Bài toán kim loại tác dụng với h2o ( câu 12 chưa có lời giải)

8 4.4K 49
Bài toán kim loại tác dụng với h2o ( câu 12 chưa có lời giải)

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Bài toán kim loại tác dụng với H2O Câu 1: Chọn câu phát biểu : A Mg không phản ứng với nước điều kiện thường B Mg phản ứng với N2 đun nóng C Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao D Các câu Câu 2: Cho Bari vào nước dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 dung dịch A dẫn tiếp luồng khí CO2 vào đến dư Hiện tượng số tượng sau A Sủi bọt khí, xuất kết tủa trắng tan B Bari tan, xuất kết tủa trắng, rối tan C Bari tan, sủi bọt khí hidro, đồng thời xuất kết tủa trắng D Bari tan, sủi bọt khí hidro, xuất kết tủa trắng, tan Câu 3: Cho viên Na vào dung dịch AlCl3, tượng xảy là: A Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng B Có kết tủa trắng C Natri tan, sủi bọt khí, có xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan D Sủi bọt khí Câu 4: Kim loại sau khử nước nhiệt độ thường: (1) Al (2) Fe (3) Ba (4) Cu (5) Ag (6) Mg A 3, 7, B 1, 2, 3, C 1, 3, 6, 7, D 2, 4, 5, 7, (7) Na (8) Cs Câu 5: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng : A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí Câu 6: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 7: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 Ba(NO3)2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaOH C NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3 Câu 8: Nhóm kim loại sau tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch kiềm? A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Câu 9: Cho sơ đồ biến hoá: Na→ X → Y → Z → T → Na Hãy chọn thứ tự chất X,Y,Z,T A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl Câu 10: Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1,12 lít H2 (đktc) A là: A Li B Na C K D Rb Câu 11: Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: A 120g B 110g C 210g D 97,8g Câu 12: Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H2O thu 100ml dung dịch có pH = 14; Biết nNa : nK = : Vậy m có giá trị A 3,5g B 3,58g C 4g D 4,6g Câu 13: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 39,40 C 19,70 D 78,80 Câu 15: Hỗn hợp Ca CaC2 tác dụng với H2O dư thu hỗn hợp khí B (dB/hydro = 5) Để trung hoà dung dịch sau phản ứng cần 600 ml dung dịch HCl 0,5 M Tính khối lương hỗn hợp ban đầu A 7,2 g B 10,8 g C 3,6 g D 14,4 g Câu 16: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dung dịch Y 5,6 lít khí (ở đktc) Tính V ml dung dịch H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Câu 17: Thực hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,85 gam B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 7,3 gam hỗn hợp X gồm kim loại Na kim loại M (hóa trị n không đổi) nước thu dung dịch Y 5,6 lít khí hiđro (ở đktc) Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M Phần trăm khối lượng kim loại M hỗn hợp X là: A 68,4 % B 36,9 % C 63,1 % D 31,6 % Câu 19: Hỗn hợp gồm X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước , tạo dung dịch C 0,06 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần thiết để trung hoà dung dịch C là? A 120 ml B 30 ml C 1,2 lít D 0,24 lít Câu 20: Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước dung dịch A có 13,44 llít H2 bay đkc Cần dùng ml dung dịch HCl 1M để trung hoà hoàn toàn 1/10 dung dịch A A 120 B 600 C 40 D 750 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : D ý A có tác dụng chậm tạo màng oxit ngăn không cho phản ứng tiếp nên coi Mg không phản ứng với nước nhiệt độ thường ý B đúng, Mg tác dụng với N2 tạo Mg3N2 (magie nitrua) ý C => Đáp án D Câu 2: Đáp án : D Bari tác dụng với nước trước tạo Ba(OH)2 tạo bọt khí, sau xuất kết tủa BaCO3, CO2 dư kết tủa tan dần => Đáp án D Câu 3: Đáp án : C Đầu tiên Na tác dụng với nước, tan tạo bọt khí, sau tạo kết tủa Al(OH)3, Na dư kết tủa tan => Đáp án C Câu 4: Đáp án : A Các kim loại khử nước nhiệt độ thường Na, Cs Ba => Đáp án A Câu 5: Đáp án : B Ban đầu, Na tác dụng với nước trước tạo NaOH sủi bọt khí, sau có kết tủa xanh không tan => Đáp án B Câu 6: Đáp án : C Ta có số hiệu nguyên tử Na 11; Mg 12; Al 13 => ion Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình e thỏa mãn đề => Đáp án C Câu 7: Đáp án : D Sau cho hỗn hợp vào nước giả sử ban đầu chất có mol, ta có NaOH mol, NH4NO3 mol, NaHCO3 mol Ba(NO3)2 mol Sau đun nóng, NH4+ (1 mol) tác dụng với mol OH- để tạo khí thoát Sau NaHCO3 tác dụng với NaOH tạo mol CO3(2-), kết tủa tạo mol BaCO3 => cuối NaNO3 => Đáp án D Câu 8: Đáp án : C ý A, B loại Mg, ý D loại Zn => Đáp án C Câu 9: Đáp án : C Ý C Na + H2O -> NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + BaCl2 -> điện phân Na => Đáp án C Câu 10: Đáp án : A nh2 = 0,05 mol nên tổng số mol kim loại kiềm 0,1 => M trung bình 1,5 : 0,1 = 15 => Na Li => Đáp án A Câu 11: Đáp án : D n Na = 0,1 mol => m chất tan: Dung dịch thu có C% 4% nên m dung dịch 100 gam => m nước 97,8 gam (cộng thêm khối lượng H2 bay ra) => Đáp án D Câu 12: x Câu 13: Đáp án : A nH2 = 0,3 mol => số mol e cho = 0,6 mol => nH+ cần dùng = 0,6 mol => V = o,6/2 = 0,3 l => Đáp án A Câu 14: Đáp án : C nH2 = 0,25 mol => nK = 0,1; nBa = 0,2 => n OH - = 0,5 mol => n CO3 2- = 0,5 - n CO2 = 0,1 mol => m BaCO3 = 19,7 g => Đáp án C Câu 15: Đáp án : A Đặt nCa = a, nCaC2 b sau phản ứng thu nH2 = a nC2H2 = b Tỉ khối hỗn hợp 10 Trung hòa dung dịch cần 0,3 mol H+ nên tổng a + b = 0,15 => a = 0,1 ; b = 0,05 => khối lượng ban đầu 7,2 gam => Đáp án A Câu 16: Đáp án : A nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = 1/2 nH+ = 1/2 nOH- = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml → đáp án A Câu 17: Đáp án : B nH2 thí nghiệm = 0,04 < nH2 thí nghiệm = 0,1 mol → thí nghiệm Ba hết, Al dư thí nghiệm Ba Al hết - Gọi nBa = x mol nAl = y mol m gam hỗn hợp - Thí nghiệm 1: Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH– + H2 x→ 2x x 2x→ Al + OH– + H2O → AlO2– + 1,5 H2 3x → nH2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol - Thí nghiệm 2: tương tự thí nghiệm ta có: x + 1,5y= 0,1 → y = 0,06 mol → m = 0,01.137 + 0,06.27 = 2,99 gam → đáp án B Câu 18: Đáp án : B nH2 = 0,25 mol ; nHCl = 0,1 mol - Gọi nNa = x mol nM = y mol → 23x + My = 7,3 (1) - Nếu M tác dụng trực tiếp với nước → nH2 = x/2 + ny/2 = 0,25 → nOH– = 0,5 > nHCl = 0,1 → loại - Nếu M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 3): M + (4 – n)OH– + (n – 2)H2O → MO2n – + n/2 H2 y (4 – n)y ny/2 - Do OH– dư nên kim loại M tan hết nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 – n)y = 0,1 (2) x + ny = 0,5 (3) → y = 0,1 mol - Thay n = vào (1) ; (2) ; (3) → có n = ; x = 0,2 ; M = 27 thỏa mãn → %M = 36,9 % → đáp án B Câu 19: Đáp án : B nH+ cần dùng gấp đôi số mol H2 => V = 30 ml => Đáp án B Câu 20: Đáp án : A nH2 = 0,6 mol, 1/10 A cho 0,06 mol khí Ta có nH+ cần dùng gấp đôi số mol khí (dùng bảo toàn e) => n HCl = 0,12 mol => V = 120 ml => Đáp án A ... NaCl Câu 10: Cho 1,5g hỗn hợp Na kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu 1 ,12 lít H2 ( ktc) A là: A Li B Na C K D Rb Câu 11: Cho 2,3g Na tác dụng mg H2O thu dung dịch 4% Khối lượng H2O cần: A 120 g... 0,1 → loại - Nếu M kim loại có hiđroxit lưỡng tính (n = 3): M + (4 – n)OH– + (n – 2 )H2O → MO2n – + n/2 H2 y (4 – n)y ny/2 - Do OH– dư nên kim loại M tan hết nOH– dư = x – (4 – n)y mol → x – (4 –... ban đầu chất có mol, ta có NaOH mol, NH4NO3 mol, NaHCO3 mol Ba(NO3)2 mol Sau đun nóng, NH4+ (1 mol) tác dụng với mol OH- để tạo khí thoát Sau NaHCO3 tác dụng với NaOH tạo mol CO 3(2 -), kết tủa

Ngày đăng: 06/12/2015, 01:42

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan