Đang tải... (xem toàn văn)
Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia thì nó ko nằm ngoài chương trình phổ thông nên cách ra đề sẽ giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì mỗi đề có rất nhiều câu được lặp lại , mình không thể kể hết ra được nên chỉ có thể cho các bạn 1, 2 ví dụ trong đề, để các bạn thấy được mà biết các ôn tập đạt kết quả tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A 2014 __ Ví dụ 1: bài toán kim loại tan trong nước và kim loại lưỡng tính Đề thi khối (A2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al và Na vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. Được lặp lại kiểu ra đề (A2008): Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào nước dư. Sau khi các pứ xảy ra hoàn toàn , thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __ Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa Đề thi khối (A2014): Khí X làm đục nước vôi trong và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy. Chất X là A. CO2. B. SO2. C. NH3. D. O3. Được lặp lại kiểu ra đề (A2010): Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là A. CO2 B. N2O. C. NO2. D.SO2 ĐỀ KHỐI B 2014 __ Ví dụ 2: bài toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan Đề thi khối (B2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH và 0,1 mol Ba(OH)2, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,550. B. 14,775. C. 19,700. D. 9,850. ★★ NPAT_A2FC ★★ 2 Được lặp lại kiểu ra đề khối (B2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M và NaOH 0,06M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79.
★★ NPAT_A2FC ★★ Tiết lộ bí mật đề thi đại học Các đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại năm khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc Gia ko nằm chương trình phổ thông nên cách đề giống cấu trúc đề đại học 2014. Vì đề có nhiều câu lặp lại , kể hết nên cho bạn 1, ví dụ đề, để bạn thấy mà biết ôn tập đạt kết tốt cho kì thi. ĐỂ KHỐI A - 2014 __Ví dụ 1: toán kim loại tan nước kim loại lưỡng tính *** Đề thi khối (A-2014): Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan. Giá trị m A. 4,85. B. 4,35. C. 3,70. D. 6,95. *** Được lặp lại kiểu đề (A-2008): Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 vào nước dư. Sau pứ xảy hoàn toàn , thu 8,96 lít khí H2 đktc m gam chất rắn không tan. Giá trị m A.5,4 B.7,8 C.10,8 D.43,2 __Ví dụ 2: lí thuyết ứng dụng hóa *** Đề thi khối (A-2014): Khí X làm đục nước vôi dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy. Chất X A. CO2. B. SO2. C. NH3. D. O3. *** Được lặp lại kiểu đề (A-2010): Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A. CO2 B. N2O. C. NO2. D.SO2 ĐỀ KHỐI B - 2014 __Ví dụ 2: toán oxít axít phản ứng với hỗn hợp bazo tan *** Đề thi khối (B-2014): Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa. Giá trị m A. 29,550. B. 14,775. ★★ NPAT_A2FC ★★ C. 19,700. D. 9,850. *** Được lặp lại kiểu đề khối (B-2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M. Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa. Giá trị m A. 19,70. B. 23,64. C. 7,88. D. 13,79. __Ví dụ 2: toán xác định hệ số cân *** Đề thi khối (B-2014): Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A. 6. B. 5. C. 7. D. 4. *** Được lặp lại kiểu đề (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 +NO + H2O. Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 ĐỀ KHỐI A- 2013 __Ví dụ 1: toán xác định dãy chất pứ với chất ***Đề thi khối A-2013: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C.NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 ***Được lặp lại đề khối (B-2007) : Cho dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A.HNO3, NaCl, Na2SO4 B.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C.NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D.HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 __Ví dụ 2: toán xác định tỉ lệ hệ số cân ***Đề thi khối A-2013: Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3→ cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A.1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Được lặp lại kiểu đề khối (A-2012). Cho phương trình hóa học (với a,b,c,d ) hệ số: aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3. Tỉ lệ a:c A.4:1 B.3:2 C.2:1 D.3:1 ĐỀ KHỐI A- 2012 __Ví dụ 2: toán kim loại phản ứng với muối. ***Đề thi khối A -2012 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối X A. Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 ★★ NPAT_A2FC ★★ B. Fe(NO3)3 Mg(NO3)2. C. AgNO3 Mg(NO3)2. D. Fe(NO3)2 AgNO3 Được lặp lại đề khối (A – 2009) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm hai kim loại . Hai muối X A). Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 B). Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C).AgNO3 Zn(NO3)2 D).Fe(NO3)2 AgNO3 ***Đề thi khối A -2012 Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X. Giá trị m A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. Được lặp lại đề khối (B – 2009) Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M. Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y. Giá trị m . A) 2,80 B) 2,16 C)4,08 D)0,64 ĐỀ KHỐI A -2011 __Ví dụ 2: toán hỗn hợp xác định chất ion co tính oxh khư *** Đề khối ( A-2011): .Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A.4 B.6 C.8 D.5 Được lặp lại đề (A-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl-. Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A.7 B.5 C.4 D.6 ……………… Và nhiều câu lặp lại đề ………… Qua ví dụ bạn nhận vấn đề : Nếu bạn nắm chiều hướng đề thi học chiều hướng …“còn phải nói” . Pải ko ? ★★ NPAT_A2FC ★★ Trong sách có chứa tất : - Toàn kiểu tập & kiến thức 10,11,12 - Các chiều hướng đề thi - Các dấu hiệu nhân biết - Mẹo suy luận nhanh câu hỏi lí thuyết tập đề thi. Hướng dẫn cách học sách này: - Cuốn sách chia làm 30 ngày tự học .Mối ngày bạn học mục. Cố gắng theo tiến độ . - Khi học học tập bố trí từ dễ đến khó, trước làm tiền đề để hiểu sau. - Hiểu cố gắng ghi nhớ hình dung lại cách làm ,cách giải nhanh thêm lần .Nó giúp bạn nhớ kiến thức mà không bị âm âm chung chung. - Những ý sách quan trọng giúp bạn tránh bẩy đề thi đại học.Nên quan tâm nhiều Cuốn sách gồm phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc độ phản ứng - Cân hóa học - Phần 3:Chất điện li – Sự điện li -- PT ion . Axit - bazo – Tính pH - Phần 4: Oxi hóa khử kim loại - Phần 5: Điện phân pin điện hóa - Phần 6: Lí thuyết tổng hợp quặng –phân – nước cứng phi kim, kim loại Tổng phần chiếm 25-27 câu đề thi - Phần bổ trợ 1: phần dạy bạn chia số xấu VÀ THAY NGƯỢC ĐÁP ÁN--kể số xấu biết lấy đc kết nào. - Phần bổ trợ 2: Dành cho bạn tâm lấy 9,10 điểm môn - Phần bổ trợ 3: hướng dẫn đọc đồ thị ★★ NPAT_A2FC ★★ PHẦN 4: KIM LOẠI VÀ OXI HÓA KHỬ * Phần kim loại oxi hóa khử chia làm 10 chiều hướng đề sau -Chiều hướng 1: lí thuyết phản ứng oxi hóa khử -Chiều hướng 2: oxit kim loại tác dụng với nhóm chất khử ( H2, CO, C, NH3, Al…) -Chiều hướng 3: oxit kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu ( HCl, H2SO4, H3PO4…) -Chiều hướng 4: oxit kim loại ( FeO, Fe3O4, Cu2O, CrO, Cr2O3 …) dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc …). -Chiều hướng 5: hợp chất kim loại ( FeS, FeS2, CuS, Cu2S…) tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ). -Chiều hướng 6: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa yếu (HCl, HBr, H2SO4 loãng ) -Chiều hướng 7: kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh ( HNO3, H2SO4 đặc ) -Chiều hướng 8:Kim loại tác dụng với muối -Chiều hướng 9:.Các toán kim loại tan nước ( Na,K,Ca,Ba )tác dụng với nước -Chiều hướng 10.Các toán kim loại lưỡng tính hợp chất lưỡng tính ( Al,Zn,…Al2O3, ZnO,Cr2O3, …Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3…) tác dụng với bazo tan (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . Ngày Ng y thứ th nhấ nh t: HÃY BẮT ĐẦU Cái ko làm bạn khuất phục tạo nên người bạn ! ★★ NPAT_A2FC ★★ CHIỀU HƯỚNG 1: LÍ THUYÊT PỨ OXI HÓA KHỬ CÁC KIỂU SUY LUẬN NHANH LÍ THUYẾT GIÚP BẠN KO CẦN PHẢI THUỘC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ ,HỌC NHIỀU PHƯƠNG TRÌNH PỨ MÀ VẪN LÀM ĐÚNG 1)KIỂU 1. Hệ số cân oxi hóa khử. VD1(A-2009) :Cho phương trình hóa học Fe304 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O .Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 là. A. 46x – 18y B.45x - 18y C.13x – 9y D.23x – 9y Suy luận nhanh: Số nguyên tử H HNO3 số nguyên tử H H2O Mà số nguyên tử H H2O sau thêm hệ số cân vào số chẵn → hệ số cân HNO3 phải số chẵn → đáp án (A) Chú ý: Đối với bắt tìm hệ số nguyên cụ thể đề thi đại học thường ta cân nhẩm đươc theo thứ tự sau (kim loại, phi kim , hidro, Oxi ) tất nhiên thứ tự thay đổi VD (A-2013). Cho phương trình phản ứng aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a:b A. 1:3 B.2:3 C.2:5 D.1:4 Cách làm: cân nhẩm theo thứ tự Al, N, H, O cho số ng/tử vế Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O .Suy đáp án D VD (B-2013): Cho phản ứng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O. Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A.6 B.10 C.8 D.4 Cách làm : Thay thẳng vào hệ số cân FeO cân nhẩm theo thứ tự Fe, N, H, O Ta 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O. Suy đáp án B VD (B-2014) : Cho phản ứng SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng , hệ số KMnO4 hệ số SO2 A.6 B.5 C.7 D.4 Cách làm : đập thẳng hệ số vào KMnO4 cân nhẩm ta ★★ NPAT_A2FC ★★ SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Nếu bạn ko cân áp dụng oxh khử để cân VD 1: Tìm tổng hệ số nguyên tối giản pứ : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H20 A) 16 B)23 C)20 D)15 Cách làm: Cân nhẩm theo thứ tự K, Mn, S, H, O ta C6H5-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H20 VD2 (A-2010): Trong pứ: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử đóng vai trò chất khử K lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng .Giá trị K A.4/7 B.3/7 C.3/14 D.1/7 Cách 1: bạn cb nhẩm (K, Cr, O, H, Cl ). Cách 2: CB theo oxi hóa khử Cr2+6 + 6e → 2Cr+3 (chất oxi hóa) 2Cl- K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O → Cl2 + 2e Chất (HCl ) khử = k . chất (HCl) tham gia phản ứng 3.2 = k.14 → k= 3/7 ( chất khử ) VD 3: Cho phương trình pứ hóa học sau: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O Nếu ta có tỉ lệ nNO2 : nNO = x : y .Thì hệ số cân H2O phương trình A) x + y B)3x + 2y C)2x+5y FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +5H2O D)4x+10y xFeO + 4xHNO3 → xFe(NO3)3 + xNO2 + 2xH2O 3yFeO + 10yHNO3 → 3yFe(NO3)3 + yNO + 5yH2O Đ/án C : (x+3y)FeO + (4x+10y)HNO3→ (x+3y)Fe(NO3)3 + xNO2 + yNO + (2x+5y) H2O VD (B-2011) Cho pứ: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản tất chất pt hóa học pứ A.27 B.24 C.34 D.31 Suy luận nhanh : đáp án = ★★ NPAT_A2FC ★★ + 10 → +3 + 10 + +4 C-1 - 4e → C+3 ; C-2 - 6e → C+4 Suy ra: 10 C-1 + C-2 - 10e → C+3 + C+4 Mn+7 + 3e → Mn+4 Các bạn để : C-1 + C-2 → C+3 + C+4 + 10e. Để cân đc kết giống nhau. 2)KIỂU 2: Xác định số pứ oxi hóa khử , chứng minh chất có tính khử, chất có tính oxi hóa Làm để biết pứ : A + B → C + D pứ oxi hóa khử : Cách 1:Pứ oxi hóa khử pứ có cho nhận e – hay có thay đổi số oxi hóa. Vậy để xđ số pứ xảy theo kiểu pứ oxi hóa khử ta viết pt x/đ số oxi hóa nguyên tố , có thay đổi số oxi hóa thường pứ oxi hóa khử Cách 2:Dấu hiệu để nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử . (1) “Nếu pư mà từ hợp chất tạo đơn chất từ đơn chất pứ tao hợp chất kiểu pư oxi hóa khử .” (2) Đối với phản ứng hữu từ hợp chất hữu tạo hợp chất hữu khác phản ứng oxi hóa khử VD (A-2014) : Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử? A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. B. CaO + CO2 → CaCO3. C. AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3. D. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O. Cách làm : Xác định thay đổi số oxi hóa nguyên tố phản ứng pứ có thay đổi trạng thái oxi hóa nguyên tố pứ oxi hóa khử pứ ko có ko phải pứ oxi hóa khử. Đáp án D Chú ý : Fe3O4 + HCl → FeCl3 + FeCl2 + H2O ( có thay đổi số oxi hóa ko phải pứ oxi hóa khử Fe3O4 hỗn hợp oxít : FeO.Fe2O3 ) VD (A-2013) : Tiến hành thí nghiệm sau : a) sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 b) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng c) Sục khí etylen vào dung dịch Br2 CCl4 d) Cho dung dịch glucozo vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, nung nóng e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ★★ NPAT_A2FC ★★ Trong thí nghiệm , số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa – khử A.3 B.4 C.2 D.5 Cách làm: a) C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH b) C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O c) C2H4 + Br2 → C2H4Br2 d) C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O → CH3(OH) – [CH(OH)]4 – COONH4 + NH4NO3 + Ag↓ e) Fe2O3 + H2SO4 đặc,nóng → Fe2(SO4)3 + H2O Dụa vào ý dấu hiệu nhận biết nhanh pứ oxi hóa khử ta xđ đc nhanh pứ oxi hóa khử a, b, c, d.→ đáp án B. (e ko phải ko có thay đổi số oxi hóa; a pứ oxi hóa khử nhận thấy từ hợp chất hữu (anken) tạo hợp chất hữu khác (rượu) nên pứ oxi hóa khử , b pứ oxh-k nhận thấy từ hợp chất hữu rượu tạo hợp chất hữu khác anđêhít dựa vào từ hợp chất CuO tạo đơn chất Cu . ) Cách làm nhanh hơn: ko cần viết ptpư biết đc đâu pứ oxi hóa khử cho đòi hỏi phải giảng giải bạn hiểu đc nên đăng kí lớp học ôn để biết thêm. VD 9: Cho phương trình phản ứng sau: a. Fe + AgNO3 (dư) → b. FeCO3 + HNO3 → c. Si + NaOH + H2O → d. etilen glicol + Cu(OH)2 → e. CH3CHO + KMnO4 + H2SO4 → f. FeS + HCl (đặc,nóng) → g. Ca(HCO3) → h.SiO2 + NaOH → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử A.a,b,c,h B.a,b,c,e C.a,c,d,g D.b,c,d,f Suy luận nhanh: Nhận thấy pứ (d) có đáp án C D. Nên xét pứ d trước : etilen glicol + Cu(OH)2 → Đây pứ tạo Fức rượu đa chức ko phải pứ oxi hóa khử nên loại đáp án C D Đáp án A B khác pứ (h) (e) Xét (h) : SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O pứ trao đổi → Loại đáp án A Vây đáp án B VD 10. Để chứng tỏ SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa cần cho SO2 tác dụng với A.O2 d2 Br2 B.O2 d2 HNO3 ★★ NPAT_A2FC ★★ C.d2 Br2 H2S 10 D.d2 NaOH O2 Suy luận:Để c/m có tính khử cần cho tác dụng với chất có tính oxi hóa , để chứng minh có tính oxi hóa cần phải cho tác dụng với chất khử Cách làm: Loại A O2 Br2 chất oxi hóa mạnh Loại B O2 HNO3 chất oxi hóa mạnh Đ/án C thỏa mãn Br2 chất oxi hóa mạnh, H2S chất khử mạnh(do S-2 định) Loại D NaOH có tính bazo (ko có tính oxi hóa tính khử) VD11 (A-2007) cho pứ sau a)FeO + HNO3(đặc nóng) → b) FeS + H2SO4(đặc nóng) → c)Al2O3 + HNO3(đặc nóng) → d) Cu + FeCl3 → e)CH3CHO + H2 → f) glucozo + AgNO3/NH3 → g)C2H4 + Br2 → h) glixerol(glixerin) + Cu(OH)2→ Dãy gồm pứ thuộc loại pứ oxi hóa khử A)a,b,c,d,e,g B)a,b,d,e,f,h C)a,b,c,d,e,h D)a,b,d,e,f,g Suy luận nhanh: Pứ (g) có A, D mà B C. Nên Xét (g) trước:C2H4 + Br2→ C2H4Br2 pứ OXH-K .Vì đáp án B C ko có g nên loại B, C Ở đ/án A D khác pứ (c) (f).Vậy xét (c) :Al2O3 + HNO3(đặc nóng)→ Al(NO3)3 + H2O Đây pứ trao đổi ko phải oxi hóa nên loại A. Vậy đáp án D VD12 (B-2012) : Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Số trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử A. 6. B. 3. C. 4. D. 5. Suy luận nhanh: Cứ chất khử pứ với chất oxi hóa theo kiểu pứ OXH-Khử H2SO4 đặc nóng chất oxi hóa mạnh .Chất khử chất chứa nguyên tố chưa lên trạng thái oxh tối đa - tác dụng với chất oxi hóa mạnh theo kiểu pứ oxi hóa khử. Vậy số chất có tính khử dãy FeSO4 ( Fe+2 định ), H2S (do S-2 định), HI (do I-) , Fe3O4 (do Fe+8/3) . Đáp án (C) VD13 (A-2010) : Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4. (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S. ★★ NPAT_A2FC ★★ 11 (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước. (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng. (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF. Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy A. 4. B. 3. C. 6. D. Cách làm: I) SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 II) SO2 + H2S → S↓ + H2O III) NO2 + O2 + H2O → HNO3 IV) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O V) Fe2O3 + H2SO4 (đặc ,nóng) → Fe2(SO4)3 + H2O VI) SiO2 + HF → SiF4 + H2O Pứ oxi hóa khử 1,2,3,4. Còn 5,6 pứ trao đổi VD14 (B-2011) : cho phản ứng : HCl (loãng) → (a) Sn + (b) FeS + H2SO4 (loãng) → ( c) MnO2 + HCl ( đặc ) → (d) Cu (e) Al + + H2SO4 (đặc) → H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò chất oxi hóa là: A.3 B.5 C.2 D.6 Cách suy luận nhanh: Cách 1: Nguyên tố Hidro có trạng thái oxi hóa ( nằm H2 thể tính khử ) +1 (nằm hợp chất thể tính oxh) .Nếu pứ mà H+ đóng vai trò chất oxi hóa phải nhận (e) để H2. Chỉ có a e pứ tạo H2 nên đáp án (C). Cách 2: Loại pứ (b) pứ trao đổi. Loại (c) pứ (c) MnO2 chất oxi hóa .Loại (d) pứ H2SO4 đặc chất oxi hóa mạnh S+6 định , ko phải H+. Loại (g) pứ (g) KMnO4 đóng vai trò chất oxi hóa H2SO4 đóng vai trò môi trường. Suy đ/án ★★ NPAT_A2FC ★★ 12 VD15 (B-2013): Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X . Trong chất : NaOH, Cu, Fe(NO3)3, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A.7 B.6 C.4 D.5 Cách làm : Fe3O4 + H2SO4(d ư) → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O Dung dịch X gồm: Fe2(SO4)3 ; FeSO4; H2SO4 dư Các chất tác dụng với dung dịch X: NaOH, Cu, Fe(NO3)3, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al. Đáp án (A) Chú ý : pứ bạn cần biết 1)Fe2(SO4)3 + Cu → FeSO4 + CuSO4 2) cho muối Fe(NO3)3 vào dung dịch Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O) 3)FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 4) FeSO4 + Cl2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 3)KIỂU 3: Xác định chất oxi hóa, chất khử chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử VD5 ( A-2011): .Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A.4 B.6 C.8 D.5 Suy luận nhanh: Đa phần chất chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian có tính chât vừa oxi hóa vừa khử. → số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+ → đáp án D VD6 (A-2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO,SO2, N2, HCl ,Cu2+, Cl-. Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A.7 B.5 C.4 D.6 Đáp án dung (B) .gồm có S, FeO,SO2, N2, HCl Suy luận : Ai biết chất chưa nguyên tố có số oxi hóa trung gian có tính chất vừa oxi hóa vừa khử , trạng thái số oxi hóa thấp có tính khử.cao có tính oxi hóa Cách làm: Nguyên tố lưu huỳnh có trạng thái oxi hóa là:-2, 0, +4, +6 )→ So vừa có tính khử vừa có tính oxh Trong FeO có Fe+2 ( 0, +2, +3 ) Trong SO2 có S+4 ( -2, 0, +4, +6 ) Trong N2 có N0 ( -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 ) ★★ NPAT_A2FC ★★ 13 Tại lại chon HCl ? Trong HCl có H+ (-1, 0, +1 ) → H+ có tính oxi hóa có Cl- (-1, 0, +1,+3, +5,+7 ) → Cl- có tính khử . → HCl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử . VD7 (B-2009): Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O. (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2. Số phản ứng HCl thể tính khử A. 2. B. 3. C. 1. D. 4. Suy luận nhanh: Trong phản ứng nguyên tố trạng thái số oxi hóa thấp có tính khử , cao có tính oxi hóa ví dụ + (a) ! " " → !" " #$% ó' + ( + H2O #$ Nhìn vào trạng thái nguyên tố Cl ta biết đc HCl pứ có tính khử Cl- định Xét tương tự với phản ứng khác ta thấy HCl phản ứng (c) có tính khử VD8 A(-2008): Cho phản ứng sau: a)4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O b)2HCl + Fe → FeCl2 + H2. c)14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H20 d).6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 e).16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Suy luận nhanh: • Xét tương tự giống ví dụ B-2009 ta xác định HCl pứ (b) (d) thể tính oxi hóa H+ định . #$ + )* ( → )*" " + ( ; ★★ NPAT_A2FC ★★ #$ + +, #$ 14 → +" " + ( #$ Ngày thứ hai: không không đến ! Và bạn nên bắt đầu , cắm đầu vào mà làm việc – nhiều để trở thành không . Uổng phí thời gian lại sinh hối tiếc – việc muộn CHIỀU HƯỚNG 2.OXIT KIM LOẠI ĐỨNG SAU (Al )TÁC DỤNG VỚI NHÓM CHẤT KHỬ ( H2, CO, C, NH3, Al ) 1,MxOy + to CO → M + CO2 áp dụng SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 công thức 2,MxOy + to H2 → M + H2 O m(oxit) = m (kim loại ) + m (oxi ) áp dụng SĐKH : O(oxit) + H2 → H2O công thức: m(oxit) = m (kim loại ) + m (oxi ) 3, MxOy + to C→ 4, MxOy + NH3 to → M + CO M + N2 + H O to 5, MxOy + Al → M + Al2O3 ( gọi phản ứng nhiệt nhôm ) Chú ý: có oxit kim loại đứng sau Al tham gia phản ứng này. Các công thức dùng để ứng dụng giải toán khó đề thi năm gần ★★ NPAT_A2FC ★★ 15 (A-2014): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO , oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp . Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng , sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 . Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch chưa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO ( đktc, sản phẩm khử ) . Giá trụ m gần giá trị sau ? A.9,5 B.8,5 C.8 D.9 (B-2013) : Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4. Cho khí CO qua m gam X nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z . Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư , đến phản ứng hoàn toàn , thu gam kết tủa . Mặt khác , hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 1,008 lít khí SO2( đktc sản phẩm khử ) dung dịch chưa 18 gam muối . Giá trị m A.5,68 B.6,8 C.13.52 D.7,12 ( A-2012). Dẫn lường khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng , sau thời gian thu chất rắn X khí Y . Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55 gam kết tủa . Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (là sản phẩm khử đktc . Giá trị V A.2,24 B.4,48 C.6,72 D,3,36 BÀI 7,8,9 – ĐÂY LÀ NHỮNG BÀI KHÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐÒI HỎI PHẢI ÁP DỤNG CẢ QUÁ TRÌNH OXI HÓA KHỬ ĐỂ LÀM THÌ MỚI RA NÊN TÔI ĐÃ GIẢI TRONG PHẦN LẤY 9,10 – CÁC BẠN LẬT ĐẾN TRANG ĐÓ ĐỂ THAM KHẢO.OK Còn giò giải đơn giản trước để nắm bắt vấn đề đã. Thành thạo vấn đề làm ngon linh hoạt VD 1: hỗn hợp A gồm 46,4(g) FeO, Fe2O3, F3O4 khử hoàn toàn hỗn hợp cần vừa đủ V (lít) CO (đktc) thu 33,6(g) Fe.Giá trị V A.22,4 B.6,72 ★★ NPAT_A2FC ★★ C.13,44 D.17,92 16 Cách giải thông thường: Viết ptpư Gải nhanh: FeO + CO → Fe + CO2 (1) mo(oxit)= 46,4 – 33,6 = 12,8(g) Fe2O3 + CO→ Fe + CO2 (2) Fe3O4 + CO → Fe + CO2 (3) → n o(oxit)= 0,8 mol Áp dụng SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 Để tính thể tích khí CO ta phải tìm số mol CO pư cần phải đặt ẩn x,y ,z 0,8→ 0,8mol Vco= 0,8 . 22,4 = 17,92 lit để tìm số mol CO.Mà đề cho có kiện khó mà giải được. Đồng thời nhận thấy việc viết pt cân pư thời gian đo chuyên sang cách giải nhanh để làm VD 2.cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO thu 2,32(g) hỗn hợp kim loại khí thoát cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 5(g) kết tủa,khối lượng oxit ban đầu A.3,12 (g) B.3,21 (g) C.3,22 (g) D.3,23 (g) Phương pháp giải thông thường: Gải nhanh: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + CO2 x→ CuO 3x 4x + CO → Cu + CO2 y→ y SĐKH: O(oxit) + CO → CO2 0,05 (1) ←0,05mol CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O y m hỗn hợp kim loại = 3x.56 + 64.y = 2,32 (1) 0,05mol ←5/100 mol Khí thoat CO dư CO2 . có CO2 m(2oxit) = m(2 kl ) + mO(oxit) = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 tham gia phản ứng với Ca(OH)2 dư theo pư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (4x+y)→ (4x+y) mCaCO3 = (4x + y).100 = (2) Giải (1) (2) ta x = 0,01 ; y=0,01 Suy m2oxit = 0,01.232 + 0,01.80 =3,12 (g) VD 3. khử hoàn toàn 24 (g) hỗn hợp gồm CuO F3O4 H2 thu 17,6(g) hỗn hợp kim loại.Tính thể tích H2 phản ứng đktc. A.22,4 B.6,72 ★★ NPAT_A2FC ★★ C.8,96 D.3,36 17 Phương pháp thông thường: Gải nhanh: + H2 → Cu + H2O CuO x→ x no(oxit)= (24 – 17,6)/16 = 0,4 mol x SĐKH: + 4H2 → 3Fe + 4H2O Fe3O4 y→ 4y O(oxit) + H2 → H2 O 0,4→ 0,4 mol V(H2) = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lit) 3y Ta có: m2oxit = mCuO + mFe3O4 =80x + 232y = 24 m 2kim loại = mFe + mCu = 3y.56 + 64x = 17,6 suy x = V ……. y = …… (H2) = (x + 4y).22,4= VD .Thổi chậm 2,24 lít hỗn hợp CO H2 đktc qua ống sứ đựng Al2O3, CuO, F2O3, Fe3O4, có khối lượng 24 (g) nung nóng .Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống . A.22,4 (g) B.11,2 (g) C.20,8(g) Phương pháp thông thường .Viết pt Al2O3 D.16,8(g) áp dung SĐKH Al2O3 (ko bị khử) O(oxit) + CO → CO2 O(oxit) + 0,1 ←0,1mol CuO + CO Cu + CuO + H2 Cu + H2 O m (chất rắn lại ống sứ ) = m (oxit ) - mO(oxit) pư Fe3O4 + CO Fe + CO2 . Fe3O4 + H2 Fe + H2 O Fe2O3 + CO Fe + CO2 Fe2O3 + H2 Fe + H2 O Cr trước pư CO2 H2 → H2 O = 24 – (0,1 .16) = 22,4 (g) Chất rắn lại Rối sau đặt ẩn để giải hết thời gian mất.Mà việc giải pt rơi vào bế tắc. Áp dụng giải đề: Bài (A-2008): Cho V(lít) khí đktc gồm CO H2 p/ư với lượng dư hỗn hợp chất rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng. Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng hỗn hợp chất rắn giảm 0,32(g). Tìm V A.0,448 B.0,224 C.0.112 D.0,56 Gải nhanh: ★★ NPAT_A2FC ★★ 18 Chất rắn trước phản ứng 2oxit (CuO F3O4) .chất rắn sau phản ứng kim loại (Cu Fe) khối lượng chất rắn giảm O(oxit) tham gia p/ư → no(oxit)=0,32/16 = 0,02 mol Ta có sơ đò kết hợp : O(oxit) + CO → CO2 O(oxit) + H2 → H2 O Suy : no(oxit) = n(CO, H2) = 0,02 mol V(CO, H2) = 0.02 . 22,4 = 0,448 mol Bài2 (A-2009): khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO(đktc), sau phản ứng thu 0,84 (g) Fe 0,02 mol khí CO2. Công thức X giá trị V A.Fe3O4 0,224 B.Fe3O4 0,448 C.FeO 0,224 D.Fe2O3 0,448 Cách gải : áp dụng SĐKH: CO → O(oxit) + 0,02 CO2 ← 0,02mol 0,02 Ta có nFe : nO = (8,4/56) : 0,02 = : suy :oxit sat Fe3O4 V(co) = 0,02 . 22,4 = 0,448 (lit) Bài3 (A-2010). Kim loại M điều chế cách khử ion oxits khí H2 nhiệt độ cao.Mặt khác ,kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2.Kim loại M A.Fe B.Mg C.Cu D.Al Suy luận: 1) MxOy + 2) M + H2 ---(to)→ M H+ → Mn+ kim loại M phải đứng sau Al + H 2O + kim loại M phải đứng trước H+ H2 Suy kim loai M phải Fe Bài4 (B-2010) Khử hoàn toàn MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO(đktc) thu a(g) kim loại M. Hòa tan hết a(g) M dung dịch H2SO4 đặc nóng(dư),thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử đktc ). Oxit MxOy A.FeO B.CrO C.Fe3O4 Gải: pư khử ta áp dụng SĐKH: : O(oxit) + 0,8 D.Cr2O3 CO → CO2 ← 0,8mol phản ứng kim loại M phản ứng với H2SO4 đặc ta biểu diễn p/ư trình oxi hoa –khử đê làm : . M → M+n + ne ←1,8mol 1,8/n S +2e→ S+4 1,8 ★★ NPAT_A2FC ★★ ← 0,9mol 19 Nhìn đáp án ta thấy chi tồn loại oxit sắt crom → kim loại M Fe Cr pứ với H2SO4 đặc mang hóa trị →n=3(e) Fe Cr. Với n=3→ nM = 1,8/3=0,6 → nM : nO = 0,6 : 0,8 = 3:4 suy oxit kim loại Fe3O4 Bài5 (A-2010) Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn). Phần trăm khối lượng Cu X A. 14,12%. B. 87,63%. C. 12,37%. D. 85,88%. Cách gải: NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O Bđ: 0,02 0,2 Pứ: 0,02→ 0,03 0,03mol Dư(0,17) Vây hhỗ hợp chất rắn X Cu 0,03mol CuO 0,17mol → % Cu = 12,37% Bài6 ( B-2010) hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl(dư) sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25(g) muối khan.Mặt khác ,nếu khử hoàn toàn 22 gam X CO(dư) ,cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m(g) kết tủa. Giá trị m A.76,755 B.78,875 C.147,750 D.73,875 Cách làm: TN1: CuO → CuCl2 x→ Fe2O3 → 2FeCl xmol y→ m2oxit = 80x + 160y = 44 2y m2 muối = 135x + 162,5.2y = 85,25 Suy x= 0,15mol , y = 0,2mol TN2: lấy 22 (g) X ½ TN1 → số mol giảm CuO= 0,075mol, Fe2O3 = 0,1mol O(oxit) + CO → CO2 0,375→ sau 0,375 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,375→ Vậy mBaCO3↓ = 0,375.197 = 73,875 (g) ★★ NPAT_A2FC ★★ 20 0,375 [...]... cần cho nó tác dụng với chất có tính oxi hóa , để chứng minh nó có tính oxi hóa cần phải cho tác dụng với chất khử Cách làm: Loại A vì O2 và Br2 đều là những chất oxi hóa mạnh Loại B vì O2 và HNO3 cũng đều là những chất oxi hóa mạnh Đ/án C thỏa mãn vì Br2 là chất oxi hóa mạnh, H2S là chất khử mạnh(do S-2 quyết định) Loại D vì NaOH chỉ có tính bazo (ko có tính oxi hóa và tính khử) VD11 (A-2007) cho các... 3: Xác định chất oxi hóa, chất khử và chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử VD5 ( A-2011): Cho dãy các chất và ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+,Fe3+.Số chất và ion vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là A.4 B.6 C.8 D.5 Suy luận nhanh: Đa phần chất chứa nguyên tố có số oxi hóa trung gian thì sẽ có cả 2 tính chât là vừa oxi hóa vừa khử → số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là... ,Cu2+, Cl- Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là A.7 B.5 C.4 D.6 Đáp án dung là (B) gồm có S, FeO,SO2, N2, HCl Suy luận : Ai cũng biết chất chưa nguyên tố có số oxi hóa trung gian thì sẽ có cả 2 tính chất là vừa oxi hóa vừa khử , ở trạng thái số oxi hóa thấp nhất sẽ có tính khử.cao nhất sẽ có tính oxi hóa Cách làm: Nguyên tố lưu huỳnh có các trạng thái oxi hóa là:-2, 0, +4, +6 )→ So vừa có tính... hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là A 6 B 3 C 4 D 5 Suy luận nhanh: Cứ chất khử thì sẽ pứ được với chất oxi hóa theo kiểu pứ OXH-Khử H2SO4 đặc nóng là một chất oxi hóa mạnh Chất khử là chất chứa nguyên tố chưa lên trạng thái oxh tối đa - sẽ tác dụng được với chất oxi hóa mạnh theo kiểu pứ oxi hóa khử Vậy số chất có tính khử trong dãy trên là FeSO4 ( do Fe+2 quyết định ), H2S (do S-2 quyết định), HI... trong một pứ mà H+ đóng vai trò là chất oxi hóa thì nó phải nhận (e) để về H2 Chỉ có a và e là pứ tạo ra H2 nên đáp án đúng là (C) Cách 2: Loại pứ (b) vì đây là pứ trao đổi Loại (c) vì trong pứ (c) MnO2 là chất oxi hóa Loại (d) vì trong pứ H2SO4 đặc là chất oxi hóa mạnh do S+6 quyết định , chứ ko phải H+ Loại (g) vì trong pứ (g) KMnO4 đóng vai trò chất oxi hóa H2SO4 chỉ đóng vai trò môi trường Suy ra... SiF4 + H2O Pứ oxi hóa khử là 1,2,3,4 Còn 5,6 là pứ trao đổi VD14 (B-2011) : cho các phản ứng : HCl (loãng) → (a) Sn + (b) FeS + H2SO4 (loãng) → ( c) MnO2 + HCl ( đặc ) → (d) Cu (e) Al + + H2SO4 (đặc) → H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ của axit đóng vai trò chất oxi hóa là: A.3 B.5 C.2 D.6 Cách suy luận nhanh: Cách 1: Nguyên tố Hidro có 2 trạng thái oxi hóa chính là 0 ( nằm... rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu được V lít khí NO (là sản phẩm khử duy nhất ở đktc Giá trị V là A.2,24 B.4,48 C.6,72 D,3,36 BÀI 7,8,9 – ĐÂY LÀ NHỮNG BÀI KHÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC ĐÒI HỎI PHẢI ÁP DỤNG CẢ QUÁ TRÌNH OXI HÓA KHỬ ĐỂ LÀM THÌ MỚI RA NÊN TÔI ĐÃ GIẢI TRONG PHẦN LẤY 9,10 – CÁC BẠN LẬT ĐẾN TRANG ĐÓ ĐỂ THAM KHẢO.OK Còn giò chúng ta đi giải quyết những bài đơn giản trước để nắm bắt được... Trong SO2 có S+4 ( -2, 0, +4, +6 ) Trong N2 có N0 ( -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 ) ★★ NPAT_A2FC ★★ 13 Tại sao lại chon HCl ? Trong HCl có H+ (-1, 0, +1 ) → H+ có tính oxi hóa có Cl- (-1, 0, +1,+3, +5,+7 ) → Cl- có tính khử → HCl vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử VD7 (B-2009): Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 +... + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A 2 B 3 C 1 D 4 Suy luận nhanh: Trong một phản ứng đối với 1 nguyên tố thì ở trạng thái số oxi hóa thấp nó sẽ có tính khử , cao nó sẽ có tính oxi hóa ví dụ + (a) ử ! " " → ! " " #$% ó' + ( ử + H2O #$ Nhìn vào trạng thái của nguyên tố Cl ta sẽ biết đc HCl trong pứ này có tính khử do Cl- quyết định Xét tương tự với các phản... 3Cl2 + H20 d).6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 e).16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A 2 B 1 C 4 D 3 Suy luận nhanh: • Xét tương tự giống bài ví dụ B-2009 ta sẽ xác định được HCl trong các pứ (b) và (d) thể hiện tính oxi hóa do H+ quyết định #$ + )* → )* " + ( ; ( " ử ★★ NPAT_A2FC ★★ #$ ử + + , #$ ử 14 → +" " + ( #$ ử Ngày thứ hai: không đi thì không . ★★ Tiết lộ bí mật của đề thi đại học Các bài của đề thi đại học thường có xu hướng lặp lại giữa các năm và giữa 2 khối A,B .Có nhiều câu ,sự giống nhau đến đáng kinh ngạc. Và đề thi THPT Quốc. tránh các bẩy trong đề thi đại học. Nên quan tâm nhiều hơn Cuốn sách này gồm 6 phần bố trí học theo trật tự 4-3-5-1-2-6 - Phần 1: Cấu tạo nguyên tử - bảng HTTH – liên kết hóa học - Phần 2: Tốc. thay đổi số oxi hóa. Vậy để xđ số pứ xảy ra theo kiểu pứ oxi hóa khử ta có thể viết pt rồi x/đ số oxi hóa của nguyên tố , nếu có sự thay đổi số oxi hóa thì nó thường là pứ oxi hóa khử Cách 2:Dấu