Nâng Cao - Sự điện ly (Đề 1) Bài Cho 624 gam dung dịch BaCl2 10% vào 200 gam dung dịch H2SO4 (có dư) Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cho tác dụng với lượng dư dung dịch Pb(CH3COO)2, thu 144 gam kết tủa Nồng độ % dung dịch H2SO4 lúc đầu là: A 24,5% B 14,7% C 9,8% D 37,987% Bài Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dd BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dd X (cho trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Bài Trộn dung dịch A chứa NaOH a M dung dịch B chứa Ba(OH)2 b M theo tỉ lệ thể tích thu dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch A, B A a = 1,8 b = 0,4 B a = b = C a = 0,5 b = 0,5 D a = 1,2 b = 0,8 Bài Có dung dịch A, B, dung dịch chứa cation anion (không trùng lặp loại ion) số ion sau: K+(0,15 mol), H+(0,2 mol), Mg2+ ( 0,1 mol), NH4+ ( 0,25 mol),Cl-(0,1 mol), SO42-(0,075 mol), NO3-(0,25 mol), CO32-(0,15 mol) Làm bay (không xảy phản ứng hóa học) dung dịch A,B thu chất rắn khan là: A 22,9 gam 25,3 gam B 25,4 gam 25,3 gam C 22,9 gam 12,7 gam D 25,4 gam 12,7 gam Bài Cho phát biểu sau: (a) Chất điện li bao gồm: axit, bazơ, muối (b) Dãy chất: HF, NaF, NaOH chất điện li mạnh (c) Dãy chất: C2H5OH, C6H12O6 (glucozơ), CH3CHO chất điện li yếu (d) Những chất tan nước cho dung dịch dẫn điện gọi chất điện li Số phát biểu A B C D Bài Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Bài Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch chứa Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Công thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Bài Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- a mol HCO3- Đun dung dịch X đến cạn thu muối khan có khối lượng A 49,4 gam B 28,6 gam C 37,4 gam D 23,2 gam Bài Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Bài 10 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- , NO3- tổng số mol 0,04 y mol H+ Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Bài 11 Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 Bài 12 Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2% , thu 1,12 lit khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41 % Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Ca Bài 13 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Chắc chắn phải có dung dịch ? A NaNO3 B Mg(NO3)2 C Ba(NO3)2 D Pb(NO3)2 Bài 14 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol (hay mol/l), pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x - D y = x + Bài 15 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M dung dịch C có pH =1 Giá trị V A 0,08 lít B 0,16 lít C 0,24 lít D 0,36 lít Bài 16 trộn dung dịch H2SO4 0.1M, HNO3 0.2M, HCl 0.3M với thể tích dung dịch A Lấy 300ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0.2M KOH 0.29M Tính VB cần dùng sau phản ứng thu dung dịch có pH = A 429ml B 414ml C 134ml D 143ml Bài 17 Có 100 ml dung dịch X gồm: NH 4+, K+, CO32–, SO42– Chia dung dịch X làm phần nhau: – Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 6,72 lít (đktc) khí NH 43 gam kết tủa – Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít (đktc) khí CO2 Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,9 B 44,4 C 49,8 D 34,2 Bài 18 Để kết tủa hoàn toàn hidroxit có dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 0,1 mol CuCl2 cần V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M + NaOH 0,2M thu kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng tối đa A 15,2 gam B 31,3 gam C 16,0 gam D 39,3 gam Bài 19 Chia dung dịch Z chứa ion: Na+, NH4+ , SO42- , CO32- thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,50C 1atm Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,50C 1atm Tổng khối lượng muối Z A 1,19 gam B 9,52 gam C 4,76 gam D 2,38 gam Bài 20 Có 500 ml dung dịch X chứa ion: K+, HCO3-, Cl- Ba2+ Lấy 100 ml dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 19,7 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau phản ứng kết thúc thu 29,55 gam kết tủa Cho 200 ml dung dịch X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3; kết thúc phản ứng thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn 50 ml dung dịch X khối lượng chất rắn khan thu m gam Giá trị m gần với A 23,8 B 14,2 C 11,9 D 10,1 Bài 21 Hòa tan 4,53 gam muối kép X có thành phần : Al3+, NH4+,SO42- H2O kết tinh vào nước cho đủ 100ml dung dịch (dung dịch Y) - Cho 20ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch NH3 dư 0,156 gam kết tủa - Lấy 20ml dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng 0,932 gam kết tủa Công thức X A Al.NH4(SO4)2.12H2O B Al2(SO4)3.2(NH4)2SO4.16H2O C 2Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.5H2O D Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.12H2O Bài 22 Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D Bài 23 Cho phương trình phản ứng sau: (1) X + Ba(OH)2 → BaCO3 + Y + H2O Chất X A KHSO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D Ba(HCO3)2 (2) Y + CO2 → X Bài 24 Cho cặp dung dịch sau: (1) BaCl2 Na2CO3 (2) NaOH AlCl3 (3) BaCl2 NaHSO4 (4) Ba(OH)2 H2SO4 (5) AlCl3 K2CO3 (6) Pb(NO3)2 H2S Những cặp xảy phản ứng trộn dung dịch cặp với nhau? A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, 4, 5, C 1, 2, 4, D 1, 2, 4, Bài 25 Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại kiềm M vào nước, thu dung dịch chứa 26,52 gam chất tan 4,368 lít H2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 240 ml dung dịch HCl x M, thu dung dịch chứa 35,268 gam chất tan Giá trị x A 2,4 B 1,8 C 1,2 D 1,6 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A => Đáp án A Câu 2: Đáp án C • Phần + NaOH → 0,03 mol NH3↑ 0,01 mol Fe(OH)3 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,03 -0,03 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ 0,01 -0,01 • Phần + BaCl2 → 0,02 mol BaSO4↓ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,02 -0,02 Theo BTĐT: nCl- = x 0,01 + 0,03 - 0,02 x = 0,02 mol Vậy sau cô cạn dung dịch X thu được: mmuối khan = 2.(0,01 x 56 + 0,03 x 18 + 0,02 x 96 + 0,02 x 35,5) = 7,46 gam → Chọn C Câu 3: Đáp án D Nhận xét kết tủa BaSO4 → n kết tủa = 0,04 mol < n SO4 = 0,07 → nBa = 0,04 mol lại có nH+ = 0,07 × = 0,14 mol → ∑nOH = 0,14 mol → nNaOH = 0,14 - 0,04 × = 0,06 mol Mặt khác ý trộn dung dịch A B với thể tích nên để có 100 ml dung dịch C cần 50 ml dung dịch Do đó, giá trị nồng độ dung dịch phải là: a = 0,06 ÷ 0,5 = 1,2 M; b = 0,04 ÷ 0,5 = 0,8 M Vậy đáp án D.♠♠♠ ( tránh nhầm với đáp án A.) Câu 4: Đáp án C Nhận thấy dung dịch Mg2+ H+ tồn với ion CO32- → dung dịch A chứa CO32- : 0,15 mol, K+: 0,15 mol, NH4+ :0,25 mol ion Xn- : a mol Bảo toàn điện tích dung dịch →0,15.2 + an = 0,25 + 0, 15 → an = 0,1 → anion lại dung dịch A Cl- : 0,1 mol Vậy dung dịch A chứa : CO32- : 0,15 mol, K+: 0,15 mol, NH4+ :0,25 mol Cl- : 0,1 mol → m chất rắn = 0,15 60 + 0,15 39 + 0,25 18 + 0,1 35,5 = 22,9 gam Dung dịch B chứa : H+: 0,2 mol, Mg2+ : 0,1 mol, SO42- : 0,075 mol, NO3- : 0,25 mol Chú ý cô cạn dung dịch phần axit HNO3: 0,2 mol bay nước Chất rắn khan gồm Mg2+ : 0,1 mol, SO42- : 0,075 mol, NO3- : 0,05 mol → m chất rắn = 0,1 24 + 0,075 96 + 0,05 62 = 12,7 gam Đáp án C Câu 5: Đáp án D - Phát biểu (a) - Phát biểu (b) sai HF chất điện li yếu - Phát biểu (c) sai C2H5OH, C6H12O6(glucozơ), CH3CHO chất hữu nên không dẫn điện - Phát biểu (d) sai VD SO3 tan nước cho dung dịch dấn điện chất điện li => Có phát biểu → Chọn A Câu 6: Đáp án C Chọn C Câu 7: Đáp án C X tác dụng với NaOH dư thu chất tan, mà có chất tan NaOH dư nên phản ứng tạo chất tan, nên hợp chất Na nên X tác dụng với tạo kết tủa hay khí Vậy X NaHS Chú ý BaS tan nước Chọn C Câu 8: Đáp án C Chọn C Câu 9: Đáp án C Chọn C Câu 10: Đáp án C Bảo toàn điện tích: tạo dung dịch mà không Chọn C Câu 11: Đáp án C Cùng dd kiềm tác dụng với lượng ion X không đủ tác dụng hết với => Trong 1/2 dung dịch X: Khi đung sôi đến cạn dd X: Chọn C sinh (1) cho 3g > 2g nên tác dụng với Câu 12: Đáp án C Chọn C Câu 13: Đáp án D Đáp án D Chú ý: Những dạng kết hợp anion cation tạo dung dịch trên, ta thường xét anion cation hay tạo kết tủa cho tìm hướng Câu 14: Đáp án D Chọn D Câu 15: Đáp án A Vì ddA có axit tích nên: nH+ = 0,1 x 0,1 x + 0,1 x 0,2 + 0,1 x 0,3 = 0,07 mol nOH- = 0,2V + x 0,1V = 0,4V mol Ta có: H+ + OH- → H2O Dung dịch C có pH = → H+ dư [H+]dư = (0,07 - 0,4V) : (0,3 + V) = 10-1 → V = 0,08 lít → Chọn A Câu 16: Đáp án C Chú ý trộn dung dịch với thể tích thu dung dịch A → Mỗi dung dịch axit tích 100ml Gọi thể tích dung dịch B cần dùng x lit → nH+ = nH2SO4 + nHNO3 + nHCl = 0,1 0,1 + 0,1 0,2 + 0.1 0,3 = 0,07 mol nOH- = nNaOH + nKOH = 0,2x + 0,29x = 0,49x mol Vì dung dịch có pH = → chứng tỏ axit dư 0,01M → nH+ dư = nH+ - nOH- → 0,01 ( 0,3 + x) = 0,07 - 0,49x → x= 0,134 lít = 134 ml Đáp án C Câu 17: Đáp án C Như vậy, A có 0,2 mol K+, 0,6 mol NH4+, 0,2 mol CO3 2-, 0,2 mol SO4 2- Khi cô cạn thu lượng muối khan => Đáp án C Câu 18: Đáp án D Ta có nOH- = 0,2.V + 0,1.2V = 0,4V Để kết tủa hoàn toàn hidroxit có dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 0,1 mol CuCl2 → nOH- = 2nFeSO4 + 2nCuCl2 → 0,4V= 0,4 → V= lít Kết tủa B thu gồm → m = 0,05 160 + 0,1.80 + 0,1 233= 39,3 gam Đáp án D Câu 19: Đáp án C Phần 1: Phần 2: bảo toàn điện tích ta có: Chọn C Câu 20: Đáp án C cần ý số lượng ml lấy TN ᴥ Xét TN1 TN2: 100ml dung dịch X chất: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Sau đó: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ kết tủa Để ý TN2 có thêm Ba tạo nhiều kết tủa nên ta có: nBa2+ = n↓TN1 = 0,1 mol; nHCO3- = n↓ TN2 = 0,15 mol ᴥ Ở TN3 có kết tủa AgCl chú ý 200 ml nên xét 100 ml có: nCl- = ½.n↓ TN3 = 0,1 mol Bảo toàn điện tích cho 100ml dung dịch X ta tính được: nK+ = 0,15 + 0,1 - 0,1 × = 0,05 mol Đun sôi đến cạn 100ml dung dịch X, xảy phản ứng: 2HCO3- → CO32- + H2O + CO2 ↑ Như chất rắn thu gồm: 0,1 mol Ba2+, 0,1 mol Cl-; 0,075 mol CO32-; 0,05 mol K+ → m = 23,700 gam → Như đun nóng tới cạn 50ml dd X thu 11,850 gam chất rắn Chọn đáp án C.♣♣♣ Câu 21: Đáp án A Bảo toàn điện tích: Chọn A Câu 22: Đáp án D Phương trình ion rút gọn a: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S Phương trình ion rút gọn b: S2- + 2H+ → H2S Phương trình ion rút gọn c: 2Al3+ +3S2- + 6H2O → 3Al(OH)3 + 3H2S Phương trình ion rút gọn d: HSO4- + HS- → H2S + SO42Phương trình ion rút gọn e: Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Vậy có b thỏa mãn Đáp án D Câu 23: Đáp án B NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Đáp án B Câu 24: Đáp án A (1) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl (2) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (3) BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4↓ + NaCl + HCl (4) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O (5) 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KCl + 3CO2 (6) Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 Đáp án A Câu 25: Đáp án B TN1: Luôn có nOH- = 2nH2 = 0,39 mol Có mchất tan = mkl + mOH- → mkl = 26,52 - 0,39 = 19,89 gam TN2: Hòa tan m gam X vào HCl lượng H2 bay không đổi 0,195 mol Nhận thấy chất tan chứa muối clorua nCl- = 2nH2 = 0,39 mol Khi mchất tan = mkl + mCl- = 19,89 + 35,5 0,39 = 32,825 < 35,368 gam → chứng tỏ chất tan chứa thêm HCl dư Bảo toàn khối lượng → mkl + mHCl = mchất tan + mH2 → 18,98 + 0,24x 36,5 = 35, 268 + 0,195.2 → x = 1,8 Đáp án B [...].. .Câu 12: Đáp án C Chọn C Câu 13: Đáp án D Đáp án D Chú ý: Những dạng bài kết hợp anion và cation tạo dung dịch như trên, ta thường xét các anion và cation hay tạo kết tủa đầu tiên như cho bài sẽ tìm ra được hướng đi Câu 14: Đáp án D Chọn D Câu 15: Đáp án A Vì ddA có 3 axit có thể tích bằng nhau nên: nH+ = 0,1 x 0,1 x 2... dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,1 mol CuCl2 → nOH- = 2nFeSO4 + 2nCuCl2 → 0,4V= 0,4 → V= 1 lít Kết tủa B thu được gồm → m = 0,05 160 + 0,1.80 + 0,1 233= 39,3 gam Đáp án D Câu 19: Đáp án C Phần 1: Phần 2: bảo toàn điện tích ta có: Chọn C Câu 20: Đáp án C cần chú ý số lượng ml lấy ra ở mỗi TN ᴥ Xét TN1 và TN2: cùng 100ml dung dịch X cùng bản chất: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Sau đó: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ kết... Bảo toàn điện tích cho 100ml dung dịch X ta tính được: nK+ = 0,15 + 0,1 - 0,1 × 2 = 0,05 mol Đun sôi đến cạn 100ml dung dịch X, xảy ra phản ứng: 2HCO3- → CO32- + H2O + CO2 ↑ Như vậy chất rắn thu được gồm: 0,1 mol Ba2+, 0,1 mol Cl-; 0,075 mol CO32-; 0,05 mol K+ → m = 23,700 gam → Như vậy khi đun nóng tới cạn 50ml dd X sẽ thu được 11,850 gam chất rắn Chọn đáp án C.♣♣♣ Câu 21: Đáp án A Bảo toàn điện tích:... NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 Đáp án B Câu 24: Đáp án A (1) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl (2) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (3) BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4↓ + NaCl + HCl (4) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O (5) 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 6KCl + 3CO2 (6) Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 Đáp án A Câu 25: Đáp án B TN1: Luôn có nOH- = 2nH2 = 0,39 mol Có mchất tan = mkl... Bảo toàn điện tích: Chọn A Câu 22: Đáp án D Phương trình ion rút gọn của a: FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S Phương trình ion rút gọn của b: S2- + 2H+ → H2S Phương trình ion rút gọn của c: 2Al3+ +3S2- + 6H2O → 3Al(OH)3 + 3H2S Phương trình ion rút gọn của d: HSO4- + HS- → H2S + SO42Phương trình ion rút gọn của e: Ba2+ + S2- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + H2S Vậy chỉ có b thỏa mãn Đáp án D Câu 23: Đáp án B NaHCO3 + Ba(OH)2... có pH = 2 → chứng tỏ axit còn dư 0,01M → nH+ dư = nH+ - nOH- → 0,01 ( 0,3 + x) = 0,07 - 0,49x → x= 0,134 lít = 134 ml Đáp án C Câu 17: Đáp án C Như vậy, trong A có 0,2 mol K+, 0,6 mol NH4+, 0,2 mol CO3 2-, 0,2 mol SO4 2- Khi cô cạn thì thu được lượng muối khan là => Đáp án C Câu 18: Đáp án D Ta có nOH- = 0,2.V + 0,1.2V = 0,4V Để kết tủa hoàn toàn hidroxit có trong dung dịch A chứa 0,1 mol FeSO4 và 0,1... 0,1 x 0,1 x 2 + 0,1 x 0,2 + 0,1 x 0,3 = 0,07 mol nOH- = 0,2V + 2 x 0,1V = 0,4V mol Ta có: H+ + OH- → H2O Dung dịch C có pH = 1 → H+ dư [H+]dư = (0,07 - 0,4V) : (0,3 + V) = 10-1 → V = 0,08 lít → Chọn A Câu 16: Đáp án C Chú ý trộn 3 dung dịch với thể tích bằng nhau mới thu được dung dịch A → Mỗi dung dịch axit có thể tích là 100ml Gọi thể tích của dung dịch B cần dùng là x lit → nH+ = 2 nH2SO4 + nHNO3... Hòa tan m gam X vào HCl thì lượng H2 bay ra không đổi và bằng 0,195 mol Nhận thấy nếu chất tan chỉ chứa muối clorua thì nCl- = 2nH2 = 0,39 mol Khi đó mchất tan = mkl + mCl- = 19,89 + 35,5 0,39 = 32, 825 < 35,368 gam → chứng tỏ chất tan chứa thêm HCl dư Bảo toàn khối lượng → mkl + mHCl = mchất tan + mH2 → 18,98 + 0,24x 36,5 = 35, 268 + 0,195.2 → x = 1,8 Đáp án B ... khí Vậy X NaHS Chú ý BaS tan nước Chọn C Câu 8: Đáp án C Chọn C Câu 9: Đáp án C Chọn C Câu 10: Đáp án C Bảo toàn điện tích: tạo dung dịch mà không Chọn C Câu 11: Đáp án C Cùng dd kiềm tác dụng... Câu 4: Đáp án C Nhận thấy dung dịch Mg2+ H+ tồn với ion CO32- → dung dịch A chứa CO32- : 0,15 mol, K+: 0,15 mol, NH4+ :0 ,25 mol ion Xn- : a mol Bảo toàn điện tích dung dịch →0,15.2 + an = 0 ,25. .. dẫn điện - Phát biểu (d) sai VD SO3 tan nước cho dung dịch dấn điện chất điện li => Có phát biểu → Chọn A Câu 6: Đáp án C Chọn C Câu 7: Đáp án C X tác dụng với NaOH dư thu chất tan, mà có chất