Đang tải... (xem toàn văn)
PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ (Gồm 8 dạng toán quan trọng + 18 công thức tính + Ví dụ mẫu từ các đề đại học) I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối và giải phóng H2 Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) sẽ là: m = mR phản ứng – mkhí sinh ra a.nKL = 2nH2 với a là hóa trị của KL 1. CÔNG THỨC 1. Kim loại + HCl Muối clorua + H2 2HCl 2Cl + H2 M muối clorua = mKl + nH2.71 hoặc = mKl + nHCl.35,5 (1) ne nhường = ne nhận BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, và Zn vừa đủ trong dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối clorua khan ? AD(1): mmuối = mKL + 71.nH2 = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp 2 kim loại bằng dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 5,71g muối khan. Thể tích (lit) khí B thoát ra là: A. 2,24 √B. 0,224 C. 1,12 D. 0,112 AD(1): m muối = mKL + 71.nH2 5,71 = 5 + 71.nH2 nH2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M( có hóa trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lit khí( đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Giá trị m là: √A. 1,38 B. 1,83g C. 1,41g D. 2,53g AD(1): m hỗn hợp KL = m muối – nH2.71 = 4,575 – 0,045.71 = 1,38g Bài 4:Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X và Y bằng dung dịch HCl ta thu đuợc 12,71gam muối khan. Thể tích khí H2 thu đuợc (đktc) là √A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít AD(1): m muối = mKL + nH2.71 12,71 = 12 + nH2.71 nH2 =0,01mol => V = 0,224 lít
HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học PHƯƠNG PHÁP DÙNG CƠNG THỨC GIẢI NHANH TỐN HỐ (Gồm dạng tốn quan trọng + 18 cơng thức tính + Ví dụ mẫu từ đề đại học) I. DẠNG 1. Kim loại (R) tác dụng với HCl, H2SO4 tạo muối giải phóng H2 * Chú ý: Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là: m = mR phản ứng – mkhí sinh a.nKL = 2nH2 với a hóa trị KL 1. CƠNG THỨC 1. Kim loại + HCl Muối clorua + H2 2HCl 2Cl- + H2 M muối clorua = mKl + nH2.71 = mKl + nHCl.35,5 ne nhường = ne nhận (1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hồ tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X thu gam muối clorua khan ? AD(1): mmuối = mKL + 71.nH2 = 14,5 + 0,3 .71 = 35,8 gam Bài 2: Hòa tan hồn tồn 5g hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl thu dung dịch A khí B. Cơ cạn dung dịch A thu 5,71g muối khan. Thể tích (lit) khí B thoát là: A. 2,24 √B. 0,224 C. 1,12 D. 0,112 AD(1): m muối = mKL + 71.nH2 5,71 = + 71.nH2 nH2 = 0,01 mol => V = 0,224 lít Bài 3: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M( có hóa trị khơng đởi) dung dịch HCl dư thì thu 1,008 lit khí( đktc) dung dịch chứa 4,575g muối khan. Giá trị m là: √A. 1,38 B. 1,83g C. 1,41g D. 2,53g AD(1): m hỗn hợp KL = m muối – nH2.71 = 4,575 – 0,045.71 = 1,38g Bài 4:Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y bằng dung dịch HCl ta thu đuợc 12,71gam muối khan. Thể tích khí H2 thu đuợc (đktc) √A. 0,224 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 0,448 lít AD(1): m muối = mKL + nH2.71 12,71 = 12 + nH2.71 nH2 =0,01mol => V = 0,224 lít Muối sunfat + H2 2. CƠNG THỨC 2. Kim loại + H2SO4 lỗng SO24 + H2 H2SO4 m muối sunfat = mKl(hỗn hợp KL) + nH2(hoặc nH2SO4).96 (2) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Trích đề CĐ – 2008). Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan. Giá trị m A.42,6 B.45,5 C.48,8 √D.47,1 AD(2): m muối sunfat = m hh KL + nH2.96 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam . Chọn D TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học Bài 2. (Trích đề CĐ – 2007). Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn bằng lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối. Giá trị m (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65) A. 10,27. B. 9,52. √C. 8,98. D. 7,25. AD(2):m = m hỗn hợp KL + nH2.96 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98g=> chọn C Bài 3. (Trích đề CĐ – 2008). Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2(ở đktc). Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A.38,93 B.103,85 C.25,95 D.77,96 + Xét 2nH2 = nH (trong axit) 2.0,39 = 0,5.1 + 0,5.0,28.2 = 0,78 => hh axit vừa hết. AD: (1) (2),ta có:m = mKL + nHCl.35,5 + nH2SO4.96 = 7,74 + 0,5.( 1.35,5 + 0,28.96) = 38,93 gam => chọn A Bài 4: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 6,72 lit H2 ( đktc). Khối lượng(gam) muối sunfat thu là: A. 43,9g B. 43,3g C. 44,5g D. 34,3g AD(2): m muối sunfat = 14,5 + 0,3.96 = 43,3g =>B II. DẠNG 2. Kim loại tác dụng với dd H2SO4 đặc x R + H2SO4 R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO2, H2S) + H2O Nhớ : Bản chất phản ứng n + Kim loại R cho e chủn thành R (trong muối) . Vậy ikim loại= hóa trị = n. x + Ngun tố S (trong H2SO4) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: S . Vậy i x (6 x) S 2; i 8 Nhớ: iS = 6; i SO H S Vậy, phản ứng ln có trao đổi kim loại S: i số e nhận nhường KL sản phẩm khử 1. CƠNG THỨC 3. Cách tìm sản phẩm khử: iKL .nKL isp khử .n sp khử VD : i A .n A iB .nB 6nS 2.nSO 8nH S 2 (3) i số e nhường nhận Kl sản phẩm khứ. Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1.Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc thu 1,68 lit H2S (đktc). Xác định R. . √A.Al B.Cu C.Fe D.Mg AD(3).Gọi a số e nhường KL => ADBT e: a. nKL = 8nH2S=> nKl = 0,6/a(mol) => M KL = 5,4a/0,6 = 9a với a = => M = 27 => Al(nhường e) Bài2: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc dư thu 6,72 lit khí SO2 đktc. Tính khối lượng kim loại hỗn hợp. A.1,35 g 6,95 g B.3,6 g 4,7 g √C.2,7 g 5,6 g D.5,4 g 2,9 g Gọi x,y số mol Al Fe => 27x + 56y = 8,3g , ADBTe : 3nAl + 3nFe = 2nSO2 = 2.0,3 Giải hệ => x = y = 0,1 => C TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học Bài 3:.Khi cho 5,4 gamAl , 2,4g Mg , 5,6g Fe ; 6,4g Cu phản ứng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng để tạo khí SO2 ra. Tính V lít khí SO2 . A.11,2 lít B.13,44 lít √C.14,56 lít D.15,68 lít AD(3) Hóa trị Từng KL . nKL = 3nAl + 2nMg + 3nFe + 2nCu = 2nSO2 3.0,2 + 2.0,1 + 3.0,1 + 2.0,1 = 2nSO2 => nSO2 = 0,65 mol => V = 14,56 lít Bài 4: Cho 20,8 gam hỗn hợp FeS FeS2 tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát 26,88 lit SO2 (đktc). Xác định % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu. A.13,46%; 86,54% √B.42,3%; 57,7% C .63,46%; 36,54% D. 84,62%; 15,38% C1: Fe+2 S-2 -9e => Fe+3 + S+6 , FeS2 -15e => Fe3+ + S+6 Gọi x, y số mol FeS,FeS2 => 88x + 120y = 20,8 . ADBTe 9nFeS+15nFeS2 = 2nS2 = 2.1,2=2,4 Giải hệ => x=y = 0,1 => %FeS = 0,1.88/20,8 = 42,3% => %FeS2 = 57,7% Bài : Cho 12,125 gam MS (M có hóa trị khơng đởi)tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng dư thoát 11,2 lit SO2 (đktc). Xác đinh M. √A . Zn B .Cu C.Mn D.Mg -2 +6 AD(3) 8nMS = 2nSO2 (MS – e=> S M khơng nhường nhận e hóa trị khơn đổi) => nMS = 0,125 mol => M (MS) = 12,125/0,125 = 97 => M M = 97 – 32 = 65 => M : Zn 2. CƠNG THỨC 4. Cách tìm khối lượng muối: Chú ý: R + axit Muối + sản phẩm khử Khối lượng muối tính nhanh sau: Mgốc axit Mgốc axit m muối = m KL pứ + (i R .n R ) = m KL pứ + (isp khử .n sp khử ) hóa trò gốc axit hóa trò gốc axit Tổng số mol e nhường Tổng số mol e nhận Kim loại + H2SO4 Muối + sản phẩm khử + H2O 96 m =m + ( ispk .nspk ). =m + (3.n +n +4n ).96 KL pứ KL pứ S SO H S muối 2 (4) Tổng số mol e nhường = Tổng số mol e nhận Hóa trị gốc SO4 (2-) ln = , M SO4 = 96 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Cho 5,4 gam kim loại R tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lit H2S (đktc). Tim m muối sunfat sau phản ứng. A.30,42g B.31,42g C.33,42g √D.34,42g AD(4) m muối = mKl + 4nH2S .96 = 5,4 + 4.0,75.96 = 34,2g Bài 2.Cho 2,4 g Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 , Tính m muối sunfat thu được. Mg – 2e => Mg2+ => Số mol e nhường = 2nMg = 0,2 mol AD(4) m muối = mKL + ne nhường. 96/2 = 2,4 + 0,2.96/2 = 12g Hoặc tìm số mol SO2 = nMg (BT e) = 0,1 mol => m muối = mKl + nSO2 . 96 =12g Bài 3:Cho 3g KL M tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng Thu 8,8g muối sunfat khí H2S.Tìm V khí H2S . AD(4) m muối = mKL + 4nH2S.96 8,8 = + 4nH2S.96 nH2S = 0,0125 mol => V = 0,28 lít Bài 4: Cho 2,7g KL R tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu 17,1 g muối sunfat khí SO2.Tìm KL M AD(4) : m muối = mKl + n e nhường . 2,7 17,1 = 2,7 + a.nKL.48 (a số e nhường KL) a.nKL = 0,3 mol => nKl = 0,3/a => M R = 2,7a/0,3 = a với a =3 => M R = 27 (Al) 3. CƠNG THỨC 5. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học nH SO ( isp khử . số S/ sản phẩm khử).n sp khử (5) VD : nH SO 4nS 2.nSO 5nH S 2 nH2SO4 = nStrong muối + nS (Sản phẩm khứ) mà nS(trong muối) AD(4) = 3nS + nSO2 + 4nH2S => nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1.Cho Al tác dụng hết với H2SO4 2M đặc nóng thu 3,2 g S , 4,48 lít SO2 5,6 lít H2S.Tìm V dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng. AD(5) nH2SO4 = 4nS + 2nSO2 + 5nH2S = 4.0,1 + 2.0,2 + 5.0,25 = 2,05 mol Vdd H2SO4 = 2,05/2 = 1,025 lít Bài 2:Cho 5,6 g KL X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol H2SO4 đặc nóng . Thu khí SO2. Tìm KL X. AD(5): nH2SO4 = 2nSO2 mà ADBT e : a.nX = 2nSO2 (a số e nhường KL) => nH2SO4 = a.nX = 0,3 mol=> nX = 0,3/a => MX = 5,6a/0,3 = 56a/3 với a = => M = 56(Fe) Bài 3:Cho 6,4 g KL A tác dụng hết với H2SO4 => 16g muối sunfat Khí H2S . Tìm nH2SO4. AD(4) m muối = mKl + 4nH2S . 96 16 = 6,4 + 4.nH2S.96 nH2S = 0,025 mol AD(5) nH2SO4 = 5nH2S = 5.0,025 = 0,125 mol Bài4: Khi cho 9,6 g Mg tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng , thấy 49gH2SO4 tham gia pứ. Tạo muối MgSO4 sản phâm khử X . X : A.SO2 B.S √C.H2S D.S2 nH2SO4 = 0,5 mol , nMg = nMgSO4 = 0,4 mol=nS(trong muối) AD(5) nH2SO4 = nS(Trong muối) + nS(trong sản sản phẩm khứ) => nSpk = 0,5- 0,4 = 0,1 mol Nhận thấy nH2SO4 = 5nSpk => Spk : H2S (AD5) Hoặc dùng BT e: 2nMg = a.nSpk a = => H2S (a số e nhận sản phẩm khử) III. DẠNG 3. Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3 R(NO3)n + sản phẩm khử Nt (NO, NO2, N2, N2O, NH4NO3) + H2O Nhớ : Cơ chế phản ứng n + Kim loại R cho e chủn thành R (trong muối) . Vậy ikim loại = hóa trị 5 +Ngun tử N (trong HNO3 ) nhận e để tạo thành sản phẩm khử: N t . Vậy: i x Nt Nhớ: i NO = 3; i NO x (5 x).t 1;i 10;i 8;i 8 N N O NH NO 2 Vậy, phản ứng ln trao đổi kim loại N: 1. CƠNG THỨC 6. Cách tìm sản phẩm khử: n iKL .nKL isp khử .n sp khử NO3 / tạo muối VD : i A .n A iB .nB 3n NO 1.n NO 10n N 8n N O 8n NH NO 2 TRANG (6) HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học Trong cơng thức trên, A, B hai kim loại tham gia phản ứng BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) bằng axit H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư). Giá trị V A. 3,36 B. 2,24 C. 5,60 D.4,48 Số mol Fe = số mol Cu = 12/( 56+64) = 0,1 (mol) Suy luận: Fe, Cu cho e, S nhận e chuyển thành SO AD(6) : 2nSO2 = 3nFe + 2nCu = 3.0,1 + 2.0,1 => nSO2 = 0,25 mol Thể tích SO2 = 5,6 lít. Bài 2: Cho 19,2 gam kim loại X tan hết dd HNO3 dư thu 4,48 lit khí NO (đktc). Xác định M. A.Fe B.Mg C.Al √D.Cu AD(6): a.nM = 3nNO (a số enhuong KL) = 3.0,2 = 0,6 mol => nX = 0,6/a => MX = 19,2.a/0,6 = 32a với a =2 => MX = 64 (Cu) Bài 3:Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dd HNO3 lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni). Tính m. A.8,1 g √B.1,35 g C.13,5 g D.0,81 g AD(6): 3nAl = 8nN2O + 3nNO = 8.0,015 + 3.0,01 => nAl =0,05 mol => mAl = 0,05.27 = 1,35g (Nhớ e nhường KL = Hóa trị Al hóa trị => nhường 3e) 2. CƠNG THỨC 7. Cách tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO3 Muối + sản phẩm khử + H2O m =m + ( i .n ).62 KL pứ R R muối =m + (3.n +n +8n +10n +8n ).62 KL pứ N NO NO N O NH NO 2 (7) (3nNO+ nNO2 + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 Chính số mol NO3(trong muối)(AD6).Tổng số mol e nhường = Tổng số n e nhận => m muối = mKL + n e nhận . 62 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài1: Cho 1,35 g hỗn hợp Cu,Mg,Al tác dụng với HNO3 dư 0,04 mol hỗn hợp khí Gồm NO NO2 có M = 42. Tởng khối lượng muối nitrat sinh bằng: A.9,41g B.10,08g √C.5,07g D.8,15g Tìm x nNO y nNO2 thường giải hệ : x + y = 0,04 30x + 46y = 42. nhỗn hợp= 42.0,04=1.68 => Giải hệ => x = 0,01 . y = 0,03 AD(7) m muối = m hỗn hợp KL + (3nNO + nNO2).62 = 1,35 +(3.0,01 +0,03).62 = 5,07g Cố gắng giải máy tính thơi Bài2: Cho 3Kl Al , Mg,Cu có m = 10g vào lít HNO3 pứ vừa đủ thu 0,08 mol lít khí gồm N2 NO2 có Tỉ khối He2 (M=4) = 9,25.Tính m muối thu A.36,28g √B.37.28g C.38,28g D.39,28g Hòa tan Giải hệ x nN2 , y nNO2 : x + y = 0,08 . m hỗn hợp = M hỗn hợp . n hỗn hợp 28x + 46y = 9,25.4 . 0.08 x = y = 0,04 => AD(7) m muối = 10 + (10nN2 + nNO2).62 = 37,28g Bài :Hòa tan hồn tồn 12 g hỗn hợp Fe , Cu(tỉ lệ :1) bằng axit HNO3, thu m g muối khan . Tính m g . A. 40g B.41g C.42g D.43g Tỉ lệ : => x = nFe = nCu => 56x + 64x = 12 x = 0,1 mol =>AD(7) m muối = m hỗn hợp KL + (ne nhận).62 = 12 + (3nFe + 2nCu).62 = 12+5.0,1.62 = 43g Bài4:Hòa tan 15 g hỗn hợp gồm Kl Mg Al vào dd y gồm HNO3 H2SO4 đặc nóng => 0,1 mol = nSO2 = nNO = nNO2 = nN2O m g muối khan, Tính m TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học A.80g B85g √C.99g D.94g AD(4) (7) m muối = m hỗn hợp KL + nSO2.96 + (3nNO + nNO2 + 8nN2O).62 = 15 + 0,1.96 +(3.0,1 + 0,1 + 8.0,1).62 = 99g 3. CƠNG THỨC 8. Cách tìm số mol axit tham gia phản ứng: nHNO (isp khử . số N/ sản phẩm khử).n sp khử VD : nHNO 4n NO 2.n NO 12n N 10n N O 10n NH NO 2 (8) nHNO3= nNO3-(n N muối) + nN (trong khí) mà nNO3- = 3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2 + 8nNH4NO3 => nHNO3 = Hoặc nHNO3 = ∑ne nhường (Của KL) + nN(trong khí) (Vì n e nhận = ne nhường) BÀI TẬP ÁP DỤNG : Bài 1. Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít. AD: (6) (8), ta có:3nFe + 2nCu = 3nNO => nNO = 0,25 mol => nHNO3 = 4nNO = 1mol, =>V = 1/1 = 1lit Bài 2:Hòa tan 32 g KL X dung dịch HNO3 dư thu 0,4mol hỗn hợp khí gồm NO NO2.Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 = 17, tính nHNO3 KL X A.Fe B.Zn C.Cu D.Kim loại khác Tính n NO NO2 (dùng cách) cách dùng đường chéo => nNO = 3nNO2 mà nNO + nNO2 = 0,4 mol => nNO2 = 0,1 mol . nNO = 0,3 mol=> AD(8) nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 =4.0,3 + 2.0,1 = 1,4 mol AD(6) a.nX = 3nNO + nNO2 (a số e nhường)=>nX=1/a=> M X = 32 a => với a = 2=> M=64(Cu) Bài3: Cho 3Kl Al , Mg,Cu có m = 10g vào lít HNO3 pứ vừa đủ thu 0,08 mol lít khí gồm N2 NO2 có Tỉ khối He2 (M=4) = 9,25.Tính CM HNO3. A.0,14M √B.0,28M C.0,34M D. 0,4M Giải hệ x nN2 , y nNO2 : x + y = 0,08 . m hỗn hợp = M hỗn hợp . n hỗn hợp 28x + 46y = 9,25.4 . 0.08 x = y = 0,04 AD(8) nHNO3 = 12nN2 + 2nNO2 = 14.0,04 = 0,56 mol => CM = 0,56/2 = 0,28M Bài4:Cho 13,92 g Fe3O4(M = 232) tác dụng với dd HNO3 thu 0,224 lít NxOy (ở O oC,2atm) Khối lượng dd HNO3 20% đã phản ứng bằng: A.157,5g B.170,1g C.173,25g √D.176,4g nNxOy = V.P/(T.0,082) = 0,224.2/(273 .0,082) = 0,02 mol nFe3O4 = 13,92/232 = 0,06 mol => Fe3O4 + 1e => Fe+3 ADBTe: n e nhường = ne nhận 0,06 = a.0,02 a = (a số e nhận) => NxOy NO Fe3O4 +HNO3 => 3Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = 3nFe3O4 = 0,18mol=>nNO3-= 3nFe(NO3)3 = 0,54 AD(8) n HNO3 = nN(trong muối) + nN(trong khí) = 0,54 + 0,02 = 0,56 mol => m dd HNO3 = mHNO3 . 100%/C% = 0,56.63.100%/20% = 176,4g IV. DẠNG TỐN OXI HỐ LẦN 1. CƠNG THỨC 9. HNO3 Fe(NO3)3 + SPK + H2O Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học H2SO4 Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư) Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Khơng thiết sp FeO , Fe2O3,Fe3O4,Fe Cơng thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ispk.nspk (9) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Câu 12 – đề ĐH khối B – 2007). Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X. Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất). Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) √A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. AD(9),ta có: m =0,7.m hỗn hợp A + 5,6.ne nhận = 0,7.3 + 5,6.3nNO = 2,52 gam Bài 2. (Đề ĐH– 2008). Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X. Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan. Giá trị m A. 38,72. g B. 35,50. g C. 49,09. g D. 34,36. g AD (9): m Fe = 0,7.moxit + 5,6.ne nhận = 0,7.11,36 + 5,6.3.0,06 = 8,96g => nFe = nFe(NO3)3=8,96/56 = 0,16mol => m Fe(NO3)3(muối khan) = 0,16.242= 38,72g Bài3: Để a g bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chủn thành hỗn hợp A, có khối lượng 75,2 g Gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4.Cho hỗn hợp A pứ hết với dd H2SO4 đặc nóng thu 0,3 mol SO2 .Giá trị a = : √A.56g B.28g C.19,6g D.11,2g AD(9) m = 0,7.75,2 + 5,6.2nSO2 = 56g Bài4: Đốt cháy 5,6 g Fe bình đựng O2 thu 7,36 g hỗn hợp A gồm Fe2O3 ,Fe3O4 Fe.Hòa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A bằng dd HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2.Tỉ khối B so với H2 = 19 => M B = 19.2 = 38. Tính V đktc. A.672 ml B.336 ml C.448ml √D.896ml AD9: mFe = 0,7.m hhA +5,6 . n enhan 5,6 = 0,7.7,36 + 5,6(3nNO + nNO2) 3nNO + nNO2 = 0,08 = 3x + y ( với x nNO , y nNO2) m hỗn hợp B = M hỗn hợp B .n hỗn hợp B 30x + 46y = 38(x + y) Giải hệ => x = y = 0,02 mol => V hỗn hợp = x + y = 0,04 mol => V = 896 ml Bài5 : Oxit hóa hồn tồn 0,728 g bột Fe => 1,016g hỗn hợp oxit sắt (hh A).Hòa tan hỗn hợp A bằng dd HNO3 dư, Tính V NO bay (dktc) : A.2,24 ml √B.22,4ml C.33,6ml D.44,8ml AD9 : 0.728 = 0,7.1,016 + 5,6.3nNO nNO = 0,001 mol => V = 22,4 ml Bài 6:Hòa tan hồn tồn 49.6g hỗn hợp X gồm Fe,FeO,Fe3O4,Fe2O3 bằng H2SO4 đặc nóng thu dd Y 0,4 mol SO2(đktc). Khối lượng muối đung dịch Y : A.120 g B.140g C.160g D.200g Bài cố tình cho khuất Pư Fe + O2 => hỗn hợp X ta cho vào được. AD(9) : mFe = 0,7.moxit + 5,6.2nSO2 = 0,7.49,6 + 5,6.2.0,4 = 39,2g => nFe = 0,7 mol 2Fe => Fe2(SO4)3 (muối) => nFe2(SO4)3 = 0,7/2 = 0,35 mol => m = 0,35.400 = 140 g 2. CƠNG THỨC 10. HNO3 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) Cu(NO3)2 + SPK + H2O Cu + O2 H2SO4 hỗn hợp A (CuO, Cu2O, Cu dư) Hoặc: Cu + O2 CuSO4 + SPK + H2O Cơng thức tính nhanh: m Cu = 0,8 mhhA + 6,4 ispk.nspk (10) (Dạng dùng nên tớ khơng có tập ,Chỉ cần thay Fe thành Cu có #) TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học V. DẠNG 5. Muối tác dụng với axit 1. CƠNG THỨC 11. Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O (Rn+, CO32- ) + 2HCl (Rn+, 2Cl –) + CO2 + H2O m=11gam ( R + 60) gam (R + 71) gam mol mmuối clorua mmuối cacbonat 11.nCO2 (11) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lit khí CO2 ( đktc). Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thì muối khan thu ? A. 26g B. 28g C. 26,8g D. 28,6g AD: m muối clorua = m muối cacbonat + 11.nCO2 = 23,8 + 11.0,2 = 26 g Bài 2. Hòa tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II hóa trị III bằng dung dịch HCl dư ta thu dung dịch A 0,896 lít khí bay (đktc). Tính khơi lượng muối có dung dịch A cho kết là: A. 3,34 (gam) B. 6,26 (gam) √C. 3,78 (gam) D. Kết khác AD: m muối clorua = 3,34 + nCO2.11 = 3,78g Bài 3: Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối MCO2 N2(CO3)3 bằng dung dịch HCl du, thu đuợc dung dịch A 0,672 lít khí (đktc). Cơ cạn dung dịch A thì thu đuợc m gam muối khan. m có giá trị A. 16,33 gam √B. 14,33 gam C. 9,265 gam D. 12,65 gam AD: m muối clorua(muối khan) = m muối cacbonat + nCO2.11 = 14 + 0,03.11 = 14,33g Bài 4: Hồ tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch HCl thấy thoát V lít khí (đktc). Dung dịch thu đuợc đem cạn thu đuợc 5,1 gam muối khan. Giá trị V A. 1,12 lít B. 1,68 lít √C. 2,24 lít D. 3,36 lít AD: m muối clorua = m muối cacbonat + nCO2. 11 = 5,1 + nCO2 .11 nCO2 = 0,1 mol =>V = 2,24 Muối sunfat + CO2 + H2O 2. CƠNG THỨC 12. Muối cacbonat + H2SO4 lỗng (Rn+, CO32- ) + H2SO4 m=36gam ( R + 60) gam (Rn+, SO2)+ CO2 + H2O (R + 96) gam mol mmuối sunfat mmuối cacbonat 36.nCO2 (12) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Hòa tan 5,8g muối cacbonat XCO3 bằng dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu chất khí dung dịch G1. Cơ cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa. Cơng thức hóa học muối cacbonat là: A. MgCO3 √B. FeCO3 C. BaCO3 D. CaCO3 Áp dụng hệ thức (12),ta có: 7,6 = 5,8 + 36.nCO2 => nCO2 = 0,5 mol = nMCO3 (có ngun tố C) => M XCO3 = 5,8/0,05 =116 => M X = 116 – 60 = 56 => Fe => B Bài 2: Hồ tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M'CO3 vào dung dịch H2SO4 thấy thoát V lít khí (đktc). Dung dịch thu đuợc đem cạn thu đuợc 7,6 gam muối khan. Giá trị V A.1,12 lít √B.2,24 lít C.3,36 lít D.5,6 lít TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học AD(12):m muối sunfa=m muối cacbonat + 36.nCO2 7,6 = + 36.nCO2 => nCO2 =0,1 mol=>V =2,24 lít 3. CƠNG THỨC 13. Muối sunfit + ddHCl Muối clorua + SO2 + H2O (Rn+, SO32- ) + 2HCl (Rn+, 2Cl –) + SO2 + H2O m=9gam ( R + 80) gam (R + 71) gam mol mmuối clorua mmuối sunfit 9.nSO2 (13) 4. CƠNG THỨC 14. Muối sunfit + ddH2SO4 lỗng Muối sunfat + SO2 + H2O (Rn+, SO32- ) + H2SO4 (Rn+, SO24 ) + SO2 + H2O m=16gam ( R + 80) gam (R + 96) gam mol mmuối sunfat mmuối sunfit 16.nSO2 (14) VI. DẠNG 6. Oxit tác dụng với axit tạo muối + H2O Chú ý : Ta có thể xem phản ứng sau: [O2-]+ 2[H+] H2O => nOxi(trong oxit) = nOxi(trong H2O) = nH2SO4 = nH = nHCl /2 (14-1) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. ( Trích đề ĐH – 2008). Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị V A. 0,23. B. 0,18. √C. 0,08. D. 0,16. Hướng dẫn giải: Áp dụng hệ thức cơng thức ta có: Vì Fe3O4 = FeO + Fe2O3 => Quy hỗn hợp 2,32 g Fe3O4 pứ => nFe3O4 = 2,32/232 = 0,01 mol => nOxi(trong Fe3O4) = 4nFe3O4 = 0,04 mol => nHCl = nH+ = 2nOxi = 2.0,04 = 0,08 mol => V = 0,08 lít Bài 2. (ĐH –08). Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A. 57 ml. B. 50 ml. √C. 75 ml. D. 90 ml. AD(14-1): mOxi(trong oxit) = m Oxit – mKL(hệ thức 17) = 3,33-2,13 = 1,2g => nOxi(trong oxit) = 1,2/16 = 0,075 mol => nHCl = n H+ = 2nOxi = 0,15 mol => V = 75ml => Chọn C Bài 3: (Đai Học -07). Cho 0,1 mol Fe2O3 ; 0,1 mol MgO ; 0,2molAl2O3 phản ứng hết với HCl 1M. Tính V HCl phản ứng. A.1 lít √B.2 lít C.3 lít D.4 lít C1: Viết PT (Tự làm nhé). C2: AD(14-1) n Oxi(trong Fe2O3) = 3nFe2O3 = 0,3 mol nO(trong) MgO = 0,1 mol , nO(trong Al2O3) = 0,6 mol => ∑ Oxi= 0,3 + 0,1 + 0,6 = 1mol => nH+ = nHCl = 2nOxi = 2mol => V HCl = lít TRANG HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học (NHớ cho a mol AxBy => nA = a.x , nB = a.y) Bài 4:Giống đởi phản ứng hết với hỗn hợp Y gồmHCl M H2SO4 2MTínhVdd hỗn hợpY nOxi = mol(giong trên) CM H+ = + 2.2 = 5M => Vdd Y = 2/5 = 0,4 lít 1. CƠNG THỨC 15. Oxit + ddH2SO4 lỗng n+ 2- (R , O ) + H2SO4 n+ Muối sunfat + H2O 2 (R , SO ) + H2O m=80gam ( R + 16) gam (R + 96) gam mol H2O mol H2SO4 mol O2- m muối sunfat = mOxit(hh oxit) + nH2SO4(hoặc nH2O).80 (15) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Câu 45 – TSĐH – khối A – 2007 – mã đề 182): Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng √A. 6,81 g B. 4,81 g C. 3,81 g D. 5,81 g AD(15): mmuối sunfat = m Oxit + 80.nH2SO4 = 2,81+0,05.80 = 6,81 g=>A Bài 2.Cho 4g oxit MO phản ứng với H2SO4 dư Thì thu 12 g dd MSO4 .Tìm CT MO A.Fe2O3 √B.MgO C.CaO D.CuO AD(15): m muối sunfat = m oxit + nH2SO4.80 12 = + nH2SO4.80 => nH2SO4 = 0,1 mol Vì M có hóa trị II => phản ứng đề có tỉ lệ :1 => nH2SO4 = nMO = 0,1 mol => M(MO) = 4/0,1 = 40 => M(M) = 40 -16 =24 => M Mg => B Bài 3.Cho g hỗn hợp gồm FeO,Fe2O3,Al2O3 tác dụng hết với H2SO4(dư) => 13 g hỗn hợp muối sunfat. Tính nH2SO4 tham gia pứ. A.0,1 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,4 mol AD(15) 13 = + nH2SO4.80 nH2SO4 = 0,1 mol Muối clorua + H2O 2. CƠNG THỨC 16. Oxit + ddHCl (Rn+, O2- ) + 2HCl (Rn+, 2Cl- ) + H2O m=55gam mol H2O mol HCl ( R + 16) gam (R + 71) gam mol O2- mmuối clorua moxit 55.nH2O moxit 27,5.nHCl (16) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hòa tan hồn tồn 2gam hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO 500 ml HCl 0,1 M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối Clorua khan thu cạn dung dịch có khối lượng là: A.2,275 √B,3,375g C.4,475g D.5,575g AD16 : m muối = m oxit + 27,5.nHCl = + 27,5.0,05 = 3,375 g => B TRANG 10 HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học Bài2:Hòa tan hồn tồn gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO,CuO HCl 1M (vừa đủ). Sau phản ứng, Thu 7,75 g hỗn hợp muối clorua .Tính Vdd HCl tham gia pứ: √A.0,1 lít B.0,2 lít C.0,3 lít D.0,4 lít AD(16) m muối clorua = mOxit + 27,5.nHCl 7,75 = + 27,5.nHCl => nHCl = 0,1 mol => V = nHCl/CM = 0,1/1 = 0,1 lít Bài 3: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm 24 g Fe2O3 CuO vào HCl dư thu 46 g hỗn hợp muối . Tính khối lượng Oxit hỗn hợp A C1: Viết PT giải hệ C2: (AP 14-1 16) x nFe2O3 , y nCuO=>160 x + 80y = 24 g(Dùng mẹo thấy x = y =0,1 mol) AD 16 : 46 = 24 + 55.nH2O nH2O = 0,4 mol . AD(14-1) => nOxi(trong oxit) = nH2O(noxi H2O) 3nFe2O3 + nCu = 0,4 mol Giải hệ => x = y = 0,1 mol => mFe2O3 = 16g, m Cu =8g VII. DẠNG 7. Oxit tác dụng với chất khử TH 1. Oxit + CO : PTHH TQ: RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al. Phản ứng (1) có thể viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH 2. Oxit + H2 : PTHH TQ: RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al. Chú ý : Phản ứng (2) có thể viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O Suy : mR = moxit – m[O]oxit TH 3. Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhơm) : PTHH TQ: 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Chú ý : Phản ứng (3) có thể viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Suy : mR = moxit – m[O]oxit VẬY trường hợp có CT chung: n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 = nH2O mR = moxit - m[O]/oxit (17) mR m kim loại BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. Để khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc). Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: A. 15g. √B. 16g. C. 18g. D. 15,3g. AD(17): mFe =mOxit – mOxi(trong oxit) = 17,6 – nCO.16(vì nCO = nO) = 16 gam Đáp án B. Bài 2. ( Trích đề ĐH – 2008). Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng. Sau các phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị V √A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560. 0,32 .22, 0, 448 = n hh=>A AD17:mrắn giảm m oxi(trong oxit).Voxit(trong oxit) = 16 Bài3. ( Trích đề CĐ – 2008). Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau các phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X. Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành gam kết tủa. Giá trị V A.1,12 √B.0,896 C.0,448 D.0,224 AD(17): nCO = nCO2 = nCaCO3 = 0,04 mol =>V =0,896 lít => Chọn B TRANG 11 HOCHOAHOC.COM – Chun trang hóa học Bài 4: Thởi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m g hỗn hợp CuO , Fe2O3,FeO,Al2O3 nung nóng thu 2,5 g chất rắn . Tồn khí thoát sục vào Ca(OH)2 dư => 15 g Kết tủa trắng. Khối lượng Oxit Kl ban đầu : A.7,4g √B.4,9g C.9,8g D.23g nCaCO3↓ = nCO2 = nO(trong oxit) =0,15 mol =>AD(17): mOxit = mKL + mOxi = 2,5 + 0,15.16 =4,9g Bài 5: Thởi 8,96 lít CO (đkct) qua 16 g FexOy nung nóng. Dẫn tồn khí sau pứ qua dung dịch Ca(OH)2 dư => 30 g kết tủa trắng. Khối lượng Fe thu CT Oxit : A.9,2 g FeO B.6,4 g Fe2O3 √C.11,2g Fe2O3 D.11,2g Fe3O4 Thực tế nCO phản ứng = nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol = nOxi(trong oxit) AD(17): mFe = mFexOy – mOxi(trong oxit) = 16 – 0,3.16 = 11,2 g nFe = 0,2 mol , nOxi(trong oxit) = 0,3 mol NHớ lại Cho a mol AxBy => nA = a.x, nB = b.y => x/y = nFe/nOxi nA/nB = nFe / nO = x/y = 2/3 => CT : Fe2O3 VIII. DẠNG 8. kim loại + H2O axit dd kiềm dd NH3 giải phóng khí H2 a. nKL = nH2 (18) a hóa trị kim loại số e nhường KL. Ví dụ: ddNaOH 2H2 Al ddNH ddNH Zn 2H2 hay Zn H2 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1. (Đề ĐH khối B – 2007). Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 1,344 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) A. Be Mg. √B. Mg Ca. C. Sr Ba. D. Ca Sr. AD18:KL nhóm II A => Có Hóa trị II => nKL = nH2 = 0,06 mol => M (trung bình) = 1,67/0,06= 27,8=> MA Hóa trị I => nKL = 2nH2 => nKl = 0,4 mol (KL nói chung M trung bình) => M = 4,4/0,4 = 11 => Li Na M Li = 7B TRANG 12 [...]... dư thu được 46 g hỗn hợp muối Tính khối lượng của mỗi Oxit trong hỗn hợp A C1: Viết PT giải hệ C2: (AP 14-1 và 16) x là nFe2O3 , y là nCuO=>160 x + 80y = 24 g (Dùng mẹo thấy x = y =0,1 mol) AD 16 : 46 = 24 + 55.nH2O nH2O = 0,4 mol AD(14-1) => nOxi(trong oxit) = nH2O(noxi trong H2O) 3nFe2O3 + nCu = 0,4 mol Giải hệ => x = y = 0,1 mol => mFe2O3 = 16g, m Cu =8g VII DẠNG 7 Oxit tác dụng với chất khử... , nOxi(trong oxit) = 0,3 mol NHớ lại Cho a mol AxBy => nA = a.x, nB = b.y => x/y = nFe/nOxi nA/nB = nFe / nO = x/y = 2/3 => CT : Fe2O3 VIII DẠNG 8 kim loại + H2O hoặc axit hoặc dd kiềm hoặc dd NH3 giải phóng khí H2 a nKL = 2 nH2 (18) a là hóa trị của kim loại hoặc là số e nhường của KL Ví dụ: ddNaOH 3 Al 2H2 ddNH ddNH 2 Zn 2H2 hay Zn H2 3 3 BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1 (Đề ĐH khối . HOCHOAHOC.COM – Chuyên trang hóa học TRANG 1 PHƯƠNG PHÁP DÙNG CÔNG THỨC GIẢI NHANH TOÁN HOÁ (Gồm 8 dạng toán quan trọng + 18 công thức. H 2 O Công thức tính nhanh: m Cu = 0,8 m hhA + 6,4 i spk .n spk (10) (Dạng này ít dùng nên tớ không có bài tập ,Chỉ cần thay Fe thành Cu ở bài trên là có bài #) HOCHOAHOC.COM – Chuyên. => 27x + 56y = 8,3g , ADBTe : 3nAl + 3nFe = 2nSO2 = 2.0,3 Giải hệ => x = y = 0,1 => C HOCHOAHOC.COM Chuyờn trang húa hc TRANG 3 Bi 3:.Khi cho 5,4 gamAl , 2,4g Mg , 5,6g Fe ; 6,4g Cu