Thông tin tài liệu
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Ngµy so¹n:01/09/2014
Ngµy d¹y:.../09/2014
BUæI 1: chÊt – nguyªn tö – ph©n tö
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc: - Cñng cè cho HS n¾m ®îc k/n vÒ n.tö, p/tö, NTK, PTK...
2. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng lµm BT vÒ n.tö, p/tö, tÝnh NTK, PTK...
3. Gi¸o dôc: TÝnh cÈn thËn , ý thøc tù gi¸c häc
II. ChuÈn bÞ :
Gv: HÖ thèng c©u hái , BT cã liªn quan
HS : ¤n theo híng dÉn
III. TiÕn tr×nh
A. æn ®Þnh tæ chøc
B . C¸c ho¹t ®éng chñ yÕu
Ho¹t ®éng 1: Lý thuyÕt
1/ NT :
a. K/N: Lµ h¹t v« cïng nhá ,trung hoµ vÒ ®iÖn vµ tõ ®ã t¹o mäi chÊt .
b. CÊu t¹o: gåm + h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch + ( gåm h¹t p, h¹t n )
+ vá gåm h¹t e mang ®iÖn tÝch + Khèi lîng HN =khèi lîng NT
+ Trong NT sè p = sè e
2/ Nguyªn tö khèi : lµ khèi lîng cña 1 nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ C
NTK= sè p + sè n
1 ®vC=
1
1
mC = .1,9926.10-23 = 0,166505.10-23 g
12
12
Khối lượng 1 nguyên tử = khối lượng
.
1đvc.NTK
NTK =
khoiluongmotnguyentu
khoiluong1dvc
m a Nguyên tử = a.m 1đvc .NTK
(1ĐVC =
1
1
KL của NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) =
1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g)
12
12
Trường THCS Liên Sơn
1
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
3. Ph©n tö
a, k/n:
b, PTK: = tæng NTK cña c¸c N/tö cã trong p/tö
4.Nguyªn tè ho¸ häc
a , k/n : lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè p trong h¹t nh©n .
VËy : sè P lµ sè ®Æc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc .
b, C¸ch biÓu diÔn nguyªn tè: Mçi nguyªn tè ®îc biÔu diÔn b»ng mét hay
hai ch÷ c¸i ,ch÷ c¸i ®Çu ®îc viÕt d¹ng hoa ,ch÷ c¸i hai nÕu cã viÕt thêng
Mçi kÝ hiÖu cßn chØ mét nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã.
Vd: KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tö natri }
5.§¬n chÊt:
a, k/n: lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 1 NTHH
b. Ph©n lo¹i: ®/c KL vµ ®/c PK
c. CTHH cña ®/c : An ( n= 1; 2; 3 )
- NÕu ®/c KL hoÆc 1 vµi PK ( lu huúnh, photpho, cac bon..) : CTHH trïng
víi KHHH
VD: CTHH cña nh«m lµ Al, cña cacbon lµ C
- NÕu ®/c PK kh¸c ( nito, clo , oxi....): CTHH d¹ng : A2 ( trõ ozon : O3)
6. Hîp chÊt:
a, k/n: lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 NTHH trë lªn
b. Ph©n lo¹i: + h/c h÷u c¬( chøa Ýt nhÊt 2 n/tè C, O ): VD : ®êng C12H22O11
+ h/c v« v¬: C¸c h/c cßn l¹i : VD : Muèi ¨n: NaCl...
c. CTHH cña h/c : AxBy hoÆc AxByCz....
* Chó ý khi viÕt CTHH
+Trong CTHH cña h/c thÝ B cã thÓ lµ 1 nhãm n/tö ( nÕu y ≥ 2 th× cho nhãm
n/tö vµo trong ngoÆc råi ghi chØ sè ë ngoµi; nÕu chØ sè lµ 1 th× ko cÇn ghi
ngoÆc)
+ Mçi chÊt chØ cã 1 CTHH -> khi viÕt CTHh th× viÕt ®óng theo thø tù liªn
kÕt , ko ®c tù ý thay ®æi)
II. Bµi TËp
Trường THCS Liên Sơn
2
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Bµi 1( bµi 1-T70 )Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t
ko mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .
Bµi 2 ( bµi 7 – T2): nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e ,
a) TÝnh khèi lîng e cã trong 1 kg s¾t '
b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e .
Bµi 3: Trong c¸c c©u sau, c©u nµo ®óng , c©u nµo sai ( nÕu sai -> söa l¹i )
a. Trong kh«ng khÝ cã chøa n/tè oxi
b. Trong kh«ng khÝ cã chøa n/tö oxi ë d¹ng tù do
c.KhÝ Sunfuzo( SO3 ) gåm 2 ®¬n chÊt lµ S vµ O t¹o nªn
d. KhÝ Sunfuzo( SO3 ) gåm 2 n/tè S vµ O t¹o nªn
f. Níc ( H2O) gåm 2 n/tö H vµ O t¹o nªn
h. Muèi ¨n( NaCl) gåm 2 ®/c Na vµ Cl t¹o nªn
i) KhÝ c¸c bon nic( CO2) gåm 1n/tö C vµ 2 n/tö O t¹o nªn
Bµi 4:(Bµi 4-T1) a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi .
b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn .
c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc .
H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z .tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häc cña
nguyªn tè ®ã ?
Bµi 5 : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 .Trong ph©n tö oxi chiÕm 25,8% theo khèi
lîng , cßn l¹i lµ nguyªn tè natri .H·y cho biÕt sè nguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã
trong ph©n tö hîp chÊt .
Bµi 6(bµi 1-T69)
Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t.
a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.
b) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.
Bµi 7( bµi 5-T2)
Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo?
Bµi 8.
a. TÝnh NTK, PTK cña 5Fe; 9Cu; 2H2O; 6Al2(SO4)3; 4CuSO4.5H2O.
Trường THCS Liên Sơn
3
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
b. TÝnh khèi lîng b»ng gam cña c¸c NTö, Ptö chÊt trªn
IV. Cñng cè – híng dÉn vÒ nhµ
-Xem l¹i c¸c d¹ng Bt ®· ch÷a
-Lµm Bt: 4/ 86 ; c©u 1 ý 2 /51; c©u 1/47; c©u 8,9,10,11/2
- Häc thuéc bµi ca hãa trÞ, ph©n lo¹i tÝnh KL, PK cña c¸c n/tè, n¾m ®c KHHH
cña 1 sè nhãm n/tö hay dïng ( SGK/43)
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../09/2014
Trường THCS Liên Sơn
4
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Ngµy so¹n:10/09/2014
Ngµy d¹y:.../09/2014
BUæI 2: hãa trÞ
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc: - Cñng cè cho HS n¾m ®îc k/n vÒ hãa trÞ , c¸ch x® hãa trÞ , biÕt
tÝnh hãa trÞ , lËp CTHH dùa vµo hãa trÞ ,
- BiÕt ®îc hiÖn tîng vËt lÝ , htîng hãa häc, ph©n biÖt ®îc 2 hiÖn tîng trªn
2. Kü n¨ng: RÌn kü n¨ng lµm BT vÒ tÝnh hãa trÞ , lËp CTHH
3. Gi¸o dôc: TÝnh cÈn thËn , ý thøc tù gi¸c häc
II. ChuÈn bÞ :
Gv: HÖ thèng c©u hái , BT cã liªn quan
HS : ¤n theo híng dÉn
III. TiÕn tr×nh
A. æn ®Þnh tæ chøc
B . C¸c ho¹t ®éng chñ yÕu
Ho¹t ®éng 1: Lý thuyÕt
1. C¸ch x® hãa trÞ cña nguyªn tè
- Dùa vµo g¸n cho H(I); O(II)
2. Quy t¾c hãa trÞ
a. Quy t¾c : Cho CTHH
:
Axa B yb
=> a.x = b.y
b. VËn dông : + TÝnh hãa trÞ cña n/tè khi biÕt hãa trÞ cña n/tè kh¸c trong CT
+ LËp CTHH cña h/c khi biÕt hãa trÞ cña c¸c n/tè trong h/c
* C¸ch x® nhanh 1 CTHH khi biÕt hãa trÞ cña c¸c n/tè trong CT hoÆc kiÓm
tra xem CTHH ®· cho lµ ®óng hay sai ta lµm nh sau:
+ ViÕt LK gi÷a n/tè , nhãm n/tö
:
A aBb
+ X® BCNN(a, b)
+ LÊy BCNN(a, b) : a -> chØ sè cña A
+ LÊy BCNN(a, b) : b -> chØ sè cña B
Trường THCS Liên Sơn
5
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
VD: CTHH cña nh«m vµ oxi lµ Al2O3
CTHH cña Na vµ nhãm OH lµ NaOH
* Chó ý: + Khi liªn kÕt víi KL vµ H th× S(II) ; C(IV) ; N( III); P(III)
+ Khi liªn kÕt víi O th× S( IV; VI)
VD: H2S (KhÝ hi®ro sunfua cã mïi trøng thèi)
CH4 ( KhÝ metan cã trong khÝ bïn ao, khÝ hÇm má , khÝ biogaz)
NH3( khÝ amoniac cã mïi khai trong níc tiÓu )
PH3( mïi thèi cã trong x¸c ngêi chÕt bÞ ph©n hñy)
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp
Bµi 1: TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè s¾t, nit¬ trong c¸c CTHH sau:
a. Fe2O3;
FeO; FeCl2; Fe2(SO4)3
b. N2O ; NO2 ; NO; N2O3; N2O5
Bµi 2: ViÕt CTHH cña ®/c ;h/c t¹o bëi n/tè vµ nhãm n/tö sau råi tÝnh PTK cña
chÊt t×m ®îc
a. Lu huúnh vµ oxi
d. Natri vµ nhãm SO4
b. §ång vµ lu huúnh
e. S¾t vµ nhãm OH
c. Can xi vµ nhãm NO3
g. Nh«m vµ nhãm PO4
h. khÝ clo
i. KhÝ ozon
Bµi 3: Cho c¸c CTHH sau , CTHH nµo ®óng,CTHH nµo sai ( nÕu sai -> söa l¹i):
Na(OH); AlOH3; S2O4( S; IV) ; Zn2O2; Al2(PO4)3; NaCl
IV. Cñng cè – híng dÉn vÒ nhµ
-Xem l¹i c¸c d¹ng Bt ®· ch÷a
-Lµm Bt: 4/ 86 ; c©u 1 ý 2 /51; c©u 1/47; c©u 8,9,10,11/2
- Häc thuéc bµi ca hãa trÞ, ph©n lo¹i tÝnh KL, PK cña c¸c n/tè, n¾m ®c KHHH
cña 1 sè nhãm n/tö hay dïng ( SGK/42,43)
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../09/2014
Trường THCS Liên Sơn
6
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Ngày soạn:20/09/2014
Ngày dạy:.../09/2014
Buổ
Buổi 3
C«ng thøc ho¸ häc,ho¸ trị
trị
A: LÝ thuyÕt
D¹ng 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB..y
= mA : mB
- T×m ®îc tØ lÖ :x : y= mA : mB = tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng
MA
MB
VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi ph©n tÝch ®îc kÕt qu¶ sau: mH/mO =
1/8
Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy
- Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1
VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2O
D¹ng 2: NÕu ®Ò bµi cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ MAxBy
C¸ch gi¶i: Gièng trªn thªm bíc: MA.x + MB..y = MAxBy
D¹ng 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè vµ Ph©n tö khèi(
M)
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
M
.x
A
%A
=
M
.y
B
%B
=
M
AX BY
100
- Gi¶i ra ®îc x,y
Bµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt
nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn
tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ?
D¹ng 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng c¸c nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng
cho ph©n tö khèi.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x = %A
MB..y
%B
- T×m ®îc tØ lÖ :x vµ y lµ c¸c sè nguyªn d¬ng
Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong
ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na)
B/Bµi TËp:
Bµi 1: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c hîp chÊt sau:
a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S
vµ 40% O, trong ph©n tö hîp chÊt cã 1 nguyªn tö S.
b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC :
mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g.
c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24
vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam.
d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
Trường THCS Liên Sơn
7
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Bµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc).
PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng).
T×m c«ng thøc hãa häc cña A.
Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã
PTK b»ng 50,5
b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ
cã PTK b»ng 180
Bµi 4:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3%
theo khèi lîng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n ,biÕt ph©n tö khèi cña nã
gÊp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau (Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t.
Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t. Trong mÉu
quÆng trªn, khèi lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ:
A. 6 gam
B. 8 gam
C. 4 gam
D. 3 gam
§¸p sè: C
Bµi 5.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ
oxi trong oxit lµ 4 : 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ ®ång vµ ®ång sunfat
tõ CuxOy (c¸c hãa chÊt kh¸c tù chän).
Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c dung dÞch axit
sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro
(®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.
A. Mg vµ H2SO4
B. Mg vµ HCl
C. Zn vµ H2SO4
D. Zn vµ HCl
§¸p sè: B
Bµi 8: a)T×m c«ng thøc cña oxit s¾t trong ®ã cã Fe chiÕm 70% khèi lîng.
b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ Fe xOy cïng sè mol nh nhau b»ng
hi®ro ®îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl d thÊy
tho¸t ra 0,488 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t.
§¸p sè: a) Fe2O3
b) Fe2O3..
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../09/2014
Trường THCS Liên Sơn
8
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Ngµy so¹n:28/09/2014
Ngµy d¹y:..../10/2014
Buæi 4:
Bµi tËp vÒ LËp c«ng thøc ho¸ häc,ho¸ trÞ
2.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè .
1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè:
MA. x
MB. y
=
mA
mB
. MB
- T×m ®îc tØ lÖ : xy = mA
= ab (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
mB. MA
- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH.
* Bài tập vận dụng:
1 Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC :
mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g.
2: Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO = 10:7:24
vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam.
3: Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O
4:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi
trong oxit
lµ 4 : 1?
2. BiÕt khèi lîng c¸c nguyªn tè trong mét lîng hîp chÊt, BiÕt ph©n tö khèi
hîp chÊt hoÆc cha biÕt PTK(bµi to¸n ®èt ch¸y)
§èt ch¸y
Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g) AxByCz
m’(g) c¸c hîp chÊt chøa
A,B,C
+Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng
+Trêng hîp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®¬n gi¶n
C¸ch gi¶i:
- T×m mA, mB, mC trong m‘(g) c¸c hợp chất chøa c¸c nguyªn tè A,B,C.
+ NÕu (mA + m B) = m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C
mA
mB
Tõ ®ã : x : y = MA
: MB
= a:b (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản) ⇒ CTHH:
AaBb
+ NÕu (mA + m B) ≤ m (g)AxByCz ⇒ Trong h/c cã nguyªn tè C
⇒ m C = m (g)AxByCz - (mA + m B)
mA
mB
mc
Tõ ®ã : x : y : z = MA
: MB
: Mc
= a:b:c (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
⇒ CTHH: AaBbCc
C¸ch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tæng qu¸t
y
y
CxHy + x + 02 → xC 02 + H 2 0
4
2
Trường THCS Liên Sơn
9
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
y z
y
CxHy0z + x + − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0
4 2
2
- LËp tû lÖ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiÖn bµi to¸n suy ra x, y, z.
VÝ dô: §èt ch¸y 4,5 g hîp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®îc 9,9g
khÝ C02 vµ 5,4g H20. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt kh«Ý lîng ph©n tö A
b»ng 60.
Gi¶i:
- Theo bµi ra: n A =
4,5
9,9
5,4
= 0,075mol , nC 0 =
= 0,225mol , n H 0 =
= 0,3mol
2
2
60
44
18
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
CxHy0z + x +
y z
y
− 0 2 → xC 0 2 + H 2 0
4 2
2
y z
1mol …. x + −
4 2
(mol)…. x (mol)…
y
( mol )
2
1
x
=
→ x=3
0,075 0,225
Suy ra :
y
1
=
→ y =8
0,075 0,3.2
MÆt kh¸c;MC H 0 = 60
3
8 z
Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1
VËy c«ng thøc cña A lµ C3H80
+Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng
1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc
9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt ph©n tö khèi A lµ
60.
2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O.
BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A.
3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ
khèi cña A ®èi víi hi®ro b»ng 30.
4:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc)
vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 lµ 45. X¸c ®Þnh
c«ng thøc cña A
5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A
thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cña A
3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK,
ph©n tö khèi.
Trường THCS Liên Sơn
10
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
C¸ch gi¶i:
- Tính khối lượng từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol nguyên tử từng nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
- Viết thành CTHH.
HoÆc: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
MA. x
%A
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MB
.y = %B
- Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản)
- Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n =
MAxBy
MAaBb
⇒ nh©n n vµo hÖ sè a,b cña c«ng thøc AaBb ta ®îc CTHH cÇn lËp.
* Bài tập vận dụng:
1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn
tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña
nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ?
2T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã
PTK b»ng 50,5.
b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 40% C, 6,7%H, 53,3% O vµ
cã PTK b»ng 180.
3:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo
khèi lîng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n, biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp
29,25 lÇn PTK H2.
4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng c¸c nguyªn tè mµ ®Ò bµi kh«ng
cho biÕt NTK,ph©n tö khèi.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
MA. x
%A
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MB
.y = %B
- Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản)
- Viết thành CTHH.
VÝ dô:
H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hîp chÊt A biÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng
c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O.
Gi¶i:
- §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: CuxSyOz
%S
%O
40
20
40
- Rút ra tỉ lệ x: y:z = %Cu
MCu : Ms : Mo = 64 : 32 : 16 = 0.625 : 0.625 : 2.5
= 1:1:4
- Thay x = 1, y = 1, z = 4 vµo CTHH CuxSyOz, viết thành CTHH:
CuSO4
* Bài tập vận dụng:
1: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n tö oxit . Trong ph©n
tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×m nguyªn tè X (§s: Na)
2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc). PhÇn
r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒ khèi lîng). T×m c«ng thøc hãa
häc cña A.
Trường THCS Liên Sơn
11
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
3: Hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö O t¹o ra ph©n tö oxit. Trong ph©n tö,
nguyªn tö oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng. Hái nguyªn tè X lµ nguyªn tè nµo?
4: Mét nguyªn tö M kÕt hîp víi 3 nguyªn tö H t¹o thµnh hîp chÊt víi hyro.
Trong ph©n tö, khèi lîng H chiÕm 17,65%. Hái nguyªn tè M lµ g×?
5: Hai nguyªn tö Y kÕt hîp víi 3 nguyªn tö O t¹o ra ph©n tö oxit. Trong ph©n tö,
nguyªn tö oxi chiÕm 30% vÒ khèi lîng. Hái nguyªn tè X lµ nguyªn tè nµo?
6. Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn gåm 2 nguyªn tè C vµ O. Thµnh phÇn cña hîp
chÊt cã 42,6% lµ nguyªn tè C, cßn l¹i lµ nguyªn tè oxi. X¸c ®Þnh vÒ tØ lÖ sè
nguyªn tö cña C vµ sè nguyªn tö oxi trong hîp chÊt.
7: LËp c«ng thøc ph©n tö cña A .BiÕt ®em nung 4,9 gam mét muèi v« c¬ A th×
thu ®îc 1344 ml khÝ O2 ( ®ktc), phÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% K vµ47,65%
Cl.
Híng dÉn gi¶i:
1,344
= 0,06 (mol) ⇒ m O2 = 0,06 . 32 =1,92 (g)
22,4
⇒ ¸p dông §LBT khèi lîng ta cã: m chÊt r¾n = 4,9 – 1,92 = 2,98 (g)
52,35 × 2,98
1,56
⇒ mK=
=1,56 (g) → n K =
= 0,04 (mol)
100
39
1,42
→ n Cl =
mCl = 2,98 – 1,56 = 1,42 (g)
= 0,04 (mol)
35,5
Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña B lµ: KxClyOz ta cã:
n O2 =
x : y : z = 0,04 : 0,04 : 0,06 × 2 = 1 : 1 : 3
V× ®èi víi hîp chÊt v« c¬ chØ sè cña c¸c nguyªn tè lµ tèi gi¶n nªn c«ng thøc ho¸ häc cña A lµ
KClO3.
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../10/2014
Ngày soạn: 02/10/2014
Ngày dạy:.../10/2014
Buæi 5
Trường THCS Liên Sơn
12
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
ChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊt
A/KiÕn thøc cÇn nhí
1/.HiÖn tîng vËt lÝ lµ sù biến ®æi h×nh d¹ng hay tr¹ng th¸i cña chÊt.
2/.HiÖn tîng ho¸ häc: lµ sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c.
3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc tõ mét
nguyªn tè hh cã thÓ t¹o nhiÒu ®¬n chÊt kh¸c nhau
4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tè ho¸ häc trë
lªn.
5/Ph©n tö:lµ h¹t gåm 1sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ thÓ hiÖn ®Çy
®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt .
6/Ph©n tö khèi :- Lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞ cacbon
- PTK b»ng tæng c¸c nguyªn tö khèi cã trong ph©n tö.
7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i ¬trangj th¸i láng
,r¾n h¬i
B/ Bµi tËp
Bµi 1:Khi ®un nãng , ®êng bÞ ph©n huû biÕn ®æi thµnh than vµ níc.Nh vËy,
ph©n tö ®uêng do nguyªn tè nµo t¹o nªn ?§êng lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt .
Bµi 2:a) Khi ®¸nh diªm cã löa b¾t ch¸y, hiÖn tîng ®ã lµ hiÖn tîng g×?
b) Trong c¸c hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng hãa häc: trøng
bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh thµnh tr¾ng.
Bµi 3:Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng ®Ó t¸ch c¸c
chÊt ra khái mét hçn hîp. Em h·y cho biÕt hçn hîp gåm nh÷ng chÊt nµo th× ¸p
dông ®îc c¸c ph¬ng ph¸p ®ã. Cho vÝ dô minh häa.
Bµi 4:Ph©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn kÕt víi mét
nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn.
a) A lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt
b) TÝnh ph©n tö khèi cña A
c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cña nguyªn tè.
Chuyªn ®Ò III.
Bµi tËp vÒ ph¬ng tr×nh hãa häc hãa häc
a.LËp ph¬ng tr×nh hãa häc:
C¸ch gi¶i chung:
- Viết sơ đồ của ph¶n øng (gồm CTHH của các chất pư và sản phẩm).
- Cân bằng số nguyên tử của mỗi nguyên tố (bằng cách chọn các hệ số thích
hợp điền vào trước các CTHH).
- Viết PTHH.
VÝ dô: ?K +
?O2 -> ?K2O
Giải:
4K +
O2
-> 2K2O
+ Khi gÆp mét sè ph¬ng tr×nh phøc t¹p cÇn ph¶i dïng ph¬ng ph¸p c©n b»ng
theo ph¬ng ph¸p ®¹i sè:
VÝ dô 1: C©n b»ng PTHH sau : FeS2 +
O2
-> Fe2O3
+
SO2
Gi¶i:
- §Æt c¸c hÖ sè: aFeS2
+
bO2 -> cFe2O3 +
dSO2
Trường THCS Liên Sơn
13
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
- TÝnh sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hÖ sè
trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a = 2c
+ Sè nguyªn tö S : 2a = d
+ Sè nguyªn tö O : 2b = 3c + 2d
§Æt a = 1 ⇒ c = 1/2, d = 2, b = 3/2 + 2.2 = 11/2
Thay a, b, c, d vµo PT: aFeS2 +
bO2 -> cFe2O3
+
dSO2
FeS2
+
11/2O2
-> 1/2Fe2O3 + 2SO2
Hay:
2FeS2
+
11O2
->
Fe2O3 + 4SO2
VÝ dô 2 C©n b»ng PTHH sau: FexOy
+
H2
Fe +
H2O
Gi¶i:
- §Æt c¸c hÖ sè:
a Fe xOy
+ b H2
c Fe
+ d H2O
- TÝnh sè nguyªn tö c¸c nguyªn tè tríc vµ sau ph¶n øng theo c¸c hÖ sè
trong PTHH: Ta cã: + Sè nguyªn tö Fe: a.x = c
+ Sè nguyªn tö O : a.y = d
+ Sè nguyªn tö H : 2b = 2d
§Æt a = 1 ⇒ c = x, d = b = y
Thay a, b, c, d vµo PT: FexOy
+ y H2
x Fe + y H2O
* Bài tập vận dụng:
1: Haõy choïn CTHH vaø heä soá thích hôïp ñaët vaøo nhöõng choã coù daáu
hoûi trong caùc PTPÖ sau ñeå ñöôïc PTPÖ ñuùng :
a/ ?Na + ?
2Na2O
b/ 2HgO t0
? Hg + ?
0
c/ ? H2 + ? t
2H2O
d/ 2Al + 6HCl
?AlCl3 + ?
2: Hoaøn thaønh caùcsô ñoà PÖHH sau ñeå ñöôïc PTHH ñuùng :
a/ CaCO3 + HCl ------> CaCl2 + CO2 + H2
b/ C2H2 + O2 ---------> CO2 + H2O
c/ Al + H2SO4 --------> Al2(SO4)3 + H2
d/ KHCO3 + Ba(OH)2 ------->BaCO3 + K2CO3 + H2O
e/ NaHS + KOH ------> Na2S + K2S + H2O
f/ Fe(OH)2 + O2 + H2O ------> Fe(OH)3
3 Hoàn thành các PTHH cho các pư sau:
Na2O +
H2O ->
NaOH.
BaO +H2O ->
Ba(OH)2
CO2 +H2O ->
H2CO3
N2O5 +
H2O ->
HNO3
P2O5 +H2O ->
H3PO4
NO2 +O2
+
H2O ->
HNO3
SO2 +Br2 +
H2O ->
H2SO4
+
HBr
K2O +P2O5 -> K3PO4
Na2O +
N2O5 -> NaNO3
Fe2O3 +
H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +
H2O
Fe3O4 +
HCl -> FeCl2
+
FeCl3
+
H2O
KOH +
FeSO4 -> Fe(OH)2 +
K2SO4
Fe(OH)2
+
O2
-> Fe2O3
+
H2O.
Trường THCS Liên Sơn
14
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
KNO3
->
KNO2
+
O2
AgNO3
->
Ag +
O2
+
NO2
Fe
+
Cl2 -> FeCln
FeS2 +O2
-> Fe2O3
+
SO2
FeS +O2
-> Fe2O3
+
SO2
FexOy +
O2
-> Fe2O3
Cu +O2
+
HCl ->
CuCl2 +
H2O
Fe3O4 +
C
->
Fe
+
CO2
Fe2O3 +
H2
->
Fe
+
H2O.
FexOy+
Al
->
Fe
+
Al2O3
Fe
+
Cl2 ->
FeCl3
CO +O2
->
CO2
4. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
FexOy
+ H2SO4
Fe 2(SO4) 2y / x + H2O
FexOy
+ H2
Fe
+ H2 O
Al(NO3)3
Al2O3 + NO2 + O2
KMnO4 + HCl
Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Fe 3O4 + Al
Fe
+ Al2O3
FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2
KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3
FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O
FexOy + CO ----> FeO + CO2
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../10/2014
Ngµy so¹n:10/10/2014
Ngµy d¹y:.../10/2014
Buæi6
Buæi6:
Bµi tËp vÒ ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng.LËp
lîng.LËp c«ng thøc ho¸ häc
Trường THCS Liên Sơn
15
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
I.Néi dung ph¬ng ph¸p:
Víi d¹ng bµi tËp gi¶i theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng( §LBTKL) ®îc b¾t
®Çu tõ bµi 15 ho¸ häc 8 cho ®Õn ¸p dông mét c¸ch linh ho¹t lªn c¸c líp trªn. §©y
lµ mét ph¬ng ph¸p gi¶i nhanh c¸c bµi tËp Ho¸.
Néi dung ®Þnh luËt.
“ Trong mét ph¶n øng h¸o häc tæng khèi lîng c¸c chÊt tham gia b»ng tæng
khèi lîng c¸c s¶n phÈm”.
xÐt ph¶n øng:
A+ B -> C + D
Ta cã: mA + mB = mc + mD
Lu ý: §iÒu quan träng khi ¸p dông ph¬ng ph¸p nµy ®ã lµ ph¶i x¸c ®Þnh
®óng lîng chÊt( Khèi lîng) tham gia ph¶n øng vµ t¹o thµnh( chó ý c¸c chÊt kÕt
qu¶ bay h¬i, ®Æc biÖt khèi lîng dung dÞch).
II. C¸c d¹ng bµi to¸n thêng gÆp:
D¹ng 1:
Bµi tËp 1,2:
§èt Trong 1 ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã n chÊt tham gia. NÕu biÕt khèi lîng(
n -1) chÊt tÝnh khèi lîng cña chÊt cßn laÞ.
Víi d¹ng nµy yªu cÇu ®a sè häc sinh ph¶i n¾m v÷ng víi ph¬ng ph¸p gi¶i
theo c¸c bíc:
ViÕt s¬ ®å d¹ng ch÷ hoÆc s¬ ®å c«ng thøc:
A + B -> C + D
ViÕt biÓu thøc §LBTKL
mA + m B = m C + m D
Rót ra khèi lîng chÊt cÇn tÝnh( ®· biÕt mA, mB, mD)
mC = m A + m B - m D
Thay sè ta cã kÕt qu¶.
Bµi tËp øng dông:
Bµi tËp 1.1:
Trén 14,2g Na2SO4 víi 1 lîng BaCl2 võa ®ñ.Sau ph¶n øng thu ®îc s¶n
phÈm gåm 23,3g BaSO4 vµ 11,7 g NaCl. TÝnh khèi lîng BaCl2 cÇn dïng.
Gi¶i:
S¬ ®å ph¶n øng: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + NaCl
BiÓu thøc §LBTKL:
m Na S 0 + m BaCL = m BaSO + mNaCl
Thay sè ta cã: m BaCL = m BaSO + mNaCl - m Na S 0
= 23,ch¸y 9g kim lo¹i Mg trong kh«ng khÝ thu ®îc
15g hîp chÊt MgO. TÝnh khèi lîng O2 ®· tham gia ph¶n øng .
§S (6g)
Bµi tËp 1.3
§èt ch¸y m g chÊt A cÇn dïng 4,48 lÝt O2 thu 2,24 lÝt CO2 vµ 3,6g H2O. TÝnh
m
Bµi tËp 1.4
Cho 42,2g hçn hîp hai muèi A2SO4 vµ BSO4 t¸c dông víi lîng võa ®ñ
dung dÞchBaCl2 th× ®îc 69,9 kÕt tña. TÝnh khèi lîng 2 muèi tan.D¹ng nµy t¬ng
2
2
Trường THCS Liên Sơn
4
2
4
4
2
16
4
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
®èi ®¬n gi¶n. tuy nhiªn cÇn lu ý lµ víi nh÷ng chÊt ph¶n øng( hay biÕn ®æi) Trêng
hîp lÊy vµo 1chat cã d th× phÇn khèi lîng cßn d( kh«ng ph¶n øng )kh«ng tÝnh.
D¹ng 2:
BiÕt tæng khèi lîng chÊt ®Çu khèi lîng s¶n phÈm.
Nh÷ng bµi to¸n lo¹i nµy nÕu sö dông ph¬ng ph¸p th«ng thêng sÏ phøc t¹p
nhng dïng PP §LBTKL sÏ trë nªn ®¬n gi¶n.
Bµi tËp 2.1:
Trén 5,4g Al víi 12 gam Fe2O3 råi nung nãng tíi mét thêi gian ngêi ta thu
®îc m chÊt r¾n.
Gi¶i Al + Fe2O3 -> r¾n
Kh«ng ph¶i viÕt ph¶n øng, kh«ng cÇn x¸c ®Þnh chÊt r¾n lµ g× ¸p dông
§LBTKL ta thÊy
mR¾n = mAl + m Fe O = 5,4 + 12 = 17,4 (g)
Bµi tËp 2.2:
Néi dung ho¸ hîp gåm 2 muèi CaCO3; MgCO3 thu 76 gam hai 0xÝt vµ
33,6 lÝt CO2. TÝnh khèi lîng ho¸ hîp ban ®Çu.
Gi¶i:
¸p dông §LBTKL ta cã:
mhh = mOxit + mco
2
3
2
33,6
=76 +
.44
22,4
=142(gam)
Bµi tËp tù gi¶i:
Bµi tËp 2.3:
Trén 8,1 gam b«t Alvíi 48 gam b«t Fe 2O3 råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt
nh«m trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc lµ bao
nhiªu
§s 56,1 g
D¹ng 3 :
¸p dông víi bµi to¸n :
Kim lo¹i + Axit ---->Muèi + khÝ
D¹ng nµy cã c¸c trêng hîp sau:
Trêng Hîp 1
T×m khèi lîng muèi khi biÕt khèi lîng gèc axit t¹o muèi (§îc tÝnh qua
axit hoÆc khÝ)
Thêng gÆp víi HCl vµ H2SO4
2HCl ------>H2 nªn 2Cl- H2
H2SO4------>H2 nªn =SO4H2
Mét sè bµi to¸n minh ho¹:
Bµi tËp 3.1:
Hoµ tan hoµn 14,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Mg, Zn,Fe vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu ®îc 6,72 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc.
Gi¶i S¬ ®å: kim lo¹i + HCl ----> Muèi + H2
¸p dông §LBTKL ta cã:
mmuèi = mkloai + mClTa cã: 2HCl---->H2
2nCl= n H =
2
Trường THCS Liên Sơn
6,72
= 0,3(mol)
22,4
17
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
nCl= 0,3. 2 = 0.6 (mol)
mmuèi= 14,5 + 0,6. 35,5 = 35,8 (g)
Bµi tËp 3.2:
Hoµ tan hoµn 4,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu
®îc dung dÞch X vµ 4,48 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc dung dÞch X.
Gi¶i
S¬ ®å R + 2HCl ----> Muèi RCl2 + H2
Theo §LBTKL ta cã :
mR + mHCl = m muèi + m H
mmuèi = mR + mHCl – m H
2
2
4,48
nH 2 =
=0,2(mol)
22,4
Ta cã :
nHCl= 2 n H = 0.2.2=0.4 (mol)
mmuèi = 4,86 + 0,4 . 36,5 – 0,2 . 2 = 19,06(g)
2
Bµi to¸n 3.3:
Hoµ tan hoµn toµn 4g hçn hîp 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III
ph¶i dïng kÕt 170 ml dung dÞch HCL 2M.C« c¹n dung dÞch thu ®îc bao nhiªu
gam muèi than
Gi¶i:
Kim lo¹i + HCl ---> Muèi + H2
Theo §LBTKL ta cã:
Mkl + mHCl = m muèi + m H
mmuèi = mCl + mHCl - m H
nHCl = 0,17 . 2 = 0,34 (mol)
2
2
0,34
nH =
= 0,17 (mol)
2
2
mmuèi = 4 + 0,34 . 36,5 – 0,17 . 2 = 10 ,07(g)
Bµi tËp tù gi¶i
Bµi tËp 3.4:
Hoµ tan hoµn toµn 17,5 g hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Zn,Fe vµo dung dÞch
H2SO4 ngêi ta thu ®îc 11,2 lÝt H2 .T×m khèi lîng muèi thu ®îc.
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../10/2014
Ngµy so¹n:17/10/2014
Ngµy d¹y:..../10/2014
Buæi7: Bµi tËp tÝnh phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt
VD1: x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong
hîp chÊt KNO3
Trường THCS Liên Sơn
18
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
B1: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt
B2: X¸c ®Þnh sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong hîp chÊt
B3: Tõ sè mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè, x¸c ®Þnh khèi lîng cña mçi nguyªn
tè, tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña mçi nguyªn tè
VD2: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong Fe2O3
VD3: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ 40% Cu, 20% S, 40%O. H·y
x¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt (biÕt khèi lîng mol lµ 160)
c¸c gîi ý mµ GV ®a lªn mµn h×nh:
- Gi¶ sö CT cña hîp chÊt lµCuxSyOz
- Muèn x¸c ®Þnh ®îc CT cña hîp chÊt ta ph¶i x¸c ®Þnh ®îc x,y,z
? VËy x¸c ®Þnh x,y,z b»ng c¸ch nµo
? Em h·y nªu cac bíc lµm
GV: Yªu cÇu HS vËn dông c¸c bíc ®Ó lµm bµi tËp 2b
BT1: Hîp chÊt A ë thÓ khÝ cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ: 80%C, 20%H. BiÕt tØ
khèi cña khÝ A so víi hi®ro lµ 15. X¸c ®Þnh CTHH cña khÝ A
BT2: TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi lîng) cña mçi nguyªn tè trong hîp
chÊt FeS2
GV: Gäi HS2 lµm bµi tËp 2
BT3:Hîp chÊt A cã khèi lîng mol lµ 94, cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ:
82,98%K, cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt A
I. luyÖn tËp c¸c bµi to¸n tÝnh theo CT cã liªn quan ®Õn tØ khèi h¬i cña chÊt khÝ
BT1: Mét hîp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng lµ: 82,35%N,
17,65%H. Em h·y cho biÕt:
a, CTHH cña hîp chÊt, biÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®ro lµ 8,5
b, TÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12l khÝ A (®ktc
GV: §Æt c©u hái gîi më
? Muèn t×m CTHH tríc tiªn ta ph¶i t×m ®¹i lîng nµo ? Dùa vµo CT nµo
? Muèn tÝnh sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè trong 1,12l khÝ A (®ktc) ta tÝnh ®¹i
lîng nµo kh¸c ? TÝnh theo CT nµo
Trường THCS Liên Sơn
19
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
II. luyÖn tËp c¸c bµi tËp tÝnh khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt
BT2: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong 30,6 gam Al2O3
? H·y nªu híng gi¶i bµi to¸n
? T×m xem cã c¸ch gi¶i nµo kh¸c c¸ch gi¶i trªn
BT3: TÝnh khèi lîng hîp chÊt Na2SO4 cã cha 2,3g Na
? Bµi tËp sè 3 kh¸c bµi tËp sè 2 chç nµo
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../10/2014
Ngµy so¹n:27/11/2014
Ngµy d¹y:.../11/2014
Buæi8: Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc
lËp CTHH hîp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi .
C¸ch gi¶i chung:
- Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d A/B =
Trường THCS Liên Sơn
20
MA
MB
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
- T×m khèi lîng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh
CTHH.
VÝ dô : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lît lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi
víi Hy®ro lÇn lît lµ: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcña A vµ B
Gi¶i:
Theo bµi ra ta cã:
- d NxOy/H2 =
= 44
MA
=
MH 2
MA
= 22
2
⇒ MA = MNxOy = 2.22 = 44
⇒ 14x+ 16y
(1)
- d NyOx/NxOy =
MB
=
MA
MB
= 1,045 ⇒ MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 ⇒ 14y+ 16x
44
= 45,98 (2)
⇒ gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 ⇒ A = N2O , B = NO2
* Bài tập vận dụng:
1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d AOx/BHy
= 4. X¸c ®Þnh CTHH cña 2 khÝ trªn.
2. Mét oxit cña Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lîng cña Nit¬ trong ph©n tö
chiÕm 30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thÓ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c
®Þnh CTHH cña oxit trªn.
3. Cã 3 Hy®ro c¸cbon A, B, C
A: CxH2x+2
B : Cx' H2x'
C : Cx' H2x'- 2
BiÕt d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cña A, B, C.
E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng
hîp cho biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng
hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam,
mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n
øng hãa häc.
C¸ch gi¶i chung:
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB
cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cña chÊt cÇn t×m.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol
c¸c chÊt cã liªn quan theo a vµ A.
-LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi lîng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m ⇒
NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m.
Lu ý:
Lîng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thÓ cho ë nh÷ng d¹ng
sau:
1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
Trường THCS Liên Sơn
21
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
VÝ dô1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch
HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: - Gäi CTHH cña kim lo¹i lµ : M
§Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2
1mol
1mol
x (mol)
x (mol)
Suy ra ta cã hÖ sè :
m M = x . A = 7,2 (g)
(1)
nM = n H2 = x = 0,3 (mol)
(2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
7, 2
= 24(g)
0,3
⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim
lo¹i Mg
2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dô2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl,
thu ®îc 6,72 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m : nH2 =
6, 72
= 0,3 (mol)
22, 4
⇒ Bµi to¸n quay vÒ vÝ dô 1
* Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
(gi¶i
nh vÝ dô 1)
3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng :mdd, c%
VÝ dô 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch
HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
§Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
⇒ m HCl =
mdd .c%
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M
+
2HCl
Trường THCS Liên Sơn
–>
MCl2 +
22
H2
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
1mol
2mol
x (mol)
2x (mol)
Suy ra ta cã hÖ sè :
m A = x . A = 7,2 (g)
(1)
nHCl = 2x = 0,6 (mol) ⇒ x
=
0,3
(mol)
(2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
7, 2
= 24(g)
0,3
⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim
lo¹i Mg
4/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
VÝ dô 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung
dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
n
⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
V
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 3)
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../11/2014
Buæi9: mol vµ tÝnh to¸n hãa häc
Ngµy so¹n:01/11/2014
Ngµy d¹y:.../11/2014
A. Môc tiªu:
- Gióp HS biÕt ®îc c¸c kh¸i niÖm mol, thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ
- VËn dông c¸c kh¸i niÖm trªn ®Ó tÝnh ®îc kh¸i niÖm mol cña c¸c chÊt, thÓ tÝch
khÝ (®ktc)
- Cñng cè c¸c kÜ n¨ng tÝnh PTK vµ cñng cè vÒCTHH cña ®¬n chÊt vµ hîp chÊt
B.Bµi d¹y:
Trường THCS Liên Sơn
23
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
I. Mol lµ g×
GV: Gi¶i thÝch: Con sè 6.10 23 ®îc gäi lµ sè Avoga®o (kÝ hiÖu lµ N)
GV: Cho HS ®äc phÇn em cã biÕt ®Ó biÕt thªm con sè Avoga®o
? 1mol nguyªn tö nh«m cã chøa bao nhiªu nguyªn tö nh«m
? 1 mol ph©n tö CO2 cã chøa bao nhiªu ph©n tö CO2
? 0,5 mol ph©n tö CO2 cã chøa bao nhiªu ph©n tö CO2
HS:
- 1mol nguyªn tö nh«m cã chøa 6.10 23 nguyªn tö nh«m (N nguyªn tö nh«m )
- 1 mol ph©n tö CO2 cã chøa 6.10 23 ph©n tö CO2
- 0,5 mol ph©n tö CO2 cã chøa 3.10 23 ph©n tö CO2
II. khèi lîng mol lµ g× ?
GV: §a ®Þnh nghÜa khèi lîng mol lªn mµn h×nh
? Em h·y tÝnh PTK cña CO2, H2O, O2
GV: Khèi lîng mol ph©n tö cña CO2, H2O, O2 cã sè trÞ b»ng PTK cña nã
? Cho biÕt NTK cña Al, Cu, Zn
GV: KL mol nguyªn tö cña Al, Cu, Zn cã sè trÞ b»ng NTK cña nã
? Qua ®ã em rót ra ®îc kÕt luËn g×
? KL mol vµ PTK hay NTK kh¸c nhau ®iÒu g×
BT: TÝnh khèi lîng mol cña c¸c chÊt: H2SO4, Al2O3, SO2
III. thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g× ?
GV: Lu ý lµ chØ nãi ®Õn thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ
? Theo em hiÓu th× thÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ g×
GV: ë ®ktc (nhiÖt ®é OoC vµ ¸p suÊt 1 atm): thÓ tÝch cña 1 mol bÊt k× chÊt khÝ
nµo còng b»ng 22,4 lÝt
HS: ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt khÝ ë ®ktc b»ng nhau b»ng 22,4 lÝt
Mét sè bµi to¸n vÝ dô:
Bµi tËp 5.1:
Khö m gam hçn hîp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lîng CO thiÕu. Sau ph¶n
øng thu hçn hîp chÊt r¾n B cã khèi lîng 28,8 gam vµ 14,68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh
m.
Gi¶i
S¬ ®å: Oxit +
CO ------> r¾n + CO2
Theo §LBTKL ta cã:
mOxit + m CO = m r¾n + mco
2
15,68
nCO = nCO2 =
= 0,7 (mol)
22,4
mOxit = m r¾n + mco2 - m CO
= 28,8 +0,7.44 +0,7 .28 = 17,6 (g)
Bµi tËp 5.2:
Cã 11,15 gam ch× oxit ®îc nung nãng díi dßng khÝ H2. Sau khi ngõng
nung nãng s¶n phÈm chÊt A cã khèi lîng10,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lîng
cña A.
Gi¶i
S¬ ®å: Oxit +
H2 ------> r¾n A + H2O
Theo §LBTKL ta cã:
m [O ] = mA - m Oxit
= 11,15 -10,83 = 0,32 (g)
Trường THCS Liên Sơn
24
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol)
nPbO= 11,15/223 =0,05(mol)
PTP¦:
PbO + H2 ---->Pb + H2O
0,05
0.02---->0,02
Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol)
nPbO d = 0,05 - 0,02 =0,03(mol)
Trong A gåm : PbO d =0,03.223 = 6,6,9(g)
Pb = 0,02.207 = 4,14(g)
Bµi tËp 5.3:
Khö m gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; CuO b»ng lîng CO ë
nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y cã khèi lîng 40 gam vµ 13,2
g CO2.TÝnh m.
Gi¶i
S¬ ®å: X +
CO ------> Y + CO2
Theo §LBTKL ta cã: mX + m CO = m Y + mco
nCO = nCO =13,2/44 =0,3(mol)
m = m Y + mco - m CO
= 40 + 13,2 - 0,3.28 = 44,8(g)
Bµi tËp tù gi¶i:
Bµi tËp 5.4:
Khö 4,56 gam hçn hîp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2. Sau ph¶n øng thu hçn
hîp chÊt r¾n cã khèi lîng 3,6 gam.TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit.
Bµi tËp 5.5:
Khö hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é
cao. Sau ph¶n øng khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam . X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit s¾t
®· dïng.
§s:Fe2O3
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
2
2
2
2
2
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../11/2014
Buæi 10 :
OxÝt- TÝnh chÊt øng dông cña oxi
Ngày soạn:10/11/2014
Ngày dạy:..../11/2014
Bµi 1:
Cã 4 b×nh ®ùng riªng c¸c khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ hi®ro, khÝ
cacbonic. B»ng c¸ch nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt khÝ trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch
vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Trường THCS Liên Sơn
25
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Bµi 2:ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña c¸c ®¬n chÊt:
cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, lu huúnh . H·y gäi tªn c¸c s¶n phÈm.
Bµi 3: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å:
(1)
( 2)
( 3)
( 4)
C →
CO2 →
CaCO3 →
CaO →
Ca(OH)2
§Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than, mét líp ®¸
v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n
øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng
nµo lµ ph¶n øng ph©n huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?
Bµi 4: Tõ c¸c hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu chÕ 3 oxit, 2
axit vµ 2 muèi. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2O, MgO, CaO,
P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt c¸c chÊt trªn?
A. dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4
B. dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein
C. dïng níc vµ giÊy qu× tÝm.
D. kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc
Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian nung ta thu
®îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc).
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3.
b) TÝnh khèi lîng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung.
c) TÝnh % khèi lîng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n.
§¸p sè: b) 245 gam.
c) 80%
Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhng kh«ng cã nh·n :
Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ë
trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
Bµi 8. LÊy cïng mét lîng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2. ChÊt nµo cho
nhiÒu khÝ oxi h¬n?
a)
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch.
b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh tÕ h¬n? BiÕt
r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ 96.000®/kg.
§¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4)
Bµi 9.H·y lËp c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau:
a) S¾t (III) oxit + nh«m
→ nh«m oxit + s¾t
b) Nh«m oxit + cacbon
→ nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit
c) Hi®ro sunfua + oxi
→ khÝ sunfur¬ + níc
Trường THCS Liên Sơn
26
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
d) §ång (II) hi®roxit
→ ®ång (II) oxit + níc
e) Natri oxit + cacbon ®ioxit
→ Natri cacbonat.
Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa – khö? X¸c
®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö.
Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thuèc
thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®îc 4 chÊt trªn ®îc kh«ng? M« t¶
hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
Bµi 11.
a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na 2O, MgO, P2O5. H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng mµu lµ 3 dung
dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm),
lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt.
Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl
nguyªn chÊt.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?
c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?
d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?
§¸p sè: b) 8, 4 gam;
c) 3,36 lÝt;
d) 8, 4 gam s¾t.
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../11/2014
Ngµy so¹n:17/11/2014
Ngµy d¹y:..../11/2014
Buæi 11:§iÒu chÕ oxi- ph¶n øng ph©n hñy
I. ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm
- Trong PTN ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nµo?
- Trong PTN ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch ®un nãng hîp chÊt giµu oxi dÔ bÞ
ph©n huû ë nhiÖt ®é cao nh KMnO4 hoÆc KClO3
II. ph¶n øng ph©n hñy
Trường THCS Liên Sơn
27
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
? VËy thÕ nµo lµ P¦ ph©n hñy
HS: P¦PH lµ ph¶n øng hãa häc trong ®ã cã 1 chÊt sinh ra 2 hay nhiÒu chÊt míi
BT: TÝnh khèi lîng KClO3 ®· biÕt nhiÖt ph©n biÕt r»ng thÓ tÝch khÝ o xi thu ®îc
sau P¦ lµ 3,36 l (®ktc)
III.kh«ng khÝ - sù ch¸y
1.¤xi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch kh«ng khÝ
GV: Lµm thÝ nghiÖm ®èt P ®á ngoµi kh«ng khÝ råi ®a nhanh vµo èng h×nh trô vµ
®Ëy kÝn miÖng èng b»ng nót cao su
? §· cã nh÷ng qu¸ tr×nh biÕn ®æi nµo x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn
HS: P ®á t¸c dông víi o xi trong kh«ng khÝ t¹o ra P2O5
t
4P + 5O2 →
2P2O5
P2O5 tan trong níc
P2O5 + 3H2O
2H3PO4
HS: Mùc níc trong èng thñy tinh d©ng lªn ®Õn v¹ch sè 2
- P ®· t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ
- Oxi ®· ph¶n øng hÕt
0
- Lîng khÝ oxi b»ng 1/5 thÓ tÝch kh«ng khÝ
* KÕt luËn: KK lµ 1 hçn hîp khÝ trong ®ã
oxi chiÕm kho¶ng 1/5 thÓ tÝch vÒ thÓ tÝch, chÝnh x¸c h¬n lµ 21% vÒ thÓ tÝch
kh«ng khÝ, phÇn cßn l¹i hÇu hÕt lµ nit¬
2. ngoµi khÝ o xi vµ nit¬ kh«ng khÝ cßn chøa nh÷ng chÊt g× kh¸c
? Theo em trong kh«ng khÝ cßn cã nh÷ng chÊt g× ? T×m c¸c dÉn chøng ®Ó chøng
minh
* KÕt luËn: Trong kh«ng khÝ ngoµi nit¬ vµ oxi cßn cã h¬i níc, khÝ CO2, Ne,
Ar.....chiÕm 1% trong kh«ng khÝ
KL: KK lµ 1 hçn hîp khÝ trong ®ã thµnh phÇn theo thÓ tÝch: 78%N2, 21% O2,
1% c¸c khÝ kh¸c.
II. sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm ?
Khi ®èt S, P x¶y ra hiÖn tîng g×
GV: §ã chÝnh lµ sù ch¸y
? VËy thÕ nµo lµ sù ch¸y
? Sù ch¸y cña 1 chÊt trong kh«ng khÝ vµ trong oxi cã g× gièng vµ kh¸c nhau
GV: Giíi thiÖu sù oxi hãa chËm
? ThÕ nµo lµ sù oxi hãa chËm
? H·y lÊy vÝ dô vÒ sù oxi hãa chËm
? VËy sù ch¸y vµ sù oxi hãa chËm gièng nhau vµ kh¸c nhau ntn
GV: ThuyÕt tr×nh: Trong ®iÒu kiÖn nhÊt ®Þnh, sù o xi hãa chËm cã thÓ chuûen
thµnh sù ch¸y, ®ã lµ sù tù bãc ch¸y
V× vËy trong nhµ m¸y ngêi ta kh«ng ®îc chÊt giÎ lau m¸y cã dÝnh dÇu mì thµnh
®èng ®Ó phßng sù tù bãc ch¸y
Trường THCS Liên Sơn
28
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
III. ®iÒu kÖn ph¸t sinh vµ c¸c biÖn ph¸p dËp t¾t ®¸m ch¸y
? Ta ®Ó cån , gç, than trong kh«ng khÝ, chóng kh«ng tù bèc ch¸y, muèn ch¸y ®îc
ph¶i cã ®iÒu kiÖn g×
? §èi víi bÕp than, nÕu ta ®ãng cöa lß, cã hiÖ tîng g× x¶y ra ? V× sao ?
? VËy muèn ph¸t sinh sù ch¸y, ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng biÖn ph¸p nµo
? Trong thùc tÕ ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y ngêi ta thêng dïng nh÷ng biÖn ph¸p nµo
HS: Muèn c¸c vËt ®ã ch¸y, ph¶i ®èt ch¸y c¸c vËt ®ã
HS: NÕu ta ®ãng cöa lß, than cã thÓ ch¸y ch©m l¹i vµ cã thÓ t¾t v× thiÕu oxi
HS: C¸c ®iÒu kiÖn ®Ó ph¸t sinh sù ch¸y lµ:
- ChÊt ph¶i nãng ®Õn nhiÖt ®é ch¸y
- Ph¶i cã ®ñ oxi cho sù ch¸y
HS: BiÖn ph¸p ®Ó dËp t¾t sù ch¸y lµ:
- H¹ nhiÖt ®é cña chÊt ch¸y xuèng díi nhiÖt ®é ch¸y
- C¸ch li chÊt ch¸y víi oxi
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../11/2014
Ngµy so¹n:27/11/2014
Ngµy d¹y:.../12/2014
Buæi 12:Bµi tËpTÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc
C¸ch gi¶i chung:
- Viết và cân bằng PTHH.
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu.
- Tính toán theo yêu cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…)
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n :
Trường THCS Liên Sơn
29
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång
®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng c¸c chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng
hãa häc.
C¸ch gi¶i :
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B
cC+dD
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu.
- Tính toán theo yêu cầu của đề bài
* Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi
lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
2mol
x (mol)
0,6 (mol)
⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
*Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72
lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m : nH2 =
6, 72
= 0,3 (mol)
22, 4
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
1mol
x (mol)
0,3 (mol)
⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
*Trêng hîp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c%
VÝ dô 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%.
X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ?
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
⇒ m HCl =
mdd .c %
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Trường THCS Liên Sơn
30
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
VÝ dô 4 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M.
X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
n
⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
V
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml)
VÝ dô 5 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M
( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: T×m n HCl = ?
- T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d =
120
m
m
⇒ Vdd H Cl =
=
= 100 (ml)
1, 2
d
V
=0,1(l)
n
⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol)
- T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
V
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dô 6 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9
%
( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i:
T×m n HCl = ?
- T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d =
m
⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100
V
(g) dd HCl.
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
⇒ m HCl =
mdd .c %
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
Trường THCS Liên Sơn
31
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
VËn dông 6 d¹ng to¸n trªn:
Ta cã thÓ thiÕt lËp ®îc 9 bµi to¸n ®Ó t×m c¸c ®¹i lîng liªn quan ®Õn nång ®é
dung dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi lîng riªng cña dd(d(g/ml)) cña chÊt ph¶n
øng).
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../12/2014
Ngµy so¹n:05/12/2014
Ngµy d¹y:.../12/2014
Buæi 13:Bµi tËp vÒ hi®r«-níc
I.Bµi to¸n khö Oxit kim lo¹i bëi c¸c chÊt khÝ ( H2 ; CO ).
Ph¬ng ph¸p gi¶i:
Oxit + ( H2 ; CO ) ------> r¾n + ( H2O ; CO2 ;H2 CO; )
B¶n chÊt ph¶n øng:
CO + [O] -----> CO2
H2 + [O] -----> H2O
mr¾n = m Oxit - m [O]
Trường THCS Liên Sơn
32
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Bµi to¸n thêng yªu cÇu tÝnh khèi lîng chÊt r¾n, khèi lîng Oxit, thµnh
phÇn c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng.
Mét sè bµi to¸n vÝ dô:
Bµi tËp 1:
Khö m gam hçn hîp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lîng CO thiÕu. Sau ph¶n
øng thu hçn hîp chÊt r¾n B cã khèi lîng 28,8 gam vµ 14,68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh
m.
Gi¶i
S¬ ®å: Oxit +
CO ------> r¾n + CO2
Theo §LBTKL ta cã:
mOxit + m CO = m r¾n + mco
2
nCO = nCO
2
15,68
= 0,7 (mol)
22,4
= m r¾n + mco2 - m CO
=
mOxit
= 28,8 +0,7.44 +0,7 .28 = 17,6 (g)
Bµi tËp 2:
Cã 11,15 gam ch× oxit ®îc nung nãng díi dßng khÝ H2. Sau khi ngõng
nung nãng s¶n phÈm chÊt A cã khèi lîng10,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lîng
cña A.
Gi¶i
S¬ ®å: Oxit +
H2 ------> r¾n A + H2O
Theo §LBTKL ta cã:
m [O ] = mA - m Oxit
= 11,15 -10,83 = 0,32 (g)
n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol)
nPbO= 11,15/223 =0,05(mol)
PTP¦:
PbO + H2 ---->Pb + H2O
0,05
0.02---->0,02
Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol)
nPbO d = 0,05 - 0,02 =0,03(mol)
Trong A gåm : PbO d =0,03.223 = 6,6,9(g)
Pb = 0,02.207 = 4,14(g)
Bµi tËp 3:
Khö m gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; CuO b»ng lîng CO ë
nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y cã khèi lîng 40 gam vµ 13,2
g CO2.TÝnh m.
Gi¶i
S¬ ®å: X +
CO ------> Y + CO2
Theo §LBTKL ta cã: mX + m CO = m Y + mco
nCO = nCO =13,2/44 =0,3(mol)
m = m Y + mco - m CO
= 40 + 13,2 - 0,3.28 = 44,8(g)
Bµi tËp tù gi¶i:
Bµi tËp 4:
Khö 4,56 gam hçn hîp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2. Sau ph¶n øng thu hçn
hîp chÊt r¾n cã khèi lîng 3,6 gam.TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit.
Bµi tËp 5:
2
2
2
2
2
Trường THCS Liên Sơn
33
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Khö hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lîng CO ë nhiÖt ®é
cao. Sau ph¶n øng khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam . X¸c ®Þnh c«ng thøc oxit s¾t
®· dïng.
§s:Fe2O3
Bµi tËp 6:
Khö 4,64 gam hçn hîp X gåm Fe2O3 ; FeO; Fe3O4 ; b»ng lîng CO ë
nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n Y. KhÝ tho¸t ra ®îc dÉn vµo
dung dÞch Ba(OH)2 thu ®îc 1,79 g kÕt tña. TÝnh khèi lîng chÊt r¾n Y.
§s:4,48 g
Bµi tËp 7:
Thæi tõ tõ hçn hîp X gåm CO vµ H 2 ®i qua hçn hîp gåm: Al2O3; Fe3O4 ;
CuO trong èng sø ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thu hçn hîp chÊt khÝ cã khèi lîng nÆng h¬n hçn hîp X lµ 0,32 g .TÝnh V.
§s:0,448 lÝt
Bµi tËp 8:
Thæi tõ tõ hçn hîp khÝ gåm CO vµ H 2 ®i qua hçn hîp gåm: Al2O3; MgO;
CuO trong èng sø ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu hçn hîp
chÊt khÝ vµ h¬i chØ chøa CO2 vµ H2O.Trong èng sø cßn l¹i m gam chÊt r¾n .TÝnh
m.
§s: 23,2 g
Bµi tËp 9:
DÉn luång khÝ CO qua èng sø chøa hçn hîp gåm: Fe 2O3 ; FeO trong
èng ®un nãng. Sau ph¶n øng kÕt thóc4 chÊt r¾n nÆng 4,784 g. KhÝ ®i ra cho hÊp
thô vµo dung dÞch Ba(OH)2 D thu ®îc 9,062 g kÕt tña. TÝnh % khèi lîng Fe2O3
trong dung dÞch A.
Gi¶i :
S¬ ®å:
Oxit +
CO ------>r¾n
+ CO2
moxit + m CO = m r¾n + mco
Theo §LBTKL ta cã:
nCO = nCO
2
2
= m BaCO = 0,046(mol)
3
moxit = = m r¾n + mco - m CO
2
= 4,784 + 0,46.44 – 0,46 .28 = 5,52(g)
Ta cã hÖ :
x + y = 0,4
72x + 160 y = 5,52
x = 0,01 vµ y = 0,03
%Fe2O3 =
160.0,03.100
=86%
5,52
§s:86%
Bµi tËp 10:
Trường THCS Liên Sơn
34
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Khö 2,4 gam hçn hîp gåm Fe2O vµ CuO b»ng H2 ë nhiÖt ®é cao. Sau
ph¶n øng thu hçn hîp chÊt r¾n gåm 2 kim lo¹i cã khèi lîng 1,76 gam.Hoµ tan 2
kim lo¹i ®ã b»ng dung dÞch HCl thu V lÝt H2
TÝnh % khèi lîng cña mçi oxit.
TÝnh V
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../12/2014
Ngµy so¹n:12/12/2014
Ngµy d¹y:..../12/2014
Buæi 14:níc.AxÝt-Baz¬-Muèi
I.níc
IA Thµnh phÇn cña níc
1. Sù ph©n huû níc
2. sù tæng hîp níc
Trường THCS Liên Sơn
35
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
NX: Khi ®èt b»ng tia löa ®iÖn H2 vµ O2 ®· ho¸ hîp víi nhau theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ
2:1
t
2H2 + O2 →
2H2O
KÕt luËn:
- Níc lµ hîp chÊt ®îc t¹o bëi 2 nguyªn tè hi®ro vµ oxi
- TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a hi®ro vµ oxi vÒ thÓ tÝch lµ 2:1 vµ tØ lÖ khèi lîng lµ 8 phÇn
oxi vµ 1 phÇn hi®ro
VËy CTHH cña níc lµ H2O
IB. tÝnh chÊt cña níc
1. tÝnh chÊt vËt lÝ
0
- ChÊt láng, kh«ng mµu, kh«ng mïi, kh«ng vÞ
- S«i ë 1000C, ho¸ r¾n ë 00C
- KLR lµ 1g/ml
- Cã thÓ hoµ tan ®îc nhiÒu chÊt: R¾n, láng, khÝ
2. tÝnh chÊt ho¸ häc
a. T¸c dông víi kim lo¹i
PT: 2Na + 2H2O
→ 2NaOH + H2
b. T¸c dông víi mét sè oxit baz¬
CaO + H2O
→ Ca(OH)2
KL: H2O + 1 sè oxit baz¬ (BaOCaO...)
→ DD baz¬
- Dung dÞch baz¬ lµm quú tÝm chuyªn sang mµu xanh
c. t¸c dông víi 1 sè oxit axit
PT: 3H2O + P2O5
→ 2H3PO4
Kl: H2O + 1 sè oxit axit (P2O5 , CO2, SO2..)
→ dung dÞch axit
- Dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á
IC. vai trß cña níc trong ®êi sèng vµ s¶n xuÊt. Chèng « nhiÔm nguån níc
II. axit
1. Kh¸i niÖm
. C«ng thøc axit
HS: C«ng thøc ho¸ häc chung lµ HnA
3. Ph©n lo¹i: Cã 2 lo¹i
Axit cã oxi : H2SO4....
Axit kh«ng cã oxi: HCl, HI...
4. Gäi tªn
4a.Axit kh«ng cã oxi
Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + hi®ric
VD: HCl: Axit clohi®ic
HI: Axit i«t hi®ric
4b.Axit cã oxi
- Axit cã nhiÒu nguyªn tö oxi
Tªn axit: Axit + Tªn phi kim + ic
Trường THCS Liên Sơn
36
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
VD: H2SO4: Axit sunfuric
- A xit cã Ýt nguyªn tö o xi
Tªn a xit: Axit + Tªn phi kim + ¬
VD: H2SO3: Axit sunfur¬
III. ba z¬
1. Kh¸i niÖm
VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
NX: - Cã 1 nguyªn tö kim lo¹i
- Mét hay nhiÒu nhãm hi®roxit (-OH)
HS: Sè nhãm OH ®îc x¸c ®Þnh b»ng ho¸ trÞ cña kim lo¹i
2. C«ng thøc
M(OH)2 (n = ho¸ trÞ cña kim lo¹i)
3. Tªn gäi
Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) +
Hi®roxit
Tªn baz¬: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ) +
Hi®roxit
HS: NaOH
: Natri hi®roxit
Fe(OH)2 : S¾t (II)hi®roxit
Al(OH)3 : Nh«m hi®roxit
4. Ph©n lo¹i
Dùa vµo tÝnh tan baz¬ ®îc chia thµnh 2 lo¹i
a. Baz¬ tan ®îc trong níc (kiÒm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
b. Baz¬ kh«ng tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2...
VI. Muèi
1. Kh¸i niÖm
VD: Al2(SO4)3, NaCl, Fe(NO3)2
NX: Trong thµnh phÇn cña muèi cã nguyªn tö kim lo¹i vµ gèc axit
KL: Ph©n tö muèi gåm cã 1 hay nhiÒu nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay
nhiÒu gèc axit
Trường THCS Liên Sơn
37
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
2. C«ng thøc: MxAy
3. Tªn gäi
Tªn muèi: Tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ nÕu kim lo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ)
+ Tªn gèc axit
VD: Al2(SO4)3: Nh«m sunfat
NaCl
: Natri clorua
Fe(NO3)2 : S¾t (II)nitrat
KHCO3: Kali hi®rocacbonat
4. Ph©n lo¹i
Dùa vµo thµnh phÇn, muèi ®îc chia thµnh 2 lo¹i:
a. Muèi trung hoµ: Na2CO3
b. Muèi axit
: NaHCO3
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../12/2014
Ngµy so¹n:20/12/2014
Ngµy d¹y:.../12/2014(dạy buổi 15)
.../01/2014(dạy buổi 16
Buæi 15-16:Dung dÞch.Bµi tËp vÒ dung dÞch
Lu ý khi lµm bµi tËp:
1. Sù chuyÓn ®æi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol
• C«ng thøc chuyÓn tõ nång ®é % sang nång ®é CM.
Trường THCS Liên Sơn
38
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
d lµ khèi lîng riªng cña dung dÞch g/ml
M lµ ph©n tö khèi cña chÊt tan
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
CM =
c%.d
M .1000
• ChuyÓn tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é %.
C% =
M × C M .1000
d
2. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch.
• ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng: V =
m
D
Trong ®ã d lµ khèi lîng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3) hay ml.
d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit.
3. Pha trén dung dÞch
a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo
Khi pha trén 2 dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%), cïng lo¹i
chÊt tan th× cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo.
• Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch cã nång
®é C2% th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C%.
C2 - C
m1 gam dung dÞch C1
m
C −C
2
1
⇒ m = C −C
2
1
C
C1 - C
m2 gam dung dÞch C2
• Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C 1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é
C2 mol th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sö cã thÓ tÝch
V1+V2 ml:
C2 - C
V1 ml dung dÞch C1
V
C −C
2
1
⇒ V = C −C
2
1
C
C1 - C
V2 ml dung dÞch C2
• S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thÓ ¸p dông trong viÖc tÝnh khèi lîng riªng D
D2 - D
V1 lÝt dung dÞch D1
Trường THCS Liên Sơn
39
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
V
D −D
2
1
⇒V = D − D
2
1
D
V2 lÝt dung dÞch D2
D1 - D
(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )
b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C
Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai.
C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau khi pha trén
⇒ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)
C1 > C > C2
m
C −C
1
2
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra: m = C − C
2
1
Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý:
• Cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i?
NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan.
VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng tr×nh sau:
Na2O + H2O
→ 2NaOH
SO3 + H2O
→ H2SO4
• Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cña s¶n phÈm chø
kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã.
VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10%
®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 20%.
Híng dÉn c¸ch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo
Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O
→ H2SO4
x mol
x mol
mH 2 SO4 t¹o thµnh lµ 98x; mSO3 cho thªm vµo lµ 80x
C% dung dÞch míi:
Gi¶i ra ta cã x =
10 + 98 x
20
=
80 x + 100 100
50
mol
410
⇒ mSO thªm vµo 9,756 gam
3
Còng cã thÓ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë trªn.
4. TÝnh nång ®é c¸c chÊt trong trêng hîp c¸c chÊt tan cã ph¶n øng víi nhau.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra ®Ó biÕt chÊt t¹o thµnh sau ph¶n
øng.
b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña c¸c chÊt sau ph¶n øng.
Trường THCS Liên Sơn
40
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng.
C¸ch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng:
• NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia
NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ
m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña
hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ
Chó ý: Trêng hîp cã 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu cho biÕt sè mol (hoÆc
khèi
lîng) cña 2 chÊt, th× lu ý cã thÓ cã mét chÊt d. Khi ®ã tÝnh sè mol
(hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt kh«ng d.
d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt sau ph¶n øng, nªn
tÝnh
khèi lîng chÊt trong ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol qui ra khèi
lîng ®Ó tÝnh nång ®é phÇn tr¨m.
5. Sù chuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngîc l¹i
• ChuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh nghÜa ®é tan, tõ
®ã tÝnh khèi lîng dung dÞch suy ra sè gam chÊt tan trong 100 gam dung
dÞch.
• ChuyÓn tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn
tr¨m, suy ra khèi lîng níc, khèi lîng chÊt tan, tõ ®ã tÝnh 100 gam níc
chøa bao nhiªu gam chÊt tan.
BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cña chÊt tan trong
dung dÞch b·o hßa:
C% =
S
× 100%
100 + S
6. Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinh
Khèi lîng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh khi chÊt tan ®· vît qu¸ ®é b·o hßa cña dung
dÞch
1. Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é a% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é b%. H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban
®Çu ( biÕt b% > a%).
Trường THCS Liên Sơn
41
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau:
- Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam.
- LËp ®îc ph¬ng tr×nh khèi lîng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng theo m, c,
a, b.
+ Tríc ph¶n øng:
+ Sau ph¶n øng:
a×m
100
b( m − c )
100
- Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay ®æi
Ta cã ph¬ng tr×nh:
Khèi lîng chÊt tan:
a × m b( m − c )
=
100
100
Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: m =
bc
(gam)
b−a
B. C©u hái vµ Bµi tËp
1. Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®îc dung dÞch A. Hái dung
dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cña NaCl ë 200C lµ 38 gam.
2. Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xuèng 100C th× cã
bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch ra. BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl ë 900C lµ 50
gam vµ ë 100C lµ 35 gam.
3. Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ë 200C. H·y x¸c
®Þnh lîng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é
tan cña NaCl trong níc ë 200C lµ 36 gam.
4. Hßa tan 7,18 gam muèi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®îc dung dÞch b·o
hßa. §é tan cña NaCl ë nhiÖt ®é ®ã lµ :
A. 35 gam
B.35,9 gam
C. 53,85 gam
D. 71,8 gam
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch A.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ó trung hßa dung
dÞch A.
c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc sau khi trung hßa.
5. a) Hßa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña
dung dÞch.
b) ChuyÓn sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi lîng
riªng d = 1,08 g/ml.
c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ó pha chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH 10%. BiÕt
khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml.
Trường THCS Liên Sơn
42
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
6. Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A). Dung dÞch H2SO4 cã
nång ®é 0,5M (dung dÞch B).
a) NÕu trén A vµ B theo tû lÖ thÓ tÝch VA: VB = 2 : 3 ®îc dung dÞch C.
H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C.
b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 cã
nång ®é 0,3 M.
7. §ång sunfat tan vµo trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu
xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao. Cã 4 dung dÞch ®îc pha
chÕ nh sau (thÓ tÝch dung dÞch ®îc coi lµ b»ng thÓ tÝch níc).
A. dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4
B. dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4
C. dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4
D. dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4
Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt?
A. dung dÞch 1
B. Dung dÞch 2
C. Dung dÞch 3
D. Dung dÞch 4
. V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../12/2014
Ngµy so¹n:21/01/2015
Ngµy d¹y:.../01/2015
Buæi 17
Bài tập về công thức hóa học
a.Tính theo CTHH:
* Cách giải: CTHH có dạng AxBy
- Tìm khối lượng mol của hợp chất. MAxBy = x.MA + y. MB
- Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất : x, y (chỉ số số
nguyên tử của các nguyên tố trong CTHH)
Trường THCS Liên Sơn
43
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
mA
.100% =
- Tính thành phần % mỗi nguyên tố theo công thức: %A = MAxBy
x . MA
MAxBy
.100%
Ví dụ: Tìm TP % của S và O trong hợp chất SO2
- Tìm khối lượng mol của hợp chất : MSO2 = 1.MS + 2. MO = 1.32 + 2.16 =
64(g)
- Trong 1 mol SO2 cã 1 mol nguyên tử S (32g), 2 mol nguyªn tö O (64g)
mS
1.32
- TÝnh thành phần %: %S = MSO
2 .100% = 64 .100% = 50%
mO
2.16
%O = MSO
2 .100% = 64 .100% = 50% (hay 100%- 50% =
50%)
* Bài tập vận dụng:
1: Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố trong các hợp chất :
a/ H2O
b/ H2SO4
c/ Ca3(PO4)2
2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố trong hợp chất sau:
a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6.
b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.
c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3.
d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.
3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ;
Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ?
4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất:
NH4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO?
2: Tìm khối lượng nguyên tố trong một lượng hợp chất.
* C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy
- TÝnh khèi lîng mol của hợp chất. MAxBy = x.MA + y. MB
- T×m khèi lîng mol cña từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất:
mA = x.MA , mB = y. MB
- TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lîng hîp chÊt ®· cho.
mA.mAxBy
x .MA.mAxBy
mB .mAxBy
y .MB .mAxBy
mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy
VÝ dô:
T×m khèi lîng cña C¸c bon trong 22g CO2
Gi¶i:
- TÝnh khèi lîng mol của hợp chất. MCO2 = 1.Mc + 2. MO = 1.12 + 2. 16 =
44(g)
- T×m khèi lîng mol cña từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất:
mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g)
- TÝnh khối lượng từng nguyªn tố trong lîng hîp chÊt ®· cho.
. mCO 2
mC = mCMCO
= 1.12.22
= 6(g)
2
44
* Bài tập vận dụng:
1: Một người làm vườn đã dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau. Tính khối lượng N
đã bón cho rau?
B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu t¹o nguyªn tö:
KiÕn thøc c¬ b¶n ë phÇn 1
* Bài tập vận dụng:
Trường THCS Liên Sơn
44
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
1.Hợp chất A có công thức dạng MXy trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng.
M là kim loại, X là phi kim có 3 lớp e trong nguyên tử. Hạt nhân M có n – p =
4. Hạt nhân X có
n’= p’ ( n, p, n’, p’ là số nơtron và proton của nguyên tử M và X ). Tổng số
proton trong MXy là 58. Xác định các nguyên tử M và X (§¸p sè : M có p = 26
( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) )
2. Nguyên tử A có n – p = 1, nguyên tử B có n’=p’. Trong phân tử AyB có
tổng số proton là 30, khối lượng của nguyên tố A chiếm 74,19% .Tìm tên của
nguyên tử A, B và viết CTHH của hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy ra khi cho
AyB và nước rồi bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu được
3. Tæng sè h¹t tronghîp chÊt AB2 = 64. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n nguyªn
tö A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n nguyªn tö B lµ 8. ViÕt c«ng thøc
ph©n tö hîp chÊt trªn.
Hướng dẫn bµi1:
Nguyên tử M có : n – p = 4 ⇒ n = 4 + p ⇒ NTK = n + p = 4 + 2p
Nguyên tử X có : n’ = p’ ⇒ NTK = 2p’
Trong MXy có 46,67% khối lượng là M nên ta có :
4 + 2 p 46, 67 7
=
≈
y.2 p ' 53,33 8
Mặt khác :
(1)
p + y.p’ = 58
⇒ yp’ = 58 – p ( 2)
Thay ( 2) vào (1) ta có : 4 + 2p =
7
. 2 (58 – p )
8
giải ra p = 26 và yp’
= 32
M có p = 26 ( Fe )
32
p’ = y
( 1≤ y ≤ 3 )
1.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cña
chóng
C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M 2Oy , HxA, M(OH)y ,
MxAy)
VËn dông Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hîp chÊt 2 nguyªn tè A, B
(B cã thÓ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) :
a.x = b.y ⇒
x
b
= (tèi gi¶n) ⇒ thay x=
y
a
a, y = b vµo CT chung ⇒ ta cã CTHH cÇn lËp.
VÝ dô LËp CTHH cña hîp chÊt nh«m oxÝt
a b
Gi¶i:
CTHH cã d¹ng chung Al xOy Ta biÕt hãa trÞ cña
Al=III,O=II
⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II. y ⇒
x
II
⇒ thay x= 2, y = 3 ta cã CTHH lµ: Al2O3
=
y
III
* Bài tập vận dụng:
1.LËp c«ng thøc hãa häc hîp chÊt ®îc t¹o bëi lÇn lît tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al
víi
Trường THCS Liên Sơn
45
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
(=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ;
-H2PO4 )
2. Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c
hîp chÊt v« c¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn?
3. Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c
hîp chÊt v« c¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn?
2.LËp CTHH hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn khèi lîng nguyªn tè .
1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè:
MA. x
MB. y
=
mA
mB
. MB
- T×m ®îc tØ lÖ : xy = mA
= ab (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản)
mB. MA
- Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH.
VÝ dô:: Laäp CTHH cuûa saét vaø oxi, bieát cöù 7 pha àn khoái löôïng saét thì
keát hôïp vôùi 3 phaàn khoái löôïng oxi.
Gi¶i:
- §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: FexOy
.x
7
mFe
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MFe
MO . y =
mO =
3
x
mFe. MO
7.16
112
- T×m ®îc tØ lÖ : y = mO.MFe = 3.56 = 168 = 23
- Thay x= 2, y = 3 - Viết thành CTHH. Fe2O3
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../01/2015
Ngµy so¹n:28/01/2015
Ngµy d¹y:.../02/2015
Buæi 18
Bµi tËp tÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc hãa häc
C¸ch gi¶i chung:
- Viết và c©n bằng PTHH.
- TÝnh số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu.
- TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài (khối lượng, thể tÝch chất khÝ…)
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n :
Trường THCS Liên Sơn
46
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång
®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng c¸c chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng
hãa häc.
C¸ch gi¶i :
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B
cC+dD
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- TÝnh số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu.
- TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài
* Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi
lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
2mol
x (mol)
0,6 (mol)
⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
*Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72
lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m : nH2 =
6, 72
= 0,3 (mol)
22, 4
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
1mol
x (mol)
0,3 (mol)
⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
*Trêng hîp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c%
VÝ dô 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9%.
X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ?
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
⇒ m HCl =
mdd .c %
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Trường THCS Liên Sơn
47
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM
VÝ dô 4 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl 6 M.
X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
n
⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
V
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml)
VÝ dô 5 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl 6 M
( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: T×m n HCl = ?
- T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d =
120
m
m
⇒ Vdd H Cl =
=
= 100 (ml)
1, 2
d
V
=0,1(l)
n
⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol)
- T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
V
*Trë vÒ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c
®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 1)
*Trêng hîp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dô 6 : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9
%
( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i:
T×m n HCl = ?
- T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d =
y z
y
CxHy0z + x + − 0 2 → xC 0 2 + H 2 0
4 2
2
- LËp tû lÖ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiÖn bµi to¸n suy ra x, y, z.
VÝ dô: §èt ch¸y 4,5 g hîp chÊt h÷u c¬ A. BiÕt A chøa C, H, 0 vµ thu ®îc 9,9g
khÝ C02 vµ 5,4g H20. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt kh«Ý lîng ph©n tö A
b»ng 60.
Gi¶i:
- Theo bµi ra: n A =
4,5
9,9
5,4
= 0,075mol , nC 0 =
= 0,225mol , n H 0 =
= 0,3mol
2
2
60
44
18
- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng :
Trường THCS Liên Sơn
48
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
CxHy0z + x +
y z
y
− 0 2 → xC 0 2 + H 2 0
4 2
2
y z
1mol …. x + −
4 2
(mol)…. x (mol)…
y
( mol )
2
1
x
=
→ x=3
0,075 0,225
Suy ra :
y
1
=
→ y =8
0,075 0,3.2
MÆt kh¸c;MC H 0 = 60
3
8 z
Hay : 36 + 8 + 16z =60 –> z = 1
VËy c«ng thøc cña A lµ C3H80
* Bài tập vận dụng:
+Trêng hîp cha biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®¬n gi¶n
1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ®îc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O.
X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A
2: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A, th× thu ®îc 25,6 g S02 vµ 7,2g H20. X¸c
®Þnh c«ng thøc A
+Trêng hîp biÕt PTK ⇒ T×m ®îc CTHH ®óng
1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc
9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt ph©n tö khèi A lµ
60.
2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ 13,5g H2O.
BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15. LËp c«ng thøc ph©n tö cña A.
3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A . BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O. lËp c«ng thøc ph©n tö cña A.BiÕt tØ
khèi cña A ®èi víi hi®ro b»ng 30.
4:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc)
vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 lµ 45. X¸c ®Þnh
c«ng thøc cña A
5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27. §èt ch¸y A
thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9 :1 . t×m c«ng thøc cña A
ÑS: A laø C4H10
3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l îng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK,
ph©n tö khèi.
C¸ch gi¶i:
- Tính khối lượng từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất.
- Tính số mol nguyªn tử từng nguyªn tố trong 1 mol hợp chất.
- Viết thành CTHH.
HoÆc: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
Trường THCS Liên Sơn
49
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè:
- Rút ra tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản)
Năm Học 2014- 2015
MA. x
MB. y
=
%A
%B
- Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy ⇒ n =
MAxBy
MAaBb
⇒ nh©n n vµo hÖ sè a,b cña c«ng thøc AaBb ta ®îc CTHH cÇn lËp.
1: Hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cña hîp chÊt nguyªn
tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tö cña
nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊt lµ bao nhiªu ?
2:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt sau.
a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i, thµnh ph©n tö cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã
PTK b»ng 50,5.
b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tö cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ
cã PTK b»ng 180.
3:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo
khèi lîng . H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n, biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp
29,25 lÇn PTK H2.
4. Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3. xH2O vµo níc thµnh dung dÞch
A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d th× thu ®îc
0,699 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓ muèi sunfat nh«m ngËm
níc ë trªn.
§¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O
5. Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A).
a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10%
®Ó ®îc dung dÞch NaOH 8%?
b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cã dung dÞch NaOH
8%?
c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch NaOH 8%.
TÝnh khèi lîng níc bay h¬i?
§¸p sè: a) 250 gam
b) 10,87 gam
c) 62,5 gam
6. a) CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch cã nång ®é 36 % ( D=1,16 g/ ml) ®Ó pha 5
lÝt dung dÞch axit HCl cã nång ®é 0,5 mol/l?
b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl 1 mol/l ta thu ®îc khÝ H2
bay ra.
Trường THCS Liên Sơn
50
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra ë ®ktc.
- DÉn toµn bé khÝ hi®ro tho¸t ra ë trªn cho ®i qua èng ®ùng bét ®ång oxit
d nung nãng th× thu ®îc 5,67 gam ®ång. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu
suÊt cña ph¶n øng nµy?
§¸p sè: a) 213 ml
b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%.
7. Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch NaOH 25 %.
a) TÝnh nång ®é sau khi trén.
b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch nµy lµ 1,05.
§¸p sè: a) 23,5 %
b) 0,4762 lÝt
8. Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% ®Ó
t¹o thµnh dung dÞch 6%. x cã gi¸ trÞ lµ:
A. 4,7
B. 4,65
C. 4,71
D. 6
H·y chän ®¸p sè ®óng?
§¸p sè: A ®óng.
9. a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung
dÞch 8%.
b) Ph¶i pha thªm níc vµo dung dÞch H2SO4 50% ®Ó thu ®îc mét dung dÞch
H2SO4 20%. TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch axit ph¶i dïng?
c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4. 5 H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch
CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4 8%?
§¸p sè: a) 250 g
b)
3
2
c) 466,67 gam
10. Hoµ tan NaOH r¾n vµo níc ®Ó t¹o thµnh hai dung dÞch A vµ dung dÞch B víi
nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch A gÊp 3 lÇn nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch
B. NÕu ®em pha trén hai dung dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA:
mB = 5 : 2 th× thu ®îc dung dÞch C cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 20%. Nång
®é phÇn tr¨m cña hai dung dÞch A vµ dung dÞch B lÇn lît lµ:
A. 24,7% vµ 8,24%
B. 24% vµ 8%
C. 27% vµ 9 %
D. 30% vµ 10%
H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.
§¸p sè: A ®óng.
Trường THCS Liên Sơn
51
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
11. a)Hßa tan 24,4 gam BaCl2. xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc dung dÞch
10,4%. TÝnh x.
b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO 4 0,2M thu ®îc 10 gam tinh thÓ CuSO4.
yH2O. TÝnh y.
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../02/2015
Ngµy so¹n:03/02/2015
Ngµy d¹y:.../02/2015
Buæi 19
A: TÝnh theo ph¬ng tr×nh hãa häc
C¸ch gi¶i chung:
- Viết và c©n bằng PTHH.
- TÝnh số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, t×m số mol cña chất mà đề bài yªu cầu.
Trường THCS Liên Sơn
52
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
- TÝnh to¸n theo yªu cầu của đề bài (khối lượng, thể tÝch chất khÝ…)
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n :
Cho biÕt lîng mét chÊt (cã thÓ cho b»ng gam, mol, V (®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång
®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m lîng c¸c chÊt cßn l¹i trong mét ph¶n øng
hãa häc.
C¸ch gi¶i :
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B
cC+dD
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- Tính số mol của chất đề bài đã cho.
- Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu.
- Tính toán theo yêu cầu của đề bài
* Trêng hîp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dô1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh khèi
lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
2mol
x (mol)
0,6 (mol)
⇒ x = 0,6. 1 / 2 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
*Trêng hîp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dô2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl. thu ®îc 6,72
lÝt khÝ (®ktc) . X¸c ®Þnh khèi lîng kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m : nH2 =
6, 72
= 0,3 (mol)
22, 4
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
Mg
+ 2HCl –> MgCl2 + H2
1mol
x (mol)
1mol
0,3 (mol)
⇒ x = 0,3. 1 / 1 = 0,3 (mol) ⇒ mMg = n.M = 0,3. 24 = 7,2 (g)
2. d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi lîng
Trêng hîp1: Kim lo¹i ph¶n øng víi muèi cña kim lo¹i yÕu h¬n
C¸ch gi¶i chung : - Gäi x (g) lµ khèi lîng cña kim lo¹i.
- lËp ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
- Dùa vµo d÷ kiÖn bµi cho viÕt PTHH t×m lîng kim lo¹i tham
gia.
Löu ý: Khi cho miÕng kim lo¹i vµo dung dÞch muèi, Sau ph¶n øng thanh kim
lo¹i t¨ng hay gi¶m:
Trường THCS Liên Sơn
53
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
NÕu
thanh
m kim loaïi sau − m kim loaïi tröôùc = m kim loaïi taêng
-
NÕu
m kim loaïi tröôùc − m kim loaïi sau = m kim loaïi giaûm
Năm Học 2014- 2015
kim
lo¹i
t¨ng:
khèi
lîng
thanh
kim
lo¹i
gi¶m:
* Bài tập vận dụng:
1. Ng©m mét miÕng s¾t vµo 320 gam dung dÞch CuSO4 10%. Sau mét thêi gian
thÊy miÕng s¾t t¨ng lªn 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng s¾t ban ®Çu.
3. D¹ng to¸n theo s¬ ®å hîp thøc
1.
KClO3
Hoµn thµnh chuæi biÕn ho¸ sau:
P2O5
H3PO4
O2
Na2O
H2
NaOH
H2O
H2
H2O
KOH
2: Hoµn thµnh s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) vµ cho biÕt
c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i nµo?.
KMnO4 1
7
KOH
3
4
5
6
H2O
O2
Fe3O4
Fe
H2
H2O
8
H2SO4
2
KClO3
3: BiÖn luËn gi¸ trÞ khèi lîng mol(M) theo hãa trÞ(x,y) ®Ó t×m NTK hoÆc
PTK..biÕt thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hoÆc tû lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè.
+Trêng hîp cho thµnh phÇn % vÒ khèi lîng
C¸ch gi¶i:
- §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
MA. x
%A
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MB
.y = %B
% A. y
MA.
Rút ra tỉ lệ : MB
. = % B . x .BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB theo x, y
- Viết thành CTHH.
VÝ dô:
B lµ oxit cña mét kim lo¹i R cha râ ho¸ trÞ. BiÕt thµnh phÇn % vÒ khèi
lîng cña oxi trong hîp chÊt b»ng
3
% cña R trong hîp chÊt ®ã.
7
3
a%
7
Gäi ho¸ trÞ cña R lµ n → CTTQ cña C lµ: R2On
a% 3 / 7 a %
112n
→ R=
Ta cã:
2:n=
:
R
16
6
V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
Gi¶i: Gäi % R = a% ⇒ % O =
n
R
I
18,6
lo¹i
VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3.
II
37,3
lo¹i
III
56
Fe
IV
76,4
lo¹i
+Trêng hîp cho tû lÖ vÒ khèi lîng
C¸ch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy
- Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: MA.x : MB..y
Trường THCS Liên Sơn
54
= mA : mB
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
mA. y
MA.
- T×m ®îc tØ lÖ : MB. = mB.x .BiÖn luËn t×m gi¸ trÞ thÝch hîp MA ,MB
theo x, y
- Viết thành CTHH.
VÝ dô:
C lµ oxit cña mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ. BiÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña M vµ O
b»ng
Gi¶i:
7
.
3
Gäi ho¸ trÞ cña M lµ n → CTTQ cña C lµ: M2On
112n
mA. y
7. y
MA.
.
→ MA
→ MA =
Ta cã: MB
. = mB. x
16. = 3.2 .
6
V× n lµ ht cña nguyªn tè nªn n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
n
M
I
18,6
lo¹i
VËy c«ng thøc ph©n tö cña C lµ Fe2O3.
II
37,3
lo¹i
III
56
Fe
IV
76,4
lo¹i
D/ lËp CTHH hîp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi .
C¸ch gi¶i chung:
- Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d A/B =
MA
MB
- T×m khèi lîng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh
CTHH.
VÝ dô : Cho 2 khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lît lµ NxOy vµ NyOx . tû khèi h¬i ®èi
víi Hy®ro lÇn lît lµ: d A/H2 = 22 , d B/A = 1,045. X¸c ®Þnh CTHHcña A vµ B
Gi¶i:
Theo bµi ra ta cã:
- d NxOy/H2 =
= 44
MA
=
MH 2
MA
= 22
2
⇒ MA = MNxOy = 2.22 = 44
⇒ 14x+ 16y
(1)
- d NyOx/NxOy =
MB
=
MA
MB
= 1,045 ⇒ MB = MNyOx = 44.1,045 = 45,98 ⇒ 14y+ 16x
44
= 45,98 (2)
⇒ gi¸ trÞ tháa m·n ®k bµi to¸n: x = 2 , y= 1 ⇒ A = N2O , B = NO2
* Bài tập vận dụng:
1. Cho 2 chÊt khÝ AOx cã TP% O = 50% vµ BHy cã TP% H = 25% . biÕt d AOx/BHy
= 4. X¸c ®Þnh CTHH cña 2 khÝ trªn.
2. Mét oxit cña Nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lîng cña Nit¬ trong ph©n tö
chiÕm 30,4%. ngoµi ra cø 1,15 gam oxit nµy chiÕm thÓ tÝch lµ 0,28 lÝt (®ktc).X¸c
®Þnh CTHH cña oxit trªn.
3. Cã 3 Hy®ro c¸cbon A, B, C
A: CxH2x+2
B : Cx' H2x'
C : Cx' H2x'- 2
BiÕt d B/A = 1,4 ; d A/C = 0,75 . X¸c ®Þnh CTHH cña A, B, C.
E/LËp c«ng thøc ho¸ häc hîp chÊt dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc:
Trường THCS Liên Sơn
55
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
1.D¹ng to¸n c¬ b¶n 1: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng
hîp cho biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng
hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam,
mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n
øng hãa häc.
C¸ch gi¶i chung:
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB
cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK cña chÊt cÇn t×m.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol
c¸c chÊt cã liªn quan theo a vµ A.
-LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i t×m khèi lîng mol (M(g)) chÊt cÇn t×m ⇒
NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m.
Lu ý:
Lîng chÊt kh¸c trong ph¶n øng hãa häc cã thÓ cho ë nh÷ng d¹ng
sau:
1.Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol.
VÝ dô1: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch
HCl, thu ®îc 0,3 mol H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i: - Gäi CTHH cña kim lo¹i lµ : M
§Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M + 2HCl –> MCl2 + H2
1mol
1mol
x (mol)
x (mol)
Suy ra ta cã hÖ sè :
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
m M = x . A = 7,2 (g)
(1)
nM = n H2 = x = 0,3 (mol)
(2)
7, 2
= 24(g)
0,3
⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim
lo¹i Mg
2/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc)
VÝ dô2: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl,
thu ®îc 6,72 lÝt H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
VÝ dô 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung dÞch
HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
§Æt x lµ sè mol , A lµ NTK cña kim lo¹i ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
Trường THCS Liên Sơn
56
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
mdd .c %
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
⇒ m HCl =
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl . X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
M
+
2HCl
1mol
2mol
x (mol)
2x (mol)
–>
Suy ra ta cã hÖ sè :
MCl2 +
H2
m A = x . A = 7,2 (g)
(1)
nHCl = 2x = 0,6 (mol) ⇒ x
=
0,3
(mol)
(2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
7, 2
= 24(g)
0,3
⇒ NTK cña A = 24.VËy A lµ kim
lo¹i Mg
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../02/2015
Ngµy so¹n:20/02/2015
Ngµy d¹y:.../02/2015
Buæi 20
1/ X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i dùa vµo : Vdd, CM
VÝ dô 4 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung
dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
Trường THCS Liên Sơn
n
⇒ n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol)
V
57
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 3)
2/ X¸c ®Þnh tªn kim loai dùa vµo : mdd, CM ,d (g/ml)
VÝ dô 5 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch
HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
- T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d =
120
m
m
⇒ Vdd H Cl =
=
= 100 (ml)
1, 2
d
V
=0,1(l)
- T×m n HCl = ? ⇒ ¸p dông : CM =
n
⇒ n HCl = CM. V = 6. 0,1 = 0,6 (mol)
V
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 3)
3/ Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml)
VÝ dô 6 : Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung
dÞch HCl 21,9 %
( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i
- T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d =
m
⇒ mdd H Cl = V.d = 83,3 . 1,2 = 100
V
(g) dd HCl.
¸p dông : C % =
⇒ n HCl =
mct.100%
mdd
⇒ m HCl =
mdd .c%
100.21,9
=
= 21,9 (g)
100%
100
21,9
m
=
= 0,6 (mol)
36,5
M
*Trë vÒ bµi to¸n cho d¹ng trùc tiÕp:
Cho 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn
kim lo¹i ®· dïng.
(Gi¶i nh vÝ dô 3)
VËn dông 6 d¹ng to¸n trªn:
Ta cã thÓ thiÕt lËp ®îc 6 bµi to¸n ®Ó lËp CTHH
cña mét hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn nguyªn tè, biÕt hãa trÞ víi lîng HCL cho ë
6 d¹ng trªn.
Bµi 1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol
HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i - Gäi CTHH cña oxit lµ: MO
Trường THCS Liên Sơn
58
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
§Æt x lµ sè mol , A lµ PTK cña o xÝt ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
MO
+
2HCl –>
1mol
1mol
x (mol)
2x (mol)
Suy ra ta cã hÖ sè :
MCl2 + H2O
m MO = x . A = 12(g)
(1)
nHCl = 2x =
(mol)
21,9
= 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:2 = 0,3
36,5
(2)
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
12
= 40(g) ⇒ MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)
0,3
⇒ NTK cña M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg ⇒ CTHH cña o xÝt lµ MgO
Bµi 2: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g
HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 3: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100g dung
dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 4: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 100 ml dung
dÞch HCl
6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 5: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 120 g dung dÞch
HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 6: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn 83,3 ml dung
dÞch
HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
2.D¹ng to¸n c¬ b¶n 2: T×m nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè trong trêng
hîp cha biÕt hãa trÞ cña nguyªn tè, khi bµi to¸n cho biÕt lîng chÊt (hay lîng
hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m) vµ lîng mét chÊt kh¸c (cã thÓ cho b»ng gam,
mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i lîng vÒ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ) trong mét ph¶n
øng hãa häc,.
C¸ch gi¶i chung:
Bµi to¸n cã d¹ng : a M + bB
cC + d D
(Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thÓ lµ mét ®¬n chÊt hay 1 hîp chÊt)
- §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n :
- Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hay PTK, x, y.... lµ hãa trÞ cña nguyªn tè cña
chÊt©hy hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m.
- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng, ®Æt sè mol a vµo ph¬ng tr×nh vµ tÝnh sè mol
c¸c chÊt cã liªn quan theo a vµ A.
Trường THCS Liên Sơn
59
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
-LËp ph¬ng tr×nh, biÖn luËn gi¸ trÞ khèi lîng mol (M(g)) theo hãa trÞ (x,y)
cña nguyªn tè cÇn t×m ( 1 ≤ x, y ≤ 5) tõ ®ã ⇒ NTK,PTK cña chÊt ⇒ X¸c ®Þnh
nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m.
VÝ dô1.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6
HCl.
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i:
- Gäi CTHH kim lo¹i lµ : M
- Gäi x lµ sè mol, A lµ NTK cña kim lo¹i M, n lµ hãa trÞ cña kim lo¹i M
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2M +
2nHCl –> 2MCln + nH2
2(mol )
2n(mol)
x (mol)
nx (mol)
Suy ra ta cã hÖ sè :
m M = x . A = 7,2(g)
(1)
nHCl = xn = 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:n
(2) ThÕ
7, 2.n
= 12.n
0, 6
(2) vµo (1) ta cã A =
V× n ph¶i nguyªn d¬ng, ta cã b¶ng sau:
n
A
I
12
lo¹i
II
24
Mg
III
36
lo¹i
⇒ A = 24 (g) ⇒ NTK cña kim lo¹i = 24 ⇒ Kim lo¹i ®ã lµ Mg
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../02/2015
Ngµy so¹n:28/02/2015
Ngµy d¹y:.../03/2015
Buæi 21
I)D¹ng bµi tËp tæng hîp
Bµi 1.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol
HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Gi¶i - Gäi CTHH cña oxit lµ: MO
§Æt x lµ sè mol , A lµ PTK cña o xÝt ®· dïng ®Ó ph¶n øng .
Ta cã Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
MO +
2HCl –> MCl2 + H2O
1mol
1mol
x (mol)
2x (mol)
Trường THCS Liên Sơn
60
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Suy ra ta cã hÖ sè : m MO = x . A = 12(g)
(1)
nHCl = 2x =
(mol)
Năm Học 2014- 2015
21,9
= 0,6(mol) ⇒ x= 0,6:2 = 0,3
36,5
(2)
12
= 40(g) ⇒ MM = MMO - MO = 40 – 16 = 24 (g)
0,3
⇒ NTK cña M = 24.VËy M lµ kim lo¹i Mg ⇒ CTHH cña o xÝt lµ MgO
ThÕ (2) vµo (1) ta cã A =
Bµi 2.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g
HCl . X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 3.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100g
dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 4.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml
dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 5.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g
dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 6.1: Cho 12 g mét OxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120 ml
dung dÞch
HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 7.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol
HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 8.2:ho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9 g HCl .
X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 9.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100g
dung dÞch HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 10.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml
dung dÞch HCl 6 M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 11.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ , ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g
dung dÞch HCl 6 M ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 12.2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ hãa trÞ ,ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml
dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng.
Bµi 13:
Cho 7,22 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi M coù hoaù trò
khoâng ñoåi. Chia hoãn hôïp thaønh 2 phaàn baèng nhau.
- Hoaø tan heát phaàn 1 trong dung dòch HCl, ñöôïc 2,128 lít H2.
- Hoaø tan heát phaàn 2 trong dung dòch HNO 3, ñöôïc 1,792 lít khí NO duy
nhaát.
Xaùc ñònh kim loaïi M vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp
X.
§¸p sè M (Al) vaø %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44%
Bµi 14: Khö 3,48 gam mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro (ë
®ktc). Toµn bé lîng kim lo¹i thu ®îc t¸c dông víi dung dÞch HCl d cho 1,008 lÝt
khÝ hi®ro ë ®ktc.T×m kim lo¹i M vµ oxit cña nã .
(CTHH oxit : Fe3O4)
Trường THCS Liên Sơn
61
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
II) Mét sè d¹ng bµi to¸n biÖn luËn vÒ lËp CTHH (Dµnh cho HSG K9)
DẠNG:
BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TR×NH
Bµi 1: Hßa tan một kim loại chưa biết hãa trị trong 500ml dd HCl th× thấy tho¸t
ra 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC). Phải trung hßa axit dư bằng 100ml dd Ca(OH)2 1M.
Sau đã c« cạn dung dịch thu được th× thấy cßn lại 55,6 gam muối khan. T×m
nồng độ M của dung dịch axit ; x¸c định tªn của kim loại đã đã .
Giải : Giả sử kim loại là R cã hóa trị là x ⇒ 1≤ x, nguyªn ≤ 3
số mol Ca(OH)2 = 0,1× 1 = 0,1 mol
số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol
Các PTPƯ:
2R
+
2xHCl
→
2RClx
+
xH2 ↑
(1)
1/x (mol)
1
1/x
0,5
Ca(OH)2
+
2HCl → CaCl2
+
2H2O
(2)
0,1
0,2
0,1
từ c¸c phương tr×nh phản ứng (1) và (2) suy ra:
nHCl = 1 + 0,2 = 1,2 mol
nồng độ M của dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M
mRCl = 55, 6 − (0,1⋅111) = 44, 5 gam
theo các PTPƯ ta có :
x
1
ta có : ⋅( R + 35,5x ) = 44,5
x
⇒
R
=
9x
X
1
2
3
R
9
18
27
Vậy kim loại tháa m·n đầu bài là nh«m Al ( 27, hãa trị III )
Bµi2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch b·o hßa R2SO4.nH2O ( trong đã R
là kim loại kiềm và n nguyªn, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 800C xuống 100C
thÊy cã 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O t¸ch ra khỏi dung dịch.
T×m c«ng thức ph©n tử của Hiđrat nãi trªn. Biết độ tan của R2SO4 ở 800C
và 100C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam.
Giải:S( 800C) = 28,3 gam ⇒ trong 128,3 gam ddbh cã 28,3g R2SO4 và 100g
H2O
Vậy :
1026,4gam ddbh → 226,4 g R2SO4 và 800 gam
H2O.
Khối lượng dung dịch b·o hoà tại thời điểm 100C:
1026,4 − 395,4 = 631 gam
0
ở 10 C, S(R2SO4 ) = 9 gam, nªn suy ra:
109 gam ddbh có chứa 9 gam R2SO4
vậy 631 gam ddbh cã khối lượng R2SO4 là :
631⋅ 9
= 52,1gam
109
khối lượng R2SO4 khan cã trong phần hiđrat bị t¸ch ra :
174,3 gam
V× số mol hiđrat = số mol muối khan nªn :
luận:
226,4 – 52,1 =
395, 4
174,3
=
2 R + 96 + 18n 2 R + 96
442,2R-3137,4x +21206,4 = 0 ⇔ R = 7,1n − 48
Đề cho R là kim loại kiềm , 7 < n < 12 , n nguyªn ⇒ ta cã bảng biện
Trường THCS Liên Sơn
62
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
n
8
9
10
11
R
8,8 18,6 23
30,1
Kết quả phù hợp là n = 10 , kim lo ại là Na → công thức hiđrat là
Na2SO4.10H2O
III) DẠNG :BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP
Bµi1:Hỗn hợp A gồm CuO và một oxit của kim loại hãa trị II( kh«ng đổi ) cã tỉ
lệ mol
1: 2. Cho khÝ H2 dư đi qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nãng th× thu được hỗn hợp
rắn B. Để hßa tan hết rắn B cần dïng đóng 80 ml dung dịch HNO3 1,25M và thu
được khÝ NO duy nhất.X¸c định c«ng thức hãa học của oxit kim loại. Biết rằng
c¸c phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Giải: Đặt CTTQ của oxit kim loại là RO.
Gọi a, 2a lần lượt là số mol CuO và RO cã trong 2,4 gam hỗn hợp A
V× H2 chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau Al trong d·y ho¹t
®éng nªn cã 2 khả năng xảy ra:
- R là kim loại đứng sau Al :
C¸c PTPƯ xảy ra:
CuO +
H2
→
Cu +
H2O
a
a
RO +
H2
→
R
+
H2O
2a
2a
3Cu +
8HNO3
→ 3Cu(NO3)2
+
2NO ↑
+
4H2O
8a
3
a
3R +
4H2O
8HNO3
→ 3R(NO3)2
+
2NO ↑
+
16a
3
8a 16a
= 0, 08 ⋅1, 25 = 0,1 a = 0, 0125
+
⇔
3
Theo đề bài: 3
R = 40(Ca)
80a + ( R + 16)2a = 2, 4
2a
Kh«ng nhận Ca v× kết quả tr¸i với giả thiết R đứng sau Al
- Vậy R phải là kim loại đứng trước Al
CuO +
H2
→
Cu +
H2O
a
a
3Cu +
8HNO3
→ 3Cu(NO3)2
+
2NO ↑
4H2O
8a
3
a
RO
2a
+
2HNO3
4a
Trường THCS Liên Sơn
→ R(NO3)2
63
+
2H2O
GV:Nguyễn Ngọc trọng
+
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
8a
a = 0, 015
+ 4a = 0,1
⇔
Theo đề bài : 3
R = 24( Mg )
80a + ( R + 16).2 a = 2, 4
Trường hợp này thoả m·n với giả thiết nªn oxit là: MgO.
Bµi2: Khi cho a (mol ) một kim loại R tan vừa hết trong dung dịch chứa a (mol )
H2SO4 th× thu được 1,56 gam muối và một khÝ A. Hấp thụ hoàn toàn khÝ A vào
trong 45ml dd NaOH 0,2M th× thấy tạo thành 0,608 gam muối. H·y x¸c định
kim loại đã .
Giải:Gọi n là hãa trị của kim loại R .
V× chưa râ nồng độ của H2SO4 nªn cã thể xảy ra 3 phản ứng:
2R
+
nH2SO4 → R2 (SO4 )n +
nH2 ↑
(1)
2R +
2nH2SO4 → R2 (SO4 )n +
nSO2 ↑ + 2nH2O
(2)
2R +
5nH2SO4 → 4R2 (SO4 )n +
nH2S ↑ + 4nH2O
(3)
khÝ A t¸c dụng được với NaOH nªn kh«ng thể là H2 → PƯ (1) kh«ng
phï hợp.
V× số mol R = số mol H2SO4 = a , nªn :
Nếu xảy ra ( 2) th× : 2n = 2 ⇒ n =1 ( hợp lý )
Nếu xảy ra ( 3) th× : 5n = 2 ⇒ n =
2
( v« lý )
5
Vậy kim loại R hãa trị I và khÝ A là SO2
2R +
2H2SO4 → R2 SO4
+
a
2
a(mol)a
a
2
SO2
↑ + 2H2O
Giả sử SO2 t¸c dụng với NaOH tạo ra 2 muối NaHSO3 , Na2SO3
SO2 +
NaOH
→ NaHSO3
Đặt : x (mol)
x
x
SO2 +
2NaOH
→ Na2SO3 +
H2O
y (mol)
2y
y
x + 2 y = 0, 2 ⋅ 0,045 = 0, 009
104 x + 126 y = 0, 608
theo đề ta cã :
x = 0,001
y = 0, 004
giải hệ phương tr×nh được
Vậy giả thiết phản ứng tạo 2 muối là đóng.
Ta cã: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x+y = 0,005 (mol)
Khối lượng của R2SO4 : (2R+ 96)⋅0,005 = 1,56
⇒
R = 108 .
Vậy kim loại đã dùng là Ag.
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../03/2015
Trường THCS Liên Sơn
64
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Ngµy so¹n:02/03/2015
Ngµy d¹y:.../03/2015
Buæi 22
I DẠNG: BIỆN LUẬN SO SÁNH
Bµi 1:Cã một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B cã tỉ lệ khối lượng nguyªn tử 8:9.
Biết khối lượng nguyªn tử của A, B đều kh«ng qóa 30 đvC. T×m 2 kim loại
Giải: Theo đề : tỉ số nguyªn tử khối của 2 kim loại là
A 8
=
B 9
A = 8n
B = 9n
nªn ⇒
( n ∈ z+ )
V× A, B đều cã KLNT kh«ng qu¸ 30 đvC nªn : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ 3
Ta có bảng biện luận sau :
n
1
2
3
A
8
16
24
B
9
18
27
Suy ra hai kim loại là Mg và Al
Trường THCS Liên Sơn
65
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Bµi 2:Hßa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm K và một kim loại M thuộc ph©n
nhãm chÝnh nhãm II trong dung dịch HCl dư th× thấy cã 5,6 dm3 H2 ( ĐKTC).
Hßa tan riªng 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư th× thể tÝch khÝ H2 sinh
ra chưa đến 11 lÝt ( ĐKTC). H·y x¸c định kim loại M.
Giải:
Đặt a, b lần lượt là số mol của mỗi kim loại K, M trong hỗn hợp
ThÝ nghiệm 1:
2K +
2HCl →
2KCl
+
H2 ↑
a
a/2
M
+
2HCl →
MCl2
+
H2 ↑
b
b
a
5, 6
⇒ số mol H2 = 2 + b = 22, 4 = 0, 25 ⇔ a + 2b = 0,5
ThÝ nghiệm 2:
M
+
2HCl → MCl2
+
H2 ↑
9/M(mol) →
9/M
9
11
Theo đề bài: M < 22, 4
⇒
M > 18,3
(1)
39a + b.M = 8, 7
39(0,5 − 2b) + bM = 8, 7
10,8
⇔
⇒ b=
78 − M
a + 2b = 0,5
a = 0,5 − 2b
10,8
Vì 0 < b < 0,25 nªn suy ra ta cã :
< 0,25 ⇒ M < 34,8 (2)
78 − M
Mặt kh¸c:
Từ (1) và ( 2) ta suy ra kim loại phï hợp là Mg
II DẠNG: BIỆN LUẬN THEO TRỊ SỐ TRUNG B×NH
( Phương ph¸p khối lượng mol trung b×nh)
Bµi 1:Cho 8 gam hỗn hợp gồm 2 hyđroxit của 2 kim loại kiềm liªn tiếp vào H2O
th× được 100 ml dung dịch X. Trung hßa 10 ml dung dịch X trong CH3COOH và
c« cạn dung dịch th× thu được 1,47 gam muối khan. 90ml dung dịch cßn lại cho
t¸c dụng với dung dịch FeClx dư th× thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa.X¸c định 2
kim loại kiềm và c«ng thức của muối sắt clorua.
Giải:
Đặt c«ng thức tổng qu¸t của hỗn hợp hiđroxit là ROH, số mol là a (mol)
Thí nghiệm 1:
mhh =
10 ⋅ 8
= 0,8 gam
100
ROH +
1 mol
CH3COOH → CH3COOR
1 mol
suy ra :
0,8
1, 47
=
⇒
R + 17 R + 59
+
H2O
R ≈ 33
vậy có 1kim loại A > 33 và một kim loại B < 33
Vì 2 kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại là Na, K
Trường THCS Liên Sơn
66
GV:Nguyễn Ngọc trọng
(1)
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
Cã thể x¸c định độ tăng khối lượng ở (1) : ∆m = 1,47 – 0,8=0,67 gam
⇒ nROH = 0,67: ( 59 –17 ) =
M
ROH
=
0,8
⋅ 42 ; 50
0, 67
0, 67
42
⇒
Thí nghiệm 2:
mhh = 8 - 0,8 = 7,2 gam
xROH
+
FeClx →
( R +17)x
R = 50 –17 = 33
Fe(OH)x ↓ +
(56+ 17x)
6,48 (g)
( R + 17) x 56 + 17 x
=
6, 48
suy ra ta có: 7, 2
R = 33
xRCl
(2)
7,2 (g)
giải ra được x = 2
Vậy c«ng thức hãa học của muối sắt clorua là FeCl2
Bµi2: X là hỗn hợp 3,82 gam gồm A2SO4 và BSO4 biết khối lượng nguyªn tử
của B hơn khối lượng nguyªn tử của A là1 đvC. Cho hỗn hợp vào dung dịch
BaCl2 vừa đủ,thu được 6,99 gam kết tủa và một dung dịch Y.
a) Cô cạn dung dịch Y th× thu được bao nhiêu gam muối khan
b) X¸c định c¸c kim loại A và B
Giải:a)A2SO4
+
BaCl2 → BaSO4 ↓ +
2ACl
BSO4
+
BaCl2 → BaSO4 ↓ +
BCl2
Theo các PTPƯ :
Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 =
6,99
= 0, 03mol
233
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta cã:
m( ACl + BCl ) = 3,82 + (0,03. 208) – 6.99 = 3,07 gam
2
MX =
b)
3,82
≈ 127
0, 03
Ta cã M1 = 2A + 96 và M2 = A+ 97
2 A + 96 > 127
A + 97 < 127
Vậy :
(*)
Từ hệ bất đẳng thức ( *) ta t×m được :
15,5 < A < 30
Kim loại hãa trị I thoả m·n điều kiện trªn là Na (23)
Suy ra kim loại hãa trị II là Mg ( 24)
* Bài tập vận dụng:
1. Khö hoµn toµn 16g bét oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n
øng kÕt thóc khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t ®·
dïng.
3.Khö hoµn toµn 23,2g mét oxit cña s¾t (cha râ ho¸ trÞ cña s¾t )b»ng khÝ CO ë
nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊt r¾n gi¶m ®i 6,4g so víi ban ®Çu .
X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t
4.Cã mét oxÝt s¾t cha râ c«ng thøc , chia oxit nµy lµm 2 phÇn b»ng nhau :
-§Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 ph¶i cÇn 0,225 mol HCl .
Trường THCS Liên Sơn
67
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
- Cho mét luång khÝ H2 d ®i qua phÇn 2 nung nãng, ph¶n øng xong thu ®îc
4,2g Fe .
T×m c«ng thøc cña oxit nãi trªn
5. Cho 4,48g mét oxÝt kim lo¹i ho¸ trÞ t¸c dông hÕt víi 7,84g axitsunfuric. x¸c
®Þnh c«ng thøc oxÝt kim lo¹i .
6. Cho 16 gam FexOy t¸c dông víi lîng võa ®ñ 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh CT oxit
s¾t
V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................
Liên Sơn,Ngày..../03/2015
Ngµy so¹n: 22 /02
Ngµy d¹y: 26 / 02
buæi: 12
/ 2013
/ 2013
hi®r«-níc.TÝnh chÊt - øng dông cña hi®ro.ph¶n øng ho¸
- khö
I. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc
Häc sinh biÕt ®îc tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt Hãa häc cña hi®ro.
Trường THCS Liên Sơn
68
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Năm Học 2014- 2015
2.KÜ n¨ng
RÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt PTP¦ vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm cña häc
sinh, tiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH.
3.Th¸i ®é:
CÈn thËn, tØ mØ
II. ChuÈn bÞ cña gi¸o viªn vµ häc sinh.
- Dung dÞch HCl
III. TiÕn tr×nh gi¶ng d¹y
1. æn ®Þnh:
Ss:
V:
2. Bµi míi:
3. Giíi thiÖu bµi:
Ho¹t ®éng cña gi¸o viªn
Ho¹t ®éng cña häc sinh
Ho¹t ®éng 1
I. TÝnh chÊt vËt lý cña hi®ro
Môc tiªu tiÕt häc.
Gi¸o viªn cho häc sinh biÕt: KÝ hiÖu,
c«ng thøc HH cñ ®¬n chÊt, nguyªn
tö khèi vµph©n tö khèi cña hi®ro.
GV: Cho hoc sinh quan s¸t lä ®ùng
khÝ H2 nhËn xÐt tr¹ng th¸i mµu s¾c...
Yªu cÇu häc msinh quan s¸t qu¶
bãng bay
Yªu cÇu häc sinh tÝnh tû khèi
GV: Cho häc sinh quan s¸t lä ®ùng
khÝ H2 vµ nhËn xÐt tr¹ng th¸i, mµu
s¾c...
GV: Yªu cÇu häc sinh tÝnh tû khèi
cña hi®ro so víi kh«ng khÝ....
GV: Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt vËt lý
cña hi®ro
HS: KÝ hiÖu nguyªn tö oxi vµ ph©n
tö khèi hi®ro:...
- Hi®ro lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng
mïi, kh«ng vÞ.
- Qu¶ bãngbay lªn ®îc lµ do khÝ
hidro nhÑ h¬n kh«ng khÝ.
KÕt luËn: Hi®ro lµ khÝ kh«ng mµu,
kh«ng mïi, kh«ng vÞ, tan rÊt Ýt trong
níc.
Ho¹t ®éng 2
II. TÝnh chÊt hãa häc.
1. T¸c dông víi oxi
Gv: Cho HS quan s¸t TN.
- Giíi thiÖu dông cô ®iÒu chÕ.
- C¸ch thö ®é tinh khiÕt...
GV: §a ngon löa hi®ro ®ang ch¸y - Hi®ro ch¸y víi ngän löa xanh mê.
vµo trong lä ®ùng oxi vµ cho HS - Hi®ro ch¸y m¹nh h¬n.
- Trªn thµnh lä xuÊt hiÖn nh÷ng giät
nhËn xÐt.
Trường THCS Liên Sơn
69
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Gi¸o viªn giíi thiÖu thªm...
Yªu cÇu häc sinh ®äc bµi ®äc thªm?
H·y quan s¸t mµu cña s¶n phÈm thu
®îc víi kim lo¹i Cu råi nªu tªn cña
s¶n phÈm
GV: Chèt kiÕn thøc ®óng.
GV: Cho häc sinh viÕt PTP¦
- Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt thµnh
phÇn phÇn ph©n tö cña c¸c chÊt
tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n
øng ?
? Hi®ro cã vai trß g× trong ph¶n øng
trªn.
GV: Chèt kiÕn thøc ®óng.
GV: Cho HS lµm bµi tËp theo nhãm.
ViÕt PTP¦HH khÝ H2 khö c¸c chÊt
oxit sau
.GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ khÝ
hi®ro trong PTN (nguyªn liÖu, ph¬ng
ph¸p)
GV: HD HS lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ
hi®ro
B»ng c¸ch cho Zn t¸c dông víi dung
dÞch HCl
? C¸c em h·y nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y
ra
GV: §a que ®ãm cßn tµn ®á vµo ®Çu
èng dÉn khÝ, gäi 1 HS kh¸c nhËn xÐt
GV: Bæ sung:
C« c¹n dung dÞch sÏ thu ®îc ZnCl2
? H·y viÕt PTP¦ x¶y ra
GV: Thu khÝ hi®ro b»ng 2 c¸ch :
- §Èy níc
- §Èy kh«ng khÝ
? C¸ch thu khÝ hi®ro kh¸c vµ gièng
c¸ch thu khÝ oxi nh thÕ nµo ? V× sao
GV: §Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®rongêi ta cã
thÓ thay Zn, b»ng Al, Fe, Mg, thay
dung dÞch HCl b»ng H2SO4 lo·ng
GV: Cho HS nhËn xÐt P¦ dïng ®Ó
®iÒu chÕ hi®ro
t
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
→
? Trong p¦ trªn, nguyªn tö Zn ®·
Trường THCS Liên Sơn
níc nhá.
- Hi®ro t¸c dông víi oxi t¹o thµnh níc.
HS: Sau khi ®èt CuO th× cã mµu ®á
xuÊt hiÖn ®ã lµ mµu cña Cu
PTP¦:
t
H2 + CuO →
H2O + Cu
HS: 2- 3 HS nªu nhËn xÐt thµnh
ph©n tö cña c¸c chÊt trong ph¶n øng
Nªu vai trß cña H2 trong P¦, c¸c HS
kh¸ nhËn xÐt, bæ sung
- KhÝ Hi®r« ®· chiÕm nguyªn tè oxi
cña CuO vËy hi ®ro cã tÝnh khö
HS: Th¶o luËn theo nhãm ®Ó lµm bµi
tËp
0
1. Trong phßng thÝ nghiÖm
HS: Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm
Quan s¸t ®Ó nhËn xÐt hiÖn tîng x¶y
ra
HS: KhÝ bay ra ch¸y
t
Zn + 2HCl
→
ZnCl2 + H2
HS: Liªn hÖ kiÕn thøc ®· häc ®Ó tr¶
lêi c©u hái
2. Trong c«ng nghiÖp :
HS ®äc thªm
70
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
thay thÕ nguyªn tö nµo cña axit
GV: C¸c P¦HH trªn gäi lµ ph¶n øng
thÕ
? VËy thÕ nµo lµ ph¶n øng thÕ
GV: Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau:
BT: H·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau
vµ cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i
nµo?
a.Fe(OH)2
0. +8 b8 Fe2O3 +
H2 O
Năm Học 2014- 2015
HS: Nguyªn tö cña ®¬n chÊt Zn thay
thÕ nguyªn tö hi®ro trong hîp chÊt
HS: 2-3 HS nªu ®Þnh nghÜa, c¸c HS
kh¸c nhËn xÐt, bæ sung
HS: Th¶o luËn nhãm ®Ó lµm bµi tËp:
t
t
b. CaO + H2O →
Ca(OH)2
a. 2Fe(OH)2
Fe2O3 +
→
t
c. CO2 + Mg
MgO + 3H2O
→
C
t
t
d.Mg + HCl
MgCl2 + b. CaO + H2O → Ca(OH)2
→
t
c. CO2 + 2Mg
2MgO
→
H2
+C
t
d.Mg + 2HCl
MgCl2 +
→
H2
0
0
0
0
0
Trường THCS Liên Sơn
71
GV:Nguyễn Ngọc trọng
Năm Học 2014- 2015
Giáo án BDHSG Hóa Học 8
Trường THCS Liên Sơn
72
GV:Nguyễn Ngọc trọng
[...]... GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 nCl= 0,3 2 = 0.6 (mol) mmi= 14,5 + 0,6 35,5 = 35 ,8 (g) Bµi tËp 3.2: Hoµ tan hoµn 4 ,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung dÞch HCl ngêi ta thu ®ỵc dung dÞch X vµ 4, 48 lÝt H2 T×m khèi lỵng mi thu ®ỵc dung dÞch X Gi¶i S¬ ®å R + 2HCl > Mi RCl2 + H2 Theo §LBTKL ta cã : mR + mHCl = m mi + m H mmi = mR + mHCl – m H 2 2 4, 48 nH 2 = =0,2(mol) 22,4... m [O] Trường THCS Liên Sơn 32 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Bµi to¸n thêng yªu cÇu tÝnh khèi lỵng chÊt r¾n, khèi lỵng Oxit, thµnh phÇn c¸c chÊt tríc vµ sau ph¶n øng Mét sè bµi to¸n vÝ dơ: Bµi tËp 1: Khư m gam hçn hỵp gåm Fe2O3 vµ CuO b»ng lỵng CO thiÕu Sau ph¶n øng thu hçn hỵp chÊt r¾n B cã khèi lỵng 28, 8 gam vµ 14, 68 lÝt CO2(§ktc).TÝnh m Gi¶i S¬ ®å: Oxit + CO >... 0,3. 28 = 44 ,8( g) Bµi tËp tù gi¶i: Bµi tËp 4: Khư 4,56 gam hçn hỵp gåm FeO vµ CuO b»ng H 2 Sau ph¶n øng thu hçn hỵp chÊt r¾n cã khèi lỵng 3,6 gam.TÝnh % khèi lỵng cđa mçi oxit Bµi tËp 5: 2 2 2 2 2 Trường THCS Liên Sơn 33 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 Khư hoµn toµn 16 gam gam oxit s¾t nguyªn chÊt b»ng lỵng CO ë nhiƯt ®é cao Sau ph¶n øng khèi lỵng chÊt r¾n gi¶m 4,8gam... THCS Liên Sơn 14 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 KNO3 -> KNO2 + O2 AgNO3 -> Ag + O2 + NO2 Fe + Cl2 -> FeCln FeS2 +O2 -> Fe2O3 + SO2 FeS +O2 -> Fe2O3 + SO2 FexOy + O2 -> Fe2O3 Cu +O2 + HCl -> CuCl2 + H2O Fe3O4 + C -> Fe + CO2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O FexOy+ Al -> Fe + Al2O3 Fe + Cl2 -> FeCl3 CO +O2 -> CO2 4 Hồn thành các phương trình hóa học sau: FexOy + H2SO4 Fe 2(SO4) 2y... 25 ,8% vỊ khèi lỵng T×m nguyªn tè X (§s: Na) 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc) PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng) T×m c«ng thøc hãa häc cđa A Trường THCS Liên Sơn 11 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 3: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư O t¹o ra ph©n tư oxit Trong ph©n tư, nguyªn tư oxi chiÕm 25 ,8% vỊ... trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 NX: Khi ®èt b»ng tia lưa ®iƯn H2 vµ O2 ®· ho¸ hỵp víi nhau theo tØ lƯ thĨ tÝch lµ 2:1 t 2H2 + O2 → 2H2O KÕt ln: - Níc lµ hỵp chÊt ®ỵc t¹o bëi 2 nguyªn tè hi®ro vµ oxi - TØ lƯ ho¸ hỵp gi÷a hi®ro vµ oxi vỊ thĨ tÝch lµ 2:1 vµ tØ lƯ khèi lỵng lµ 8 phÇn oxi vµ 1 phÇn hi®ro VËy CTHH cđa níc lµ H2O IB tÝnh chÊt cđa níc 1 tÝnh chÊt vËt lÝ 0 - ChÊt láng, kh«ng... Liên Sơn,Ngày /10/2014 Ngµy so¹n:27/11/2014 Ngµy d¹y: /11/2014 Bi8: Bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc lËp CTHH hỵp chÊt khÝ dùa vµo tû khèi C¸ch gi¶i chung: - Theo c«ng thøc tÝnh tû khèi c¸c chÊt khÝ: d A/B = Trường THCS Liên Sơn 20 MA MB GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 - T×m khèi lỵng mol (M) chÊt cÇn t×m ⇒ NTK,PTK cđa chÊt ⇒ X¸c ®Þnh CTHH VÝ dơ... phÈm chÊt A cã khèi lỵng10 ,83 gam.T×m thµnh phÇn khèi lỵng cđa A Gi¶i S¬ ®å: Oxit + H2 > r¾n A + H2O Theo §LBTKL ta cã: m [O ] = mA - m Oxit = 11,15 -10 ,83 = 0,32 (g) Trường THCS Liên Sơn 24 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 n[O] = n H = 0,32/16 = 0,2(mol) nPbO= 11,15/223 =0,05(mol) PTP¦: PbO + H2 >Pb + H2O 0,05 0.02 >0,02 Theo PTP¦: nPbO p = n H = nPb = 0,02 (mol) nPbO... chủen thµnh sù ch¸y, ®ã lµ sù tù bãc ch¸y V× vËy trong nhµ m¸y ngêi ta kh«ng ®ỵc chÊt giỴ lau m¸y cã dÝnh dÇu mì thµnh ®èng ®Ĩ phßng sù tù bãc ch¸y Trường THCS Liên Sơn 28 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học 8 III ®iỊu kƯn ph¸t sinh vµ c¸c biƯn ph¸p dËp t¾t ®¸m ch¸y ? Ta ®Ĩ cån , gç, than trong kh«ng khÝ, chóng kh«ng tù bèc ch¸y, mn ch¸y ®ỵc ph¶i cã ®iỊu kiƯn g× ? §èi víi bÕp... §S (6g) Bµi tËp 1.3 §èt ch¸y m g chÊt A cÇn dïng 4, 48 lÝt O2 thu 2,24 lÝt CO2 vµ 3,6g H2O TÝnh m Bµi tËp 1.4 Cho 42,2g hçn hỵp hai mi A2SO4 vµ BSO4 t¸c dơng víi lỵng võa ®đ dung dÞchBaCl2 th× ®ỵc 69,9 kÕt tđa TÝnh khèi lỵng 2 mi tan.D¹ng nµy t¬ng 2 2 Trường THCS Liên Sơn 4 2 4 4 2 16 4 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2014- 2015 ®èi ®¬n gi¶n tuy nhiªn cÇn lu ý lµ víi nh÷ng chÊt ... 0,3(mol) 22,4 17 GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học Năm Học 2014- 2015 nCl= 0,3 = 0.6 (mol) mmi= 14,5 + 0,6 35,5 = 35 ,8 (g) Bµi tËp 3.2: Hoµ tan hoµn 4 ,86 g 1kim lo¹i R ho¸ trÞ II vµo dung... nC = = 0,225mol , n H = = 0,3mol 2 60 44 18 - Ph¬ng tr×nh ph¶n øng : Trường THCS Liên Sơn 48 GV:Nguyễn Ngọc trọng Năm Học 2014- 2015 Giáo án BDHSG Hóa Học CxHy0z + x + y z y − 0 → xC +... hỵp chÊt C nỈng 32 ,8 gam d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Trường THCS Liên Sơn GV:Nguyễn Ngọc trọng Giáo án BDHSG Hóa Học Năm Học 2014- 2015 Bµi 2:Nung 2,45
Ngày đăng: 13/10/2015, 12:59
Xem thêm: Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2015 2016, Giáo án BDHSG Hóa Học 8 Năm Học 2015 2016