HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐẠI HỌC TỪ NĂM 2007 ĐẾN NĂM 2010 Võ Ngọc Bình (Tổng hợp)  Dành cho: Ôn thi Đại học – Cao đẳng  Nguồn: Tổng hợp sưu tầm từ internet Copyright © Tạp chí dạy học Hóa học, Journal of teaching and learning chemistry http://ngocbinh.webdayhoc.net Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930 I Đặt vấn đề Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến qua gần năm, từ đến nay, nhiều tập đề thi tuyển sinh năm ngoái thảo luận rộng rãi diễn đàn học tập Đây điều hoàn toàn dễ hiểu bạn học sinh trước bước vào kỳ thi năm nay, việc nghiên cứu kỹ lưỡng đề thi năm trước quan trọng, đề thi năm 2007 bắt đầu thay đổi theo hướng thi trắc nghiệm Để cung cấp thêm cho em tài liệu tham khảo quan trọng lời khuyên bổ ích trước bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi tiết cá nhân với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 môn Hóa học, trước hết đề thi khối A (mã đề 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3 → tạo muối acid, tỷ lệ phản ứng 1:1 (các tỷ lệ nhẩm đầu) Có khí thoát → HCl dư (a-b) mol → đáp án B Bài làm 20 - 30s Đáp án: A Ag+ mạnh → loại C, D cần xét thứ tự Cu2+ Fe2+ → đáp án A Bài làm 10 - 15s Đáp án: D vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc 46g = 0,5 mol → M = 888 → M gốc acid = 888 – 41 – 44*3 = 715 → M trung bình = 715/3 → Số C trung bình khoảng = (715 : 3) : 14 (phép tính liên tục, ko cần giá trị trung gian) = 17,0238 → đáp án B D Làm ngược lại: 17 * 14 = 714 = 715 – → đáp án D (các giá trị 41, 45, 92, 888 hoàn toàn tính nhẩm nhờ rèn luyện kỹ tính) Bài làm 40 – 60s Bài đáp án A, C, D đúng, đơn giản cách nhận biết Cu, theo đáp án C Bộ (^^ dĩ nhiên có vấn đề, không hài lòng với đáp án này) Bài làm 10-15s Đáp án: B (Cái không cần phải nghĩ nhiều) Bài làm 5-10s Đáp án: D (Bài không cần phải nghĩ ngợi nhiều) Bài làm 10-15s Đáp án: D Bài nhìn thoáng qua đoán đáp án B D (vừa kinh nghiệm – có đáp án số C, vừa tính nhẩm: 8,4 = 1,4 x – nhờ rèn luyện kỹ tính) Cũng nhờ kỹ tính, thấy nCO2 < 0,4 (8,96lít) so với nH2O ~ 0,6 (9g = 0,5 mol, 10,8 = 0,6 mol) nhỏ nhiều → đáp án D (Hoặc tính số mol CO2, N2, H2O tính tỷ lệ: C : H : N ta có kết đáp án D) Bài làm 20-30s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A Thực nhìn thoáng qua thu đáp án dựa vào suy luận: log100 = → đáp án A B, y > x (vì CH3COOH acid yếu hơn) → đáp án A (hoặc từ độ điện ly, thay vào công thức tính nồng độ, lấy log[H+] kết quả) Bài làm 10-20s Đáp án: B Bài có kỹ tính tốt hoàn toàn nhìn kết 10s Suy luận: + HCl theo tỷ lệ 1:1 → anken (loại C), → sản phẩm có Cl – khối lượng 35,5 với %m = 45, 223 ~ 50% → Anken ban đầu có M > 36 chút → đáp án B (3C = 36) (hoặc, lấy 35,5 : 0,45223 → M hidrocacbon → suy đáp án) Bài làm 10s – 15s Đáp án: D Dư acid → muối Fe3+ Nhờ kỹ tính nhẩm hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol Cu → cho 0,5mol e Dùng đường chéo cho hỗn hợp X → thu tỷ lệ NO : NO2 = 1:1 (nhẩm được) x x mol Bảo toàn e: 3x + x = 0,5 → x = 0,125 mol → V = 5,6 lít (Tất tính nhẩm đoán được) Bài giải vòng 30s – 50s Đáp án: C Chú ý điều kiện nung “trong không khí” Bài cần 5s-10s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A “Anken cộng nước cho rượu anken Ank-1-en Anken đối xứng” Bài cần 10-15s Đáp án: B Từ đề → tính chất có dạng muối amoni RCOOR’ + NaOH → RCOONa + (R – 1H) + H2O với tỷ lệ mol chất 1:1 0,2 mol (nhẩm) Bảo toàn khối lượng, ta có: m = [(24 + + 46) + 40 – 27,5 – 18]*0,2 = 14,3 (chỉ cần bấm máy tính lần, giá trị 46; 40; 27,5 nhẩm được) Bài giải vòng 40 – 60s Đáp án: C Đây phản ứng quen thuộc trình học giải toán (thậm chí số em thuộc lòng hệ số): – – – – (Cho dù phải viết phản ứng nhanh) Bài giải 15-20s Đáp án: A Đây tập rất quen thuộc Ta dễ dàng thấy X, Y, Z C2H4, C3H6 C4H8 mà không cần phải suy nghĩ nhiều (M + 28 = 2M → M = 28 → C2H4) 0,1C3 → 0,3CO2 → 30g CaCO3 (M = 100 – quen thuộc, nhẩm được) Bài giải 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: D SGK ghi rõ H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động chấp nhận điều Bài giải 10-15s Đáp án: B Tính nhẩm: 43,2/108 = 0,4 mol → tỷ lệ Andehit : Ag = 1:4 → Andehit chức → B C Tính nhẩm: 4,6/23 = 0,2 mol → tỷ lệ Rượu : Na = 1:2 → Y có nhóm –OH → Đáp án B Bài giải 20-30s Đáp án: A Từ kiện → acid cho có 2C, từ kiện → acid cho acid chức → đáp án A Bài giải 10-15s Đáp án: D Áp dụng định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm), ta có: 0,12*3 + 4a = 0,24*2 + 2a → a = 0,06 mol Bài giải 15-20s Đáp án: A vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Từ giả thiết ta có: Ca(HCO3)2 – mol CaCO3 – 5,5 mol → CO2: 7,5 mol → Glucose: 3,75 mol → Tinh bột: (180 – 18)*3,75/0,81= 750, giá trị 180 18 nhẩm biết từ trước, phản ứng Hóa học hệ số hình dung đầu Bài giải 30s – 40s Đáp án: C Chú ý chỗ “hấp thụ hoàn toàn”, có nghĩa CO2 tác dụng hết với Ba(OH)2, với CO2 – 0,12 mol BaCO3 – 0,08 mol, dễ dàng suy Ba(HCO3)2 – 0,02 mol → Ba(OH)2 – 0,1mol → a = 0,04 (Trong này, giá trị M = 197 BaCO3 phải biết trước nhẩm được) Bài làm 20-30s Đáp án: D Dễ dàng nhẩm X gồm 0,05 mol chất, 0,1 mol acid → M trung bình = 53 Chú ý đây, số mol C2H5OH 0,125 mol nên lượng phản ứng phải tính theo acid M = (53 + 46 – 18)*0,1*0,8 = 6, 48 (các giá trị 53, 46, 18 phải thuộc tính nhẩm được) Bài làm 30-40s Đáp án: D Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng M chất rắn giảm = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3g = số mol H giải phóng = số mol rượu phản ứng → M trung bình = 15,6/0,3 = 52 (tính nhẩm) → đáp án D (46 60 – nhẩm) Bài làm 30-40s Đáp án: C vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Br2 giảm ½ → X phản ứng hết, Br2 dư → M trung bình = 6,7/0,2 = 33,5 (nhẩm) → B C → X: 0,2 mol < Br2 phản ứng = 0,7/2 = 0,35 mol (nhẩm) → C Bài làm 30 – 40s Đáp án: C 5,6g Fe – 0,1 mol Fe phản ứng với H2SO4 loãng → 0,1 mol Fe2+ oxh KMnO4 → 0,1 mol Fe3+ - cho 0,1mol e → KMnO4 nhận 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e → Mn+2 → V = 0,1/5/0,5 = 0,04 → C Bài làm 30-40s Đáp án: A (Rượu không no – Acid không no) Bài cần 10-15s Đáp án: C Este – 0,1 mol (nhẩm) NaOH – 0,04 mol → Este dư → m = (15 + 44 + 23)*0,04 = 3,28g Bài làm 20-30s Đáp án: A chất trừ NH4Cl, ZnSO4 Bài làm 10-15s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: A 0,1 mol NO → 0,3 mol e trao đổi → 0,3 mol Ag → 0,15 mol andehit → M = 6,6/0,15 = 44 → CH3CHO 0,3 mol HCHO (vô lý, loại) Bài làm 15-20s Đáp án: B 0,005 mol Cu (nhẩm) → 0,005 mol Cl2 → 0,01 mol NaOH phản ứng, NaOH dư = 0,05*0,2 = 0,01 mol → CM = 0,02/0,2 = 0,1M Bài làm 15-20s Đáp án: A Bài không cần phải suy nghĩ nhiều, 10-15s Đáp án: A Bài suy nghĩ nhiều, 5-10s Đáp án: B Tăng giảm khối lượng: (13,95 – 10,3)/36,5 = 0,1 mol HCl (tính nhẩm) = 0,1 mol a.a → M = 103 R = 103 – 44 – 16 = 43 → C3H7Bài làm 15-20s vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc Đáp án: B Bài quen thuộc, không cần giải thích nhiều, làm 5-10s Đáp án: D Bài đọc kỹ toàn câu hỏi đáp án thời gian, suy luận chút chọn đáp án D vế có D với X, không cần quan tâm đến Y (chỉ cần đọc đầu để tìm mệnh đề với X trước) Bài làm 10-15s Đáp án: B Bài làm 10-15s Đáp án: B nH+ = 0,5 mol (nhẩm), nH+ phản ứng = 5,32/22,4*2=0,475 mol → nH+ dư = 0,025 → CM = 0,1M → pH = Bài giải vòng 15-20s Đáp án: B vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án D Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon−6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Phân tích, h
ng d n gi i: Tơ tổng hợp tơ mà polime người tổng hợp từ monome : Tơ capron, tơ nitron, nilon−6,6 ⇒ ðáp án A Bông, tơ tằm : Là polime thiên nhiên Tơ xenlulozơ axetat: Là polime nhân tạo (bán tổng hợp) Câu 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol không làm ñổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng ñể sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu ñúng A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Phân tích, h
ng d n gi i: Phenol axit yếu tan nước ⇒ tan trong dung dịch HCl ⇒ ðáp án B Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ phân hoàn toàn ñều thu ñược aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án D C D Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm ñimetylamin hai hiñrocacbon ñồng ñẳng liên tiếp ðốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa ñủ, thu ñược 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y ñi qua dung dịch axit sunfuric ñặc (dư) lại 250 ml khí (các thể tích khí ño ñiều kiện) Công thức phân tử hai hiñrocacbon A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6 Phân tích, h
ng d n gi i: − Hỗn hợp khí Y gồm : CO2, H2O N2 ⇒ VH2O + VCO2 + VN2 = 550 ( ml ) (*) − Y ñi qua dung dịch axit sunfuric ñặc (dư) thể tích khí lại 250ml gồm : CO2 N2 ⇒ VH2O = 550 − 250 = 300 ( ml ) ; VCO2 + VN = 250 ( ml ) (**) 300 = ⇒ Loại phương án A B 100 − Nếu phương án C (hỗn hợp hai ankan) ⇒ VH 2O − VCO2 < VX ⇒ Số nguyên tử H trung bình n H = × ( + O2 + ankan CnH2n+2  → nCO + ( n + 1) H 2O VH2O − VCO2 = Vankan ( ) + O2 + C2H7N  → 2CO + 3, 5H 2O + 0,5N VH2O − VCO2 = VC2H7 N + VN ⇒ VH2O − VCO2 = Vankan + V C2 H7 N + VN2 ⇔ VX = Vankan + V C2 H N ( ) ) = VH2O − VCO2 + VN2 = 300 − 250 = 50 ( ml ) ≠100 (ml) ⇒ Loại phương án C ⇒ ðáp án D Câu 23: Phát biểu ñúng A Khi thuỷ phân ñến protein ñơn giản cho hỗn hợp αaminoaxit B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh ñậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án A Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh tím ⇒ Loại phương án B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành glucozơ ⇒ Loại phương án C Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (mono saccarit có 5C) ⇒ Loại phương án D Câu 24: ðốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol ñơn chức, thuộc dãy ñồng ñẳng, thu ñược 3,808 lít khí CO2 (ñktc) 5,4 gam H2O Giá trị m A 4,72 B 5,42 C 7,42 D 5,72 Phân tích, h
ng d n gi i: 3,808 5, = 0,17 ( mol ) ; n H 2O = = 0,3 ( mol ) 22, 18 > n CO2 ⇒ ancol no, mạch hở (ñơn chức ña chức) n CO2 = n H 2O 0,17 ≃ 1,308 0,13 ⇒ Có ancol CH3OH (ñơn chức) ⇒ Hỗn hợp gồm ancol ñơn chức, có công thức tổng quát Cn H 2n + 2O n ancol = n H 2O − n CO2 = 0,13 ( mol ) ⇒ n C = ( ) m ancol = m = 14n + 18 × 0,13 = 4, 72 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 25: Nhận ñịnh sau ñây ñúng nói nguyên tử : 26 13 26 X, 55 26 Y, 12 Z ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z ñồng vị nguyên tố hoá học Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu ñược sản phẩm khử dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y Phân tích, h
ng d n gi i: C 2x D 2y H2SO4 chưa biết nồng ñộ, nên Fe + H2SO4 loãng  → FeSO4 + H2 ⇒ Loại x = y 2Fe + 6H2SO4 ñặc, nóng  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ⇒ Loại x : y = : ⇒ Xảy hai phương trình : 2Fe + 6H2SO4ñặc, nóng  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y y ←  y  → dư Fe + Fe2(SO4)3  → 3FeSO4 +6 +2 +4 S + 2e  → S ( SO2 ) Fe  → Fe + 2e x → 2x y ←  y ⇒ 2x = y ⇒ ðáp án B Câu 27: Axeton ñược ñiều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau ñó thuỷ phân dung dịch H2SO4 loãng ðể thu ñược 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình ñiều chế ñạt 75%) A 300 gam B 500 gam C 400 gam D 600 gam Phân tích, h
ng d n gi i: Sơ ñồ ñiều chế: (CH3)2CH−C6H5 1) O  → Tiểu phân trung 2)H SO 20% gian  → CH3COCH3 + C6H5OH → CH3COCH3 + ( CH3 )2 CH − C6 H5  126  → 58 m  →145 ⇒m= C6 H5OH 145 × 126 = 315 ( H = 100% ) 58 Vì hiệu suất trình ñiều chế ñạt 75% ⇒ mcumen = 315 × 100 = 420 (gam) 75 ⇒ ðáp án C Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng ñược với dung dịch NaOH loãng nhiệt ñộ thường A B C D Phân tích, h
ng d n gi i: Các chất không tác dụng ñược với dung dịch NaOH loãng nhiệt ñộ thường là: : CO ; Fe(OH)3 ⇒ ðáp án B Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa ñủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ñược ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic ñơn chức Hai axit ñó A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH Phân tích, h
ng d n gi i: nNaOH = 0,06 (mol) = 3nE ⇒ E este chức (tạo ancol chức axit ñơn chức) (RCOO)3 R '+ 3NaOH  → 3RCOONa + R ' ( OH )3 0,  → 0, ⇒ M RCOONa = 43, ≃ 72, 67 ⇒ muối thứ HCOONa (M = 68) 0, Gọi công thức muối lại RCOONa TH1 : nRCOONa = 2nHCOONa = 0,4 (mol) ⇒ 2M RCOONa + 68 43, = ⇔ M RCOONa = 75 (loại) 0, TH1 : nHCOONa = 2nRCOONa = 0,4 (mol) ⇒ M RCOONa + × 68 43, = ⇔ M RCOONa = 82 (CH3COONa) 0, ⇒ ðáp án A Câu 30: Các nguyên tố từ Li ñến F, theo chiều tăng ñiện tích hạt nhân A Bán kính nguyên tử ñộ âm ñiện ñều tăng B Bán kính nguyên tử tăng, ñộ âm ñiện giảm C Bán kính nguyên tử giảm, ñộ âm ñiện tăng D Bán kính nguyên tử ñộ âm ñiện ñều giảm Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án C Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu ñược dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH ñã phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,70 D 0,55 Phân tích, h
ng d n gi i: nHCl = 0,35 (mol) H2NC3H5(COOH)2 + HCl  → ClH3NC3H5(COOH)2 (1) → 0,15 0,15 → 0,15  Sau (1) : ClH3NC3H5(COOH)2 : 0,15 (mol) HCl dư : 0,2 (mol) HCl + NaOH  → NaCl 0,2→0,2 ClH3NC3H5(COOH)2 + 3NaOH  → H2NC3H5(COONa)2 + NaCl + 2H2O 0,15 → 0,45 ⇒ nNaOH = 0,2 + 0,45 = 0,65 (mol) ⇒ ðáp án B Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu ñược 5,6 lít khí (ñktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu ñược dung dịch X 2,688 lít khí H2 (ñktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối ñược tạo A 13,70 gam B 18,46 gam Câu 34: Cho sơ ñồ chuyển hóa: C 12,78 gam D 14,62 gam dung dich Br NaOH CuO,t O ,xt CH OH,t ,xt 2 C3H6 → X → Y  → Z  → T → E (Este ña chức) Tên gọi Y A propan-1,3-ñiol B propan-1,2-ñiol C propan-2-ol D glixerol Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng ñược với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 Phân tích, h
ng d n gi i: ⇒ ðáp án D Câu 36: Phản ứng ñiện phân dung dịch CuCl2 (với ñiện cực trơ) phản ứng ăn mòn ñiện hóa xảy nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl có ñặc ñiểm là: A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng ñiện B ðều sinh Cu cực âm C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương ñều oxi hóa Cl− Phân tích, h
ng d n gi i: − Phản ứng ñiện phân dung dịch CuCl2 sử dụng dòng ñiện chiều ⇒ Loại phương án A − Khi nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl, cực âm Zn bị ăn mòn ⇒ Loại phương án B − Khi nhúng hợp kim Zn−Cu vào dung dịch HCl, cực dương xảy trình khử H+ (2H+ + 2e  → H2)⇒ Loại phương án D ⇒ ðáp án D Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en D 3-etylpent-1-en Câu 38: Cho sơ ñồ chuyển hóa: + H d− (Ni,t ) + NaOH d− ,t + HCl Triolein  → X → Y → Z Tên Z A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic Phân tích, h
ng d n gi i: + H d− (Ni,t ) − Triolein  → X ⇒ Gốc axit triolein chưa no X chứa gốc axit no ⇒ Loại phương án C, A, B ⇒ ðáp án D Câu 39: Phát biểu không ñúng là: A Hiñro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt ñộ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon C Tất nguyên tố halogen ñều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất D Trong công nghiệp, photpho ñược sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò ñiện Câu 40: ðốt cháy hoàn toàn este ñơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu ñược thể tích khí CO2 thể tích khí O2 ñã phản ứng (các thể tích khí ño ñiều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu ñược dung dịch Y Cô cạn Y thu ñược 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 41: Chất ñược dùng ñể tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Đọc tham khảo phần ứng dụng sản xuất đường saccarozơ (SGK Hoá học 12) Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối ña với mol HCl mol NaOH ðốt cháy hoàn toàn X thu ñược mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng A 1,0 B 1,5 C 1,0 D 1,5 Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu ñược a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu ñược hỗn hợp X ðể trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm A 80% B 10% C 90% D 20% Câu 44: Các chất vừa tác dụng ñược với dung dịch HCl vừa tác dụng ñược với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn Phân tích, h
ng d n gi i: − CuO MgO không tác dụng với dung dịch AgNO3 ⇒ Loại phương án A C − Cu không tác dụng với dung dịch HCl ⇒ Loại phương án B ⇒ ðáp án D Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl  → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl ñóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Phân tích, h
ng d n gi i: → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl  − Có 12 HCl ñóng vai trò chất khử, tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng 14 ⇒ k = = ⇒ ðáp án D 14 Câu 46: Nhỏ từ từ giọt ñến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu ñược số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu ñược 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m A 10,9 B 14,3 C 10,2 D 9,5 Phân tích, h
ng d n gi i: Cách : CH3CHO  → CH3COONH4 + 2Ag a  → a → 2a C2H5CHO  → C2H5COONH4 + 2Ag → b  → 2b b  2a + 2b = 0, a = 0, 05 ⇒ ⇒ ⇒ m = 0, 05 × 44 + 0,15 × 58 = 10,9 ( gam ) 77a + 91b = 17, b = 0,15 ⇒ ðáp án A Cách : RCHO  → RCOONH4 + 2Ag 0, ←  0, ⇒ Khối lượng muối tăng = 0,2×33 = 6,6 (gam) m = 17,5 − 6, = 10,9 ( gam ) ⇒ ðáp án A Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic ñơn chức 0,1 mol muối axit ñó với kim loại kềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic D axit butanoic Câu 49: ðốt cháy hoàn toàn lượng hiñrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban ñầu Công thức phân tử X A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8 Câu 50: ðiện phân (với ñiện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, ñến catot xuất bọt khí dừng ñiện phân Trong trình ñiện phân trên, sản phẩm thu ñược anot A khí Cl2 va2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 51: Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylen-terephtalat); (5) nilon-6,6; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là: A (1), (3), (6) B (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (5) Phân tích, h
ng d n gi i: Poli(metyl metacrylat) sản phẩm phản ứng trùng hợp ⇒ Loại phương án A, C D ⇒ ðáp án B Câu 52: ðiện phân (ñiện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng ñiện có cường ñộ 2A Thể tích khí (ñktc) thoát anot sau 9650 giây ñiện phân A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (ñktc) ñi qua ống sứ ñựng 16 gam CuO nung nóng, thu ñược chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% Phân tích, h
ng d n gi i: t0 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 2NH3 + 3CuO t0 → N2 + 3Cu Ban ñầu 0,02 0,2 Phản ứng 0,02 0,03 0,03 Kết thúc 0,17 0,03 + 3H2O %Cu = 0, 03 × 64 × 100% ≃ 12, 37% 0, 03 × 64 + 0,17 × 160 ⇒ ðáp án A Câu 54: ðốt cháy hoàn toàn V lít amin X lượng oxi vừa ñủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí ñều ño ñiều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt ñộ thường, giải phóng khí nitơ Chất X A CH2=CH−NH−CH3 B CH3−CH2−NH−CH3 C CH3−CH2−CH2−NH2 D CH2=CH−CH2−NH2 Phân tích, h
ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án amin đơn chức (chứa nguyên tử N) Gọi công thức X CnHmN − X tác dụng với axit nitrơ nhiệt ñộ thường, giải phóng khí nitơ ⇒ X amin bậc I ⇒ Loại phương án A B ⇒ Loại phương án A D − ðơn giản thử với hai phương án lại (nếu C ñúng ⇒ D sai chọn ñáp án C Nếu C sai, không cần thử lại với D chọn ñáp án D) + O2 Thử với phương án D : CH2=CH−CH2−NH2  → 3CO2 + 3,5H2O + 0,5N2 Vhỗn hợp khí = + 3,5 + 0,5 = ⇒ Loại phương án D ⇒ ðáp án C Câu 55: Hiñro hóa chất hữu X thu ñược (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay A metyl isopropyl xetol B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on Phân tích, h
ng d n gi i: ðáp án B Câu 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy ñiện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là: A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Phân tích, h
ng d n gi i: Năng lượng hoá thạch (chủ yếu từ than ñá) nguồn lượng ⇒ ðáp án D Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, ñơn chức, dãy ñồng ñẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (ñktc) Nếu ñun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 ñặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa ñủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa ñạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C2H7COOH C4H9COOH Phân tích, h
ng d n gi i: n X = 2n H = 0, ( mol ) Vì chất X phản ứng vừa ñủ với ⇒ n CH3OH = n ax it = 0, ( mol )  → RCOOCH3 + H 2O CH3OH + RCOOH ←  0,3 → 0, 25 ⇒ m RCOOCH = ≃ 83, 33 ⇒ M R = 24, 3 0, ( ) ( ⇒ Hai axit CH3COOH M ( −CH ) = 15 C2H5COOH M ( −C H ) = 29 ) ⇒ ðáp án B Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu ñược dung dịch Y khí H2 Cô cạn dung dịch Y thu ñược 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) ñể tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (ñktc) phản ứng A 2,016 lít B 0,672 lít C 1,344 lít D 1,008 lít Phân tích, h
ng d n gi i: Gọi công thức chung kim loại M số mol kim loại a 65 + 52 + 119 236 ⇒M= = 3 M + 2HCl  → MCl2 + H   236  + 71 = 8,98 ⇔ a = 0, 02 (mol)  ⇒ 3a ×    3a → 3a  +2  Zn  → Zn + 2e  0, 02  → 0, 04   +3  Cr  → Cr + 3e   ∑ n electron nh−êng = 0,18 ( mol ) 0, 02  → 0, 06   +4 Sn  → Sn + 4e   0, 02  → 0, 08  VO2 = 0, 045 × 22, = 1, 008 (lít) ⇒ ðáp án D −2 O2 + 4e  →2O 0, 045 ← 0,18 Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken ðốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3−CH2−CH(OH)−CH3 B CH3−CH2−CH2−CH2−OH C CH3−CH2−CH2−OH D CH3−CH(OH) −CH3 Phân tích, h
ng d n gi i: Nhận xét : Cả phương án ancol có số nguyên tử H lớn số nguyên tử H C2H5OH 2n + Gọi công thức ancol Y CnH2n+2O ⇒ = ⇔ n = ⇒ C4 H10 O ⇒ Loại phương án A D Vì tách H2O tạo anken ⇒ Y CH3−CH2−CH2−CH2−OH (ancol bậc 1) ⇒ ðáp án B  → 2NO2 (k) 250C Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) ←  Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng ñộ N2O4 tăng lên lần nồng ñộ NO2 A tăng lần B tăng lần Phân tích, h
ng d n gi i: Ban ñầu : K C = [NO2 ]2 [N O ] C tăng 4,5 lần D giảm lần Khi [N2O4] tăng lần, ñặt [NO2] = a KC = [NO ]2 a2 = [N 2O ] × [N 2O ] −Vì số cân Kc không phụ thuộc vào nồng ñộ, phụ thuộc vào nhiệt ñộ cách viết phương trình, nên : [NO2 ]2 a2 = ⇔ × [ NO ] = a ⇒ a = × [ NO ] [N O ] × [N O ] ⇒ ðáp án B [...]... việc giải nhanh các bài tập trong đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A năm 2007 môn Hóa, ta rút ra một số kết luận như sau: 1, Tỷ lệ kiến thức lớp 12 ngày càng chi m ưu thế và giữ vai trò chủ đạo trong đề thi ĐH với khoảng 80% câu hỏi cho các nội dung liên quan (tỷ lệ này có phần cao hơn so với các năm trước) Tuy nhiên, Hóa học và Toán học không giống như Vật lý hay Sinh học, kiến thức để thi môn Hóa mang... những phương pháp tư duy Hóa học cốt lõi được tích lũy từ lớp 10, lớp 11 Đan xen vào mỗi câu hỏi ta vẫn thấy một sự thống nhất, sự liên tục về kiến thức 2, Đề thi Hóa học dù đã rất cố gắng và có chất lượng cao, thí sinh phải có kiến thức Hóa học và tư duy logic tương đối mạnh thì mới có thể vận dụng tốt chi n thuật chọn ngẫu nhiên” một cách có hiệu quả Mặc dù vậy, trong đề thi vẫn bộc lộ nhiều điểm... học và Công nghệ Việt Nam Điện thoại: 098.50.52.510 vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Lời giải của tác giả Ngọc Quang ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B, Mã đề 285 Thời gian làm bài: 90 phút PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 44): Câu 1: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau khi... một yếu tố đều đòi hỏi một quá trình rèn luyện tích cực và đúng hướng (nên cần phải được hướng dẫn) Những mốc thời gian làm bài tôi đặt ra trong đáp án là trong điều kiện lý tưởng, với một học sinh đã hội tụ đủ cả 4 yếu tố trên và trong điều kiện như vậy thì một đề thi ĐH (dù từng được đánh giá là khó) cũng có thể giải quyết được trong vòng 15-20 phút Tất nhiên, tâm lý thực tế ở trong phòng thi sẽ khác... trong đề thi vẫn bộc lộ nhiều điểm yếu trong suy nghĩ, nhận thức của người ra đề (tôi sẽ phân tích cụ thể trong một bài viết khác sau) nên vẫn chưa thực sự phân loại tốt được thí sinh và nếu tỉnh táo, thí sinh hoàn toàn có thể vượt qua dễ dàng những “phương án nhiễu” 3, Để giải nhanh được một bài toán mà rộng hơn là một đề thi Hóa học, đòi hỏi sự kết hợp nhuần nhuyễn và hiệu quả 4 yếu tố: kiến thức, kỹ... số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất Công thức XY là A AlN B MgO C LiF D NaF Email: manquang2003@yahoo.com Lời giải của tác giả Ngọc Quang Phân tích, hướng dẫn giải Na : z = 11 , 1s2 2s2 2p6 3s1 , Na+ có 10e F : z = 9 , 1s2 2s2 2p5 , F- có 10 e , trong mọi hợp chất F đều có số oxi hóa là -1 Tổng số e của XY là 20  Thỏa mãn  Chọn D Câu 6: Trong các... nói như vậy để các em thấy và tự tin rằng “việc giải trọn vẹn đề thi ĐH trong vòng 30 phút không phải là điều không thể và trong 60-90 phút thì là điều hoàn toàn có thể” Hy vọng là qua những gì đã trình bày ở trên, các em thí sinh năm nay sẽ tự tìm ra cho mình một hướng tư duy đúng, một cách làm bài nhanh và có hiệu quả Các em học sinh chuẩn bị cho kỳ thi năm sau cũng có được một thông tin bổ ích để... gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và đều tác dụng được với dung dịch HCl là A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 20: Cho các chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) và đimetyl ete (T) Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chi u tăng dần nhiệt độ sôi là A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Phân tích, hướng dẫn giải Nhiệt độ sôi phụ... trò của NaNO3 trong phản ứng là A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Email: manquang2003@yahoo.com Lời giải của tác giả Ngọc Quang Phân tích, hướng dẫn giải 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 8H2O  NO3- đóng vai trò là chất Ôxi hóa  NaNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa  Chọn B Câu 24: X là một este no đơn chức, có tỉ khối hơi đối với CH4 là 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch... Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất trên là A 1 B 4 C 3 D 2 Email: manquang2003@yahoo.com Lời giải của tác giả Ngọc Quang Phân tích, hướng dẫn giải Để chất đó (X) không có phản ứng với NaOH ... bước vào kỳ thi tới, xin cung cấp đáp án chi tiết cá nhân với đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ năm 2007 môn Hóa học, trước hết đề thi khối A (mã đề 930) II Đáp án chi tiết Đáp án: B Cho từ từ HCl Na2CO3... giá – Vũ Khắc Ngọc ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH – CĐ KHỐI A NĂM 2007 – MÃ ĐỀ 930 I Đặt vấn đề Kỳ thi ĐH – CĐ năm 2007 đến qua gần năm, từ đến nay, nhiều tập đề thi tuyển sinh năm ngoái... dạng tập thi trắc nghiệm rơi vào đề thi nên có chuẩn bị tốt − Hai là, đề thi năm không nhiều câu hỏi khó, câu hỏi dài, thêm dạng tập đặc sắc hơn, so với đề thi năm ngoái Với mức độ đề thi này,