Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 BỘ ĐỀ ÔN LUYỆN ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG MÔN HÓA NĂM 2010-2011 ĐỀ THI THỬ LẦN Câu 1: Nguyên tử (X) (Y) có cấu hình electron 3s x 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử electron Hợp chất (X) (Y) có dạng X 2Y Cấu hình e lớp (X) (Y) A 3s2 3s23p1 B 3s1 3s23p4 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p2 Câu 2: Hỗn hợp (X) gồm Fe, Cu Ag Cho (X) vào dung dịch (Y) (chỉ chứa chất tan nhất), khấy kĩ phản ứng kết thúc Chất rắn lại Ag có khối lượng lớn so với khối lượng Ag (X) Vậy dung dịch (Y): A AgNO3 B HNO3 C Fe(NO3)3 D HCl Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp hai axit no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng tăng 6,82g Công thức phân tử hai axit: A C2H4O2 C3H6O2 B C4H8O2 C5H10O2 C CH2O C2H4O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 4: Hỗn hợp (A) gồm Fe2O3 Cu đem cho vào HCl dư, thu dung dịch B 1g Cu không tan Sục NH3 dư vào dung dịch (B) Kết tủa thu đem nung không khí tới hoàn toàn 1,6g chất rắn Khối lượng Cu (A) A 1g B 1,32g C 2,6g D 1,64g HCl NaOH ,t C Câu 5: Trong sơ đồ sau: CH ≡ C-CH3 + → (X) (sản phẩm chính) +  → (Y) Vậy (Y) A CH3-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH=O C CH3-CH(OH)-CH2(OH) D CH3-CO-CH3 o Câu 6: Khi thuỷ phân hoàn toàn mol este (E) (ngoài không nhóm chức khác) cần vừa hết mol NaOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, natri axetat, natri propionat Số lượng công thức cấu tạo phù hợp với (E) A B C D Câu 7: (X), (Y), (Z), (T) là anđehit no hở đơn chức đồng đẳng liên tiếp, đó M T = 2,4MX Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol (Z) rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng dung dịch Ca(OH)2 lúc sau A Giảm 11,4 gam B tăng 18,6 gam C tăng 13,2 gam D Giảm 30 gam Câu 8: Thổi từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH tới dư thu dung dịch (A), sau nhỏ từ từ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch (A) tới dư Số phản ứng ion xảy thí nghiệm là: A B C D Câu 9: Đốt cháy 0,1 mol ancol no (X) dùng 0,35 mol oxi Tên gọi (X) là: A glixerol B etilen glicol C propilen glycol D trimetilen glicol Câu 10: Hỗn hợp (A) nặng gam gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì bảng tuần hoàn đem hoà tan nước thành dung dịch (B) Nếu thêm vào dung dịch (B): - Dung dịch chứa 0,15mol HCl dung dịch thu làm xanh quỳ tím - Dung dịch chứa 0,25 mol HCl dung dịch thu làm đỏ quỳ tím Hai kim loại kiềm là: A Li Na B K Rb C Rb Cs D Na K Câu 11: Hoà tan 29,25 g NaCl nước thành 200g dung dịch (A) Điện phân dung dịch (A) có ngăn Sau điện phân thấy khối lượng dung dịch (A) 185,4g Phần trăm NaCl điện phân A 80% B 60% C 50% D 70% Câu 12: Một hợp chất hữu (Y) chứa nguyên tố C, H, O chứa loại nhóm chức, tham gia phản ứng tráng bạc Khi cho 0,02 mol (Y) tác dụng hết với dung dịch AgNO NH3 dư thu 8,64g Ag Biết phân tử (Y) có chứa 37,21% oxi khối lượng Công thức cấu tạo (Y) là: A OHC-CH2-CHO B OHC-C2H4-CHO C H-CHO D OHC-CHO Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 Câu 13: (A) axit glutamic, cho 0,25 mol (A) vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl thu dung dịch (X) Dung dịch (X) tác dụng hết với số mol NaOH A 0,75 mol B 0,60 mol C 0,65 mol D 0,85 mol Câu 14: Đốt cháy x mol ankyl benzen (Y) thu không đến 8x mol CO2 Vậy (Y) A benzen B toluen C xilen D cumen Câu 15: Trong phản ứng chất sau: (1) NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → … (2) Ba(OH)2 + NH4HSO4 → … → (3) Na2CO3 + FeCl3 + H2O … (4) H2SO4 + BaCO3 → … Số phản ứng mà sản phẩm tạo vừa có kết tủa vừa có khí thoát là: A B C D Câu 16: Một chuỗi peptit tạo từ glyxin alanin có phân tử khối 587 đvC Số lượng mắt xích tạo từ glyxin alanin chuỗi peptit A B C D Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp (X) gồm Fe, Cu Pb dung dịch HNO dư, thu dung dịch (Y) sản phẩm khử 5,376 lít khí NO (đktc) Cô cạn (Y) nung chất rắn đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m A 15,425 B 25,09 C 30,85 D 40,02 Câu 18: Cho a mol A a = b HO CH2OH tác dụng hoàn toàn với b mol Na Mối liên hệ a, b B a = 2b C 2a = b D a = 1,5b Mg / ete khan CO2 H 2O / H Câu 19: Có sơ đồ: etyl bromua +  → ? + → ? + → (X) Vậy (X) A CH3-CH2-COOH B CH3-CH2-CH2OH C CH3-CH2-OH D CH3COOH + Câu 20: (X), (Y), (Z) hiđrocacbon số C2H2, C2H4, C2H6 Một hỗn hợp (A) gồm (X), (Y) (Z) - Nếu tách (X) khỏi (A) lại hỗn hợp A1 có M = 26,5 g/mol - Nếu tách (Y) khỏi (A) cò lại hỗn hợp A2 có M = 28 g/mol (X), (Y), (Z) là: A C2H6, C2H2, C2H4 B C2H4, C2H2, C2H6 C C2H2, C2H4, C2H6 D C2H6, C2H4, C2H2 2   → (Y) + Cl / bôt Fe (1:1) Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Vậy (Y) A Cl Cl Cl B Cl C D Câu 22: Cho chất sau: CH2=C(CH3)-CHO (1) CH3-CH(CH3)-CHO (2) CH3-CH2-CO-CH3 (3) CH2=C(CH3)-CH2-OH (4) Các chất cho tác dụng với H2 dư (Ni, t0) tạo sản phẩm là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, D 1, Câu 23: Cho phản ứng hoá học sau trạng thái cân bằng: 2NO(k) + O2(k) ↔ 2NO2(k) ∆Η = -124KJ Cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận khi: A Giảm nhiệt độ B thêm xúc tác C Tăng áp suất D Tăng áp suất giảm nhiệt độ Câu 24: Oxi hoá anđehit (X) oxi (Mn 2+) thu axit (A) Khử anđehit (X) H (Ni, to) thu ancol (B) Thực phản ứng este hoá (A), (B) este (Y) (C 4H8O2) Công thức cấu tạo (Y) là: A HCOO-CH2-CH2-CH3 B HCOO-CH(CH3)2 C CH3-COO-C2H5 D C2H5-COO-CH3 Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 Câu 25: Hoà tan hết 2,4g kim loại Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu hỗn hợp gồm 0,04 mol NO 0,01 mol sản phẩm khử khác CTPT sản phẩm khử lại A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 26: Hỗn hợp (A) gồm Al4C3 CaC2 hoà tan hết nước, hỗn hợp khí có nCH : nC2 H = : Phần trăm theo khối lượng chất (A) là: A 30% 70% B 36% 64% C 25% 75% D 45% 55% Câu 27: Cracking hoàn toàn a mol C 4H10 thu hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X sau cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy xuất b mol kết tủa Mối liên hệ a b A a = 2b B a = b/4 C 2a = b D 4a = 3b Câu 28: Chất C2H2On tác dụng với dung dịch AgNO3 môi trường NH3 Vậy n nhận giá trị A n = B n = C n = 0; D n = 2; Câu 29: Cho vài giọt dung dịch H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch kalicromat, màu dung dịch sẽ: A chuyển màu từ da cam sang màu vàng B chuyển từ màu vàng sang màu da cam C chuyển màu từ da cam sang màu xanh D chuyển màu Câu 30: Polime (X) có hệ số trùng hợp 560 phân tử khối 35000u (X) chứa nguyên tố clo Công thức (X) là: A ( CHCl − CHCl ) n B ( CCl = CCl ) n C ( CCl2 − CCl2 ) n D ( CH − CHCl ) n Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn x gam hỗn hợp muối: Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 thu y gam chất rắn V(L) hợp khí đkc Biểu thức liên hệ x, y V 27V 27V 135V 135V A x = y + B x = y + C x = y − D x = y − 14 14 14 14 Câu 32: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilonitrin (vinyl xianua) thu loại cao su Buna-N chứa 8,69% nitơ Tỉ lệ số mol buta-1,3-đien acrilonitrin cao su A : B : C : D : Câu 33: Cho m gam hỗn hợp (A) gồm ancol đơn chức, cho tác dụng với Na dư, sinh 0,025 mol H Mặt khác đun m gam (A) với H2SO4 đặc 140oC phản ứng hoàn toàn thu 1,57g hỗn hợp ete Giá trị m A 2,02g B 3,12g C 2,47g D 4,04g Câu 34: Với m gam Al phản ứng nhiệt nhôm vừa đủ với 4m gam FexOy Công thức phân tử FexOy A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D FeO Fe3O4 Câu 35: Chất (X) mạch hở có công thức phân tử C 4H9NO2 Cho 10,3 gam (X) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí (Y) dung dịch (Z) Khí (Y) nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh (Z) có khả làm màu nước brom Cô cạn (Z) lượng muối khan A 10,8gam B 9,4 gam C 8,2 gam D 9,6 gam Câu 36: Cho suất điện động pin điện hoá: Eo (Cu-X) = 0,46V; Eo (Y-Cu) = 1,1V Eo (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử A Y, Z, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z Câu 37: Đun nóng chất (A), (B) có công thức phân tử C5H8O2 dung dịch NaOH, kết quả: A + NaOH → A1(C3H5O2Na) + A2 B + NaOH → B1(C3H3O2Na) + B2 A2, B2 chất A C2H5OH C2H4OH B CH3CHO C2H5OH C C2H5OH CH3CHO D C2H4OH C2H5OH Câu 38: Cho 0,07 mol bột Fe 0,03 mol Mg vào vào dung dịch chứa 0,08 mol Cu(NO 3)2 Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu A 5,12 gam B 4,48 gam C 4,32 gam D 6,24 gam Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 Câu 39: Cho 30 gam hỗn hợp axit gồm HCOOH, CH 3COOH, CH2=CH-COOH tác dụng hết với dung dịch NaHCO3 thu 13,44 lít CO2 (đktc) Sau phản ứng lượng muối khan thu là: A 56,4 gam B 43,2 gam C 54 gam D 43,8 gam Câu 40: Dãy gồm phân tử, ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá là: A CrCl3, Fe2+, Cl2, SO2 B SO2, NH3, HNO3, S C SO2, CO2, H2S, Fe2O3 D Na2SO3, Br2, Al3+, K2Cr2O7 Câu 41: Oxi hóa 0,1 mol ancol etylic thu m gam hỗn hợp (Y) gồm axetanđehit, nước ancol etylic (dư) Cho Na (dư) vào m gam hỗn hợp Y, sinh V lít khí (đktc) Phát biểu A (Y) tráng gương 0,2 mol Ag B Giá trị V 1,12 C Hiệu xuất oxi hóa ancol 50% D Số mol Na phản ứng 0,2 mol Câu 42: Cho chất tham gia phản ứng : a) S + F2 → … b) SO2 + Br2 + H2O→ xt c) SO2 + O2 → d) S + H2SO4(đặc, nóng)→ e) SO2 + H2O → … f) H2S + Cl2 (dư) + H2O→… Số phản ứng tạo lưu huỳnh mức oxi hoá +6 A B C D Cu (OH )2 / NaOH t Câu 43: Một gluxit có phản ứng: (X)   → dung dịch xanh lam  → kết tủa đỏ gạch (X) là: A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D fructozơ Câu 44 : Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức (X) tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử (X) A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 45: (X) hỗn hợp N2 H2, có tỉ khối so với H2 4,25 Nung nóng (X) thời gian bình kín có chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 6,8 Hiệu suất phản ứng A 25% B 40% C 50% D 75% Câu 46: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất (X) (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, (X) tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X là: A Kali nitrat B Ure C Amoni sunfat D Amoni nitrat Câu 47: Phát biểu nói chế gốc- dây chuyền phản ứng clo hoá CH là: A Ion Cl+ công trước vào phân tử CH4 tạo CH3+ B Ion Cl- công trước vào phân tử CH4 tạo CH3C Gốc Cl• công trước vào phân tử CH4 tạo gốc CH3• D Phân tử Cl2 công trước vào phân tử CH4 tạo CH3+ Câu 48: Hai chất (A) (B) có CTPT C 9H8O2, dẫn xuất bezen, làm màu nước Br (A) tác dụng với dung dịch NaOH cho muối andehit, (B) tác dụng với dung dịch NaOH cho muối nước Các muối sinh có phân tử khối lớn 82(u) (A) (B) A C2H3COOC6H5, HCOO-C6H4-C2H3 B C6H5COOC2H3, C2H3COOC6H5 C HCOO-C2H2-C6H5, HCOO-C6H4-C2H3 D C6H5COOC2H3, HCOO-C6H4-C2H3 Câu 49: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch (X) 0,328 m gam chất rắn không tan Dung dịch (X) làm màu vừa hết 48ml dung dịch KMnO 1M Giá trị m A 40 gam B 43,2 gam C 81,95 gam D 26,88 gam Câu 50: Hỗn hợp este (X) tạo ancol no đơn chức axit cacboxylic không no (có liên kết đôi) đơn chức Đốt cháy b gam (X) thu 2,24L CO2 (đktc) 0,9g H2O Giá trị b A 2,1 B 2,9 C 4,5 D 6,9 Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 BỘ ĐỀ ÔN LUYỆN ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG MÔN HÓA NĂM 2010-2011 ĐỀ THI THỬ LẦN Câu 1: Phản ứng chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu so với Cu A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 2+ 2+ C Fe + Cu → Cu + Fe D Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu 2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Giá trị x thỏa mãn A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Câu 3: Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp (X) gồm anđehit no, đơn chức, thu (m + 1) gam hỗn hợp ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam (X) cần vừa đủ 17,92 lít khí O (ở đktc) Giá trị m A 17,8 B 24,8 C 10,5 D 8,8 Câu 4: Các chất (X), (Y), (Z) có CTPT C 2HxO2N (X) tác dụng với HCl Na2O (Y) tác dụng với nguyên tử hydro sinh tạo (Y 1) (Y1) tác dụng với H2SO4 tạo muối (Y2) (Y2) tác dụng với NaOH tái tạo lại (Y1) (Z) tác dụng với NaOH tạo muối khí NH3 CTCT A X (H2N-CH2-COOH), Y (CH3CH2NO2), Z (CH3COONH4) B X (H2N-CH2-COOH), Y (HCOO-NH3CH3), Z (HCOO-NH3CH3) C X (HCOO-NH3CH3), Y (CH3CH2NO2), Z (CH3COONH4) D X (H2N-CH2-COOH), Y (CH3CH2NO2), Z (HCOO-NH3CH3) Câu 5: Nung nóng từng cặp chất rắn bình kín nhiệt độ cao: (1) Fe + S, (2) Fe 2O3 + CO, (3) Au + O2, (4) Cu + Zn(NO3)2, (5) Cu + KNO3, (6) Al + NaCl Trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là A (2), (3), (4) B (2), (5), (6) C (1), (4), (5) D (1), (3), (6) Câu 6: Khi thủy phân octapetit (X) mạch hở, có công thức cấu tạo Gly-Phe-Tyr-Lys-Gly-Phe-Tyr-Ala thu số tripeptit có chứa Gly A B C D Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (Y) gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp, cho sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 19,1 gam có 25 gam kết tủa Nếu oxi hóa hết m gam (Y) CuO dư, lấy sản phẩm thu cho tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư, đun nóng x gam Ag Giá trị x A 64,8g B 86,4g C 75,6g D 43,2g Câu 8: Thổi từ từ đến dư khí (Z) vào dung dịch Ba(OH) thấy có kết tủa, sau kết tủa tan Khí (Z) A SO2 hay H2S B H2S hay NO2 C CO2 hay SO2 D CO2 hay NO2 Câu 9: Cho chất: butan, buta-1,3-dien, propilen, but-2-in, axetilen, metylaxetilen, isobutan, xiclopropan, isobutilen, anlen Chọn phát biểu chất trên: A Có chất làm màu nước brom B Có chất tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa màu vàng nhạt C Có chất làm màu tím dung dịch KMnO4 D Có chất tham gia phản ứng cộng hidro Câu 10: Dãy gồm polime tổng hợp là: A Polipropilen; poli(vinylclorua); visco; nilon-6 B Polietilen; polistiren; nilon-6; poli(vinylclorua) C Poli(vinyl clorua); polietilen; tơ axetat; polistiren D Nilon-6; polietilen; protein; polistiren Câu 11: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy nhúng hợp kim Fe-Cu vào dung dịch HCl loãng, có đặc điểm chung là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hóa Cl- C Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện D Đều sinh Cu cực âm Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 Câu 12: (A) dung dịch AlCl 3, (B) dung dịch NaOH 2M Cho 150 mL (B) vào cốc chứa 100 mL (A), khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 g kết tủa Nếu thêm tiếp vào cốc 100 mL (B), kết thúc phản ứng 10,92 g kết tủa Nồng độ mol/L (A) A 1,0 M B 3,2 M C 1,6 M D 2,0 M Câu 13: Cho 1,54 g hỗn hợp gồm HCOOH; C 6H5OH; HOOC-COOH tác dụng với 0,6 g Na, sinh 224 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối thu sau phản ứng là: A 1,632g B 2,12g C 1,98g D 1,83g Câu 14: Chất hữu (M) có nhóm amino, chức este Hàm lượng oxi (M) 35,96 % Xà phòng hóa a gam (M) ancol Cho toàn ancol qua CuO dư, t o thu andehit (Z) Cho (Z) phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 16,2 gam Ag Giá trị a là: A 7,725 gam B 3,3375 gam C 3,8625 gam D 6,675 gam Câu 15: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m = 2a – V 22,4 B m = 2a + V 22,4 C m = a + V 5,6 D m = a – V 5,6 Câu 16: Hỗn hợp khí (T) gồm Cl O2 (T) phản ứng vừa hết với hỗn hợp (Q) gồm 4,32g Mg 7,29g Al sau phản ứng hoàn toàn 33,345g hỗn hợp muối oxit Thành phần % thể tích khí O2 (T): A 33,33% B 45,87% C 78,98% D 44,44% Câu 17: Hòa tan hoàn tòan m gam hỗn hợp (X) gồm Mg Al dung dịch HCl thu 2,688 lít khí Cùng cho lượng hỗn hợp (X) vào dung dịch HNO3 dư,đun nóng, sau phản ứng 537,6 ml chất khí (Y) sản phẩm khử (thể tích khí đo đktc) Công thức phân tử (Y) A N2 B NO2 C NO D N2O Câu 18: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch (X) Trong hóa chất sau: KMnO 4, Cl2, NaOH, CuSO4, Cu, KNO3, KI, số lượng chất tác dụng với (X) A B C D Câu 19: Thuỷ phân triglixerit (X) NaOH thu hỗn hợp hai muối gồm natrioleat natristearat theo tỷ lệ mol : Khi đốt cháy a mol (X) thu b mol CO c mol H2O Liên hệ a, b, c là: A b - c = 4a B b - c = 2a C b - c = 3a D b = c - a Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (X), (Y), (Z), (T) : [Ne]3s 23p5; [Ar]3d104s24p4; [He]2s22p5; [Ne]3s23p4 Thứ tự tăng dần tính phi kim nguyên tố A Y, T, Z, X B T, Y, X, Z C Y , T, X, Z D X, Y, Z,T Câu 21: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch (X) gồm Na 2CO3 1,0 M KOH 1,5 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn dung dịch (Y) Cho dung dịch Ba(NO 3)2 dư vào (Y) m gam kết tủa Giá trị m A 98,5 B 59,1 C 78,8 D 68,95 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn amin no, hở (X) oxi vừa đủ, sau phản ứng hỗn hợp (Y) gồm khí hơi, V CO2 : V H 2O = : Cho 1,8 gam (X) tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng làm bay dung dịch m gam muối khan Biết M X < 61(đv.C) Giá trị m A 3,99 B 5,085 C 3,26 D 2,895 Câu 23: Cho hỗn hợp (A) chứa NH 3, C6H5NH2 C6H5OH Cho (A) tác dụng vừa đủ với 0,02 mol NaOH 0,01 mol HCl Nếu cho hỗn hợp phản ứng hết với Br cần vừa đủ với 0,075 mol Br Lượng chất NH3, C6H5NH2 C6H5OH (A) A 0,005 mol; 0,005 mol 0,02 mol B 0,01 mol; 0,005 mol 0,02 mol C 0,005 mol; 0,02 mol 0,005 mol D 0,01 mol; 0,05 mol 0,02 mol Câu 24: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,688 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch (X) Khối lượng Fe(NO3)3 dung dịch (X) Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú A 14,52 gam B 36,3 gam ĐH&CĐ Năm 2010-2011 C 16,2 gam D 30,72 gam Câu 25: Đun este C6H12O2 với dung dịch NaOH ta ancol không bị oxi hoá CuO Este có tên là: A tert-butyl axetat B sec-butyl axetat C isopropyl axetat D isopropyl propionat Câu 26: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp: NaI NaBr vào nước thu dung dịch (X) Cho Br dư vào (X) dung dịch (Y) Cô cạn (Y) thu b gam chất rắn khan Tiếp tục hoà tan b gam chất rắn khan vào nước dung dịch (Z) Cho Cl dư vào (Z) dung dịch (T) Cô cạn (T) thu c gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn 2b = a + c Phần trăm khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu là: A 7,3% B 4,5% C 3,7% D 6,7% Câu 27: Chọn phát biểu phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho, C2H5OH bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (3) Cl ( as ,1:1) + C H 5Br + Na , Wurzt NaOH / CaO ,t C Câu 28: C2H5COONa +   → (Z) Vậy (Z)  → (X) 2 → (Y) 2  A etan B propan C butan D isobutan o Câu 29: Cho 0,15 mol hỗn hợp (X) gồm hai amino axit: R(NH 2)(COOH)2 R’(NH2)2(COOH) vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch (Y) (Y) tác dụng vừa hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M Số mol R(NH2)(COOH)2 (X) : A 0,1 mol B 0,125 mol C 0,075 mol D 0,05 mol Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,3 M với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = A, thời gian 19 phút 18 giây Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam Bỏ qua bay nước Giá trị m A 3,92g B 3,056 g C 4,56g D 3,44g Câu 31: Hỗn hợp (A) gồm C3H4, C3H6 C3H8 Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,12 gam (A) thu a mol CO2 Mặt khác, x mol (A) tác dụng vừa hết với 1,2x Br2 Giá trị a A 0,1 B 0,125 C 0,45 D 0,225 Câu 32: Tiến hành trùng hợp 20,8 gam stiren Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng 200 mL dung dịch Br 0,3M, cho tiếp dung dịch KI dư vào 2,54 gam iot Khối lượng polime tạo thành A 7,8 gam B 3,9 gam C 15,6 gam D gam Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp khí (Z) gồm ankan anken cần dùng vừa đủ 0,7 mol O2, thu 0,4 mol CO2 Công thức ankan A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H10 Câu 34: Một hợp chất (X) dẫn xuất benzen phân tử có liên kết π - a mol (X) bị đốt cháy hoàn toàn số mol CO2 bé 8,2a mol - b mol (X) tác dụng vừa đủ b mol NaHCO3 - c mol (X) tác dụng vừa đủ 2c mol NaOH Công thức cấu tạo (X) A HOC2H4C6H4COOH B HOOC-C6H4COOH C HOCH2C6H4COOH D HOC6H4COOH Câu 35: Phản ứng không t0 A Cl-C6H4-CH=CH-CH2Cl + NaOH (loãng)  → Cl-C6H4CH=CH-CH2OH + NaCl B CH3CH=CHCHO + Br2 + H2O → CH3CH=CHCOOH + 2HBr C 3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 t0 D CH2=CH-CH2Cl + H2O  → CH2=CH-CH2OH + HCl Câu 36: Phát biểu A Các dung dịch peptit hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu tím B Enzim mantaza xúc tác cho phản ứng thủy phân mantozơ thành glucozơ Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 C Khi thủy phân hoàn toàn protein đơn giản cho hỗn hợp α −, β − aminoaxit D Andehyt axetic làm màu Br2 CCl4 0 Câu 37: Cho suất điện động chuẩn E pin điện hóa : E X-Y = 1,10V; E X-Z = 0,78V; E T-Z = 0,56V (X, Y, Z, T kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử A T, Z, X, Y B Z, T, X, Y C X, T, Z, Y D Y, Z, T, X Câu 38: Cho divinyl tác dụng với dung dịch Br2 40oC (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm phản ứng A CH2BrCHBrCH=CH2 B CH2BrCH=CHCH2Br C CH2BrCH2CH=CHBr D CH2BrCH=CBrCH3 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố (X) có cấu hình electron lớp ns 2np4 Trong hợp chất khí (X) với hiđro, (X) chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng (X) oxit cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%  → 2SO3 (k) ∆H < Phát biểu là: Câu 40: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Câu 41: Quặng sắt có hàm lượng sắt cao A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 42: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít ancol etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml) A 5,4 kg B 5,0 kg C 6,0 kg D 4,5 kg Cl2 / as (1:1) Câu 43: C6H6 CH 3Cl / AlCl  3 → (X) +  → (Y) Vậy CTCT (Y) CH3 A Cl CH3 B CH3 Cl C Câu 44: Phản ứng không t0 A 2CrO3 + 2NH3  → Cr2O3 + N2 + 3H2O C Fe2O3 + 6HI → 2FeI3 + H2O CH2Cl Cl D t B (NH4)2Cr2O7  → Cr2O3 + N2 + 4H2O t0 D 3CuO + NH3  → 3Cu + N2 + H2O Câu 45: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là: A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 46: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đolomit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 47: Thủy phân a mol mantozo (với hiệu suất 50%), toàn sản phẩm sau phản ứng đem tráng gương Lượng Ag thu (với hiệu suất 100%) A 2a B 3a C 2,5a D 4a Câu 48: Xà phòng hoá hoàn toàn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 C CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 49: Tổng số đồng phân xeton andehit có công thức phân tử C 5H10O A 11 B C Trang D 10 Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH&CĐ Năm 2010-2011 Câu 50: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí (X) gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít (X) sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon (khí đo đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6 Trang ... (X) thu 2, 24L CO2 (đktc) 0,9g H2O Giá trị b A 2, 1 B 2, 9 C 4,5 D 6,9 Trang Lê Văn Hoàng THPT Trần Phú ĐH& CĐ Năm 20 10 -20 11 BỘ ĐỀ ÔN LUYỆN ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG MÔN HÓA NĂM 20 10 -20 11 ĐỀ THI THỬ LẦN... (A) cò lại hỗn hợp A2 có M = 28 g/mol (X), (Y), (Z) là: A C2H6, C2H2, C2H4 B C2H4, C2H2, C2H6 C C2H2, C2H4, C2H6 D C2H6, C2H4, C2H2  2   → (Y) + Cl / bôt Fe (1:1) Câu 21 : Cho sơ đồ phản ứng:... Cl-C6H4CH=CH-CH2OH + NaCl B CH3CH=CHCHO + Br2 + H2O → CH3CH=CHCOOH + 2HBr C 3CH2=CH-CH2OH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 t0 D CH2=CH-CH2Cl + H2O  → CH2=CH-CH2OH + HCl Câu 36: Phát biểu