Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi học kỳ I lớp 10 THPT chuyên Thái Nguyên năm 2012 - 2013 môn Hóa học (Có đáp án) tài liệu, giáo án, bài giảng , lu...
TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KÌ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 Môn thi: Hoá học – Lớp 10 – Chương trình chuyên ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm : 45 phút Câu 1( điểm): Nguyên tử X trạng thái có lớp electron có electron độc thân a) Viết cấu hình electron X xác định vị trí X bảng tuần hoàn b) X nguyên tố s, p, d hay f? X kim loại hay phi kim? c) Viết công thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng Oxit hiđroxit tương ứng axit hay bazơ? Viết phản ứng chúng với dung dịch NaOH (nếu có) Câu 2(4 điểm): → 2NO2 (k) N2O4 (k) 250C ¬ (màu nâu đỏ) (không màu) Cho cân sau bình kín: a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo NO2 N2O4 Xác định cộng hoá trị số oxi hoá N hợp chất Tại NO2 đime hoá thành N2O4 Cho N (Z=7); O(Z=8) b) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so v ới H2 t ăng lên V ậy k hi hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao? c) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao? d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít 270C Lúc cân bằng, áp suất hỗn hợp khí bình atm (nhiệt độ 270C) Tính Kp ; KC cân N2O4 (k) → 2NO2 (k) ¬ Câu 3( điểm): a) Đồng vị phóng xạ dùng ( Cho N = 14; O = 16) I nghiên cứu y học chữa bệnh bướu cổ Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị Sau 13,3 ngày lượng iot lại 0,32mg Tìm chu kì bán hủy 131 53 131 53 I b) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron xác định vai trò chất tham gia phản ứng Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O − c) Tính nồng độ mol H + OH dung dịch NaNO2 0,1M, biết số điện li bazơ K b = 2,5.10 −11 NO2− HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Chữ kí giám thị TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KÌ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hoá học – Lớp 10 – Chương trình chuyên Câu 1( điểm): Nguyên tử X trạng thái có lớp electron có electron độc thân a) Viết cấu hình e X xác định vị trí X bảng tuần hoàn b) X nguyên tố s, p, d hay f? X kim loại hay phi kim? c) Viết công thức oxit cao công thức hiđroxit tương ứng Oxit hiđroxit tương ứng axit hay bazơ? Viết phản ứng chúng với dung dịch NaOH (nếu có) Hướng dẫn chấm: X X1 (Na) X2(Al) X3(Cl) 2 Cấu hình e [Ne]3s [Ne]3s 3p [Ne]3s 3p5 Vị trí BTH CK3; nhóm IA CK3; nhóm IIIA CK3; nhóm VIIA Loại nguyên tố s; kim loại p; kim loại p; phi kim CT oxit cao Na2O –Bazơ Al2O3 – Lưỡng tính Cl2O7 - Axit CT hiđroxit tương NaOH –Bazơ Al(OH)3 – Lưỡng tính HClO4 - Axit ứng Phản ứng với NaOH phản ứng với nước Có ( viết phản ứng) Có (Viết phản ứng) Câu 2(4 điểm): Cho cân sau → bình kín: 2NO2 (k) N2O4 (k) 250C ¬ (màu nâu đỏ) (không màu) a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo NO2 N2O4 Xác định cộng hoá trị số oxi hoá N hợp chất Tại NO2 đime hoá thành N2O4 Cho N (Z=7); O(Z=8) b) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so v ới H2 tăng lên Vậy hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ đậm lên hay nhạt đi? Phản ứng thuận toả nhiệt hay thu nhiệt? Tại sao? c) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao? d) Cho 18,4 gam N2O4 vào bình dung tích 5,904 lít 270C Lúc cân bằng, áp suất hỗn hợp khí bình atm (nhiệt độ 270C) Tính Kp ; KC cân N2O4 (k) → 2NO2 (k) ( Cho N = 14; O = 16) ¬ Hướng dẫn chấm: a) N NO2 có cộng hoá trị 3; số oxi hoá +4 N N2O4 có cộng hoá trị 4; số oxi hoá +4 N NO2 e độc thân nên kết hợp với tạo thành N2O4 b) Khi giảm nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng lên, suy cân chuyển dịch phía có số mol khí ( chiều thuận) Do phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Vậy hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt c) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận ( phía có số mol khí PV PNO2= 1n×2NO5,904 = = NO RT 0,082 × 300 P n (P ) N 2O4 = N 2O4 PN O nhỏ hơn) d) Số mol ban đầu N2O4 = 0,2 N2O4 (k) ⇌ NO2 (k) [ ] 0,2 – x Tống số mol lúc cân = 0,2 + x = = 0,24 2x → x = 0,04 mol số mol NO2 = 0,08 ; N2O4 = 0,16 → → Kp = Ở TTCB : [NO2] = 0,01355M ; [N2O4] = 0,0271M ; KC = 6,775.10-3 KP = KC.RT Câu 3( điểm): a) Đồng vị phóng xạ dùng 131 nghiên cứu y học chữa bệnh bướu cổ 53 I Một mẫu thử ban đầy có 1,00mg đồng vị Sau 13,3 ngày lượng iot lại 0,32mg 131 Tìm chu kì bán hủy 53 I b) Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron xác định vai trò chất tham gia phản ứng Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O − c) Tính nồng độ mol H + OH dung dịch NaNO2 0,1M, biết số −11 điện li bazơ K b = 2,5.10 NO2− Hướng dẫn chấm a) Ta có: ; Thay số: 11 m (1,00) k =k = ln Vậy t1/2 = (ngày) 0, 693 0, 693.13,3 13,3t = 0, (m 0693.13,3 ,32) = = 8, 09 131 có chu kỳ bán hủy k 1, 00 53 I 1,14 ln t1/2 = 8,09 ngày 0,32 b) 8Al + 30HNO (chất khử) (chất oxi hoá + môi trường) 8Al(NO 3)3 + × Al → Al 3+ + 3e (QT OXH) × 2N +5 + 8e → 2N +1 ( QT KH) NaNO2 → Na + + NO-2 0,1M 0,1M 3N2O + 15H2O c) 0,1M → HNO + OH NO-2 + H O ¬ HẾT - Ghi chú: Học sinh làm cách C 0,1 khác, lập luận chặt chẽ, kết [ ] 0,1-x x x cho số điểm tương đương x.x Kb = = 2,5.10−11 ⇒ x = 1,58.10-6 = [OH - ] ⇒ [H + ] = 6,33.10-9 0,1-x TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi : Hóa – Lớp 10 – Chương trình nâng cao Thời gian làm : 45 phút Câu (2 điểm): Tổng số hạt phân tử MX 196, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Khối lượng mol X - lớn khối lượng mol M 3+ Tổng số hạt (p, n, e) X¯ nhiều M3+ 16 Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử M X ? Câu (1 điểm): 35 Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: 1737 Cl chiếm 25% tổng số nguyên tử, lại Tính thành phần % theo khối lượng HClO3 ? ( lấy H=1, O= 16) Câu (1 điểm): Cho cấu hình ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d5 Xác định : - Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn ? Câu (2 điểm): a Viết công thức electron công thức cấu tạo chất : HNO3 , H2SO4 b Dựa vào thuyết lai hóa Hãy mô tả tạo thành liên kết phân tử C2H4, biết góc liên kết HCH 120o Câu ( điểm): Cân phương trình phản ứng phương pháp cân electron Xác định vai trò chất tham gia phản ứng ? → → KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Câu (2 điểm): Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg V ml dung dịch HNO3 0,5M (dư) thu hỗn hợp A gồm khí NO N2O tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa muối axit dư Biết tỉ khối A so với hidro 18,5 Tính % khối lượng Fe hỗn hợp ? Để tác dụng hết với chất có dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu ( V ml ) ? Cho Fe=56, Mg= 24, N=14, O=16, H=1, Na=23 …………………………… HẾT………………………… Thí sinh không sử dụng tài liệu ( kể bảng tuần hoàn NTHH ) Giám thị không giải thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÁI NGUYÊN Câu I (2,0điểm) HD CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 10 - NÂNG CAO (Thời gian 45 phút không kể thời gian giao đề) Nội dung Tổng số hạt phân tử MX3 196, số hạt mang điện nhiều Điểm số hạt không mang điện 60 Khối lượng mol X - lớn khối lượng mol M3+ Tổng số hạt (p, n, e) X¯ nhiều M 3+ 16 Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử M X ? 2Z1 + N1 + 3(2Z2 + N2) = 196 (1) 2Z1 - N1 + 3(2Z2 - N2) = 60 (2) -Z1 - N1 + Z2 + N2 = (3) 3-2Z1 - N1 + 2Z2 + N2 + = 16 (4) Z1 = 13 ( Al) Z2 = 17 (Cl) Điện tích hạt nhân M 13+ X 17 Từ 1,2,3,4 giải II (1đ) 37 35 17 Cl Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền: §chiếm 25% tổng số nguyên tử, lại § Tính thành phần % theo khối lượng § HClO3 ? ( lấy H=1, O= 16) 37 17 Cl MCl = 37*0,25 + 35*0,75 =35,5 MHClO3 = + 35,5 + 16*3 = 84,5 % § = 0,25*37*100/ 84,5 = 10,947% III (1,0đỉểm) 0,5 0,5 Cho ZX = 17 Xác định : - Vị trí (chu kỳ, nhóm) X bảng tuần hoàn ? - Tính chất hóa học X ? (kim loại hay phi kim, công thức oxit hợp chất với hidro, hidroxit tương ứng axit hay bazơ ) IV (2,0điểm) Cấu hình nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 - vị trí : + Chu kỳ 3, nhóm VII A 0,5 - tính chất : X phi kim , công thức oxit : X2O7; hợp chất với H : HX ; hidroxit tương ứng có tính axit 0,5 a Viết công thức electron công thức cấu tạo chất : HNO3 1 b Dựa vào thuyết lai hóa Hãy mô tả tạo thành liên kết phân tử : C2H4 - Cấu hình nguyên tử C : 1s22s22p2 phân tử etilen C2H4: Cấu hình electron nguyên tử C trạng thái kíchthích: Obitan 2s lai hóa với obitan 2p tạo thành obitan lai hóa sp2 → Ba obitan lai hóa sp2 tạo liên kết sigma hai nguyên tử cacbon liên kết sigma với hai nguyên tử hyđro Mỗi nguyên tử cacbon obitan p không tham gia lai hóa xen phủ bên với tạo liên kết pi V 2,0 điểm Cân phương trình phản ứng phương pháp cân electron Xác định vai trò chất tham gia phản ứng ? KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O → FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O VI 2,0 điểm Hòa tan 17,2 gam hỗn hợp Fe, Mg V ml dung dịch HNO3 0,5M (dư) thu hỗn hợp A gồm khí NO N2O tích 4,48 lít ( đktc),và dung dịch X có chứa muối axit dư Biết tỉ khối A so với hidro 18,5 Tính % khối lượng Fe hỗn hợp ? Để tác dụng hết với chất có dung dịch X người ta phải dùng hết 2,3 lít dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu ( V ml ) ? Chú ý: Nếu thí sinh làm theo phương pháp khác mà đúng, giám khảo HD chấm mà cho điểm tương đương ... = 6,33 .1 0- 9 0,1-x TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KỲ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2012 – 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Môn thi : Hóa – Lớp 10 – Chương trình nâng cao Th i gian làm : 45 phút Câu (2 i m): Tổng... Thí sinh không sử dụng t i liệu ( kể bảng tuần hoàn NTHH ) Giám thị không gi i thích thêm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TH I NGUYÊN Câu I (2,0 i m) HD CHẤM ĐỀ THI HỌC KỲ I MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 10 - NÂNG...TRƯỜNG THPT CHUYÊN TN KÌ THI CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I NĂM HỌC 201 2- 2013 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn thi: Hoá học – Lớp 10 – Chương trình chuyên Câu 1( i m): Nguyên tử X trạng th i có lớp electron có