BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ÔN TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC LUẬN VĂN THẠC SỸ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH, 2012 Trang BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH  -HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ÔN TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn hóa học Mã số : 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học PGS.TS LÊ VĂN NĂM Vinh - 2012 Trang LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS Lê Văn Năm, khoa Hóa trường Đại học Vinh giao đề tài, tận tình hướng dẫn khoa học thầy dành nhiều thời gian để đọc thảo, bổ sung giúp đỡ suốt thời gian nghiên cứu tạo điều kiện thuận lợi tốt cho việc nghiên cứu hoàn thành luận văn - Cô Giáo PGS.TS Nguyễn Thị Sửu, khoa Hóa – trường ĐHSP Hà Nội Cô giáo TS Nguyễn Thị Bích Hiền, khoa Hóa trường ĐH Vinh dành thời gian đọc đóng góp nhiều ý kiến quý báu cho luận văn - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học thầy giáo, cô giáo thuộc Bộ môn Lí luận PPDH hoá học khoa Hoá học trường ĐH Vinh ĐHSP Hà Nội giúp đỡ, tạo điều kiện thuận lợi cho hoàn thành luận văn - Ban giám hiệu GV Trường THPT Chu Văn An ; THPT Long Khánh A ; giúp đỡ suốt thời gian TN sư phạm Đồng Tháp, tháng năm 2012 Huỳnh Văn Sang Trang MỤC LỤC PHẦN MỞ ĐẦU 33 I LÝ DO CHỌN ĐỂ TÀI 33 II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU 34 III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 34 IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 34 Khách thể nghiên cứu 34 Đối tượng nghiên cứu 34 V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 34 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: 35 VI GIẢ THUYẾT KHOA HỌC 35 VII ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 35 PHẦN NỘI DUNG 36 CHƯƠNG CỞ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 36 1.1 Bài luyện tập – ôn tập [12],[18][21],[23],[30,[31] 36 1.1.1 Bài ôn tập, luyện tập gì? .36 1.1.2 Cơ sở khoa học .36 1.1.3 Ý nghĩa, tầm quan trọng luyện tập – ôn tập hoá học 37 1.1.4 Chuẩn bị cho giảng ôn tập luyện tập hoá học 39 1.2 Dạy học tích cực[9],[19],[23],[25],[32] 41 1.2.1 Học tập tích cực .41 1.2.2.Dạy- học tích cực 43 1.2.3.Các yếu tố thúc đẩy dạy học tích cực 45 1.3 Phương pháp dạy học tích cực[10],[19],[21],[23],[24],[29],[30],[32] 47 1.3.1.Khái niệm phương pháp dạy học tích cực 47 1.3.2 Những đặc trưng phương pháp dạy học tích cực .47 1.4 Một số phương pháp dạy học theo hướng tích cực hoá cho luyện tập – ôn tập[10], [12],[21],[23],[24],[30],[32] .48 1.4.1.Phương pháp thuyết trình nêu vấn đề .48 1.4.2.Phương pháp đàm thoại tìm tòi .49 1.4.3.Phương pháp graph dạy học hoá học .50 1.4.4.Sử dụng thí nghiệm luyện tập 51 1.4.5 Sử dụng tập hoá học 52 1.4.6 Phương pháp dạy học theo nhóm 54 GV 54 Trang HS 54 Hướng dẫn HS tự nghiên cứu 54 Tự nghiên cứu cá nhân 54 Tổ chức thảo luận nhóm 54 Hợp tác với bạn nhóm .54 Tổ chức thảo luận lớp .54 Hợp tác với bạn lớp 54 Kết luận đánh giá 54 Tự đánh giá, tự điều chỉnh 54 1.4.7 Lược đồ tư .56 1.5 Điều tra thực trạng dạy học luyện tập – ôn tập việc sử dụng phương pháp dạy học tích cực .59 1.5.1 Mục đích điều tra 59 1.5.2 Địa bàn điều tra, đối tượng điều tra .59 1.5.3 Nội dung điều tra 59 1.5.4 Kết điều tra 59 TIỂU KẾT CHƯƠNG 62 DẠY HỌC TÍCH CỰC 63 2.1.Chương trình SGK HH trường THPT[5],[43],[44],[46] 63 2.1.1 Mục tiêu môn học 63 2.1.2.Định hướng đổi chương trình SGK HH THPT .64 2.2 Hướng dẫn thực điều chỉnh nội dung dạy học môn HH, cấp THPT 64 2.2.1 Mục tiêu việc điều chỉnh nội dung dạy học .65 2.2.2 Thời gian thực 65 2.2.3 Hướng dẫn thực nội dung 65 2.3 Nội dung cấu trúc chương trình HH 10 - THPT 65 2.3.1 Nội dung cấu trúc chương trình HH 10 .65 2.3.2 Phân phối chương trình dạy luyện tập –ôn tập HH 10 66 Tiết 66 PPCT 66 Tên dạy .66 1,2 .66 Ôn tập đầu năm 66 Trang 66 Bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử 66 10,11 66 Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ electron nguyên tử 66 19,20 66 Bài 10: Luyện tập: Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử tính chất nguyên tố hoá học 66 27,28 66 Bài 15: Luyện tập: Liên kết hoá học 66 32, 33 66 Bài 18: Luyện tập: Phản ứng oxi hoá – Khử .66 35,36 66 Ôn tập học kì I 66 45, 46 66 Bài 26: Luyện tập: Nhóm halogen 66 57, 58 66 Bài 33: Luyện tập: Oxit lưu huỳnh 66 66 66 Bài 38: Luyện tập: Tốc độ phản ứng cân hoá học 66 68, 69, 70 66 Ôn tập học kì II 66 2.4 Nguyên tắc thiết kế luyện tập dạy học HH 66 2.4.1 Đối với học lý thuyết 66 2.4.2 Đối với tập 66 2.4.3 Trò chơi học tập .67 2.5 Cấu trúc tiết luyện tập hoá học .67 2.6 Quy trình soạn thực tiết luyện tập 68 2.6.1 Nghiên cứu tài liệu 68 - Nghiên cứu sách tham khảo, sách GV, sách hướng dẫn giảng dạy v v 68 - Nghiên cứu lại phần lý thuyết mà HS học Trong nội dung lý thuyết, phải xác định rõ ràng kiến thức trọng tâm, kiến thức nâng cao mở rộng cho phép 68 - Đọc nghiên cứu BT SGK, SBT để phân loại dạng BT cho phù hợp 68 Trang Sau nghiên cứu kỹ tài liệu tập trung xây dựng nội dung tiết luyện tập PP luyện tập 68 2.6.2 Nội dung soạn 68 a Những yêu cầu soạn: 68 b.Cấu trúc luyện tập 70 - Tổng kết kiến thức cần nhớ SGK 70 + Số lượng BT – dự kiến thời gian 70 + Chốt lại vấn đề qua BT ? .70 (Về lý thuyết, kiến thức, PP giải điểm cần ghi nhớ v.v ) 70 - Cho HS làm BT chọn lọc SGK, SBT tự đưa 70 + Số lượng – kiến thời gian 70 + Mỗi đưa có dụng ý ? .70 + Chốt lại vấn đề sau cho HS làm BT này? 70 - Hướng dẫn HS học bài, làm nhà sau tiết luyện tập .70 + Hệ thống BT cho nhà làm (trong SGK, SBT tự ra) 70 + Có cần gợi ý BT cho HS yếu ? Cho HS giỏi ? .70 c) Thực nội dung nêu tiết luyện tập 70 + Tiến trình thực lớp để phát huy tính tích cực chủ động sáng tạo HS ? .70 Phần thực chất suy nghĩ dự kiến GV tiến hành lớp Tuy hành động chưa xảy dự kiến nêu lên, để sau này, thực xong tiết luyện tập lớp có điều kiện đúc rút kinh nghiệm DH cho ngày sau 70 Chú ý: .70 + Dạy phần kiến thức cần nhớ phải biết tổng kết mạch kiến thức theo nội dung học dạng loại câu hỏi trắc nghiệm phải đa dạng, phiếu học tập… tổ chức cho HS thi đua với thông qua hoạt động nhóm, trò chơi để tạo tâm lí tích cực cho em bước vào học cách tốt .70 + Phân dạng BT 70 + Chọn BT mang tính chất tổng hợp liên quan đến 70 + Hạn chế đưa nhiều BT tiết luyện tập (nhầm thành tiết chữa BT) nên chọn số lượng vừa đủ để có điều kiện khắc sâu kiến thức vận dụng phát triển lực tư cần thiết giải toán 70 Trang + Trong tiết luyện tập, có giải chi tiết, có giải vắn tắt định hướng để giao nhà 71 2.6.3 Cách tiến hành luyện tập 71 2.7 Thiết kế số giảng luyện tập – ôn tập HH 10 số phương pháp dạy học tích cực .72 2.7.1 Giáo án 1, tiết 6, Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên tử 72 2.7.2 Giáo án 2, tiết 57, 58 Bài 34: Luyện tập Oxi – Lưu huỳnh 78 TIỂU KẾT CHƯƠNG 85 CHƯƠNG THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 86 3.1 Mục đích TN sư phạm 86 3.2 Nhiệm vụ TN sư phạm .86 3.3 Kế hoạch TN sư phạm 87 3.4 Tiến hành thực nghiệm .87 3.4.1 Tiến hành dạy 87 3.4.2 Phương tiện trực quan 88 3.4.3 Tiến hành kiểm tra 88 3.5 Kết dạy thực nghiệm sư phạm .88 3.6 Xử lý kết thực nghiệm sư phạm 88 3.7 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 101 3.7.1 Phân tích kết mặt định tính .101 3.7.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm 101 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ .104 Các kết luận 105 Một số đề xuất 105 Hướng phát triển đề tài 106 TÀI LIỆU THAM KHẢO .106 PHỤ LỤC .110 Hoạt động giáo viên 115 Hoạt động học sinh 115 A KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 115 Hoạt động 1: sử dụng PP thuyết trình nêu vấn đề - thảo luận nhóm (5 phút) 115 -GV chia lớp làm nhóm phát phiếu học tập số 115 - GV hướng dẫn nhóm điền thông tin vào phiếu học tập 115 - Gọi HS lên bảng trình bày kết 115 Trang - GV gọi bạn lại nhận xét 115 - GV đưa kết phiếu học tập số .115 - GV nhận xét hoàn chỉnh kết luận 115 -GV nêu vấn đề: ta biết số lớp electron số electron lớp viết cấu hình electron nguyên tử không? 115 - Chia nhóm nhận phiếu học tập 115 - Dựa vào kiến thức học tiến hành điền vào phiếu học tập 115 - Lên bảng trình bày kết làm 115 - Các bạn lại nhận xét (nếu có) 115 - Quan sát .115 - HS ghi nhận 115 - Dựa vào số electron tối đa lớp, số lớp electron số electron lớp ta biết số electron từ suy cấu hình electron 115 Kết phiếu học tập 115 Số thứ tự lớp 115 115 115 115 115 Tên lớp 115 K .115 L .115 M 115 N .115 Số phân lớp 115 115 115 115 115 Kí hiệu lớp .115 1s 115 2s 2p .115 3s 3p3d 115 Trang 4s 4p 4d 4f 115 Số e tối đa phân lớp lớp 115 115 115 2, 115 115 2, 6, 10 115 18 115 2, 6, 10, 14 115 32 115 Hoạt động : sử dụng PP đàm thoại – thảo luận nhóm (5 phút) 115 -GV phát phiếu học tập số 116 - GV hướng dẫn nhóm điền thông tin vào phiếu học tập 116 - Gọi HS lên bảng trình bày kết 116 - GV gọi bạn lại nhận xét 116 - GV đưa kết phiếu học tập số .116 - GV nhận xét hoàn chỉnh kết luận 116 - Nhận phiếu học tập 116 - Dựa vào kiến thức học tiến hành điền vào phiếu học tập 116 Kết luận 116 + Kim loại có 1,2,3 electron lớp 116 + Phi kim có 5,6,7 electron lớp 116 + lớp có electron kim loại phi kim .116 + lớp có electron khí .116 - Lên bảng trình bày kết làm 116 - Các bạn lại nhận xét (nếu có) 116 - Quan sát .116 - HS ghi nhận 116 Kết phiếu học tập 117 Loại nguyên tố .117 Kimloại 117 (trừ H, He, B) 117 Có thể kim loại phi kim 117 Trang 10 a) Các bình làm thủy tinh không màu b) Các bình làm thủy tinh màu nâu sẫm Câu 2: Mangan đioxit MnO2 dùng phản ứng điều chế khí oxi từ KClO phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc cho biết vai trò MnO từ phản ứng Phiếu học tập số Câu 1: Đốt Mg cháy đưa vào bình đựng SO2, phản ứng sinh chất bột A màu trắng bột B màu vàng (ở nhiệt độ cao, phần bột B tác dụng với Mg) A tác dụng với H2SO4 loãng sinh muối nước B không tác dụng với H 2SO4 loãng tác dụng với H2SO4 đặc, nóng sinh khí SO2 cho biết tên chất A B viết PTHH phản ứng xãy Câu 2: Cần điều chế lượng muối CuSO khan Cách sau tiết kiệm axit H2SO4? a) Axit H2SO4 tác dụng với đồng (II) oxit b) Axit H2SO4 tác dụng với đồng kim loại Học sinh: Ôn lại kiến thức học chương , , III Phương pháp - PP thuyết trình nêu vấn đề kết hợp với sơ đồ Graph hệ thống kiến thức - Hoạt động cá nhân kết hợp với hoạt động hợp tác theo nhóm nhỏ IV Tiến trình dạy – học Trang 151 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động : Thuyết trình kết hợp việc sử dụng tập nhằm khắc sâu kiến thức rèn luyện kĩ làm tập cho HS (15 phút) Chương 4: Phản ứng oxi hóa khử GV: nhắc lại kiến thức củ việc đưa HS: nhớ lại kiến thức cũ trả lời nhanh câu hỏi: Thế chất oxi hóa, chất khử Chất oxi hóa chất nhận electron Chất khử chất nhường electron Thế trình oxi hóa, trình Quá trình oxi hóa trình nhường khử Phản ứng oxi hóa khử gì? electron Quá trình khử trình nhận electron Dựa vào số oxi hóa người ta phân loại Phản ứng oxi hóa khử phản ứng phản ứng thành loại? Các bước lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Phân loại: phản ứng có thay đổi số oxi hóa phản ứng thay đổi số oxi hóa Có bước lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử GV:nhận xét chốt lại kiến thức HS: quan sát cách chiếu sơ đồ tổng kết chương Chương 5: Nhóm halogen GV: nhắc lại kiến thức cũ việc đưa câu hỏi: - Nhóm halogen gồm nguyên tố HS: nhớ lại kiến thức cũ trả lời nhanh nào, đặc điểm electron lớp -Gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At, - Sự biến thiên số tính chất vật lí: có electron lớp - Sự biến đổi: chu kì, độ âm điện +Độ âm điện tăng, nhóm giảm bán +Bán kính nguyên tử kính nguyên tử giảm từ F đến I -Tính chất HH đơn chất biến - Tính oxi hóa mạnh giảm từ F đến I Trang 152 đổi tính chất halogen - Tính chất HH axit HX -Các hợp chất có oxi clo nước -Tính chất hợp chất có oxi clo Gia-ven, clorua vôi có tính oxi hóa -Nhận biết ion halogenua nào? mạnh GV: nhận xét chốt lại kiến thức -HX ( X từ F đến I tính axit mạnh dần) cách chiếu sơ đồ tổng kết chương 5.Chương 6: Nhóm oxi – lưu huỳnh Nhận biết: dùng dung dịch AgNO3 Cũng tương tự trên, để tiến trình ôn tập nhanh GV: đưa hệ thống câu HS: quan sát hỏi yêu cầu HS trả lời Bằng kiến thức học học sinh nhớ -Cấu hình electron nguyên tử oxi - nhanh trả lời câu hỏi cấu lưu huỳnh, vị trí O – S hình electron O: 1s22s22p4; S: BTH 1s22s22p63s23p4, O – S thuộc nhóm VIA BTH -Tính chất HH O tính oxi - Tính chất HH O – S hóa mạnh, S tính oxi hóa có tính khử Tính chất HH hợp chất S -Tính chất HH hợp chất lưu +H2S: tính khử mạnh, tính axit yếu huỳnh (H2S; SO2; H2SO3; SO3; +SO2;H2SO3 tính oxi hóa tính khử H2SO4) + SO3;H2SO4 tính oxi hóa mạnh - Các giai đoạn sản xuất axit sunfuric - Có giai đoạn sản xuất H 2SO4 trong công nghiệp công nghiệp +Sản xuất SO2 +Sản xuất SO3 +Tổng hợp H2SO4 -Nhận biết dùng dung dịch muối Ba2+ HS: quan sát - Nhận biết ion sunfat GV: nhận xét chốt lại kiến thức Trang 153 cách chiếu sơ đồ tổng kết chương Hoạt động 2: Đàm thoại – sử dụng tập (Bài tập) (15 phút) GV: chia lớp làm nhóm HS: chia nhóm, nhận phiếu học phát phiếu học tập số GV: hướng dẫn HS làm sau gọi nhóm lên bảng trình bày tập trả lời câu hỏi phiếu −2 +3 +5 Câu 1: a) N H ; H N O2 ; H N O3 −2 +4 +6 −1 Câu 1: dựa vào qui tắc xác định số oxi b) H S ; H S O3 ; H S O4 ; Fe S +3 +5 +5 +5 hóa P Cl ; P Cl ; P O ; H 5 P O4 c) → 2CuO Câu 2: Dựa vào phân loại phản ứng để Câu 2: a) 2Cu + O2 làm t Cu(OH)2 → CuO + H O Câu 3: Dựa vào bước cân PTHH Câu 3: 4Mg + 5H 2SO4  → 4MgSO4 + phản ứng oxi hóa khử H2S + 4H2O cân phương trình → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 8Al + 30HNO3  GV: nhận xét phần trình bày HS 15H2O Hoạt động : Đàm thoại – sử dụng tập nhằm củng cố kiến thức lí thuyết khắc sâu kĩ làm cho HS (10 phút) GV: phát phiếu học tập nhóm tiếp HS: nhận phiếu học tập trả lời tục làm việc GV: hướng dẫn HS làm Câu 1: Dựa vào tính chất vật lí clo Câu 1:dựa vào tính chất vật lí, HS thấy khí màu vàng lục khí clo Do clo có tính oxi hóa mạnh, nên lấy giấy quì tím ẩm đặt vào bình màu sẫm kết bình làm màu tím bình chứa clo Câu 2: Dựa vào thay đổi số oxi hóa Câu 2: Dựa vào thay đổi số oxi hóa sản phẩm thu để xác định vai sản phẩm thu để xác định vai trò MnO2 trò MnO2 sau:Trong PTHH GV: Gọi nhóm trình bày nhận xét GV: Nhấn mạnh việc xác định vai trò chất phản ứng điều chế O2 từ KClO3 MnO2 chất xúc tác Trong PTHH điều chế O2 từ HCl đặc, chất Trang 154 oxi hóa khử MnO2 chất oxi hóa HS: Quan sát Hoạt động : Củng cố - dặn dò : (5 phút) Củng cố : GV : Nhắc lại vấn đề số OXH, tính khử, tính OXH Bài tập nhà GV: Giao tập nhà cho HS câu hỏi phiếu học tập số HS: Ghi nhận nhà làm Trang 155 Phụ lục 3: Bài kiểm tra thực nghiệm BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ ( 15 phút) Câu 1: Phát biểu nguyên tử sau đúng? A Nguyên tử phần tử nhỏ vật chất B Nguyên tử khối nguyên tố khác có kích thước C Nguyên tử trung hòa điện, số proton số electron D Trong nguyên tử biết số proton suy số nơtron Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Electron proton B.Proton nơtron C Nơtron electron D.Electron , proton nơtron Câu 3: Các đồng vị nguyên tố HH phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B.Số electron hóa trị B Số proton D.Số lớp electron Câu 4: Có electron ion A 52 B.27 52 24 Cr 3+ ? C.24 D.21 Câu 5: Nguyên tử hay ion sau có số proton nhiều số electron A Nguyên tử Na B Ion Ca2+ C Nguyên tử S D Ion clorua ClCâu 6: Các nguyên tử ion : Ne; Na+;F- có điểm chung có cùng: A Số khối B Số electron C Số proton D Số nơtron Câu 7: Cho kí hiệu nguyên tố 35 17 X Các phát biểu sau X đúng? A X có 17 proton 35 nơtron B X có 17 proton 18 nơtron C X có 17 proton 17 nơtron Trang 156 D X có 18 proton 17 nơtron Câu 8: Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 đồng tồn tự nhiên với hai đồng vị 63Cu 65 Cu Thành phần % theo số nguyên tử 63Cu là: A 27,3% B.72,7% C.23,7% D.76,3% Câu 9: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ, đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố HH lí sau đây? Kí hiệu nguyên tử cho biết A Số khối A B Số hiệu nguyên tử Z C Nguyên tử khối nguyên tố D Số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 10: Nguyên tố HH những: A Nguyên tử có số khối B Nguyên tử có số nơtron C Nguyên tử có số proton D Nguyên tử có số nơtron proton Câu Đáp án C D B C B B B A D 10 C BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ ( 15 phút) Câu 1: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng đó: A Có tăng giảm đồng thời số oxi hóa nguyên tử nguyên tố B Có nhường nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hóa chất khử nằm nguyên tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hóa nguyên tử nguyên tố có số oxi hóa ban đầu Hãy chọn câu Câu 2: Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? t A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Trang 157 t B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O t C 4KClO3 → 3KClO4 + KCl t D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Câu 3: Tìm câu sai câu sau: A Tất phản ứng phản ứng oxi hóa – khử B Tất phản ứng HH có thay đổi số oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử C Tất phản ứng hóa hợp phản ứng oxi hóa – khử D Tất phản ứng trao đổi phản ứng oxi hóa – khử Câu 4: Trong phản ứng HH: Cl2 + 2KBr  → Br2 + 2KCl Nguyên tử clo: A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Không bị oxi hóa không bị khử D Vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 5: Một nguyên tử S chuyển thành (S2-) cách A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu 6: Cho phương trình phản ứng : aFe + bHNO3  → c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O Tổng hệ số a + b + c + d + e là: A 10 B 11 C.12 D.13 Câu 7: Số oxi hóa nitơ hợp chất HNO2; KNO3, N2O5, N2H4 là: A +3;+5+3;+2 B.+3;+5;+5;-2 C.+5;+5;+3;+2 D.+3;+3;+5;-2 Câu 8: Sự khử là: A Sự kết hợp chất với oxi B Sự làm tăng số oxi hóa nguyên tố C Sự nhận electron chất D Sự tách hidro chất Trang 158 Câu 9: Cho phản ứng sau: Zn + H 2SO4  → ZnSO4 + H2 phản ứng kẽm A Bị oxi hóa B Bị oxi hóa bị khử C Bị khử D Không bị oxi hóa không bị khử Câu 10: Nguyên tử sắt chuyển thành Fe3+ cách A Nhận proton B Nhường electron C Nhận electron D Nhường proton Câu Đáp án B B C B A D B C A 10 B BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ (1 tiết) Câu 1: (2,0 điểm) a Cho nguyên tố halogen: Cl2 , Br2, F2 , I2 Sắp xếp nguyên tố halogen theo chiều tính oxi hóa giảm dần b Cho chất sau: Cu, CuO, NaOH, HNO3, NaCl, Fe Chất phản ứng với dung dịch axit HCl Viết PTHH Câu 2: (2,0 điểm) Nhận biết dung dịch sau chứa lọ riêng biệt không nhãn: NaCl, NaNO3, HCl, NaOH Câu 3: (2,0 điểm) Hoàn thành PTHH sau; a CaCO3 + HCl → b Cl2 + H2 → c Br2 + H2O → d F2 + H2O → Trang 159 Câu 4: (3,0 điểm) a Hãy nêu cách điều chế khí clo phòng thí nghiệm b Cho biết thành phần tính chất HH nước Gia-ven c Để thu muối nhôm halogenua, người ta đốt hoàn toàn 0,54 g nhôm 2,13 g halogen (vừa đủ) Xác định tên nguyên tố halogen Câu 5: (1.0 điểm) Cho 8,9 g hỗn hợp gồm Mg Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy thoát 4,48 lit khí đktc Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Đáp án Câu Đáp án a.- Sắp xếp nguyên tố halogen theo chiều tính oxi hóa giảm Điểm dần: F2, Cl2, Br2, I2 1.0 b Các chất phản ứng với dung dịch axit HCl: CuO, NaOH, Câu (2,0 điểm) Câu (2,0 điểm) Fe, Na2CO3 - PTHH: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 0.25 NaOH + HCl → NaCl + H2O 0.25 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0.25 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 0.25 - Lấy dung dịch ống nghiệm làm mẫu thử - Cho quỳ tím vào ống nghiệm + Ống nghiệm làm qùy tím hóa xanh ống nghiệm chứa 0.25 NaOH + Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ ống nghiệm chứa HCl 0.25 + Ống nghiệm không làm quỳ tím đổi màu ống nghiệm chứa NaCl NaNO3 - Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm không làm quỳ tím đổi Trang 160 màu Ống nghiệm xuất kết tủa trắng ống nghiệm chứa NaCl, ống nghiệm lại không hiên NaNO3 0.25 Phương trình: 0.25 NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 Câu (2.0 điểm) a CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 0.5 as b Cl2 + H2 → 2HCl 0.5  → HBr + HBrO c Br2 + H2O ¬   0.5 d 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ↑ 0.5 a Cách điều chế khí clo phòng thí nghiệm: cho MnO2 KMnO4 rắn tác dụng với axit HCl đặc 1.0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O b - Thành phần nước javen: NaCl , NaClO, H2O - Tính chất háo học nước Gia-ven tính oxi hóa mạnh 0.5 0.5 c Đặt công thức halogen X2 n= Câu ( 3.0 điểm) m 0,54 = = 0,02(mol ) M 27 0.25 Phương trình: 2Al + 0,02mol M X2 = 3X2 → 2AlX3 0.25 0,03mol m 2,13 = = 71 M 0,03 71 = 35,5 => MX = 0.25 Vậy halogen cần tìm nguyên tố clo 0.25 Trang 161 n khí V 4,48 = = 0,2(mol ) 22,4 22,4 0.25 Đặt x số mol Mg y số mol Zn Phương trình: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ x mol x mol 0.25 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ y mol y mol Theo đề ta có: Câu 24x + 65y = 8,9 (1) (1.0 Từ phương trình ta có : điểm) x + y = 0,2 (2) Từ (1) , (2) ta hệ phương trình :  x + y = 0, =>   24 x + 65 y = 8,9 x = 0,1; y = 0,1 mMg = 0,1.24=2,49 (g) C% Mg = m Mg mhh = 2,4 100 = 26,97% 8,9 C% Zn = 100 – 26,97 = 73,03% 0.25 0.25 10 Tổng điểm BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM SỐ (1 tiết) Trang 162 Câu 1: (2,5 điểm) a Hoàn thành PTHH sau: t Fe + S → Mg + H2SO4 (loãng) → b Hoàn thành dãy chuyển hóa sau cách viết PTHH cân S → SO2 → SO3 → H2SO4 Câu 2: ( điểm) So sánh tính chất HH oxi ozon Viết PTHH minh họa Câu 3: ( 2,5 điểm) a Nhận biết chất khí sau chứa lọ riêng biệt SO2, CO2, O2 b Hãy trình bày cách sản xuất axit sunfuric Câu : (3 điểm) Cho 1,28 gam đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng dư, thu V lít khí A (đktc) dung dịch B Dẫn khí A qua 300 ml NaOH 0,1M thu dung dịch C a Tính V b Tính khối lượng muối dung dịch C Cho biết nguyên tử khối : Fe = 56, Cu = 64, S = 32, H = 1, O = 16, Na = 23 Đáp án Câu Nội dung a Fe + S → FeS Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Câu ( 2.5 điểm) (2 điểm) 0.5 0.5 b S + O2 → SO2 0.5 0.5 t ,V2O5  → 2SO2 + O2 ¬  2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Câu Điểm 0.5 - Tính oxi hóa ozon mạnh oxi 1.0 - Phương trình chứng minh: 1.0 Ag + O2 → không phản ứng Trang 163 2Ag + O3 → Ag2O + O2 a -Dẫn dòng khí vào dung dịch brom Dòng khí 0.5 làm màu dung dịch brom SO2 khí lại CO2 O2 -Cho than nung đỏ vào lọ lại , lọ làm than 0.5 hồng cháy sáng O2 lọ lại CO2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 t C + O2 → CO2 (Nhận biết cách khác cho đủ điểm) b Sản xuất axit sunfuric Câu (2.5 điểm) * Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO2) Phụ thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn, người ta từ nguyên liệu ban đầu S FeS2 t S + O2 → SO2 * Sản xuất lưu huỳnh tri oxit (SO3) Oxi hóa SO2 oxy không khí dư nhiệt độ 450 0.5 – 5000C xúc tác V2O5 t ,V2 O5  → ¬  2SO2 + O2 2SO3 * Hấp thụ SO3 H2SO4 0.5 H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Câu (3điểm) Sau dùng nước đem pha loãng 0.5 nH2O + H2SO4.nSO3 → (n+1)H2SO4 a Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0.5 0,02 n Cu = 0,02 m 1,28 = =0,02(mol) M 64 0.5 V = n.22,4 = 0,02 22,4 = 0,448 (l) Trang 164 b NaOH + SO2 → NaHSO3 (1) x x 0.5 x 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O (2) y y/2 y/2 0.25 n NaOH =CM V=0,1.0,3=0,03(mol) n NaOH 0,03 = =1,5 n SO2 0,02 Vậy có loại muối: NaHSO3 Na2SO3 Gọi x số NaOH phản ứng phương trình (1) y số mol NaOH phản ứng phương trình (2) 0.25 Từ phương trình (1) (2) Ta có hệ:  x + y = 0, 03   y  x + = 0, 02 => x = 0,01; y = 0,02 m NaHSO3 = n.M =0,01.104=10,4 (g) m Na 2SO3 = n.M = 0,01.126 =1,26(g) 0.5 0.5 Trang 165 [...]... THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Bài luyện tập – ôn tập [12],[18][21],[23],[30,[31] 1.1.1 Bài ôn tập, luyện tập là gì? Bài luyện tập – ôn tập là dạng bài dạy hoàn thiện kiến thức và được thực hiện sau một số bài dạy nghiên cứu kiến thức mới hoặc kết thúc một chương, một phần của chương trình Đây là dạng bài học không thể thiếu được trong chương trình của các môn học Bài luyện tập – ôn tập có giá trị nhận thức... Trong quá trình giảng dạy, cũng như đi dự giờ các đồng nghiệp trong các giờ luyện tập – ôn tập và nhận thấy tiết dạy chưa thật sự sinh động và gặp khó khăn trong việc hệ thống lại kiến thức cho HS và đôi khi xin dự giờ các tiết luyện tập – ôn tập GV thường hay tránh Chính vì thế tôi chọn đề tài Thiết kế bài giảng luyện tập – ôn tập hóa học 10 cơ bản bằng một số phương pháp dạy học tích cực để có thể... GV HH HS PTHH PP PPDH OXH QTDH SBT SGK TN TNSP Bài tập Bảng tuần hoàn Dạy học Đối chứng Đơn vị điện tích hạt nhân Giáo dục Giáo viên Hóa học Học sinh Phương trình HH Phương pháp Phương pháp dạy học Oxi hóa Quá trình dạy học Sách bài tập Sách giáo khoa Thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm Trang 32 PHẦN MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỂ TÀI Bài luyện tập – ôn tập là bài dạy hoàn thiện kiến thức, với nội dung trong sách... và học HH ở THPT, thực trạng DH các bài ôn tập, luyện tập 4 Thiết kế một số tiết dạy luyện tập HH lớp 10 theo hướng tích cực hóa nhận thức của HS 5 TN sư phạm Đánh giá chất lượng giảng dạy các tiết luyện tập HH lớp 10 theo hướng tích cực, chủ động sáng tạo của HS IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU 1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học HH ở trường THPT 2 Đối tượng nghiên cứu Sử dụng các PPDH tích. .. thông 2 Nghiên cứu các PPDH HH tích cực 3 Vận dụng một số PPDH theo hướng tích cực hóa nhận thức HS để thiết kế các bài giảng luyện tập – ôn tập HH lớp 10 ở THPT III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 1 Nghiên cứu nội dung chương trình HH THPT và các văn bản của Bộ GD&ĐT về việc đổi mới PPDH 2 Nghiên cứu cơ sở lí luận về quá trình DH, PPDH và các PPDH và hình thức DH tích cực trong DH môn HH 3 Tìm hiểu thực trạng dạy. .. cho HS trong học tập VII ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 1 Về mặt lí luận: Tiếp tục tổng hợp và hoàn thiện lý luận về các bài ôn tập – luyện tập và các PPDH tích cực áp dụng vào các loại bài này 2 Về mặt thực tiễn: Đề xuất một số biện pháp sử dụng các PPDH tích cực khi dạy các bài luyện tập – ôn tập HH nhằm góp phần nâng cao năng lực nhận thức, tư duy cho HS Trang 35 PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG 1 CỞ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC... trường THPT 2 Đối tượng nghiên cứu Sử dụng các PPDH tích cực trong các bài học luyện tập - ôn tập HH lớp 10 THPT V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1 Phương pháp nghiên cứu lí thuyết: Hệ thống, phân tích, tổng hợp các nguồn tài liệu có liên quan đến đề tài Trang 34 2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn: - Tìm hiểu, quan sát quá trình học tập các bài ôn tập, luyện tập của HS - Trao đổi, điều tra, thăm dò qua GV, thống... HS trong giờ luyện tập và những biện pháp khắc phục - TN sư phạm đánh giá hiệu quả và tính phù hợp của các đề xuất trong đề tài 3 Phương pháp xử lí thông tin: PP thống kê toán học trong khoa học GD để xử lí kết quả TNSP VI GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu áp dụng một cách hợp lý các PPDH tích cực vào các bài học luyện tập – ôn tập thì sẽ nâng cao chất lượng DH hoá học theo hướng phát huy tích cực và nâng cao... phá ra nội dụng kiến thức và có thể tự đánh giá mình Một khi các em HS nắm được các kiến thức cốt lõi của chương trình học, các em sẽ cảm thấy hứng thú hơn trong học tập, đây cũng là cơ sở khoa học cho việc học tập của HS, khi dạy thành công trong các bài luyện tập - ôn tập thì người GV không những tạo hứng thú học tập mà còn hình thành niềm tin học tập cho HS, với lượng kiến thức nhiều nhưng chúng ta... nhóm điền thông tin vào phiếu học tập 118 - Gọi 1 HS lên bảng trình bày kết quả 118 - GV gọi các bạn còn lại nhận xét 118 - GV đưa ra kết quả đúng trong phiếu học tập số 3 .118 - GV nhận xét và hoàn chỉnh kết luận 118 - Nhận phiếu học tập số 3 118 - Dựa vào kiến thức đã học và tiến hành điền vào phiếu học tập 118 - Lên bảng trình bày kết quả làm ... ĐẠI HỌC VINH  -HUỲNH VĂN SANG THIẾT KẾ BÀI GIẢNG LUYỆN TẬP – ÔN TẬP HÓA HỌC 10 CƠ BẢN BẰNG MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC Chuyên ngành : Lý luận phương pháp dạy học môn hóa học Mã số :... niệm phương pháp dạy học tích cực 47 1.3.2 Những đặc trưng phương pháp dạy học tích cực .47 1.4 Một số phương pháp dạy học theo hướng tích cực hoá cho luyện tập – ôn tập[ 10] , [12],[21],[23],[24],[30],[32]... 2.6.3 Cách tiến hành luyện tập 71 2.7 Thiết kế số giảng luyện tập – ôn tập HH 10 số phương pháp dạy học tích cực .72 2.7.1 Giáo án 1, tiết 6, Bài 3: Luyện tập Thành phần nguyên