Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang dạng 1: Nguyên tử nguyên tố hoá học I Lý thuyết A Tớnh cht hoỏ hc ca oxit Khỏi nim: Oxit l hp cht ca nguyờn t ú cú mt nguyờn t l oxi Tờn gi ca oxit: Tờn nguyờn t + oxit Lu ý: + Nu kim loi cú nhiu hoỏ tr: Tờn oxit: Tờn kim loi (kốm theo hoỏ tr) + oxit + Nu phi kim cú nhiu hoỏ tr: Tờn oxit: Tin t ch s nguyờn t phi kim + Tờn phi kim + Tin t ch s nguyờn t oxi + oxit Phõn loi: + Oxit axit: Thng l oxit ca phi kim + Oxit baz: Thng l oxit ca kim loi Tớnh cht hoỏ hc: Oxit baz Oxit axit + Tỏc dng vi nc to thnh dung dch baz + Tỏc dng vi nc to thnh dung dch axit + Tỏc dng vi dung dch axit to thnh mui v nc + Tỏc dng vi dung dch baz to thnh mui v nc + Tỏc dng vi oxit axit to thnh mui hoc mui + Tỏc dng vi oxit baz to thnh mui Chỳ ý: - Oxit lng tớnh (Al2O3; ZnO) tỏc dng vi c dung dch axit v c dung dch baz - Oxit ca nhng axit hoc baz no tan nc thỡ oxit ú tỏc dng vi nc - Oxit trung tớnh khụng tỏc dng vi dung dch axit v dung dch baz (m ch tham gia p oxh-k) iu ch oxit + Cho phi kim tỏc dng vi oxi to thnh oxit (thng l oxit axit) + Cho kim loi tỏc dng vi oxi to thnh oxit (thng l oxit baz) + Cho oxi tỏc dng vi hp cht + Nhit phõn baz khụng tan + Kim loi mnh tỏc dng vi oxit ca kim loi yu + Nhit phõn axit (axit mt nc) B Axit Khỏi nim: L hp cht m phõn t gm hay nhiu nguyờn t hiro liờn kt vi gc axit Phõn loi: Axit khụng cú oxi v axit cú oxi Tờn gi: + Axit khụng cú oxi: Axit + tờn phi kim + hiric + Axit cú oxi: Axit + Tờn phi kim + ic () Tớnh cht hoỏ hc + Lm qu tớm chuyn thnh mu + Tỏc dng vi baz to thnh mui v nc + Tỏc dng vi oxit baz to thnh mui v nc + Tỏc dng vi kim loi (ng trc H dóy hot ng hoỏ hc) to thnh mui v khớ hiro + Tỏc dng vi dung dch mui (axit yu hn) to thnh mui mi v axit mi Chỳ ý: - Axit HNO3 v H2SO4 c cú tớnh cht hoỏ hc riờng iu ch axit + Cho oxit axit tỏc dng vi nc + Cho phi kim tỏc dng vi hiro + Mui tỏc dng vi axit mnh C Baz Khỏi nim: l hp cht m phõn t gm 1nguyờn t kim loi liờn kt vi hay nhiu nhúm hiroxit(-OH) Phõn loi: Baz tan v baz khụng tan Tờn goi: tờn baz: Tờn kim loi (kốm theo hoỏ tr nu cú nhiu hoỏ tr) + hiroxit Tớnh cht hoỏ hc + Dung dch baz lm qu tớm chuyn thnh mu xanh v dung dch phenolphtalein chuyn thnh mu + Baz tỏc dng vi axit to thnh mui v nc + Dung dch baz tỏc dng vi oxit axit to thnh mui v nc hoc mui + Dung dch baz tỏc dng vi dung dch mui to thnh mui mi v baz mi + Baz khụng tan b nhit phõn hu to thnh oxit tng ng v nc Chỳ ý: Baz lng tớnh cú th tỏc dng c vi dung dch axit v dung dch baz Diu ch baz + Cho kim loi tỏc dng vi nc ( Ch cú mt s kim loi: Na, K, Ca, Ba,) + Oxit baz tỏc dng vi nc ( Ch cú oxit ca cỏc kim loi trờn) + Dung dch baz tỏc dng vi dung dch mui Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang + in phõn dung dch cú mng ngn D Mui Khỏi nim: L hp cht m phõn t gm kim loi liờn kt vi gc axit Tờn gi: Tờn kim loi (Kốm theo hoỏ tr nu cú nhiu hoỏ tr) + Tờn gc Phõn loi: Mui trung ho: Khụng cũn nguyờn t hiro gc axit Mui axit: l mui cũn nguyờn t hiro gc axit Tớnh cht hoỏ hc + Tỏc dng vi axit to thnh mui mi v axit mi + Dung dch mui tỏc dng vớ dung dch baz to thnh mui mi v baz mi + Dung dch mui tỏc dng vi dung dch mui to thnh mui mi + Mt s mui b nhit phõn hu: - Mui cacbonat (=CO3): B nhit phõn hu to thnh oxit +CO2.(Tr mui cacbonat ca kim loi Kim: Na, K) - Mui nitrat (-NO3): to **Mui nitrat ca kim loi ( Na, K, Ca) mui nitrit( -NO2) + O2 to M(NO3)n M(NO2)n + n/2O2 **Mui nitrat ca kim loi (Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu): to 2M(NO3)2 M2On + 2nNO2 + n/2 O2 **Mui Nitrat ca kim loi (Ag, Hg, Pt, Au) to M(NO3)n M + n NO2 +n/2 O2 - Nhit phõn mui amoni ca axit cacbonớc thỡ sn phm l NH3, CO2, H2O iu ch mui + Kim loi tỏc dng vi dung dch mui + Axit tỏc dng vi baz + Oxit axit tỏc dng vi dung dch baz + Axit tỏc dng vi oxit baz + Mui axit tỏc dng vi dung dch baz + Dung dch baz tỏc dng vi dung dch mui + Dung dch mui tỏc dng vi dung dch mui + Oxit axit tỏc dng vi oxit baz + Axit tỏc dng vi dung dch mui Chỳ ý: - Kim loi hot ng hoỏ hc mnh hn s y c kim loi hot ng yu hn dung dch mui (tr kim loi tỏc dng vi nc) - kim loi tỏc dng vi nc to thnh dung dch baz, dung dch baz cú th tỏc dng vi dung dch mui - Khi cho hn hp kim loi (Tr kim loi tỏc dng vi nc) tỏc dng vi dung dch mui thỡ kim loi no hot ng hoỏ hc mnh hn s phn ng trc, sau p ht mi n kim loi hot ng yu hn p - Khi cho kim loi tỏc dng vi hn hp dung dch mui thỡ kim loi ú s p vi mui ca kim loi hot ng yu hn trc sau ú mi n mui ca kim loi ng ng mnh hn - P ca dung dch mui vi dd mui; dd mui vi dd baz; dd mui vi axit ch xy sn phm cú cht kt ta (khụng tan), hoc cht khớ E Kim loi Tớnh cht hoỏ hc ca kim loi + Tỏc dng vi phi kim: + Tỏc dng vi oxi to thnh oxit baz + Tỏc dng vi phi kim khỏc to thnh mui + Mt s kim loi tỏc dng vi nc to thnh baz v khớ hiro ( ch cú mt s kim loi : Na, K, Ca, Ba,.) +Mt s kim loi (ng trc hiro ) tỏc dng vi dung dch axit to thnh mui v khớ hiro Hu ht cỏc kim loi tỏc dng vi H2SO4 c v HNO3 (Tr Pt v Au) nhng khụng gii phúng khớ hiro H2SO4 c ngui v HNO3 c ngui khụng phn ng vi nhụm v st + Kim loi Al v Zn tỏc dng vi dung dch baz + Kim loi mnh y c kim loi yu hn dung dch mui Dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb H, Cu, Ag, Au T Mg tr i kim loi mnh y c kim loi hot ng yu hn dung dch mui ca chỳng Kim loi ng trc H p vi dung dch axit to thnh mui v gii phúng khớ hiro Kim loi ng trc Mg p vi nc to thnh baz v khớ hiro Chỳ ý: H2 khụng kh c cỏc oxit ca kim loi hot ng hoỏ hc mnh t Al tr v trc Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang H Phi kim Tớnh cht hoỏ hc ca phim kim + Phi kim tỏc dng vi oxi to thnh oxit axit + Phim kim tỏc dng vi hiro to thnh hp cht khớ + Phi kim tỏc dng vi kim loi to thnh oxit hoc mui D ng 1: Bi Bi v phng trỡnh hoỏ hc Vấn đề 1: Điền chất hoàn thành phơng trình phản ứng Bi 1: Hon thnh cỏc PTP sau v gi tờn cỏc cht to thnh ca cỏc p ú: a) CaCO3 + HCl CaCl2 + ? + ? c) NaOH + ? NaCl + ? b) Fe + Cl2 ? d) C2H5OH + Na ? + ? Bi 2: in cụng thc vo ch cú du ? v hon thnh cỏc PTP sau: a) BaCl2 + Na2SO4 ? +? b) Na2CO3 + ? NaNO3 + ? c) FeCl2 + NaOH ?+? d) AgNO3 + ? Fe(NO3)3 +? Bi 3: Hon thnh cỏc PTP sau: a) HCl + Na2CO3 ? b) AgNO3 + NaCl ? c) CH3COOH + Na2O ? D) CH3COOH +? (CH3COO)2Ca +? Bi 4: in cụng thc vo ch ? ri hon thnh cỏc PTP sau: a) CH3COOH + Na2CO3 ? + ? +? b) C2H2 + Br2(d) nuoc ? Men c) CH3CH2OH + ? CH3COOH + ? Bi 5: Hon thnh cỏc PTHH sau: Axit sunfuric + Km sunfat + Natri hiroxit + Natri sunfat + Bac nitrat + Bac clorua + CuSO4 + Cu(OH)2 + + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Glucoz + Axit gluconic + Vấn đề 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng Chú ý: Cần nắm vững tính chát hoá học chất chuỗi p để viết PTHH, phải biết chin chất thích hợp để phản ứng xảy đợc Bài 1: Viết PTHH thực biến hoá sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 Cu a) (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe b) (1) ( 2) ( 3) ( 4) Al Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 c) (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe2O3 Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 d) (1) (1) (1) ( -C6H10O5-)n C6H12O6 C2H5OH CH3COOC2H5 e) (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe2O3 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 f) Phi kim Oxit axit Axit Mui g) (1) ( 2) ( 3) ( 4) Fe2O3 Fe FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 h) Bi 2: Vit cỏc PTHH thc hin dóy bin hoỏ sau: a S SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 FeCl2 Fe(OH)2 FeO b Mg MgO MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 Mg(OH)2 MgO (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) c CuO Cu CuSO4 CuCl2 ZnCl2 Zn(OH)2 ZnO d CH3COOH CH3COONa CH4 C2H2 C2H2Br4 e (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) CH4 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) (7 ) f S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2 g CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2 (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) h Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (7 ) NaAlO2 Al(OH)3 i FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 k C CO2 BaCO3 CO2 Al(OH)3 Al2O3 Na AlO2 Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang CO K2CO3 m H2O KMnO4 O2 Fe3O4 Fe H2 H2O NaOH KClO3 n Tinh bt Glucoz Ru etylic Axit axetic Etyl axetat Natri axetat Metan axetylen Etilen Ru etylic Etylen Bi 3: Cú cỏc cht sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 Hóy sp xp cht ny thnh dóy chuyn i hoỏ hc (mi dóy gm cht) v vit cỏc PTHH tng ng thc hin dóy chuyn i ú Vấn đề 3: Điều kiẹn tồn hỗn hợp hay dung dịch - Nm vng iu kin ca phn ng trao i dung dch: p ch xy s cỏc cht sn phm cú cht khụng tan hoc cht khớ, - Nm vng bng tớnh tan nc iu kin cỏc cht tn ti mt hn hp hay mt dung dch l: khụng cú p hoỏ hc xy Bi 1: Hóy cho biy cỏc dung dch sau cú th cú ng thi cỏc cht sau ay khụng? Vỡ sao? a) Ag v HCl b) KCl v CaCO3 c) AgNO3 v NaCl d) NaOH v HNO3 e) H2SO4 v BaCl2 g) NaOH v Al Vn 4: Nờu hin tng xy v vit PTHH * Dng bi ny cn nm vng tớnh cht hoỏ hc ca cỏc cht v du hiu c trng ca cỏc cht - Phi nờu y hin tng xy (Cht rn b tan, si bt khớ, xut hin kt ta, s i mu, mựi, chỏy, n, to nhit ) - Cỏc hin tng v PTHH phi c sp xp theo trỡnh t ca thớ nghim Chỳ ý:+ Mt s trng hp sn phm b tham gia p vi cht p cũn d + Mt s trng hp cú p vi nc: Nh kim loi (Na, K, Ba, Ca); Oxit baz( Na 2O, K2O, CaO, BaO); Oxit axit + Khi cho kim loi (Na, K, Ca, Ba) hoc oxit ca nú tỏc dng vi dd axit thỡ axit tham gia p trc nc.Nu axit ht thỡ xy p ca kim loi hoc oxit ca nú vi nc + Khi cho mt hn hp kim loi tỏc dng vi mt axit hoc mui (V ngc li) thỡ p no cú khong cỏch xa hn s xy trc (theo dóy hot ng hoỏ hc ca kim loi) * Một số chất có dấu hiệu đặc biệt: - Oxit: CO2 chất khí không màu, không trì cháy; SO chất khí lhông màu có mùi sốc; CO chất khí không màu, cháy đợc không khí - Axit: H2SiO3 không tan nớc - Bazơ:Cu(OH)2 kết tủa màu xanh lơ; Fe(OH) kết tủa màu nâu đỏ; Fe(OH) kết tủa mẳutngs xanh; AgOH chất kết tủa hoá đen không khí(do 2AgOH->Ag2Ođen +H2O) Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 chất kết tủa màu trắng - Muối: BaSO4, AgCl kết tủa màu trắng; Muối cacbonat không tan có màu trắng; Các muối kim loại đồng thờng có màu xanh; muối sắt(III) có màu vàng nâu; muối Fe(II) có màulục nhạt (Học thuộ tính tan để nắm đợc muối không tan) - Khí: H2, O2 chất khí không màu, không mùi; NH3 có mùi khai; H2S chất khí có mùi trứng thối Bi 1: D oỏn hin tng v vit PTHH xy khi: a) t dõy st khớ clo b) Cho inh st vo ng nghim ng dung dch CuCl2 c) Cho mt viờn km vo dung dch CuSO4 Bi 2: Cho bit hin tng xy cho: a) ng vo dung dch bc nitrat b) Km vo dung dch ng (II) clorua c) Km vo dung dch magie clorua d) Nhụm vo dung dch ng (II) clorua e) Cho mẩu kim loại Na, K vào cốc nớc g)Cho bột Fe2O3 vào dung dịch HCl h) Dộn khí CO2 vào nớc vôi d sau cho thêm từ từ dung dịch HCl vào i) Nhỏ từ từ dung dịch natri hđroxit vào dung dịch đồng sunfat, sau thêm tiếp dung dịch axit sunfuric loãng vào k) Cho bột natri hiđrocacbonat vào dung dịch axit clohiđric m) Dộn khí axetilen đến d vào dung dịch brom n) Nhỏ dung dịch axit axetic vào bát sứ đựng mẩu đá vôi Vit cỏc PTHH xy (nu cú) Bi 3: Th mt mnh nhụm vo cỏc ng nghim cha cỏc dung dch sau: a) MgSO4 b) CuCl2 c) AgNO3 d) HCl Cho bit hin tng xy v vit PTHH Bi 4: Cú ng nghim, ng nghim ng khớ CO v ng nghim ng khớ O Khi a cc than hng vo cỏc ng nghim trờn Gii thớch hin tng xy v vit PTHH (nu cú) Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bi 5: Nc clo mi c iu ch thỡ lm mt mu qu tớm, nhng nc clo lõu ngy ngoi ỏnh sỏng thỡ lm qu tớm ng mu Gii thớch hin tng trờn? Bi 6: Cú mt ng nghim ng dung dch baz Cho mu giy qu tớm vo dung dch thỡ qu tớm hoỏ xanh Cho t t dung dch axit HCl vo dung dch baz trờn Mu ca qu tớm s bin i nh th no? Gii thớch hin tng trờn? Bi 7: Cho khớ metan v khớ clo vo ng nghim em ỳp chu nc mui (Mui lm cho clo ớt tan nc), ri t di ỏnh sỏng khuch tnmự vng lc ca clo s mt, mc nc ng nghim dõng lờn Mu qu tớm nhỳng chu nc s hoỏ Gii thớch hin tng trờn? Bi 8: Cho 2ml ru etylic nguyờn chtvo ng nghim khụ sau ú thờm mu natri vo Ly nỳt cao su y kớn ming ng nghim, sau ú a ming ng nghim vo gn ngn la, m nỳt cao su thỡ ming ng cú ngn la mu xanh Gii thớch hin tng trờn, vit PTHH Bi 9: Nhụm dựng sn xut nhiu dựng gia ỡnh vỡ nú bn khụng khớ, khụng dựng dựng bng nhụm cha dung dch baz Gii thớch cỏc c im trờn? Vit PTHH? Bi 10: Trong sn xut nụng nghip ci to t chua thỡ ngi ta thng bún t vụi Gii thớch hin tng trờn? Vit PTHH Bi 11: Cho mt cc vụi nhvo ng nghim cú cha nc, khuy u Nhỳng giy qu tớm vo dung dch va thu c thy qu tớm hoỏ xanh Dựng ng thu tinh nhỳng mt u vo dung dch thi nh ta thy kt ta trng Gii thớch hin tng trờn? Vit PTHH Bi 12: Mt ng nghim cha dung dch HCl, nhỳng qu tớm vo thy qu tớm cú mu , sau ú ho tan vo dung dch mt oxit st t thỡ mu ca qu tớm bin mt Tip tc cho vo dung dch thu c mt ớt dung dch NaOH thỡ thy kt ta trng xanh ln vi kt ta nõu Gii thớch hin tng thớ nghim trờn? Vit PTHH Bi 13: Nờu hin tng xy mi trng hp sau v gii thớch: a) Cho CO2 li qua nc vụi trong, sau ú cho thờm nc vụi vo dung dch thu c b) Ho tan st bng dung dch v sc khớ clo i qua hoc cho KOH vo dung dch v lõu ngoi khụng khớ c) Cho AgNO3 vo dung dch AlCl3 v ngoi ỏnh sỏng d) t pirit st (FeS2)trong oxi d v hp th sn phm bng nc brom hoc dung dch H2S Bi 14: Nờu hin tng v vit cỏc PTHH cho cỏc thớ nghim sau: a) Cho mu Na vo dung dch FeCl3 b) Cho Fe vo dung dch CuSO4 Dạng 2: Bài tập công thức hoá học Vấn đề 1: Biết công thức hoá học xác định thành phần % nguyen tố có hợp chất Các bớc tiến hành: Bớc 1: Tính khối lợng mol hợp chất.( AxBy) Bớc 2: Tìn số mol nguyên tử môic nguyen tố có 1mol hợp chất Bớc 3: Tính % nguyên tố hợp chất x.M A 100% %A= %B= 100%-%A M Ax B y Bài 1: Tìm phần trăm khối lợng nguyên tố hoá học có hợp chất sau: a) SO2 SO3 b) MgO CuO c) CH4 Fe2O3 d) CuSO4 CO e)CO2 Fe3O4 g) CaCO3 h) C6H12O6 Vấn đề 2: Tính khối lợng nguyên tố có lợng hợp chất Cách giải: - CTHH có dạng AxBy Bớc 1: Tính khối lợng mol hợp chất M Ax B y = x.M A + y.M B Bớc 2: Tính khối lợng nguyên tố có mol hợp chất:mA= x.MA mB= y.MB Bớc 3: Tính khối lợng nguyên tố lợng hợp chất cho.(a gam hợp chất AxBy) mAmAx B y x.M AmAx B y mA= = mB= m Ax By -mA M Ax B y M Ax B y Bài 1: Tính khối lợng nguyên tố cacbon có 22 gam CO2 Bài 2: Tính khối lợng nguyên tố có lợng chất sau: a) 26 g BaCl2; g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 Vấn đề 3: Lập công thức hoá học hợp chất * Dựa vào cấu tạo nguyên tử: Cách làm: Luôn tìm số hạt nguyên tố phân tử * Dựa vào hoá trị nguyên tố hay nhóm nguyên tử; Cách làm: Bớc 1: Gọi CTHH dạng chung hợp chất có dạng AaxByb Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bớc 2: Vận dụng quy tắc hoá trị ta có: x.a=y.b Bớc 3: chuyển thành tỉ lệ: x/y=b/a=b/a từ suy ra: x= b( b); y=a(a) Bớc 4: Viết CTHH hợp chất Bài 1: Lập CTHH hợp chất tạo bởi:lần lợt từ nguyên tố Na, Ca, Al, với ( =O; -Cl; -OH; =SO4; -NO3; =SO3; -HS; -HSO3; -HSO4; -HCO3; =HPO4; -H2PO4) Bài 2: Cho nguyên tố: C; S; O; H Hãy viết công thức hoá học hợp chất vô đợc tạo thành nguyên tố trên? * Biết thành phần % nguyên tố hợp chất *Nếu biết % nguyên tố khói lợng mol hợp chất: Cách làm: Bớc 1: Tính khối lợng nguyên tố có mol hợp chất ( AxBy) % A.M Ax By % B.M Ax By mA = mB = = M Ax By m A 100% 100% Bớc 2: Tìm số mol nguyên tử môic nguyên tố có mol hợp chất m m nA = A nB = B mA MB => Trong phân tử hợp chất có nguyên tử môic nguyên tố( Số nguyên tử= số mol nguyên tử) Bớc 3: Viết CTHH hợp chất Bài 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40% Cu; 20% S;40% O Tìm CTHH hợp chất biết khối lợng mol hợp chất 160g Bài 2: Tìm CTHH hợp chất tạo bởi: a) 60% Mg 40 %O, biết khối lợng mol hợp chất 40g (ĐS: MgO) b) 70% Fe 30 %O, biết khối lợng mol hợp chất 160g (ĐS: Fe2O3) c) 50% S 50 %O, biết khối lợng mol hợp chất 64g (ĐS: SO2) d) 40% S 60 %O, biết khối lợng mol hợp chất 80g (ĐS: SO3) e) 75% C 25 %H, biết khối lợng mol hợp chất 16g (ĐS: CH4) Bài 3: Hãy tìm CTHH hợp chất có thành phần nguyên tố nh sau: a) Hợp chất A có khối lợng mol phân tử 58,5g, thành phần nguyên tố: 60,68% Cl lại Na b) Hợp chất B có khối lợng mol phân tử 106g, thành phần nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O ĐS: a) NaCl b) Na2CO3 Bài 4: Một loại đồng oxit màu đen có khối lợng mol phân tử 80g Oxit có thành phần là: 80% Cu 20% O Hãy tìm CTHH loại oxit nói (ĐS: CuO) Bài 5: Hãy tìm CTHH khí A Biết rằng: - Khí A nặng khí hiđro 17 lần - Thành phần theo khối lợng khí A là: 5,88% H 94,12% S Bài 6: Hãy tìm CTHH khí B Biết rằng: - Khí B có tỉ khối không khí 0,552 - Thành phần theo khối lợng khí B là: 75% C 25% H (ĐS: CH4) Bài 7: Hãy tìm CTHH hợp chất có chứa 36,8% Fe; 21,0% S 42,2% O Biết khối lợng mol hợp chất 152g (ĐS: FeSO4) Bài 8: a) Xác định CTHH khí A, biết rằng: - A oxit lu huỳnh chứa 50% khối lợng oxi - 1g khí A chiếm thể tích 0,35 lít đktc (ĐS: SO2) b) Hoà tan 12,8g khí A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối đợc tạo thành sau phản ứng? Tính nồng độ mol muối (cho thể tích không thay đổi đáng kể) ĐS: C M ddNa2CO3 = 0.533M C M ddNaHSO3 = 0.133M Bài 9: Một hợp chất có thành ohần nguyên tố là: 40% Ca; 12% C; 48% O Xác định CTHH hợp chất, biết khối lợng mol hợp chất 100g ĐS: CaCO3 Bài 10: Tìm CTHH hợp chất sau: a) Một chất lỏng rẽ bay hơi, thành phần nguyên tố có: 6,7%H; 23,8% C; 70,3% Cl có phân tử khối 50,5 b) Một hợp chất rắn màu trắng thành phần phân tử có 6,7%H, 40% C; 53,3% O có PTK 180 Bài 11: Muối ăn gồm có hai nguyên tố hoá học Na Cl Trong Na chiếm 39,3% theo khối lợng Hãy tìm CTHH muối ăn, biết PTK gấp 29,25 lần PTK H2 Bài 12: Xác định CTHH hợp chất sau: a) Hợp chất đồng oxi có phân tử khối 144, phần trăm khối lợng đồng 88,89% b) Hợp chất canxi cacbon có phân tử khối 64, phần trăm khối lợng cacbon 37,5% c) C có khối lợng mol phân tử 101g, thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N; lại O d) D có khối lợng mol phân tử 126g, thành phần % khối lợng nguyên tố là: 36,508% Na; 25,4% S; lại O e) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O E nặng NaNO3 1,86 lần f) F chứa 5,88% khố lợng * Nếu toán cho % nguyên tố mà không cho khối lợng mol hợp chất Cách làm: Bớc 1: Đặt CTTQ hợp chất AxBy Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang x % A %B a : = ( Tối giản).=> x=a; y=b = y MA MB b Bớc 3: Viết CTHH hợp chất Chú ý: Đối với hợp chất vô thờng CTHH số tối giản - Đối với hợp chất hữu từ số suy đợc công thức đơn giản Bài 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40% Cu; 20% S; 40% O Hãy tìm CTHH hợp chất Bài 2: Tìm CTHH hợp chất tạo bởi: a) 60% Mg 40 %O b) 70% Fe 30 %O c) 50% S 50 %O d) 40% S 60 %O e) 75% C 25 %H, f) 80% Cu 20% O Bài 3: X nguyên tố hoá trị (III) hợp chất với hiđro Biết thành phần % khối lợng hiđro hợp chất 17,65% Xác định nguyên tố X * Dựa vào tỉ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất Cách giải: Bớc 1: Đặt CTTQ: AxBy x.M A mA = Bớc 2: Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: y.M B mB x m M a Bớc 3: Tìm đợc tỉ lệ: = A B = (tỉ lệ số nguyên dơng tối giản) y mB M A b Bớc 4: Thay x=a, y=b Viết thành công thức hoá học Bài 1: Lập CTHH sắt oxi, biết ca phần khối lợng sắt kết hợp với phần khối lợng oxi Bài 2: Hợp chất B (hợp chất khí) biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố tạo thành: mC: mH= 6: 1, Một lít khí B ( đktc) nặng 1,25 gam Bài 3: Hợp chất C, biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố là: mCa: mN: mO=10:7:24 0,2 mol hợp chất C nặng 32,8 gam Bài 4: Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2g Na, 2,4g C 9,6g O Bài 5: Xác định công thức phân tử CuxOy, biết tỉ lệ khối lợng đồng oxi oxit 4:1 Bài 6: Một oxit nhôm có tỉ số khối lợng hai nguyên tố nhôm oxi 5,4:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? Bài 7: Phân tử khối đồng oxit( có thành phần ggồm đồng oxit) đồng sunfat có tỉ lệ khối lợng 1:2 Biết khối lợng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit? *Dựa vào phơng trình phản ứng Trờng hợp 1: Biết hoá trị nguyên tố cần tìm: Cách làm chung: Muốn xác định đợc tên kim loại, phi kim hợp chất chúng thực chất tìm NTK ( hay khối lợng mol nguyên tử ) nguyên tố kim loại hay phi kim hay ssó mol nguyên tử nguyên tố có mol phân tử hợp chất Bài toán thờng giải theo bớc sau: Bớc 1:Gọi kim loại phi kim R ( oxit tơng ứng RxOy,.) Bớc 2: Viết PTHH Bớc3:Dựa vào kiện toán tìm MR -> Nguyên tố R (Hay tiến hành theo bớc: - Đặt công thức chất cho theo toán - Gọi a số mol, A NTK hat PTK chất cần tìm - Viết PTHH, đặt số mol a vào PTHH tính số mol chất có liên quan theo a A - Lập phơng trình, giải tìm khối lợng mol nguyên tử chất cần tìm-> NTK( PTK) chất-> Xác định đợc nguyên tố hay hợp chất nguyên tố cần tìm.) Bài 1: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng Bài 2: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 21,9g HCl Xác định tên kim loại dùng Bài 3: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 100g dd HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng Bài 4: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 100ml dd HCl 6M Xác định tên kim loại dùng Bài 5: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 120g dd HCl 6M (D=1,2g/ml) Xác định tên kim loại dùng Bài 6: Cho 12g oxit kim loại hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 83,3ml dd HCl 21,9% (D=1,2g/ml) Xác định tên kim loại dùng Bài 7: Hoà tan 3,9 gam kim loại kiềm vào nớc thu đợc 1,12 lít khí H2 đktc Xác định tên kim loại kiềm Bài 8: Hoà tan hoàn toàn 1,625g kim loại hoá trị (II) dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 0,56 lit khí H2 đktc Xác định kim loại Bài 9: Lập công thức oxit kim loại hoá trị (II), biết rằng2,4 gam oxit tác dụng vừa đủ vớ 30 gam dung dịch HCl 7,3% Bài 10: Cho 10,8g kim loại M( hoá trị III)tác dụng với clo d (đun nóng) thu đợc 53,4g muối clorua Xác định tên kim loại đem dùng Bài 11: Cho 1,08g kim loại hoá trị (II) đốt chát khí clo d thu đợc 4,275g muối clorua Xác định kim loại đem đốt Bài 12: Cho 2,5g kim loại hoá trị (II)tác dụng với nớc có 1,4 lít H2 thoát đktc Cho biết tên kim loại nói Bài 13: Hoá tan hoàn toàn5,6g kim loại hó trị (II)bằng dung dịch HCl thu đợc 2,24 lit khí H2 đktc Xác định tên kim loại dùng Bớc 2: Ta có tỉ lệ: Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 14: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị (II) tác dụng hết với 7,84g H2SO4 Xác định công thức oxit nói Bài 16: Clo hoá lợng kim loại R, ngời ta thu đợc 32,49g muối clorua( RCl3) phải dùng 6,72 lít khí Cl2 (đktc) cho trình a) Xác định kim loại R b) Cần gam MnO2 gam KMnO4 ml dd HCl 30% ( D= 1,15g/ml) để điều chế lợng clo dùng Trờng hợp 2: Cha biết hoá trị: Bài 1: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 0,6 mol HCl Xác định tên kim loại dùng Bài 2: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 21,9g HCl Xác định tên kim loại dùng Bài 3: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 100g dd HCl 21,9% Xác định tên kim loại dùng Bài 4: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 100ml dd HCl 6M Xác định tên kim loại dùng Bài 5: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 120g dd HCl 6M (D=1,2g/ml) Xác định tên kim loại dùng Bài 6: Cho 7,2g kim loại cha rõ hoá trị, phản ứng hoàn toàn với 83,3ml dd HCl 21,9% (D=1,2g/ml) Xác định tên kim loại dùng Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 6,5g kim loại A cha rõ hoá trị vào dung dịch HCl thu đợc 2,24lít khí H2 đktc Xác định kim loại A Bài Hoà tan 18g kim loại M cần dùng 800ml dung dịch HCl 2,5M Xác định tên M Bài 9: Hoà tan 1,8 gam kim loại cha rõ hoá trị dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lit khí H2 đktc Xác định tên kim loại đem dùng Bài 11: a) Hãy xác định công thức loại oxit sắt có khối lợng mol 160g, biết cho 32g oxit tác dụng hoàn toàn với CO nhiệt độ cao thu đợc 22,4 gam chất rắn b) Khí sinh đợc hấp thụ vào nớc vôi d, Tính khối lợng kết tủa thu đợc Bài 12: Cho 7,2g oxit sắt tác dụng với dd HCl d, sau p thu đợc 12,7g muối khan Tìm CTHH oxit sắt Bài 13: Cho 6,5g muối sắt clorua tác dụng với dd AgNO3 d thu đợc 17,22g kết tủa trắng Tìm CTHH muối sắt clorua Bài 14: Cho 10 gam dd muối sắt clorua 32,5% tác dụng với dd AgNO3 d tạo thành 8,61g kết tủa Hãy tìm CTHH muối sắt dùng Bài 15: Khử 3,48g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro ( đktc) Toàn lợng kim loại thu đợc tác dụng với dd HCl d cho 1,008 lít khí hiđro đktc Tìm kim loại M oxit * Lập CTHH hợp chất khí dựa vào tỉ khối Cách giải chung: M - Theo công thức tính tỉ khối chất khí: d A / B = A MB - Tìm khối lợng mol chất cần tìm => NTK,PTK chất cần tìm => Xác định CTHH Bài 1: Cho hai khí A B có công thức lần lợt NxOy NyOx Tỉ khối hiđro lần lợt là: d A/H2=22; d B/A= 1,045 Xác định CTHH A B Bài 2: Cho hai chất khí AOx có thành phần phần trăm nguyên tố oxi 50% BHy có thành phần phần trăm nguyên tố hiđro 25% Biết d AOx/BHy= Xác định CTHH hai khí Bài 3: Một oxit nitơ có công thức NxOy Biết khối lợng nitơ phân tử chiếm 30,4%, 1,15g oxit chiếm thể tích 0,28 lit đktc Xác định CTHH oxit Vấn đề 4: Lập CTHH hợp chất hữu Công thức phân tử hợp chất hữu Khi đề yêu cầu tìm CTPT hiđrocacbon dẫn xuất chúng tuỳ theo đầu mà ta giải theo phơng pháp sau: Phơng pháp khối lợng Xác định CTPT hợp chất hữu A ( CxHyOzNt ) với liệu đầu cho nh sau: - Biết thành phần % nguyên tố MA, áp dụng công thức: y 12 x 16 z 14t M A -> Tìm đợc x, y,z, t = = = = %C % H %O % N 100 - Biết khối lợng CO2, H2O, N2 (hay NH3), MA khối lợng đốt cháy (a gam) áp dụng công thức: y 12 x 16 z 14t M A = = = = -> Tìm đợc x, y, z, t mC m H mO m N a - Biết khối lợng CO2, H2O, khối lợng đốt cháy ( a gam) MA áp dụng công thức sau: 9y 44 x 14t M A = = = -> Tìm đợc x, y, z, t mCO2 m H 2O m N a 2) Phơng pháp thể tích Phơng pháp thờng tìm CTPT hiđrocacbởn thể khí chất lỏng dễ bay Khi đề cho thể tích khí CO2, H2O, O2 dùng chất A(cần xác định): - Viết PTHH cân PTHH đốt chấychất A với CTTQ: CxHyOzNt - Lập tỉ lệ thể tích (cũng tỉ lệ số mol) Tính đợc ẩn x, y, z, t Chú ý: + Khi đầu cho đốt cháy khối lợng a gam chất hữu mà cho khối lợng CO2 khối lợng H2O phải tính xem có khối lợng oxi hợp chất hữu không ( mO= mA (mC +mH)) Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang + Nếu đề không cho khối lợng đốt cháy hợp chất hữu ( a gam) ta áp dụng ĐLBTKL để tìm a gam: a + m A = mCO + m H 2O Các dạng tập tìm CTPT hợp chất hữu thờng gặp nh sau: + Đốt cháy hợp chất hữu mà hợp chất hữu cha biết có nguyên tố tạo nên biết nguyên tố tạo nên Cách làm: Bớc 1: Tìm khối lợng nguyên tố có hợp chất hữu cơ: 12.mCO2 2.m H 2O mC= ; mH = ; mO=mA-(mC+mH) -> Chất hữu có nguyên tố (Nếu toán yêu cầu) 44 19 Bớc 2: Tính số mol nguyên tố có hợp chất hữu A: m m m nC = C ; n H = H ; nO = O 12 16 Bớc 3: Xét tỉ lệ số mol nguyên tố hợp chất hữu cơ: nC : n H : nO = a : b : c ( Đơn giản số nguyên) Công thức đơn giản A: (CaHbOc)n Bớc 4: Dựa vào khối lợng mol hợp chất hữu (MA) để tìm n => CTPT hợp chất hữu Bài 1: Phân tử hợp chất hữu A chứa nguyên tố, đốt cháy gam A thu đợc 5,4 gam nớc Xác định công thức A Bài 2: Đốt cháy 1,5 gam chất hữu X thu đợc 3,3 gam cacbonic 1,8 gam nớc Hóa 0,75 gam X thu đợc thể tích thể tích 0,4 gam oxi, đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử X Bài 3: Khi đốt cháy hoàn toàn thể tích hiđrocacbon A cần thể tích khí oxi sinh thểt tích khí cacbonic Xác định công thức phân tử A Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Viết CTCT dạng mạch thẳng A Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn lợng hiđrocacbon X, ngời ta thu đợc 22 gam cacbonic 13,5 gam nớc Tìm CTPT viết CTCT X Bài 5: Đốt cháy gam chất hữu A, thu đợc 8,8 gam cacbonic, 5,4 gam nớc a Trong chất A có nguyên tố nào? b Tìm CTPT A, biết khối lợng mol A < 40 gam c A có làm màu dung dịch brom không d Viết phơng trình hóa học A với clo ( ghi rõ điều kiện để p xảy ) Bài 6: Đốt cháy 4.5 g chất hữu A thu đợc 6.6 g khí CO2 2.7 g H20 Biết MA = 60 g a Xác định Công thức phân tử A b Viết phơng trình hóa học phân tử điều chế A từ tinh bột Bài tập 7: Đốt cháy 23 g chất hữu A thu đợc 44 g CO2 g H2O Hỏi a Trong A có nguyên tố nào? b Xác định công thức phân tử A, biết dA/H2 = 23 Bài 8: Khi đốt cháy thể tích hiđro cacbon X, cần 5,5 thể tích khí oxi, sinh thể tích khí CO2 Xác định công thức phân tử X Các thể tích khí đo đktc Bài 9: Đốt cháy lợng hiđro cacbon A, ngời ta thu đợc CO2 H2O theo tỉ lệ khối lợng là44:27 Phân tử khối A 30 đvC Tìm công thức phân tử A Viết công thức cấu tạo thu gọn A Bài 10: Đốt cháy 0,9 gam chất hữu X, ngời ta thu đợc 1,32 gam CO2 0,54 gam H2O khối lợng mol X 180 gam Xác định cppng thức phân tử X Bài 11: Đốt cháy 16,1 gam chất hữu B ( chứa C,H,O), ngời ta thu đợc30,8 gam CO2 18,9 gam H2O Phân tử B có nguyên tử oxi Tìm công thức B Viết công thức cấu tạo có B Bài 12: Hợp chất hữu A, có thành phần khối lợng nguyên tố nh sau: 70,59% C; 12,94% H; 16,47N Phân tử khối A 85 đvC Xác định công thức phân tử A Bài 13: Hợp chất X có thành phần khối lợng nguyên tố nh sau: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O Tìm công thức phân tử X, biết 0,88 gam chất A chiếm thể tích 224 cm3 (đktc) Bài 14: Hợp chất hữu A có chứa nguyên tố C, H, O thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố C 60% H 13,33% Xác định CTPT A, biết khối lợng mol A 60 gam Bài 15: hợp chất hữu A B có CTPT Khi đốt 2,9 gam A thu đợc 8,8 gam khí cacbonic 4,5 gam nớc ậ đktc 2,24 lit khí B có khối lợng 5,8 gam Xác định CTPT A B viết CTCT chất Bài 16: A hiđrocacbon, phân tử có liên kết Khi cho gam A tác dụng với dd brom, khối lợng brom tham gia p 32 gam Xác định CTPt A Bài 17: Xác địng CTPT hiđrocacbon A, biết đốt cháy A ngơid ta thấy tỉ lệ số mol chất A so với số mol CO2 H2O 1:2:1 Bài 18: Đốt cháy hiđrocacbon A, ngời ta thu đợc CO2 H2O theo tỉ lệ khối lợng 44:9 Biết A không làm màu đ brom Xác định CTPT A Bài 20: Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O thu đợc 6,6 gam cacbonic 3,6 gam nớc a Hãy xác định CTPt A, Biết khối lợng mol 60 gam b Viết CTCT A, biết phân tử A có nhóm - OH c Viết PTHH p A với natri Bài 21: Hỗn hợp X gồm rợu etylic rợu A có công thức CnH2n+ 1OH Cho 1,52 gam X tác dụng hết với natri thấy thoát 0,336 lit khí hiđro đktc Biết tỉ lệ số mol rợu etylic A hỗn hợp 2:1 Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang a Xác định CTPT A b Tính thành phần phần trăm rợu X c Viết CTCT X Bài 22: Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit hữu A có công thức CmH2m+1COOH tác dụng với dd NaOH 1M vừa hết 150 ml a Xác định CTPT A Biết tỉ lệ số mol axit axetic A hỗn hợp 2:1 b Tính thành phần phần trăm rợu X c Viết CTCT A Bài 23: Cho hỗn hợp X gồm axit axetic axit hữu A có công thức CnH2n+1 COOH Tỉ lệ số mol tơng ứng axit 1:2 Cho a gam hỗn hợp axit tác dụng vừa đủ với 300 ml dd NaOH 1M cô cạn thu đợc 27,4 gam hỗn hợp muối khan a Hãy viết PTHH p xảy b Xác định công thúc phân tử axit c Tính thành phần phần trăm khối lợng axit hỗn hợp Bài 24: Đốt cháy m gam chất hữu A cần phải dùng 19,2 gam oxi thu đợc 26,4 gam khí cacbonic 10,8 gam nớc a Xác định công thức đơn giản A b Xác định công thức phân tử A biết 170 gam < MA < 190 gam Bài 25: Khi phân tích chất X đợc tách từ sản phẩm thuỷ phân protein, ngời ta thu đợc khối lợng mol phân tử X 75 gam Đốt cháy 1.5 gam X thấy tạo 1,76 gam cacbonic 0,9 gam nớc 0,28 gam Nitrơ a Xác định công thức phân tử X b Viết công thức cấu tạo X Bài 26: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu đợc 4,48 lít khí CO2 ( đktc) 4,5 gam H2O Xác định CTPT X, biết MX=58 Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon Y thu đợc 1,12 lí khí CO2 đktc 1,8 gam H2O Xác định CTPT Y biết MY=16 Dạng 2: Biết chất tính chất khác phản ứng hết phản ứng d Chú ý: Trớc làm tập phải để ý xem toán cho khối lợng, nồng độ, thể tích chất( tính đợc số mol chất) để từ xác định đợc cách làm Vấn đề 1: Chỉ có phản ứng xảy I Cách nhận dạng A Biết chất tính chất khác Bài toán cho khối lợng, thể tích chất khí ( đktc ) , nồng độ chất mà từ ta tính đợc số mol chất II Cách tiến hành Dạng 1: Biết chất tính chất khác Bài toán thờng tiến hành qua bớc: Bớc 1: Viết phơng trình hóa học Bớc 2: Tính số mol chất biết Bớc 3: Tính số mol chất cần tìm Bớc 4: Giải yêu cầu toán III Bài tập Bài 1: Đốt cháy 12,4 gam phôtpho bình chứa khí oxi thu đợc điphotpho pentaoxit (P2O5) a) Tính khối lợng điphotpho pentaoxit tạo thành b) Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc Bài 2: Đốt cháy 10,8 gam bột nhôm oxi thu đợc nhôm oxit (Al2O3 ) a) Viết PTHH b) Tính khối lợng nhôm oxit thu đợc c) Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc Bài 3: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế oxit sắt từ ( Fe3O4) cách dùng oxi oxi hóa sắt nhiệt độ cao a) Tính số gam sắt khí oxi cần dùng để điều chấ đợc 2,32 gam oxit sắt từ b) Tính số gam KClO3 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng Bài 4: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng 5,6 gam khí CO để khử oxit sắt từ thu đợc sắt khí cacbonic a) Viết PTHH b) Tính khối lợng sắt thu đợc c) Tính thể tích khí cacbonic sinh đktc d) Tính thể tích khí CO cần dùng cho phản ứng Bài 5: Dùng khí hiđro để khử 32 gam sắt (III) oxit (Fe2O3) nhiệt độ cao a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc để khử hết sắt (III) oxit c) Tính số gam sắt thu đợc Bài 6: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng khí hiđro để khử sắt(III) oxit thu đợc 11,2 gam sắt.a) Viết PTHH phản ứng xảy b) T ính khối lợng sắt(III) oxit phản ứng c) Tính thể tích khí hiđro tiêu thụ đktc Bài 7: Cho 22,4 gam sắt nóng đỏ vào lọ chứa khí clo (Cl2) thấy khói màu nâu(FeCl3) bay lên a) Viết PTHH b) Tính khối lợng khí clo tham gia phản ứng c) Tìm khối lợng muối sắt (III) clorua (FeCl3) Bài 8: Cho 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) tác dụng với dd axit clohiđric thu đợc canxi clorua (CaCl2), khí cacbonic nớc a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí cacbonic thoát đktc c) Dẫn toàn khí cacbonic thu đợc vào dd natri hiđroxit thu đợc muối natri cacbonat ( Na2CO3) nớc - Tính khối lợng natri hiđroxit tham gia phản ứng - Tính khối lợng muối natri cacbonat thu đợc sau phản ứng Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 10 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 9: Cho nhôm vào dd axit sunfuric, sau phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 lit khí hiđro đktc a) Viết PTHH b) Tính khối lợng nhôm axit sunfuric tham gia phản ứng Bài 10: Cho lợng bột sắt vào 50 ml dd H2SO4 Phản ứng xong thu đợc 3,36 lit khí hiđro đktc a) Viết PTHH b) Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd H2SO4 dùng Bài 11: Trung hòa 20 ml dd H2SO4 1M dd NaOH 20% a) Viết PTHH b) Tính khối lợng dung dịch NaOH cần dùng Bài 12: Trung hòa 20 ml dd H2SO4 1M dd KOH 5,6% có khối lợng riêng 1,05 g/ml, cần ml dd KOH? Bài 13: Cho 15,5 gam natri oxit (Na2O) tác dụng với nớc, thu đợc 0,5 lit dung dịch bazơ a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol dd bazơ thu đợc c) Tính thể tích dd H2SO4 20%, có khối lợng riêng1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dd bazơ Bài 14: Để trung hòa 300 gam dd H2SO4 cha rõ nồng độ phải dùng 150 gam dd NaOH 20% Xác định nồng độ phần trăm dd H2SO4 Bài 15: Để trung hòa 250 gam dd NaOH cha rõ nồng độ phải dùng 1,25 lit dd HCl 1M Xác định nồng độ phần trăm dd NaOH Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm a) Tính thể tích khí oxi cần dùng.b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lợng oxi Bài 17: Cần điều chế 33,6 gam sắt cách dùng khí cacbonxit(CO) khử oxit sắt từ (Fe3O4) a) Viết PTHH b) Tính khối lợng oxit sắt từ cần dùng c) Tính thể tích khí cacbon oxit dùng đktc Bài 18: khử 12 gam Fe2O3 khí hiđro a) Tính thể tích khí hiđro cần dùng đktc b) Tính khối lợng sắt thu đợc Vấn đề 2: Có nhiều phản ứng xảy ra: Thì làm theo bớc Lu ý bớc đặt số mol vào PTHH Chất biết số mol chất đố chất biết B Phản ứng hết phản ứng d Dạng 2: Chất phản ứng hết, chất phản ứng d Bài toán cho khối lợng, thể tích, nồng độ hai chất từ ta tính đợc số mol hai chất Bài toán thờng giải theo bớc: Bớc 1: Tính số mol chất biết Bớc 2: Viết PTHH Bớc 3: Đặt số mol vào PTHH Bớc 4: Giải yêu cầu toán Vấn đề 1: Chỉ cho lợng chất phản ứng tìm lợng chất lại Vấn đề 2: Cho lợng chất phản ứng lợng chất sản phẩm Nếu toán cho nh dựa vào chất sản phẩm để làm Chú ý: Dang phản ứng hết, d oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ.(Thì không làm theo bớc trên) Bài 1: Đốt cháy 12,4 gam photpho bình chứa 5,6 lit khí oxi đktc, thu đợc điphotpho pentaoxit a Chất p d, d gam b Tính khối lợng điphotpho pentaoxit tạo thành Bài 2: Đốt cháy 10,8 gam bột nhôm bình chứa 13,44 lit khí oxi đktc, thu đợc nhôm oxit a Chất p d, d gam b Tính khối lợng nhôm oxit tạo thành Bài 3: Trong phòng thí nghiệm, ngời ta dùng 8,4 gam khí CO để khử 64 gam sắt(III) oxit thu đợc sắt khí cacbonic a Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc b Tính khối lợng sắt thu đợc Bài 4: Dùng 15,68 lit khí hiđro để khử 32 gam sắt(III) oxit nhiệt độ cao thu đợc sắt nớc a Chất p d, d gam b Tính khối lợng sắt thu đợc Bài 5: Cho 10,8 gam nhôm vào dd axit có chứa 21,9 gam HCl thu đợc nhôm clorua khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc b Tính khối lợng nhôm clorua thu đợc Bài 6: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với 2,24 lit khí clo đktc, tạo thành sắt(III) clorua a Chất p d, d gam b Tính khối lợng sắt (III) clorua tạo thành Bài 7: Cho 5,4 gam nhôm vào dd axit có chứa 39,2 gam H2SO4, sau p kết thúc thu đợc muối nhôm sunfat khí hiđro a Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc b Tính khối lợng nhôm sunfat tạo thành sau p Bài 8: Dẫn 11,2 lit khí cacbon oxit (CO) đktc để khử 46,4 gam oxit sắt từ ( Fe3O4), thu đợc sắt khí cacbonic a Tính thể tích khí cacbonic thu đợc đktc b Tính khối lợng sắt thu đợc Bài 9: Đốt nóng chảy 5,4 gam nhôm sau đa vào bình có chứa 8,96 lit khí clo đktc, thu đợc nhôm clorua a Chất phản ứng d, d gam b Tính khối lợng nhôm clorua tạo thành sau p Bài 10: Đun nóng chảy 5,4 gam nhôm với 48 gam sắt (III) oxit thu đợc nhôm oxit sắt a Tính khối lợng nhôm oxit tạo thành b Tính khối lợng sắt tạo thành Bài 11: Cho 13 gam Zn tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Hãy tính: a Khối lợng muối kẽm clorua sinh b Thể tích khí hiđro thoát đktc Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 11 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang c Để trung hòa axit d sau phản ứng, phải dùng ml dung dịch NaOH 0,5M Bài 12: trộn 30 ml có chứa 2,22 gam CaCl2 với 70 ml dung dịch có chứa 1,7 gam AgNO3 Hãy cho biết: a Hiện tợng quan sát đợc b Khối lợng chất rắn sinh c Nồng độ mol/l chất lại dung dịch sau phản ứng( cho thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể ) Bài 13: Trộn dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH Lọc tách đợc kết tủa dung dịch nớc lọc Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn a Tính giá trị số a b Tính khối lợng chất có dung dịch nớc lọc Bài 14: Trộn 50 ml dung dịch Na2SO4 0,5 M với 100 ml dung dịch BaCl2 0,1 M Hãy tính: a khối lợng kết tủa sinh b Nồng độ mol xhất dung dịch sau phản ứng ( Đã loại bỏ kết tủa) Bài 15: Trộn 400 gam dung dịch BaCl2 5,2 % với 100 ml dung dịch H2SO4 20% ( D= 1,14 g/ml) Hãy tính: a Khối lợng kết tủa tạo thành b Nồng độ phần trăm chất dung dịch sau lọc bỏ kết tủa Bài 16: Đốt 5,6 gam bột sắt với 1,6 gam bột lu huỳnh điều kiện không khí, thu đợc chất rắn A Cho chất rắn A phản ứng với dung dịch HCl 1M ( d ) thu đợc hỗn hợp khí B a Tính thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng b Tính thể tích khí B đo đktc Bài 17: Cho 510 gam dd bạc nitrat 10% vào 91,25 gam dd HCl 20% a Tính khối lợng AgNO3 HCl b Chất d khối lợng c Tính khối lợng kết tủa tạo thành d Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau tách bỏ kết tủa Bài 18: Cho 300ml dd HCl 1M tác dụng với 200ml dd NaOH 0,5M a Chất p d khối lợng b Tính khối lợng muối tạo thành Bài 19: Cho 5,4 gam nhôm vào 100 ml dd H2SO4 0,5M a Tính thể tích khí hiđro đktc b Tính nồng độ mol chất dd sau p Cho thể tích dd sau p thay đổi không đáng kể Bài 20; Cho 6,5 gam kẽm p hoàn toàn với dd axit clohiđric thu đợ kẽm clorua khí hiđro a lập PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc c Nếu dùng 10,95 gam axit clohiđric tác dụng với lợng kẽm nói sau p chất p d, d gam Bài 21; Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dd axit clohiđric thu đợc sắt (II) clorua khí hiđro a lập PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc c Nếu dùng 7,3 gam axit clohiđric tác dụng với lợng sắt nói sau p chất d d gam Bài 22: Bài 32; Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dd axit sunfuric thu đợc sắt (II) sunfat khí hiđro a lập PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc c Nếu dùng 24,5 gam axit sunfuric tác dụng với lợng sắt nói sau p chất d d gam Bài 23: Cho 26 gam kẽm tác dụng với dd axit sunfuric thu đợc kẽm sunfat khí hiđro a lập PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc c Nếu dùng 24,5 gam axit sunfuric loãng tác dụng với lợng kẽm nói sau p chất d d gam Bài 24: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với dd axit sunfuric thu đợc nhôm sunfat khí hiđro a lập PTHH b Tính thể tích khí hiđro thu đợc đktc c Nếu dùng 24,5 gam axit sunfuric loãng tác dụng với lợng nhôm nói sau p chất d d gam Dạng 3: Dạng tập: Bài toán hỗn hợp Chú ý: Trớc làm tập phải để ý có chất phản ứng Vấn đề 1: Cho hỗn hợp chất phản ứng với chất nhng có chất hỗn hợp phản ứng chất không phản ứng Cách làm: Tiến hành nh dạng tập biết chất tính chất khác p hết p d Vấn đề 2: Hỗn hợp gồm chất phản ứng với chất mà chất hỗn hợp phản ứng Cách làm: Thờng tiến hành theo bớc sau: Bớc 1: Gọi số mol chất hỗn hợp lần lợt x y ( Nếu toán cho khối lợng hỗn hợp=> khối lợng chất hỗn hợp; Nếu toán cho thể tích hỗn hợp suy thể tích chất hỗn hợp) -> Thiết lập đợc phơng trình toán học (I) Bớc 2: Viết PTHH đặt x, y vào PTHH Dựa vào kiện toán lập đợc phơng trình toán hoc (II) Bớc 3: Lập hệ phơng trình toán học(theo I II)và giải hệ phơng trình toán học để tìm x y Bớc 4: Giải yêu cầu toán Chú ý: Nếu toán cho kiện thể tích chất khí nên gọi x, y thể tích Vấn đề 3: Cho hỗn hợp gồm chất phản ứng hoàn toàn với chất ( có chất hỗn hợp phản ứng chất không phản ứng): Cách làm: Quy dạng dạng để làm Chú ý: Nếu hỗn hợp chất mà chất p tiến hành theo bớc nh dạng Bài 1: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại nhôm đồng dung dịch axit clohiđrric d thu đợc 6,72 lit khí hiđro đktc 3.2 gam chất rắn không tan a) Tính số gam kim loại hỗn hợp b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu đợc lít khí lu huỳnh đioxit đktc Bài 2: Cho 10.5 gam hỗn hợp kim loại kẽm đồng vào dung dịch axit sunfuric loãng d, thu đợc 2,24 lit khí đktc a) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp b) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 3: Cho 4,8 gam hỗn hợp sắt sắt(III)oxit tác dụng với dung dịch đồng sunfat d Phản ứng xong lấy chất rắn khỏi dung dịch cho tác dụng với dd axit clohiđric 1M lại 3,2 gam chất rắn không tan Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 12 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang a) Tính khối lợng chất hỗn hợp b) Tính thể tích dd axit clohiđric tham gia phản ứng Bài 4: 200ml dd HCl 3,5M hòa tan vừa đủ 20 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 a) Viết phơng trình hóa học xảy b) Tính khối lợng oxit hỗn hợp ban đầu Bài 5: Cho 6.5 gam hỗn hợp Kẽm kẽm oxit tác dụng với dd HCl d, thu đợc V (l) khí đktc Đốt cháy toàn lợng khí này, thu đợc 0,9 gam nớc Hãy tính: a) Giá trị số V b) Thành phần phần trăm khối lợng kẽm hỗn hợp ban đầu Bài 6: Nung 165 gam hỗn hợp magie hiđroxit sắt(III) hiđroxit nhiệt độ cao đến khối l ợng không đổi., Chất rắn lại có khối lợng 120 gam Xác định thành phần phần trăm khối lợngcủa bazơ hỗn hợp Bài 7: Cho 4,68 gam hỗn hợp canxi cacbonat magie cacbonat tác dụng vừa đủ với 250 ml dd HCl nồng độ a mol/l , thu đợc 1,12 lít khí đo đktc a) Tính a b) Tính phần trăm khối lợng muối hỗn hơp ban đầu Bài 8: 3,8 gam hỗn hợp muối natri cacbonat natri hiđrocacbonat tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 20% (D= 1.1g/ml) đồng thời giải phóng 896 ml khí X đktc a) Tính phần trăm khối lợng muối hỗn hợp ban đầu b) Giá trị số V Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp kim loại magie sắt dd HCl 2M, ngời ta thu đợc 8,96 lít khí đktc dd A Hãy tính: a) Khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Thể tích dung dịch vừa đủ để hòa tan hỗn hợp kim loại c) Cho dd A tác dụng vừa đủ với dd NaOH d Hãy tính khối lợng kết tủa thu đợc Bài 10: Dẫn 2, 24 lít hỗn hợp khí mêtan etilen qua bình đựng dd brom d thấy có1,12 lít khí thoát khỏi bình Hãy tính: a) Thành phần phầm trăm thể tích khí hỗn hợp b) Tính khối lợng brom tham gia phản ứng c) Nếu đốt 2,24 lit hốn hợp cần lít khí oxi Biết khí đo đktc Bài 11: Đốt cháy 28ml hỗn hợp khí mêtan axetilen phải dùng 67, lít khí oxi Hãy tính: a) Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp b) Thể tích khí cacbon đioxit sinh Biết khí đo đktc Bài 12: Dẫn 0, 56 lít hỗn hợp etilen axetilen (đktc) vào dung dịch brom, thấy dung dịch nhạt màu khối l ợng bình brom phản ứng 5,6 gam Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp Bài 13: Đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí cacbon oxit mêtan cần dùng 4,48 lít khí oxi a) Tính thành phần phần trăm thể tích phần trăm khối lợng khí hỗn hợp b) Nếu hấp thụ toàn sản phẩm vào bình đựng 200ml dd Ba(OH) 0,75M, thấy xuất m gam kết tủa trắng Tính m Biết khí đo đktc Câu 14: đktc, 3,36 lít hỗn hợp khí mêtan etilen có khối lợng gam a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích khối lợng khí hỗn hợp b) Dẫn 1, 68 lít hỗn hợp khí qua bình đựng dd brom nhận thấy dd brom bị nhạt màu khối lợng tăng thêm m gam Tính m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 15: Dẫn 8, 96 lít hỗn hợp khí etilen axetilen vào bình đựng dd brom (d ) phản ứng xong, khối lợng bình brom tăng thêm 11 gam a) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp b) Nếu đốt cháy hỗn hợp khí cần lít khí oxi? Tạo lít khí cacbonic? Các khí đo đktc Câu 16: Đốt cháy 4, 48 lít khí hỗn hợp A gồm metan axetilen thu đợc 7,68 lít khí cacbonic Các khí đo đktc a) Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp A b) Nếu dẫn lợng khí cacbonic vào bình đựng 200 ml dd Ba(OH)2 1M thu đợc gam kết tủa ? Bài 17: Cho 10 gam hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng với dd axit clohiđric thu đợc 3,36 lít khí đktc Xác định phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 18: Cho hỗn hợp gồm nhôm bạc phản ứng với dd axit sunfuric loãng thu đợc 5,6 lit khí hiđro đktc Sau phản ứng có gam chất rắn không tan Xác định phần trăm khối lợng kimloại hỗn hợp ban đầu Bài 19: Khử 2,4 gam hỗn hợp đồng oxit sắt (III) oxit khí hiđro nhiệt độ cao thu đợc 1,76 gam hỗn hợp kim loại Đem hỗn hợp kim loại hòa tan dd HCl thu đợc V lít khí hiđro a) Xác định phần trăm khối lợng hỗn hợp oxit kim loại b) Xác định giá trị số V lit khí hiđro thu đợc đktc Bài 20: Khi hòa tan gam hỗn hợp kim loại gồm đồng, sắt, nhôm axit clohiđric d tạo thành 3,024 lít khí hiđro đktc lại 1,86 gam kim loại không tan a) Viết phơng trình hóa học xảy b) Xác định phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp Bài 21: Ngời ta cần dùng 7,84 lít CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp đồng oxit sắt(III) oxit nhiệt độ cao a) Viết phơng trình hóa học phản ứng b) Xác định phàn trăm khối lợng chất hỗn hợp ban đầu c) Xác định phàn trăm khối lợng chất hỗn hợp sau phản ứng Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 13 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 22: 19 gam hỗn hợp natri cacbonat natri hiđrocacbonat tác dụng với 100gam dd HCl, sinh 4,48 lít khí đktc a) Tính khối lợng muối hỗn hợp b) Tính nồng độ phần trăm dd HCl dùng Bài 23: Nung hỗn hợp canxi cacbonat magie cacbonat thu đợc 76 gam oxit 33,6 lít khí cacbonic đktc Tính khối lợng muối hỗn hợp ban đầu Bài 24: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axetilen etilen tích 6,72 lít đktc Dẫn toàn sản phẩm cháy vào dd nớc vôi d, sau phản ứng kết thúc thấy bịnh đợng nớc vôi tăng thêm 33,6 gam, đồng thời có m gam kết tủa a) Xác định phần trăm thể tích chất hỗn hợp ban đầu b) Tính m Bài 25: Hỗn hợ gồm Al, Mg, Cu nặng 10 gam đợc hoà tan axit HCl d thoát 8,96 lít khí đktc nhận đợc dung dịch A chất rắn B Lọc nung B không khí đến khối lợng không đổi cân nặng 2,75g Tìm % khối lợng kim loại hỗn hợp Bài 26: Hỗn hợp gồm ZnO MgO nặng 0,3 gam tan 17ml HCl nồng độ 1M Phản ứng trung hoà lợng axit d cần ml NaOH 0,5M Tính % khối lợng oxit Bài 27: Cho 35 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn phản ứng với dung dịch HCl d thoát 19,04 lít khí H đktc dung dịch A a) Tính % lợng kim loại biết thể tích khí H2 thoát Al gấp lần thể tích khí H2 thoát Mg b) Thêm NaOH d vào dung dịch A, lọc kết tủa tách đem nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc chất rán B Tính khối lợng B Bài 28: 16 gam hỗn hợp MgO, Fe2O3 tan hết 0,5 lít H2SO4 1M Sau phản ứng trung hoà axit d 50 gam dung dịch NaOH 24% Tính % khối lợng oxit hỗn hợp Bài 29: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Mg tác dụng với dung dịch HCl d , thu đợc 4,48 lít khí H2 đktc 3,2 gam chất rắn không tan a) Viết PTHH b) Tính m Bài 30: Hoà tan 1.6 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 7,55 lit khí H2 đktc a) Tính % khối lợng mõi kim loại hỗn hợp, biết Mg Zn có khối lợng b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ cho phản ứng Bài 31: Cho 20 gam hỗn hơp ba kim loại Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,24 lit khí H2 đktc Nếu hợp đem nung không khí d tì khối lợng chất rắn thu đợc có khối lợng tăng thêm 3,2 gam a) Viết PTHH b) Tính % khối lợng mõi kim loại hỗn hợp Dạng 4: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ Chú ý: Trớc làm dạng tập phải để ý xem toán cho biết muối tạo thành hay cha để xác định cách làm Vấn đề 1: Nếu cho biết muối tạo thành Cách làm: Tiến hành nh dạng tập: Biết chất tính chất khác phản ứng hết phản ứng d Vấn đề : Không cho biết muối tạo thành Cách làm: Thờng tiến hành theo bớc sau: Bớc 1: Tính số mol oxit axit số mol bazơ Bớc 2: Xét tỉ lệ số mol của: + n bazơ/ n oxit axit=T ( Với bazơ kim loại hoá trị I) Nếu T 1: Muối tạo thành muối axit Nếu T 2: Muối tạo thành muối trung hoà Nếu 1< T Khối lợng chất phơng trình theo ẩn x + Nếu khối lợng kim loại tăng Lập phơng trình đại số: mkim loại giải phóng m kim loại tan = m kim loại tăng + Nếu khối lợng kim loại giảm Lập phơng trình đại số là: m kim loại tan - mkim loại giải phóng = m kim loại giảm + Khi cho kim loại vào dung dịch muối, sau p lấy kim loại thấy khố lợng dung dịch giảm Ta lập luận nh sau: m chất tham gia = m chất tạo thành Theo ĐLBTKL, sau phản ứngkhối lợng dung dịch giảm( nhẹ) có nghĩa khối lợng kim loại tăng lên nhiêu Vấn đề 2: Phản ứng hoá hợp to VD: 2Cu + O2 2CuO Độ tăng khối lợng kim loại = Khố lợng oxi p to Vấn đề 3: Phản ứng phân huỷ: VD: CaCO3 CaO + CO2 Độ giảm khối lợng CaCO3 = Khối lợng CO2 thoát Vấn đề 4: Tăng giảm khối lợng liên quan đến p trao đổi VD: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O a a a (mol) Độ tăng khối lợng muối= Lợng NO3 Lợng CO3= 124a 60a=64a Độ tăng khối lợng dung dịch = lợng CaCO3 Lợng CO2 thoát Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 15 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 1: Cho kẽm có khối lợng 25 gam vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian p kết thúc, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24,96 gam a) Viết phơng trình hoá học phản ứng b) Tính khối lợng kẽm phản ứng Bài 2: Nhúng sắt ngặng 100 gam vào dd CuSO4 0,1M Sau p kết thúc, thấy khối lợng kim loại tăng lên 101,3 gam Hỏi: a) Có gam sắt p b) Thể tích dd CuSO4 0,1 M cần vừa đủ cho p Bài 3: Cho sắt có khói lợng 50 gam vào dd CuSO4 Sau thời gian p lấy sắt khối lợng sắt 51 gam Tính khối lợng muối sắt tạo thành sau phản ứng Bài 4: Nhúng sắt vào dd CuSO4 Sau thời gian p lấy riêng sắt rửa nhẹ làm khô, thấy khối lợng sắt tăng 0,08 gam Tính khối lợng sắt tham gia p Bài 5: Có gam đồng bị 0,5 mol kẽm đẩy khỏi dd muối CuSO4 Bài 6: Nhúng nhôm vào dd CuSO4 Ssau p lấy nhôm thấy khối lợng dung dịch giảm 1,38 gam Tính khối lợng nhôm tham gia p Bài 7: Cho kẽm có khối lợng 50 gam vào dd CuSO4 Sau thời gian p kết thúc khối lợng kẽm 49,82 gam Tính khối lợng kẽm p Bài 8: Nhúng sắt có khối lợng 50 gam vào 500 ml ddCuSO4 Sau thời gian p khối lợng sắt tăng 4% Tính: a) Khối lợng đồng thoát b) Nồng độ mol dd CuSO4 dd FeSO4 Coi thể tích dung dịch không thay đổi Bài 9: Cho sắt có khối lợng 5,6 gamvào dd CuSO4 Sau thời gian lấy sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, khối lợng sắt 6,6 gam Tính khối lợng muối sắt tạo thành Bài 10: Cho sắt có khối lợng gam vào 50 ml dd CuSO4 15% (D=1,12 g/ml) Sau thời gian p ngời ta lấy sắt khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 5,16 gam a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ phần trăm chất lại dung dịch Bài 11: Có hai kẽm có khối lợng nh Một sắt cho vào dd Cu(NO3)2, cho tác dụng với dd Pb(NO3)2 Sau thời gian p, khối lợng kẽm thứ giảm 0,05 gam a) Viết phơng trình p xảy b) Khối lợng kẽm thứ hai tăng hay giảm gam? Biết p khối lợng kẽm bị hoà tan Bài 12: Hai kim loại giống ( nguyên tố R hoá trị II) có khối lợng Cho thứ vào dd Cu(NO3)2 thứ hai vào dd Pb(NO3)2 Sau thời giankhi số mol muối nhau, lấy hai kim loại rakhỏi dd thấy khối lợng thứ giảm 0,2% khối lợng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R Bài 13: Hai miếng kẽm có khối lợng 100 gam Miếng thứ nhúng vào 100 ml dd CuSO4 d, miếng thứ hai nhúng vào 500ml dd AgNO3 d Sau thời gian lấy hai miếng kẽm khỏi dd nhận thấy miếng thứ giảm 0,1% khối lợng, nồng độ mol muối kẽm dd Hỏi khối lợng miếng kẽm thứ hai thay đổi nh nào? Giả sử kim loại thoát bám hết vào miếng kẽm Bài 14: Cho miếng nhôm nặng 20 gam vào 400 ml dd CuCl2 0,5 M Khi nồng độ dd CuCl2 giảm 25% lấy miếng nhôm rửa nhẹ, làm khô, cân nặng bao nhiêu? Giả sử bám hết vào miếng nhôm Bài 15: Nhúng sắt có khối lợng 15,6 gam vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy sắt khỏi dd, thấy khối lợng sắt 16,4 gam Tính khối lợng sắt p Bài 16: Nhúng kẽm vào dd A chứa 8,5 gam AgNO3 Chỉ sau thời gian ngắn, lấy kẽm rửa làm khô, cân lại thấy khối lợng kẽm tăng lên 5% Biết tất bạc bị đẩy bám hết vào kẽm Xác định khối lợng kẽm ban đầu Bài 17: Ngâm vật đồng có khối lợng 50 gam vào 250 gam dung dịchAgNO3 6% lấy vật khối lợng AgNO3 dung dịch giảm 17% a) Hãy xác định khối lợng vật lấy sau p Biết Ag sinh bám hết vào vật b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau p Bài 18: Một thỏi sắt nặng 100 gam đợc nhúng vào dd CuSO4 Sau thời gian lấy thỏi sắt rửa nhẹ làm khô, cân đợc 101,3 gam Hỏi thỏi kim loại lấy khỏi dung dịch có gam đồng, gam sắt Biết tất đồng sinh bám hết vào thỏi sắt Bài 19: Ngâm kẽm dung dịch có chứa 20,8 gam CdSO4 P xong khối lợng kẽm tăng 4,7% Hãy xác định khối lợng kẽm trớc p Bài 20: Ngâm sắt dung dịch có chứa 3,2 gam muối sunfat kim loại hoá trị II Sau p sắt tăng thêm 0,14 gam Hãy xác định công thức hoá học muối sunfat Bài 21: Thả miếng đồng vào 500ml dd AgNO3, đến p kết thúc, ngời ta thấy khối lợng miếng đồng tăng thêm 1,52 gam so với ban đầu a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ mol dd AgNO3 dùng Bài 22: Ngâm đồng 400ml dd AgNO3(D=1,05 g/ml) đến p kết thúcthấy khối lợng đồng tăng thêm 7,6 gam a) Viết phơng trình hoá học b) Tính nồng độ mol dd thu đợc sau p Bài 23: Thả chì kim loại vào 100ml dd chứa muối Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 2M Sau p lấy chì khỏi dung dịch làm khô khối lợng chì bao nhiêu? Bài 25: Ngâm sắt có khối lợng 2,5 gam 25 ml dd CuSO4 15%(D = 1,12 g/ml) Sau thời gian p, ngời ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 2,58 gam a) Viết phơng trình hoá học Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 16 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau p Vấn đề 2: Tăng giảm khối lợng chất kết tủa hay khối lợng dung dịch Dạng 6: Hiệu suất phản ứng Sơ đồ hợp thức Chú ý: Trớc làm tập dạng cần để ý xem toán cho biết hiệu suất p hay yêu cầu tính hiệu suất p Vấn đề 1: Biết hiệu suất phản ứng: **Nếu toán cho khối lợng, thể tích, nồng độ chất: Cách làm: Tiến hành nh dạng tập biết chất tính chất khác sau ý: - Nếu đề hỏi khối lợng(thể tích) chất sản phẩm thì: Khối lợng (thể tích)sản phẩm= khối lợng(thể tích)sản phẩm giải x hiệu suất - Nếu đề hỏi khối lợng(thể tích) chất ban đầu cần dùng thì: Khối lợng(thể tích)chất ban đầu cần dùng=khối lợng(thể tích)chất ban đầu giải trên: hiệu suất **Nếu toán cho khối lợng, thể tích, nồng độ hai chất phản ứng: Cách làm: Tiến hành nh dạng tập phản ứng hết phản ứng d sau ý: - Nếu đề hỏi khối lợng(thể tích) chất sản phẩm thì: Khối lợng (thể tích)sản phẩm= khối lợng(thể tích)sản phẩm giải x hiệu suất - Nếu đề hỏi khối lợng(thể tích) chất ban đầu cần dùng thì: Khối lợng(thể tích)chất ban đầu cần dùng=khối lợng(thể tích)chất ban đầu giải trên: hiệu suất Vấn đề 2: Tìm hiệu suất phản ứng: Tin hnh nh dng bi bit cht tớnh cỏc cht khac hoc p ht p d sau ú chỳ ý ộn Cụng thc tớnh hiu sut phn ng : * Theo mt cht tham gia: H % = Luongchatpu 100% luongchatbandau * Theo mt cht sn phm: H % = Luuongsanphamthucte 100% LuongsanphamtinhtheoPTHH Dạng toán hiệu suất Bài 1: Nung 120 gam CaCO3 lên đến 10000C Tính khối lợng vôi sống thu đợc Biết hiệu suất p 80% Bài 2: Để điều chế đợc 1700 gam khí amoniac (NH3) phải dùng lợng N2 H2 bao nhiêu? Biết p tổng hợp NH3: N2 + H2 NH3 Trong điều kiện cho có hiệu suất 25% Bài 3: Nung nóng hỗn hợp gồm 4.2 gam N2 8.4 gam O2 đến 30000C xảy p : N2 + O2 2NO Tính lợng NO thu đợc, cho hiệu suất p 10% Bài 4: Ngời ta nung đá vôi ( có chứa 90% CaCO3) thu đợc vôi sống Cho hiệu suất nung vôi 80% Bài 5: Tính lợng quặng pirit( chứa 80% FeS2) cần dùng để điều chế 9,8 axit sunfuric Biết hiệu suất toàn trình điều chế 75% Bài 6: Tính khối lợng quặng hêmatit( chứa 60% Fe2O3) cần thiết để sản xuất đợc gang chứa 95% Fe Biết hiệu suất trình 80% Bài 7: Cho bezen tác dụng với brom tạo brom benzen a) Viết phơng trình hoá học (ghi rõ điều kiện p) b) Tính khối lợng benzen cần dùng để điều chế đợc 15,7 gam brom benzen Biết hiệu suất p đạt 80% Bài 8: Khi lên men dung dịch loãngcủa rợu etylic, ngời ta thu đợc giấm ăn a) Từ 10 lít rợu 80 tạo đợc gam axit axetic Biết hiệu suất trình lên men 92% rợu etylic có D= 0,8 g/ml b) Nếu pha khối lợng axit axetic thành dung dịch giấm 4% khối lợng dung dịch giấm thu đợc bao nhiêu? Bài 9: Từ nớc mía chứa 13% saccarozơ có thẻ thu đợc kg saccarozơ? Biết hiệu suất thu hồi saccarozơ đạt 80% Bài 10: Từ quặng pirit chứa 90% FeS2 điều chế đợc lít H2SO4 đặc (D= 1,84 g/ml) Biết hiệu suất điều chế 80% Bài 11: Từ quặng có chứa 40% lu huỳnh sản xuất đợc khối lợng H2SO4 98% bao nhiêu? Biết hiệu suất trình sản xuất đạt 96% Bài 12: Nung đá vôi loại 80% CaCO3 ( phần lại đất, sỏi không bị nhiệt phân) thu đợc vôi sống? Biết hiệu suất nung vôi đạt 95% Bài 13: Tính thể tích khí clo thu đợc(đktc) cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với HCl đậm đặc với hiệu suất đạt 85% Bài 14: Phân huỷ 12.25 gam KClO3 nhiệt độ cao, sau thời gian thu đợc 6,72 lít khí O2 (ở đktc)> Tính hiệu suất p Bài 15: Phân huỷ 47,4 gam KMnO4 nhiệt độ cao, sau thời gian p thu đợc 2,688 lít khí O2 ( đktc) Tính hiệu suất p Bài 16: Cho 13 gam bột kẽm vào bình khí O2 d nung nóng bình thời gian thu đợc 12,25 gam oxit Tính hiệu suất p Bài 17: Oxi hoá 13 gam kẽm Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất p đạt 80% Tính khối lợng oxit tạo thành Bài 18: Oxi hoá lợng kẽm khí oxi d thu đợc 12,96 gam oxit Biết hiệu suất p đạt 80%, tính số gam kẽm ban đầu Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 17 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 19: Thổi luồng khí H2 d qua ống sứ thông hai đầu chứa Fe2O3 nung nóng Tính khối lợng kim loại thu đợc thể tích khí H2 ban đầu cần dùng (đktc) biết ống sứ có 32 gam Fe2O3 điều kiện thí nghiệm hiệu suất p đạt 75% Bài 20: Ngời ta dùng khí H2 để khử m (g) oxit sắt từ nhiệt độ cao Sau thí thí thu đợc 25,2 gam kim loại, hiệu suất p đạt 50% a) Tính m b) Tính thể tích khí H2 cần dùng(đktc) Bài 21: Trong bình kín chứa 500lit hỗn hợp khí N2 H2 theo tỉ lệ 1:4 với điều kiện thích hợp hai khí p với sinh 50 lít NH3 Tính hiệu suất p Bài 22: Dùng 5,6 lít CO (đktc) để khử 14,4 gam sắt(II) oxit nhiệt độ cao Sau p thu đợc 8,4 gam kim loại a) Tính hiệu suất p b) Sau7 thí nghiệm thu đợc gam chất rắn Bài 23: Dùng 17,92 lít H2(đktc) để khử 34,8 gam oxit sắt từ nhiệt độ cao, sau thí nghiệm thu đợc 20,16 gam kim loại a) Tính hiệu suất p b) Tính thẻ tích H2 lại sau thí nghiệm (đktc) c) Số gam chất rắn có bình bao nhiêu? d) Tính thể tích chất lỏng thu đợc Bài 24: Dùng 2,24 lít O2 (đktc) để oxi hoá 6,4 gam Cu nhiệt độ cao Biết hiệu suất đạt 75% a) Tính khối lợng oxit thu đợc b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau p c) Thể tích khí lại bình lít ( đktc)? Bài 25: Dùng 7,84 lít H2 (đktc) để khử 16 gam Fe2O3 nhiệt độ cao Biết hiệu suất p 75% a) Tính khối lợng kim loại thu đợc? b) Bao nhiêu gam Fe2O3 cha bị khử c) Thể tích khí lại sau thí nghiệm ( đktc) Dạng 7: Dung dịch Nồng độ dung dịch Định nghĩa a) Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan b) Nồng độ ding dịch lợng chất tan chứa lợng dung dịch dung môi m - Nồng độ phần trăm(C%) số gam chất tan chứa trong100 gam dung dịch: C % = ct ì 100% m dd n - Nồng độ mol(CM) số mol chất tan có lít dung dịch: C M = v - Quan hệ nồng độ mol nồng độ phần trăm, M C M 10 D ( D khối lợng riêng dung dịch) C M = C% ì C% = M 10 D c) Độ tan (S) chất số gam tối đa chất tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ m ct 100 S= S: Độ tan (g) m H 2O 100.C % C%: Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà C% Pha trộn dung dịch có nồng độ khác khối lợng riêng khác (chất tan giống nhau) * Trờng hợp 1: Không xảy p pha trộn Dạng tập giải nhiều cách nh sau: - Phơng pháp 1: Phơng pháp đại số Gọi mdd1 , mdd2, c1, c2 lần lợt khối lợng nồng độ % dung dịch dung dịch mdd1 + mdd2 = mdd mct dd1 + mct dd2 = mct dd m ct m dd 100 C% S= dd mới= % - Phơng pháp 2: Phơng pháp đờng chéo dd1 C1% ( vdd1,mdd1,CM dd1) C2 C C dd2 ( vdd2,mdd2,CM dd2) C2% C1 C ( Lấy giá trị tuyệt đối để hiệu số dơng) m1 C C v1 C C = = Từ sơ đồ ta có: m C1 C v C1 C * Trờng hợp 2: Pha trộn dung dịch có xảy phản ứng: Làm nh dạng tập: Biết chất tính chất khác, Chất phản ứng hết chất p d, toán hỗn hợp, Một số dạng tập dung dịch Vấn đề 1: Vận dụng định nghĩa, công thức để tính C%, nồng độ CM, độ tan đại lợng khác Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 18 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 1: Hoà tan 15 gam CuSO4 vào 185 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc Bài 2: Hoà tan 60 gam NaOH vào nớc để tạo thành 1,5 lít dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch Bài 3: Tính khối lợng muối ăn(NaCl) khối lợng nớc cần lấy để pha chế 150 gam dung dịch NaCl 25% Bài 4: Tính khối lợng NaOH cần lấy để hoà tan vào 150 gam nớc đợc dung dịch có nồng độ 25% Bài 5: Hoà tan gam NaCl 80 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc Bài 6: Khi làm bay 50 gam dung dịch muối thu đợc 0,5 gam muối khan Hỏi lúc đầu dung dịch có nồng độ phần trăm bao nhiêu? Bài 7: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hoà tan 20 gam KNO3 Bài 8: Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750 ml b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch c) 400 gam CuSO4 lít dung dịch d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dung dịch Bài 9: Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a) lít dung dịch NaCl 0,5M b) 500 ml dung dịch KNO3 2M c) 250 ml dung dịch CaCl2 d) lít dung dịch Na2SO4 0,3M Bài 10: Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20 gam KCl 600 gam dung dịch b) 32 gam NaNO3 kg dung dịch c) 75 gam K2SO4 1500 gam dung dịch Bài 11: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b) 50 gam dung dịch MgCl2 4% c) 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M Bài 12: nhiệt độ 250C độ tan muối ăn 36 gam đờng 204 gam Hãy tinhd nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà muối ăn đờng nhiệt độ Bài 13: Tính độ tan muối ăn 20oC, biết nhiệt 50 gam nớc hoà tan đợc tối đa 17,95 gam muối ăn Có gam muối ăn kg dung dịch bão hoà muối ăn 200C, biết độ tan muối ăn nhiệt độ 35,9 gam Bài 14: Tính khối lợng NaCl tan 750 gam nớc 250C Biết nhiệt độ độ tan NaCl 36,2g Bài 15: Tính khối lợng muối AgNO3 tan 250 gam nớc 250C Biết độ tan AgNO3 250C 222 gam Bài 16: Một dung dịch có chứa 26,5 gam NaCl 75 gam nớc 250C Hãy xác định dung dịch NaCl nói cha bão hoà hay bão hoà? Biết độ tan NaCl nớc 250C 36 gam Vấn đề 2: Pha loãng hay cô dặc dung dịch Chú ý: Khi pha loãng hay cô đặc dung dịch có sẵn khối lợng(số mol) chất tan không thay đổi C%(1).mdd(1) = C%(2).mdd(2) CM(1) Vdd(1) = CM(2) mdd(2) Bài 1: Có sẵn 60 gam dung dịch NaCl 25% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc khi: a) Pha thêm 20 gam nớc b) Cô đặc dung dịch 40 gam Bài 2: Làm bay 60 gam nớc từ dung dịch có nồng độ 15% đợc dung dịch có nồng độ 18% Xác định khối lợng dung dịch ban đầu Bài 3: Cần pha thêm lít nớc vào 400 ml dung dịch NaOH 3M để đợc dung dịch NaOH 1,2M Vấn đề 3: Nồng độ dung dịch có liên quan đến tinh thể, dựa vào độ tan cho tính lợng kết tinh chất tan Bài 1: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 75 ml nớc Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol suy khối lợng riêng dung dịch Giả sử hoà tan không làm thay đổi thể tích dung dịch biết D H 2O =1 g/ml Bài 2: Hoà tan 25 gam CaCl2.6H2O vào 300 ml nớc Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch thu đợc Biết Ddd=1,08 g/ml.Giả sử hoà tan không làm thay đổi thể tích dung dịch Bài 3: Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.10H2O vào 44,28 ml H2O Xác định nồng độ phần trăm dung dịch Bài 4: Hoà tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vào 175,6 gam H2O thu đợc dung dịch có nồng độ phần trăm 10,4% Tính x Bài 5: Cô cạn từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10gam tinh thể CuSO4.pH2O Tính p Bài 6: Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nớc để điều chế 500gam dung dịch CuSO4 8% Bài 7: Cô cạn cẩn thận 600 gam dung dịch CuSO4 8% thu đợc gam tinh thể CuSO4.5H2O Bài 8: Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8% Bài 9: Tính lợng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400gam dung dịch CuSO4 2% để thu đợc dung dịch CuSO4 nồng độ 1M (D= 1,1g/ml) Bài 10: Hoà tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 390 ml H2O nhận đợc dung dịch có khối lợng riêng 1,1 g/ml Hãy tinhd nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc Bài 11: Pha chế 350,8 gam dung dịch bão hoà 100oC Đun nóng dung dịch có 17,86 gam nớc bay sau để nguội đến 20oC Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh biết độ tan CuSO4 20oC 100oC lần lợt 20,7 gam 75,4 gam Vấn đề 4: Dựa vào độ tan tính lợng kết tinh Bài 1: Có gam NaNO3 tách khỏi 200g dung dịch bão hoà NaNO3 50oC, làm lạnh đến 20oC Biết độ tan NaNO3 50oC 114g độ tan NaNO3 20oC 88g Bài 2: Xác định khối lợng KClkết tinh làm lạnh 604 gam dung dịch muối KCl bão hoà 80oC xuống 20oC Biết độ tan KCl 80oC 51g 20oC 34g Bài 3: Xác định khối lợng NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 100oC xuống 20oC Biết độ tan NaNO3 100oC 180g độ tan NaNO3 20oC 88g Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 19 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 4: Cho biết độ tan chất A nớc 10oC 15g nhiệt độ 90oC 50g Hỏi làm lạnh 600g dung dịch bão hoà 90oC xuống 10oC có gam chất A thoát ra(kết tinh) Cũng nh câu hỏi 1, nhng trớc làm lạnhta đun đuổi bớt(cho bay hơi) 200g nớc Bài 5: Độ tan NaCl nớc 90oC 50g a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaCl bão hoà 90oC b) Nồng độ % dung dịch NaCl 0oC 25,93% Tính độ tan NaCl 0oC c) Khi làm lạnh 600g dung dịch bão hoà 90oC tới 0oC lợng dung dịch thu đợc bao nhiêu? Bài 6: Khi đa 528g dung dịch KNO3 bão hoà 21oC lên 80oC phải thêm gam KNO3 Biết độ tan KNO3 21oC 32g 80oC 170g Bài 7: Có 600g dung dịch NaCl bão hoà 90oC Hỏi có gam tinh thể NaCl tách làm lạnh dung dịch xuống 0oC Biết độ tan NaCl 90oC 50g 0oC 35g Bài 8: Xác định khối lợng kết tinh đợc làm nguội dung dịch bão hoà 80oC xuống 20oC Độ tan KCl 80oC 20oC 51g 34g Vấn đề 5:Pha trộn dung dịch không xảy phan ứng - áp dụng phơng pháp đờng chéo Bài 1: Cần phải trộn gam dung dịch NaOH 25% vào 200g dung dịch NaOH 20% đợc dung dịch NaOH 15% Bài 2: Cần phải thêm gam axit HCl vào 400g dung dịch axit HCl 10% để đợc dung dịch HCl 20% Bài 3: Cần thêm gam dung dịch NaCl 60% vào gam nớc cất để tạo thành 300g dung dịch NaCl 20% Bài 4: Trộn 40g dung dịch KOH 20% với 60g dung dịch KOH 10% Ta đợc dung dịch KOH có nồng độ % bao nhiêu? Bài 5: Trộn 200ml dung dịch HCl 1,5M với 300ml dung dịch HCl 2,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc Bài 6: Cần thêm ml dung dịch H2SO4 2M pha trộn với nhiêu ml dung dịch H2SO41M đợc 625ml dung dịch H2SO4 1,2M Bài 7: Cần thêm ml dung dịch NaOH (D=1,4g/ml) trồn với ml dung dịch NaOH(D=1,1g/ml) để đợc 600 ml dung dịch NaOH (D= 1,2g/ml) Bài 8: Cần phải lấy ml nớc cất (D=1g/ml) để pha với ml dung dịch HCl (D=1,6g/ml) để đợc 900 ml dung dịch HCl (D=1,2g/ml) Tính khối lợng dung dịch KOH 38% (D=1,194g/ml) lợng dung dịch KOH 8% (D= 1,039 g/ml) để pha trộn thành 4lít dung dịch KOH 20% (D=1,100 g/ml) Bài 9: Cần phải lấy lít nớc cất để thêm vào lít dung dịch HCl 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M Bài 10: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nônggf độ mol dung dịch NaOH thu đợc Bài 11: Phải hoà tan thêm gam dung dịch KOH vào 150 gam dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% Bài 12: Cần lấy ml dung dịch HNO3 40% (D=1,25g/ml) ml dung dịch HNO3 10% (D=1,06g/ml) để pha chế thành lít dung dịch HNO3 15% (D= 1,08g/ml) Bài 13: Cần ml dung dịch HCl 2,5M ml dung dịch HCl 1M để pha trộn với đợc 600ml dung dịch HCl Bài 14: Cần thêm gam nớc vào 800 gam dung dịch H2SO4 18% để đợc dung dịch H2SO4 15% Bài 15: Cần ml dung dịch H2SO4 (D= 1,8g/ml) ml H2SO4 (D=1,2g/ml) để pha chế thành 600 ml dung dịch H2SO4 (D=1,4g/ml) Bài 16: Có dung dịch NaOH 4% 10% a) Cần trộn chúng theo tỉ lệ khối lợng nh để có dung dịch NaOH 8% b) Cần lấy ml dung dịch để điều chế đợc lít dung dịch NaOH 8% Bài 17: Cần thêm gam NaCl vào 500g dung dịch NaCl 8% để có dung dịch NaCl 12% Cần thêm gam nớc vào 500 gam dung dịch NaCl 12% để có dung dich NaCl 8% Bài 18: Trộn dung dịch NaOH 3% 10% Trộn 500g dung dịch NaOH 3% với 300g dung dịch NaOH 10% thu đợc dung dịch có nồng độ %? Cần trộn dung dịch NaOH 3% 10% theo tỉ lệ khối lợng để có đợc dung dịch NaOH 8% Bài 19: A dung dịch H2SO4 0,2M B dung dịch H2SO4 0,5M a) Nếu trộn A B theo tỉ lệ thể tích VA: VB= 2:3 đợc dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol dung dịch C b) Phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích để đợc dung dịch H2SO4 0,3M Bài 20: Có 200g dung dịch NaOH 5% ( dung dịch A) a) Cần phải thêm vào dung dịch A gam dung dịch NaOH 10% để thu đợc dung dịch NaOH 8% b) Cần hoà tan gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8% c) Làm bay nớc dung dịch A, ngời ta thu đợc dung dịch NaOH 8% Tính khối lợng nớc bay Bài 21: Phải hoà tan thêm gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% Bài 22: a) Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch b) Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dịch NaOH x% để tạo thành dung dịch có nồng độ 6% Tính x Bài 23: Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 0,2M 1M trộn thành dung dịch HCl 0,4M Bài 24: Vấn đề 6: Pha trộn có xảy p Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 20 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 1: Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ % chất tan dung dịch thu đợc Bài 2: Trộn 500ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml Ba(OH)2 0,2M thu đợc dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh Thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A thấy quỳ tím trở lại màu tím Tính x Bài 3: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (D= 1,137g/ml)với 400ml dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B Bài 4: a) Tính thể tích dung dịch HCl 20% (D= 1,1g/ml) cần hoà tan hết phản ứng với 10 gam CaCO3 b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu đợc sau phản ứng Bài 5: Cho 34,5 gam Na tác dụng với 177g nớc Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Bài 6: Để hấp thụ hoàn toàn22,4 lít khí CO2 đktc cần 240 gam dung dịch NaOH 25% (D=1,2g/ml) a) Tính nồng độ mol chất có dung dịch Giả sử hoà tan không làm thay đổi thể tích dung dịch b) Để trung hoà lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M Bài 7: Cho 100g dung dịch H2SO4 19,6% vào 400g dung dịch BaCl2 13% a) Tính khối lợng kết tủa b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Bài 8: Cho 200g dung dịch BaCl2 5,2% tác dụng với 58,8g dung dịch H2SO4 20% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch DNG 9: NHN BIT PHN BIT Nguyờn tc v yờu cu lm bi nhn bit: - Mun nhn bit hay phõn bit cỏc cht ta phi da vo du hiu c trng v cú cỏc hin tng: nh cú cht kt ta to thnh sau p, i mu dung dch, gii phúng cht cú mựi hoc cú hin tng si bt khớ hoc cú th s dng mt s tớnh cht vt lý nh nung nhit khỏc nhau, hũa tan cỏc cht vo nc - Phn ng hoỏ hc dựng nhn bit l p c trng n gin v cú du hin rừ rt Tr trng hp c bit, thụng thng mun nhn bit n hoỏ cht cn phi tin hnh (n-1) thớ nghim - Tt c cỏc cht c la chn dựng nhn bit cỏc cht theo yờu cu ca bi, u c coi l thuc th DNG 10: TCH TINH CH I Phng phỏp vt lý - Phng phỏp lc: Dựng tỏch cht khụng tan hn hp lng - Phng phỏp cụ cn: Dựng tỏch cht rn (khụng bay hi nhit cao) dung dch hn hp cht lng - Phng phỏp trng ct phõn on: Dựng tỏch cht lng hn hp lng nu nhit ụng c ca chỳng cỏch bit quỏ ln - Phng phỏp chit: Dựng tỏch cht lng hn hp lng khụng ng nht II Phng phỏp hoỏ hc Nguyờn tc: Bc 1: Chn cht X ch tỏc dng vi A (m khụng tỏc dng vi B) chuyn A thnh cht A1, dng kt ta, bay hi hoc ho tan; Tỏch B (bng lc hoc t tỏch) Bc 2: iu ch li cht A t cht A1 B X S tỏch: A, B + +Y A1 (, , tan) A Nu hn hp A, B u tỏc dng vi X chuyn c A, B thnh A, B ri tỏch A, B thnh cht nguyờn cht Sau ú tin hnh bc i vi cht rn: Chn cht X dựng ho tan Hn hp cỏc cht lng ( hoc cht rn ó ho tan thnh dung dch) thỡ cht X dựng tao cht kt ta hoc bay hi Hn hp cỏc cht khớ: Cht X dựng hp th Chỳ ý: Phn ng chn tỏch phi tho yờu cu: + Ch tỏc dng lờn mt cht hn hp cn tỏch + Sn phm to thnh cú th tỏch r rng hn hp + T sn phm ca p to thnh cú th tỏi to li cht ban u Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 21 [...]... trong100 gam dung dịch: C % = ct ì 100 % m dd n - Nồng độ mol(CM) là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch: C M = v - Quan hệ giữa nồng độ mol và nồng độ phần trăm, M C M 10 D ( D là khối lợng riêng của dung dịch) C M = C% ì C% = M 10 D c) Độ tan (S) của một chất là số gam tối đa chất đó tan đợc trong 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà ở nhiệt độ đó m ct 100 S= S: Độ tan (g) m H 2O 100 .C... dịch thu đợc Biết Ddd=1,08 g/ml.Giả sử sự hoà tan không làm thay đổi thể tích dung dịch Bài 3: Hoà tan 5,72 gam Na2CO3.10H2O vào 44,28 ml H2O Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch Bài 4: Hoà tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vào 175,6 gam H2O thu đợc dung dịch có nồng độ phần trăm là 10, 4% Tính x Bài 5: Cô cạn rất từ từ 200ml dung dịch CuSO4 0,2M thu đợc 10gam tinh thể CuSO4.pH2O Tính p Bài 6: Cần lấy bao... khi hạ nhiệt độ của 84g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 100 oC xuống 20oC Biết độ tan của NaNO3 ở 100 oC là 180g và độ tan của NaNO3 ở 20oC là 88g Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 19 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 4: 1 Cho biết độ tan của chất A trong nớc ở 10oC là 15g còn ở nhiệt độ 90oC là 50g Hỏi khi làm lạnh 600g dung dịch bão hoà ở 90oC xuống 10oC thì có bao nhiêu gam chất A thoát ra(kết tinh)... 1,039 g/ml) để pha trộn thành 4lít dung dịch KOH 20% (D=1 ,100 g/ml) Bài 9: Cần phải lấy bao nhiêu lít nớc cất để thêm vào 2 lít dung dịch HCl 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M Bài 10: Trộn 50 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nônggf độ mol của dung dịch NaOH thu đợc Bài 11: Phải hoà tan thêm bao nhiêu gam dung dịch KOH vào 150 gam dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% Bài... lọc bỏ kết tủa Bài 16: Đốt 5,6 gam bột sắt với 1,6 gam bột lu huỳnh trong điều kiện không có không khí, thu đợc chất rắn A Cho chất rắn A phản ứng với dung dịch HCl 1M ( d ) thu đợc hỗn hợp khí B a Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng b Tính thể tích khí B đo ở đktc Bài 17: Cho 510 gam dd bạc nitrat 10% vào 91,25 gam dd HCl 20% a Tính khối lợng AgNO3 và HCl b Chất nào còn d và khối lợng... hỗn hợp, Một số dạng bài tập về dung dịch Vấn đề 1: Vận dụng định nghĩa, công thức để tính C%, nồng độ CM, độ tan và các đại lợng khác Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 18 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 1: Hoà tan 15 gam CuSO4 vào 185 gam nớc Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc Bài 2: Hoà tan 60 gam NaOH vào nớc để tạo thành 1,5 lít dung dịch Tính nồng độ mol của dung dịch Bài... lợng CaCO3 Lợng CO2 thoát ra Ti liu ụn thi vo lp 10 Mụn; Hoỏ Hc 15 Trng THCS ng Vit - Yờn Dng - Bc Giang Bài 1: Cho lá kẽm có khối lợng là 25 gam vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian p kết thúc, đem tấm kim loại ra rửa nhẹ, làm khô cân đợc 24,96 gam a) Viết phơng trình hoá học của phản ứng b) Tính khối lợng kẽm đã phản ứng Bài 2: Nhúng một thanh sắt ngặng 100 gam vào dd CuSO4 0,1M Sau khi p kết thúc,... thanh thứ nhất vào dd Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dd Pb(NO3)2 Sau một thời giankhi số mol 2 muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loại đó rakhỏi dd thấy khối lợng thanh thứ nhất giảm đi 0,2% còn khối lợng thanh thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R Bài 13: Hai miếng kẽm có cùng khối lợng 100 gam Miếng thứ nhất nhúng vào 100 ml dd CuSO4 d, miếng thứ hai nhúng vào 500ml dd AgNO3 d Sau một thời gian lấy hai... 20oC là 51g và 34g Vấn đề 5:Pha trộn dung dịch không xảy ra phan ứng - áp dụng phơng pháp đờng chéo Bài 1: Cần phải trộn bao nhiêu gam dung dịch NaOH 25% vào 200g dung dịch NaOH 20% đợc dung dịch NaOH 15% Bài 2: Cần phải thêm bao nhiêu gam axit HCl vào 400g dung dịch axit HCl 10% để đợc dung dịch HCl 20% Bài 3: Cần thêm bao nhiêu gam dung dịch NaCl 60% vào bao nhiêu gam nớc cất để tạo thành 300g dung... vật lấy ra sau p Biết Ag sinh ra bám hết vào vật b) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau p Bài 18: Một thỏi sắt nặng 100 gam đợc nhúng vào dd CuSO4 Sau một thời gian lấy thỏi sắt ra rửa nhẹ làm khô, cân đợc 101 ,3 gam Hỏi thỏi kim loại khi lấy ra khỏi dung dịch có bao nhiêu gam đồng, bao nhiêu gam sắt Biết rằng tất cả đồng sinh ra đều bám hết vào thỏi sắt Bài 19: Ngâm một lá kẽm trong ... hiệu đặc biệt: - Oxit: CO2 chất khí không màu, không trì cháy; SO chất khí lhông màu có mùi sốc; CO chất khí không màu, cháy đợc không khí - Axit: H2SiO3 không tan nớc - Bazơ:Cu(OH)2 kết tủa màu... Cho mẩu kim loại Na, K vào cốc nớc g)Cho bột Fe2O3 vào dung dịch HCl h) Dộn khí CO2 vào nớc vôi d sau cho thêm từ từ dung dịch HCl vào i) Nhỏ từ từ dung dịch natri hđroxit vào dung dịch đồng sunfat,... 24g CuSO4; 105 ,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10, 74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 Vấn đề 3: Lập công thức hoá học hợp chất * Dựa vào cấu tạo nguyên tử: Cách làm: Luôn tìm số