giải bài tập hóa học 9

lêi nãi ®Çu Lµm thÕ nµo ®Ó häc giái m«n ho¸ häc? Lµm sao ®Ó cã kü n¨ng t− duy ®Æc tr−ng cña Ho¸ häc, kü n¨ng tr¶ lêi vµ gi¶i çc bµi tËp ho¸ häc? Lµm sao cã thÓ vËn dông çc kiÕn thøc Ho¸ häc vµo cuéc sèng? Hy väng r»ng quyÓn s¸ch “H−íng dÉn gi¶i bµi tËp ho¸ häc 9” sÏ phÇn nµo ®¸p øng yªu cÇu cña çc em yªu thÝch m«n häc cã nhiÒu øng dông thùc tiÔn nµy. QuyÓn s¸ch ®−îc biªn so¹n theo ch−¬ng tr×nh míi nhÊt cña Bé Gi¸o dôc vµ §µo t¹o, bao gåm 6 ch−¬ng, trong ®ã 5 ch−¬ng ®Çu t−¬ng øng víi 5 ch−¬ng cña s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9. Mçi ch−¬ng gåm çc néi dung sau: A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt cña ch−¬ng d−íi d¹ng s¬ ®å. B. H−íng dÉn gi¶i bµi tËp s¸ch gi¸o khoa C. Çc c©u hái vµ bµi tËp tù luyÖn. Ch−¬ng 6 tr×nh bµy mét sè ph−¬ng ph¸p gi¶i bµi tËp Hãa häc. QuyÓn s¸ch “H−íng dÉn gi¶i bµi tËp ho¸ häc 9” lµ quyÓn thø hai trong bé s¸ch tham kh¶o ho¸ häc tõ líp 8 ®Õn líp 12. Çc c©u hái vµ bµi tËp trong s¸ch ®−îc biªn so¹n ®a d¹ng, trong ®ã çc kü n¨ng t− duy ®Æc tr−ng cña ho¸ häc ®−îc chó träng. PhÇn tÝnh to¸n cña çc bµi tËp kh«ng qu¸ phøc t¹p. §èi víi çc c©u hái vµ bµi tËp cã h−íng dÉn, çc em nªn tù m×nh gi¶i tr−íc, nÕu cã v−íng m¾c míi xem phÇn h−íng dÉn. Mét bµi tËp cã thÓ cã nhiÒu çch gi¶i kh¸c nhau, tuy nhiªn ®¸p sè th× gièng nhau. MÆc dï chóng t«i ®· cã nhiÒu cè g¾ng, nh−ng do tr×nh ®é vµ thêi gian biªn so¹n cßn h¹n chÕ nªn quyÓn s¸ch kh«ng thÓ tr¸nh khái çc sai sãt. Chóng t«i ch©n thµnh c¶m ¬n mäi ý kiÕn ®ãng gãp cña çc b¹n ®äc, nhÊt lµ cña çc thÇy, c« vµ çc em häc sinh ®Ó s¸ch ®−îc hoµn chØnh h¬n trong lÇn t¸i b¶n sau. Çc t¸c gi¶Ch−¬ng 1. Çc lo¹i hîp chÊt v« c¬ A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt 1. Ph©n lo¹i çc chÊt v« c¬ Çc hîp chÊt v« c¬ oxit Oxit baz¬ CaO Fe2O3 axit Oxit axit Axit cã oxi CO2 HNO3 SO2 H2SO4 Axit kh«ng cã oxi HCl HBr baz¬ Baz¬ tan NaOH KOH Baz¬ kh«ng tan muèi Muèi axit Muèi trung hoµ Cu(OH)2 KHSO4 NaCl Fe(OH)3 NaHCO3 K2SO4 3 2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña çc lo¹i hîp chÊt v« c¬ Oxit axit Oxit baz¬ Muèi Baz¬ Axit B. H−íng dÉn gi¶i C©u hái vµ bµi tËp s¸ch gi¸o khoa Bµi 1: TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit Bµi 1. Cã nh÷ng oxit sau: CaO, Fe2O3, SO3. Oxit nµo cã thÓ t¸c dông ®−îc víi: a) N−íc? b) Axit clohi®ric? c) Natri hi®roxit? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. H−íng dÉn a. Çc oxit t¸c dông víi n−íc: CaO, SO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 b. Çc oxit t¸c dông ®−îc víi axit clohi®ric: CaO, Fe2O3 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O c. Oxit t¸c dông víi natri hi®roxit: SO3 SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Bµi 2: Cã nh÷ng chÊt sau: H2O, KOH, K2O, CO2. H·y cho biÕt nh÷ng cÆp chÊt cã thÓ t¸c dông víi nhau? H−íng dÉn H2O KOH K 2O CO2 H2O x x KOH x K 2O x x CO2 x x x 4 LÊy tæng çc tr−êng hîp cã thÓ ph¶n øng chia 2 ta cã 4 cÆp chÊt cã thÓ t¸c dông ®−îc víi nhau. Bµi 3: Tõ nh÷ng chÊt: Canxi oxit, l−u huúnh ®ioxit, cacbon ®ioxit, l−u huúnh trioxit, kÏm oxit, em h·y chän mét chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo çc s¬ ®å ph¶n øng sau: a)Axit sunfuric +…. KÏm sunfat + N−íc b) Natri hi®roxit + … Natri sunfat +N−íc c) N−íc +… Axit sunfur¬ d) N−íc +… Canxi hi®roxit e) Canxi oxit + … Canxi cacbonat Dïng çc c«ng thøc ho¸ häc ®Ó viÕt tÊt c¶ nh÷ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn. H−íng dÉn a) H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O b) 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O c) H2O + SO2 H2SO3 d) H2O + CaO Ca(OH)2 e) CaO + CO2 CaCO3 Bµi 4: Cho nh÷ng oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO. H·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho t¸c dông ®−îc víi: a) N−íc, t¹o thµnh axit. b) N−íc, t¹o thµnh dung dÞch baz¬. c) Axit, t¹o thµnh muèi vµ n−íc d) Baz¬, t¹o thµnh muèi vµ n−íc. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn a. Oxit t¸c dông víi n−íc t¹o thµnh axit: + H2O → H2SO3 SO2 b. Oxit t¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch baz¬. Na2O + H2O → 2NaOH c. Oxit t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ n−íc. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d. Oxit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n−íc. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O e. Oxit t¸c dông víi cacbon ®ioxit t¹o thµnh muèi. CaO + CO2 → CaCO3 Bµi 5: Cã hçn hîp khÝ CO2 vµ O2. Lµm thÕ nµo cã thÓ thu ®−îc khÝ O2 tõ hçn hîp trªn? Tr×nh bµy çch lµm vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn Trong sè çc khÝ vµ h¬i cña hçn hîp, cã mét oxit axit lµ CO2. Theo tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit axit, chÊt nµy ph¶n øng víi kiÒm t¹o thµnh muèi vµ n−íc. ChÊt khÝ oxi kh«ng cã tÝnh chÊt nµy. Do ®ã ta chän dung dÞch Ca(OH)2 ®Ó t¸ch riªng khÝ oxi ra khái hçn hîp. Çch lµm nh− sau: B−íc 1: Cho hçn hîp khÝ ®i qua b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d−, toµn bé khÝ CO2 trong hçn hîp sÏ ph¶n øng vµ oxi ®i qua v× kh«ng ph¶n øng. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O B−íc 2: KhÝ oxi cã lÉn mét Ýt h¬i n−íc (n−íc v«i trong ch−a hÊp thô hÕt) ta dÉn qua b×nh ®ùng dung dÞch axit sunfuric ®Æc. H¬i n−íc bÞ axit gi÷ l¹i, ta ®−îc khÝ oxi s¹ch. 5 Bµi 6. Cho 1,6g ®ång (II) oxit t¸c dông víi 100g dung dÞch axit sunfuric cã nång ®é 20%. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña çc chÊt cã trong dung dÞch sau ph¶n øng kÕt thóc. H−íng dÉn nCuO = 1,6 : 80 = 0,02(mol). n H SO = 20% x 100 : 98 > 0,02 axit d− 2 4 a) Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,02mol 0,02mol 0,02mol Theo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO ®· ph¶n øng hÕt, H2SO4 d−. b) Nång ®é % çc chÊt: Sè mol CuSO4 = 0,02mol ⇒ Khèi l−îng CuSO4 = 0,02 x 160 = 3,2 (gam) Khèi l−îng H2SO4 cßn d− = 20 – (98 x 0,02) = 0,4 (gam). C% CuSO = 3,2 : (100 + 1,6) x 100% ≈ 3,35% 4 C% = 0,4: (100 + 1,6) x 100% ≈ 0,39% H2SO4 Bµi 2 - Mét sè oxit quan träng A - Canxi oxit Bµi 1. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc nµo cã thÓ nhËn biÕt ®−îc tõng chÊt trong mçi d·y chÊt sau: a) Hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ Na2O. b) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ CO2 vµ O2. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. Canxi oxit H−íng dÉn ph−¬ng a. NhËn biÕt hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ Na2O b»ng ph¸p ho¸ häc. Cho hai chÊt r¾n t¸c dông víi n−íc: CaO + H2O → Ca(OH)2 Na2O + H2O → 2NaOH DÉn khÝ CO2 tõ tõ ®i qua tõng dung dÞch, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ca(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH. CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O b. Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ CO2 vµ O2. Sö dông n−íc v«i trong lµm thuèc thö ®Ó nhËn biÕt khÝ CO2 do xuÊt hiÖn kÕt tña cña CaCO3, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ khÝ oxi. CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O Bµi 2. H·y nhËn biÕt tõng chÊt trong mçi nhãm chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: a) CaO, CaCO3; b) CaO, CuO. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn a. CaCO3 vµ CaO cã thÓ dïng dung dÞch HCl ®Ó thö. NÕu xuÊt hiÖn bät khÝ th× ®ã lµ CaCO3, nÕu kh«ng cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ CaO. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2(khÝ) b. CaO, CuO cã thÓ dïng n−íc ®Ó thö. NÕu cã ph¶n øng víi n−íc th× ®ã lµ CaO, CuO kh«ng ph¶n øng. 6 CaO + H2O → Ca(OH)2 Bµi 3. 200ml dung dÞch HCl cã nång ®é 3,5mol/l hoµ tan võa ®ñ 20g hçn hîp hai oxit CuO vµ Fe2O3. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh khèi l−îng cña mçi oxit cã trong hçn hîp ban ®Çu. H−íng dÉn a. Çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 1mol 2mol Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 1mol 6mol b. Khèi l−îng cña mçi oxit §Æt x, y lÇn l−ît lµ sè mol CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp. Khèi l−îng hçn hîp = 80x + 160y = 20 (I) Sè mol HCl = 2x + 6y = 3,5 . 0,2 = 0,7 (II) Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta ®−îc y = 0,1, x = 0,05 Khèi l−îng CuO = 0,05 . 80 = 4 (g). Khèi l−îng Fe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g) Bµi 4. BiÕt 2,24lÝt khÝ CO2 (®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2, s¶n phÈm lµ BaCO3 vµ H2O. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng. c) TÝnh khèi l−îng chÊt kÕt tña thu ®−îc. H−íng dÉn a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 1mol 1mol 1mol b) Nång ®é mol cña dung dÞch Ba(OH)2 Sè mol CO2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 = Sè mol Ba(OH)2 CM = n 0,1 = = 0,5 M V 0, 2 c) Khèi l−îng chÊt kÕt tña: Khèi l−îng BaCO3 = 0,1 . 197 = 19,7 (g) B. L−u Huúnh §ioxit Bµi 1 ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho mçi biÕn ®æi sau: S (1) (2) SO2 CaSO3 (3) H2SO3 (4) Na2SO3 H−íng dÉn (6) S + O2 →Na2SO23 SO2 + CaO → CaSO3 SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3+ 2NaOH → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 (5) SO2 (1) (2) (3) (4) (5) 7 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (6) Bµi 2 H·y nhËn biÕt tõng chÊt trong mçi nhãm chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: a) Hai chÊt r¾n mµu tr¾ng lµ CaO vµ P2O5. b) Hai chÊt khÝ kh«ng mµu lµ SO2 vµ O2. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn a. CaO vµ P2O5 lµ mét oxit baz¬ vµ mét oxit axit. Cã thÓ cho 2 oxit t¸c dông víi n−íc ë hai cèc riªng biÖt. Dïng quú tÝm ®Ó thö, nÕu cã mµu xanh th× chÊt ban ®Çu lµ CaO. NÕu quú chuyÓn sang mµu ®á th× chÊt ban ®Çu lµ P2O5. CaO + H2O → Ca(OH)2 dung dÞch baz¬ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 dung dÞch axit b. SO2 vµ O2 cã thÓ dïng tµn ®ãm ®á ®Ó thö vµ nhËn ra oxi. KhÝ cßn l¹i thªm n−íc cÊt, l¾c vµ thö dung dÞch b»ng quú tÝm, quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× khÝ ban ®Çu lµ SO2. SO2 + H2O → H2SO3 dung dÞch axit sunfur¬ Bµi 3. Cã nh÷ng khÝ Èm (khÝ cã lÉn h¬i n−íc): Cacbon ®ioxit, hi®ro, oxi, l−u huúnh ®ioxit. KhÝ nµo cã thÓ ®−îc lµm kh« b»ng canxi oxit? Gi¶i thÝch. H−íng dÉn Nguyªn t¾c lµm kh« çc chÊt khÝ lµ chÊt lµm kh« chØ gi÷ l¹i h¬i n−íc mµ kh«ng t¸c dông víi chÊt ®−îc lµm kh«. CaO lµ mét oxit baz¬, chØ lµm kh« ®−îc: H2, O2. CaO kh«ng thÓ lµm kh« hai oxit axit SO2 vµ CO2 v× vi ph¹m nguyªn t¾c trªn. CaO cã thÓ t¸c dông víi çc oxit axit. CaO + CO2 → CaCO3 CaO + SO2 → CaSO3 Bµi 4 Cã nh÷ng chÊt khÝ sau: CO2, H2 , O2, SO2, N2. H·y cho biÕt chÊt nµo cã tÝnh chÊt sau: a) NÆng h¬n kh«ng khÝ. b) NhÑ h¬n kh«ng khÝ. c) Ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ. d) T¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch axit. e) Lµm ®ôc n−íc v«i trong. g) §æi mµu giÊy quú tÝm Èm thµnh ®á. H−íng dÉn a) NÆng h¬n kh«ng khÝ: CO2, O2, SO2 b) NhÑ h¬n kh«ng khÝ: H2 , N2. c) Ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ: H2 d) T¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch axit: CO2, SO2, e) Lµm ®ôc n−íc v«i trong: CO2, SO2. g) §æi mµu giÊy quú tÝm Èm thµnh ®á: CO2, SO2. Bµi 5. KhÝ l−u huúnh ®ioxit ®−îc t¹o thµnh tõ cÆp chÊt nµo sau ®©y: a) K2SO3 vµ H2SO4. b) K2SO4 vµ HCl. c) Na2SO3 vµ NaOH d) Na2SO4 vµ CuCl2. e)Na2SO3 vµ NaCl. H−íng dÉn a) K2SO3 vµ H2SO4. K2SO3 + H2SO4. → K2SO4 + H2O + SO2 Bµi 6. DÉn 112ml khÝ SO2 (®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 cã nång ®é 0,01mol/l. 8 a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh khèi l−îng çc chÊt sau ph¶n øng. H−íng dÉn n = SO2 0,112l 22,4 l = 0,005(mol); n Ca(OH) = 0,01 x 0,7 = 0,007(mol) 2 a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3 + H2O 1 mol 1mol 1mol 0,005mol 0,005mol 0,005mol Ca(OH)2 d− 0,02mol b. Khèi l−îng çc chÊt sau ph¶n øng: m = 0,02 x 74 = 1,48(g); mCaSO = 0,005 x (40 + 32 + 48) = 0,6(gam) Ca(OH)2 3 Bµi 3. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axit Bµi 1: Tõ Mg, MgO, Mg(OH)2 vµ dung dÞch axit sunfuric viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®iÒu chÕ magie H−íng dÉn Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (2) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (3) lo·ng, h·y sunfat. Axit HCl Bµi 2: Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. H·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: a) KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ. b) Dung dÞch cã mµu xanh lam. c) Dung dÞch cã mµu vµng n©u. d) Dung dÞch kh«ng cã mµu. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn Cã nh÷ng chÊt sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 h·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: a) KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ, ®ã lµ hi®ro. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ b) Dung dÞch cã mµu xanh lam, dung dÞch muèi ®ång II CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c) Dung dÞch cã mµu vµng n©u: Chän Fe(OH)3 hoÆc Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O d) Dung dÞch kh«ng mµu: Dung dÞch MgCl2 hoÆc AlCl3 9 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Bµi 3. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trong mçi tr−êng hîp sau: a) Magie oxit vµ axit nitric; d) S¾t vµ axit clohi®ric; b) §ång (II) oxit vµ axit sunfuric; e) KÏm vµ axit sunfuric loµng. c) nh«m oxit vµ axit sunfuric; H−íng dÉn a) Magie oxit vµ axit nitric; MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O b) §ång (II) oxit vµ axit clohi®ric; CuO + 2HCl → MgCl2 + H2O c) Nh«m oxit vµ axit sunfuric; Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O d) S¾t vµ axit clohidric; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 e) KÏm vµ axit sunfuric lo·ng; Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Bµi 4. Cã 10gam hçn hîp bét hai kim lo¹i ®ång vµ s¾t. H·y giíi thiÖu ph−¬ng ph¸p x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi l−îng) cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp theo: a) Ph−¬ng ph¸p ho¸ häc. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) Ph−¬ng ph¸p vËt lÝ. ( BiÕt r»ng ®ång kh«ng t¸c dông víi axit HCl vµ axit H2SO4 lo·ng). H−íng dÉn a) Ph−¬ng ph¸p ho¸ häc Dïng dung dich axit HCl d− t¸c dông víi hçn hîp, chØ cã s¾t ph¶n øng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Läc, röa vµ c©n chÊt r¾n kh«ng tan, biÕt khèi l−îng cña Cu. Cßn l¹i lµ Fe. b) Ph−¬ng ph¸p vËt lÝ Cho 10g hçn hîp bét hai kim lo¹i vµo phÝa trong mét tê giÊy A4 gËp ®«i. §−a nam ch©m ®Õn phÝa ngoµi cña tê giÊy. Më tê giÊy ra, sÏ t¸ch riªng bét s¾t do nam ch©m hót vµ bét ®ång th× kh«ng. C©n tõng chÊt. Bµi 4 - Mét sè axit quan träng Bµi 1. Cã nh÷ng chÊt: CuO, BaCl2, Zn, ZnO. ChÊt nµo nãi trªn t¸c dông víi dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng sinh ra: a) ChÊt khÝ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ? b) Dung dÞch cã mµu xanh lam? c) ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng kh«ng tan trong n−íc vµ axit? d) Dung dÞch kh«ng mµu vµ n−íc? ViÕt tÊt c¶ çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn a) ChÊt khÝ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ ë ®©y lµ H2. ChØ cã Zn t¸c dông víi dung dÞch axit HCl vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, gi¶i phãng khÝ H2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b) Dung dÞch cã mµu xanh lam lµ mµu cña muèi ®ång II. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O mµu xanh lam c) ChÊt kÕt tña mµu tr¾ng, kh«ng tan trong n−íc vµ axit, ®ã lµ BaSO4. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 10 d) Dung dÞch kh«ng mµu vµ n−íc lµ dung dÞch ZnCl2 hay ZnSO4 ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O Bµi 2: S¶n xuÊt axit sunfuric trong c«ng nghiÖp cÇn ph¶i cã nh÷ng nguyªn liÖu chñ yÕu nµo? H·y cho biÕt môc ®Ých cña mçi c«ng ®o¹n s¶n xuÊt axit sunfuric vµ dÉn ra nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc? H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9. Bµi 3: B»ng çch nµo cã thÓ nhËn biÕt ®−îc tõng chÊt trong mçi cÆp chÊt sau theo ph−¬ng ph¸p ho¸ häc a) Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4; b) Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch Na2SO4. c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn a) Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4. LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt. Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ H2SO4.. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl b) Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch Na2SO4. LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt. Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Na2SO4.. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4. LÊy hai èng nghiÖm nhá, mçi èng chøa riªng biÖt kho¶ng 1ml dung dÞch ch−a biÕt. Dïng quú tÝm ®Ó thö, nÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ axit H2SO4. Bµi 4*: B¶ng d−íi ®©y cho biÕt kÕt qu¶ cña 6 thÝ nghiÖm x¶y ra gi÷a Fe vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng.Trong mçi thÝ nghiÖm ng−êi ta dïng 0,2 gam Fe t¸c dông víi thÓ tÝch b»ng nhau cña axit, nh−ng cã nång ®é kh¸c nhau. Nh÷ng thÝ nghiÖm nµo chøng tá r»ng: a) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng nhiÖt ®é? b) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng diÖn tÞch tiÕp xóc? c) Ph¶n øng x¶y ra nhanh h¬n khi t¨ng nång ®é axit? ThÝ Nång ®é NhiÖt ®é S¾t ë d¹ng Thêi gian ph¶n øng nghiÖm axit (0C) xong (s) 1 1M 25 L¸ 190 2 2M 25 L¸ 85 3 2M 35 L¸ 62 4 2M 50 Bét 15 5 2M 35 Bét 45 6 3M 50 Bét 11 H−íng dÉn Khi xÐt ¶nh h−ëng cña mét yÕu tè nµo ®ã ®Õn tèc ®é ph¶n øng th× th«ng th−êng ng−êi ta cè ®Þnh çc yÕu tè cßn l¹i. VÝ dô khi xÐt ¶nh h−ëng cña yÕu tè nhiÖt ®é, ng−êi ta cè ®Þnh çc yÕu tè kh¸c nh− nång ®é axit, diÖn tÝch tiÕp xóc. a) ThÝ nghiÖm 2, 4 vµ 5 11 b) ThÝ nghiÖm 3 vµ 5. c) ThÝ nghiÖm 1 vµ 3, thÝ nghiÖm 4 vµ 6. Bµi 5: H·y sö dông nh÷ng chÊt cã s½n: Cu, Fe, CuO, KOH, C6H12O6 (glucoz¬), dung dÞch H2SO4 lo·ng, H2SO4 ®Æc vµ nh÷ng dông cô thÝ nghiÖm cÇn thiÕt ®Ó lµm nh÷ng thÝ nghiÖm chøng minh r»ng: a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt häc cña axit. b) H2SO4 ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cho mçi thÝ nghiÖm. H−íng dÉn Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ èng nghiÖm, kÑp èng nghiÖm, ®en cån a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Dung dÞch H2SO4 ®Æc ngoµi nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng. t0 CuSO + SO ↑ + 2H O Cu + 2H2SO4 → 4 2 2 C6H12O6 H SO 2 4 → 6C + 6H2O Bµi 6: Cho mét khèi l−îng m¹t s¾t d− vµo 50ml dung dÞch HCl. Ph¶n øng xong, thu ®−îc 3,36lÝt khÝ (®ktc). a) ViÕt ph−¬ng trinh ho¸ häc: b) TÝnh khèi l−îng m¹t s¾t ®· tham gia ph¶n øng; c) T×m nång ®é mol cña dung dÞch HCl ®· dïng. H−íng dÉn a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng n Fe =n H2 = 3,36l 22,4l = 0,15(mol) m Fe = 0,15 x 56 = 8,4 (gam) c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng CM = 0,3mol HCl 0,05lit = 6 mol/lit = 6 M. Bµi 7*: Hoµ tan hoµn toµn 12,1 gam hçn hîp bét CuO vµ ZnO cÇn 100ml dung dÞch HCl 3M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. c) H·y tÝnh khèi l−îng dung dÞch H2SO4 nång ®é 20% ®Ó hoµ tan hoµn toµn hçn hîp çc oxit trªn. H−íng dÉn a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) 1mol 2mol b) TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. §Æt x,y lµ sè mol cña CuO vµ ZnO trong hçn hîp. 12 Khèi l−îng hçn hîp = (64 + 16)x + (65 + 16)y = 12,1(I) 80x + 81y = 12,1 Sè mol axit HCl = 2(x + y) = 0,1. 3 = 0,3(II) 2x + 2y = 0,3 gi¶i hÖ ta ®−îc y = 0,1 mol vµ x = 0,05 mol Khèi l−îng CuO = 0,05.80 = 4,0 gam chiÕm xÊp xØ 33% Khèi l−îng ZnO = 0,1.81 = 8,1 gam chiÕm xÊp xØ 67%. c) Khèi l−îng axit H2SO4 20% cÇn dïng CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (3) (4) ZnO + H2SO4 → Zn SO4 + H2O Sè mol H2SO4 (3) = sè mol CuO = 0,05 mol Sè mol H2SO4 (4) = sè mol ZnO = 0,10 mol Khèi l−îng H2SO4 = (0,10 + 0,05) 98 = 14,7 (gam) Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% cÇn dïng m H2SO4 = 100 x14,7 = 73,5(gam) 20 Bµi 5 - Bµi LuyÖn tËp TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit vµ axit Bµi 1. Cã nh÷ng oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2. h·y cho biÕt nh÷ng oxit nµo t¸c dông ®−îc víi: a) N−íc? b) Axit clohi®ric? c) Natri hi®roxit? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn a) Oxit t¸c dông víi n−íc SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 CO2 + H2O → H2CO3 b) Oxit t¸c dông víi axit clohi®ric Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c) Oxit t¸c dông víi natri hidroxit SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Bµi 2: Nh÷ng oxit nµo d−íi ®©y cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng: a) Ph¶n øng ho¸ hîp? ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) Ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph¶n øng ph©n huû? ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: A) H2O; B) CuO; C) Na2O; D) CO2; E) P2O5. H−íng dÉn a) Oxit ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng ho¸ hîp 2H2 + O2 → 2H2O 13 4Na + O2 → 2Na2O → 2P2O5 4P + 5O2 b) Oxit ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph¶n øng ho¸ hîp vµ ph©n huû 2Cu + O2 → o 2 CuO t → CuO + H2O Cu(OH)2 C + O2 → CO 2 to → CaO + CO2 CaCO3 Bµi 3: KhÝ CO ®−îc dïng lµm chÊt ®èt trong c«ng nghiÖp, cã lÉn t¹p chÊt lµ çc khÝ CO2 vµ SO2. Lµm thÕ nµo cã thÓ lo¹i bá ®−îc nh÷ng t¹p chÊt ra khái CO b»ng ho¸ chÊt rÎ tiÒn nhÊt? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn Sö dông canxi hi®roxit d− ®Ó lo¹i bá CO2 vµ SO2 b»ng çch sôc khÝ oxi ch−a s¹ch qua b×nh röa khÝ chøa Ca(OH)2. Bëi v× ®©y lµ kiÒm rÎ nhÊt. + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Bµi 4: CÇn ph¶i ®iÒu chÕ mét l−îng muèi ®ång sunfat. Ph−¬ng ph¸p nµo sau ®©y tiÕt kiÖm ®−îc axit sunfuric: a) Axit sunfric t¸c dông víi ®ång (II) oxit. b) Axit sunfuric ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i ®ång Gi¶i thÝch cho c©u tr¶ lêi. H−íng dÉn a) Axit sunfuric t¸c dông víi ®ång (II) oxit. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (1) b) Axit sunfuric t¸c dông víi 0®ång. t CuSO + 2H O + SO (2) 2H2SO4 ®Æc + Cu → 4 2 2 So s¸nh çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (1), (2) thÊy r»ng ®Ó ®iÒu chÕ cïng mét l−îng muèi ®ång (II) sunfat nh− nhau, çch thø nhÊt tiÕt kiÖm axit sunfuric h¬n. Bµi 5: H·y thùc hÞªn nh÷ng chuyÓn ®æi ho¸ häc sau b»ng çch viÕt nh÷ng ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. (Ghi ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng, nÕu cã.) S (1) SO2 (3) (2) SO3 (4) (5) SO2 (6) H SO (7) 2 3 Na2SO3 (8) SO2 H2SO4 (10) (9) Na2SO4 H−íng dÉn Na2SO3 S + O2 → SO2 V2O5 SO2 + O2 → SO3 450 0C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O SO3 + H2O →0 H2SO4 t CuSO + SO + 2H O 2H2SO4 ®Æc+ Cu → 4 2 2 SO3 + H2O → H2SO3 H2SO3 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + H2O BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 14 H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl (9) (10) Bµi 7 - TÝnh chÊt ho¸ häc cña baz¬ Bµi 1. Cã ph¶i tÊt c¶ çc chÊt kiÒm ®Òu lµ baz¬ kh«ng? DÉn ra c«ng thøc ho¸ häc cña vµi ba chÊt kiÒm. Cã ph¶i tÊt c¶ çc baz¬ ®Òu lµ chÊt kiÒm kh«ng? DÉn ra c«ng thøc ho¸ häc cña nh÷ng baz¬ ®Ó minh ho¹. H−íng dÉn Baz¬ chia lµm hai lo¹i, baz¬ tan trong n−íc thµnh dung dÞch gäi lµ kiÒm vµ baz¬ kh«ng tan. Baz¬ kiÒm nh−: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… Baz¬ kh«ng tan nh−: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, … Bµi 2. Cã nh÷ng baz¬ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2. H·y cho biÕt nh÷ng baz¬ nµo: a) T¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl? b) BÞ nhiÖt ph©n huû? c) T¸c dông ®−îc víi CO2? d) §æi mµu quú tÝm thµnh xanh? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc H−íng dÉn a) TÊt c¶ çc baz¬ ®Òu t¸c dông víi axit clohi®ric. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O b) BÞ nhiÖt ph©n huû chØ gåm çc baz¬ kh«ng tan. t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O c) T¸c dông ®−îc víi CO2 chØ gåm çc kiÒm. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O d) §æi mµu quú tÝm thµnh xanh lµ tÝnh chÊt riªng cña kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH. Bµi 3. Tõ nh÷ng chÊt cã s½n lµ Na2O, CaO, H2O vµ çc dung dÞch CuCl2, FeCl3. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÒu chÕ: a) Çc dung dÞch baz¬; b) Çc baz¬ kh«ng tan. H−íng dÉn a) §iÒu chÕ çc dung dÞch baz¬. Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 NhËn xÐt: §iÒu chÕ kiÒm tõ oxit baz¬ t−¬ng øng. b) §iÒu chÕ çc baz¬ kh«ng tan. CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ NhËn xÐt: §iÒu chÕ baz¬ kh«ng tan tõ muèi t−¬ng øng t¸c dông víi kiÒm. Bµi 4. Cã 4 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dung dÞch kh«ng mµu sau: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4. ChØ ®−îc dïng quú tÝm, lµm thÕ nµo nhËn biÕt dung dÞch ®ùng trong mçi lä b»ng ph−¬ng tr×nh ho¸ häc? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn NhËn biÕt çc lä kh«ng nh·n: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4. LÊy 4 ång nghiÖm, ®¸nh sè thø tù çc èng vµ thö theo çc b−íc sau: 15 B−íc 1: Nhá dung dÞch cña 4 chÊt trªn vµo mét mÈu quú tÝm. NÕu quú ho¸ xanh th× ®ã lµ çc kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu quú kh«ng ®æi mµu th× ®ã lµ NaCl vµ Na2SO4. B−íc 2. Dïng thuèc thö BaCl2 ®Ó ph©n biÖt NaCl vµ Na2SO4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl ChÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl. B−íc 3. Dïng dung dÞch Na2SO4 ®Ó ph©n biÖt Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ba(OH)2 chÊt cßn l¹i lµ NaOH. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Bµi 5. Cho 15,5 gam natri oxit Na2O t¸c dông víi n−íc, thu ®−îc 0,5 lÝt dung dÞch baz¬. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é mol cña dung dÞch baz¬ thu ®−îc. b)TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% cã khèi l−îng riªng 1,14g/ml cÇn dïng ®Ó trung hoµ dung dÞch baz¬ nãi trªn. H−íng dÉn a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh n«ng ®é M cña dung dÞch NaOH. Na2O + H2O → 2NaOH n = 15,5 : ( 46 + 16) = 0,25(mol). n = 2 x 0,25 = 0,5 mol. Na O NaOH CM 2 = 0,5 : 0,5 = 1 M. NaOH b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% cã d = 1,14g/ml cÇn ®Ó trung hoµ dung dÞch trªn. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol xmol 0,5 mol x = 0,5 : 2 = 0,25(mol) Khèi l−îng H2SO4 lµ 0,25 . 98 = 24,5 (gam). Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% lµ ThÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% lµ 24,5 x 100 = 122,5(gam). 20 122,5 = 107,5(ml) 1,14 Bµi 8 - Mét sè baz¬ quan träng Bµi 1. Cã 3 lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl. H·y tr×nh bµy çch nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã). H−íng dÉn B−íc 1: LÊy mçi ho¸ chÊt mét Ýt ra mét èng nghiÖm, thªm 1ml n−íc cÊt cho tan hÕt chÊt r¾n, ®¸nh sè thø tù 1, 2, 3. Thªm 1 giät dung dÞch phenolphtalein vµo mçi èng nghiÖm. NÕu èng nghiÖm nµo cã mµu ®á th× ®ã lµ NaOH vµ Ba(OH)2. èng nghiÖm kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra th× ®ã lµ NaCl. B−íc 2: Ph©n biÖt NaOH vµ Ba(OH)2 nhê muèi Na2SO4. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ba(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Bµi 2. Trong phßng thÝ nghiÖm cã nh÷ng chÊt sau: v«i sèng CaO, s« ®a Na2CO3 vµ n−íc H2O. Tõ nh÷ng chÊt ®· cã, h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc ®iÒu chÕ NaOH. H−íng dÉn Cho v«i sèng t¸c dông víi n−íc: CaO + H2O → Ca(OH)2 16 Läc lÊy dung dÞch Ca(OH)2, cho t¸c dông víi s«®a. Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH Bµi 3. Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl. H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo mçi s¬ ®å ph¶n øng sau vµ lËp ph−¬ng tr×nh hãa häc: a … Fe2O3 + H2O; t0 b. H2SO4 + … Na2SO4 + H2O; c. H2SO4 +…. ZnSO4 + H2O; d. NaOH + … NaCl + H2O; e. ..... + CO2 Na2CO3 + H2O. H−íng dÉn 0 t a) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 d) NaOH + HCl → NaCl e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + 3H2O + H2O + 2H2O + H2O + H2O Bµi 4: DÉn tõ tõ 1,568 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo mét dung dÞch cã hßa tan 6,4g NaOH. a. H·y x¸c ®Þnh khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng. b. ChÊt nµo ®· lÊy d− vµ d− lµ bao nhiªu (lÝt hoÆc gam)? H−íng dÉn a)Sè mol CO2 = 1,568 : 22,4 = 0,07(mol)Sè mol NaOH = 6,4 : 40 = 0,16 (mol) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 0,14mol 0,07mol 0,07mol Khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng lµ: 0,07 x 106 = 7,42(gam). b) ChÊt d− lµ NaOH Sè mol NaOH d− lµ 0,16 – 0,14 = 0,02(mol) Khèi l−îng NaOH d− lµ 0,02 x 40 = 0,8 (gam) B. Can xi Hi®roxit - Thang pH Bµi 1: ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc thùc hiÖn chuyÓn ®æi hãa häc sau: CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3 (4) (5) H−íng dÉn CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 → CaO + CO2 (1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O (5) Bµi 2. Cã ba lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét chÊt r¾n mµu tr¾ng: CaCO3, CaO, Ca(OH)2. H·y nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc. 17 H−íng dÉn Dïng n−íc ®Ó thö 3 mÉu trong 3 èng nghiÖm. ChÊt r¾n kh«ng tan trong n−íc lµ CaCO3. ChÊt r¾n t©n trong n−íc nh−ng èng nghiÖm kh«ng nãng lªn lµ Ca(OH)2 ChÊt r¾n t©n trong n−íc, èng nghiÖm nãng lªn lµ CaO CaO + H2O → Ca(OH)2 Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµm n−íc s«i vµ èng nghiÖm nãng lªn. Bµi 3. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc khi cã dung dÞch NaOH t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 t¹o ra: a. Muèi axit b. Muèi trung hßa. H−íng dÉn H2SO4 + NaOH → NaHSO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Bµi 4. Mét dung dÞch b·o hßa khÝ CO2 trong n−íc cã pH = 5. H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña CO2 víi n−íc. H−íng dÉn V× t¹o thµnh dung dÞch axit H2CO3 CO2 + H2O → H2CO3 Bµi 9 - TÝnh chÊt hãa häc cña muèi Bµi 1: H·y dÉn ra mét dung dÞch muèi khi t¸c dông víi mét dung dÞch chÊt kh¸c th× t¹o ra: a. ChÊt khÝ b. ChÊt kÕt tña ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc H−íng dÉn a) T¹o ra chÊt khÝ: Dung dÞch natri cacbonat (Na2CO3) hoÆc dung dÞch natri sunfit (Na2SO3) t¸c dông víi dung dÞch axit (HCl hay H2SO4 .) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ b) T¹o ra chÊt kh«ng tan: Dung dÞch muèi bari clorua víi dung dÞch axit sunfuric, hay muèi natri sunfat. BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ BaCl2 + Na2SO4→ 2NaCl + BaSO4↓ Bµi 2. Cã ba lä kh«ng nh·n, mçi lä ®ùng mét dung dÞch muèi sau: CuSO4, AgNO3, NaCl. H·y dïng nh÷ng dung dÞch cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm ®Ó nhËn biÕt chÊt ®ùng trong mçi lä. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn B»ng m¾t th−êng cã thÓ biÕt ngay lä ®ùng dung dÞch CuSO4 cã mµu xanh lam. hai lä cßn l¹i cã thÓ sö dông dung dÞch NaCl ®Ó thö. Lä cã kÕt tña tr¾ng lµ AgNO3, lä kh«ng cã hiÖn t−îng g× lµ NaCl. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 Bµi 3. Cã nh÷ng dung dÞch muèi sau: Mg(NO3)2, CuCl2. H·y cho biÕt muèi nµo cã thÓ t¸c dông víi: a. Dung dÞch NaOH; b. Dung dÞch HCl; c. Dung dÞch AgNO3 NÕu cã ph¶n øng, h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn a) Ph¶n øng víi dung dÞch NaOH 18 Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl b) Kh«ng cã chÊt nµo ®· cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl. c) Ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Bµi 4. Cho nh÷ng dung dÞch muèi sau ®©y ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét, h·y ghi dÊu (x) nÕu cã ph¶n øng, dÊu (o) nÕu kh«ng: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc ë « cã dÊu (x) H−íng dÉn Na2CO3 x x Pb(NO3)2 BaCl2 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 Pb(NO3)2 BaCl2 BaCl2 + + + + + Na2CO3 KCl Na2SO4 Na2CO3 Na2SO4 KCl x 0 Na2SO4 x x NaNO3 0 0 → PbCO3↓ + 2NaNO3 → PbCl2↓ + KNO3 → PbSO4↓ + 2NaNO3 → BaCO3↓ + 2NaCl → BaSO4↓ + 2NaCl Bµi 5. Ng©m mét ®inh s¾t s¹ch trong dung dÞch ®ång (II) sunfat. C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt cho hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc? a. Kh«ng cã hiÖn t−îng nµo x¶y ra. b. Kim lo¹i ®ång mµu ®á b¸m ngoµi ®inh s¾t, ®inh s¾t kh«ng cã sù thay ®æi. c. Mét phÇn ®inh s¾t bÞ hßa tan, kim lo¹i ®ång b¸m ngoµi ®inh s¾t vµ mµu xanh cña dung dÞch ban ®Çu nh¹t dÇn. d. Kh«ng cã chÊt míi nµo ®−îc sinh ra, chØ cã mét phÇn ®inh s¾t bÞ hßa tan. Gi¶i thÝch cho sù lùa chän vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu cã. H−íng dÉn §¸p ¸n lµ C. Mét phÇn ®inh s¾t bÞ hoµ tan, ®ång kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo ®inh s¾t, mµu xanh cña dung dÞch ban ®Çu bÞ nh¹t ®i. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bµi 6. Trén 30ml dung dÞch cã chøa 2,22g CaCl2 víi 70ml dung dÞch cã chøa 1,7g AgNO3. a. H·y cho biÕt hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra. c. TÝnh nång ®é mol cña chÊt cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng. Cho r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H−íng dÉn a) HiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 0,005mol 0,01mol 0,01mol 0,005mol 19 b) Khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra n CaCl = 2,22 : (40 + 71) = 0,02(mol) n AgNO3 = 1,70 : 170 = 0,01(mol) 2 ChÊt ph¶n øng hÕt lµ AgNO3, sè mol AgCl = 0,01 Suy ra m = 143,5 x 0,01 = 1,435 (g). AgCl Sè liÖu bµi ®· cho chÝnh x¸c ®Õn 0,01g cho nªn cÇn lµm trßn sè liÖu ®· tÝnh to¸n. Khèi l−îng AgNO3 thu ®−îc ≈ 1,44(g). c) TÝnh nång ®é mol/l cña chÊt cßn l¹i trong dung dÞch §Ó gi¶i ®−îc ý (c) thùc ra ®· chÊp nhËn sai sè. Khi trén hai dung dÞch, thÓ tÝch chung th−êng kh«ng ph¶i lµ phÐp tÝnh céng hai thÓ tÝch cña hai dung dÞch ®Çu. ThÓ tÝch chung cã thÓ nhá h¬n hoÆc lín h¬n tæng thÓ tÝch ®Çu. Trong bµi tËp nµy ta chÊp nhËn mét çch gÇn ®óng thÓ tÝch chung b»ng tæng thÓ tÝch cña hai chÊt ban ®Çu. n cßn l¹i sau ph¶n øng = 0,02 – 0,005 = 0,015; V = 0,07 + 0,03 = 0,10 (lit) CaCl2 CM CaCl= 0,015 : 0,10 = 0,15 (M). 2 n = 0,005 mol Ca(NO3)2 suy ra CM = 0,005 : 0,10 = 0,05(M). Ca(NO3)2 Bµi 10 - Mét sè muèi quan träng Bµi 1. Cã nh÷ng muèi sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2. NaCl. Muèi nµo nãi trªn: a. Kh«ng ®−îc phÐp cã trong n−íc ¨n v× tÝnh ®éc h¹i cña nã ? b. Kh«ng ®éc nh−ng còng kh«ng nªn cã trong n−íc v× vÞ mÆn cña nã? c. Kh«ng tan trong n−íc, nh−ng bÞ ph©n hñy ë nhiÖt ®é cao? d. RÊt Ýt tan trong n−íc vµ khã bÞ ph©n hñy ë nhiÖt ®é cao? H−íng dÉn Bµi 2. Hai dung dÞch t¸c dông víi nhau, s¶n phÈm thu ®−îc cã NaCl. H·y cho biÕt hai dung dÞch chÊt ban ®Çu cã thÓ lµ nh÷ng chÊt nµo. Minh häa b»ng çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Bµi 3. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ®iÖn ph©n dung dÞch muèi ¨n (cã mµng ng¨n). b. Nh÷ng s¶n phÈm cña sù ®iÖn ph©n dung dÞch NaCl ë trªn cã nhiÒu øng dông quan träng: - KhÝ clo dïng ®Ó: 1)… 2)…, 3)… - Khi hi®ro dïng ®Ó: 1)…, 2)…, 3)… - Natri hi®roxit dïng ®Ó: 1)…, 2)… 3)… §iÒn nh÷ng øng dông sau ®©y vµo nh÷ng chç ®Ó trèng ë trªn cho phï hîp: TÈy tr¾ng v¶i, giÊy; nÊu xµ phßng; s¶n xuÊt axit clohi®ric; chÕ t¹o hãa chÊt trõ s©u, diÖt cá d¹i; hµn c¾t kim lo¹i; s¸t trïng, diÖt khuÈn n−íc ¨n; nhiªn liÖu cho ®éng c¬ tªn löa; b¬m khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng; s¸t trïng, diÖt khuÈn n−íc ¨n; nhiªn liÖu cho ®éng c¬ tªn löa; b¬m khÝ cÇu, bãng th¸m kh«ng; s¶n xuÊt nh«m, s¶n xuÊt chÊt dÎo PVC; chÕ biÕn dÇu má. H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ Häc 9. Bµi 4. Dung dÞch NaOH cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt hai muèi cã trong mçi cÆp chÊt sau ®−îc kh«ng? (NÕu ®−îc th× ghi dÊu (x), nÕu kh«ng th× ghi dÊu (o) vµo çc « vu«ng. a. Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch Fe2(SO4)3 b. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch CuSO4 c. Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch BaCl2 ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc, nÕu cã. H−íng dÉn a. Dung dÞch CuSO4 vµ dung dÞch Fe2(SO4)3 x b. Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch CuSO4 x 20 0 c. Dung dÞch NaCl vµ dung dÞch BaCl2 Bµi 5: Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ dïng nh÷ng muèi KClO3 hoÆc KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi b»ng ph¶n øng ph©n hñy. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc ®èi víi mçi chÊt. b. NÕu dïng 0,1 mol mçi chÊt th× thÓ khÝ oxi thu ®−îc cã kh¸c nhau kh«ng? H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ oxi thu ®−îc. c. CÇn ®iÒu chÕ 1,12 lÝt khÝ oxi, h·y tÝnh khèi l−îng mçi chÊt cÇn dïng. Çc thÓ tÝch khÝ ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. H−íng dÉn a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 b. NÕu dïng 0,1 mol mçi chÊt th× thÓ khÝ oxi thu ®−îc cã kh¸c nhau. 0,1mol KClO3 thu ®−îc 0,15mol oxi hay 0,15 x 22,4 = 3,36 lit 0,1mol KMnO4 thu ®−îc 0,05mol oxi hay 0,05 x 22,4 = 1,12 lit c. CÇn ®iÒu chÕ 1,12 lÝt khÝ oxi Khèi l−îng KClO3 = 0,2 : 6 x 122,5 = 4,08 (g) Khèi l−îng KMnO4 = 0,1 x 158 = 15,8 (g) Bµi 11 - Ph©n bãn hãa häc Bµi 1: Cã nh÷ng lo¹i ph©n bãn hãa häc: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3 a. H·y cho biÕt tªn hãa häc cña nh÷ng ph©n bãn nãi trªn. b. H·y s¾p xÕp nh÷ng ph©n bãn nµy thµnh hai nhãm ph©n bãn ®¬n vµ ph©n bãn kÐp. c. Trén nh÷ng ph©n bãn nµo víi nhau ta ®−îc ph©n bãn kÐp NPK? H−íng dÉn C«ng thøc Tªn gäi Ph©n bãn ®¬n Ph©n bãn kÐp KCl Kali clorua x NH4NO3 Amon nitrat x NH4Cl Amon clorua x (NH4)2SO4 Amon sunfat x Ca3(PO4)2 Canxi photphat III x Ca(H2PO4)2 Canxi ®ihi®rophotphat x (NH4)2HPO4 Amon hi®rophotphat x KNO3 Kali nitrat x c. Trén nh÷ng ph©n bãn nµo thu ®−îc ph©n NPK? Çch 1: NH4NO3 , (NH4)2HPO4, KNO3. Çch 2: NH4Cl, Ca(H2PO4)2, KCl. Çch 3: (NH4)2SO4, KCl , Ca3(PO4)2 … Bµi 2: Cã ba mÉu ph©n bãn hãa häc kh«ng ghi nh·n lµ: Ph©n kali KCl, ph©n ®¹m NH4NO3 vµ ph©n supephotphat (ph©n l©n) Ca(H2PO4)2. H·y nhËn biÕt mçi mÉu ph©n bãn trªn b»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc. H−íng dÉn LÊy 3 mÉu vµo 3 èng nghiÖm thªm kho¶ng 1ml n−íc l¾c ®Òu cho çc chÊt r¾n tan hÕt, nhá vµi giät dung dÞch Na2CO3 vµo c¶ 3 èng nghiÖm. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña th× ®ã lµ ph©n supe photphat. 21 Ca(H2PO4)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaH2PO4 Hai mÉu cßn l¹i cho vµo 2 èng nghiÖm riªng biÖt vµ thö b»ng dung dÞch AgNO3 nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ KCl, èng kh«ng cã hiÖn t−îng g× lµ NH4NO3 AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 Bµi 3: Mét ng−êi lµm v−ên ®· dïng 500g (NH4)2SO4 ®Ó bãn rau. a. Nguyªn tè dinh d−ìng nµo cã trong lo¹i ph©n bãn nµy? b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña nguyªn tè dinh d−ìng trong ph©n bãn. c. TÝnh khèi l−îng cña nguyªn tè dinh d−ìng bãn cho ruéng rau. H−íng dÉn a. Nguyªn tè dinh d−ìng cã trong lo¹i ph©n bãn nµy: N b. TÝnh %N %N = c. 14 x 2 x100% = 21,2% (18 x 2) + 96 Khèi l−îng N = 21,2% x 500 = 106 (gam) Bµi 12 - Mèi quan hÖ gi÷a çc lo¹i hîp chÊt v« c¬ Bµi 1. Mét trong nh÷ng thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt dung dÞch natri sunfat vµ dung dÞch natri cacbonat. A. Dung dÞch bari clorua. D. Dung dÞch b¹c nitrat. B. Dung dÞch axit clohi®ric. E. Dung dÞch natri hi®roxit C. Dung dÞch ch× natrat. Gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Ph−¬ng ¸n B: Dung dÞch HCl, bëi v× khi x¶y ra ph¶n øng víi muèi cacbonat cã hiÖn t−îng sñi bät khÝ, cßn víi muèi sunfat th× kh«ng. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ Bµi 2. a. Cho çc dung dÞch sau ®©y lÇn l−ît ph¶n øng víi nhau tõng ®«i mét, h·y ghi dÊu (x) nÕo cã ph¶n øng x¶y ra, dÊu (o) nÕu kh«ng cã ph¶n øng: NaOH HCl H2SO4 CuSO4 HCl Ba(OH)2 b. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã). H−íng dÉn a. NaOH HCl CuSO4 x 0 HCl x 0 Ba(OH)2 0 x b. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2(r) HCl + NaOH → NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O H2SO4 0 0 x 22 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4(r) + 2H2O Bµi 3. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cho nh÷ng biÕn ®æi hãa häc sau: 1 FeCl3 3 Fe2(SO4)3 2 Cu Fe(OH)3 3 CuO 1 2 CuCl2 6 4 5 H−íng 6 dÉn 5 2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl(k) Fe2O3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3(r) + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3(r) + 3Na2SO4 2Fe(OH)3(r) o+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 → Cu(OH)2 (1) (2) (3) (4) (5) to Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + (6) 3SO2 + 3O2 4 Bµi 4. Cã nh÷ng chÊt: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl. a. Dùa vµo mèi quan hÖ gi÷a çc chÊt, h·y s¾p xÕp çc chÊt trªn thµnh mét d·y chuyÓn hãa. b. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc cho d·y chuyÓn hãa. H−íng dÉn CuO + H2 → Cu + H2O (1) 2Cu + O2 → 2CuO (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2(r) + NaCl (4) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O (5) Cu(OH)2 → CuO + H2O (6) to Bµi 13 - LuyÖn tËp ch−¬ng 1: Çc lo¹i hîp chÊt v« c¬ Bµi 1. C¨n cø vµo s¬ ®å biÓu thÞ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña çc hîp chÊt v« c¬, çc em h·y chän nh÷ng chÊt thÝch hîp ®Ó viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc cho mçi hçn hîp chÊt. 1. Oxit a. Oxit baz¬ +… →Baz¬ b. Oxit baz¬ +... → muèi + n−íc; c. Oxit axit + ... → axit; d. Oxit axit +... → muèi + n−íc; e. Oxit axit + oxit baz¬ → ... 3. Axit a. Axit + ...→ muèi + hi®ro; b. Axit +....→ muèi +n−íc; c. Axit +... → muèi + n−íc; d. Axit + ...→ muèi + axit; 2. Baz¬ a. Baz¬ +… → muèi + n−íc; b. Baz¬+... → muèi + n−íc; c. Baz¬ +... → muèi + baz¬; d. Baz¬ → t0 oxit baz¬ + n−íc. 4. Muèi a. Muèi + ...→ axit + muèi; b. Muèi + ... → muèi + baz¬; c. Muèi +... → muèi + muèi; d. Muèi +...→ muèi + kim lo¹i; t0 23 e. Muèi → ... +... H−íng dÉn Oxit axit t¸c dông víi n−íc: CO2 + H2O  → H2CO3 Oxit axit t¸c dông víi dung dÞch kiÒm: → Na2CO3 + H2O CO2 + 2 NaOH  Oxit baz¬ t¸c dông víi dung dÞch axit HCl: Na2O + 2HCl  → 2 NaCl + H2O Oxit baz¬ t¸c dông víi oxit axit: Na2O + CO2  → Na2CO3 Axit t¸c dông víi muèi : H2SO4 + Ba(NO3)2  → BaSO4 ↓ + 2 HNO3 Axit t¸c dông víi baz¬: 2KOH + H2SO4  → K2SO4 + 2 H2O KiÒm t¸c dông víi muèi : CuCl2 + 2NaOH  → 2NaCl + Cu(OH)2↓ Muèi t¸c dông víi muèi: MgSO4 + BaCl2  → MgCl2 + BaSO4↓ Muèi t¸c dông víi kim lo¹i: Fe + CuSO4  → Cu + FeSO4 Muèi bÞ nhiÖt ph©n: to  → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 Baz¬ bÞ nhiÖt ph©n huû: to Cu(OH)2  → CuO + H2O Bµi 2. §Ó mét mÈu natri hi®roxit trªn tÊm kinh trong kh«ng khÝ, sau vµi ngµy thÊy cã chÊt r¾n mµu tr¾ng phñ ngoµi. NÕu nhá vµi giät dung dÞch HCl vµo chÊt r¾n tr¾ng thÊy cã khÝ tho¸t ra, khÝ nµy lµm ®ôc n−íc v«i trong. ChÊt r¾n mµu tr¾ng lµ s¶n phÈm ph¶n øng cña natri hi®roxit víi: a. Oxi trong kh«ng khÝ. b. H¬i n−íc trong kh«ng khÝ. c. Çcbon ®ioxit vµ oxi trong kh«ng khÝ. d. Cacbon ®ioxit vµ h¬i n−íc trong kh«ng khÝ. e. Cacbon ®ioxit trong kh«ng khÝ. H·y chän c©u ®óng. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa. H−íng dÉn Ph−¬ng ¸n c → 2Na2O. O2 + 4Na CO2 + Na2O → Na2 CO3. Bµi 3. Trén mét dung dÞch cã hßa tan 0,2 mol CuCl2 víi mét dung dÞch cã hßa tan 20g NaOH Läc hçn hîp çc chÊt sau ph¶n øng, ®−îc kÕt tña vµ n−íc läc. Nung kÕt tña ®Õn khi khèi l−îng kh«ng ®æi. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung. 24 c. TÝnh khèi l−îng çc chÊt cã trong n−íc läc. H−íng dÉn Sè mol NaOH = 20 = 0,5 (mol) > 0,4 cho nªn NaOH cßn d− sau ph¶n øng. 40 a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl 0,2mol 0,4mol 0,2mol 0,4mol o Cu(OH)2 → CuO + H O t 2 0,2mol 0,2mol b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n thu ®−îc sau khi nung. mCuO = 0,2 x (64 + 16) = 16 (gam) c. TÝnh khèi l−îng çc chÊt cã trong n−íc läc m NaOH d− = (0,5 – 0,4) 40 = 4 (gam) m NaCl = 0,4 x 58.5 = 23,4 (gam) C. Bµi tËp bæ sung Bµi 1 Cho 20 g hçn hîp hai oxit d¹ng bét lµ CuO vµ Fe2O3. Dïng khÝ CO ®Ó khö hoµn toµn hai oxit thµnh kim lo¹i th× thu ®−îc 14,4 g hçn hîp hai kim lo¹i. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp. H−íng dÉn. a. Çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc CuO + CO → Cu + CO2 (1) x mol x mol Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 (2) y mol 2y mol b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ®Çu. Khèi l−îng hçn hîp = 80x + 160y = 20 (I) Khèi l−îng hai kim lo¹i = 64x + 112y = 14,4 (II) Gi¶i ra ta ®−îc x = 0,05 vµ y = 0,1, khèi l−îng CuO = 0,05. 80 = 4,0 (g), khèi l−îng Fe2O3 = 0,1. 160 = 16,0 (g). Thµnh phÇn % cña CuO = 4,0 : 20 .100% = 20% Thµnh phÇn % cña Fe2O3 = 16,0 : 20 .100% = 80% Bµi 2 Nung 26,8 g hçn hîp hai muèi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®−îc 6,72 lit khÝ CO2(®ktc). a. TÝnh khèi l−îng CaO vµ MgO thu ®−îc. b. HÊp thô hoµn toµn l−îng khÝ CO2 ë trªn vµo 250ml dung dÞch NaOH 2M. C« c¹n dung dÞch th× thu ®−îc nh÷ng chÊt nµo? TÝnh khèi l−îng mçi chÊt. H−íng dÉn a. nCO = 6,72 : 22,4 = 0,3(mol) 2 25 to CaO + CO CaCO3 → 2 xmol xmol xmol to MgO + CO2 MgCO3 → ymol ymol ymol Khèi l−îng cña hai muèi = 100x + 84y = 26,8 (I) Sè mol cña hai muèi = x + y = 0,3 (II) Gi¶i hÖ ta ®−îc x = 0,1 y = 0,2 m CaO = 0,1 x 56 = 5,6 g m MgO = 0,2 x 40 = 8,0 g. b. n CO2 = 0,3 mol nNaOH = 0,25 x 2 = 0,5 (mol) Sè mol NaOH lín h¬n sè mol CO2 nh−ng ch−a gÊp hai lÇn, cho nªn t¹o ra hçn hîp hai muèi. Çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O a mol 2a mol a mol CO2 + NaOH → NaHCO3 b mol b mol b mol Sè mol CO2 = a + b = 0,3 (I) Sè mol NaOH = 2a + b = 0,5 (II) Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ta ®−îc a = 0,2(mol) , b = 0,1(mol) m = 0,2 x 106 = 21,2(g); m = 0,1 x 84 = 8,4(g) Na2CO3 NaHCO3 Bµi 3 Cho 1,02 gam oxit nh«m (Al2O3) t¸c dông víi 100 ml dung dÞch axit clohi®ic (HCl) 1M. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é mol/l cña çc chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ sau ph¶n øng. H−íng dÉn a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 1mol 6mol 2mol Sè mol Al2O3 lµ 1,02 : 102 = 0,01 (mol). Sè mol HCl ®· ph¶n øng lµ 0,06 mol < 0,1 mol t¹o thµnh 0,02 mol AlCl3.. b. Nång ®é mol/l cña çc chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. CM HCl = ( 0,1 - 0,06) : 0,1 = 0,4M; CM AlCl = 0,02 : 0,1 = 0,2M. 3 Bµi 4. Hoµn thµnh çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn d·y biÕn ®æi sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn (nÕu cã): (1) (2) (3) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ CaCO3 H−íng dÉn CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1) (2) (3) Bµi 5. Hoµ tan hoµn toµn 20g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 vµo võa ®ñ 500ml dung dÞch H2SO4 0,7M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. 26 H−íng dÉn Sè mol H2SO4 = 0,5lit x 0,7mol/lit = 0,35 mol §Æt x, y lÇn l−ît lµ sè mol cña CuO vµ Fe2O3, ta cã ph−¬ng tr×nh vÒ khèi l−îng hçn hîp: 80x + 160y = 20 (I) Çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) x mol x mol Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O(2) y mol 3y mol Theo ph−¬ng tr×nh (1), (2) sè mol axit HCl = x + 3y = 0,35 (II) KÕt hîp (I) vµ (II) ta cã x = 0,05 , y = 0,1 m CuO m = 80 . 0,05 = 4(g) = 160 . 0,1 = 16(g) Fe2O3 Bµi 6. Cho 0,224 lit khÝ CO2(®ktc) hÊp thô hoµn toµn võa ®ñ vµo 500ml dung dÞch canxi hi®roxit. S¶n phÈm thu ®−îc lµ CaCO3 vµ H2O. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) X¸c ®Þnh CM cña dung dÞch Ca(OH)2 ®· dïng. c) TÝnh khèi l−îng CaCO3 thu ®−îc. H−íng dÉn Sè mol CO2 = 0,224l : 22,4l/mol = 0,01 mol a. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 0,01mol 0,01mol 0,01mol b. Theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, sè mol Ca(OH)2 b»ng sè mol CO2 b»ng 0,01 mol. Nång ®é cña Ca(OH)2 CM = 0,01mol: 0,5lit = 0,02 M. c. Khèi l−îng chÊt kÕt tña thu ®−îc 0,01mol . 100g/mol = 1,00 g. Bµi 7. Cho hçn hîp khÝ A gåm CO, CO2 vµ SO2 cã tû khèi so víi hi®ro lµ 20,5. BiÕt sè mol cña CO2 vµ SO2 trong hçn hîp b»ng nhau. a. TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña tõng khÝ trong hçn hîp. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M tèi thiÓu ®Ó chuyÓn toµn bé çc oxit axit trong 2,24 lit hçn hîp khÝ A (®ktc) thµnh muèi trung hoµ. H−íng dÉn ¸p dông ph−¬ng ph¸p khèi l−îng mol trung b×nh a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A. M1n1 + M2n2 + … MA = = 20,5 . 2 = 41 n1 + n2 + … 27 Çch gi¶i 1: sè mol CO2 vµ SO2 lµ nh− nhau, do ®ã khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp hai khÝ lµ M hh = 64 + 44 = 54 1+1 NhËn xÐt: MA = (54 + 28) : 2 = 41, hay sè mol CO b»ng sè mol cña hai khÝ cßn l¹i. VËy % SO2 = % CO2 = 25% vµ % CO = 50%. Çch gi¶i 2: §Æt n1, n2, lµ sè mol cña CO vµ CO2, SO2. 28n1 + 64n2 + 44n2 = 41(n1 + 2n2) 28n1 + 108n2 = 41(n1 + 2n2) 26n2 = 13n1 n1 = 2n2 VËy % SO2 = % CO2 = 25% vµ % CO = 50%. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M tèi thiÓu ®Ó chuyÓn toµn bé çc oxit axit thµnh muèi trung hoµ. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Tæng sè mol NaOH = 2 .2n2 = 2. 0,05 = 0,1 (mol). ThÓ tÝch NaOH 1M tèi thiÓu cÇn dïng lµ 0,1 : 1 = 0,1 (lit) Bµi 8. DÉn 1,12 lit hçn hîp khÝ CO2 vµ SO2 cã tû khèi so víi hi®ro lµ 27 ®i qua dung dÞch canxi hi®roxit d−. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh khèi l−îng mçi muèi. c) TÝnh thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu. H−íng dÉn n = 1,12l = 0,05(mol); 22,4 l Khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp (Mhh) = 27 x2 = 54 Hçn hîp a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O xmol xmol 64x + 44y Mhh = = 54 (I) 0,05 CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O ymol ymol x + y = 0,05 (II) Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt ta ®−îc x = 0,025mol y = 0,025mol b. Khèi l−îng çc chÊt sau ph¶n øng: m = 0,025 x 100 = 2,5(gam); CaCO3 m CaSO = 0,025 x (40 + 32 + 48) = 3,0(gam) 3 28 c. Thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ban ®Çu. Sè mol cña CO2 = sè mol SO2 = 0,025 mol. %SO2 = % CO2 = 50%. Bµi 9. Hoµn thµnh d·y biÕn ®æi ho¸ häc sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn (nÕu cã). (4) (3) (5) (2) Mg(OH) → (1) MgCl → MgSO4→ Mg(OH)2→ MgO. MgO → 2 2 H−íng dÉn MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl (2) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O (3) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2Na2SO4 (4) o t Mg(OH)2 → MgO + H2O (5) Bµi 10. Cã nh÷ng chÊt sau: Na2CO3, CuO, Mg, Al2O3, Fe2O3 h·y chän mét trong nh÷ng chÊt ®· cho t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra: a. KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ. b. Dung dÞch cã mµu xanh lam. c. Dung dÞch cã mµu vµng chanh, d. Dung dÞch kh«ng mµu. e. KhÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y. H−íng dÉn a. KhÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ ch¸y ®−îc trong kh«ng khÝ, ®ã lµ hi®ro, chän Mg. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ b. Dung dÞch cã mµu xanh lam lµ dung dÞch muèi ®ång II, chän CuO. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O c. Dung dÞch cã mµu vµng chanh lµ dung dÞch muèi s¾t III, chän Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O d. Dung dÞch kh«ng mµu chän Al2O3 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O e. KhÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y, lµ khÝ CO2 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Bµi 11. Cho 10,0 g hçn hîp hai kim lo¹i ë d¹ng bét lµ Fe vµ Ag t¸c dông víi dung dÞch axit HCl d−. ThÓ tÝch khÝ thu ®−îc lµ 2,24 l(®ktc). a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i. BiÕt Fe = 56 ®vC. H−íng dÉn a. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: Dïng dung dich axit HCl d− t¸c dông víi hçn hîp, chØ cã s¾t ph¶n øng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol Khèi l−îng Fe = 0,1 . 56 = 5,6 (gam). Khèi l−îng Cu lµ 10,0 – 5,6 = 4,4 (gam). 29 b. Thµnh phÇn % cña mçi kim lo¹i: %Fe = (5,6: 10,0) 100% = 56%; %Cu = (4,4 : 10,0) 100% = 44% Bµi 12. Cho 12,0 g hçn hîp hai kim lo¹i d¹ng bét lµ Fe vµ Cu t¸c dông víi 200ml dung dÞch H2SO4 2M th× thu ®−îc 2,24 l khÝ hi®ro (®ktc) dung dÞch B vµ m gam chÊt kh«ng tan. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc . b. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp vµ x¸c ®Þnh m. c. TÝnh nång ®é mol/l cña çc chÊt sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H−íng dÉn a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc . H2SO4 2M lµ dung dÞch lo·ng, chØ t¸c dông víi Fe, kh«ng t¸c dông víi Cu. H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol b. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp vµ x¸c ®Þnh m. Sè mol H2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) = Sè mol H2SO4 ph¶n øng lµ 0,1 mol = Sè mol Fe = Sè mol FeSO4. mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g) mCu = 12,0 – 5,6 = 6,4 (g). PhÇn chÊt kh«ng tan m lµ khèi l−îng Cu = 6,4 (g) c. TÝnh nång ®é mol/l cña çc chÊt sau ph¶n øng Sè mol H2SO4 ban ®Çu lµ 0,2 . 2 = 0,4 M. Sè mol H2SO4 cßn l¹i lµ 0,4 – 0,1 = 0,3 (mol) . CM H SO = 0,3 ; 0,2 = 1,5M CM FeSO = 0,1 : 0,2 = 0,5M. 2 4 4 Bµi 13. Hoµn thµnh d·y biÕn ®æi ho¸ häc sau, mçi mòi tªn t−¬ng øng víi mét ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: +O +O/VO +H O 2 2 2 5 2 A → B → C → H2SO4 → CuSO4 (2) (1) (3) (4) H−íng dÉn Dïng ph−¬ng ph¸p suy luËn ng−îc ta cã C lµ SO3, B lµ SO2, A cã thÓ lµ S hoÆc FeS2. Theo bµi ra ta cã çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau: S + O2 → SO2 (1) HoÆc 4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 V2O5 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (2) (3) (4) Bµi 14. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt çc cÆp chÊt sau: a) Dung dÞch HCl vµ H2SO4. b) Dung dÞch MgCl2 vµ Na2SO4. c) Dung dÞch MgSO4 vµ H2SO4. H−íng dÉn B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt çc cÆp chÊt: 30 a. Dung dÞch HCl vµ dung dÞch H2SO4. Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ H2SO4.. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O b. Dung dÞch MgCl2 vµ dung dÞch Na2SO4. Çch 1: Dïng thuèc thö BaCl2, nÕu chÊt nµo t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Na2SO4.. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Çch 2: Dïng thuèc thö NaOH, nÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ MgCl2. MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl c) Dung dÞch Na2SO4 vµ dung dÞch H2SO4. Dïng quú tÝm ®Ó thö, nÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ axit H2SO4. Bµi 15. Cho 10,0g hçn hîp Cu vµ CuO t¸c dông víi 200ml dung dÞch H2SO4 2M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc, t¸ch riªng phÇn kh«ng tan, c©n nÆng 6,0g. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng. b) TÝnh thµnh phÇn % cña mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu. c) TÝnh nång ®é mol/l cña çc chÊt sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch cña dung dÞch kh«ng thay ®æi. a) b) c) H−íng dÉn Dung dÞch H2SO4 2M lµ dung dÞch axit lo·ng. Cu lµ kim lo¹i ®øng sau H trong d·y ho¹t ®éng cña kim lo¹i nªn kh«ng ph¶n øng víi H2SO4 lo·ng. ChØ x¶y ra ph¶n øng: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,05 0,05 0,05 Khèi l−îng chÊt r¾n kh«ng tan lµ cña Cu = 6,0g. Khèi l−îng CuO lµ 4,0g Çc chÊt tan gåm CuSO4 vµ H2SO4 d− CM CuSO = 0,05 : 0,2 = 0,25M 4 CM H SO = (0,4 – 0,05): 0,2 = 1,75M 2 4 Bµi 16. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit H2SO4 lo·ng vµ H2SO4 ®Æc. Cho çc vÝ dô minh ho¹. H−íng dÉn a) Dung dÞch H2SO4 lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O b) Dung dÞch H2SO4 ®Æc ngoµi nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit cßn cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng. t0 CuSO + SO ↑ + 2H O Cu + 2H2SO4 → 4 2 2 C6H12O6 H SO 2 4 → 6C + 6H2O Bµi 17. 31 Hoµ tan hoµn toµn m gam Fe võa ®ñ vµo 50ml dung dÞch HCl ch−a biÕt nång ®é. Ph¶n øng kÕt thóc thu ®−îc 3,36 lit khÝ hi®ro (®ktc). a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng. c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng. H−íng dÉn a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 2mol 1mol b) TÝnh khèi l−îng Fe ®· ph¶n øng nFe = n H = 2 3,36l 22,4l = 0,15(mol) → m =Fe 0,15 x 56 = 8,4 (gam) c) TÝnh CM cña dung dÞch HCl ®· dïng CM = 0,3mol HCl 0,05lit = 6 mol/lit = 6 M. Bµi 18. Cho 12,1g hçn hîp CuO vµ MgO t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch axit HCl 3M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh % theo khèi l−îng cña hçn hîp. c) NÕu thay axit HCl b»ng dung dÞch H2SO4 20% th× khèi l−îng axit cÇn dïng lµ bao nhiªu gam? H−íng dÉn a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (1) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2) 1mol 2mol b) TÝnh % theo khèi l−îng cña mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. §Æt x,y lµ sè mol cña CuO vµ ZnO trong hçn hîp. Khèi l−îng hçn hîp = (64 + 16) x + (65 + 16) y = 12,1(I) 80x + 81y = 12,1 Sè mol axit HCl = 2(x + y) = 0,1. 3 = 0,3(II) 2x + 2y = 0,3 gi¶i hÖ ta ®−îc y = 0,1 mol vµ x = 0,05 mol Khèi l−îng CuO = 0,05.80 = 4,0 gam chiÕm xÊp xØ 33% Khèi l−îng ZnO = 0,1.81 = 8,1 gam chiÕm xÊp xØ 67%. c) Khèi l−îng axit H2SO4 20% cÇn dïng (3) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → Zn SO4 + H2O (4) Sè mol H2SO4 (3) = sè mol CuO = 0,05 mol Sè mol H2SO4 (4) = sè mol ZnO = 0,10 mol Khèi l−îng H2SO4 = (0,10 + 0,05) 98 = 14,7 (gam) Khèi l−îng dung dÞch H2SO4 20% cÇn dïng 32 m H2SO4 = 100 x14,7 = 73,5(gam) 20 Bµi 19. Tr×nh bµy çch ph©n lo¹i baz¬, nªu çc vÝ dô minh ho¹. H−íng dÉn Baz¬ chia lµm hai lo¹i, baz¬ tan trong n−íc thµnh dung dÞch gäi lµ kiÒm vµ baz¬ kh«ng tan. Baz¬ kiÒm nh−: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2… Baz¬ kh«ng tan nh−: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, … Bµi 20. Cho çc baz¬: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3. Trong sè çc baz¬ trªn chÊt nµo cã thÓ a) t¸c dông víi axit HCl. b) bÞ nhiÖt ph©n huû. c) t¸c dông víi CO2. d) ®æi mµu quú tÝm thµnh xanh. H−íng dÉn a. TÊt c¶ çc baz¬ ®Òu t¸c dông víi axit clohi®ric. Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O b. BÞ nhiÖt ph©n huû chØ gåm çc baz¬ kh«ng tan. t0 Cu(OH)2 → CuO + H2O t0 Mg(OH)2→ MgO + H2O t0 Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 → c. T¸c dông ®−îc víi CO2 chØ gåm çc kiÒm. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Bµi 21. B»ng mét ph−¬ng tr×nh ho¸ häc h·y ®iÒu chÕ çc baz¬ sau: a) NaOH vµ Ca(OH)2. b) Cu(OH)2 vµ Fe(OH)3. H−íng dÉn a) §iÒu chÕ çc dung dÞch baz¬. Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 NhËn xÐt: §iÒu chÕ kiÒm tõ oxit baz¬ t−¬ng øng. b. §iÒu chÕ çc baz¬ kh«ng tan. CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓ FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ NhËn xÐt: §iÒu chÕ baz¬ kh«ng tan tõ muèi t−¬ng øng t¸c dông víi kiÒm. Bµi 22. NhËn biÕt çc ho¸ chÊt ®ùng trong çc lä kh«ng d¸n nh·n sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4. H−íng dÉn NhËn biÕt çc lä kh«ng nh·n: NaCl, Ba(OH)2, NaOH vµ Na2SO4. 33 LÊy 4 èng nghiÖm, ®¸nh sè thø tù çc èng vµ thö theo çc b−íc sau: B−íc 1: Nhá dung dÞch cña 4 chÊt trªn vµo mét mÈu quú tÝm. NÕu quú ho¸ xanh th× ®ã lµ çc kiÒm: Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu quú kh«ng ®æi mµu th× ®ã lµ NaCl vµ Na2SO4. B−íc 2. Dïng thuèc thö BaCl2 ®Ó ph©n biÖt NaCl vµ Na2SO4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl ChÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl. B−íc 3. Dïng dung dÞch Na2SO4 ®Ó ph©n biÖt Ba(OH)2 vµ NaOH. NÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ba(OH)2, chÊt cßn l¹i lµ NaOH. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Bµi 23. Hoµ tan hoµn toµn 15,5 g Na2O vµo n−íc ®−îc 500ml dung dÞch A. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é M cña dung dÞch A. b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 20% cã d = 1,10 g/ml cÇn thiÕt ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch A. H−íng dÉn a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ tÝnh nång ®é M cña dung dÞch NaOH. Na2O + H2O → 2NaOH nNa O = 15,5 : ( 46 + 16) = 0,25(mol). n = 2 x 0,25 = 0,5 mol. NaOH 2 CM NaOH = 0,5 : 0,5 = 1 M. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 20% cã d = 1,10g/ml cÇn ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch A. HCl + NaOH → NaCl + H2O 1mol 1mol xmol 0,1mol → x = 0,1 (mol) Khèi l−îng HCl lµ 0,1 . 36,5 = 3,65 (gam). Khèi l−îng dung dÞch HCl 20% lµ ThÓ tÝch dung dÞch HCl 20% lµ 3,65 x 100 18,25 1,10 = 18,25 (gam). 20 ≈ 16,59 (ml) Bµi 24. NhËn biÕt çc ho¸ chÊt ®ùng trong çc lä kh«ng d¸n nh·n sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: MgCl2 , Ba(OH)2, NaOH, Na2CO3, HCl. H−íng dÉn B−íc 1: LÊy mçi ho¸ chÊt mét Ýt ra mét èng nghiÖm, thªm 1ml n−íc cÊt cho tan hÕt chÊt r¾n, ®¸nh sè thø tù 1, 2, 3, 4, 5. LÊy ho¸ chÊt tõ mçi èng nghiÖm b»ng èng hót nhá giät, nhá lªn mét mÈu quú tÝm . NÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ HCl, nÕu quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh th× ®ã lµ NaOH vµ Ba(OH)2. èng nghiÖm kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra th× ®ã lµ NaCl vµ Na2CO3. B−íc 2: Ph©n biÖt NaCl vµ Na2CO3 b»ng dung dÞch HCl, nÕu thÊy cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ èng nghiÖm chøa Na2CO3, chÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra lµ NaCl. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ 34 B−íc 3: Ph©n biÖt NaOH vµ Ba(OH)2 nhê muèi Na2CO3. NÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ èng nghiÖm chøa Ba(OH)2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH. Ba(OH)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaOH ChÊt r¾n tr¾ng Bµi 25. §iÒu chÕ Cu(OH)2 tõ çc ho¸ chÊt CaO, H2O, HCl vµ CuO. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. H−íng dÉn Cho CuO t¸c dông víi axit HCl ®Ó ®iÒu chÕ muèi CuCl2 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Cho v«i sèng t¸c dông víi n−íc: CaO + H2O → Ca(OH)2 Läc lÊy dung dÞch Ca(OH)2, cho t¸c dông víi dung dÞch CuCl2: CuCl2 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2 Bµi 26. Cho s¬ ®å çc ph¶n øng sau, chän ho¸ chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo vÞ trÝ dÊu hái vµ thµnh lËp çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (kÌm theo ®iÒu kiÖn nÕu cã). ? + 3H2O a) Fe(OH)3 b) ? + NaOH Na2SO4 + ? c) ? + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O d) ? + HCl NaCl + H2O Na2CO3 + H2O e) ? + CO2 H−íng dÉn 0 t → Fe2O3 a) 2Fe(OH)3 b) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 d) NaOH + HCl → NaCl e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + 3H2O + Cu(OH)2↓ + 2H2O + H2O + H2O Bµi 27. DÉn tõ tõ 1,12 lit khÝ CO2 vµo 100ml dung dÞch Ba(OH)2 2M. a) TÝnh khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng. b) Nång ®é CM cña Ba(OH)2 sau ph¶n øng, coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi. H−íng dÉn a. Sè mol CO2 = 1,12 : 22,4 = 0,05(mol). Sè mol Ba(OH)2 = 0,10lit . 2mol/lit = 0,20mol. So s¸nh sè mol cña hai chÊt thÊy r»ng Ba(OH)2 d−, do ®ã chØ t¹o ra BaCO3 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O 0,05mol 0,05mol 0,05mol Khèi l−îng muèi thu ®−îc sau ph¶n øng lµ: 0,05 x 197 = 9,85 (gam). b. ChÊt d− lµ Ba(OH)2 Sè mol Ba(OH)2 d− lµ 0,20 – 0,05 = 0,15 (mol) Nång ®é Ba(OH)2 d− lµ 0,15 : 0,1 = 1,50M Bµi 28. Hoµn thµnh d·y biÕn ho¸ ho¸ häc sau, kÌm theo ®iÒu kiÖn, nÕu cã. 35 CaCO3 (3) (2) → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 (4) CaO  (5) (7) (6) → CaCl2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 (1) → H−íng dÉn t0 CaCO3 → CaO + CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2+ CO2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 CaO+ 2HCl → CaCl2 + 2H2O CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3 +2NaCl CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Bµi 29. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng gi÷a NaOH víi 0,1mol H2SO4. NhËn xÐt vÒ çc ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng. H−íng dÉn a. T¹o ra muèi axit. NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 0,1mol 0,1mol NhËn xÐt: Ph¶n øng chØ t¹o ra muèi axit khi sè mol NaOH nhá h¬n hay b»ng 0,1mol. b. T¹o ra muèi trung hoµ. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 0,2 0,1 NhËn xÐt: Ph¶n øng chØ t¹o ra muèi trung hoµ khi sè mol NaOH lín h¬n hay b»ng 0,2mol. c. T¹o ra hçn hîp c¶ hai muèi. NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O NhËn xÐt: Ph¶n øng t¹o ra hçn hîp hai muèi khi sè mol NaOH lín h¬n 0,1mol, nh−ng nhá h¬n 0,2mol . Bµi 30 Cho dung dÞch hçn hîp A gåm HCl 0,1M vµ H2SO4 0,1M. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 1M ®Ó trung hoµ 100ml dung dÞch A? H−íng dÉn Çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc HCl + NaOH → NaCl + H2O (1) 1mol 1mol H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2H2O (2) 1mol 2mol n HCl = 0,1.0,1 = 0,01 (mol); n H2SO4 = 0,1 . 0,1 = 0,01(mol) n NaOH = 0,01 + 0,02 = 0,03 (mol). VNaOH = 0,03 : 1 = 0,03 lit 36 Bµi 31. Tr¶ lêi “cã “ nÕu x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc hoÆc “kh«ng” nÕu kh«ng x¶y ra ph¶n øng vµo çc « trèng trong b¶ng sau: NaCl NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 HCl NaOH BaCl2 H2SO4 ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. H−íng dÉn NaCl NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 HCl cã NaOH cã BaCl2 cã cã H2SO4 cã cã ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 NaOH + NH4NO3 → NH3 + H2O + NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl → HCl + NaHSO4 H2SO4 + NaCl 2H2SO4 + Na2CO3 → H2O + CO2 + 2NaHSO4 Bµi 32. §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi gi÷a çc dung dÞch lµ g×? Cho çc vÝ dô minh ho¹. H−íng dÉn §iÒu kiÖn ®Ó x¶y ra ph¶n øng trao ®æi gi÷a çc dung dÞch lµ: a. T¹o ra chÊt khÝ: Dung dÞch natri cacbonat (Na2CO3) hoÆc dung dÞch natri sunfit (Na2SO3) t¸c dông víi dung dÞch axit (HCl hay H2SO4 .) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑ b. T¹o ra chÊt kh«ng tan: dung dÞch muèi bari clorua víi dung dÞch axit sunfuric, hay muèi natri sunfat. BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4↓ BaCl2 + Na2SO4→ 2NaCl + BaSO4↓ Bµi 33. NhËn biÕt çc ho¸ chÊt Na2SO4, AgNO3, MgCl2, Na2CO3 b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc, viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn B−íc 1. Dïng thuèc thö HCl, nÕu cã khÝ tho¸t ra lµ Na2CO3, nÕu cã kÕt tña tr¾ng lµ AgNO3 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 B−íc 2. Çc muèi cßn l¹i gåm Na2SO4, MgCl2 dïng NaOH ®Ó thö, nÕu cã kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ MgCl2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ Na2SO4. 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl Bµi 34. Cho çc ho¸ chÊt: CuCl2, Mg(NO3)2, CaCO3, Na2SO3. Trong sè çc chÊt ®· cho, chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi: 37 a. dung dÞch NaOH. b. dung dÞch HCl. c. dung dÞch AgNO3 H−íng dÉn a. Ph¶n øng víi dung dÞch NaOH Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl b. Ph¶n øng víi dung dÞch HCl. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O Na2SO3 c. Ph¶n øng víi dung dÞch AgNO3 CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Bµi 35. Cho b¶ng sau, ®iÒn dÊu x nÕu x¶y ra ph¶n øng vµ dÊu 0 nÕu kh«ng x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO3)2 BaCl2 H−íng dÉn Na2CO3 KCl Pb(NO3)2 x x BaCl2 x 0 Çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc: Pb(NO3)2 + Na2CO3 → PbCO3↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + KCl → PbCl2↓ + KNO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Na2SO4 x x NaNO3 0 0 Bµi 36. Cho 100ml dung dÞch CaCl2 0,20M t¸c dông víi 100ml dung dÞch AgNO3 0,10M. a. Nªu hiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra. c. TÝnh nång ®é mol/l cña chÊt cßn d− sau ph¶n øng. Coi thÓ tÝch thu ®−îc b»ng tæng thÓ tÝch cña hai dung dÞch ban ®Çu. H−íng dÉn a. HiÖn t−îng quan s¸t ®−îc vµ ph−¬ng tr×nh ho¸ häc XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 0,005mol 0,01mol 0,01mol 0,005mol b. Khèi l−îng chÊt r¾n sinh ra n CaCl2 = 0,2 . 0,1 = 0,02(mol) n AgNO3 = 0,1.0,1 = 0,01(mol) ChÊt ph¶n øng hÕt lµ AgNO3, sè mol AgCl = 0,01mol 38 Suy ra mAgCl = 143,5 x 0,01 = 1,435 (g). Sè liÖu bµi ®· cho chÝnh x¸c ®Õn 0,01g cho nªn cÇn lµm trßn sè liÖu ®· tÝnh to¸n. Khèi l−îng AgNO3 thu ®−îc ≈ 1,44(g). c. ChÊt cßn d− lµ CaCl2 n CaCl2 = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol). CMCaCl2 = 0,015 0,2 = 0,075M. Bµi 37. H·y nhËn biÕt çc cÆp chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc. a. NaCl vµ Na2CO3. b. HCl vµ H2SO4. c. NaOH vµ Ba(OH)2 H−íng dÉn a. Nhá axit HCl vµo hai dung dÞch, nÕu cã khÝ tho¸t ra th× ®ã lµ Na2CO3 chÊt cßn l¹i lµ NaCl. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ b. Dïng dung dÞch BaCl2 ®Ó thö, nÕu cã kÕt tña tr¾ng ®ã lµ H2SO4, chÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ HCl. H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl c. Dïng dung dÞch muèi Na2SO4 ®Ó thö, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng th× ®ã lµ Ba(OH)2, chÊt kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ NaOH.. Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH Bµi 38. Cho mét hçn hîp khÝ A gåm 2,00mol CO2, 1,00mol SO2, 0,50 mol CO, 0,30 mol H2 vµ 0,20 mol O2. a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A. b. Hçn hîp A nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ. H−íng dÉn. a. TÝnh khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp A. M1n1 + M2n2 + … MA = = n1 + n2 + … 44,2 + 64 + 0,5.28 + 0,3.2 + 0,2.32 = 43,25 2,0 + 1,0 + 0,5 +0,3 + 0,2 b. Kh«ng khÝ cã M = 29 < MA= 43,25 suy ra A nÆng h¬n kh«ng khÝ. Bµi 39. Cho hçn hîp gåm 11,0 gam Al vµ Fe t¸c dông võa ®ñ víi Vml axit H2SO4 2M th× thu ®−îc 8,96 lit khÝ hi®ro (®ktc). a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. b. TÝnh khèi l−îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp. c. TÝnh V. H−íng dÉn. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 xmol 1,5xmol 1,5xmol Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ymol ymol ymol b. TÝnh m vµ khèi l−îng tõng kim lo¹i trong hçn hîp. 39 Khèi l−îng hai kim lo¹i = 27x + 56y = 11,0 (I) Tæng sè mol hi®ro = 1,5x + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 (II) KÕt qu¶ x = 0,2 mol, y = 0,1 mol. mFe = 0,1 .56 = 5,6 (g) , mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g). c. TÝnh V. NhËn xÐt sè mol H2SO4 = sè mol H2 = 0,4 (mol). ThÓ tÝch H2SO4 2M = 0,4 : 2 = 0,2 (lit). Bµi 40. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó ®iÒu chÕ muèi MgCl2 b»ng 7 çch kh¸c nhau. H−íng dÉn ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc ®Ó ®iÒu chÕ muèi MgCl2 b»ng 7 çch kh¸c nhau. 1. Kim lo¹i t¸c dông víi axit Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2. Kim lo¹i t¸c dông víi muèi Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu 3. Oxit kim lo¹i t¸c dông víi axit MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 4. Hi®roxit t¸c dông víi axit Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O 5. Hai muèi tan t¸c dông víi nhau BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4↓ 6. Muèi t¸c dông víi axit MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 7. Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim Mg + Cl2 → MgCl2 Bµi 41. NhËn biÕt çc chÊt sau b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc: CO2, SO2, O2 . ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. H−íng dÉn B−íc 1: Dïng tµn ®ãm ®á ®−a vµo tõng b×nh khÝ, nÕu tµn ®ãm bïng chÊy th× ®ã lµ khÝ oxi (O2). B−íc 2:Hai khÝ cßn l¹i dÉn qua b×nh ®ùng n−íc brom, nÕu mÊt mµu n©u ®á th× ®ã lµ khÝ SO2, nÕu kh«ng cã hiÖn t−îng g× th× ®ã lµ CO2. Bµi 42. Cho dông cô nh− h×nh vÏ: Cã thÓ dïng dông cô nµy ®Ó ®iÒu chÕ trong phßng thÝ chÊt khÝ nµo trong sè çc khÝ sau: Cl2, H2, O2, HCl, NÕu ®−îc, ghi râ c«ng thøc ho¸ häc çc ho¸ chÊt A, B, tõng tr−êng hîp vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc cña øng H−íng dÉn Dông cô ®· cho lµ dông cô ®iÒu chÕ chÊt chÊt láng vµ chÊt r¾n, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ Cl2 vµ HCl 5 khÝ ®· cho. Tr−êng hîp ®iÒu chÕ clo: A lµ HCl ®Æc, B lµ KMnO4 C lµ Cl2. Çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc: 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + nghiÖm CO2? C cho ph¶n khÝ tõ trong sè (MnO2), 8H2O 40 hoÆc 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Tr−êng hîp ®iÒu chÕ HCl: A lµ dung dÞch H2SO4 ®Æc, B lµ NaCl tinh thÓ, C lµ HCl. → NaHSO4 + HCl. NaCl + H2SO4 D. Bµi tËp tù luyÖn Bµi 43. H·y gi¶i thÝch t¹i sao çc biÖn ph¸p kÜ thuËt sau ®−îc ¸p dông trong qu¸ tr×nh nung v«i. a) §¸ v«i vµ than cho vµo lß nung kh«ng ®−îc qu¸ lín, còng kh«ng qu¸ nhá. b) Dïng qu¹t m¸y thæi giã vµo lß nung v«i. Bµi 44. Trung hoµ 100ml H2SO4 2M b»ng dung dÞch A lµ hçn hîp NaOH 0,1M vµ KOH 0,15M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh thÓ tÝch cña dung dÞch A tèi thiÓu ph¶i dïng. Bµi 45. Nung 10,0 g ®¸ v«i (CaCO3) ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, thu ®−îc 5,6 g v«i sèng (CaO) vµ V lit khÝ CO2 (®ktc). HÊp thô hoµn toµn l−îng khÝ CO2 trªn vµo 100ml dung dÞch NaOH 1,5M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng th× thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan. c) Cho toµn bé l−îng v«i sèng trªn vµo n−íc, pha lo·ng ®Ó t¹o thµnh n−íc v«i trong. Hái cã thÓ thu ®−îc bao nhiªu lÝt n−íc v«i trong, biÕt r»ng 1 lit n−íc ë 200C hoµ tan ®−îc 2,0 g Ca(OH)2. Bµi 46. Cã 5 èng nghiÖm ®ùng tõng ho¸ chÊt riªng biÖt, kh«ng d¸n nh·n: Na2SO4, NaCl, NaNO3, HCl, Na2CO3. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt tõng chÊt, viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi 47. a) §iÒu chÕ muèi Fe2(SO4)3 b»ng 5 ph−¬ng ph¸p kh¸c nhau. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. b) §iÒu chÕ muèi CuCl2 b»ng 5 ph−¬ng ph¸p kh¸c nhau. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. Bµi 48. Cho 100ml dung dÞch MgCl2 2M t¸c dông víi 100ml dung dÞch NaOH ch−a biÕt nång ®é, thu ®−îc m gam kÕt tña tr¾ng A. Nung nãng A ë nhiÖt ®é cao ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc a gam chÊt r¾n. §Ó trung hoµ l−îng NaOH d− cÇn sö dông 100ml dung dÞch axit HCl 1M. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch NaOH ban ®Çu. c) TÝnh m vµ a. Bµi 49. Trong nh÷ng chÊt cã c«ng thøc cho d−íi ®©y, chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi dung dÞch axit H2SO4 lo·ng, axit H2SO4 ®Æc, dung dÞch Ca(OH)2, dung dÞch NaOH: SO2, Cu, Fe2O3, Na2CO3, BaCl2. 41 ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc t−¬ng øng. Bµi 50. Hoµ tan hoµn toµn 7,2 g hçn hîp A gåm CuO vµ Cu trong dung dÞch axit H2SO4 ®Æc, nãng d− th× thu ®−îc 1,12 l khÝ SO2 (®ktc). a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b) TÝnh khèi l−îng cña tõng chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. c) Cã bao nhiªu gam muèi ®ång sunfat ®−îc t¹o thµnh. Bµi 51. Nhóng mét ®inh s¾t s¹ch vµo 50ml mét dung dÞch muèi ®ång sunfat (CuSO4) 2M, sau mét thêi gian lÊy ®inh s¾t ra, röa s¹ch, lµm kh« vµ c©n l¹i, thÊy khèi l−îng t¨ng thªm 0,16 gam. BiÕt r»ng toµn bé l−îng ®ång sinh ra b¸m trªn bÒ mÆt cña ®inh s¾t. a) ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. b) TÝnh khèi l−îng cña Fe bÞ hoµ tan vµ l−îng Cu ®−îc gi¶i phãng. c) Cã bao nhiªu gam muèi s¾t (II) sunfat ®−îc t¹o thµnh. Ch−¬ng 2: Kim lo¹i A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt. ¨n mßn kim lo¹i b¶o vÖ ¨n mßn kim lo¹i TÝnh chÊt - VËt lÝ - Hãa häc Kim lo¹i - Nh«m - S¾t - øng dông Hîp kim: - Gang - ThÐp tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i • TÝnh chÊt vËt lÝ: + TÝnh chÊt chung: TÝnh dÎo, ¸nh kim,dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt. + TÝnh chÊt riªng: §é cøng, nhiÖt ®é nãng ch¶y, tØ khèi. • TÝnh chÊt ho¸ häc: - T¸c dông víi phi kim 42 D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au - D·y ho¹t ®éng ho¸ häc : K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb,(H), Cu, Ag, Au - ý nghÜa: + Møc ®é ho¹t ®éng cña kim lo¹i gi¶m dÇn. + Kim lo¹i tr−íc Mg t¸c dông víi n−íc t¹o kiÒm vµ gi¶i phãng H2. + Kim lo¹i ®øng tr−íc ( trõ Na, K, Ca, Ba...) ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái dung dÞch muèi. B. h−íng dÉn gi¶i c©u hái vµ Bµi tËp s¸ch gi¸o khoa Bµi 15 - TÝnh chÊt vËt lý cña kim lo¹i Bµi 1: H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý vµ øng dông t−¬ng øng cña kim lo¹i. H−íng dÉn TÝnh chÊt Çc øng dông cña kim lo¹i vËt lÝ TÝnh dÎo Kim lo¹i ®−îc rÌn, d¸t máng, kÐo sîi ®Ó chÕ t¹o nhiÒu ®å vËt kh¸c nhau: dao, kÐo, soong, nåi, « t«, xe m¸y... DÉn ®iÖn ChÕ t¹o d©y dÉn ®iÖn: Al, Cu, Ag, Au DÉn nhiÖt Dông cô nÊu ¨n: Hîp kim kh«ng gØ (inox) cuÈ s¾t. ChÕ t¹o ®å trang søc vµ çc vËt dông trang trÝ: Au, Ag, Pt... ¸nh kim §é cøng Kim lo¹i cã ®é cøng cao ®−îc dïng ®Ó chÕ t¹o mòi khoan, vá vµ xÝch xe t¨ng, ... NhiÖt ®é Kim lo¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y cao nh− W ®−îc dïng ®Ó nãng ch¶y chÕ t¹o d©y tãc bãng ®Ìn Khèi l−îng Çc kim lo¹i nhÑ vµ bÒn ®−îc dïng trong c«ng nghiÖp hµng 43 riªng kh«ng, chÕ t¹o m¸y bay, tµu vò trô nh− Al, Mg, Ti... §é d·n në §é d·n në nhiÖt cña thÐp (hîp kim cña Fe) xÊp xØ ®é d·n nhiÖt në nhiÖt cña bª t«ng. §ã lµ lÝ do ®Ó x©y dùng çc c«ng tr×nh bª t«ng cèt thÐp. Bµi 2. H·y chän nh÷ng tõ (côm tõ) thÝch hîp ®Ó ®iÒn vµo chç trèng trong çc c©u sau ®©y: a. Kim lo¹i vonfam ®−îc dïng lµm d©y tãc bãng ®Ìn ®iÖn lµ do cã......... cao. b. B¹c, vµng ®−îc dïng lµm.................. v× cã ¸nh kim rÊt ®Ñp. c. Nh«m ®−îc dïng lµm vËt liÖu chÕ t¹o vá m¸y bay lµ do…….. vµ…… d. §ång vµ nh«m ®−îc dïng lµm………… lµ do dÉn ®iÖn tèt. e. …………. ®−îc dïng lµm dông cô nÊu bÕp lµ do bÒn trong kh«ng khÝ vµ dÉn nhiÖt tèt. 1. Nh«m; 2. BÒn; 3. NhÑ; 4. NhiÖt ®é nãng ch¶y 5. D©y ®iÖn 6. §å trang søc. H−íng dÉn a – 4, b – 6, c – 2, 3, d – 5, e – 1. Bµi 3: Cã çc kim lo¹i sau: ®ång, kÏm, magie, natri, b¹c. H·y chØ ra hai kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt. H−íng dÉn Hai kim lo¹i dÉn ®iÖn tèt nhÊt lµ Ag vµ Cu. Bµi 4: H·y tÝnh thÓ tÝch 1mol cña mçi kim lo¹i (nhiÖt ®é, ¸p suÊt trong phßng thÝ nghiÖm), biÕt khèi l−îng riªng (g/cm3) t−ng øng lµ: DAl = 2,7; DK = 0,86; DCu = 8,94. H−íng dÉn M D = M => V = D V - ThÓ tÝch cña 1 mol Al: V = 27 = 10 (cm3) 2,7 - ThÓ tÝch cña 1 mol K: V = 39 ≈45,34 (cm3) 0,86 - ThÓ tÝch cña 1 mol Cu: V = 64 ≈7,16 (cm3) 8,94 Bµi 5: H·y kÓ tªn ba kim lo¹i ®−îc sö dông ®Ó: a. Lµm vËt dông gia ®×nh. b. S¶n xuÊt dông cô, m¸y mãc. H−íng dÉn a. Lµm vËt dông gia ®×nh: s¾t Fe, nh«m Al, ®ång Cu b. S¶n xuÊt dông cô, m¸y mãc: Fe, Al, crom Cr Bµi 16 - TÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i Bµi 1. Kim lo¹i cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? LÊy thÝ dô vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa víi kim lo¹i magie. H−íng dÉn Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim 2Mg + O2 → 2MgO Mg + Cl2 → MgCl2 Kim lo¹i tr−íc H t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o muèi vµ gi¶i phãng hi®ro. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Kim lo¹i (trõ Na, Ca, K...) t¸c dông víi dung dÞch muèi cuÈ kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n gi¶i phãng kim lo¹i vµ t¹o ra muèi míi 44 Mg + CuCl2 → Cu + MgCl2 Bµi 2. H·y hoµn thµnh ph−¬ng tr×nh hãa häc theo çc s¬ ®å ph¶n øng sau ®©y: a. .............. + HCl → MgCl2 + H2 b. ………. + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag c. ………. + …….. → ZnO; d………. + Cl2 → CuCl2; e. ……… + S → K2S. H−íng dÉn a. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c.2Zn + O2 → 2ZnO → CuCl2 d Cu + Cl2 e. 2K + S → K2S. Bµi 3: ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra gi÷a çc cÆp chÊt sau ®©y: a. KÏm + Axit sunfuric lo·ng; b. KÏm + Dung dÞch b¹c natrat c. Natri + L−u huúnh; d. Canxi + Clo. H−íng dÉn a. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 b. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag c. 2Na + S → Na2S d. Ca + Cl2 → CaCl2 Bµi 4: Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña kim lo¹i, h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn çc chuyÓn hãa sau ®©y: MgO MgSO4 (2) (3) Mg H−íng dÉn (1) Mg + Cl2 → MgCl2 2Mg + O2 → 2MgO MgCl2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu Mg + S → MgS (4) Mg(NO3)2 (5) (1) (2) MgS (3) (4) (5) Bµi 5: Dù ®o¸n hiÖn t−îng vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc khi: a. §èt d©y s¾t trong khÝ Clo. b. Cho mét ®inh s¾t vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuCl2. c. Cho mét viªn kÏm vµo dung dÞch CuSO4. H−íng dÉn a. §èt d©y s¾t trong khÝ Clo. D©y s¾t ch¸y s¸ng trong khÝ clo, t¹o ra khãi mµu n©u. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 45 b. Cho mét ®inh s¾t vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuCl2. Mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn, ®inh s¾t phñ mét líp ®ång mµu ®á. Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu c. Cho mét viªn kÏm vµo dung dÞch CuSO4. Mµu xanh cña dung dÞch nh¹t dÇn, viªn kÏm ®−îc bao phñ mét líp ®ång mµu ®á. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Bµi 6: Ng©m mét l¸ kÏm trong 20g dung dÞch muèi ®ång sunfat 10% cho ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc. TÝnh khèi l−îng kÏm ®· ph¶n øng víi dung dÞch trªn vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau ph¶n øng. H−íng dÉn Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Sè mol CuSO4 = 20 x10% = 0,0125 (mol) = Sè mol Zn ph¶n øng. 160 m Zn = 0,0125 x 65 = 0,8125 (g) Cø 1mol Zn ph¶n øng th× khèi l−îng dung dÞch t¨ng thªm 1 gam 0,0125mol Zn 0,0125 gam m ZnSO = 0,0125 x 161 = 2,0125 (gam) 4 C% = ZnSO4 2, 0125 x100% = 10% 20, 0125 Bµi 7: Ng©m mét l¸ ®ång trong 20ml dung dÞch b¹c natrat cho tíi khi ®ång kh«ng thÓ tan thªm ®−îc n÷a. LÊy l¸ ®ång ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng thªm 1,52g. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch b¹c natrat ®· dïng (gi¶ thiÕt toµn bé l−îng b¹c gi¶i phãng b¸m hÕt vµo l¸ ®ång). H−íng dÉn Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag 64g Cu tan vµo dung dÞch th× cã 216g Ag b¸m vµo thanh ®ång, 1mol 2mol 1mol 2mol m t¨ng 152g xmol = 0,02 1,52g CMAgNO = 3 0, 02 = 1M 0, 02 Bµi 17 - D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i Bµi 1: D·y çc kim lo¹i nµo sau ®©y ®−îc s¾p xÕp ®óng theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc t¨ng dÇn. A. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe; D. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe; B. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn; E. Mg, K, Cu, Al, Fe. C. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K; H−íng dÉn D·y A sai v× K lµ kim lo¹i m¹nh nhÊt trong d·y nµy nh−ng xÕp ®Çu d·y. D·y B sai v× Fe lµ kim lo¹i m¹nh h¬n Cu trong d·y nµy nh−ng xÕp tr−íc. D·y D, E sai v× Zn, Mg, K lµ nh÷ng kim lo¹i m¹nh nhÊt trong d·y nµy nh−ng xÕp ®Çu d·y. Ph−¬ng ¸n ®óng lµ C. Bµi 2: Dung dÞch ZnSO4 cã lÉn t¹p chÊt lµ CuSO4. Dïng kim lo¹i nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch dung dÞch ZnSO4? H·y gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. a. Fe; b. Zn; c. Cu; d. Mg. H−íng dÉn Chän ph−¬ng ¸n b, khi ®ã x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc 46 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 NÕu dïng çc kim lo¹i kh¸c sÏ t¹o thµnh çc t¹p chÊt míi, kh«ng lµm s¹ch ®−îc ZnSO4 Bµi 3. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc: a. §iÒu chÕ CuSO4 tõ Cu. b. §iÒu chÕ MgCl2 tõ mçi chÊt sau: Mg, MgSO4, MgO, MgS. (Çc hãa chÊt cÇn thiÕt coi nh− cã ®ñ). H−íng dÉn a. §iÒu chÕ CuSO4 tõ Cu Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 b. §iÒu chÕ MgCl2 tõ mçi chÊt sau: Mg, MgSO4, MgO, MgS. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4(r) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S Bµi 4. H·y cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra khi cho: a. KÏm vµo dung dÞch ®ång clorua. b. §ång vµo dung dÞch b¹c nitrat. c. KÏm vµo dung dÞch magie clorua. d. Nh«m vµo dung dÞch ®ång clorua. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc, nÕu cã. H−íng dÉn a. KÏm vµo dung dÞch ®ång clorua. HiÖn t−îng kÏm tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh kÏm. Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 b. §ång vµo dung dÞch b¹c nitrat. HiÖn t−îng ®ång tan dÇn, b¹c b¸m vµo thanh ®ång. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c. KÏm vµo dung dÞch magie clorua. Kh«ng x¶y ra ph¶n øng. d. Nh«m vµo dung dÞch ®ång clorua. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh nh«m. 2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu Bµi 5. Cho 10,5g hçn hîp hai kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, ng−êi ta thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc). a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng. H−íng dÉn a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 65g 22,4l 6,5g 2,24l b. Khèi l−îng chÊt r¾n kh«ng tan lµ: 10,5 – 6,5 = 4,0 (g) Bµi 18 - Nh«m Bµi 1. H·y ®iÒn vµo b¶ng sau nh÷ng tÝnh chÊt t−¬ng øng víi nh÷ng øng dông cña nh«m TÝnh chÊt cña nh«m øng dông cña nh«m 1 2 3 Lµm d©y dÉn ®iÖn ChÕ t¹o m¸y bay, «t«, xe löa... Lµm dông cô gia ®×nh: nåi xoong, khung 47 cöa... H−íng dÉn TÝnh chÊt cña nh«m 1 2 3 TÝnh chÊt dÉn ®iÖn tèt, nhÑ h¬n ®ång BÒn vµ nhÑ TÝnh chÊt dÉn nhiÖt tèt, bÒn, nhÑ øng dông cña nh«m Lµm d©y dÉn ®iÖn ChÕ t¹o m¸y bay, «t«, xe löa... Lµm dông cô gia ®×nh: nåi xoong, khung cöa... Bµi 2.Th¶ mét m¶nh nh«m vµo çc èng nghiÖm chøa çc dung dÞch sau: b. CuCl2; c. AgNO3; d. HCl a. MgSO4; Cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn a. Kh«ng cã hiÖn t−îng g× x¶y ra, bëi v× nh«m ®øng sau magie. b. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, ®ång mµu ®á b¸m vµo thanh nh«m. 2Al + 3CuCl2 →2AlCl3 + 3Cu c. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, b¹c b¸m vµo thanh nh«m. Al + 3AgNO3 →Al(NO3)3 + 3Ag d. HiÖn t−îng nh«m tan dÇn, cã khÝ hi®ro tho¸t ra. 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 Bµi 3. Cã nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng kh«ng? H·y gi¶i thÝch. H−íng dÉn Kh«ng nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng, bëi v× nh«m bÞ ph¸ huû trong m«i tr−êng kiÒm. Ban ®Çu líp oxit nh«m bÞ ph¸ huû theo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc: Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O (1) Sau ®ã, nh«m t¸c dông víi n−íc: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Nh«m hi®roxit bÞ ph¸ huû trong m«i tr−êng kiÒm: 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + 4H2O (3) Çc ph¶n øng (2) vµ (3) cø tiÕp diÔn m·i cho ®Õn khi nh«m bÞ ph¸ huû hoµn toµn, do ®ã kh«ng nªn dïng x«, chËu, nåi nh«m ®Ó ®ùng v«i, n−íc v«i t«i hoÆc v÷a x©y dùng. Bµi 4. Cã dung dÞch muèi AlCl3 lÉn t¹p chÊt lµ CuCl2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch muèi nh«m? Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. A. AgNO3; B HCl; C. Mg; D. Al; E. Zn H−íng dÉn Chän ph−¬ng ¸n D. Dïng Al d− ®−a vµo dung dÞch, x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Bµi 5. Thµnh phÇn hãa häc chÝnh cña ®Êt sÐt lµ: Al2O3. 2 SiO2. 2 H2O. H·y tÝnh phÇn tr¨m khèi l−îng cña nh«m trong hîp chÊt trªn. H−íng dÉn Khèi l−îng Al trong mét mol ®Êt sÐt = 2 x 27 = 54(g) Khèi l−îng mol ®Êt sÐt = 54 + 48 + 2(28 + 32) + 2(16 + 2) = 258 (g) Thµnh phÇn % cña Al = 54 x100% = 21,1% 258 Bµi 6. §Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña hçn hîp A gåm nh«m vµ magie 48 ng−êi ta thùc hiÖn hai thÝ nghiÖm sau: ThÝ nghiÖm 1: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, thu ®−îc 1568 ml khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. ThÝ nghiÖm 2: Cho m gam hçn hîp A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, th× ph¶n øng xong thÊy cßn l¹i 0,6gam chÊt r¾n. TÝnh phÇn tr¨m khèi l−îng cña mçi chÊt trong hçn hîp A. H−íng dÉn Çc ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra trong thÝ nghiÖm 1: Mg + H2SO4 lo·ng,d− → MgSO4 + H2 (1) xmol xmol 2Al + 3H2SO4 lo·ng,d− → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) ymol 1,5 ymol Ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra trong thÝ nghiÖm 2: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Khèi l−îng chÊt r¾n cßn d− lµ cña Mg = 0,6 gam x= 0, 6 = 0,025 suy ra thÓ tÝch H2 ë (1) = 0,025 x 22400 = 560ml 24 ThÓ tÝch H2 do (2) t¹o ra = 1568 – 560 = 1008ml Sè mol H2 do (2) t¹o ra = Khèi l−îng Al = 1008 = 0,045 mol 22400 0, 045 x 27 = 0,81(gam) 1, 5 Thµnh phÇn % theo khèi l−îng cña hçn hîp A lµ: % Mg = 0, 6 x100% = 42,55% %Al = 100 - 42,55 = 57,45% 0, 6 + 0,81 Bµi 19 - S¾t Bµi 1. S¾t cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa. H−íng dÉn S¾t t¸c dông víi khÝ oxi: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 S¾t t¸c dông víi çc phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi : 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 S¾t t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng hi®ro : Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 S¾t t¸c dông víi dung dÞch muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bµi 2. Tõ s¾t vµ çc hãa chÊt cÇn thiÕt, h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc çc oxit riªng biÖt: Fe3O4, Fe2O3 vµ ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng, nÕu cã. H−íng dÉn §èt ch¸y s¾t trong oxi thu ®−îc Fe3O4 3Fe + 2O2 → Fe3O4 §iÒu chÕ Fe2O3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → to Fe2O3 + 3H2O Bµi 3. Cã bét kim lo¹i s¾t lÉn t¹p chÊt nh«m. H·y nªu ph−¬ng ph¸p lµm s¹ch s¾t. 49 H−íng dÉn Cho hçn hîp nh«m vµ s¾t vµo dung dÞch kiÒm lo·ng, d− 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ChÊt r¾n cßn l¹i lµ Fe, dïng ph−¬ng ph¸p läc ®Ó t¸ch riªng Fe. Bµi 4. S¾t t¸c dông ®−îc víi chÊt nµo sau ®©y? a. Dung dÞch muèi Cu(NO3)2; b. H2SO4 ®Æc, nguéi; c. KhÝ Cl2 d. Dung dÞch ZnSO4 ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc vµ ghi ®iÒu kiÖn, nÕu cã. H−íng dÉn Fe kh«ng t¸c dông víi H2SO4 ®Æc, nguéi vµ dung dÞch ZnSO4. Fe t¸c dông víi Cu(NO3)2 khÝ Cl2. → 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 Bµi 5. Ng©m bét s¾t d− trong 10 ml dung dÞch ®ång sunfat 1M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc ®−îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. a. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d−. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B. H−íng dÉn a. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,01mol 0,01mol 0,01mol A gåm Fe d− vµ 0,01mol Cu, chØ cã Fe ph¶n øng víi HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Khèi l−îng Cu cßn l¹i sau ph¶n øng lµ 0,01 x 64 = 0,64 gam b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 0,01mol 0,02mol VNaOH = 0, 02 = 0,02 lit = 20ml 1 Bµi 20 - Hîp kim s¾t: Gang, thÐp Bµi 1. ThÕ nµo lµ hîp kim? ThÕ nµo lµ gang vµ thÐp? Nªu thµnh phÇn, tÝnh chÊt, øng dông cña gang vµ thÐp. H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9. Bµi 2. H·y cho biÕt nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Nguyªn t¾c s¶n xuÊt gang lµ dïng cacbon monoxit khö oxit s¾t ë nhiÖt ®é cao trong lß luyÖn kim (Lß cao). Çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. C(r) + O2(k) → CO2(k) (1) C(r) + CO2(k) → 2CO(k) (2) 3CO(k) + Fe2O3 (r)→2Fe + 3CO2(k) (3) Bµi 3. H·y cho biÕt nguyªn t¾c luyÖn gang thµnh thÐp vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Nguyªn t¾c luyÖn gang thµnh thÐp: Oxi ho¸ mét sè kim lo¹i, phi kim ®Ó ®−a ra khái gang phÇn lín çc nguyªn tè cacbon, silic, mangan... Çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. 50 to 2Fe + O2  → 2FeO to → Fe + CO FeO + C  to 2FeO + Si  → 2Fe + SiO2 to FeO + Mn  → Fe + MnO (1) (2) (3) (4) Bµi 4. Nh÷ng khÝ th¶i (CO2, SO2…) trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang thÐp cã ¶nh h−ëng nh− thÕ nµo ®Õn m«i tr−êng xung quanh? DÉn ra mét sè ph¶n øng ®Ó gi¶i thÝch. Thö nªu biÖn ph¸p ®Ó chèng « nhiÔm m«i tr−êng ë khu d©n c− gÇn c¬ së s¶n xuÊt gang thÐp. H−íng dÉn CO2 lµ nguyªn nh©n chÝnh g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êt Êm dÇn, b¨ng hai cùc tan nhanh cã thÓ nhÊn ch×m nhiÒu thµnh phè, lµng m¹c ven biÓn. SO2 lµ nguyªn nh©n g©y ra hiÖn t−îng m−a axit, pH thÊp lµm cho ®éng thùc vËt bÞ chÕt, ph¸ huû çc c«ng tr×nh x©y dùng ... 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 §Ó chèng « nhiÔm çc khÝ trªn cã thÓ dïng çc biÖn ph¸p sau: - Trång nhiÒu c©y xanh trong khu vùc d©n c− c¹nh nhµ m¸y ®Ó lµm gi¶m khÝ CO2. - X©y dùng hÖ thèng xö lÝ khÝ th¶i, thu håi SO2. Bµi 5. H·y lËp çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å sau ®©y: a. t0 FeO + Mn Fe + MnO b. Fe2O3 + CO t0 Fe + CO2 t0 c. FeO + Si Fe + SiO2 Cho biÕt ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang, ph¶n øng nµo x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp, chÊt nµo lµ chÊt oxi hãa, chÊt nµo lµ chÊt khö? H−íng dÉn t0 d. FeO + Cto Fe + CO FeO + Mn  → Fe + MnO (a) to Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 (b) to 2FeO + Si  → 2Fe + SiO2 (c) to FeO + C  → Fe + CO (d) Çc ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn gang: b Çc ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh luyÖn thÐp: a, c, d. Bµi 6. TÝnh khèi l−îng quÆng hematit chøa 90% Fe2O3 cÇn thiÕt ®Ó s¶n xuÊt ®−îc 1 tÊn gang chøa 95% Fe. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%. H−íng dÉn to Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 1mol 2mol 160 112 x tÊn 0,95 tÊn x= 0,95 x160 112 51 MÆt kh¸c hiÖu suÊt lµ 0,8 vµ quÆng hematit chØ cã 90% Fe2O3 do ®ã khèi l−îng quÆng hematit cÇn sö dông lµ: 0,95 x160 = 1,885 (tÊn) 112 x0,8 x0, 9 - Bµi 21 - Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn Bµi 1. ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? LÊy ba thÝ dô vÒ ®å vËt bÞ ¨n mßn kim lo¹i xung quanh ta. H−íng dÉn Xem ®Þnh nghÜa trang 64 s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9. Çc thÝ dô: CÇu Long Biªn, vá tµu thuû, cöa s¾t … Bµi 2. T¹i sao kim lo¹i bÞ ¨n mßn? Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh h−ëng tíi sù ¨n mßn kim lo¹i? LÊy thÝ dô minh häa. H−íng dÉn Kim lo¹i bÞ ¨n mßn lµ do ¶nh h−ëng cña m«i tr−êng mµ nã tiÕp xóc, trong ®ã çc yÕu tè nh−: - §é Èm cña m«i tr−êng - NhiÖt ®é cña m«i tr−êng - B¶n chÊt ho¸ häc cña m«i tr−êng - Kim lo¹i nguyªn chÊt bÒn h¬n kh«ng nguyªn chÊt. Bµi 3. Nªu çc biÖn ph¸p ®· ®−îc sö dông ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn. Nªu hai thÝ dô cô thÓ mµ b¶n th©n em ®· lµm ®Ó b¶o vÖ ®å dïng b»ng kim lo¹i trong gia ®×nh. H−íng dÉn Çc biÖn ph¸p ®· ®−îc sö dông ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i: 1. Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i tr−êng: S¬n, m¹, b«i dÇu mì.. §Ó ®å vËt n¬i kh« r¸o, 2. ChÕ t¹o hîp kim bÒn, Ýt bÞ ¨n mßn. Nªu cÊc thÝ dô: Th−êng xuyªn lau chïi s¹ch sÏ bÕp dÇu, bÕp ga S¬n l¹i cæng s¾t. Bµi 4. Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ hiÖn t−îng vËt lÝ hay hiÖn t−îng hãa häc? LÊy thÝ dô chøng minh. H−íng dÉn Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ hiÖn t−îng hãa häc. ThÝ dô: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bµi 5. H·y chän c©u ®óng: Con dao kh«ng bÞ gØ nÕu: a. Sau khi dïng, röa s¹ch, lau kh«. b. C¾t chanh råi kh«ng röa. c. Ng©m trong n−íc tù nhiªn hoÆc n−íc m¸y l©u ngµy. d. Ng©m trong n−íc muèi mét thêi gian. H−íng dÉn Chän ph−¬ng ¸n a. Ph−¬ng ¸n b kh«ng ®−îc v× chanh cã m«i tr−êng axit. Ph−¬ng ¸n c kh«ng ®−îc v× n−íc tù nhiªn vµ n−íc m¸y cã kh¶ n¨ng ¨n mßn. Ph−¬ng ¸n d kh«ng ®−îc v× n−íc muèi cã kh¶ n¨ng ¨n mßn cao. Bµi 22 - LuyÖn tËp ch−¬ng 2: Kim lo¹i Bµi 1. H·y viÕt hai ph−¬ng tr×nh hãa häc trong mçi tr−êng hîp sau ®©y: 52 a. b. c. d. - Kim lo¹i t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬. - Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim t¹o thµnh muèi. - Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ hi®ro. - Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi. H−íng dÉn - Kim lo¹i t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit baz¬. 4Na + O2 → 2Na2O 2Mg + O2 → 2MgO - Kim lo¹i t¸c dông víi phi kim t¹o thµnh muèi. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Mg + Cl2 → MgCl2 - Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ hi®ro. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl→ MgCl2 + H2 - Kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bµi 2. H·y xÐt xem çc cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cã ph¶n øng? Kh«ng cã ph¶n øng? b. Al vµ HNO3 ®Æc nguéi; a. Al vµ khÝ Cl2; c. Fe vµ H2SO4 ®Æc nguéi d. Fe vµ dung dÞch Cu(NO3)2 ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã). H−íng dÉn Al vµ khÝ Cl2 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Al vµ HNO3 ®Æc nguéi kh«ng ph¶n øng. Fe vµ H2SO4 ®Æc nguéi kh«ng ph¶n øng Fe vµ dung dÞch Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 Bµi 3. Cã 4 kim lo¹i: A, B, C, D ®øng sau Mg trong d·y ho¹t ®éng hãa häc. BiÕt r»ng: - A vµ B t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng khÝ hidro. - C vµ D kh«ng cã ph¶n øng víi dung dÞch HCl. - B t¸c dông víi dung dÞch muèi cña A vµ gi¶i phãng A. - D t¸c dông ®−îc víi dung dÞch muèi cña C vµ gi¶i phãng C. H·y x¸c ®Þnh thø tù s¾p xÕp nµo sau ®©y lµ ®óng (theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn): a. B, D, C, A; b. D, A, B, C; c. B, A, D, C; d. A, B, C, D; e. C, B, D, A H−íng dÉn - A vµ B t¸c dông víi dung dÞch HCl gi¶i phãng khÝ hidro.chøng tá A vµ B ®øng tr−íc H trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc. - C vµ D kh«ng cã ph¶n øng víi dung dÞch HCl. chøng tá C vµ D ®øng sau H trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc. - B t¸c dông víi dung dÞch muèi cña A vµ gi¶i phãng A chøng tá B ®øng tr−íc A. theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn. - D t¸c dông ®−îc víi dung dÞch muèi cña C vµ gi¶i phãng C chøng tá D ®øng tr−íc C theo chiÒu ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn. VËy ph−¬ng ¸n ®óng lµ c: B A D C. Bµi 4. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù chuyÓn hãa sau ®©y: a. Al (1) Al2O3 b. Fe (1) (2) AlCl3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al (6) AlCl3 (3) FeCl FeSO4 (2) Fe(OH)2 2 (1) (2) (3) (4) 53 H−íng dÉn D·y chuyÓn ho¸ cña nh«m: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (1) (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl (3) to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O (4) Dienphannongchay → 4Al + 3O2 (5) 2Al2O3  2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 (6) b. D·y chuyÓn ho¸ cña s¾t: (1) Fe + H2SO4 lo·ng → FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (2) + H2O (3) Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 c. D·y chuyÓn ho¸ cña hîp chÊt s¾t: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (1) to 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O (2) to → 2Fe + 3CO (3) Fe2O3 + 3CO  3Fe + 2O2→ Fe3O4 (4) Bµi 5. Cho 9,2 gam mét kim lo¹i A ph¶n øng víi khÝ clo d− t¹o thµnh 23,4 gam muèi. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i A, biÕt r»ng A cã hãa trÞ I. H−íng dÉn 2A + Cl2 → 2ACl 2mol 1mol Khèi l−îng Clo ph¶n øng = 23,4 – 9,2 = 14,2 a. 14, 2 = 0,2 ⇒ Sè mol A = 0,2 x 2 = 0,4 71 9, 2 Khèi l−îng mol cña A = = 23 ⇒ A lµ Na. 0, 4 Sè mol Cl2 = a. b. Bµi 6. Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi l−îng 2,5 gam trong 25ml dung dÞch CuSO4 15% cã khèi l−îng riªng lµ 1,12g/ml. Sau mét thêi gian ph¶n øng, ng−êi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 2,58g. a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña çc chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng. H−íng dÉn Ph−¬ng tr×nh hãa häc: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 56g 64g khèi l−îng t¨ng 8g xg= 0,56g yg = 0,64g 0,08g TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña çc chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng - m dung dÞch sau ph¶n øng = m dung dÞch ban ®Çu + mFe tan – mCu = = (25 x 1,12) – 0,08 = 27,92 (g) - m CuSO = 15% x(25 x 1,12) = 4,2 (g) 4 54 - mCuSO cßn d− = 4,2 – (0,01x160) =2,6 (g) 4 2, 6 ≈ 9,31% 27,92 0, 01x152 = ≈ 5,44% 27,92 C%CuSO cßn d− = 4 C%FeSO 4 Bµi 7. Cho 0,83gam hçn hîp gåm nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−. Sau ph¶n øng thu ®−îc 0,56 lÝt khÝ ë ®ktc. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. H−íng dÉn §Æt x vµ y lµn l−ît lµ sè mol Al vµ Fe trong hçn hîp. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc 2Al + 3H2SO4 lo·ng, d− → Al2(SO4)3 + 3H2 xmol 1,5xmol Fe + H2SO4 lo·ng, d− → FeSO4 + H2 ymol ymol Theo çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ta cã: Sè mol H2 = 1,5x + y = 0,56 = 0,025 mol (I) 22, 4 Khèi l−îng hai kim lo¹i = 27x + 56y = 0,83 (II) Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh bËc nhÊt víi hai Èn sè x vµ y Nh©n ph−¬ng tr×nh (I) víi 18 råi lÊy (II) – (I) ta cã 38y = 0,83 –0,45 = 0,38 ⇒ y = 0,01 vµ x = 0,015 % cña Al = 0, 01x 27 ≈ 32,53% %Fe = 100% - 32,53% = 67,47% 0,83 Bµi 24 - ¤n tËp häc kú 1 Bµi 1.ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn çc chuyÓn hãa sau ®©y: (2) (1) (4) (3) a. Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeCl3 b. Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl2 (2) (3) (4) (5) H−íng dÉn(1) a. 2Fe + 3Cl2 → FeCl3 (1) (2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O (3) (4) Fe2(SO4)3 + BaCl2 → FeCl3 + BaSO4 b. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 (1) to 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O (2) to Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO (3) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (5) Fe(OH)2 Bµi 2. Cho 4 chÊt sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. H·y s¾p xÕp 4 chÊt nµy thµnh hai d·y chuyÓn hãa (mçi d·y ®Òu gåm 4 chÊt) vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc t−¬ng øng ®Ó thùc hiÖn çc d·y chuyÓn hãa ®ã. 55 H−íng dÉn (1) (2) (3) (4) a. Al  → AlCl3  → Al(OH)3  → Al2O3  → Al (1) 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl (2) to → Al2O3 + 3H2O (3) 2Al(OH)3  Dienphannongchay 2Al2O3  → 4Al + 3O2 (4) b. (1) (2) (3) (4) Al  → Al2O3  → AlCl3  → Al(OH)3  → Al2O3 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (1) (2) Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (3) AlCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl to 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O (4) Bµi 3. Cã ba kim lo¹i lµ nh«m, b¹c, s¾t. H·y nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt tõng kim lo¹i. Çc dông cô hãa chÊt coi nh− cã ®ñ. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc ®Ó nhËn biÕt. H−íng dÉn - LÊy 3 mÉu kim lo¹i cho t¸c dông víi dung dÞch HCl, kim lo¹i kh«ng ph¶n øng lµ Ag. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1) (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vµo hai èng nghiÖm ®ùng hai dung dÞch thu ®−îc ë thÝ nghiÖm trªn, nÕu xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng sau ®ã khi d− kiÒm kÕt tña tan th× kim lo¹i ban ®Çu lµ Al. AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3(r) + 3NaCl (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) - NÕu chØ xuÊt hiÖn kÕt tña mµu tr¾ng xanh, kÕt tña dÇn chuyÓn sang mµu n©u trong kh«ng khÝ th× kim lo¹i ban ®Çu lµ Fe. (5) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3(r mµu n©u ®á) (6) Bµi 4. Axit H2SO4 lo·ng ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y chÊt nµo d−íi ®©y? a. FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2; b. NaOH, CuO, Ag, Zn; c. Mg(OH)2, CaO, K2SO3, NaCl; d. Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 H−íng dÉn - Kh«ng ph¶i a v× cã Cu lµ kim lo¹i ®øng sau H. - Kh«ng ph¶i b v× cã Ag lµ kim lo¹i ®øng sau H. - Kh«ng ph¶i c v× cã NaCl kh«ng t¸c dông víi H2SO4 lo·ng. Ph−¬ng ¸n ®óng lµ d. Bµi 5. Dung dÞch NaOH cã ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y chÊt nµo sau ®©y? a. FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 b. H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 c. HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 d. Al, MgO, H3PO4, BaCl2 H−íng dÉn - Kh«ng ph¶i a v× cã CuO lµ oxit baz¬ kh«ng t¸c dông víi kiÒm. - Kh«ng ph¶i c v× cã KNO3 lµ muèi cña kim lo¹i kiÒm. - Kh«ng ph¶i d v× cã MgO lµ oxit baz¬ kh«ng t¸c dông víi kiÒm. Ph−¬ng ¸n ®óng lµ b. Bµi 6. Sau khi lµm thÝ nghiÖm cã nh÷ng khÝ th¶i ®éc h¹i sau: HCl, H2S, CO2, SO2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá chóng lµ tèt nhÊt? a. N−íc v«i trong; b. Dung dÞch HCl; c. Dung dÞch NaCl; d. N−íc 56 H−íng dÉn Ph−¬ng ¸n tèt nhÊt lµ dïng n−íc v«i trong. Bµi 7. B¹c d¹ng bét cã lÉn t¹p chÊt ®ång, nh«m. B»ng ph−¬ng ph¸p hãa häc, lµm thÕ nµo ®Ó thu ®−îc b¹c tinh khiÕt. Çc hãa chÊt coi nh− cã ®ñ. H−íng dÉn Cho b¹c cã lÉn t¹p chÊt lµ nh«m vµ ®ång vµo dung dÞch AgNO3 d− Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Sau khi ph¶n øng hoµn toµn ta läc sÏ thu ®−îc Ag tinh khiÕt. Bµi 8. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng−êi ta lµm kh« çc khÝ Èm b»ng çch dÉn khÝ nµy ®i qua çc b×nh cã ®ùng çc chÊt h¸o n−íc nh−ng kh«ng cã ph¶n øng víi khÝ cÇn lµm kh«. Cã çc chÊt lµm kh« sau: H2SO4 ®Æc, CaO. Dïng hãa chÊt nµo nãi trªn ®Ó lµm kho mçi khÝ Èm sau ®©y: khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2. H·y gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã. H−íng dÉn - H2SO4 ®Æc cã thÓ lµm kh« c¶ ba khÝ trªn: khÝ SO2, khÝ O2, khÝ CO2. - CaO chØ lµm kh« ®−îc khÝ O2. Bëi v× CaO cã thÓ ph¶n øng víi çc khÝ SO2, vµ khÝ CO2. Bµi 9. Cho 10 gam dung dÞch muèi s¾t clorua 32,5% t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat d− th× t¹o thµnh 8,61 gam kÕt tña. H·y t×m c«ng thøc hãa häc cña muèi s¾t ®· dïng. H−íng dÉn Khèi l−îng muèi s¾t clorua = 10 x 32,5% = 3,25(g) Khèi l−îng muèi AgCl = 8,61g Sè mol AgCl = 8, 61 = 0,06 (mol) 143,5 Khèi l−îng cña clo = 0,06 x 35,5 = 2,13 (g) Khèi l−îng cña Fe = 3,25 – 2,13 = 1,12 (g) Sè mol Fe = 1,12 = 0,02 (mol) 56 Gäi c«ng thøc muèi lµ FexOy ta cã tû lÖ x 0, 02 = hay x = 1, y = 3 y 0, 06 C«ng thøc muèi cÇn t×m lµ FeCl3 Bµi 10. Cho 1,96 g bét s¾t vµo 100ml dung dÞch CuSO4 10% cã khèi l−îng riªng lµ 1,12g/ml. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. X¸c ®Þnh nång ®é mol cña chÊt trong dung dÞch khi ph¶n øng kÕt thóc. Gi¶ thiÕt r»ng thÓ tÝch cña dung dÞch sau ph¶n øng thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H−íng dÉn a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 1mol 1mol 1mol 1mol b. X¸c ®Þnh nång ®é mol çc chÊt sau ph¶n øng: 1,96 = 0,035 ⇒ Sè mol FeSO4 = 0,035 56 100 x1,12 x10 Sè mol CuSO4 = = 0,07⇒ Sè mol CuSO4 d− = 0,035 100 x160 0, 035 CM = CM = = 0,35M CuSO4 FeSO4 0,1 Sè mol Fe = 57 C – Bµi tËp bæ sung Bµi 1. H·y Chän çc chÊt phï hîp ®Ó hoµn thµnh çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc theo çc s¬ ®å sau ®©y: A. …………. + 2HCl → FeCl2 + H2 B. ……….. + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag C. …………...+ ……… → 2MgO D. ……………+ Cl2 → AlCl3 E. ……………+ S → Na2S F. Ba + ......... → Ba(OH)2 + H2 G. Fe + CuCl2 ....... + ............ H−íng dÉn . A-Fe . B- Cu. C-Mg-O2. D-Al. E-Na, F-H2O, G - FeCl2, Cu Bµi 2. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra (nÕu cã) gi÷a çc chÊt sau ®©y: a. Cu + H2SO4 lo·ng. c. Mg + Dung dÞch b¹c nitrat. b. Cu + Cl2. d. Al + S. H−íng dÉn: a. Cu + H2SO4 Kh«ng x¶y ra b. Cu + Cl2 CuCl2 c. Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag . d. 2Al + 3S Al2S3 Bµi 3. Dùa vµo tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i, h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc biÓu diÔn çc chuyÓn hãa sau ®©y: FeCl3 FeSO4 2 Fe(NO3)2 1 Fe 3 4 FeCl2 H−íng dÉn: 1. Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 2. 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 . 4. Fe + 2HCl FeCl2 H2 Bµi 4. Cho 21g hçn hîp gåm 2 kim lo¹i Cu, Zn vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, ng−êi ta thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ (®ktc). a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc . b. TÝnh khèi l−îng çc kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. H−íng dÉn . a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 b. Sè mol cña Zn: n Zn = nH = 3,36:22,4 = 0,15 mol. 2 Khèi l−îng mZn= 0,15.65 = 9,75 (g) Khèi l−îng m Cu = 21 - 9,75 = 11,25 g Bµi 5. Dung dÞch muèi Al(NO3)3 lÉn t¹p chÊt lµ AgNO3. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm s¹ch muèi nh«m ? Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. a. AgNO3 b. HCl c. Mg d. Al e. Zn H−íng dÉn. Dïng Al ®Ó lµm s¹ch 58 Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Bµi 6. Thµnh phÇn ho¸ häc chÝnh cña ®Êt sÐt lµ: Al2O3. 2SiO2.xH2O. Trong ®ã x lµ sè mol H2O cã trong 1 mol ®Êt sÐt. T×m x biÕt % khèi l−îng Al trong ®Êt sÐt lµ 13,18%. ( Al = 27, O = 16, H = 1, Si = 28) H−íng dÉn. Khèi l−îng ph©n tö: M = 102 + 2.60 + 18.x khèi l−îng cña Al trong ®Êt sÐt lµ : 2.27 %m = .100 = 13,18% => x = 2. 102 + 120 + 18.x Bµi 7. Mét hçn hîp A gåm nh«m vµ magie cã khèi l−îng m gam ®−îc chia lµm 2 phÇn nh− nhau: PhÇn I : Cho t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−, thu ®−îc 1568ml khÝ ë (®ktc) PhÇn II: Cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thÊy cßn l¹i 0,6 g chÊt r¾n. TÝnh m. H−íng dÉn . Gäi sè mol cña Mg vµ Al trong mçi phÇn lµ a vµ b. - Khi hoµ tan trong dung dÞch H2SO4 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 a .............................. a 2Al + 3H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3H2 b ...........................................1,5b Sè mol H2: a + 1,5b = 1,568 = 0,07 mol. 22,4 - Khi hoµ tan trong dung dÞch NaOH d− chØ cã Al tan, chÊt kh«ng tan lµ Mg => b= 0,03 mol nMg = a = 0,6:24= 0,025 mol. VËy khèi l−îng Mg trong hçn hîp lµ: 0,6 (g) Khèi l−îng cña Al lµ 0,03.27= 0,81(g)=> m = 2.(0,6 + 0,81) = 2,82 g Bµi 8. H·y cho biÕt hiÖn t−îng x¶y ra vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ó gi¶i thÝch çc hiÖn t−îng khi cho: a. §inh s¾t vµo dung dÞch ®ång clorua. b. Thanh ®ång vµo dung dÞch b¹c nitrat. c. Thanh b¹c vµo dung dÞch ®ång clorua. H−íng dÉn . a. Kim lo¹i Cu tho¸t ra, b¸m vµo thanh s¾t, dung dÞch cã mµu xanh nh¹t dÇn. b. Kim lo¹i Ag tho¸t ra, b¸m vµo thanh Cu, dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu sang mµu xanh. c. Kh«ng cã hiÖn t−îng g×. Bµi 9. Ng©m mét l¸ ®ång trong 500ml dung dÞch AgNO3 ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn. LÊy l¸ ®ång ra, röa nhÑ, lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng thªm 15,2g. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch b¹c nitrat ®· dïng. H−íng dÉn . Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cø 1 mol Cu ph¶n øng khèi l−îng l¸ ®ång t¨ng: 2.108 -64 = 152 g. vËy x mol ………………………………………………….. 15,2 g => x = 0,1 mol. Sè mol AgNO3 ph¶n øng n = 2.0,1 = 0,2 mol Nång ®é AgNO3 lµ CM = 0,2:0,5 = 0,4M. Bµi 10. Ng©m s¾t d− trong 200ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, läc ®−îc chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. a. Cho A t¸c dông víi dung dÞch HCl d−. TÝnh khèi l−îng chÊt r¾n cßn l¹i sau ph¶n øng. 59 b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M võa ®ñ ®Ó kÕt tña hoµn toµn dung dÞch B. Läc kÕt tña ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n. H−íng dÉn a. Ng©m bét Fe trong dung dÞch CuSO4 cã ph¶n øng : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe d− bÞ hoµ tan trong dung dÞch HCl, chÊt r¾n cßn l¹i lµ Cu cã khèi l−îng : mCu = 64.0,2.0,5 = 0,64(g) b. Dung dÞch B t¸c dông NaOH: FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 sè mol NaOH: nNaOH = 2n = 2n = 2.0,1 = 0,2 mol CuSO4 FeSO4 => VNaOH = 0,2: 1 = 0,2(l) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O Khèi l−îng kÕt tña thu ®−îc: m = 0,05.160 = 8g Fe2O3 Bµi 11. Cho thanh s¾t nÆng 15 g vµo 500 ml dung dÞch AgNO3 0,1M. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« c©n nÆng m gam vµ thu ®−îc dung dÞch A. a. TÝnh m. b. Cho toµn bé dung dÞch A t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc nung kÕt tña ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n. H−íng dÉn . a. ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag n = 0,5.0,1 = 0,05 mol AgNO - 2 mol3AgNO3 ph¶n øng khèi l−îng thanh s¾t t¨ng 2.108 - 56 = 160 g 0,05 mol ............................................................... 160.0,05 = 4 g Khèi l−îng thanh s¾t sau ph¶n øng lµ m = 15 + 4 = 19 g 2 b. Dung dÞch A thu ®−îc nFe(NO ) = 0,05:2 = 0,025 mol 3 2 Fe(NO3)2 +2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O n = 1:2n Fe(OH) = 0,025:2 = 0,0125 mol Fe O 2 m Fe2 O3 = 0,0125.160 = 2 g 2 3 Bµi 12. Cho 78 gam mét kim lo¹i A ph¶n øng víi khÝ clo d− t¹o thµnh 149 gam muèi. H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i A, biÕt r»ng A cã hãa trÞ I. H−íng dÉn. ph−¬ng tr×nh ho¸ häc 2A + Cl2 → 2ACl 2A ........ 2(A+35,5) 78 ........ 149g => A = 39: A lµ K Bµi 13. Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi l−îng 28 gam trong 250 ml dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, ng−êi ta lÊy thanh s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 28,8g. a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch CuSO4. H−íng dÉn . a. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b. Cø 1 mol Fe t¸c dông 1 mol CuSO4 sinh ra Cu b¸m vµo thanh Fe th× khèi l−îng t¨ng 64- 56 = 8 gam. Sè mol CuSO4 ph¶n øng : n= 28,8-28 = 0,1 mol. 8 0,1 0,25 60 Nång ®é CuSO4 ban ®Çu: CM = = 0,4 M Bµi 14. Cho 16,6g hçn hîp gåm nh«m vµ s¾t t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−. Sau ph¶n øng thu ®−îc 1,12 lÝt khÝ ë (®ktc). a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña mèi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. H−íng dÉn. a. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 a ......................................1,5 a Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b .............................. b b. Sè mol H2 tho¸t ra: n = 1,12/22,4 = 0,05 mol 27a + 56b = 16,6 => a = 0,2 1,5a + b = 0,5 b = 0,2 % Khèi l−îng çc kim lo¹i trong hçn hîp : % mAl = 27. 0,2 .100% = 32,5% % mFe = (100 16,6- 32,5)% = 67,5% Bµi 15. Cã 3 kim lo¹i nh«m, b¹c, magie. H·y nªu ph−¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng kim lo¹i. Çc dông cô ho¸ chÊt coi nh− ®ñ, viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt. H−íng dÉn. - Dïng dung dÞch HCl nhËn biÕt ®−îc b¹c: Kh«ng tan - Dïng dung dÞch NaOH nhËn biÕt ®−îc Al vµ Mg: Al tan cßn Mg kh«ng tan. Bµi 16. Cho 20 g dung dÞch muèi s¾t clorua 16,25% t¸c dông víi dung dÞch b¹c nitrat d− th× t¹o thµnh 8,61 gam kÕt tña. H·y t×m c«ng thøc cña muèi s¾t. H−íng dÉn . FeClx + xAgNO3 Fe(NO3)x + xAgCl 56 + 35,5.x ....................... 143,5.x 20. 16,25 = 3,25 ...................... 8,61 100 => 8,61(56 + 35,5.x) = 3,25. 143,5.x => x = 3: FeCl3 Bµi 17. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông ®−îc víi dung dÞch HCl A. Mg B. Fe C. Al D. Ca E TÊt c¶ çc kim lo¹i trªn. Bµi 18. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y ®Èy ®−îc Cu ra khái dung dÞch CuSO4 A. Fe C. Ba B. Ag D. TÊt c¶ çc kim lo¹i trªn Bµi 19. Cã thÓ dïng dung dÞch HCl ®Ó nhËn biÕt çc chÊt r¾n sau ®©y hay kh«ng? NÕu ®−îc h·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc vµ nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt. A. Cu vµ Al B. CuO vµ Fe C. Fe vµ Fe2O3 D. CuO vµ FeO H−íng dÉn. A. Cu kh«ng tan, Al tan vµ cã khÝ tho¸t ra 2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 B. C¶ 2 cïng tan nh−ng Fe cho khÝ tho¸t ra 61 Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 C. T−¬ng tù B. D. C¶ 2 cïng tan, CuO cho dung dÞch mµu xanh ®Æc tr−ng. Bµi 20. Mét hçn hîp A gåm Ca vµ Mg cã khèi l−îng 8,8 g. NÕu hoµ tan hÕt hçn hîp nµy trong n−íc th× thu ®−îc 2,24 l khÝ H2 (®ktc). a. TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp A. b. NÕu hoµ tan hÕt còng l−îng hçn hîp trªn trong dung dÞch HCl th× thÓ tÝch H2 (®ktc) thu ®−îc lµ bao nhiªu? H−íng dÉn . a. Khi hoµ tan hçn hîp trong n−íc chØ cã Ca t¸c dông Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 0,1 ................................. 0,1 mol Khèi l−îng Ca: m = 0,1.40 = 4 g Khèi l−îng Mg: m = 8,8 - 4 = 4,8 g b. Khi hoµ tan trong dung dÞch HCl Ca +2HCl → CaCl2 + H2 0,1 .......................... 0,1 mol Mg +2HCl → MgCl2 + H2 0,2 .......................... 0,2 mol Sè mol H2 thu ®−îc : n = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol ThÓ tÝch H2 : V = 0,3.22,4 = 6,72 lit Bµi 21. Hoµ tan hoµn toµn 7,8 g hçn hîp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl thu ®−îc 8,96(l) H2 (®ktc). a. TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b. Khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc bao nhiªu gam muèi khan. H−íng dÉn . a. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 a ..................... a .... a mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 b .................... b .... 1,5b mol Sè mol H2 thu ®−îc n = 8,96:22,4 = 0,4 mol => 24a + 27b = 7,8 => a= 0,1 a + 1,5b = 0,4 b = 0,2 mMg = 0,1.24 = 2,4 g %mMg = 2,4 .100 = 30,77% %mAl = 100 - 30,77 = 69,23% b. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch : 7,8 m = mMgCl + mAlCl = 0,1.95 + 0,2.135,5 = 36,2 g 3 2 Bµi 22. H·y chän ho¸ chÊt cÇn thiÕt ®Ó hoµn thµnh çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 1. .......... + 2HCl → FeCl2 + H2 2. .............+ H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 3. Ca + ............... →CaCl2 + H2 4. ..............+ Cl2 → NaCl 5. K + ............. → K 2O H−íng dÉn. 1. Fe 2. Al 3. HCl 4. Na 5. O2 Bµi 23. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau: 1 2 4 5 3 6 7 62 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 CaSO4 H−íng dÉn. 1. Ca + O2 2CaO Ca(OH)2 2. CaO + H2O 3. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 4. CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O 5. Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O 6. Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 7. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Bµi 24. Cho 1,2 g kim lo¹i M ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi khÝ Clo. Sau ph¶n øng thu ®−îc 4,75 g muèi. a. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. b. TÝnh thÓ tÝch Cl2 (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng. H−íng dÉn. a. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng M + Cl2 → MCl2 M ............... M + 71 1,2 ............ 4,75 => 4,75.M = 1,2.(M + 71) => M = 24 : Mg b. n Cl = nMg = 0,05 mol. 2 => VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit Bµi 25. §èt ch¸y hÕt 4,05 g kim lo¹i ho¸ trÞ n duy nhÊt trong oxi. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®−îc 7,65 g oxit. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. H−íng dÉn. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng 4M + nO2 → 2M2On 4M ............... 4M + 32n 4,05 ............ 7,65 => M = 9n => M = 27, n= 3 lµ phï hîp: Al Bµi 26. Kim lo¹i Al cã tÝnh chÊt ho¸ häc ®Æc biÖt, t¸c dông ®−îc víi dung dÞch NaOH theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 a. H·y c©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng trªn. b. TÝnh khèi l−îng Al cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ 6,72 lit H2(®ktc). H−íng dÉn . a. 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 b. 2.27 ......................................................3.22,4 x .......................................................... 6,72 2.27.6,72 = 5,4 gam 3.22,4 Bµi 27. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo sù chuyÓn hãa sau: (1) (2) (3) (4) (5) Al  → AlCl3  → Al(OH)3  → NaAlO2  → Al(OH)3  → (6) Al2O3 → Al H−íng dÉn 1. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 63 Khèi l−îng Al cÇn lÊy: m = 2. AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 3. Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 4. NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 5. 2Al(OH)3 → t0 Al2O3 + 3H2O 6. 2Al2O3 → 4Al + 3O2 ®pnc Bµi 28. Nªu hiÖn t−îng vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra trong çc thÝ nghiÖm sau: 1. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch CuCl2. 2. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng. 3. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch AgNO3. 4. Cho miÕng nh«m vµo dung dÞch NaCl. H−íng dÉn . 1. MiÕng nh«m tan dÇn, cã kim lo¹i tho¸t ra b¸m vµo miÕng nh«m, dung dÞch chuyÓn dÇn sang mµu xanh. 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu 2. MiÕng nh«m tan dÇn, cã khÝ kh«ng mµu tho¸t ra: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 3. MiÕng nh«m tan dÇn, cã kim lo¹i tho¸t ra b¸m vµo miÕng nh«m. Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Bµi 29. Dung dÞch AlCl3 cã lÉn FeCl2. Lµm thÕ nµo ®Ó lµm s¹ch muèi AlCl3. H−íng dÉn . Cho miÕng Al vµo dung dÞch 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe Bµi 30. Cã 3 kim lo¹i Na, Al, Fe chØ dïng n−íc cã thÓ nhËn biÕt ®−îc çc kim lo¹i nµy hay kh«ng ? NÕu ®−îc h·y nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn . - ChØ cã Na tan trong H2O: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - Al vµ Fe cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH thu ®−îc, chØ cã Al tan. Bµi 31. Mét hçn hîp A gåm Al vµ Mg. Hoµ tan m (g) A trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 10,08 l H2(®ktc). NÕu còng hoµ tan m (g) A trong dung dÞch NaOH thÊy cßn l¹i 3,6 g kim lo¹i kh«ng tan. TÝnh m H−íng dÉn . - Khi hoµ tan trong dung dÞch HCl 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 a . ........................ 1,5.a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b ............................. b Sè mol H2: n = 10,08.22,4 = 0,45 mol => 1,5.a + b = 0,45 - Khi hßa tan trong dung dÞch NaOH chØ Al tan, chÊt r¾n cßn l¹i lµ Mg => a = 0,2mol nMg = b = 3,6:24 = 0,15 mol m = (0,2.27) + (0,15.24) = 9 (g) Bµi 32. Cho tan hoµn toµn 0,54gam mét kim lo¹i cã ho¸ trÞ III trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 0,672 lit H2(®ktc). ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc d¹ng tæng qu¸t vµ x¸c ®Þnh kim lo¹i. H−íng dÉn . Gäi M lµ kÝ hiÖu cña kim lo¹i ho¸ trÞ III PTP¦: 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H2 2M gam ........................3.22,4 lit 0,54 ............................. 0,672 0,54.3.22,4 2.0,672 64 => M = = 27 => M lµ Al Bµi 33. Hoµ tan hÕt m gam Al vµo dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. Sau ph¶n øng thu ®−îc 3,36 l khÝ SO2(®ktc). a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng b. TÝnh m. H−íng dÉn . a. 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O 2.3,36 2 b. nAl = n = = 0,1 mol. 3.22,4 3 SO2 m = 0,1.27 = 2,7 g Bµi 34. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng theo sù chuyÓn hãa sau: (1) (2) (3) (4) (5) a. Fe  → FeCl2  → FeCl3  → Fe(OH)3  → Fe2O3  → Fe H−íng dÉn. a. 1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t0 Fe O + 3H O 4. 2Fe(OH)3 → 2 3 2 5. Fe2O3 + 3CO → t0 2Fe + 3CO2 Bµi 35. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc nÕu cã khi cho s¾t t¸c dông víi çc chÊt sau: dung dÞch CuCl2, H2SO4 ®Æc nguéi, H2SO4 lo·ng, AlCl3, Cl2. H−íng dÉn . Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Fe + H2SO4 lo·ng → FeSO4 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bµi 36. Ng−êi ta ®iÒu chÕ Fe tõ quÆng Pirit theo s¬ ®å sau: (1) (2) FeS2  → Fe2O3  → Fe a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. §Ó ®iÒu chÕ ®−îc 1 tÊn Fe th× khèi l−îng FeS2 cÇn lµ bao nhiªu. BiÕt hiÖu suÊt cña c¶ qu¸ tr×nh lµ 70%. H−íng dÉn. a. 4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2 (1) 0 2Fe + 3CO Fe2O3 + 3CO → (2) 2 t b. Ta thÊy FeS2 Fe 120 ... 56 m ..... 1 tÊn V× hiÖu suÊt 70% nªn l−îng FeS2 cÇn lµ : m = 120 x100 ≈ 3,06 tÊn 70 x56 Bµi 37. Hßa tan 14,4 g mét oxit s¾t trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 25,4 g muèi. X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña oxit s¾t ®ã. H−íng dÉn . FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O 56.x+16.y ................ 56.x + 71.y 14,4 ..................... 25,4 => (56.x + 16.y).25,4 = (56.x + 71.y).14,4 => x = y VËy oxit lµ FeO 65 Bµi 38. §èt ch¸y hoµn toµn 1,12g Fe trong b×nh chøa khÝ Clo, thÊy thÓ tÝch cña khÝ clo gi¶m ®i 0,672 lit (®ktc). H·y x¸c ®Þnh muèi clorua t¹o thµnh. ViÕt ph−¬ng tr×nh ho¸ häc . H−íng dÉn nFe = 1,12:56 = 0,02 mol Sè mol clo ph¶n øng : n = 0,672:22,4 = 0,03 mol. Sè mol nguyªn tö clo: nCl = 0,03.2 = 0,06. Ta cã tØ lÖ mol Fe : Cl = 0,02 : 0,06 = 1: 3 VËy CTPT cña muèi clorua lµ FeCl3. PTP¦: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bµi 39. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt çc chÊt r¾n sau: a. Fe, FeO, Cu, CuO b. Al, Al2O3, NaCl, Cu H−íng dÉn a. Hßa tan çc chÊt trong dung dÞch HCl d−: + ChÊt kh«ng tan lµ Cu + ChÊt tan ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra lµ Fe Fe +2HCl → FeCl2 + H2 + ChÊt tan t¹o dung dÞch mµu xanh lµ CuO CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + ChÊt tan t¹o dung dÞch kh«ng mµu lµ FeO FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O b. - Hßa tan hçn hîp trong n−íc. ChØ cã NaCl tan - Cho çc chÊt kh«ng tan t¸c dông víi dung dÞch HCl: + ChÊt tan ®ång thêi cã khÝ tho¸t ra lµ Al 2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2 + ChÊt tan lµ Al2O3: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + ChÊt r¾n cßn l¹i kh«ng tan lµ Cu Bµi 40. B»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch çc chÊt sau khái hçn hîp : a. Cu, Al, Fe b. CuO, CaO, Cu c. NaCl, CaCl2, CuCl2 H−íng dÉn . a. Hßa tan hçn hîp trong dung dÞch HCl t¸ch Cu kh«ng tan. 2Al +6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dung dÞch thu ®−îc ( Chøa AlCl3 vµ FeCl2) t¸c dông hÕt víi Al thu ®−îc Fe 2Al + 3FeCl2 2AlCl3 + 3Fe - Dung dÞch AlCl3 cho t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch NaOH, läc kÕt tña ®em nung, thu chÊt r¾n, ®iÖn ph©n nãng ch¶y thu ®−îc Al AlCl3 +3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2Al2O®pnc 3 → 4Al + 3O2 b.- Hßa tan hçn hîp trong H2O d−, t¸ch çc chÊt kh«ng tan lµ Cu vµ CuO CaO + H2O → Ca(OH)2 - Sôc CO2 vµo dung dÞch, läc chÊt r¾n kÕt tña, nung thu ®−îc CaO Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 66 CaCO3 → CaO + CO2 - Hßa tan hçn hîp Cu vµ CuO vµo dung dÞch HCl, läc thu ®−îc Cu kh«ng tan. CuO +2HCl → CuCl2 + H2O - Cho dung dÞch CuCl2 t¸c dông NaOH d−, läc kÕt tña ®em nung thu ®−îc CuO: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O Bµi 41. Cho 11,2 g kim lo¹i M hãa trÞ III t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®−îc 4,48 l H2 (®ktc). X¸c ®Þnh M H−íng dÉn . M + 2HCl → MCl2 + H2 nM = nH = 0,2 mol => M = 11,2:0,2 = 56 : Fe 2 Bµi 42. Cho mét miÕng Zn nÆng 13 g vµo 67,5 g dung dÞch CuCl2 60%. a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. TÝnh khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng. b. TÝnh nång ®é % khèi l−îng çc chÊt thu ®−îc trong dung dÞch sau ph¶n øng. H−íng dÉn . a. Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu n Zn = 13:65 = 0,2 mol m CuCl2 = 67,5.60 = 40,5 g n CuCl = 40,5:135 100 = 0,3 mol 2 => CuCl2 d−. nCu = nZn = 0,2 mol Khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc : mCu = 0,2.64 = 12,8 g b. V× khèi l−îng Zn vµ Cu t−¬ng ®−¬ng nhau nªn khèi l−îng dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ mdd = 67,5 g %m = .100 = 20% CuCl2d− %m = .100 = 40% 0,2.136 ZnClCho 0,1.135 2d− mét hçn Bµi 43. hîp gåm Na, Fe vµ Cu cã khèi l−îng 44,4 g. Chia hçn hîp lµ 2 phÇn 67,5 67,5 nh− nhau: - PhÇn I : T¸c dông hÕt víi n−íc thu ®−îc 2,24 l khÝ (®ktc). - PhÇn II: T¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®−îc 6,72 l khÝ (®ktc) a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. b. Sau ph¶n øng ë phÇn II, dung dÞch thu ®−îc cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt tña ®em nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc bao nhiªu gam chÊt r¾n. H−íng dÉn . §Æt sè mol Na, Fe, Cu trong mçi phÇn lµ a, b, c. ta cã 23a + 56b + 64c = 22,2 (I) - PhÇn I: T¸c dông víi H2O 2Na + 2 H2O → 2NaOH + H2 a .................................... 0,5a n H = 0,5a = 2,24:22,4 = 0,1 => a = 0,2. - PhÇn II: T¸c dông 2 dung dÞch HCl 2HCl + 2Na → 2NaCl + H2 2 ................. 0,5a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b ............................ b nH = 0,5a + b = 6,72:22,4 = 0,3 2 => a = 0,2 b = 0,2 c = 0,1 0,2.23 22,2 67 %mNa= . 100% = 20,72% %mFe = 0,2.56 .100% = 50,45% 22,2- 20,72 - 50,45)% = 28,83% %mCu = (100 Bµi 45. Cho tan hoµn toµn 4,0 gam hçn hîp gåm Mg vµ Fe trong dung dÞch HCl d−, thu ®−îc 2,24 lit H2(®ktc). a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. TÝnh % khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. H−íng dÉn . Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 a ................................... a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b . .................................... b 24a + 56b = 4 => a = 0,05 a + b = 0,1 b = 0,05 % mMg = .100% = 30% 0,05.24 %mFe = (100 – 430)% = 70% Bµi 46. Cã m gam hçn hîp Al vµ Fe ®−îc chia lµm 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn I: Cho t¸c dông dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 6,72 lit khÝ H2. - PhÇn II: Cho t¸c dông víi HCl d− thu ®−îc 8,96 lit H2. Çc khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc. TÝnh m?. H−íng dÉn . - PhÇn I: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 a 1,5a - PhÇn II: 2Al + 3HCl → 2AlCl3 + 3H2 a 1,5a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b b ë phÇn I: Sè mol H2 : 1,5a = 6,72:22,4 = 0,3 => a = 0,2 ë phÇn II: Sè mol H2 : 1,5a + b = 8,96:22,4 = 0,4 => b = 0,1 VËy khèi l−îng hçn hîp m = 2.( 0,2.27 + 0,1.56) = 22 gam. Bµi 47. Cho mét luång khÝ CO d− ®i qua 2,32g mét oxit s¾t nung nãng, khi ph¶n øng kÕt thóc s¶n phÈm khÝ ®−îc dÉn qua b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d− thu ®−îc 4,00 gam kÕt tña. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc. b. X¸c ®Þnh CTPT cña oxit s¾t. H−íng dÉn . a. FenOm + mCO → nFe + mCO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O b. Theo çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã: n =n = n CaCO = 4:100= 0,04 mol CO 3 CO2 Sè mol cña O trong oxit ; nO = nCO = 0,04 mol Khèi l−îng cña Fe trong oxit: mFe = 2,32 – 16.0,04 = 1,68 g. 68 Sè mol cña Fe trong oxit: nFe = 1,68:56 = 0,03 mol Ta cã: nFe : nO = 0,03: 0,04 = 3:4 VËy CTPT cña oxit lµ: Fe3O4 Bµi 48. Cho 16,1 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Zn vµo 200 g dung dÞch AgNO3 50%. Khi ph¶n øng hoµn toµn ng−êi ta thu ®−îc 54g mét kim lo¹i duy nhÊt. a. TÝnh khèi l−îng AgNO3 ®· ph¶n øng. b. TÝnh khèi l−îng çc muèi thu ®−îc sau ph¶n øng. H−íng dÉn .Khi hçn hîp kim lo¹i t¸c dông víi hçn hîp çc muèi th× kim lo¹i m¹nh t¸c dông víi muèi cña kim lo¹i yÕu tr−íc. a. Sau ph¶n øng chØ thu ®−îc 1 kim lo¹i, v× VËy hçn hîp Cu vµ Zn ph¶n øng hÕt. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag a 2a a 2a Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag b 2b b 2b nAg = 54:108 = 0,5 mol => 65a + 64b = 16,1 a = 0,1 2a + 2b = 0,5 b = 0,15 Sè mol AgNO3 ph¶n øng : n = 0,5 mol Khèi l−îng AgNO3: m = 0,5.170 = 85 g b. Sau ph¶n øng dung dÞch thu ®−îc : n Zn(NO ) = 0,1 => m= 0,1.189 = 18,9 g n Cu(NO3 )2 = 0,15 => m = 0,15.188 = 28,2g 3 2 m = 200.50 - 85 = 15g AgNO3 d− 100 D. Bµi tËp tù luyÖn Bµi 49. Hoµn thµnh çc s¬ ®å ph¶n øng sau: 1. Fe + ......... → Fe(NO3)2 + Ag 2. .........+ HCl → AlCl3 + H2 3. Zn + CuSO4 →....... + ......... 4. Al + FeSO4 →.......+ ........ 5. .......+ ............ → FeCl2 + Cu Bµi 50. ChØ dïng kim lo¹i h·y nhËn biÕt çc dung dÞch muèi sau: AlCl3, FeCl2, CuCl2, AgNO3. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng vµ nªu hiÖn t−îng nhËn biÕt. Bµi 51. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn s¬ ®å chuyÓn hãa sau: a. Al 1 AlCl3 2 Al(OH)3 3 Al2O3 4 Al 5 Al2(SO4)3 6 Al(NO 7 3)3 b. Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 Cu 1 2 3 4 5 6 Bµi 52. Cho çc cÆp chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng nÕu chóng x¶y ra: a. Al vµ O2 b. Al vµ dung dÞch H2SO4 ®Æc nguéi c. Fe vµ Cl2 d. Fe vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng, nguéi e. Al vµ dung dÞch FeCl2. f. Fe vµ dung dÞch AlCl3 Bµi 53. Hßa tan hÕt 13 g mét kim lo¹i hãa trÞ II trong dung dÞch HCl d− thu ®−îc 4,48 l H2(®ktc) . X¸c ®Þnh kim lo¹i. §¸p sè: Zn 69 Bµi 54. §èt ch¸y hÕt 4,8 g kim lo¹i M hãa trÞ n kh«ng thay ®æi trong kh«ng khÝ thu ®−îc 8g oxit. X¸c ®Þnh M §¸p sè: Mg Bµi 55. Mét hçn hîp gåm Mg vµ Fe cã khèi l−îng 10,4g. Hßa tan hÕt hçn hîp trong dung dÞch HCl thu ®−îc 6,72 l H2(®ktc) . TÝnh khèi l−îng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. §¸p sè: Mg : 4,8g Fe : 5,6g Bµi 56 Hßa tan 5,4g Al vµo 800 ml dung dÞch HCl 1M. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®−îc khÝ X vµ dung dÞch Y. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ X (®ktc). b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M cÇn thiÕt cho vµo dung dÞch Y ®Ó thu ®−îc nhiÒu kÕt tña nhÊt. TÝnh khèi l−îng kÕt tña ®ã, §¸p sè. a. VX = 6,72 lit b. VNaOH = 500 ml. mAl(OH) = 15,6 g 3 Bµi 57. Cho mét thanh Mg vµo dung dÞch CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy thanh Mg ra, sÊy kh« thÊy khèi l−îng t¨ng 8g so víi ban ®Çu. Dung dÞch thu ®−îc cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 21,4g hçn hîp 2 hi®roxit kh«ng tan. TÝnh khèi l−îng CuSO4 trong dung dÞch ban ®Çu. §¸p sè: mCuSO = 48g. 4 Ch−¬ng 3 : Phi kim. S¬ l−îc b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc . A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt Mét sè hîp chÊt cña phi kim TÝnh chÊt : - VËt lÝ - Hãa häc Phi kim -Çc oxit cña cacbon. - Clo - Axit cacbonic. - Cacbon - Muèi cacbonat I. TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim - Silic 1. T¸c dông phi kim lo¹i t¹o muèi Cl2 + Ca → CaCl2 S¬ l−îc vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn 70 2. T¸c dông oxi t¹o oxit: C + O2 → CO2 3. T¸c dông hi®ro . Cl2 + H2 → 2HCl 4. So s¸nh ®é ho¹t ®éng hãa häc cña phi kim F > O > Cl > Br > S > P… II. Clo 1. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt chung cña phi kim * Clo + kim lo¹i → muèi * Clo + hi®ro → hi®ro clorua * Clo + oxi → kh«ng t¸c dông 2. Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt riªng a) T¸c dông víi n−íc Cl2 + H2O HCl + HClO ( axit hiopoclor¬) HClO lµ axit yÕu, kh«ng bÒn, cã tÝnh oxi hãa rÊt m¹nh, cã t¸c dông tÈy mµu, v× vËy clo Èm cã tÝnh tÈy mµu. b) T¸c dông víi dung dÞch baz¬: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O ( n−íc Gia - ven) 3. §iÒu chÕ - Trong PTN: Dïng chÊt oxi hãa m¹nh nh−: MnO2, KMnO4, KClO3, CaOCl2.... t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc. MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 2KMnO4 + 16HCl  2.Trong CN: §iÖn ph©n dd NaCl ®Ëm ®Æc (cã mµng ng¨n kh«ng cho khÝ Cl2 tho¸t ra t¸c dông víi NaOH trong dd t¹o ra n−íc Gia-ven) 2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ III. Cacbon 1. TÝnh chÊt ho¸ häc a) T¸c dông víi oxi: Cacbon ch¸y trong oxi hay trong kh«ng khÝ t¹o ra khÝ CO2, ph¶n øng t táa nhiÖt: C + O2 → CO2 b) T¸c dông víi oxit kim lo¹i : ë nhiÖt ®é cao cacbon khö ®−îc nhiÒu oxit kim lo¹i 0 t 2Zn + CO2 thµnh kim lo¹i: 2ZnO + C → 0 t 2CuO + C → 2Cu + CO2 0 t SnO2 + C → Sn + CO2 c) T¸c dông víi n−íc; ë nhiÖt ®é cao, cacbon cã thÓ khö ®−îc h¬i n−íc, t¹o thµnh hçn hîp khÝ CO vµ H2. Hçn hîp nµy cã tªn lµ khÝ than −ít. KhÝ than −ít ®−îc dïng lµm nhiªn liÖu khÝ hoÆc ®iÒu chÕ hi®ro trong c«ng nghiÖp. C + H2O  → CO + H2 0 (nãng) (h¬i) 2. Mét sè hîp chÊt cña Cacbon. a. CO ( Cacbon oxit) - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, rÊt ®éc. - Cã tÝnh khö m¹nh, CO khö ®−îc nhiÒu oxit kim lo¹i ë nhiÖt ®é cao; CO ch¸y trong oxi hoÆc trong kh«ng khÝ, to¶ nhiÒu nhiÖt. 71 - Kh«ng t¸c dông víi n−íc, kiÒm vµ axit ë ®iÒu kiÖn th−êng (CO lµ oxit trung tÝnh). b. CO2 (cacbon ®ioxit) - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, nÆng h¬n kh«ng khÝ. - Lµ mét oxit axit: t¸c dông víi n−íc, víi kiÒm vµ oxit baz¬. c. H2CO3 (axit cacbonic) - Lµ mét axit yÕu, kh«ng bÒn, dÔ bÞ ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O. Axit cacbonic chØ tån t¹i trong dung dÞch. - BÞ çc axit m¹nh h¬n ®Èy ra khái muèi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O d. Muèi Cacbonat. Cã hai lo¹i muèi cacbonat lµ muèi trung hoµ vµ muèi axit. - T¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh, dung dÞch baz¬, dung dÞch muèi. - DÔ bÞ nhiÖt ph©n gi¶i phãng CO2 IV. Silic. C«ng nghiÖp silicat 1. Silic.( Si ) - Lµ chÊt r¾n, mµu x¸m, khã nãng ch¶y, dÉn ®iÖn kÐm. - Lµ phi kim ho¹t ®éng yÕu, kh«ng ph¶n øng víi H2. ë nhiÖt ®é cao, silic ph¶n øng víi oxi t¹o ra SiO2 2. C«ng nghiÖp silicat. C«ng nghiÖp silicat gåm s¶n xuÊt ®å gèm, thuû tinh, xim¨ng tõ nh÷ng hîp chÊt thiªn nhiªn cña silic. V.S¬ l−îc vÒ b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc - S¾p xÕp çc nguyªn tè ho¸ häc theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö. - Do nhµ b¸c häc ng−êi Nga, Mendeleep ph¸t hiÖn vµ c«ng bè vµo n¨m 1869. - CÊu t¹o cña b¶ng: - «: Mçi nguyªn tè chiÕm mét « trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn, vÝ dô H ë « sè 1, O ë « sè 8, Al ë « sè 13 ... - Chu k×: Gåm çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron, vÝ dô chu kú 1 chØ cã 1 líp electron, chu kú 2 gåm çc nguyªn tè cã hai líp electron... - Nhãm: Gåm çc nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng, vÝ dô: K, Na ë nhãm 1 cã 1 electron líp ngoµi cïng... - Sù biÕn ®æi tuÇn hoµn vÒ cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè a. Khi ®i tõ ®Çu tíi cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n: • Sè electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 ( trõ chu k× 1) • TÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè gi¶m dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn. b. Trong mét nhãm, khi ®i tõ trªn xuèng d−íi theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n: • Sè líp electron cña nguyªn tö t¨ng dÇn. • TÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè t¨ng dÇn ®ång thêi tÝnh phi kim gi¶m dÇn B. h−íng dÉn gi¶i C©u hái vµ bµi tËp s¸ch gi¸o khoa Bµi 25 – tÝnh chÊt cña phi kim Bµi 1. H·y chän c©u ®óng: a. Phi kim dÉn ®iÖn tèt. b. Phi kim dÉn nhiÖt tèt. c. Phi kim chØ tån t¹i ë hai tr¹ng th¸i r¾n, khÝ. d. Phi kim dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm. H−íng dÉn 72 Ph−¬ng ¸n ®óng lµ d. Bµi 2. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc cña S, C, Cu, Zn víi khÝ O2. Cho biÕt çc oxit t¹o thµnh thuéc lo¹i nµo. ViÕt c«ng thøc çc axit hoÆc baz¬ t−¬ng øng víi mçi oxit ®ã. H−íng dÉn Ph−¬ng tr×nh hoÊ häc Axit t−¬ng øng Baz¬ t−¬ng øng H SO S + O2 → SO2 oxit axit 2 3 H2CO3 C + O2 → CO2 oxit axit Cu(OH)2 2Cu + O2 → 2CuO oxit baz¬ Zn(OH)2 2Zn+ O2 → 2ZnO oxit l−ìng tÝnh H2ZnO2 Bµi 3. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc vµ ghi ®Çy ®ñ ®iÒu kiÖn khi cho hi®ro ph¶n øng víi: a. Clo b. L−u huúnh c. Brom Cho biÕt tr¹ng th¸i cña çc chÊt t¹o thµnh. H−íng dÉn to → 2HCl (khÝ) a. H2 + Cl2  to b. H2 + S  → H2S (khÝ) to → 2HBr (khÝ) c, H2 + Br2  Bµi 4. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc gi÷a çc cÆp chÊt sau ®©y (ghi râ ®iÒu kiÖn, nÕu cã): a. KhÝ flo vµ hi®ro; b. Bét s¾t vµ bét l−u huúnh; c. Cacbon vµ oxi; d. KhÝ hi®ro vµ l−u huúnh. H−íng dÉn a. KhÝ flo vµ hi®ro: H2 + F2  → 2HF (khÝ) b. Bét s¾t vµ bét l−u huúnh: to Fe + S  → FeS c. Cacbon vµ oxi: C + O2 → CO2 d. KhÝ hi®ro vµ l−u huúnh. to → H2S H2 + S  Bµi 5. Cho s¬ ®å biÓu diÔn chuyÓn hãa sau: Phi kim (1) oxit axit (1) (2) oxit axit (2) (3) axit (4) muèi sunfat tan (5) (5) muèi sunfat kh«ng tan a. T×m c«ng thøc çc chÊt thÝch hîp ®Ó thay cho tªn chÊt trong s¬ ®å. b. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa trªn. H−íng dÉn (1) (2) (3) (4) (5) a. S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → Na2SO4  → BaSO4 b. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa trªn. (1) S + O2 → SO2 xt ,to → 2SO3 (2) 2SO2 + O2  SO3 + H2O → H2SO4 (3) H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl (5) 73 Bµi 6. §èt hçn hîp gåm 5,6gam s¾t vµ 1,6 gam l−u huúnh trong m«i tr−êng kh«ng cã kh«ng khÝ thu ®−îc hçn hîp chÊt r¾n A. Cho dung dÞch HCl 1M ph¶n øng võa ®ñ víi A thu ®−îc hçn hîp khÝ B. a. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· tham gia ph¶n øng. H−íng dÉn a. Çc ph−¬ng tr×nh hãa häc: Fe + S → FeS (1) n = 5, 6 1, 6 = 0,1 mol; n = = 0,05 mol ⇒ Fe cßn d−. Fe 56 32S Hçn hîp A gåm Fe d− 0,05mol vµ FeS 0,05mol. (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (3) Hçn hîp B gåm H2 d− vµ H2S. b. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 1M ®· tham gia ph¶n øng Theo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc (2) vµ (3) tæng sè mol HCl b»ng hai lÇn tæng sè mol Fe vµ FeS = (0,05 + 0,05)x2 = 0,2 (mol) ThÓ tÝch dung dÞch HCl 1M = 0, 2 = 0,2(lit) 1 Bµi 26 - Clo Bµi 1.. Khi dÉn khÝ clo vµo n−íc x¶y ra hiÖn t−îng vËt lÝ hay hiÖn t−îng hãa häc? H·y gi¶i thÝch. H−íng dÉn Khi dÉn khÝ clo vµo n−íc x¶y ra c¶ hiÖn t−îng vËt lÝ vµ hiÖn t−îng hãa häc. Gi¶i thÝch: Clo tan trong n−íc lµ hiÖn t−îng vËt lÝ. Clo cßn ph¶n øng víi n−íc: Cl2 + H2O → HCl + HClO Bµi 2. Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña clo. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa. H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa Ho¸ häc 9. Bµi 3.ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc khi cho clo, l−u huúnh, oxi ph¶n øng víi s¾t ë nhiÖt ®é cao. Cho biÕt hãa trÞ cña s¾t trong nh÷ng hîp chÊt t¹o thµnh. H−íng dÉn to 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 ; Fe cã ho¸ trÞ III to  → FeS; Fe cã ho¸ trÞ II. Fe + S to 3Fe + 2O2  → Fe3O4; Fe cã ho¸ trÞ II vµ III. Bµi 4. Sau khi lµm thÝ nghiÖm, khÝ clo d− ®−îc lo¹i bá b»ng çch sôc khÝ clo vµo: a. Dung dÞch HCl; b. Dung dÞch NaOH c. Dung dÞch NaCl; d. N−íc. Tr−êng hîp nµo ®óng? H·y gi¶i thÝch. H−íng dÉn Tr−êng hîp b ®óng, bëi v× x¶y ra ph¶n øng ho¸ häc: Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O 74 Bµi 5. DÉn khÝ clo vµo dung dÞch KOH, t¹o thµnh dung dÞch hai muèi. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Cl2 + 2KOH  → KCl + KClO + H2O Bµi 6. Cã ba khÝ ®−îc ®ùng riªng biÖt trong ba lä lµ: Clo, hi®ro clorua, oxi. H·y nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä. H−íng dÉn Dïng tµn ®ãm ®á ®Ó nhËn ra khÝ oxi, tµn ®ãm sÏ bïng ch¸y thµnh ngän löa trong khÝ oxi. Hai lä cßn l¹i dïng gi¸y quú tÝm tÈm −ít ®Ó ph©n biÖt, nÕu quú chuyÓn sang mµu ®á th× ®ã lµ lä ®ùng khÝ HCl, nÕu quú tÝm mÊt mµu th× ®ã lµ lä khÝ clo. Bµi 7. Nªu ph−¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa. H−íng dÉn Cã thÓ sö dông çc chÊt oxi ho¸ nh− MnO2, KMnO4 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®Æc. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Bµi 8. Trong c«ng nghiÖp, clo ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng ph¸p nµo? ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn Trong c«ng nghiÖp, clo ®−îc ®iÒu chÕ ë quy m« lín, gi¸ thµnh rÎ b»ng çch ®iÖn ph©n dung dÞch muèi ¨n b·o hoµ cã mµng ng¨n. dpmangngan 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Bµi 9. Cã thÓ thu khÝ clo b»ng çch ®Èy n−íc ®−îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch. Cã thÓ thu khÝ clo b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ ®−îc kh«ng? H·y gi¶i thÝch vµ m« t¶ b»ng h×nh vÏ. Cho biÕt vai trß cña H2SO4 ®Æc. H−íng dÉn - Kh«ng thÓ thu khÝ clo b»ng çch ®¶y n−íc v× clo ph¶n øng víi n−íc vµ tan ®Êng kÓ trong n−íc. - Cã thÓ thu khÝ clo b»ng çch ®Èy kh«ng khÝ, cã thÓ dïng dông cô theo s¬ ®å sau: KhÝ clo H2SO4 ®Æc KhÝ clo kh« Theo thø tù tõ tr¸i qua ph¶i lµ b×nh röa khÝ ®ùng H2SO4 ®Æc ®Ó hót Èm lµm kh« khÝ clo, b×nh thø hai ®ùng khÝ clo kh«, b×nh thø ba ®ùng dung dÞch NaOH ®Ó ®Ó phßng clo ®· ®Çy trµn ra kh«ng khÝ lµm « nhiÔm. Bµi 10. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M ®Ó t¸c dông hoµn toµn víi 1,12 lÝt khÝ clo (®ktc). Nång ®é mol cña çc chÊt sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? Gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H−íng dÉn 75 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O 1,12 = 0,05 mol nCl = 2 22, 4 n = 2 x 0,05 = 0,1 mol NaOH TÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH 1M = 0,1 = 0,1 (lit) 1 Nång ®é mol cña çc chÊt sau ph¶n øng: CM = CM = 0, 05 = 0,5 M 0,1 BµiNaClO 11. Cho 10,8 gam kim lo¹i M hãa trÞ III t¸c dông víi clo d− th× thu ®−îc 53,4 gam muèi. NaCl H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M ®· dïng. H−íng dÉn Trong nh÷ng bµi x¸c ®Þnh nguyªn tè ph¶i x¸c ®Þnh khèi l−îng mol cña nguyªn tè ®ã råi so s¸nh ®Ó biÕt ®ã lµ nguyªn tè ho¸ häc nµo. 2M + 3Cl2 → 2MCl3 2mol 3mol 53, 4 − 10,8 = 0,6 mol 71 2 x0, 6 Sè mol M = = 0,4 mol 3 10,8 = 27 ⇒ M lµ Al. Khèi l−îng mol cña M = 0, 4 Sè mol clo = a. b. c. d. Bµi 27 - Çc bon Bµi 1. D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ g×? Cho hai thÝ dô. H−íng dÉn Çc ®¬n chÊt kh¸c nhau cña cïng mét nguyªn tè lµ nh÷ng d¹ng thï h×nh. Nguyªn tè oxi cã hai d¹ng thï h×nh lµ oxi vµ ozon. Nguyªn tè cacbon cã çc d¹ng thï h×nh chÝnh lµ: kim c−¬ng, than ch×, than v« ®Þnh h×nh, fuleran (C60) Bµi 2. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña cacbon víi oxit sau: a. CuO; b. PbO; c. CO2; d. FeO H·y cho biÕt lo¹i ph¶n øng; vai trß cña C trong çc ph¶n øng; øng dông cña çc ph¶n øng ®ã trong s¶n xuÊt. H−íng dÉn C + 2CuO → CO2 + 2Cu C + 2PbO → CO2 + Pb C + CO2 → 2CO C + 2FeO → CO2 + Fe Çc ph¶n øng thuéc lo¹i oxi ho¸ khö, trong ®ã vai trß cña C lµ chÊt khö. Bµi 3. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc thÝch hîp cña A, B, C, D trong thÝ nghiÖm ë h×nh vÏ 3.10. Nªu hiÖn t−îng thÝ nghiÖm vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn 76 A+B C D A cã thÓ lµ C; B lµ CuO; C lµ khÝ CO2; D lµ Ca(OH)2 Bµi 4. T¹i sao sö dông than ®Ó ®un nÊu, nung g¹ch ngãi, nung v«i l¹i g©y « nhiÔm m«i tr−êng. H·y nªu biÖn ph¸p chèng « nhiÔm m«i tr−êng vµ gi¶i thÝch. H−íng dÉn C + O2 → CO2 KhÝ g©y hiÖu øng nhµ kÝnh CO2 + C → 2CO KhÝ ®éc Ngoµi ra çc t¹p chÊt nh− S khi ch¸y t¹o ra SO2 S + O2 → SO2 khÝ g©y ra m−a axit. BiÖn ph¸p chèng « nhiÔm - Gi¶m nhu cÇu sö dông than, thay b»ng çc nhiªn liÖu s¹ch nh− khÝ tù nhiªn, n¨ng l−îng mÆt trêi, thuû ®iÖn, søc giã… - Trång c©y g©y rõng ®Ó gi¶m khÝ CO2. Bµi 5. Trong c«ng nghiÖp, ng−êi ta sö dông cacbon ®Ó lµm nhiªn liÖu. TÝnh nhiÖt l−îng táa ra khi ®èt ch¸y 5 kg than chøa 90% cacbon, biÕt 1 mol cacbon ch¸y táa ra 394kJ. H−íng dÉn 5kg than = 5000g; Sè mol C nguyªn chÊt = 5000 x90 = 375 mol 100 x12 L−îng nhiÖt to¶ ra khi ®èt 5kg than = 375 x 394 = 147750 kj Bµi 28 - Çc oxit cña cacbon Bµi 1. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña CO víi: a. KhÝ O2 b. CuO Cho biÕt: Lo¹i ph¶n øng; ®iÒu kiÖn ph¶n øng; vai trß cña CO vµ øng dông cña mçi ph¶n øng ®ã. H−íng dÉn 2CO + O2 → 2CO2 (1) CO + CuO → CO2 + Cu (2) Çc ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ - khö, trong ®ã CO ®ãng vai trß lµ chÊt khö. (1) ®−îc sö dông ®Ó cung cÊp n¨ng l−îng, vÝ dô khÝ than kh« hoÆc khÝ than −ít ®Òu cã thµnh phÇn quan träng lµ CO. (2) §−îc sö dông trong qu¸ tr×nh luyÖn kim, vÝ dô luyÖn gang. Bµi 2. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña CO2 víi: dung dÞch NaOH, dung dÞch Ca(OH)2 trong tr−êng hîp: a. TØ lÖ sè mol n CO2 :n NaOH = 1:1 b. Tû lÖ sè mol n CO2 :n Ca (OH)2 = 2:1 H−íng dÉn a. TØ lÖ sè mol n CO2 :n NaOH = 1:1 77 b. CO2 + NaOH → NaHCO3 Tû lÖ sè mol n CO2 :n Ca (OH)2 = 2:1 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Bµi 3. Cã hçn hîp hai khÝ CO vµ CO2. Nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó chøng minh sù cã mÆt cña hai khÝ ®ã. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn - DÉn hçn hîp hai khÝ ®i qua dung dÞch n−íc v«i trong d−, cã hiÖn t−îng vÈn ®ôc do t¹o thµnh chÊt r¾n kh«ng tan lµ CaCO3. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O - ChÊt khÝ cßn l¹i lµ CO ®−îc dÉn qua èng thuû tinh nung nãng ®ùng mét líp máng CuO bét mµu ®en, sau vµi phót xuÊt hiÖn ®ång kim lo¹i mµu ®á b¸m vµo thµnh èng thuû tinh: to CO + CuO (r¾n, ®en)  → Cu(®á) + CO2 Bµi 4. Trªn bÒ mÆt cña hè n−íc t«i v«i l©u ngµy th−êng cã líp mµng chÊt r¾n. H·y gi¶i thÝch hiÖn t−îng nµy vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn Do trong kh«ng khÝ cã CO2 ®· ph¶n øng víi Ca(OH)2 ë bÒ mÆt tiÕp xóc cña dung dÞch vµ kh«ng khÝ t¹o thµnh líp mµng chÊt r¾n lµ CaCO3. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Bµi 5. H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp CO vµ CO2, biÕt çc sè liÖu thùc nghiÖm sau: - DÉn 16 lÝt hçn hîp CO vµ CO2 qua n−íc v«i trong d− thu ®−îc khÝ A. - §Ó ®èt ch¸y A cÇn 2 lÝt khÝ oxi. Çc thÓ tÝch khÝ ®−îc ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. H−íng dÉn KhÝ A lµ khÝ CO 2CO + O2 → 2CO2 2V 1V ThÓ tÝch oxi lµ 2 lit cho nªn thÓ tÝch CO lµ 4 lit. %CO = 4 x100% = 25%; % CO2 = 100 – 25 = 75% 16 Bµi 29 - axit cacbonic vµ muèi cacbonat Bµi 1. H·y lÊy thÝ dô chøng tá r»ng H2CO3 lµ axit yÕu h¬n HCl vµ lµ axit kh«ng bÒn. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn ThÝ dô chøng tá r»ng H2CO3 lµ axit yÕu h¬n HCl vµ lµ axit kh«ng bÒn. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2CO3 H2CO3  → H2O + CO2 Bµi 2. Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña muèi cacbonat, h·y nªu tÝnh chÊt cña muèi MgCO3 vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa. H−íng dÉn a. T¸c dông víi dung dÞch axit MgCO3 + 2HCl  → MgCl2 + H2O + CO2 b. T¸c dông bëi nhiÖt to MgCO3  → MgO + CO2 Bµi 3. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn chuyÓn hãa sau: C (1) CO2 (2) CaCO3 (3) CO2 78 H−íng dÉn C + O2 → CO2 (1) (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O to CaCO3  → CaO + CO2 (3) Bµi 4. H·y cho biÕt trong çc cÆp chÊt sau ®©y, cÆp nµo cã thÓ t¸c dông víi nhau? a. H2SO4 vµ KHCO3; d. CaCl2 vµ Na2CO3 b. K2CO3 vµ NaCl; e. Ba(OH)2 vµ K2CO3 c. MgCO3 vµ HCl; Gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc. H−íng dÉn CÆp chÊt Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc a. H2SO4 vµ KHCO3 H2SO4 + 2KHCO3 → 2CO2 + K2SO4 + 2H2O b. K2CO3 vµ NaCl Kh«ng ph¶n øng v× kh«ng t¹o chÊt r¾n(↓), khÝ(↑) c. MgCO3 vµ HCl MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2(khÝ) d. CaCl2 vµ Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3(r¾n) + 2NaCl e. Ba(OH)2 vµ K2CO3 Ba(OH)2 + K2CO3→ BaCO3(r¾n) + 2KOH Bµi 5. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ CO2(®ktc) t¹o thµnh ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y nÕu trong b×nh ch÷a ch¸y cã dung dÞch chøa 980 g H2SO4 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3. H−íng dÉn H2SO4 + NaHCO3 → NaHSO4 + H2O + CO2 1mol 1mol = 22,4 lit 980 = 10 mol 98 10 x 22,4 = 224lit ThÓ tÝch CO2 t¹o thµnh ë ®ktc lµ 224 lit. Bµi 30 - Silic. C«ng nghiÖp silicat Bµi 1. H·y nªu mét sè ®Æc ®iÓm cña nguyªn tè silic vÒ tr¹ng th¸i thiªn nhiªn, tÝnh chÊt vµ øng dông. H−íng dÉn Xem s¸ch gi¸o khoa ho¸ häc 9. Bµi 2. H·y m« t¶ s¬ l−îc çc c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt ®å gèm. H−íng dÉn Giai ®o¹n 1: Nhµo ®Êt sÐt, th¹ch anh, fenspat víi n−íc thµnh vËt liÖu dÎo råi t¹o h×nh, sÊy kh« thµnh çc ®å vËt. Giai ®o¹n 2: Nung çc ®å vËt trong lß gèm ë nhiÖt ®é thÝch hîp. Bµi 3. Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ g×? Cho biÕt nguyªn liÖu chÝnh vµ m« t¶ s¬ l−îc çc c«ng ®o¹n s¶n xuÊt xi m¨ng. H−íng dÉn - Thµnh phÇn chÝnh cña xi m¨ng lµ canxi silicat vµ canxi aluminat - Çc nguyªn liÖu chÝnh: §Êt sÐt, ®¸ v«i, quÆng s¾t… - Çc c«ng ®o¹n chÝnh: + NghiÒn nguyªn liÖu thµnh bét, trén víi n−íc råi nung ë nhiÖt ®é cao thµnh clinke. + NghiÒn clinke vµ trén phô gia thµnh xi m¨ng. Bµi 4. S¶n xuÊt thñy tinh nh− thÕ nµo? ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra trong qu¸ tr×nh nÊu thñy tinh. H−íng dÉn 79 Nguyªn liÖu chÝnh: Çt th¹ch anh, ®¸ v«i, x« da. Çc ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra trong qu¸ tr×nh nÊu thñy tinh: to CaCO3  → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 Na2CO3 + SiO2→ Na2SiO3 + CO2 • • • Bµi 31 - S¬ l−îc vÒ b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè hãa häc Bµi 1. Dùa vµo b¶ng tuÇn hoµn, h·y cho biÕt cÊu t¹o nguyªn tö, tÝnh chÊt kim lo¹i, phi kim cña çc nguyªn tè cã sè hiÖu nguyªn tö 7, 12, 16. H−íng dÉn Nguyªn tè cã sè hiÖu 7 lµ N thuéc chu kú 2, vµ nhãm VA H¹t nh©n cã 7+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 7 electron chia thµnh hai líp, líp trong cã 2 electron vµ líp ngoµi cã 5 electron. Nguyªn tè N thÓ hiÖn tÝnh chÊt phi kim. Nguyªn tè cã sè hiÖu 12 lµ Mg thuéc chu kú 3, vµ nhãm IIA H¹t nh©n cã 12+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 12 electron chia thµnh ba líp, líp trong cïng cã 2, líp gi÷a cã 8 vµ líp ngoµi cã 2 electron. Nguyªn tè Mg thÓ hiÖn tÝnh chÊt kim lo¹i. Nguyªn tè cã sè hiÖu 16 lµ S thuéc chu kú 3, vµ nhãm VIA H¹t nh©n cã 16+ ®iÖn tich nguyªn tè, líp vá cã 16 electron chia thµnh ba líp, líp trong cïng cã 2, líp gi÷a cã 8 vµ líp ngoµi cïng cã 6 electron. Nguyªn tè S thÓ hiÖn tÝnh chÊt phi kim. Sau ®©y lµ s¬ ®å çu t¹o nguyªn tö çc nguyªn tè 7, 12 vµ 16 +7 +12 +16 N Mg S Bµi 2. BiÕt X cã cÊu t¹o nguyªn tö nh− sau: ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+, ba líp electron, líp ngoµi cïng cã 1 electron. H·y suy ra vÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn vµ tÝnh chÊt hãa häc c¬ b¶n cña nã. H−íng dÉn VÞ trÝ cña X trong b¶ng HTTH: Chu kú III, nhãm IA, « sè 11, Na TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n lµ tÝnh kim lo¹i. 2Na + Cl2 → 2NaCl 4Na + O2 → 2Na2O 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Bµi 3. Çc nguyªn tè trong nhãm IA ®Òu lµ nh÷ng kim lo¹i m¹nh t−¬ng tù natri: t¸c dông víi n−íc t¹o thµnh dung dÞch kiÒm vµ gi¶i phãng hi®ro, t¸c dông víi víi oxi t¹o thµnh oxit, t¸c dông víi phi kim kh¸c t¹o thµnh muèi… ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa víi kali. H−íng dÉn 2K + Cl2 → 2KCl 4K + O2 → 2K2O 2K + 2HCl → 2KCl + H2 80 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Bµi 4. Çc nguyªn tè nhãm VII ®Òu lµ nh÷ng phi kim m¹nh t−¬ng tù clo (trõ At): t¸c dông víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o muèi, t¸c dông víi hi®ro t¹o hîp chÊt khÝ. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc minh häa víi brom. H−íng dÉn 2Na + Br2 → 2NaBr H2 + Br2 → 2HBr Bµi 5. H·y cho biÕt çch s¾p xÕp nµo sau ®©y ®óng theo chiÒu tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn: a. Na, Mg, Al, K; b. K, Na, Mg, Al; c. Al, K, Na, Mg; d. Mg, K, Al, Na. Gi¶i thÝch sù lùa chän. H−íng dÉn Chän ph−¬ng ¸n b. Bµi 6. H·y s¾p xÕp çc nguyªn tè sau theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn: F, O, N, P, As. Gi¶i thÝch. H−íng dÉn As, P, N, O, F As, P, N lµ çc nguyªn tè phi kim cïng ë nhãm VA, tõ As – N theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n gi¶m dÇn tÝnh phi kim t¨ng. O vµ F cïng chu kú II, theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tÝnh phi kim t¨ng. Bµi 7. a. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña hîp chÊt khÝ A, biÕt r»ng: - A lµ oxit cña l−u huúnh chøa 50% oxi. - 1 gam khÝ A chiÕm thÓ tÝch lµ 0,35 lÝt ë ®ktc. b. Hßa tan 12,8 gam hîp chÊt khÝ A vµo 300ml dung dÞch NaOH 1,2M. H·y cho biÕt muèi nµo thu ®−îc sau ph¶n øng? TÝnh nång ®é mol cña muèi (gi¶ thiÕt thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ). H−íng dÉn a. Khèi l−îng mol cña A = 22, 4 = 64 0,35 Khèi l−îng S = 50% x 64 = 32 suy ra A lµ SO2 b. X¸c ®Þnh muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng: Sè mol SO2 = 12,8 = 0,2 mol; Sè mol NaOH = 0,3 x 1,2 = 0,36 mol 64 1 X = 14 : N. X+3 CTPT cña nit¬ víi hi®ro: NH3 Bµi 3. KhÝ X cã tØ khèi h¬i so víi khÝ hi®ro lµ 17. §èt 3,4 gam khÝ X thu ®−îc 2,24 lÝt SO2 (®ktc) vµ 1,8(g) H2O. T×m c«ng thøc ph©n tö cña khÝ X. H−íng dÉn . MX = 2.17 = 34 nS = 0,1 mol. nH = 0,2 mol. Trong X kh«ng chøa oxi. H2S Bµi 4. §èt hçn hîp 8,4(g)s¾t vµ 3,2(g) l−u huúnh trong b×nh kÝn ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng. S¶n phÈm thu ®−îc cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl d−. TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ra (®ktc). H−íng dÉn . nFe = 8,4:56 = 0,15 mol ; nS = 3,2:32=0,1 mol Fe + S → FeS (1) 0,1 0,1 mol S¶n phÈm thu ®−îc gåm 0,1 mol FeS, (0,15-0,1) = 0,05 mol Fe. (2) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S ↑ Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 ↑ (3) Tõ (2) vµ (3) => sè mol H2S = 0,1 mol , sè mol H2 = 0,05 mol. ThÓ tÝch khÝ thoat ra (®ktc): V = (0,1+0,05).22,4 = 3,36 lit Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2g P ngoµi kh«ng khÝ thu ®−îc hîp chÊt X. Cho X vµo b×nh chøa 286ml H2O thu ®−îc dung dÞch Y. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch Y. BiÕt khèi l−îng riªng cña H2O lµ 1g/ml H−íng dÉn . nP = 6,2 = 0,2 mol 31 2P + 5O2 → P2O5 (X) 0,2 mol -------------> 0,1mol P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (Y) 0,1 mol -------------> 0,2mol n P O = 0,1 mol => m P O = 142.0,1 = 14,2 gam 2 5 m2 H5 O = V.D = 286.1 =286gam. 2 mdd = 14,2 + 286 = 200,2 gam mctan = m H PO = 98.0,2 = 19,6 gam. 3 4 %mH PO = 19,6 .100% = 9,79% 3 4 200,2 Bµi 6. DÉn 2,24 lit CO2(®ktc) vµo dung dÞch cã hoµ tan 6,4 gam NaOH thu ®−îc dung dÞch X gåm 2 muèi. TÝnh khèi l−îng mçi muèi thu ®−îc trong X. H−íng dÉn . nCO = 2,24:22,4 = 0,1 mol 2 nNaOH = 6,4:40 = 0,16 mol. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : CO2 + NaOH → NaHCO3 x x x CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O y 2y y Theo ph¶n øng ta cã: x + y = 0,1 => x = 0,04 84 x + 2y = 0,16 m = 0,04.84 = 3,36 g NaHCO3 m = 0,06.106 = 6,36g y = 0,06 Na2CO3 Bµi 7. Chän ph−¬ng ¸n ®óng trong çc ph−¬ng ¸n sau, trong ®ã tÊt c¶ çc chÊt ®Òu t¸c dông ®−îc víi oxi: a. P, Fe, CH4, CaO b. P, KCl, Fe, CH4 c. CH4, SO2, S, C d. TÊt c¶ çc ph−¬ng ¸n trªn §¸p ¸n ®óng: c. Bµi 8. X¸c ®Þnh sè ph©n tö H2 trong 1 ml khÝ hi®ro ë ®ktc . H−íng dÉn Sè ph©n tö H2 = 1 6,02.1023= 2,69.1019 22,4.1000 Bµi 9. Mét ph©n tö chøa nguyªn tè l−u huúnh vµ oxi trong ®ã mçi nguyªn tè ®Òu chiÕm 50% khèi l−îng. TØ lÖ sè nguyªn tö S vµ O trong ph©n tö lµ: a. 1:1 b. 1: 2 c. 2: 1 d. 1: 3 H−íng dÉn §¸p ¸n: b. V× S = 32 vµ O = 16 §Ó khèi l−îng cña 2 nguyªn tè b»ng nhau th× trong ph©n tö nÕu cã 1 nguyªn tö S th× ph¶i cã 2 nguyªn tè O. Bµi 10. Ng−êi ta ph©n tÝch mét hçn hîp gåm khÝ SO2 vµ SO3 ®−îc 2,4g l−u huúnh vµ 2,8g oxi. TØ lÖ mol SO2 vµ SO3 trong hçn hîp lµ: a. 1: 1 b. 1: 2 c. 1: 3 d. 2: 1 H−íng dÉn §¸p ¸n: d. §Æt a, b lµ sè mol SO2 vµ SO3 Ta cã: (a+b).32 = 2,4 (2a + ab).16 = 28 Gi¶i hÖ ph−¬ng tr×nh ®−îc a = 0,05; b = 0,025 a 0,05 2 = = . b 0,025 1 Bµi 11. Mét dung dÞch H2SO4 cã sè mol H2SO4 b»ng sè mol H2O. X¸c ®Þnh nång ®é % cña H2SO4 trong dung dÞch trªn. H−íng dÉn Gi¶ sö trong dung dÞch H2SO4 cã: sè mol H2SO4 = sè mol H2O = 1mol. 98 % H2SO4 = .100% = 84,48% 98 + 18 Bµi 12. H·y chØ ra trong çc chÊt: SO2, SO3, CuO, CuSO4. ChÊt nµo cã hµm l−îng oxi nhá nhÊt? 85 H−íng dÉn Suy luËn: O = 16; S = 32; Cu = 64 Qui Cu sang S (1 nguyªn tö Cu thay b»ng 2 nguyªn tö S). TÝnh trung b×nh 1 nguyªn tö S kÕt hîp víi bao nhiªu nguyªn tö O SO3 CuO CuSO4 SO2 1: 2 KÕt luËn: 1 2 4 1 So s¸nh: 3 > 2 > > 3 2 1: 3 1: 1: 4 3 ChÊt cã hµm l−îng oxi nhá nhÊt lµ CuO. Bµi 13. TØ khèi cña khÝ A so víi khÝ B lµ 0,5, tØ khèi cña khÝ B so víi khÝ C lµ 1,75, H·y x¸c ®Þnh tØ khèi cña khÝ A so víi khÝ C. H−íng dÉn Gäi khèi l−îng mol cña çc khÝ A, B, C lÇn l−ît lµ: A, B, C. A B B = 0,5 → A = 0,5B → = 1,75 → C = B C 1,75 A 0,5B 0,5B.1,75 = 0,875 = = B C B 1,75 Bµi 14. §èt hçn hîp 8,4(g)s¾t vµ 3,2(g) l−u huúnh trong b×nh kÝn ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng. S¶n phÈm thu ®−îc cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc khÝ nµo?. H−íng dÉn KhÝ thu ®−îc lµ H2 vµ H2S. → FeS Fe + S  Theo ph−¬ng tr×nh: n Fe (ph¶n øng) = nS (ph¶n øng) t0 Ta cã: n Fe > n S => Hçn hîp r¾n ( Fed− , FeS ) + HCl → H2 vµ H2S Bµi 15. H·y chän chÊt khÝ ë cét çc chÊt ®Ó ghÐp víi cét çch ®iÒu chÕ cho phï hîp. Çch ®iÒu chÕ Çc chÊt o a. Nung CaCO3 ®Õn kho¶ng 1000 C ®Ó ®iÒu chÕ khÝ................. 1. H2 b. Cho axit HCl ®Æc t¸c dông víi MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ............. 2. O2 c. Cho Zn t¸c dông víi axit H2SO4 lo·ng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ……… 3. Cl2 d. NhiÖt ph©n KClO3 víi xóc t¸c lµ MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ…….. 4. CO2 Bµi 16. Mét lo¹i muèi s¾t clorua chøa 34,46% s¾t vµ 65,54% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi s¾t clorua. H−íng dÉn §Æt c«ng thøc cña muèi lµ FexCly Ta cã: x: y = 34,46 65,54 : = 1:3 56 35,5 C«ng thøc lµ FeCl3. 86 Bµi 17. CÇn dïng chÊt nµo trong nh÷ng chÊt (KMnO4, MnO2, KClO3, PbO2) t¸c dông víi axit HCl ®Ó ®iÒu chÕ khÝ Cl2 sao cho l−îng HCl Ýt nhÊt? H−íng dÉn 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O (3) KClO3 PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (4) §Ó thu ®−îc 1mol Cl2 th× sè mol HCl cÇn ë çc tr−êng hîp trªn lµ: ë (1): 16 = 3,2 5 ë (2): 4 ë (3): 6 =2 3 ë (4): 4 mol So s¸nh: 2 < 3,2 < 4 = 4 VËy dïng KClO3 th× tiÕt kiÖm ®ù¬c HCl nhÊt. Bµi 18. Cho kim lo¹i Ca t¸c dông víi khÝ clo thu ®−îc 22,2(g) muèi clorua. X¸c ®Þnh thÓ tÝch khÝ clo ®· tham gia ph¶n øng ë (®ktc). H−íng dÉn Ca + Cl2 → CaCl2 n Cl2 = n CaCl2 = 22 , 2 = 0,2mol => V Cl = 0,2 .22,4 = 4,48 lit. 2 111 Bµi 19. Hai mÉu kim lo¹i s¾t cã khèi l−îng b»ng nhau vµ b»ng 2,8g. Mét mÉu cho t¸c dông víi Cl2 vµ mét mÉu cho t¸c dông víi dung dÞch HCl. X¸c ®Þnh khèi l−îng muèi clorua thu ®−îc. H−íng dÉn nFe = 2,8 = 0,05(mol) 56 m FeCl 2 = 127.0,05 = 6,35g m FeCl 3 = 162,5 .0,05 = 8,125 Tæng khèi l−îng 2 muèi: 6,35 +8,125 = 14,475g Bµi 20. HÊp thô hoµn toµn 0,448 lit khÝ clo (®ktc) vµo bëi 50 ml dung dÞch NaOH 1M. TÝnh nång ®é CM cña çc chÊt trong dung dÞch thu ®−îc . H−íng dÉn . Sè mol Cl2: n = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Sè mol NaOH : n = 0,05 .1 = 0,05 mol. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,02 0,04 0,02 0,02 CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,02 : 0,05 = 0,4M Sè mol NaOH d−: n = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol CM(NaOH) = 0,01: 0,05 = 0,2M Bµi 21. Trong phßng thÝ nghiÖm clo cßn ®−îc ®iÒu chÕ b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O a. H·y c©n b»ng ph−¬ng tr×nh ph¶n øng . 87 b. TÝnh l−îng KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc 11,2 lit Cl2(®ktc). c. NÕu thay KMnO4 b»ng MnO2 th× cÇn bao nhiªu gam MnO2 ®Ó ®iÒu chÕ ®−îc l−îng Cl2 ë trªn. H−íng dÉn . a. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O b. 0,2 < ---------------0,5 mol m KMnO = 0,2.158 = 31,6 gam 4 c. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5 < ------------------0,5 mMnO = 0,5.87 = 43,5 gam 2 Bµi 22. Ng−êi ta cho HCl t¸c dông víi KMnO4 (hoÆc MnO2) ®Ó ®iÒu chÕ khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm. BiÕt ph¶n øng gi÷a HCl vµ KMnO4 diÔn ra nh− sau: 16 HCl + 2 KMnO4 → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O. NÕu lÊy cïng sè mol KMnO4 hoÆc MnO2 th× chÊt nµo cho l−îng khÝ clo nhiÒu h¬n? H−íng dÉn ViÕt 2 ph−¬ng tr×nh ®iÒu chÕ Cl2 tõ MnO2 vµ KMnO4 víi HCl. sau ®ã so s¸nh tØ lÖ sè mol. (1) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O a mol --------------------------> a mol 2 KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2↑ + 8 H2O (2) ------------------------------------> 5 a mol 2 So s¸nh sè mol Cl2 tho¸t ra ë 2 tr−êng hîp trªn Ta cã 5 a > a 2 a mol Tõ (1) vµ (2) =>NÕu lÊy cïng sè mol MnO2 hoÆc KMnO4 th× l−îng clo t¹o thµnh nhiÒu h¬n nÕu dïng KMnO4 . Bµi 23. §un nãng 16,8 gam bét Fe víi 6,4gam bét S trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ, thu ®−îc chÊt r¾n A. Hoµ tan A b»ng dung dÞch HCl d− thu ®−îc khÝ B. Cho B ®i chËm qua dung dÞch Pb(NO3)2 t¸ch ra kÕt tña D mµu ®en. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ B(®ktc) vµ khèi l−îng kÕt tña D. b. CÇn bao nhiªu lit O2(®ktc) ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn khÝ B. H−íng dÉn . a. nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol nS = 6,4 : 32 = 0,2 mol. Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + S → FeS 0,2 mol --> 0,2 ----> 0,2 mol. ChÊt r¾n A gåm: 0,2 mol FeS vµ (0,3 - 0,2) = 0,1 mol Fe d−. T¸c dông víi dung dÞch HCl: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 0,2 mol ----> 0,2 mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1 mol ----> 0,1 mol KhÝ B gåm H2S vµ H2 dÉn vµo dung dÞch Pb(NO3)2: Pb(NO3)2 + H2S → PbS + 2HNO3 0,2 mol --> 0,2 mol 88 VB = ( 0,2 + 0,1 ).22,4 = 6,72 (l) mD = mPbS = 0,2 . 239 = 47,8 gam b. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 0,2 --> 0,3 mol 2H2 + O2 → 2H2O 0,1 --> 0,05 mol VO2 = ( 0,3 + 0,05).22,4 = 7,84 lit. Bµi 24. Cho 8,7 gam MnO2 t¸c dông víi HCl ®Æc d− thu ®−îc mét l−îng khÝ X. KhÝ X hÊp thô hoµn toµn vµo 500ml dung dÞch NaOH 0,4M ë nhiÖt ®é th−êng thu ®−îc dung dÞch A. Çc chÊt cã trong dung dÞch A lµ: a. NaOH, NaCl. b. NaOH , NaClO. c. NaCl, NaClO, NaOH. d. NaCl, NaClO. H−íng dÉn MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2 H2O (1) Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O (2) Ta cã n Cl = n MnCl = 8,7: 87 = 0,1 mol 2 2 n NaOH = 0,5x0,4 = 0,2 mol = 2 nCl 2 VËy theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng (2) Cl2 ph¶n øng võa hÕt víi NaOH, dung dÞch A gåm NaCl, NaClO (®¸p ¸n d). Bµi 25. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ C vµ O. BiÕt tØ lÖ vÒ khèi l−îng cña C vµ O lµ mc 3 = . X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt trªn. mo 8 H−íng dÉn V× C = 12 vµ O = 16 ®Ó ®−îc mét nguyªn tö C trong ph©n tö th× tØ sè mÉu sè víi 4 ®−îc 3 cÇn nh©n c¶ tö vµ 8 12 . Suy ra ph©n tö cã 1 nguyªn tö C vµ 2 nguyªn tö O C«ng thøc ph©n tö 32 cña hîp chÊt lµ: CO2 Bµi 26. Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi H2 lµ 14. Ph©n tö cã 85,7%C vÒ khèi l−îng cßn l¹i lµ H. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ trªn. H−íng dÉn: Gäi c«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ lµ: CxHy Khèi l−îng ph©n tö CxHy = 2.14 = 28. 28.85,7 =2 100.12 28.(100 − 85,7) Sè nguyªn tö H: y = =4 100.1 Sè nguyªn tö C: x= => C«ng thøc ph©n tö cña chÊt khÝ lµ: C2H4 Bµi 27. Cho bét than d− vµo hçn hîp 2 oxit Fe2O3 vµ CuO ®un nãng ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®−îc 2g hçn hîp kim lo¹i vµ 2,24 lit khÝ CO2 duy nhÊt (®ktc). ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, x¸c dÞnh khèi l−îng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu. H−íng dÉn. 89 2 Fe2O3 + 3 C → 4Fe + 3CO2 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 C chiÕm oxi cña oxit t¹o ra CO2. n CO 2 = (2,24:22,4) = 0,1 mol => n O = 2. 0,1 = 0,2 mol ; mO = 16. 0,2 = 3,2g mhhoxit= mkimlo¹i + mO = 2 + 3,2= 5,2g Bµi 28. Khi luyÖn quÆng s¾t thµnh gang ng−êi ta dïng khÝ CO lµm chÊt khö. KhÝ CO ®−îc t¹o thµnh tõ 1 tÊn than chøa 96% cacbon. HiÖu suÊt chuyÓn cacbon thµnh CO lµ 80%. ThÓ tÝch thu khÝ CO t¹o thµnh (®ktc) lµ bao nhiªu?. m C = 1000.103 . 96% = 960.103 gam H−íng dÉn: Ph−¬ng tr×nh: 2C + O2 → 2 CO 12 (g)--------------------> 28 (g) 960.103 gam-------------> ? gam m CO = (960.103.28:12) gam . VCO = (960.103.28:12):28.22,4.80% = 1433,6.103 (l) Bµi 29. Ng−êi ta cho h¬i n−íc d− ®i qua 12,5 (g) than nãng ®á chøa 96% cacbon thu ®−îc 35,84 (l) hçn hîp khÝ CO vµ H2 (®ktc). TÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng trªn. H−íng dÉn m C= 12,5 . 96% = 12 gam => n C=12:12 = 1mol t → 0 Ph−¬ng tr×nh: C + 1mol H2O HiÖu suÊt ph¶n øng: H = CO 1mol + H2 1mol 35 ,84 = 80% 22 , 4 . 2 Bµi 30. DÉn khÝ CO2 vµo n−íc cÊt cã pha vµi giät quú tÝm ®−îc dung dÞch A. Sau ®ã ®un nãng dung dÞch A mét thêi gian. Çc hiÖn t−îng x·y ra lµ: A) Dung dÞch cã mÇu xanh sau ®ã kh«ng mÇu B) Dung dÞch cã mÇu ®á sau ®ã ®æi mÇu xanh C) Dung dÞch cã mÇu ®á sau ®ã kh«ng mÇu D) Dung dÞch kh«ng mÇu sau ®ã xuÊt hiÖn mÇu ®á §¸p ¸n C H2O + CO2 → H2CO3 ( axit cacbonic - quú tÝm hãa ®á) §un nãng CO2 tho¸t khái dung dÞch Bµi 31. §Ó ph©n biÖt khÝ CO2 vµ khÝ SO2 cã thÓ dïng: A) Dung dÞch Ca(OH)2 B) Dung dÞch Br2 C) Dung dÞch NaOH D) Dung dÞch NaCl H−íng dÉn Ph−¬ng ¸n B SO2 + Br2 + 2 H2O → 2HBr + H2SO4 ®á)gåm s¾t vµ oxit s¾t cã khèi (kh«ng Bµi 32. Hçn (n©u hîp A l−îngmµu) 5,92gam. Cho khÝ CO d− ®i qua hçn hîp A nung nãng, sau ph¶n øng khÝ tho¸t ra cho t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 d− ®−îc 9 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh khèi l−îng s¾t trong hçn hîp ban ®Çu. H−¬ng dÉn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0,09 x = 0,25 mol Khèi l−îng CaCO3: m = 100.(x + y) = 37,5 => y = 0,125 mol. nCO = x = 0,25 mol => %VCO = 0,25.22,4 .100 = 56% to 10 %VCO2 = 0,125.22,4 .100 = 28% 10 %VN2 = 100% - (56 + 28)% = 16%. Bµi 35. Dïng khÝ CO khö hoµn toµn 4 g hçn hîp CuO vµ PbO ë nhiÖt ®é cao. KhÝ sinh ra sau ph¶n øng ®−îc dÉn vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d− thu ®−îc 10g kÕt tña. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng, tÝnh khèi l−îng hçn hîp Cu vµ Pb thu ®−îc. H−íng dÉn . CuO + CO → Cu + CO2 (1) PbO + CO → Pb + CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (3) Tõ(1), (2) ta thÊy CO lÊy oxi cña oxit t¹o thµnh CO2 : ( CO +O → CO2 ) nO cña oxit = nCO = nCO 2 = nCaCO 3 = 10 = 0,1 100 mO = 16 . 0,1 = 1,6g; mCu + Pb = 4 – 1,6 = 2,4g Bµi 36. ChØ dïng thªm H2O vµ CO2 h·y nhËn biÕt 4 chÊt r¾n ®ùng trong 4 lä riªng biÖt : NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4. H−íng dÉn . - Hßa vµo n−íc ®−îc 2 nhãm chÊt + Tan lµ: NaCl, Na2CO3 ( nhãm1) + Kh«ng tan lµ: CaCO3, BaSO4 ( nhãm 2) 91 - LÊy Ýt bét 2 chÊt kh«ng tna lµ CaCO3 vµ BaSO4 cho vµo èng nghiÖm chøa n−íc råi sôc CO2 vµo tan ®−îc CaCO3 vµ BaSO4 kh«ng tan. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 - LÊy dung dÞch Ca(HCO3)2 ®æ çc dung dÞch nhãm 1 cã kÕt tña lµ dung dÞch Na2CO3 Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Bµi 37. Khö hoµn toµn 24g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 cã tØ lÖ mol 1 : 1 cÇn 8,96 lÝt CO (®ktc). X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi l−îng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp ban ®Çu. Gäi sè mol CuO = Fe2O3 = x mol H−íng dÉn . CuO + CO → Cu + CO2 (1) x x Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2 (2) x 3x vµ tõ (1) vµ (2) suy ra nCO (1) = nCuO = x = %CuO = 8,96 = 0,1 mol 22,4.4 80.0,1 .100% = 33,33% → %Fe2O3 = (100 – 33,33)% = 67,67% 24 Bµi 38. Cho hçn hîp khÝ gåm (CO vµ CO2) qua dung dÞch n−íc v«i trong d− thÊy cã 25(g) kÕt tña, khÝ tho¸t ra khö hoµn toµn võa ®ñ víi 40(g) CuO ë nhiÖt ®é cao. TÝnh thÓ tÝch hçn hîp khÝ ban ®Çu ë ®ktc. H−íng dÉn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O t → 0 CO + CuO Cu + CO2 n CO = n = 25:100 = 0,25 mol CaCO3 n CO = n = 40 : 80 = 0,5 mol CuO => ThÓ tÝch hçn hîp = (0,25+0,5) . 22,4= 16,8 lit Bµi 39. Mét hçn hîp khÝ cã chøa (CO vµ CO2) ng−êi ta sôc hçn hîp khÝ nµy vµo dung dÞch n−íc v«i trong d− thÊy cã 25(g) kÕt tña vµ cã 2,8(l) khÝ (®ktc) tho¸t ra. X¸c ®Þnh thÓ tÝch hçn hîp (CO vµ CO2) ban ®Çu ë ®ktc. H−íng dÉn CO2 t¸c dông víi dung dÞch n−íc v«i trong, khÝ tho¸t ra lµ 2,8 (l) CO CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O n CO = n = 0,25mol 2 Ca(OH)2 => ThÓ tÝch hçn hîp = VCO + VCO = 0,25.22,4 + 2,8 = 8,4 (l) 2 2 Bµi 40. Ng−êi ta dïng Na2CO3 ®Ó lo¹i bá çc muèi Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 cã trong n−íc tù nhiªn. H·y viÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn Na2CO3 + Ca(NO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Na2CO3 + Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + 2NaHCO3 92 Bµi 41. Cã 3 dung dÞch hçn hîp (NaHCO3, Na2CO3), (NaHCO3, Na2SO4) vµ (Na2CO3, Na2SO4). ChØ dïng thªm cÆp dung dÞch nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt? a. Ba(NO3)2 vµ HNO3 b. KCl vµ HCl d. KCl vµ NaOH c. K2SO4 vµ H2SO4 H−íng dÉn §¸p ¸n: a. Ba(NO3)2 vµ HNO3 Cho Ba(NO3)2 vµo tõng dung dÞch. Läc t¸ch lÊy kÕt tña cho t¸c dông víi HNO3, n−íc läc còng cho t¸c dông víi HNO3 1) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 KÕt tña: BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ N−íc läc: NaHCO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2 ↑ 2) Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 KÕt tña: BaSO4 + HNO3 → kh«ng t¸c dông N−íc läc: NaHCO3 + HNO3 → CO2 ↑ 3) Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 KÕt tña: ( BaCO3 vµ BaSO4) + HNO3 → ChØ tan mét phÇn. N−íc läc: ( NaNO3, Ba(NO3)2 d−) + HNO3 → Kh«ng t¸c dông Bµi 42. H·y chän mét trong çc chÊt: Qïy tÝm, phenolphtalein, AgNO3, BaCl2 ®Ó nhËn biÕt 4 dung dÞch riªng biÖt: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. H−íng dÉn : Dïng thuèc thö lµ: BaCl2 Cho BaCl2 vµo 4 dung dÞch trªn dung dÞch cã kÕt tña lµ H2SO4 vµ Na2CO3 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl LÊy mét trong çc dung dÞch cßn l¹i lÇn l−ît t¸c dông víi 2 kÕt tña trªn, nÕu kÕt tña tan lµ BaCO3 vµ dung dÞch ®· lÊy lµ HCl. KÕt tña kh«ng tan lµ BaSO4 vµ dung dÞch ®· lÊy lµ NaOH. Bµi 43. Mét lo¹i thñy tinh cã thµnh phÇn nh− sau: 18,43% K2O; 10,98% CaO; 70,59% SiO2 (theo khèi l−îng). X¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña lo¹i thñy tinh trªn. H−íng dÉn §Æt c«ng thøc cña thñy tinh lµ: x (K2O). y (CaO). z (SiO2) % CaO % SiO 2 %K O x:y: z = M 2 : : M = 1:1: 6 M CaO SiO 2 K 2O C«ng thøc cña thñy tinh lµ: K2O. 2CaO. 6SiO2. Bµi 44. Trong hîp chÊt víi hi®ro nguyªn tè R cã hãa trÞ IV trong ®ã hi®ro chiÕm 25% vÒ khèi l−îng. C«ng thøc cña hîp chÊt ®ã lµ: a. PH3 b. CH4 c. SiH4. d. NH3. H−íng dÉn NhËn thÊy trong çc lùa chän chØ cã cacbon vµ silic cã hãa tri IV trong hîp chÊt víi hi®ro: m H 4 .1 ( CH4 ) . KiÓm tra: M = .100% = 25% ®óng 16 CH 4 Bµi 45. Cho 1,11 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi n−íc, thu ®−îc 1,792 lÝt H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i kiÒm trªn. H−íng dÉn 93 Gäi kim lo¹i kiÒm lµ M, theo ®Ò bµi: Sè mol H2= 1,792 = 0,08 22,4 2M + 2H2O → 2 MOH + H2 ↑ 0,16 Na > Ba > Mg > Al. Bµi 56. Nguyªn tè R t¹o thµnh hîp chÊt khÝ víi hi®ro cã c«ng thøc chung lµ RH4. trong hîp chÊt cã hãa trÞ cao nhÊt víi oxi chøa 72,73% lµ oxi vÒ khèi l−îng. X¸c ®Þnh tªn nguyªn tè R vµ c«ng thøc ph©n tö cña oxit trªn. §S: CO2 Bµi 57. Mét oxit cña mét kim lo¹i M, cã tØ lÖ vÒ khèi l−îng cña oxi so víi khèi l−îng cña kim lo¹i M lµ 3:7 vµ tØ lÖ sè nguyªn tö oxi so víi sè nguyªn tö kim lo¹i M trong ph©n tö lµ 1,5. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit trªn. §S: Fe2O3 Ch−¬ng 4 : Hi®rocacbon. Nhiªn liÖu A. Tãm t¾t lÝ thuyÕt Metan CH4 Etilen C2H4 Benzen C6H6 Hi®rocacbon DÇu má.KhÝ thiªn nhiªn I. Mªtan: Lµ nh÷ng hîp chÊt Nhiªn - Lµ Axetilen hîp chÊt no: + CTPT CH4 chØ chøa H C vµ H C2H2 liÖu + CTCT H - C| - H H| - TÝnh chÊt ho¸ häc : + Ph¶n øng thÕ Clo + Ph¶n øng ch¸y. - Lµ nguån nhiªn liÖu, nguyªn liÖu trong ®êi sèng vµ c«ng nghiÖp. II. Etilen 95 - Lµ hîp chÊt kh«ng no + CTPT : C2H4 + CTCT CH2 = CH2 - TÝnh chÊt: + Ph¶n øng ch¸y. + Ph¶n øng céng. + Ph¶n øng trïng hîp. - Lµ nguyªn liÖu ®Ó ®iÒu chÕ nhiÒu hîp chÊt h÷u c¬. III. Axetilen - Lµ hîp chÊt kh«ng no + CTPT : C2H2 + CTCT CH CH - TÝnh chÊt: + Ph¶n øng ch¸y. + Ph¶n øng céng. - Lµ nguyªn liÖu vµ nhiªn liÖu trong c«ng nghiÖp. IV. Benzen - Lµ chÊt láng, cã cÊu t¹o m¹ch vßng kh«ng no. + CTPT: C6H6 + CTCT - TÝnh chÊt: + DÔ tham gia ph¶n øng thÕ + Khã tham gia ph¶n øng céng + Tham gia ph¶n øng ch¸y. Çch x¸c ®Þnh CTPT hîp chÊt h÷u c¬: T×m CTPT hîp chÊt h÷u c¬, tøc lµ ta ph¶i t×m sè nguyªn tö cña tõng nguyªn tè cã trong mét ph©n tö. - Ch¼ng h¹n t×m x, y, z trong ph©n tö CxHyOz. - Ph©n tÝch m gam chÊt h÷u c¬ A thÊy cã mC gam C, mH gam H vµ mO gam O. BiÕt khèi l−îng mol cña hîp chÊt lµ M, ta cã tØ lÖ: 12x y 16z M = = = mC mH mO m B. h−íng dÉn gi¶i Bµi tËp s¸ch gi¸o khoa Bµi 34 - Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ hãa häc h÷u c¬ Bµi 1. Dùa vµo d÷ kiÖn nµo trong sè çc d÷ kiÖn sau ®©y ®Ó cã thÓ nãi mét chÊt lµ v« c¬ hay h÷u c¬? a. Tr¹ng th¸i (r¾n, láng, khÝ); c. §é tan trong n−íc; b. Mµu s¾c; d. Thµnh phÇn nguyªn tè. H−íng dÉn d. Thµnh phÇn nguyªn tè. 96 Bµi 2. Chän c©u ®óng nhÊt trong çc c©u sau: a. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cã trong tù nhiªn. b. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña cacbon trõ CO, CO2 vµ çc muèi cacbonat. c. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu vÒ çc hîp chÊt h÷u c¬. d. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu çc chÊt trong c¬ thÓ sèng. H−íng dÉn b. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh hãa häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña cacbon trõ CO, CO2 vµ çc muèi cacbonat. Bµi 3. H·y so s¸nh phÇn tr¨m khèi l−îng cña cacbon trong çc chÊt sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3. H−íng dÉn Thø tù %C gi¶m dÇn nh− sau: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3. Gi¶i thÝch: Trong çc chÊt trªn, mçi ph©n tö chØ chøa mét nguyªn tö C, do ®ã phÇn tö sè lµ kh«ng ®æi, %C chØ phô thuéc vµo khèi l−îng mol. Khèi l−îng mol cµng t¨ng th× %C trong ph©n tö cµng nhá. Bµi 4. Axit axetic cã c«ng thøc C2H4O2. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña çc nguyªn tè trong axit axetic. H−íng dÉn Axit axetic cã c«ng thøc: CH3COOH, cã khèi l−îng mol lµ 60 24 32 x100% = 40%; %O = x100% ≈ 53,3%; 60 60 4 x100% ≈ 6,67% %H = 60 %C = Bµi 5. H·y s¾p xÕp çc chÊt: C6H6, CaCO3, C4H10, C2H6O, NaNO3, CH3NO2, NaHCO3, C2H3O2Na vµo çc cét thÝch hîp trong b¶ng sau: Hîp chÊt h÷u c¬ Hîp chÊt v« c¬ Hi®rocacbon DÉn xuÊt cña hi®rocacbon H−íng dÉn Hi®rocacbon C6H6 C4H10 Hîp chÊt h÷u c¬ DÉn xuÊt cña hi®rocacbon C2H6O C2H3O2Na CH3NO2, Hîp chÊt v« c¬ CaCO3 NaNO3 NaHCO3 Bµi 35 - CÊu t¹o ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ Bµi 1. H·y chØ ra nh÷ng chç sai trong çc c«ng thøc sau vµ viÕt l¹i cho ®óng: 97 H H H C C b. H H H H C C O C H Cl H H H H H a. H c, H C«ng thøc a sai ho¸ trÞ cña cacbon vµ oxi. C«ng thøc b sai ho¸ trÞ cña C vµ Cl. C«ng thøc c sai ë ho¸ trÞ cña C vµ H. Çc c«ng thøc ®óng lµ: H C H O H H H H C C Cl H H H C C H H H H H H a. b. c, Bµi 2. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña çc chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau: CH3Br, CH4O, CH4, C2H6, C2H5Br. BiÕt r»ng brom cã hãa trÞ I. H−íng dÉn CH3Br CH4O CH4 H C H Br H H C O C H H H H H C2H6 H H H C2H5Br H H C C H H H H H H C C H H Br Bµi 3. H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o d¹ng m¹ch vßng øng víi çc c«ng thøc ph©n tö sau: C3H6, C4H8, C5H10. H−íng dÉn C3H6, C4H8, C5H10 CH2 2HC 2HC CH2 C H2 2HC CH2 H 2C CH2 H2C CH2 C H2 Bµi 4. Nh÷ng c«ng thøc cÊu t¹o nµo sau ®©y biÓu diÔn cïng mét chÊt? H H   b. HCOCH   H H 98 c. d. H H   HCCH   H O H H H   HCCOH   H H e. H  HCO  H H CH  H H−íng dÉn b vµ e biÓu diÔn cïng mét chÊt. a, c, d biÓu diÔn cïng mét chÊt. Bµi 5. Ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A cã hai nguyªn tè. Khi ®èt ch¸y 3 gam chÊt A thu ®−îc 5,4 gam H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, biÕt khèi l−îng mol cña A lµ 30gam. H−íng dÉn Sè mol cña A = 3 : 30 = 0,1 mol Sè mol H2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol. Sè mol H lµ 0,3 x 2 = 0,6mol Sè mol cña H trong 1 mol A lµ 0,6 : 0,1 = 6 (mol) Khèi l−îng cña H trong 1 mol A lµ 0,6 : 0,1 = 6 (g) Khèi l−îng cña C trong 1 mol A lµ 30 – 6 = 24 (g) Sè mol C trong mét mol A lµ 24 : 12 = 2 (mol); A lµ C2H6 Bµi 36 - Metan Bµi 1. Trong çc khÝ sau: CH4, H2. Cl2, O2 a. Nh÷ng khÝ nµo t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét? b. Hai khÝ nµo trén víi nhau t¹o ra hçn hîp næ? H−íng dÉn a. Nh÷ng khÝ t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét: CH4 vµ O2; H2 vµ Cl2; H2 vµ O2 vµ CH4 víi Cl2. b. Hai khÝ trén víi nhau t¹o ra hçn hîp næ gåm: CH4 vµ O2; H2 vµ Cl2; H2 vµ O2 Bµi 2. Trong çc ph−¬ng tr×nh ho¸ häc sau, ph−¬ng tr×nh hãa häc nµo viÕt ®óng? Ph−¬ng tr×nh hãa häc nµo viÕt ¸ sai? nh s¸ng a. CH4 + Cl2 CH2Cl2 + H2; b. CH4 + Cl2 c. 2CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng ¸nh s¸ng CH2 + 2HCl; 2CH3Cl + H2 ¸nh s¸ng H−íng dÉn a, b, c viÕt sai. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc c viÕt ®óng. Bµi 3. §èt ch¸y hoµn toµn 11,2 lÝt khÝ metan. H·y tÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng vµ thÓ tÝch khÝ cacbonic t¹o thµnh. BiÕt çc thÓ tÝch khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. 99 H−íng dÉn CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1mol 2mol 1mol Sè mol CH4 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol = sè mol CO2 Sè mol O2 = 0,5 x 2 = 1mol ThÓ tÝch O2 = 22,4 lit ThÓ tÝch CO2 = 22,4 x 0,5 = 11,2 lit Bµi 4. Cã mét hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ CH4. H·y tr×nh bµy ph−¬ng ph¸p hãa häc ®Ó: a. Thu ®−îc khÝ CH4 b. Thu ®−îc khÝ CO2 H−íng dÉn a. Thu ®−îc khÝ CH4 DÉn hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch n−íc v«i trong d−, CO2 bÞ gi÷ l¹i. CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O b. Thu ®−îc khÝ CO2 §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp trong khÝ oxi võa ®ñ, lµm l¹nh cho h¬i n−íc ng−ng tô, khÝ cßn l¹i lµ CO2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Bµi 37 - Etilen Bµi 1. H·y tÝnh sè liªn kÕt ®¬n, liªn kÕt ®«i gi÷a nh÷ng nguyªn tö cacbon trong ph©n tö çc chÊt sau: b. CH2 = CH2; c. CH2 = CH - CH = CH2 a. CH3 - CH3; H−íng dÉn a. Cã mét liªn kÕt ®¬n b. Cã mét lliªn kÕt ®«i. c. Cã hai liªn kÕt ®«i xen kÏ mét liªn kÕt ®¬n. Bµi 2. §iÒn tõ thÝch hîp "cã" hoÆc "kh«ng" vµo çc cét sau: Lµm mÊt mµu dung Ph¶n øng trïng T¸c dông víi Cã liªn kÕt ®«i dÞch brom hîp oxi Metan Etilen H−íng dÉn Lµm mÊt mµu dung Ph¶n øng trïng T¸c dông víi Cã liªn kÕt ®«i dÞch brom hîp oxi Metan 0 0 0 cã Etilen cã cã cã cã Bµi 3. H·y nªu ph−¬ng ph¸p hãa häc lo¹i bá khÝ etilen cã lÉn trong khÝ metan ®Ó thu ®−îc metan tinh khiÕt. H−íng dÉn DÉn khÝ metan lÉn t¹p chÊt ®i qua dung dÞch brom. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Metan kh«ng t¸c dông víi dung dÞch brom. Ta thu ®−îc metan tinh khiÕt. Bµi 4. §Ó ®èt ch¸y 4,48 lÝt khÝ etilen cÇn ph¶i dïng: a. Bao nhiªu lÝt oxi? b. Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch oxi? BiÕt thÓ tÝch çc khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. H−íng dÉn a. Sè mol C2H4 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) 100 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 0,2mol 0,3mol ThÓ tÝch oxi = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lit) b. ThÓ tÝch kh«ng khÝ Vkk = 5 x 6,72 = 33,6 (lit) Bµi 38 - Axetilen Bµi 1. H·y cho biÕt trong çc chÊt sau: CH3 - CH3; CH ≡ CH; CH2 = CH2; CH4; CH ≡ C - CH3 a. ChÊt nµo cã liªn kÕt ba trong ph©n tö? b. ChÊt nµo lµm mÊt mµu dung dÞch brom? H−íng dÉn a. CH ≡ CH vµ CH ≡ C - CH3 cã liªn kÕt 3. b. ChÊt lµm mÊt mµu dung dÞch brom: CH ≡ CH; CH2 = CH2 vµ CH ≡ C - CH3 Bµi 2. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch brom 0,1M ®Ó t¸c dông hÕt víi: a. 0,224 lÝt etilen ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. b. 0,224 lÝt axetilen ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. H−íng dÉn a. Sè mol C2H4 = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,01mol 0,01mol ThÓ tÝch dung dÞch brom = b. 0, 01 = 0,1 (lit) 0,1 Sè mol C2H2 = 0,224 : 22,4 = 0,01 (mol) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,01mol 0,02mol ThÓ tÝch dung dÞch brom = 0, 02 = 0,2 (lit) 0,1 Bµi 3. BiÕt r»ng 0,1 lÝt khÝ etilen (®ktc) lµm mÊt mµu 50 ml dung dÞch brom. NÕu dïng 0,1 lÝt khÝ axetilen (®ktc) th× cã thÓ lµm mÊt mµu bao nhiªu ml dung dÞch brom trªn. H−íng dÉn Suy luËn t−¬ng tù bµi 2 ë trªn. 0,1 lit khÝ C2H2 cã thÓ lµm mÊt mµu 50 x 2 = 100 (ml) dung dÞch brom. Bµi 4. §èt ch¸y 28ml hçn hîp khÝ metan vµ axetilen cÇn ph¶i dïng 67,2 ml khÝ oxi. a. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh ra. (Çc thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt). H−íng dÉn a. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (1) xml 2xml xml C2H2 + 5 O2 →2CO2 + H2O (2) 2 yml 2,5yml 2yml ThÓ tÝch hai khÝ lµ x + y = 28 (I) ThÓ tÝch khÝ oxi = 2x + 2,5y = 67,2 (II) Suy ra y = 22,4 (ml) vµ x = 28 – 22,4 = 5,6 (ml) 101 b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 sinh ra. V= x + 2y = 5,6 + (2 x 22,4) = 50,4 (lit) Bµi 5. Cho 0,56 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ gåm C2H4, C2H2 t¸c dông hÕt víi dung dÞch brom d− l−îng brom ®· tham gia ph¶n øng lµ 5,6 gam. a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. b. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp. H−íng dÉn a. H·y viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 xmol xmol C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 ymol 2ymol b. TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp. 0,56 = 0,025 (mol) 22, 4 5, 6 Sè mol Br2 = x + 2y = = 0,035 (mol) 160 x+y= (I) (II) y = 0,01 mol vµ x = 0,015 mol ThÓ tÝch C2H4 = 0,015 x 22,4 =0,336 (lit) ThÓ tÝch cña C2H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224 (lit) Bµi 39 - Benzen Bµi 1. CÊu t¹o ®Æc biÖt cña ph©n tö benzen lµ: a. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh. b. Ph©n tö cã ba liªn kÕt ®oi. c. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa ba liªn kÕt ®«i xen kÏ ba liªn kÕt ®¬n. d. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa liªn kÕt ®«i vµ liªn kÕt ®¬n. H·y chän c©u ®óng nhÊt trong çc c©u trªn. H−íng dÉn c. Ph©n tö cã vßng 6 c¹nh chøa ba liªn kÕt ®«i xen kÏ ba liªn kÕt ®¬n. Bµi 2. Mét sè häc sinh viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña benzen nh− sau: H·y cho biÕt c«ng thøc nµo viÕt ®óng, viÕt sai. T¹i sao? (a) (b) (c) (d) (e) H−íng dÉn Çc c«ng thøc a vµ c viÕt sai v× cã cÊc liªn kÕt ®«i liªn tôc. Çc c«ng thøc b, d vµ e viÕt ®óng v× cã cÊc liªn kÕt ®«i xen kÏ liªn kÕt ®¬n. Bµi 3. Cho benzen t¸c dông víi brom t¹o ra brombenzen: a. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (cã ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng). b. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 15,7 gam brombenzen. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 80%. H−íng dÉn Fe ,to a. C6H6 + Br2  → C6H5Br + HBr b. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng 102 15, 7 = 0,1 (mol) 157 78 x0,1 x100 = 9,75 (gam) Khèi l−îng C6H6 = 80 Sè mol C6H5Br = Bµi 4. H·y cho biÕt chÊt nµo trong çc chÊt sau ®©y cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã). (a) CH2 = CH - CH = CH2 (b) CH3 - C ≡ CH (c) CH3 - CH3 (d) H−íng dÉn Çc chÊt b vµ c cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Bëi v× chóng lµ çc hi®rocacbon m¹ch hë cã liªn kÕt ®«i trong ph©n tö, cã kh¶ n¨ng ph¶n øng céng víi dung dÞch brom t¹o thµnh hîp chÊt kh«ng mµu. a. Bµi 40 - DÇu má vµ khÝ thiªn nhiªn Bµi 1. Chän nh÷ng c©u ®óng trong çc c©u sau: a. DÇu má lµ mét ®¬n chÊt. b. DÇu má lµ mét hîp chÊt phøc t¹p. c. DÇu má lµ mét hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu lo¹i hi®rocacbon. d. DÇu má s«i ë mét nhiÖt ®é x¸c ®Þnh. e. DÇu má s«i ë nh÷ng nhiÖt ®é kh¸c nhau. H−íng dÉn Chän ph−¬ng ¸n c vµ e. Bµi 2. §iÒn nh÷ng tõ thÝch hîp vµo çc chç trèng trong çc c©u sau: a. Ng−êi ta ch−ng cÊt dÇu má ®Ó thu ®−îc... b. §Ó thu thªm ®−îc x¨ng, ng−êi ta tiÕn hµnh.... dÇu nÆng. c. Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ........ d. KhÝ má dÇu cã.... gÇn nh− khÝ thiªn nhiªn. H−íng dÉn a. Ng−êi ta ch−ng cÊt dÇu má ®Ó thu ®−îc x¨ng b. §Ó thu thªm ®−îc x¨ng, ng−êi ta tiÕn hµnh crackinh dÇu nÆng. c. Thµnh phÇn chñ yÕu cña khÝ thiªn nhiªn lµ metan d. KhÝ má dÇu cã thµnh phÇn gÇn nh− khÝ thiªn nhiªn. Bµi 3. §Ó dËp t¾t x¨ng dÇu ch¸y ng−êi ta lµm nh− sau: a. Phun n−íc vµo ngän löa. b. Dïng ch¨n −ít trïm lªn ngän löa. c. Phñ çt vµo ngän löa. Çch lµm nµo trªn lµ ®óng. Gi¶i thÝch H−íng dÉn TuyÖt ®èi kh«ng dïng n−íc (a) ®Ó ch÷a ch¸y do x¨ng, d©u v× lµm cho ®¸m ch¸y cµng lan réng h¬n. Cã thÓ dïng ph−¬ng ¸n (b) nÕu ®¸m ch¸y ch−a lan réng hoÆc (c) Bµi 4. §èt ch¸y V lÝt khÝ thiªn nhiªn chøa 96% CH4 ,2% N2 vµ 2% CO2 vÒ thÓ tÝch. Toµn bé s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn qua dung dÞch Ca(OH)2 d− thÊy t¹o ra 4,9 gam kÕt tña. a. ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra (biÕt N2, CO2 kh«ng ch¸y). b. TÝnh V (®ktc). H−íng dÉn ViÕt çc ph−¬ng tr×nh hãa häc 103 CH4 + O2 → CO2 + 2H2O (1) (2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O b. TÝnh V (®ktc). Sè mol CaCO3 = 4,9 : 100 = 0,049 mol = Sè mol CO2 Theo (1) sè mol CH4 vµ sè mol CO2 sinh ra lµ b»ng nhau, do ®ã thÓ tÝch cña chóng còng nh− nhau chiÕm 96%. Tæng % thÓ tÝch CO2 lµ 96% + 2% = 98% 98%V = 0,049 x 22,4 ⇒ V = 0, 049 x 22, 4 x100 = 1,12 (lit) 98 Bµi 41 - Nhiªn liÖu Bµi 1. §Ó sö dông nhiªn liÖu cã hiÖu qu¶ cÇn ph¶i cung cÊp kh«ng khÝ hoÆc oxi: a. Võa ®ñ; b. thiÕu; c. d− H·y chän tr−êng hîp ®óng vµ gi¶i thÝch. H−íng dÉn Chän tr−êng hîp c. Gi¶i thÝch ®Ó ®«t ch¸y hoµn toµn nhiªn liÖu, tiÕt kiÖm vµ ®Ó b¶o vÖ m«i tr−êng Bµi 2. H·y gi¶i thÝch t¹i sao çc chÊt khÝ dÔ ch¸y hoµn toµn h¬n çc chÊt r¾n vµ chÊt láng. H−íng dÉn Bëi v× chÊt khÝ tiÕp xóc víi khÝ oxi tèt h¬n. Bµi 3. H·y gi¶i thÝch t¸c dông cña çc viÖc lµm sau: a. T¹o çc hµng lç trong çc viªn than tæ ong. b. Qu¹t giã vµo bÕp lß khi nhãm. c. §Ëy bít cöa lß khi ñ bÕp. H−íng dÉn Tr−êng hîp a nh»m t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a than vµ oxi. Tr−êng hîp b nh»m t¨ng l−îng khÝ oxi tiÕp xóc víi than. Tr−êng hîp c nh»m gi¶m diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a than vµ oxi. Bµi 4. H·y quan s¸t h×nh vÏ 4.24 trang 132 s¸ch gi¸o khoa vµ cho biÕt tr−êng hîp nµo ®Ìn sÏ ch¸y s¸ng h¬n, Ýt muéi than h¬n. Tr¶ lêi: Tr−êng hîp b ®Ìn ch¸y s¸ng h¬n, Ýt muéi than h¬n. Gi¶i thÝch do sù ®èi l−u cña kh«ng khÝ ë tr−êng hîp b tèt h¬n, cung cÊp ®Çy ®ñ oxi h¬n cho sù ch¸y. Bµi 42 - LuyÖn tËp ch−¬ng 4: Hi®rocacbon - Nhiªn liÖu Bµi 1. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o ®Çy ®ñ vµ thu gän cña çc chÊt h÷u c¬ cã c«ng thøc ph©n tö C3H6; C3H4 sau: C3H8; H−íng dÉn C«ng thøc cÊu t¹o thu gän C3H8 3HC H2 C CH3 2HC CH CH3 ; hoÆc C3H6 CH2 HC C CH 3 C3H4 C«ng thøc cÊu t¹o ®Çy ®ñ CH2 C H2 104 H H C3H8 H H H C C C H H H H H C3H6 H H H C C C C H H H C H C H hoÆc H H H H C C C H H C3H4 Bµi 2. Cã hai b×nh ®ùng hai chÊt khÝ lµ CH4, C2H4. ChØ dïng dung dÞch brom cã thÓ ph©n biÖt ®−îc hai chÊt khÝ trªn kh«ng? Nªu çch tiÕn hµnh. H−íng dÉn Sôc tõng khÝ vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch brom, nÕu mµu n©u ®á cña dung dÞch biÕn mÊt th× ®ã lµ khÝ C2H4. ChÊt kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ CH4. Bµi 3. BiÕt 0,01 mol hi®rocacbon X cã thÓ t¸c dông tèi ®a víi 100 ml dung dÞch brom 0,1M. VËy X lµ hi®rocacbon nµo trong sè çc chÊt sau? C. C2H4 D. C6H6 A. CH4; B. C2H2; H−íng dÉn Trong 4 hi®rocacbon trªn, cã hai ch©t CH4 vµ C6H6 kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Nh− vËy chØ cßn lùa chän gi÷a ph−¬ng ¸n B : C2H2 vµ C: C2H4 NhËn xÐt: C2H4 cã mét liªn kÕt ®«i cho nªn sè mol brom tèi ®a mµ chÊt nµy t¸c dông b»ng sè mol cña nã. Trong khi C2H2 cã mét liªn kÕt 3 cho nªn sè mol brom tèi ®a mµ chÊt nµy t¸c dông b»ng hai lÇn sè mol cña C2H2. Theo bµi ra, sè mol hi®rocacbon = 0,01 = sè mol brom = 0,1 x 0,1 Ta kÕt luËn ph−¬ng ¸n C: C2H4 lÇ ®óng. Bµi 4. §èt ch¸y 3 gam chÊt h÷u c¬ A, thu ®−îc 8,8 gam khÝ CO2 vµ 5,4 gam H2O. a. Trong chÊt h÷u c¬ A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? b. BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. c. ChÊt A cã lµm mÊt mµu dung dÞch brom kh«ng? d. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng. H−íng dÉn a. Trong chÊt h÷u c¬ A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? Khi ®èt ch¸y chÊt h÷u c¬, toµn bé C sÏ chuyÓn thµnh CO2 vµ toµn bé H sÏ chuyÓn thµnh H2O. NÕu tæng khèi l−îng cña C vµ H b»ng khèi l−îng ch¸t h÷u c¬ ®em ®èt ta kÕt luËn thµnh phÇn ph©n tö chØ cã C vµ H. NÕu tæng nµy nhá h¬n th× phÇn cßn l¹i lµ O. Khèi l−îng C = 8,8 x12 5, 4 x 2 =2,4 (g); Khèi l−îng H = = 0,6 (g) 44 18 mC + mH = 2,4 + 0,6 = 3,0 ⇒ A chØ gåm C vµ H. b. BiÕt ph©n tö khèi cña A nhá h¬n 40. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. Çch 1: BiÖn luËn MA < 40 cho nªn sè mol C lín nhÊt cã thª lµ 2. MÆt kh¸c do s¶n phÈm ch¸y cã sè mol CO2 = 0,2 < sè mol H2O = 0,3 cho nªn A lµ hi®rocacbon no A lµ C2H6 MA = 24 + 6 = 30 105 Çch 2: §Æt c«ng thøc ph©n tö cña A lµ CxHy theo tinh to¸n ë phÇn a ta cã tû lÖ: x : y = : 2, 4 12 0, 6 =2:6=1:3 1 C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña A lµ CH3 C«ng thøc ph©n tö lµ (CH3)n víi MA < 40 th× n = 2 C«ng thøc ph©n tö cña A lµ C2H6 MA = 24 + 6 = 30 c. ChÊt A cã lµm mÊt mµu dung dÞch brom kh«ng? A lµ hi®rocacbon no cho nªn kh«ng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. d. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng. anhsang C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl C – Bµi tËp bæ sung Bµi 1. H·y so s¸nh % khèi l−îng cña cacbon trong çc chÊt sau: C2H6, C2H5Cl, C2H4Cl2, C2H3Cl3. H−íng dÉn . % vÒ khèi l−îng : %C(C2H6) = 24 .100 = 80% %C(C2H5Cl) = 30 .100 = 37,2% %C(C2H4Cl2) = 24 .100 = 28,23% 24 %C(C2H3Cl3) = 64,5 .100 = 20,08% 24 > %C(C H Cl )> %C(C H Cl ) VËy %C(C2H6) > %C(C2H585 Cl) 2 4 2 2 3 3 119,5 NhËn xÐt: Khèi l−îng C trong çc hîp chÊt lµ kh«ng ®æi. Khèi l−îng ph©n tö cµng lín th× %C trong ph©n tö cµng nhá.Khi thay thÕ nguyªn tö H trong ph©n tö b»ng çc nguyªn tö Cl, khèi l−îng ph©n tö t¨ng lªn v× vËy %C cµng nhá. Bµi 2. R−îu etylic cã c«ng thøc C2H6O. H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña çc nguyªn tè trong axit axetic. H−íng dÉn: MC2H6O = 46 %C = 24 x100 = 52,17% 46 %O = 100 = 34,78% 16 %H = (100 - 52,17 - 34,78)% = 13,05% 46 Bµi 3. Ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A chØ chøa C vµ H. Khi ®èt ch¸y 9 gam chÊt A thu ®−îc 16,2 gam H2O. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, tØ khèi h¬i cña A so víi H2 lµ 15. H−íng dÉn Khèi l−îng cña H trong 16,2 g H2O lµ mH = 2x16,2/18= 1,8 g Khèi l−îng C trong A lµ : mC = 9 - 1,8 = 7,2g CTPT A cã d¹ng CxHy: M = 15.2 = 30 106 Ta cã 12x y 30 = = mC m H m => x = 7,2.30 = 2 ; y = 1,8.30 = 6 12.9 1.9 VËy CTPT cña A lµ C2H6. Bµi 4. Khi ph©n tÝch 2,3 gam mét hîp chÊt h÷u c¬ A, thÊy cã 1,2g C, 0,3 g H vµ 0,8(g)O. H·y x¸c ®Þnh: a) TÝnh % khèi l−îng çc nguyªn tè trong h÷u c¬ A b) CTPT cña A biÕt tØ khèi cña A ®èi víi H2 lµ 23. c) CTCT cña A. 1,2 H−íng dÉn a) %C = × 100 ≈ 52,17% 2,3 0,3 %H = × 100 ≈ 13,04% 2,3 0,8 %O = × 100 ≈ 34,79% 2,3 b) Khèi l−îng mol cña A: M = 23. 2 = 46(g) §Æt c«ng thøc cña A lµ CxHyOz , ta cã tØ lÖ: y 16 z 46 12 x = = = 1,2 0,3 0,8 2,3 Gi¶i ra, ta ®−îc: x = 2, y = 6, z = 1. VËy CTPT cña A lµ: C2H6O c) A cã 2 cÊu t¹o: H H   H C C O H   H H (R−îu etylic) H H   H C OC H   H H (®i metyl ete). Bµi 5 Mét hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa 40%C; 6,67%H vµ 53,33% O vÒ khèi l−îng. H·y x¸c ®Þnh a) CTPT cña A biÕt tØ khèi h¬i cña A so víi H2 lµ 15. b) CTCT cña A. H−íng dÉn a) 100g A cã mC = 40; mh = 6,67 vµ mO = 53,33 - Khèi l−îng mol cña A: M = 15.2 = 30 - §Æt CT cña A: CxHyOz, ta cã tØ lÖ: y 12 x 16 z 30 = = = 40 6,67 53,33 100 Gi¶i ra ta ®−îc x = 1, y = 2, z = 1. VËy CTPT cña A lµ: CH2O b) A cã cÊu t¹o: H C H  O (Andehit fomic). 107 Bµi 6. §èt ch¸y hoµn toµn 6,2 gam mét hîp chÊt A chøa (C, H, N); thu ®−îc n−íc, 8,8 gam CO2 vµ 2,24 lÝt N2 (®ktc) . H·y x¸c ®Þnh: a) CTPT cña A biÕt M = 31 b) CTCT cña A biÕt trong hîp chÊt Nit¬ cã ho¸ trÞ (III). H−íng dÉn : a) L−îng C, H, N trong 6,2 gam A + 44g CO2 cã 12g C 8,8g CO2 cã mC → mC = 8,8 x12 = 2,4 44 + 22,4 lÝt N2 cã 28g N 2,24 lÝt N2 cã mN → mN = 2,24x28 = 2,8 22,4 + mH = 6,2 - mC - mN = 1,0 (gam) - §Æt CT cña A lµ CxHyNz ta cã tØ lÖ: 12 x y 16 z 31 = = = 2,4 1 2,8 6,2 Gi¶i ra ta ®−îc x= 1; y= 5; z= 1. VËy CTPT cña A lµ: CH5N. b) A cã cÊu t¹o: H  H H C N  H H (metyl amin) Bµi 7. §èt ch¸y hoµn toµn 100ml hîp chÊt h÷u c¬ chøa 2 nguyªn tè, cÇn 350ml O2 vµ thu ®−îc 200ml CO2. X¸c ®Þnh CTPT vµ CTCT cña hîp chÊt biÕt çc thÓ tÝch ®Òu ®−îc ®o ë cïng ®iÒu kiÖn H−íng dÉn - Hîp chÊt h÷u c¬ chøa 2 nguyªn tè ph¶i cã Cacbon, nguyªn tè thø hai chØ cã thÓ lµ hidr«. C«ng thøc cã d¹ng CxHy - Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y: y y C x H y + (x + )O 2 → xCO 2 + H 2O 4 2 y 1 .............. ( x + ) ........ x (ml) 4 100 .......... 350 ..............200 (ml) y 1 4 = x ta cã tØ lÖ: = 100 350 200 x+ Gi¶i ra, ta ®−îc x= 2, y= 6. CTPT: C2H6. Cã cÊu t¹o: 108 H H   H C C H   H H (Etan) Bµi 8. Mét hîp chÊt h÷u c¬ 2 nguyªn tè cã khèi l−îng mol b»ng 30. BiÕt trong hîp chÊt h÷u c¬, nguyªn tö cña nguyªn tè Cacbon lu«n cã ho¸ trÞ (IV). BiÖn luËn t×m c«ng thøc. H−íng dÉn - CTPT cña hîp chÊt h÷u c¬ cã d¹ng CxHy - Ta cã khèi l−îng mol cña hîp chÊt: M = 12x + y = 30 Hay: y = 30 - 12x x, y nguyªn d−¬ng: x= 1 → y= 18: kh«ng cã CT phï hîp x= 2 → y= 6: C2H6: phï hîp x≥ 3 → y < 0 lo¹i. VËy CTPT cña hîp chÊt lµ C2H6. Bµi 9. §Ó ®èt ch¸y 4,48 lÝt khÝ metan cÇn ph¶i dïng: a) Bao nhiªu lÝt oxi? b) Bao nhiªu lÝt kh«ng khÝ chøa 20% thÓ tÝch khÝ oxi? BiÕt thÓ tÝch çc khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. H−íng dÉn . Sè mol metan: n = 4,48:22,4 = 0,2mol Ptp−: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 0,2 .... 0,4 mol a. ThÓ tÝch oxi cÇn : V = 0,4.22,4 = 8,96 (l) b. ThÓ tÝch kh«ng khÝ : V = 8,96.100:20 = 44,8(l) Bµi 10. BiÕt r»ng 0,224 lÝt khÝ etilen(®ktc) lµm mÊt mµu 50ml dung dÞch brom. a. TÝnh nång ®é CM cña dung dÞch brom. b. NÕu còng dïng dung dÞch brom trªn th× lµm mÊt mµu bao nhiªu ml axetilen(®ktc). H−íng dÉn : a. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 0,01 ... 0,01 mol Nång ®é dung dÞch Br2 : CM = 0,01:0,05 = 0,2M b. Axetilen t¸c dông víi Br2, cÇn gÊp ®«i l−îng Br2 so víi etilen. V× vËy cïng thÓ tÝch Br2 th× lµn mÊt mµu hÕt 0,224:2 = 0,112 lit axetilen. Bµi 11. ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc( cã ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng) khi cho benzen t¸c dông dung dÞch Br2. TÝnh khèi l−îng benzen cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 31,4 gam brombenzen. BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 60%. H−íng dÉn . a. Ph−¬ng tr×nh ho¸ häc Br Fe,to + HBr + Br2 | b. 78 ............................ 157 g m .................................... 31,4 g 31,4.78.100 157.60 109 V× H = 80% nªn khèi l−îng benzen cÇn: m = = 26 g Bµi 12. . H·y cho biÕt chÊt nµo trong çc chÊt sau ®©y cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom. Gi¶i thÝch vµ viÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc (nÕu cã). CH2= CH2 ; CH3 - CH = CH2 ; CH CH ; CH3 - CH3 ; CH4 A B C D E H−íng dÉn. Çc chÊt lµm mÊt mµu dung dÞch Br2 lµ: A, B vµ C Çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : a. CH2= CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br b. CH3 - CH = CH2 + Br2 → CH3 - CH -CH2 | | Br Br Br Br CH | - CH | c. CH CH + 2Br2 | Bµi 13. §èt ch¸y 6 gam chÊt h÷u c¬ A, |thu ®−îc 17,6 gam khÝ CO2 vµ 10,8 gam H2O. Br Br a) Trong chÊt A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? b) T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt MA= 30. c) ViÕt ph−¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo khi cã ¸nh s¸ng. H−íng dÉn . a. mH = 2.10,8:18 = 1,2g mC = 12.17,6:44 = 4,8g mO = 6 - 1,2 - 4,8 = 0. VËy trong A cã C vµ H. b. Gäi CTPT cña A lµ CxHy cã M = 30 12x y 30 = = mC m H m Ta cã => x = 4,8.30 = 2 ; y = 1,2.30 = 6 12.6 1.6 VËy CTPT cña A lµ C2H6. c. T¸c dông víi Clo. C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl Bµi 14. §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam mét hidrocacbon A. Toµn bé s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn vµo b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o thµnh 10g kÕt tña. X¸c ®Þnh tªn chÊt A. BiÕt CTPT cña A trïng víi CT ®¬n gi¶n nhÊt. H−íng dÉn CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 10 = 0,1 mol 100 0,1 n C = n CO 2 = n CaCO = 0,1 3 mC = 12.0,1 = 1,2 (g) mH = 1,6 - 1,2 = 0,4 (g) A cã d¹ng CxHy, ta cã tØ lÖ: 12x y M = = 1,2 0,4 1,6 V× kh«ng biÕt M, nªn ta biÕn ®æi tØ lÖ thøc: 110 1,2 0,4 : = 0,1 : 0,4 = 1 : 4. 12 1 VËy CTPT cña A lµ CH4 (Metan) Bµi 15. Khi cho mét hidrocacbon A t¸c dông víi clo trong nh÷ng ®iÒu kiÖn thÝch hîp, ng−êi ta thu ®−îc s¶n phÈm B chøa mét nguyªn tö clo cã tØ khèi h¬i ®èi víi hidro lµ 25,25. X¸c ®Þnh CTPT cña A. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. H−íng dÉn - MB = 25,25 = 50,5 (g) - CTPT cña B cã d¹ng CxHyCl (x, y nguyªn d−¬ng), ta cã MB = 12x + y + 35,5 = 50,5 Hay: y = 15 - 12x x= 1→ y= 3 → CTPT cña B: CH3Cl CTPT cña A: CH4 Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: s¸ng CH4 + Cl2 ¸nh  → CH3Cl + HCl khuªch (metan) (metyltan clorua). Bµi 16. Ng−êi ta ®iÒu chÕ muéi than vµ hidro b»ng çch nhiÖt ph©n metan. Hái, nÕu dïng 560 lÝt metan th× ®iÒu chÕ ®−îc bao nhiªu gam than vµ bao nhiªu lÝt H2 (çc thÓ tÝch ®−îc ®o ë ®ktc). H−íng dÉn 560 n CH = = 25 (mol) 4 22,4 - Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: to CH4  → C + 2H2↑ 25 25 2.25 = 50 mC = 12 . 25 = 300 (gam) VH = 22,4x50 = 1120 (lÝt). 2 x: y = Bµi 17. §èt ch¸y hoµn toµn 3,8 gam hçn hîp A gåm CH4 vµ CO thu ®−îc 4,48 lÝt CO2. H·y tÝnh; a) Thµnh phÇn % theo thÓ tÝch çc chÊt trong hçn hîp A (biÕt çc thÓ tÝch ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc). b) VO 2 cÇn dïng cho ph¶n øng ch¸y. H−íng dÉn a) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O x .......... 2x ............x (mol) 2 CO + O2 → 2CO2 y .......... 0,5y ..... y (mol) Gäi x, y lµ sè mol CH4 vµ CO trong 3,8 g A. Theo gi¶ thuyÕt ta cã: mA = 16x + 28y = 3,8 (1) n CO2 = x + y = 4,48 = 0,2 22,4 (2) Gi¶i hÖ ta ®−îc: x= 0,15 mol CH4; y= 0,005 mol CO 111 = %CH4 %CO = b) VO 2 0,15 0,15 + 0,05 0,05 0,15 + 0,05 x100 = 75% x100 = 25% = 22,4(2x + 0,5y) = 22,4 . 0,325 = 7,28 (lÝt) Bµi 18. Cho mét luång khÝ hidrocacbon léi qua dung dÞch n−íc brom lÊy d−, thu ®−îc s¶n phÈm chøa 2 nguyªn tö brom, trong ®ã brom chiÕm 85,1% vÒ khèi l−îng. X¸c ®Þnh CT cña hidrocacbon, ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng H−íng dÉn. C«ng thøc cña hîp chÊt chøa brom cã d¹ng: CxHyBrz. Theo gi¶ thiÕt ta cã 160 85,1 = 82x + y + 160 100 Hay: 12x + y + 160 = 160 . 100 = 188 85,1 y = 28 - 12x §Ó phï hîp víi ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè chØ cã x = 2, y = 4 lµ phï hîp. VËy CTPT cña hidro cacbon lµ C2H4 (etylen) - Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br. Bµi 19. DÉn 10 lÝt hçn hîp gåm CH4 vµ C2H4 vµo b×nh chøa dung dÞch Brom, thÊy n−íc Brom bÞ nh¹t mµu mét phÇn vµ cã khèi l−îng t¨ng lªn 8,4 gam. TÝnh % V mçi khÝ trong hçn hîp. BiÕt çc thÓ tÝch ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc. H−íng dÉn ChØ cã C2H4 ph¶n øng C2H4 + Br2 → C2H4Br2. §é t¨ng khèi l−îng cña b×nh chøa Brom lµ l−îng C2H4 ®· ph¶n øng : 8,4 nC H = = 0,3 (mol) 2 4 28 VC H = 22,4 × 0,3 = 6,72 (lÝt) 2 4 %C 2 H 4 = 6,72 × 100 = 6,72% 10 %CH 4 = 100 − 67,2 = 32,8% . Bµi 20. DÉn 10 lÝt hçn hîp A (®ktc) gåm CH4, C2H4, CO2 lÇn l−ît qua b×nh (1) chøa dung dÞch Ca(OH)2 d− vµ b×nh (2) chøa dung dÞch Brom d−. ThÊy b×nh (1) xuÊt hiÖn 10 gam kÕt tña, b×nh (2) khèi l−îng t¨ng thªm 5,6 gam. a) ViÕt çc ptpø b) TÝnh % V mçi khÝ trong hçn hîp A H−íng dÉn a) ë b×nh 1: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O ë b×nh (2) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 112 - CH4 ®i qua c¶ hai b×nh vµ kh«ng t¸c dông víi Ca(OH)2 vµ dung dÞch Br2. 10 = 0,1 → VCO = 22,4 × 0,1 = 2,24 (l) b) n CO = n CaCO = 2 3 100 2 5,6 nC H = = 0,2 → VC H = 22,4 × 0,2 = 4,48 2 4 2 4 28 %CO 2 = 2,24 %C 2 H 4 = × 100 = 22,4% 10 4,48 × 100 = 44,8% 10 %CH 4 = 100 − 22,4 - 44,8 = 32,8% Bµi 21. Trong phßng thÝ nghiÖm, ng−êi ta ®Òu chÕ khÝ etilen tõ r−îu etylic theo ph−¬ng tr×nh : C2H5OH C2H4 + H2O a) Hái nÕu Hdïng 230 ml r−îu etylic cã khèi l−îng riªng D= 0,8 g/ml khÝ ®iÒu chÕ 2SO4® ®−îc bao nhiªu lÝt etilen0 (ë §KTC). BiÕt hiÖu suÊt cña pø lµ 80%. 170 C b.TÝnh l−îng polietilen khi trïng hîp l−îng etilen ®iÒu chÕ ®−îc. H−íng dÉn a. - m C 2 H 5 (OH) = V.D = 230 × 0,8 = 184 (gam) - Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : C2H5OH H2SO4® C2H4 ↑ 1700C + H2O 184 n C H = n C H OH = = 4(mol) 2 4 2 5 46 VC H 2 4 VC H 2 4 b) n C 2H 4 (theo lÝ thuyÕt) = 22,4. 4 = 89,6 (lÝt) (thùc tÕ) = 89,6 . 80 = 71,68 (lÝt) 100 (thùc tÕ) = 4. 0,8 = 3,2 (mol) mC H = 28 × 3,2 = 89,6 (gam) 2 4 nC2H4 Xóc t¸c (- CH2 - CH2 -)n 0 mpolietylent=, pm C H = 89,6 (gam). 2 4 Bµi 22. DÉn 0,448 lÝt mét hidrocacbon (®ktc) vµo b×nh chøa dung dÞch brom lÊy d−, thÊy khèi l−îng b×nh t¨ng lªn 0,52 gam. H·y x¸c ®Þnh: a) C«ng thøc cÊu t¹o cña hidrocacbon. b) L−îng brom ®· ph¶n øng . H−íng dÉn a) C«ng thøc hidrocacbon cã d¹ng: CxHy mC H = ∆m (b×nh) = 0,52 x y 113 nC H = x y 0,448 = 0,02 22,4 M C H = 12x + y = x y 0,52 = 26 0,02 Hay y= 26 - 12x. §Ó phï hîp víi ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè chØ cã x= 2, y= 2 lµ phï hîp. VËy CTPT cña hi®rocacbon lµ: C2H2 CTCT: H - C ≡ C - H (axetilen). b) V× brom cã d−, nªn ptpø: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 0,02 ..... 0,04 m Br = 160.0,04 = 6,4 (g) 2 Bµi 23. Hçn hîp A gåm C2H2, H2 cã tØ khèi ®èi víi hidro lµ 5. H·y x¸c ®Þnh: a) %V mçi khÝ trong hçn hîp A. b) NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn 6,72 lÝt hçn hîp A (®ktc) s¶n phÈm ch¸y ®−îc dÉn vµo b×nh chøa dung dÞch Ca(OH)2 d−. Hái khèi l−îng b×nh t¨ng bao nhiªu gam. TÝnh khèi l−îng kÕt tña t¹o thµnh. H−íng dÉn a) Khèi l−îng cña 1 mol hçn hîp A: M= 5.2 = 10 §Æt: n C H = x → nH = 1- x, ta cã: M = 26x2 +2 2(1 - x) = 10 2 x= 1 1 2 mol C2H2 vµ 1 - = mol H2 3 3 3 %C2H2 = 33,33%; %H2 = 66,67%. b) nA = 6,72 = 0,3 → 0,1 mol C2H2 vµ 0,2 mol H2 22,4 C2H2 + 2,5 O2 → 2CO2 + H2O 0,1 ................. 0,2. ........0,1 mol H2 + 0,5 O2 → H2O 0,2 .......................0,2 mol CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 0,2 ....................... 0,2 mol ∆mB = m CO 2 + m H 2 O = 44.0,2 + 18(0,1 + 0,2) = 14,2 (gam) n CaCO 3 = n CO 2 = 0,2 => m CaCO 3 = 100x0,2 = 20(g) Bµi 24. DÉn 1,12 lÝt (®ktc) hçn hîp A gåm C2H4, C2H2 vµo b×nh chøa dung dÞch Br2. ThÊy n−íc Brom nh¹t mµu mét phÇn vµ khèi l−îng cña b×nh t¨ng lªn 1,34(g). TÝnh % thÓ tÝch mçi khÝ trong A. H−íng dÉn C2H4 + Br2 → C2H4Br2 x C2H2 + 2Br → C2H2Br4 y nA = 1,12 22, 4 = 0,05 (mol) 114 mA = ∆mb×nh = 1,34 (g) Gäi x, y lµ sè mol C2H4 vµ C2H2 trong hçn hîp ta cã: (1) nA = x + y = 0,05 mA = 28x + 26y = 1,34 (2) Gi¶i hÖ (1), (2) ta ®−îc: 0,02 x = 0,02 mol C2H4 → % C2H4 = x100 = 40% 0,05 y = 0,03 mol C2H2 → % C2H2 = 0,03 0,05 x100 = 60% Bµi 25. Cho 10 gam hçn hîp A gåm CaC2, CaO t¸c dông víi n−íc d−, thu ®−îc 2,24lÝt mét chÊt khÝ (®ktc). a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh % khèi l−îng mçi chÊt trong A. H−íng dÉn . a) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: CaC2 + 2H2O → C2H2 ↑ + Ca(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2 b) n 2,24 CaC 2 = n C H = 22,4 = 0,1(mol) 2 2 = 64 x 0,1 = 6,4 m CaC 2 %CaC2 = 6,4 x100 = 64% 10 %CaO = (100 – 64)% = 36% Bµi 26. X lµ mét hidrocacbon cã tØ lÖ sè nguyªn tö cña çc nguyªn tè lµ: 1:1. MÆt kh¸c khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol X th× thu ®−îc sè mol CO2 n»m trong kho¶ng 5 < n CO 2 < 7 a) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. b) BiÕt X cã cÊu t¹o m¹ch vßng, liªn kÕt ®¬n xen kÏ víi liªn kÕt ®«i. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña X, ®äc tªn. H−íng dÉn a) X cã d¹ng CnHn, ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y: CnHn + 5n O2 → nCO2 + n H2O 4 2 1 ................ n (mol) Theo gi¶ thiÕt: 5 x CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH y --------> y Sè mol NaOH ph¶n øng lµ: x + y = 300 .1 = 0,3 mol 1000 Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng cña r−îu etylic víi Na: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 ↑ y ------------------> 0,5.y Ta cã 0,5.y = 2,24 = 0,1 → y = 0,2 mol 22,4 Thay y = 0,2 vµo ph−¬ng tr×nh: x + y = 0,3 → x = 0,1 mol VËy khèi l−îng axit axetic lµ: 60 .0,1 = 6g Khèi l−îng etyl axetat lµ: 88 . 0,2 = 17,6g Khèi l−îng hçn hîp lµ: 6 + 17,6 = 23,6g VËy % CH3COOH = 6 .100% = 25,42% 23,6 % CH3COOC2H5 = (100 - 25,42)% = 74,58%. Bµi 23. Hçn hîp X gåm axit axetic vµ mét axit h÷u c¬ cã c«ng thøc CnH2n + 1COOH. TØ lÖ sè mol t−¬ng øng cña 2 axit lµ 1 : 2. Cho a gam hçn hîp 2 axit t¸c dông võa ®ñ víi 300 ml dung dÞch NaOH 1M råi c« c¹n th× thu ®−îc 27,4g hçn hîp hai muèi khan. a) H·y viÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña axit c) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi l−îng cña mçi axit trong hçn hîp H−íng dÉn. Gäi sè mol cña axit axetic trong hçn hîp lµ x → Sè mol cña axit CnH2n + 1COOH trong hçn hîp lµ 2x Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O x mol ---> x mol x mol CnH2n +1COOH + NaOH → CnH2n + 1COONa + H2O 2.x mol ----> 2.x mol 2.x mol Theo bµi ta cã: nNaOH = 300 .1 = 0,3 mol → x + 2.x = 0,3 → x = 0,1 1000 Khèi l−îng cña CH3COONa lµ: 0,1. 82 = 8,2g Khèi l−îng cña CnH2n + 1COONa lµ: 0,2 ( 14n + 68) = 2,8n + 13,6 Theo ®Ò bµi: 8,2 + 2,8n + 13,6 = 27,4 → n = 2 → C2H5COOH Ta cã khèi l−îng cña axit axetic lµ 60 . 0,1 = 6g Khèi l−îng cña C2H5COOH lµ: 74 . 0,2 = 14,8g → % khèi l−îng cña CH3COOH = 6 .100% = 28,85% (6 + 14,8) → % C2H5COOH = ( 100 – 28,85)% = 71,15% 142 Bµi 24. §un nãng hçn hîp gåm 5g r−îu vµ 3,3 g axit axetic trong ®iÒu kiÖn cã H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c. TÝnh khèi l−îng este thu ®−îc biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng este hãa lµ 60%. H−íng dÉn.Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng: H SO , t o 2 4 CH3COOH + C2H5OH   → CH3COOC2H5 + H2O 5 Theo bµi ra n C H OH = ≈ 0,1087 mol 2 5 46 n CH 3 COOH = 3,3 = 0,055 mol 60 Tõ ph−¬ng tr×nh ph¶n øng ta thÊy tØ lÖ: n C H OH : n CH 3 COOH = 1: 1 2 5 Theo bµi ra: n C 2 H 5 OH > n CH 3 COOH ⇒ hiÖu suÊt ph¶n øng tÝnh theo axit axetic. 60 H = 60% ⇒ n CH 3 COOH (ph¶n øng) = .0,055 = 0,033 mol 100 ⇒ n CH 3 COOC 2 H 5 = n CH 3 COOH (ph¶n øng) = 0,033 mol ⇒ meste = 0,033 (15 + 44 + 29) = 2,904 g Bµi 25. Mét hîp chÊt h÷u c¬ Y chøa C, H, O. §èt ch¸y 0,2 mol Y b»ng l−îng võa ®ñ lµ 8,96 lÝt O2 (®ktc). Cho toµn bé s¶n phÈm ch¸y lÇn l−ît ®i chËm qua b×nh 1 ®ùng 100g dung dÞch H2SO4 96,48% b×nh 2 ®ùng l−îng d− dung dÞch KOH vµ toµn bé çc s¶n phÈm ch¸y ®ã bÞ hÊp thô hÕt. Sau thÝ nghiÖm ta thÊy nång ®é dung dÞch H2SO4 ë b×nh 1 lµ 90%, ë b×nh 2 cã 55,2 g muèi ®−îc t¹o thµnh. a) ViÕt çc ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. b) X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña Y. BiÕt Y t¸c dông víi dung dÞch KHCO3 gi¶i phãng CO2↑ c) ViÕt çc PTP¦ cña Y víi çc chÊt sau (nÕu cã): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3. H−íng dÉn. Gäi CTPT cña Y lµ CxHYOz CxHYOz + (x + y z y t0 - )O2 → xCO2 + H2O 4 2 2 8,96 = 0,4 mol 22,4 KhÝ ®i ra sau ph¶n øng hÊp thô vµo H2SO4 ®Æc lµm gi¶m nång ®é axit xuèng do ®ã n−íc ®· hÊp thô. 100.96,48 100 g H2SO4 96,48% ⇒ m H 2 SO 4 = = 96,48 g 100 96,48 ⇒ C% míi = 90% = .100 ⇒ m H 2 O = 7,2g 100 + mH 2O Theo bµi ra n O 2 = nY = 0,2 mol ⇒ theo PT ®èt ch¸y n CO 2 = 0,2 x y 2 n H 2O = 0,2. = 0,1.y = 7,2 ⇒y=4 18 KhÝ ®i vµo b×nh 2 bÞ hÊp thô lµ CO2 CO2 + 2 KOH → K2CO3 + H2O 143 55,2 = 0,4 mol 138 ⇒ n CO = n K CO = 0,4 mol ⇒ 0,2 x = 0,4 2 2 3 n K 2CO3 = ⇒x=2 y z - ) . nY 4 2 y z ⇒ (x + - )=2 4 2 Theo ph−¬ng tr×nh ®èt ch¸y n O2 = (x + thay sè: 0,4 = (x + y z - ) . 0,2 4 2 x = 2, y = 4 ⇒ z = 2. CTPT lµ C2H4O2. Do Y t¸c dông víi KHCO3 → Y lµ axit cã nhãm – COOH ⇒ CTCT cña Y lµ: O CH 3 C OH c) Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑ 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2↑ Bµi 26. Khi thùc hiÖn ph¶n øng xµ phßng hãa 1 lo¹i chÊt bÐo A b»ng dung dÞch NaOH, ng−êi ta thu ®−îc glixerol vµ hçn hîp gåm hai muèi C17H35COONa vµ C15H31COONa víi tØ lÖ sè mol t−¬ng øng lµ 2: 1. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña lo¹i chÊt bÐo nµy. H−íng dÉn. V× chÊt bÐo A khi thñy ph©n chØ t¹o ra hai muèi cña axit. §ã lµ C17H35COONa vµ C15H31COONa víi tØ lÖ sè mol t−¬ng øng lµ 2: 1. VËy este A chøa hai gèc axit C17H31COO – nªn cÊu t¹o cña este A lµ: CH2 – OOCC17H35 CH2 – OOCC17H35 | | CH – OOCC17H35 hoÆc CH – OOCC15H31 | | CH2 – OOCC15H31 CH2 – OOCC17H35 Bµi 27. Cho 2 lÝt dung dÞch glucoz¬ lªn men r−îu lµm tho¸t ra 17,92 lÝt khÝ cacbonic (®ktc). TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch glucoz¬ biÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lªn men chØ ®¹t 40%. H−íng dÉn. Theo bµi ra n CO2 = 17,92 = 0,8 mol 22,4 Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng lªn men 30 − 32 C6H12O6 men , → 2 C2H5OH 0,4 mol nFe = n CuSO = nFeSO = 1,6/8 = 0,2 mol. 4 4 CM (CuSO4) = 0,2/0,4 = 0,5M b. Khèi l−îng Cu b¸m vµo thanh s¾t: m = 64x0,2 = 12,8 gam Nång ®é dung dÞch FeSO4 trong dung dÞch thu ®−îc sau ph¶n øng : CM = 0,2/0,4 = 0,5 M 148 VÝ dô 2. Cho thanh s¾t nÆng 10 g vµo 200 ml dung dÞch AgNO3 0,1M. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« c©n nÆng m gam. TÝnh m. H−íng dÉn Ph−¬ng tr×nh ph¶n øng : Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag n = 0,2x0,1 = 0,02 mol AgNO - 2 mol3AgNO3 ph¶n øng khèi l−îng thanh s¾t t¨ng 2x108 - 56 = 160 g 0,02 mol ............................................................... 160x0,02 = 1,6 g Khèi l−îng thanh s¾t sau ph¶n øng lµ m = 10 + 1,6 = 11,6 2 g VÝ dô 3. Cho thanh Zn nÆng 25 g vµo dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn thÊy thanh Zn cã khèi l−îng 23 gam. TÝnh khèi l−îng CuSO4 ®· tham gia ph¶n øng. H−íng dÉn . Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 1 mol CuSO4 t¹o ra Cu b¸m vµo thanh Zn khèi l−îng thanh Zn gi¶m: 65 -64 = 1 g a mol .........................................................................................25 - 23 = 2gam VËy ®· cã 2 mol CuSO4 ph¶n øng . Khèi l−îng m = 2x160 = 320 gam. VÝ dô 4. Hoµ tan hÕt 3 gam muèi MCO3 b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc dung dÞch A vµ V(l) CO2(®ktc). C« c¹n A th× thu ®−îc 3,33 gam muèi khan. a. TÝnh V? b. X¸c ®Þnh M. H−íng dÉn . a. MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O Cø 1 mol MCO3 p− t¹o thµnh MCl2 th× khèi l−îng t¨ng M + 60 - (M + 71) = 11gam x mol .......................................................................................3,33 -3 = 0,33 g VËy sè mol MCO3 ph¶n øng lµ n = 0,33/11 = 0,03 mol n =n = 0,01 mol => V = 0,01x22,4 = 0,672 lit. MCO 3 b.CO M2 = 3/0,03 = 100 => M = 40 : Ca MCO3 VÝ dô 5. Cho mét thanh s¾t cã khèi l−îng 20 g vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm Cu(NO3)2 0,04 M vµ AgNO3 0,02M. Sau mét thêi gian ph¶n øng lÊy thanh s¾t ra c©n nÆng 21,68 gam vµ thu ®−îc dung dÞch A. TÝnh nång ®é CM çc chÊt trong dung dÞch A. Cho r»ng thÓ tÝch dung dÞch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. H−íng dÉn .S¾t sÏ t¸c dông víi ® AgNO3 tr−íc: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 1 mol Fe t¸c dông 2 mol AgNO3 khèi l−îng thanh s¾t t¨ng: 2x108 - 56 = 160 gam. VËy 0,5x0,02 = 0,01 AgNO3 t¸c dông khèi l−îng t¨ng: 1,6 gam. Khèi l−îng thanh s¾t t¨ng do t¸c dông víi Cu(NO3)2 lµ : 1,68 - 1,6 = 0,08 gam. Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu (2) 1 mol Fe t¸c dông 1 mol Cu(NO3)2 khèi l−îng thanh s¾t t¨ng: 64 - 56 = 8 gam. Sè mol Cu(NO3)2 ®· ph¶n øng : n = 0,08/8 = 0,01 mol VËy trong dung dÞch A gåm: n Fe(NO3)2 = 0,01/2 + 0,01 = 0,015 mol CM Fe(NO ) = 0,015/0,5 = 0,03M n3 2 = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol ) d− 3 2 CM Cu(NO3Cu(NO = 0,01/0,5 = 0,02M )2 d− III. Ph−¬ng ph¸p dïng çc gi¸ trÞ trung b×nh. M= =mhh M1.n1+ M2n2+ ... n n1 + n2 + .... Trong ®ã: M1, M2... lµ khèihh l−îng ph©n tö çc chÊt. n1, n2... lµ sè mol çc chÊt. 149 M1 < M < M2 Ph−¬ng ph¸p th−êng ®−îc dïng trong çc bµi to¸n: + TÝnh sè mol, khèi l−îng çc chÊt trong 1 hçn hîp. + T×m khèi l−îng ph©n tö çc kim lo¹i trong cïng nhãm. + T×m çc chÊt trong cïng d·y ®ång ®¼ng. VÝ dô 1. Mét hçn hîp khÝ gåm CO vµ CO2 cã thÓ tÝch 11,2 lit (®ktc) vµ cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 20,4. TÝnh sè mol mçi khÝ trong hçn hîp. H−íng dÉn Gäi sè mol CO vµ CO2 trong hçn hîp lµ a vµ b. a + b = 11,2/22,4 = 0,5 (I) d hh/H2 = 20,4 => M = 20,4x2 = 40,8 M = 30a + 44b = 40,8 (II) (I) vµ (II) => Sè mol CO : a = 0,1 mol a+b CO2: b = 0,4 mol. VÝ dô 2. Hßa tan hoµn toµn 2,84 g hçn hîp 2 muèi MCO3 vµ NCO3( trong ®ã M vµ N lµ çc kim lo¹i hãa trÞ II, trong cïng mét ph©n nhãm vµ thuéc 2 chu k× liªn tiÕp nhau) b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc 0,672 lit khÝ CO2(®ktc). T×m M vµ N. H−íng dÉn . Gäi CT chung cña 2 muèi lµ MCO3: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O 0,03 .............................................0,03 M MCO3 = 2,84/0,03 = 94,67 => M = 34,67 M1 < M < M2 vµ 2 kim lo¹i kÕ tiÕp nhau trong nhãm II nªn 2 kim lo¹i ®ã lµ: Mg: 24 vµ Ca: 40 VÝ dô 3. §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hîp gåm 2 ankan kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng, thu ®−îc 11,2 lit (®ktc) CO2 vµ 12,6 g H2O. X¸c ®Þnh CTPT cña 2 ankan. H−íng dÉn .§Æt c«ng thøc chung cña 2 ankan lµ CnH2n+2: CnH2n+2 + 3n + 1 O2 → nCO2 + (n+1)CO2 2 n .............n+1 0,5 ..... 0,7 => 0,7n = 0,5 (n+1) => n = 2,5; n1 < n < n2 V× 2 chÊt kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng nªn n1 = 2, n2 = 3. VËy 2 ankan lµ : C2H6 vµ C3H8 VÝ dô 4. Mét hçn hîp gåm 2 anken h¬n kÐm nhau 28 ®vC. Khi lµm bay h¬i 5,88g hçn hîp chiÕm thÓ tÝch 3,36(l) (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö, c«ng thøc cÊu t¹o cña çc anken. H−íng dÉn . C«ng thøc ph©n tö chung cña 2 anken lµ : CnH2n cã M = 14n Sè mol hçn hîp : n = 3,36/22,4 = 0,15 mol M = 5,88/0,15 = 39,2. => n = 39,2 / 14 = 2,8. V× anken nªn n > 1. 2 anken h¬n kÐm nhau 2 C nªn: n1 = 2; n2 = 4. VËy 2 anken lµ C2H4 vµ C4H8. IV. Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo. Lµ ph−¬ng ph¸p ®−îc dïng trong çc bµi to¸n vÒ pha chÕ dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é. 1. Pha çc dung dÞch cã cïng nång ®é %. Pha chÕ m1 gam dung dÞch A cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch A cã nång ®é C2%. Gäi C% lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc. Ta cã: | C - C2 | m1 ............. C1 => m2 ............... C2 m1 m2 C | C - C2 | | C1 - C | | C1 - C | 150 = VÝ dô 1. CÇn ph¶i pha chÕ bao nhiªu gam dung dÞch NaCl 10% víi 100 g dung dÞch NaCl 4% ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaCl 6%. H−íng dÉn: Gäi m lµ khèi l−îng dung dÞch NaCl 10% m ............ 10 2 m/ 100 = 2/4 hay m = 100x2/4 = 50g 6 100 .............. 4 4 VÝ dô 2. Trén lÉn 50 g dung dÞch H2SO4 98% víi 75 g dung dÞch H2SO4 68%. TÝnh nång ®é % dung dÞch H2SO4 thu ®−îc. H−íng dÉn . Gäi m lµ khèi l−îng dung dÞch NaCl 10% 50 ............ 98 C - 68 C 75 .............. 68 98 - C => 50 C - 68 75 = 98 - C => 75(C - 68) = 50(98 - C ) => C = 80 VËy khi trén lÉn sÏ thu ®−îc 125 g dung dÞch H2SO4 80%. VÝ dô 3. TÝnh khèi l−îng H2O cÇn cho vµo 250 g dung dÞch NaNO3 75%®Ó thu ®−îc dung dÞch NaNO3 50%. H−íng dÉn . H2O ®−îc coi nh− dung dÞch NaNO3 0% v× vËy cã thÓ sö dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo: m ............ 0 25 50 250 ............. 75 50 => m = => m = 125 g 25 VËy cÇn250 trén 125 50 g n−íc vµo 250 g dung dÞch NaNO3 75% ®−îc 375 g dung dÞch NaNO3 50%. VÝ dô 4. TÝnh khèi l−îng NaCl cÇn cho vµo 150 g dung dÞch NaCl 25% ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaCl 40 %. TÝnh khèi l−îng dung dÞch thu ®−îc . H−íng dÉn . Khi trén thªm chÊt tan th× nång ®é ta cã lµ 100%. m ............ 100 25 40 150 ..............75 60 => m = 25 => m = 26,5g 150 60 VËy cÇn trén 26,5 g NaCl. Khèi l−îng dung dÞch NaCl thu ®−îc lµ : m = 26,5 + 150 = 176,5 g. 2. Pha çc chÊt cã cïng nång ®é CM. Pha chÕ V1 lit dung dÞch A cã nång ®é CM(1) víi V2 lit dung dÞch A cã nång ®é CM(2). Gäi CM lµ nång ®é dung dÞch thu ®−îc. Ta cã: V1 ............. C1 | CM - C2 | CM V2 ............... C2 | C1 - CM | 151 => V1 = | CM - C2 | VÝ dô 5. CÇn V bao dÞch H2SO4 1M ®Ó pha víi 50 ml H2SO4 2M thu ®−îc dung | C1ml - Cdung 2 nhiªu M| dÞch H2SO4 1,2M H−íng dÉn: Gäi V lµ thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 1M: 0,8 V1 ......... 1 50 ......... 2 1,2 0,2 V = 0,8 = > V = 200 50 pha 200 VËy cÇn ph¶i 0,2 ml dung dÞch H2SO41M. VÝ dô 6. TÝnh thÓ tÝch H2O vµ dung dÞch MgSO4 2M cÇn ®Ó pha ®−îc 100ml dung dÞch MgSO4 0,4M. H−íng dÉn: Gäi V lµ thÓ tÝch H2O cÇn cho vµo, khi ®ã thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M lµ 100 V. V ................. 0 1,6 0,4 100 - V ........... 2 0,4 = => V = 20 V 1,6 100 - V 0,4 VËy pha 20 ml dung dÞch MgSO4 2M víi 80 ml H2O ®Ó thu ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M. VÝ dô 7. CÇn trén lÉn dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tØ lÖ thÓ tÝch nh− thÕ nµo ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaOH 1,5M. H−íng dÉn . Gäi V1 vµ V2 lÇn l−ît lµ thÓ tÝch cña NaOH 1,2M vµ 2,5 M ta cã: V1 ......... 1,2 1,0 1,5 V2 ......... 2,5 0,3 V1 = 1,0 VËy cÇnVph¶i pha chÕ0,3 dung dÞch NaOH 1,2M víi dung dÞch NaOH 2,5M theo tØ lÖ thÓ tÝch 10 2 : 3 th× thu ®−îc dung dÞch NaOH 1,5M. 152 [...]... H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Bài 4 Một dung dịch bão hòa khí CO2 trong nớc có pH = 5 Hãy giải thích và viết phơng trình hóa học của CO2 với nớc Hớng dẫn Vì tạo thành dung dịch axit H2CO3 CO2 + H2O H2CO3 Bài 9 - Tính chất hóa học của muối Bài 1: Hãy dẫn ra một dung dịch muối khi tác dụng với một dung dịch chất khác thì tạo ra: a Chất khí b Chất kết tủa Viết các phơng trình hóa học Hớng dẫn a) Tạo ra chất... các chất trên thành một dãy chuyển hóa b Viết các phơng trình hóa học cho dãy chuyển hóa Hớng dẫn CuO + H2 Cu + H2O (1) 2Cu + O2 2CuO (2) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2(r) + NaCl (4) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (5) Cu(OH)2 CuO + H2O (6) to Bài 13 - Luyện tập chơng 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1 Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em... 0,25(mol) Khối lợng H2SO4 là 0,25 98 = 24,5 (gam) Khối lợng dung dịch H2SO4 20% là Thể tích dung dịch H2SO4 20% là 24,5 x 100 = 122,5(gam) 20 122,5 = 107,5(ml) 1,14 Bài 8 - Một số bazơ quan trọng Bài 1 Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học Viết các phơng trình hóa học (nếu có) Hớng dẫn Bớc 1: Lấy... mỗi lọ bằng phơng pháp hóa học Viết các phơng trình phản ứng hóa học 17 Hớng dẫn Dùng nớc để thử 3 mẫu trong 3 ống nghiệm Chất rắn không tan trong nớc là CaCO3 Chất rắn tân trong nớc nhng ống nghiệm không nóng lên là Ca(OH)2 Chất rắn tân trong nớc, ống nghiệm nóng lên là CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Phản ứng toả nhiệt làm nớc sôi và ống nghiệm nóng lên Bài 3 Hãy viết các phơng trình hóa học khi có dung dịch... BaSO4 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 14 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (9) (10) Bài 7 - Tính chất hoá học của bazơ Bài 1 Có phải tất cả các chất kiềm đều là bazơ không? Dẫn ra công thức hoá học của vài ba chất kiềm Có phải tất cả các bazơ đều là chất kiềm không? Dẫn ra công thức hoá học của những bazơ để minh hoạ Hớng dẫn Bazơ chia làm hai loại, bazơ tan trong nớc thành dung dịch... 98 = 14,7 (gam) Khối lợng dung dịch H2SO4 20% cần dùng m H2SO4 = 100 x14,7 = 73,5(gam) 20 Bài 5 - Bài Luyện tập Tính chất hoá học của oxit và axit Bài 1 Có những oxit sau: SO2, CuO, Na2O, CaO, CO2 hãy cho biết những oxit nào tác dụng đợc với: a) Nớc? b) Axit clohiđric? c) Natri hiđroxit? Viết các phơng trình hoá học Hớng dẫn a) Oxit tác dụng với nớc SO2 + H2O H2SO3 Na2O + H2O 2NaOH CaO + H2O Ca(OH)2... phơng trình hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 b Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể khí oxi thu đợc có khác nhau 0,1mol KClO3 thu đợc 0,15mol oxi hay 0,15 x 22,4 = 3,36 lit 0,1mol KMnO4 thu đợc 0,05mol oxi hay 0,05 x 22,4 = 1,12 lit c Cần điều chế 1,12 lít khí oxi Khối lợng KClO3 = 0,2 : 6 x 122,5 = 4,08 (g) Khối lợng KMnO4 = 0,1 x 158 = 15,8 (g) Bài 11 - Phân bón hóa học Bài 1: Có... BaSO4(r) + 2H2O Bài 3 Viết phơng trình hóa học cho những biến đổi hóa học sau: 1 FeCl3 3 Fe2(SO4)3 2 Cu Fe(OH)3 3 CuO 1 2 CuCl2 6 4 5 Hớng 6 dẫn 5 2FeCl3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6HCl(k) Fe2O3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3(r) + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3(r) + 3Na2SO4 2Fe(OH)3(r) o+ 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O t Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 Cu(OH)2 (1) (2) (3) (4) (5) to Fe2(SO4)3 Fe2O3 + (6) 3SO2 + 3O2 4 Bài 4 Có những... NaOH d là 0,02 x 40 = 0,8 (gam) B Can xi Hiđroxit - Thang pH Bài 1: Viết các phơng trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau: CaCO3 (1) CaO (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3 (4) (5) Hớng dẫn CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaO + CO2 (1) CaO + H2O Ca(OH)2 (2) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (3) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (4) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O (5) Bài 2 Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn màu trắng:... đioxit trong không khí Hãy chọn câu đúng Giải thích và viết phơng trình hóa học minh họa Hớng dẫn Phơng án c 2Na2O O2 + 4Na CO2 + Na2O Na2 CO3 Bài 3 Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hòa tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi a Viết các phơng trình hóa học b Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau ... 0,1 x 158 = 15,8 (g) Bài 11 - Phân bón hóa học Bài 1: Có loại phân bón hóa học: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3 a Hãy cho biết tên hóa học phân bón nói b... Sản xuất dụng cụ, máy móc: Fe, Al, crom Cr Bài 16 - Tính chất hóa học kim loại Bài Kim loại có tính chất hóa học nào? Lấy thí dụ viết phơng trình hóa học minh họa với kim loại magie Hớng dẫn Kim... hoạt động hóa học giảm dần - D tác dụng đợc với dung dịch muối C giải phóng C chứng tỏ D đứng trớc C theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Vậy phơng án c: B A D C Bài Viết phơng trình hóa học biểu

giải bài tập hóa học 9

Thông tin tài liệu

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan