc  ở 200C, nồng độ đặc nhất là 37% và khối lượng riêng = 1,19... tan trong axit mạnh HCl + Ag NO3  AgCl  + HNO3 NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 BÀI TẬP BÀI 1 CÙNG LÀ CÔNG THỨC HCL, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ KHÍ HIĐRO CLORUA, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ AXIT CLOHIĐRIC? SỰ GIỐNG VÀ KHÁC NHAU VỀ TÍNH CHẤT GIỮA KHÍ HIĐROCLORUA VÀ AXIT CLOHIĐRIC? ĐÁP ÁN KHÍ HIRĐROCLORUA HCl H2O AXIT CLOHIĐRIC ĐÁP ÁN Hiđroclorua: - Không làm đỏ quỳ tím - Không tách dụng CaCO3 Dung dịch axit clohiđric: ... MUỐI CLORUA Kết luận: Axit clohiđric Tính axit, tính + oxihoá (H ) Tính khử (Cl ) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA IV Muối clorua và nhận biết ion clorua 1 Một số muối clorua (SGK)  Đa số là tan, trừ AgCl không tan và PbCl2, CuCl ít tan  KCl làm phân kali  ZnCl2 có khả năng diệt khuẩn  AlCl3 dùng làm xúc tác trong tổng hợp hữu cơ  BaCl2 dùng trừ sâu bệnh nông nghiệp  NaCl làm muối ăn,... của axit HCl trong các phản ứng? HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA * Tác dụng với muối 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O * Tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro) 2 HCl + Fe  FeCl2 + H2 b) Khí HCl, dung dịch HCl có tính khử khi gặp chất oxihoá mạnh 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Clo trong HCl có số oxihoá thấp nhất (1) bị oxihoá thành Cl2(mức oxi hoá 0) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI... nước tạo thành những hạt chất lỏng nhỏ như sương mù  “bốc khói” HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA III Axit clohiđric 2 Tính chất hoá học a) Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất chung của axit mạnh: * Làm đỏ quỳ tím * Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O * Tác dụng với bazơ HCl + NaOH NaCl + H2O PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Axit Clohiđric tác dụng được với những chất nào sau đây? Viết phương... Hiđroclorua: - Không làm đỏ quỳ tím - Không tách dụng CaCO3 Dung dịch axit clohiđric: - Làm đỏ quỳ tím - Tác dụng với CaCO3 Hiđroclorua và dd axit clohiđric đều có tính khử, đều tác dụng với dd bazơ Câu 2 Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất có thể tác dụng với axit HCl A Fe2O3; KMnO4; Cu; B Fe; CuO; Ba(OH)2; C CaCO3; H2SO4; NaOH; D AgNO3; MgCO3; BaSO4; THANK YOU See you again ... kim loại 2 NhËn biÕt Ion clorua: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: NÊU CÁCH PHÂN BIỆT 4 ỐNG NGHIỆM ĐỰNG CÁC DUNG DỊCH RIÊNG BIỆT: HCL, HNO3, NACL, NANO3 BẰNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Phương án 1: NaCl, NaNO3, HCl, HNO3 Quỳ tím Quỳ chuyển màu đỏ: HCl, HNO3 Quỳ không đổi màu: NaCl, NaNO3 + AgNO3 + AgNO3 Có  trắng: HCl Không có  trắng: HNO3 Có  trắng NaCl Không có  trắng: NaNO3 2 NhËn biÕt Ion clorua:  Thuốc thử AgNO3 ... 0) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA Kết luận: Axit clohiđric Tính axit, tính + oxihoá (H ) Tính khử (Cl ) HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA IV Muối clorua nhận biết ion clorua. .. KHÍ HIĐRO CLORUA, KHI NÀO THÌ GỌI LÀ AXIT CLOHIĐRIC? SỰ GIỐNG VÀ KHÁC NHAU VỀ TÍNH CHẤT GIỮA KHÍ HIĐROCLORUA VÀ AXIT CLOHIĐRIC? ĐÁP ÁN KHÍ HIRĐROCLORUA HCl H2O AXIT CLOHIĐRIC ĐÁP ÁN Hiđroclorua:... phương trình phản ứng? Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA I Điều chế khí hiđroclorua axit clohiđric Trong công nghiệp ( SGK )  Phương pháp