Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 4) Bài Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu dung dịch HNO3 loãng thu 0,07 mol hỗn hợp X gồm khí không màu dung dịch Y Cô cạn Y 49,9 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,67 B 0,72 C 0,73 D 0,75 Bài Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe FeCO3 dung dịch HCl loãng dư thu 2,912 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Mặt khác cho lượng X phản ứng với dung dịch HNO3 đặc đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Z, hỗn hợp khí T tích 3,808 lít (đktc) lại 1,4 gam kim loại không tan Biết NO2 sản phẩm khử N+5 cô cạn Z thu 19,08 gam muối khan Giá trị m gần với A 8,5 B 9,0 C 9,5 D 10,0 Bài Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 440 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 6,52 B 8,32 C 7,68 D 2,64 Bài Cho luồng khí O2 qua 63,6g hỗn hợp kim loại Mg,Al,Fe thu 92,4g chất rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X dd HNO3 dư sau pứ xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44g hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319g muối Phần trăm khối lượng N có 319g hỗn hợp muối A 18.082% B 18.125% C 18.038% D 18.213% Bài Cho lượng dư Mg vào 500ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Bài Hoà tan m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dd HNO3 dư Sau pư xảy hòan tòan, thu 4,48lít khí (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm khí NO, NO2 có tỉ khối với H2 17,4 dd Y chứa chất tan , Gía trị m là? A 11,52 B 2,08 C 4,64 D 4,16 Bài Cho 14,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu dung dịch X 2,688 lít hỗn hợp khí N2, NO, NO2, N2O khí N2 NO2 có số mol Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8g muối khan Tính số mol HNO3 ban đầu dùng A 0,9823 B 0,804 C 0.4215 D 0,893 Bài Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 2,24 D 10,8 4,48 Bài Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) đồng thời phần kim loại chưa tan hết Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 280 B 240 C 320 D 360 Bài 10 Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X là( biết sản phẩm khử NO3- khí NO nhất) A 2,24 gam B 4,48 gam C 3,36 gam D 5,6 gam Bài 11 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít khí H2 Thêm tiếp NaNO3 vào thấy chất rắn tan hết, đồng thời thoát 1,5V lít khí NO bay Thể tích khí đo điều kiện Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X? A 66,7% B 53,3% C 64,0% D 72,0% Bài 12 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu dược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m gần với A 44,5 B 33,5 C 40,5 D 50,5 Bài 13 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch X (chứa Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M) đến phản ứng hoàn toàn thu khí NO m gam kêt tủa Giá trị m (biết NO sản phẩm khử NO3- khí H2 bay ra) A 1,6 B 3,2 C 6,4 D 4,0 Bài 14 Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol Bài 15 Cho 21 gam Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(NO3)2 0,5M NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 0,4 mol HNO3 0,2 mol H2SO4 vào dung dịch; sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn; dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,2 B 23,3 C 27,5 D 50,8 Bài 16 Cho hỗn hợp có khối lượng 4,88 gam gồm Cu oxit Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dd HNO3 dư dd A 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,8 Cô cạn dd A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan CTPT oxit Fe A FeO B FeO Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Bài 17 (Đề NC) Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Bài 18 Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,4M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,8a gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a V là: A 17,8 4,48 B 30,8 2,24 C 20,8 4,48 D 35,6 2,24 Bài 19 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Bài 20 Cho 8,4 gam Fe vào 500ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 2,4 B 0,8 C 4,8 D 4,0 Bài 21 Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe 1,344 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 224 B 132 C 365 D 356 Bài 22 Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O Tỉ khối Z so với H2 18,8 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khí thoát Số mol HNO3 phản ứng với X A 0,67 B 0,47 C 0,57 D 0,37 Bài 23 (Đề NC) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm N2 N2O có tỉ khối so với hiđro 18 Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 85,7 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,90 mol B 1,35 mol C 1,10 mol D 2,20 mol Bài 24 Cho 10,92 gam Fe vào 600 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 1,29 C 1,28 D 6,4 Bài 25 Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO3 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) không màu, hóa nâu không khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml Sắt đồng bị oxi hóa thành Fe2+ Cu2+ Khối lượng kim loại Cu hỗn hợp A 29,2 gam B 5,6 gam C 6,4 gam D 3,6 gam Bài 26 Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam Fe vào dung dịch X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 40 2,24 B 20 1,12 C 40 1,12 D 20 2,24 Bài 27 Cho m gam Mg vào 400 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 1M H2SO4 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 13,44 gam chất rắn Y kèm theo V lit khí NO sản phẩm khử đktc Giá trị m V là: A 14,16 2,24 B 12,24 2,24 C 14,16 4,48 D 12,24 4,48 Bài 28 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy thoát 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy thoát 1,12 lít khí NO NO sản phẩm khử NO3và thể tích khí đo đktc Giá trị m A 18,4 B 24,0 C 25,6 D 26,4 Bài 29 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Giá trị V m A 1,12 lít 18,20 gam B 2,24 lít 23,73 gam C 2,24 lít 21,55 gam D 4,48 lít 57,87 gam Bài 30 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m : ( Biết NO sản phẩm khử NO3-) A 43,2 gam B 56,0 gam C 33,6 gam D 32,0 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Nhận thấy mAl(NO3)3 + mCu(NO3)2 = 0,1 213 + 0,15 188 = 49,5 < 49,9 → muối chứa NH4NO3 : = 0,005 mol Số electron nhận trung bình khí màu N2: x mol NO: y mol = → khí không Ta có hệ Có nHNo3 phản ứng = 4nNO + 12nN2 + 10 nNH4NO3 = 0,73 mol Đáp án C Câu 2: Đáp án D Gọi số mol Zn, Fe, FeCO3 x, y, z mol Cho X phản ứng với HCl dư → khí sinh gồm H2 CO2 → x+y + z= 0,13 Cho X phản ứng HNO3 sinh 0,17 mol (NO2 z mol CO2) dư 1,4 gam kim loại Fe ( 0,025 mol) muối sinh gồm Fe(NO3)2 : y+ z- 0,025 mol Zn(NO3)2 : x mol Bảo toàn electron → nNO2 = 2x + ( y- 0,025) Ta có hệ → m= 0,02 65 + 0,07 56 + 0,04 116 = 9,86 gam Đáp án D Câu 3: Đáp án B Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe :x mol, S, Cu: y mol Ta có nNO = 0,07 mol, nS = nBaSO4 = 0,02 mol Vì 4nNO -8nS < mHNO3 = 0,44 mol → Dung dịch Y chứa HNO3dư : 0,44- 0,12= 0,32 mol, Fe3+, Cu2+ Bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,07.3- 0,02.6 =0,09 Lại có : mCu + mFe = 2,72-0,02.32 → 56x+ 64y = 2,08 Giải hệ 2pt: → x= 0,02, y = 0,015 Vậy dung dịch Y chứa: HNO3 dư: 0,32 mol, Fe3+: 0,02 mol, Cu2+ : 0,015 mol, SO42-, NO33 Khối lượng Cu tối đa bị hòa tan : mCu = 64 ( ×nHNO3dư + ×nFe3+) = 64 0,13= 8,32 gam Đáp án B Câu 4: Đáp án B Bảo toàn khối lượng → mH2O = 92,4 + 4,25 63- 3,44- 319 = 37,71 → nH2O =2, 095 mol Vì 2nH2O < nHNO3 → sản phẩm muối chứa NH4NO3 = 0,015 mol Ta có mmuối = mkl + mNO3- +mNH4NO3 → nNO3- = Vây %N = = 4,1 mol ×100% = 18,125% Đáp án B Câu 5: Đáp án D Vì Mg dư mà phản ứng sinh khí NO → lượng H+ hết Ta có 4nNO < nH+ → sinh NH4+ → nNH4+ = = 0,06 mol Bảo toàn electron → nMg = ( 0,1.3+ 0,06.8) /2 = 0,39 mol Vậy mmuối = mNa+ + mSO42-+ mNO3- + mMg2+ + mNH4+ = 0,2 23 + 0,04 62 + 0,5.96 + 0,39.24 + 0,06.18 = 65,52 gam Đáp án D Câu 6: Đáp án D m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 + HNO3 dư → 0,2 mol khí NO NO2 có dkhí/H2 = 17,4 ddY chứa chất tan • Đặt nNO = x mol; nNO2 = y mol Ta có hpt: Coi hh ban đầu gồm Fe a mol S b mol Sau phản ứng thu ddY chứa chất tan gồm Fe2(SO4)3 HNO3 dư Ta có nFe2(SO4)3 = x : = y : → 3x - 2y = Mà theo bảo toàn e: 3x + 6y = 0,14 x + 0,06 x → x = 0,04 mol; y = 0,06 mol → m = 0,04 x 56 + 0,06 x 32 = 4,16 gam → Chọn D Câu 7: Đáp án A Nhận thấy nN2 = nNO2 nên ta quy khí thành N3O2, ta lại đổi thành NO N2O, nên hh khí NO N2O Ta có mNH4NO3 = 58,8 - 0,1 x 242 - 0,1 x 148 - 0,1 x 188 = 0,7 gam → nNH4NO3 = 0,0125 mol Đặt nNO = x mol; nN2O = y mol Ta có hpt: → nHNO3 phản ứng = 0,1 x + 0,1 x + 0,1 x + 0,072 + 0,048 x + 0,0125 x = 0,893 mol → nHNO3ban đầu = 0,893 x 1,1 = 0,9823 mol → Chọn A Câu 8: Đáp án B Do thu hỗn hợp bột kim loại nên Fe dư, sản phẩm phản ứng Fe Chọn B Câu 9: Đáp án C Sau phản ứng kim loại nên dung dịch có muối => trình (1) xảy hoàn toàn Số mol e nhận , dd sau phản ứng có H+ dư 0,08 mol Cho NaOH vào để đạt kết tủa lớn nhất, NaOH vừa đủ để phản ứng với H+ kết tủa hết ion Fe2+ Cu2+ Nhận thấy số mol e nhận số mol OH- cần dùng để kết tủa ion Câu 10: Đáp án D Chú ý Fe tác dụng với H + + NO3- trước để tạo sắt (III), sau sắt lại tác dụng sắt (III) để tạo sắt (II) nên cuối thu sắt (II), Do đó, rút gọn phản ứng sau: 3Fe + 8H + + 2NO3- → 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 2H2O số mol chất tham gia ( trừ sắt ) biết là: 0,2 mol 0,04 mol → có 0,06 mol Fe bị hòa tan đặc biệt ý dư 0,04 mol H + dư Rất nhiều bạn quên H+ dư 0,02 mol Cu2+ dung dịch hòa tan sắt Như vậy, sau phản ứng tiếp tục xảy ra: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu || Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ → có thêm ( 0,02 + 0,04 ÷ ) = 0,04 mol Fe bị hòa tan Vậy tối có 0,1 mol Fe bị hòa tan → m = 5,6 gam Ta chọn đáp án D Câu 11: Đáp án A Fe: x mol; Cu: y mol => nH2=x mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O y _2y/3 3Fe2+ + NO3- + 4H+ -> 3Fe3+ + NO + 2H2O x _x/3 Tổng nNO sinh là: x/3+2y/3 => (x/3+2y/3)/x=1,5 => y=1,75x % khối lượng Cu = 64.1,75/(64.1,75+56)=66,7% Câu 12: Đáp án D Gọi số mol NO NO2 x,y mol Ta có hệ Trong m gam hỗn hơp chứa 0,7m gam Cu 0,3 m gam Fe Sau phản ứng thu chất rắn nặng 0,75m > 0,7m → chứng tỏ Fe hòa tan phần , Cu chưa tham gia phản ứng Khối lượng Fe tham gia phản ứng m- 0,75m = 0,25m gam Vì sau phản ứng Cu, Fe → muối hình thành Fe(NO3)2 0, 25m Bảo toàn electron → 56 ×2 = 0,1 + 0,15 → m= 50,4 gam Đáp án D Câu 13: Đáp án A 0,2 > 0,15 Ta thấy, phản ứng với H+ NO3- Fe dư, nên lên số oxi hóa +2 Sau phản ứng này, Fe dư 0,025 mol phản ứng với Cu Cu = 0,025 = 0,025.64 = 1,6 => Đáp án A Câu 14: Đáp án B Sau em tính đc nCu2S=0,02 nFeS2=0,08 Tức nCu=0,04 nFe=0,08 nS=0,18 Giờ hòa tan tối đa 0,07 mol Cu => Fe bị kéo xuống +2 0,07 mol Cu tạo thành Cu(2+) Còn S tất nhiên lên +6 nghe em ^^! => dd sau pứ gồm có nCu(2+) = 0,04+0,07 = 0,11 nFe(2+) = 0,08 (chỉ bị kéo xuống em) ^^! nSO4(2-) = 0,18 (không pứ với nên giữ nguyên) nNO3-/Muoi xót lại sau pứ kết thúc = a (cứ đặt = a Nếu k có NO3- em giải a = thôi) Bảo toàn e em có 2nCu + 2nFe + 6nS = 3nNO + nNO2 nNO = (2nCu + 2nFe + 6nS - nNO2)/3 = 0,02 mol Giờ em tính nNO3-/Muoi dung dịch sau pứ kết thúc (Vì em có nhớ pứ Cu + H+ + NO3- không? Cu hết H+ hết mà NO3- có dư chẳng có pứ xảy NO3- mà k có H+ kết hợp rắn không đầu em) Ta có 2nCu(2+) + 2nFe(2+) = 2nSO4(2-) + nNO3=> nNO3- = 0,11x1 + 0,08x2 - 0,18x2 = 0,02 Nhận thấy Nito HNO3 ban đầu chạy vào chỗ NO2, NO NO3-/Muoi => để tính đc nHNO3 ban đầu cộng số mol lại => đáp án Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án C Chọn C Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án D Trước hết sau phản ứng có hỗn hợp kim loại=> sau phản ứng có đồng sắt, sắt lên đến số õi hóa 2+ ta có pt phản ứng sau:1)3Fe + 8H+ + 2NO3- => 3Fe2+ + 2NO + H20 -ban đầu: _0,4 _0,32 -phản ứng:0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 0,2 2) Cu2+ + Fe => Cu + Fe2+ .0,16 0,16 0,16_0,16 theo đầu ta có pt: a-khối lượng Fe phản ứng+ khối lượng Cu tạo = 0,8a \Leftrightarrow a-(0,16+0,15).56 + 0,16.64 = 0,8a => a =35,6, V=2,24 Câu 19: Đáp án A Chọn A Câu 20: Đáp án A Câu 21: Đáp án D BTE ne nhường=3nFe+2nCu=0.132 => nNO=0044=> nHNO3 pứ=0.176 => nHNO3 dư=0224 để lương kết tủa thu lớn NaOH fải td hết ới H+ dư => nNaOH =0.132+0.224=0356=> V=356ml Câu 22: Đáp án A Chọn A Câu 23: Đáp án B cần ý chỗ: đề không nói hỗn hợp khí sản phẩm cho khối lượng muối → tồn muối NH4NO3 có x mol Tính nhanh: mmuối = mX + mNO3- + mNH4NO3 = 85,7 ↔ 15,5 + 62 × ( 8x + 0,05 × + 0,05 × 10) + 80x = 85,7 → x = 0,025 mol Vậy nHNO3 = 0,025 × 10 + 0,05 × 10 + 0,05 × 12 = 1,35 mol (chú ý: dùng bảo toàn e bảo toàn điện tích để nhầm nhanh hệ số hay 10 ta nhân trên) Tóm lại đáp án cần chọn B Câu 24: Đáp án A 0,195 mol Fe + 0,6 mol HNO3 → NO + ddX ddX hòa tan tối đa m gam Cu • Vì Cu phản ứng tối đa nên Fe lên Fe+2, Cu lên Cu2+ Theo BTe: x nFe + x nCu = x nNO nNO = 0,6/4 = 0,15 mol → nCu = (3 x 0,15 - x 0,195) : = 0,03 mol → mCu = 0,03 x 64 = 1,92 gam → Chọn A Câu 25: Đáp án C Khí không màu hóa nâu không khí NO Vì Fe có tính khử mạnh Cu nên Fe tham gia phản ứng với HNO3 trước sau đến Cu → kim loại dư Cu, HNO3 phản ứng hết Có ∑nH+ = 0,4 + 15 = 15 mol Có nNO= n : = 15 mol + H Gọi số mol Fe Cu x, y mol Ta có mCu = 6,4 gam Đáp án C Câu 26: Đáp án A Câu 27: Đáp án A Chọn A Câu 28: Đáp án C nNO3- = 0,2 mol; nSO42- = 0,4 mol Giả sử số mol Cu Fe2O3 x, y mol Kết thúc phản ứng dung dịch gồm Cu2+, Fe3+, NO3- SO42Theo BTe: x nCu = x nNO → nCu = x (0,05 + 0,05) : = 0,15 mol Theo BTNT: nNO3- sau phản ứng = 0,2 - 0,05 - 0,05 = 0,1 Theo BTĐT: nFe3+ = (0,1 + 0,4 x - 0,15 x 2) : = 0,2 → nFe2O3 = 0,1 mol Vậy m = 0,15 x 64 + 0,1 x 160 = 25,6 gam → Chọn C Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án A [...]... 10: Đáp án D Chú ý đầu tiên Fe sẽ tác dụng với H + + NO3- trước để tạo sắt (III), sau đó sắt lại tác dụng sắt (III) để tạo sắt (II) nên cuối cùng sẽ vẫn chỉ thu được sắt (II), Do đó, có thể rút gọn phản ứng này như sau: 3Fe + 8H + + 2NO3- → 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 2H2O số mol các chất tham gia ( trừ sắt ) đã biết lần lượt là: 0,2 mol và 0,04 mol → có 0,06 mol Fe bị hòa tan và đặc biệt chú ý còn dư 0,04 mol H... Đáp án D Trước hết vì sau phản ứng có hỗn hợp kim loại= > sau phản ứng còn có đồng và sắt, vậy ở bài này sắt chỉ có thể lên đến số õi hóa là 2+ ta có các pt phản ứng như sau:1)3Fe + 8H+ + 2NO3- => 3Fe2+ + 2NO + 4 H20 -ban đầu: _0,4 _0,32 -phản ứng:0,15 0,4 0,1 0,15 0,1 0,2 2) Cu2+ + Fe => Cu + Fe2+ .0,16 0,16 0,16_0,16 theo đầu bài ta có pt: a-khối lượng Fe phản ứng+... 1,92 gam → Chọn A Câu 25: Đáp án C Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO Vì Fe có tính khử mạnh hơn Cu nên Fe tham gia phản ứng với HNO3 trước sau đó mới đến Cu → kim loại còn dư là Cu, HNO3 phản ứng hết 1 8 Có ∑nH+ = 0,4 + 2 15 = 15 mol 2 Có nNO= n : 4 = 15 mol + H Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là x, y mol Ta có mCu = 6,4 gam Đáp án C Câu 26: Đáp án A Câu 27: Đáp án A Chọn A Câu 28: Đáp án C... thành Cu(2+) Còn S thì tất nhiên là lên +6 rồi nghe em ^^! => dd sau pứ gồm có nCu(2+) = 0,04+0,07 = 0,11 nFe(2+) = 0,08 (chỉ bị kéo xuống thôi em) ^^! nSO4(2-) = 0,18 (không pứ với ai nên giữ nguyên) nNO3-/Muoi còn xót lại sau khi các pứ kết thúc = a (cứ đặt = a Nếu k có NO3- thì em sẽ giải ra a = 0 thôi) Bảo toàn e em sẽ có 2nCu + 2nFe + 6nS = 3nNO + nNO2 nNO = (2nCu + 2nFe + 6nS - nNO2)/3 =... nNO = (2nCu + 2nFe + 6nS - nNO2)/3 = 0,02 mol Giờ em đi tính nNO3-/Muoi dung dịch sau khi các pứ đã kết thúc (Vì em có nhớ pứ Cu + H+ + NO3- không? Cu hết H+ hết mà NO3- có còn dư thì cũng chẳng có pứ nào xảy ra cả NO3- mà k có H+ kết hợp thì cũng như rắn không đầu vậy thôi em) Ta có 2nCu(2+) + 2nFe(2+) = 2nSO4(2-) + nNO3=> nNO3- = 0,11x1 + 0,08x2 - 0,18x2 = 0,02 Nhận thấy Nito trong HNO3 ban đầu... quên H+ còn dư và cả 0,02 mol Cu2+ trong dung dịch cũng hòa tan được sắt Như vậy, sau phản ứng sẽ tiếp tục xảy ra: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu || Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ → sẽ có thêm ( 0,02 + 0,04 ÷ 2 ) = 0,04 mol Fe bị hòa tan nữa Vậy tối đã sẽ có 0,1 mol Fe bị hòa tan → m = 5,6 gam Ta chọn đáp án D Câu 11: Đáp án A Fe: x mol; Cu: y mol => nH2=x mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O y _2y/3... chỉ là Fe(NO3)2 0, 25m Bảo toàn electron → 56 ×2 = 0,1 3 + 0,15 → m= 50,4 gam Đáp án D Câu 13: Đáp án A 0,2 > 0,15 Ta thấy, trong phản ứng với H+ và NO3- thì Fe dư, nên chỉ lên số oxi hóa +2 Sau phản ứng này, Fe còn dư 0,025 mol sẽ phản ứng với Cu Cu = 0,025 = 0,025.64 = 1,6 => Đáp án A Câu 14: Đáp án B Sau khi em tính đc nCu2S=0,02 và nFeS2=0,08 Tức là nCu=0,04 nFe=0,08 và nS=0,18 Giờ hòa... hết ới cả H+ dư => nNaOH =0.132+0.224=0356=> V=356ml Câu 22: Đáp án A Chọn A Câu 23: Đáp án B cần chú ý 2 chỗ: đề không nói hỗn hợp khí là sản phẩm duy nhất và cho khối lượng muối → tồn tại muối NH4NO3 có x mol Tính nhanh: mmuối = mX + mNO3- + mNH4NO3 = 85,7 ↔ 15,5 + 62 × ( 8x + 0,05 × 8 + 0,05 × 10) + 80x = 85,7 → x = 0,025 mol Vậy nHNO3 = 0,025 × 10 + 0,05 × 10 + 0,05 × 12 = 1,35 mol (chú ý: dùng bảo... + 2H2O x _x/3 Tổng nNO sinh ra là: x/3+2y/3 => (x/3+2y/3)/x=1,5 => y=1,75x % khối lượng của Cu = 64.1,75/(64.1,75+56)=66,7% Câu 12: Đáp án D Gọi số mol của NO và NO2 lần lượt là x,y mol Ta có hệ Trong m gam hỗn hơp chứa 0,7m gam Cu và 0,3 m gam Fe Sau phản ứng thu được chất rắn nặng 0,75m > 0,7m → chứng tỏ Fe hòa tan 1 phần , Cu chưa tham gia phản ứng Khối lượng Fe tham gia phản ứng là m- ... tỉ khối với H2 17,4 dd Y chứa chất tan , Gía trị m là? A 11,52 B 2,08 C 4,64 D 4,16 Bài Cho 14,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (lấy dư 10% so với lượng... không khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cần 33,33ml Sắt đồng bị oxi hóa thành Fe2+ Cu2+ Khối lượng kim loại Cu hỗn hợp... ứng với H+ kết tủa hết ion Fe2+ Cu2+ Nhận thấy số mol e nhận số mol OH- cần dùng để kết tủa ion Câu 10: Đáp án D Chú ý Fe tác dụng với H + + NO3- trước để tạo sắt (III), sau sắt lại tác dụng