Câu 1: Cho các chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 . Chất có hàm lượng sắt lớn nhất là : A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2O3 C¸ch nhÈm : NhÈm xem ë mçi chÊt, trung b×nh 1 nguyªn tö Fe kÕt hîp víi bao nhiªu nguyªn tö O (1 nguyªn tö S tÝnh b»ng 2 nguyªn tö O) ta thÊy FeO lµ chÊt giÇu s¾t nhÊt v× 1 nguyªn tö Fe chØ kÕt hîp víi 1 nguyªn tö O Câu 2: Cho các chất Cu2S, CuS, CuO, Cu2O. Hai chất có khối lượng phần trăm Cu bằng nhau là : A. Cu2S và Cu2O C- Cu2S và CuO B- CuS và CuO D- Không có cặp nào C¸ch nhÈm : Qui khèi lîng cña S sang O råi t×m xem cÆp chÊt nµo cã tû lÖ sè nguyªn tö Cu vµ sè nguyªn tö O nh nhau. §ã lµ : Cu2S vµ CuO v× qui sang oxi th× Cu2S sÏ lµ Cu2O2 hay gi¶n íc ®i lµ CuO . Câu 3: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3, cần 4,48 lít H2 (đktc) . Khối lượng sắt thu được là : A. 14,5 g B. 15,5g C. 14,4 g D. 16,5g C¸ch nhÈm : H2 lÊy oxi cña oxit t¹o ra H 2O. Sè mol nguyªn tö O trong oxit ph¶i b»ng sè mol H 2 vµ b»ng 0,2 mol. VËy khèi lîng oxi trong oxit lµ 3,2 g vµ lîng s¾t lµ 17,6 g - 3,2 g = 14,4 g . Câu 4: Hỗn hợp A gồm sắt và oxi sắt có khối lượng 2,6 g . Cho khí CO đi qua A đun nóng, khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư, thu được 10g kết tủa trắng. Khối lượng sắt trong A là: A. 1 g B. 1,1 g C. 1,2 g D. 2,1 g C¸ch nhÈm : KÕt tña lµ CaCO3 . nCaCO3 = nCO2 = nCO = 10/100 = 0,1; n O trong oxit = nCO = 0,1. Khèi lîng oxi trong oxit lµ 1,6 g; Khèi lîng s¾t trong hçn hîp A lµ : 2,6 - 1,6 = 1 g. Câu 5: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 bằng khí H2, thấy tạo ra 9 g nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là : A. 12 g B. 16g C. 24 g D. 26 g C¸ch nhÈm : n H 2O =nO cña oxit =9/18=0,5; mO =16 x 0,5 = 8g ; m kim lo¹i = 32 - 8 = 24 g Câu 6: Cho 0,3 mol FexOy tham gia phản ứng nhiệt nhôm thấy tạo ra 0,4 mol Al 2O3. Công thức oxit sắt là A. FeO C. Fe3O4 B. Fe2O3 D. không xác định được. C¸ch nhÈm : Al lÊy ®i oxi cña FexOy ®Ó t¹o ra Al2O3. V× vËy sè mol nguyªn tö O trong Al2O3 vµ trong FexOy ph¶i b»ng nhau. Do ®ã : 0,3 y = 0,4 x 3 = 1,2 ⇒ y = 4 ⇒ Fe3O4 Câu 7: Đốt cháy không hoàn toàn 1 lượng sắt đã dùng hết 2,24 lít O 2 ở đktc, thu được hỗn hợp A gồm các oxit sắt và sắt dư. Khử hoàn toàn A bằng khí CO dư, khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào bình đựng nước vôi trong dư . Khối lượng kết tủa thu được là : A. 10 g B. 20g C. 30g D. 40 g 2,24 .2 = 0,2 ; m CaCO3 =100 x 0,2 = 20g C¸ch nhÈm : n O ñaõduøng = n CO = n CO2 = n CaCO3 = 22,4 1 Câu 8: Cho V lít ( đktc) khí H2 đi qua bột CuO đun nóng, thu được 32 g Cu. Nếu cho V lít H2 đi qua bột FeO đun nóng thì lượng Fe thu được là: A. 24g B. 26 g C. 28g D-30g C¸ch nhÈm : nH2 = nCu= nFe = 32/64 = 0,5 ; mFe = 56 x 0,5 = 28 g Câu 9: Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H 2 ở đktc. Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được hoà tan hoàn toàn vào axit HCl thì thể tích khí H 2 ( đktc) thu được là : A. 4,48 l B. 1,12 l C. 3,36 l D. 2,24 l 2,24 C¸ch nhÈm : n hh oxit = n H 2 = n hh kim lo¹i = = 0,1; 22,4 Khi hoµ tan hçn hîp kim lo¹i vµo axit th× : nH2= n(hhKL)= 0,1; VH 2 = 22,4 x 0,1 = 2,24lit Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào dung dịch HCl dẫn khí thu được vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thì lượng kết tủa tạo ra là : A- 0,1g B. 1,0 g C. 10 g D. 100 g C¸ch nhÈm : n CaCO3 = n CO2 = nhh cacbonat = 0,1; m CaCO3 = 100 x 0,1 =10g Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp MCO3 và M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Dung dịch thu được đem cô cạn thấy có 5,1 g muối khan. V có giá trị là : A. 1,12 l B. 1,68 l C. 2,24 l D. 3,36 l C¸ch nhÈm : 1 mol muèi cacbonat chuyÓn thµnh 1 mol muèi Clorua t¹o ra 1 mol CO 2 vµ khèi lîng muèi tan : ( M + 71 ) - ( M + 60 ) = 11 g . Theo ®Ò bµi khèi lîng muèi tan : 5,1 - 4 = 1,1 g sÏ cã 0,1 mol CO2 tho¸t ra Câu 12: Cho 4,2g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H2 ở đktc . Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là : A. 9,75g B. 9,5 g C. 6,75g D. 11,3g C¸ch nhÈm : n H2 = 2,24 = 0,1 ⇒ n HCl phaûn öùng = 0,2 vµ n Cl − taïo muoái = 0,2; m muoái = 4,2+(35,5.0,2)=11,3 g 22,4 Câu 13: Cho 14,5g hỗn hợp Mg và Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít H2 ở đktc . Cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng muối khan tạo ra là : A. 34,3 g B. 43,3 g C. 33,4 g D. 33,8 g 6,72 C¸ch nhÈm : n H 2 = n H 2SO 4 p / öù = n SO24 − taïo muoái = = 0,3; m muoái =14,5 +(96.0,3)= 43,3g 22,4 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2O3 vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô và nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn , m có giá trị là : A. 23g B. 32 g C. 24g D. 42g C¸ch nhÈm : Trong m gam chÊt r¾n cã 0,1 mol Fe2O3 (16 g) ban ®Çu. VËy chØ cÇn tÝnh lîng Fe2O3 t¹o ra tõ Fe : 2Fe → Fe2O3  0,2 → 0,1 (16g) => m = 32 g 2 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO 3 loãng tất cả khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi sục vào nước có dòng khí O 2 để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí 02 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là : A. 2,24 l B. 4,48 l C. 3,36 l D. 6,72 l Ph¬ng ph¸p gi¶i th«ng thêng +2 +2 3Cu o + 8HNO 3 → 3 Cu(NO 3 )2 + 2 NO + 4H 2 O 0,3 0,2 +2 +4 2NO + O 2 → 2NO 2 0,2 0,1 0,2 +4 +5 2NO 2 + O 2 + H 2 O → 4HNO 3 0,2 → 0,05mol n O2 tham gia = 0,1 + 0,05 = 0,15mol; VO 2 = 0,15.22,4 = 3,36lít Cách nhẩm: Ph¬ng ph¸p b¶o toµn electron (e) : b¶n chÊt cña qu¸ tr×nh ph¶n øng trªn lµ Cu +4 +2 +2 nhêng e cho N+5 cña HNO3 ®Ó thµnh NO . Sau ®ã NO l¹i nhêng e cho O2 thµnh NO 2 , cuèi +4 cïng céng NO 2 l¹i nhêng hÕt sè e ®· nhËn ®îc cho O2 ®Ó trë vÒ tr¹ng th¸i N+5 nh ban ®Çu . Nh vËy Cu nhêng e vµ O2 thu e, cßn N+5 trong HNO3 chi ®ãng vai trß vËn chuyÓn oxi. Cu - 2e → Cu+2 0,3 → 0,6 Gäi x lµ sè mol O2 ®· tham gia vµo qu¸ tr×nh ph¶n øng ta cã : O2 + 4e → 2O-2 x → 4x Do sè mol e nhêng ph¶i b»ng sè mol e thu nªn ta cã ph¬ng tr×nh: 4x = 0,6 vµ x = 0,6 : 4 = 0,15 Câu 16: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỷ lệ số mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích hỗn hợp khí A ở đktc là : A. 1,368 l B. 2,737 l C. 2,224 l D. 3,3737 l +5 Cách nhẩm: Ag vµ Cu nhêng e cßn N cña HNO3 thu e ®Ó t¹o ra NO vµ NO2. Gäi sè mol NO lµ 2 x th× sè mol NO2 lµ 3x. Ta cã : Nhêng e : Ag - 1 e → Ag+ Thu e : N+5 + 3e → N+2 0,05 → 0,05 6x ← 2x +2 +5 Cu - 2 e → Cu N + 1e → N+4 3x ← 3x 0,03 → 0,06 Theo b¶o toµn e : 6 x + 3 x = 0,05 + 0,06 ; x = 0,0122 ⇒ VA = 0,0122.5.22,4 = 1,368lit Câu 17: Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí 3 gồm NO và NO2 có tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO 2 lần lượt là : A. 0,224 l và 0,672 l C. 2,24 l và 6,72 l B. 0,672 l và 0,224 l D. 6,72 l và 2,24 l Cách nhẩm: n Al = 0,54 = 0,02mol 27 Thu e : N+5 + 3 e → N+2 (NO) 3x ← x Nhêng e : Al - 3e → Al+3 +5 N + 1 e → N+4 (NO2) 0,02 → 0,06 3 x ← 3x Ta cã: 6 x = 0,06 ⇒ x = 0,01 => VNO = 22,4 . 0,01 = 0,224 l ; VNO2 = 22,4 . 0,03 = 0,672 l. Câu 18: Hoà tan hoàn toàn một lượng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO . Lượng sắt đã hoà tan là: A. 0,56 g B. 0,84 g C. 2,8 g D. 1,4 g Tæng sè mol e thu lµ : 0,12 + 0,03 = 0,15 . Cách nhẩm: +5 +1 Do ®ã : Fe ®· nhêng 0,15 mol e Thu e : 2N + 8 e → 2N Fe 3 e → Fe+3 0,12 ← 0,015 0,05 ← 0,15 N+5 + 3 e → N+2 mFe = 56 . 0,05 = 2,8 g 0,03 ← 0,01 Câu 19: Để a gam bột sắt ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm : Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn B vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 3,36 lít SO2 duy nhất ở đktc . a có giá trị là: A. 10,08g B. 1,008 g C. 10,80 g D. 8,10 g Cách nhẩm: Ph¬ng ph¸p b¶o toµn e : lóc ®Çu Fe nhêng e cho oxi t¹o ra c¸c oxit s¾t. Khi cho hçn hîp B vµo dung dÞch H2SO4 th× Fe vµ c¸c oxit s¾t (trong ®ã Fe cha cã sè oxi ho¸ +3) ®Òu nhêng e ®Ó thµnh sè oxi ho¸ + 3 . Do ®ã ta cã sè mol e s¾t nhêng b»ng sè mol e do oxi thu céng víi sè mol e do S +6 trong H2SO4 thu ®Ó t¹o ra S+4 trong SO2. VËy cã ph¬ng tr×nh. 3,36 a.3 (12 − a ) = .4+ . 2 ⇒ a = 10,08 g 22,4 56 32 Ph¬ng ph¸p ®¹i sè : ®Æt x, y, z ,t lÇn lît lµ sè mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta ®îc hÖ ph¬ng tr×nh ®¹i sè : - Theo khèi lîng cña hçn hîp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1) - Theo sè mol Fe : x + y + 3z + 2t = a/56 (2) Theo sè mol nguyªn tö oxi : y + 4z + 3 t = (12-a)/16 (3) Theo sè mol SO2 : 3.x y z + + = 0,15 2 2 2 Chia (1) cho 8 ®îc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 Nh©n (4 ) víi 2 ®îc : 3 x + y + z = 0,3 Céng (5) víi (6) ®îc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t = 1,8 Chia (7) cho 10 ®îc : x + y + 3z + 3 t = 0,18 (4) (5) (6) (7) 4 a = 56 x 0,18 = 10,08 g Câu 20: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là : A. 0,12 B. 0,24 C. 0,21 D. 0,36 Cách nhẩm: §Æt sè mol cña mçi chÊt lµ x vµ coi Fe3O4 lµ hçn hîp (Fe+2 + 2Fe+3) th× tæng sè mol Fe+2 lµ 2 x. Nhêng e : Fe+2 1e → Fe+3 Thu e : N+5 + 1 e → N+4 (NO2) ← 2x 2x 0,09 ← 0,09 +5 N + 3e → N+2 (NO) 0,15 ← 0,05 ĐLBT electron => 2 x = 0,09 + 0,15 = 0,24 ⇒ x = 0,12 Ph¬ng ph¸p th«ng thêng : ChØ cã FeO vµ Fe3O4 t¸c dông víi HNO3 t¹o ra khÝ NO2 vµ NO. Tû lÖ sè mol cña NO2 vµ NO t¬ng øng lµ 0,09 : 0,05 = 9 : 5. 24 FeO + 86 HNO3 → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 43 H2O (1) 24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 115 H2O (2) Tõ (1) vµ ( 2 ) ta cã : 14 mol hçn hîp 2 khÝ cÇn 24 mol hçn hîp 2 oxit 0,14 mol hçn hîp 2 khÝ cÇn 0,24 mol hçn hîp 2 oxit. VËy sè mol mçi oxit lµ 0,12 mol Câu 21: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1, R2 không tác dụng với nước và đứng trước Cu trong dãy điện hoá của kim loại). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thể tích khí N2 ở đktc thu được là : A. 0,224 l B. 0,336 l C. 0,448 l D. 0, 672 l Cách nhẩm: Lóc ®Çu R1, R2 nhêng e cho Cu+2 ®Ó chuyÓn thµnh Cu. Sau ®ã Cu l¹i nhêng e võa nhËn ®îc cho N+5 cña HNO3 ®Ó t¹o ra NO. Tõ sè mol NO, suy ra sè mol electron thu : N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,15 ← 0,05 Nh vËy: R1 , R2 cã kh¶ n¨ng nhêng 0,15 mol electron. Khi cho R1 , R2 t¸c dông víi HNO3 th× nã nhêng 0,15 mol e cho N+5 cña HNO3 ®Ó thµnh N2. 2N+5 + 10e → N2 0,15 ← 0,15/10 = 0,015 VN 2 = 0,015 x 22,4 = 0,336 l Ph¬ng ph¸p th«ng thêng: Gäi sè mol cña kim lo¹i R1, R2 lÇn lît lµ a vµ b 2R1 + x Cu+2 → 2 R1+x + x Cu ax 2 a mol 2R2 + y Cu+2 → 2 R1+y + y Cu 5 b.x 2 b mol 3Cu → + 8HNO3 a.x + by 2 1,12 a.x + by = = 0,05 22,4 3 3 Cu (NO3)2 + a.x + by 3 + 4H2O ⇒ ax+by = 0,15 mol Khi cho R1, R2 t¸c dông víi HNO3 : 10R1 + 12xHNO3 → 10 R1 (NO3)x + x N2 + 6xH2O ax 10 a mol 10R2 + 12yHNO3 → 10R2 (NO3)y + ax + by 0,15 = = 0,015 10 10 y N2 + 6yH2O by 10 b mol n N2 = 2NO VN 2 = 22,4 . 0,015 = 0,336 lÝt Câu 22: Dựa trên công thức tổng quát của hiđrocacbon A có dạng (C nH 2n+1)m . A thuộc dãy đồng đẳng nào? A. Ankan. B. Anken. C. Ankin. D. Aren Cách nhẩm: CnH 2n+1 lµ gèc hi®rocacbon no ho¸ trÞ I. VËy ph©n tö chØ cã thÓ do 2 gèc hi®rocacbon no ho¸ trÞ I liªn kÕt víi nhau, m = 2 vµ A thuéc d·y Ankan: C2nH 4n+2 Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH4, C3H6 và C4H10 thu được 17,6g CO2 và 10,87g H2O. m có giá trị là: A. 2g B. 4g C. 6g D. 8g mx = m c + m H = 17,6 10,8 . 12 + . 2 = 6 g. 44 18 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được 9, 45gH2O cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A. 37,5g B. 52,5g C. 15g D. 42,5g Cách nhẩm: n ankan = n H 2 O − n CO2 ; n CO2 = n H 2O − n ankan n CO2 = 9,45 - 15 = 0,375 18 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2 O n CaCO3 = n CO2 = 0,375mol ⇒ m CaCO3 = 0,375 .100 = 37,5gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 11,2 lit CO2 (đktc) và 12,6g H2O. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren Cách nhẩm: n H 2 O = 12,6 = 0,7 > n CO2 = 0,5. VËy ®ã lµ ankan 18 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 22,4 lit CO2 (đktc) và 25,2g H2O. Hai hiđrocacbon đó là: A. C2H6 và C3H8 B. C3H8 và C4H10, 6 C - C4H10, và C5H12 Cách nhẩm: n H2O = C n H 2 n +2 1 n = 1,4 n +1 D. C5H12 và C6H14 25,2 = 1,4 ; n CO2 = 1 => n H 2 O > n CO2 ⇒ 2 chÊt thuéc d·y ankan. 18 + (3n + 1) O2 2 → n CO2 + ( n +1)H2O C2H6 => n = 2,5 C3H8 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken. Cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 đựng P2O5 dư và bình 2 đựng KOH rắn , dư thấy bình 1 tăng 4,14g; bình 2 tăng 6,16g. Số mol ankancó trong hỗn hợp là: A. 0,06 B. 0,09 C. 0,03 D. 0,045 Cách nhẩm: n H 2 O = 4,14 = 0,23 ; n CO2 = 6,16 = 0,14 18 44 nankan = n H 2 O - n CO2 = 0,23 - 0,14 = 0,09 mol. Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH4, C4H10 và C2H4 thu được 0,14 mol CO2 và 0,23 mol H2O. Số mol của ankan và anken có trong hỗn hợp lần lượt là: A. 0,09 và 0,01 B. 0,01 và 0,09 C. 0,08 và 0,02 D. 0,02 và 0,08 Cách nhẩm: nankan = 0,23 - 0,14 = 0,09; nanken = 0,1 - 0,09 = 0,01 Câu 29: Cho hỗn hợp 2 anken đi qua bình đựng nước brom thấy làm mất màu vừa đủ dd chứa 8g brom. Tổng số mol hai anken là: A. 0,1 B. 0,05 C. 0,025 D. 0,005 Cách nhẩm: 8 n anken = n Br2 = = 0,05 mol 160 Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon mạch hở trong cùng dãy đồng đẳng thu được 11,2 lit CO2 (đktc) và 9g H2O . Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào ? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren Cách nhẩm: n CO2 = 0,5 , n H 2 O = 9 = 0,5 ⇒ 18 n CO2 = n H 2 O . VËy 2 hi®rocacbon thuéc d·y anken. Câu 31: Một hỗn hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịch brom 20% trong dung môi CCl4. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol CO2. Ankan và anken đó có công thức phân tử là A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6 C. C4H10, C4H8 D. C5H12, C5H10 Cách nhẩm: n anken = n Br2 = 80.20 = 0,1 100.160 7 CnH2n + 3n O2 2 → nCO2 + nH2O → 0,1n 0,6 Ta cã : 0,1n = = 0,3 ⇒ n = 3 2 0,1 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn V lit ( đktc ) một ankin thể khí thu được CO2 và H2O có tổng khối lượng là 25,2g . Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 45g kết tủa. 1. V có giá trị là: A. 6,72 lit B. 2,24 lit C. 4,48 lit D. 3,36 lit 45 Cách nhẩm: n CO2 = n CaCO3 = = 0,45mol; 100 n H 2 O = 25,2 − 0,45.44 = 0,3 mol 18 n ankin = n CO2 − n H 2 O = 0,45 - 0,3 = 0,15 mol => Vankin = 0,15 . 22,4 = 3,36 lit 2. Công thức phân tử của ankin là : A. C2H2 B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8 n CO2 = 3n ankin => ankin cã 3 nguyªn tö C Cách nhẩm: Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn V lit (đktc) một ankin thu được 10,8g H 2O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thu hết vào bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng 50,4g. V có giá trị là : A. 3,36 lit B. 2,24 lit C. 6,72 lit D. 4,48 lit Cách nhẩm: Níc v«i trong hÊp thô c¶ CO2 vµ H2O => m CO2 + m H 2O = 50,4g 39,6 => m CO 2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g => n CO2 = = 0,9 mol; 44 10,8 nankin = n CO2 − n H 2O = 0,9 = 0,3 mol 18 => Vankin = 0,3 . 22,4 = 6,72 lÝt. Câu 34: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành 2 phần đều nhau. Đốt cháy phần 1 thu được 2,24 lit CO2 (đktc); Hiđro hoá phần 2 rồi đốt cháy hết sản phẩm thì thể tích CO 2 (đktc) thu được là: A. 2,24 lit B. 1,12 lit C. 3,36 lit D. 4,48 lit Cách nhẩm: Quá trình hidro hóa không làm thay đổi số nguyên tử C, nên số mol CO 2 thu được khi đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon trước và sau phản ứng hidro hóa là bằng nhau. Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin được 0,2 mol H 2O. Nếu hiđro hoá hoàn toàn 0,1 mol ankin này rồi đốt thì số mol H2O thu được là : A. 0,3 B. 0,4 C. 0,5 D. 0,6 Cách nhẩm: Ankin céng hîp víi H2 theo tØ lÖ mol 1:2. Khi céng hîp cã 0,2 mol H 2 ph¶n øng nªn sè mol H2O thu ®îc thªm còng lµ 0,2 mol, do ®ã sè mol H2O thu ®îc lµ 0,4 mol. Câu 36: A, B là 2 rượu no, đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Cho hỗn hợp gồm 1,6g A và 2,3g B tác dụng hết với Na thu được 1,12 lit H 2(đktc). Công thức phân tử của 2 rượu là: A. CH3OH, C2H5OH, C. C3H7OH, C4H9OH B. C2H5OH, C3H7OH D. C4H9OH, C5H11OH 8 Cách nhẩm: M C n H 2 n + 2O = 1,6 + 2,3 = 39 => 14n + 18 = 39 => n = 1,5 1.12 => chọn A .2 22,4 Câu 37: Chia a gam ancol etylic thành 2 phần đều nhau: Phần 1 mang đốt cháy hoàn toàn được 2,24l CO2 (đktc); Phần 2 mang tách nước hoàn toàn thành etylen. Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen này được m gam H2O. m có giá trị là: A. 1,6g B. 1,8g C. 1,4g D. 1,5g Cách nhẩm: §èt rîu ®îc 0,1 mol CO2 th× ®èt anken t¬ng øng còng ®îc 0,1 mol CO2. Nhng ®èt anken cho mol CO2 b»ng mol H2O vËy m = 0,1.18 = 1,8gam. Câu 38: Đốt cháy a g C2H5OH được 0,2 mol CO2 ; Đốt cháy 6g C2H5 COOH được 0,2 mol CO2. Cho a g C2H5OH tác dụng với 6g CH 3COOH (có H2SO4 đặc xúc tác và to giả sử hiệu suất là 100%) được c g este. c có giá trị là : A. 4,4g B. 8,8g C. 13,2g D. 17,6g 1 Cách nhẩm: n C2 H 5OH = n CH3COOH = 2 n CO2 = 0,1mol n CH3COOC2 H 5 = 0,1mol ; m este = 0,1.88 = 8,8g Câu 39: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức được 0,4 mol CO 2. Hiđro hoá hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H2 được hỗn hợp 2 rượu no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 rượu thì số mol H2O thu được là : A. 0,4 B. 0,6 C. 0,8 D. 0,3 Cách nhẩm: -§un hçn hîp an®ehit ®îc 0,4 mol CO2 th× còng ®îc 0,5 mol H2O. -Hidro ho¸ an®ehit ®· nhËn thªm 0,2 mol H2 th× sè mol H2O cña rîu tréi h¬n cña an®ehit lµ 0,2 mol. -VËy sè mol H2O t¹o ra khi ®èt rîu lµ 0,4 + 0,2 = 0,6 mol. Câu 40: Cho hỗn hợp HCHO và H2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu được sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ hơi chất lỏng và hoà tan các chất có thể tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g. Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 21,6g bạc kim loại. Khối lượng CH3OH tạo ra trong phản ứng hidro của HCHO là : A. 8,3g B. 9,3g C. 10,3g D. 1,03g → Cách nhẩm: H-CHO + H2 CH3OH Tæng khèi lîng cña CH3OH vµ HCHO cña ph¶n øng lµ 11,8g. HCHO + 2Ag2O → CO2+ H2O + 4Ag nHCHO = 1 1 21,6 nAg = . = 0,05 mol. 4 4 108 mHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8-1,5 = 10,3g Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 trong amoniac thì khối lượng Ag thu được là : A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g Cách nhẩm: 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag => VËy thu ®îc 1 mol Ag khèi lîng 108g 9 Câu 42: Chất hữu cơ X thành phần gồm C,H,O trong đó oxi chiếm 53,33% khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 1 mol X cho 4 mol Ag. Công thức phân tử của X là A. HCHO B. (CHO)2 C. CH2(CHO)2 D. C2H4(CHO)2 Cách nhẩm: 1 mol mçi chÊt trong 4 ph¬ng ¸n trªn khi tr¸ng g¬ng ®Òu cho 4 mol Ag, nhng chØ cã HCHO míi cã phÇn tr¨m khèi lîng cña oxy lµ 53,33%. Câu 43: Đun hỗn hợp 5 rượu no,đơn chức với H2SO4 đặc ở 140OC thì số ete thu được là : A. 10 B. 12 C. 15 D. 17 x.( x + 1) ete. 2 5.(5 + 1) => ®un hçn hîp 5 rîu thu ®îc : = 15 ete. 2 Cách nhẩm: §un hçn hîp x rîu thu ®îc : Câu 44: Đun 132,8g hỗn hợp 3 rượu no đơn chức với H2SO4 đặc ở 140OC thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2g.Số mol mỗi ete là : A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4 Cách nhẩm: §un hçn hîp 3 rîu t¹o ra 3.(3 + 1) ete. 2 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng : m röôïu = m ete = m H 2 O VËy m H 2 O = 132,8 - 111,2 = 21,6 g. Do Σ n ete = Σ n H 2O = 21,6 = 1,2 18 ⇒ n mçi ete = 1,2 = 0,2 6 Câu 45: : Cho một lượng hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1: 1. Phần trăm khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là A- 20% và 80 % C- 40 % và 60 % B - 30% và 70 % D - 50 % và 50 % Cách nhẩm: CuO = 80 ; Fe2O3 = 160 → CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O (1) → Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O (2) Theo (1) : Để được 1 mol CuCl2 cần 1 mol CuO (hay 80g CuO ) Theo (2) : Để được 1 mol FeCl3 cần 0,5 mol Fe2O3 (hay 80g Fe2O3 ) Vậy khối lượng 2 oxit bằng nhau hay mỗi chất chiếm 50% khối lượng Câu 46: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỷ lệ mol 1 : 1 . Khối lượng của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp lần lượt là : A- 1,1 g và 2,1 g C- 1,6g và 1,6 g B- 1,4 g và 1,8 g D- 2 g và 1,2 g Cách nhẩm: Tương tự câu 45, từ tỉ lệ mol 2 muối là 1 : 1 suy ra tỉ lệ mol 2 oxit là 1 : 0,5 Vậy khối lượng 2 oxit bằng nhau và bằng 3,2 = 1,6 g 2 Câu 47: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 . Số mol HCl đã tham gia phản ứng là : A - 0,1 B - 0,15 C - 0,2 D - 0,25 Cách nhẩm: Tỉ lệ mol 2 muối là 1 : 1 thì khối lượng 2 oxit bằng nhau và bằng 1,6 g. 10 n CuO = 1,6 = 0,02 mol 80 ; n Fe 2O3 = 1,6 = 0,01 mol. 160 ∑ n HCl = (0,02 x 2) + (0,01x 6) = 0,1 mol Câu 48: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 . Khối lượng muối CuCl2 và FeCl3 lần lượt là: A - 2,7 g và 3,25 g C - 0,27 g và 0,325 g B - 3,25 g và 2,7 g D - 0,325 g và 0,27 g Cách nhẩm: Tỉ lệ mol 2 muối là 1 : 1 thì khối lượng 2 oxit bằng nhau và bằng 1,6 g n CuO = 0,02mol ; n CuCl2 = 0,02mol ; m CuCl 2 = 0,02 .135 = 2,7gam n Fe2O = 0,01mol ; n FeCl3 = 0,02mol ; m FeCl 3 = 0,02 .162,5 = 3,25gam 3 Câu 49: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50% khối lượng) tác dụng hết với dd HCl. Tỉ lệ mol 2 muối thu được là: A-1:1 B-1:2 C-2:1 D-1:3 Cách nhẩm: Giả sử lấy 80 g CuO (1mol) và 80 g Fe 2O3 (0,5 mol) thì thu được 1 mol CuCl2 và 1 mol FeCl3. Tỉ lệ mol là 1 : 1. Câu 50: Cho hỗn hợp CuO và Fe2O3 (mỗi chất chiếm 50 % khối lượng) tác dụng hết với dd HCl . Tỉ lệ khối lượng của 2 muối thu được là : A - 0,38 C - 0,5 B - 0,83 D - Không xác định được m CuCl2 : m FeCl 3 = 1 : 1. Gọi x là số mol mỗi muối ta có : Cách nhẩm: 135 x = 0,83. 162,5 x Câu 51: Hỗn hợp CuO và Fe2O3 có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 1 . Cho hỗn hợp tác dụng hết với dd HCl thu được 2 muối tỉ lệ mol là : A - 2 :1 B-1:2 C-1:1 D-1:3 Cách nhẩm: Gọi 2x là số mol CuO thì số mol Fe2O3 là x mol. CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O → 2x 2x Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H2O → x 2x Tỉ lệ mol 2 x : 2 x hay 1 : 1 Câu 52: Cho a g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 100 ml dd HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 . Giá trị của a là: A - 1,6g B - 2,4 g C - 3,2 g D - 3,6 g n = 0 , 1 . 1 = 0 , 1 mol Cách nhẩm: - HCl - 2 muối có tỉ lệ mol 1:1 thì 2 oxit có khối lượng bằng nhau và có tỉ lệ mol là 1: 0,5 hay x : 0,5 x CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O x → 2x Fe2O3 + 6HCl → 2 FeCl3 + 3H2O 0,5x → 3x 11 Ta có : 5 x = 0,1 ⇒ x = 0,1 = 0.02 mol ; mCuO = 80 . 0,02 = 1,6 g ⇒ a=1,6.2 = 3,2 g 5 Câu 53: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 100ml dd HCl thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 . Nồng độ mol của dd HCl là : A - 0,5 M B-1M C - 1,5 M D- 2M Cách nhẩm: 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1 thì 2 oxit có khối lượng bằng nhau 1,6 = 0,02 mol ⇒ 80 n Fe 2O = 1,6 = 0,01 mol ⇒ 3 160 n CuO = ∑ n HCl = 0,04 + 0,06 = 0,1 ⇒ n HCl = 0,02 . 2 = 0,04 mol. n HCl = 0,01 . 6 = 0,06 mol. C M(HCl) = CM(HCl) = 0,1 = 0,1 M. 1 Câu 54: Cho 3,2 g hỗn hợp CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1 M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1 : 1. Giá trị của V là : A - 50 ml B - 100 ml C - 150 ml D - 200 ml Cách nhẩm: Làm như câu 53 được n HCl = 0,1 mol n 0,1 V= C = = 0,1 lít (hay 100 ml). 1 M Câu 55: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hyđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc, ta thu được 4,48 lít khí cacbonic ở đktc và 5,4 gam nước. Công thức phân tử của 2 hyđrocacbon là : A - C3H4 và C5H8 C - C2H4 và C4H8 B- CH4 và C3H8 D - C2H2 và C4H6 Cách nhẩm: Ta có : n CuO = 4,48/22,4 = 0,2 (mol); n H 2O = 5,4 /18 = 0,3 ( mol) Nhận xét : Số mol H2O > số mol CO2 nên hyđrocacbon là ankan C n H2 n +2 + (mol) 3n + 1 O2 → n CO2 2 0,2 + ( n + 1) H2O 0,3 n 0,2 28 =3 = => n = 2 . Vậy n = 1 và n + ( n + 1) 0.3 14 Công thức hai ankan là CH4 và C3H8 Công thức hai ankan là C3H8 và C5H12 (đáp án C đúng) Câu 56: Hỗn hợp hai ankan ở thể khí cùng dãy đồng đẳng, có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp trên thu được 3,36 lít CO 2 (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của hai ankan là : A - CH4 và C2H6 C- C3H8 và C4 H10 B - C2H6 và C3H8 D - C4H10 và C5H12 2,24 3,36 = 0,15mol Cách nhẩm: Ta có : n hoãn hôïp = 22,4 = 0,1 ( mol ) ; n CO2 = 22,4 12 (mol) n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là ankan (3n + 1) C n H2n + 2 + O 2 → nCO 2 + ( n + 1)H 2 O 2 0,1 ⇒ n = 1,5 => n = 1 và n + (14/14) = 2 0,15 Câu 57: Hỗn hợp hai ankan ở thể khí có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc. Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp nói trên thu được 6,72 lít khí cacbonic (các khí đo ở đktc). Công thức phân tử của hai ankan là : A- CH4 và C3H8 C- CH4 và C4H10 B- C2H6 và C4H10 D- C3H8 và C5H12 2,24 6,72 = 0,1 mol ; n CO2 = = 0,3 mol Cách nhẩm: Ta có: n hoãn hôïp = 22,4 22,4 Nhận xét : là ankan ; Giải theo phương pháp số nguyên tử cacbon trung bình : C n H2n + 2 + (mol) 0,1 (3n + 1) O 2 → nCO 2 + ( n + 1)H 2 O 2 0,3 n = 3 => n = 2 và n + (28/14) = 4. => Câu 58: Hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được 5,6 lít khí cacbonic (đktc) và 6,3 gam H 2O. Công thức phân tử của hai hydrocacbon là : A - C2 H6 và C3H8 C- C3H6 và C4 H8 B - C3H8 và C4H10 D - C4H8 và C6H12 Cách nhẩm: 5,6 6,3 = 0,25mol ; n H 2 O = = 0,35mol Ta có : n CO2 = 22,4 18 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là ankan (3n + 1) C n H2n + 2 + O 2 → nCO 2 + ( n + 1)H 2 O 2 (mol) 0,25 0,35 n 0,25 14 =3 = => n = 2,5 . Vậy n = 2 và n + ( n + 1) 0.35 14 Câu 59: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hydrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc, ta thu được 6,72 lít cacbonic và 7,2 gam nước. Công thức phân tử của hydrocacbon là : A - CH4 và C3H8 C- C3H6 và C4 H10 B - C2H4 và C4H8 D - C2H6 và C4H10 Cách nhẩm: 6,72 7,2 = 0,3mol ; n H 2 O = = 0,4mol 22,4 18 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là ankan n CO2 = 13 C n H2n + 2 + (mol) (3n + 1) O 2 → nCO 2 + ( n + 1)H 2 O 2 0,3 0,4 n 0,3 28 =3 = => n = 3 . Vậy n = 2 và n + ( n + 1) 0.4 14 Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc, ta thu được 8,96 lít khí cacbonic (đktc) và 9,0 gam nước. Công thức phân tử của hyđrocacbon là : A - CH4 và C3H8 C- C3H8 và C5 H12 B - C2H6 và C4H10 D - C2H4 và C4H8 Cách nhẩm: 8,96 9 = 0,4mol ; n H 2 O = = 0,5mol 22,4 18 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là ankan (3n + 1) C n H2n + 2 + O 2 → nCO 2 + ( n + 1)H 2 O 2 n CO2 = (mol) 0,4 0,5 n 0,4 28 =5 = => n = 4 . Vậy n = 3 và n + ( n + 1) 0.5 14 Câu 61: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvc, ta thu được 8,96 lít khí cacbonic (đktc) và 7,2 gam nước. Công thức phân tử của hydrocacbon là : A - C3 H8 và C5H12 C- C3H6 và C5 H10 B - C2H4 và C4H8 D - C4H8 và C6H12 Cách nhẩm: 8,96 7,2 = 0,4mol ; n H 2 O = = 0,4mol 22,4 18 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là anken hoặc xicloankan 3n C n H2n + O 2 → nCO 2 + n H 2 O 2 n CO2 = (mol) 0,1 0,4 0,4 n 1 28 =5 = => n = 4 . Vậy n = 3 và n + 0,4 0.1 14 Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai hyđrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc, ta thu được 7,84 lít khí cacbonic (đktc) và 6,3 gam nước. Công thức phân tử của hai hyđrocacbon là : A. C2 H4 và C3H6 C. C2H6 và C3 H8 B. C3H6 và C4H8 D. C3H8 và C4H10 Cách nhẩm: 7,84 6,3 = 0,35mol ; n H 2 O = = 0,35mol 22,4 18 n H 2O > n CO2 => hyđrocacbon là anken hoặc xicloankan n CO2 = 14 C n H2n + (mol) 0,1 3n O 2 → nCO 2 + n H 2 O 2 0,35 0,35 n 1 14 =4 = => n = 3,5 . Vậy n = 3 và n + 0,35 0.1 14 Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hydrocacbon có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc, ta thu được 7,84 lít khí cacbonic (đktc) và 8,1gam nước. Công thức phân tử của hai hydrocacbon là : A - C H4 và C2H6 C- C3H8 và C4 H10 B - C2H6 và C3H8 D - C4H10 và C5H12 Cách nhẩm: 7,84 8,1 = 0,35mol ; n H 2 O = = 0,45mol 22,4 18 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là anken hoặc xicloankan (3n + 1) C n H2n + 2 + O 2 → nCO 2 + n H 2 O 2 n CO2 = (mol) 0,1 0,35 0,45 n 1 14 =4 = => n = 3,5 . Vậy n = 3 và n + 0,35 0.1 14 Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 (mol) hỗn hợp Ankan có khối lượng phân tử hơn kém nhau 14 đvc, ta thu được 24,64 lít khí cacbonic (đktc). Công thức phân tử của hai hydrocacbon là : A. C 2H6 và C3H8 C. C4H10 và C5 H12 B. C3H8 và C4H10 D. C5H12 và C6H14 Cách nhẩm: 24,64 = 1,1mol 22,4 n H 2 O > n CO2 => hyđrocacbon là anken hoặc xicloankan (3n + 1) C n H2n + 2 + O 2 → nCO 2 + n H 2 O 2 n CO2 = (mol) 0,2 1,1 n 1 14 =6 = => n = 5,5 . Vậy n = 5 và n + 1,1 0.2 14 Câu 66: . Có hai este là đồng phân của nhau và đều do các axít no đơn chức và rượu no đơn chức tạo thành. Để xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp hai este nói trên phải dùng vừa hết 12 gam NaOH nguyên chất . Công thức của hai este đó là: A- HCOOC2H5 và CH3COOCH3 C- CH3COOC2H5 và HCOOC3H7 D- Không xác định được. B- C2H5COOCH3 và CH3COOCH3 Cách nhẩm: Các phương trình phản ứng xà phòng hoá hai este có dạng: R-COOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH R’’COOR’’’+ NaOH → R’’COONa + R’’’OH -Hai este là đồng phân của nhau nên có cùng phân tử khối M và có chung công thức tổng quát của este no đơn chức là : CnH2nO2 15 - Đặt x và y là số mol mỗi este trong 22,2 gam hỗn hợp. nNaOH = n este = x + y = 12 : 40 = 0,3 (mol) Mx + My = 22,2 hay M(x + y) = 22,2 . Vậy M = 22,2 : 0,3 = 74 CnH2nO2 = 74 => n = 3. Công thức của hai este là : C3H6O2 Có hai đồng phân là : HCOOC2H5 và CH3COOCH3 Câu 67: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng NaOH nguyên chất . Khối lượng NaOH đã phản ứng là : A- 8 gam B- 12 gam C- 16 gam D- 20 gam Cách nhẩm: Phương trình phản ứng xà phòng hoá hai este HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH → CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH Vì khối lượng mol của hai este bằng nhau và bằng 74gam. nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 mol => mNaOH = 40 . 0,3 = 12 (gam) . Câu 68: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH nồng độ 1M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là : A- 200 ml B- 300 ml C- 400 ml D- 500 ml Cách nhẩm: tương tự bài 2. Hai este là đồng phân của nhau nên có khối lượng mol bằng nhau và bằng 74 gam. Theo phương trình : nNaOH = n este = 22,2 : 74 = 0,3 (mol) VNaOH = nNaOH : CM(NaOH) = 0,3 : 1 = 0,3 (lít) hay 300 ml Câu 69: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng vừa hết 200 ml dung dịch NaOH. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là : A- 0,5(M) B- 1,0 (M) C- 1,5 (M) D- 2,0 (M) Cách nhẩm: tương tự bài 3. Vì hai este có khối lượng mol bằng nhau và bằng 74 (gam/mol) . Theo phương trình phản ứng : nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 (mol) VNaOH = 200 (ml) = 0,2 (lit) . Vậy CM(NaOH) = 0,3 : 0,2 = 1,5 (mol/lit) Câu 70: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khan và cân được 21,8 gam. Số mol HCOOC 2H5 và số mol CH3COOCH3 lần lượt là : A- 0,15 mol và 0,15 mol C- 0,25 mol và 0,05 mol B- 0,2 mol và 0,1 mol D- 0,275 mol và 0,005 mol Cách nhẩm: HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Vì hai este có khối lượng mol bằng nhau và bằng 74 ( gam/mol) Theo phương trình : nNaOH = neste = 22,2 : 74 = 0,3 (mol) Gọi x và y lần lượt là số mol của mỗi este trong hỗn hợp, ta có : x + y = 0,3 16 68x + 82y = 21,8 Giải hệ phương trình đại số được : x = 0,2 và y = 0,1 Câu 71: Xà phòng hoá 22,2 gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ . Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khan và cân được 21,8 gam. Khối lượng muối HCOONa và CH3COONa lần lượt là : A- 18,5 gam và 3,7 gam C- 14,8 gam và 7,4 gam B- 11,1 gam và 11,1 gam D- Không xác định được Cách nhẩm: tương tự câu 70 => x = 0,2 và y = 0,1 Khối lượng HCOOC2H5 = (74 . 0,2) = 14,4 gam Khối lượng CH3COOCH3 = (74 .0,1) = 7,4 gam Câu 72: Xà phòng hoá hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ . Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khan và cân được 21,8 gam .Khối lượng muối HCOONa và CH3COONa lần lượt là : A- 1,7 gam và 20,1 gam C- 6,8 gam và 15,0 gam B- 3,4 gam và 18,4 gam D- 13,6 gam và 8,2 gam Cách nhẩm: tương tự câu 71 => x = 0,2 và y = 0,1 Khối lượng muối HCOONa là: 68 . 0,2 = 13,6 gam. Khối lượng muối CH3COONa là: 82 . 0,1 = 8,2 gam Câu 73: Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cần 300 ml dung dịch NaOH nồng độ 1,0 M. Giá trị của A là : A- 14,8 gam B- 18,5 gam C- 22,2 gam D- 29,6 gam Cách nhẩm: Phương trình tương tự các bài trên. Vì tỷ lệ mol là 1 : 1 nên ta có : neste = nNaOH = CM . VNaOH = 1,0 . (300/1000) = 0,3 (mol) Vì hai este là đồng phân của nhau nên có cùng phân tử khối và bằng 74. Vậy : a = meste = (74 . 0,3) = 22,2 gam Câu 74: Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ. Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khan và cân được 21,8 gam. Tỷ lệ giữa n HCOOC2 H 5 / n CH3COOCH3 là A- 0,75 B- 1,0 C- 1,5 D- 2,0 Cách nhẩm: Phương trình hoá học tương tự các bài trên : Gọi x và y lần lượt là số mol của HCOOC2H5 và HCOOCH3. Hai este là đồng phân của nhau nên có phân tử khối bằng nhau và bằng 74. Ta có 74x + 74y = 22,2 và 68x + 82y = 21,8 => x = 0,2 và y = 0,1 Vậy tỷ lệ mol giữa hai este là x / y = 0,2 / 0,1 = 2 Câu 75: Xà phòng hoá hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH vừa đủ, phải dùng hết 200 ml dd NaOH 1,5 M. Các muối sinh ra sau khi xà phòng hoá được sấy đến khan và cân được 21,8 gam. Phần trăm khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp là : A- 50% và 50% C- 75% và 25% B- 66,7% và 33,3% D- Không xác định được Cách nhẩm: Tương tự các bài trên 17 Phần trăm khối lượng HCOOC2H5 là (74 .0,2) . 100/ 22,2 = 66,7% Phần trăm khối lượng CH3COOCH3 là (74 .0,1) . 100/ 22,2 = 33,3 % Câu 76: Có các dung dịch AlCl 3, NaCl,MgCl2,H2SO4. Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? A- Dung dịch NaOH C- Dung dịch BaCl2 B- Dung dịch AgNO3 D- Dung dịch quì tím Giải: + Dùng dung dịch NaOH nhận ra AlCl 3 do phản ứng tạo ra kết tủa tan được trong NaOH dư và nhận ra MgCl2 do phản ứng tạo ra kết tủa không tan trong NaOH dư. AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl Al(OH)3 + NaOH dư → NaAlO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2 NaCl +Lấy kết tủa Mg(OH)2 làm thuốc thử để cho vào hai dung dịch còn lại là NaCl và H 2SO4. Dung dịch nào hoà tan được Mg(OH) 2 là dung dịch H2SO4, không hoà tan được Mg(OH) 2 là dung dịch NaCl. Câu 78: Có 4 dung dịch là :NaOH, H2SO4,HCl, Na2CO3. Chỉ dùng thêm một chất hoá học để nhận biết thì dùng chất nào trong đó các chất có dưới đây? A- dd HNO3 C- dd BaCl2 B- dd KOH D- dd NaCl Giải: + Cho dung dịch BaCl2 vào các dung dịch trên, có kết tủa là dung dịch H 2SO4 và dung dịch Na2CO3: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + NaCO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl + Lấy một trong hai dung dịch còn lại làm thuốc thử cho tác dụng với các kết tủa thu được ở 2 phản ứng trên, nếu kết tủa tan thì dung dịch đã lấy là dung dịch Hl và kết tủa tan là BaCO3, còn kết tủa không tan là BaSO4(nhận được dung dịch Na2CO3 và dung dịch H2SO4). + Nếu dung dịch đã lấy làm thuốc thử không hoà tan được BaSO 4và BaCO3 thì đó là dung dịch NaOH và dung dịch kia là dung dịch HCl. Tiếp đó lấy dung dịch HCl để phân biệt BaCO3 với BaSO4. Câu 79: Có các dung dịch : NaNO3, Na2CO3, NaHCO3, Zn(NO3)2, Mg(NO3)2. Được dùng nhiệt độ và chỉ dùng thêm một hoá chất nào trong số các chất cho dưới đây là có thể nhận biết được các dung dịch trên? A-dd HCl B-dd NaOH C-dd H2SO4 D- dd NH3 Giải: + Dùng dung dịch NaOH nhận ra dung dịch Zn(NO 3)2 do tạo ra kết tủa tan trong NaOH dư và dung dịch Mg(NO3)2 do tạo ra kết tủa không tan trong NaOH dư. Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Zn(OH)2 + 2NaOH dư → NaZnO2 + 2H2O Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Lấy dung dịch Mg(NO3)2 làm thuốc thử đổ vào 3 dung dịch còn lại 18 *Có kết tủa sinh ra là của dung dịch Na2CO3 Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaNO3 * Đun nóng hai dung dịch còn lại, thấy xuất hiện kết tủa là dung dịch NaHCO 3, không có kết tủa xuất hiện là dung dịch NaNO3 Mg(NO3)2 + 2NaHCO3 → Mg(HCO3)2 + 2NaNO3 Mg(HCO3)2 → MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Nếu không đun nóng thì phản ứng trao đổi giữa Mg(NO 3)2 và NaHCO3 coi như không xảy ra vì không tạo ra chất kết tủa hay chất ít điện ly hoặc chất khí. Khi đun nóng , Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo ra kết tủa MgCO3, làm cho phản ứng trao đổi xảy ra theo phương trình phản ứng tổng như sau: Mg(NO3)2 + 2NaHCO3 → MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + 2NaNO3 + H2O Câu 80: Có các dung dịch: NH4Cl, NH4HCO3, NaNO2, NaNO3 được dùng nhiệt độ và chỉ dùng thêm một hoá chất nào trong số các chất cho sau đây để nhận được các dung dịch trên? A-dd KOH B-dd NaOH C-dd Ca(OH)2 D- dd HCl Giải: + Dùng dung dịch Ca(OH)2 nhận ra dung dịch NH4Cl và dung dịch NH4HCO3 dựa vào hiện tượng có kết tủa hay không: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O NH4HCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + NH3 ↑ + 2H2O +Lấy dung dịch NH4Cl làm thuốc thử, đổ vào hai dung dịch còn lại rồi đun nóng, có hiện tượng sủi bọt là dung dịch NaNO2, không có hiện tượng sủi bọt là dung dịch NaNO3. NH4Cl + NaNO2 → NH4NO2 + NaCl Nếu không đun nóng thì phản ứng trên không xảy ra. Khi đun nóng NH 4Cl phân huỷ thành N2 và H2O nên phản ứng trên xảy ra với phương trình tổng như sau: NH4Cl + NaNO2 → N2 sủi bọt + NaCl + 2H2O Câu 81: Có các dung dịch : NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, NaSO4, Ba(OH)2 chỉ được dùng thêm một dung dịch thì dung dịch nào sau đây là có thể nhận biết được các dung dịch trên? A- dd Phenolphtalein C- dd AgNO3 B- dd Quì tím D- dd BaCl2 Giải: + Nhỏ quì tím vào các dung dịch trên ta chia được chúng thành 3 nhóm: -Nhóm 1 làm quì tím hoá đỏ gồm: NH4Cl, H2SO4 -Nhóm 2 làm quì tím hoá xanh gồm: NaOH, Ba(OH)2 -Nhóm 3 không làm đổi màu quì tím gồm: NaCl, Na2SO4 + Lấy các dung dịch ở nhóm 1 đổ lần lượt vào các dung dịch nhóm 2, không có kết tủa thì dung dịch đã lấy là dung dịch NH4Cl. Lấy dung dịch kia là dung dịch H2SO4 đổ vào các dung dịch nhóm 2 có kết tủa là dung dịch Ba(OH)2, không có kết tủa là dung dịch NaOH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2 H2O + Lấy dung dịch Ba(OH)2 đã biết đổ lần lượt và các dung dịch ở nhóm 3, không có kết tủa là dung dịch NaCl, có kết tủa là dung dịch Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaOH 19 Câu 82: Có 3 dung dịch hỗn hợp: 1-NaHCO3 +Na2CO3 2-NaHCO3 +Na2SO4 3-Na2CO3 + Na2SO4 Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để có thể nhận biết được các dung dịch hỗn hợp trên? A-Dung dịch NaOH và dung dịch NaCl C-Dung dịch HCl và dung dịch NaCl B-Dung dịch NH3 và dung dịch NH4Cl D-Dung dịch HNO3 và dung dịch Ba(NO3)2 Giải: + Đổ dung dịch Ba(NO3)2 vào các dung dịch hỗn hợp trên đều có kết tủa . Lọc để tách riêng kết tủa và được nước lọc(nước lọc là nước chảy qua giấy lọc, có thể chứa một hay nhiều chất tan) +Lấy dung dịch HNO3 cho tác dụng có kết tủa và nước lọc của mỗi dung dịch hỗn hợp, ta sẽ thấy có sự khác nhau, do đó nhận biết được chúng. Dung dịch hỗn hợp 1: Ba(NO3)2 +Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 * Kết tủa là BaCO3: 2HNO3 +BaCO3 → Ba(NO3)2 + CO2 ↑ Sủi bọt + H2O * Nước lọc chứa: NaHCO3 và NaNO3: HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + CO2 ↑ Sủi bọt + H2O Dung dịch hỗn hợp 2 Ba(NO3)2 +Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 *Kết tủa là BaSO4: Không hoà tan trong dung dịch *Nước lọc chứa: NaHCO3 và NaNO3: HNO3 +NaHCO3 → NaNO3 + CO2 ↑ Sủi bọt + H2O Dung dịch hỗn hợp 3: Ba(NO3)2 +Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaNO3 Ba(NO3)2 +Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Kết tủa là BaCO3 và BaSO4: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì lượng kết tủa chỉ giảm đi chứ không tan hoàn toàn vì chỉ có BaCO3 tan, còn BaSO4 không tan. *Nước lọc chứa: NaNO3 và có thể có Ba(NO3)2 dư, cho tác dụng với dung dịch HNO 3 sẽ không tác dụng (không có hiện tượng sủi bọt) Chỉ được dùng thêm một chất thì có thể dùng chất nào trong số các chất cho dưới đây để nhận biết các kim loại đó? A- dd NaOH C- dd HCl B- dd Ca(OH)2 D- dd H2SO4 loãng Câu 83: Có 4 kim loại: Mg, Ba, Zn, Fe. Chỉ được dùng thêm một chất thì có thể dùng chất nào trong số các chất cho dưới đây để nhận biết các kim loại đó? A-Dd NaOH C-Dd HCl B-Dd Ca(OH)2 D- Dd H2SO4 loãng Giải: -Dùng dung dịch H2SO4 loãng cho tác dụng với các kim loại: Mg +H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ (1) Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 ↑ (2) 20 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ (3) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ (4) Chỉ có phản ứng của Ba với H2SO4 tạo ra kết tủa, nên nhận biết được Ba. -Cho nhiều Ba vào dung dịch H2SO4 loãng để sau khi Ba tác dụng hết với H 2SO4 nó sẽ tác dụng với nước của dung dịch, tạo ra kiềm Ba(OH)2: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Lọc bỏ kết tủa BaSO4, nước lọc là dung dịch Ba(OH) 2 cho tác dụng với 3 kim loại còn lại, chỉ có Zn bị hoà tan, nhận được Zn Zn + Ba(OH)2 → BaZnO2 +H2 ↑ -Lấy dung dịch Ba(OH)2 đổ vào các dung dịch thu được sau phản ứng (1) và (4) tạo ra kết tủa trắng là của dung dịch MgSO4 và tạo ra kết tủa trắng xanh rồi dần chuyển sang đỏ nâu là của dung dịch FeSO4: MgSO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ màu trắng + Mg(OH)2 ↓ FeSO4 +Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓ trắng xanh 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu Câu 84: Có các chất bột màu trắng sau: NaCl, BaCO 3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS . Chỉ dùng thêm dung dịch nào cho dưới đây là có thể nhận biết được các chất trên? A- dd BaCl2 C- dd NaOH B- dd AgNO3 D- dd HCl Giải: +Cho các chất bột trên vào dung dịch HCl sẽ có sự khác nhau sau: Không tan là BaSO4 Tan nhanh và có khí mùi trứng thối thoát ra là Na2S: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (1) Tan nhanh và có khí mùi trứng thối thoát ra là ZnS: ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S (2) Chỉ hoà tan,không có khí thoát ra (không có hiện tượng sủi bọt) là Na2SO4 và NaCl Tan và có khí không màu, không mùi thoát ra( có hiện tượng sủi bột) là BaCO3 và MgCO3 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (3) MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (4) +Lấy một trong hai dung dịch chỉ hoà tan, không có khí thoát ra là Na 2SO4 và NaCl làm thuốc thử để đổ vào các dung dịch thu được sau phản ứng (3) và (4), nếu không có hiện tượng gì xảy thì dung dịch đã lấy làm thuốc thử là NaCl, dung dịch còn lại là Na 2SO4. Lấy dung dịch Na2SO4 làm thuốc thử để đổ các dung dịch thu được sau phản ứng (3) và (4) nếu có kết tủa là dung dịch BaCl2, đó là dung dịch tạo ra bởi BaCO3, không có kết tủa là dung dịch MgCl2, đó là dung dịch tạo ra bởi MgCO3: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Câu 85: Để phân biệt khí SO2 với khí C2H4 có thể dùng dung dịch nào trong số các dung dịch sau? A- dd KMnO4 trong H2O C- dd Br2 trong CCl4 B- dd Br2 trong nước D- dd NaOH trong nước 21 Giải: - Dùng dung dịch Br2 trong dung môi CCl4 vì chỉ có C2H4 làm mất màu brom trong dung môi CCl4, SO2 không làm mất màu brom trong dung môI CCl4: CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br - Không dùng dung dịch KMnO4 trong nước được vì cả SO2 và C2H4 đều làm mất màu dung dịch này: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2 – CH2 + 2MnO2↓ + 2KOH OH OH - Không dùng dung dịch Br2 trong nước được vì cả SO2 và C2H2 đều làm mất màu dung dịch này: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br - Không dùng dd NaOH được vì trong C 2H4 không phản ứng, còn SO2 có phản ứng nhưng không có dấu hiệu gì giúp ta nhận biết được là có xảy ra phản ứng. Câu 86: Khi điều chế C2H2 từ C2H2OH và H2SO4 đặc ở 1700C thì khí C2H4 thường bị lẫn tạp chất là khí Co2 và SO2. Có thể dùng chất nào sau đây để loại bỏ tạp chất ? A- dd Br2 C- dd K2CO3 B- dd KMnO4 D- dd KOH Giải : Do H2SO4 đặc nóng là chất Oxy hoá mạnh nên nó oxy hoá một lượng nhỏ rượu đến CO 2 còn nó bị khử đến SO2 theo phản ứng sau: CH3CH2OH + 6H2SO4 → 2CO2 + 6SO2 + 9H2O - Dùng dd KOH vì nó không tác dụng với C2H2 mà chỉ tác dụng với CO2 và SO2: CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O - Không thể dùng dd Br2 và dd KMnO4 vì chúng đều tác dụng với C2H4. - Không thể dùng dd K2CO3 vì không loại bỏ được CO2 do có các phản ứng sau: SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3 + K2CO3 → K2SO3 + CO2↑ + H2O Câu 87: Có thể phân biệt một cách thuận tiện và nhanh chóng rượu bậc1, rượu bậc 2, rượu bậc 3 bằng chất nào sau đây? A- CuO/t0 C- K2Cr2O7/ H2SO4 loãng B- ZnCl2/HCl đặc D- HCl/ H2SO4 đặc,t0 Giải: Dùng dd ZnCl2/ HCl đặc vì cho kết quả rất nhanh. Cho các rượu có bậc khác nhau tác dụng với dd ZnCl2/ HCl đặc thì: • Có vẩn đục ngay là rượu bậc 3, do tạo ra dẫn xuất halogen không tan CH3 CH3 ZnCl2 CH3 C OH + HCl CH3 C Cl + H2O CH3 CH3 22 • Có vẩn đục sau khoảng 5 phút là rượu bậc 2: CH3 CH CH3 + HCl ZnCl2 CH3 CH CH3 + H2O OH Cl • Không có vẩn đục là rượu bậc 1, do không có phản ứng. - Không thể dùng CuO/t0 vì chậm và không cho kết quả trực tiếp: 0 R CH2 OH + CuO t R CHO + Cu + H2O (R­îu bËc 1) (Mµu ®en) (Mµu ®á) Sau đó phải dùng phản ứng tráng gương để nhận biết anđehit R CHO + Ag2O dd NH3 t0 0 + CuO t R R CH R' OH R COOH R' + Cu C (Mµu ®en) 2Ag + H2O (Mµu ®á) O (R­îu bËc 2) + Sau đó lại phải thử sản phẩm bằng phản ứng tráng gương, nếu không có phản ứng tráng gương mới kết luận được đó là xeton. CH3 CH3 C OH + CuO CH3 t0 (Mµu ®en) Kh«ng t¸c dông (Mµu ®en cña CuO kh«ng thay ®æi) - Không thể dùng dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 loãng vì chỉ nhận biết được rượu bậc 3 không phản ứng(không làm mất màu dung dịch K 2Cr2O7) . Rượu bậc 1 và rượu bậc 2 đều làm mất màu dung dịch K2Cr2O7. 3R-CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 3 R-CHO + Cr2( SO4)3 + K2SO4 +7 H2O (màu da cam) 3 R CH R' + K2Cr2O7 + 4H2SO4 OH 3R C R' + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O O Không thể dùng dung dịch HCl/H2SO4 đặc, to . Vì tuy có xảy ra các phản ứng este hoá nhưng không có dấu hiệu nào giúp ta nhận biết được. Câu 88: Có bốn chất : axit axetic, glixerol, rượu etylic, glucozơ. Chỉ dùng thêm một chất nào sau đây để nhận biết ? A- Quỳ tím C- CuO B- CaCO3 D- Cu(OH)2 Giải : - Dùng Cu(OH)2 cho tác dụng với các chất trên + Không hoà tan Cu(OH)2 là rượu etylic. + Hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh là CH3COOH 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O + Hoà tan Cu(OH)2 cho dung dịch xanh lam thẫm là glixerol và glucozơ do chúng là rượu đa chức có 2 nhóm - OH đứng liền kề. 23 CH2 OH CH OH H HO OH HO CH2 + HO CH HO CH2 CH2 O Cu O CH2 O CH + 2H2O H CH2 OH CH2 OH HO CH2 Câu 89: Có 3dung dịch là : NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa và 3 chất lỏng là: C 2H5OH, C6H6, C6H5NH2. Chỉ dùng chất nào sau đây là có thể nhận biết tất cả các chất trên ? A- dd NaOH. C- dd HCl. B- dd Ca(OH)2. D- dd BaCl2 Giải : Cho dd HCl đến dư vào 3 dung dịch và 3 chất lỏng trên + Có hiện tượng sủi bọt là dd NH4HCO3: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O + Kết tủa xuất hiện rồi tan trong HCl dư là dung dịch NaAlO2: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3H2O + Kết tủa xuất hiện không tan trong HCl dư là dung dịch C6H5ONa: C6H5ONa + HCl → C6H5OH ↓ + NaCl + Tạo ra dung dịch đồng nhất là C2H5OH + Không tan trong dung dịch HCl và phân lớp là benzen (Benzen không tan trong nước và nhẹ hơn nước nên ở phía trên). + Lúc đầu phân lớp sau trở nên đồng nhất là C6H5NH2: C6H5-NH2 + HCl → C6H5- NH3Cl Anilin là chất lỏng nặng hơn nước, rất ít tan trong nước nên phân lớp và ở phía dưới, khi tác dụng dần với axit HCl tạo ra muối tan tốt trong nước nên dần mất sự phân lớp. Câu 90: Có 3 chất lỏng, không màu là benzen, toluen, stiren. Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết mỗi chất trên ? A- dd Br2 C- dd H2SO4 B- dd KMnO4 D- dd NaOH Giải : - Dùng dd KMnO4 cho vào các chất trên: + Chất nào làm mất màu tím ở ngay nhiệt độ thường là stiren : 3C6H5-CH = CH2 + 2KMnO4+4H2O → 3C6H5- CH- CH2 + 2 MnO2 ↓ + 2KOH OH OH + Chất nào khi đun nóng mới làm mất màu tím là toluen . Khi đun nóng, KMnO 4 oxy hoá toluen thành axit C6H5COOH, còn nó bị khử thành MnO2 và KOH. C6H5-CH3+ 2KMnO4 → C6H5COOH + 2MnO2 ↓ + 2KOH - Sau đó axit tác dụng với kiềm tạo ra muối và nước : C6H5COOH +KOH → C6H5 COOK + H2O Tổng hợp 2 phản ứng trên ta được kết quả cuối cùng như sau : C6H5-CH3+ 2KMnO4 → C6H5 COOK + 2MnO2 ↓ + KOH +H2O + Cu CH HO 24 - Chất nào không làm mất màu dd KMnO 4 ở nhiệt độ thường và ngay cả khi đun nóng là benzen. Câu 91: Cho 3 rượu : CH2OH, C2H5OH, C3H7OH . Có thể dùng chất nào sau đây để phân biệt các rượu trên ? A- H2SO4 đặc/1400C C- Kim loại kiềm 0 B- H2SO4 đặc /170 C D- CH3COOH/ H2SO4 đặc, to Giải : - Không thể dùng H2SO4 đặc/140OC vì có phản ứng tạo ra các ete của các rượu nhưng không thể phân biệt được các ete. - Không thể dùng H2SO4 đặc/170Oc vì chỉ nhận ra được rượu CH 3OH do không thể tạo ra anken tương ứng. Các rượu C2H5OH và C3H7OH tạo ra các anken tương ứng là C 2H4 và C3H6 nhưng ta không phân biệt được 2 anken này . - Không thể dùng CH3COOH/H2SO4 đặc, to vì tuy có các phản ứng este hoá nhưng ta không phân biệt được các este sinh ra. - Cần phải dùng kim loại kiềm để phân biệt các rượu . Về mặt định tính thì không phân biệt được vì chúng đều cho hiện tượng giống nhau do đều giải phóng khí H2. Nhưng xét về mặt định lượng, ta có thể phân biệt được. Cách làm như sau : Lấy cùng một khối lượng các rượu (thí dụ a gam) cho tác dụng hết với Na và thu khí H2 vào các ống đong bằng cách đẩy nước. So sánh thể tích khí H 2 thu được ở cùng điều kiện. Rượu cho thể tích H2 lớn nhất là CH3OH, rượu cho thể tích H2 nhỏ nhất là C3H7OH, còn lại là C2H5OH. CH3OH + Na → CH3ONa +1/2 H2 ↑ a mol 32 a mol 16 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2 H2 ↑ a mol 46 C3H7OH + Na a mol 60 a mol 92 → C3H7ONa + 1/2 H2↑ a mol 120 Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích chất khí tỉ lệ thuận với số mol khí, nghĩa là số mol lớn hơn sẽ có thể tích lớn hơn. Câu 92: Có 2 kí hiệu biểu thị 2 loại nguyên tử : ; ; các ô vuông biểu thị: đơn chất, hợp chất, hỗn hợp A B C Câu 1: Ô vuông nào biểu thị đơn chất, phân tử chỉ gồm 1 nguyên tử ? A B C D Câu 2: Ô vuông nào biểu thị đơn chất, phân tử gồm 2 nguyên tử ? D 25 A B C D Câu 3: Ô vuông nào biểu thị hợp chất ? A B C D Câu 4: Ô vuông nào biểu thị hỗn hợp ? A B C D Câu 93: Phản ứng của nguyên tố X ( ) với nguyên tử Y ( ) được biển diễn trong sơ đồ sau : Phương trình hoá học nào dưới đây biểu diễn tốt nhất phản ứng này ? A. 4X + 8Y → 5Y2X C . 4X + 9Y → 4Y2X B . X + 2Y → Y2X D . 4X + 8Y → 4X2Y Câu 94: Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng một chất khí khác nhau, chúng được úp ngược trong các chậu nước. Độ tan của chúng được mô tả bằng các hình vẽ sau : Khí 1 Khí 2 Khí 3 Khí 4 Khí nào có độ tan trong nước lớn nhất ? A- Khí 1 B- Khí 2 C- Khí 3 D- Khí 4 Câu 95: Một bình cần chứa bột Mg được nút kín bằng nút cao su có ống thuỷ tinh dẫn khí nguyên qua và có khoá (hình vẽ). Câu 1: Cân bình để xác định khối lượng. Đun nóng bình một thời gian rồi để nguội và cân lại. Hỏi khối lượng bình thay đổi thế nào so với khối lượng bình trước khi nung? Bột Magiê A - Giảm C - Không thay đổi B - Tăng D - Không xác định được Câu 2 : Cũng nóng bình một thời gian rồi để nguội, nhưng mở khoá rồi mới cân lại. Hỏi Khối đun lượng(g) khối lượng bình thay đổi thế nào so với khối lượng bình trước khi nung ? A - Giảm 104 C - Không thay đổi 103 B - Tăng D - Không xác định được 102 Câu 95: Một bình chứa vài cục đá vôi (CaCO 3) được đặt trên đĩa cân. Thêm một lượng 101 axit Clohiđric vào bình. Tổng khối lượng của bình và các chất có trong bình biến đổi theo 100 thời gian được biểu diễn bằng đồ thị sau: 99 Giây (s ) 0 10 20 30 40 50 26 Câu 1 : Ở khoảng thời gian nào sau đây tốc độ phản ứng là nhanh nhất ? A- 0 -10 s B- 10 –20 s C- 20 –30 s D- 30 -40 s Câu 2 : Có bao nhiêu gam khí CO2 thoát ra ? A - 1g B - 1,5 g C- 2,5g D-3g Câu 96: Nung nóng đều dần chất rắn A trong 20 phút. Nhiệt độ gây ra sự biến đổi các trạng thái của A được biểu dẫn bằng độ thị sau : Nhiệt độ 120 100 80 60 40 20 0 Thời gia n 0 10 20 30 40 50 60 Câu 1 : Chất rắn A có thể tồn tại ở nhiệt độ cao nhất là bao nhiêu ? A- 200C B- 400C C- 800C D- Trên 800C Câu 2. ở 250C chất A ở trạng thái nào? A- Rắn C- Hơi B- Lỏng D- Không xác định được Câu 3. ở 500C chất A ở trạng thái nào ? A- Rắn C- Hơi B- Lỏng D- Không xác định được 0 Câu 4. ở 100 C chất A ở trạng thái nào ? A- Rắn C- Hơi B- Lỏng D- Không xác định được Câu 5. Chất A vừa tồn tại ở trạng thái rắn, vừa tồn tại ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ nào? A- 200C B- 400C C- 500C D- 800C Câu Nồng 6. Chất A vừa tồn tại ở trạng thái lỏng, vừa tồn tại ở trạng thái hơi ở nhiệt độ nào? độ các chất 0 A- 20 B- 400C C- 500C D- 900C chứaCchì (mg/m3) Câu1297: Đồ thị dưới đây biểu thị nồng độ các hợp chất chứa chì trong không khí gần đường 10 cao tốc. 8 6 4 2 0 0 50 100 150 200 250 300 Khoảng c ách từ đường c ao tốc (m) 27 Kết luận nào dưới đây có thể rút ra được từ đồ thị ? A. Cần ngăn cấm việc dùng xăng có hợp chất của chì . B. Nồng độ các hợp chất của chì giảm khi đến gần đường cao tốc . C. Không có hợp chất của chì trong không khí cách đường cao tốc 250 mét. D. Càng gần đường cao tốc, nồng độ các hợp chất của chì trong không khí càng tăng 28 [...]... cỏc este sinh ra - Cn phi dựng kim loi kim phõn bit cỏc ru V mt nh tớnh thỡ khụng phõn bit c vỡ chỳng u cho hin tng ging nhau do u gii phúng khớ H2 Nhng xột v mt nh lng, ta cú th phõn bit c Cỏch lm nh sau : Ly cựng mt khi lng cỏc ru (thớ d a gam) cho tỏc dng ht vi Na v thu khớ H2 vo cỏc ng ong bng cỏch y nc So sỏnh th tớch khớ H 2 thu c cựng iu kin Ru cho th tớch H2 ln nht l CH3OH, ru cho th tớch... do cú cỏc phn ng sau: SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 + K2CO3 K2SO3 + CO2 + H2O Cõu 87: Cú th phõn bit mt cỏch thun tin v nhanh chúng ru bc1, ru bc 2, ru bc 3 bng cht no sau õy? A- CuO/t0 C- K2Cr2O7/ H2SO4 loóng B- ZnCl2/HCl c D- HCl/ H2SO4 c,t0 Gii: Dựng dd ZnCl2/ HCl c vỡ cho kt qu rt nhanh Cho cỏc ru cú bc khỏc nhau tỏc dng vi dd ZnCl2/ HCl c thỡ: Cú vn c ngay l ru bc 3, do to ra dn xut halogen khụng tan... sau: NaCl, BaCO 3, Na2SO4, Na2S, BaSO4, MgCO3, ZnS Ch dựng thờm dung dch no cho di õy l cú th nhn bit c cỏc cht trờn? A- dd BaCl2 C- dd NaOH B- dd AgNO3 D- dd HCl Gii: +Cho cỏc cht bt trờn vo dung dch HCl s cú s khỏc nhau sau: Khụng tan l BaSO4 Tan nhanh v cú khớ mựi trng thi thoỏt ra l Na2S: Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S (1) Tan nhanh v cú khớ mựi trng thi thoỏt ra l ZnS: ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (2) Ch... cht thỡ cú th dựng cht no trong s cỏc cht cho di õy nhn bit cỏc kim loi ú? A-Dd NaOH C-Dd HCl B-Dd Ca(OH)2 D- Dd H2SO4 loóng Gii: -Dựng dung dch H2SO4 loóng cho tỏc dng vi cỏc kim loi: Mg +H2SO4 MgSO4 + H2 (1) Ba + H2SO4 BaSO4 + H2 (2) 20 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (3) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4) Ch cú phn ng ca Ba vi H2SO4 to ra kt ta, nờn nhn bit c Ba -Cho nhiu Ba vo dung dch H2SO4 loóng sau khi... 2: CH3 CH CH3 + HCl ZnCl2 CH3 CH CH3 + H2O OH Cl Khụng cú vn c l ru bc 1, do khụng cú phn ng - Khụng th dựng CuO/t0 vỡ chm v khụng cho kt qu trc tip: 0 R CH2 OH + CuO t R CHO + Cu + H2O (Rượu bậc 1) (Màu đen) (Màu đỏ) Sau ú phi dựng phn ng trỏng gng nhn bit anehit R CHO + Ag2O dd NH3 t0 0 + CuO t R R CH R' OH R COOH R' + Cu C (Màu đen) 2Ag + H2O (Màu đỏ) O (Rượu bậc 2) + Sau ú li phi th sn phm bng... Ba(NO3)2 +Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3 Kt ta l BaCO3 v BaSO4: Cho tỏc dng vi dung dch HNO3 d thỡ lng kt ta ch gim i ch khụng tan hon ton vỡ ch cú BaCO3 tan, cũn BaSO4 khụng tan *Nc lc cha: NaNO3 v cú th cú Ba(NO3)2 d, cho tỏc dng vi dung dch HNO 3 s khụng tỏc dng (khụng cú hin tng si bt) Ch c dựng thờm mt cht thỡ cú th dựng cht no trong s cỏc cht cho di õy nhn bit cỏc kim loi ú? A- dd NaOH C- dd HCl B-... 2,7gam n Fe2O = 0,01mol ; n FeCl3 = 0,02mol ; m FeCl 3 = 0,02 162,5 = 3,25gam 3 Cõu 49: Cho hn hp CuO v Fe2O3 (mi cht chim 50% khi lng) tỏc dng ht vi dd HCl T l mol 2 mui thu c l: A-1:1 B-1:2 C-2:1 D-1:3 Cỏch nhm: Gi s ly 80 g CuO (1mol) v 80 g Fe 2O3 (0,5 mol) thỡ thu c 1 mol CuCl2 v 1 mol FeCl3 T l mol l 1 : 1 Cõu 50: Cho hn hp CuO v Fe2O3 (mi cht chim 50 % khi lng) tỏc dng ht vi dd HCl T l khi lng ca... Cỏch nhm: 135 x = 0,83 162,5 x Cõu 51: Hn hp CuO v Fe2O3 cú t l mol tng ng l 2 : 1 Cho hn hp tỏc dng ht vi dd HCl thu c 2 mui t l mol l : A - 2 :1 B-1:2 C-1:1 D-1:3 Cỏch nhm: Gi 2x l s mol CuO thỡ s mol Fe2O3 l x mol CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O 2x 2x Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O x 2x T l mol 2 x : 2 x hay 1 : 1 Cõu 52: Cho a g hn hp CuO v Fe2O3 tỏc dng va vi 100 ml dd HCl 1M thu c 2 mui cú t l mol... Cõu 53: Cho 3,2 g hn hp CuO v Fe 2O3 tỏc dng va vi 100ml dd HCl thu c 2 mui cú t l mol 1 : 1 Nng mol ca dd HCl l : A - 0,5 M B-1M C - 1,5 M D- 2M Cỏch nhm: 2 mui cú t l mol 1 : 1 thỡ 2 oxit cú khi lng bng nhau 1,6 = 0,02 mol 80 n Fe 2O = 1,6 = 0,01 mol 3 160 n CuO = n HCl = 0,04 + 0,06 = 0,1 n HCl = 0,02 2 = 0,04 mol n HCl = 0,01 6 = 0,06 mol C M(HCl) = CM(HCl) = 0,1 = 0,1 M 1 Cõu 54: Cho 3,2... Mg(OH)2 + 2 NaCl +Ly kt ta Mg(OH)2 lm thuc th cho vo hai dung dch cũn li l NaCl v H 2SO4 Dung dch no ho tan c Mg(OH) 2 l dung dch H2SO4, khụng ho tan c Mg(OH) 2 l dung dch NaCl Cõu 78: Cú 4 dung dch l :NaOH, H2SO4,HCl, Na2CO3 Ch dựng thờm mt cht hoỏ hc nhn bit thỡ dựng cht no trong ú cỏc cht cú di õy? A- dd HNO3 C- dd BaCl2 B- dd KOH D- dd NaCl Gii: + Cho dung dch BaCl2 vo cỏc dung dch trờn, cú kt ... tráng gương từ mol X cho mol Ag Cơng thức phân tử X A HCHO B (CHO) 2 C CH2 (CHO) 2 D C2H4 (CHO) 2 Cách nhẩm: mol mçi chÊt ph¬ng ¸n trªn tr¸ng g¬ng ®Ịu cho mol Ag, nhng chØ cã HCHO míi cã phÇn tr¨m... 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 amoniac khối lượng Ag thu : A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Cách nhẩm: 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag => VËy... lỵng cđa CH3OH vµ HCHO cđa ph¶n øng lµ 11,8g HCHO + 2Ag2O → CO2+ H2O + 4Ag nHCHO = 1 21,6 nAg = = 0,05 mol 4 108 mHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8-1,5 = 10,3g Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 0,1