Đang tải... (xem toàn văn)
Kim loại tác dụng với phi kim nâng cao Có lời giải chi tiết Kim loại tác dụng với phi kim nâng cao Có lời giải chi tiết Kim loại tác dụng với phi kim nâng cao Có lời giải chi tiết Kim loại tác dụng với phi kim nâng cao Có lời giải chi tiết
Kim loại tác dụng với phi kim - Nâng Cao Bài Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian, nhận thấy khối lượng chất rắn vượt 1,4 gam Nếu tạo ôxít oxít A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Không xác định Bài Nung 3,2 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại R có hóa trị (II) với 1,6 gam bột lưu huỳnh hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X dung dịch HCl dung dịch Y hỗn hợp khí Z Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với NaOH để thu kết tủa lớn Đem nung nóng kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 4,8 gam hỗn hợp oxit Để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí Z cần 0,09 mol O2 R là: A Zn B Ni C Be D Mg Bài Để m gam phôi bào sắt không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát 2,24 lít (đktc) H2 dung dịch Y (không có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Bài Để m gam phôi bào sắt không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 20 gam Hòa tan hết X 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l thấy thoát 2,24 lít (đktc) H2 dung dịch Y (không có HCl dư) Cho tiếp dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z (chứa FeCl3, Fe(NO3)3 HNO3 dư) 2,24 lít (đktc) NO Giá trị m a A 15,68 0,4 B 15,68 1,48 C 16,8 0,4 D 16,8 1,2 Bài Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 26,88 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu A 4,1 gam B gam C gam D 10,2 gam Bài Hòa tan hoàn toàn 7,52 gam hỗn hợp: S, FeS, FeS2 HNO3 dư 0,96 mol NO2 dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào X, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu là: A 35,09 gam B 36,71 gam C 30,29 gam D 4,8 gam Bài Hoà tan hoàn toàn a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy thoát khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Mặt khác sau khử hoàn toàn a gam oxit CO nhiệt độ cao hoà tan hết sản phẩm rắn dung dịch H2SO4 thu khí SO2 nhiều gấp lần lượng SO2 Công thức oxit sắt A FeO B FeO Fe3O4 C Fe3O4 D Fe2O3 Bài Nung 8,92 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Cu, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 10,84 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dd HNO3 (dư), thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,56 B 0,72 C 0,48 D 0,64 Bài Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua kim loại M Dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước brom dư, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa Thành phần % khối lượng lưu huỳnh muối sunfua A 36,33% B 53,33% C 46,67% D 26,67% Bài 10 Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp B1 gồm bột kim loại Al, Fe Cu không khí, thu 41,4 gam hỗn hợp B2 gồm oxit Cho toàn hỗn hợp B2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng d = 1,14 g/ml Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hết hỗn hợp B2 là: A 175 ml B 200 ml C 300 ml D 215 ml Bài 11 (Đề NC) Oxi hóa 28,8 gam Mg V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm O2 O3 có tỉ khối H2 20, thu m gam hỗn hợp Y gồm Mg MgO Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M, thu H2O, H2 dung dịch Z chứa (m + 90,6) gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 2,688 B 5,376 C 1,344 D 6,272 Bài 12 (Đề NC) Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe bột S nhiệt độ cao điều kiện oxi thu hỗn hợp Y Hòa tan hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,6 gam chất rắn Z, dung dịch E khí F có tỉ khối H2 Sục khí F từ từ vào dung dịch CuCl2 dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa màu đen Thành phần phần trăm khối lượng S hỗn hợp X A 36,36% B 30,00% C 53,33% D 22,22% Bài 13 (Đề NC) Chia 2m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu thành hai phần Phần tác dụng với Cl2 dư, đun nóng thu (m + 7,1) gam hỗn hợp muối Oxi hóa phần hai cần vừa V lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2 O3 Biết tỉ khối Y H2 20 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,448 B 0,672 C 0,896 D 1,120 Bài 14 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (không khí dư) Hòa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 56% B 54% C 52% D 76% Bài 15 Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Bài 16 Đốt cháy 16,1 gam Na bình chứa đầy khí oxi, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư Hòa tan hết toàn lượng Y vào nước nóng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với heli Giá trị m A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4 Bài 17 Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu 28,275 gam chất rắn Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit HCl dư thu 5,376 lít khí H2 (đktc) Giá trị thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 58,82% B 25,73% C 22,69% D 22,63% Bài 18 Đốt cháy 37,12 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm O2 O3 thu hỗn hợp rắn B gồm oxit kim loại dư Chia rắn B thành phần + Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu 1,792 lít H2 dung dịch chứa 59,74 gam muối + Phần 2: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+) 0,896 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O NO Biết tỉ khối Z so với X 0,8375 Cô cạn dung dịch Y thu x gam muối khan Biết phản ứng xảy với hiệu suất đạt 100%, khí đo đktc Giá trị x A 76,84 gam B 91,10 gam C 75,34 gam D 92,48 gam Bài 19 (Đề NC) Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m là: A 21,7 B 35,35 C 27,55 D 29,5 Bài 20 Nung nóng 5,4 gam Al với 3,2 gam S môi trường không khí;phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp rắn X; cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu hỗn hợp khí Y Đem đốt hoàn toàn hỗn hợp Y cần vừa đủ V lít O2 ( đktc) V lít O2 ( đktc) cần dùng A 11,2 lít B 5,6 lít C 13,44 lít D 2,8 lít Bài 21 Cho 10,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe tác dụng với V lít hỗn hợp Cl2, O2 có tỷ khối so với H2 25,75 Phản ứng xảy hoàn toàn thu 15,75 gam chất rắn Giá trị V A 3,36 B 5,60 C 2,24 D 1,12 Bài 22 Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y là: A 0,78 mol B 0,54 mol C 0,50 mol D 0,44 mol Bài 23 Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm kim loại M Mg, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Biết hỗn hợp Y số mol M nhỏ số mol Mg, kim loại M kim loại tồn phổ biến vỏ trái đất dạng hợp chất Kim loại M A Li B Be C B D Al Bài 24 Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X A 55,56% B 50% C 44,44% D 66,67% Bài 25 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng vừa đủ với 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm O2 Cl2, dY/H = 27,375 Sau phản ứng thu 5,055 gam chất rắn Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu A 0,81; 0,72 B 0,27; 0,24 C 0,81; 0,24 D 0,81; 0,96 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án D Vì sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z→ S phản ứng hết tạo mối muối sunfua → nH2S = nS = 0,05 mol Đốt cháy hỗn hợp Z cần 0,09 mol O2 → nH2 = Bảo toàn electron → nFe + nR = nH2 + nH2S → x+ y = 0,08 mol Sử dụng tăng giảm khối lượng → 1,5x 16 + 16y = 4,8 - 3,2 Giải hệ → x = y = 0,04 56 0,04 + 0,04 R = 3,2 → R = 24 ( Mg) Đáp án D Câu 3: Đáp án D Coi hỗn hợp X gồm Fe O: = 0,03 mol bảo toàn e: Chọn D Câu 4: Đáp án B Coi hỗn hợp gồm Fe O: bảo toàn e: Chọn B Câu 5: Đáp án B Coi hỗn hợp gồm Fe S: bảo toàn e: Chọn B Câu 6: Đáp án A Coi hỗn hợp gồm Fe O: bảo toàn e: Chọn A Câu 7: Đáp án C Quy đổi oxit thành Fe : x mol O : y mol Gọi số mol SO2 thí nghiệm thứ a mol → số mol thí nghiệm 9a mo, TN1: Bảo toàn electron → 3nFe - 2nO = 2nSO2 → 3x- 2y = 2a TN2: Khi khử oxit CO → nCO = nO = y mol Bảo toàn electron → 3nFe = 2nSO2 → 3x = 9a → x = 6a , y = 8a → x : y = 6a : 8a = 3: 4→ công thức oxit Fe3O4 Đáp án C Câu 8: Đáp án B Chọn B Câu 9: Đáp án B Chọn B Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án B { Mg; MgO } + {HCl; H2SO4} → muối + H2O + H2 Để ý rằng, dù Mg hay MgO phản ứng với 2.H+ → nH+ = 2.nhhY = 2nMg ban đầu = 2,4 mol dung dịch → có 1,2 mol HCl 0,6 mol H2SO4 Lại để ý trình: 28,8 gam Mg + [O] → m gam hh Y → (m + 90,6) gam hh muối nên m = 28,8 + mO m + 90,6 = mMg2+ + mCl- + mSO42- = 28,8 + 1,2 × 35,5 + 0,6 × 96 Theo đó: mO = 9,6 gam ↔ nO = 0,6 mol dùng sơ đồ đường chéo gọi số mol O2; O3 giải hệ kết quả: nO2 = nO3 = 0,12 mol → nhh = 0,24 mol ↔ Vhh = 5,376 lít Do chọn đáp án B ♦ Câu 12: Đáp án B Chọn B Câu 13: Đáp án C Bảo toàn e: Chọn C Câu 14: Đáp án B Gộp sơ đồ trình: ý chất tham gia nằm phía sản phẩm cuối trình phía: Có sơ đồ chuẩn rồi, toàn trở nên vô đơn giản, giống bạn cân phương trình phản ứng, quan sát đọc thôi: (chỉ nhìn giả thiết nguyên tố) 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe cho 0,08 mol Mg(NO3)2 0,08 mol Fe(NO3)3 ||→ bảo toàn gốc NO3 có 0,4 mol AgNO3 bảo toàn Ag 56,69 gam kết tủa có 0,4 mol Ag ||→ 0,38 mol Cl; bảo toàn Cl 0,24 mol HCl 0,07 mol Cl2 Bảo toàn H → có 0,12 mol H2O; O nước 0,06 mol O2 sinh Xong.! X gồm 0,06 mol O2 0,07 mol Cl2 ||→ %Vkhí Cl2 ≈ 53,84% Chọn B ♦ Câu 15: Đáp án C Nhận thấy toàn trình có Al, Fe Mn+7 thay đổi số oxi hóa.Gọi số mol Al Fe tham gia phản ứng x, y mol Bảo toàn electron ta có → 3x + 3y = 0,21 Có mFe + mAl = 16,2 - 2,4 → 27x + 56y = 13,8 Giải hệ → x = 0,2 y = 0,15 Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X x100% = 66,67% Đáp án C Câu 16: Đáp án B 0,7 mol Na + O2 → m gam chất rắn Y gồm Na2O, Na2O2 Na dư hhY + H2O nóng → 0,225 mol hhZ có dZ/He = • hhZ gồm O2 x mol H2 y mol Ta có hpt: Ban đầu giả sử có a mol O2 phản ứng: Theo BTe: 0,7 x + 0,075 x = a x + 0,15 x → a = 0,175 → m = 16,1 + 0,175 x 32 = 21,7 gam → Chọn B Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án B Gọi số mol O2 O3 a, b mol Có a+ b = 0,4 59, 74 − 18,56 35,5 Xử lý phần trước : có mMuối = mKl + mCl- → nCl- = nH+ = = 1,16 mol 1,16 − 0,08.2 Bảo toàn nguyên tố H → nH2O = = 0,5 a b Bảo toàn nguyên tố O → 2nO2 + 3nO3 = nH2O → 2 + = 0,5 Giải hệ → a= 0,2 , b = 0,2 → MX = = 40 + Phần thứ 2: MZ = 0,8375 40 = 33,5 Gọi số mol N2O NO x, y Có hệ mmuối = mkl + mNO3- = 18,56 + 62.( 8.0,01+ 0,03 + 0,1 + 0,1 ) = 91,10 gam Đáp án B Câu 19: Đáp án C Gọi số mol O2 Cl2 x, y Ta có hệ Bảo toàn khối lượng → m = 0,2 32 + 0,15 71 + 0,1 24 + 0,3 27 = 27,55 gam Đáp án C Câu 20: Đáp án B Xết cho toàn trình có nguyên tố sau thay đổi số OXH: Al -> Al3+ + 3e; S-> S4+ + 4e (tạo thành SO2); O2 + 4e-> 2O2- ( SO2 H2O) Áp dụng định luật BT electron Câu 21: Đáp án C Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => Chọn đáp án C Câu 22: Đáp án C Quy hỗn hợp X thành Fe : x mol O : y mol → 56x + 16y = 8,16 Vì cho Fe vào dung dịch Z sinh khí → chứng tỏ Z chứa HNO3 dư Bảo toàn electron → 3x = 2y + 0,06 Giải hệ → x = 0,12 y = 0,09 Để dung dịch Z hòa tan lượng Fe tối đa toàn lượng Fe hình thành Fe2+ Bảo toàn electron cho toàn trình → 2( 0,12 + 0,09) = 0,09 + 3∑nNO → nNO = 0,08 mol nHNO3 = 4nNO + 2nO = 0,08+ 0,09 = 0,5 mol Đáp án C Câu 23: Đáp án D Gọi số mol Cl2 O2 x, y mol Ta có hệ Gọi số e hóa trị M a Bảo toàn electron → 2nCl2 + 4nO2 = 2nMg + anM → 2nMg + anM= (1) Có 24nMg + M nM = 11,1 (2); nM < nMg Thay giá trị a M đáp án vào (1) (2)→ đáp án thỏa mãn Kim loại phổ biến vỏ trái đất Al chiếm khoảng 1/3 hàm lượng kim loại trái đất Đáp án D Câu 24: Đáp án A Bảo toàn khối lượng có 71a+32b=74,1-16,2-9,6 Bảo toàn e có 2a+4b=0,4.2+0,6.3 -> a=0,5, b=0,4 -> %V (Cl2)=0,5/0,9=55,56% -> Đáp án A Câu 25: Đáp án D Gọi số mol O2 Cl2 a, b mol Ta có Gọi số mol Al Mg a, b mol Ta có hệ → mAl = 0,81 gam, mMg = 0,96 gam Đáp án D [...]... electron → 2nCl2 + 4nO2 = 2nMg + anM → 2nMg + anM= 1 (1) Có 24nMg + M nM = 11,1 (2); nM < nMg Thay giá trị a và M của các đáp án vào (1) và (2)→ cả 4 đáp án thỏa mãn Kim loại phổ biến nhất trong vỏ trái đất là Al chi m khoảng 1/3 hàm lượng các kim loại trong trái đất Đáp án D Câu 24: Đáp án A Bảo toàn khối lượng có 71a+32b=74,1-16,2-9,6 Bảo toàn e có 2a+4b=0,4.2+0,6.3 -> a=0,5, b=0,4 -> %V (Cl2)=0,5/0,9=55,56%... Na dư hhY + H2O nóng → 0,225 mol hhZ có dZ/He = 3 • hhZ gồm O2 x mol và H2 y mol Ta có hpt: Ban đầu giả sử có a mol O2 phản ứng: Theo BTe: 0,7 x 1 + 0,075 x 4 = a x 4 + 0,15 x 2 → a = 0,175 → m = 16,1 + 0,175 x 32 = 21,7 gam → Chọn B Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án B Gọi số mol O2 và O3 lần lượt là a, b mol Có a+ b = 0,4 59, 74 − 18,56 35,5 Xử lý phần 1 trước : có mMuối = mKl + mCl- → nCl- = nH+ =... Cl2 Bảo toàn H → có 0,12 mol H2O; O trong nước này là do của 0,06 mol O2 sinh ra Xong.! X gồm 0,06 mol O2 và 0,07 mol Cl2 ||→ %Vkhí Cl2 ≈ 53,84% Chọn B ♦ Câu 15: Đáp án C Nhận thấy trong toàn bộ quá trình chỉ có Al, Fe và Mn+7 thay đổi số oxi hóa.Gọi số mol Al và Fe tham gia phản ứng là x, y mol Bảo toàn electron ta có → 3x + 3y = 5 0,21 Có mFe + mAl = 16,2 - 2,4 → 27x + 56y = 13,8 Giải hệ → x = 0,2... lượng → m = 0,2 32 + 0,15 71 + 0,1 24 + 0,3 27 = 27,55 gam Đáp án C Câu 20: Đáp án B Xết cho toàn bộ quá trình thì có các nguyên tố sau thay đổi số OXH: Al -> Al3+ + 3e; S-> S4+ + 4e (tạo thành SO2); O2 + 4e-> 2O2- ( trong SO2 và H2O) Áp dụng định luật BT electron là ra Câu 21: Đáp án C Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng => Chọn đáp án C Câu 22: Đáp án C Quy hỗn hợp X thành Fe : x mol và O : y mol... a b Bảo toàn nguyên tố O → 2nO2 + 3nO3 = nH2O → 2 2 + 3 2 = 0,5 Giải hệ → a= 0,2 , b = 0,2 → MX = = 40 + Phần thứ 2: MZ = 0,8375 40 = 33,5 Gọi số mol của N2O và NO lần lượt là x, y Có hệ mmuối = mkl + mNO3- = 18,56 + 62.( 8.0,01+ 3 0,03 + 4 0,1 + 6 0,1 ) = 91,10 gam Đáp án B Câu 19: Đáp án C Gọi số mol của O2 và Cl2 lần lượt là x, y Ta có hệ Bảo toàn khối lượng → m = 0,2 32 + 0,15 71 + 0,1 24 + 0,3... dư Bảo toàn electron → 3x = 2y + 0,06 3 Giải hệ → x = 0,12 và y = 0,09 Để dung dịch Z hòa tan lượng Fe là tối đa thì toàn bộ lượng Fe hình thành Fe2+ Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2( 0,12 + 0,09) = 2 0,09 + 3∑nNO → nNO = 0,08 mol nHNO3 = 4nNO + 2nO = 4 0,08+ 2 0,09 = 0,5 mol Đáp án C Câu 23: Đáp án D Gọi số mol của Cl2 và O2 lần lượt là x, y mol Ta có hệ Gọi số e hóa trị của M là a Bảo toàn... có 71a+32b=74,1-16,2-9,6 Bảo toàn e có 2a+4b=0,4.2+0,6.3 -> a=0,5, b=0,4 -> %V (Cl2)=0,5/0,9=55,56% -> Đáp án A Câu 25: Đáp án D Gọi số mol của O2 và Cl2 lần lượt là a, b mol Ta có Gọi số mol của Al và Mg lần lượt a, b mol Ta có hệ → mAl = 0,81 gam, mMg = 0,96 gam Đáp án D ... khối so với heli Giá trị m A 11,6 B 21,7 C 18,5 D 21,4 Bài 17 Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu 28,275 gam chất rắn Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit... phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm kim loại M Mg, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Biết hỗn hợp Y số mol M nhỏ số mol Mg, kim loại M kim loại tồn phổ biến vỏ trái đất dạng hợp chất Kim loại M A Li... kim loại dư Chia rắn B thành phần + Phần 1: tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thu 1,792 lít H2 dung dịch chứa 59,74 gam muối + Phần 2: tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y (không