Lý thuyết điện phân – Phương pháp giải tập điện phân đề Câu 1: Chọn phát biểu không đúng: A Điện phân trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực có dòng điện chiều qua B Điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh C Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu an> D Điện phân trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực phát sinh dòng điện chiều Câu 2: Phương pháp thu kim loại A Điện phân nóng chảy NaCl B Điện phân dung dịch NaCl C Thổi khí H2 qua ống sứ chứa Al2O3 nung núng D Nhiệt phân Cu(OH)2 Câu 3: Quá trình xảy catot điện phân dung dịch CuCl2 A B C D Câu 4: Dãy chứa kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy A Cu, Na, Mg B Na, Mg, Al C Mg, Al, Cu D Al, Cu, Na Câu 5: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với anot Cu Hiện tượng không quan sát thấy thí nghiệm : A anot bị hòa tan B có kết tủa Cu catot C dung dịch không đổi màu D xuất khí không màu anot Câu 6: Điện phân dd sau thu dung dịch axit: A Na2SO4 B CuSO4 C CuCl2 D NaCl Câu 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Các kim loại xuất catot theo thứ tự A Cu–Ag–Fe B Ag – Cu – Fe C Fe–Cu–Ag D Ag–Fe–Cu Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 0,1M pH dung dịch thay đổi : A Ban đầu tăng sau giảm B Ban đầu giảm sau không đổi C Ban đầu giảm nhanh sau giảm chậm D Ban đầukhôngđổisau đógiảmchậm Câu 9: Điện phân có màng ngăn dung dịch gồm NaCl,HCl có thêm quỳ tím tượng điện phân A Ban đầu quỳ màu tím → xanh → đỏ B Ban đầu quỳ màu đỏ → tím → xanh C Ban đầu quỳ màu xanh → tím → xanh D Ban đầu quỳ màu đỏ tím đỏ Câu 10: Điện phân 1lít dung dịch bạc nitrat với điện cực trơ , thu dung dịch có pH= (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ) lượng bạc thoát catôt : A 10,8g B 1,08g C 2,16g D 3,24g Câu 11: Điện phân lit dung dịch natri clorua với điện cực trơ có màng ngăn dung dịch sau điện phân có pH = 12 (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Thể tích khí clo thoát anôt (đktc) : A 0,224 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 12: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp : bình (1) chứa dung dịch AgNO3 , bình (2) chứa dung dịch RSO4 Điện phân thời gian ngừng,thấy catot bình (1) tăng 16,2 gam, catot bình (2) tăng 4,8 gam R : A Fe B Ni C Cu D Zn Câu 13: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với dòng điện có cường độ 6A Sau 28,95 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,456 gam Kim loại A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 14: Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 sau thời gian người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngâm đinh sắt dung dịch lại sau điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam Nồng độ mol/lit ban đầu dung dịch CuCl2 A 1,2M B 1,5M C 1,0M D 0,75M Câu 15: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catốt thu 16g kim loại M anôt thu đwọc 5,6 lít khí (đktc) Xác định M? A Cu B Fe C Zn D Ag Câu 16: Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catốt bắt đầu có khí thoát ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân biết I = 20 A? A 0,8 M 3860 s B 3,2 M 360 s C 1,6 M 3860 s D 0,4 M 380 s Câu 17: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M NaCl 0,2M Sau anôt bay 0,448 lít khí (ở đktc) ngừng điện phân Cần ml dung dịch HNO3 0,1 M để trung hòa dung dịch thu sau điện phân? A 200ml B 300ml C 250ml D 400ml Câu 18: Điện phân có màng ngăn 150ml dd BaCl2 Khí thoát anôt tích 112ml (đktc) Dung dịch lại bình điện phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân là: A 0,01 M B 1M C 0,1M D 0,001M LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Điện phân trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực có dòng điện chiều qua Điện phân tiêu tốn lượng ko sinh lượng (phát sinh dòng điện) => Đáp án D Câu 2: Đáp án : A dpnc NaCl  → Na + Cl2 1 co mang ngan NaCl + H 2O  → NaOH + H + Cl2 dpdd 2 H + Al2O3 → không phản ứng o t Cu (OH )  → CuO + H 2O => Đáp án A Câu 3: Đáp án : A Catot nơi diễn khử Trong điện phân điện cực (-) Cu2+ + 2e  Cu => Đáp án A Câu 4: Đáp án : B Những kim loại mạnh Al Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Ta thấy Na, Mg , Al thỏa mãn => Đáp án B Câu 5: Đáp án : A Điện phân Cu(NO3)2 với anot Cu, xảy tượng dương cực tan Anot mòn dần (do Cu  Cu2+ + 2e ) Không có khí tạo => Đáp án A Câu 6: Đáp án : B Khi điện phân muối mà cation bị điện phân, anion không bị điện phân (đây nói tới anion cation tạo thành muối), tạo môi trường axit → Cu + H2SO4 + O2 CuSO4 + H2O  dpdd => Đáp án B Câu 7: Đáp án : B Kim loại có tính khử yếu (tức ion kim loại tương ứng có tính oxi hóa mạnh hơn), phản ứng tách trước Vì tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe2+ => Kim loại xuất theo thứ tự : Ag - Cu - Fe => Đáp án B Câu 8: Đáp án : C Điện phân muối đồng sunfat → Cu + H2SO4 + O2 CuSO4 + H2O  dpdd Vì có H2SO4 tạo ra, nên ban đầu pH dung dịch giảm nhanh Sau đó, ion Cu2+ hết, điện phân xảy với H2O (H2SO4 chất điện li) dpdd → 2H2 + O2 2H2O  Thể tích giảm dần nồng độ H+ tăng dần => pH giảm chậm => Đáp án C Câu 9: Đáp án : B Ban đầu, dung dịch chứa HCl , quỳ tím hóa đỏ Điện phân , HCl bị phản ứng trước, NaCl phản ứng sau dpdd → H2 + Cl2 2HCl  (Môi trường dần chuyển sang trung tính => Quỳ tím dần) NaCl + H2O co mang ngan  → dpdd 1 NaOH + Cl2 + H2 (Do tạo NaOH => Quỳ tím hóa xanh) => Đáp án B Câu 10: Đáp án : B → 2Ag + 2HNO3 Ta có: 2AgNO3 + H2O  dpdd + O2 Chú ý H+ chỗ cho Ag+ (AgNO3 HNO3) => nAg+ = nH+ (nhằm mục đích nhẩm nhanh) Do , nAg+ = nH+ = 0,01 mol => mAg = 1,08 g => Đáp án B Câu 11: Đáp án : A 1 → NaOH + Cl2 + H2 NaCl + H2O  dpdd pH = 12 => [NaOH] = 0,01 => nNaOH = 0,02 mol => nCl2 = 0,01 mol => V(Cl2) = 0,01.22,4 = 0,224 lít => Đáp án A Câu 12: Đáp án : C Khi mắc nối tiếp, cường độ dòng điện (I) => Số mol e trao đổi mAg => 108 = mR MR (Vì R có hóa trị II) 16, 4,8 = ⇒ M R = 64(Cu ) 108 M R => Đáp án C Câu 13: Đáp án : B Áp dụng phương trình Faraday điện phân Số mol e trao đổi ne = It 6.28,95.60 = = 0,108mol F 96500 Vì kim loại hóa trị II => nKL = 3, 456 ne = 0, 054mol ⇒ M = = 64(Cu ) 0, 054 => Đáp án B Câu 14: Đáp án : C Các phản ứng xảy dpdd → Cu + Cl2 (khí thoát Cl2) (1) CuCl2  Vì đinh sắt tăng khối lượng => CuCl2 dư (2) cuCl2 + Fe  Cu + FeCl2 1, Tăng giảm khối lượng => nCuCl2 (2) = 64 − 56 = 0,15 mol 1,12 nCuCl2 (1) = nCl2 = 22, = 0,05 mol => ∑ nCuCl2 = 0,2 mol => CM = 0, = 1M 0, => Đáp án C Câu 15: Đáp án : A n dpdd MCln  → M + Cl2 nCl2 = 0,25 mol => 16 n = 0, 25.2 M => M = 32n => M = 64 ; n = (Cu) thỏa mãn => Đáp án A Câu 16: Đáp án : C Khi catot bắt đầu có khí, tức trình điện phân AgNO3 kết thúc: 2AgNO3 + H2O  2Ag + 2HNO3 + O2 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O nNaOH = 0,8 mol => nHNO3 = 0,8 mol => nAgNO3 = 0,8 mol => CM ( AgNO3 ) = 0,8 = 1, M 0,5 Số mol e trao đổi : n(e) = n(Ag) = 0,8 mol mà ne = It 0,8.96500 ⇒t = = 3860( s) F 20 => Đáp án C Câu 17: Đáp án : B Thứ tự phản ứng: dpdd → H2 + Cl2 (1) 2HCl  (2) NaCl + H2O co mang ngan  → dpdd 1 NaOH + H2 + Cl2 nHCl = 0,01 mol ; nNaOH = 0,1 mol Khí thoát anot Cl2 => nCl2 = 0,02 mol nCl2 (1) = nHCl = 0,005 mol => nCl2 (2) = 0,02 - 0,005 = 0,015 mol => nNaOH = 2nCl2 = 0,03 mol => V(HNO3) = 300 ml => Đáp án B Câu 18: Đáp án : C 20.0,17 nAgNO3 = 170 = 0,02 mol => nAgCl = 0,02 mol => nBaCl2 dư = 0,01 mol Khí thoát Cl2 => nCl2 = 0,005 mol => nBaCl2 pứ = 0,005 mol => ∑ BaCl2 = 0, 015mol ⇒ CM ( BaCl2 ) = 0,1M => Đáp án C ... bình điện phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO3 17% Nồng độ mol dung dịch BaCl2 trước điện phân là: A 0,01 M B 1M C 0,1M D 0,001M LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D Điện phân. .. Đáp án : A Catot nơi diễn khử Trong điện phân điện cực (-) Cu2+ + 2e  Cu => Đáp án A Câu 4: Đáp án : B Những kim loại mạnh Al Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Ta thấy Na, Mg , Al thỏa... dịch sau điện phân cần 800ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân biết I = 20 A? A 0,8 M 3860 s B 3,2 M 360 s C 1,6 M 3860 s D 0,4 M 380 s Câu 17: Tiến hành điện phân (có màng