KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HÓA Tổ Hóa ****** LỚP: 10 CHUYÊN Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ: Câu 1: (1,5 điểm) Cân phản ứng oxi hóa – khử - Cân theo phương pháp thăng electron: KCl + K2Cr2O7 + H2SO4 → … FexOy + HNO3 → NO + … - Cân theo phương pháp ion – electron: NaNO2 + KMnO4 + H2O → … Câu 2: (2,0 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm, dạng hình học phân tử NH NF3 So sánh góc liên kết phân tử với nhau, với góc dạng lai hóa Giải thích? Sắp xếp chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần, giải thích? CH3COOH, CH3CHO, CH3OH, C2H5OH, C2H6 Câu 3: (1,0 điểm) Xác định x, y hoàn thành phương trình hạt nhân 238 → 206 92 U  82 Pb + x He + y −1 e Cho Ra có số phóng xạ (k) = 1,83.10-11 (s-1) Hãy tính chu kỳ bán hủy (T1/2, năm) Ra Câu 4: (1,0 điểm) Một hợp chất A có công thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, X phi kim chu kỳ Trong hạt nhân M có n – p = 4, hạt nhân X có n’ = p’ Tổng số proton MX2 58 Hãy xác định công thức hóa học hợp chất A Biểu diễn số lượng tử ứng với electron cuối nguyên tử X Câu 5: (1,5 điểm) Hòa tan hỗn hợp X gồm a mol CuO, a mol Fe 2O3 a mol Ag2O lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu được dung dịch Y Cho dung dịch Y phản ứng hoàn toàn với 2,5a mol bột Zn thu được m gam rắn Tính m theo a Câu 6: (1,5 điểm) Điện phân dung dịch chứa 0,5 mol CuSO x mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp) nước bắt đầu điện phân dừng lại Dung dịch sau điện phân hòa tan 10,2 gam nhôm oxit Tính x Câu 7: (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A gồm 1,68 gam Fe m gam Cu, tan hết 400 ml dung dịch B chứa NaNO 0,1M HCl 0,4M, thu được dung dịch C không chứa axit dư khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch C thu được 9,56 gam muối khan Trang 1 Viết phương trình phản ứng xảy Tính m *** Hết *** (Na = 23; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5) Trang KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN: HÓA Tổ Hóa ****** LỚP: 10 CHUYÊN Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) ĐÁP ÁN Câu (1,5 điểm) 6KCl + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Cl2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O −1 → Cl + 2e Cl +6 (0,25 đ) x3 +3 → Cr x1 3FexOy + (12x – 2y)HNO3 → 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO + (6x - y)H2O Cr + 6e +2 y / x +3 → x Fe + (3x – 2y)e x Fe +5 Câu (2,0 điểm) x3 (0,25 đ) (0,25 đ) +2 → N x(3x – 2y) N + 3e 3NaNO2 + 2KMnO4 + H2O → 3NaNO3 + 2MnO2 + 2KOH 3NO2- + 2MnO4- + H2O → 3NO3- + 2MnO2 + 2OHNO2- + 2OH→ NO3- + H2O + 2e x3 MnO4- + 2H2O + 3e → MnO2 + 4OHx2 3NO2 + 2MnO4 + H2O → 3NO3 + MnO2 + 2OH Trạng thái lai hóa: sp3 dạng hình học phân tử: tháp đáy tam giác Λ Câu (1,0 điểm) (0,25 đ) ∧ Góc FNF < HNH < 109028’ Giải thích: - Cặp electron không liên kết N chiếm không gian rộng lớn so với cặp electron liên kết, góc liên kết < 109028’ - Do Flo có độ âm điện lớn Hiđro, nên kích thước cặp electron liên kết liên kết F-N nhỏ liên kết H-N Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: C2H6 < CH3CHO < CH3OH < C2H5OH < CH3COOH Giải thích: - C2H6 CH3CHO không tạo liên kết hiđro liên phân tử; MCH3CHO > MC2H6 - CH3OH C2H5OH tạo liên kết hiđro liên phân tử, MC2H5OH > MCH3OH - Giữa phân tử CH3COOH tạo liên kết hiđro liên phân tử 238 U → 206 82 Pb + x He + y −1 e 92 Ta có: 4x = 238 – 206 =32 2x – y = 91 – 82 = 10 ⇔ x=8 y=6 238 → 206 92 U  82 Pb +8 He +6 −1 e Trang (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,75 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) ln 0,693 = = 3,70.1010 s = 1200 năm k 1,83.10 −11 p + 46,67 = Ta có p' 53,33 p + 2p’ = 58 ⇔ p = 26 (Fe) p’ = 16 (S) Vậy A FeS2 S (Z = 16): [Ne] 3s2 3p4 số lượng tử: n = 3; l = 1; ml = -1; ms = -1/2 - Dung dịch Y gồm: 2a mol Ag+; 2a mol Fe3+ a mol Cu2+ - 2,5a mol bột Zn: Zn → Zn2+ + 2e 2,5a 5a (mol) - Thứ tự khử ion dung dịch Y: Ag + 1e → Ag 2a → 2a 2a (mol) 3+ 2+ Fe + 1e → Fe 2a → 2a (mol) 2+ Cu + 2e → Cu 0,5a ← 1a → 0,5a (mol) - Khối lượng kim loại thu được m = 108.2a + 64.0,5a = 248a (gam) - n Al2O3 = 0,1 mol - Trường hợp 1: CuSO4 + 2NaCl dpdd  → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,5 → 0,2 0,4 (mol) dpdd CuSO4 + H2O  H2SO4 + 1/2O2 → Cu + 0,3 ← 0,3 (mol) 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O 0,3 ← 0,1 (mol) Vậy x = 0,4 mol - Trường hợp 2: CuSO4 + 2NaCl dpdd  → Cu + Cl2 + Na2SO4 0,5 1,0 (mol) dpdd 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 → 0,2 ← 0,2 (mol) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,2 ← 0,1 (mol) Vậy x = 1,0 + 0,2 = 1,2 mol Viết phương trình phản ứng (0,5 đ) nFe = 0,03 mol; nNa+ = nNO3- = 0,04 mol; nH+ = nCl- = 0,16 mol Fe + NO3- + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O 0,03 0,03 0,12 0,03 mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,015 0,01 0,04 0,015 mol Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ a 2a a 2a mol - dung dịch C gồm: Cu2+ (0,015 + a) mol; Fe2+ 2a mol; Fe3+ (0,03 -2a) mol Na+ 0,04 mol Cl- 0,16 mol m muối = 9,56 gam → a = 0,005 (1,0 đ) T1/2 = Câu (1,0 điểm) Câu (1,5 điểm) Câu (1,5 điểm) Câu (1,5 điểm) Trang (0,75 đ) (0,25 đ) (1,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,5 đ) Vậy mCu = 1,28 gam (có cách làm nhanh hơn, em thử tìm xem nhé!) Trang ...1 Viết phương trình phản ứng xảy Tính m *** Hết *** (Na = 23; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; N = 14; O = 16; S = 32; Cl = 35,5) Trang KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2009 – 2010... th i lai hóa: sp3 dạng hình học phân tử: tháp đáy tam giác Λ Câu (1,0 i m) (0,25 đ) ∧ Góc FNF < HNH < 109028’ Gi i thích: - Cặp electron không liên kết N chiếm không gian rộng lớn so v i cặp... CH3COOH Gi i thích: - C2H6 CH3CHO không tạo liên kết hiđro liên phân tử; MCH3CHO > MC2H6 - CH3OH C2H5OH tạo liên kết hiđro liên phân tử, MC2H5OH > MCH3OH - Giữa phân tử CH3COOH tạo liên kết hiđro