SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO Hải Phòng ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP Môn thi:Hoá học Thời gian làm 120 phút Câu 1.(2đ) Tổng hạt mang điện hợp chất AB 64.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B a)Hãy viết công thức phân tử hợp chất b)Hợp chất thuộc loại hợp chất gì?Nêu tính chất hóa học hợp chất Câu 2.(2đ) Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hóa trị II kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M a)Tính thể tích H2 thoát (ở đktc) b)Cô cạn dung dịch thu gam muối khan c)Nếu biết kim loại hóa trị III Al số mol lần số mol kim loại hóa trị II kim loại hóa trị II nguyên tố nào? Câu 3.(2đ) Xác định chất từ A1 đến A11 viết phương trình phản ứng sau: → A3 + A4 A1 + A2  → A6 + A7 A3 + A5   → A10 A6 + A8 + A9 t A10 → A11 + A8 t A11 + A4 A1 + A8 → Biết A3 muối clorua,nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dd AgNO3 dư thu 2,87 gam kết tủa 0 Câu 4.(2đ) Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N CO2 (ở đktc) sục vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02M,thu 1g kết tủa.Hãy xác định % theo thể tích khí CO2 hỗn hợp Câu 5.(2đ) Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd hỗn hợp gồm CuSO 2% (NH4)2SO4 1,32% đun nóng để đuổi hết NH 3.Sau kết thúc tất phản ứng khí A,kết tủa B dung dịch C a)Tính thể tích khí A (ở đktc) b)Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn? c)Tính nồng độ % chất tan dung dịch C (Biết:Ba =137;N = 14;H = 1;O = 16;S = 32;Cu = 64;Fe = 56;Cl = 35,5;Ag = 108;Zn = 65;Al = 27) Sở giáo dục đào tạo thành phố Hải Phòng ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn thi:Hóa Nội dung Câu Điểm a.Theo ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 ⇒ 2pA + 4pB = 64 ⇒ pA + 2pB = 32 (1) pA – pB = (2) Từ (1) (2) ⇒ pA = 16 ; pB = ⇒ A S ; B O ⇒ CTHH hợp chất: SO2 Câu b – SO2 oxit axit (2đ) - Tính chất:  →   + Tác dụng với nước: SO2 + H2O ¬ H2SO3 → Na2SO3 + H2O + Tác dụng với dd kiềm: SO2 + 2NaOH  → Na2SO3 + Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O  a.Gọi A B kim loại hóa trị II hóa trị III ta có: PTP: A + 2HCl → ACl2 + H2 (1) → 2B + 6HCl 2BCl3 + 3H2 (2) Theo ra: nHCl = V.CM = 0,17 x = 0,34 (mol) Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH = 0,34: = 0,17 (mol) ⇒ VH2 = 0,17 22,4 = 3,808 (lit) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 b.Áp dụng ĐLBTKL ta có: mmuối = mkim loại + mHCl – mH2 = + 36,5 0,34 – 0,17 = 16,07g Câu (2đ) c.Gọi số mol Al a => Số mol kim loại (II) a : = 0,2a mol Từ pt (2) => nHCl = 3a vµ ,từ pt (1) => nHCl = 0,4a ⇒ 3a + 0,4a = 0,34 ⇒ a = 0,34 : 3,4 = 0,1 mol => n(Kim loại) = 0,2.0,1 = 0,02mol ⇒ mAl = 0,1.27 = 2,7 g ⇒ m(Kim loại) = – 2,7 = 1,3 g ⇒ Mkim loại = 1.3 : 0,02 = 65 => kim loại hóa trị II : Zn Gọi CTHH muối muối clorua ACln, ta có PTHH: ACln + nAgNO3 → A(NO3)n + nAgCl 2,87 n AgCl = = 0,02 mol → 143,5 Câu (2đ) 0,25 0,25 0,25 0,25 1,27 n ACln = 0,02 mol → MACl n = 0,02 = 63,5n (g) n Vì A+35,5n = 63,5n → A= 28n Nếu: n=1 → A= 28 loại n=2 → A= 56 Fe 0,5 0,25 n 0,25 0,25 0.25 n=3 → A= 84 loại Vậy A3 FeCl2 0.25 Theo suy luận ta có chất tương ứng với PTHH là: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (A1) (A2) (A3) (A4) → FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (A3) (A5) (A6) (A7) → Fe(OH)2 + H2O + O2 Fe(OH)3 (A6) (A8) (A9) (A10) t Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O (A10) (A11) (A8) t Fe2O3 + H2 → Fe + H2O (A11) (A4) (A1) (A8) -TH1:Nếu:Ca(OH)2 dư ta có pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Theo ra: nCaCO3 = : 100 =0,01 mol Theo pt: nCO2 = nCaCO3 = 0,01mol 0.25 0.25 0.25 o o ⇒ %VCO2 = 0, 01.22, 100% = 2,24 % 10 -TH2:Nếu CO2 dư ta có pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Câu CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2.đ) Theo ra: nCa(OH)2 = 0,02 x = 0,04 mol nCaCO3 thu dược = 0,01 mol Theo pt (1): nCO2 = nCaCO3 tạo (1) = nCa(OH)2 = 0,04 mol ⇒ nCaCO3 phản ứng (2) = 0,04 – 0,01 = 0,03 mol Theo pt (2): nCO2 = nCaCO3 = 0,03 mol Từ ⇒ ∑ nCO = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol ⇒ %VCO2 PT: Câu = 0,25 0,25 0,25 0,25 (1) (2) 0, 07.22, 100% = 15,68 % 10 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ (2) Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NH3 + 2H2O (3) t Cu(OH)2 → CuO + H2O (4) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 (2đ) t BaSO4 → Không xảy phản ứng Theo (1) ta có nH 27,4 = nBa(OH) = nBa = 137 = 0,2 (mol) 1,32 500 n (NH ) SO = 132 100 = 0,05 (mol) 500 n CuSO = 100 160 = 0,0625 (mol) Ta thấy : n Ba(OH ) > n (NH ) SO + n CuSO nên Ba(OH)2 dư muối phản ứng hết Theo (2) ta có: n Ba(OH ) = n Cu(OH ) = n BaSO = n CuSO = 0,0625 (mol) Theo (3) ta có: n Ba(OH ) = n BaSO = n (NH ) SO = 0,05 (mol) n NH = 2n (NH ) SO = 0,05 = 0,1 (mol) ⇒ n Ba(OH ) dư = 0,2 – (0,05 + 0,0625) = 0,0875 (mol) a) VA(ĐKTC) = V H + V NH = (0,2 + 0,1) 22,4 = 6,72 (l) b) Theo (4) ta có: nCuO = n Cu(OH ) = 0,0625 (mol) mchất rắn = m BaSO + mCuO = (0,0625 + 0,05) 233 + 0,0625 80 = 31,2125 (g) c) dd C có dd Ba(OH)2 dư mddC = mBa + mdd hỗn hợp ban đầu – m BaSO ↓ – m Cu(OH ) ↓ – m H ↑ – m NH ↑ ⇒ mddC = 27,4 + 500 – 0,1125 233 – 0,0625 98 – 0,2 – 0,1 17 = 492,96 (g) C%ddBa(OH) dư = 0,0875 171 100% = 3,035% 492,96 ( làm tròn thành 3,04%) Lưu ý: Mọi cách giải khác cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hóa học Sở giáo dục đào tạo thành phố Hải Phòng 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 ... 0,0625 98 – 0,2 – 0,1 17 = 492 ,96 (g) C%ddBa(OH) dư = 0,0875 171 100% = 3,035% 492 ,96 ( làm tròn thành 3,04%) Lưu ý: Mọi cách giải khác cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hóa học... cách giải khác cho điểm tối đa Không chấp nhận kết sai chất hóa học Sở giáo dục đào tạo thành phố Hải Phòng 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 ...ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn thi: Hóa Nội dung Câu Điểm a.Theo ta có: pA + eB + 2(pA + eB) = 64 ⇒ 2pA + 4pB = 64 ⇒ pA + 2pB = 32