Lớp Sư phạm Hóa K35 Bài tập hóa học phổ thông Bài thuyết trình HÓA VÔ CƠ I NHĨM Giáo viên hướng dẫn: LÊ THỊ ĐẶNG CHI Phốt Silic Nitơ – Cacbon – Oxi – Lưu huỳnh NỘI DUNG 3.1 3.1 Nhó Nhóm m Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chất củ chún ng g Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với axit khơng có tính OXH( HCl, lỗng) Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với axit có tính OXH CÁC DẠNG BÀI TẬP Bài tập muối halogenua Bài tập oxi hỗn hợp oxi, ozon Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Dạng 1: Kim loại, oxit kim loại, bazo, muối tác dụng với axit khơng có tính OXH (HCl, lỗng) * Phương pháp giải: • Cách 1: Cách thơng thường: sử dụng phương pháp đại số, đặt ẩn thiết lập mối quan hệ ẩn số với liệu tốn, sau giải phương trình hệ phương trình • • Cách 2: Cách giải nhanh: sử dụng định luật như: Bảo tồn khối lượng, bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố Đối với tốn phức tạp cần phối hợp nhiều phương pháp khơng đơn phương pháp Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Một số vấn đề cần lưu ý dùng cách 2: • Trong phản ứng kim loại, oxit kim loại: nHCl=2 • = = • nO/oxit = • Trong phản ứng kim loại với nước: = • Phản ứng axit bazo : H + +  H2 O  Đối với tốn kim loại tác dụng với axit  mmuối khanclorua= mkl + 71  mmuối khansunfat= mkl+ 96 Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Câu 36/T35: Cho gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho gam X tác dụng hết với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Thành phần phần trăm khối lượng Fe X A.14% B.16,8% C.19,2 % D 22,4 % Bài giải: Ta có: = 0,05( mol) - Bảo tồn ngun tố H ta có: nHCl= 2=0,1(mol) => = nHCl=0,1 mol mmuối clorua = mkim loại + = + 0,1.35,5= 5,55(g) - Khi cho lượng X tác dụng với dd HCl Cl2 dư cho khối lượng muối khác TN1 Fe tác dụng với HCl tạo muối FeCl2 TN2 Fe tác dụng với Cl2 tạo muối FeCl3 - Giả sử gam hỗn hợp X có x mol Fe -3 Khi ta có: x= = = 6.10 -3 => nFe= x=6.10 (mol) => %mFe= 100% 16,8% Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Câu 39/T36: Cho hỗn hợp X gồm MgO Al2O3.Chia hỗn hợp X thành hai phần hồn tồn nhau, phần có khối lượng m gam Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl, đun nóng khuấy Sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp thu (m+ 27,5) gam chất rắn khan Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp cuối thu (m+ 30,8) gam chất rắn khan Nồng độ mol/l dung dịch HCl dùng A.1,0 B.0,5 C.5,0 D.2,5 Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Bài giải Phần 1: m (g) X + 200 ml HCl -> (m+27,5) g chất rắn khan Phần 2: m (g) X + 400 ml HCl-> (m + 30,8) g chất rắn khan Nhận xét: Cùng lượng m, VHCl(2) = 2VHCl(1) mà mrắn(2) < mrắn(1) => phần HCl dư Mặt khác chất sự thay đởi khối lượng chất rắn sau pư sự chênh lệch m O/oxit mCl-/muối Ta có 2O  2H +  2Cl - mol  2mol x mol  2xmol g =>x = 27,5/55 = 0,5 =>= 2x =1 mol =>nHCl= = => [HCl]= 1/0,2 =5 (mol/l) Vậy đáp án đúng C 5,0 Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ a chún ng g Câu 22.(KA- 2010): Hòa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4 tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tởng khối lượng muối tạo A.13,07 g B 18,46 g C 12,78 g D.14,62 g Bài giải: X+Y=> mmuối=? Ta có: = 0,12 mol  = = 0,24 mol Pư trung hòa: H + +  H2 O =>nH+= 0,24 mol Đặt nHCl = 4a mol, = a mol +  nH = 6a = 0,24  a = 0,04 mol  nHCl = 0,04 = 0,16 mol = nCl = 0,04 mol =  mhh muối = mhh KL ++ = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 =18,46 g Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 6/50: Trường hợp sau khơng sủi bọt khí? A Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào 100 ml dung dịch Na2CO3 0,1 M B Nhỏ từ từ dung dịch (vừa khuấy đều) 100ml dung dịch Na2CO3 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,1M C Ngâm Al dung dịch NaOH D Nhỏ từ từ (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch NaHCO3 0,1 M Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất A Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3,các pư xảy sau:  (1) (2) Mà = = 0,01 mol xảy pư (1) khơng có khí B Cho Na2CO3 vào dung dịch HCl xảy pư: có khí CO2 C Ngâm nhơm dung dịch NaOH nhơm tan dần đồng thời có khí H2 : 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 D Cho dung dịch CH3COOH vào dung dịch NaHCO3 xảy pư ion H+ : HCO3- + H+ CO2 + H2O Chọn đáp án A có khí CO2 Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Dạng 2: Khử oxit kim loại C CO   CO khử oxit kim loại đứng sau Al thành kim loại tương ứng Tởng qt :  Khối lượng chất rắn giảm khối lượng ngun tử oxi oxit CO + [O] CO2 Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 43/49: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 pư với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau pư xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32g Giá trị V : A 0,112 B 0,560 C 0,448 Bài giải - Các pư xảy : CuO + CO Cu + CO2 Fe3O4 +2CO Fe + CO2 CuO + H2 Cu + H2O Fe3O4 + H2 Fe + H2O - Thực chất phản ứng khử oxit : CO + O CO2 H2 + O H2O - Khối lượng hh rắn giảm 0,32 g khối lượng O oxit : m chất rắn giảm = m O = 0,32 (g) nO = 0,32 : 16 = 0,05 (mol) n H2 + n CO = nO = 0,05 (mol) - Thể tích hỗn hợp khí CO H2 : V = 0,05 22,4 = 0,448 (l) D 0,224 Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Dạng 1: Bài tốn muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH-  (1) Khi dư: tan (2) Bài tốn 1: Cho biết số mol Al3+ OH-, u cầu tính lượng kết tủa: *Cách làm: Đặt T =  Nếu T ≤ 3: Chỉ xảy (1) tạo Al(OH)3 ↓ (Al3+ dư T < 3) Khi đó:  (Theo bảo tồn OH-) Nếu T ≥ 4: Chỉ xảy (2) tạo [Al(OH)4]- (OH- dư T > 4) Khi đó: Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Nếu < T < 4: Xảy (1) (2) Tạo hỗn hợp Al(OH)3↓ [Al(OH)4]-   (Cả Al3+ OH- hết) Khi đó: Đặt số mol Al(OH)3 x Số mol [Al(OH)4]- y  Hệ phương trình: Đặc biệt : T = = 3,5 Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 15/52: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH để thu  kết tủa cần có tỉ lệ: A a : b = : B a : b < : C a : b = : Bài giải: (1) Khi dư: tan (2) để thu kết tủa thì: Chọn đáp án B a : b < : D a : b >1 : Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Bài tốn 2:Biết số mol chất tham gia phản ứng số mol kết tủa u  cầu tính số mol chất tham gia phản ứng lại Ví dụ : Biết Tính lượng OH- Cách làm:  Nếu : chất phản ứng vừa đủ với tạo Al(OH)3 Khi :  Nếu có trường hợp: 1.Chưa có tượng hồ tan kết tủa hay Al3+ dư ; sản phẩm có Al(OH)3 Khi : 2.Có tượng hồ tan kết tủa hay Al3+ hết Khi sản phẩm có Al(OH)3 [Al(OH)4 ]- : Khi : Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 18/52 : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3  0,1 mol đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa : A 0,35 B 0,25 C 0,45 Bài giải = 0,1 mol; = 0,2 mol ; = 0,2 mol H+ + OH- H2O • có trường hợp: Để xảy TH2 : = 4.0,2 - 0,1 + 0,2 = 0,9 (mol) = 0,9 : = 0,45 (l) Chọn đáp án C D 0,05 Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất + Dạng 2: Bài tốn cho H tác dụng với dung dịch [Al(OH)4 ] :  (3) dư: (4) Ví dụ: Biết , Tính lượng  Nếu : chất pư vừa đủ tạo Al(OH)3 xảy pư (3) Khi :  Nếu có trường hợp : Trường hợp 1: Chưa có tượng hồ tan kết tủa hay [Al(OH)4 ] dư, sp có Al(OH)3 Khi đó: Trường hợp 2: Có tượng hồ tan kết tủa hay [Al(OH)4 ] hết, sp có Al(OH)3 3+ Al : Ta có : Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 14/50 : Cho V ml dung dịch HCl 2M vào 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,6M  (hoặc )1M đến phản ứng hồn tồn thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu kết tủa : A 400 B 490 C 390 D 190 Bài giải = 0,18 mol ; = 0,3mol ; = 0,2 mol Có trường hợp xảy : Để xảy TH2 : = 0,18 + 0,4 – 0,2 = 0,78 mol = 0,78 : = 0,39 lít = 390 ml Chọn đáp án C Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Dạng 3:Cho hỗn hơp gồm Al KLK (Na, K) KLKT(Ca, Ba) tác  dụng với nước  Thứ tự phản ứng xảy ra: M (KLK) + H2O MOH + ½ H2 (5) Al + MOH + H2O MAlO2 + 3/2 H2 (6)  Từ nM = nMOH nAl phương trình phản ứng ta biện luận để biết Al tan hết hay chưa  Nếu chưa biết nM n Al, lại khơng đủ kiện để khẳng định Al tan hết hay chưa phải xét hai trường hợp: + Al tan hết OH- dư + Al OH- hết  Đối với trường hợp ta lập hệ phương trình đại số để giải Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Câu 10/50: M kim loại kiềm Hỗn hợp X gồm M Al Lấy 3,72 gam hỗn  hợp X cho vào H2O dư thấy giải phóng 0,16 gam khí, lại 1,08 gam chất rắn khơng tan Kim loại M là: A Cs B Na C K D Rb Bài giải = 0,08 mol Gọi x số mol M: M + H2 O x MOH + ½ H2 x ½x Al + MOH + H2O MAlO2 + 3/2 H2 x ½x +  x 3x/2 3x/2 = 0,08 x = 0,04 mol Mặt khác: mAl + mM + = 3,72 mM = 3,72 - mAl - = 3,72 - 0,04 27 – 1,08 = 1,56 MM = 1,56/0,04 = 39 M K chọn đáp án C Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất Đáp án số tốn phần bản: CÂU ĐÁP ÁN D B D B B A A B A CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ĐÁP ÁN C A A B C D D B B Nhóm Cacbon – Silic, Nhôm hợp chất ĐÁP ÁN BÀI TẬP NÂNG CAO CÂU ĐÁP ÁN B D A D C A B B B CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 ĐÁP ÁN B A D B A D C A B CÂU 19 20 21 22 23 24 25 26 27 ĐÁP ÁN D B B B B A D A A CÂU 28 29 30 31 ĐÁP ÁN B D D C [...]... 46/T36 1/ T37 2/T37 3/T37 4/T37 5/T37 6/T37 7/T37 8/T37 C C D B C C B C A 9/T37 10 /T37 11 /T38 12 /T38 13 /T38 14 /T38 15 /T38 16 /T38 17 /T38 B A C B B D A A C 18 /T38 19 /T38 20/T38 21/ T38 22/T38 23/T39 24/T39 25/T39 26/T39 B A B A B A B B D 27/T39 28/T39 29/T39 30/T39 31/ T39 32/T39 33/T39 34/T40 35/T40 A B A C D C A C C 36/T40 37/T40 38/T40 39/T40 40/T40 41/ T40 42/T40 43/T40 44/T 41 C C B C C A 45/T 41 46/T 41 47/T 41. .. 2/T32 3/T32 4/T32 5/T32 6/T32 7/T32 8/T32 9/T32 D C D A C B A A A 10 /T33 11 /T33 12 /T33 13 /T33 14 /T33 15 /T33 16 /T33 17 /T33 18 /T34 A B B B A C C C B 19 /T34 20/T34 21/ T34 22/T34 23/T34 24/T24 25/T34 26/T34 27/T34 A B B B B C C D D 28/T34 29/T34 30/T35 31/ T35 32/T35 33/T35 34/T35 35/T35 36/T35 A B B A B D B C 37/T35 38/T35 39/T36 40/T36 41/ T36 42/T36 43/T36 44/T36 45/T36 A C C C C B B A B Halogen, Halogen,... A .1, 232 B 1, 456 C 1, 904 D 1, 568 Bài giải Vì rắn X gồm 3 KL nên Mg hết, Al chưa phản ứng hoặc chỉ phản ứng 1 phần Cả q trình chỉ có Al và Mg thay đởi số OXH, còn Ag và Cu là các sản phẩm trung gian nên áp dụng định luật bảo tồn e, ta có : Nhóm Nitơ – Photpho Q trình oxi hóa Mg Mg 2+ 0,02 Al 0, 01 Q trình khử + 2e 0,04 Al 3+ + +5 N + 1e x 3e 0,03 Áp dụng định luật bảo tồn e: = x = 0,07 = 0,07 22,2 = 1, 568... H2 2 Giả sử: = 1 mol = 4 mol 20,8 D.25,00% Nhóm Nitơ – Photpho PTPƯ: N2 + 3 H2 2 NH3 Bđ 1 4 (vì = 1 < = 4/3 H2 dư, tính theo N2) Pư x 3x 2x [ ] (1- x) (4-3x) 2x Theo giả thuyết ta có: = 4 = = 4.2=8 (1) Giải pt (1) ta được: x = 0,25 (mol) H% = = 10 0 = 25 % Nhóm Nitơ – Photpho Dạng 2 : Tính OXH của Vì , N có số oxi hóa cao nhất +5 , trong phản ứng có sự thay đởi số oxi hóa , số oxi hóa của nitơ giảm... Nhóm Nitơ – Photpho Al Al +3 + 3e 2N +5 + 8e 0,46 1, 38 2N +5 2N2O 0,24 0,06 + 10 e N2 0,3 0,03 Áp dụng ĐLBT e : e cho = e nhận Mà e nhận = 0,54 mol < e cho= 1, 38 mol trong dung dịch X có NH4NO3 N +5 + 8e NH4NO3 (1, 38-0,54) 0 ,10 5 = = 0,46 213 + 0 ,10 5 80 = 10 6,38 g Nhóm Nitơ – Photpho Câu 19 /T43 :Cho hỗn hợp gồm 0, 01 mol Al và 0,02 mol Mg tác dụng với 10 0ml dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2, sau khi phản ứng... có: 2y = 0 ,1 (2) Từ (1) và (2) Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ của a chú chún ng g Đặt = z Khi cho 3,04 gam X tác dụng với axit H2SO4 ta có q trình khử và oxi hóa như sau: Fe 0 0,04 Fe +3 0 + 3e O 0 ,12 0,050 ,1 S +6 + 2e + 2e 2z O -2 +4 S z - Theo định luật bảo tồn electron ta có: 0 ,12 = 0 ,1 + 2z => z= 0, 01( mol) => = 0, 01( mol) Vậy = 0, 01 22,4 =... học Nhóm Nitơ – Photpho Dạng 1 : Bài tập về nitơ và amoniac Phương pháp giải • Đối với những bài tập liên quan đến chất khí: tính thể tích khí thu được,tính áp suất chất khí…dùng định luật Avogadro và phương trÌnh trạng thái khí để giải Phương trình trạng thái khí: PV=nRT • Đối với bài tốn hiệu suất: Hiệu suất của phản ứng được tính theo cơng thức: 10 0% = 10 0% • H=Đối với bài tốn về amoniac và muối amoni:... Hiệu suất của phản ứng ozon hóa là: A .10 % B 5% C 15 % Bài giải 3O2 Bđ 1 PỨ x Sau pư (1- x) 2O3 2/3x 2/3x => x=0 ,15 mol => H% = 10 0% = 15 % D 20% Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và và cá cácc hợ hợp p chấ chấtt củ của a chú chún ng g Câu 40/40 : Hỗn hợp khí X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối so với H₂ là 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin và etylamin có tỉ khối so với H₂ là 17 ,833 Để đốt cháy hồn tồn... trong H2SO4 đặc, nguội: Fe, Al, Cr,    2 axit trên có khả năng oxi hóa các chất lên số oxi hóa cực đại Đối với oxit sắt : tùy theo dữ kiện đề bài mà quy đởi cho phù hợp Nếu một bài tốn có nhiều q trình oxi hóa khử thì chỉ cần để ý đến số oxi hóa của ngun tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo tồn e áp dụng cho cả bài tốn Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h và và cá... khí đo ở cùng nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V₁:V₂ là: A 2 : 1 B .1 : 2 C 3 : 5 D 5 : 3 Bài giải =a , =b =c ,=d Áp dụng cơng thức tính khối lượng trung bình: - Đối với hỗn hợp X : MX = a : b = 1 : 3 - Đối với hỗn hợp Y: MY = = 35,666 c : d = 2 : 1 - Quy đởi hỗn hợp X thành ngun tử O - Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, ta có : nO= 2nO2 + 3nO3= 2a + 3b =11 a Halogen, Halogen, Oxi Oxi –– Lưu Lưu huỳ huỳn nh h ... A A 10 /T33 11 /T33 12 /T33 13 /T33 14 /T33 15 /T33 16 /T33 17 /T33 18 /T34 A B B B A C C C B 19 /T34 20/T34 21/ T34 22/T34 23/T34 24/T24 25/T34 26/T34 27/T34 A B B B B C C D D 28/T34 29/T34 30/T35 31/ T35... 9/T37 10 /T37 11 /T38 12 /T38 13 /T38 14 /T38 15 /T38 16 /T38 17 /T38 B A C B B D A A C 18 /T38 19 /T38 20/T38 21/ T38 22/T38 23/T39 24/T39 25/T39 26/T39 B A B A B A B B D 27/T39 28/T39 29/T39 30/T39 31/ T39... có q trình khử oxi hóa sau: Fe 0,04 Fe +3 + 3e O 0 ,12 0,050 ,1 S +6 + 2e + 2e 2z O -2 +4 S z - Theo định luật bảo tồn electron ta có: 0 ,12 = 0 ,1 + 2z => z= 0, 01( mol) => = 0, 01( mol) Vậy = 0, 01