Quy luật tuần hoàn (ĐỀ CƠ BẢN) Bài Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện ? A Mg < Si < S < O B O < S < Si < Mg C Si < Mg < O < S D S < Mg < O < Si Bài Có nguyên tố : 11Na, 8O, 13Al, 15P, 7N Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện A Na < Al < P < N < O B Al < Na < P < N < O C Na < Al < N < P < O D Al < Na < N < P < O Bài Trong bảng tuần hoàn (trừ nguyên tố nhóm VIIIA), nguyên tố có lượng ion hóa I1 nhỏ lớn A Li At B F Fr C At Li D Fr F Bài Trong nguyên tố chu kỳ III: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 16S, lượng ion hóa thứ I1 nguyên tố tuân theo trật tự sau ? A Na < Mg < Al < P < S B Na < Al < Mg < S < P C Na < Al < Mg < P < S D S < P < Al < Mg < Na Bài Bán kính nguyên tử nguyên tố : 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Bài Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử nguyên tố 14Si, 17Cl, 20Ca, 37Rb là: A rSi < rCl < rCa < rRb B rCl < rSi < rCa < rRb C rSi < rCl < rRb < rCa D rCl < rSi < rRb < rCa Bài Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Bài Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Bài Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Bài 10 Chọn mệnh đề sai ? Trong chu kì bảng tuần hoàn, từ trái sang phải A Năng lượng ion hóa I1 giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện tăng dần D tính kim loại giảm dần Bài 11 Tính chất sau biến đổi tuần hoàn ? A Số lớp electron B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Bài 12 Chọn đáp án Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D B C Bài 13 Định luật tuần hoàn phát biểu tính chất vật lí tính chất hóa học nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D cấu trúc nguyên tử Bài 14 Cho nguyên tố sau : X(Z = 8), Y(Z = 13), M (Z = 15) T (Z = 19) Sự xếp với chiều tăng dần độ âm điện nguyên tố ? A Y, T, X, M B T, Y, M, X C X, Y, M, T D T, M, Y, X Bài 15 Dựa số hiệu nguyên tử Z 26Fe, 27Co, 28Ni; so sánh độ âm điện kim loại (sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần) A Ni < Co < Fe B Fe < Ni < Co C Fe < Co < Ni D Co < Ni < Fe Bài 16 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Bài 17 Nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn? A Oxi B Clo C Brom D Flo Bài 18 Nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? A Natri (Na) B Magie (Mg) C Argon (Ar) D Clo (Cl) Bài 19 Tính chất sau không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn: A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính nguyên tử Bài 20 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? A Phopho B Cacbon C Bo D Clo Bài 21 Trong bảng HTTH , nhóm có độ âm điện lớn là: A nhóm VIIA (halogen) B nhóm VIA C nhóm IA (kim loại kiềm) D Nhóm khí trơ Bài 22 Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố giảm dần C Hoá trị cao nguyên tố oxi tăng dần D Hoá trị cao nguyên tố phi kim hiđro không đổi Bài 23 Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa tăng dần C Tính khử giảm dần D Độ âm điện tăng dần Bài 24 Chọn đáp án Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D B C Bài 25 Cho: 7N, 8O, 9F, 15P Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Bài 26 Trong số nguyên tố đây, nguyên tố thể tính kim loại rõ ? A 11Na B 12Mg C 20Ca D 19K Bài 27 Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn A phi kim mạnh iot (53I) B kim loại mạnh liti (3Li) C phi kim mạnh flo (9F) D kim loại yếu xesi (55Cs) Bài 28 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Bài 29 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1, 1s22s22p63s23p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau ? A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D Y < X < Z Bài 30 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Bài 31 Chọn đáp án Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B tăng theo chiều tăng tính axit oxit hiđroxit tương ứng C tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng lượng ion hóa thứ (I1) Bài 32 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Bài 33 Trong chu kỳ (với nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, số lớp electron tăng dần B tính phi kim mạnh dần, lượng ion hoá thứ giảm dần C tính bazơ, tính axit oxit mạnh dần D tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần Bài 34 Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân 1) bán kính nguyên tử tăng 2) độ âm điện giảm 3) tính bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng giảm dần 4) tính kim loại tăng dần 5) tính phi kim giảm dần Số nhận định A B C D Bài 35 Sắp xếp kim loại 11Na, 12Mg, 13Al, 19K theo quy luật tính kim loại giảm dần A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Bài 36 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Bài 37 Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo C Kim loại mạnh Cesi D Phi kim mạnh iot Bài 38 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Bài 39 Phát biểu sau đúng? Khi nguyên tử nhường electron để trở thành ion có A điện tích dương có nhiều proton B điện tích dương có số proton không đổi C điện tích âm có số proton không đổi D điện tích dương có nhiều proton Bài 40 Phát biểu sau ? A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử B Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình e lớp 4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA C X có cấu hình e nguyên tử ns2np5 (n > 2) công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO4 D Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: Mg: 1s22s22p63s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 12 Si: 1s22s22p63s23p2 → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 14 S: 1s22s22p63s23p4 → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA 16 O: 1s22s22p4 → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA Trong chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Mg, Si, S thuộc chu kì → độ âm điện Mg < Si < S Trong nhóm, từ xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy O, S nhóm → độ âm điện S < O Vậy nguyên tử nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện Mg < Si < S < O → Chọn A Câu 2: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA O: 1s22s22p4 → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA Al: 1s22s22p63s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 N: 1s22s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA Trong chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Na, Al, P chu kì O, N chu kì → độ âm điện Na < Al < P; N < O Trong nhóm, từ xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy N, P nhóm → độ âm điện P < N → Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện: Na < Al < P < N < O → Chọn A Câu 3: Đáp án D Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khoảng cách electron lớp đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp hạt nhân giảm, lượng ion hóa nói chung giảm Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa nói chung tăng theo → Nguyên tố có lượng ion hóa I1 nhỏ nguyên tố thuộc nhóm IA, chu kì → Fr Nguyên tố có lượng ion hóa lớn nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì → F → Chọn D Câu 4: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: 1s22s22p63s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Al: 1s22s22p63s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 S: 1s22s22p63s23p4 → S thuộc chu kì 3, nhóm VIA 16 Trong chu kì, từ trái sang phải, lượng ion hóa thứ I1 tăng dần Nhận thấy; Na, Mg, S chu kì → lượng ion hóa thứ Na < Mg < S Xét Al Mg Al có electron độc thân, Mg không → việc tách 1electron Al dễ dàng Mg → lượng ion hóa thứ I1 Al < Mg Tương tự, xét S P có 3e độc thân lớp S có cặp e 2e độc thân → I1 (S) < I1 (P) Vậy lượng ion hóa thứ I1 tuân theo trật tự: Na < Al < Mg < S < P → Chọn B Câu 5: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: Li: 1s22s1 → Li thuộc chu kì 2, nhóm IA O: 1s22s22p4 → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA F: 1s22s22p5 → F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Li, O, F thuộc chu kì → bán kính F < O < Li Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy; Li Na nhóm → bán kính Li < Na Vậy ta có thứ tự bán kính tăng dần từ trái sang phải F < O < Li < Na → Chọn B Câu 6: Đáp án B Ta có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Si: [Ne]3s23p2 → Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 14 Cl: [Ne]3s23p5 → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA 17 Ca: [Ar]4s2 → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA 20 Rb: [Kr]5s1 → Rb thuộc chu kì 5, nhóm IA 37 Sr: [Kr]5s2 → Kr thuộc chu kì 5, nhóm IIA 38 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Mg, Si, Cl thuộc chu kì → bán kính rCl < rSi < rMg Rb Sr thuộc chu kì → bán kính rSr < rRb Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy, Mg, Ca, Sr thuộc nhóm II → rMg < rCa < rSr Vậy rCl < rSi < rCa < rRb → Chọn B Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố K: [Ar]4s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA 19 N: [He]2s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA Si: [Ne]3s23p2 → Ne thuộc chu kì 3, nhóm IVA 14 Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 C: [He]2s22p2 → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; C N thuộc chu kì → rC > rN; Na, Mg, Si thuộc chu kì → rNa > rMg > rSi Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Nhận thấy, C Si thuộc nhóm IVA → rSi > rC; Na K thuộc nhóm IA → rK > rNa Vậy dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử rK > rMg > rSi > rN → Chọn B Câu 9: Đáp án C Trong chu kỳ, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần Các nguyên tố từ Li đến F thuộc chu kì nên theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng → Chọn C Câu 10: Đáp án A Đáp án A sai chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa I1 tăng theo Câu 11: Đáp án B Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp Sự giống cấu hình electron lớp nguyên nhân giống tính chất hóa học nguyên tố nhóm A Sau chu kì, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn Câu 12: Đáp án D Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính nguyên tử nói chung giảm Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần → bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng độ âm điện → Chọn D Câu 13: Đáp án C • Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố → Định luật tuần hoàn: Tính chất đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (cũng chiều tăng số hiệu nguyên tử) → Chọn C Câu 14: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p4 → X thuộc chu kì 2, nhóm VIA Y: 1s22s22p63s23p1 → Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 M: 1s22s22p63s23p3 → M thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 T: 1s22s22p63s23p64s1 → T thuộc chu kì 4, nhóm IA 19 N: 1s22s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần Nhận thấy; X, N thuộc chu kì → độ âm điện N < X; Y, M, Na thuộc chu kì → độ âm điện Na < Y < M Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần Nhận thấy; N, M thuộc nhóm VA → độ âm điện M < N; T, Na thuộc nhóm IA → độ âm điện T < Na Vậy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện T < Y < M < X → Chọn B Câu 15: Đáp án C • Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Fe: [Ar]3d64s2 26 Co: [Ar]3d74s2 27 Ni: [Ar]3d84s2 28 Cả nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Theo chiều tăng Z, tính kim loại giảm → khả nhường electron giảm → khả nhận electron tăng → độ âm điện tăng dần Ta có thứ tự tăng dần độ âm điện Fe < Co < Ni → Chọn C Câu 16: Đáp án B Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính nguyên tử nói chung giảm dần Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng → Chọn B Câu 17: Đáp án D Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần → Nhóm VIIA có độ âm điện cao nhóm khác Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần → Chu kì có độ âm điện cao chu kì khác → Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn → F → Chọn D Câu 18: Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Cl: [Ne]3s23p5 → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA 17 Ar: [Ne]3s23p6 → Ar thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA 18 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần Nhận thấy; Na, Mg, Cl thuộc chu kì → độ âm điện tăng dần theo thứ tự: Na < Mg < Cl Vì Ar khí nên xu hướng nhận electron nên ta không xét Vậy nguyên tố có độ âm điện cao Cl → Chọn D Câu 19: Đáp án A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: - Trong chu kì; độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần, lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần - Trong nhóm; độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần, lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng → Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tử khối → Chọn A Câu 20: Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố P: [Ne]3s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 C: [He]2s22p2 → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA B: [He]2s22p1 → B thuộc chu kì 2, nhóm IIIA Cl: [Ne]3s23p2 → Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA 17 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tố thường tăng dần Nhận thấy; C, B thuộc chu kì → độ âm điện B < C; P, Cl thuộc chu kì → P < Cl Ta thấy C có electron lớp Cl có electron lớp → Cl có xu hướng nhận electron để hình thành cấu hình electron khí cao so với C → độ âm điện Cl > C Vậy nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn Cl → Chọn D Câu 21: Đáp án A Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần → Trong bảng HTTH, nhóm VIIA (halogen) nhóm có độ âm điện lớn → Chọn A Câu 22: Đáp án C Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính giảm dần làm cho khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng → Đáp án A, B sai Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến → Đáp án C Trong chu kì,, hóa trị với hiđro phi kim giảm từ đến → Đáp án D sai Câu 23: Đáp án A Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần, lượng ion hóa giảm dần, tính khử tăng dần độ âm điện giảm dần → Chọn A Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 N: 1s22s22p3 → N thuộc chu kì 2, nhóm VA O: 1s22s22p4 → O thuộc chu kì 2, nhóm VIA F: 1s22s22p5 → F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Trong chu kì, từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần Nhận thấy; N, O, F thuộc chu kì → tính phi kim N < O < F Trong nhóm, từ xuống dưới, tính phi kim giảm dần Nhận thấy; P, N thuộc nhóm VA → tính phi kim P < N Vậy dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim P < N < O < F → Chọn A Câu 26: Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: 1s22s22p63s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: 1s22s22p63s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA 20 K: 1s22s22p63s23p64s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA 19 Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg thuộc chu kì → tính kim loại Mg < Na; Ca, K thuộc chu kì → tính kim loại Ca < K Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA → tính kim loại Na < K Vậy nguyên tố thể tính kim loại rõ K → Chọn D Câu 27: Đáp án C Trong nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần → Chu kì chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì có tính kim loại mạnh (chu kì gồm nguyên tố phóng xạ nên không xét) Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần → Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh → Cs Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có tính phi kim mạnh → F → Chọn C Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án A Cấu hình electron X 1s22s22p63s1 → X thuộc chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 → Y thuộc chu kì 4, nhóm IA Cấu hình electron Z 1s22s22p63s23p1 → Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần Nhận thấy; X, Z thuộc chu kì → tính kim loại Z < X Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính kim loại nguyên tố tăng dần Nhận thấy; X, Y thuộc nhóm IA → tính kim loại X < Y Vậy thứ tự theo chiều tăng dần tính kim loại Z < X < Y → Chọn A Câu 30: Đáp án B Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh → Đáp án D sai - độ âm điện nguyên tố giảm dần → Đáp án C sai - Do lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm → Đáp án A sai → Chọn B Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án D Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh → Đáp án A sai - độ âm điện nguyên tố giảm dần → Đáp án B sai - Do lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm → Đáp án C sai → Chọn D Câu 33: Đáp án D Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính nói chung giảm dần → Đáp án A sai số lớp electron không đổi - lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa nói chung tăng theo → Đáp án B sai - độ âm điện tăng dần - tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần → Đáp án C sai - tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần → Chọn D Câu 34: Đáp án A 1) sai chu kì 3, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính giảm dần 2) sai chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần 3) 4) sai 5) sai Trong chu kì, từ trái sang phải lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng Vậy có nhận định → Chọn A Câu 35: Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Al: [Ne]3s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 13 K: [Ar]4s1 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA 19 Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg, Al thuộc chu kì → tính kim loại Na > Mg > Al Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA → tính kim loại K > Na Vậy thứ tự giảm dần tính kim loại K > Na > Mg > Al → Chọn B Câu 36: Đáp án C Câu 37: Đáp án C Trong nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần → Chu kì chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì có tính kim loại mạnh (chu kì gồm nguyên tố phóng xạ nên không xét) Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần → Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh → Cs Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có tính phi kim mạnh → F → Chọn C Câu 38: Đáp án B Trong nhóm A, từ xuống dưới: - Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần - Độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần - Năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm → Chọn B Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án C Đáp án A sai Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron nguyên tử Đáp án B sai Nếu M có cấu hình electron [Ar]4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA M có cấu hình electron [Ar]3d54s1 M thuộc chu kì 4, nhóm VIB Đáp án C Đáp án D sai hạt nhân nguyên tử H có proton nowtron [...]... của độ âm điện → Chọn D Câu 13: Đáp án C • Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của các nguyên tố → Định luật tuần hoàn: Tính chất của các đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên bởi các nguyên tố biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của... giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong một nhóm A Sau mỗi chu kì, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A được lặp đi lặp lại, ta nói rằng chúng biến đổi tuần hoàn Câu 12: Đáp án D Trong một chu kì, tuy nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron, nhưng khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng cũng tăng theo, do... tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần → Chu kì 2 có độ âm điện cao hơn các chu kì khác → Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn → F → Chọn D Câu 18: Đáp án D Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là 11 Na: [Ne]3s1 → Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Mg: [Ne]3s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12 Cl: [Ne]3s23p5 → Cl thuộc chu kì 3,... cao nhất là Cl → Chọn D Câu 19: Đáp án A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử: - Trong một chu kì; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần, năng lượng ion hóa tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần - Trong một nhóm; độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng → Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của... tử các nguyên tố giảm dần, năng lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng → Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là nguyên tử khối → Chọn A Câu 20: Đáp án D Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là P: [Ne]3s23p3 → P thuộc chu kì 3, nhóm VA 15 C: [He]2s22p2 → C thuộc chu kì 2, nhóm IVA 6 B: [He]2s22p1 → B thuộc chu... án C đúng Trong một chu kì,, hóa trị với hiđro của các phi kim giảm từ 4 đến 1 → Đáp án D sai Câu 23: Đáp án A Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì bán kính nguyên tử tăng dần, năng lượng ion hóa giảm dần, tính khử tăng dần và độ âm điện giảm dần → Chọn A Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án A Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố là P: 1s22s22p63s23p3 → P thuộc... ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả năng nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả năng nhận electron giảm nên tính phi kim giảm → Chọn B Câu 39: Đáp án B Câu 40: Đáp án C Đáp án A sai Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron trong nguyên tử Đáp án B sai Nếu M có cấu hình electron [Ar]4s1 thì M thuộc chu kì 4, nhóm IA còn nếu M có cấu... điện của Cl > C Vậy nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất là Cl → Chọn D Câu 21: Đáp án A Trong một chu kỳ, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần → Trong bảng HTTH, nhóm VIIA (halogen) là nhóm có độ âm điện lớn nhất → Chọn A Câu 22: Đáp án C Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa,... < Y < M < X → Chọn B Câu 15: Đáp án C • Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố lần lượt là Fe: [Ar]3d64s2 26 Co: [Ar]3d74s2 27 Ni: [Ar]3d84s2 28 Cả 3 nguyên tố đều thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Theo chiều tăng của Z, tính kim loại giảm → khả năng nhường electron giảm → khả năng nhận electron tăng → độ âm điện tăng dần Ta có thứ tự tăng dần độ âm điện là Fe < Co < Ni → Chọn C Câu 16: Đáp án B Trong... kim mạnh nhất Do đó, nguyên tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì 1 là nguyên tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh nhất → Cs Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì 2 có tính phi kim mạnh nhất → F → Chọn C Câu 28: Đáp án A Câu 29: Đáp án A Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s1 → X thuộc chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron của Y là 1s22s22p63s23p64s1 → Y thuộc chu kì 4, nhóm IA Cấu hình electron của Z là 1s22s22p63s23p1 ... Chọn D Câu 13: Đáp án C • Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố → Định luật tuần hoàn: ... nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D B C Bài 13 Định luật tuần hoàn phát biểu tính chất vật lí tính chất hóa học nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử... kính nguyên tử tăng → Tính chất không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tử khối → Chọn A Câu 20: Đáp án D Cấu hình electron nguyên tử nguyên