ĐỀ TÀI Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học ở trường THCS Phần I. MỞ ĐẦU 1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Môn hóa học ở trường THCS giữ một vai trò quan trọng trong việc hình thành và phát triển trí tuệ của học sinh. Mục đích của môn học là giúp cho học sinh hiểu đúng đắn và hoàn chỉnh, nâng cao cho học sinh những tri thức về thế giới, con người thông qua các bài học, các bài thực hành. Học sinh học tập hóa học không những để làm các bài tập tính toán, nhận biết, viết PTHH của các phản ứng mà còn để biết được những ứng dụng phong phú, thiết thực của hóa học trong đời sống để giúp đỡ mọi người xung quanh. Hiểu biết hóa học, HS có thể vận dụng kiến thức bảo vệ môi trường xung quanh, có niềm tin và tự tạo lập cho mình một hướng đi trong tương lai. Muốn quá trình dạy học có hiệu quả, GV phải có những bài giảng với phương pháp dạy học phát huy tính tích cực, tự lực cao của HS. Trong tình hình hiện nay, đổi mới phương pháp dạy học nói chung và đổi mới phương pháp dạy học hóa học nói riêng đã và đang thực sự là yếu tố quyết định hiệu quả giờ dạy. Một trong những yếu tố để đạt giờ dạy có hiệu quả và tiến bộ là phải kết hợp linh hoạt giữa bài giảng và thực tế. Có những vấn đề hóa học giúp HS giải thích những hiện tượng trong tự nhiên, tránh việc mê tín dị đoan, thậm chí hiểu được những dụng ý khoa học, hóa học trong những câu ca dao – tục ngữ, mà thế hệ trước để lại và có thể ứng dụng trong thực tiễn đời sống thường ngày, mà không gây nhàm chán, xa lạ, lại có tác dụng kích thích tính chủ động, sáng tạo, hứng thú trong môn học hóa học. 1 Trong việc dạy môn hoá học ở trường trung học, người giáo viên phải có vốn kiến thức về thực tế sâu, rộng, có khả năng gắn bài giảng với thực tế, tạo ra được những giờ học sinh động, nâng cao sự hiểu biết và kích thích sự ham mê học tập của HS. Tôi cũng yêu thích môn hóa học từ các hoạt động thực tiễn và nhận thấy những điều bổ ích từ các hoạt động thực tiễn. Vì vậy, tôi cũng muốn trong mỗi bài dạy làm cho học sinh thấy thích các bài học từ việc đưa các hiện tượng thực tiễn để tạo niềm say mê học tập tìm tòi của các em học sinh. Chính vì thế, tôi đã quyết định sưu tầm tài liệu, tham khảo tài liệu liên quan và nghiên cứu đề tài:“Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học ở trường THCS” đóng góp vào kho tàng kiến thức, bước đầu tạo cơ sở cho các nghiên cứu khoa học sau này, đồng thời giúp tôi có những căn cứ để sau này ra trường có thể áp dụng vào bài dạy của mình một cách có hiệu quả nhất. 2. MỤC TIÊU CỦA ĐỀ TÀI: - Tìm hiểu cơ sở lý luận và thực trạng liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hóa học ở trường THCS. - Tìm hiểu một số biện pháp thực hiện đề tài Giúp HS dễ dàng liên hệ với thực tế với bài học, sẽ ứng dụng giải thích những hiện tượng trong cuộc sống hàng ngày, trong tự nhiên, tránh việc mê tín dị đoan và giúp các em HS biết cách phòng tránh những ảnh hưởng của các chất hóa học khi các em sử dụng chúng. Góp phần phát huy tính tích cực, sáng tạo, hứng thú trong môn hóa học. Từ những cơ sở đó, đề tài cũng sẽ đem lại cho GV và HS những bài học hiệu quả, đem lại nhiều kinh nghiệm cho HS. 3. ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU - Đối tượng nghiên cứu đề tài: các hiện tượng trong thực tế gắn liền với quá trình dạy học hóa học có thể áp dụng vào bài dạy của chương trình THCS. - Phạm vi nghiên cứu: Quá trình dạy học hóa học ở trường THCS. 4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 2 - Thu thập, đọc và tham khảo các tài liệu nghiên cứu liên quan đến đề tài. - Nghiên cứu tình hình thực tiễn quá trình dạy học hóa học. - Hệ thống hóa các câu hỏi (kèm theo câu trả lời) liên hệ với thực tế nhằm nâng cao hiệu quả giảng dạy. - Bước đầu áp dụng một số câu hỏi vào bài dạy và kiểm tra kết quả nghiên cứu. 5. ĐÓNG GÓP CỦA NGHIÊN CỨU: Nghiên cứu vấn đề liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả và phát huy tích cực học tập của HS khi học Hóa Học. Từ đó, góp phần vào việc giáo dục sức khoẻ và hạn chế tình trạng ô nhiễm môi trường, tránh hiện tượng mê tính dị đoan hiện nay, giúp HS hiểu rõ được mối quan hệ giữa kiến thức hóa học với thực tiễn đời sống. Đề tài giúp HS khi gặp những hiện tượng xảy ra trong đời sống hàng ngày thường có thức phải giải thích nó bằng cách nào? Xử lý nó như thế nào để mang lại lợi ích cho mình và mọi người xung quanh? Do đó liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học là cách tốt nhất để phát triển tư duy và rèn luyện kỹ năng hóa học cho HS, kỹ năng vận dụng kiến thức đã học vào cuộc sống. Phần II. NỘI DUNG Chương 1. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN 1. Cơ sở lý luận: Quá trình nghiên cứu đề tài chủ yếu dựa trên sách giáo khoa (SGK) hoá học 8, 9 vì vậy SGK là cơ sở lý luận để xây dựng đề tài. Trong khi thực hiện đề tài tôi còn tham khảo thêm SGK 10,11,12, sách giáo viên, sách bài tập, các sách tham khảo và các tài liệu có liên quan. 2. Cơ sở thực tiễn: Trước hết, thực tiễn là cơ sở của nhận thức. Con người bắt đầu quan hệ với tự nhiên không phải bằng lý luận mà bằng thực tiễn, chính trong quá trình thực tiễn mà nhận thức của con người được hình thành và phát triển. Hơn nữa thông qua hoạt động thực tiễn mà các giác quan con người càng hoàn thịn hơn, năng lực tư duy logic, trí tuệ không ngừng được củng cố và phát triển. Có thể nói thông qua thực tiễn đã xuất hiện nhu cầu nhiệm vụ phương hướng của nhận thức xuất hiện 3 nhu cầu tổng kết kinh nghiệm tìm kiếm tri thức. Mọi công việc phải xuất phát từ thực tiễn, dựa trên cơ sở thực tiễn, đi sâu vào thực tiễn, phải coi trọng công tác tổng kết thực tiễn. Việc nghiên cứu lý luận phải liên hệ với thực tiễn, học đi đôi với hành. Nếu xa rời thực tiễn sẽ dẫn đến sai lầm của bệnh chủ quan, duy ý chí, giáo điều, máy móc, quan liêu. Ngược lại, nếu tuyệt đối hóa vai trò của thực tiễn sẽ rơi vào chủ nghĩa thực dụng, kinh nghiệm chủ nghĩa.Trong hóa học nếu biết vận dụng những kiến thức đã học được để giải thích những hiện tượng tự nhiên hoặc làm thí nghiệm kiểm chứng thì các kiến thức lý thuyết của các em được củng cố sâu sắc hơn. 3. Thực trạng nghiên cứu Trong quá trình thực tập 6 tuần ở trường Hải Thành bản thân tôi nhận thấy ý thức học tập môn hóa của các em chưa cao, các em chỉ thích môn nào mình học có kết quả cao hoặc thích GV nào thì thích học môn đó, một số HS còn tỏ ra chưa hứng thú tham gia xây dựng bài. Nhiều HS tỏ ra lúng túng, không tìm ra cách xử lí, ngay cả những vấn đề tưởng chừng hết sức cơ bản trong cuộc sống hàng ngày, các em còn lạ lẫm với giáo sinh thực tập. 4. Đánh giá thực trạng Kết quả khảo sát chất lượng môn hoá học lớp 9 trường THCS Hải Thành khi chưa thực hiện đề tài trong học kì I năm học 2013-2014, về nghiên cứu“Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học ở trường THCS” như sau: Kết quả khảo sát chất lượng trước khi thực hiện đề tài kì I – Năm học 2013 – 2014 Lớp Giỏi Khá Trung bình Yếu K m SL % SL % SL % SL % SL % 91 2 10 12 60 4 20 2 10 0 0 92 4 18,2 9 40,9 7 31,8 2 9,1 0 0 Nguồn khảo sát chất lượng trường THCS Hải Thành Qua nguồn khảo sát trên ta dễ dàng nhận thấy số lượng HS đạt từ yếu, trung bình ở kì I năm học 2013- 2014 là 30% - 40,9 %. Trước thực trạng đó tôi đã 4 tìm hiểu nghiên cứu đề tài :“Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học ở trường THCS”và đã được các thầy cô trong trường THCS Hải Thành taọ điều kiện giúp đỡ. 5. Phương pháp thực hiện nội dung của đề tài: Để tổ chức thực hiện GV có thể dùng nhiều phương tiện, nhiều cách như: bằng lời giải thích, hình ảnh đoạn phim, bài hát, câu ca dao, tục ngữ… và có thể dùng máy chiếu. Bằng các ví dụ minh hoạ, thông qua một số hiện tượng thực tiễn, có thể áp dụng trong từng bài, từng chương cụ thể để nâng cao hiệu quả dạy học môn hoá học ở trường THCS. Chương 2. MỘT SỐ LIÊN HỆ THỰC TẾ VÀO BÀI DẠY. Dưới đây là một số bài điển hình Chương trình lớp 8 Bài 24: Tính chất của Oxi Ví dụ 1: Vì sao cuốc, xẻng và các dụng cụ bằng sắt để lâu ngày trong không khí sẽ có màu nâu? Giải thích: Vì trong không khí có chứa khí oxi trong một thời gian dài oxi đã oxi hóa các dụng cụ bằng sắt thành Fe3O4 thường được gọi là oxít sắt từ theo PTHH: t0 3Fe(r) + 2O2(k)  Fe3O4 [ 1]. Áp dụng: phần 2 tác dụng với kim loại. Ví dụ 2: Liên hệ thực tế em hãy cho biết oxi có ở đâu? Nó có tính chất vật lý gì? HS trả lời GV nhận xét bổ sung. Tính chất vật lý: oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Áp dụng: phần tính chất vật lý của oxi Ví dụ 2: Vì sao các khí gas có thể cháy trong không khí để tạo thành khí đốt ? Giải thích: Vì trong không khí chứa khí oxi , trong khí ga có chứa khí Metan mà hai khí này dễ dàng tác dụng với nhau theo PTHH: t0 5 CH4(k) + 2O2  CO2(k) + H2O(h) phản ứng này tỏa nhiều nhiệt nên sẽ đốt nóng được các chất nên được dùng để làm khí đốt. [ 1]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới Ví dụ 3: Khí oxi có vai trò quan trọng trong đời sống con người và sinh vật vì khí oxi cần cho sự hô hấp hàng ngày của sinh vật và mọi hoạt động sống của con người .Vậy khí oxi có tính chất gì ? Giải thích: Tính chất vật lý: oxi là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí. Tính chất hóa học : khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học vớ nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.[1]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 4: Vì sao oxi có thể duy trì sự sống của con người và động vật? Giải thích: Oxi có khả năng kết hợp với chất hêmôloobin trong máu, nhờ thế nó có thể đi nuôi cơ thể người và động vật. Oxi oxi hóa các chất trong thực phẩm ở trong cơ thể tạo ra năng lượng cho cơ thể hoạt động.[ 1]. Áp dụng: phần ứng dụng. Ví dụ 5:giải thích câu: “ Lửa thử vàng, gian nan thử sức” Giải thích: Lấy lửa để thử, để kiểm tra vàng, xem tuổi vàng, biết là vàng mười, hay vàng thau lẫn lộn vì vàng không phản ứng với oxi. Gian nan thử sức". Gian nan nghĩa là gian khổ, khó khăn, vất vả. Gian nan là điều kiện, là hoàn cảnh, là thử thách để thử, để đo sức của mỗi người. Sức là sức mạnh, là ý chí, là trí tuệ sáng suốt, là lòng kiên nhẫn, là tinh thần quyết tâm vươn lên, trước mọi khó khăn, gian khổ. Áp dụng: phần tính chất hóa học ở phần lưu ý oxi không phản ứng với Au. Bài 25: Sự oxi hóa- phản ứng hóa hợp ứng dụng của oxi. Ví dụ 1: Từ tính chất hóa học của oxi hãy kể những ứng dụng của oxi trong thực tế hiện nay mà em biết? Đây là câu hỏi mở cho học sinh tự trả lời GV bổ sung và cò thể đưa ra một số hình ảnh minh họa như sau: 6 Ngòa ra còn cung cấp them cho học sinh một số hình ảnh khác trên đây chỉ là một số minh họa. Áp dụng: phần liên hệ thực tế. Ví dụ 2: Nếu oxi cần cho sự cháy, sự hô hấp các em hãy liên hệ khi nằm ngủ có nên đóng cửa hoặc đốt than trong phòng hay để hoa trong phòng không? Vì sao? Giải thích: Không vì Khi đưa một bếp than vào phòng rồi đóng kín cửa, lượng CO tăng cao khi đó CO sẽ chiếm oxi trong phòng do đó phòng thiếu oxi do oxi đã cung cấp cho sự cháy hoàn toàn, lượng ôxy bị suy giảm nghiêm trọng do đó ảnh hưởng tới khả năng hô hấp làm ngạt thở và có thể tử vong. Còn khi để hoa trong phòng ngủ ban đêm khi cây hô hấp sẽ lấy khí oxi trong phòng làm phòng thiếu õ cần cho sự hô hấp nên có hại cho sức khỏe. Áp dụng: phần mở rộng ứng dụng oxi. Bài 27: Điều chế khí oxi phản ứng phân hủy Ví dụ 1: Oxi nhân tạo được tạo ra từ đâu? Giải thích: -Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO 4 và KClO3. - Trong công nghiệp: 1. Sản xuất khí oxi từ không khí.Bằng cách hạ không khí xuống dưới – 2000C, sau đó nâng dần dần nhiệt độ lên – 1830C ta thu được khí N2, hạ -1500C ta thu được khí oxi. 7 2. Sản xuất khí oxi từ nước.Người ta điện phân nước. [1]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 28: Không khí- sự cháy Ví dụ 1: Không khí có liên quan gì đến sự cháy?tại sao gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?làm thế nào để dập tắt được sự cháy? Giải thích: Vì sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng mà trong không khí có oxi mà oxi là chất duy trì sự cháy . Gió càng lớn thì lượng cung cấp oxi càng nhiều thì đám cháy càng lan rộng[ 1] Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 31: Tính chất- ứng dụng của Hiđro. Ví dụ 1: Trong quả bóng bay, quả khinh khí cầu được bơm vào chất gì tại sao nó lại bay dễ dang như vậy? Giải thích: Trong quả bóng bay, quả khinh khí cầu được người ta bơm khí hiđro vào đó do tính nhẹ của hiđro là nhẹ nhất trong các chất khí có tỉ khối hơi so với không khí là 2/29[ 1]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Vì sao hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ khi cháy?làm thế nào để tránh hiện tượng này? Giải thích: Vì hỗn hợp này cháy rất nhanh và toả nhiều nhiệt. Nhiệt này làm cho thể tích hơi nước tạo thành sau phản ứng tăng lên đột ngột nhiều lần, do đó làm 8 chấn động mạnh không khí, gây ra tiếng nổ. Để tránh hiện tượng nổ mạnh, trước khi đốt hiđro phải thử xem khí hiđro đó có lẫn khí oxi không bằng cách thu khí H2 đó vào ống nghiệm nhỏ rồi đốt ở miệng ống nghiệm. Nếu H2 là tinh khiết thì chỉ nghe thấy tiếng nổ nhỏ nếu H2 có lẫn khí oxi (hoặc không khí) tiếng nổ mạnh. Muốn thu được H 2 tinh khiết từ dụng cụ điều chế H2, lúc đầu phải cho luồng khí H2 thoát ra ngoài để cuốn hết không khs có sẵn trong thiết bị, sau đó mới thu được khí H2 tinh khiết[ 1]. Ví dụ 3: liên hệ thực tế và cho biết ứng dụng của hiđro? HS trả lời và giáo viên bổ sung hoặc có thể cho HS xem các hình ảnh minh họa. Áp dụng: phần liên hệ thực tế. Bài 36: Nước. Ví dụ 1: Chất nào chiếm một phần tất yếu của sự sống? Giải thích: Trong cơ thể con người, chất lỏng chiếm tỷ trọng nhiều nhất, khoảng 60-70% thể trọng. Chất lỏng trong cơ thể như máu, tuyến dịch limpa... là do nước và một số chất khác tạo nên, đã trở thành những “dòng sông, kênh rạch”, vận chuyển chất dinh dưỡng đến các bộ phận của cơ thể. Nước tham gia vào việc hình thành các dịch tiêu hóa, giúp con người hấp thụ chất dinh dưỡng, cũng như tạo thành các chất lỏng trong cơ thể, thúc đẩy quá trình trao đổi chất. Nước là chất quan trọng để các phản ứng hóa học và sự trao đổi chất diễn ra không ngừng trong cơ thể. Nước là một dung môi, nhờ đó tất cả các chất dinh dưỡng được đưa vào cơ thể, sau đó được chuyển vào máu dưới dạng dung dịch nước. Nước còn giúp cho các phế nang luôn ẩm ướt, có lợi cho việc hô hấp. Nước còn được gọi là dầu bôi trơn của toàn bộ khớp xương trong cơ thể, là một 9 chất hoãn xung của hệ thống thần kinh. Vì vậy, uống nước không chỉ đơn thuần là giải khát. Thế nhưng không phải ai cũng biết cách uống nước, có người uống nhiều nước (3 lít - 4 lít/ngày), có người lại uống quá ít (0,5 lít/ngày). Người uống quá nhiều nước gây áp lực cho thận, người uống quá ít nước thì da khô, tóc dễ gãy,bị táo bón, bị sỏi thận... Hằng ngày, nếu lượng nước nạp vào cơ thể không đủ, hoặc bị mất đi do các nguyên nhân như tiêu chảy, nôn mửa, sốt cao, xuất huyết... sẽ sinh ra chứng mất nước. Khi ấy, cơ quan cảm thụ trong cơ thể sẽ truyền đi chất kích thích, tác động vào “trung khu khát nước” của khu não dưới, làm cho người ta có cảm giác khát nước. Đây là một phản xạ tự vệ tích cực. Do đó, khi bạn thấy khát nước, thì phải hiểu rằng cơ thể mình đã bị thiếu nước và cần phải uống nước bổ sung kịp thời. Nếu không, tình trạng mất nước nhiều hơn sẽ sinh ra tình trạng bứt rứt, không yên, kém ăn, dẫn đến tay chân tê dại, thở dốc, tim đập nhanh, thân nhiệt tăng cao, thậm chí cơ bắp co giật. Khi bị mất nước đến một độ nhất định có thể gây ra tử vong[2]. Áp dụng: phần liên hệ thực tế. Chương trình hoá học lớp 9. Bài 1: Tính chất hóa học của Oxit, khái quát về sự phân loại oxit. Ví dụ 1: “Hiện tượng mưa axit” là gì ? Tác hại của nó như thế nào[ 3] Giải thích: Khí thải công nghiệp,khí thải của các động cơ đốt (ô tô, xe máy) có chứa các khí SO2, NO, NO2,…Các khí này bị oxi hóa và tác dụng với hơi nước trong không khí nhờ xúc tác là các oxit kim loại (có trong khói, bụi nhà máy) hoặc ozon tạo ra axit sunfuric H2SO4 và axit nitric HNO3 theo phương trình sau: 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Axit H2SO4, HNO3 tan vào nước mưa tạo ra mưa axit. Trong đó H2SO4 là nguyên nhân chính gây ra mưa axit. - Hiện nay mưa axit là nguồn ô nhiễm chính ở một số nơi trên thế giới. Mưa axit làm mùa màng thất thu và phá hủy các công trình xây dựng, các tượng đài làm từ 10 đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến (các loại đá này thành phần chính là CaCO3): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Áp dụng: Nêu vấn đề khi vào học bài mới. Bài 2: Một số oxit quan trọng Ví dụ 1: Trong thực tế các em đã được biết đến vôi sống vậy vôi sống là chất như thế nào? Giải thích : Vôi sống là chất hóa học có công thức CaO là một oxít bazơ. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Tại sao khi cho vôi sống vào nước, ta thấy khói bốc lên mù mịt, nước vôi như bị sôi lên và nhiệt độ hố vôi rất cao có thể gây nguy hiểm cho tính mạng của người và động vật nên cần tránh xa hố đang tôi vôi hoặc sau khi tôi vôi ít nhất 2 ngày? Giải thích: Khi tôi vôi đã xảy ra phản ứng tạo thành canxi hiđroxit theo PTHH: CaO + H2O  Ca(OH)2 Phản ứng này tỏa rất nhiều nhiệt nên làm nước sôi lên và bốc hơi và có những hạt Ca(OH)2 rất nhỏ tạo thành như khói mù trắng. Do phản ứng tỏa ra nhiều nhiệt nên nhiệt độ của hố vôi rất cao. Do đó người và động vật cần tránh xa hố vôi để tránh rơi xuống hố vôi tôi sẽ gây nguy hiểm đến tính mạng[4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần đặt vấn đề vào bài. Ví dụ 3: Em có biết việc sử dụng CaO trên thế giới như thế nào không? Giải thích: Hàng năm, thế giới sản xuất hàng triệu tấn CaO ( Nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mĩ: 20 triệu tấn/năm, Cộng hòa Liên bang Đức: 10 triệu tấn/năm). Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau: - 45% dùng cho công nghiệp luyện kim(chủ yếu luyện gang, thép). - 30% dùng làm nguyên liệu cho công nghiệp hóa học. - 10% dùng làm chất bảo vệ môi trường. - 10% dùng trong ngành xây dựng. - 5% dùng vật liệu chịu lửa [ 4]. 11 Áp dụng: phần mở rộng. Ví dụ 4: liên hệ thực tế và cho biết ứng dụng của CaO? HS liên hệ trả lời GV nhận xét bổ sung và cho HS xem một số hình ảnh minh họa: Bón vôi cho cây trồng hóa chất trong công nghiệp Áp dụng: phần liên hệ thưc tế. Ví dụ 5: Liên hệ với thực tế cho biết trạng thái màu sắc của CaO? HS trả lời GV bổ sung và cho học sinh quan sát hình ảnh CaO Áp dụng: phần 1 canxi oxit có những tính chất nào Bài 3: Tính chất hóa học của axit. Ví dụ 1: Vì sao nước rau muống đang màu xanh nhưng khi vắt chanh vào thì nước chuyển sang màu đỏ ? Giải thích: Trong rau muống (và vài loại rau khác) có chất chỉ thị màu , trong chanh có 7% axit xitric. Vắt chanh vào nước rau làm dung dịch có tính axit, do đó làm thay đổi màu của nước rau. Khi chưa vắt chanh nước rau muống màu xanh là chứa chất 12 kiềm [ 4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của axit khi tác dụng với chất chỉ thị màu. Ví dụ 2: Vì sao axit nitric đặc lại làm thủng quần áo ? Giải thích: Axit nitric đặc là một chất oxi hóa mạnh nên nó dễ dàng phản ứng với xenlulozơ. Khi axit nitric đặc dính vào quần áo nó sẽ phản ứng ngay với xenlulozơ ngay nên sẽ xuất hiện lỗ chỗ các lỗ thủng.[4]. Áp dụng: Phần mở rộng cuối bài. Ví dụ 3: Vì sao khi ăn trái cây không nên đánh răng ngay ? Giải thích: Các nhà khoa học khuyến cáo: Ai ăn trái cây thì phải một giờ sau mới được đánh răng. Tại sao vậy ? Chất chua (tức axit hữu cơ) trong trái cây sẽ kết hợp với những thành phần trong thuốc đánh răng theo bàn chải sẽ tấn công các kẽ răng và gây tổn thương cho lợi. Bởi vậy người ta phải đợi đến khí nước bọt trung hoà lượng axit trong trái cây nhất là táo, cam, nho, chanh.[5]. Áp dụng: GV có thể áp dụng cho phần mở rộng cuối bài. Ví dụ 4: Vì sao “ viên sủi “ cho vào nước lại sủi bọt? Giải thích: Trong “viên sủi “ có những chất hóa học có tác dụng chữa bệnh, ngoài ra còn có một ít bột natri hiđrocacbonat NaHCO 3 và bột axit hữu cơ như axit xitric( axit có trong quả chanh). Khi “viên sủi “ gặp nước tạo ra dung dịch axit. Dung dịch này tác dụng với muối NaHCO 3 sinh ra khí CO 2. Khí này thoát ra khỏ cốc nước dưới dạng bọt khí [ 4]. Áp dụng: phần mở rộng. Bài 4: Một số axit quan trọng. Ví dụ 1: Vai trò của axit clohiđric như thế nào đối với cơ thể ? Giải thích: Axit clohiđric có vai trò rất quan trọng đối với quá trình trao đổi chất của cơ thể. Trong dịch vị dạ dày của người có axit clohiđric với nồng đọ khoảng từ 0,0001 đến 0,001 mol/l (có độ pH tương ứng là 4 và 3). Ngoài việc hoà tan các muối khó tan, axit clohiđric còn là chất xúc tác cho các phản ứng thuỷ phân các chất gluxit (chất đường, bột) và chất protein (chất đạm) thành các chất đơn giản hơn để cơ thể có thể hấp thụ được. 13 Lượng axit clohiđric trong dịch vị dạ dày nhỏ hơn hoặc lớn hơn mức bình thường đều mắc bệnh. Khi trong dịch vị dạ dày, axit clohiđric có nồng độ nhỏ hơn 0,0001 mol/l (pH > 4,5) ta mắc bệnh khó tiêu, ngược lại, nồng độ lớn hơn 0,001 mol/l (pH < 3,5) ta mắc bệnh ợ chua. Một số thuốc chữa đau dạ dày có chứa muối natri hiđrocacbonat NaHCO3(còn gọi là thuốc muối) có tác dụng trung hoà bớt axit trong dạ dày. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O[6]. Áp dụng: Giáo viên có thể đưa vấn đề này trong phần ứng dụng của axit clohiđric. Ví dụ 2: Vì sao không nên rót nước vào axit sunfuric đậm đặc mà chỉ có thể rót từ từ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? Giải thích: Khi axit sunfuric tan vào nước thì Axit sunfuric có tính háo nước nên các phân tử axit sẽ nhảy lên để đón nước vì vậy axits sẽ bắn tóe lên gây nguy hiểm cho mọi người. Trái lại khi cho axit sunfuric vào nước thì axit sunfuric đặc nặng hơn nước, nếu cho từ từ axit vào nước, nó sẽ chìm xuống đáy nước, sau đó phân bố đều trong toàn bộ dung dịch. Như vậy nhiệt lượng sinh ra được phân bố đều trong dung dịch, nhiệt độ sẽ tăng từ từ.Chú ý thêm là khi pha loãng axit sunfuric luôn luôn nhớ là “ phải rót từ từ ” axit vào nước và không nên pha trong các bình thủy tinh. Bởi vì thủy tinh sẽ dễ vở khi tăng nhiệt độ khi pha [7]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho học sinh trả lời về cách pha loãng axit H2SO4 khi dạy bài thực hành pha chế hóa chất ở phòng thí nghiệm nên cho cái gì vào trước. Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ. Ví dụ 1: Vì sao bôi vôi vào chỗ ong, kiến đốt sẽ có tác dụng giảm đau ? Giải thích: Vì trong nọc của ong, kiến, nhện (và một số côn trùng khác) có axit hữu cơ tên là axit formic (HCOOH). Vôi là chất bazơ nên trung hòa axit làm giảm đau ở chỗ đốt.[4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của bazơ. Bài 8: Một số Bazơ quan trọng. 14 Ví dụ 1: Tại sao khi quét vôi lên tường thì lát sau vôi khô và cứng lại ? Giải thích: Vôi là canxi hiđroxit, là chất tan ít trong nước nên khi cho nước vào tạo dung dịch trắng đục, khi quét lên tường thì Ca(OH)2 nhanh chóng khô và cứng lại vì tác dụng với CO2 trong không khí theo phương trình: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần mở rộng tính chất hóa học của canxi hiđroxit. Ví dụ 2: Xút là chất gì vì sao xút lại có hại cho áo quần và làn da của con người? Giải thích: Xút là Natrihiđroxit là một chất có tác dụng út ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiều nhiệt. Dung dịch Natrihiđroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Nên khi sử dụng Natrihiđroxit phải hết sức cẩn thận[ 4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới Ví dụ 3: Có một trận mưa trên thế giới có độ Ph = 2,4 kỉ lục nhất thế giới diễn ra ở đâu? Giải thích: Trận mưa có độ acid thấp ở mức kỷ lục (pH = 2,4) diễn ra ở New England. Trận mưa này làm cho sơn của các xe hơi đậu ngoài mưa bị rửa trôi và để lại vết các giọt mưa trên bộ khung của các xe hơi này[8] Áp dụng: phần mở rộng tác hại của mưa axit Bài 9: Tính chất hóa học của muối. Ví dụ 1: Tại sao khi nấu nước ở vùng một số vùng nước lại có lớp cặn ở dưới đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn này? Giải thích: Trong tự nhiên nước ở một số vùng nước chứa nhiều muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 là nước cứng tạm thời. Khi đun sôi nước các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 sẽ bị phân hủy tạo ra các kết tủa CaCO3 và MgCO3 t Ca(HCO3)2   CaCO3 + 0 t Mg(HCO3)2   MgCO3 + 0 CO2 + H2O CO2 + H2O CaCO3, MgCO3 sinh ra đóng cặn ở đáy ấm. [10]. Cách tẩy cặn ở đáy ấm nấu nước: Cho vào ấm một thìa muối ăn sau đó cho một ít nước vào đun sôi lên một lúc sau cặn sẽ tự bong ra hoặc có thể cho vỏ khoai tây cùng với một lượng nước vừa phải đun sôi 10 phút lớp cặn sẽ tự bong ra. [9]. 15 Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học. Ví dụ 2: Vì sao muối NaHCO3 được dùng để chế thuốc đau dạ dày? Giải thích: Trong dạ dày, có chứa dung dịch HCl. Người bị đau dạ dày thì nồng độ dung dịch HCl cao làm dạ dày bị bào mòn. NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dạ dày vì nó có tính lưỡng tính ( vừa tác dụng vớ dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ ) nên NaHCO3 có thể tác dụng với dung dịch HCl có trong dạ dày nhờ làm trung hòa lượng axit trong dạ dày mà tạo ra các chất có lợi cho cơ thể con người: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 [10]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học. Bài 10: Một số muối quan trọng. Ví dụ 1: Vì sao muối ăn dễ bị chảy nước ? Giải thích: Muối ăn có thành phần chính là natri clorua, ngoài ra còn có ít muối khác như magie clorua …, natri clorua tan vô hạn trong nước, nên nó hấp thụ nước trong không khí và rất dễ tan trong nước nên dễ bị chảy nước khi để ngoài không khí.( dựa vào tính tan của muối natri clorua) Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần trạng thái tự nhiên. Ví dụ 2: Muối ở biển có từ đâu ? Giải thích: Biển cả là quê hương của muối, trong đó NaCl chiếm 85%. Trong quá trình lâu dài hình thành đại dương ban đầu đã hoà tan tất cả các loại muối khoáng. Đồng thời nham thạch trong quá trình phong hóa (nham thạch bị tác động lâu ngày của mưa, nắng, gió bão và vi sinh vật) đã không ngừng bị phân giải và sản sinh ra các loại muối, sau đó theo các dòng sông để ra đại dương. Vậy sông ngòi, nham thạch và các núi lửa dưới đáy biển chính là nguồn gốc cung cấp chủ yếu các loại muối cho biển cả[11]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần trạng thái tự nhiên. Ví dụ 3: Em có biết thành phần của thuốc nổ đen? Giải thích: Thành phần của thuốc nổ đen gồm có 75% KNO3, 10% S, 15% C. Khi hỗn hợp thuốc nổ sẽ xảy ra phản ứng hóa học theo PT sau: 2KNO3(r) + S(r) + 3C(r)  K2S(r) +N2 +3CO2 16 Thuốc nổ đen được dùng làm thuốc súng, mình phá đất, đá trong quá trình xây dựng.[4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học. Ví dụ 4: Vì sao cho thêm muối quá sớm khi nấu đậu thì đậu không nhừ ? Giải thích: Vì trong đậu nành khô, nước rất ít. Do đó có thể coi nó như một dung dịch đặc, và lớp vỏ là một màng bán thẫm. Khi nấu, nước bên ngoài sẽ thẩm thấu vào trong đậu làm đậu nành nở to ra, sau một thời gian các tế bào trong hạt đậu bị phá vỡ làm cho đậu mềm. Nếu khi nấu đậu ta cho muối quá sớm thì nước ở bên ngoài có thể không đi vào trong đậu, thậm chí nước trong đậu sẽ thẩm thấu ra ngoài do nồng độ muối trong nước muối bên ngoài lớn hơn nhiều so với nồng độ muối trong đậu nếu cho muối quá nhiều. [ 5]. Áp dụng: Giáo viên cung cấp cho học sinh một số mẹo vặt trong đời sống thường ngày. Ví dụ 5: Vì sao nước mắt lại mặn ? Giải thích: Trong nước mắt có chứa muối, muối này không phải do ai cho vào mà do chính cơ thể chúng ta tạo ra. Muối có ở khắp mọi nơi trong có thể, trong máu, dịch thể, từng bộ phận đều có sự tồn tại của muối. Trên nhãn cầu chúng ta đều có một thứ to như đầu ngón tay út gọi là tuyến lệ, nó giống như một xưởng gia công, gia công máu thành nước mắt. Do đó, trong nước mắt tự nhiên có chứa muối. Nước mắt có tác dụng bôi trơn nhãn cầu, làm cho nhãn cầu không bị khô, bị xước và vì có muối nên còn có tác dụng hạn chế một phần sự phát triển của vi khuẩn trong mắt[11]. Áp dụng : GV có thể áp dụng phần liên hệ thực tế. Bài 11: Phân bón hóa học. Ví dụ 1: Vì sao người ta dùng tro bếp để bón cho cây ? Giải thích: Trong tro bếp có chứa muối K2CO3, cung cấp nguyên tố kali cho cây. [11]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học. Ví dụ 2: Cao dao Việt Nam có câu: 17 “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ, Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Câu này có ý nghĩa về mặt hoá học như thế nào? Giải thích: Câu ca dao nhắc nhở người làm lúa: Vụ chiêm khi lúa đang trổ đòng đòng mà có trận mưa rào, kèm theo sấm chớp thì sẽ rất tốt và cho năng suất cao sau này. Do trong không khí có ~ 80% khí N2 và ~ 20% khí O2, khi có chớp (tia lửa điện) sẽ tạo điều kiện cho N2 hoạt động: Tia lửa điện N2 + O2 Sau đó: 2NO + 2 NO O2 2NO2 Khí NO2 sẽ tan trong nước mưa: NO2 + H2O + O2 HNO3 HNO3 H+ + NO3+ Nhờ hiện tượng này, hàng năm làm tăng 6−7 kg N cho mỗi mẫu đất[11]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần củng cố bài học. Bài 15: Tính chất vật lí của kim loại. Ví dụ 1: Vì sao đồng có tính dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm lại được sử dụng làm dây dẫn điện cao thế? Còn đồng lại được sử dụng làm dây dẫn điện trong nhà? Giải thích: Tuy đồng dẫn điện tốt hơn nhôm nhưng nhôm (khối lượng riêng của nhôm là 2,70g/cm3) nhẹ hơn đồng (khối lượng riêng của đồng là 8,96g/cm3) Do đó, nếu như dùng đồng làm dây dẫn điện cao thế thì phải tính đến việc xây các cột điện sao cho chịu được trọng lực của dây điện. Việc làm đó không có lợi về mặt kinh tế. Còn trong nhà thì việc chịu trọng lực của dây dẫn điện không ảnh hưởng lớn.Vì vậy ở trong nhà thì ta dùng dây đẫn điện bằng đồng.( dựa vào khối lượng riêng của kim loại) Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần tính dẫn điện của kim loại. Bài 18: Nhôm Ví dụ 1: Gia đình em có sử dụng nhiều đồ vật bằng nhôm không?Vậy nhôm có tính chất vật lý gì? HS trả lời Sau đó giáo viên nhận xét 18 Tính chất vật lý của nhôm là: nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( khối lượng riêng là 2,7g/cm3 ), dẫn điện dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 6600C. Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng. Nhôm có tính dẻo nên có thể cán mỏng hoặc kéo thành sợi. Áp dụng: phần tính chất vật lý của nhôm. Ví dụ 2: Tại sao các đồ nhôm được đánh sáng có màu sáng bạc,có ánh kim lâu ngày thì bị mờ đi? Giải thích: Vì ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp oxit Al2O3 mỏng bền vững lớp oxit này tạo thành làm mờ độ sáng độ ánh kim của nhôm.vì vậy muốn giữ cho đồ nhôm luôn sáng chúng ta phải thường xuyên đánh bóng. Áp dụng: liên hệ tính chất nhôm phản ứng với oxi. Ví dụ 3: Các em thấy nhiều đồ vật bằng nhôm vậy nhôm có tác dụng được với nước không? Giải thích: Vì ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp oxit Al2O3 mỏng bền vững. Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm không cho nhôm tác dụng với nước. Áp dụng: phần liên hệ tính chất hóa học của nhôm. Ví dụ 4: Tại sao người ta thường dùng xô bằng sắt và bằng nhựa để đựng vôi quét nhà mà không dùng xô bằng nhôm? Giải thích: Vì nhôm có thể phản ứng với dd nước vôi nên là thủng xô nhôm theo PTHH sau: 4Al +2Ca(OH)2 +2 H2O  2Ca(AlO2)2 + 3H2 Áp dụng: phần liên hệ tính chất nhôm có tính chất nào khác. Ví dụ 5: Em có biết cách khi sử dụng đồ nhôm như thế nào là tốt nhất không? Đồ nhôm hầu như đã được phổ biến trong mọi gia đình ở mọi quốc gia trên thế giới. Người ta ưa đồ nhôm vì nó sạch sẽ, nhẹ, đẹp mắt, tiện lợi mà lại rẻ tiền. 19 Nhôm có hại cho cơ thể, nhất là đối với người già. Bệnh lú lẫn và các bệnh não khác ở người già, ngoài nguyên nhân do cơ thể bị lão hoá còn có thể do sự “đầu độc vô tình” của các đồ nấu ăn, đồ đựng bằng nhôm. Tế bào thần kinh trong não của người già bị mắc bệnh não có chứa rất nhiều ion nhôm (Al3+) nếu cứ dùng đồ nhôm trong thời gian dài sẽ làm tăng cơ hội để ion nhôm xâm nhập vào cơ thể, làm nguy hại tới toàn bộ hệ thống thần kinh não. Vì thế không nên dùng đồ nhôm để đựng thức ăn, không nên ăn món ăn đựng trong đồ nhôm để qua đêm, không nên dùng đồ nhôm để đựng rau trộn có trộn trứng gà và giấm. Truyện kể trích: Nhà viết sử cổ đại Plini Bố có kể lại một sự kiện lý thú từng xảy ra gần hai ngàn năm về trước. Một hôm, một người lạ đến gặp hoàng đế La Mã Tibêri. Người đó mang tặng hoàng đế một cái chén do chính mình làm ra từ một thứ kim loại lấp lánh như bạc, nhưng lại rất nhẹ. Người thợ nói rằng, anh ta lấy được thứ kim loại mà chưa ai biết này từ đất sét. Có lẽ Tibêri ít khi bận tâm biết ơn ai, và ông ta cũng là một hoàng đế thiển cận. Sợ rằng, thứ kim loại mới với những tính chất tuyệt vời của nó sẽ làm mất hết giá trị của đống vàng và bạc đang cất giữ trong kho, nên vị hoàng đế này đã ra lệnh chém đầu người phát minh và phá tan xưởng của anh ta để từ đấy về sau không còn ai dám sản xuất thứ kim loại “nguy hiểm” ấy nữa. Mãi đến thế kỷ XVI, tức là khoảng một ngàn năm trăm năm về sau, lịch sử của Kim loại này mới được ghi thêm một trang mới. Vị y sư kiêm nhà vạn vật học đầy tài năng người Đức là Philip Aureon Teofrat Bombat Fôn Hôhengây (Philippus Aureolus Theophratus Bombastus Von Hohenheim) - người đã đi vào lịch sử với biệt danh là Paratxen, đã làm được điều đó. Khi nghiên cứu các chất và các khoáng vật khác nhau trong đó có cả các loại phèn, nhà bác học này đã xác định được rằng, chúng là “muối của một loại đất chứa phèn nào đó” mà thành phần của nó có chứa oxit của một kim loại chưa ai biết; thứ oxit này về sau được gọi là đất phèn [3]. Áp dụng: Giáo viên có thể liên hệ trong bài giảng nhằm mục đích cung cấp kiến thức hoá học về sức khoẻ của con người, tạo sự hưng phấn học tập của học sinh. 20 Ví dụ 6: Em có biết kim loại nào cùng với đồng và một số nguyên tố khác như mangan, sắt, silic được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay ,ôtô, tàu vũ trụ? Giải thích: đó chính là nguyên tố kim loại nhôm cùng với đồng và một số nguyên tố khác như mangan, sắt, silic chủ yếu do tính nhẹ và bền được dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ.[ 4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 19: Sắt Ví dụ 1: Em có biết kim loại nào rất cần thiết cho xây dựng nhà cửa và các công trình khác không ? Giải thích: Đó chính là kim loại sắt. Sắt là kim loại được dùng hầu hết trong các công trình xây dựng (kinh nghệm dân gian) Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Em có biết cách loại bỏ sắt khỏi mạch nước ngầm như thế nào không? Giải thích: Nhà máy nước thường khai thác và xử lý nước ngầm để cung cấp nước sạch cho thành phố. Trong nước ngầm thường chứa sắt dưới dạng muối sắt (II) tan trong nước có ảnh hưởng không tốt tới sức khỏ con người. Để loại bỏ hợp chất sắt trong nước ngầm, các nhà máy nước sử dụng một trong các cách sau đây: - Bơm nước ngầm cho chảy qua các giàn mưa. - Sục khí oxi vào bể chứa nước ngầm. Sắt trong nước ngầm dưới dạng muối sắt (II) sẽ bị oxi hóa thành các hợp chất sắt (III) không tan và được tách ra khỏi nước. Sau đó nước được khử trùng và dẫn đến nơi sử dụng [trích 4]. Áp dụng: Liên hệ hiện tượng xảy ra ở các ruộng lúa khi cày ải, nước cho vào ruộng khi mới cày lên còn trong, nhưng sau khoảng nửa ngày thấy rõ có váng phèn nổi lên màu vàng phần mở rộng. Ví dụ 3: Từ thực tế các dụng cụ bằng sắt em hãy cho biết sắt những tính chất vật lý gì? HS trả lời Sau đó giáo viên nhận xét Tính chất vật lý của sắt: sắt là kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhưng kém hơn nhôm. Sắt dỏ nên dễ rèn. Sắt có tính nhiễm từ . sắt là kim 21 loại nặng( khối lượng riêng 7,86g/cm3 ), nóng chảy ở nhiệt độ 15390C. Áp dụng: phần tính chất vật lý của sắt. Ví dụ 4: Vì sao khi dùng dao bằng thép cắt lê, táo thì bề mặt chỗ cắt sẽ bị đen ? Giải thích: Vì trong lê, táo và nhiều loại trái cây có chứa tanin. Tanin còn gọi là axit tanic, có tác dụng với sắt tạo thành sắt (III) tanat có màu đen. Tanin có vị chát, quả hồng có vị chát do rất nhiều tanin. Tanin tinh khiết là chất bột màu vàng, dễ tan trong nước. Có khi không dùng dao bằng sắt để cắt lê, táo, hồng mà sau một lúc, chỗ cắt vẫn bị thâm đen là do kết quả của nhiều biến đổi hoá học. Trong phân tử tanin có chứa nhiều gốc phenol. Các gốc này rất mẫn cảm với ánh sáng và rất dễ bị oxit có màu đen. Vì vậy tanin thường được bảo quản trong các bình thuỷ sẫm màu. Trong công nghiệp tanin dùng để thuộc da và chế mực màu đen.[ 5]. Áp dụng: Mở bài hoặc củng cố. Ví dụ 5: Vì sao thuỷ tinh thường có màu xanh ? Giải thích: Do có chứa hợp chất sắt (II) thì có màu xanh còn chứa hợp chất sắt (III) thì có màu vàng nâu. Nói chung thuỷ tinh chứa từ 1 đến 2% sắt thì có màu xanh hoặc vàng nâu. [ 4]. Áp dụng: Mở bài hoặc ứng dụng. Bài 20: Hợp kim sắt : Gang, thép 22 Ví dụ 1: Chảo , môi, dao đều được làm từ sắt. Vì sao chảo lại giòn? môi lại dẻo? còn dao lại sắc ? Giải thích: Chảo xào rau, môi và dao được làm từ sắt. Nhưng loại sắt để chế tạo Chảo , môi, dao lại không giống nhau. Sắt dùng để làm chảo là “gang”. Gang có tính chất là rất giòn. Môi được chế tạo bằng “thép non”. Thép non có tính dẻo. Dao được tạo ra từ bằng “thép”. Thép vừa dẻo vừa dát mỏng được, có thể rèn, cắt gọt nên rất sắc [4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Ví dụ 1: Tại sao người ta thường sơn, mạ, bôi dầu mỡ... lên bề mặt kim loại ? Giải thích: Vì khi sơn, mạ, bôi dầu mỡ... lên bề mặt kim loại thì sẽ tạo thành một lớp vỏ bề ngoài kim loại ngăn cản không cho kim loại tiếp xúc vớ môi trường để tránh hiện tượng ăn mòn kim loại [4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho phần đặt vấn đề vào bài mới. Bài 25: Tính chất của phi kim. Ví dụ 1: “Ma trơi” là gì ? Ma trơi thường xuất hiện khi nào ? Giải thích: Trong xương của động vật luôn có chứa một hàm lượng photpho. Khi cơ thể động vật chết đi, nó sẽ phân hủy một phần thành photphin PH3 và lẫn một ít điphotphin P2H4. Photphin không tự bốc cháy ở nhiệt độ thường. Khi đun nóng đến 150oC thì nó mới cháy được. Còn điphotphin P2H4 thì tự bốc cháy trong không khí và tỏa nhiệt. Chính lượng nhiệt tỏa ra trong quá trình này làm cho photphin bốc cháy: 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Quá trình trên xảy ra cả ngày lẫn đêm nhưng do ban ngày có các tia sáng của mặt trời nên ta không quan sát rõ như vào ban đêm. Hiện tượng ma trơi chỉ là một quá tŕnh hóa học xảy ra trong tự nhiên. Thường gặp ma trơi ở các nghĩa địa vào ban đêm [12]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Bài 26: Clo. Ví dụ 1: Tại sao nước máy ở các thành phố lại có mùi khí clo ? Giải thích: Trong hệ thống nước máy ở thành phố, người ta cho vào một lượng nhỏ 23 khí clo vào để diệt khuẩn. Một phần khí clo gây mùi và một phần tác dụng với nước: Cl2 + H2O  HCl + HCl Axit hipoclorơ HClO sinh ra có tính oxi hóa rất mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước. Phản ứng thuận nghịch nên clo rất dễ sinh ra do đó khi ta sử dụng nước ngửi được mùi clo.[5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 2 : Nước Giaven được tạo ra từ đâu ? Giải thích : Do khí Clo đã phản ứng với dd NaOH tạo thành hỗn hợp hai muối natri clorua và natri hipoclorit hỗn hợp này được gọi là nước giaven tho PTHH : Cl2(k) +2 NaOH( dd) NaCl(dd) + NaClO(dd)+ H2O [4]. Áp dụng : phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 27: Cacbon. Ví dụ 1 : Kim cương được hình thành từ nguyên tố nào ? Giải thích: Kim cương là một trong hai dạng thù hình được biết đến nhiều nhất của cacbon (dạng còn lại là than chì), có độ cứng rất cao và khả năng khúc xạ cực tốt và quá trình thành nó trong tự nhien là môt quá trình lâu dài làm cho nó có rất nhiều ứng dụng trong cả công nghiệp và ngành kim hoàn. Kim cương được cho là một loại khoáng sản với những tính chất vật lý hoàn hảo [ 4]. Áp dụng : phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Vì sao than chất thành đống lớn có thể tự bốc cháy ? 24 Giải thích: Do than tác dụng chậm với O2 trong không khí tạo CO2, phản ứng này tỏa nhiệt. Nếu than chất thành đống lớn phản ứng này diễn ra nhiều, nhiệt tỏa ra được tích góp dần khi đạt tới nhiệt độ cháy của than thì than sẽ tự bốc cháy.[5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 2: Tại sao khi cơm bị khê, người ta thường cho vào nồi cơm một mẫu than củi Giải thích: Do than củi xốp, có tính hấp phụ nên hấp phụ hơi khét của cơm làm cho cơm giảm mùi khê [5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi : thực tế người ta còn dùng tính hấp phụ của than vào những việc nào mà em biêt ? Trả lời: dựa trên tính hấp phụ của cacbon, người ta dùng rộng rãi than hoạt tính để tinh chế đường, trong mặt nạ phòng độc, làm thuốc chữa đau bụng, lọc trong nước,… Bài 28: Các oxit của cacbon. Ví dụ 1 : Em có biết CO có thể gây chết người không ? Giải thích : CO được sinh ra trong lò khí than, đặc biệt là khi ủ bếp than (do bếp không được cung cấp đầy đủ khí oxi cho than cháy). Đã có một số trường hợp tử vong trong nhà đóng kín cửa. Đó là do nồng độ khí CO sinh ra từ bếp than ủ ngăn không cho máu nhận oxi và cung cấp oxi cho các tế bào do đó gây tử vo cho con người [ 4]. Áp dụng: Liên hệ hiện nay, y học đã khuyến cáo không dùng lò than sưởi cho trẻ sơ sinh và phụ nữ mới sinh, người già yếu theo truyền thống xưa nay của Việt Nam. Ví dụ 2: Tại sao CO2 được dùng để dập tắt đám cháy ? Giải thích: Khí CO2 nặng hơn không khí và không tác dụng với khí oxi nên nó có tác dụng ngăn không cho vật liệu cháy tiếp xúc với không khí. Do đó khí CO 2 được dùng để dập tắt các đám cháy [ 4]. Áp dụng: phần mở rộng. Ví dụ 3: Vì sao khi mở bình nước ngọt có ga lại có nhiều bọt khí thoát ra Giải thích: Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước. Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu được nước ngọt. Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 lập tức bay vào không khí. Vì vậy các bọt khí thoát ra. Khi ta uống nước ngọt vào dạ dày, dạ dày và ruột không hề 25 hấp thụ khí CO2. Ở trong dạ dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài, nhờ vậy nó mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu. Ngoài ra CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa.[5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 4: Khí CO2 dùng để dập tắt đám cháy nhưng không dùng để dập tắt đám cháy của chất nào? Giải thích: Không thể dập tắt đám cháy của các kim loại K, Na, Mg,… bằng khí CO2. Do các kim loại trên có tính khử mạnh nên vẫn cháy được trong khí quyển CO2. Thí dụ: 2Mg + CO2 → 2MgO + C[13]. Ví dụ 5: Làm thế nào để tạo khói màu trên sân khấu ? Giải thích: Trong các buổi biểu diễn ca nhạc hay trong các đám cưới, người ta thường tạo khói trắng bằng cách thả các viên đá băng khô (CO 2 rắn) vào các ly đựng nước nóng. CO2 rắn thăng hoa nhanh, làm giảm nhiệt độ của vùng không khí xung quanh ly nước khiến cho hơi nước ngưng tụ tạo thành đám sương mù màu trắng. Để tạo hiệu ứng khói màu, người ta chiếu ánh sáng màu lên màn sương này [ 3]. Áp dụng: Vấn đề này đề cập trong bài nhằm giúp cho HS hiểu biết thêm về việc phòng cháy chữa cháy và đây cũng là vấn đề thiết thực có khi xảy ra trong phòng thí nghiệm (cháy nổ natri …). Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần cacboxit. 26 Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat. Ví dụ 1: Hiện tượng tạo hang động và thạch nhũ ở vườn quốc gia Phong Nha - Kẽ Bàng với những hình dạng phong phú đa dạng được tạo ra như thế nào ? Giải thích: Ở các vùng núi đá vôi, thành phần chủ yếu là CaCO3. Khi trời mưa trong không khí có CO2 tạo thành môi trường axit tác dụng được với đá vôi tạo ra Ca(HCO3)2 chất này tồn tại ở dạng dung dịch. Những hạt mưa rơi xuống sẽ bào mòn đá theo phương trình: CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 Theo thời gian tạo thành các hang động. Khi nước có chứa Ca(HCO3)2 ở đá thay đổi về nhiệt độ và áp suất nên khi giọt nước nhỏ từ từ có cân bằng: Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2  + H2O Như vậy lớp CaCO3 dần dần lưu lại ngày càng nhiều, dày tạo thành những hình thù đa dạng [10]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 2: Em có biết tác nhân chính gây hiệu ứng nhà kính ? Giải thích: Khí cacbonic CO2 trong khí quyển chỉ hấp thụ một phần những tia hồng ngoại ( tức là những bức xạ nhiệt) của Mặt Trời và để cho những tia có bước sóng từ 50000 đến 100000 Å đi qua dễ dàng đến mặt đất. Nhưng những bức xạ 27 nhiệt phát ra ngược lại từ mặt đất có bước sóng trên 140000 Å bị khí CO 2 hấp thụ mạnh và phát trở lại Trái Đất làm cho Trái Đất ấm lên. Theo tính toán của các nhà khoa học thì nếu hàm lượng CO2 trong khí quyển tăng lên gấp đôi so với hiện tại thì nhiệt độ ở mặt đất tăng lên 4oC.Về mặt hấp thụ bức xạ, lớp CO2 ở trong khí quyển tương đương với lớp thủy tinh của các nhà kính dùng để trồng cây, trồng hoa ở xứ lạnh. Do đó cho Trái Đất nóng lên [5]. Áp dụng: Ngày nay hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” trở thành một vấn đề có ảnh hưởng mang tính toàn cầu. Đưa vào phần III Chu trình các bon trong tự nhiên.. Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat. Ví dụ 1: Cát trên bãi biển có từ đâu? Nó có thành phần hóa học như thế nào? Giải thích: - Nguồn gốc của nó rất rộng, phần lớncát trên bãi biển là do cát từ trong đất liền đưa vào sông rồi đưa ra biển mà hình thành. Một số nữa là do đá ở biển quanh năm chiụ mưa, gió cuối cùng bị mài mòn và rạn nứt hình thành nên những hạt đá nhỏ sống lại xô cát đá vào bờ hình thành bờ biển. - Thành phần chủ yếu của cát là hợp chất của nguyên tố silic [ 4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Chất nào dùng để khắc chữ và hình trên vật liệu thủy tinh? Giải thích: Axit flohiđric HF hòa tan dễ dàng silic dioxit theo PTHH: 28 SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Nhờ tính chất này nên HF được dùng để khắc chữ hoặc các họa tiết trên thủy tinh. Do đó ta có thể trang trí trên thủy tinh như ý muốn [ 4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Bài 36: Metan. Ví dụ 1: Chất khí có hàm lượng lớn trong dầu mỏ? Giải thích: Đó là metan. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Vì sao có khí mê tan từ ruộng lúa hoặc ao (hồ)? Trong ruộng lúa, ao (hồ) thường chứa các vật thể hữu cơ. Khi các vật thể này thối rữa (hay quá trình phân huỷ các vật thể hữu cơ) sinh ra khí mêtan. Người ta ước chừng 1/7 lượng khí mêtan thoát vào khí quyển hàng năm là từ các hoạt động cày cấy. Lợi dụng hiện tượng này người ta đã làm các hầm biogas trong chăn nuôi lợn tạo khí mêtan để sử dụng đun nấu hay hoạt động máy móc…[3]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Bài 37: Etilen Ví dụ 1: Làm cách nào để quả xanh mau chín? Giải thích: Từ lâu người ta đã biết xếp một số quả chín vào giữa sọt quả xanh thì toàn bộ sọt quả xanh sẽ nhanh chóng chín đều. Tại sao vậy? Bí mật của hiện tượng này đã được các nhà khoa học phát hiện khi nghiên cứu quá trình chín của trái cây. Trong quá trình chín trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí etilen. Khí này sinh ra có tác dụng xúc tác quá trình hô hấp của tế bào trái cây và làm cho quả mau chín. Nắm được bí quyết đó người ta có thể làm chậm quá trình chín của trái cây bằng cách làm giảm nồng độ etilen do trái cây sinh ra. Điều này đã được sử dụng để bảo quản trái cây không bị chín mùi khi vận chuyển đi xa. Ngược lại khi cần cho quả nhanh chín, người ta thêm etilen vào kích thích quá trình hô hấp của tế bào trái cây.[4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Bài 38: Axetilen. Ví dụ 1: thành phần chính của Đất đèn là gì? đất đèn dùng để điều ché chất nào? 29 Giải thích: Thành phần chính của đất đèn là Canxi cacbua . chất này được dùng để diều chế axetilen [ 4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Ví dụ 2: Vì sao ném đất đèn xuống ao làm cá chết ? Giải thích: Đất đèn có thành phần chính là canxi cacbua CaC2, khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen và canxi hiđroxit: CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 Axetilen có thể tác dụng với nước tạo ra anđehit axetic, chính chất này làm tổn thương đến hoạt động hô hấp của cá vì vậy có thể làm cá chết [5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Bài 39: Benzen Ví dụ 1: Cây nào hấp thu benzen làm sạch không khí? Benzen độc là hóa chất dùng để sản xuất nhiều loại bột giặt, hồ dán, nhựa, sơn… nên có thể còn sót lại trong những loại này. Những loại cây cảnh dưới đây không chỉ làm đẹp, mà còn làm tươi mát không khí trong phòng, nhờ tác dụng "lọc" bỏ những hơi độc benzen như: hoa cúc, hoa đồng tiền, nha đam, cây nhện, cây cọ cảnh, cây huệ bình (Lan Ý). [3]. Hoa cúc cây nhện hoa đồng tiền Nha đam Cây cọ cảnh Cây ý lan Áp dụng: phần củng cố bài học giúp học sinh hiểu được vai trò của cây xanh 30 trong việc bảo vệ môi trường. Bài 40; 41: Nhiên liệu Ví dụ 1: Vì sao không nên dùng xăng pha chì? Vậy dùng xăng pha gì là tốt nhất? Giải thích: Xăng pha chì có nghĩa là trong xăng có pha thêm một ít Tetraetyl chì (C2H5)4Pb, có tác dụng làm tăng khả năng chịu nén của nhiên liệu dẫn đến tiết kiệm khoảng 30% lượng xăng sử dụng. Nhưng khi cháy trong động cơ thì chì oxit sinh ra sẽ bám vào các ống xả, thành xilanh, nên thực tế còn trộn vào xăng chất 1,2 đibrometan CH2Br – CH2Br để chì oxit chuyển thành muối PbBr2 dễ bay hơi thoát ra khỏi xilanh, ống xả và thải vào không khí gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng nghiêm trọng tới sức khỏe con người. Từ những điều gây hại trên mà hiện nay ở nước ta không còn dùng xăng chì nữa. [13]. Đốt một kg xăng phải dùng 14,6 kg không khí còn đốt cháy một kg etanol chỉ cần 8,6 kg không khí. Xăng pha etanol giúp giảm thiểu ô nhiễm và nồng độ khí thải CO2", GS Nguyễn Đức Phú, nguyên Trưởng bộ môn Động cơ đốt trong (ĐH Bách khoa Hà Nội) nhận định. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên khi giảng phần nhiên liệu lỏng hoặc phần mở rộng. Ví dụ 2. Tại sao khi sản xuất bếp ga, người ta phải đục bếp thành nhiều lỗ nhỏ? Hoặc tại sao khi dùng củi đun bếp, người ta phải chẻ nhỏ và không đun quá nhiều củi vào bếp? Hoặc khi đun nấu cần đặt bếp nơi thoáng khí, nhưng không phải nơi có gió to?... Giải thích: Cần chẻ nhỏ củi, cho củi vừa phải vào bếp, khơi rộng lòng bếp để tăng diện tích tiếp xúc với không khí nhằm: Cung cấp đủ không khí ( oxi ) cho quá trình cháy. Tăng diện tích tiếp xúc của nhiên liệu với không khí hoặc oxi. Duy trì sự cháy ở mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng. Bài 44: Rượu etylic. Ví dụ 1: Tại sao rượu giả có thể gây chết người ? Giải thích: Để thu được nhiều rượu (rượu etylic) người ta thêm nước vào pha loãng ra những vì vậy rượu nhạt đi. Nên người ta pha thêm một ít rượu metylic làm nồng 31 độ rượu tăng lên. Chính rượu metylic gây ngộ độc, tác động vào hệ thần kinh và nhãn cầu, làm rối loạn chức năng đồng hóa của cơ thể gây nên sự nhiễm độc [5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 2: Vì sao cồn có khả năng sát khuẩn ? Giải thích: Cồn là dung dịch rượu etylic (C2H5OH) có khả năng thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào đi sâu vào bên trong gây đông tụ protein làm cho tế bào chết. Thực tế là cồn 75o có khả năng sát trùng là cao nhất. Nếu cồn lớn hơn 75o thì nồng độ cồn quá cao làm cho protein trên bề mặt vi khuẩn đông cứng nhanh hình thành lớp vỏ cứng ngăn không cho cồn thấm vào bên trong nên vi khuẩn không chết. Nếu nồng độ nhỏ hơn 75o thì hiệu quả sát trùng kém. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 3: Vì sao rượu lại làm mất mùi tanh của cá? Giải thích: Cá tanh do trong cá có trimetylamin (CH3)3N và đimetylamin (CH3)2NH và metyl amin CH3NH2 là những chất có mùi khó ngửi. Khi chiên cá ta cho thêm một ít rượu có thể phá hủy được mùi tanh cá. Vì trimetylamin thường “lẫn trốn” trong cá nên người ta khó tách nó ra. Nhưng trong rượu có cồn, cồn có thể hòa tan trimetylamin nên có thể lôi được trimetylamin ra khỏi chổ ẩn. Khi chiên cá ở nhiệt độ cao cả trimetylamin và cồn đều bay hơi hết, nên chỉ một lúc sau mùi tanh cá sẽ bay đi hết[5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho mở bài. Hoặc cung cấp thêm cho học sinh mẹo vặt trong cuộc sống. Bài 45: Axit axetic Ví dụ 1: Giấm ăn là gì? Thành phần hóa học chính của giấm ăn? Giải thích: Là dung dịch axit axetic có nồng độ từ 2- 5% thành phần chính của giấm ăn là axit axetic [ 4]. Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới. Bài 47: Chất béo Ví dụ 1: Vì sao thức ăn nấu khê cháy dễ gây ung thư? Giải thích: Theo các chuyên gia của tổ chức Y tế thế giới, nấu thức ăn quá cháy dễ gây ung thư. Chất asparagin trong thực phẩm dưới nhiệt độ cao sẽ kết hợp 32 với đường tự nhiên trong rau quả, hay các thực phẩm giàu chất cacbohyđrat tạo thành chất axitamin, tác nhân chính gây ra bệnh ung thư.Ăn nhiều thịt hun khói và các chất bảo quản thực phẩm chứa nitrosamin có trong rau ngâm, thịt hun khói làm gia tăng ung thư miệng, thực quản, thanh quản, dạ dày. Ăn nhiều chất béo có liên quan đến ung thư vú, đại tràng, thực tràng, niêm mạc tử cung. Thuốc trừ sâu nitrofen là chất gây ung thư và dị tật bào thai. Hoá chất độc đáo hại ethinnylestradiol và bisphe – nol A có trong túi nilon và hộp nhựa tái sinh dùng đựng thức ăn gây hại cho bào thai[5]. Áp dụng: GV có thể áp dụng cho phần liên hệ thực tế phần cuối bài. Bài 50: Glucozơ. Ví dụ 1: Vì sao ăn đường glucozơ lại cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh ? Giải thích: Vì glucozơ tạo một dung dịch đường trên lưỡi, sự phân bố các phân tử đường trong quá trình hòa tan là quá trình thu nhiệt, do đó ta cảm thấy đầu lưỡi mát lạnh.[5]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần tính chất vật lí. Bài 52: Tinh bột và Xenlulozơ. Ví dụ 1: Tại sao khi nhai cơm kỹ sẽ thấy vị ngọt? Giải thích: Cơm chứa một lượng tinh bột khi ăn cơm trong tuyến nước bọt của con người có các enzim. Khi nhai kỹ trộn đều nước bọt làm xảy ra phản ứng thủy phân tinh bột tạo thành mantozo, glucozơ gây ngọt [10]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố phần phản ứng thủy phân. Và liên hệ: tại sao khi nhai các loại rau, chất xơ (xenlulơz) ta lại không thấy ngọt trong khi xenlulơz cũng có thể bị thủy phân. Tuy nhiên, quá trình này lại xảy ra chủ yếu ở các động vật nhai lại như trâu, bò, dê,... khi chúng có men thích hợp mà ở người không có loại men này. Ví dụ 2: Vì sao gạo nếp lại dẻo? Giải thích: Tinh bột có 2 loại amilozơ và amilopectin nhưng không tách rời nhau, trong mỗi hạt tinh bột, amilopectin là vỏ bọc nhân amilozơ. Amilozơ tan được trong nước nóng, amilopectin hầu như không tan, trong nước nóng amilopectin trương lên tạo thành hồ. Tính chất này quyết định đến tính dẻo của hạt có tinh bột. 33 Trong nhiều hạt tinh bột, lượng amilopectin chiếm 80%, amilozơ chiếm khoảng 20% nên cơm gạo tẻ, ngô tẻ, bánh mì, thường có độ dẻo bình thường. Tinh bột trong gạo nếp, ngô nếp chứa lượng amilopectin rất cao, khoảng 98% làm cho cơm nếp, xôi nếp, ngô nếp luộc…. rất dẻo, dẻo tới mức dính[5]. Bài 54: Polime Ví dụ 1: Teflon là chất gì? Giải thích: Teflon (−CF2−CF2−)n. Là một loại polime tổng hợp được tạo ra từ các phân tử CF2=CF2. Teflon bền với axit, kiềm và các hợp chất oxi hóa vì vậy nó được dùng để chế tạo các thiết bị chịu được ăn mòn hóa học cao. Teflon còn có khả năng cách điện cao không cho chất lỏng, chất khí thấm qua và bền với nhiêt.[4]. Áp dụng: Giáo viên có thể đặt câu hỏi trên cho củng cố bài. Ví dụ 2: Em có biết vì sao “chảo không dính” khi chiên? Giải thích: Thực ra mặt trong của chảo không dính người ta có trải một lớp hợp chất cao phân tử. Đó là Poli(tetrafloetilen) được tôn vinh là “vua chất dẻo” thường gọi là “teflon”. Politetrafloetilen chỉ chứa 2 nguyên tố C và F liên kết với nhau bằng liên kết đơn rất bền chắc. Một điều lưu ý là không nên đốt nóng chảo không chứa thức ăn trên bếp lửa vì teflon ở nhiệt độ trên 2500C là bắt đầu phân huỷ và thoát ra chất độc. Khi rửa chảo không nên chà xát bằng các đồ vật cứng vì có thể gây tổn hại cho lớp chống dính.[ 3]. Áp dụng: GV có thể áp dụng ở phần mở bài hoặc phần liên hệ thực tế. 3.4. KẾT QUẢ BƯỚC ĐẦU THU ĐƯỢC, BÀI HỌC RÚT RA 3.4.1 Kết quả thu được Sau khi áp dụng các nội dung này vào 6 tuần giảng dạy thực tập tại trường trung học cơ sở Hải Thành tôi thấy chất lượng HS có chuyển biến. Dưới đây là kết quả sau 6 tuần thực hiện đề tài. Đây là kết quả dựa vào các bài kiểm tra 15 phút, một tiết. Tuy nhiên đây chỉ là bước đầu khảo sát chưa đánh giá chính xác hiệu quả vì thời gian thực tập ngắn ngủn chỉ 6 tuần 34 Kết quả khảo sát chất lượng sau khi thực hiện đề tài Lớp Giỏi Khá Trung bình Yếu Kém SL % SL % SL % SL % SL % 91 3 15 16 80 1 5 0 0 0 0 92 5 22,7 11 50 5 22,7 1 4,6 0 0 3.4.2. Bài học rút ra: Qua thời gian nghiên cứu vận dụng một số bài trong đề tài, em đã rút ra một số bài học như sau: Về liên hệ thực tế trong giảng dạy hoá học, giúp HS tích cực tham gia vào các hoạt động tìm kiến thức thông qua các bài tập lý thuyết và thực hành, các kiến thức và kĩ năng của các em được củng cố một cách vững chắc, kết quả học tập không ngừng được nâng cao. Các em HS đã thực sự chủ động lao mình vào bài học để chiếm lĩnh tri thức kỹ năng một cách chủ động không còn gượng ép, nhồi nhét các em đã tự lĩnh hội tri thức cho mình, từ đó tạo niềm say mê và hứng thú trong học tập môn Hóa Học. Nội dung đề tài giúp HS họat động tìm kiếm kiến thức, rèn luyện kĩ năng giải thích một số hiện tượng có liên quan đến cuộc sống hàng ngày. Qua đó tôi cũng nhận thấy yêu cầu đối với một người GV là phải làm tốt các khâu chuẩn bị và khéo léo phối hợp tốt các PP sao cho phù hợp với từng nội dung và mức độ kiến thức đối với từng đối tượng HS. Nội dung nêu trong đề tài có khả năng phát huy rất tốt năng lực tư duy độc lập của HS, làm cho không khí học tập của HS hào hứng và sôi nổi hơn. Giáo viên đóng một vai trò quyết định cho chất lượng của bài dạy học. Đồng thời là phẩm chất,năng lực của người GV cũng là một yếu tố quan trọng chính vì vậy người GV phải không ngừng học hỏi kiến thức bồi dưỡng đạo đức nghề nghiệp để xứng đáng là một người giáo viên mẫu mực thương yêu học sinh.Và là một SV năm cuối của trường đại học Quảng Bình tôi cũng tự ý thức được ràng mình phải cố gắng trau dồi kiến thức chuyên môn, tu dưỡng đạo đức của mình để sau này có thể trở thành một giáo viên giỏi được nhiều HS yêu quý và kính trọng. 35 Phần 3 . KẾT LUẬN VÀ ĐỀ NGHỊ Sau một thời gian nghiên cứu, bám sát mục tiêu của đề tài đặt ra, nhiệm vụ nghiên cứu và dựa trên các phương pháp nghiên cứu đã được lựa chọn, tôi đã hoàn thành đề tài trong phạm vi nghiên cứu nhất định với một số kết quả thu được như sau: - tôi đã tiến hành nghiên cứu được 36 bài và đưa ra 84 ví dụ - Việc liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hoá học ở trường THCS đóng một vai trò đặc biệt quan trọng trong mỗi bài dạy của giáo viên nhằm kích thích niềm say mê, hứng thú của HS khi tiếp thu những kiến thức hóa học cơ bản. - Giáo viên phải có trình độ chuyên môn vững vàng, kiến thức sâu rộng về các hiện tượng thực tiễn có liên quan đến nội dung bài học, vận dụng linh hoạt các ví dụ liên hệ các hiện tượng tự nhiên, các hiện tượng thường ngày trong cuộc sống. - Tìm hiểu những biện pháp nhằm liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hoá học ở trường THCS. - Những ví dụ đưa ra trong đề tài nhằm bồi dưỡng kiến thức cơ bản, kích thích niềm say mê học tập cho các em học sinh, phát triễn tiềm lực trí tuệ, tư duy, tính tích cực sáng tạo, giúp các em phát huy được khả năng tìm tòi, giải thích các hiện tượng đơn giản xảy ra trong cuộc sống hàng ngày, tránh việc mê tín dị đoan. - Đề tài là tài liệu tham khảo cho các sinh viên chuyên ngành sư phạm hóa học, để sau này ra trường họ có thể vận dụng vào bài dạy của mình một cách có hiệu quả. Qua việc nghiên cứu đề tài này, bản thân tôi sẽ chọn lọc những ví dụ thích hợp, áp dụng những kiến thức, nội dung của đề tài vào những bài dạy của mình một cách có hiệu quả trong tương lai. Xuất phát từ mục tiêu không ngừng nâng cao chất lượng giáo dục, tất cả vì HS, không ngừng nâng cao trình độ và tích lũy bề dày kinh nghiệm của đội ngũ GV, tôi mạnh dạn đề nghị một số ý kiến sau: Các bạn năm cuối có thể xem và tham khảo để sau này ra trường có thể áp dụng vào bài dạy của mình một cách có hiệu qua nhất. Các giáo viên dạy Hóa học lớp 9 THCS cũng có thể tham khảo và áp dụng vào bài 36 giảng của mình. Ngành giáo dục cần đầu tư trang thiết bị dạy và học đầy đủ. Đây cũng là điều góp phần tạo điều kiện thuận lợi cho GV phát huy tốt hiệu quả giờ dạy cũng như nên có sự quan tâm động viên kịp thời tương xứng. 37 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1. Lê Xuân Trọng,2013, SGK Hóa học 8 BGD&ĐT 2. Tra google vai trò của nước đối với đời sống do BS Vũ Ngọc trả lời. 3. Nguyễn Văn Sỹ,đề tài tháng 2 năm 2013 4. Lê Xuân Trọng,2005, SGK hóa học 9 BGD&ĐT 5. Nguyễn Xuân Trường. 385 câu hỏi và đáp về hoá học và đời sống.NXBGD 6: http://hoahocvadoisong.webnode.vn/news/axit-clohi%C4%91ric-co-vaitr%C3%B2-nh%C6%B0-th%E1%BA%BF-n%C3%A0o%C4%91%E1%BB%91i-v%E1%BB%9Bi-c%C6%A1-th%E1%BB%83-/ 7. Nguyễn Xuân Trường, 2008 SGK Hóa học 10 BGD&ĐT. 8. Mưa acid và những ảnh hưởng - KhoaHoc.com.vn 9.http://www.phununet.com/WikiPhuNuNet/ChiTietWiKi.aspx?m=0&StoreID= 15368. 10. Nguyễn Xuân Trường,2008 SGK Hóa học 12 BGD&ĐT. 11.http://hoathpt.com/hoa-hoc-vui/hoa-hoc-vui-10/267-muoi-o-bien-co-tudau.html 12. http://dayhoahoc.com/20120221754/LLPP-day-hoc/LLPPDH-Hoa-hoc/46-cau- hoi-thuc-tien-co-the-dua-vao-bai-hoc/VAN-DE-31-Ma-troi-la-gi-Ma-troi-thuongxuat-hien-o-dau.html. 13.Nguyễn Xuân Trường, 2009 SGK Hóa học 11 BGD&ĐT. 14.http://c3tanhlinh.blogtiengviet.net/2012/10/13/hoa_har_c_var_i_arung_darcng_tro ng_a_ar_ - hs 38 LỜI CẢM ƠN Được sự phân công của Khoa khoa học – Tự nhiên trường Đại học Quảng bình và sự đồng ý của cô giáo hướng dẫn TS Nguyễn Thị Minh Lợi, em đã thực hiện đề tài:“Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hoá học ở trường THCS” Để thực hiện đề tài trên các thầy cô trường Trung Học cơ sở Hải Thành, giảng viên: Nguyễn Thị Minh Lợi, các giảng viên trong bộ môn Hóa, các giảng viên trong khoa Khoa Học – Tự nhiên đã giúp đỡ em rất nhiều. Em xin chân thành cảm ơn các thầy cô trường Trung Học cơ sở Hải Thành! Xin chân thành cảm ơn cô giáo hướng dẫn TS Nguyễn Thị Minh Lợi đã tận tình, chu đáo hướng dẫn tôi thực hiện khóa luận này. Em xin chân thành cảm ơn ! Đồng Hới, tháng 05 năm 2014 Sinh viên NGUYỄN THỊ LINH 40 BẢNG DANH MỤC VIẾT TẮT Từ viết tắt Nghĩa của từ viết tắt PP Phương pháp GV Giáo viên HS Học sinh NXBGD Nhà xuất bản giáo dục THCS Trung học cơ sở SGK Sách giáo khoa SL Số lượng TN Thí nghệm BGDĐT Bộ giáo dục đào tạo PTHH Phương trình hóa học 41 MỤC LỤC A. MỞ ĐẦU............................................................................................................ 1 1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: ..................................................................................... 1 2. MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI: ................................................................................. 2 3. NHIỆM VỤ VÀ ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: ................................................. 2 4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: ...................................................................... 2 4.1. Nhóm phương pháp nghiên cứu lý luận ........... Error! Bookmark not defined. 5. PHẠM VI CỦA ĐỀ TÀI: ................................... Error! Bookmark not defined. 6. ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI: ................................................................................ 3 Chương I: CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TÀI ..................................... 3 1.1. Cơ sở pháp lý: . ................................................................................................ 3 1.2. Cơ sở lý luận: .................................................. Error! Bookmark not defined. Chương II: THỰC TRẠNG NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀIError! Bookmark not defined. 2.1. Tình hình HS học bộ môn hóa của trường THCS Hải Thành ............................... 4 2.2. Thực trạng ....................................................... Error! Bookmark not defined. 2.3. Đánh giá thực trạng: ......................................................................................... 4 Chương 3: BIỆN PHÁP VÀ GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TÀI............. Error! Bookmark not defined. 3.1. Cơ sở đề xuất các giải pháp : ........................... Error! Bookmark not defined. 3.2. Các giải pháp chủ yếu: .................................... Error! Bookmark not defined. 3.3. Tổ chức triển khai thực hiện nội dung của đề tài: ............................................. 5 3.4. KẾT QUẢ BƯỚC ĐẦU THU ĐƯỢC, BÀI HỌC RÚT RA ........................... 34 C. KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ .................... Error! Bookmark not defined. TÀI LIỆU THAM KHẢO ..................................................................................... 38 42 43 [...]... phần mở rộng Ví dụ 4: liên hệ thực tế và cho biết ứng dụng của CaO? HS liên hệ trả lời GV nhận xét bổ sung và cho HS xem một số hình ảnh minh họa: Bón vôi cho cây trồng hóa chất trong công nghiệp Áp dụng: phần liên hệ thưc tế Ví dụ 5: Liên hệ với thực tế cho biết trạng thái màu sắc của CaO? HS trả lời GV bổ sung và cho học sinh quan sát hình ảnh CaO Áp dụng: phần 1 canxi... - Việc liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hoá học ở trường THCS đóng một vai trò đặc biệt quan trọng trong mỗi bài dạy của giáo viên nhằm kích thích niềm say mê, hứng thú của HS khi tiếp thu những kiến thức hóa học cơ bản - Giáo viên phải có trình độ chuyên môn vững vàng, kiến thức sâu rộng về các hiện tượng thực tiễn có liên quan... có liên quan đến nội dung bài học, vận dụng linh hoạt các ví dụ liên hệ các hiện tượng tự nhiên, các hiện tượng thường ngày trong cuộc sống - Tìm hiểu những biện pháp nhằm liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu quả dạy và học môn hoá học ở trường THCS - Những ví dụ đưa ra trong đề tài nhằm bồi dưỡng kiến thức cơ bản, kích thích niềm say mê học tập cho... tiêu không ngừng nâng cao chất lượng giáo dục, tất cả vì HS, không ngừng nâng cao trình độ và tích lũy bề dày kinh nghiệm của đội ngũ GV, tôi mạnh dạn đề nghị một số ý kiến sau: Các bạn năm cuối có thể xem và tham khảo để sau này ra trường có thể áp dụng vào bài dạy của mình một cách có hiệu qua nhất Các giáo viên dạy Hóa học lớp 9 THCS cũng có thể... đặt câu hỏi trên cho phần đặt vấn đề vào bài Ví dụ 3: Em có biết việc sử dụng CaO trên thế giới như thế nào không? Giải thích: Hàng năm, thế giới sản xuất hàng triệu tấn CaO ( Nước Anh có sản lượng 2 triệu tấn/năm, Mĩ: 20 triệu tấn/năm, Cộng hòa Liên bang Đức: 10 triệu tấn/năm) Việc sử dụng CaO hàng năm trên thế giới được thống kê như sau: - 45% dùng cho công nghiệp... oxit quan trọng Ví dụ 1: Trong thực tế các em đã được biết đến vôi sống vậy vôi sống là chất như thế nào? Giải thích : Vôi sống là chất hóa học có công thức CaO là một oxít bazơ Áp dụng: phần nêu vấn đề khi vào bài mới Ví dụ 2: Tại sao khi cho vôi sống vào nước, ta thấy khói bốc lên mù mịt, nước vôi như bị sôi lên và nhiệt độ hố vôi rất cao có thể gây nguy hiểm cho... được nâng cao Các em HS đã thực sự chủ động lao mình vào bài học để chiếm lĩnh tri thức kỹ năng một cách chủ động không còn gượng ép, nhồi nhét các em đã tự lĩnh hội tri thức cho mình, từ đó tạo niềm say mê và hứng thú trong học tập môn Hóa Học Nội dung đề tài giúp HS họat động tìm kiếm kiến thức, rèn luyện kĩ năng giải thích một số hiện tượng có liên. .. năng sát khuẩn ? Giải thích: Cồn là dung dịch rượu etylic (C2H5OH) có khả năng thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào đi sâu vào bên trong gây đông tụ protein làm cho tế bào chết Thực tế là cồn 75o có khả năng sát trùng là cao nhất Nếu cồn lớn hơn 75o thì nồng độ cồn quá cao làm cho protein trên bề mặt vi khuẩn đông cứng nhanh hình thành lớp vỏ cứng ngăn không... và F liên kết với nhau bằng liên kết đơn rất bền chắc Một điều lưu ý là không nên đốt nóng chảo không chứa thức ăn trên bếp lửa vì teflon ở nhiệt độ trên 2500C là bắt đầu phân huỷ và thoát ra chất độc Khi rửa chảo không nên chà xát bằng các đồ vật cứng vì có thể gây tổn hại cho lớp chống dính.[ 3] Áp dụng: GV có thể áp dụng ở phần mở bài hoặc phần liên hệ... nên chà xát bằng các đồ vật cứng vì có thể gây tổn hại cho lớp chống dính.[ 3] Áp dụng: GV có thể áp dụng ở phần mở bài hoặc phần liên hệ thực tế 3.4 KẾT QUẢ BƯỚC ĐẦU THU ĐƯỢC, BÀI HỌC RÚT RA 3.4.1 Kết quả thu được Sau khi áp dụng các nội dung này vào 6 tuần giảng dạy thực tập tại trường trung học cơ sở Hải Thành tôi thấy chất lượng HS có chuyển biến Dưới đây ... lượng môn hoá học lớp trường THCS Hải Thành chưa thực hiện đề tài học kì I năm học 2013-2014, về nghiên cứu Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu dạy học môn hoá học trường THCS ... quyết định sưu tầm tài liệu, tham khảo tài liệu liên quan nghiên cứu đề tài: Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu dạy học môn hoá học trường THCS đóng góp vào kho tàng kiến thức, bước... thực trạng đó tìm hiểu nghiên cứu đề tài : Liên hệ thực tế nhằm nâng cao hiệu dạy học môn hoá học trường THCS và được các thầy cô trường THCS Hải Thành taọ điều kiện giúp đỡ Phương