TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 3: Nguyên Tố Nhóm IIIA I. II. Tóm tắt lý thuyết: Trong các hợp chất số OXH chủ yếu: +3 Tuy nhiên vì có năng lượng ion hóa thứ nhất rất bé hơn tổng năng lượng ion hóa thứ 2 nên còn có thể có số OXH +1. Báo cáo: Hiện tượng xảy ra Thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Giải thích Tính toán Phương trình Mô tả tóm tắt thí nghiệm Lý thuyết Thực tế TN 1 Hydroxyt nhôm – a. có kết Điều chế và tính tủa keo chất trắng a. Lấy 10g quặng trên nền bauxite (46% hồng của Al2O3) cho vào phenolphtal becher 250ml, ein thêm 40ml dd NaOH 3M. Đun sôi, khuấy đều 15 phút. Lọc bỏ cặn đỏ. Phần Chú thích a. o Al + 2NaOH t  → ¬  2Na[Al(OH)4]  → HCl + 2Na[Al(OH)4] + NaCl + H2O Al(OH)3 ↓  → Al(OH)3 + + (NaAlO2) NaOH Na[Al(OH)4]  → Al(OH)3 + HCl AlCl3 + H2O nước trong qua lọc được trung hòa bằng dd HCl 1M cho đến pH 7 ( dùng phenolphtalein để kiểm tra). Ta thấy có kết tủa keo trắng trên nền hồng của phenolphtalein. Lọc bỏ kết tủa rồi sấy ở 100oC, sản phẩm sau sấy là Al(OH)3, cân được ...... (g) . Hòa tan tủa đã sấy khô với HCl và NaOH ta thấy tủa tan tạo dd trong suốt. ống 1: ta thấy không b. Lấy 3 ống có hiện nghiệm, mỗi ống tượng. cho 5 giọt dung dịch muối Al3+, thêm từ từ từng ống 2: ta giọt dung dịch thấy kết tủa NaOH 1M cho tan. đến khi tạo tủa. Sau đó thêm ống 3: đặc vào: ta thấy tủa - Ống 1: cho tan NH4Cl - Ống 2: cho a. 3+ Al + 3OH -  → Al(OH)3i  → Al(OH)3 + NaOH Al(OH)3+3NH4OH NaAlO2 + 2H2O  → ¬   (NH4)3[Al(OH)6] - dd NaOH 1M Ống 3: cho dd NH4OH đậm  TN 2 Phản ứng của nhôm với acid và kiềm Cho vào mỗi ống nghiệm 1ml dung dịch H2SO4, HNO3, HCl, NaOH đậm đặc. Thêm vào mỗi ống trên 1 miếng nhôm • • Ống1: chứa H2SO4 đậm đặc, không có hiện tượng. Ống2: chứa HNO3 đậm đặc, không có hiện Kết luận : - Al2O3 tan được trong dung dịch bazơ tạo thành phức. Khi tác dụng với axit phức chất này tao thành Al(OH)3 là một hidroxit lưỡng tính tác dụng được với cả axit và bazơ tạo thành muối. - Tuy nhiên cả tính bazơ và axit của Al(OH)3 đều yếu. Ống 1 và 2 không có hiện tượng do nhôm bị thụ động hóa trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội.  → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2  → 2Al + 2NaOH +6H2O + 3H2 2Na[Al(OH)4] Khi đun nóng: o 2Al + 6H2SO4, dđ 3SO2+ H2O t  → Al2(SO4)3 + . • • tượng. Ống3: chứa HCl đậm đặc, phản ứng xảy ra nhanhtạo bọt khí. Ống4: chứa NaOH đậm đặc, phản ứng xảy ra nhanh tạo bọt khí. Khi đun nóng: • • Ống 1: phản ứng mãnh liệt, miếng Al tan, có khí không màu mùi hắc thoát ra. Ống 2: phản o t  → Al + 6HNO3, đđ + 3H2O Al(NO3)3 + 3NO2 o Al + HCl đđ t  → 2AlCl3 + 3H2 o 2Al + 2NaOHđđ + 2H2O 3H2 t  → 2NaAlO2 + Với dung dịch loãng:  → 2Al + 3H2SO4 3H2 Al2(SO4)3 +  → Al + 4HNO3( l) 2H2O Al(NO3)3 + NO +  → 2AlCl3 + 3H2 Al + 6HCl  → 2Al + 2NaOH +2H2O 3H2 2NaAlO2 + Khi đun nóng  → 2Al + 3H2SO4 3H2 Al2(SO4)3 + o Al + 4HNO3, l 2H2O t  → Al(NO3)3 + NO +  → 2NO + O2  → Al + 6 HCl 2NO2 2AlCl3 +3H2 • • * Làm lại thí nghiệm trên với các dung dịch loãng. • ứng mãnh liệt, miếng nhôm tan, có khí màu nâu bay ra. Ống 3: phản ứng rất mãnh liệt, miếng nhôm tan, có khí thoát ra. Ống 4: phản ứng rất mãnh liệt, miếng nhôm tan, có khí thoát ra. Ống 1:  → 2Al + 2NaOH + 2H2O + 3H2  2NaAlO2 Kết luận : - Nhôm có thể tan được trong kiềm và acid và phản ứng xảy ra nhanh hơn khi được đun nóng. Nhôm không tác dụng với dung dịch axit đậm đặc có tính oxi hóa như HNO3 và H2SO4 ở nhiệt độ thường. Vì các dung dịch này tạo cho nhôm lớp màng oxit bền khiến nhôm bị thụ động hóa. • • • phản ứng xảy ra chậm, miếng nhôm tan dần, có khí thoát ra trên bề mặt Al. Ống 2: miếng nhôm tan chậm, tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Ống 3: phản ứng xảy ra chậm, có bọt khí trên bề mặt Al. Ống 4: Al tan chậm, có bọt khí thoát ra trên bề mặt Al. Khi nóng: • • • • đun Ống 1: phản ứng mãnh liệt, khí thoát ra rất nhiều. Ống 2: phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, khí thoát ra nhiều. Ống 3: phản ứng xảy ra mãnh liệt, miếng nhôm tan, khí thoát ra nhiều. Ống 4: phản ứng xảy ra nhanh hơn khi chưa đun nóng, khí thoát ra nhiều. TN3 Phản ứng của Al với oxy và nước Lấy 2 miếng nhôm, đánh sạch bề mặt, rửa sạch bằng nước rồi thấm khô bằng giấy lọc. Nhỏ lên mỗi miếng một giọt dung dịch muối Hg2+.. Sau vài phút dùng giấy lọc thấm khô dd Hg2+. Một miếng để ngoài không khí, một miếng ngâm trong nước. 2Al + 3Hg Dung dịch không màu biến thành xám đen  → 2Al3+ + 3Hgi Khi cho muối Hg2+ vào thì Al đẩy Hg ra khỏi muối tạo ra Hg làm cho giọt dung dịch Hg2+ chuyển màu . xám đen. Tại chỗ nhỏ Hg2+, miếng nhôm tạo thành hỗn hống Hg – Al. Hỗn hống này tiếp xúc với oxy trong không khí: - - Miếng nhôm để ngoài không khí có 1 lớp màu trắng xám phồng lên. Miếng ngâm trong nước xuất hiện sủi bọt khí nhưng sau đó thì hết. 2+  → 4 Al – Hg + 3O2 - - 2Al2O3 + 4Hg Lớp oxit hình thành rồi bông ra Hg sinh ra lại tiếp tục kết hợp với Al tạo hỗn hống phía trong, nó tiếp xúc và tác dụng với oxi làm lớp oxit cao dần lên. Khi cho miếng nhôm vào nước nhôm phản ứng với nước tạo thành Al(OH)3 và H2. Nhưng do tạo lớp hydroxit nhôm che phủ bề mặt không cho nhôm tiếp xúc với nước nên không cho phản ứng tiếp diễn.  → 2Al + 6H2O 2Al(OH)3i + 3H2 Kết luận : Nhôm có thể tác dụng với oxy và nước tạo thành oxit và hidroxit tương ứng nhưng ở điều kiện bình thường oxit và hidroxit sinh ra sẽ ngăn cản nhôm tiếp tục phản ứng. Nhận biết acid boric và borat a. Cho 0,5g H3BO3 vào ống nghiệm rồi thêm vào đó 2 ml C2H5OH, đun nhẹ. Rót dung dịch vào chén sứ rồi a. đốt ta thấy ngọn lửa có màu xanh lục chứng tỏ H3BO3 có tan trong C2H5OH. b. Lấy một ít tinh ta thấy ngọn thể borat Na2B4O7 lửa có màu vào chén sứ. Nhỏ xanh lục. lên vài giọt H2SO4 đặc cho đến khi tinh thể borat hoàn toàn bị thấm ướt. Sau đó cho thêm 1 nhúm nhỏ CaF2 (hoặc NaF) trộn đều, đem đun cho đến khi có khói trắng bay ra. Đốt trên khói trắng TN4 II.  → Trả lởi câu hỏi: b. H3BO3 + 3C2H5OH + 3H2O (C2H5O)3B  → Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O Na2SO4 + H3BO3  → CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF  → 3HF + H3BO3 BF3 + 3H2O Ở điều kiện thường, BF3 là một chất khí không màu và bốc khói mạnh trong không khí. Do trong khói trắng tồn tại nguyên tố Bo nên khi đốt ngọn lửa có màu xanh.  Kết luận : Khi đốt cháy Bo có màu lục đặc trưng nên có thể nhận biết borat và axit boric bằng cách đốt chúng TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 4: Cacbon và Silic I. Tóm tắt lý thuyết: -Cacbon: C có thể tồn tại với nhiều mức oxi hóa khác nhau nhưng thường gặp là: -4; 0; +2; +4. C có cả tính khử và tính oxi hoá nhưng tính khử vẫn là chủ yếu. Sản xuất than hoạt bằng cách nhiệt phân nguyên liệu thô có chứa cacbon ở nhiệt độ dưới 10000c -Silic: Các mức oxi hóa có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) nên Si có cả tính khử và tính oxi hoá. Silic vô định hình có khả năng phản ứng cao hơn silic tinh thể. Sản xuất thủy tinh bằng cách nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi và sôđa ở 14000C: 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3 → Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 II. Báo cáo Hiện tượng xảy ra Thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Mô tả tóm tắt thí nghiệm Lý thuyết Thực tế Giải thích Tính toán Phương trình Chú thích TN 1 TN2 * Ñieàu cheá than hoaït tính: - Nghieàn nhoû than thöôøng trong coái söù, laáy 2 phaàn baèng nhau (mỗi phần 5g). Phaàn I cho vaøo becher 250 ml chöùa saün 10 ml nöôùc. Ñun soâi ñeán khi than chìm xuoáng ñaùy becher. Loïc, huùt chaân khoâng, sau ñoù cho vaøo cheùn söù, ñaäy kín vaø nung ôû 500 C trong 30 phuùt. Ñeå nguoäi, caân laïi. * Tính chaát haáp phuï cuûa than hoaït tính: a. - Cho vaøo laàn löôït 2 oáng Than sau khi nung coù ñen hôn vaø aùnh hôn luùc ñaàu. - Nghieàn nhoû than ñeå taêng dieän tích tieáp xuùc cuûa than vôùi nöôùc vaø ñeå nöôùc deã daøng ñi vaøo caùc loã roãng trong caáu truùc than, ñoàng thôøi ñun soâi ñeå loaïi boû caùc taïp chaát. - Huùt chaân khoâng ñeå loaïi boû caùc hôïp chaát tan trong nöôùc. - Nung than ôû 500c trong ñieàu kieän thieáu khí ñeå phaân huûy caùc taïp chaát coøn laïi ôû giai ñoaïn treân. - Sau khi loaïi boû taïp chaát, khoái löôïng than seõ giaûm so vôùi ban ñaàu vaø than coù hoaït tính hôn do caùc loã xoáp cuûa taïp chaát ñeå laïi. Vì vaäy than hoaït tính coù khaû naêng haáp phuï toát hôn than thöôøng. - Khí NO2 ôû oáng nghieäm chöùa than hoaït tính maát maøu nhanh Do than coù khaû naêng haáp phuï cao neân laøm maát maøu khí NO2. Hôn nöõa do than hoaït tính coù nhieàu loã xoáp vaø beà maët tieáp xuùc lôùn hôn than thöôøng neân haáp phuï nhanh hôn. - Quaù trình haáp thuï laø töï xaûy ra nhöng coù S < O neân H < O töùc laø toûa nhieät. Do ñoù khi cung caáp nhieät thì quaù trình giaûi nghieäm lôùn ñaõ saáy khoâ 2g than hoaït tính vaø than thöôøng . - Cho vaøo oáng nghieäm lôùn khaùc 3 - 4 ml HNO3 ñaëc, theâm vaøi mieáng ñoàng, ñaäy nuùt coù oáng daãn khí NO2 taïo thaønh vaøo 2 oáng nghieäm treân. Ñaä y nuùt vaø laéc maïnh. - Hô nheï 2 oáng nghieäm treân löûa coàn. hôn. - Ban ñaàu khí thoaùt ra ôû oáng nghieäm chöùa than thöôøng nhieàu hôn nhöng sau ñoù khí ôû oáng chöùa than hoaït tính laïi thoaùt ra nhieàu hôn. b. - Cho vaøo laàn löôït 2 oáng nghieäm lôùn 2g than hoaït tính vaø than thöôøng, roài theâm vaøo moãi oáng 5 ml dung - Dung dòch sau loïc ôû oáng chöùa than hoaït tính nhaït hôn so vôùi than haáp seõ xaûy ra vaø laøm thoaùt khí NO2. Than hoaït tính coù nhieàu loã xoáp hôn, nhoû hôn than thöôøng neân khaû naêng haáp phuï NO2 maïnh hôn. Chính vì theá NO2 haáp phuï ôû than thöôøng deã thoaùt ra hôn vaø ñöôïc giaûi haáp nhanh hôn. - Caû 2 loaïi than ñeàu haáp phuï maøu höõu cô nhöng do than hoaït tính haáp phuï maïnh hôn neân laøm cho maøu dung dòch höõu cô nhaït hôn. Keát luaän: - Than hoaït tính coù khaû naêng haáp phuï toát hôn than thöôøng. dòch maøu höõu cô, thöôøng laéc kyõ vaø loïc laáy dung dòch. TN3 * Tính chaát hoùa - Saûn phaåm coù hoïc cuûa than: maøu ñoû. a/ Troän vaø nghieàn kyõ hoãn hôïp 0.5 g CuO vaø 1 g boät than trong coái söù vaø cho vaøo 1 cheùn söù. Ñaäy naép vaø nung cheùn ôû 600oC trong 30 phuùt. Ñeå nguoäi, ñoå saûn phaåm ra 1 tôø giaáy loïc. b/ Cho vaøo 2 oáng ñaõ nghieàn: - OÁng 1: theâm 2-3 gioït H2SO4 ñaäm ñaëc Khí coù muøi haéc - Khí maøu naâu thoaùt ra - Chaát raén maøu ñoû laø ñoàng kim loaïi CuO + C   → 600 oC C + 2H2SO4 ñ 2H2O  →  → Cu + CO↑ CO2 + 2SO2 + C + 4HNO3ñ 4NO2↑ + CO2↑ + 2H2O Keát luaän: - Carbon theå hieän tính khöû khi tham gia phaûn ứng hóa học. - OÁng 2: theâm 2-3 gioït HNO3 ñaäm ñaëc TN4 * Nhieät phaân muoái carbonat: - Cho vaøo laàn löôït 2 oáng nghieäm khoaûng 1g Na2CO3 vaø (NH4)2CO3. Ñoát noùng oáng nghieäm Ñaäy oáng nghieäm baèng nuùt coù oáng daãn khí vaø cho khí thoaùt ra vaøo oáng nghieäm chöùa nöôùc voâi trong. - OÁng chöùa Na2CO3 coù ít boït khí thoaùt ra vaø khoâng ñuû laøm ñuïc nöôùc voâi trong. - OÁng nghieäm chöùa (NH4)2CO3 sinh ra nhieàu khí laøm ñuïc nöôùc voâi trong, sau ñoù dung dòch trong trôû laïi. - Muoái Na2CO3 beàn nhieät, khoâng bò nhieät phaân. Khí thoaùt ra laø do coù laãn NaHCO3 nhöng quaù ít neân khí sinh ra khoâng ñuû laøm ñuïc nöôc voâi trong. 2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2 (NH4)2CO3→ H2O + NH3 + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 Keát luaän: - Caùc muoái carbonat kim loaïi kieàm thì beàn nhieät. Khi ñun noùng chuùng noùng chaûy maø khoâng phaân huûy trong khi muoái carbonat cuûa caùc kim loaïi khaùc thì bò phaân huûy vaø giaûi phoùng khí CO2. - Keát tuûa Muoái cuûa acid daïng keo, silicic: - Cho vaøo cheùn maøu traéng saét khoaûng 2 g NaOH raén vaø 0.2 g SiO2, troän vaø nung noùng khoaûng 30 phuùt. Ñeå nguoäi, cho nöôùc vaøo hoøa tan vaø loïc lấy dung dịch. - Cho töøng gioït HCl ñaäm ñaëc vaøo dung dòch ñeán khi taïo tuûa. TN5 - Dung dòch thu ñöôïc laø Na2SiO3 vaø NaOH dö:  → 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O - Keát tuûa chính laø H2SiO3 NaOH + HCl→ NaCl + H2O Na2SiO3 +2HClñ → H2SiO3↓ + 2NaCl Keát luaän: - Muoái kim loaïi kieàm vaø acid silicic d6eõ tan trong nöôùc nhöng acid silicic laïi deã nhöng tuï vôùi nhautaïo thaønh nhöõng haït keo (sol) lôùn hôn. Trả lởi câu hỏi III. 1. Caùc beà maët raén thöôøng khoâng ñoàng nhaát vaø coù nhöõng khuyeát taät (ñænh nhoâ ra …) maø ôû ñoù caùc tröôøng löïc tinh theå chöa baõo hoøa. Khi ñoù noù seõ coù khaû naêng loäi keùo hoaëc taäp trung caùc pha keá caän veà phía noù. Hieän töôùng noùi treân goïi laø söï haáp phuï. Söï khaùc nhau giöõa haáp phuï vaø haáp thuï: Treân beà töôïng haáp - ÖÙng phuï: Haáp phuï - Xaû y ra treân beà maët phaân chia pha - Laø quaù trình thuaän nghòch - Daïng: loûng/raén, khí/raén, khí/loûng Haáp thuï - Xaû y ra trong toaøn boä theå tích pha - Coù theå thuaän nghòch hoaëc baát thuaän nghòch - Daïng: loûng/loû ng, loûng/khí maët than xaûy ra hieän phuï. duïng cuûa hieän töôïng haáp Söï haáp phuï cuûa than ñoái vôùi phaân töû trong dung dòch ñöôïc öùng duïng roäng raõi ñeå laøm saïch chaát khí, loûng; thu caùc chaát quyù, ñaùnh giaù caùc beà maët rieâng vaø ñeå phaân taùch, phaân tích heä nhieàu caáu töû. 2. Tính chaát ñaëc tröng cuûa than laø tính khöû. Khi ôû nhieät ñoä cao, noù coù theå taùc duïng vôùi nhieàu phi kim vaø oxit kim loaïi. C + O2 → CO2↑ C + 2S → CS2 CuO + C → Cu + CO↑ Than chæ theå hieän tính oxi hoùa khi taùc duïng vôùi kim loaïi ôû nhieät ñoä raát cao taïo thaønh nhöõng cacbua kim loaïi. C + 3Fe → Fe3C ÔÛ nhieät ñoä cao vaø döôùi taùc duïng cuûa hoà quang ñieän, than coù theå taùc duïng vôùi khí hydro C + 2H2 → CH4↑ [...]... phản ứng hóa học - Ống 2: thêm 2-3 giọt HNO3 đậm đặc TN4 * Nhiệt phân muối carbonat: - Cho vào lần lượt 2 ống nghiệm khoảng 1g Na2CO3 và (NH4)2CO3 Đốt nóng ống nghiệm Đậy ống nghiệm bằng nút có ống dẫn khí và cho khí thoát ra vào ống nghiệm chứa nước vôi trong - Ống chứa Na2CO3 có ít bọt khí thoát ra và không đủ làm đục nước vôi trong - Ống nghiệm chứa (NH4)2CO3 sinh ra nhiều khí làm đục nước vôi trong,... ở ống nghiệm chứa than hoạt tính mất màu nhanh Do than có khả năng hấp phụ cao nên làm mất màu khí NO2 Hơn nữa do than hoạt tính có nhiều lỗ xốp và bề mặt tiếp xúc lớn hơn than thường nên hấp phụ nhanh hơn - Quá trình hấp thụ là tự xảy ra nhưng có S < O nên H < O tức là tỏa nhiệt Do đó khi cung cấp nhiệt thì quá trình giải nghiệm lớn đã sấy khô 2g than hoạt tính và than thường - Cho vào ống nghiệm. .. than thường dễ thoát ra hơn và được giải hấp nhanh hơn - Cả 2 loại than đều hấp phụ màu hữu cơ nhưng do than hoạt tính hấp phụ mạnh hơn nên làm cho màu dung dòch hữu cơ nhạt hơn Kết luận: - Than hoạt tính có khả năng hấp phụ tốt hơn than thường dòch màu hữu cơ, thường lắc kỹ và lọc lấy dung dòch TN3 * Tính chất hóa - Sản phẩm có học của than: màu đỏ a/ Trộn và nghiền kỹ hỗn hợp 0.5 g CuO và 1 g bột than... 3 - 4 ml HNO3 đặc, thêm vài miếng đồng, đậy nút có ống dẫn khí NO2 tạo thành vào 2 ống nghiệm trên Đậ y nút và lắc mạnh - Hơ nhẹ 2 ống nghiệm trên lửa cồn hơn - Ban đầu khí thoát ra ở ống nghiệm chứa than thường nhiều hơn nhưng sau đó khí ở ống chứa than hoạt tính lại thoát ra nhiều hơn b - Cho vào lần lượt 2 ống nghiệm lớn 2g than hoạt tính và than thường, rồi thêm vào mỗi ống 5 ml dung - Dung dòch... sinh ra nhiều khí làm đục nước vôi trong, sau đó dung dòch trong trở lại - Muối Na2CO3 bền nhiệt, không bò nhiệt phân Khí thoát ra là do có lẫn NaHCO3 nhưng quá ít nên khí sinh ra không đủ làm đục nươc vôi trong 2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2 (NH4)2CO3→ H2O + NH3 + CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O→ Ca(HCO3)2 Kết luận: - Các muối carbonat kim loại kiềm thì bền nhiệt Khi đun nóng chúng... kéo hoặc tập trung các pha kế cận về phía nó Hiện tướng nói trên gọi là sự hấp phụ Sự khác nhau giữa hấp phụ và hấp thụ: Trên bề tượng hấp - Ứng phụ: Hấp phụ - Xả y ra trên bề mặt phân chia pha - Là quá trình thuận nghòch - Dạng: lỏng/rắn, khí/rắn, khí/lỏng Hấp thụ - Xả y ra trong toàn bộ thể tích pha - Có thể thuận nghòch hoặc bất thuận nghòch - Dạng: lỏng/lỏ ng, lỏng/khí mặt than xảy ra hiện phụ dụng... nhiều cấu tử 2 Tính chất đặc trưng của than là tính khử Khi ở nhiệt độ cao, nó có thể tác dụng với nhiều phi kim và oxit kim loại C + O2 → CO2↑ C + 2S → CS2 CuO + C → Cu + CO↑ Than chỉ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại ở nhiệt độ rất cao tạo thành những cacbua kim loại C + 3Fe → Fe3C Ở nhiệt độ cao và dưới tác dụng của hồ quang điện, than có thể tác dụng với khí hydro C + 2H2 → CH4↑ ... Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2 II Báo cáo Hiện tượng xảy Thí nghiệm Mục đích thí nghiệm Mơ tả tóm tắt thí nghiệm Lý thuyết Thực tế Giải thích Tính tốn Phương trình Chú thích TN TN2 * Điều chế than hoạt tính:... cách đốt chúng TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ Nhóm : 06 Tên sinh viên: Ngày làm thí nghiệm: 30/09/2015 Bài 4: Cacbon Silic I Tóm tắt lý thuyết: -Cacbon: C tồn với nhiều mức oxi hóa khác thường... khí cho khí thoát vào ống nghiệm chứa nước vôi - Ống chứa Na2CO3 có bọt khí thoát không đủ làm đục nước vôi - Ống nghiệm chứa (NH4)2CO3 sinh nhiều khí làm đục nước vôi trong, sau dung dòch trở