Đang tải... (xem toàn văn)
Nghiên cứu khả năng xử lý nước tẩy rỉ của axit sunfuric đậm đặc
LỜI CẢM ƠN Tôi xin chân thành gửi lời cảm ơn sâu sắc đến Thầy Hoàng Đông Nam. Nhờ sự hướng dẫn tận tình của Thầy đã giúp tôi vượt qua những khó khăn để hoàn thành đề tài này. Tôi xin chân thành cám ơn các quý Thầy Cô Bộ môn Công nghệ Hóa Vô Cơ đã truyền đạt cho tôi những kiến thức, những kinh nghiệm quý báu trong suốt thời gian học tập ở trường. Tôi xin chân thành cám ơn các quý Thầy Cô thuộc Bộ môn Hóa phân tích, trung tâm nghiên cứu đề tài trọng điểm Quốc gia & Polyme, Viện Khoa học Công nghệ và môi trường đã giúp tôi hoàn thành đề tài này. Tôi xin chân thành cám ơn mẹ tôi, gia đình tôi đã động viên tôi về mọi mặt trong suốt quá trình làm đề tài . Cám ơn các bạn lớp HC02VS đã cho tôi những lời khuyên, những lời động viên vô cùng quý báu. Mai Thò Tuyết Nhung. LỜI MỞ ĐẦU Ngày nay vật liệu kim loại vẫn đang chiếm vò trí quan trọng nhất trong nền kinh tế quốc dân, do chúng có hoạt tính cao nên dễ bò môi trường tác động làm phá hủy dần từ ngoài vào trong, kết quả là tạo ra những lớp rỉ trên bề mặt kim loại gây thiệt hại lớn về chi phí bảo dưỡng, thay thế vật liệu. Đặc biệt hậu quả của ăn mòn là gây ô nhiễm môi trường và mất cân bằng sinh thái. Việt Nam là đất nước có khí hậu nóng, ẩm, tỷ lệ sử dụng kim loại còn cao vì vậy thiệt hại ăn mòn là rất cao. Vấn đề được đặt ra hiện nay, là tìm cách ngăn chặn sự hình thành rỉ trên bề mặt kim loại và các hợp kim của sắt. Có rất nhiều cách, một trong những phương pháp được xem là hiệu quả là phủ trên bề mặt kim loại một lớp mạ. Nhưng trước khi mạ, ta cần phải loại bỏ lớp rỉ để lớp mạ được bám dính tốt. Để loại lớp rỉ, thường các nhà máy cán thép sử dụng hóa chất để tẩy rỉ. Hóa chất được dùng phổ biến nhất là các axit vô cơ như: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , . Ở các nhà máy cán thép, lượng nước thải ra từ quá trình tẩy rỉ là rất lớn. Việc đổ bỏ lượng nước này ra môi trường sẽ gây ô nhiễm nặng. Vấn đề được đặt ra phải tìm cách xử lý nước này một cách hợp lý và kinh tế nhất. Có rất nhiều phương pháp để xử lý nhưng trong đề tài này chúng tôi sử dụng axit sunfuric đậm đặc để xử lý nước tẩy rỉ. Nếu hướng nghiên cứu này khả thi thì không những ta xử lý được nước tẩy rỉ mà cón có thể thu được những sản phẩm từ quá trình xử lý như: axit HCl, muối sắt (II) sunfat, đây là những hóa chất cơ bản cần thiết cho nền đại công nghiệp. MUÏC LUÏC PHẦN 1: TỔNG QUAN CHƯƠNG 1: SỰ HÌNH THÀNH RỈ SẮT VÀ QUÁ TRÌNH XỬ LÝ RỈ SẮT 1.1 Sự hình thành rỉ sắt 1.1.1 Điều kiện hình thành rỉ sắt 1.1.1.1 Độ ẩm Độ ẩm là điều kiện cần thiết cho ăn mòn trong khí quyển vì nó quyết đònh sự ngưng tụ hơi nước. Nước ngưng tụ đọng lại trên bề mặt kim loại sẽ tạo thành dung dòch điện li (khi có mặt các muối hòa tan) làm cho phản ứng ăn mòn có thể xảy ra. Theo lý thuyết, sự ngưng tụ xảy ra khi độ ẩm tương đối đạt đến 100%, tuy nhiên trong một số trường hợp sự ngưng tụ vẫn có thể xảy ra dù độ ẩm tương đối nhỏ hơn 100%. Hiện tượng này xảy ra khi nhiệt độ kim loại thấp hơn nhiệt độ môi trường, khi bề mặt kim loại có muối hoặc khi bề mặt có các lỗ xốp.[2] Khi tăng độ ẩm thì tốc độ ăn mòn cũng tăng nhưng nếu trong điều kiện khí sạch hoàn toàn, thì tốc độ tăng không đàng kể. Nhưng khi không khí có nhiễm bẩn thì tốc độ tăng lên rất lớn. Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào độ ẩm có thể biểu diễn theo phương trình: V K = V O .X 2 V K : tốc độ ăn mòn ở độ ẩm bất kỳ. V O : tốc độ ăn mòn khi độ ẩm tương đối 100%. X: độ ẩm tương đối. [3] Độ ẩm chỉ là điều kiện cần nhưng chưa đủ. Ngay trong một môi trường rất ẩm, các bề mặt sạch, không nhiễm bẩn đặt trong không khí không ô nhiễm chỉ bò ăn mòn với tốc độ tương đối thấp. [2] 1.1.1.2 Các chất ô nhiễm. [2] Các chất ô nhiễm làm gia tăng ăn mòn trong khí quyển do tăng tính chất dung dòch điện ly và tăng độ ổn đònh của lớp màng nước ngưng tụ từ khí quyển. SO 2 là một chất ô nhiễm thường gặp, khi hấp thu trong lớp nước bề mặt sẽ tạo ra H 2 SO 4 làm tăng đáng kể tốc độ ăn mòn của thép cacbon trong khí quyển. Khi không có SO 2 , lớp sản phẩm ăn mòn có tính bảo vệ nên tốc độ ăn mòn thấp. Khi có mặt SO 2 lớp màng không có tính bảo vệ nên tổn thất khối lượng sẽ tăng theo thời gian. Do đó các chất ô nhiễm như SO 2 , NO 2 , Cl - , F - . có thể cung cấp các chất tan cho lớp nước trên bề mặt và gây ra ăn mòn kim loại. Trong khí quyển chứa 0.01% SO 2 , tốc độ ăn mòn thép cacbon tăng nhanh khi độ ẩm lớn hơn độ ẩm tới hạn (60%). Ở độ ẩm tương đối gần 100% dù không có SO 2 , sự ăn mòn vẫn tiếp tục với tốc độ thấp. Hiện tượng này là do sản phẩm ăn mòn FeSO 4 tạo thành có tính hút ẩm, sẽ hấp thu nước khi độ ẩm tương đối vượt qua mức độ ẩm tới hạn. Các sản phẩm ăn mòn hút ẩm, và các muối khác kết tủa từ khí quyển, sẽ làm giảm độ ẩm tương đối cần thiết để gây ra ngưng tụ nước. Sự có mặt của màng nước này dẫn đến tăng thời gian thấm ướt và làm tăng mức độ ăn mòn. Chỉ khi độ ẩm thấp hơn giá trò tới hạn ứng với mỗi loại muối thì sự tạo thành màng nước mới bò loại trừ và sự ăn mòn giảm đến mức thấp nhất. Độ ẩm tương đối tới hạn RH crit của một số loại muối và ảnh hưởng ăn mòn khí quyển của chúng trên thép cacbon được trình bày trong bảng. Bảng 1.1 Độ ẩm tương đối tới hạn RH crit của một số loại muối Muối sử dụng RH crit Độ ẩm tương đối, % 100 90 80 70 60 50 Na 2 SO 4 .10H 2 O KCl NaCl NaNO 3 NaNO 2 NaBr.2H 2 O NaI.2H 2 O LiCl.H 2 O 93 86 78 77 66 59 43 15 * o o o o o * * × o o o * * * × o o * * * o o o + + + + o o * * * * * o * * * * * * * * * * * * *: Lớp muối phủ hút ẩm, tạo gỉ và ăn mòn nền thép. : Lớp muối phủ có màu nâu ở biên, có ăn mòn nền thép. +: Lớp muối phủ chuyển thành dung dòch không màu, không ăn mòn. o: Lớp muối phủ khô, không ăn mòn. Từ bảng trên, sự ăn mòn là thấp nhất khi độ ẩm tương đối thấp hơn RH crit . NaNO 2 hút ẩm, nhưng lại là một chất ức chế nên không tuân theo quy luật trên. 1.1.1.3 Nhiệt độ.[2] Nhiệt độ có ảnh hưởng khác nhau đến ăn mòn khí quyển. Nhiệt độ không khí bình thường sẽ giữ tốc độ ăn mòn tương đối thấp nhưng có thể làm tăng sự ngưng tụ màng nước trên bề mặt dẫn đến tăng ăn mòn. Việc phơi ngoài ánh sáng mặt trời sẽ làm tăng nhiệt độ và sấy khô bề mặt dẫn đến giảm ăn mòn. Do đó bề mặt che phủ thường bò ăn mòn nhanh hơn bề mặt phơi nắng trực tiếp. Sự kết hợp của độ ẩm cao, nhiệt độ trung bình cao và sự có mặt của các chất ô nhiễm công nghiệp hoặc muối biển mang theo trong không khí sẽ làm tăng tốc độ ăn mòn trong khí quyển. Do đó tốc độ ăn mòn cao nhất trong các vùng biển nhiệt đới hoặc bán nhiệt đới. Thiếu một trong các yếu tố trên thì tốc độ ăn mòn sẽ thấp. 1.1.2 Cơ chế hình thành rỉ sắt Sắt bò rỉ khi tiếp xúc đồng thời với oxi và hơi ẩm của không khí. Rỉ sắt là quá trình ăn mòn có tính điện hóa, cơ chế của nó giống với cơ chế của quá trình oxi hóa - khử xảy ra ở trong pin điện. Một điểm ở trên bề mặt của sắt thép có thể là điện cực âm, tại đó xảy ra quá trình oxi hóa sắt, electron từ sắt chuyển đến một điểm khác ở trên bề mặt của sắt là điện cực dương, tại đó xảy ra quá trình khử oxi của không khí:[6] không khí màng nước điện cực âm điện cực dương electron sắt thép Fe(r) - 2e Fe (dd) 2+ 2 2 Không khí khô hoặc ẩm, thép hoặc sắt sẽ tạo thành một màng oxýt rất mỏng bao gồm lớp bên trong là oxýt sắt từ, Fe 3 O 4 (FeO.Fe 2 O 3 ) bên ngoài là lớp rỉ FeOOH. Fe trong oxýt sắt từ có thể ở dạng Fe 2+ (FeO) hoặc Fe 3+ (Fe 2 O 3 ). Các vết nứt trên lớp rỉ FeOOH cho phép oxy từ khí quyển dễ dàng xâm nhập và oxy hóa hoàn toàn oxýt sắt từ thành dạng hydrat Fe 2 O 3 .H 2 O hoặc FeOOH (Fe 2 O 3 .H 2 O = 2FeOOH). Các lỗ xốp trong oxýt sắt từ được làm đầy bằng nước ngưng tụ và sản phẩm ăn mòn không tan. Do đó lớp oxýt sắt từ sẽ có tính bảo vệ trong môi trường hơi nước không ô nhiễm.[2] Không khí xung quanh thường chứa một lượng SO 2 , chất này phản ứng với nước và oxy hòa tan để tạo H 2 SO 4 trong các lỗ xốp, dẫn đến phản ứng hòa tan một phần màng oxýt tạo thành FeSO 4 . Muối này bò thủy phân sẽ cung cấp thêm môi trường axit, làm cho màng oxýt dễ hòa tan hơn, mở rộng lỗ xốp trong oxýt sắt từ và cho phép dung dòch điện ly thâm nhập dễ dàng vào bề mặt kim loại nền. Ngoài ra FeSO 4 còn là chất hút ẩm, sẽ hấp thu nước từ khí quyển và làm tăng tốc độ ăn mòn khi độ ẩm lớn hơn độ ẩm tới hạn.[2] Phản ứng anốt hòa tan sắt xảy ra dưới lớp oxýt sắt từ Fe 3 O 4 . Fe → Fe 2+ + 2e Ion Fe 2+ trong dung dòch bão hòa (hoặc gần như bão hòa) nằm trong các lỗ xốp của Fe 3 O 4 sẽ phản ứng với oxy ở phía ngoài lớp Fe 3 O 4 để tạo thêm Fe 3 O 4 . 3Fe 2+ + 2OH - + 1/2O 2 → Fe 3 O 4 + H 2 O Phản ứng khử catốt là: 8FeOOH + Fe 2+ + 2e → 3Fe 3 O 4 + 4H 2 O trong đó Fe 3+ trong gỉ FeOOH bò khử thành Fe 2+ trong Fe 3 O 4 ở bề mặt tiếp xúc hai pha. Oxy khí quyển xâm nhập ngang qua các vết nứt trong lớp gỉ có thể oxy hóa Fe 3 O 4 trở lại thành gỉ. 3Fe 3 O 4 + 0.75O 2 + 4.5H 2 O → FeOOH Một lượng sunphát không tan sẽ kết tủa trong lớp oxýt. [2] 1.2 Tẩy rỉ 1.2.1 Mục đích tẩy rỉ Bước này cho phép làm sạch các tạp chất trên bề mặt (tẩy dầu mỡ, tẩy rỉ) và làm cho bề mặt bóng, láng hơn. Để làm sạch bề mặt phải tẩy dầu mỡ trước rồi mới tẩy rỉ. Nếu quá trình tẩy dầu mỡ được thực hiện không đúng, thì quá trình tẩy rỉ cũng sẽ không hiệu quả. Việc lựa chọn quá trình tẩy rửa phụ thuộc vào các yếu tố sau: Loại chất bẩn hiện diện trên bề mặt. Thành phần và cấu trúc vật liệu nền. Mức độ sạch yêu cầu của bề mặt. Loại xử lý bề mặt sau đó. Môi trường. Kích thước chi tiết. Chi phí vận hành. 1.2.2 Phương pháp tẩy rỉ Tẩy rỉ là quá trình loại bỏ các lớp màng oxýt trên bề mặt chi tiết bằng tác động hóa học (tẩy rỉ hóa học) hoặc kết hợp tác động hóa và tác động cơ (tẩy rỉ điện hóa). Thành phần và các thông số vận hành của bể tẩy rỉ phụ thuộc vào loại chất nền. [2] Tẩy rỉ thường tiến hành ngay sau khâu tẩy dầu mỡ để khử hết màng oxyt, lớp rỉ và các hợp chất hóa học khác sinh ra trên bề mặt kim lọai, tạo điều kiện cho lớp mạ bám chắc trực tiếp với bề mặt nền.[4] Quá trình tẩy rỉ có thể thực hiện bằng các cách: Tẩy rỉ hóa học. Tẩy rỉ điện hóa. Tẩy rỉ cơ học. 1.2.2.1 Tẩy rỉ hóa học. [4] Lớp rỉ trên kim loại đen có thể dày đến 0.01 ÷ 0.1mm, bao gồm các chất FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Tẩy rỉ cho kim loại đen thường dùng axit sunfuric hoặc axit clohydric, đôi khi dùng hỗn hợp cả hai axit ấy. Khi tẩy bao giờ cũng xảy ra hai quá trình hòa tan rỉ và hòa tan kim loại. Ví dụ: tẩy trong axít sunfuric sẽ xảy ra như sau: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O. FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 . Fe 2 (SO 4 ) 3 + Fe → 3FeSO 4 . Tẩy trong HCl quá trình hòa tan rỉ là chính. Tẩy trong H 2 SO 4 quá trình hòa tan sắt là chính, nhưng rỉ vẫn được làm sạch là do bọt hydrô thoát ra, kéo rỉ bay khỏi mặt kim loại, đồng thời hydrô sinh ra sẽ khử Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 là những chất khó tan trong axit thành FeO dễ tan trong axit hơn nên bề mặt kim loại vẫn được làm sạch. Mặt khác có một phần nhỏ phân tử hydrô thoát ra sẽ thấm vào mạng lưới tinh thể kim loại làm biến dạng và thay đổi tính chất cơ lý của nó: dòn, đàn hồi kém. Tẩy trong HCl rỉ không bay ra mà bò hòa tan dưới tác dụng của HCl nên tốc độ tẩy nhanh hơn, nhưng đồng thời cũng tốn axít hơn so với tẩy trong H 2 SO 4 và thiết bò đó bò ăn mòn hơn. Nhiệt độ có ảnh hưởng rất lớn đến quá trình tẩy. Nâng cao nhiệt độ có thể rút ngắn thời gian tẩy. Dung dòch H 2 SO 4 80 ÷ 120 g/l tẩy tốt nhất ở 50 ÷ 70 o C. Dung dòch HCl 150 ÷ 200 g/l tẩy tốt nhất ở 30 ÷ 40 o C. Thời gian tẩy từ 10 ÷ 120 phút, tùy tính chất và độ dày của lớp rỉ. Khi tẩy thường cho thêm chất ức chế vào dung dòch để hạn chế sự hòa tan kim loại nền, giảm lượng axit tiêu phí, tránh cho kim loại không bò giòn hydrô, cải thiện điều kiện làm việc, nhưng không ảnh hưởng đến tốc độ tẩy rỉ. Chất ức chế bảo vệ được kim loại là do chúng bò hấp phụ lên mặt kim loại làm tăng quá thế hydrô nên hydrô không thoát ra và quá trình hòa tan kim loại bò kìm hãm. Nhiệt độ cao, tác dụng của chất ức chế càng giảm cho nên dung dòch không được quá 25 ÷ 30 o C. Chất ức chế dùng trong dung dòch H 2 SO 4 tốt nhất là các chất có chứa quinôlin, tiôurê, tiodiglycol và naphtylamin. Chất ức chế dùng trong dung dòch HCl là urôtrônin, butylamin cao phân tử. 1.2.2.2 Tẩy rỉ điện hóa. [4] Có thể dùng phương pháp điện phân để tẩy rỉ cho kim loại. Kim loại tẩy có thể mắc thành anôt hoặc catôt. Khi tẩy anôt kim loại sẽ hòa tan, rỉ sẽ bong ra nhờ oxy thoát ra và đẩy nó rời khỏi mặt kim loại. Dung dòch tẩy là axít hoặc muối của nó. Khi tẩy catôt, tác dụng hóa học của axit sẽ giảm đi do hiện tượng phân cực nhưng hydrô thoát ra sẽ khử oxyt kim loại, đồng thời sẽ làm bong oxyt khỏi mặt kim loại. Dung dòch cũng có thể là axit hoặc muối. Ưu điểm: nhanh, ít tốn axit, làm việc nhẹ nhàng, có thể tẩy được một số hợp kim mà phương pháp hóa học không tẩy được. Trong sản xuất, thường tẩy anôt vì tẩy catôt kim loại dễ bò dòn hydrô. Nhưng khả năng phân bố của dung dòch kém nên đối với các vật có hình thù phức tạp tẩy không lợi: chỗ lồi mòn nhanh, chỗ lõm mòn ít, thậm chí rỉ không tan hết. Tẩy axit thường dùng dung dòch H 2 SO 4 200 ÷ 250 g/l và dung dòch sunfat hoặc clorua sắt trong axit. Nhiệt độ tẩy 20 ÷ 50 o C. Mật độ dòng điện 5 ÷ 10 A/cm 2 . Catôt bằng chì hoặc bằng thép. 1.2.2.3 Tẩy rỉ cơ học. [2] Tẩy rỉ cơ học là quá trình phun các vật liệu mài với tốc độ nào đó vào bề mặt nền, ví dụ phun cát. Sự va chạm giữa các hạt mài với chi tiết sẽ làm bong rỉ, muội than, cát hoặc các thành phần khác tạo ra khi đúc, . Hiệu quả của tẩy rỉ cơ học phụ thuộc vào việc lựa chọn vật liệu mài và tốc độ phun. Các vật liệu mài có thể là kim loại (thép, gang, Al, Cu, .) hoặc không kim loại (cát, thủy tinh, hạt quả mơ, nylon, .) ở dạnh hình tròn có góc cạnh, hình trụ, . Việc lựa chọn vật liệu mài dựa trên tính xâm thực (khả năng truyền động năng khi hạt mài va chạm bề mặt chi tiết; khả năng này phụ thuộc vào hình dáng của hạt [...]... mạnh trong nước) , axit floboric (HBF4) thường dùng tẩy rỉ cho đồng thau Dung dòch kiềm: dùng để tẩy rỉ cho nhôm, hợp kim của nhôm và trong một số trường hợp dùng cho kim loại kẽm Dung dòch kiềm thường dùng là dung dòch NaOH 5% CHƯƠNG 2: XỬ LÝ DUNG DỊCH NƯỚC TẨY RỈ 2.1 Mục đích xử lý dung dòch nước tẩy rỉ sắt.[12] Khi những bản kim loại bò rỉ trong quá trình sản xuất thép, lượng lớn nước tẩy rỉ sắt được... trong dung dòch nước tẩy rỉ nên lớn hơn hoặc bằng 25% Tỉ lệ giữa dung dòch nước tẩy rỉ với axit sunfuric dư vào khoảng 1:3 ÷ 1:5 Nồng độ của axit HCl sản phẩm phụ thuộc trực tiếp vào nồng độ dung dòch nước tẩy rỉ sử dụng Để điều khiển nồng độ axit HCl và kết tủa muối sắt (II) sunfat monohydrat thì FeCl2 trong dung dòch nước tẩy rỉ phải được cô đặc bằng cách đun nóng sơ bộ dung dòch nước tẩy rỉ trong một... clohydric và nước được phản ứng với axit sunfuric dư trong thiết bò phản ứng để tạo thành axit clohydric và sắt (II) sunfat: FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 + 2HCl 2.3 Quy trình xử lý dung dòch nước tẩy rỉ sắt bằng axit sunfuric. [12] Dung dòch nước tẩy rỉ sắt được xử lý trong thiết bò phản ứng với axit sunfuric dư Dung dòch này phản ứng mãnh liệt tạo ra pha khí nóng, nước và axit clohydric Sau đó pha khí được... giải quyết vấn đề này một cách kinh tế Nhiều cuộc nghiên cứu nhằm xử lý dung dòch nước tẩy rỉ với mục đích thu hồi những chất có ích như axit clohydric và muối sắt (II) sunfat 2.2 Một số phương pháp xử lý dung dòch nước tẩy rỉ sắt.[11, 12] - Trong nước tẩy rỉ sắt bao gồm FeCl 2, FeCl3, một phần HCl dư và nước Một phương pháp đề ra là trung hòa lượng axit còn dư bằng cách dùng vôi Tuy nhiên sản phẩm... khí không có khả năng Axit citric C6H8O7: dùng chủ yếu để tẩy rỉ cho các thiết bò lò hơi Nó thường được dùng ở dạng dung dòch 1.5 - 3% pH dao động trong khoảng 3.5 - 4 Tiến hành tẩy rỉ ở gần nhiệt độ sôi của dung dòch Bề mặt chi tiết sau khi tẩy rỉ có màu sáng bạc và không bò thụ động Ngoài axit citric, một số axit hữu cơ khác cũng được sử dụng để tẩy rỉ như: axit oxalic, axit axetic, axit aminsulfonic... không khả thi - Một phương pháp khác là clo hóa hoàn toàn dung dòch tẩy rỉ sắt về hết sắt (III) FeCl3: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 - Theo quy trình xử lý của U.S.Pat.No.5,417,955, công bố vào ngày 23/5/1995, quy trình này mô tả một phương pháp và thiết bò để xử lý dung dòch nước tẩy rỉ sắt để sản xuất axit clohydric và sắt (II) sunfat Dung dòch nước tẩy rỉ chứa sắt (II) clorua, axit clohydric và nước được... 1.3 100 FeCl2.2 H2O 39.9 5.3 100 FeCl2.2 H2O PHẦN 2: THỰC NGHIỆM CHƯƠNG 3: NỘI DUNG, PHƯƠNG PHÁP VÀ THIẾT BỊ NGHIÊN CỨU 3.1 Nội dung nghiên cứu Khảo sát ảnh hưởng của các yếu tố tới quá trình xử lý dung dòch nước tẩy gỉ sắt bằng axit sunfuric đậm đặc Trong đề tài này, chỉ khảo sát ảnh hưởng của 4 yếu tố sau: Thời gian phản ứng (phút): 50; 55; 60; 65; 70 Nhiệt độ (oC):90; 95; 100; 105; 110; 115... chu trình xử lý dung dòch nước tẩy gỉ Khảo sát sự kết tinh muối sắt (II) sunfat và điều kiện kết tinh muối Tính cân bằng vật liệu của quy trình 3.2 3.2.1 Phương pháp nghiên cứu Sơ đồ hệ thống rơle nhiệt nhiệt kế tự ngắt van điều chỉnh tháp hấp thụ máy sục khí bếp điện nguồn điện Hình 3.1: Sơ đồ hệ thống xử lý nước tẩy gỉ sắt 3.2.2 Sơ đồ khối Nước tẩy gỉ sắt Gia nhiệt, sục khí H2SO4 đậm đặc Dung... va đập của hạt mài (giảm kích thước và thay đổi hình dáng), khối lượng của hạt mài (động năng va chạm) và kích thước hạt (hạt nhỏ thì khả năng bao phủ tốt, hạt lớn thì động năng lớn) 1.2.3 Dung dòch tẩy rỉ hóa học [ 11] Axit sunfuric H2SO4 10%: giá thành rẻ, ít gây ô nhiễm, ít hao hụt khi sử dụng, có thể dùng ở nhiệt độ thường hay đun nóng nhẹ ở 40 oC, axit sunfuric được sử dụng rất phổ biến Axit clohydric... V KSCN 0.01N (ml) NCl- (N) CCl-(mol/l) (ml) 7.7 7.7 20 7.7333 6.1334 6.1334 7.8 3.6 Lượng axit sunfuric đậm đặc sử dụng, công thức tính toán 3.6.1 Lượng axit sunfuric đậm đặc sử dụng Vnước tẩy rỉ = 150 ml ⇒ nCl- = 0.92001 mol Cl- + H+ → HCl H2SO4 ⇔ HSO4- + H+ ⇒ n H SO 2 = 0.92001 mol 4 dd Nồng độ H2SO4 đậm đặc: C H 2 SO 4 dd = 10 ×C% ×d M 17.8223 mol/l VH SO dd = n H SO dd : C H SO dd = 0.05162