TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ Môn thi: Hóa học ĐỀ KTCL ÔN THI THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2015 Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 209 Họ tên học sinh: SBD: Thí sinh không dùng tài liệu, kể cảc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Ca = 40; N = 14; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; K = 39; Ba = 137; Ag = 108; S = 32) Câu 1: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 khí (đktc) Kim loại kiềm thổ : A Ca B Ba C Sr D Mg 2 6 Câu 2: Biết cấu hình e Fe: 1s s 2p 3s 3p 3d 4s Xác định vị trí Fe bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA B Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB Câu 3: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H7N B C2H7N C CH5N D C3H5N Câu 4: Cho dung dịch hợp chất sau: NH 2-CH2-COOH (1) ; ClH 3N-CH2-COOH (2) ; NH2CH2-COONa (3); NH2-(CH2)2CH(NH2)-COOH (4) ; HOOC-(CH2)2CH(NH2)-COOH (5) Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ A (1), (3) B (2), (5) C (3), (4) D (1), (4) Câu 5: Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe 2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc) Tính m A 1,755 gam B 0,810gam C 1,080 gam D 0,540gam Câu 6: Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh dẫn vào nước vôi dư thu m gam kết tủA Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% giá trị m A 160 B 320 C 200 D 400 Câu 7: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,53 B 6,40 C 12,80 D 12,00 Câu 8: Phát biểu tính chất vật lí amin không ? A Các amin khí có m i tương tự amoniac, độc B Độ tan amin giảm dần số nguyên tử cacbon tăng C Metyl - ,etyl - ,đimetyl- ,trimeltyl - chất khí, dễ tan nước D Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen Câu 9: Tơ nilon - 6,6 là: A Hexaclo xiclohexan B Poliamit axit ađipic hexametylendiamin Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page C Poliamit  - aminocaproic D Polieste axit ađipic etylenglycol Câu 10: Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml Câu 11: Cho biết phản ứng xảy sau 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2) Email: anhdungdevelopment@gmail.com Page Phát biểu A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 C Tính khử Cl- mạnh Br- D Tính oxi hóa clo mạnh Fe3+ Câu 12: Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 4,8g muối natri Công thức cấu tạo E A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 13: Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime ? A Tinh bột B Polistiren (PS) C Polivinyl clorua (PVC) D Polipropilen Câu 14: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa ? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để không khí ẩm C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 loãng Câu 15: Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo là: A Tơ tằm tơ enang B Tơ nilon - 6,6 tơ capron C Tơ visco tơ axetat D Tơ visco tơ nilon-6,6 Câu 16: Khẳng định sau đúng? A Este bị thủy phkn môi trường axit B Phản ứng thủy phkn este môi trường kiềm phản ứng chiều C Phản ứng thủy phkn este môi trường kiềm gọi phản ứng este hóa D Phản ứng thủy phkn este môi trường axit phản ứng chiều Câu 17: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào sắt là: A 1,6gam B 6,4gam C 3,2gam D 0,2gam Câu 18: Dung dịch E chứa ion Mg 2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E A 3,055g B 9,165g C 5,35g D 6,11g Câu 19: Để phân biệt dung dịch chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, cần dùng thuốc thử A Cu(OH)2/ OH- B [Ag(NH3)2]OH C Nước brom D Kim loại Na 2+ Câu 20: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a,c,d) để kết là: A b < a - d/2 B b < c - a +d/2 C b > c - a D b > c - a + d/2 Câu 21: Dăy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A saccarozơ, tinh bột xenlulozơ,mantozơ B glucozơ, saccarozơ fructozơ,tinh bột C fructozơ, saccarozơ tinh bột, mantozơ D glucozơ, tinh bột xenlulozơ, mantozơ Câu 22: Giữa Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống là: A Đều lấy từ củ cải đường B Đều có biệt dược “huyết ngọt” C Đều bị oxi hóa dd Ag2O/NH3 D Đều ḥa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam Câu 23: Trong chất sau chất polime A Tinh bột B Nhựa bakelit C Cao su D Tri stearat glixerol Câu 24: Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Al, Fe, Cu, Ag, Au C Ag, Cu, Fe, Al, Au D Au, Ag, Cu, Fe, Al âu 25: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO3 A giấy quỳ tím bị màu B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh C giấy quỳ không đổi màu D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ Câu 26: Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, aminoaxit dư người ta thu m gam polime 2,88 gam nước Giá trị m A 11,12 gam B 9,120 gam C 7,296 gam D 11,40 gam Câu 27: Có chất sau: NaCl, NaOH, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là; A NaCl B HCl C Na2CO3 D NaOH Câu 28: Trong trunh điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy trình gì? A Sự khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phkn tử nước D Sự oxi hoá phkn tử nước Câu 29: Cho phương trình phản ứng Al + Nếu tỷ lệ số mol 2:3 sau cân ta có tỉ lệ mol Al: : A 20 : : 4:6 B 46 : : C 46 : : D 23 : Câu 30: Trong nhóm kim loại kiềm thổ: A Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm B Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng C Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng D Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm Câu 31: Trong phản ứng sau: Clo đóng vai trò là: A chất khử B vừa chất oxi hóa, vừa chất khử C môt trường D chất oxi hóa Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn lượng este no đơn chức thu thể tích khí CO sinh thể tích khí O2 cần cho phản ứng c ng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem đốt A propyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat Câu 33: Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS2 , FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Thể tích khí SO2 thoát đktc : A 3,36 lít B 4,48 lít C 0,896 lít D 2,464 lít Câu 34: Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu ? A H2S, H2SO3, H2SO4, NH3 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO, NH3 D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 Câu 35: Nhận xét sau không tinh bột? A Là hỗn hợp hai polisaccarit: amilozơ amilopectin B Thủy phkn hoàn toàn cho glucozơ C Có phản ứng tráng bạc D Là chất rắn màu trắng, vô định hình Câu 36: Cho cặp oxi hóa - khử: Fe 2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag;Cu2+/Cu Dãy xếp cặp theo chiều tăng dần tính oxi hóa giảm dần tính khử dăy chất nào? A Cu2+/Cu; Fe2+/Fe; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+; Fe2+/Fe; Ag+/Ag; Cu2+/Cu C Fe2+/Fe; ;Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D Ag+/Ag; Fe3+/Fe2+; Cu2+/Cu; 2+ Fe /Fe Câu 37: Cho kim loại Cu , Fe, Ag vào dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A B C D Câu 38: Hỗn hợp X gồm este đơn chức A B nhóm -CH 2- Cho 6,6g hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 7,4g hỗn hợp muối Công thức cấu tạo xác A B A H-COOCH3 CH3-COOCH3 B CH3-COO-CH=CH2 H-COOCH=CH2 C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D CH3-COOC2H5 H-COOC2H5 Câu 39: Từ 15kg metyl metacrylat điều chế gam thuỷ tinh hữu có hiệu suất 90%? A 13500 g B 13500n (kg) C 150n (kg) D.13,5 (kg) Câu 40: Cho cấu hình electron nguyên tử sau: 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1 Các cấu hình nguyên tố : A Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13 B Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13) C Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20) D Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20) Câu 41: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Quan sát thấy tượng gu? A Thanh Fe có trắng xám dung dịch nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có dần màu xanh Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 6,66 D 8,88 Câu 43: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm -COOH nhóm -NH phân tử Giá trị M A 44,48 B 54,30 C 51,72 D 66,00 Câu 44: Một dd có chứa ion: Mg 2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu dung dịch X Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl 0,16M Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu 3,94 gam kết tủa dung dịch Z Tính a? A 0,02M B 0,04M C 0,03M D 0,015M Câu 46: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A Saccarozơ B Mantozơ C Glucozơ Fructozơ Câu 47: Khi thủy phân polipeptit sau: H2N-CH2-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH CH2COOH CH2-C6H5 CH3 Số amino axit khác thu A B C D D Câu 48: Cho chất có công thức cấu tạo sau đây: (1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COC2H5; (5) CH3CH(COOCH3)2; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC – COOC2H5 Những chất thuộc loại este A (1), (2), (3), (5), (7) B (1), (2), (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (6), (7) D (1), (2), (3), (5), (6), (7) Câu 49: Ở phản ứng sau NH3 đóng vai trò chất khử ? B + HCl C + D + 3CuO Câu 50: Nhận xét tính chất hóa học hợp chất Fe(III) đky đúng? A Hợp chất Fe2O3 có tính axit, có oxi hóa B Hợp chất Fe2(SO4)3 có tính axit, có oxi hóa C Hợp chất Fe(OH)3 có tính bazơ, có tính khử D Hợp chất FeCl3 có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử - HẾT -TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ ĐÁP ÁN KTCL THPTQG LẦN NĂM 2015 Môn:HóaHọc CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 ĐÁP ÁN ( Mỗi đáp án 0,2 điểm) Đề gốc C C B B D A A B D B B C D C C A A A D B A D B B C A B B A C A C C C A C B A A C A A Mă đề 132 D C C A B D C C B A B B D A D A C D D D D A B B A B B B C A D D D C C B B A C C C D Mă đề 209 A B C B C B B D B B D A D B C B A D A D A D D A B B C C C B B D A C C D C A A A C D Mă đề 357 C C D C A A B A B B D B A B B B C A B B A D D D B C A A D C D C C C A C A D D C D D Mă đề 485 D D B C B C B D A C A D B B C A D B A A A C C B D B C A D A C D D B D C D D A D B A Mă đề 570 D D C B C C C D B A D A C D B A B B B A C A A A A C C D B C C D D D B D B A A A D A Mă đề 628 A C C D A D A B C C B D D B D A C A A A C A C B C B D D A C D A A A B D A B D D B C Mă đề 743 C D D D C A A C C B D C D B A C A D B B D B B B A A D B B A C D C C C B A A D B B A Mă đề 896 D A A C B B A D D C C C A A C C D B B D A C B A C A C B D D D A B B C C A D D B B A 43 44 45 46 47 48 49 50 A A D A C C B A A D B B A B A B C B B B B C D C B B C C C A B A A A A D D A C A B B A C A A A C C B A A A D A B B D A D A C D C B A D C A B B A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu M + H2O M(OH)2 + H2 => nH2 = nM = 0,25 mol => M= 40g ( Ca) =>A Câu cấu hunh e Fe: 1s22 s22p63s23p63d64s2 Do e cuối điền vào 4s => Fe nằm chu ku ; tổng e hóa trị = => nhóm VIIIB =>B Câu Có mX = 3,1g nHCl = namin = 0,1 mol => M amin = 31g (CH3NH2) => C Câu Ta có gốc -NH3Cl ; -COOH có tính axit -NH2 ; -COO- có tính bazo Số lượng nhóm ảnh hưởng đến tính bazo hay axit =>B Câu 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe Khi Al dư thu : Al + NaOH + H 2O NaAlO2 + 1,5 H2 => nAl ban đầu = 2nFe2O3 + 2/3 n H2 = 0,04 mol => m = 0,04 27 = 1,08 g =>C Câu Ta có tŕnh C6H12O6 -> 2CO2 -> 2CaCO3 Theo lư thuyết thu nCaCO3 = nCO2 =2nglucozo = 4mol Thực tế thu nCaCO3 = H% = 3,2 mol => m = 320g =>B Câu Đặt nZn = x mol ; nCu =2x mol => m hỗn hợp = 65x +64.2x =19,3 g => x = 0,1 mol Có nFe3+ = 0,4 mol ,Xảy trình sau: Zn + 2Fe3+ Zn 2+ + 2Fe2+ Mol 0,1 -> 0,2 Cu +2 Fe3+ Cu 2+ + 2Fe2+ Mol 0,1 m = mCu dư = 0,1 64 = 6,4g =>B Câu Anilin chất lỏng, khó tan nước, màu đen Sai anilin không màu =>D Câu Lư thuyết polime tơ =>B Câu 10 Do X gồm chất có C TPT giống nên nX =0,15 mol Do -NH2 + HCl -NH3Cl -COOH + NaOH -COONa + H2O -COONa + HCl -COOH + NaCl =>n HCl = nX + nNaOH => n NaOH = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol => V = 0,1 l = 100 ml =>B Câu 11 Do từ (1) có Tính oxi hóa brom mạnh Fe 3+ Từ (2) có Tính oxi hóa clo mạnh brom => Tính oxi hóa clo mạnh Fe3+ =>D Câu 12 Gọi Ct este R’COOR => phản ứng xà phòng hóa thu R’COOR R’COONa => m sau lớn nên MNa > MR => R CH3 =>m tăng = nE.(23-15)= 4,8-4,4 => nE=0,05 mol => ME = 88g => E C2H5COOCH3 =>A Câu 13 Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : => X có lên kết pi vòng => chất thỏa măn Polipropilen =>D Câu 14 Ăn ṃn điện hoá xảy - Các điện cực phải khác chất Có thể cặp hai kim loại khác nhau, kim loại - phi kim hay kim loại - hợp chất Kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực km - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dky dẫn - Các điện cực c ng tiếp xúc với dung dịch chất điện li =>B Câu 15 Lý thuyết polime tơ =>C Câu 16 A Este bị thủy phân môi trường axit Sai, bị thủy phân moi trường kiềm B Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm phản ứng chiều Đúng C Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phòng hỏan ứng este hóa Sai, gọi phản ứng xà pḥng hóa D Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng chiều Sai, thuận nghịch =>B Câu 17 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Mol x x => m tăng = 64x - 56x = 0,2 g => x= 0,025 mol => mCu bám = 64 0,025 =1,6g =>A Câu 18 _ Phần 1: NH + OH NH3 + H2O Mg2+ + 2OH- Mg(OH) => nNH4+ = nNH3 = 0,03 mol nMg2+ = nMg(OH)2 = 0,01 mol _Phần 2: Ba2+ + SO42- BaSO4 => nSO42- = 0,02 mol => E ban đầu có : 0,04 mol SO420,06 mol NH4+ 2+ 0,02 Mg => Theo DLBTDT : nCl- = nNH4+ + 2nMg2+ - 2nSO42- = 0,02 mol => m chất tan E = 6,11 g =>D Câu 19 Dựa vào tính chất đặc trưng với Cu(OH)2/ OH-: Etanol không phản ứng Glixerol phản ứng tạo phức xanh Fomandehit phản ứng đun nóng tạo kết tủa đỏ Glucozo có phản ứng tạo phức xanh phản ứng đun nóng tạo kết tủa đỏ => A Câu 20 Để thỏa mãn đề ion Mg 2+ Zn2+ , Cu2+ Ag+ hết Khi Mg Zn dư vừa đủ => 2c + d < 2a + 2b =>D Câu 21 Các mono saccarit không bị thủy phân =>A Câu 22 Do có nhiều nhóm OH kề =>D Câu 23 Tri stearat glixerol chất béo => D Câu 24 Dựa vào lý thuyết độ dẫn điện đại cương kim loại =>A Câu 25 Do NaHCO3 tạo bazo mạnh axit yếu nên dung dịch có tính bazo =>B Câu 26 Ta có nGly (Gly)n + nH2O => nGly phản ứng= nH2O= 0,16 mol => theo DLBTKL có m polime = m Gly phản ứng - mH2O = 9,12g =>B Câu 27 Lư thuyết nước cứng: làm mềm cách kết tủa thay =>C Câu 28 Cực km xảy trunh khử nước, Do Cl- kh{ng bị điện phkn =>C Câu 29 Ta có tŕnh : Cho e : Nhận e: 46Al + 168 46x / Al Al+3 + 3e +5 3x / 10N + 46e 4N+1 + 6N0 =>C Câu 30 Tính khử kim loại tăng bán kính tăng => dễ cho e =>B Câu 31 Do Cl vừa tăng số OXH thành Cl +5, v a giảm thành Cl=>B Câu 32 CT este no đơn chức CnH2nO2 => CnH2nO2 + (1,5n-1) O2 nCO2 + nH2O Theo đề nO2 = nCO2 => 1,5n - =n => n=2 => este HCOOCH3 =>D Câu 33 Qui đởi hỗn hợp dạng 2,4g FeS2 => nFeS2 = 0,02 mol Quá trunh cho nhận e: FeS2 Fe+3 + 2S+6 + 15e S+6 + 2e S+4 => 2nSO2= 15nFeS2 => VSO2 = 3,36 l =>A Câu 34 Các axit yếu , bazo yếu =>C Câu 35 Tinh bột khả tráng bạc =>C Câu 36 Dựa vào dăy điện cực =>D Câu 37 Gồm cặp Cu với FeCl3 ; Fe với CuSO4 , HCl , FeCl3 =>D Câu 38 mX=0,6 mol ; nNaOH = nX = 0,1 mol m muối = 7,4g => = 74g => muối gồm HCCONa CH3COONa =>X gồm HCOOR CH3COOR Do tạo lượng muối lớn nên MR < MNa => R CH3 =>A Câu 39 nCH2=C(CH3)-COOH (CH2=C(CH3)-COOH)n =>theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m sau = m trước => m polime thực tế = m lý thuyết 0,9 =1,5 kg= 13500g => A Câu 40 Dựa vào cấu hình suy vị trí bảng tuần hoàn từ suy đoán chất cần tìm =>A Câu 41 Do Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu =>C Câu 42 Đặt CT X CxHyOz CxHyOz + (x + 0,25y-0,5z) O2 xCO2 + 0,5yH2O Theo đề 6nO2=7nCO2 => 6(x + 0,25y-0,5z)=7x => 3y - 2x = 12 Do số pi X < nên ½ (2x +2-y) y ta thấy cặp x=3,y=6 thỏa mãn => X C3H6O2 nKOH = 0,14 mol m tăng = m muối - m KOH = 5,04g (x số mol este phản ứng) + X HCOOC2H5 => 28x= 5,04 => x= 0,18 mol > 0,14 mol (L) +nếu X CH3COOCH3 => 42x=5,04=> x=0,12 mol =>m=8,88g =>D Câu 43 nNaOH = 0,6 mol = 4a + 2a.3 => a=0,06 mol Ta có nH2O = nX + nY = 3a = 0,18 mol =>theo DLBTKL: m = m rắn + mH2O- mNaOH = 51,72g => C Câu 44 Theo DLBT điện tích : 2nMg2+ + nK+ = nNO3- + 2nSO42=>x=0,075 mol =>B Câu 45 Có nCO2 = 0,07 mol ; nNaOH= 0,08 mol => nCO32-=0,01 mol ; nHCO3- = 0,06 mol Y gồm 0,04 mol BaCl2 ; 0,25a mol Ba(OH)2 =>để tạo 3,94 g kết tủa hay 0,02 mol BaCO3 thh́ HCO3- + OH- CO320,01 0,5a=0,01 => a=0,02M =>A Câu 46 vu có Glucozo thấm trực tiếp vào niêm mạc ruột non vào máu =>C Câu 47 =>A Câu 48 =>A Câu 49 NH3 chất khử phản ứng có tăng số oxi hóa =>D Câu 50 => D [...]... thuyết polime về tơ =>B Câu 10 Do X gồm 2 chất có C TPT giống nhau nên nX =0,15 mol Do -NH2 + HCl -NH3Cl -COOH + NaOH -COONa + H2O -COONa + HCl -COOH + NaCl =>n HCl = nX + nNaOH => n NaOH = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol => V = 0,1 l = 100 ml =>B Câu 11 Do từ (1) có Tính oxi hóa của brom mạnh hơn của Fe 3+ Từ (2) có Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của brom => Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe3+ =>D Câu 12 Gọi... Các mono saccarit không bị thủy phân =>A Câu 22 Do đều có nhiều nhóm OH kề nhau =>D Câu 23 Tri stearat glixerol là chất béo => D Câu 24 Dựa vào lý thuyết về độ dẫn điện đại cương kim loại =>A Câu 25 Do NaHCO3 tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên dung dịch có tính bazo =>B Câu 26 Ta có nGly (Gly)n + nH2O => nGly phản ứng= nH2O= 0,16 mol => theo DLBTKL có m polime = m Gly phản ứng - mH2O = 9,12g =>B Câu... =>B Câu 45 Có nCO2 = 0,07 mol ; nNaOH= 0,08 mol => nCO32-=0,01 mol ; nHCO3- = 0,06 mol Y gồm 0,04 mol BaCl2 ; 0,25a mol Ba(OH)2 =>để tạo 3,94 g kết tủa hay 0,02 mol BaCO3 thh́ HCO3- + OH- CO320,01 0,5a=0,01 => a=0,02M =>A Câu 46 vu chỉ có Glucozo thấm trực tiếp vào niêm mạc ruột non vào máu =>C Câu 47 =>A Câu 48 =>A Câu 49 NH3 là chất khử khi trong phản ứng có sự tăng số oxi hóa =>D Câu... đầu có : 0,04 mol SO420,06 mol NH4+ 2+ 0,02 Mg => Theo DLBTDT : nCl- = nNH4+ + 2nMg2+ - 2nSO42- = 0,02 mol => m chất tan trong E = 6,11 g =>D Câu 19 Dựa vào tính chất đặc trưng với Cu(OH)2/ OH-: Etanol không phản ứng Glixerol chỉ phản ứng tạo phức xanh Fomandehit phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ Glucozo có cả phản ứng tạo phức xanh và phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ => A Câu 20 Để thỏa mãn đề. .. phòng hóa thu R’COOR R’COONa => do m sau lớn hơn nên MNa > MR => R là CH3 =>m tăng = nE.(23-15)= 4,8-4,4 => nE=0,05 mol => ME = 88g => E là C2H5COOCH3 =>A Câu 13 Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO2 và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1 => trong X có 1 lên kết pi hoặc 1 vòng => chất thỏa măn là Polipropilen =>D Câu 14 Ăn ṃn điện hoá xảy ra khi - Các điện cực phải khác nhau về bản chất Có. .. B Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chi u Đúng C Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phòng hỏan ứng este hóa Sai, gọi là phản ứng xà pḥng hóa D Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chi u Sai, thuận nghịch =>B Câu 17 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Mol x x => m tăng = 64x - 56x = 0,2 g => x= 0,025 mol => mCu bám = 64 0,025 =1,6g =>A Câu 18...Ta có quá tŕnh C6H12O6 -> 2CO2 -> 2CaCO3 Theo lư thuyết thu nCaCO3 = nCO2 =2nglucozo = 4mol Thực tế thu nCaCO3 = 4 H% = 3,2 mol => m = 320g =>B Câu 7 Đặt nZn = x mol ; nCu =2x mol => m hỗn hợp = 65x +64.2x =19,3 g => x = 0,1 mol Có nFe3+ = 0,4 mol ,Xảy ra các quá trình sau: Zn + 2Fe3+ Zn 2+ + 2Fe2+ Mol 0,1 -> 0,2 Cu... nước, Do Cl- kh{ng bị điện phkn =>C Câu 29 Ta có quá tŕnh : Cho e : Nhận e: 46Al + 168 46x / Al Al+3 + 3e +5 3x / 10N + 46e 4N+1 + 6N0 =>C Câu 30 Tính khử kim loại tăng khi bán kính tăng => dễ cho e =>B Câu 31 Do Cl vừa tăng số OXH khi thành Cl +5, v a giảm khi thành Cl=>B Câu 32 CT este no đơn chức là CnH2nO2 => CnH2nO2 + (1,5n-1) O2 nCO2 + nH2O Theo đề nO2 = nCO2 => 1,5n - 1 =n => n=2 => este là... bột không có khả năng tráng bạc =>C Câu 36 Dựa vào dăy thế điện cực =>D Câu 37 Gồm cặp Cu với FeCl3 ; Fe với CuSO4 , HCl , FeCl3 =>D Câu 38 mX=0,6 mol ; nNaOH = nX = 0,1 mol m muối = 7,4g => = 74g => muối gồm HCCONa và CH3COONa =>X gồm HCOOR và CH3COOR Do tạo lượng muối lớn hơn nên MR < MNa => R là CH3 =>A Câu 39 nCH2=C(CH3)-COOH (CH2=C(CH3)-COOH)n =>theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m sau =... Theo đề 6nO2=7nCO2 => 6(x + 0,25y-0,5z)=7x => 3y - 2x = 12 Do số pi trong X < 3 nên ½ (2x +2-y) y ta thấy cặp x=3,y=6 thỏa mãn => X là C3H6O2 nKOH = 0,14 mol m tăng = m muối - m KOH = 5,04g (x là số mol este phản ứng) + nếu X là HCOOC2H5 => 28x= 5,04 => x= 0,18 mol > 0,14 mol (L) +nếu X là CH3COOCH3 => 42x=5,04=> x=0,12 mol =>m=8,88g =>D Câu 43 nNaOH = 0,6 mol = 4a + 2a.3 => a=0,06 mol Ta có ... chất hóa học hợp chất Fe(III) đky đúng? A Hợp chất Fe2O3 có tính axit, có oxi hóa B Hợp chất Fe2(SO4)3 có tính axit, có oxi hóa C Hợp chất Fe(OH)3 có tính bazơ, có tính khử D Hợp chất FeCl3 có. .. tính khử D Hợp chất FeCl3 có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử - HẾT -TRƯỜNG THPT SÔNG LÔ ĐÁP ÁN KTCL THPTQG LẦN NĂM 2015 Môn: HóaHọc CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24... xenlulozơ, mantozơ Câu 22: Giữa Saccarozơ glucozơ có đặc điểm giống là: A Đều lấy từ củ cải đường B Đều có biệt dược “huyết ngọt” C Đều bị oxi hóa dd Ag2O/NH3 D Đều ḥa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho