1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU – ĐỒNG THÁP ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II – NĂM 2014 Câu 1: Cho tính chất sau đây: 1) Ở trạng thái lỏng rắn 2) Nhẹ nước 3)không tan nước 4) Tan xăng 5) Bị thủy phân 6) Tác dụng với kim loại kiềm 7) Cộng H2 vào gốc hiđrocabon ancol Các tính chất không với chất béo là? A 2;4;6 B 2;6;7 C 2;5;7 D 6;7 Câu 2: Cho ancol X tách nước điều kiện thích hợp thu anken Y Cứ 0,875 gam anken Y tác dụng vùa đủ với gam brom X là: A Propan-1-ol B butan-1-ol C Pentan-1-ol D Pentan-2-ol Câu 3: Một loại nước cứng đun sôi làm giảm tính cứng Nước thuộc loại nước: A.Nước có độ cứng tạm thời B.Có độ cứng toàn phần C.Có độ cứng vĩnh cửu D.Mềm Câu 4: Hỗn hợp X gồm axit fomic ,axit axetic ,axit acrylic ,axit oxalic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 ,thu 0,1 mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 0,09 mol O2 sinh 0,14 mol CO2 Giá trị m là: A.5,8 B.5,03 C.5,08 D.3,48 Câu 5: Hỗn hợp khí sau có khả tồn nhiệt độ thường? A NO O2 B N2 H2S C H2 F2 D NH3 Cl2 Câu 6: Hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)2 ,FeSO4;và Al2(SO4)3 Thành phần phần trăm khối lượng oxi X 49,4845% Cho 97 gam X tác dụng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa có khối lượng là: A.31,375 gam B.50,5 gam C.76 gam D.37,75gam Câu 7: Nguyên tố R thuộc chu kỳ nhóm VIIA ,công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro R là: A.RO3,RH2 B.R2O7;RH C.R2O3;RH3 D.R2O ;RH 2+ + Câu 8: Dung dịch X chứa ion : Ba ; Na ; HCO3 ;Cl số mol Cl- 0,24 Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,85 gam kết 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com tủa Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 15,76 gam kết tủa Nếu đun sôi dung dịch X đến cạn thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.15,81 B.18,29 C.31,62 D.36,58 Câu 9: Cho phản ứng sau điều kiện thích hợp: (a) Cl2 + KI (dư)→ (b) O3 + Ag→ (c) H2SO4 + Na2S2O3→ (d) NH3 + O2→ (e) MnO2 + HCl→ (f) KMnO4→ Số phản ứng tạo đơn chất: A.4 B.6 C.5 D.3 Câu 10: Hỗn hợp A gồm C3H4 H2 Cho A qua ống đựng bột Ni nung nóng thu hỗn hợp B gồm hiđrocacbon có tỷ khối H2 21,5 Tỷ khối A so với H2 là: A 10,4 B 9,2 C 7,2 D 8,6 Câu 11: Trong phòng thí nghiệm,để tiêu hủy mẫu natri dư cách sau đay nhất? A.Cho vào cồn 90o B.Cho vào dung dịch NaOH C.Cho vào dầu hỏa D.Cho vào máng nước thải Câu 12: Hòa tan 54,44 gam hỗn hợp X gồm PCl3 PBr3 vào nước dung dịch Y Dể trung hòa hoàn toàn dung dịch cần dùng 500 ml dung dịch NaOH 2,6M % khối lượng PCl3 X là: A.26,96% B.12,12% C.8,08% D.30,31% Câu 13: Phản ứng sau không xảy ra? A.Zn +CuSO4 B.Al + H2SO4 (đặc,nguội) C.Cu+NaNO3 +HCl D.Cu +Fe(NO3)3 Câu 14: Cho 12,4 gam hợp chất hữu X có CTPT C3H12O3N2 tác dụng với 300ml dd NaOH 1M đun nóng,sau phản ứng hoàn toàn chất hữu Y dd Z chứa chất vô Cô cạn Z m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.14,6gam B.8,5gam C.10,6gam D.16,5gam Câu 15: Trong dung dịch sau: (1)saccarozơ ; (2)3-monoclopropan l,2 – điol(3-MCPD), (3-MCPD) (3)etilenglycol , (4) đipeptit ; (5)axit fomic ;(6)tetrapeptit , (7)propan1,3-điol Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 là: A.4 B.6 C.3 D.5 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 16; Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M NaOH 1M Sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa,giá trị lớn V là: A.8,96 B.11,2 C.6,72 D.13,44 Câu 17: Phát biểu là: A.Ion Cr3+ có cấu hình electron [Ar]3d5 B.Lưu huỳnh phopho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C.Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục D.Ure có công thức hóa học (NH4)2CO3 Câu 18: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối ;0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm khí không màu có khí hóa nâu không khí Tỷ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A.61,375 B.64,05 C.57,975 D.49,775 Câu 19:Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2 ;Cu2S;Ag2S,HgS ;ZnS oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn ,số phản ứng tạo oxit kim loại là: A.5 B.2 C.4 D.3 Câu 20:Một bình kín chứa hỗn hợp X gồm 0,06 mol axetilen ,0,09mol vinylaxetilen;0,16 mol H2 bột Ni Nung hỗn hợp X thu hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon (không chứa but-1-in) có tỷ khối H2 328/15 Cho toàn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư ,thu m gam kết tủa vàng nhạt 1,792 lít hỗn hợp khí Z thoát khỏi bình Để làm no hoàn toàn hỗn hợp Z cần vừa 50ml dung dịch Br2 1M Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.28,71 B.14,37 C.13,56 D.15,18 Câu 21: Đun nóng hỗn hợp gồm etanol but-2-ol với H2SO4 đặc thu tối đa sản phẩm hữu cơ? A.5 B.7 C.8 D.6 Câu 22: Chọn đáp án đúng: Đổ dung dịch chứa m gam HCl vào dung dịch chứa m gam NaOH Cho quỳ tím vào dung dịch thu thấy quỳ tím : A.Hóa đỏ B Hóa xanh C.Không đổi màu D Không xác định 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 23: Cho phản ứng : (NH4)2CO + NaBrO →N2 +CO2 +NaBr +H2O Sau cân phương trình hóa học ,tổng hệ số nguyên tối giản chất phản ứng là: A.4 B.2 C.11 D.7 Câu 24: Hỗn hợp A gồm este đơn chức X,Y Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu B Đốt cháy hết toàn B thu 2,688 lít CO2;3,18 gam Na2CO3 Khi làm bay B thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.4,56 B.3,4 C.5,84 D.5,62 Câu 25: Khi so sánh oxit Al2O3 Cr2O3 ,phát biểu không là: A.Hai oxit có hiđroxit tương ứng chất lưỡng tính B Hai oxit khử tác dụng với dung dịch HNO3 đặc,nóng C Hai oxit tan dung dịch NaOH loãng,nguội D.Oxi hai oxit có hóa trị 2- Câu 26: Cho chất : NaHSO4 ;Sn(OH)2 ; NaHCO3 ;H2O ;Al(OH)3 ;Na2HPO3 ;CH3COONH4 ;NH3 Theo thuyết axit –bazơ Bron-stet,số chất có tính chất lưỡng tính là: A.5 B.6 C.7 D.4 Câu 27: Công thức xenlulozơ trinitrat là: A.[C6H7O2(NO2)3]n B .[C6H7O3(ONO2)3]n C .[C6H7O2(ONO2)3]n D .[C6H7O3(NO2)3]n Câu 28: Cho m gam loại quặng photphorit (chứa 7% tạp chất trơ không chứa phot pho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat đơn thu làm khan hỗn hợp sau phản ứng là: A.53,63% B.34,2% C.42,6% D.26,83% Câu 29: Gọi tên hiđrocacbon có công thức cấu tạo sau : CH3-CH[CH(CH3)2]C≡C-CH2-CH3 A.2-isopropylhex-3-in B.2,3-đimetylhept-3in C.5,6-đimetylhept-3-in D.5-isopropylhex-3-in Câu 30: Hỗn hợp M gồm ancol no đơn chức có số C không nhỏ 2,mạch hở X,Y hidrocacbon Z Đốt cháy hoàn toàn lượng M cần vừa đủ 0,07 mol O2 ,thu 0,04 mol CO2 Công thức phân tử Z là: A.C3H6 B.CH4 C.C2H4 D.C2H6 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 31:Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch sau: Cu(NO3)2 ,FeCl3 ,CuSO4 +H2SO4 ,Pb(NO3)2 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: A.2 B.4 C.3 D.1 Câu 32: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất,đktc Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu(không tạo thành sản phẩm khử N+5)Biết phản ứng xảy hoàn toàn Gía trị m là: A.4,80 B.8,40 C.8,12 D.7,84 Câu 33: Số đipeptit mạch hở tối đa tạo từ dung dịch gồm : H2NCH2CH2COOH, CH3CH(NH2)COOH,H2NCH2COOH là: A.3 B.2 C.9 D.4 Câu 34: Cho 4,6 gam ancol no,đơn chức phản ứng với CuO nung nóng thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit,nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 ,đun nóng,thu m gam Ag Giá trị m là; A.16,2 B.43,2 C.10,8 D.21,6 Câu 35: Thực thí nghiệm sau: (1)Sục khí C2H4 vào dung dịch KMnO4 (2)Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3)Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4;Cl2) (4) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa khử xảy là: A.1;2;4;5 B.2;4;5;6 C.1;2;3;4 D.1;3;4;6 Câu 36: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y (không chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y ,lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m là: A.24,8 B.27,4 C.9,36 D.38,4 Câu 37:Cho polime sau: tơ ninon-6,6 ; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ viso; tơ nitron; cao su buna Trong ,số polime điều chế phản ứng trùng hợp là: A.7 B.4 C.6 D.5 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai ancol X1 X2 (MX1 NaOH nên ta có : → n Ba 2+ = 0,1 Với nghiệm : n ↓ = 0,1 Với nghiệm 2: n ↓ = 0,16 → n HCO− = 0,16  → n Na + = 0,16 + 0, 24 − 0,1.2 = 0,2 BTDT − 2− Chú ý : Khi đun nóng 2HCO3 → CO3 BTKL  → m = 0,1.137 + 0,2.23 + 0,08.60 + 0, 24.35,5 = 31,62 →Chọn C Câu 9: Chọn đáp án B (a) Có Cl2 + 2KI → 2KCl + I (b) Có 2Ag + O3 → Ag 2O + O (c) Có Na S 2O3 + H 2SO (loang) → Na 2SO + S + SO + H 2O t (d) Có 4NH + 3O2  → 2N + 6H 2O (e) Có MnO + 4HCl → MnCl + Cl + 2H 2O t0 (f) Có 2KMnO  → K MnO + MnO + O →Chọn B Câu 10: Chọn đáp án D C3H :1 Ni  → B : C3H x Ta có : A  H : a M B = 43 →x=7 C H :1 M 40.1 + 1,5.2 BTNT.H Ni  →A   → A = = 8,6 2,5.2 H :1,5 →Chọn D Câu 11: Chọn đáp án A Câu 12: Chọn đáp án D Chú ý : Muối Na HPO3 muối trung hòa  PCl3 : a → 137,5a + 271b = 54, 44 Ta có :  PBr : b   NaCl : 3a  PCl3 : a BTNT  BTNT.Na  →  NaBr : 3b  → 5(a + b) = 1,3   PBr3 : b  Na HPO : a + b  1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com a = 0,12 → → %PCl3 = 30,31% b = 0,14 →Chọn D Câu 13: Chọn đáp án B Chú ý :Al,Fe,Cr không tác dụng với HNO3 ,H2SO4 đặc nguội →Chọn B Câu 14: Chọn đáp án A Ta có : ( CH3 NH ) CO3 + 2NaOH → 2CH NH + Na 2CO3 + 2H 2O  NaOH : 0,1 → m = 14,6   Na 2CO3 : 0,1 →Chọn A Câu 15: Chọn đáp án D Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 là: (1)saccarozơ (2) 3-monoclopropan l,2 – điol (3-MCPD) (3)etilenglycol (5)axit fomic (6)tetrapeptit →Chọn D Câu 16; Chọn đáp án B  n Ba 2+ = 0, n ↓ = 0,1 Vmax kết tủa cực đại tan phần Ta có :   n OH− = 0,6 CO32 − : 0,1 BTNT.C  →   → V = 0,5.22, = 11,2 −  HCO3 : 0,4 →Chọn B Câu 17: Chọn đáp án B A.Sai Ion Cr3+ có cấu hình electron [Ar]3d3 B.Đúng.Theo SGK lớp 12 C.Sai Fe cháy Cl2 tạo khói có màu nâu đỏ (muối FeCl3) D.Sai Ure có công thức hóa học (NH2)2CO →Chọn B Câu 18: Chọn đáp án B Các bạn ý nha,khi có khí H2 bay chắn NO3 hết BTDT BTNT nito  NO : 0,1  → NH 4+ = 0,05  0,125Y    H : 0,025 → ∑ ne = 0,1.3 + 0,025.2 + 0,05.8 = 0,75 → Zn : 0,375 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com  Zn 2+ : 0,375  − Cl : a  + BTDT  → a = 0, 95 → m = 64, 05 Khi dung dịch X  K : 0,1  NH + : 0, 05  +  Na : 0, 05  →Chọn B Câu 19: Chọn đáp án D 11 t0 2FeS + O  → Fe 2O3 + 4SO 2 t Cu 2S + 2O  → 2CuO + SO t Ag 2S + O  → 2Ag + SO t HgS + O  → Hg + SO t ZnS + 1,5O  → ZnO + SO →Chọn D Câu 20: Chọn đáp án C Ta có : CH ≡ CH : 0,06  BTKL X C H : 0,09  → m X = m Y = 6,56 H : 0,16  Y  n Ctrong =a 2H2 →  Y  n C4 H = b ung → n Y = 0,15 → n Hphan = 0,16 BTLK.π  → 2a + 3b = 0,06.2 + 0,09.3 − 0,16 − 0,05 = 0,18 → a + b = 0,15 − 0,08 = 0,07 CAg ≡ CAg : 0,03 a = 0,03 → → m = 13,56  b = 0,04 C4 H 3Ag : 0,04 →Chọn C Câu 21: Chọn đáp án B Có ete CH = CH − CH − CH Có anken : CH = CH CH − CH = CH − CH có đồng phân (cis – tran ) →Chọn B Câu 22: Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Ta có : m m > → HCl dư 36,5 40 →Chọn A Câu 23: Chọn đáp án A Ta có : ( NH ) CO + 3NaBrO → N + CO + 3NaBr + 2H 2O →Chọn A Câu 24: Chọn đáp án A 3,18 BTNT.Na = 0,03  → n NaOH = 0,06 →Có este phenol Ta có : n Na CO3 = 106  n A = 0,05 0,12 + 0,03 →C= =3 → 0,05  n CO2 = 0,12 HCOOCH : a a + b = 0,05 a = 0,04 → → → RCOOC6 H : b a + 2b = 0,06 b = 0,01 →R ≡H  HCOONa : 0,05 → m = 4,56  C6 H 5ONa : 0,01 →Chọn A Câu 25: Chọn đáp án C Cr2O3 không tan NaOH loãng nguội →Chọn C Câu 26: Chọn đáp án A Theo thuyết axit –bazơ Bron-stet,số chất có tính chất lưỡng tính là: Sn(OH)2 ; NaHCO3 ; H2O ; Al(OH)3 CH3COONH4 →Chọn A Câu 27: Chọn đáp án C Câu 28: Chọn đáp án D Cho m = 100.Ta có : Ca3 ( PO4 ) : 93 ⇒ nCa3 ( PO4 ) = 0,3 ⇒ nP2O5 = 0,3  chât tro :7 Ca3(PO4)2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4)2 + CaSO4 mP 2O → Độ dinh dưỡng = = 26,83% 100 + 0,6.98 →Chọn D Câu 29: Chọn đáp án C Câu 30: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Vì n O2 n CO2 = 0,07 = 1,75 > 1,5 Z ankan 0,04 loại A C  3n + − x  Ta có : C n H 2n + 2O x +  ÷O → nCO + ( n + 1) H 2O   3n + − x n → 0,07n = 0,04 → x =1− → n < → CH 2 →Chọn B Câu 31: Chọn đáp án C Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa phải thỏa mãn điều kiện Điều kiện : Có cực (2 kim loại khác kim loại phi kim) Điều kiện 2: cực phải tiếp xúc (trực tiếp gián tiếp) Điều kiện 3: Cùng nhúng vào dung dịch chất điện ly Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa là: Cu(NO3)2 , CuSO4 +H2SO4 ,Pb(NO3)2 →Chọn C Câu 32: Chọn đáp án C Ta dùng BTE cho trình : 2+  Fe − 2e = Fe  2+ Cu − 2e = Cu BTE  → m + 0,065.2 = 0,14.3 56 → m = 8,12 →Chọn C Câu 33: Chọn đáp án D Chú ý : H2NCH2CH2COOH α – aminoaxit →Chọn D Câu 34: Chọn đáp án B Ta có : 6, − 4,6 = 0,1 → n ancol > 0,1 16 = 0,1.4 = 0, → m = 0, 4.108 = 43,2 BTKL  → n Ophan ung = → n Ag → M ancol < 46 → CH 3OH →Chọn B Câu 35: Chọn đáp án D (1) Có 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH (2) Không Có kết tủa Al(OH)3 (3) Có CH + Cl2 → CH 3Cl + HCl 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com 3+ 2+ + (4) Có 2Fe + H S → 2Fe + S ↓ +2H (5) Không Có kết tủa Al(OH)3 (6) Có SO2 + H S → 3S ↓ +2 H 2O →Chọn D Câu 36: Chọn đáp án Fe : a Chia de tri → Ta có : X  S : b  Fe : a → S : b  NO :1 2,2   NO :1,2  BTNT Fe 2O3 : 0,5a → 80a + 233b = 148,5 a = 0,4   → →  BaSO : b a + 2b = 1, b = 0,5  BTE  → 3a + 6b = 1.3 + 1,  BTKL  → m = 0, 4.56 + 0,5.32 = 38,4 →Chọn D Câu 37: Chọn đáp án D Số polime điều chế phản ứng trùng hợp là: poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon tơ nitron; cao su buna →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án A BTNT.Hidro đốt cháy X ta có : 0,13 n X = 0,15 + 0,03 − 0,13 = 0,05 →C= = 2,6 → X1 : C 2H 5OH 0,05 →Chọn A Câu 39: Chọn đáp án C Câu 40: Chọn đáp án A C H : x  C H : y Y m.gam.X  10 ∑ n Xlkπ = n H2 + n Br → x + 2z = t + 0,15 C H : z  2 H : t  → n X = x + y + z + t = 2x + y + 3z − 0,15 0,5 mol X + Br2 (0,4 mol) → Khi ta có : x + 2z 0,4 = → 3x + 4y + 2z = 0,6 = n CO2 = n ↓ 2x + y + 3z − 0,15 0,5 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com ( ) m↓ − m CO2 + m H2 O = 21, 45 → 0,6.100 − (0,6.44 − m H2 O ) = 21,45 → n H O = 0,675 BTNT  → n O2 = 0,6.2 + 0,675 = 0,9375 → V = 21(lit) →Chọn A Câu 41: Chọn đáp án C Chú ý : Man dư cho phản ứng tráng Ag → n Ag = 0,1.50%.4 + 0,1.50%.2 = 0,3 Ta có : n man = 0,1 → m = 32,4 →Chọn C Câu 42: Chọn đáp án C  n Br2 = 0,03 BTE  → 0,1 = 0,03.2 + n Ag → n Ag = 0,04 Ta có :   n FeCl2 = 0,1  Ag : 0,04   → m = 44,3 AgCl : 0,  AgBr : 0,06  BTNT →Chọn C Câu 43: Chọn đáp án D Số hiđrocacbon có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 là: axetilen propin vinylaxetylen →Chọn D Câu 44: Chọn đáp án Mg(OH) H2 O Al3+ ,Mg 2+ → OH −  → D.Loại K 2S  Al(OH)3 B.Loại xảy phản ứng có khí CO2 bay C.Loại có phản ứng Fe2 + + Ag + → Fe3 + + Ag →Chọn A Câu 45: Chọn đáp án A PH lớn tính bazo mạnh →Chọn A Câu 46: Chọn đáp án B  n H + = 0,15 0,15 − 0,1 →  H +  = = 0,1 Ta có :  0,5  n OH− = 0,1 → PH = 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com  n SO24− = 0,03 → m = 0,03.233 = 6,99  n = 0,05 +  Ba →Chọn B Câu 47: Chọn đáp án D (1) Đúng.Theo SGK (2) Đúng CH3 − C6 H − NH có đồng phân (o,m,p) C6 H − CH − NH C6 H − NH − CH (3) Đúng.Nhiệt độ sôi HF 19,50C ,của HCl – 84,90C (4) Đúng.Theo SGK lớp 11 (5) Đúng.Theo SGK lớp 12 →Chọn D Câu 48: Chọn đáp án A Để ý X có chung công thức : ( CH 2O ) n + nO → nCO + nH 2O ung → n CO2 = n Ophan = 0,15 → m = 0,15.100 = 15 →Chọn A Câu 49: Chọn đáp án C (a) Đúng.Vì Hg tác dụng với S nhiệt độ thường (b) Đúng.Theo SGK lớp 10 (c) Đúng.Theo SGK (d) Sai.Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 →Chọn C Câu 50: Chọn đáp án C Số dung dịch dùng để loại bỏ CO2 SO2 là: Ca(OH)2,Na(OH) →Chọn C XEM THÊM NHIỀU ĐỀ THI TẠI WEBSITE http://dethithpt.com [...]... đáp án D (1) Có 3CH 2 = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3CH 2 ( OH ) − CH 2 ( OH ) + 2MnO 2 ↓ +2KOH (2) Không Có kết tủa Al(OH)3 (3) Có CH 4 + Cl2 → CH 3Cl + HCl 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com 3+ 2+ + (4) Có 2Fe + H 2 S → 2Fe + S ↓ +2H (5) Không Có kết tủa Al(OH)3 (6) Có SO2 + H 2 S → 3S ↓ +2 H 2O →Chọn D Câu 36: Chọn đáp án Fe : a Chia de tri → Ta có ngay : X... đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com  Zn 2+ : 0,375  − Cl : a  + BTDT  → a = 0, 95 → m = 64, 05 Khi đó dung dịch X là  K : 0,1  NH + : 0, 05 4  +  Na : 0, 05  →Chọn B Câu 19: Chọn đáp án D 11 t0 2FeS 2 + O 2  → Fe 2O3 + 4SO 2 2 0 t Cu 2S + 2O 2  → 2CuO + SO 2 0 t Ag 2S + O 2  → 2Ag + SO 2 0 t HgS + O 2  → Hg + SO 2 0 t ZnS + 1,5O 2  → ZnO + SO 2. .. CH − CH 2 − CH 3 Có 4 anken là : CH 2 = CH 2 CH 3 − CH = CH − CH 3 có 2 đồng phân (cis – tran ) →Chọn B Câu 22 : Chọn đáp án A 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com Ta có : m m > → HCl dư 36,5 40 →Chọn A Câu 23 : Chọn đáp án A Ta có : ( NH 2 ) 2 CO + 3NaBrO → N 2 + CO 2 + 3NaBr + 2H 2O →Chọn A Câu 24 : Chọn đáp án A 3,18 BTNT.Na = 0,03  → n NaOH = 0,06 Có este... ; H2O ; Al(OH)3 CH3COONH4 →Chọn A Câu 27 : Chọn đáp án C Câu 28 : Chọn đáp án D Cho m = 100.Ta có : Ca3 ( PO4 ) 2 : 93 ⇒ nCa3 ( PO4 ) = 0,3 ⇒ nP2O5 = 0,3  2 chât tro :7 Ca3(PO4 )2 + 2H2PO4 → Ca(H2PO4 )2 + 2 CaSO4 mP 2O 5 → Độ dinh dưỡng = = 26 ,83% 100 + 0,6.98 →Chọn D Câu 29 : Chọn đáp án C Câu 30: Chọn đáp án B 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com Vì n O2 n CO2 =... 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com ( ) m↓ − m CO2 + m H2 O = 21 , 45 → 0,6.100 − (0,6.44 − m H2 O ) = 21 ,45 → n H 2 O = 0,675 BTNT  → n O2 = 0,6 .2 + 0,675 = 0,9375 → V = 21 (lit) 2 →Chọn A Câu 41: Chọn đáp án C Chú ý : Man dư vẫn cho phản ứng tráng Ag → n Ag = 0,1.50%.4 + 0,1.50% .2 = 0,3 Ta có : n man = 0,1 → m = 32, 4 →Chọn C Câu 42: Chọn đáp án C  n Br2 = 0,03... đáp án B  n H + = 0,15 0,15 − 0,1 →  H +  = = 0,1 Ta có :  0,5  n OH− = 0,1 → PH = 1 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết tại website http://dethithpt.com  n SO24− = 0,03 → m = 0,03 .23 3 = 6,99  n = 0,05 2 +  Ba →Chọn B Câu 47: Chọn đáp án D (1) Đúng.Theo SGK (2) Đúng CH3 − C6 H 4 − NH 2 có 3 đồng phân (o,m,p) C6 H 5 − CH 2 − NH 2 C6 H 5 − NH − CH 3 (3) Đúng.Nhiệt độ sôi của HF là 19,50C... ăn mòn điện hóa là: Cu(NO3 )2 , CuSO4 +H2SO4 ,Pb(NO3 )2 →Chọn C Câu 32: Chọn đáp án C Ta sẽ dùng BTE cho cả quá trình : 2+  Fe − 2e = Fe  2+ Cu − 2e = Cu BTE  → m 2 + 0,065 .2 = 0,14.3 56 → m = 8, 12 →Chọn C Câu 33: Chọn đáp án D Chú ý : H2NCH2CH2COOH không phải α – aminoaxit →Chọn D Câu 34: Chọn đáp án B Ta có : 6, 2 − 4,6 = 0,1 → n ancol > 0,1 16 = 0,1.4 = 0, 4 → m = 0, 4.108 = 43 ,2 BTKL  →... 1,75 > 1,5 Z là ankan 0,04 loại A và C  3n + 1 − x  Ta có : C n H 2n + 2O x +  ÷O 2 → nCO 2 + ( n + 1) H 2O 2   3n + 1 − x n → 0,07n = 0,04 → x =1− → n < 2 → CH 4 2 2 →Chọn B Câu 31: Chọn đáp án C Chú ý : Để có ăn mòn điện hóa thì phải thỏa mãn 3 điều kiện Điều kiện 1 : Có 2 cực (2 kim loại khác nhau hoặc 1 kim loại 1 phi kim) Điều kiện 2: 2 cực này phải tiếp xúc (trực tiếp hoặc gián tiếp) Điều... cháy X ta sẽ có : 0,13 n X = 0,15 + 0,03 − 0,13 = 0,05 →C= = 2, 6 → X1 : C 2H 5OH 0,05 →Chọn A Câu 39: Chọn đáp án C Câu 40: Chọn đáp án A C 3 H 6 : x  C H : y Y m.gam.X  4 10 ∑ n Xlkπ = n H2 + n Br → x + 2z = t + 0,15 2 C H : z  2 2 H : t  2 → n X = x + y + z + t = 2x + y + 3z − 0,15 0,5 mol X + Br2 (0,4 mol) → Khi đó ta có ngay : x + 2z 0,4 = → 3x + 4y + 2z = 0,6 = n CO2 = n ↓ 2x + y + 3z −... 0,03 .2 + n Ag → n Ag = 0,04 Ta có :   n FeCl2 = 0,1  Ag : 0,04   → m = 44,3 AgCl : 0, 2  AgBr : 0,06  BTNT →Chọn C Câu 43: Chọn đáp án D Số hiđrocacbon có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 là: axetilen propin vinylaxetylen →Chọn D Câu 44: Chọn đáp án Mg(OH) 2 H2 O Al3+ ,Mg 2+ → OH −  → D.Loại vì K 2S  Al(OH)3 B.Loại vì xảy ra phản ứng và có khí CO2 bay ra C.Loại vì có phản ứng Fe2 ... Có 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH ( OH ) − CH ( OH ) + 2MnO ↓ +2KOH (2) Không Có kết tủa Al(OH)3 (3) Có CH + Cl2 → CH 3Cl + HCl 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com... tím : A .Hóa đỏ B Hóa xanh C.Không đổi màu D Không xác định 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Câu 23 : Cho phản ứng : (NH4)2CO + NaBrO →N2 +CO2 +NaBr +H2O Sau... (không chia phần) 1000 đề thi môn Hóa có lời giải chi tiết website http://dethithpt.com Vì lượng kết tủa cho lượng dư Ba(OH )2 > NaOH nên ta có : → n Ba 2+ = 0,1 Với nghiệm : n ↓ = 0,1 Với nghiệm 2: