ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH 1) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): S→ FeS → H2S → CuS a) ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 b) SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS c) FeS2 → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 → KClO3 → O2 d) e) H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓ S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 f) FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 FeSO4 → Fe(OH)2 FeS → Fe2O3 → Fe ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 g) S SO2 → SO3 → NaHSO4 → K2SO4 → BaSO4 Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2 → H2S → Na2S → NaHS → Na2SO4 1) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 2) Hoàn thành phương trình phản ứng: 3) a) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua *Thực phản ứng chuổi biến hoá sau: 4) a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuS → CuO → CuSO4 b) H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2 c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 2) Phân biệt lọ nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 3) Phân biệt khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: 5) a dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 6) Nhận biết trường hợp sau: 7) a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2 8) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 9) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 10) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri 11) cacbonat, Axit clohidric Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: 12) a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử 13) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H 2SO4 đậm đặc? 14) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại 15) Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 16) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, 17) chứng minh Một sắt để lâu không khí sau thời gian không sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 18) Dẫn khí clo vào dung dịch Na2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S có tượng không? 19) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 20) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 21) Viết pt điều chế O2 22) Phân biệt O2 O3 23) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử 24) Cách thu gom Hg rơi rớt 25) Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit 26) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H2S axit yếu chất khử mạnh 27) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit 28) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 29) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng 30) Nêu tính chất hoá học giống khác H 2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút 31) kết luận tính chất hoá học H2SO4 32) Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 33) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận tạp chất 34) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H 2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO 3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 35) Viết phương trình phản ứng H 2SO4 loãng H 2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na 2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric 36) Viết phương trình phản ứng cho H2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 37) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 38) Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dịch sau để loại bỏ H 2S khỏi H2: dung dịch natrihidrôxit, dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na 2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H 2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl 2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na 2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe 2(SO4)3, FeCl3 48) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác định Oxit 49) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H2SO4 1M không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 50) Cho dung dịch H 2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H2SO4 NaOH lấy Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy 51) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H 2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 52) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al Cu [Fe Cu] vào H2SO4 đặc nóng thu 5,6lít[8,96lít] khí SO 2(đkc) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng 53) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brôm không màu tiếp tục cho dung dịch BaCl2 vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 54) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dịch A 55) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M 56) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H 2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH) sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 57) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H 2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất 58) không tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dịch B, biết lượng H2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ĐS: 24,5% Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H 2SO4 (M) đến đủ thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH)2 ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO3 Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm C M, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M có muối tạo thành Tính C M chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM dung dịch H2SO4 b) Hai phần lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm C M chất có dung dịch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H 2SO4 10% Xác định M Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H 2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M Cho 55 gr hỗn hợp muối Na 2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H 2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H 2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 24) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 25) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 26) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,24 lit H2 (đkc).Xác định tên kim loại 27) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat)  ... trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 20) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 21) Viết pt điều chế O2 22) Phân biệt O2 O3 23) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất... axit yếu chất khử mạnh 27) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO2 chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit 28) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 29) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng... xúc tác có đủ); điều chế: Fe 2(SO4)3, FeCl3 48) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác định Oxit 49) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào