Giáo án 12 ban KHTN Bài 22 (1 tiết- tiết 34 ) Kim loại kiềm I. Mục tiêu học 1. Kiến thức Biết: Vị trí, cấu tạo nguyên tử, cấu tạo đơn chất, số oxi hoá, lợng ion hoá ., số ứng dụng kim loại kiềm sản xuất. Hiểu: - Tính chất vật lí: nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tơng đối thấp, khối lợng riêng tơng đối nhỏ, độ cứng nhỏ. - Tính chất hoá học đặc trựng kim loại kiềm tính khử mạnh. - Phơng pháp điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối khan hiđroxit nóng chảy. 2. Kĩ - Biết thực thao tác t logictheo trình tự: Vị trí, cấu tạo nguyên tử tính chất chung phơng pháp điều chế. - Dự đoán tính chất chung nguyên tắc điều chế kim loại kiềm, vào vị trí, cấu tạo, điện cực chuẩn . kim loại kiềm. - Kiểm tra dự đoán băng cách nhờ lại kiến thức biết, khai thác thông tin học qua kênh chữ, kênh hình, bảng số liệu, quan sát số thí nghiệm, băng hình . - Rút kết luận tính chất chung nguyên tắc điều chế kim loại kiềm. Viết đợc PTHH dạng khái quát với kim loại kiềm. II. Chuẩn bị 1.Dụng cụ - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học. - Bảng tóm tắt cấu tạo tính chất vật lí kim loại kiềm phóng to. - Sơ đồ điện phân NaCl nóng chảy (điều chế natri), sơ đồ phản ứng xảy điện cực phản ứng điện phân. - Đĩa hình số phản ứng nảtti kim loại kiềm khác (nếu có) - Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, ống nghiệm, dụng cụ điều chế Clo, bình thu khí Clo, phễu thuỷ tinh, kính, muôi sắt. 2. Hoá chất: - HCl đặc MnO2, nc cất, dung dịch phenolphthalein, dung dịch AgNO3, cồn III.hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động (khoảng phút) I. Vị trí cấu tạo GV yêu cầu HS: 1. Vị trí kim loại kiềm bảng tuần - Quan sát bảng tuần hoàn, nêu vị trí nhóm kim hoàn loại kiềm, đọc tên nguyên tố nhóm. HS; Tìm hiểu bảng tuần hoàn - Viết cấu hình electron Na, Li, K cho 2. Cấu tạo kim loại kiềm biết đặc điểm lớp electron HS nêu: khả cho, nhận electron nguyên tử. * Cấu hình electron . - Quan sát bảng SGK cho biết l- - Nguyên tử có e lớp thuộc ợng ion hoá, điện cực chuẩn E0, mạng tinh phân lớp s * Năng lơng ion hoá thứ có giá trị nhỏ thể số kim loại kiềm, rút nhận xét. - Suy đoán tính chất hoá học đặc trng kim kim loại giảm dần Li đến Các. loại kiềm. *Cấu tạo đơn chất: Các đơn chất có mang tinh thể lập phơng tâm khối, không bền. * Số oxi hoá: Nguyên tử kim loại kiềm dễ dang tách 1e để trở thành ion dơng có điện tích +. Hoạt động (khoảng phút). 2. Tính chất vật lí GV yêu cầu HS phát biểu, 2-3 HS nhận xét, bổ HS làm việc cá nhân - Quan sát bảng tóm tắt cấu tạo tính chất sung hoàn thiện. vật lí kim loại kiểm, mục nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lơng riêng, độ cứng, thể điện cựcchuẩn. - Đọc số thông tin tính chất vật lí. - Rút nhận xét phát biểu ý kiến. Hoạt động (khoảng 15 phút) * GV yêu cầu HS nghiên cứu tính chất hoá học kim loại kiểm theo quy trình sau: Dự đoán tính chất hoá học Kiểm tra dự đoán Kết luận * Chú ý: Không thực phản ứng kim loại kiềm với axit phản ứng mãnh liệt, 3. Tính chất hoá học HS làm việc cá nhân (hoặc theo nhóm) thảo luận toàn lớp: - Dự đoán tính chất hoá học kim loại kiểm, dựa vào đặc điểm vị trí, cấu tạo nguyên tử. - Kiểm tra dự đoán: Đọc thông tin học, nhớ lại số phản ứng biết tác Giáo án 12 ban KHTN gây nổ. * GV cho nhóm HS quan sát số thí nghiệm: natri phản ứng với nớc (nhận biết sản phẩm tạo thành dung dịch phenolphltalein đốt chát khí H2); natri cháy khí Clo (nhận biết sản phẩm tạo thành dung dịch AgNO3). * Kết luận: Sau kiểm tra dự đoán, HS có kết luận tính chất đặc trng kim loại kiềm. * GV tổ chức cho HS làm việc, tổ choc thảo luận GV hoàn thiện dung kim loại kiềm phi kim, với dung dịch axit, với nớc. Viết PTHH dới dạng tổng quát. 1. Tác dụng với phi kim M +O2 2M O M +Cl MCl Đặc biệt: Na cháy oxi khô tạo thành peoxit Na2O2, chất phản ứng với nớc tạo thành NaOH H2O2 có tính oxi hoá mạnh. 2. Tác dụng với axit Khử dễ dàng ion H+ dung dịch axit tạo thành khí H2. Phản ứng mãnh liệt, gây nổ: 2M + H + 2M + + H 3. Tác dụng với nớc Khử đợc nớc dễ dàng, tạo thành dung dịch bazơ H2 : 2M + 2H2O 2MOH + H2 Hoạt động (khoảng 15 phút) IV. ứng dụng điều chế 1. ứng dụng GV hoàn chỉnh kết luận nh SGK. - HS nghiên cứu nội dung học. - Tóm tắt số ứng dụng kim loại kiềm. - Tìm thêm thí dụ cụ thể khác. 2. Điều chế - Quan sát hình 5.1 (GSK) để hiểu đợc quán trình điện phân NaCl nóng chảy điều chế natri. GV yêu cầu HS: - Suy đoán phơng pháp chung điều chế kim loại Viết sơ đồ điện phân, phản ứng điện cực kiềm. Xét chọn phơng pháp cụ thể điều phơng trình điện phân. chế kim loại sở: phơng pháp chung điều chế kim loại, tính chất đặc trng kim loại kiềm lý thuyết điện phân. - Kim loại: Phơng pháp điều chế kim loại kiềm làm phơng pháp điện phân nóng HS báo cáo kết thảo luận. * Nguyên tắc: Do có tính khử mạnh nên phchảy có phơng pháp khác. ơng pháp điều chế kim loại kiềm phơng pháp điện phân nóng chảy. M + + e đpnc M * Điều chế kim loại Na: - Nguyên liệu: NaCl tinh kiết - Phơng pháp: Điện phân nóng chảy bình điện phân có cực dơng làm than chì, cực ấm thép. - Các phản ứng hoá học xảy điện phân NaCl nóng chảy có màng ngăn: Cực âm (catot) Na+Cl Cực dơng (atot) + Na + e Na 2Cl Cl2 + 2e 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 GV nhận xét kết luận. Giáo án 12 ban KHTN Hoạt động (khoảng phút) Củng cố GV yêu cầu HS nêu lại nội dung học làm số tập. Thí dụ: 1. Tính chất hoá học đặc trng kim loại kiềm làm gì? Hãy giải thích viết PTHH minh hoạ với kim loại kali. 2. Hãy viết PTHH biểu diễn chuyển đồi sau (M : kim loại kiềm) M M2O MOH M2CO3 MHCO3 MCl MOH 3. Có thể điều chế kim loại Na cách sau A. Điện phân dung dịch NaCl bão hoà B. Điện phân dung dịch NaOH C. Điện phân nóng chảy NaOH rắn D. Điện phân NaCl rắn. Hãy giải thích. Tuỳ điều kiện, GV ghi câu hỏi vào bảng phụ, dùng máy vi tính để chiếu lên hình. Có thể cho dãy bàn làm tập riêng, HS lên bảng làm bài. GV thu vài HS để chữa đánh giá, cho điểm. GV dặn dò HS chuẩn bị cho sau, tập SGK SBT. IV. Hớng dẫn giải tập SGK 1. a) Bán kính nguyên tử tăng dần vì: số lợng electron tăng, lực hút hạt nhân nguyên tử giảm. b) Năng lợng ion hoá giảm vì: số lợng electron tăng, số electron electron nên lực hút hạt nhân electron giảm, lợng cần để tách e khỏi nguyên tử giảm. c) Thế điện cực chuẩn E0 (M2+/M) giảm tính oxi hoá ion kim loại giảm, tính khử kim loại tăng. d) Tính khử tăng E0 (M2+/M) giảm. 2. a) Ba2+/Ba, Sr2+/Sr, Ca2+/Ca, Mg2+/ Mg, Be2+/ Be. b) He: 1s22 s2 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s3 c) HS tự vẽ đồ thị rút nhận xét. d) Kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2, nguyên tử dễ dàng tác 2e phản ứng hoá học. 3. Năng lợng ion hoá ảnh hởng tới tính khử nguyên tử kim loại kiềm thổ. Năng lợng ion hoá kim loại kiềm thổ nhỏ nên tính khử mạnh. Thế điện cực chuẩn E0 (M2+/M) ảnh hởng tới tính khử kim loại kiềm thổ. E0 (M2+/M) kim loại kiềm thổ có giá trị nhỏ nên kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh. 4.b d đúng. 5. áp dụng phơng trình trạng thái P0 .V0 P.V = T0 T 273.6,11 = 5,6 (lít) (0,25 mol) 298 2H2O M(OH)2 + H2 mol Thể tích khí đktc V0 = M + mol 10 mol M M = 40 (g), kim loại M canxi. 0,25 mol Giáo án 12 ban KHTN - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy thấp nhiều kim loại khác, giảm dần (180o C 29oC) - Khối lợng riêng nhỏ, tăng dần (0,53 - 1,90g/cm3) - Độ cứng nhỏ giảm dần(0,6 - 0,2) so với độ cứng kim cơng 10. - Thế điện cực chuẩn E0 có giá trị thấp. * Hoạt động HS: Kết luận: - Kim loại kiềm có tính khử mạnh, do: + Chỉ có 1e phân lớp ns cùng, nặng lợng ion hoán I1 nhỏ nên nguyên tử dễ 1e: M M+ + 1e + Thế điện cực chuẩn E0 (M+/M) có giá trị âm, nhỏ. + Kim loại kiềm thể tính khử phản ứng với phi kim, dung dịch axit nớc. + Khử đợc phi kim tạo thành oxit muối. Kết luận: Giáo án 12 ban KHTN luận. - Củng cố kiến thức pin điện hoá điện phân - Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm, quan sát giải thích tợng xảy ra, kết II. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành 1. Dụng cụ thí nghiệm - Cốc Thuỷ tinh: - Lá kẽm: - Lá Đồng: - Lá chì:1 - Cầu muối: (ống thuỷ tinh hình chữ U, đờng kính chừng mm, bên chứa chất keo tẩm dung dịch muối thay đoạn bấc đèn tẩm dung dịch muối) - Vôn kế điện tử: - Dây dẫn điện kèm chốt cắm kẹp cá sấu: - Điện cực graphit: - Tấm bìa đậy miệng cốc thuỷ tinh có lỗ tròn cắm điện graphit: - Tấm bìa đậy miệng cốc thuỷ tinh có lỗ dẹt cắm điện cực nh Zn, Cu, Pb: - Biến kiêm chỉnh lu: 2. Hoá chất - Dung dịch ZnSO4 1M - Dung dịch CuSO4 1M - Dung dịch Pb (NO3 )2 1M - Dung dịch NHNO3 (hoặc KCL) bão hoà - Dung dịch CuSO4 loãng III. Gợi ý thực hành học sinh Nên chia số HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm * Thí nghiệm 1. Suất điện động pin điện hoá Zn-Cu Zn -Pb a). Tiến hành Thí nghiệm nh SGK, GV lu ý: - Chì hợp chất chì độc ăn phải, HS phải rửa tay sau thí nghiệm. - Có thể thay dung dịch điện phân dung dịch khác, nh CuCl2, ZnCl2, Cu(NO3 ) 2, Zn(NO3 )2 - Có thể thay dung dịch bão hoà dung dịch khác, nh KCl - Khi cần thiết, dùng đoạn bấc đèn dùng giấy lọc gấp lại (có chiều rộng cm), tẩm dung dịch muối NH4NO3 KCl để thay cầu muối ống thuỷ tinh. - Dung dịch điện li đợc pha phải có nồng độ mol xác. b). Quan sát ghi số đo suất điện động pin - Khi dùng điện cực Zn-Cu dung dịch ZnSO 41M, CuSO4 1M, dung dịch cầu muối KCl, suất điện động pin khoảng 1,1 V. - Khi dùng điện cực Zn -Pb dung dịch ZnSO 41M, Pb (NO3 )2 1M, dung dịch cầu muối KCl, suất điện động pin khoảng 0,6 V. Nhận xét: - Suất điện động pin điện hoá Zn-Cu lớn suất điện động pin điện hoá Zn -Pb. - Yếu tố ảnh hởng đến suất điện động pin điện hoá chất cặp o xi hoá - khử kim loại. Ngoài phải tính đến nồng độ dung dịch muối nhiệt độ. * Thí nghiệm 2. Điện phân dung dịch CuSO4, điện cực graphit a). Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm nh hình 4.4 (bài 16,SGK), GV lu ý: - Dùng Dung dịch CuSO4 loãng - Có thể tận dụng lõi than pin khô cũ rửa thay điện cực graphit. - Có thể điều chỉnh dòng điện cách tăng hiệu số điện nguồn điện chiều từ 1V đến 2V,3V, 6V. b). Quan sát tợng xảy - Trên anot xuất bọt khí. - Lớp vảy đồng bám ngày dầy catot c. Giải thích Khi tạo nên hiệu điện hai điện cực, ion SO 42- di chuyển anot, ion Cu2+ di chuyển catot - catot: Các ion Cu2+ bị khử thành Cu (bám catot) - anot: Phân tử H2O bị oxi hoá sinh khí oxi. Phơng trình điện phân dung dịch CuSO4 2CuSO4 + 2H2O điện phân Cu + O2 + 2H2SO4 IV. Nội dung tờng trình thí nghiệm 1. Họ tên HS lớp . 2. Tên thực hành: Dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại 3. Nội dung tờng trình: Giáo án 12 ban KHTN a) Trình bày cách lắp ráp ghi suất điện động pin điện hoá Zn - Cu Zn - Pb. So sách suất điện động pin điện hoá trên. Nhận xét yếu tố ảnh hởng đến suất điện động pin điện hoá. b) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch phân dung dịch CuSO 4, điện cực graphit. Nêu tợng quan sát đợc giải thích. Giáo án 12 ban KHTN 26 (1 tiết- tiết 40) nớc cứng I. Mục tiêu học. 1. Kiến thức Hiểu - Nớc cứng có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ . - Nớc có tính cứng tạm thời có chứa anion HCO-3 cation Ca2+, Mg2+. - Nớc có tính cứng vĩnh cửu có chứa anion Cl- , SO2-4 cation Ca2+, Mg2+. - Phơng pháp kết tủa để làm mềm nớc. Biết - Tác hại nớc cứng: gây trở ngại cho đời sống ngành sản xuất. - Phơng pháp trao đổi ion để làm mềm nớc. 2. Kỹ - Phân biệt đợc nớc cứng có tính cứng tạm thời nớc có tính cứng vĩnh cửu. - Biết cách xử lí nớc có tính cứng tạm thời nớc có tính cứng vĩnh cửu phơng pháp kết tủa. II. Chuẩn bị 1. Dụngcụ - ống nghiệm chịu nhiệt bát sứ, đèn cồn. - ống nghiệm thờng. 2. Hoá chất - Dung dịch Ca (HCO3)2, Mg (HCO3)2. - Nớc vội trong, Dung dịch xà phòng. - Dung dịch Na2CO3, Dung dịch CaCl2. - Nớc cất. III. hoạt động dạy học Mở bài: Trong thực tế, nhiều vùng, giặt quần áo xà phong có bọt vết bẩn quần áo sạch. Trong đáy ấm đun nớc hoắc phích đựng nớc sôi thờng có cặn trắng. Tại lại có tợng này? Nội dung nớc cứng giúp giải đáp. Hoạt động GV Hoạt động Theo yêu cầu GV, HS đọc nội dung học trả lời câu hỏi: - Thế nớc cứng? - Có loại nớc cứng, thành phần hoá học chúng nh nào? Hoạt động HS I Nớc cứng Nớc cứng nớc có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+. II. phân loại nớc cứng HS báo cáo kết quả, thảo luận rút kết luận. - Nớc có tính cứng tạm thời có chứa anion HCO-3. - Nớc có tính cứng vĩnh cửu có chứa anion Cl- , SO2-4. Hoạt động (khoảng 10 phút) III. Tác hại nớc cứng - GV nêu vấn đề: để nghiên cứu tác hại nớc cứng nh nào, nghiên cứu thí nghiệm đối chứng sau đây. Nhận xét: Nếu giặt quần áo nớc cứng ống nghiệm ống nghiệm Đựng nớc cất Đựng dung dịch Ca (HCO3)2 Cho dung Hiện tợng: Có nhiều bọt dịch nớc xà Không phòng voà có nhiều bọt lắc nhẹ. - Để tìm hiểu rõ tác hại nớc cứng. GV yêu cầu HS đọc tóm tắt thông tin học, trả lời câu hỏi. Hoạt động (khoảng 20 phút) GV nêu câu hỏi: Làm để làm mềm nớc cứng? không sạch. - Nớc cứng gây nhiều tác hại cho đời sống. Thí dụ dùng nớc cứng để tắm giặt không sạch, làm quần áo chóng hỏng. - Nớc cứng gây tác hại cho ngành sản xuất. Thí dụ: tạo cặn, lãng phí nhiên liệu, tắc đờng ống nớc nóng IV. biện pháp làm mềm nớc cứng 1. Phơng pháp kết tủa Giáo án 12 ban KHTN GV nêu vấn đề: - Từ khái niệm nớc cứng, nớc mềm, thử nêu nguyên tắc làm mềm nớc. - Từ tính chất chất cụ thể, thành phần hoá học nớc có tính cứng tạm thời vĩnh cửu, thử nêu biện pháp cụ thể băng phơng pháp hoá học để làm mềm nớc có tính cứng tạm thời vĩnh cửu. a) Làm mềm nớc có tính cứng tạm thời Thí nghiệm - Lấy ống nghiệm đựng 4ml dung dịch Ca(HCO3)2 (nớc có tính cứng tạm thời). - Đun sôi ống nghiệm 1, để nguội, gạn lấy nớc lọc vào ống nghiệm 3. - Cho dung dịch xà phòng vào ống nghiệm lắc mạnh. Nêu tợng, giải thích rút biện pháp làm mềm nớc có tính cứng tạm thời. Thí nghiệm - Lấy ống nghiệm đựng 4ml dung dịch Ca(HCO3)2 - Nhỏ từ từ nớc vôi vào ống nghiệm kết tủa hoàn toàn. Lọc lấy phần nớc vào ống nghiệm 3. - Cho dung dịch xà phòng vào ống nghiệm lắc mạnh. Nêu tợng, giải thích rút biện pháp làm mềm nớc có tính cứng tạm thời. Viết PTHH (nếu đợc) GV nêu câu hỏi: Nếu ding dung dịch Na2CO3 thay cho nớc vôi có đợc không? Hãy giải thích viết PTHH. Rú nhận xét. Để làm mềm nớc có tính cứng tạm thời cần đun sôi nớc ding nớc vôi dung dịch Na2CO3 (vừa đủ) cho vào nớc cứng trớc ding thu đợc nớc mềm. HS viết PTHH b) Làm mềm nớc có tính cứng vĩnh cửu Thí nghiệm - Lấy ống nghiệm đựng 4ml dung dịch CaCl2 (hoặc CaSO4). - Nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 (hoặc Na3PO4) vào ống nghiệm 1. Lọc lấy phần nớc cho vào ống nghiệm 3. - Cho dung dịch xà phòng vào ống nghiệm 3, lắc mạnh. Nêu tợng, giải thích rút nhận xét Kết luận: Để làm mềm nớc có tính cứng vĩnh cửu ding dung dịch Na2CO3 Na3PO4 HS viết PTHH Hoạt động (khoảng phút) Củng cố đánh giá GV yêu cầu HS nêu lại nội dung học làm tập 1, (SGK). HS nhà làm tập 3, (SGK) HS suy nghĩ trả lời câu hỏi, thảo luận để đến thống nhất. HS tiến hành số thí nghiệm nh học để kiểm tra dự đoán a) Làm mềm nớc có tính cứng tạm thời to Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 +2 H2O b) Làm mềm nớc có tính cứng vĩnh cửu Ca2+ + CO32- CaCO3 Ca2+ + PO43- Ca3 (PO4)2 2. Phơng pháp trao đổi ion HS đọc nội dung học tóm tắt nội dung. IV. Hớng dẫn giải tập SGK 1. a) B, C đúng; b) C 2. Có thể nhận biết nh sau: - Đun sôi ống nghiệm đựng loại nớc. Nếu có kết tủa, nớc có tính cứng tạm thời. Còn lại nớc có tính cứng vĩnh cửu nớc ma. - Dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết đợc nớc có tính cứng vĩnh cửu, lại nớc ma. 3. Viết PTHH tính khối lợng Na2CO3. Số mol Na2CO3 = số mol CaSO4 = 6.10-5 (mol); Khối lợng Na2CO3 = 636.10-5 gam = 6,36 mg. 4. Viết phơng trình điện li muối. Chú ý muối Ca (HCO 3)2 Mg(HCO3)2 phân li hoàn toàn, với khối lợng 54,4 mg/l, CaSO phân li hoàn toàn. Giáo án 12 ban KHTN 112,5 .10 = 0,69.10 (mol / l ) Nồng độ mol Ca (HCO3)2: 162 ; 11,9 .10 = 0,08.10 (mol / l ) 146 Nồng độ mol Mg (HCO3)2: 54,4 .10 = 0,4.10 (mol / l ) Nồng độ mol CaSO4: 136 Khối lợng Ca2+ lít nớc: 1,09.40=43,6 (mg/l ) Khối lợng Mg2+ lít nớc: 0,08.24=1,92 (mg/l ) Tổng khối lợng hai ion là: 45,52mg/l Giáo án 12 ban KHTN Bài 30 (1 tiết- tiết 44) Bài thực hành số Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất I. Mục tiêu - Củng cố kiến thức số tính chất hoá học Na, Mg, Al hợp chất Ai. - Tiếp tục rèn luyện kĩ thao tác, quan sát giải thích tợng thí nghiệm. II. Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành 1. Dụng cụ thí nghiệm 2. Hoá chất - Cốc Thuỷ tinh 500ml: - Na - ống hình trụ có đế: - Mg sợi băng dia - ống nghiệm: - Al - Phễu thuỷ tinh cỡ nhỏ: - Dung dịch CuSO4 đặc - ống hút nhỏ giọt: - Dung dịch Al2(SO4 )3 đặc -Giá đế ống nghiệm: - Dung dịch NaOH - Đũa thuỷ tinh: - Dung dịch H2SO3 HCl - Kẹp kim loại: III. hoạt động thực hành học sinh Chia số HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1. Phản ứng Na, Mg, Al với nớc. Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm a) b) nh SGK viết 1)Na tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Hình 5.1 - Cần đặt ống hình trụ cốc thuỷ tinh 500ml. Đổ nớc vào cốc mực nớc dâng lên ống hình tru cách mép dới nút cao su chứng cm (hình 5.1.a) nhằm mục đích: + Đảm bảo an toàn tạo thành hỗn hợp khí nổ (hiđrô tạo thành oxi không khí có săn ống hình trụ) giảm nhiều. + Tiết kiệm hoá chất. - ống đốt hiđro phải có đầu vuốt nhọn. - Để đơn giản hơn, ta thực phản ứng ống nghiệm (hình 5.1.b). Đặt ống nghiệm giá để ống nghiệm rót nớc vào ống mực nớc cách mép dới nút cao su chừng 1cm. Dùng kẹp sắt cho vao ống ghiệm miếng Na ẵ hạt ngô. Một tay đậy nhanh miệng ống nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua, tay đa que đóm đnag cháy gần đầu ống dẫn khí. Có tiếng nổ bép lửa hđrô cháy. 2) Mg tác dụng với nớc nhiệt độ thờng Có thể thực phản ứng nh hình 5.1.c. Cách làm nh sau: - Đặt vào cốc nớc đoạn dây (băng) Mg đợc làm đợc uốn theo hình lò xo. úp ống nghiệm chứa đầy nớc lên đoạn dây Mg nói (hình 5.1.c). Hớng dẫn HS quan sát có bọt li ti H xuất mặt dây Mg lên tụ lại đáy ống nghiệm úp ngợc. Hiện tợng xảy chem Thay kim loại Mg kim loại Al, phản ứng hoá học xảy không rõ nhiệt độ thờng Al khử đợc nớc giải phóng H2 nhng phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp Al(OH) không tan nớc ngăn cản không cho Al tiếp xúc với nớc. Thí nghiệm 2. Phản ứng Al với dung dịch CuSO4. a)Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực nh SGK, GV lu ý: - Có thể nhúng Al vào dung dịch HCl loãng rửa nớc để làm lớp Al2 O3 phủ nhôm. - Cần dung dịch CuSO4 đặc. - Có thể thực phản ứng hõm nhỏ đế sứ giá thí nghiệm thực hành. b) Quan sát tợng xảy giải thích. - Nhúng nhôm vào ống nghiệm dung dịch CuSO4 , phản ứng hoá học xảy không khí, bề mặt Al đợc phủ kín màng Al2 O3 mỏng nhng vững chắc. - Sau dung giấy áp đánh lớp Al2 O3 phủ Al ta nhúng Al vào dung dịch CuSO4, sau vài phút có lớp vảy màu đỏ bám mặt Al. Quá trình xảy theo phơng trình hoá học: 2Al + 3CuSO4 Thí nghiệm 3. Tính chất Al(OH)3 Cu + Al2 (SO4 )3 Giáo án 12 ban KHTN a). Tiến hành thí nghiệm nh SGK, GV lu ý điều chế kết tủa Al(OH)3 từ dung dịch Al2 (SO4 )3 đặc dunh dịch NaOH, không dùng d NaOH. b). Quan sát tợng xảy kết luận - - Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl loãng vào Al(OH)3 chứa cốc nớc (1), Al(OH)3 tan, AlCl3 tạo thành nớc: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O - Khi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH đặc vào vào Al(OH)3 chứa cốc nớc (2), Al(OH)3 tan, tao thành Na [Al(OH)4]: Al(OH)3 +OH[Al(OH)4]Kết luận: Al(OH)3 hợp chất có tính chất lỡng tính. IV. Nội dung tờng trình thí nghiệm 4. Họ tên HS lớp 5. Tên thực hành: Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm hợp chất 6. Nội dung tờng trình: a) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, tợng quan sát đợc, giải thích viết phơng trình hoá học kết luận thí nghiệm. b) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch phân dung dịch CuSO 4, điện cực graphit. Nêu tợng quan sát đợc giải thích. Thí nghiệm 1. Phản ứng Na, Mg, Al với nớc. Thí nghiệm 2. Phản ứng Al với dung dịch CuSO4. Thí nghiệm 3. Tính chất Al(OH)3 Giáo án 12 ban KHTN Bài 34 (1 tiết- tiết 49) hợp chất Sắt I. Mục tiêu học 1. Kiến thức - Hiểu đợc tính chất hoá học hợp chất Fe (II) Fe (III). - Biết phơng pháp điều chế số hợp chất Fe (II) hợp chất Fe (III). - Biết ứng dụng hợp chất Fe (II) Fe (III). 2. Kỹ - Tiếp tục rèn luyện kĩ viết PTHH, đặc biệt phản ứng oxi hoá-khử. - Rèn luyện kĩ thực quan sát thí nghiệm. II. Chuẩn bị 1. Giáo Viên: Dung cụ, hoá chất - Dung dịch muối sắt (II) vàsắt (III) - Dung dịch KMnO4 - Dung dịch KI - Dung dịch hồ tinh bột - Dung dịch axit H2SO4 loãng - Dung dịch NaOH - Cu mảnh - ống nghiệm, đèn cồn. 2. Học sinh - Ôn lại cách lạp PTHH oxi hoá - khử - Đọc trớc 35 SGK III. hoạt động dạy học - lớp THCS, HS đợc biết tinhd chất số hợp chất sắt, nhng cha hệ thống cha có khả năg gải thích tính chất này. Dựa vào hiểu biết ban đầu HS , vận dụng kiến thức cấu tạo nguyên tử thí nghiệm, cần cho HS dự đoàn khả năg phản ứng, sau chứng minh thông qua hoạt động thực hành thí nghiệm. - Các thí nghiệm xảy nhanh, thao tác đơn giản, tợng dễ nhận biết nguy hiểm nên cố gắng tổ chức cho HS làm thí nghiệm theo nhóm để xây dựng học. Hoạt động GV Hoạt động HS I. Hợp chất Sắt (II) Hoạt động (10- 12 phút) - GVnêu vấn đề: Sắt có dạng oxi 1. Tính chất hoá học hợp chất Sắt (II) hoá nào? Từ suy hợp chất Sắt a) Hợp chất sắt II có tính khử (II) có khả thể tính chất hoá học Thí dụ: Oxit ntn? GV khẳng định: hợp chất Sắt (II) 3FeO +10HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO có khả thể tính oxi hoá tính khử, Hiđroxit nhng đặc biệt quan tâm đến tính khử. Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)4 nâu đỏ Đó tính chất hoá họcđặc trng hợp chất trắng xanh Muối Sắt (II). Làm thí nghiệm chứng minh tính khử * FeCl2 + Cl2 FeCl3 hợp chất Sắt (II): * 10FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 GV yêu cầu HS quan sát màu sắc dung (dd có màu tím hồng) dịch muối sắt (II) dung dịch muối sắt (III). Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thí nghiệm 1: (dd có màu vàng ) + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung HS nắm đợc dịch muối sắt (II). Nhỏ vào vài giọt dung Trong phản ứng hoá học hợp chất Sắt dịch kiềm NaOH. Quan sát trạng thái, màu (II) có 2khả năng: sắc chất tạo thành phút (Có thể ding + Số oxi hoá Sắt tăng từ +2 đến +3. đũa thuỷ tinh khuấy trộn chất ống Khi hợp chất Sắt (II) thể tính khử. nghiệm để thay đổi màu xảy nhanh + Số oxi hoá Sắt giảm từ +2 đến 0. hơn). Khi hợp chất Sắt (II) thể tính oxi hoá. + Chất vừa tạo thành gì? có b) Oxit hiđroxit sắt (II) có tính bazơ chuyển mầu? Viết PTHH. HS tự viết phơng trình phản ứng chứng Thí nghiệm 2: minh tính bazơ. + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (II). Nhỏ vào vài giọt dung dịch axit H2SO4 loãng làm môi trờng. Nhỏ tong giọt dung dịch KMnO4 lắc ống nghiệm. Quan sát tợng. + Tại có mầu thuốc tím? Chất đợc tạo thành? Viết PTHH. (GV nhấn mạnh: từ thí nghiệm cho they hợp chất sắt (II) dễ dàng Giáo án 12 ban KHTN chuyển thành hợp chất sắt (III) tác dụng với chất oxi hoá, kể oxi không khí. Nh vậy, viết PTHH cho FeO tác dụng với axit HNO3 thấy có khí NO bay phản ứng FeCl2 tác dụng với clo. - GV bổ sung: Ngoài tính khử, sắt (II) oxit sắt (II) hiđroxit có tính bazơ. Hoạt động (khoảng 5- phút). -GV đặt câu hỏi: từ tính chất hợp chất sắt (II), ngời ta điều chế hợp chất nh oxit, hiđroxit, muối sắt (II) nh nào? + GV gợi ý: Thông thờng oxit kim loại đợc điều chế cách cho kim loại tác dụng trực tiếp với oxi, nung nóng làm nớc hiđroxit không tan tơng ứng. Vậy sắt (II) oxit điều chế cáh đợc không? sao? + Cần phải bảo quản hợp chất sắt (II) nh nào? - GV bổ sung ứng dụng hợp chất sắt (II). (hợp chất sắt (II), chủ yếu muối sắt (II) có ứng dụng thực tế. Muối FéO đợc dùng làm chất bảo vệ thực vật: diệt cỏ, diệt sâu bọ. Muối sắt (II) dễ tạo phức bền, có màu đẹp nên đợc dùng đến pha chế sơn, mực, nhuộm vải) Hoạt động (10 - 12 phút) - GV cho HS dự đoán Tính chất hoá học hợp chất sắt (III). Gợi ý: + Trong hợp chất sắt (III), sắt có số oxi hoá +3. phản ứng hoá học, số oxi hoá thay đổi nh nào? Viết sơ đồ tao đổi elẻcton Fe+3. + Sự thay đổi số oxi hoá nh thể tính chất hợp chất sắt (III)? - GV chốt lại: Tính chất hoá học đặc trng hợp chất sắt (III) tính oxi hoá. - Làm thí nghịêm để chứng minh tính oxi hoá hợp chất sắt (III). Thí nghiệm + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (III). Nhận xét màu sắc dung dịch muối. + Bỏ mảnh đồng kim loại vào dung dịch muối. Quan sát tợng xảy ra. + Tại có dung dịch đổi màu? Chất đợc tạo thành? Viết PTHH. ( GV nêu tình khác: Nếu cho mẩu sắt kim loại vào ống nghiệm chứa muối sắt (III) có tợng xảy ra? Dựa vào giá trị điện cực cặp oxi hoá - khử Fe2+/Fe Fe3+/ Fe2+để dự đoán. Viết PTHH). Thí nghịêm + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (III). Nhỏ tiếp vài giọt dung dich KI. Quan sát tợng xảy ra. + Nhỏ vào dung dịch vừa thu đợc vài giọt dung dịch hồ tinh bột. Nhận xét tợng. + Tại màu dung dịch muối sắt (III) nhạt đi? Tại dung dịch thu đợc có phản 2. Điều chế số hợp chất sắt (II) * Sắt (II) oxit to Fe(OH)2 FeO + H2O Hoặc o 600 o C Fe2O3 + CO 500 FeO + CO2 * Sắt (II) hiđroxit Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 * Muối sắt (II) Có thể điều chế từ FeO; Fe(OH)2 3. ứng dụng hợp chất sắt (II) SGK III. Hợp chất sắt (III) 1.Tính chất hoá học hợp chất sắt (III) a) Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá Thí dụ: FeCl3 + Fe Fe Cl3 FeCl3 + Cu FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + KI FeCl2 + I2 + 2KCl Giáo án 12 ban KHTN ứng với hồ tinh bột? Sản phẩm phản ứng gì? Viết PTHH. ( GV mô tả phản ứng khác: Cho khí SO2 sục vào dung dịch muối sắt (III), màu vàng nâu dung dịch muối sắt (III) nhạt dần; thu đợc dung dịch suet, gần nh không mầu. Giải thích viết PTHH). - GV bổ sung: + Fe(III) bị khử đến Fe tác dụng với chất khử mạnh, đièu kiện thích hợp nh phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng khử sắt (III) oxit CO nhiệt độ thích hợp. b) Oxit hiđroxit sắt (III) có tính bazơ + Ngoài tính oxi hoá, sắt (III) oxit sắt (III) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axits tạo thành muối sắt (III). Hoạt động (khoảng 5- phút) -GV nêu câu hỏi: Dựa vào tính chất đơn chất hợp chất sắt, cho biết phơng pháp điều chế hợp chất sắt (III). - GV nêu: + Do hợp chất sắt (III) bền không khí nên việc điều chế hợp chất dễ dàng. + Có thể điều chế hợp chất sắt (III) từ sắt kim loại, từ hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) khác. Hoạt động (5 - phút) . - GV bổ sung ứng dụng hợp chất sắt (III). + Phèn sắt amoni dùng để làm nớc tính chất muối sắt (III) dế bị thuỷ phân. + muối FeCl3 đợc ding y học làm chất cầm máu coá khả làm đông albumin đợc ding làm xúc tác số phản ứng hữu cơ. + Fe2O3 dùng pha sơn chống gỉ. GV sử dụng tập (SGK ) để củng cố kiến thức trọng tâm học. 2. Điều chế số hợp chất sắt (II) * Oxit: to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O * Sắt (III) hiđroxit: Fe3+ + OH_ Fe(OH)3 Hoặc 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O Fe(OH)3 * Muối: Oxit hiđroxit tác dụng với axit. 3. ứng dụng hợp chất sắt HS nghiên cứu ứng dụng hợp chất sắt (III) SGK. IV. Hớng dẫn giải tập SGK trả lời theo SGK 3. Vận dụng tính chất hoá học đơn chất hợp chất sắt để viết PTHH. 4. a) PTHH dạng ion rút gọn: 2MnO-4 + 10 Fe2+ +16H+ 2Mn2++ 10 Fe3++ 8H2O Fe2+ chất khử; MnO-4 chất oxi hoá b) Theo PTHH có 5mol ion Fe2+ phản ứng với 1mol ion MnO-4 c) Lợng MnO-4 có 25cm3 dung dịch KMnO4 0,03Mlà: 0,03.0,025= 0,00075 (mol) Lợng Fe2+ tác dụng hết với lợng KMnO4 là: 0,00075 .5= 0,00375 (mol) d)Nồng độ mol dung dịch thuốc tím ban đầu là: 0,00375/0,02 = 0,1875 (mol/l) Khối lợng Fe2+ 200cm+3+ dung dịch đầu là: 0,1875.0,2.56 =2,1(gam) e) Phần trăm khối lợng FeSO4 tinh khiết là: 0,1875.0,2.152.100%/10 =57% Giáo án 12 ban KHTN I. Hợp chất Sắt (II) 1. Tính chất hoá học hợp chất Sắt (II) * Hoạt động (10- 12 phút) - GVnêu vấn đề: Sắt có dạng oxi hoá nào? Từ suy hợp chất Sắt (II) có khả thể tính chất hoá học ntn? Có thể HS phát hiện, phản ứng hoá học hợp chất Sắt (II) có 2khả năng: + Số oxi hoá Sắt tăng từ +2 đến +3. Khi hợp chất Sắt (II) thể tính khử. + Số oxi hoá Sắt giảm từ +2 đến 0. Khi hợp chất Sắt (II) thể tính oxi hoá. GV khẳng định: hợp chất Sắt (II) có khả thể tính oxi hoá tính khử, nhng đặc biệt quan tâm đến tính khử. Đó tính chất hoá họcđặc trng hợp chất Sắt (II). Làm thí nghiệm chứng minh tính khử hợp chất Sắt (II): GV yêu cầu HS quan sát màu sắc dung dịch muối sắt (II) dung dịch muối sắt (III). Thí nghiệm 1: + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (II). Nhỏ vào vài giọt dung dịch kiềm NaOH. Quan sát trạng thái, màu sắc chất tạo thành phút (Có thể ding đũa thuỷ tinh khuấy trộn chất ống nghiệm để thay đổi màu xảy nhanh hơn). + Chất vừa tạo thành gì? có chuyển mầu? Viết PTHH. Thí nghiệm 2: + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (II). Nhỏ vào vài giọt dung dịch axit H2SO4 loãng làm môi trờng. Nhỏ tong giọt dung dịch KMnO lắc ống nghiệm. Quan sát tợng. + Tại có mầu thuốc tím? Chất đợc tạo thành? Viết PTHH. (GV nhấn mạnh: từ thí nghiệm cho they hợp chất sắt (II) dễ dàng chuyển thành hợp chất sắt (III) tác dụng với chất oxi hoá, kể oxi không khí. Nh vậy, viết PTHH cho FeO tác dụng với axit HNO3 thấy có khí NO bay phản ứng FeCl2 tác dụng với clo. - GV bổ sung: Ngoài tính khử, sắt (II) oxit sắt (II) hiđroxit có tính bazơ. Kết luận: - Hợp chất sắt (II) có tính khử mạnh. Chúng dễ dàng tác dụng với chất oxi hoá trở thành hợp chất săt (III). - Săt (II) oxit săt (II) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axit HCl H 2SO4 loãng tạo thành muối sắt (II). 2. Điều chế số hợp chất sắt (II) * Hoạt động (khoảng 5- phút). -GV đặt câu hỏi: từ tính chất hợp chất sắt (II), ngời ta cso thể điều chế hợp chất nh oxit, hiđroxit, muối sắt (II) nh nào? + GV gợi ý: Thông thờng oxit kim loại đợc điều chế cách cho kim loại tác dụng trực tiếp với oxi, nung nóng làm nớc hiđroxit không tan tơng ứng. Vậy sắt (II) oxit điều chế cáh đợc không? sao? + Cần phải bảo quản hợp chất sắt (II) nh nào? - GV bổ sung ứng dụng hợp chất sắt (II). (hợp chất sắt (II), chủ yếu muối sắt (II) có ứng dụng thực tế. Muối FéO đợc dùng làm chất bảo vệ thực vật: diệt cỏ, diệt sâu bọ. Muối sắt (II) dễ tạo phức bền, có màu đẹp nên đ ợc dùng đến pha chế sơn, mực, nhuộm vải) Kết luận: - Có thể điều chế sắt (II) oxit cách phân huỷ Fe(OH) nhiệt độ cao, không khí, khử sắt (III) oxit CO điều kiện nhiệt độ thích hợp. - Điều chế săt (II) hiđroxit phản ứng trao đổi ion dung dịch muối sắt (II) dung dịch kiềm. - Muối sắt (II) đợc điều chế cách cho sắt FeO, Fe(OH) tác dụng với axit HCl hoặcH2SO4 loãng. Cũng điều chế muối sắt (II) phản ứng sắt với dung dịch muối kim loại sau sắt dãy hoạt động hoá học (trử dung dịch muối bác). - Hợp chất sắt (II) có nhiều ứng dung thực tế. III. Hợp chất sắt (III) 1. Tính chất hoá học hợp chất sắt (III) * Hoạt động (10 - 12 phút) - GV cho HS dự đoán Tính chất hoá học hợp chất sắt (III). Gợi ý: + Trong hợp chất sắt (III), sắt có số oxi hoá +3. phản ứng hoá học, số oxi hoá thay đổi nh nào? Viết sơ đồ tao đổi elẻcton Fe+3. + Sự thay đổi số oxi hoá nh thể tính chất hợp chất sắt (III)? - GV chốt lại: Tính chất hoá học đặc trng hợp chất sắt (III) tính oxi hoá. - Làm thí nghịêm để chứng minh tính oxi hoá hợp chất sắt (III). Thí nghịêm1 + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (III). Nhận xét màu sắc dung dịch muối. + Bỏ mảnh đồng kim loại vào dung dịch muối. Quan sát tợng xảy ra. + Tại có dung dịch đổi màu? Chất đợc tạo thành? Viết PTHH. Giáo án 12 ban KHTN ( GV nêu tình khác: Nếu cho mẩu sắt kim loại vào ống nghiệm chứa muối sắt (III) có tợng xảy ra? Dựa vào giá trị điện cực cặp oxi hoá - khử Fe 2+/Fe Fe3+/ Fe2+để dự đoán. Viết PTHH). Thí nghịêm2 + Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch muối sắt (III). Nhỏ tiếp vài giọt dung dich KI. Quan sát tợng xảy ra. + Nhỏ vào dung dịch vừa thu đợc vài giọt dung dịch hồ tinh bột. Nhận xét tợng. + Tại màu dung dịch muối sắt (III) nhạt đi? Tại dung dịch thu đợc có phản ứng với hồ tinh bột? Sản phẩm phản ứng gì? Viết PTHH. ( GV mô tả phản ứng khác: Cho khí SO sục vào dung dịch muối sắt (III), màu vàng nâu dung dịch muối sắt (III) nhạt dần; thu đợc dung dịch suet, gần nh không mầu. Giải thích viết PTHH). - GV bổ sung: + Fe(III) bị khử đến Fe tác dụng với chất khử mạnh, đièu kiện thích hợp nh phản ứng nhiệt nhôm, phản ứng khử sắt (III) oxit CO nhiệt độ thích hợp. + Ngoài tính oxi hoá, sắt (III) oxit sắt (III) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axits tạo thành muối sắt (III). Kết luận: - Hợp chất sắt (III) có tính oxi hoá. Chúng dễ dàng bị khử đến hợp chất sắt (II) đến sắt kim loại tuỳ thuộc vào chất chất khử điều kiện phản ứng. - Săt (III) oxit sắt (III) hiđroxit có tính bazơ. Chúng tác dụng với axit nớc tạo thành muối sắt (III). 2. Điều chế số hợp chất sắt (II) * Hoạt động (khoảng 5- phút). -GV nêu câu hỏi: Dựa vào tính chất đơn chất hợp chất sắt, cho biết ph ơng pháp điều chế hợp chất sắt (III). + Do hợp chất sắt (III) bền không khí nên việc điều chế hợp chất dễ dàng. + Có thể điều chế hợp chất sắt (III) từ sắt kim loại, từ hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) khác. - GV bổ sung ứng dụng hợp chất sắt (III). + Phèn sắt amoni dùng để làm nớc tính chất muối sắt (III) dế bị thuỷ phân. + muối FeCl3 đợc ding y học làm chất cầm máu coá khả làm đông albumin đợc ding làm xúc tác số phản ứng hữu cơ. + Fe2O3 dùng pha sơn chống gỉ. Kết luận: - Có thể dễ dàng điều chế hợp chất sắt (III) từ sắt kim loại, từ hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) khác. - Hợp chất sắt (III) có nhiều ứng dụng đời sống kĩ thuật. * Hoạt động (5 - phút) . GV sử dụng tập (SGK ) để củng cố kiến thức trọng tâm học. IV. Hớng dẫn giải tập SGK trả lời theo SGK 3. Vận dụng tính chất hoá học đơn chất hợp chất sắt để viết PTHH. 4. a) PTHH dạng ion rút gọn: 2MnO-4 + 10 Fe2+ +16H+ 2Mn2++ 10 Fe3++ 8H2O Fe2+ chất khử; MnO-4 chất oxi hoá b) Theo PTHH có 5mol ion Fe2+ phản ứng với 1mol ion MnO-4 c) Lợng MnO-4 có 25cm3 dung dịch KMnO4 0,03Mlà: 0,03.0,025= 0,00075 (mol) Lợng Fe2+ tác dụng hết với lợng KMnO4 là: 0,00075 .5= 0,00375 (mol) d)Nồng độ mol dung dịch thuốc tím ban đầu là: 0,00375/0,02 = 0,1875 (mol/l) Khối lợng Fe2+ 200cm+3+ dung dịch đầu là: 0,1875.0,2.56 =2,1(gam) e) Phần trăm khối lợng FeSO4 tinh khiết là: 0,1875.0,2.152.100%/10 =57% Giáo án 12 ban KHTN Bài 38 (1 tiết- tiết 55) Luyện tập tính chất hoá học crom,sắt, Đồng Một số hợp chất chúng I. Mục tiêu học 1. Kiến thức - Củng cố hệ thống hoá tính chất hoá học kim loại crom,sắt, đồng số hợp chất quan trọng chúng. - Thiết lập đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất với nguyên tố dựa vào tính chất hoá học chúng. 2. Kỹ - Rèn luyện kĩ viết PTHH, đặc biệt phản ứng oxi hoá-khử. - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan đến tính chất hoá học đơn chất hợp chất crom,sắt, đồng. II. Chuẩn bị 1. Giáo Viên - Giao công việc, tâp cho Hs chuẩn bị nhà. - Phiếu tập. 2. Học sinh - Ôn tập kĩ vấn đề có liên quan đến nội dung luyện tập. III. hoạt động dạy học A. Kiến thức cần nhớ HS tự hệ thống lại kiến thức học thông qua việc trả lời phiếu học tập Phiếu học tập số 1. Viết cấu hình nguyên tố crom, sắt, đồng. Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn. 2. Số oxi hoá thờng gặp nguyên tố trên. Phiếu học tập số 1. Nêu giá trị điện cực chuẩn kim loại nhận xét tính khử kim loại này. 2. Mối tổ chuẩn bị tính chất nguyên tố hợp chất thông qua việc viết pht có sơ đồ SGK. HS cần nắm đợc - Crom,sắt, đồng kim loại chuyền tiếp điển hình, thuộc chu ki bảng tuần hoàn, có đầy đủ đặc điểm kim loại chuyển tiếp. - Chúng có khả cho nhiều oxi hoá. Các số oxi hoá thờng gặp là: + Crom: +2, +3,+6. + Sắt: +2, +3. + Đồng: +1,+2. - Là kim loại có tính khử trung bình yếu: + Crom, sắt điện cực âm, tác dụng đợc với axit tính oxi hoá (nh axit HCl, H2SO4 loãng), giải phóng hiđro + Đồng điện cực dơng, tác dụng đợc với axit có tính oxi hoá (nh axit HNO3, H2SO4 đặc) với axit tính oxi hoá cần phải có mặt oxi. + Các kim loại tác dụng đợc với dung dịch muối kim loại điện cực lớn hơn. - Có thể điều chế kim loại phơng pháp nhiệt luyện, thuỷ luyện điện phân dung dịch. - Các oxit hiđroxit với oxi hoá thấp có tính bazơ, với số oxi hoá cso, tính bazơ giảm, tính axits tăng, thí dụ: CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ, Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lỡng tính CrO3 oxit axit. Giáo án 12 ban KHTN - Hợp chất kim loại có số oxi hoá thấp có tính khử, hợp chất kim loại có số oxi hoá có tính oxi hoá. Thí dụ: + Na2CrO4,K2Cr2O7 chất oxi hoá mạnh. + FeSO4 chất khử. - Đơn chất, hợp kim, hợp chất kim loại crom,sắt, đồng có nhiều ứng dụng đời sống kĩ thuật. - Mối quan hệ biến đổi hoá học đơn chất hợp chất, hợp chất kim loại đợc biểu diễn sơ đồ SGK. B. Bài tập. 1. a) Sắt thép bị ăn mòn không khí ẩm. Đó ăn mòn điện hoá. - Sắt thép có chứa tạp chất cácbon số kim loại khác. - Trong màng nớc bề mặt sắt, thép có chất tan nh CO2 tạo thành môi trờng điện li. - Trong môi trờng điện li, sắt tạp chất xuất pin điện hoá. - Kim loại dây dẫn electron từ cực đén cực khác. - Chẳng hạn pin đợc hình thành sắt cácbon , electron đợc di chuyển từ sắt (cực âm) sang cácbon (cực dơng). - Tại cực âm sắt bị oxi hoá: Fe Fe+2 +2e - Tại cực dơng oxi không khí bị khử: H2O + O2 + 4e 4OH- Những ion màng nớc tác dụng với tạo thành kết tủa: Fe2+ + 2OHFe (OH)2 - Kết tủa oxi không khí oxi hoá thành gỉ sắt: Fe (OH)2 + O2 + 2H2O Fe (OH)3 - Kết tủa sắt (III) hiđroxit không khí ẩm đợc viết dới dạng4 Fe2O3.x H2O b) Kẽm có tác dụng bảo vệ sắt tốt thiếc do: - Khi dùng thời gian, lớp kim loại bảo vệ bị thủng, sắt kim loại bảo vệ tạo thành pin điện hoá. - Thế điện cực chuẩn sắt nhỏ điện cực chuẩn thiếc. Sắt cực âm, bị ăn mòn. - Ngợc lại, điện cực chuẩn kẽm nhỏ điện cực chuẩn sắt. Kẽm cực âm, nên sắt bị ăn mòn. c) Thiếc thờng đợc dùng để bảo vệ đồ hộp đựng thực phẩm thiếc rẻ bền không khí, nớc, chất hữu có tính axit nhẹ. Kẽm thờng đợc dùng để bảo vệ ống dẫn nớc, xô, chậu kẽm bảo vệ tốt thiếc. đặc biệt đồ vật hay bị va đập nh ống đãn nớc, xô, châu lớp kim loại bảo vệ bị thủng, đợc bảo vệ kẽm sắt không bị ăn mòn. 2. a) Quặng thiếc dạng oxits SnO2 gọi quặng caxiterit. b) Thiếc đợc điều chế cách nung quặng caxiterit với than cốc: Hoà tan hỗn hợp vào axit HCl: Ag không phản ứng tách riêng. SnO2 (r) +2C(r) Sn (l) + 2CO (k) c) ứng dụng thiếc hợp kim thiếc: - Phần lớn thiếc dùng để bảo vệ sắt khỏi bị ăn mòn (sắt tráng thiếc đợc gọi sắt tây) - Lá thiếc mỏng dùng làm tụ điện. Lá thiếc mỏng dùng làm giấy gói thực phẩm. - Hợp kim Cu-Sn (đồng đỏ) dùng để đúc tiền, tợng - Hợp kim Sn Pb có nhiệt độ nóng chảy thấp thiếc, dùng làm hợp kim hàn (thiếc hàn) d) Ưu điểm thiếc bảo vệ sắt, thép bền không khí, nớc rẻ tiền. Nhợc điểm bị sây sát, sắt thép bị ăn mòn nhanh hơn. 3. a) Chì tác dụng đợc với oxi không khí khí CO có nớc tạo thành lớp màng oxit cacbonat bazơ bảo vệ chì kim loại. b) Chì tác dụng với nớc mềm có mătk oxi tạo thành chì (II) hiđroxit. Chì không tác dụng với nớc cứng. c) Chì tác dụng với HCl tạo thành hợp chất tan H2PbCl4 d) Chì tác dụng với HNO3 loãng tạo thành muối tan Pb(NO3)2. Giáo án 12 ban KHTN Chì thiếc có nhiều đặc điểm giống với kim loại chuyền tiếp nhng không đợc xếp vào nhóm kim loại chuyền tiếp chúng nguyên tố p. Bài 42 (2 tiết- TIếT 61-62) Phân tích định lợng hoá học I. Mục tiêu học 1. Về kiến thức - Biết chất đác điểm phơng pháp định lợng hoá học. - Biết điều kiện để định lợng hoá học phơng pháp khối lợng phơng pháp thể tích. 2. Kỹ - Rèn luyện kĩ lựa chon phản ứng thích hợp cho phép phân tích. - Vận dụng kiến thức phân tích định tính phân tích định lợng. - Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan II. Chuẩn bị 1. Giáo viên. - Một số dụng cụ đo thể tích: buret, pipet. - Phễu, cốc hứng, nớc sạch. 2. Học sinh. - Ôn lại loại nồng độ. -Xem lại số phản ứng đặc trng dung phân tích: phản ứng trung hoà, phản ứng tạo thành chất kết tủa III. hoạt động dạy học - Bài dạy tiết. Nên dừng tiết thứ sau mục phân tích khối lợng. - Trong xuất số khái ngờiệm mới: Dạng kết tủa, dạng cân, dung dịch chuẩn, điểm tơng đơng . - Lần HS đợc tiếp xúc dụng cụ phân tích định lợng: buret, pipet. Nên cho HS lam việc theo nhóm để phát huy lực làm việc hợp tác tạo điều kiẹn cho Hs tiếp xúc với dụng cụ phân tích. Tiết A. đại cơng phơng pháp phân tích định lợng hoá học I. Phơng pháp phân tích định lợng * Hoạt động (5 - phút) - HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi: + Có nhóm phơng pháp phân tích định lợng? + Đặc điểm gì?Chúng giống khác nh nào? + Cho biết u nhợc điểm phơng pháp. - GV tóm tắt ý kiến HS. Kết luận: - Có phơng pháp phân tích định lợng: phơng pháp phân tích hoá học, phơng pháp phân tích vật lí hoá lí. - Phơng pháp hoá học dựa vào phản ứng hoá học dùng dụng cụ thiết bị đơn giản để xác định lợng chất không nhỏ. - Phơng pháp vật lí hoá lí (còn đợc gọi phơng pháp công cụ) thờng dùng máy móc, thiết bị phức tạp để xác định lợng nhỏ lợng nhỏ chất. - Cơ sở phơng pháp phân tích hoá học phơng pháp công cụ phản ứng hoá học dùng phân tích. II. Phân tích khối lợng phân tích thể tích 1. Phân tích khối lợng * Hoạt động (10 - 15 phút) - HS nghiên cứu SGK cho biết: + Điều kiện để phản ứng hoá học đợc dùng phân tích khối lợng gì? + Dụng cụ quan trọng phân tích khối lợng gì? Giáo án 12 ban KHTN - HS đọc thí dụ SGK cho biết: + Trong thí dụ dạng kết tủa chất nào? Dạng cân chất nào? + Phân biệt dạng kết tủa dạng cân. - GV yêu cầu HS giải thích thao tác thí nghiệm: + Xác định khối lợng ion sunfat mẫu nớc. + Xác định hàmlợng ion Fe3+ dung dịch. - GV xác nhận ý kiến HS. - Kết luận GV nhận xét ý kiến HS. Kết luận: - Những phản ứng hoá học dùng phân tích khối lợng ã phản ứng tạo kết tủa xảy hoàn toàn. - Những chất đợc cân phải có thành phần hoá học xác định có độ tinh khiết cao. - Dạng cân dạng có thành phần xác định, ứng với công thức hoá học nó. - Dạng kết tủa phải đảm bảo có kích thớc hạt lớn, dễ lọc, dễ rửa nung chuyển hoàn toàn thành dạng cân. - Phải loại bỏ ảnh hởng cản trở ion có lẫn dung dịch chứa ion cần nhận biết. 2. Nguyên tắc chung phân tích thể tích * Hoạt động ( - phút) - HS nghiên cứu SGK cho biết: + Dung dịch chuẩn gì? + Điểm tơng đơng gì? + Chất thị dùng để làm gì? + Điểm cuối gì? Tại cần xác định xác điểm cuối? - GV xác nhận ý kiến HS. Kết luận : - Dung dịch chuẩn thuốc thử biết xác nồng độ, dựa vào xác định đợc nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ. - Điểm tơng đơng thời điểm chất cần chuản độ tác dụng vừa hết với dung dịch chuẩn. - Chất thị cho phép xác định điểm tơng đơng. - Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ. Dựa vào điểm cuối sữ biết đợc thể tích dung dịch chuẩn phản ứng, từ tính đợc nồng độ chất cần chuẩn. * Hoạt động (8 - 10 phút) - GVyêu cầu HS: + Giải thích trình thí nghiệm xác định nồng độ dung dịch HCl phơng pháp thể tích. + Tính nồng độ dung dịch axit HCl theo kết thí nghiệm thu đợc. - Gv nhấn mạnh thao tác quan trọng trình chuẩn độ xác nhận kết tính toán HS . * Hoạt động (4 - 6phút) Dùng tập 2,3 (SGK) để củng cố kiến thức trọng tâm tiết học. Giáo án 12 ban KHTN Tiết B. Phơng pháp chuẩn độ trung hoà chuẩn độ oxi hoá- khử I. Phơng pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axits bazơ) * Hoạt động (3 - 5phút) - HS nghiên cứu SGK cho biết: + Nguyên tắc phơng pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axit bazơ) gì? Lấy ví dụ minh hoạ. + Bản chất phản ứng chuẩn độ trung hoà gì? + pH dung dịch thu đợc trờng hợp có nh không? Giải thích lấy ví dụ minh hoạ. - GV nhận xét ý kiến HS. Kết luận : - Nguyên tắc phơng pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axit bazơ) dùng dung dịch chuẩn axit mạnh bazơ mạnh để chuẩn độ bazơ axit khác. - Bản chất phản ứng chuẩn độ trung hoà phản ứng axit bazơ, pH dung dịch thu đợc thay dổi liên tục tình chuẩn độ, phụ thuộc vào chất axit bazơ cần chuẩn độ nồng độ chúng. * Hoạt động (5- 7phút) - HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: + Chỉ thị axit bazơ gì? + Giải thích nguyên nhân đổi màu thị axit bazơ. Cho ví dụ. + Cho biết nguyên tắc chọn chất thị. Cho ví dụ. - GV xác nhận ý kiến HS. Kết luận : - Chỉ thị axit bazơ bazơ yếu bazơ hữu yếu có màu sắc thay đổi phụ thuộc vào pH dung dịch. - Với phản ứng chuẩn độ cụ thể cần phải chọn chất thị có khoảng pH đổi màu trùng sát điểm tơng đơng. * Hoạt động (khoảng - phút) - GV yêu cầu HS : + Giải thích nguyên tắc phải dùng dung dịch chuẩn có nồng độ gần với nồng độ dung dịch cần chuẩn độ. Lấy ví dụ minh hoạ. + Giải thích thờng dùng NaOH KOH để chuẩn độ dung dịch CH COOH với thị phenolphthalein; dùng dung dịch HCl để chuẩn độ dung dịch NH3 với thị metilda cam. II. Chuẩn độ oxi hoá - khử. Phơng pháp pemanganat Hoạt động (8- 10 phút) - HS đọc SGK cho biết: + Phơng pháp pemanganat đợc dùng để xác định nồng độ chất trờng hợp nào? Viết PTHH minh hoạ. + mô tả trình chuẩn độ xác định nồng độ dung dịch Fe 2+ bawngf Phơng pháp pemanganat. - GV nhận xét ý kiến HS. Kết luận : - Phơng pháp chuẩn độ oxi hoá - khử dựa phản ứng oxi hoá - khử dung dịchchuẩn dung dịch cần chuẩn. - Phơng pháp pemanganat đợc dùng thờng hợp cần xác định nồng độ chất khử, môi trờng axit. - Căn vào đổi màu ion MnO -4 từ màu tím đỏ sang không mầu để kết thúc trình chuẩn độ. Với phản ứng chuẩn độ cụ thể cần phải chọn chất thị có khoảng pH đổi màu trùng sát điểm tơng đơng. * Hoạt động (10 - 15 phút) Dùng tập 4(SGK) để củng cố kiến thức trọng tâm bài. IV. Hớng dẫn giải số tập SGK. 1. 2. trả lời theo SGK. 3. Đáp số: 15,61 % 4. Đáp số: 31,60 % 5. Khối lợng axits oxalic ngậm phân tử nớc: 1,5768g. Nồng độ dung dịch NaOH: 0,0269mol/l. 6.7. Dựa vào nội dung học SGK để hoàn thành tập. 8. Kết thu đợc ghi vào bảng: Giáo án 12 ban KHTN Thể tích dung dịch NaOH: 0,1 M (ml) pH 50 2,3 90 99 99,8 4,7 100 100,2 9,3 110 11 150 11,7 Vẽ đồ thị dựa vào số liệu thu đợc. Nhận xét: Trong khoảng thể tích dung dịch NaOH thêm vào từ 99ml đến 100,2 ml, pH dung dịch thay đổi đột ngột. Điểm tơng đơng pH =7. Khi có d giọt dung dịch NaOH, dung dịch có pH >7. nên chọn thị phenolphthalein. 9. PTHH: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4 Fe(SO4)3 + 2MnO4 + K2SO4 + 8H2O (1) Fe2 (SO4 + Zn Zn SO4 + 2FeSO4 (2) - Từ thí nghiệm thứ nhất, tìm đợc lợng FeSO4 có mẫu: 0,002 mol. - Từ thí nghiệm thứ hai, tìm đợc tổng lợng FeSO4: 0,025.0,03515.5 - dựa vào kết thí nghiệm, tìm đợc lợng FeSO4 có mẫu ban đầu: 0,03515 0,01815 0,025.5. = 0,001 (mol) - Nồng độ mol loại muối sắt mâuzx ban đầu: CM (FeSO4) = 0,002: 0,025 = 0,08 M CM{Fe2 (SO4)3] = 0,001 : 0,025 = 0,04 M Giáo án 12 ban KHTN Bài 46 (1 tiết- tiết 46) Hóa học vấn đề phát triển kinh tế I. Mục tiêu học 1. Kiến thức - Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lợng bị cạn kiệt, cần vật liệu đáp ứng ngày cao ngời. - Biết: hoá học góp phần giải vấn đề đó, thí dụ tạo nguồn lợng mới, tạo vật liệu . 2. Kĩ - Đọc tóm tắt thông tin học. - Vận dụng kiến thức học chơng trình hoá học PTTH để minh hoạ. - Tìm thông tin phơng tiện khác từ thực tiễn sống. II. Chuẩn bị 1. T liệu tranh ảnh có liên quan, thí dụ: nguồn lợng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu 2. Một số thông tin t liệu cập nhật, thí dụ: nhà máy điện nguyên tử . ô tô sử dụng nhiên liệu hiđrô, vật liệu nanô, comporit 3. Đĩa hình có nội dung số trình sản xuất hoá học III. hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động (khoảng 10 phút) I. Vấn đề lợng nhiên GV yêu cầu HS đọc thông tin liệu học, sử dụng thông tin từ môn hóc 1. Ô nhiễm môi trờng không khí khác, nhớ lại kiến thức cũ . thảo luận nhóm - Nhân loại giải vấn đề trả lời câu hỏi: thiếu lợng khan nhiên liệu tiêu thụ nhiều. 1. Năng lợng nhiên liệu có vai trò - Hoá học góp phần giải vấn nh phát triển nói chung đề là: phát triển kinh tế nói riêng? + Sản xuất sử dụng nguồn nhiên 2. Vấn đề lợng nhiên liệu liệunhân tạo tahy cho nguồn nhiên đặt cho nhân loại gì? liệu thiên nhiên nh than, dầu mỏ. 3. Hoá học góp phần giải vấn + Sử dụng nguồn lợng đề lợng nhiên liệu nh cách khoa học. hiệntại tơng lai? Chú ý: khai thác nội dung ứng dụng chất mà HS biết bổ sung thêm thông tin mới. Thí dụ: - Điều chế etanol từ khí crăckinh dầu mỏ để thay etxăng, dầu động đốt trong. - Tổng hợp nhiên liệu thay xăng từ nguồn nguyên liệu vô tận không khí nớc. - Sản xuất khí than khô khí than ớt từ than đá nớc. Năng lợng đợc sản sinh lò phản ứng hạt nhân. Nhiều nhà máy điẹn nguyên tử đợc xây dựng để sử dụng lợng cho mục đích hoà bình. Hoặc: - Tận dụng nguồn lợng sinh phản ứng hoá học. - Thu hồi tái tạo sử dụng nhiên liệu khí nh CO, H2O có hỗn hợp khí thải. - Sử dụng nguồn lợng điện hoá: pin điẹn hoá, acquy khô acquy chì axit loại dùng phổ biến nay. GV yêu cầu HS nêu 1-2 tình cụ thể vấn đề sử dụng tiết kiệm lợng, nhiên liệu gia đình nay. GVhớng dẫn thảo luận, hoàn chỉnh kết luận rút hớng chung mà hoá học góp phần giải quyết. Hoạt động (10 phút) II. Vấn đề nguyên liệu cho GV yêu cầu HS đọc nội dung học, công nghiệp thông tin bổ sung, sử dụng kiến thức - Nhân loại gặp phải vấn đề: nguồn Giáo án 12 ban KHTN biết trả lời câu hỏi: 1. Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế gì? 2. Hoá học góp phần giải vấn đề nh nào? HS thảo luận để thấy đợc nguồn nguyên liệu hoá học đợc sử dụng cho công nghiệp là: - Quặng, khoáng sản hoá chất sẵn xó vỏ trái đát. - Không khí nớc. Đó nguồn nguyên liệu phong phú t nhiên đợc sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp hoá học. - Nguồn nguyên liệu thực vật. - Dầu mỏ, than đá, khí thiên nhiên nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su tổng hợp nhiều chất hữu khác. HS lấy thí dụ Việt Nam. GV nêu tình cụ thể vấn đề tái sử dụng nguyen liệu, phế thải thực tế. HS đa giải pháp cụ thể lất thí dụ minh hoạ. Thí dụ nh sử dụng lại giấy laọi, nhựa cũ, đồ vật kim loại nhôm, sắt, đồng . để sản xuất đồ vật mới. nguyên liệu t nhiên sử dụng ngày cạn kiệt. - Hoá học góp phần: + Sử dụng hợp lí có hiệu nguồn nguyên liệu chủ yếu cho công nghiệp hoá học. + Sử dụng lại vật liệu chất phế thải hớng tận dụng nguyên liệu cho công nghiệp hoá học. Hoạt động (10 phút) GV yêu cầu HS đọc nội dung học, thông tin bổ sung, sử dụng kiến thức biết trả lời câu hỏi: 1. Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế gì? 2. Hoá học góp phần giải vấn đề nh nào? HS đọc tài liệu, thảo luận để thấy đợc vai trò hoá học giải vấn đề vật liệu nh nào? HS lấy thêm thí dụ từ nguồn thông tin khác. III. Vấn đề vật liệu Hoạt động (khoảng 10 phút) GV yêu cầu HS: - Quan sát hình ảnh độc thông tin học. - Rút nhận xét GV hớng dẫn HS thảo luận rút kết luận GV hoàn chỉnh kết luận IV. Hớng giải vấn đề lợng nhiên liệu cho tơng lai Để giải vấn đề khan lợng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phơng pháp sau đây: - Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lợng nhiên liệu có. - Sản xuất sử dụng nguồn lợng nhiên liệu nhân tạo - Sử dụng nguồn lợng Trong học này, vấn đề vừa nêu, GV phân công cho tổ, nhóm chuẩn bị vấn đề - Vấn đề chế tạo vật liệu nhân tạo có u (tốt, bền, chắc, đẹp, rẻ hơn) vấn đề đặt cho nhân loại. - Theo hơng trên, ngành sản xuất hoá học góp phần tạo nhiều loại vật liệu nhân tạo đợc sử dụng công nghiệp đời sống. Thí dụ: + Một số hợp kim có tính chất đặc biệt. + Vật liệu silicat: gạch chịu lửa, không bị kiềm axit ăn mòn, xi măng mác cao, thuỷ tinh pha lê, gốm, sứ cách điện v.v + Các vật liệu dùng cho ngành sản xuất hoá học: hoá chất HCl, H2SO4, NHO3, NH3 làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu + Các vật liệu dùng cho nhiều ngành công nghiệp khác: nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp + Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu compzit Giáo án 12 ban KHTN học trình bày trớc lớp. Các nhóm khác bổ sung ý kiến. GV nhận xét, đánh giá cho điểm. GV yêu cầu HS su tầm thêm t liệu có liên quan GV đánh giá, cho điểm. Hoạt động (khoảng phút) Củng cố, đánh giá - GV yêu cầu HS tóm tắt lại nội dung thực tập 1, 2, SGK - Giao tập nhà: 4, SGK thêm tập sách tập IV. Hớng dẫn giải tập SGK 4. a) Từ muối ăn điều chất chất sau: - Điện phân muối ăn có màng ngăn sản xuất đợc NaOH, Cl2, H2 - Từ nớc, Cl2, H2 sản xuất đợc HCl - Điện phân muối ăn màng ngăn, sản xuất đợc Gia-ven - Từ NaOH khí CO2 sản xuất đợc NaHCO3 HS viết phơng trình hoá học. b) 2NaCl + 2H2O điện phân có mang ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 58,5 40 x 15 Khối lợng NaCl cần thiết với hiệu suất 80% là: 17,55 (tấn) 5. Để điều chất nhựa phenolfomanđehit cần phải điều chết phenol rợu metylic. a) Điều chế fomanđehit từ metan: o 2CH3 - OH 2CH4 + O2 200 C ,1000 atm o 2HCHO + 2H2O 2CH3OH + O2 6000 C b) Điều chế phenol từ metan: C 2CH4 1500 C2H3 + 3H2 , xt 3C2H2 t C6H6 Fe ,t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr ,p C6H5Br + NaOH đặc t C6H5OH + NaBr c) Điều chế nhựa phenolfomanđehit (novolac) , xt nC6H5OH + nHCHO t HOC6H3CH2 (HOC6H3CH2)n-2 H2CC6H3OH + nH2O 94 30 106 y x 10 Khối lợng HCHO là: 2,83 (tấn) Khối lợng C6H5OH là: 8,86 (tấn) Khối lợng khí thiên nhiên 92% metan điều chế HCHO 1,63 Khối lợng khí thiên nhiên 92% metan điều chế C6H5OH 9,82 Khối lợng khí thiên nhiên 92% metan điều chế 10 phenolfomanđehit (novolac) là: 11,45 [...]... khối lợng FeSO4 tinh khiết là: 0,1875.0,2.152.100%/10 =57% Giáo án 12 ban KHTN I Hợp chất Sắt (II) 1 Tính chất hoá học của hợp chất Sắt (II) * Hoạt động 1 (10- 12 phút) - GVnêu vấn đề: Sắt có những dạng oxi hoá cơ bản nào? Từ đó suy ra hợp chất Sắt (II) có khả năng thể hiện tính chất hoá học ntn? Có thể HS sẽ phát hiện, trong các phản ứng hoá học hợp chất Sắt (II) có 2khả năng: + Số oxi hoá của Sắt tăng... 0,1875.0,2.152.100%/10 =57% Giáo án 12 ban KHTN Bài 38 (1 tiết- tiết 55) Luyện tập tính chất hoá học của crom,sắt, Đồng và Một số hợp chất chúng I Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức - Củng cố và hệ thống hoá tính chất hoá học của các kim loại của crom,sắt, đồng và một số hợp chất quan trọng của chúng - Thiết lập đợc mối quan hệ giữa đơn chất và các hợp chất với nhau của mỗi nguyên tố dựa vào tính chất hoá học của chúng... liên quan đến tính chất hoá học của các đơn chất và các hợp chất của crom,sắt, đồng II Chuẩn bị 1 Giáo Viên - Giao công việc, bài tâp cho Hs chuẩn bị ở nhà - Phiếu bài tập 2 Học sinh - Ôn tập kĩ những vấn đề có liên quan đến nội dung bài luyện tập III hoạt động dạy học A Kiến thức cần nhớ HS tự hệ thống lại kiến thức đã học thông qua việc trả lời các phiếu học tập Phiếu học tập số 1 1 Viết cấu hình... (FeSO4) = 0,002: 0,025 = 0,08 M CM{Fe2 (SO4)3] = 0,001 : 0,025 = 0,04 M Giáo án 12 ban KHTN Bài 46 (1 tiết- tiết 46) Hóa học và vấn đề phát triển kinh tế I Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức - Biết những vấn đề đặt ra cho nhân loại: Nguồn năng lợng bị cạn kiệt, cần những vật liệu mới đáp ứng ngày càng cao của con ngời - Biết: hoá học đã góp phần giải quyết những vấn đề đó, thí dụ tạo ra nguồn năng lợng... dùng cho ngành sản xuất hoá học: hoá chất cơ bản HCl, H2SO4, NHO3, NH3 làm nguyên liệu để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu + Các vật liệu dùng cho nhiều ngành công nghiệp khác: nhựa, chất dẻo, PVC, PE, cao su tổng hợp, tơ, sợi tổng hợp + Vật liệu mới: vật liệu nano, vật liệu compzit Giáo án 12 ban KHTN học và trình bày trớc lớp Các nhóm khác bổ sung ý kiến GV nhận xét, đánh giá và cho điểm GV có thể... luận rút ra những hớng chung mà hoá học đã góp phần giải quyết Hoạt động 2 (10 phút) II Vấn đề nguyên liệu cho GV yêu cầu HS đọc nội dung bài học, công nghiệp các thông tin bổ sung, sử dụng các kiến thức - Nhân loại đang gặp phải vấn đề: nguồn Giáo án 12 ban KHTN đã biết và trả lời các câu hỏi: 1 Vấn đề nguyên liệu đang đặt ra cho các ngành kinh tế là gì? 2 Hoá học đã góp phần giải quyết vấn đề này... loại sau sắt trong dãy hoạt động hoá học (trử dung dịch muối bác) - Hợp chất sắt (II) có nhiều ứng dung trong thực tế III Hợp chất sắt (III) 1 Tính chất hoá học của hợp chất sắt (III) * Hoạt động 3 (10 - 12 phút) - GV cho HS dự đoán Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (III) Gợi ý: + Trong hợp chất sắt (III), sắt có số oxi hoá là +3 trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá này có thể thay đổi nh... độ dung dịch axit HCl theo kết quả thí nghiệm thu đợc - Gv nhấn mạnh các thao tác quan trọng trong quá trình chuẩn độ và xác nhận kết quả tính toán của HS * Hoạt động 5 (4 - 6phút) Dùng bài tập 2,3 (SGK) để củng cố kiến thức trọng tâm của tiết học Giáo án 12 ban KHTN Tiết 2 B Phơng pháp chuẩn độ trung hoà và chuẩn độ oxi hoá- khử I Phơng pháp chuẩn độ trung hoà (chuẩn độ axits bazơ) * Hoạt động 1... giải thích Thí nghiệm 1 Phản ứng của Na, Mg, Al với nớc Thí nghiệm 2 Phản ứng của Al với dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3 Tính chất của Al(OH)3 Giáo án 12 ban KHTN Bài 34 (1 tiết- tiết 49) hợp chất của Sắt I Mục tiêu của bài học 1 Kiến thức - Hiểu đợc những tính chất hoá học của hợp chất Fe (II) và Fe (III) - Biết phơng pháp điều chế một số hợp chất Fe (II) và hợp chất Fe (III) - Biết ứng dụng của hợp chất... nhuộm vải) Hoạt động 3 (10 - 12 phút) - GV cho HS dự đoán Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (III) Gợi ý: + Trong hợp chất sắt (III), sắt có số oxi hoá là +3 trong các phản ứng hoá học, số oxi hoá này có thể thay đổi nh thế nào? Viết sơ đồ tao đổi elẻcton của Fe+3 + Sự thay đổi số oxi hoá nh vậy thể hiện tính chất gì của hợp chất sắt (III)? - GV chốt lại: Tính chất hoá học đặc trng của hợp chất . chất hoá học HS làm việc cá nhân (hoặc theo nhóm) và thảo luận toàn lớp: - Dự đoán tính chất hoá học của kim loại kiểm, dựa vào những đặc điểm về vị trí, cấu tạo nguyên tử. - Kiểm tra dự đoán: Đọc. vài phút có lớp vảy màu đỏ bám trên mặt lá Al. Quá trình xảy ra theo phơng trình hoá học: 2Al + 3CuSO 4 3 Cu + Al 2 (SO 4 ) 3 Thí nghiệm 3. Tính chất của Al(OH) 3 Giáo án 12 ban KHTN. nghiệm 3. Tính chất của Al(OH) 3 Giáo án 12 ban KHTN Bài 34 (1 tiết- tiết 49) hợp chất của Sắt I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức - Hiểu đợc những tính chất hoá học của hợp chất Fe (II) và Fe