ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 11 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC - NĂM HỌC 2014 – 2015 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC I LÝ THUYẾT (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học cho dung dịch HCl tác dụng với chất sau: Fe, Al2O3, Ba(OH)2, Na2CO3, Fe(OH)3 Câu 2: (2 điểm) Mô tả tượng, giải thích, viết phương trình hóa học thí nghiệm sau: a Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO b Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO3 Câu 3: (2,5 điểm) a Trong phòng thí nghiệm, có lọ hóa chất không màu, bị nhãn, lọ đựng dung dịch sau: KOH, Na2SO4, NaNO3 Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết chất đựng lọ b Khi phân tích mẩu đất xung quanh nhà máy sản xuất phân bón, người ta thấy đất có pH = 2,5 Để cải tạo đất, ta phải xử lí cách để làm tăng độ pH cho đất.Giải thích ngắn gọn biện pháp xử lí II BÀI TOÁN (3 điểm) Cho 10,5g hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric HCl Sau phản ứng thu 7,84 lít khí hidro (đktc), dung dịch A chất rắn B không tan a Viết phương trình hóa học xảy Xác định dung dịch A, chất rắn B b Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp c Cho lượng dung dịch A thu phản ứng hết với dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M cần dùng - HẾT Cho H = 1; O = 16; Na = 23 ; Mg = 24 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 Học sinh sử dụng bảng tính tan theo SGK HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2014 – 2015 Câu Câu 2,5 điểm Nội dung Điểm Mỗi PTHH đúng: 0,5 đ/pt + Thiếu cân cân sai trừ 0.25 đ / pt + Viết sai CTHH đ / pt 0.5 đ x pt = 2.5 điểm Câu 2 điểm a Cho từ từ dd NaOH vào dd CuSO4  Hiện tượng: Xuất chất không tan (kết tủa) màu xanh lơ 0,25 đ  Nhận xét: Chất không tan (kết tủa) Cu(OH)2 0,25 đ  Viết PTHH 0,5 đ/ pt b Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng dd AgNO3 Câu 2,5 điểm  Hiện tượng: Có chất rắn màu xám bám vào dây đồng Dung dịch 0,25 đ chuyển màu xanh đậm dần  Nhận xét: Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối AgNO3 Nồng độ dd Cu(NO3)2 tăng dần 0,25đ  Viết PTHH 0,5 đ/pt a Nhận biết : 1,75 đ - Lấy chất làm mẩu thử - Dùng giấy quỳ tím 0,25 đ + Mẩu làm quỳ tím hóa xanh: dd KOH 0,25 đ + Còn lại mẩu không tượng 0,25 đ - Dùng dung dịch BaCl2 + Mẩu tạo kết tủa trắng đục: Na2SO4 + Còn lại mẩu không tượng: NaNO3 - Viết cân PTHH: (BaCl2 + Na2SO4) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ/pt (HS nhận biết cách khác, cho tròn số điểm) b Câu hỏi thực tế cải tạo đất: 0,75 đ - Biện pháp xử lí: Bón vôi (bột) - Giải thích: + pH = 2,5 đất bị chua + Vôi (bột) có tính bazơ, để trung hòa độ chua đất, làm tăng độ pH đất 0,25đ 0,25đ/ý Hoặc chấp nhận cách giải thích: pH = 2,5 có tính axit, bón vôi để trung hòa tính axit đất, làm tăng độ pH đất Bài toán - Tính số mol H2 = 0,35 (mol) điểm a/ PTHH: Mg + HCl (mol) 0,5 đ MgCl2 + H2 ↑ 0,5 đ ddA: MgCl2 ; chất rắn B: Cu 0,25 đ b/ - Tính số mol Mg = 0,35 (mol) 0,25 đ - Tính khối lượng Mg = 8,4 (g) 0,25 đ - Tính khối lượng Cu = 2,1(g) 0,25 đ c/ PTHH : MgCl2 + NaOH (mol) Mg(OH)2 ↓ + NaCl 0,5 đ - Từ PT suy ra: nNaOH = nMgCl2 = 2.0,35 = 0,7 (mol) 0,25 đ - Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng = 1,4 (lit) 0,25 đ Lưu ý : Đề nghị nhóm trưởng họp GV thống chi tiết trước chấm Nếu có thắc mắc cần liên hệ PGD để thống chung./ ... CHẤM MÔN HÓA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2014 – 2015 Câu Câu 2,5 i m N i dung i m M i PTHH đúng: 0,5 đ/pt + Thiếu cân cân sai trừ 0.25 đ / pt + Viết sai CTHH đ / pt 0.5 đ x pt = 2.5 i m Câu 2 i m a... l i mẩu không tượng: NaNO3 - Viết cân PTHH: (BaCl2 + Na2SO4) 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ/pt (HS nhận biết cách khác, cho tròn số i m) b Câu h i thực tế c i tạo đất: 0,75 đ - Biện pháp xử lí: Bón v i. .. (bột) - Gi i thích: + pH = 2,5 đất bị chua + V i (bột) có tính bazơ, để trung hòa độ chua đất, làm tăng độ pH đất 0,25đ 0,25đ/ý Hoặc chấp nhận cách gi i thích: pH = 2,5 có tính axit, bón v i để trung