Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 3) Bài Hòa tan 7,8 gam hổn hợp Al Mg 1,0 lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch B 1,792 lít hỗn hợp hai khí N2; N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 =18 Cho vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH 1M đến lượng kết tủa không thay đổi cần 1,03 lít Khối lượng muối thu dung dịch B A 50,24 gam B 52,44 gam C 58,2 gam D 57,4 gam Bài Hoà tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y 5,6 lít khí NO (đktc) Cô cạn cận thận dung dịch Y thu 81,9 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,0 mol B 1,25 mol C 1,375 mol D 1,35 mol Bài Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí N2 N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 20,667 Giá trị m A 54,95 B 42,55 C 40,55 D 42,95 Bài Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn Al hòa tan hết V lít dd HNO3 1M vừa đủ thu 9,856 lít NO2 (đktc) dd Z chứa 81,9 gam muối Thể tích HNO3 cần dùng A 1,58 lít B 1,00 lít C 0,88 lít D 0,58 lít Bài Cho 9,55 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn tác dụng vừa đủ với 870 ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch chứa m gam muối 0,06 mol hỗn hợp khí X gồm N2 N2O, tỉ khối X so với H2 20,667 Giá trị m gần với A 55,0 B 54,5 C 55,5 D 54,0 Bài Hỗn hợp X gồm Al Zn Hòa tan hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí (ở đktc) Mặt khác, đem hòa tan 22,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 loãng dư thấy thoát 2,24 lít khí Y (đktc) tổng khối lượng muối dung dịch thu 79 gam Khí Y A NO2 B N2 C N2O D NO Bài Hòa tan hết m gam Al cần 940ml dd HNO3 1M, thu 1,68 lit (đktc) hỗn hợp G gồm khí không màu không hóa nâu không khí, tỷ khối hỗn hợp G so với hiđro 17,2 Giá trị m gần với A 6,7 B 6,9 C 6,6 D 6,8 Bài Hỗn hợp X gồm 7,2 gam Mg, 5,4 gam Al 6,5 gam Zn Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư, thu 1,344 lít khí N2 (đo đktc) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,72 mol B 1,52 mol C 1,62 mol D 1,72 mol Bài Cho a mol kim loại Mg phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa b mol HNO3 thu dung dịch chứa hai muối khí thoát Mối quan hệ a b là: A 5a=2b B 2a=5b C 8a=3b D 4a=3b Bài 10 (Đề NC) Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,55 B 0,45 C 0,61 D 0,575 Bài 11 Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng 14:1 tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí (đo đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 23 gam chất rắn khan T Xác định số mol HNO3 phản ứng A 0,28 B 0,36 C 0,32 D 0,34 Bài 12 Hoà tan hoàn toàn 12,15 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 106,65 B 45,63 C 95,85 D 103,95 Bài 13 Hòa tan hết 13,5 gam bột Al vào dung dịch HNO3 loãng, đủ Sau phản ứng hoàn toàn thu 0,1 mol khí A chứa N2 dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu m gam muối khan Giả thiết cô cạn xảy bay Giá trị m là: A 106,5 gam B 105,6 gam C 111,5 gam D 75,5 gam Bài 14 Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Bài 15 Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 16 (Biết X, Y sản phẩm phân hủy NH4NO2 NH4NO3) Cô cạn dung dịch Z thu 8,3m gam muối khan Giá trị m gần với A 20,8 B 20,6 C 32,6 D 32,7 Bài 16 Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch X (không có khí thoát ra) Cho NaOH dư vào dung dịch X thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2 gam kết tủa Kim loại M A Fe B Mg C Al D Cu Bài 17 Cho 6,48 gam kim loại Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng nóng dư thu 0,896 lít khí X nguyên chất dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y đun nóng thấy thoat 1,12 lít khí mùi khai (đo đktc) Khí X A N2O B N2 C NO D NH3 Bài 18 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 loãng dư Kết thúc thí nghiệm khí thoát ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu A 66,67 % B 33,33% C 61,61% D 40% Bài 19 Cho 3,84 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay cẩn thận dung dịch X A 25,38 gam B 23,68 gam C 24,68 gam D 25,08 gam Bài 20 Cho m gam Al phản ứng vừa đủ với dd có chứa 0,58 mol HNO3 thu hỗn hợp gồm 0,03 mol N2O 0,02 mol NO Giá trị m là: A 2,7 B 16,2 C 27 D 4,14 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Gọi số mol N2 N2O x,y Ta có hệ Gọi số mol Al, Mg, NH4NO3 a, b, c → nHNO3 dư= - 0,04.12- 0,04 10 - 10c = 0,12-10c Ta có hệ mmuối = mAl(NO3)3 + mMg(NO3)2 + mNH4NO3= 58,2 gam Đáp án C Câu 2: Đáp án C Luôn có mMuối = mml + mNO3- + mNH4NO3 Có nNO3- = ∑ne trao đổi = 3nNO + 8nNH4NO3 → 81,9 = 13,8 + 62 ( 0,25 3+ nNH4NO3) + 80.nNH4NO3 → nNH4NO3 = 0,0375 mol Vậy nHNO3 = 4nNO + 10nNH4NO3 = 0,25 + 10 0,0375 = 1,375 mol Đáp án C Câu 3: Đáp án A Ta có: Nhận xét, số mol e chất khử nhường với số mol NO3- tạo muối Lưu ý đề có Mg Al thường có NH4NO3 Đặt số mol NH4NO3 tạo thành x Câu 4: Đáp án A Nhận thấy hh chứa Zn (chọn thằng có M lớn để nhh có mol nhỏ => thử số mol NO2) nZn= 0,22 => số mol e- cho = 2nZn = 14,3x2/65 = 0,44 = nNO2 Mà nhh chắn > nZn = 0,22 => chắn có NH4NO3 mNO3- + mNH4NO3 = 81,9-14x3 = 67,6 => nhh chắn > 67,6/62 = 1,09 bảo toàn Nito => nHNO3 chắn > nNO2 + nhh(NO3- + NH4NO3) = 1,53 => Chỉ chọn đc A Bấm máy 14,3x2/65 - nNO2 = =>(nhớ đầu có NH4NO3) Tiếp đến (81,9-14,3)/ 62 = 1,09 + tiếp nNO2 = 1,53 => Chọn A Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án C giải hệ tìm mol Al Zn hệ là: 27x+65y=22.2 1.5x+y=10.08/22.4 => x=0.1 y=0.3 => khối lượng muối tạo là: 0.1x213+0.3x189=78g < 79 gam => có NH4NO3 tạo thành => khối lượng NH4NO3 = 79-78=1 gam => mol NH4NO3=1/80mol mol e cho: 3x + 2y =0.1x3+0.3x2=0.9 mol e nhận gồm có NH4+ 1/80x8=1/10 0.1a mol e khí (với a số e khí nhận) bảo toàn e: 0.9=0.1+0.1a => a=8 => N2O Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án A Chọn A Câu 10: Đáp án D 2,8 gam kim loại Fe Suy ra, có 0,15 mol Mg 0,3 mol Fe phản ứng Do kim loại dư nên Fe lên số oxi hóa Fe2+ => Đáp án D Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án D Ta có hệ: Kiểm tra xem sản phẩm khử có NH4NO3 hay không? Nếu có tạo thành NH4NO3 thì: Khi cô cạn chất rắn thu 0,45 mol Al(NO3)3 0,10125 mol NH4NO3 => Đáp án D Câu 13: Đáp án C Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án B Cho NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa → loại Al Khi cho NaOH dư vào dung dịch X sinh khí → chất khử NH4NO3 → nNH3 = 0,1 mol → nNH4NO3 = 0,1 mol Dung dịch X chứa M(NO3)n x mol, NH4NO3 : 0,1 mol 0,8 Bảo toàn electron → xn = 0,1 = 0,8 → x = n 0,8 Kết tủa thu M(OH)n → n x (M + 17n) = 23,2 M → n = (23,2 - 17.0,8 ) : 0,8= 12 Thay giá trị n= 1,2,3 thấy n = → M = 24 (Mg) Đáp án B Câu 17: Đáp án A Chọn A Câu 18: Đáp án A 0, 100 = 66, 67% Phần trăm số mol Zn: 0, Chọn A Câu 19: Đáp án D Câu 20: Đáp án D Đặt nNH4+ = a mol → ∑ ne nhận = (8a + 0,3)mol → nNO3- gắn với kim loại = (8a + 0,3)mol Bảo toàn N có : 8a + 0,3 + 2a + 0,08 = 0,58 → a = 0,02 mol → nAl = 0,153 mol → m = 4,46 gam Chọn đáp án D Chú ý: ∑nN NH4NO3 = 2a mol  ... Bài 15 Cho m gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 16 (Biết X, Y sản phẩm phân hủy NH4NO2 NH4NO3) Cô cạn dung dịch... m gần với A 20,8 B 20,6 C 32,6 D 32,7 Bài 16 Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch X (không có khí thoát ra) Cho NaOH dư vào dung dịch X thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2 gam kết tủa Kim loại M... A Câu 19: Đáp án D Câu 20: Đáp án D Đặt nNH4+ = a mol → ∑ ne nhận = (8a + 0,3)mol → nNO3- gắn với kim loại = (8a + 0,3)mol Bảo toàn N có : 8a + 0,3 + 2a + 0,08 = 0,58 → a = 0,02 mol → nAl = 0,153