1 MT S VN V TINH TH t : Trong chng trỡnh hoỏ hc ph thụng chuyờn, phn trng thỏi rn ca cht v c th v tinh th l mt phn khỏ lớ thỳ v tru tng Chuyờn ny nhm cung cp cỏc kin thc c th v cu trỳc tinh th v dng cho cỏc dng bi liờn quan dy i tuyn thi quc gia Lý thuyt: * Cu trỳc tinh th: Mng li tinh th (cu trỳc tinh th) l mng li khụng gian ba chiu ú cỏc nỳt mng l cỏc n v cu trỳc (nguyờn t , ion, phõn t ) - Tinh th kim loi - Tinh th ion - Tinh th nguyờn t ( Hay tinh th cng hoỏ tr) - Tinh th phõn t * Khỏi nim v ụ c s: L mng tinh th nh nht m bng cỏch tnh tin nú theo hng ca ba trc tinh th ta cú th thu c ton b tinh th Mi ụ c s c c trng bi cỏc thụng s: Hng s mng: a, b, c, , , S n v cu trỳc : n S phi trớ c khớt I Mng tinh th kim loi: Mt s kiu mng tinh th kim loi 1.1 Mng lp phng n gin: - nh l cỏc nguyờn t kim loi hay ion dng kim loi - S phi trớ = - S n v cu trỳc: 1.2 Mng lp phng tõm khi: - nh v tõm hp lp phng l nguyờn t hay ion dng kim loi - S phi trớ = - S n v cu trỳc: 1.3 Mng lp phng tõm din - nh v tõm cỏc mt ca hp lp phng l cỏc nguyờn t hoc ion dng kim loi - S phi trớ = 12 - S n v cu trỳc:4 1.4 Mng sỏu phng c khớt (mng lc phng): - Khi lng tr lc giỏc gm ụ mng c s Mi ụ mng c s l mt hp hỡnh thoi Cỏc nh v tõm hp hỡnh thoi l nguyờn t hay ion kim loi - S phi trớ = 12 - S n v cu trỳc: S phi trớ, hc t din, hc bỏt din, c khớt ca mng tinh th, lng riờng ca kim loi 2.1 c khớt ca mng tinh th Lập ph ơng tâm khối Lập ph ơng tâm mặt C A B B A A Lục ph ơng chặt khít 2.2 Hc t din v hc bỏt din: Hốc tứ diện a Mng lp phng tõm mt: - Hc t din l - Hc bỏt din l: + 12.1/4 = b Mng lc phng: - Hc t din l - Hc bỏt din l: + 12.1/4 = 2.3 c khớt ca mng tinh th a) Mng tinh th lp phng tõm Hốc bát diện a a = 4r a S qu cu mt ụ c s : + 1/8 = r 3 = Tng th tớch qu cu = 3 (a ) a3 Th tớch ca mt ụ c s = 68% a3 b) Mng tinh th lp phng tõm din a a a = 4.r S qu cu mt ụ c s : 1/2 + 1/8 = Tng th tớch qu cu 4 r 3 = = a3 Th tớch ca mt ụ c s 4 (a ) = 74% a3 c) Mng tinh th lc phng cht khớt S qu cu mt ụ c s: 1/6 + 1/12 + = r 3 Tng th tớch qu cu = Th tớch ca mt ụ c s a.a 2a 2 = a ( )3 a3 = 74% a 2a b= a a a a a = 2.r Ô sở a a a Nhn xột: Bng tng quỏt cỏc c im ca cỏc mng tinh th kim loi Cu trỳc Hng s S S S S hc c mng ht phi hc O khớt (%) (n) trớ T Lp ===90 phng a=b=c tõm - - 68 Kim loi kim, Ba, Fe, V, Cr, ===90 phng a=b=c o 12 74 Au, Ag, Cu, Ni, Pb, Pd, din Pt, (lptd: fcc) Lc == 90o phng =120o c (lptk:bcc) Lp tõm o Kim loi 12 74 Be, Mg, Zn, Tl, Ti, khớt abc (hpc) 2.4 Khi lng riờng ca kim loi a) Cụng thc tớnh lng riờng ca kim loi 3.M P D = r N (*) hoc D = (n.M) / (NA.V1 ụ ) A M : Khi lng kim loi (g) ; N A: S Avogaro, n: s nguyờn t ụ c s P : c khớt (mng lp phng tõm P = 68%; mng lp phng tõm din, lc phng cht khớt P = 74%) r : Bỏn kớnh nguyờn t (cm), V1ụ : th tớch ca ụ mng b) p dng: Bi 1: Tớnh lng riờng ca tinh th Ni, bit Ni kt tinh theo mng tinh th lp phng tõm mt v bỏn kớnh ca Ni l 1,24 A Gii: 4r 4.1, 24 = = 3,507( A ) ; P = 0,74 a= 2 a Khi lng riờng ca Ni: a 3.58, 7.0, 74 =9,04 (g/cm3) 4.3,14.(1, 24.108 )3 6, 02.10 23 a = 4.r Bi 2: ( HSG QG 2007) Thc nghim cho bit pha rn, vng ( Au) cú lng riờng l 19,4 g/cm3 v cú mng li lp phng tõm din di cnh ca ụ mng n v l 4,070.10-10 m Khi lng mol nguyờn t ca vng l: 196,97 g/cm3 Tớnh phn trm th tớch khụng gian trng mng li tinh th ca vng Xỏc nh tr s ca s Avogadro Gii: - S nguyờn t ụ c s: 8.1/8 + 6.1/2 = a - Bỏn kớnh nguyờn t Au: a a = 4.r 4.r = a r= a cm Th tớch b chim bi cỏc nguyờn t: Vnguyờn t= 4/3..r3 = 4.4/3.3,14.(1,435.10-8 )3 = 5.10-23 cm3 Th tớch ụ n v: V1ụ = a3 = (4,070.10-8 )3 = 6,742.10-23 cm3 Phn trm th tớch khụng gian trng: (V1ụ - Vnguyờn t).100 / Vnguyờn t = 26% /4= 1,435.10-8 Tr s ca s Avogadro: NA = (n.M)/ ( D.Vụ) = 6,02.1023 Bi 3: ng kt tinh theo kiu lp phng tõm din a Tớnh cnh ca hỡnh lp phng ca mng tinh th v khong cỏch ngn nht gia hai tõm ca hai nguyờn t ng mng, bit nguyờn t ng cú bỏn kớnh bng 1,28A0 b Tớnh lng riờng ca ng theo g/ cm3 Cho Cu = 64 Gii: Bỏn kớnh nguyờn t Cu l: r = 1,28.10-8 cm T cụng thc: 4.r = a a= 4.r / = (4.1,28.10-8 )/1,41 = 3,63.10-8 cm Khong cỏch ngn nht gia tõm ca hai nguyờn t ng mng 2.r = 2,56.10-8 cm Khi lng riờng: D = (n.M) / (NA.V1 ụ ) = 8,896 g/cm3 Bi 4: ( HSG QG 2009) Mỏu c th ngi cú mu vỡ cha hemoglobin ( cht chuyn oxi cha st) Mỏu ca mt s ng vt nhuyn th khụng cú mu m cỏ mu khỏc vỡ cha kim loi khỏc ( X) T bo n v ( ụ mng c s) lp phng tõm din ca tinh th X cú cnh bng 6,62.10 -8 cm Khi lng riờng ca nguyờn t ny l 8920 kg/m3 a Tớnh th tớch ca cỏc nguyờn t mt t bo v phn trm th tớch ca t bo b chim bi cỏc nguyờn t b Xỏc nh nguyờn t X Gii: S nguyờn t mt t bo: 8.1/8 + 6.1/2 = Tớnh bỏn kớnh nguyờn t: r = 1,276.10-8 cm Th tớch b chim bi cỏc nguyờn t V nguyờn t = 4.4/3..r3 = 3,48.10-23 cm3 Th tớch ụ mng c s V 1ụ = a3 = 4,7.10-23 cm3 Phn trm th tớch t bo b chim bi cỏc nguyờn t: 74% Khi lng mol phõn t: M = 63,1 g/mol Vy X l ng Bi 5: Xỏc nh lng riờng ca Na, Mg, K Gii: Xỏc nh lng riờng ca cỏc kim loi trờn theo cụng thc: 3.M P D = r N Sau ú in vo bng v so sỏnh lng riờng ca cỏc kim loi A ú, gii thớch kt qu tớnh c Kim loi Nguyờn t (v.C) Bỏn kớnh nguyờn t ( A ) Mng tinh th c khớt Khi lng riờng lý thuyt (g/cm3) Khi lng riờng thc nghim (g/cm3) Na 22,99 1,89 Lptk 0,68 0,919 Mg 24,31 1,6 Lpck 0,74 1,742 Al 26,98 1,43 Lptm 0,74 2,708 0,97 1,74 2,7 Nhn xột: Khi lng riờng tng theo th t: DNa < DMg < DAl L s bin i cu trỳc mng tinh th kim loi, c khớt tng dn v lng mol nguyờn t tng dn II Mng tinh th ion: * Tinh th hp cht ion c to thnh bi nhng cation v anion hỡnh cu cú bỏn kớnh xỏc nh *Lc liờn kt gia cỏc ion l lc hỳt tnh in khụng nh hng * Cỏc anion thng cú bỏn kớnh ln hn cation nờn tinh th ngi ta coi anion nh nhng qu cu xp khớt theo kiu lptm, lpck, hoc lp phng n gin Cỏc cation cú kớch thc nh hn nm cỏc hc t din hoc bỏt din Bi 1: Tinh th NaCl cú cu trỳc lp phng tõm mt ca cỏc ion Na +, cũn cỏc ion Cl- chim cỏc l trng tỏm mt ụ mng c s ca cỏc ion Na +, ngha l cú ion Cl- chim tõm ca hỡnh lp phng Bit cnh a ca ụ mng c s l 5,58 A Khi lng mol ca Na v Cl ln lt l 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Cho bỏn kớnh ca Cl- l 1,81 A Tớnh : a) Bỏn kớnh ca ion Na+ Gii: Na Cl b) Khi lng riờng ca NaCl (tinh th) Cỏc ion Cl - xp theo kiu lp phng tõm mt, cỏc cation Na+ nh hn chim ht s hc bỏt din Tinh th NaCl gm hai mng lp phng tõm mt lng vo S phi trớ ca Na+ v Cl- u bng S ion Cl- mt ụ c s: 8.1/8 + 6.1/2 = S ion Na+ mt ụ c s: 12.1/4 + 1.1 = S phõn t NaCl mt ụ c s l a Cú: 2.(r Na+ + rCl-) = a = 5,58.10-8 cm r Na+ = 0,98.10-8 cm; b Khi lng riờng ca NaCl l: D = (n.M) / (NA.V1 ụ ) D = [ 4.(22,29 + 35,45)]/[6,02.1023.(5,58.10-8)3 ] D = 2,21 g/cm3; Bi 2: Phõn t CuCl kt tinh di dng lp phng tõm din Hóy biu din mng c s ca CuCl a) Tớnh s ion Cu+ v Cl - ri suy s phõn t CuCl cha mng tinh th c s b) Xỏc nh bỏn kớnh ion Cu+ Cho: D(CuCl) = 4,136 g/cm3 ; rCl-= 1,84 A ; Cu = 63,5 ; Cl = 35,5 Gii: Cỏc ion Cl - xp theo kiu lp phng tõm mt, cỏc cation Cu+ nh hn chim ht s hc bỏt din Tinh th CuCl gm hai mng lp phng tõm mt lng vo S phi trớ ca Cu+ v Cl- u bng S ion Cl- mt ụ c s: 8.1/8 + 6.1/2 = S ion Cu+ mt ụ c s: 12.1/4 + 1.1 = 4; S phõn t CuCl mt ụ c s l Khi lng riờng caCuCl l: D = (n.M) / (NA.a3 ) a = 5,42.10-8 cm ( a l cnh ca hỡnh lp phng) Cú: 2.(r Cu+ + rCl-) = a = 5,42.10-8 cm rCu+ = 0,87.10-8 cm; 10 III Tinh th nguyờn t: * Trong tinh th nguyờn t, cỏc n v cu trỳc chim cỏc im nỳt mng l cỏc nguyờn t, liờn kt vi bng liờn kt cng hoỏ tr nờn cũn gi l tinh th cng hoỏ tr * Do liờn kt cng hoỏ tr cú tớnh nh hng nờn cu trỳc tinh th v s phi trớ c quyt nh bi c im liờn kt cng hoỏ tr,khụng ph thuc vo iu kin sp xp khụng gian ca nguyờn t * Vỡ liờn kt cng hoỏ tr l liờn kt mnh nờn cỏc tinh th nguyờn t cú cng c bit ln, nhit núng chy v nhit sụi cao, khụng tan cỏc dung mụi Chỳng l cht cỏch in hay bỏn dn Bi 1: a) Hóy v s mụ t cu trỳc ca mt t bo s ng ca kim cng b) Bit hng s mng a = 3,5 A Hóy tớnh khong cỏch gia mt nguyờn t C v mt nguyờn t C lỏng ging gn nht Mi nguyờn t C nh vy c bao quanh bi my nguyờn t khong cỏch ú? c) Hóy tớnh s nguyờn t C mt t bo s ng v lng riờng ca kim cng Gii: a = 3,55 A Liên kết C-C dài 1,54 A a * Cỏc nguyờn t C chim v trớ cỏc nh, cỏc tõm mt v mt na s hc t din S phi trớ ca C bng ( Cacbon trng thỏi lai hoỏ sp2) * Mi t bo gm 8.1/8 + 6.1/2 + = nguyờn t Cú th a nhiu vớ d v trng hp cỏc ion cú kớch thc rt gn nhng in tớch rt khỏc m thay th cho to thnh dung dch rn Vớ d: trờn c s LiNbO3 + vi cu trỳc tng t imenhit, to thnh dung dch rn bng s trao i cỏc v trớ bỏt din 5Li 5+ U Nb (hỡnh 81) o C lỏng 1200 ddịch rắn LiNbO3 1000 800 600 ddịch rắn Li3NbO4 + LiNbO3+ LiNb3O8 ddịch rắn LiNbO 400 45 50 55 % mo l 60 Nb2O5 Hỡnh 81 Mt phn ca gin trng thỏi h Li2O-Nb2O5 Hỡnh 81 l mt phn ca gin trng thỏi h bc hai Li2O-Nb2O5 gn vựng dung dch rn trờn c s mng tinh th LiNbO3 o nhit cao (~1150 C) hp cht LiNbO3 ho tan thờm cỏc cu t hp phn l Li2O v Nb2O5 to thnh mt vựng dung dch rn Hm lng Nb2O5 vựng ú thay i t 49% o n 55% mol Nb2O5 nhit thp hn (~600 C) rng ca dung dch rn b thu hp li t 49,5% n 51% mol Nb2O5 4+ Trong cu trỳc lp phng bn ca ZrO2, ion Zr nm v trớ bỏt din (bao quanh bng 2+ 3+ 4+ 3+ ion O ) cú th thay th bng Ca v Y Vớ d thay th Zr bng Y theo c ch l trng anion O c dung dch rn cú cụng thc phõn t l Zr1-xYxO2-x/2 5.2.5 Cỏc phng phỏp nghiờn cu dung dch rn a) Ghi gin nhiu x tia X theo phng phỏp bt Phng phỏp bt ghi gin nhiu x tia X cú nhiu mc ớch Trc ht l xỏc nh thnh phn nh tớnh ca cỏc pha mu nghiờn cu Mc ch ny khụng ũi hi phi o tht chớnh xỏc v trớ v cng ca cỏc vch phn x Vic xỏc nh nh lng thnh phn dung dch rn cng da vo cỏc thụng tin chớnh xỏc v v trớ v cng ca cỏc vch phn x trờn gin nhiu x tia X Thụng thng, thay i thnh phn ca dóy dung dch rn s lm cho cỏc thụng s mng ca t bo nguyờn t co li hoc gión xỏc nh thnh phn dung dch rn cú th cn c vo s ph thuc khong cỏch gia cỏc mt mng hoc th tớch t bo mng vo thnh phn di dng mt th chun Vớ d kt qu phõn tớch nh tớnh thnh phn pha theo phng phỏp nhiu x tia X cho bit i vi h MgAl2O4-Al2O3 o (hỡnh 79) nhit 1800 C, thnh phn gii hn ca dung dch rn spinen ln hn rt nhiu o so vi nhit 1000 C Nu ly mu cú 65% Al2O3, 35% MgO theo gin ta thy trờn o 1550 C iu kin cõn bng ch cú mt pha rn ng th ú l dung dch rn spinen o Di 1550 C ó hỡnh thnh hai pha l corun v dung dch rn spinen cú < 65% Al2O3 Thnh phn ca Al2O3 dung dch rn ny c xỏc nh theo v trớ ca ng bóo ho dung o dch rn Vớ d 1200 C ch cú 55% Al2O3 T l lng ca hai pha rn (dung dch rn v corun) c xỏc nh theo quy tc ũn by xỏc nh thnh phn dung dch rn thỡ vic xỏc nh khong cỏch gia cỏc mt mng cn phi o tht chớnh xỏc Thng thỡ t bo mng s tng kớch thc thay th ion cú bỏn kớnh bng ion cú bỏn kớnh ln, nu ngc li kớch thc t bo s gim Theo nh lut Vunfa-Brega thỡ tng kớch thc t bo mng s tng giỏ tr d Kt qu lm dch chuyn tt c cỏc pic phn x v phớa gúc Nhng s dch chuyn nh vy i vi cỏc pic khỏc l khỏc Trong cỏc tinh th khụng thuc h lp phng thỡ vic co hay gión t bo mng thay i thnh phn cú th khỏc theo c hng Trong mt s trng hp thỡ vic co dc theo mt hng ny lm gión n theo hng khỏc Theo quy tc Vegard thỡ thụng s t bo mng thay i tuyn tớnh theo thnh phn Tuy nhiờn quy tc ny ch gn ỳng thụi, o lng chớnh xỏc s phỏt hin sai lch so vi quy tc Vegard Cn phi xem quy tc Vegard nh l mt quy tc khụng nghiờm ngt i vi dung dch rn to thnh bng cỏch thay th khụng trt t cỏc ion o o Vi h Al2O3-Cr2O3 khong 2100 C n 950 C to thnh dóy dung dch rn khụng o hn ch Di 950 C cú mt vựng phõn lp thnh hai pha tinh th Vớ d iu kin cõn o bng thỡ dung dch rn t l 50 : 50 trờn 950 C s phõn thnh hai pha: mt pha giu Al2O3 cũn pha giu Cr2O3 Trong thc t, vic phõn hu dung dch rn thnh hai pha nhit o 800 ữ 900 C xy vi tc rt chm, rng cú th thỳc nhanh bng k thut ch hoỏ o thu nhit hoc di tỏc dng ca ỏp sut cao Do ú m dung dch chun b 1300 C cú th gi c n tn nhit phũng vi mi thnh phn Gin nhiu x tia X chp mu bt ca cỏc dung dch rn ú cho phộp xỏc nh c s ph thuc ca cỏc thụng s a v c ca t bo mng lc phng vo thnh phn Trờn hỡnh 81 cho thy s ph thuc cú sai lch dng 3+ 3+ vi quy tc cng tớnh ca Vegard iu ny cú th cỏc ion Al v Cr khụng phi c phõn b mt cỏch ln xn m to thnh s trung cỏc ion cựng loi, lm phỏt sinh nhng vựng vi cu trỳc ca hai kiu: giu Al2O3 v giu Cr2O3 rng mc v mụ cm thy dung dch l ng th S tớch t (segregation) cỏc ion cựng tờn dung dch rn ú lm tng thụng s t bo mng so vi giỏ tr gi thit cỏc ion khụng tng tỏc c phõn b mt cỏch hn lon S cú mt ng cong sai lch dng so vi quy tc Vegard xy ng thi vi s phõn lp t vi ca dung dch rn cũn phỏt hin c nhiu h na nhiệt độ (o C) 2200 2000 1800 1000 800 Al2O 20 40 60 80 Cr2O3 % mol giá trị số mạng (A) Hỡnh 82 Gin trng thỏi h Al2O3-Cr2O3 Hai dung dch rn; Dung dch rn; Lng 13.4 c 13,2 13,0 a 4,8 4,7 Al2O3 % mol Cr2O Hỡnh 83 S ph thuc ca thụng s t bo mng vo thnh phn dung dch rn h Al2O3-Cr2O3 i vi h khụng kim loi cng cú thu c ng cong sai lch õm vi quy tc Vegard Cú th ú l lc hỳt gia cỏc ion khỏc tờn (vớ d h A-B thỡ tng tỏc gia A v B cú th mnh hn tng tỏc gia A-A hoc gia B-B) Do tng tỏc khỏ mnh gia A v B nờn cú th dch chuyn dn cỏc nguyờn t lm cho s sp xp tr thnh cú trt t hn (vớ d s sp xp trt t cỏc nguyờn t ng v km ng thau CuZn) Siờu cu trỳc thng quan sỏt thy mt s t l c bit gia cỏc cu t (vớ d 1:1) cỏc thnh phn khỏc tng tỏc A-B khụng mnh Do ú trt t cation cú th ch xy mt khong cỏch rt nh (c vi ng kớnh nguyờn t) v dung dch rn lỳc ú mt trt t Tỏc dng trt t cc ngn nh vy (trt t gn) khú lũng phỏt hin bng thc nghim, ú hin ch bng cỏch so sỏnh nh tớnh v s sai lch õm vi quy tc Vegard vi trt t cation Cho n bõy gi chỳng ta ch mi xột s sai lch vi quy tc Vegard mt cỏch n iu Tuy nhiờn, thay i tớnh i xng ca dung dch rn hoc thay i c ch s to thnh dung dch rn cú th dn ti s thay i t ngt hoc cú th lm giỏn on s ph thuc ú Vớ d kho sỏt dung dch rn hn ch gia Li4SiO4 v Zn2SiO4 Gia hai cu t ny cú hỡnh thnh hp cht t l : 1, ngha l ng vi thnh phn -Li2ZnSiO4 Hp cht ny cú th ho tan thờm cu t hp phn v c phớa Dung dch rn ny cú mng tinh th hỡnh thoi vi thụng s a, b, c Khi to thnh dung dch rn thỡ thụng s c gi yờn 5,1 cũn giỏ tr a v b thay i theo cỏc lch khỏc (hỡnh 84) ú l s khỏc v c ch to thnh dung dch rn Gi s i v phớa giu km, theo c ch thay i cation kốm theo hỡnh thnh l trng cation ng vi cụng thc dung dch (Li2-2xZn1+x)SiO4 (0 < x 0,5) Trong ú v + phớa giu liti thỡ theo c ch thay th cation kốm theo s to thnh ion xõm nhp Li ng vi cụng thc (Li2 2+2xZn1-x)SiO4 (0 < x 0,5) Cu trỳc -Li2ZnSiO4 khỏ phc tp, ú b khung anion O cú gúi ghộm chc c trung gian gia lc phng v t phng Cỏc cation hp cht ny phõn b vo cỏc hc t din theo cỏc kiu khỏc b) o t trng ụi lỳc cú th da vo vic xỏc nh t trng v xỏc nh th tớch t bo mng kt lun s hỡnh thnh dung dch rn V tng th cú th tin chc rng s hỡnh thnh dung dch rn xõm nhp s lm tng t trng, cũn s hỡnh thnh dung dch rn cú l trng ion thỡ lm gim t trng Vớ d dung dch rn trờn c s ZrO2 cú cha 10 n 25% CaO Cú th gi thit theo hai c ch: 2+ 4+ Tng s O khụng i ú Ca thay th Zr phi kốm theo s xõm nhp 2+ Ca vo khong gia cỏc nỳt v cụng thc dung dch l (Zr1-xCa2x)O2 Tng s cation khụng i nh vy thỡ Ca2+ thay th vo Zr4+ s to thnh l trng O2 v cụng thc dung dch l (Zr1-xCax)O2-x Thông số mạng 6,6 a 6,4 10,8 b 10,6 10,4 Li4SiO 20 40 60 % mol 80Zn2SiO4 Hỡnh 84 o S ph thuc thụng s mng dung dch rn Li2ZnSiO4 vo thnh phn 700 C 4+ 2+ Theo c ch th nht thỡ mt ion Zr c thay th bng hai ion Ca (vi gi thit thay 4+ i x t n 1) s lm gim phõn t lng i 11 Theo c ch th hai thỡ mt ion Zr v 2+ mt ion O thay th bng mt ion Ca s lm gim phõn t lng i 67 (khi thay i x t n 1) Nu th tớch t bo khụng thay i theo thnh phn (iu ny khụng thc s nghiờm ngt) thỡ c ch th hai, x tng t trng gim mnh hn c ch th nht S liu thc o nghim thu c chng t c ch th hai ỳng (ớt nht cng nhit 1600 C) V lý thuyt 4+ cú th cũn cú c ch khỏc na phc hn, vớ d nu tng s cation Zr khụng i thỡ 2+ cú th gi thit s xõm nhp ng thi Ca , O Tuy nhiờn thng l c ch n gin Kt qu xỏc nh t trng ca cỏc dung dch rn h CaF2-YF3 trỡnh by trờn hỡnh 86 cho thy c ch cú s xõm nhp F l ỳng hn c ch l trng cation D nhiờn, o t trng khụng bit gỡ chi tit v cu trỳc khuyt tt (l trng hoc nguyờn t xõm nhp) m ch chng minh giỏn tip cho c ch no ỳng hn nghiờn cu cỏc khuyt tt cn phi s dng phng phỏp thc nghim khỏc, c bit l phng phỏp khuch tỏn ntron Nhng kt qu nghiờn cu tht chi tit cng nhiu h thỡ cng tin chc rng cỏc khuyt tt im (l trng hoc nguyờn t xõm nhp) l khụng tn ti m thay vo ú l s ni rng cu trỳc tinh th quanh khu vc khuyt tt im to thnh claster c) Phng phỏp DTA Cú th núi mi bin hoỏ hoỏ hc v vt lớ xy pha rn u kốm theo hiu ng nhit (H) Phng phỏp DTA l phng phỏp tt nht xỏc nh hiu ng nhit ú Do ú phng phỏp DTA cú mt phm vi s dng rt rng rói nghiờn cu hoỏ hc nh nghiờn cu phn ng gia cỏc pha rn, xỏc nh thnh phn pha, xõy dng gin trng thỏi Trong lnh vc nghiờn cu s hỡnh thnh dung dch rn phng phỏp DTA nhiu lỳc cho nhng thụng tin quan trng Nhit núng chy cng nh nhit bin hoỏ thự hỡnh ca cht rn l mt giỏ tr hng nh, cú th dựng ỏnh giỏ mc nguyờn cht ca cht nghiờn cu Nhng cú s ho tan cht l vo hỡnh thnh dung dch rn thỡ nhit núng chy cng nh nhit bin hoỏ thự hỡnh gim xung rừ rt Vớ o d st nguyờn cht thỡ nhit bin hoỏ dng l 910 C, nhng ch ho tan 0,02% cacbon (to o o thnh dung dch rn xõm nhp) ó h nhit chuyn pha xung 723 C (gim i 187 C) Barititanat (BaTiO3) nguyờn cht cú4+nhit curi o 2+ 120 C nhng thay th Ba hoc Ti bng cỏc ion khỏc s lm thay i nhit curi Phng phỏp DTA cho phộp xỏc nh nhit curi ú Bin hoỏ thự hỡnh -SiO2 -SiO2 xy o 573 C õy l quỏ trỡnh xy vi tc rt ln Tu theo nhit thnh to v mụi trng thnh to m cú s ho tan cỏc ion l vo mng tinh th SiO2 t nhiờn hỡnh thnh dung dch rn Tu vo bn cht cht tan v lng cht tan lm cho bin hoỏ thự hỡnh xy vi tc chm hn (dng ng DTA v trớ hiu ng chuyn pha tr nờn tự hn) nhit thp hn MT S DNG BI TP V TINH TH TIU BIU DNG 1: CHNG MINH C KHT CA CC MNG TINH TH Vớ d 1: Chng minh c khớt ca mng tinh th lp phng tõm l 0,68 Xột n v mng li tinh th lp phng tõm cú cnh = a B V mng tt = a3 S nguyờn t kim loi cú A E a C D Xột theo ng chộo ca lp phng: 4R = a R = A E 1 ụ mng c s = + = (nguyờn t) Cỏc nguyờn t kim loi xp sỏt B a Th tớch choỏn ch ca nguyờn t kim loi: C a D a VKL = 3 a VKl Vy c khớt ca mng tinh th = V = = 0,68 tt a3 Vc R Hoc: c khớt P = N V = tb a3 a a vi R = nờn P = = 0,68 a3 (N : s nguyờn t cú ụ mng c s tinh th Vc : Th tớch nguyờn t dng qu cu Vtt : Th tớch ton b t bo tinh th ) Vớ d 2: Chng minh c khớt ca mng tinh th lp phng tõm din l 0,74 Xột n v mng li tinh th lp phng tõm cú cnh = a V mng tt = a3 1 + = (nguyờn t) S nguyờn t kim loi cú ụ mng c s = Cỏc nguyờn t kim loi xp sỏt Xột theo A B chộo ca mt hỡnh vuụng: 4R = a R = E a 4 a VKL = B A a E D VKl Vy c khớt ca mng tinh th = V tt a = = 0,74 a3 C D Th tớch choỏn ch ca nguyờn t kim loi: C ng Vc R a Hoc: c khớt P = N V = vi R = tb a3 a nờn P = = 0,74 a3 Vớ d 3: Chng minh c khớt ca mng tinh th lc phng l 0,74 Vớ d 4: Tớnh c khớt ca mng tinh th natri clorua (NaCl) bit R Na = 0,97A0 = r, R Cl = 1,81 A0 = R + Tinh th cú i xng lp phng nờn cu trỳc NaCl (hỡnh 6): Na+ Cl- a Hỡnh 2.6: Cu trỳc kiu NaCl Vỡ NaCl kt tinh di dng lp phng hỡnh v nờn Tng ion Cl- = Cl - nh + Cl- mt =8 ì 1 + ì = ion Cl8 Tng ion Na+ =Na+ gia 12 cnh = 12ì1/4=4 ion Na+ s phõn t CuCl ụ mng c s=4 NaCl Kt qu l cỏc ion Na+ to mt mng lptd th hai lch mt na cnh ca mng ion Cl- * : Vỡ cỏc ion Na+ v Cl- tip xỳc dc theo cnh hỡnh lp phng nờn: aNaCl = 2(r + R) = 2(0,97 + 1,81) = 5,56 A0 4.[ r + R ] 16 (0,97 + 1,813 ) 3 * c khớt P = = = 0,667 3 a NaCl 5,56 DNG 2: TNH BN KNH NGUYấN T, ION Vớ d 1:Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Ca 200C, bit ti nhit ú lng riờng ca Ca bng 1,55 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Ca cú hỡnh cu, cú c khớt l 74% Gii: 40,08 Th tớch ca mol Ca = 1,55 = 25,858 cm3, mt mol Ca cha NA = 6,02 ì1023 nguyờn t Ca 25,858 ì 0,74 Theo c khớt, th tớch ca nguyờn t Ca = 6,02 ì 1023 = 3,18ì1023 cm3 T V = ì r 3 Bỏn kớnh nguyờn t Ca = r = 3V = 3 ì 3,18 ì 1023 ì 3,14 = 1,965 ì108 cm Vớ d 2: Tớnh bỏn kớnh nguyờn t gn ỳng ca Fe 200C, bit ti nhit ú lng riờng ca Fe bng 7,87 g/cm3 Gi thit tinh th cỏc nguyờn t Fe cú hỡnh cu, cú c khớt l 68% Cho nguyờn t ca 55,85 = 40 55,85 Th tớch ca mol Fe = 7,87 = 7,097 cm3 mt mol Fe cha NA = 6,02 ì1023 nguyờn t Fe 7,097 ì 0,68 Theo c khớt, th tớch ca nguyờn t Fe = 6,02 ì 1023 = 0,8 ì1023 cm3 T V = ì r 3 =>Bỏn kớnh nguyờn t Fe = r = 3V = 3 ì 0,8 ì 1023 = 1,24 ì108 cm ì 3,14 Vớ d 3: Phõn t CuCl kt tinh kiu ging mang tinh th NaCl Hóy biu din mng c s caCuCl Xỏc nh bỏn kớnh ion Cu+ Cho: d(CuCl) = 4,136 g/cm3 ; rCl- = 1,84 ; Cu = 63,5 ; Cl = 35,5 Gii: * Vỡ CuCl kt tinh di dng lp phng kiờu ging NaCl nờn Tng ion Cl- = Cl - nh + Cl- mt =8 ì 1 + ì = ion Cl8 Tng ion Cu+ = Cu+ gia 12 cnh = 12ì1/4=4 ion Cu+ s phõn t CuCl ụ mng c s=4 CuCl V hỡnh lp phng= a3 ( a l cnh hỡnh lp phng) M1 phõn t CuCl= MCuCl / 6,023.1023 bit MCuCl= 63,5+35,5 = 99(gam) => D= (4ì99)/ (6,023ì1023ìa3) => thay s vo => a= 5,4171 Ao M a= 2rCu+ + 2r Cl- => rCu+= 0,86855 Ao DNG 3: TNH KHI LNG RIấNG CA MNG TINH TH Vớ d 1:ng (Cu) kt tinh cú dng tinh th lp phng tõm din Tớnh lng riờng ca Cu theo g/cm3 bit MCu=64 Gii: Theo hỡnh v ta thy: mt ca lp phng A AC = a =4 rCu a= tõm din cú B E ì 1, 28 = 3,62 () C D S nguyờn t Cu mt t bo c s = 8ì + 6ì = (nguyờn t) d= 64 ì m = 6, 02.1023 (3, 62 ì108 )3 = 8,96 g/cm3 V B A E a D C Vớ d 2: St dng (Fe) kt tinh mng lp phng tõm khi, nguyờn t cú bỏn kớnh r = 1,24 Hóy tớnh: T ca Fe theo g/cm3 Cho Fe = 56 LG a) Mng t bo c s ca Fe (hỡnh v) B A Theo hỡnh v, s nguyờn t Fe l B A E E a C D C a D tỏm nh lp phng = ì =1 tõm lp phng = Vy tng s nguyờn t Fe cha t bo s ng = + = (nguyờn t) Khi lng riờng: + mol Fe = 56 gam + Th tớch ca t bo c s = a3 cha nguyờn t Fe + mol Fe cú NA = 6,02 ì1023 nguyờn t Khi lng riờng d = 56 m = ì 6,02 ì 1023 ì (2,85 ì 108 )3 = 7,95 (g/cm3) V DNG 4: XC NH KIM TấN KIM LOI Vớ d 1: Kim loi M kt tinh theo cu trỳc mng tinh th lp phng tõm din vi bỏn kớnh nguyờn t R=143 pm, cú lng riờng D=2,7 g/ cm3 Xỏc nh tờn kim loi M Gii: S nguyờn t M mt ụ c s mng N=8ì 1 + 6ì = (nguyờn t) Gi a l di cnh ca ụ mng c s Khong cỏch ngn nht gia cỏc nguyờn t l trờn ng chộo ca mt bờn nờn AC = a =4rM => a=4.142/ A pm B B A =404 E M D= m = (4ìM)/(6,023ì1023ìa3) V a D Thay D=2,7; a= 404ì10-10 cm E C D C => M= 26,79 g/mol Vy M l kim loi Al Vớ d 2: Kim loi M kt tinh theo cu trỳc mng tinh th lp phng tõm vi bỏn kớnh nguyờn t R=1,24 Ao, cú lng riờng D=7,95 g/ cm3 Xỏc nh tờn kim loi M Gii S nguyờn t M mt ụ c s mng N=8ì Gi a l di cnh ca ụ mng c s + 1= 24 (nguyờn t) Khong cỏch ngn nht gia cỏc nguyờn t l trờn ng chộo ca hỡnh lp phng nờn AD=a B AC =a =4rM => a=4R / A E a C (6,023ì10 ìa ) D Thay D=7,95; a= 2,864 A 3= A E m M D= = (2ìM)/ V 23 B C a D o => M= 26,79 g/mol Vy M l kim loi Fe DNG 5: MNG TINH TH KHUYT Vớ d: Niken(II) oxit cú cu trỳc mng tinh th ging mng tinh th ca natri clorua Cỏc ion O2 to thnh mng lp phng tõm mt, cỏc hc bỏt din cú cỏc ion Ni2+ Khi lng riờng ca niken(II) oxit l 6,67 g/cm3 Nu cho niken(II) oxit tỏc dng vi liti oxit v oxi thỡ c cỏc tinh th trng cú thnh phn LixNi1-xO: x x Li2O + (1-x)NiO + O2 LixNi1-xO Cu trỳc mng tinh th ca LixNi1-xO ging cu trỳc mng tinh th ca NiO, nhng mt s ion Ni2+ c th bng cỏc ion liti v mt s ion Ni2+ b oxi húa bo m tớnh trung hũa in ca phõn t Khi lng riờng ca tinh th LixNi1-xO l 6,21 g/cm3 a) V mt ụ mng c s ca niken(II) oxit b) Tớnh x (chp nhn th tớch ca ụ mng c s khụng thay i chuyn t NiO thnh LixNi1-xO) c) Tớnh phn trm s ion Ni2+ ó chuyn thnh ion Ni3+ v vit cụng thc thc nghim n gin nht ca hp cht LixNi1-xO bng cỏch dựng Ni(II), Ni(III) v cỏc ch s nguyờn thi im t = 0, ch cú cht A m khụng cú cht B Trong thi gian bao lõu thỡ mt na lng cht A chuyn thnh cht B? Gii a) Ion oxi (O2-) Ion niken (Ni2+) b) Tớnh x: Tớnh cnh a ca ụ mng c s ca NiO NiO = n.M NiO n.M NiO a3 = N A NiO N A a n = (vỡ mng l lp phng tõm mt) a = 74,69 a = 4,206.108 cm 6,022.1023 6,67 Theo u bi, ụ mng c s ca NiO v ụ mng c s ca LixNi1-xO ging nhau, ú: Li x Ni1 x O = n.M Li x Ni1 x O N A a 6,21 = [ x.6,94 + (1-x).58,69 + 16] 6,022.1023 (4,206.108 )3 x = 0,10 c) Thay x vo cụng thc LixNi1-xO, ta cú Li0,1Ni0,9O hay cụng thc l LiNi9O10 Vỡ phõn t trung hũa in nờn LiNi9O10 cú ion Ni2+ v ion Ni3+ Vy c ion Ni2+ thỡ cú ion chuyn thnh Ni3+ Phn trm s ion Ni2+ ó chuyn thnh ion Ni3+ l 100 % = 11,1% Cụng thc thc nghim n gin nht: LiNi(III)(Ni(II))8O10 Gii MT S BI TP TNG HP Bi 1: Trong cỏc tinh th (Cu trỳc lp phng tõm khi) cỏc nguyờn t cacbon cú th chim cỏc mt ca ụ mng c s Bỏn kớnh kim loi st l 1,24Ao Tớnh d di cnh a ca ụ mng c s? Bỏn kớnh cng húa tr ca cacbon l 0,77Ao Hi di cnh a s tng lờn bao nhiờu st cú cha cacbon so vi cnh a st nguyờn cht? Tớnh di cnh ụ mng c s cho st (cu trỳc lp phng tõm din) v tớnh tng chiu di cnh ụ mng bit rng cỏc nguyờn t cacbon cú th chim tõm ca ụ mng c s v bỏn kớnh kim loi st l 1,26Ao Cú th kt lun gỡ v kh nng xõm nhp ca cacbon vo loi tinh th st trờn? Bi 2: Niken cú cu trỳc tinh th theo kiu lptd Bit rng niken cú bỏn kớnh nguyờn t l 1,24 A0 Tớnh s nguyờn t niken cú mi t bo c s, hng s mng a (cnh ca ụ mng c s) v lng riờng ca niken Bi 3: Mt kim loi thuc nhúm IVA cú lng riờng l 11,35 g/cm3 kt tinh theo kiu cu trỳc lptd vi di mi cnh ca ụ c s l 4,95A Tớnh nguyờn t v gi tờn kim loi ú Bi 4: Tớnh th tớch v bỏn kớnh nguyờn t Mg bit rng lng riờng ca Mg l 1,74 g/cm3 v th tớch cỏc qu cu Mg chim 74% th tớch ca ton mng tinh th Bi 5: ng kt tinh theo kiu mng lptd, hng s mng a = 0,361 nm; dCu = 8,920g/cm3; nguyờn t ca Cu l 63,54 Xỏc nh s Avụgarụ Bi 6: Bc cú bỏn kớnh nguyờn t R = 1,44 A 0, kt tinh theo mng lp phng tõm din Tu vo kớch thc m nguyờn t l E cú th i vo mng tinh th bc v to mt dd rn cú tờn gi khỏc nhau: dd rn xen k (bng cỏch chim cỏc hc xen k) hoc dd rn thay th (bng cỏch thay th cỏc nguyờn t Ag) Tớnh lng riờng ca bc nguyờn cht Xỏc nh spt v cht khớt ca ụ mng? Bi 7: Nhụm kt tinh theo kiu mng lp phng tõm din, cú lng riờng d = 2,7 g/cm3 Xỏc nh hng s mng a ca t bo c bn nhụm, t ú tớnh bỏn kớnh nguyờn t nhụm Bi 8: Coban cú bỏn kớnh nguyờn t l R = 1,25 A0 kt tinh theo kiu lp Tớnh cnh ca hỡnh lp phng? Kim tra li nu lng riờng thc nghim ca coban l d = 8,90 g/cm3 Bi 9: Thori kt tinh theo cu trỳc lptk, hng s mng a = 4,11 A0 Xỏc nh bỏn kớnh nguyờn t ca thori Xỏc nh lng riờng ca thori Bit MTh = 232 g/mol Bi 10: Xỏc nh nguyờn t X, bit X cú bỏn kớnh nguyờn t l 1,36 A v n cht kt tinh theo kiu lptd, lng riờng d = 22,4 g/cm3 Bi 11: Khi lng riờng ca rhodi l d = 12,4 g/cm Mng tinh th ca nú l lptd, hng s mng a = 3,8 A0; MRh = 103 g/mol Suy giỏ tr gn ỳng Avogro Tớnh bỏn kớnh cc i r ca mt nguyờn t phi cú chim hc bỏt din m khụng lm thay i cu trỳc ca mng Xỏc nh cht khớt ca cu trỳc mng chim tt c cỏc hc bỏt din bng cỏc qu cu cú bỏn kớnh r va tỡm c trờn Bi 12: (Trớch chn HSGQG 2004, bng B chớnh thc) St monoxit FeO cú cu trỳc mng tinh th lptd kiu NaCl vi hng s mng l a = 0,430 nm Tớnh lng riờng ca tinh th st monoxit ú Bi 13: Cu trỳc sphelarit ca ZnS c biu din nh hỡnh v: Hỡnh 3.6: Cu trỳc kiu Sphelarit Bit R Zn = 0,74A0; R S = 1,84A0 Mụ t cu trỳc ca ZnS , xỏc nh hng s mng, 2+ spt, c khớt ca cu trỳc ó cho [...]... xon Lch mng thng phỏt sinh ra trong quỏ trỡnh hỡnh thnh tinh th hoc khi tinh th chu tỏc dng bin dng n hi S cú mt ca lch mng nh hung nhiu n cỏc tớnh cht vt lý ca tinh th: tớnh cht c, in v c bit l kh nng phn ng ca cht rn Cú th gii thớch nh hng ca lch mng n tớnh cht in ca tinh th nh sau: - Khi cú mt lch mng s lm gim th nng ca tinh th Cỏc tp cht ca tinh th cú xu hng khuch tỏn vo khu vc mt trt t nht ca mng... tớnh cht ca tinh th ú ch khụng ph thuc vo dng nguyờn t cho electron Nh nung NaCl trong hi kali cng cú mu vng rm nh nung trong hi natri Nhng khi dựng tinh th KCl trong hi kali thỡ c mu tớm Cl Na Cl Na Na Cl Na Cl Cl Na e Na Na Cl Na Cl Cl Na e Na Hỡnh 67 Tõm mu Cl Na Cl Na Cl Mt phng phỏp khỏc to ra tõm mu l dựng bc x chiu vo tinh th Vớ d dựng tia X chiu vo tinh th NaCl trong 30 phỳt thỡ tinh th NaCl... ớt) tinh th nguyờn cht bng tp cht khỏc hoỏ tr Vớ d a CaCl2 vo tinh th NaCl to thnh tinh th bt hp thc cú thnh phn Na1-2xCaxVNa(x)Cl Trong tinh th ny ion clo vn nm trong + 2+ phõn mng gúi ghộm chc c lp phng cũn cỏc ion Na v Ca v l trng (V) chim cỏc nỳt bỏt din cation õy l trng xut hin do a tp cht vo nờn gi l khuyt tt tp cht, khỏc vi khuyt tt c trng cú ngun gc nhit mụ t trng thỏi cõn bng trong tinh. .. đảo pha biên giới đảo pha nguyên tử A nguyên tử B (a) (b) Hỡnh 75 Cu trỳc min ca n tinh th (a), min o pha v min biờn gii o pha trong tinh th hon chnh AB (b) Ngay trong n tinh th cng cú cỏc t chc min (ụmen), chớnh s cú mt t chc min l mt dng khụng hon thin ca tinh th Trong tng min riờng bit (kớch thc ti 10.000) cu trỳc tinh th hon thin, nhng biờn gii cỏc min thỡ cu trỳc khụng trựng nhau Hng khỏc nhau... Bi 5 Tinh th NaCl cú cu trỳc lp phng tõm mt ca cỏc ion Na +, cũn cỏc ion Cl- chim cỏc l trng tỏm mt trong ụ mng c s ca cỏc ion Na +, ngha l cú 1 16 0 ion Cl- chim tõm ca hỡnh lp phng Bit cnh a ca ụ mng c s l 5,58 A Khi lng mol ca Na v Cl ln lt l 22,99 g/mol; 35,45 g/mol Tớnh : a) Bỏn kớnh ca ion Na+ b) Khi lng riờng ca NaCl (tinh th) V -TINH TH THC- CC KIU KHUYT TT- DUNG DCH RN Tinh th hon thin l tinh. .. anion) i vi mi loi tinh th nht nh thỡ khuyt tt ch yu l khuyt tt d hỡnh thnh nht, ngha l ng vi giỏ tr H nh nht Vớ d trong tinh th NaCl thỡ d hỡnh thnh l trng nht (khuyt tt Sụtki), do ú khuyt tt ch yu l khuyt tt Sụtki, cũn tinh th AgCl + thỡ d to thnh cation xõm nhp Ag ngha l khuyt tt Frenken năng lợng G =H TS G S nồng độ khuyết tật Hỡnh 64 Bin thiờn G ph thuc vo nng khuyt tt trong tinh th Bng 29 Kiu... ri ion hoỏ nú trờn b mt tinh th cũn electron thỡ khuch tỏn vo trong ri b gi li l trng anion m bo trung ho v in trong ton khi tinh th thỡ mt lng tng ng ion Cl phi i khi khi tinh th lờn b mt L trng gi electron nh vy l mt vớ d c in v electron trong hp th Electron ny cú mt dóy mc nng lng, cũn nng lng cn thit chuyn electron t mc ny sang mc khỏc nm trong vựng quang ph thy c Do ú tinh th cú mu V trớ ca... dng: Vớ d 1: Tớnh khi lng riờng ca tinh th Ni, bit Ni kt tinh theo mng 0 tinh th lp phng tõm mt v bỏn kớnh ca Ni l 1,24 A 0 4r 4.1, 24 = = 3,507( A ) ; P = 0,74 a= 2 2 a Khi lng riờng ca Ni: a a 2 = 4.r 3.58, 7.0, 74 =9,04 (g/cm3) 4.3,14.(1, 24.108 )3 6, 02.10 23 14 Vớ d 2: Xỏc nh khi lng riờng ca Na, Mg, K Kim loi Nguyờn t khi (v.C) 0 Bỏn kớnh nguyờn t ( A ) Mng tinh th c khớt Khi lng riờng lý thuyt... x tinh th NaCl, s hỡnh thnh tõm V xy ra qua giai on bin hoỏ ion Cl thnh clo nguyờn t, sau ú nguyờn t ny liờn kt cng hoỏ tr vi ion clo bờn cnh Tng tỏc cỏc khuyt tt vi nhau cú th dn ti s hu dit chỳng Vớ d tng tỏc ng thi tõm F v tõm H trong cựng mt tinh th s to thnh khu vc khụng cú khuyt tt 5.1.5 L trng v nguyờn t xõm nhp trong tinh th bt hp thc Mt s tõm mu trờn õy v bn cht l khuyt tt bt hp thc ca tinh. .. 2,708 0,97 1,74 2,7 Bi 1 ng (Cu) kt tinh cú dng tinh th lp phng tõm din 0 a) Tớnh cnh lp phng a( A ) ca mng tinh th v khong cỏch ngn nht gia hai tõm ca hai nguyờn t ng trong mng, bit rng nguyờn t ng cú bỏn kớnh 0 bng 1,28 A b) Tớnh khi lng riờng d ca Cu theo g/cm3 (Cho Cu = 64) HD: a) a 2 = 4r a = 0 4r = 2 2.r = 2 2.1, 28 = 3, 62 A 2 1 8 1 2 b) S nguyờn t Cu trong mng tinh th: 8 + 6 = 4 dCu = m 4.M Cu ... NaCl (tinh th) V -TINH TH THC- CC KIU KHUYT TT- DUNG DCH RN Tinh th hon thin l tinh th m ú cỏc tiu phõn (nguyờn t, ion ) c phõn b vo ỳng v trớ nỳt mng li ca nú mt cỏch hon ton cú trt t Tinh th... kim hoỏ (a vo ú lng cht rt ớt) tinh th nguyờn cht bng cht khỏc hoỏ tr Vớ d a CaCl2 vo tinh th NaCl to thnh tinh th bt hp thc cú thnh phn Na1-2xCaxVNa(x)Cl Trong tinh th ny ion clo nm + 2+ phõn... (b) Hỡnh 75 Cu trỳc ca n tinh th (a), o pha v biờn gii o pha tinh th hon chnh AB (b) Ngay n tinh th cng cú cỏc t chc (ụmen), chớnh s cú mt t chc l mt dng khụng hon thin ca tinh th Trong tng riờng