Chinh phục lý thuyết hóa đề thi đại học Đây trích đoạn CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC Nhà sách LOVEBOOK phát hành Để sở hữu sách, mời quý độc giả em học sinh liên hệ với nhà sách: Địa chỉ: 101, Nguyễn Ngọc Nại, Thanh Xuân, Hà Nội SĐT: 0466.860.849 Hotline: 0963 140 260 Web: lovebook.vn Facebook: facebook.com/lovebook.vn Email: lovebook.vn@gmail.com Trong trường hợp website không truy cập được, bạn truy cập: http://goo.gl/kdnz7N để đặt hàng Mời quý độc giả tham khảo thêm chuỗi sách luyện đề môn Vật Lý LOVEBOOK phát hành: Tuyển tập 90 đề thi thử đại học mơn hóa học tập Tuyển tập 90 đề thi thử đại học mơn hóa học tập Tuyển tập 90 đề thi thử đại học mơn hóa học tập Ngoài ra, vào 02/11/2014, LOVEBOOK phát hành chuyên đề: Công phá đề thi đại học mơn hóa học Chinh phục tập hóa đại cương vơ Chinh phục tập hóa hữu LOVEBOOK.VN Chinh phục lý thuyết hóa đề thi đại học Đời phải trải qua giông tố không cúi đầu trước giông tố! Đặng Thùy Trâm LOVEBOOK tin tưởng chắn em đỗ đại học cách tự hào nhất! Không phần xuất phẩm phép chép hay phát hành hình thức phương tiện mà khơng có Công choTy phép Tuyến công ty.Việt Nam – VEDU Corp Bảnnào quyền thuộc Cổtrước Phầnbằng Giáovăn Dục Trực Đỗ Thị Hiền – Trần Văn Đông Thành viên Tổ Hóa – GSTT GROUP Chinh phục lý thuyết hóa học đề thi đại học Bản quyền thuộc Công ty giáo dục trực tuyến Việt Nam – VEDU Corp Mục lục Phần I: Tổng quan kiến thức………………………………………………………………………………………………………………………… Chuyên đề 1: Nhận biết…………………………………………………………………………………………………….……………………………8 Chuyên đề 2: Tổng hợp phản ứng điều chế hợp chất hữu cơ……………………………………………… ……………………21 Phần II: Trắc nghiệm lí thuyết…………………………………………….…………………………………………………………………………24 Đại cương vơ cơ……………………………………………………… ………………………………………………………………………………24 Cấu tạo nguyên tử - Quy luật tuần hồn – Liên kết hóa học………………………………………………………………………………24 Phản ứng oxi hóa – khử…………………….…………… ……………………………………………….……………………………………………27 Tốc độ phản ứng – Cân hóa học…………………….………………………………………………………………….…………………….32 Sự điện li - Axit – Bazơ – Muối…………………….…………………………………………………………………………………………………35 Phi kim vấn đề liên quan…………………….……………………………………….………….……………………………………………41 Kim loại – Dãy điện hóa vấn đề liên quan……………………… ……………………….……………………………………………46 Nhận biết – Tách chất…….……….…….…………………………………………… ………………………….……………………………………53 Tổng hợp vô cơ……………….………………………………………………… ………………………….……………………………………………56 Hữu cơ……….……….………….……….……… ………….……….……….………….……….………….……….……….……….……….……….…61 Hidrocacbon… ……….………….……….……….……….……….……….………….……….………….……….……….……….……….……….…61 Dẫn xuất hidrocacbon – Ancol – Phenol…………….……….……….……….……….…………….…….……….……….……….……….…63 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic……….……….………….……….……….……….……….……….………….……….………………… …66 Este……….……….………….……….……….……….……….……….………….……….………….……….………….….……….……… ….…….…69 Cacbohidrat……….……….………….……….……….……….………….………….……….…………….……….….………….……….………….…71 Hợp chất hữu chứa nitơ……….……….………….……….……….……….……….……….………….……….………….……….…….….…73 Polime……….……….………….…………….……….………….……….……….……….……….……….…….……….…………………………….…76 Tổng hợp hữu cơ……….……….………….……….……….……….……….……….………….……….……… ……….……….……….……….…78 Phần III: Lời giải chi tiết……….……….………….……….……….……….……….…….……….……….…………….……….……….……….…83 Đại cương vô cơ……….……….………….……….……….……… ……….………….……….…….……….……….……….……….……….…83 Cấu tạo nguyên tử - Quy luật tuần hoàn – Liên kết hóa học……….……….………….……….……………… ….……….……….…83 Phản ứng oxi hóa – khử……….……….………….……….……….……….……….……….………….……….……….……….……….……….…92 Tốc độ phản ứng – Cân hóa học……….……….………….……….……….……………….……….………….…….……….……….…104 Sự điện li Axit – Bazơ – Muối……….……….………….……….………….…………….………….……….……….……….……….……….…106 Phi kim vấn đề liên quan……….……….……….…………………….….… ………….… ……….……….……….……….……….…117 Kim loại – Dãy điện hóa vấn đề liên quan……….……………….….………………….……….……….……….……….……….…129 Nhận biết – Tách chất……….……….………….……… …………….….……….……….………….……….……….……….……….……….…147 Tổng hợp vô cơ……….……….………….……….……….….…… …….………….……….………….……….……….……….……….……….…156 Hữu cơ……….……….………….……….……….……….……….……….……… ….……….………….……….……….……….……….……….…166 Hidrocacbon……….……….………….……….……….……….……….……… ….……….………….……….……….……….……….……….…166 Dẫn xuất hidrocacbon – Ancol – Phenol………… ….……….……….….……….……….………….……….……….……….……….…176 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic……….……….…………….……….……….……………….……….……….……….……….……….…184 Este……….……….………….……….……….……….…….…….……….…………….……….………….……….……….……….……….……….…192 Cacbohidrat……….……………….….……….……….……….……….………….………….………….……….……….……….……….……….…198 Hợp chất hữu chứa nitơ……….……….………….……….……….……….………… ……….……….……….……….……….……….…203 Polime……….……….………….……….……….……….……….……….………….… …….………….……….……….……….……….……….…211 Tổng hợp hữu cơ….……….……….……….…….……….……….………….…………….……….……….……….……….……….……….……218 LỜI MỞ ĐẦU Các em học sinh thân mến, Như em cầm tay sách “CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC kèm lời giải chi tiết bình luận” sau bao tháng ngày mong ngóng chờ đợi Cuốn sách thể tâm huyết tác giả Đỗ Thị Hiền Trần Văn Đơng tồn thể thành viên GSTT GROUP Với mong muốn giúp em nắm kiến thức đặc biệt lí thuyết hơn, sách biên tập gồm phần sau: Phần I: Tổng quan kiến thức Phần II: Trắc nghiệm lí thuyết Phần III: Lời giải chi tiết bình luận Với phần tổng quan kiến thức, em tiếp xúc với hệ thống sơ đồ tư đại cương – vô – hữu để có nhìn bao qt với tồn kiến thức lí thuyết chương trình Trung học phổ thông mà em cần nắm để phục vụ cho kì thi tốt nghiệp Trung học phổ thơng kì thi tuyển sinh vào Đại học , Cao đẳng tới Ngồi ra, phần cịn cung cấp cho em hai chuyên đề lí thuyết Nhận biết Tổng hợp phản ứng điều chế Hữu kênh hệ thống kiến thức cho em Tiếp theo phần thứ hai em vận dụng kiến thức để thử sức với 520 câu trắc nghiệm lí thuyết Các câu hỏi anh chị cố gắng lựa chọn cho bao phủ hết kiến thức phân chia theo chủ đề cụ thể nhằm giúp em q trình ơn luyện phần thực hành làm trắc nghiệm lí thuyết song song Và phần cuối nội dung hấp dẫn sách Không dừng lại việc đưa đáp án, giải thích lí chọn đáp án cho câu hỏi trắc nghiệm phần II phần này, em cịn tổng hợp kiến thức thơng qua bình luận, ý, nhận xét nhóm biên soạn Khơng dừng lại đó, em cịn tích lũy thêm cho mẹo ghi nhớ kiến thức thơng qua câu nói vui bên cạnh kiến thức mở rộng Một điều đặc biệt phần có tham gia đội ngũ bạn học sinh Trung học phổ thơng có thành tích học tập tốt (em Trương Thị Hồn – THPT Hoằng Hóa 3, em Đặng Hiếu Ân – THPT Vị Thanh – Hậu Giang, em Vũ Minh Châu – THPT Văn Giang – Hưng Yên, em Lê Thành Đạt – THPT Phạm Hồng Thái – Hà Nội, em Nguyễn Ngọc Ân – THPT chuyên Lê Khiết – Quảng Ngãi, em Hoàng Minh Phương – THPT chuyên Vĩnh Phúc – Vĩnh Phúc, em Trần Thị Hoàng Trinh – THPT Phan Châu Trinh – Đà Nẵng, em Văn Hội Thái – THPT chuyên Nguyễn Huệ - Hà Nội, em Lê Thị Thanh Nhị - THPT chuyên Lương Văn Tụy – Ninh Bình Các em có góp ý thú vị giúp sách trở nên gần gũi với phong cách học tập, tiếp thu kiến thức em Chính mà đời sách không chứa đựng tâm huyết đội ngũ biên soạn mà niềm tin bạn học sinh Anh chị hi vọng sách giúp ích cho em q trình hồn thiện kiến thức Chị mong “Chinh phục lý thuyết Hóa” người bạn thân đồng hành em đường mở cánh cổng Đại học thực ước mơ em Chúc em học tốt thật thành cơng! Thay mặt nhóm biên soạn Đỗ Thị Hiền Phần I: Tổng quan kiến thức Sơ đồ chuyển hóa hữu Chuyên đề 1: Nhận biết I Kiến thức chung * Khi nhận biết chất, ta sử dụng dấu hiệu khác mà cảm nhận khứu giác (mùi), vị giác (vị) hay tượng, màu sắc (thị giác) để phân biệt chất với * Phương pháp nhận biết: Dựa vào đặc điểm khác tính chất vật lí tính chất hóa học để phân biệt chất Thể: rắn, lỏng, khí Tan hay khơng tan nước (hoặc dung mơi khác) + Phương pháp vật lí: Cơ cạn (cịn chất rắn hay khơng) Màu sắc, mùi vị { … + Phương pháp hóa học: Sử dụng chất hóa học cho phản ứng với chất cần nhận biết, quan sát tượng hóa học để phân biệt Trong q trình nhận biết, khơng chọn phản ứng khơng quan sát thấy tượng Ví dụ: Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch HCl, rõ ràng có phản ứng xảy ta khơng quan sát thấy tượng gì: NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2 O Ngoài ra, với tượng có phương trình phản ứng, tập tự luận, bạn cần viết đầy đủ phương trình phản ứng Trong tập nhận biết, kết hợp hai phương pháp nhận biết * Một số khái niệm nhận biết phương pháp hóa học: + Thuốc thử: Là chất hóa học (đã biết trước tên gọi, thành phần, tính chất, …) sử dụng để nhận biết chất đề yêu cầu + Mẫu thử: Một phần chất cần nhận biết trích với lượng nhỏ để thực thí nghiệm q trình nhận biết Ví dụ: Để nhận biết hai khí hai bình riêng biệt CO CO2 ta sử dụng bột đồng oxit CuO để nhận biết nhờ đặc điểm: Khí CO có phản ứng với CuO nung nóng cho ta tượng quan sát chất rắn từ màu đen (CuO) chuyển sang màu đỏ (Cu): to CuO + CO → Cu + CO2 Ở đây, CuO thuốc thử, khí CO CO2 trích phần từ bình riêng biệt thuốc thử II Các dạng tập nhận biết Phân chia theo tính riêng biệt chất cần nhận biết 1.1 Các chất cần biết tồn hỗn hợp (thường hỗn hợp dung dịch khí) Với dạng này, yêu cầu đặt nhận biết có mặt chất (hoặc ion) hỗn hợp, thường chọn mẫu thử cho phản ứng với chất hỗn hợp cho tượng quan sát mà khơng tách chất cịn lại khỏi hỗn hợp (chỉ tách chất cho tượng khỏi hỗn hợp) Ngoài ra, thực trích mẫu thử nhiều lần để nhận biết có mặt chất dung dịch cho chất cần nhận biết quan sát tượng mà khơng quan tâm hay chất khác có bị tách hay khơng Với đề có hỗn hợp gồm n chất ta cần nhận biết n chất Để đơn giản hóa lí thuyết giúp bạn dễ hiểu hơn, làm số ví dụ sau: Ví dụ 1: Nhận biết có mặt cation dung dịch chứa AgNO3 , Fe(NO3 )3 NaNO3 Phân tích: Ta cần nhận biết có mặt ion Ag + , Fe3+ Na+ dung dịch hỗn hợp muối Đầu tiên quan sát thấy ion Ag + ta thường nghĩ tới phản ứng tạo muối kết tủa Chẳng hạn AgCl kết tủa trắng, AgBr kết tủa vàng nhạt, Ag PO4 kết tủa vàng, … Sau tách ion Ag + khỏi dung dịch, ta hai ion Fe3+ Na+ dung dịch, mà muối Na+ tan dung dịch (chỉ trừ NaHCO3 tan) nên ta nghĩ tới việc tách Fe3+ ion Na+ nhận biết nhờ màu sắc đốt Mặt khác kết tủa sắt hóa trị III thường gặp Fe(OH)3 nên ta nghĩ tới sử dụng kiềm Tuy nhiên bạn cần ý không sử dụng dung dịch kiềm kim loại kiềm kiềm thổ chất kim loại đốt tạo màu cho lửA Do đó, để cẩn thận sử dụng dung dịch amoniaC Cách nhận biết: + Trích dung dịch làm mẫu thử + Nhỏ lượng dư dung dịch NH4 Cl vào mẫu thử, thấy xuất kết tủa trắng chứng tỏ dung dịch có Ag + : Ag + + Cl− ⟶ AgCl ↓ + Lọc bỏ kết tủa, nhỏ lượng dư dung dịch amoniac vào dung dịch thu được, xuất kết tủa đỏ nâu chứng tỏ dung dịch chứa Fe3+ : Fe3+ + 3OH − ⟶ Fe(OH)3 ↓ + Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch cịn lại đem cạn lấy chất rắn thu đem đốt lửa vơ sắc, lửa có màu vàng chứng tỏ dung dịch có chứa Na+ Chú ý: Trong dung dịch này, sử dụng dung dịch amoniac trước để nhận biết ion Fe3+ kết tủa Ag + sinh Ag O có khả tạo phức dung dịch NH3 nên dùng dư thuốc thử kết tủa thu gồm Fe(OH)3 Sau đó, tiếp tục sử dụng dung dịch HCl để nhận biết Ag + thông qua kết tủa AgCl bình thường Ví dụ 2: Nhận biết có mặt chất khí có mặt hỗn hợp sau: CO, H2 , CO2 , SO2 , O2 Cách nhận biết: + Trích hỗn hợp làm thuốc thử + Dẫn mẫu thử qua dung dịch nước brom dư, thấy dung dịch brom nhạt màu, chứng tỏ dung dịch có chứa SO2 : SO2 + Br2 + 2H2 O ⟶ H2 SO4 + 2HBr + Dẫn hỗn hợp khí cịn lại (đi khỏi dung dịch brom) vào dung dịch nước vôi dư, nước vôi bị vẩn đục chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có CO2 : CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 ↓ +H2 O + Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua bột CuO dư nung nóng, chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có CO H2 : to CuO + H2 → Cu + H2 O to CuO + CO → Cu + CO2 + Dẫn hỗn hợp khí cịn lại (lúc gồm O2 chưa tham gia phản ứng CO2 H2 O tạo thành sau phản ứng với CuO vừa rồi) vào bột đồng sunfat CuSO4 khan, có chuyển màu từ màu trắng sang màu xanh hỗn hợp có nước, chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có H2 : CuSO4 + 5H2 O ⟶ CuSO4 5H2 O (trong CuSO4 khan màu trắng cịn tinh thể đồng sunfat ngậm nước có màu xanh) + Dẫn hỗn hợp khí cịn lại qua dung dịch nước vơi dư, dung dịch nước vôi vẩn đục chứng tỏ hỗn hợp khí có CO2 Do hỗn hợp ban đầu có CO: CO2 + Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 ↓ +H2 O + Dẫn khí cịn lại qua que đóm tàn đỏ, que đóm bùng cháy chứng tỏ hỗn hợp ban đầu có O2 Phân tích lời giải: + Trong quy trình nhận biết này, có hai khí CO2 SO2 làm vẩn đục dung dịch nước vơi trong, nhiều bạn nghĩ sử dụng nước vôi ban đầu để nhận biết có mặt SO2 CO2 hỗn hợp nhiên bạn cần lưu ý rằng, đề yêu cầu nhận biết có mặt chất khí nên thơng qua tượng làm vẩn đục dung dịch nước vơi khơng thể khẳng địch chắn khí CO2 hay SO2 Vì vậy, ta cần tìm cách nhận biết tách hai khí khỏi hỗn hợp trướC Mà CO2 SO2 , tách trước có tượng quan sát ta cần nghĩ tới phản ứng làm màu nước brom Các bạn cần lưu ý dung dịch brom sử dụng có dung mơi 𝐇𝟐 𝐎 H2 O tham gia vào trình phản ứng + Ở bước nhận biết có mặt CO H2 , sau cho hỗn hợp khí phản ứng với CuO, bạn cần lưu ý đến thành phần hỗn hợp khí sau phản ứng + Khi nhận biết O2 nên để cuối để tránh ảnh hưởng khơng trì cháy CO2 1.2 Các chất cần nhận biết tồn riêng biệt Với dạng nhận biết chất tồn riêng biệt với n chất đề cho, bạn cần nhận biết (n − 1) chất, chất lại cuối chất thứ n Phân chia theo số lượng thuốc thử sử dụng 2.1 Không hạn chế số lượng thuốc thử Đây dạng câu hỏi nhận biết đơn giản, khơng hạn chế số lượng thuốc thử nên bạn cần lựa chọn thuốc thử để nhận biết phù hợp để thực trình nhận biết chất Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết chất sau bình riêng biệt: NaOH, HCl, BaCl2 , NaCl, Na2 CO3, Na2 SO3 Nhận xét: Đề không nhắc tới số lượng thuốc thử nên ta sử dụng không hạn chế số lượng thuốc thử Cách nhận biết: + Trích dung dịch vào ống nghiệm để làm mẫu thử (Đầu tiên quan sát chất cần nhận biết, thấy có axit, bazo muối nên nghĩ tới quỳ tím) + Sử dụng quỳ tím cho vào mẫu thử, ta chia thành nhóm sau: _ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ: HCl _ Nhóm mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím: BaCl2 , NaCl (nhóm 1) _ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh: NaOH, Na2 CO3 Na2 SO3 (nhóm 2) − CO2− + H2 O ⇌ HCO− + OH (Có thủy phân { 32− −) SO3 + H2 O ⇌ HSO− + OH + Để nhận biết chất thuộc nhóm 2, ta sử dụng dung dịch Na2 SO4 vào mẫu thử thuộc nhóm 2, mẫu thử phản ứng với dung dịch Na2 SO4 xuất kết tủa trắng BaCl2 : BaCl2 + Na2 SO4 ⟶ BaSO4 ↓ +2NaCl + Để nhận biết chất thuộc nhóm 3, ta sử dụng dung dịch HCl vừa nhận biết được: Cho dung dịch HCl vào mẫu thử thuộc nhóm 3: _ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc Na2 SO3 : Na2 SO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + SO2 ↑ +H2 O _ Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí khơng mùi Na2 CO3 : Na2 CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + CO2 ↑ +H2 O _ Mẫu thử cịn lại (khơng quan sát thấy tượng) NaOH 2.2 Hạn chế số lượng thuốc thử * Với dạng câu hỏi nhận biết mà bị hạn chế số lượng thuốc thử, việc sử dụng thuốc thử lựa chọn, thường tận dụng chất nhận biết được, chí số sản phẩm thu sau trình nhận biết để làm thuốc thử cho trình nhận biết * Với dạng này, đề cho biết trước thuốc thử (tương ứng đề trắc nghiệm dạng sử dụng thuốc thử cho trước nhận biết tối đa chất) yêu cầu bạn tự lựa chọn thuốc thử, câu hỏi trở nên khó bạn cần phải tinh ý (tương ứng câu hỏi trắc nghiệm dạng lựa chọn thuốc thử để nhận biết chất) * Khi cần tự lựa chọn thuốc thử, bạn vào số quy luật sau: + Khi phân biệt chất rắn, thuốc thử cần dùng thường nước để tách thành nhóm: _ Nhóm chất khơng tan: Fe, CaCO3, _ Nhóm chất tan không kèm theo tượng: K O, NaCl, … _ Nhóm chất tan kèm theo tượng: CaO, Na, CaO + H2 O ⟶ Ca(OH)2 (dung dịch vẩn đục) Na + H2 O ⟶ NaOH + H2 (cháy sáng mặt nước, giải phóng khí) Nếu có dung dịch X mà X phản ứng với số chất cần phân biệt dung dịch X có vai trị nước Ví dụ: Khi hòa tan chất rắn riêng biệt BaSO4 , BaCO3 , AgCl, Na2 CO3 , NaOH, NaCl vào dung dịch HCl ta phân thành nhóm sau: _ Nhóm 1: Khơng tan: BaSO4 , AgCl _ Nhóm 2: Tan khơng có tượng: NaOH, NaCl (mặc dù NaOH có phản ứng khơng có tượng): NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2 O _ Nhóm 3: Tan kèm theo tượng: giải phóng khí khơng màu, khơng mùi: BaCO3 , Na2 CO3 : BaCO3 + 2HCl ⟶ BaCl2 + CO2 ↑ +H2 O Na2 CO3 + 2HCl ⟶ 2NaCl + CO2 ↑ +H2 O + Để phân biệt dung dịch muối chứa gốc axit giống nhau, thuốc thử thường dùng dung dịch bazo mạnh + Để phân biệt dung dịch có mơi trường khác (axit, bazo hay trung tính) nên dùng chất thị màu để tách chúng thành nhóm + Để nhận biết muối axit yếu, thuốc thử thường dùng dung dịch axit mạnh Ta có số ví dụ câu hỏi nhận biết thuộc dạng sau: Ví dụ 4: Chỉ sử dụng quỳ tím, nhận biết chất dung dịch sau: BaCl2 , NH4 Cl, (NH4 )2 SO4 , NaOH Na2 CO3 Cách nhận biết: + Trích dung dịch vào ống nghiệm làm mẫu thử + Cho quỳ tím vào mẫu thử, ta chia mẫu thử thành nhóm: _ Nhóm thuốc thử khơng làm đổi màu quỳ tím: BaCl2 _ Nhóm thuốc thử làm quỳ tím hóa đỏ: NH4 Cl, (NH4 )2 SO4: (nhóm 1) NH4+ ⇌ NH3 + H + _ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh: NaOH Na2 CO3 : (nhóm 2) NaOH ⟶ Na+ + OH − 2− − CO3 + H2 O ⇌ HCO− + OH + Tiếp theo, ta sử dụng dung dịch BaCl2 vừa nhận biết để nhận biết mẫu thử lại: _ Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử thuộc nhóm 1, mẫu thử phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng (NH4 )2 SO4 : (NH4 )2 SO4 + BaCl2 ⟶ BaSO4 ↓ +2NH4 Cl _ Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử thuộc nhóm 2, mẫu thử phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng Na2 CO3 : Na2 CO3 + BaCl2 ⟶ 2NaCl + BaCO3 ↓ Ví dụ 5: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt dung dịch riêng biệt sau: NH4 HSO4, Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl, NaCl H2 SO4 Nhận xét: Nhận thấy chất riêng biệt cần nhận biết có mơi trường khác (các chất gồm muối, bazo axit) nên ta suy nghĩ tới sử dụng chất thị màu Chất chị thị màu phân biệt nhiều mơi trường quen thuộc chương trình phổ thơng quỳ tím Cách nhận biết: + Trích dung dịch vào ống nghiệm làm mẫu thử + Cho quỳ tím vào mẫu thử, ta chia mẫu thử thành nhóm: _ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ NH4 HSO4 , HCl H2 SO4 (nhóm 1) _ Nhóm mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím BaCl2 NaCl (nhóm 2) _ Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh Ba(OH)2 + Tiếp theo ta sử dụng dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận biết làm thuốc thử để nhận biết thuốc thử thuộc nhóm 1: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử thuộc nhóm 1: Mẫu thử phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 giải phóng khí mùi khai xuất kết tủa trắng NH4 HSO4 : NH4 HSO4 + Ba(OH)2 ⟶ BaSO4 ↓ +NH3 ↑ +2H2 O Mẫu thử phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 xuất kết tủa trắng H2 SO4: Ba(OH)2 + H2 SO4 ⟶ BaSO4 ↓ +2H2 O Mẫu thử cịn lại (khơng tượng) dung dịch HCl: Ba(OH)2 + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H2 O + Tiếp theo ta sử dụng dung dịch H2 SO4 vừa nhận biết làm thuốc thử để nhận biết mẫu thử thuộc nhóm 2: Cho dung dịch H2 SO4 vào mẫu thử thuộc nhóm mẫu thử phản ứng với dung dịch H2 SO4 làm xuất kết tủa trắng BaCl2 , mẫu thử cịn lại (khơng tượng) NaCl: BaCl2 + H2 SO4 ⟶ BaSO4 ↓ +2HCl 2.3 Không sử dụng thêm thuốc thử bên Với tập nhận biết yêu cầu nhận biết n chất riêng biệt mà khơng sử dụng thuốc thử ngồi, ta thường kẻ bảng gồm (n + 1) hàng (n + 1) cột để thống kê tượng đổ mẫu thử vào mẫu thử cịn lại Do chất cần lấy nhiều mẫu thử Dựa vào thông tin thu từ bảng nhận biết, nhận biết mẫu thử sử dụng mẫu thử làm thuốc thử để nhận biết chất lại Lưu ý: + Chỉ vào bảng tượng nhận biết, ta chia thành nhóm khơng có cách nhận biết thêm, ta sử dụng thêm phương pháp cạn, đun nóng + Khi điền tượng vào bảng nhận biết, chất cột dọc hàng ngang trùng (cùng chất) ta gạch chéo ô giao hàng cột mà khơng cần điền thơng tin + Với tượng kết tủa hay khí ta sử dụng kí hiệu ↓ ↑, kết tủa hay khí có màu khác ta điền màu sắc để có thêm thơng tin nhận biết + Với cặp chất có phản ứng xảy khơng quan sát tượng khơng phản ứng điền dấu gạch ngang – vào ô bảng + Sau viết phản ứng cho tượng bảng (đối với tập tự luận) số phương trình cần viết tổng số tượng bảng chia (mỗi tượng tính lần bảng) Ví dụ 6: Khơng sử dụng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch riêng biệt sau: Cu(NO3 )2, Ba(OH)2 , HCl, AlCl3 H2 SO4 Cách nhận biết: + Trích chất làm nhiều mẫu thử + Đổ mẫu thử vào mẫu thử lại, ta có bảng tượng sau: (có chất cần nhận biết nên kẻ bảng gồm cột hàng) Cu(NO3 )2 Ba(OH)2 HCl AlCl3 H2 SO4 Cu(NO3 )2 ↓ xanh lam - - - - ↓ trắng tan (có thể) ↓ trắng - - Ba(OH)2 ↓ xanh lam HCl - - AlCl3 - ↓ trắng tan (có thể) - H2 SO4 - ↓ trắng - - + Căn vào bảng (có thể nhìn theo cột dọc hàng ngang), ta nhận chất sau: _ Mẫu thử đổ vào mẫu thử lại xuất lần tượng kết tủa xanh lam Cu(NO3 )2 _ Mẫu thử đổ vào mẫu thử lại cho lần xuất kết tủa xanh lam, lần kết tủa trắng Ba(OH)2 _ Mẫu thử đổ vào mẫu thử cịn lại khơng có tượng HCl _ Mẫu thử đổ vào mẫu thử lại có lần xuất kết tủa trắng AlCl3 H2 SO4 Các phản ứng: (trong bảng có tổng số tượng nên có phản ứng) Cu(NO3 )2 + Ba(OH)2 ⟶ Cu(OH)2 ↓ +Ba(NO3 )2 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 ⟶ 3BaCl2 + 2Al(OH)3 ↓ H2 SO4 + Ba(OH)2 ⟶ BaSO4 ↓ +2H2 O + Để phân biệt AlCl3 H2 SO4 chắn hơn, ta đổ lượng dư dung dịch Ba(OH)2 nhận biết vào hai mẫu thử này: _ Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng không tan H2 SO4 _ Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng sau tan AlCl3 : 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 ⟶ Ba(AlO2 )2 + 4H2 O Ví dụ 7: Khơng sử dụng thêm thuốc thử, nhận biết ống nghiệm riêng biệt chứa: nước, dung dịch HCl, dung dịch Na2 CO3 dung dịch NaOH Cách nhận biết: + Trích mẫu thử từ ống nghiệm + Đổ mẫu thử vào mẫu thử cịn lại, ta có bảng tượng thu sau: H2 O H2 O HCl Na2 CO3 NaOH - - - ↑ - HCl - Na2 CO3 - ↑ NaOH - - - + Căn vào bảng nhận biết, ta chia mẫu thử thành nhóm: _ Nhóm mẫu thử đổ vào mẫu thử cịn lại có lần giải phóng khí HCl Na2 CO3 : (nhóm 1) 2HCl + Na2 CO3 ⟶ 2NaCl + CO2 ↑ +H2 O _ Nhóm mẫu thử đổ vào mẫu thử cịn lại khơng có tượng H2 O NaOH (nhóm 2) + Đến đây, khơng sử dụng thuốc thử ngồi nên ta không nhận biết thêm, nên ta thực cạn mẫu thử nhóm: _ Nhóm 1: Mẫu thử sau cạn cịn cặn trắng Na2 CO3 (HCl bay hết) _ Nhóm 2: Mẫu thử sau cạn cịn cặn trắng NaOH (nước bay hết) Chú ý: Khi cô cạn dung dịch muối kiềm, ta thu cặn hay chất rắn muối hay kiềm tan dung dịch ban đầu Nhận xét: Quy trình làm dạng nhận biết khơng dùng thuốc thử ngồi cách tư cho tập nhận biết hạn chế thuốc thử mà không cho biết trước thuốc thử Nếu đề chưa cho thuốc thử mà bạn cần tự tìm bạn kẻ bảng nhận biết khơng có thuốc thử để tìm thuốc thử phù hợp Quay trở lại với ví dụ 5, yêu cầu dùng thuốc thử phân biệt dung dịch riêng biệt: NH4 HSO4, Ba(OH)2 , BaCl2 , HCl, NaCl H2 SO4 mà bạn chưa tìm thuốc thử bạn kẻ bảng thống kê tượng cho mẫu thử vào mẫu thử lại sau: NH4 HSO4 Ba(OH)2 BaCl2 HCl NaCl H2 SO4 NH4 HSO4 ↑, ↓ ↓ - - - - - - ↓ - - ↓ - - Ba(OH)2 ↑, ↓ BaCl2 ↓ - HCl - - - NaCl - - - - H2 SO4 - ↓ ↓ - - Căn vào bảng này, tương tự ví dụ trước, ta thấy dung dịch cần nhận biết chia thành nhóm: + Nhóm 1: NH4 HSO4 Ba(OH)2 + Nhóm 2: BaCl2 H2 SO4 + Nhóm 3: HCl NaCl Sau tách thành nhóm, bạn dễ dàng nhận thấy cặp chất nhóm có mơi trường khác nên dễ dàng tìm thuốc thử thích hợp quỳ tím III Các tượng nhận biết Để tư nhanh trình nhận biết, bạn tham khảo bảng tượng nhận biết sau: (Mời bạn đọc xem sách) ♡♡♡♡♡♡ Từ bỏ đánh hạnh phúc Hãy biết nỗ lực giây phút cuối cùng, thời điểm kết ngã ngũ, để không tiếc nuối dằn vặt hai từ “giá như” Chúng ta lần bỏ qua hội đón nhận hạnh phúc cho mình? Là lần dễ dàng buông tay đánh rơi hội khác nhau, lần cắt đứt tất cội rễ tình cảm để cố kiếm tìm khác xa xôi hơn? Mỗi lần từ bỏ, lần đánh hội để hạnh phúc Bởi may mắn vốn vài lần ghé qua Khi trẻ, người ta dễ dàng từ bỏ hội để hạnh phúc, người ta nghĩ rằng, có thứ hạnh phúc khác tìm đến Thế nhưng, người ta rằng, hạnh phúc thật đến lần đời mà Tức là, khơng nắm lấy vĩnh viễn, khơng trân trọng chẳng có lần sau Cuộc đời có thời gian để phung phí, hội đến lần đứng nhìn lướt qua? Từ bỏ hay khước từ, cách thức nhận thua sớm, trở thành kẻ hèn nhát gặp thử thách đón đường Thế nên, tình u đến nắm lấy thật chặt, may đến biết tận dụng, có điều kiện phấn đấu cho mục tiêu, cịn đừng bng bỏ thứ gì, kể ước mơ thời thơ bé Nếu bạn chưa cố gắng mà từ bỏ, bạn chưa thử níu kéo mà từ bỏ, bạn ngần ngại chần chừ mà từ bỏ, có thể, bạn bỏ qua hạnh phúc lớn lao đời Khơng từ bỏ cố chấp giằng co, không từ bỏ việc bạn thử cố gắng để giữ lại thứ thuộc mình, thứ nên thuộc mình, khơng phải cố ngối lại Khơng từ bỏ có nghĩa là, bạn đem tất khả nỗ lực thân đánh cược, để kể có thua khơng hổ thẹn bng tay q sớm, khơng tiếc nuối cố gắng Nhiều cho rằng, đời dài đằng đẵng, có nhiều hội dần đến phía sau lưng, nên đợi chờ mà không gắt gao nắm lấy mảnh vỡ nhỏ nhặt để ghép thành sống cho riêng Nhưng, qua, cịn lấy lại lần hay sao? Hãy biết nâng niu thứ đến gần với sống bạn, biết trân trọng chút thứ hạnh phúc bé nhỏ thuộc mình, có ngày, bạn nhận thấy sáng suốt biết bao, khơng từ bỏ Hãy biết nỗ lực giây phút cuối cùng, thời điểm kết ngã ngũ, để không tiếc nuối dằn vặt hai từ “giá như” Những người hay nói “giá như”, người thường từ bỏ dễ dàng, người bỏ qua nhiều hội để hạnh phúc, người ôm nuối tiếc đến sau Vậy nên cho dù đừng từ bỏ điều dễ dàng, cần lần vơ tâm mà nới lỏng tay, hạnh phúc theo thứ trượt khỏi sống bạn ấy, bay mất, không trở Bạn à, nên, đừng nghĩ đến việc từ bỏ sớm, đấy, cần kiên nhẫn chút, bạn giữ hạnh phúc đời Chuyên đề 2: Tổng hợp phản ứng điều chế hợp chất hữu Ankan crackinh + Phương pháp chung: Cn H2n+2 → Cx H2x+2 + Cy H2y + Cộng H2 (Ni, t°) vào hidrocacbon không no, mạch hở: Ni,to CH ≡ CCH3 + 2H2 → CH3 CH2 CH3 + Cộng H2 (Ni, t°) vào xicloankan vòng 3, cạnh + Cho muối axit cacboxylic no thực phản ứng vôi xút: CaO,to CH3 COONa + NaOH → CH4 CaO,to NaOOCCH2 COONa + 2NaOH → + Nối mạch C (phản ứng Vuyec): + Na2 CO3 CH4 + 2Na2 CO3 to (CH3 )CHCl + CH3 Cl + 2Na → (CH3 )3 CH + 2NaCl * Phản ứng điều chế riêng với CH4 : Al4 C3 + 12H2 O ⟶ 4Al(OH)3 + 3CH4 500℃,Ni, C + H2 → CH4 Xicloanakan + Điều chế trực tiếp từ trình chưng cất dầu mỏ + Điều chế từ ankan: to ,xt CH3 (CH2 )4 CH3 → Anken + Dùng phản ứng crackinh + Tách H2 từ ankan + Cộng H2 vào ankin (H2 , Pd⁄PbCO3 ) + Phản ứng vôi xút + Phản ứng nối mạch C + Phản ứng tách nước từ Cn H2n+1 OH + Phản ứng tách HX từ Cn H2n+1 X (phản ứng kiềm – rượu): ancol,to CH3 CH2 Cl + NaOH → + Phản ứng tách X từ Cn H2n X2 : CH2 = CH2 + NaCl + H2 O to CH2 Br − CH2 Br + Zn → CH2 = CH2 + ZnBr2 Ankađien * Điều chế CH2 = CH − CH = CH2 : to ,p,xt CH3 CH2 CH2 CH3 → Al2 O3 ,450−500℃ 2C2 H5 OH → CH2 = CH − CH = CH2 + 2H2 CH2 = CH − CH = CH2 + 2H2 O + 2H2 to 2CH2 = CHCl + 2Na → CH2 = CH − CH = CH2 + 2NaCl Pd⁄PbCO3 ,to CH ≡ C − CH = CH2 + H2 → CH2 = CH − CH = CH2 * Điều chế isopren: to ,p,xt (CH3 )2 CHCH2 CH3 → CH2 = C(CH3 ) − CH = CH2 + 2H2 to CH2 = CCl − CH = CH2 + CH3 Cl + 2Na → CH2 = C(CH3 ) − CH = CH2 + 2NaCl Ankin ancol RCHBr − CH2 Br + 2KOH → RC ≡ CH + 2KBr + 2H2 O CaC2 + 2H2 O ⟶ Ca(OH)2 + C2 H2 1500℃,làm lạnh nhanh 2CH4 → C2 H2 + 3H2 Ankylbenzen * phản ứng điều chế benzen 600℃,C 3CH ≡ CH → CaO,to C6 H5 COONa + NaOH → C6 H6 C6 H6 + Na2 CO3 to ,xt +3H2 → to ,p,xt CH3 (CH2 )4 CH3 → C6 H6 + 4H2 * phản ứng điều chế toluen: AlCl3 C6 H6 + CH3 Cl → C6 H5 CH3 + HCl to ,Ni C6 H11 CH3 → C6 H5 CH3 + 3H2 to ,p,xt CH3 (CH2 )5 CH3 → C6 H5 CH3 + 4H2 Dẫn xuất halogen + Halogen hóa hidrocacbon + Phản ứng cộng HX vào hidrocacbon không no + Phản ứng HX ancol Ancol + Thủy phân dẫn xuất halogen (môi trường nước) + Cộng H2 vào anđehit, xeton + Cộng nước vào anken * Nguyên tắc làm tăng, giảm bậc ancol + Tăng bậc: −H2 O,170℃ Ancol bậc I → −H2 O,170℃ Ví dụ: CH3 CH2 CH2 OH → + Giảm bậc: +H2 O,H+ anken → +H2 O,H+ CH3 CH = CH2 → −H2 O,170℃ Ancol bậc cao → ancol bậc cao CH3 CHOHCH3 +HBr (peoxit) anken → +NaOH,to Dẫn xuất brom → +NaOH,to +HBr (peoxit) −H2 O,170℃ Ví dụ: CH3 CHOHCH3 → CH3 CH = CH2 → CH3 CH2 CH2 Br → * Điều chế glixerol cách thủy phân chất béo từ C3 H6 : ancol bậc thấp CH3 CH2 OH to + (C17 H35 COO)3 C3 H5 + 3NaOH → 3C17 H35 COONa + C3 H5 (OH)3 +Cl2 (500℃) +NaOH,to +H2 O,+Cl2 + CH2 = CHCH3 → CH2 = CHCH2 Cl → CH2 Cl − CHOH − CH2 Cl → Anđehit – xeton * Phương pháp chung: Oxi hóa khơng hồn tồn ancol bậc I ancol bậc II * Một số phản ứng riêng: xt,to CH4 + O2 → HCHO + H2 O PdCl2 ,CuCl2 2CH2 = CH2 + O2 → +O2 ,+H2 SO4 20% (CH3 )2 CHC6 H5 → men C6 H12 O6 → 2CH3 CHO CH3 COCH3 + C6 H5 OH C3 H5 (OH)3 + CH3 CHO + CO2 C3 H5 (OH)3 to ,khơng có oxi 2CH3 COONa → (CH3 )2 CO + Na2 CO3 KMnO4 ,to R − CH = C(CH3 )2 → RCOOH + (CH3 )2 CO 10 Điều chế axit cacboxylic + Oxi hóa ancol bậc I anđehit tương ứng (phương pháp chung): [O] RCH2 OH → RCOOH Mn2+ ,to RCH2 OH + O2 → RCOOH + Điều chế nhanh: to ,p Cn H2n+2 + O2 → 2Cx H2x+1 COOH + H2 O với { Cn H2n+2 mạch thẳng n chẵn n = 2(x + 1) + Ngoài số phương pháp: KMnO4 ,H+ RCH = CHR′→ RCOOH + R′ COOH RCN + H2 O + H + ⟶ RCOOH + NH4+ KMnO4 CH ≡ CH → KMnO4 ,to C6 H5 CH3 → H+ (COOK)2 → (COOH)2 H+ C6 H5 COOK → C6 H5 COOH men giấm,25−30℃ C2 H5 OH + O2 → xt,to CH3 OH + CO → lên men C6 H12 O6 → CH3 COOH + H2 O CH3 COOH 2CH3 CH(OH)COOH 11 Điều chế este hóa + Phản ứng este hóa ancol axit cacboxylic + Phản ứng phenol anhdrit axit clorua axit (CH3 COO)2 Zn + CH3 COOH + C2 H2 → 12 Amin α – amino axit CH3 COOCH = CH2 Fe+HCl đủ RNO2 + 6[H] → RNH2 + 2H2 O 4RNO2 + 9Fe + 4H2 O ⟶ 4RNH2 + 3Fe3 O4 350℃ ROH + NH3 → RNH2 + H2 O +R′ I RI (RCl) + NH3 dư ⟶ RNH2 → Cl2 ,as RCH2 CHO → NH3 RCHClCHO → R′′ I RNHR′→ RN(R′′ )R′ +O2 ,xt RCH(NH2 )CHO → ♡♡♡♡♡♡ RCH(NH2 )COOH .. .Chinh phục lý thuyết hóa đề thi đại học Đời phải trải qua giông tố không cúi đầu trước giông tố! Đặng Thùy Trâm LOVEBOOK tin tưởng chắn em đỗ đại học cách tự hào nhất! Không... Phầnbằng Giáovăn Dục Trực Đỗ Thị Hiền – Trần Văn Đông Thành viên Tổ Hóa – GSTT GROUP Chinh phục lý thuyết hóa học đề thi đại học Bản quyền thuộc Công ty giáo dục trực tuyến Việt Nam – VEDU Corp... cơ….……….……….……….…….……….……….………….…………….……….……….……….……….……….……….……218 LỜI MỞ ĐẦU Các em học sinh thân mến, Như em cầm tay sách ? ?CHINH PHỤC LÝ THUYẾT HÓA TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC kèm lời giải chi tiết bình luận” sau bao tháng ngày