1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐỀ SỐ 14 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN - NĂM 20 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian làm : 90 phút Câu Khối lượng phân tử loại tư capron 16950 (đvC), tơ enang 21590 (đvC) Số mắt xích công thức phân tử loại tơ : A 150 180 B 120 170 C 120 180 D 150 170 Câu Trong điều kiện thíc hợp xảy phản ứng : (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO)4 + SO2 + 4H2O (d) H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng : A (a) B (c) C (b) D (d) Câu Đun nóng rượu đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc trọng điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y , tỉ khối Y so với X 1,4375 Công thức phân tử Y A C3H8O B C2H6O C C4H10O D CH4O Câu Có thể điều chế tối đa anken phương pháp cracking iso-pentan? A.5 B.5 C D Câu Dùng thêm thuốc thử phân biệt chất rắn màu trắng Na2O, Al, MgO, Al2O3 ? A Quỳ tím B Nước C Dung dịch NaOH D Dung dịch HCl Câu Điện phân (điện cực trơ) với màng ngăn xốp dung dịch gồm ion Fe2+ , Fe3+ , Cu2+ Ag+ thứ tự điện phân xảy catot : A Fe2+ , Cu2+, Fe3+ , Ag+ B Fe2+ , Fe3+ , Cu2+, Ag+ 3+ + 2+ 2+ C Fe , Ag , Cu , Fe D Ag+ , Fe3+ , Cu2+, Fe2+ Câu Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch Brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X A metyl axetat B axit acrylic C anilin D Phenol Câu Dẫn từ từ 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch chứa đồng thời chất NaOH 0,3M; KOH 0,2M ; Na2CO3 0,1875M K2CO3 0,125M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 vào dung dịch X tới dư, số gam kết tủa thu : 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com A 7,5g B 27,5g C 25g D 12,5g Câu Hỗn hợp M gồm andehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Thành phần % số mol andehit hỗn hợp M : A 20% B 30% C 50 % D 40% Câu 10 Phát biểu sau không ? A Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl B Khí NH3 khử CuO nung nóng C Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 D Cr(OH)2 hidroxit lưỡng tính Câu 11 Hidrocacbon X có công thức CH3-C(C2H5) = CH – CH(CH3)2 Tên gọi X theo danh pháp Quốc tế A – etyl – – metylpent-2-en B – etyl – 2- metylpent-3en C 3,5-dimetylhex-3-en D 2,4 – dimetylhex-3-en Câu 12 Đun nóng dung dịch chứa 27 gam Glucozo với AgNO3/NH3 dư, số gam Ag thu : A 3,24 gam B 10,8 gam C 16,2 gam D 32,4 gam Câu 13 Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp ? A tơ axetat B Tơ olon C tơ visco D tơ nilon – 6,6 Câu 14 Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều cường độ 1A Kết thúc điện phân catot bắt đầu có bọt khí thoát Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần dùng vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,2M Thời gian điện phân : A 193s B 96,5s C 965s D 1930s Câu 15 Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao : A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, MgO, CuO Câu 16 Thủy phân hoàn toàn 8,6 gam peptit X thu hỗn hợp sản phẩm gồm 4,5 gam glyxin ; 3,56 gam alanin 2,34 gam valin Thủy phân không hoàn toàn X thu tri peptit Ala – Val – Gly đipeptit Gly – Ala, không thu đipeptit Ala – Gly Công thức cấu tạo X : A Gly – Ala – Val – Gly – Gly – Ala B Ala – Val – Gly – Ala – Ala – Gly C Gly – Ala – Val – Gly – Ala – Gly D Gly – Ala – Gly – Val – Gly – Ala 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 17 Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m : A 3,792 B 4,656 C 2,790 D 4,46 Câu 18 Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sãn bột Đung nóng bình thời gian,thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,015 mol B 0,075 mol C 0,07 mol D 0,05 mol Câu 19 Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metyl amin etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Đốt cháy hoàn toàn V1 lít khí Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 : V2 : A : B : C : D 1:2 Câu 20 Hòa tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu 2,46 gam muối Mặt khác cho m gam kim loại M tác dụng với Cl2 dư thu 3,17 gam muối Kim loại M : A Cr B Cu C Fe D Al Câu 21 Cho phát biểu sau : (1) Glucozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (2) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozo (3) Mantozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc (4) Saccarozo cấu tạo từ gốc β – glucozo α – fructozo Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 22 Số amin bậc có CTPT C3H9N A B C D Câu 23 Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe; 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu 4a mol khí H2 Phần phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 (biết phản ứng xảy hoàn toàn) Giá trị m : A 7,02 B 4,05 C 3,51 D 5,40 Câu 24 Cho 4,4 gam andehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu 21,6 gam Ag Công thức X : A CH3CHO B C2H3CHO C HCHO D C2H5CHO Câu 25 Cho phương trình phản ứng : (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa : A B C D Câu 26 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3; 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A thời gian 12 Khi dừng điện phân khối lượng catot tăng : A 7,8 g B 6,4 g C 9,2 g D 11,2 Câu 27 Hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa Mặt khác hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m : A 6,80 B 13,52 C 7,12 D 5,68 Câu 28 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 80 ml B 160 ml C 60ml D 40 ml Câu 29 Cho 1,67 gam hỗn hợp kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại : A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 30 Thủy phân este có CTPT C3H8O2 (với xúc tác axit) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X : A Rượu etylic B metyl axetat C rượu metylic D axit axetic Câu 31 Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 2,32 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (rất dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 50 ml dung dịch KMnO4 A 0,32 B 1,6 C 0,48 D 0,62 Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V : 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com A 80 ml B 20 ml C 60 ml D 40 ml Câu 33 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khu cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trước : A B C D Câu 34 Saccarozo không tham gia phản ứng phản ứng sau : A Hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh B Tác dụng với anhidrit axetic C Thủy phân môi trường axit D Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 35 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp tạo axit axetic : A.CH3CHO,C2H5OH, C2H5COOCH3 B CH3CHO, Glucozo, CH3OH C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO Câu 36 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm KNO3 Fe(NO3) thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ hỗn hợp khí Y vào nước thấy khí hấp thụ hoàn toàn Tỉ lệ số mol chất tương ứng hỗn hợp X : A : B : C : D : Câu 37 Phần trăm khối lượng nguyên tố nito Vanin A 18,67% B 15,73% C 13,59% D 11,97% Câu 38 Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C D Câu 39 Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức axit : A CH3COOH C2H5COOH B CH2 = CHCOOH CH2 = C(CH3)COOH C CH3COOH CH2 = CHCOOH D HCOOH C2H5COOH 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 40 Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng) 136,50C, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có công thức phân tử : A C3H6O2 B C4H8O2 C CH2O2 D C2H4O2 Câu 41 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Trong chất NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2, Al, số chất có khả tác dụng với dung dịch X : A B C D Câu 42 Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng ? A Glucozo, dimetylaxetilen, andehit axetic B vinylaxetilen, glucozo, axit propionic C Vinylaxetilen, glucozo, andehit axetic D vinylaxetilen, glucozo, dimetylaxetilen Câu 43 Hợp chất X có CTPT C5H8O2 , tham gia phản ứng xà phòng hóa thu andehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X : A B C D Câu 44 Cho biết phản ứng xảy sau : (1) 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (2) 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu : A Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính khử Cl- mạnh BrD Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 45 Khi thực phản ứng tách nước rượu X thu anken Oxi hóa hoàn toàn lượng chất X thu 5,6 lít khí CO2 (ở đktc) 5,4 gam H2O Có công thức cấu tạo phù hợp với X ? A B C D Câu 46 Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,1M NaCl 0,2M tới điện cực có khí thoát dừng lại Dung dịch sau điện phân có giá trị pH : A B C D Câu 47 Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 200 gam dung dịch NaOH thu 11,7 gam kết tủa trắng Nồng độ dung dịch NaOH dùng : A 9% B 12% C 13% D Phương án khác Câu 48 Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam tên axit 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com A axit metanoic B Axit etanoic C axit propanoic D axit butanoic Câu 49 Khi cho buta – 1,3 – đien phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol : 1, sản phẩm sinh A – Clobut – – en B – Clobut-2-en C 3-Clobut-1-en D 4-clobut-1-en Câu 50 Cho phản ứng : KMnO4 + C3H6 + H2O → C3H6(OH)2 + .Sau cân bằng, tổng hệ số (nguyên, tối giản) phương trình : A 16 B 18 C 12 D 15 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D M capron = 113 − NH (CH )CO − M enang = 127 → NH (CH )6 CO − →Chọn D Câu Chọn đáp án C Chú ý ký hiệu bị đảo (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O Axit đặc nóng (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O Axit loãng (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO)4 + SO2 + 4H2O Axit đặc nóng (d) H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Axit đặc nóng →Chọn C Câu Chọn đáp án D MY>MX →Y ete có X − 18 = 1,4375 → X = 32 X →Chọn D Câu Chọn đáp án C C = C ( CH ) ; C − C = C   n − C4 H ( ) C H  →Chọn C Câu Chọn đáp án B Chú ý : Sau cho vào H2O có NaOH.Sau nhận biết gián tiếp qua NaOH Có khí bay Al : Al + NaOH + H 2O → NaAlO + H 2 Tan khí Al2O3: Al O3 + 2NaOH + H 2O → 2NaAlO + 2H 2O 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Chất không tan MgO →Chọn B Câu Chọn đáp án C Theo dãy điện hóa kim loại →Chọn C Câu Chọn đáp án D A metyl axetat Loại không tác dụng với Brom B axit acrylic Loại tác dụng với NaHCO3 C anilin Loại không tác dụng với NaOH D Phenol Thỏa mãn →Chọn D Câu Chọn đáp án A CO2 : 0, 25  − → CO32 − : 0,075 OH : 0,2 CO − = 0,125  Chú ý : 0,2 mol OH tạo 0,1 mol CO3 ;0,15mol CO2 lại biến CO − → HCO − có n 2− = 0,1 + 0,125 − 0,15 = 0,075 3 CO3 →Chọn A Câu 9.Chọn đáp án A nM : nCO2 = 1: → Co3C H = 3,6 →có chất có 2H CH (CH )CH : a a + b =  a = 0,8 → → → 4a + 2b = 3,6 b = 0,2 CH (C )CHO : b →Chọn A (ta giả sử x=1) Câu 10.Chọn đáp án D A Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl + − Đúng 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O B Khí NH3 khử CuO nung nóng t0 Đúng 2NH + 3CuO  → 3Cu + N + 3H 2O C Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 Đúng.Theo SGK lớp 11 Cu(OH)2 có khả tạo phức NH3 D Cr(OH)2 hidroxit lưỡng tính 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Sai.Chất lưỡng tính Cr(OH)3 →Chọn D Câu 11.Chọn đáp án D (Chú ý phải chọn mạch dài nhất) →Chọn D Câu 12.Chọn đáp án D nGlu = 0,15 → nAg = 0,3 →Chọn D Câu 13.Chọn đáp án B A tơ axetat Sai Đây tơ bán tổng hợp trung hop →  −CH − CH ( CN ) −  n B Tơ olon Đúng nCH = CH − CN  C tơ visco Sai Đây tơ bán tổng hợp D tơ nilon – 6,6 Sai dong trung ngung HOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − NH  → nilon − 6,6 →Chọn B Câu 14.Chọn đáp án C It ∑ ne = nH + = 0,01 = F → t = 965s →Chọn C Câu 15.Chọn đáp án A A FeO, CuO, Cr2O3 Đúng B PbO, K2O, SnO Sai có K2O C Fe3O4, SnO, BaO Sai có BaO D FeO, MgO, CuO Sai.Vì có MgO →Chọn A Câu 16.Chọn đáp án A (Không thu A glu→loại B,C,D →Chọn A Câu 17.Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com nH = 0,024 → nOH − = 0,048  HCl : 2a → 4a = 0,048 → a = 0,012   H SO4 : a m = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 →Chọn A Câu 18.Chọn đáp án B nX = nX M Y 10.2 = = → nY = 0,925nX = 0,925 nY M X 9, 25.2 ∆n ↓= nH = 0,075 →Chọn B Câu 19.Chọn đáp án A 2V2 4V V1    CO2 − CH NH −  O2 −  Có    O − 3V1 C H NH − V2  H O − 17V2 2     V 9V 8V 17V2 V Bảo toàn O có + = + ⇒ =2 V2 →Chọn A Câu 20.Chọn đáp án A Khối lượng muối khác chứng tỏ hóa trị thay đổi 3,17 − 2, 46 → nM = ∆nCl − = = 0,02 35,5 2,46 MCl2 = → M = 52 0,02 →Chọn A Câu 21.Chọn đáp án B Các phát biểu (1);(3);(4) (1) Glucozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc AgNO3 / NH3 Đúng Glucozo  → Ag (2) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozo Sai Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh Glucozo (3) Mantozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc AgNO3 / NH3 Đúng Mantozo  → Ag 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (4) Saccarozo cấu tạo từ gốc β – glucozo α – fructozo Đúng.Theo SGK lớp 12 →Chọn B Câu 22.Chọn đáp án B C − C − C − NH C − C(NH ) − C →Chọn B Câu 23.Chọn đáp án A  nFe = 0,07 Al dư→Fe2O3 phản ứng hết   nFe2O3 = 0,1   Fe : 0,135  2a BTE Y Al O3 : 0,05  → 2.4a = 0,135.2 + → a = 0, 045  2a  Al : ¬ n H2 = a  → m = 2(0, 05.2 + 0, 045).27 = 7,02 →Chọn A Câu 24.Chọn đáp án A nAg = 0,2 Câu 25.Chọn đáp án C H+ đóng vai trò chất oxi hóa có H2bay lên : (a) (e) (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Thỏa mãn (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Không phải pư OXH khử (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Mn +7 chất OXH (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Không phải pư OXH khử (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Thỏa mãn (g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O S+6 chất OXH →Chọn C Câu 26.Chọn đáp án A Fe3 + → Fe2 + : 0,2  2+ Cu → Cu : (0,1)  It  ∑ n e = F = 0,6 → H + → H : (0,15)  Fe2 + → Fe : ( 0,6 − 0,2 − 0,1.2 − 0,15 = 0, 025)   → m = 0,1.64 + 0, 025.56 = 7,8 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com →Chọn A Câu 27.Chọn đáp án C  n Fe2 (SO4 )3 = 0, 045 → n Fe = 0, 09   Fe : 0,09 BTE → mX   → 0, 09.3 = 2(a − 0, 04) + 0,045.2  nCaCO3 = n ↓ = n O = 0, 04 O : a  nSO = 0,045  → a = 0,13 → n = 7,12 →Chọn C Câu 28.Chọn đáp án A  n BaCO = 0,02 Ba + : 0, 02   − OH : 0,04 →  n OH− = 0,01 → n H+ = 0, 01 + 0,01 = 0, 02 → A HCO − : 0,03    n CO23− = 0, 01 →Chọn A Câu 29.Chọn đáp án D 1,67 nH = 0, 03 → M = = 55,67 0, 03 →Chọn D Câu 30.Chọn đáp án C CH 3COOCH → X : CH 3OH CH 3OH + CO → CH 3COOH →Chọn C Câu 31.Chọn đáp án C  n FeO.Fe2 O3 = 0,01 0, 025 − 0, 01 BTE   → n Cu = = 0, 0075 → m = 0,48   n KMnO4 = 0,005 → n Fe2+ = 0, 025 →Chọn C Câu 32 Chọn đáp án D 0, 02 V= = 0, 04 0,5 →Chọn D Câu 33 Chọn đáp án D Fe bị phá hủy trước Fe mạnh 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Fe Pb Fe Sn Fe Ni →Chọn D Câu 34 Chọn đáp án D A Hòa tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh Có có nhiều nhóm OH kề B Tác dụng với anhidrit axetic Có Theo SGK lớp 12 C Thủy phân môi trường axit Có Theo SGK lớp 12 D Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Không có nhóm chứa CHO →Chọn D Câu 35.Chọn đáp án C C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO xt,t CH 3OH + CO  → CH 3COOH men giam C H 5OH + O  → CH 3COOH + H 2O Mn 2+ CH 3CHO + O  → CH 3COOH →Chọn C Câu 36.Chọn đáp án C  NO : 2b  KNO3 : a KNO : a  BTNT X →  → a + 0,5b  Fe(NO3 )2 : b Fe2O3 : 0,5b O2 : BTE  → n NO2 = 4n O2 → 2b = a + 0,5b → b = 2a →Chọn C Câu 37.Chọn đáp án D valin có nhóm NH2 có M = 117 →%N = D →Chọn D Câu 38.Chọn đáp án A (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 t0 AgNO3  → Ag + NO2 + O2 11 t0 2FeS + O2  → Fe2 O3 + 4SO2 t0 KNO3  → KNO2 + O2 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (h) Nung Ag2S không khí Tạo phức màu xanh thẫm Fe + Cu + → Fe + + Cu 2Fe3 + + Zn → 2Fe2 + + Zn + Ag S + O → 2Ag + SO Ba + + SO24 − → BaSO (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư →Chọn A Câu 39 Chọn đáp án B BTNToxi : 0,1.2 + 0,24.2 = 2n CO2 + 0,2 → n CO2 = 0,24 > n H2 O → loaiA,D H = → loai.C →Chọn B Câu 40 Chọn đáp án A 0,8 16  n p1  n = p = 0,95 = 19  n C H O : 2 → X  n 2n → n X = 3n −  n = 3n − 3n − pu  cho : n  O2 C n H n O2 = → n O =    nCO  3n − 16 nY  nH O → = →n =3 3n −  3n − + n + n 19  : O3  →Chọn A Câu 41.Chọn đáp án B Fe2 + ;Fe3 + X + → NaOH;Cu;Fe(NO3 )2 ;KMnO ;BaCl ;Cl 2− H ;SO →Chọn B Câu 42.Chọn đáp án C Chú ý : Tạo kết tủa với tráng bạc nhiều trường hợp khác →Chọn C Câu 43.Chọn đáp án A C H5COOC = C CH 3COOC = C − C(2cis − tran) HCOOC = C − C − C(2) →Chọn A Câu 44 Chọn đáp án D 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3  2+ −  khu.Fe > khu.Br → (loaiB) oxihoa.Br > oxihoa.Fe3 +  2NaBr + Cl → 2NaCl + Br2  − −  khu.Br > khu.Cl → (loaiA) oxihoa.Cl > oxihoa.Br (loai.C) 2  →Chọn D Câu 45 Chọn đáp án C CO2 : 0,25 → C H12 O muốn anken rượu phải rượu bậc  H 2O : 0,3 C − C − C − C − C − OH(1) C − C − C(C) − C − OH(2) →Chọn C Câu 46 Chọn đáp án C  nCu + = 0, 01  → hai ion hết lúc PH =  −   nCl = 0, 02 →Chọn C Câu 47 Chọn đáp án D  nAl3 + = 0,2 → Do có trường hợp xảy D   n ↓ = 0,15 < 0,2 →Chọn D Câu 48.Chọn đáp án B RCOOH : 0,1 → 0,1(2R + 44.2 + X + 1) = 15,8 → 2R + X = 69  RCOOX : 0,1 R = 15 → →B X = 39 →Chọn B Câu 49 Chọn đáp án B Cộng HX sản phẩm X vào bon bậc cao.Ở điều kiện thường ta hiểu sản phẩm cộng 1,4 →Chọn B Câu 50.Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com 2KMnO + 3C 3H + 4H O → 3C 3H ( OH ) + 2MnO + 2KOH C −2 H = C −1H − CH − 2e → C −H (OH) − CH(OH) − CH Mn +7 + 3e → Mn +4 →Chọn A XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI TẠI WEBSITE http://dethithpt.com [...]... ta hiểu sản phẩm chính là cộng 1,4 →Chọn B Câu 50.Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com 2KMnO 4 + 3C 3H 6 + 4H 2 O → 3C 3H 6 ( OH ) 2 + 2MnO 2 + 2KOH C −2 H 2 = C −1H − CH 3 − 2e → C −H 2 (OH) − CH(OH) − CH 3 Mn +7 + 3e → Mn +4 →Chọn A XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI TẠI WEBSITE http://dethithpt.com ...1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com (4) Saccarozo được cấu tạo từ 2 gốc β – glucozo và α – fructozo Đúng.Theo SGK lớp 12 →Chọn B Câu 22.Chọn đáp án B C − C − C − NH 2 C − C(NH 2 ) − C →Chọn B Câu 23. Chọn đáp án A  nFe = 0,07 Al dư→Fe2O3 phản ứng hết   nFe2O3 = 0,1   Fe : 0, 135 1  2a BTE Y Al 2 O3 : 0,05  → 2.4a = 0, 135 .2 + 3 → a = 0, 045 2  3 2a ... + CO → CH 3COOH →Chọn C Câu 31 .Chọn đáp án C  n FeO.Fe2 O3 = 0,01 0, 025 − 0, 01 BTE   → n Cu = = 0, 0075 → m = 0,48  2  n KMnO4 = 0,005 → n Fe2+ = 0, 025 →Chọn C Câu 32 Chọn đáp án D 0, 02 V= = 0, 04 0,5 →Chọn D Câu 33 Chọn đáp án D Fe bị phá hủy trước khi Fe mạnh hơn 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com Fe và Pb Fe và Sn Fe và Ni →Chọn D Câu 34 Chọn đáp... xanh Có vì có nhiều nhóm OH kề nhau B Tác dụng với anhidrit axetic Có Theo SGK lớp 12 C Thủy phân trong môi trường axit Có Theo SGK lớp 12 D Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Không có vì không có nhóm chứa CHO →Chọn D Câu 35 .Chọn đáp án C C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO xt,t 0 CH 3OH + CO  → CH 3COOH men giam C 2 H 5OH + O 2  → CH 3COOH + H 2O 1 Mn 2+ CH 3CHO + O 2  → CH 3COOH 2 →Chọn C Câu 36 .Chọn... + O2 2 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dd NH3 dư (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 dư (h) Nung Ag2S trong không khí Tạo phức màu xanh thẫm Fe + Cu 2 + → Fe 2 + + Cu 2Fe3 + + Zn → 2Fe2 + + Zn 2 + Ag 2 S + O 2 → 2Ag + SO 2 Ba 2 + + SO24 − → BaSO 4 (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư →Chọn A Câu 39 Chọn đáp... Al2(SO4 )3 + 3H2 ↑ Thỏa mãn (g) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O S+6 là chất OXH →Chọn C Câu 26.Chọn đáp án A Fe3 + → Fe2 + : 0,2  2+ Cu → Cu : (0,1)  It  ∑ n e = F = 0,6 → H + → H : (0,15)  Fe2 + → Fe : ( 0,6 − 0,2 − 0,1.2 − 0,15 = 0, 025)  2  → m = 0,1.64 + 0, 025.56 = 7,8 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com →Chọn A Câu 27.Chọn đáp án C  n Fe2 (SO4 )3 =... tráng bạc nhiều trường hợp là khác nhau →Chọn C Câu 43. Chọn đáp án A C 2 H5COOC = C CH 3COOC = C − C(2cis − tran) HCOOC = C − C − C(2) →Chọn A Câu 44 Chọn đáp án D 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3  2+ −  khu.Fe > khu.Br → (loaiB) oxihoa.Br > oxihoa.Fe3 + 2  2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br2  − −  khu.Br > khu.Cl → (loaiA) oxihoa.Cl > oxihoa.Br... 09 .3 = 2(a − 0, 04) + 0,045.2  nCaCO3 = n ↓ = n O = 0, 04 O : a  nSO = 0,045 2  → a = 0, 13 → n = 7,12 →Chọn C Câu 28.Chọn đáp án A  n BaCO = 0,02 Ba 2 + : 0, 02 3   − OH : 0,04 →  n OH− = 0,01 → n H+ = 0, 01 + 0,01 = 0, 02 → A HCO − : 0, 03  3   n CO 23 = 0, 01 →Chọn A Câu 29.Chọn đáp án D 1,67 nH 2 = 0, 03 → M = = 55,67 0, 03 →Chọn D Câu 30 .Chọn đáp án C CH 3COOCH 3 → X : CH 3OH CH 3OH... 2b  KNO3 : a KNO 2 : a  BTNT X →  → a + 0,5b  Fe(NO3 )2 : b Fe2O3 : 0,5b O2 : 2 BTE  → n NO2 = 4n O2 → 2b = 4 a + 0,5b → b = 2a 2 →Chọn C Câu 37 .Chọn đáp án D valin có 1 nhóm NH2 và có M = 117 →%N = D →Chọn D Câu 38 .Chọn đáp án A (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 trong không khí (c) Nhiệt phân KNO3 1 t0 AgNO3  → Ag + NO2 + O2 2 11 t0 2FeS 2 + O2  → Fe2 O3 + 4SO2 2 1 t0 KNO3  →... n 2n 2 → n X = 3n − 1  n = 3n − 2 3n − 2 pu  cho : n  O2 C n H 2 n O2 = 1 → n O 2 =  2   nCO 2  3n − 1 16 nY  nH 2 O → = →n =3 3n − 2  3n − 2 + n + n 19 2  : O3  2 →Chọn A Câu 41.Chọn đáp án B Fe2 + ;Fe3 + X + → NaOH;Cu;Fe(NO3 )2 ;KMnO 4 ;BaCl 2 ;Cl 2 2− H ;SO 4 →Chọn B Câu 42.Chọn đáp án C Chú ý : Tạo kết tủa với tráng bạc nhiều trường hợp là khác nhau →Chọn C Câu 43. Chọn đáp án A ... người có sinh mantozo Sai Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh Glucozo (3) Mantozo có khả tham gia phản ứng tráng bạc AgNO3 / NH3 Đúng Mantozo  → Ag 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết. .. án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com 2KMnO + 3C 3H + 4H O → 3C 3H ( OH ) + 2MnO + 2KOH C −2 H = C −1H − CH − 2e → C −H (OH) − CH(OH) − CH Mn +7 + 3e → Mn +4... khí (c) Nhiệt phân KNO3 t0 AgNO3  → Ag + NO2 + O2 11 t0 2FeS + O2  → Fe2 O3 + 4SO2 t0 KNO3  → KNO2 + O2 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com (d) Cho dung