KÌ THI HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi : HÓA Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề) -ĐỀ CHÍNH THỨC (Thí sinh chép đề vào giấy thi) I LÝ THUYẾT (3 điểm) Câu Định nghĩa oxit? Nêu hai ví dụ oxit, gọi tên? (1 điểm) Câu Phản gì? (0,5 điểm) Câu Độ tan gì? (0,5 điểm) Áp dụng : Xác định độ tan muối Na 2CO3 nước 180 C Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na 2CO3 250g nước dunh dịch bão hòa (0,5 điểm) Câu Cho dung dịch Ba ( OH ) H 2SO Trình bày cách phân biệt hai dung dịch (0,5 điểm) II BÀI TẬP (7 điểm) Câu a) Gọi tên công thức hóa học hợp chất sau: CuSO , Fe ( OH ) , H 2S , KH PO (1 điểm) b) Viết công thức hóa học chất đây: Natri clorua, Kali hiđroxit, Axit nitric, Magie hiđrosunfat Câu Viết phương trình hóa học sau: (1 điểm) (2 điểm) a) Al + O → b) CuO + Η → c) Na + H 2O → d) P2O5 + H 2O → Câu Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ a) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành? (1 điểm) b) Dẫn hết lượng khí H sinh cho qua 32g Fe 2O3 nung nóng Hãy tính khối lượng kim loại tạo thành sau phản ứng? (1 điểm) Câu Hòa tan 25g KNO3 vào 60g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ( Cho biết H = , O = 16 , Zn = 65 , Cl = 35,5 , Fe = 56 ) - Hết - (1 điểm) GỢI Ý GIẢI I LÝ THUYẾT (3 điểm) Câu Định nghĩa : Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ : CO (cacbon đioxit hay khí cacboníc); Fe 2O3 (sắt (III) oxit) Câu Định nghĩa : Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu Định nghĩa : Độ tan (kí hiệu S) chất nước số gam chất hòa tan 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định m 100 S = chaát tan m nöôùc Áp dụng : SNa 2CO3 ( 180 C ) = m chaát tan 100 53.100 = = 21, ( g ) m nöôùc 250 Câu Cho mẫu quỳ tím vào dung dịch g Mẫu quỳ tím đổi thành màu xanh : dung dịch Ba ( OH ) g Mẫu quỳ tím đổi thành màu đỏ : dung dịch H 2SO II BÀI TẬP (7 điểm) Câu a) Gọi tên công thức hóa học hợp chất : CuSO : Đồng (II) sunfat; Fe ( OH ) : Sắt (III) hidroxit H 2S : Axit sunfuhiđric; KH PO : Kali đihiđro photphat b) Viết công thức hóa học chất đây: Natri clorua : NaCl Kali hiđroxit : KOH Axit nitric : HNO3 Magie hiđrosunfat : Mg ( HSO ) Câu Viết phương trình hóa học : t a) 4Al + 3O  → 2Al 2O o t b) CuO + H  → Cu + H 2O c) 2Na + 2Η 2O → 2NaOH + H ↑ d) P2O5 + 3H 2O → 2H 3PO Câu n Zn = m 19,5 = = 0,3 ( mol ) M 65 Zn + mol 2HCl → ZnCl + H ↑ mol 0,3 mol mol mol ? mol ? mol (1) a) Tính khối lượng muối kẽm clorua tạo thành Ta có n ZnCl2 = n Zn = 0,3 ( mol ) Khối lượng muối kẽm clorua : m ZnCl2 = n.M = 0,3.136 = 40,8 ( g ) b) Tính khối lượng kim loại tạo thành sau phản ứng n Fe2O3 = m 32 = = 0, ( mol ) M 160 n H = n Zn = 0,3 ( mol ) (theo phương trình (1)) Fe O3 + mol o t 3H  → 2Fe + 3H 2O mol mol mol Lập tỉ lệ 0, 0,3 ⇒ Fe 2O3 dư ⇒ Ta tính theo số mol H > Fe O3 + mol o t 3H  → 2Fe + 3H 2O mol mol 0,3 mol ? mol (2) mol Kim loại tạo thành sau phản ứng sắt Theo ptpứ (2), n Fe = 0,3.2 = 0, ( mol ) Khối lượng kim loại tạo thành : m Fe = n.M = 0, 2.56 = 11, ( g ) Câu m ct = 25 ( g ) ; m dd = 25 + 60 = 85 ( g ) C% = mct 25 ×100% = ×100% ≈ 29, 41% m dd 85 - Hết - ... a) Gọi tên công thức hóa học hợp chất : CuSO : Đồng (II) sunfat; Fe ( OH ) : Sắt (III) hidroxit H 2S : Axit sunfuhiđric; KH PO : Kali đihiđro photphat b) Viết công thức hóa học chất đây: Natri... Fe = n.M = 0, 2.56 = 11, ( g ) Câu m ct = 25 ( g ) ; m dd = 25 + 60 = 85 ( g ) C% = mct 25 ×100% = ×100% ≈ 29, 41% m dd 85 - Hết - ... CO (cacbon đioxit hay khí cacboníc); Fe 2O3 (sắt (III) oxit) Câu Định nghĩa : Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu Định nghĩa :