SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ Q ĐƠN (Đề thi có trang, gồm 50 câu trắc nghiệm) ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC LẦN THỨ I NĂM HỌC 2014 - 2015 MƠN HĨA HỌC – KHỐI A + B Thời gian làm bài; 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 135 Họ, tên học sinh: ……………………………………… Số báo danh: ………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119, Ba = 137; Pb = 207 Câu 1: Độ âm điện Al Cl 1,6 3,0 Liên kết hóa học nguyên tử phân tử AlCl3 A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết kim loại D liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 2: Xét phản ứng hóa học: A (k) + 2B (k) → AB2 (k), ∆H > (phản ứng thu nhiệt) Hiệu suất trình hình thành AB2 tăng A tăng áp suất chung hệ B giảm nhiệt độ phản ứng C giảm nồng độ chất A D tăng thể tích bình phản ứng Câu 3: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2+ ; 0,3 mol Mg 2+ ; 0,4 mol Cl− a mol HCO3− Đun dung dịch X đến cô cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B.28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam t Câu 4: Xét phản ứng: NaX (rắn) + H2SO4 (đặc)  → NaHSO4 + HX (khí) Các hiđro halogenua (HX) điều chế theo phản ứng A HCl, HBr HI B HBr HI C HF HCl D HF, HCl, HBr HI Câu 5: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 L (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m A 16,085 gam B 14,485 gam C 18,300 gam D 18,035 gam Câu 6: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H 3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm cách sau đây? A Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng B Cho dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit C Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước D.Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit Câu 7: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 gam B 9,850 gam C 29,550 gam D 19,700 gam Câu 8: Bốn kim loại K, Al, Fe Ag ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T Biết X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối; Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội Các kim loại X, Y, Z, T theo thứ tự A Al, K, Fe, Ag B K, Fe, Al Ag C K, Al, Fe Ag D Al, K, Ag Fe /13 – Mã đề 135 Câu 9: Có ống nghiệm thể tích, ống đựng bốn khí sau (khơng theo thứ tự): O 2, H2S, SO2, HCl Lật úp ống nghiệm nhúng vào chậu nước kết thu hình vẽ đây: Vậy bình a, b, c, d chứa khí A O2, H2S, HCl, SO2 C HCl, SO2, O2, H2S B H2S, HCl, O2, SO2 D SO2, HCl, O2, H2S Câu 10: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ Khí A bình khí đây? A H2S B NH3 C SO2 D HCl Câu 11: Kết luận sau tính chất hợp kim sai? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Hợp kim thường dễ nóng chảy so với kim loại nguyên chất C Hợp kim thường dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất D Độ cứng hợp kim thường lớn độ cứng kim loại nguyên chất Câu 12: Phát biểu sau sai? A Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thuỷ tinh nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền bảo vệ chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần B Ở C Nhôm D Theo Câu 13: Khi nhỏ từ từ dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaOH lắc A khơng xuất kết tủa, sau có kết tủa trắng keo B xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan lại C xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa khơng tan lại D khơng thấy kết tủa trắng keo xuất Câu 14: Trường hợp sau khơng xảy ăn mịn điện hố? A Sự ăn mòn vỏ tàu nước biển B Sự gỉ gang khơng khí ẩm C Nhúng Zn dung dịch H2SO4 có nhỏ vài giọt CuSO4 D Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 Câu 15: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch natri aluminat đến dư A khơng có phản ứng xảy B tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa Na2CO3 /13 – Mã đề 135 C tạo kết tủa Al(OH)3, phần dung dịch chứa NaHCO3 D tạo kết tủa Al(OH)3, sau kết tủa bị hịa tan lại Câu 16: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO 3)2 c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Biết 0,5c < a < b + 0,5c Kết luận sau đúng? A X chứa muối Y có kim loại B X chứa muối Y chứa kim loại C X chứa muối Y chứa kim loại D X chứa muối Y có kim loại Câu 17: Hấp thụ V lít CO2 (đktc) vào 200 mL dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Khi cho BaCl2 dư vào dung dịch X kết tủa dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất Khoảng giá trị V A V ≤ 1,12 B 2,24 < V < 4,48 C.1,12 < V < 2,24 D 4,48≤ V ≤ 6,72 Câu 18: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Al Ba với số mol vào nước dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X đến lượng kết tủa đạt giá trị lớn thấy dùng hết 200 mL Giá trị m A 8,2 gam B 16,4 gam C 13,7 gam D 4,1 gam Câu 19: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H 2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 gam B 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam Câu 20: Hịa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H 2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% dung dịch X có nồng độ a% Giá trị a A 33,875% B 11,292% C 22,054% D 42,344% Câu 21: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào dung dịch sau: FeCl 3, CrCl3, AlCl3, MgSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 22: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X Y là: A Fe Fe2O3 B FeO Fe3O4 C Fe3O4 Fe2O3 D Fe FeO Câu 23: Có ba dung dịch riêng biệt: H 2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 3V1 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = V1 B V2 = 3V1 C V2 = 2V1 D 2V2 = V1 Câu 24: Trong cặp chất sau: (1) AgNO3 NaCl; (2) NO2 NaOH; (3) FeS2 HCl; (4) CaO CO2 Số cặp chất xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D /13 – Mã đề 135 Câu 25: Phát biểu sau sai? A CrO3 oxit axit B Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH C Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr2+ − 2− D Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2 thành Cr2 O7 + CO + H O + NaOH Câu 26: Cho dãy chuyển hóa sau: X → Y → X Công thức Y A CaO B Ca(OH)2 C CaCO3 D Ca(HCO3)2 Câu 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch NH đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S; (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4; (d) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3; (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 28: Xét phản ứng sau: t → (a) F2 + H2O (hơi)  (d) dung dịch AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2 → (b) Al + dung dịch NaOH → t → (e) Ca(NO3)2  (c) P2O5 + H2O → t → (f) NaHCO3  Số phản ứng sinh đơn chất A B 0 C D Câu 29: Xét hợp chất C10H14, C6H4(OH)2, C9H10BrCl C6H6O(NO2)2 Số chất chứa vịng benzen phân tử A B C D Câu 30: Cho cơng thức cấu tạo sau: CH 3CH(OH)CH=C(Cl)CHO Số oxi hóa nguyên tử cacbon tính từ phải sang trái có giá trị A +1;+1;-1; 0; -3 B +1;-1;-1; 0; -3 C +1;+1;0;-1; +3 D +1;-1;0;-1; +3 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hidrocacbon thu 2,24 lít (đktc) CO 2,7 gam H2O Thể tích oxi tham gia phản ứng cháy điều kiện tiêu chuẩn A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít Câu 32: Số lượng đồng phân chứa vịng benzen (khơng chứa vịng no khác) ứng với cơng thức phân tử C9H10 A B C D Câu 33: Xét bốn ankan: metan, etan, propan, isobutan, neopentan Số chất tạo sản phẩm monoclo A B C D Câu 34: Xét sáu nhận định sau: (1) Phản ứng monobrom hóa propan (bằng Br2, đun nóng) tạo sản phẩm n-propyl bromua; (2) Phản ứng isobutilen với hidro clorua tạo sản phẩm tbutyl clorua; (3) Phản ứng dehidrat hóa 2-metylpentan-3-ol tạo sản phẩm 4-metylpent-2-en; (4) Phản ứng buta-1,3-đien với brom tạo 3,4-đibrombut-1-en 1,4-đibrombut-2-en; (5) Điclo hóa benzen Cl2 (xúc tác bột Fe, đun nóng) ưu tiên tạo sản phẩm o-điclobenzen pđiclobenzen; (6) Monoclo hóa toluen Cl (chiếu sáng) ưu tiên tạo sản phẩm o-clotoluen pclotoluen Số nhận định số sáu nhận định A B C D /13 – Mã đề 135 Câu 35: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Giá trị V A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96 Câu 36: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic A C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 B HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH C C2H5OH, C2H4, C2H2 D CH3COOH, C2H2, C2H4 Câu 37: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glycol glixerol Cho 43,2 gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 15,68 lít khí H (đktc) hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn 43,2 gam X, thổi sản phẩm cháy qua bình chứa CuSO4 khan dư, kết thúc thí nghiệm khối lượng bình tăng A gam B 18 gam C 36 gam D 54 gam Câu 38: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở phân nhánh (A) có phần trăm khối lượng oxi là 37,2% Phát biểu sai? A A làm mất màu dung dịch brom B A là nguyên liệu tổng hợp polime C A có đồng phân hình học D A có hai liên kết τ phân tử Câu 39: Hỗn hợp X gồm CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 C2H5OH Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu 0,6 mol CO2 0,7 mol H2O Thành phần phần trăm khối lượng C2H5OH A 34,33% B 51,11% C 50,00% D 20,72% Câu 40: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 14,95% B 12,60% C 29,91% D 29,6% Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn mol chất béo, thu lượng CO H2O mol Mặt khác a mol chất béo tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br2 1M Giá trị a A 0,15 B 0,10 C 0,30 D 0,20 Câu 42: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (2) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ; (3) Mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (4) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ α-fructozơ; (5) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic; (6) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước; (7) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói; (8) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit; (9) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc; (10) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D 10 Câu 43: Cho 11,8 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 19,1 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X A B C D Câu 44: Cho 58,8 gam tetrapeptit Ala-Gly-Val-Phe tác dụng với dung dịch chứa 0,7 NaOH thu m gam chất rắn Giá trị m A 84,1 gam B 80,1 gam C 74,1 gam D 82,8 gam Câu 45: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N B Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) /13 – Mã đề 135 C Poli(etylen terephtalat) polime trùng ngưng D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 46: Dãy gồm chất có khả hịa tan Cu(OH) tạo hợp chất màu tan trong nước? A etilen glycol, axit axetic, gly.ala.gly B ancol etylic, fructozơ, gly.ala.lys.val C glixerol, glucozơ, gly.ala D ancol etylic, axit fomic, lys.val Câu 47: Xét phát biểu sau: (1) metan, metanol, metanal metanamin chất khí điều kiện thường (2) metanol, metanal, metanoic, alanin sacarozơ tan tốt nước (3) xyclopropan, propen, etanal, metanoic, mantozơ có khả làm nhạt màu nước brom; (4) axetilen, anđehit axetic, axit fomic, fructozơ tạo kết tủa màu trắng bạc tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 Số phát biểu A B C D Câu 48: Xét tác nhân phản ứng gồm Na, dung dịch NaOH dung dịch Na 2CO3 Trong số bốn chất (1) ancol etylic, (2) phenol (C6H5OH), (3) axit axetic, (4) glyxin, có chất phản ứng với ba tác nhân? A B C D Câu 49: Ứng với cơng thức phân tử C3H6O2, có x đồng phân làm quỳ tím hóa đỏ; y đồng phân tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na; z đồng phân vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 t đồng phân vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Nhận định sai? A x = B y = C z = D t = Câu 50: Xét phát biểu: (1) SO NO nguyên nhân gây tượng mưa axit; (2) CFC NO nguyên nhân phá hủy tầng ozon trái đất; (3) Ngoài CO , freon, metan đinitơ oxit tham gia đáng kể vào hiệu ứng nhà kính Số phát biểu A B C D Hết -BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 A 03 C 04 C 05 D 06 C 07 D 08 A 09 D 10 D 11 C 12 B 13 A 14 D 15 C 16 C 17 B 18 A 19 B 20 A 21 B 22 D 23 C 24 B 25 D 26 D 27 A 28 C 29 C 30 A 31 D 32 C 33 C 34 B 35 A 36 C 37 C 38 C 39 A 40 C 41 B 42 A 43 C 44 A 45 C 46 A 47 B 48 C 49 C 50 D PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án C /13 – Mã đề 135 Ta có hiệu độ âm điện : 0, < ∆I = − 1, = 1, < 1, → Vậy liên kết AlCl3 CHT có cực Câu 2: Chọn đáp án A Theo nguyên lý chuyển dịch cân áp suất tăng cân dịch bên (làm giảm áp suất) hay bên có phân tử khí Câu 3: Chọn đáp án C BTDT  → 0,1.2 + 0,3.2 = 0, + a → a = 0, t X  → HCO3− → CO 32− BTKL  → m = 0,1.40 + 0,3.24 + 0, 4.35,5 + 0, 2.60 = 37, 4(gam) 0 t t Chú ý : Khi đề nói nung muối khan tới khối lượng khơng đổi HCO3−  → CO32−  → O 2− Câu 4: Chọn đáp án C Chú ý : Không thể điều chế HI hay HBr vỡ : đặc,t NaBr + H 2SO  → NaHSO + HBr  ®Ỉc,t → SO2 + Br2 + 2H O 2HBr + H 2SO đặc,t NaI + H 2SO4 NaHSO + HI đặc,t → H 2S + 4I + 4H O 8HI + H 2SO  Câu 5: Chọn đáp án D Ta có : n Mg = 0,145  N : 0,02 0, 29 − 0,02.10 − 0,005.2 BTE 0,025   → n NH + = = 0,01 H : 0,005  Mg + : 0,145  +  NH : 0,01 → dd X  BTNT.Nito → m = 18,035 +  → K : 0,02.2 + 0,01 = 0,05 BTDT   → Cl− : 0,35  Chú ý : Vì Y có H2 nên dung dịch X chắn khơng cịn N+5 Câu 6: Chọn đáp án C Theo SGK lớp 11 Câu 7: Chọn đáp án D 2−  n CO2 = 0,15(mol) BTDT CO3 : 0,15 Ba 2+ :0,1  → − → m = 0,1.197 = 19, 7(gam) Ta có :  OH : 0, 05  n OH− = 0,35(mol) Câu 8: Chọn đáp án A + X Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → Loại B + X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối → Loại C + Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội → Z Fe Al Câu 9: Chọn đáp án D + Theo mơ hình (c) khí khơng tan nước → O2 + Theo mơ hình (b) khí tan nhiều nước → HCl + Theo mơ hình (d) khí tan nước → H2S Câu 10: Chọn đáp án D /13 – Mã đề 135 Thí nghiệm chứng tỏ : + A phải tan nhiều nước → Loại A H2S tan nước + Dung dịch A có tính axit mạnh (dung dịch màu đỏ) nên NH3 loại ngay.Với SO2 tan nhiều nước nhiên tính tẩy màu SO2 mạnh nên quỳ tím màu gặp SO2 Câu 11: Chọn đáp án C Câu 12: Chọn đáp án B Theo SGK Be Mg không tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 13: Chọn đáp án A Câu 14: Chọn đáp án D Chú ý : Để có ăn mịn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Dễ thấy trường hợp A, B, C thỏa mãn điều kiện Câu 15: Chọn đáp án C Câu 16: Chọn đáp án C Câu 17: Chọn đáp án B 2−  CO3 : a (mol) BTDT  → 2a + b = 0, Dễ dàng suy X phải chứa  −  HCO3 : b (mol) BTNT  → 0,1 < n CO2 = a + b < 0, → 2, 24 < V < 4, 48 Câu 18: Chọn đáp án A Khi kết tủa lớn Cl- chạy hết vào BaCl2 0, 5.0, BTNT.Clo → n BaCl2 = = 0, 05(mol) Do ta có :  BTNT.Ba + BTKL  → m = 0, 05(137 + 27) = 8, 2(gam) Câu 19: Chọn đáp án B BTE → n Du X + NaOH có khí H2 nên Al có dư  Al = BTNT.Al n Al(OH)3 = 0,11(mol)  → n Al2O3 = 0, 03.2 = 0, 02(mol) 0,11 − 0, 02 = 0, 045(mol) BTE BTKL → n SO2− = 0,155  → m Fe = 20, 76 − 0,155.96 = 5,88(gam) Z Fe : n SO2 = 0,155  BTKL  → m = m Fe + m O = 5,88 + 0, 045.3.16 = 8, 04(gam) Câu 20: Chọn đáp án A  n H2SO4 3SO3 = 0, 005(mol) 0, 005.4.98 + → a% = 100% = 33,875% Ta có :  1, 69 + 10  m H2SO4 = 2(gam) Câu 21: Chọn đáp án B /13 – Mã đề 135 Số trường hợp thu kết tủa : FeCl3, MgSO4 Câu 22: Chọn đáp án D Dễ thấy n e = 2.2 = 4(mol) → có D hợp lý Câu 23: Chọn đáp án C − Nhận thấy thể tích nồng độ dung dịch đổ kiểu NO3 có dư Do + − vấn đề liên quan tới H+ Dựa vào phản ứng : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H O (1) dung dịch KNO3 (2) dung dịch HNO3 (3) dung dịch H2SO4 Câu 24: Chọn đáp án B Số cặp chất xảy phản ứng oxi hóa - khử là: (2) (3) (2) 2NO + 2NaOH → NaNO + NaNO + H 2O (3) FeS + 2HCl → FeCl + S ↓ + H 2S ↑ Câu 25: Chọn đáp án D Câu 26: Chọn đáp án D Câu 27: Chọn đáp án A số trường hợp thu kết tủa là: (a), (b), (d) Al3 + + 3OH − → Al ( OH ) ↓ H2 O → OH − (a) NH  (b) SO + H 2S → 3S ↓ +2H 2O (d) 3Na 2CO3 + 2AlCl + 3H 2O → 2Al(OH)3 + 3CO + 6NaCl Câu 28: Chọn đáp án C t (a) Có 2F2 + 2H O  → 4HF + O (b) Có Al + NaOH + H O → NaAlO2 + H 2 (c) Không P2 O5 + 3H O → 2H3 PO (d) Có Fe2 + + Ag + → Fe3 + + Ag t → Ca(NO ) + O (e) Có Ca ( NO3 )  0 t (f) Không 2NaHCO3  → Na CO3 + CO + H O Chú ý : Khi nhiệt phân hai muối hai kim loại kiềm thổ Ca(NO3)2 Ba(NO3)2 : Đối với Ca(NO3)2 Ở nhiệt độ từ 450-500oC: Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 Ở nhiệt độ cao hơn: Đối với Ba(NO3)2: Ở nhiệt độ 594-620oC: Ba(NO3)2 →Ba(NO2)2 + O2 Ở nhiệt độ 621-670oC: /13 – Mã đề 135 Ca(NO3)2 → CaO + 2NO2 + 1/2O2 Ba(NO3)2 → BaO + 2NO2 + 1/2O2 Câu 29: Chọn đáp án C Muốn có vịng benzen chất phải tương đương có liên kết π phân tử Bao gồm : C10H14, C6H4(OH)2, C9H10BrCl Câu 30: Chọn đáp án A Chú ý : Khi tính số oxi hóa C HCHC người ta tính theo ngun tố khác dính vào C mà khơng quan tâm tới C khác Câu 31: Chọn đáp án D  n CO2 = 0,1(mol) BTNT.O  → n O2 = 0,175 → V = 3,92(l) Ta có :   n H2O = 0,15(mol) Câu 32: Chọn đáp án C CH=CH2 CH=CH2 CH=CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 CH=CH-CH3 C=CH2 CH2-CH=CH2 CiS - Trans Câu 33: Chọn đáp án C Số chất tạo sản phẩm monoclo : metan, etan, neopentan Câu 34: Chọn đáp án B (1) Sai, sản phẩm ưu tiên vào C bậc cao CH3CHBrCH3 (2) Đúng, CH = CH(CH ) − CH + HCl → CH − CHCl(CH ) − CH (3) Sai, sản phẩm 2-metylpent-2-en (4) Đúng Theo SGK lớp 11 (5) Sai, ưu tiên tạo sản phẩm o-clobenzen p- clobenzen (6) Đúng Theo SGK lớp 11 Câu 35: Chọn đáp án A 10 /13 – Mã đề 135   CH ≡ CH : 0, 05 BTNT.C  n CAg ≡CAg = 0, 05(mol) → CH ≡ CH : 0,    → Y CH = CH : 0,1 → X  BTNT.H Ta có :  → H : 0,3     n Br2 = 0,1 BTNT.C  C H  → 0, 05  Z BTNT.H  H  → 0,1   → V = 0,5.22, = 11, 2(l) Câu 36: Chọn đáp án C t C H 5OH + CuO  → CH 3CHO + Cu + H 2O PdCl ;CuCl2 2CH = CH + O   → 2CH 3CHO 2+ Hg / 80 C CH ≡ CH + H 2O  → CH 3CHO Câu 37: Chọn đáp án C Trong X Trong X = 0, 7.2 = 1, 4(mol) Ta có : n H2 = 0, → n − OH = n O Để ý thấy số C X số O X nên ta có : BTKL X BTNT.H  → m Trong = 43, − 1, 4.12 − 1, 4.16 =  → n H2O = 2(mol) H ∆m = m H2O = 2.18 = 36(gam) Câu 38: Chọn đáp án C Ta có : %O = 32 = 0,372 → R = 41 → C3H 5COOH R + 45 C sai A CH = CH − CH − COOH Câu 39: Chọn đáp án A Chú ý : CH3COOC2H5, C2H5COOCH3 đồng phân BTNT.C   → 4a + 2b = 0, a = 0,1 C4 H8O : a(mol) →  BTNT.H → Ta có :  → 8a + 6b = 1, b = 0,1 C2 H 5OH : b(mol)   → %C2 H 5OH = 0,1.46 = 34,33% 0,1(46 + 88) Câu 40: Chọn đáp án C  n O2 = 0,  BTKL → m hh = 8,1 + 0,35.44 − 0, 4.32 = 10, 7(gam) Ta có :  n CO2 = 0,35    n H2O = 0, 45 R OH : 0,15(mol) BTNT.O hh  → n Trong = 0,35.2 + 0, 45 − 0, 4.2 = 0,35 →  O R (COOH) : 0, 05(mol) Từ số mol CO2 suy hai ancol phải CH3OH C2H5OH axit HOOC – CH2 – COOH 11 /13 – Mã đề 135  HOOC − CH − COOH : 0, 05 0,1.32  BTNT.C   → CH 3OH : 0,1 → %CH 3OH = = 29,91% 10, CH CH OH : 0, 05  Câu 41: Chọn đáp án B Dễ suy chất béo có tổng cộng liên kết π hay liên kết π mạch cacbon →a = 0, = 0,1(mol) Câu 42: Chọn đáp án A Có phát biểu sai (4), (5), (8) (4) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc α-glucozơ β-fructozơ (5) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo sobitol (8) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit α-1,6-glicozit Câu 43: Chọn đáp án C C3H NH (2dp) 19,1 − 11,8 BTKL → nX = = 0, → M X = 59 → CH NHC H Ta có :  36,5 ( CH3 ) N Câu 44: Chọn đáp án A Các bạn cần phải nhớ số loại α – aminoaxit quan trọng sau : Gly : NH − CH − COOH có M = 75 Ala : CH − CH ( NH ) − COOH có M = 89 Val : CH − CH(CH ) − CH ( NH ) − COOH Lys : H N − [ CH ] − CH(NH ) − COOH Glu : HOOC − [ CH ] − CH(NH ) − COOH Tyr : HO − C H − CH − CH(NH ) − COOH phe : C H 5CH CH ( NH ) COOH Ta có : n Ala −Gly −Val − Phe = có M = 117 có M = 146 có M = 147 có M = 181 có M = 165 58,8 = 0,15(mol) → NaOH có dư 89 + 75 + 117 + 165 − 3.18 BTKL  → 58,8 + 3.0,15.18 + 0, 7.40 = m + 0,15.4.18 → m = 84,1(gam) Câu 45: Chọn đáp án C A Sai trùng hợp trùng ngưng B Sai thu PS ®ång trïng ng­ng C Đúng HOOC − C H − COOH + HO − [ CH ] − OH → lapsan Poli(etylen terephtalat) D Sai visco tơ bán tổng hợp Câu 46: Chọn đáp án A Câu 47: Chọn đáp án B 12 /13 – Mã đề 135 (1) Sai metanol chất lỏng đk thường (2) Đúng (3) Đúng Các chất có liên kết khơng bền, vịng cạnh nhóm CHO có khả tác dụng với nước brom (4) Sai axetilen tạo kết tủa vàng Câu 48: Chọn đáp án C Các chất phản ứng với ba tác nhân : (2) phenol (C6H5OH), (3) axit axetic, (4) glyxin Câu 49: Chọn đáp án C Số đồng phân C3H6O2 : CH 3CH 2COOH , HCOOC2 H , CH 3COOCH , HO − CH − CH − CHO , CH − CH(OH) − CHO x gồm : CH 3CH 2COOH y gồm : HCOOC2 H CH3COOCH z gồm : HCOOC2 H t gồm : HO − CH − CH − CHO CH − CH(OH) − CHO Câu 50: Chọn đáp án D Chú ý : NO ngồi khơng khí gặp Oxi biến thành NO2 tác nhân gây mưa axit 13 /13 – Mã đề 135 ... Ta có : n Ala −Gly −Val − Phe = có M = 11 7 có M = 14 6 có M = 14 7 có M = 18 1 có M = 16 5 58,8 = 0 ,15 (mol) → NaOH có dư 89 + 75 + 11 7 + 16 5 − 3 .18 BTKL  → 58,8 + 3.0 ,15 .18 + 0, 7.40 = m + 0 ,15 .4 .18 ... -BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 A 03 C 04 C 05 D 06 C 07 D 08 A 09 D 10 D 11 C 12 B 13 A 14 D 15 C 16 C 17 B 18 A 19 B 20 A 21 B 22 D 23 C 24 B 25 D 26 D 27 A 28 C 29 C 30 A 31 D 32 C 33 C 34 B 35... 40 C 41 B 42 A 43 C 44 A 45 C 46 A 47 B 48 C 49 C 50 D PHẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án C /13 – Mã đề 13 5 Ta có hiệu độ âm điện : 0, < ∆I = − 1, = 1, < 1, → Vậy liên kết AlCl3 CHT có cực