S GD&T VNH PHC TRNG THPT PHC YấN CHUYấN : MT S PHNG PHP GII NHANH BI TP HểA HC Ngi thc hin : L Th Thu Phong T : Khoa hc t nhiờn Email: lothithuphong.gvphucyen@vinhphuc.edu.vn NM HC: 2013 - 2014 A PHN M U giỳp cho hc sinh ụn tp, luyn v dng cỏc kin thc vo vic gii cỏc bi trc nghim mụn húa hc v c bit gii nhng bi cn phi tớnh toỏn mt cỏch nhanh nht, thun li nht ng thi ỏp ng cho k thi tuyn sinh i hc v cao ng Bi vit ny cp ti: Mt s phng phỏp gii nhanh bi Húa hc mi phng phỏp gii nhanh trc nghim húa hc chỳng tụi u trỡnh by phn hng dn gii mu chi tit nhng bi trc nghim khú, giỳp hc sinh cú cỏch nhỡn nhn mi v phng phỏp gii bi trc nghim tht ngn gn thi gian nhanh nht, bo m tớnh chớnh xỏc cao gii bi trc nghim nhanh vũng t 1-2 phỳt chỳng ta phi bit phõn loi v nm chc cỏc phng phỏp suy lun Vic gii bi trc nghim khụng nht thit phi theo ỳng qui trỡnh cỏc bc gii, khụng nht thit phi s dng ht cỏc d kin u bi v ụi khụng cn vit v cõn bng tt c cỏc phng trỡnh phn ng Sau õy l ni dung dy chuyờn ca tụi, rt mong s úng gúp ý kin ca ng nghip B PHN NI DUNG Phng phỏp BO TON MOL ELECTRON Nguyờn tc ca phng phỏp nh sau: cú nhiu cht oxi húa, cht kh mt hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai on) thỡ tng s electron ca cỏc cht kh cho phi bng tng s electron m cỏc cht oxi húa nhn Ta ch cn nhn nh ỳng trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa hoc cht kh, thm khụng cn quan tõm n vic cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng Phng phỏp ny c bit lý thỳ i vi cỏc bi toỏn cn phi bin lun nhiu trng hp cú th xy MT S V D Vớ d 1: Oxi húa hon ton 0,728 gam bt Fe ta thu c 1,016 gam hn hp hai oxit st (hn hp A) Hũa tan hn hp A bng dung dch axit nitric loóng d Tớnh th tớch khớ NO nht bay ( ktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cng hn hp A trờn trn vi 5,4 gam bt Al ri tin hnh phn ng nhit nhụm (hiu sut 100%) Hũa tan hn hp thu c sau phn ng bng dung dch HCl d Tớnh th tớch bay ( ktc) A 6,608 lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt Hng dn gii Cỏc phn ng cú th cú: o t 2Fe + O2 2FeO o t 2Fe + 1,5O2 Fe2O3 o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 (1) (2) (3) Cỏc phn ng hũa tan cú th cú: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhn thy tt c Fe t Fe0 b oxi húa thnh Fe+3, cũn N+5 b kh thnh N+2, O20 b kh thnh 2O2 nờn phng trỡnh bo ton electron l: 3n + 0,009 ì = 0,728 ì = 0,039 mol 56 ú, n l s mol NO thoỏt Ta d dng rỳt n = 0,001 mol; VNO = 0,001ì22,4 = 0,0224 lớt = 22,4 ml (ỏp ỏn B) Cỏc phn ng cú th cú: t 2Al + 3FeO 3Fe + Al2O3 o (7) o (8) t 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 o t 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe cui cựng thnh Fe+2, Al0 thnh Al+3, O20 thnh 2O2 v 2H+ thnh H2 nờn ta cú phng trỡnh bo ton electron nh sau: 0,013 ì + 5,4 ì = 0,009 ì + n ì 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 n = 0,295 mol VH2 = 0,295 ì 22,4 = 6,608 lớt (ỏp ỏn A) 2H+ H2 Nhn xột: Trong bi toỏn trờn cỏc bn khụng cn phi bn khon l to thnh hai oxit st (hn hp A) gm nhng oxit no v cng khụng cn phi cõn bng 11 phng trỡnh nh trờn m ch cn quan tõm ti trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cht kh ri ỏp dng lut bo ton electron tớnh lc bt c cỏc giai on trung gian ta s tớnh nhm nhanh c bi toỏn Vớ d 2: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A dung dch HNO un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) ktc Giỏ tr ca V l A 0,224 lớt B 0,672 lớt C 2,24 lớt D 6,72 lớt Hng dn gii Túm tt theo s : Fe2O3 t o hòa tan hoàn toàn 0,81 gam Al + hỗn hợp A VNO = ? dung dịch HNO3 CuO Thc cht bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N Al Al+3 + 3e 0,81 27 N+5 + 3e v 0,09 mol N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03ì22,4 = 0,672 lớt (ỏp ỏn D) Nhn xột: Phn ng nhit nhụm cha bit l hon ton hay khụng hon ton ú hn hp A khụng xỏc nh c chớnh xỏc gm nhng cht no nờn vic vit phng trỡnh húa hc v cõn bng phng trỡnh phc Khi hũa tan hon ton hn hp A axit HNO thỡ Al0 to thnh Al+3, nguyờn t Fe v Cu c bo ton húa tr Cú bn s thc mc lng khớ NO cũn c to bi kim loi Fe v Cu hn hp A Thc cht lng Al phn ng ó bự li lng Fe v Cu to thnh Vớ d 3: Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO v H2SO4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2, N2O Phn trm lng ca Al v Mg X ln lt l A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% Hng dn gii t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta cú: 24x + 27y = 15.(1) Quỏ trỡnh oxi húa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e x y 2x 3y Tng s mol e nhng bng (2x + 3y) Quỏ trỡnh kh: 2N+5 + ì 4e 2N+1 N+5 + 3e N+2 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e N+4 S+6 + 2e S+4 0,1 0,2 0,1 0,1 Tng s mol e nhn bng 1,4 mol Theo nh lut bo ton electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol %Al = 27 ì 0,2 ì100% = 36% 15 %Mg = 100% 36% = 64% (ỏp ỏn B) Vớ d 4: Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt O2 (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton V cú giỏ tr l A 11,2 lớt B 21 lớt C 33 lớt D 49 lớt Hng dn gii Vỡ n Fe > n S = 30 nờn Fe d v S ht 32 Khớ C l hn hp H2S v H2 t C thu c SO2 v H2O Kt qu cui cựng ca quỏ trỡnh phn ng l Fe v S nhng e, cũn O2 thu e Nhng e: Fe2+ + 2e Fe 60 mol 56 S S+4 + 30 mol 32 2ì 60 mol 56 4e 4ì 30 mol 32 Thu e: Gi s mol O2 l x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x Ta cú: 4x = 60 30 ì + ì gii x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ì1,4732 = 33 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 5: Hn hp A gm kim loi R 1, R2 cú hoỏ tr x, y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng húa hc ca kim loi) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c 1,12 lớt khớ NO nht ktc Nu cho lng hn hp A trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 Cỏc th tớch khớ o ktc A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Hng dn gii Trong bi toỏn ny cú thớ nghim: +5 TN1: R1 v R2 nhng e cho Cu2+ chuyn thnh Cu sau ú Cu li nhng e cho N thnh +2 N (NO) S mol e R1 v R2 nhng l +5 N + 3e +2 N 0,15 1,12 = 0,05 22,4 +5 TN2: R1 v R2 trc tip nhng e cho N to N2 Gi x l s mol N2, thỡ s mol e thu vo l +5 N + 10e N 02 10x x mol Ta cú: 10x = 0,15 x = 0,015 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lớt (ỏp ỏn B) Vớ d 6: (Cõu 19 - Mó 182 - Khi A - TSH - 2007) Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 5,60 lớt D 3,36 lớt Hng dn gii t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Cho e: Fe Fe3+ + 3e 0,1 Nhn e: 0,3 N+5 + 3e N+2 3x x Cu Cu2+ + 2e 0,1 0,2 N+5 + 1e N+4 y y Tng ne cho bng tng ne nhn 3x + y = 0,5 Mt khỏc: 30x + 46y = 19ì2(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khớ (ktc) = 0,125ì2ì22,4 = 5,6 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 7: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO2 (ktc) Khi lng a gam l: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Hng dn gii S mol Fe ban u a gam: n Fe = S mol O2 tham gia phn ng: n O2 = 75,2 a mol 32 Fe Fe3+ + 3e a 3a mol mol 56 56 Quỏ trỡnh oxi húa: S mol e nhng: n e = a mol 56 (1) 3a mol 56 Quỏ trỡnh kh: O2 + 4e 2O2 (2) SO42 + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O (3) T (2), (3) n echo = 4n O2 + 2n SO2 = 4ì 75,2 a 3a + ì 0,3 = 32 56 a = 56 gam (ỏp ỏn A) MT S BI TP VN DNG 01 Ho tan hon ton m gam Al vo dung dch HNO rt loóng thỡ thu c hn hp gm 0,015 mol khớ N2O v 0,01mol khớ NO (phn ng khụng to NH4NO3) Giỏ tr ca m l A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe 2O3 t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c cht rn B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s hp th vo dung dch Ca(OH)2 d, thỡ thu c 4,6 gam kt ta Phn trm lng FeO hn hp A l A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Mt hn hp gm hai bt kim loi Mg v Al c chia thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: cho tỏc dng vi HCl d thu c 3,36 lớt H2 - Phn 2: ho tan ht HNO3 loóng d thu c V lớt mt khớ khụng mu, hoỏ nõu khụng khớ (cỏc th tớch khớ u o ktc) Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 5,6 lớt 04 Dung dch X gm AgNO3 v Cu(NO3)2 cú cựng nng Ly mt lng hn hp gm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vo 100 ml dung dch X cho ti khớ phn ng kt thỳc thu c cht rn Y cha kim loi.Cho Y vo HCl d gii phúng 0,07 gam khớ Nng ca hai mui l A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO d c 896 ml hn hp gm NO v NO cú M = 42 Tớnh tng lng mui nitrat sinh (khớ ktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hũa tan ht 4,43 gam hn hp Al v Mg HNO loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt (ktc) hn hp hai khớ (u khụng mu) cú lng 2,59 gam ú cú mt khớ b húa thnh mu nõu khụng khớ Tớnh s mol HNO3 ó phn ng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hũa tan hon ton m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO thu c 1,12 lớt hn hp khớ D (ktc) gm NO2 v NO T hi ca D so vi hiro bng 18,2 Tớnh th tớch ti thiu dung dch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cn dựng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hũa tan 6,25 gam hn hp Zn v Al vo 275 ml dung dch HNO thu c dung dch A, cht rn B gm cỏc kim loi cha tan ht cõn nng 2,516 gam v 1,12 lớt hn hp khớ D ( ktc) gm NO v NO2 T ca hn hp D so vi H l 16,75 Tớnh nng mol/l ca HNO v tớnh lng mui khan thu c cụ cn dung dch sau phn ng A 0,65M v 11,794 gam B 0,65M v 12,35 gam C 0,75M v 11,794 gam D 0,55M v 12.35 gam 09 t chỏy 5,6 gam bt Fe bỡnh ng O thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe 2O3, Fe3O4 v Fe Hũa tan hon ton lng hn hp A bng dung dch HNO thu c V lớt hn hp khớ B gm NO v NO2 T ca B so vi H2 bng 19 Th tớch V ktc l A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hn hp A gm oxit FeO, CuO, Fe 2O3 cú s mol bng tỏc dng hon ton vi lng va l 250 ml dung dch HNO3 un núng nh, thu c dung dch B v 3,136 lớt (ktc) hn hp khớ C gm NO2 v NO cú t so vi hiro l 20,143 Tớnh a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam Phng phỏp QUI I HN HP NHIU CHT V S LNG CHT T HN Mt s bi toỏn húa hc cú th gii nhanh bng cỏc phng phỏp bo ton electron, bo ton nguyờn t, bo ton lng song phng phỏp quy i cng tỡm ỏp s rt nhanh v ú l phng phỏp tng i u vit, cú th dng vo cỏc bi trc nghim phõn loi hc sinh Cỏc chỳ ý ỏp dng phng phỏp quy i: Khi quy i hn hp nhiu cht (hn hp X) (t ba cht tr lờn) thnh hn hp hai cht hay ch cũn mt cht ta phi bo ton s mol nguyờn t v bo ton lng hn hp Cú th quy i hn hp X v bt k cp cht no, thm quy i v mt cht Tuy nhiờn ta nờn chn cp cht no n gin cú ớt phn ng oxi húa kh nht n gin vic tớnh toỏn Trong quỏ trỡnh tớnh toỏn theo phng phỏp quy i ụi ta gp s õm ú l s bự tr lng ca cỏc cht hn hp Trong trng hp ny ta tớnh toỏn bỡnh thng v kt qu cui cựng tha Khi quy i hn hp X v mt cht l Fe xOy thỡ oxit FexOy tỡm c ch l oxit gi nh khụng cú thc Vớ d 1: Nung 8,4 gam Fe khụng khớ, sau phn ng thu c m gam cht rn X gm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hũa tan m gam hn hp X vo dung dch HNO d thu c 2,24 lớt khớ NO2 (ktc) l sn phm kh nht Giỏ tr ca m l A 11,2 gam B 10,2 gam C 7,2 gam D 6,9 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hai cht Fe v Fe2O3: Hũa tan hn hp X vo dung dch HNO3 d ta cú Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 0,1 0,1 mol S mol ca nguyờn t Fe to oxit Fe2O3 l n Fe = Vy: 8,4 0,1 0,35 = 56 3 n Fe2O3 = 0,35 3ì2 m X = m Fe + m Fe2O3 mX = 0,1 0,35 ì 56 + ì160 = 11,2 gam 3 Quy hn hp X v hai cht FeO v Fe2O3: FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1 ta cú: 0,15 mol 0,1 mol 2Fe + O2 2FeO 0,1 mol 0,1 2Fe2O3 4Fe + 3O 0,05 0,025 mol m h X = 0,1ì72 + 0,025ì160 = 11,2 gam (ỏp ỏn A) Chỳ ý: Vn cú th quy hn hp X v hai cht (FeO v Fe 3O4) hoc (Fe v FeO), hoc (Fe v Fe3O4) nhng vic gii tr nờn phc hn (c th l ta phi t n s mol mi cht, lp h phng trỡnh, gii h phng trỡnh hai n s) Quy hn hp X v mt cht l FexOy: FexOy + (6x2y)HNO3 Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O 0,1 mol 0,1 mol 3x 2y n Fe = 8,4 0,1.x x = = mol 56 3x 2y y Vy cụng thc quy i l Fe6O7 (M = 448) v n Fe6O7 = 0,1 = 0,025 mol 3ì6 ì7 mX = 0,025ì448 = 11,2 gam Nhn xột: Quy i hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 v hn hp hai cht l FeO, Fe 2O3 l n gin nht Vớ d 2: Hũa tan ht m gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng HNO3 c núng thu c 4,48 lớt khớ NO2 (ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 145,2 gam mui khan giỏ tr ca m l A 35,7 gam B 46,4 gam C 15,8 gam D 77,7 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hn hp hai cht FeO v Fe2O3 ta cú FeO + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol 0,4 mol n Fe( NO3 )3 = 145,2 = 0,6 mol 242 mX = 0,2ì(72 + 160) = 46,4 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 3: Hũa tan hon ton 49,6 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 bng H2SO4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lớt khớ SO2 (ktc) a) Tớnh phn trm lng oxi hn hp X A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tớnh lng mui dung dch Y A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Hng dn gii Quy hn hp X v hai cht FeO, Fe2O3, ta cú: 2FeO + 4H 2SO4 Fe2 (SO4 )3 + SO + 4H 2O 0,4 0,4 mol 0,8 49,6 gam Fe2 (SO )3 + 3H 2O Fe2O3 + 3H 2SO4 0,05 0,05 mol m Fe2O3 = 49,6 0,8ì72 = gam (0,05 mol) nO (X) = 0,8 + 3ì(0,05) = 0,65 mol Vy: 0,65 ì16 ì100 = 20,97% (ỏp ỏn C) 49,9 a) %m O = b) m Fe2 (SO4 )3 = [0,4 + (-0,05)]ì400 = 140 gam (ỏp ỏn B) Vớ d 4: kh hon ton 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thỡ cn 0,05 mol H2 Mt khỏc hũa tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H 2SO4 c núng thỡ thu c th tớch khớ SO2 (sn phm kh nht ktc) l A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Hng dn gii Quy hn hp X v hn hp hai cht FeO v Fe2O3 vi s mol l x, y, ta cú: 10 o t FeO + H2 Fe + H2O x y o t Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O x 3y x + 3y = 0,05 x = 0,02 mol 72x + 160y = 3,04 y = 0,01 mol 2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02 0,01 mol Vy: VSO2 = 0,01ì22,4 = 0,224 lớt (hay 224 ml) (ỏp ỏn A) Vớ d 5: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d) thoỏt 0,56 lớt NO ( ktc) (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hng dn gii Quy hn hp cht rn X v hai cht Fe, Fe2O3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025 0,025 0,025 mol m Fe2O3 = 56ì0,025 = 1,6 gam m Fe ( Fe2O3 ) = mFe = 56ì(0,025 + 0,02) = 2,52 gam (ỏp ỏn A) 1,6 ì = 0,02 mol 160 Vớ d 6: Hn hp X gm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) vi s mol mi cht l 0,1 mol, hũa tan ht vo dung dch Y gm (HCl v H2SO4 loóng) d thu c dung dch Z Nh t t dung dch Cu(NO3)2 1M vo dung dch Z cho ti ngng thoỏt khớ NO Th tớch dung dch Cu(NO3)2 cn dựng v th tớch khớ thoỏt ktc thuc phng ỏn no? A 25 ml; 1,12 lớt B 0,5 lớt; 22,4 lớt C 50 ml; 2,24 lớt D 50 ml; 1,12 lớt Hng dn gii Quy hn hp 0,1 mol Fe2O3 v 0,1 mol FeO thnh 0,1 mol Fe3O4 Hn hp X gm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 0,2 0,4 mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,1 0,1 mol Dung dch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol 11 VNO = 0,1ì22,4 = 2,24 lớt n Cu( NO3 )2 = n NO = 0,05 mol Vd2 Cu( NO )2 = 0,05 = 0,05 lớt (hay 50 ml) (ỏp ỏn C) Vớ d 7: Nung 8,96 gam Fe khụng khớ c hn hp A gm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 A hũa tan va dung dch cha 0,5 mol HNO 3, bay khớ NO l sn phm kh nht S mol NO bay l A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Hng dn gii n Fe = 8,96 = 0,16 mol 56 Quy hn hp A gm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thnh hn hp (FeO, Fe2O3) ta cú phng trỡnh: 2Fe + O2 2FeO x x 4Fe + 3O2 2Fe2O3 y y/2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x 10x/3 x/3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O 3y y/2 H phng trỡnh: x + y = 0,16 x = 0,06 mol 10x y = 0,1 mol + 3y = 0,5 n NO = 0,06 = 0,02 mol (ỏp ỏn D) Phng phỏp TNG GIM KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp l xem chuyn t cht A thnh cht B (khụng nht thit trc tip, cú th b qua nhiu giai on trung gian) lng tng hay gim bao nhiờu gam thng tớnh theo mol) v da vo lng thay i ta d dng tớnh c s mol cht ó tham gia phn ng hoc ngc li Vớ d phn ng: MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 Ta thy rng chuyn mol MCO3 thnh MCl2 thỡ lng tng (M + 2ì35,5) (M + 60) = 11 gam 12 v cú mol CO2 bay Nh vy bit lng mui tng, ta cú th tớnh lng CO2 bay Trong phn ng este húa: CH3COOH + ROH CH3COOR + H2O thỡ t mol ROH chuyn thnh mol este lng tng (R + 59) (R + 17) = 42 gam Nh vy nu bit lng ca ru v lng ca este ta d dng tớnh c s mol ru hoc ngc li Vi bi cho kim loi A y kim loi B dung dch mui di dng t do: - Khi lng kim loi tng bng mB (bỏm) mA (tan) - Khi lng kim loi gim bng mA (tan) mB (bỏm) Sau õy l cỏc vớ d in hỡnh: Vớ d 1: Cú lớt dung dch hn hp Na 2CO3 0,1 mol/l v (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hn hp BaCl2 v CaCl2 vo dung dch ú Sau cỏc phn ng kt thỳc ta thu c 39,7 gam kt ta A v dung dch B Tớnh % lng cỏc cht A A %m BaCO3 = 50%, %m CaCO3 = 50% B %m BaCO3 = 50,38%, %m CaCO3 = 49,62% C %m BaCO3 = 49,62%, %m CaCO3 = 50,38% D Khụng xỏc nh c Hng dn gii Trong dung dch: Na2CO3 2Na+ + CO32 (NH4)2CO3 2NH4+ + CO32 BaCl2 Ba2+ + 2Cl CaCl2 Ca2+ + 2Cl Cỏc phn ng: Ba2+ + CO32 BaCO3 (1) Ca2+ + CO32 CaCO3 (2) Theo (1) v (2) c mol BaCl2, hoc CaCl2 bin thnh BaCO3 hoc CaCO3 thỡ lng mui gim (71 60) = 11 gam Do ú tng s mol hai mui BaCO3 v CaCO3 bng: 43 39,7 = 0,3 mol 11 m tng s mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, iu ú chng t d CO32 Gi x, y l s mol BaCO3 v CaCO3 A ta cú: x + y = 0,3 197x + 100y = 39,7 13 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thnh phn ca A: %m BaCO3 = 0,1 ì197 ì100 = 49,62%; 39,7 %m CaCO3 = 100 49,6 = 50,38% (ỏp ỏn C) Vớ d 2: Ho tan hon ton 23,8 gam hn hp mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (I) v mt mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr (II) bng dung dch HCl thy thoỏt 4,48 lớt khớ CO (ktc) Cụ cn dung dch thu c sau phn ng thỡ lng mui khan thu c l bao nhiờu? A 26,0 gam B 28,0 gam C 26,8 gam D 28,6 gam Hng dn gii C mol mui cacbonat to thnh mol mui clorua cho nờn lng mui khan tng (71 60) = 11 gam, m n CO2 = nmui cacbonat = 0,2 mol Suy lng mui khan tng sau phn ng l 0,2ì11 = 2,2 gam Vy tng lng mui khan thu c l 23,8 + 2,2 = 26 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 3: Cho 3,0 gam mt axit no, n chc A tỏc dng va vi dung dch NaOH Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 4,1 gam mui khan CTPT ca A l A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH Hng dn gii C mol axit n chc to thnh mol mui thỡ lng tng (23 1) = 22 gam, m theo u bi lng mui tng (4,1 3) = 1,1 gam nờn s mol axit l naxit = 1,1 = 0,05 mol Maxit = = 60 gam 0,05 22 t CTTQ ca axit no, n chc A l CnH2n+1COOH nờn ta cú: 14n + 46 = 60 n = Vy CTPT ca A l CH3COOH (ỏp ỏn C) Vớ d 3: Cho dung dch AgNO3 d tỏc dng vi dung dch hn hp cú hũa tan 6,25 gam hai mui KCl v KBr thu c 10,39 gam hn hp AgCl v AgBr Hóy xỏc nh s mol hn hp u A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hng dn gii C mol mui halogen to thnh mol kt ta lng tng: 108 39 = 69 gam; 0,06 mol lng tng: 10,39 6,25 = 4,14 gam Vy tng s mol hn hp u l 0,06 mol (ỏp ỏn B) 14 Vớ d 4: Nhỳng mt graphit c ph mt lp kim loi húa tr (II) vo dung dch CuSO d Sau phn ng lng ca graphit gim i 0,24 gam Cng graphit ny nu c nhỳng vo dung dch AgNO3 thỡ phn ng xong thy lng graphit tng lờn 0,52 gam Kim loi húa tr (II) l kim loi no sau õy? A Pb B Cd C Al D Sn Hng dn gii t kim loi húa tr (II) l M vi s gam l x (gam) M + CuSO4 d MSO4 + Cu C M gam kim loi tan thỡ s cú 64 gam Cu bỏm vo Vy lng kim loi gim (M 64) gam; 0,24.M lng kim loi gim 0,24 gam M 64 Vy: x (gam) = Mt khỏc: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag C M gam kim loi tan thỡ s cú 216 gam Ag bỏm vo Vy lng kim loi tng (216 M) gam; 0,52.M lng kim loi tng 0,52 gam 216 M Võy: x (gam) = Ta cú: 0,24.M 0,52.M = M 64 216 M M = 112 (kim loi Cd) (ỏp ỏn B) Vớ d 5: Nhỳng mt km v mt st vo cựng mt dung dch CuSO Sau mt thi gian ly hai kim loi thy dung dch cũn li cú nng mol ZnSO bng 2,5 ln nng mol FeSO4 Mt khỏc, lng dung dch gim 2,2 gam Khi lng ng bỏm lờn km v bỏm lờn st ln lt l A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Hng dn gii Vỡ cựng dung dch cũn li (cựng th tớch) nờn: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4] n ZnSO4 = 2,5n FeSO4 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) 2,5x 2,5x 2,5x mol Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x x x (2) x mol T (1), (2) nhn c gim lng ca dung dch l mCu (bỏm) mZn (tan) mFe (tan) 2,2 = 64ì(2,5x + x) 65ì2,5x 56x x = 0,4 mol Vy: mCu (bỏm lờn km) = 64ì2,5ì0,4 = 64 gam; mCu (bỏm lờn st) = 64ì0,4 = 25,6 gam (ỏp ỏn B) 15 Vớ d 6: (Cõu 15 - Mó 231 - TSC - Khi A 2007) Cho 5,76 gam axit hu c X n chc, mch h tỏc dng ht vi CaCO thu c 7,28 gam mui ca axit hu c Cụng thc cu to thu gn ca X l A CH2=CHCOOH B CH3COOH C HCCCOOH D CH3CH2COOH Hng dn gii t CTTQ ca axit hu c X n chc l RCOOH 2RCOOH + CaCO3 (RCOO)2Ca + CO2 + H2O C mol axit phn ng to mui thỡ lng tng (40 2) = 38 gam x mol axit (7,28 5,76) = 1,52 gam x = 0,08 mol M RCOOH = 5,76 = 72 R = 27 0,08 Axit X: CH2=CHCOOH (ỏp ỏn A) Vớ d 7: Nhỳng kim loi M hoỏ tr vo dung dch CuSO 4, sau mt thi gian ly kim loi thy lng gim 0,05% Mt khỏc nhỳng kim loi trờn vo dung dch Pb(NO3)2, sau mt thi gian thy lng tng 7,1% Xỏc nh M, bit rng s mol CuSO4 v Pb(NO3)2 tham gia trng hp nh A Al B Zn C Mg D Fe Hng dn gii Gi m l lng kim loi, M l nguyờn t ca kim loi, x l s mol mui phn ng M + CuSO4 MSO4 + Cu M (gam) mol 64 gam, gim (M 64)gam x mol x= 0,05.m 100 M 64 M + gim 0,05.m gam 100 (1) Pb(NO3)2 M(NO3)2 + Pb M (gam) mol 207, tng (207 M) gam x mol T (1) v (2) ta cú: tng 7,1.m x = 100 207 M 7,1.m gam 100 (2) 0,05.m 7,1.m 100 = 100 M 64 207 M (3) T (3) gii M = 65 Vy kim loi M l km (ỏp ỏn B) 16 Vớ d 8: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Xỏc nh phn trm lng ca mi cht tng ng hn hp ban u A 15,4% v 84,6% B 22,4% v 77,6% C 16% v 84% D 24% v 76% Hng dn gii Ch cú NaHCO3 b phõn hy t x l s gam NaHCO3 t 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O o 168 gam lng gim: 44 + 18 = 62 gam C nung x Ta cú: lng gim: 100 69 = 31 gam 168 62 = x = 84 gam x 31 Vy NaHCO3 chim 84% v Na2CO3 chim 16% (ỏp ỏn C) Vớ d 9: Hũa tan 3,28 gam hn hp mui CuCl v Cu(NO3)2 vo nc c dung dch A Nhỳng Mg vo dung dch A cho n mt mu xanh ca dung dch Ly Mg cõn li thy tng thờm 0,8 gam Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan Tớnh m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hng dn gii Ta cú: ( ) mtng = mCu mMg phn ng = m Cu2 + m Mg2 + = 3,28 m gốc axit + m Mg2 + = 0,8 m = 3,28 0,8 = 2,48 gam (ỏp ỏn B) MT S BI TP VN DNG 01 Cho 115 gam hn hp gm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl thy thoỏt 22,4 lớt CO2 (ktc) Khi lng mui clorua to dung dch l A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam 02 Ngõm mt lỏ st dung dch CuSO Nu bit lng ng bỏm trờn lỏ st l 9,6 gam thỡ lng lỏ st sau ngõm tng thờm bao nhiờu gam so vi ban u? A 5,6 gam B 2,8 gam C 2,4 gam D 1,2 gam 03 Cho hai st cú lng bng - Thanh nhỳng vo dung dch cú cha a mol AgNO3 - Thanh nhỳng vo dung dch cú cha a mol Cu(NO3)2 Sau phn ng, ly st ra, sy khụ v cõn li thy s cho kt qu no sau õy? A Khi lng hai sau nhỳng bng nhng khỏc ban u B Khi lng sau nhỳng nh hn lng sau nhỳng C Khi lng sau nhỳng nh hn lng sau nhỳng D Khi lng hai khụng i nh trc nhỳng 17 04 Cho V lớt dung dch A cha ng thi FeCl 1M v Fe2(SO4)3 0,5M tỏc dng vi dung dch Na2CO3 cú d, phn ng kt thỳc thy lng dung dch sau phn ng gim 69,2 gam so vi tng lng ca cỏc dung dch ban u Giỏ tr ca V l: A 0,2 lớt B 0,24 lớt C 0,237 lớt D.0,336 lớt 05 Cho lung khớ CO i qua 16 gam oxit st nguyờn cht c nung núng mt cỏi ng Khi phn ng thc hin hon ton v kt thỳc, thy lng ng gim 4,8 gam Xỏc nh cụng thc v tờn oxit st em dựng 06 Dựng CO kh 40 gam oxit Fe2O3 thu c 33,92 gam cht rn B gm Fe2O3, FeO v Fe Cho B tỏc dng vi H2SO4 loóng d, thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Xỏc nh thnh phn theo s mol cht rn B, th tớch khớ CO (ktc) ti thiu cú c kt qu ny 07 Nhỳng mt st nng 12,2 gam vo 200 ml dung dch CuSO4 0,5M Sau mt thi gian ly kim loi ra, cụ cn dung dch c 15,52 gam cht rn khan a) Vit phng trỡnh phn ng xy ra, tỡm lng tng cht cú 15,52 gam cht rn khan b) Tớnh lng kim loi sau phn ng Hũa tan hon ton kim loi ny dung dch HNO3 c núng, d thu c khớ NO2 nht, th tớch V lớt (o 27,3 oC, 0,55 atm) Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Tớnh V 08 Ngõm mt ng cú lng 140,8 gam vo dung dch AgNO sau mt thi gian ly ng em cõn li thy nng 171,2 gam Tớnh thnh phn lng ca ng sau phn ng 09 Ngõm mt lỏ km nh mt dung dch cú cha 2,24 gam ion kim loi cú in tớch 2+ Phn ng xong, lng lỏ km tng thờm 0,94 gam Hóy xỏc nh tờn ca ion kim loi dung dch 10 Cú hai lỏ kim loi cựng cht, cựng lng, cú kh nng to hp cht cú s oxi húa +2 Mt lỏ c ngõm dung dch Pb(NO3)2 cũn lỏ c ngõm dung dch Cu(NO3)2 Sau mt thi gian ngi ta ly lỏ kim loi dung dch, nh Nhn thy lng lỏ kim loi c ngõm mui chỡ tng thờm 19%, lng lỏ kim loi gim 9,6% Bit rng, hai phn ng trờn, lng cỏc kim loi b hũa tan nh Hóy xỏc nh tờn ca hai lỏ kim loi ang dựng 18 C PHN KT LUN Chuyờn c thc hin qua sỏu tit ụn luyn, phn bi t ụn v cỏc luyn thi i hc c a cho hc sinh Bc u chuyờn cú c nhng úng gúp nht nh vic ụn thi i hc v cao ng, giỳp hc sinh t tin hn gp phi nhng bi dng ny cỏc thi sp ti 19 [...]... xác định tên của hai lá kim loại đang dùng 18 C PHẦN KẾT LUẬN Chuyên đề được thực hiện qua sáu tiết ôn luyện, phần bài tập tự ôn và các đề luyện thi đại học được đưa ra cho học sinh Bước đầu chuyên đề có được những đóng góp nhất định trong việc ôn thi đại học và cao đẳng, giúp học sinh tự tin hơn khi gặp phải những bài tập dạng này trong các đề thi sắp tới 19 ... mol  3 + 3y = 0,5 n NO = 0,06 = 0,02 mol (Đáp án D) 3 Phương pháp 3 TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc của phương pháp là xem khi chuyển từ chất A thành chất B (không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam thường tính theo 1 mol) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính được số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngược lại Ví dụ trong... khi biết lượng muối tăng, ta có thể tính lượng CO2 bay ra Trong phản ứng este hóa: CH3−COOH + R′−OH → CH3−COOR′ + H2O thì từ 1 mol R−OH chuyển thành 1 mol este khối lượng tăng (R′ + 59) − (R′ + 17) = 42 gam Như vậy nếu biết khối lượng của rượu và khối lượng của este ta dễ dàng tính được số mol rượu hoặc ngược lại Với bài tập cho kim loại A đẩy kim loại B ra khỏi dung dịch muối dưới dạng tự do: - Khối... hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải Cứ 1 mol muối halogen tạo thành 1 mol kết tủa → khối lượng tăng: 108 − 39 = 69 gam; 0,06 mol ← khối lượng tăng: 10,39 − 6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu là 0,06 mol (Đáp án B) 14 Ví dụ 4: Nhúng một thanh graphit được phủ một lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO... 0,24 gam Cũng thanh graphit này nếu được nhúng vào dung dịch AgNO3 thì khi phản ứng xong thấy khối lượng thanh graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) là kim loại nào sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) là M với số gam là x (gam) M + CuSO4 dư → MSO4 + Cu Cứ M gam kim loại tan ra thì sẽ có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M − 64) gam; 0,24.M... thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Tính m? A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hướng dẫn giải Ta có: ( ) mtăng = mCu − mMg phản ứng = m Cu2 + − m Mg2 + = 3,28 − m gèc axit + m Mg2 + = 0,8 ⇒ m = 3,28 − 0,8 = 2,48 gam (Đáp án B) MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG 01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO 3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 22,4 lít CO2 (đktc) Khối... bay ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất Số mol NO bay ra là A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Hướng dẫn giải n Fe = 8,96 = 0,16 mol 56 Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) ta có phương trình: 2Fe + O2 → 2FeO → x x 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 → y y/2 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x → 10x/3 → x/3 Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O → 3y y/2 Hệ phương trình:  x + y = 0,16  x = 0,06... nhúng thanh kim loại trên vào dung dịch Pb(NO3)2, sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp như nhau A Al B Zn C Mg D Fe Hướng dẫn giải Gọi m là khối lượng thanh kim loại, M là nguyên tử khối của kim loại, x là số mol muối phản ứng M + CuSO4 → MSO4 + Cu↓ M (gam) → 1 mol → 64 gam, giảm (M – 64)gam x mol ⇒ x= 0,05.m 100 M... M − 64 207 − M (3) Từ (3) giải ra M = 65 Vậy kim loại M là kẽm (Đáp án B) 16 Ví dụ 8: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi được 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng của mỗi chất tương ứng trong hỗn hợp ban đầu A 15,4% và 84,6% B 22,4% và 77,6% C 16% và 84% D 24% và 76% Hướng dẫn giải Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x là số gam NaHCO3 ↑ t 2NaHCO3... được Hướng dẫn giải Trong dung dịch: Na2CO3 → 2Na+ + CO32− (NH4)2CO3 → 2NH4+ + CO32− BaCl2 → Ba2+ + 2Cl− CaCl2 → Ca2+ + 2Cl− Các phản ứng: Ba2+ + CO32− → BaCO3↓ (1) Ca2+ + CO32− → CaCO3↓ (2) Theo (1) và (2) cứ 1 mol BaCl2, hoặc CaCl2 biến thành BaCO3 hoặc CaCO3 thì khối lượng muối giảm (71 − 60) = 11 gam Do đó tổng số mol hai muối BaCO3 và CaCO3 bằng: 43 − 39,7 = 0,3 mol 11 mà tổng số mol CO32− ... cn phi tớnh toỏn mt cỏch nhanh nht, thun li nht ng thi ỏp ng cho k thi tuyn sinh i hc v cao ng Bi vit ny cp ti: Mt s phng phỏp gii nhanh bi Húa hc mi phng phỏp gii nhanh trc nghim húa hc chỳng... cú cỏch nhỡn nhn mi v phng phỏp gii bi trc nghim tht ngn gn thi gian nhanh nht, bo m tớnh chớnh xỏc cao gii bi trc nghim nhanh vũng t 1-2 phỳt chỳng ta phi bit phõn loi v nm chc cỏc phng phỏp... LNG CHT T HN Mt s bi toỏn húa hc cú th gii nhanh bng cỏc phng phỏp bo ton electron, bo ton nguyờn t, bo ton lng song phng phỏp quy i cng tỡm ỏp s rt nhanh v ú l phng phỏp tng i u vit, cú th dng